UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DELPERÚ ISOTERMA DE ADSORCION DE TEMKIN Facultad de Ingeniería en Industrias Alimentarias CÁTEDRA CADERÁTICO INTEGRANTES : : : INGENIERIA DE ALIMENTOS III ING. LUZ BUENDIA SOTELO CALDERON ORDOÑEZ, CLAUDIA HUAROCC ALMINAGORDA, DORIS PALOMINO CESAR, WILLIAM ROJAS PEREZ, HELEN SINCHE MENDOZA, ZANDRA TITO LLAMOCA, NILSON 2013 La isoterma de Temkin ofrece una descripción inferior a los modelos de Freundlich y de Langmuir en base a los menores valores de regresión obtenidos. Los valores de A obtenidos fueron del mismo orden aunque ligeramente inferiores a los obtenidos para alúmina mesoporosa en iodo rojo a los mismos niveles de pH.2. se observa una desviación de la linealidad de las graficas qc versus Ce a bajas concentraciones de As (V).INGENIERIA DE ALIMENTOS III ISOTERMA DE TEMKIM La isoterma de Temkin ha sido utilizada para describir la adsorción de As(V) por óxidos y es útil para representar un gran intervalo de concentraciones. Isoterma de Temkin para la adsorción de As(V) sobre iodo rojo (a) pH 6. Como se muestra en la figura 1.2. hasta una energía de enlace máxima. T° = 20 ± 2 °C. el calor de adsorción de todas las moléculas en el plano de adsorción disminuye de manera lineal con la ocupación superficial.1M NaCl. lo que indica un proceso menos favorable a este ultimo valor de pH.2 se muestran en la tabla 1 y la isoterma se muestra gráficamente en la figura 1: Fig 1. El valor de A obtenido para la adsorción a pH 6 fue mayor que el valor obtenido para la adsorción a pH 9. Los valores calculados de la constante de Temkin A para la adsorción de As(V) por lodo rojo a pH 6 y pH 9. I = 0. A diferencia de la isoterma de Langimur. La isoterma de Temkin generalmente es utilizada de la forma: Donde A es la constante de equilibrio correspondiente a la energía de enlace máxima. Densidad de la suspensión = 20 g/l. la isoterma de Temkin incorpora un factor que tiene en cuenta explícitamente las interacciones adsorbato-especies q se adsorben. En la isoterma de Temkin. (b) pH 9. Este modelo asume que la adsorción se caracteriza por una distribución uniforme de energías de enlace. TRABAJO ENCARGADO . . utilizando la siguiente expresión: Para la ecuación de Temkin: ( ) Donde R es la constante de los gases (8. sucede en respuesta a un cambio de la energía libre de Gibbs favorable. TRABAJO ENCARGADO . T es la temperatura absoluta (K) y A es la constante de Temkin (L/mol). ESTUDIO TERMODINAMICO: El proceso de adsorción de As(V). infravalorando la adsorción de As (V) en el intervalo de concentraciones alto. Parámetros de las isotermas de Freundlich.3145 J/mol K). A partir de las ecuaciones de Langmuir y de Temkin se pueden obtener datos termodinámicos como la energía de adsorción. como cualquiera otra reacción. ^0 La isoterma de Temkin presenta el menor ajuste a comparación de los demás modelos en los mismos intervalos de concentración. Temkin y Dubinin-Radushkevich (D-R) para la adsorción de As(V) en iodo rojo. Langmuir.INGENIERIA DE ALIMENTOS III Cuadro 1. TABLA 2. utilizada para la adsorcion de As(V) por hematites: ( ) Donde r es el radio del ion arseniato (0. qe es la densidad de adsorcion (mol/m2).02 y 0.INGENIERIA DE ALIMENTOS III Los valores negativos de la energía libre de Gibbs calculados indican que el proceso de adsorción es espontaneo a ambos valores de pH. Los valores de obtenidos utilizando esta ecuación para la adsorcion de As (V) en función del pH y para concentraciones de As (V) de 0.2. Ce es la concentración de As (V) de equilibrio (M). utilizando la ecuación de Stern Grahame.237).2 mMn se muestran en la tabla 2. La energía libre de adsorcion también puede ser calculada en función del pH. TRABAJO ENCARGADO . Valores de (KJ/mol) para la adsorción de As (V) en función del pH y de la concentración calculados mediante la ecuación de Stern Grahame. de acuerdo a los valores mas negativos de . calculado utilizando la ecuación de Kapustinskii. a partir de las curvas de adsorcion versus pH. También indica que el proceso de adsorcion se ve mas favorecido a pH 6 que a pH 9. D. Universidad de Santiago de Compostela. TRABAJO ENCARGADO . España. (2001) Utilizacion de Lodos Rojos De Bauxita En La Contención E Inactivación De Residuos Toxicos Y Peligrosos.INGENIERIA DE ALIMENTOS III BIBLIOGRAFIA: Rubinos.