Introduction to General Organic & Biochemistrey - 2nd Edition- Test Bank

March 23, 2018 | Author: Dhabia Ahmed | Category: Ion, Nuclear Physics, Radioactive Decay, Fahrenheit, Atoms
Share
Report this link


Comments



Description

Chapter 1 Measurements 1.1 Multiple-Choice Questions 1) 5.21 cm is the same distance as A) 0.0521 m. B) 52.1 dm. C) 5.21 mm. D) 0.00521 km. E) 5210 m. Answer: A 2) How many centimeters are there in 57.0 in.? A) 22 cm B) 0.0445 cm C) 145 cm D) 22.4 cm E) 140 cm Answer: C 3) The amount of space occupied by a substance is its A) mass. B) density. C) weight. D) length. E) volume. Answer: E 4) Which of the following is a measurement of mass in the metric system? A) milliliter B) centimeter C) kilogram D) Celsius E) meter Answer: C 5) A value of 25°C is a measurement of A) distance. B) volume. C) temperature. D) mass. E) density. Answer: C 6) The measurement of the gravitational pull on an object is its A) volume. B) weight. C) mass. D) length. E) size. Answer: B Page 1 7) Which of the following is the basic unit of volume in the metric system? A) liter B) kilogram C) meter D) centimeter E) gram Answer: A 8) The measurement 0.000 0043 m, expressed correctly using scientific notation, is A) 4.3 x 10-7  m. B) 4.3 x 10-6  m. C) 4.3 x 106  m. D) 0.43 x 10-5  m. E) 4.3 m. Answer: B 9) The number 680 000 000 expressed correctly using scientific notation is A) 6.8. B) 0.68 x 106  . C) 6.8 x 108 . D) 68 x 107  . E) 680 x 106 . Answer: C 10) Which of the following numbers is the smallest? A) 4.0 x 10-6 B) 4.0 x 10-8 C) 4.0 x 10-2 D) 4.0 x 1015 E) 4.0 x 10-12 Answer: E 11) Which of the following numbers is the largest? A) 2.05 x 103 B) 2.05 x 10-12 C) 2.05 x 105 D) 2.05 x 108 E) 2.05 Answer: D 12) Which of the following conversion factors is a measured number? A) 10 cm/dm B) 12 in/ft C) 16 oz/lb D) 25 miles/gallon E) 12 eggs/dozen Answer: D Page 2 13) Significant figures are important because they indicate A) the accuracy of a measurement. B) the number of digits on a calculator. C) the number of measurements. D) the precision of a measurement. E) the accuracy of the conversion factor. Answer: D 14) Which of the following measurements has three significant figures? A) 0.005 m B) 510 m C) 0.510 m D) 0.051 m E) 5100 m Answer: C 15) Which of the following numbers contains the designated CORRECT number of significant figures? A) 0.04300 5 significant figures B) 0.00302 2 significant figures C) 156 000 3 significant figures D) 1.04 2 significant figures E) 3.0650 4 significant figures Answer: C 16) The number of significant figures in the measurement of 45.030 mm is A) none. B) three. C) four. D) five. E) six. Answer: D 17) How many significant figures are in the number 0.00208? A) six B) two C) three D) four E) five Answer: C 18) Which of the following examples illustrates a number that is correctly rounded to three significant figures? A) 4.05438 grams to 4.054 grams B) 0.03954 grams to 0.040 grams C) 103.692  grams to 103.7 grams D) 109,526 grams  to 109 500 grams E) 20.0332  grams to 20.0 grams Answer: E Page 3 19) A calculator answer of 423.6059 must be rounded off to three significant figures. What answer is reported? A) 423 B) 424 C) 420 D) 423.6 E) 423.7 Answer: B 20) Which of the answers for the following conversions contains the correct number of significant figures? 39.4 in   =  100.1942 in A) 2.543 m  ×   1 m B) 2 L  ×   1.06 qt   =  2.12 qt 1 L 1 hr   =  0.4158 hr 60 min C) 24.95 min  ×   D) 12.0 ft  ×   2.54 cm 12 in.   x     =   370 cm 1 in 1 ft 1 lb   =  11 lb 2.20 kg E) 24.0 kg  ×   Answer: C 21) What is the correct answer for the calculation of a volume (in mL) with measured numbers  A) 0.22 mL B) 0.223 mL C) 57 mL D) 14 mL E) 14.3 mL Answer: A    28.58 ? 16  ×  8.02 22) A researcher needed three samples of sodium chloride solution, each with a volume of 0.03510 mL.  The total volume needed should be reported as A) 0.105 mL. B) 0.0105 mL. C) 0.10 mL. D) 0.1053 mL. E) 0.1100 mL. Answer: D 23) What is the answer, with the correct number of significant figures, for this problem? 4.392 g  +  102.40 g  +  2.51 g  = A) 109.302 g B) 109 g C) 109.3 g D) 109.30 g E) 110 g Answer: D Page 4 24) The correct answer for the addition of 7.5 g  +  2.26  g  +  1.311 g  +  2 g  is A) 13.071 g. B) 13 g. C) 13.0 g. D) 10 g. E) 13.1 g. Answer: B 25) Which of the following measurements are NOT equivalent? A) 25 mg  =  0.025 g B) 183 L  =   0.183 kL C) 150 msec  =  0.150 sec D) 84 cm  =  8.4 mm E) 24 dL  =  2.4 L Answer: D 26) In which of the following is the metric unit paired with its correct abbreviation? A) microgram / mg B) milliliter / mL C) centimeter / km D) kilogram / cg E) gram / gm Answer: B 27) Which of the following is the largest unit? A) millimeter B) micrometer C) meter D) decimeter E) kilometer Answer: E 28) What is the metric relationship between grams and micrograms? A) 1 g  =  100 μg B) 1 g  =  1 000 000 μg C) 1 g  =  0.000 001 μg D) 1 g  =  1000 μg E) 1 g  =  0.001 μg Answer: B 29) What is the conversion factor for the relationship between millimeters and centimeters? A) 1 mm/1 cm B) 10 mm/1 cm C) 1 cm/1 mm D) 100 mm/1 cm E) 10 cm/1 mm Answer: B Page 5 30) Which of the following is the smallest unit? A) gram B) milligram C) kilogram D) decigram E) microgram Answer: E 31) The cubic centimeter (cm 3  or cc) has the same volume as a A) cubic inch. B) cubic liter. C) milliliter. D) centimeter. E) cubic decimeter. Answer: C 32) 9.31 g is the same mass as A) 931 μg. B) 931 kg. C) 93.1 cg. D) 9310 mg. E) 0.0931 dg. Answer: D 33) According to the United States Food and Drug Administration, the recommended daily requirement of protein is 44 g.  This is ________ of protein. A) 1248.5 oz B) 320 000 oz C) 1.6 oz D) 0.0605 oz E) 150 000 oz Answer: C 34) Which of the following setups would convert centimeters to feet? 2.54 in. 1 ft A) cm  ×     ×   1 cm 12 in. B) cm  ×   C) cm  ×   D) cm  ×   E) cm  ×   Answer: C  2.54 cm 12 in.   ×   1 in. 1 ft 1 in. 1 ft   ×   2.54 cm 12 in. 1 in. 12 in.   ×   2.54 cm 1 ft 2.54 cm 1 ft   ×   1 in. 12 in. Page 6 43 C) $1.0 L Answer: C 38) What is 6.7 lb B) 1.2 kg of carrots? A) $2. B) 1 inch/2. C) 1 cm/10 mm. Answer: D 36) How many pounds are in 3.7 L C) 4.5 m converted to inches? A) 1700 in B) 1651 in C) 39 in D) 260 in E) 255.4 lb? A) 13.629 lb D) 1.54 cm/1 inch.8 kg B) 14 kg C) 67 kg D) 66.59 lb C) 0.88 kg E) 66.35) A conversion factor set up correctly to convert 15 inches to centimeters is A) 100 cm/1 m.79 E) $0.5 kg? A) 7.10 B) $0. D) 2.  What is the cost of 1.70 lb Answer: A 37) How many liters of soft drink are there in 5.95 Answer: A 40) How many kilograms are in 30.9 kg Answer: A Page 7 .25 qt? A) 4950 L B) 55.95 L D) 5.6 lb E) 7.79 per pound.9 in Answer: D 39) Carrots are $0. E) 10 cm/1 inch.57 L E) 5.45 D) $0.54 cm. 5 pounds.16 g/mL) B) balsa wood C) sugar (density = 1.4 g/mL B) 6. Answer: A 43) A doctorʹs order is 0.026 mL C) 25.7 mL D) 26 mL E) 4760 mL Answer: D Page 8 .0 mL of water.125 g of ampicillin. C) 1.59 mg.0518 g/mL E) 19.6 mg.77 g/mL C) 1.58 kg Answer: B 46) Mercury has a specific gravity of 13.3 g/mL Answer: E 42) A dose of aspirin of 5.15 g/mL? A) 0.  The number of milligrams of aspirin that should be administered is A) 19 mg.00 g/mL D) 0.16 g/mL) (density = 0.41) A nugget of gold with a mass of 521 g is added to 50.6.5 mL D) 6. which has a density of 0. D) 5.015 kg E) 0.  The liquid suspension on hand contains 250 mg/5.35 kg? A) 0. B) 53 mg.30 kg C) 1.0 mL.0 mL C) 2. E) 0.  The water level rises to a volume of 77.0 mg per kilogram of body weight has been prescribed to reduce the fever of an infant weighing 8.70 g/mL) E) mercury (density = 13.0 mg.3 mL E) 0.023 kg B) 2.0257 mL B) 0.0063 mL Answer: C 44) Which one of the following substances will float in gasoline.  What is the density of the gold? A) 10. How many milliliters of the suspension are required? A) 0.  How many milliliters of mercury have a mass of 0.0025 mL B) 3.00 L of an intravenous glucose solution with a density of 1.59 g/mL) D) aluminum (density = 2.15 kg D) 0.6 g/mL) Answer: B 45) What is the mass of  2.66 g/mL? A) table salt (density = 2.0 mL. 79 g/mL? A) 67. which has a density of 0. E) 1.47) What is the density of a substance with a mass of 45.00 g and a volume of 26. C) 0.59 g/mL D) 0. Answer: D 50) Diamond has a density of 3.0 g/mL Answer: A 48) What is the mass of 53 mL of ethanol.4 mL? A) 1.18.118.29 cm3 C) 0.2 cm3 Answer: B 51) The ratio of the mass of a substance to its volume is its A) specific gravity.2. B) 0.70 g/mL B) 1. Its specific gravity is A) 11.8.587 g/mL E) 45. B) density. E) conversion factor.847.1 g? A) 4.1 g B) 41. What is the volume in cubic centimeters of a diamond with a mass of 15.9 g C) 42 g D) 67 g E) 53 g Answer: C 49) The density of a solution is 1. D) 1.18 g/mL. C) buoyancy.52 g/mL.3 cm3 B) 4. D) weight.7 g/mL C) 0.233 cm3 D) 53 cm3 E) 53. Answer: B 52) Which of the following is often used to determine an individualʹs percentage of body fat? A) temperature B) height C) weight loss D) weight gain E) density Answer: E Page 9 . C) -9°C.01. the thermometer read 95°F.  what is the corresponding temperature on the Fahrenheit scale? A) -22°F B) 68°F C) 43°F D) 239°F E) 94°F Answer: B 56) A patient has a temperature of 38. D) 16°C. E) 50.5°C. C) 1. E) 42°C.986 g/L.°C.0 mL urine sample has a mass of 50. D) 0.5°F B) 311°F C) 126.  The specific gravity of the urine is A) 1.7 g.3°F E) 11. Answer: C 54) A temperature of 41°F is the same as A) 5°C.7°F Answer: D 57) The temperature of liquid nitrogen is  -196°C. What is the temperature in degrees Fahrenheit? A) 70. B) 0.7. B) 310°C.95°F D) 101. Answer: A 55) If the temperature is 20.53) A 50.986.  What is the corresponding reading on the Kelvin scale? A) 77 K B) -127 K C) -91 K D) 48 K E) 146 K Answer: A 58) On a hot day.014 g/mL. What is the temperature in degrees Celsius? A) 77°C B) 113°C C) 35°C D) 63°C E) 178°C Answer: C Page 10 . 705 m Answer: 3 11) 680 000 km Answer: 2 12) 28. D) the coldest temperature possible.0034088 Answer: 0.5 5) 0.60 x 10-4 8) 5 207 000 Answer: 5.000 860 Answer: 8. Answer: D 1.0005 L Answer: 1 Page 11 .0 x 10-8 State the number of significant figures in each of the following measurements. C) the temperature on the Kelvin scale corresponding to 32°F.207 x 106 9) 0. E) the freezing point of liquid nitrogen.3158 Answer: 8.000 000 050 Answer: 5.5422 Answer: 58.200 4) 58.32 3) 25. B) the boiling point of liquid nitrogen. 10) 0.2 Short Answer Questions Round off each of the following to three significant figures.85 Answer: 505 2) 8.59) Absolute zero is A) the freezing point of water using the Celsius scale. 1) 504. 6) 351 000 000 000 Answer: 3.050 km Answer: 5 13) 0.225 Answer: 25.00341 Express each of the following numbers using scientific notation.51 x 1011 7) 0. 1 x 10-5  mL Answer: 2 17) 9. Column 2: exact Answer: exact 4) Column 1: The rabbit weighs 2. Column 2: measured Answer: measured 3) Column 1: There are 452 pages in a book.3 Matching Questions Are the numbers in each of the following statements measured or exact? 1) Column 1: In the U.00 x 106  g Answer: 3 18) A test performed to determine if a hypothesis is valid is called a(n) ________. experiment. hypothesis. Column 2: measured Answer: measured Page 12 .S.5 pounds. Answer: natural phenomenon 21) Name the steps in the scientific method. Answer: experiment 20) An observation takes place when a(n) ________ is noted. Column 2: exact Answer: exact 2) Column 1: The patientʹs blood sugar level is 350 mg/dL. Answer: experiment 19) A hypothesis can be tested by performing a(n) ________.00 m Answer: 4 15) 2.14) 75. an explanation supported by experiments is termed a ________. system there are 5280 feet in one mile. Answer: theory 1. theory 22) When natural phenomena are examined. Answer: observation.043 x 104  mm Answer: 4 16) 6. 001 13) Column 1: 1 m = ________ mm Column 2: 1000 Answer: 1000 Page 13 .5) Column 1: There are 100 capsules in the bottle. Column 2: exact Answer: exact 6) Column 1: The patientʹs temperature is 100.1° F.001 Answer: 0. Column 2: measured Answer: measured Match the type of measurement to the unit given below. 12) Column 1: 1 g = ________ kg Column 2: 0. 7) Column 1: milliliter Column 2: volume Foil: density Answer: volume 8) Column 1: mm Column 2: distance Answer: distance 9) Column 1: gram Column 2: mass Answer: mass 10) Column 1: 125 K Column 2: temperature Answer: temperature 11) Column 1: kilometer Column 2: distance Answer: distance Select the correct prefix to complete the equality. Column 2: hypothesis Answer: hypothesis Page 14 . Column 2: observation Foil: theory Answer: observation 18) Column 1: You form a chemistry study group.14) Column 1: 1 cm = ________  mm Column 2: 10 Answer: 10 15) Column 1: 1 dL = ________ mL Column 2: 100 Answer: 100 16) Column 1: 1 mL = ________ cc Column 2: 1 Answer: 1 Identify each activity in the scientific method. Column 2: observation Foil: theory Answer: observation 20) Column 1: You think that studying with a group would improve your grade. Column 2: experiment Answer: experiment 19) Column 1: You find that your grade has improved after working with the group. 17) Column 1: You see that students who study in groups get better grades in chemistry. E) protons. A) So B) Na C) No D) Sm E) Au Answer: B 6) potassium. E) sodium. Answer: A Select the correct symbol for the element. A) Ir B) Fs C) Fe D) In E) FE Answer: C 5) sodium. B) compounds. 3) aluminum. A) P B) Po C) Pt D) K E) Ko Answer: D Page 15 . Answer: C 2) Au is the symbol for A) gold. B) silver. C) elements. D) aluminum.Chapter 2 Atoms and Elements 2.1 Multiple-Choice Questions 1) The primary substances of which all other things are composed are A) molecules. C) argon. D) electrons. A) Al B) Am C) Au D) Sn E) Ag Answer: A 4) iron. B) A period is a column on the periodic table. E) cadmium. oxygen. C) The elements in each group have similar chemical properties. C) melt at high temperatures. Answer: C 11) Which of the following properties is NOT a characteristic of the Group 1A elements (alkali metals)? A) They are shiny. hydrogen B) calcium. helium E) carbon. E) They are good conductors of electricity. phosphorous. Answer: A Page 16 . C) They react vigorously with water. helium Answer: B 10) Which of the following is a characteristic of the modern periodic table? A) A group is a horizontal row on the periodic table. oxygen. phosphorous. Answer: D 12) The Group 8A elements A) are unreactive and are rarely found in combination with other elements. oxygen. Ca5 (PO4 )3 OH . potassium. E) The A groups contain the transition elements. hydrogen C) carbon. C) cobalt. B) carbon. E) react vigorously with water. A) S B) Si C) Ag D) Au E) AG Answer: C 8) Ca is the symbol for A) calcium. helium D) calcium. B) are good conductors of electricity. D) copper. D) The B groups contain the representative elements. potassium. D) Most of them are liquids at room temperature. B) They are good conductors of heat. phosphorous. Answer: A 9) What elements are in hydroxyapatite. a major compound in human bones and teeth? A) carbon. oxygen. oxygen.7) silver. D) are liquids at room temperature. C) proton. C) A neutron has no charge and its mass is negligible. D) atom. E) A neutron has a positive charge and a mass of approximately 1 amu. B) atoms are neither created nor destroyed during a chemical reaction. Answer: B 18) Which of the following descriptions of a subatomic particle is correct? A) A proton has a positive charge and a mass of approximately 1 amu. Answer: A Page 17 . B) neutron. E) a compound can contain different numbers of atoms as long as it has the same kinds of atoms. C) atoms of the same element combine to form compounds. B) An electron has a negative charge and a mass of approximately 1 amu. D) all matter is made up of tiny particles called electrons. E) nucleus. A) all atoms are different. Answer: D 17) According to the Atomic Theory. D) A proton has a positive charge and a negligible mass.13) Which of the following elements is a metal? A) nitrogen B) fluorine C) argon D) strontium E) phosphorus Answer: D 14) Which of the following is a characteristic of nonmetals? A) shiny B) malleable C) good conductors of heat D) low melting points E) good conductors of electricity Answer: D 15) Which of the following elements is a noble gas? A) oxygen B) chlorine C) bromine D) argon E) nitrogen Answer: D 16) The smallest particle of an element that retains the characteristics of the element is a(n) A) electron. 19) In an atom. Answer: B 23) What is the mass number of an atom of potassium that has 20 neutrons? A) 15 B) 19 C) 35 D) 39 E) 59 Answer: D 24) Consider a neutral atom with 30 protons and 34 neutrons. D) the mass number - the atomic number. Answer: D 22) The mass number of an atom can be calculated from A) the number of electrons. C) 34. C) all the protons and electrons. D) 64. E) protons. B) the number of protons plus neutrons. D) the number of electrons plus protons. E) the number of neutrons. C) neutrons plus protons. D) only neutrons. B) neutrons. Answer: A Page 18 . E) the number of protons. D) electrons plus protons. Answer: B 20) The atomic number of an atom is equal to the number of A) nuclei. The atomic number of the element is A) 30. B) the mass number. B) all the protons and neutrons. B) 32. C) the mass number + the atomic number. C) the number of protons. E) 94. the nucleus contains A) an equal number of protons and electrons. E) only protons. Answer: E 21) The number of neutrons in an atom is equal to A) the atomic number.  68 neutrons. C) 16. and electrons in a neutral atom of 118 Sn? 50 A) 118 protons. E) the same atomic mass but different numbers of protons. Answer: A 27) How many protons are in an isotope of sodium with a mass number of 25? A) 11 B) 14 C) 15 D) 25 E) 32 Answer: A 28) Consider an isotope of sodium with a mass number of 25. 50 electrons D) 68 protons. Answer: B 29) Which of the following gives the correct numbers of protons. C) the same atomic numbers but different numbers of electrons. The number of neutrons in this isotope of sodium is A) 11. D) 64. neutrons. Answer: D 26) Consider a neutral atom with 30 protons and 34 neutrons. E) 94. 68 neutrons. 50 electrons C) 50 protons. 50 neutrons. Answer: D Page 19 . 118 electrons B) 118 protons. 50 neutrons. 50 electrons Answer: C 30) Isotopes are atoms of the same element that have A) different atomic numbers. D) the same atomic number but different numbers of neutrons. The mass number for this atom is A) 30. C) 34. B) 14. E) 32. The number of electrons in this atom is A) 30. D) 64. B) 32. 50 electrons E) 50 protons. E) 94.25) Consider a neutral atom with 30 protons and 34 neutrons. D) 25. B) the same atomic numbers but different numbers of protons. B) 32. 118 neutrons. C) 34. 0 amu B) 35 amu C) 36.31) The correct symbol for the isotope of potassium with 22 neutrons is 41 A) K. Answer: A 35) The elements lithium. 19 B) C) D) E) 19 K. B) its atomic number. E) have the same mass number.5 amu E) 35. B) They are isotopes. 14N.3% of the sample. D) They all have 7 protons. C) one-twelfth of the mass of a carbon-12 atom. E) the average mass of all of the naturally occurring isotopes of the element. 19 Answer: A 32) The atomic mass of an element is equal to A) its mass number.8% of the sample. D) a weighted average mass of all of the naturally occurring isotopes of the element. 37 22 K. C) They all have the same atomic number. 41 37 P.521 amu Answer: D 34) Which of the following is NOT true for the atoms 13N.6 amu D) 35. C) have the same number of neutrons.  What is the average atomic mass for chlorine? A) 36. D) are in the same group. sodium.0 amu) makes up 75. and  15N? A) They all have the same mass number. and the isotope Cl-37 (mass = 37. Answer: D 33) A sample of chlorine has two naturally occurring isotopes. B) are in the same period of elements. E) They all have 7 electrons.  The isotope Cl -35 (mass 35. Answer: D Page 20 . and potassium A) are isotopes of each other. 15 15 P.0 amu) makes up 24. D) a diagram of an atomic nucleus. E) 32. C) 10. C) the number of electrons in each shell. E) the maximum number of electrons each shell can hold. B) 8. Answer: D 38) What is the element with the electron configuration 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5 ? A) Be B) Cl C) F D) S E) Ar Answer: B 39) What is the electron configuration for aluminum? A) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 1 B) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 3 C) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5 D) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 E) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 8 Answer: A 40) What is the electron configuration for potassium (atomic number 19) ? A) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 7 B) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5 3d 2 C) 1s2 2s2 2p 8 3s2 3p 5 D) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 4s1 E) 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5 4s1 Answer: D 41) What element has the electron configuration 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 2 ? A) carbon B) oxygen C) sulfur D) iron E) silicon Answer: E Page 21 .36) The electron arrangement of any particular atom shows A) the number of isotopes possible. Answer: C 37) The maximum number of electrons that may occupy the third energy level is A) 2. D) 18. B) a description of the shape of each electron shell. 42) The number of electrons in the outer energy level of a neutral atom of boron (atomic number  5) is A) 2. C) carbon. Answer: D Page 22 . D) 4. E) 5. Answer: B 43) Which element would have physical and chemical properties similar to chlorine? A) Ar B) Br C) S D) O E) P Answer: B 44) What is the symbol of the element in Period 4 and Group 2? A) Be B) Mg C) Ca D) C E) Si Answer: C 45) What is the correct electron configuration for the lithium atom? A) 1s3 B) 2s1 C) 1s1 2s2 D) 1s2 2s1 E) 1s2 2s5 Answer: D 46) The number of electron levels in a magnesium atom is A) 1. E) 10. C) 5. E) chlorine. B) 2. C) 3. D) strontium. D) 8. B) 3. B) boron. Answer: C 47) The element in this list with chemical properties similar to magnesium is A) sodium. 48) Identify the noble gas in the following list. Answer: C 51) What is the abbreviated electron configuration for nickel (atomic number 28)? A) [He]2s2 2p 3 B) [Ar]4s2 3d 8 C) [Kr]4s2 3d 8 D) [Ar]4s2 4p 4 E) [Ar]3d 8 Answer: B 52) What is the element with the abbreviated electron configuration [Kr]5s2 4d 8 ? A) Ni B) Pd C) Pt D) Kr E) Xe Answer: B 2. A) sulfur B) fluorine C) silver D) copper E) germanium Answer: E 50) Semiconductors are located in the periodic table on (or in) the A) left side of the table.2 Short Answer Questions Write in the electronic configuration for the atom shown. B) right side of the table. D) first period of the table. C) line dividing  metals from nonmetals in the table. 1) Sodium Answer: 1s2 2s2 2p 6 3s1 2) Chlorine Answer: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 5 3) Argon Answer: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 6 Page 23 . E) last period of the table. A) helium B) nitrogen C) oxygen D) gold E) chlorine Answer: A 49) Identify the metalloid in the following list. Answer: TRUE 6) A lithium atom is larger than a potassium atom. C. Na. a period.4 Matching Questions Do the following represent elements in a group. Answer: FALSE 5) Mercury is a metal. Answer: TRUE 8) Chlorine has a higher ionization energy than aluminum. P Column 2: neither Answer: neither Page 24 . S. F Column 2: period Answer: period 3) Column 1: F. K Column 2: group Answer: group 2) Column 1: Li.3 True/False Questions 1) Sulfur is a non-metal. Answer: FALSE 3) Chromuim is a metal. Answer: FALSE 7) A sodium atom is larger than a silicon atom. Answer: FALSE 2.4) Sulfur Answer: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 4 5) Magnesium Answer: 1s2 2s2 2p 6 3s2 6) Phosphorus Answer: 1s2 2s2 2p 6 3s2 3p 3 2. Answer: TRUE 2) Iodine is a metal. or neither? 1) Column 1: Li. Answer: TRUE 9) Chlorine has a higher ionization energy than fluorine. Answer: TRUE 4) Radon is a metal. 4) Column 1: O. S. 6) Column 1: calcium Column 2: Ca Answer: Ca 7) Column 1: copper Column 2: Cu Answer: Cu 8) Column 1: carbon Column 2: C Answer: C 9) Column 1: chlorine Column 2: Cl Answer: Cl 10) Column 1: cobalt Column 2: Co Answer: Co Give the correct number of electrons. I Column 2: neither Answer: neither Match the correct symbols with the names of elements. 11) Column 1: in the outer energy level of nitrogen Column 2: five Answer: five 12) Column 1: in the second energy level of magnesium Column 2: eight Answer: eight 13) Column 1: in the highest occupied energy level of chlorine Column 2: seven Answer: seven Page 25 . Se Column 2: group Answer: group 5) Column 1: He. H. 16) Column 1: sodium Column 2: alkali metal Answer: alkali metal 17) Column 1: argon Column 2: noble gas Answer: noble gas 18) Column 1: bromine Column 2: halogen Answer: halogen 19) Column 1: copper Column 2: transition element Answer: transition element 20) Column 1: magnesium Column 2: alkaline earth metal Answer: alkaline earth metal Classify the following elements as metals.14) Column 1: in the first energy level of chlorine Column 2: two Answer: two 15) Column 1: in the third energy level of sodium Column 2: one Answer: one Classify the following elements. 21) Column 1: phosphorus Column 2: nonmetal Answer: nonmetal 22) Column 1: chlorine Column 2: nonmetal Answer: nonmetal 23) Column 1: cobalt Column 2: metal Answer: metal Page 26 . nonmetals or metalloids. 24) Column 1: sulfur Column 2: nonmetal Answer: nonmetal 25) Column 1: silicon Column 2: metalloid Answer: metalloid 26) Column 1: nickel Column 2: metal Answer: metal Page 27 . 80 236 U. C) gamma ray. Answer: E 4) The symbol    0 e  is a symbol used for a(n) -1 A) proton. C) gamma ray.Chapter 3 Nuclear Radiation 3. E) alpha particle. is also the symbol for designating a(n) 2 A) proton. D) beta particle. B) neutron. 94 231 Th. 93 239 Pu. 92 235 U is 92 Answer: C 4 3) The nuclear symbol of helium. 90 233 Ra. D) beta particle. Answer: D Page 28 . E) alpha particle.1 Multiple-Choice Questions 1) What is the nuclear symbol for a radioactive isotope of copper with a mass number of 60? 60 A) Cu 29 B) 29 Cu 60 C) 29Cu 60 D) Cu 31 E) 31 Cu 29 Answer: A 2) The product from the alpha decay of  A) B) C) D) E) 235 Np. B) neutron.  He. Answer: B 6) Which of the following types of radiation has the highest energy? A) α-particles B) β-particles C) γ-rays D) visible light E) All of these have the same energy. D) extensive damage to nerve cells. D) beta particle. D) 38 protons and 85 neutrons. B) the formation of radioactive atoms in the body. B) 47 protons and 38 neutrons. Answer: C 10) Which is NOT a way to minimize your exposure to radiation? A) wearing a lead apron B) keeping a good distance C) standing behind a thick concrete wall D) wearing lead-lined gloves E) staying a longer time Answer: E Page 29 . C) 38 protons and 47 neutrons. C) gamma ray. E) alpha particle. Answer: C 7) The damaging effects of radiation on the body are a result of A) the formation of unstable ions or radicals. C) transmutation reactions in the body. Answer: A 8) Which of the following is suitable as a minimum shielding for beta particles? A) air B) 1 m of water C) gloves D) 1 m of concrete E) 1 cm of lead Answer: C 9) For  85 Sr. E) 85 protons and 47 neutrons. there are 38 A) 85 protons and 38 neutrons. E) the production of radioactive sodium ions in the body. B) positron.5) The symbol    0 e  is a symbol used for a(n) +1 A) proton. E) the charges of the particles and atoms are the same on both sides of the equation. Answer: E 12) A nuclear equation is balanced when A) the same elements are found on both sides of the equation. C) fusion.11) The process in which a nucleus spontaneously breaks down by emitting radiation is known as A) transmutation. Answer: B 13) The nuclear reaction shown below is an example of what type of process? 4 224 220 Th  →   Rn  +  He 90 88 2 A) fusion B) fission C) translation D) alpha emission E) beta emission Answer: D 14) In the nuclear equation of a beta emitter. D) different particles and atoms are on both sides of the equation. Answer: D 15) Nitrogen-17 is a beta emitter. D) a chain reaction.  What is the isotope produced in the radioactive decay? 18 A) C 6 B) C) D) E) 13 B 5 18 N 7 13 F 9 17 O 8 Answer: E Page 30 . C) the same particles and atoms are on both sides of the equation. B) the sum of the mass numbers and the sum of the atomic numbers of the particles and atoms are the same on both sides of the equation. C) the mass number of the new nucleus is 4 less than that of the original nucleus. D) the new nucleus contains 1 more proton. E) the new nucleus contains 1 less proton. E) radioactive decay. B) the new nucleus contains 2 more protons. B) transformation. A) the new nucleus contains 2 fewer protons. 16) The nuclear reaction 126 126 Sn  →   Sb  +  ? 50 51 is an example of A) fusion. C) translation. E) beta emission. B) fission. Answer: E 17) What is the radioactive particle released in the following nuclear equation? 90 90 Sr  →   Y  +  ? 38 39 A) alpha particle B) beta particle C) gamma ray D) proton E) neutron Answer: B 18) What is the radioactive particle released in the following nuclear equation? 159 155 W  →   Hf  +  ? 74 72 A) alpha particle B) beta particle C) gamma ray D) proton E) neutron Answer: A 19) What is missing in the nuclear reaction shown below? 10 4 13 B +  He →  N + ____ 5 2 7 A) gamma radiation B) a positron C) a neutron D) an alpha particle E) a beta particle Answer: C Page 31 . D) alpha emission.   If the factor that adjusts for biological damage is 1 for β-particles. how many rems did the patient receive? A) 4 B) 0. Answer: A 23) A patient receives 4. C) curie. which emits β-particles.2 x 103  mrads of iodine-131. a gamma ray is emitted. how many mrems did the patient receive? A) 2 mrem B) 5 mrem C) 10 mrem D) 20 mrem E) 200 mrem Answer: C Page 32 .  What radioactive isotope is produced? A) silicon-27 B) silicon-28 C) aluminum-28 D) magnesium-27 E) magnesium-28 Answer: C 22) The unit used to measure the amount of radiation absorbed by a gram of material is called the A) rad.3 D) 2 E) 40 Answer: A 24) A patient receives 10 mrads of gamma radiation.20) What is the radiation particle used in the bombardment of nitrogen-14? 14 14 1 N  +  ?   →   C  +   H 7 6 1 A) alpha particle B) beta particle C) gamma ray D) proton E) neutron Answer: E 21) When aluminum-27 is bombarded with a neutron.4 C) 0. If the factor that adjusts for biological damage for for gamma radiation is 1. B) RBE. E) MPD. D) rem. E) a scan. E) These radioisotopes are more abundant in nature. B) magnetic resonance imaging (MRI).5 Ci.8 x 1011 C) 1. B) 5 rem. C) 25 rem per year.25) A sample of technetium-99m has an activity of 1. B) 5 rem per year.  How many disintegrations occur in the technetium -99m sample in 5.1 x 1010 D) 7.6 x 1010 B) 2. C) computerized tomography (CT). E) 600 rem. E) proton emitted from the nucleus. Answer: A 30) An imaging technique in which a computer monitors the degree of absorption of X -ray beams is known as A) positron emission tomography (PET).0 sec? A) 5. B) This minimizes the harmful side effects of the radiation.0 x 10-10 Answer: B 26) Why is it important that radioisotopes used in diagnostic tests have short half -lives? A) These radioisotopes have a greater activity so they are easier to monitor. Answer: B 27) A person begins to suffer radiation sickness at an exposure level of A) 25 rem. Answer: D 28) The maximum permissible dose of radiation for occupational exposure is A) 1 rem per year. C) 500 rem. D) These radioisotopes are less expensive.5 E) 2. Answer: C Page 33 . C) alpha particle. D) 100 rem. B) neutron but has a positive charge. E) 500 rem per year. D) radioactive iodine uptake (RAIU). D) 100 rem per year. C) This is necessary so the radioisotopes will have high energy. Answer: B 29) A positron is a particle emitted from the nucleus that has the same mass as a(n) A) electron but has a positive charge. D) beta particle. 5 mCi E) 28.0 mg B) 25.8 x 104  mCi Answer: C 33) A patient receives 3.3 mCi C) 18 mCi D) 230 mCi E) 1. E) supermagnetic tomography (SMT). D) the time it takes for the radioisotope to lose one-half of its neutrons. D) radioactive tracer study. C) the time it takes for the radioisotope to become an isotope with one-half the atomic number of the original radioisotope. C) magnetic resonance imaging (MRI). How many hours is three half-lives? A) 60 hours B) 45 hours C) 30 hours D) 15 hours E) 7. what is the dose received by the patient? A) 3. has a half -life of 13 hours.  If 50.0 mg of I-123 were prepared at 8:00 A.M. on the following day? A) 50.31) An imaging technique that detects the energy emitted by hydrogen atoms in a magnetic field is known as A) positron emission tomography (PET).  How many mCi should be given to a patient weighing 65 kg? A) 0. on Monday.2 mCi B) 29 mCi C) 320 μCi D) 9.0 mL of a solution containing technetium -99m for a breast image.5 mCi/mL.0 mg C) 12. B) the time it takes for the radioisotope to become an isotope with one-half of the atomic weight of the original radioisotope. B) computerized tomography (CT). Answer: C 32) The dosage of technetium-99m for myocardial imaging is 280 μCi/kg of body weight. which is used for diagnostic imaging in the thyroid. Answer: E 36) Iodine-123.  If the activity of the technetium-99m is 9.M. E) the time it takes for one-half of the sample to decay.0043 mCi B) 4.13 mg Answer: C Page 34 . how many mg remain at 10:00 A.5 hours Answer: B 35) The half-life of a radioisotope  is A) one-half of the time it takes for the radioisotope to completely decay to a nonradioactive isotope.25 mg E) 3.5 mg D) 6.5 mCi Answer: B 34) Sodium-24 has a half-life of 15 hours.   The process is known as A) fission. Answer: A 41) In the sun. B) fusion. D) chain reaction. C) decomposition. E) ionization. If carbon-14 has a half-life of 5730 years. D) chain reaction. it splits into smaller nuclei and produces a great amount of energy. E) remains the same.50 mg B) 1. How many half-lives have passed after 105 hours? A) 1 half-life B) 2 half-lives C) 3 half-lives D) 4 half-lives E) 5 half-lives Answer: C 39) The half-life of bromine-74 is 25 min.200 yr E) 22. How much of a 4.37) A wooden object from a prehistoric site has a carbon-14 activity of 10 counts per minute (cpm) compared to 40 cpm for new wood.900 yr Answer: C 38) Krypton-79 has a half-life of 35 hours.0 mg D) 0. D) decreases by two units.0 mg C) 2. Answer: E Page 35 .0 mg sample is still active after 75 min? A) 0. the nuclear mass A) increases by two units. E) ionization. C) metathesis. B) fusion. Answer: B 42) When a positron is emitted from the nucleus of an atom. This nuclear process is called A) fission.0 mg Answer: A 40) When an atom of uranium-235 is bombarded with neutrons.25 mg E) 4. what is the age of the wood? A) 1430 yr B) 5730 yr C) 11. C) increases by one unit.500 yr D) 17. nuclei of hydrogen combine to form a larger nucleus and release a great amount of energy. B) decreases by one unit.  If the patient undergoing the test needs a dose of 10 millicuries. C) lowest energy. E) consist of pure energy.5 mL Answer: C 48) The most widely used medical isotope in nuclear medicine is A) Tc-99m. D) I-125.43) Gamma rays require the heaviest shielding of all the common types of nuclear radiation because gamma rays have the A) highest energy. Answer: A 44) If absorbed internally. D) consist of high energy electrons. how much of the solution should be injected into the patient? A) 45 mL B) . Answer: E 47) A sample of cerium-141 for a diagnostic test was dissolved in saline solution to an activity of 4. Answer: E 46) Iodine-131 decays by beta emission to A) iodine-132. B) I-131. C) have the greatest mass. C) P-32. B) tellurium-131. B) most intense color. E) heaviest particles.5 millicuries/mL. D) polonium-218. C) carbon-14.2 mL D) 22 mL E) 4. D) largest particles. B) have the greatest energy. Answer: A Page 36 . Answer: C 45) Radium-226 decays by alpha emission to A) barium-131. E) radon-222.45 mL C) 2. C) iodine-130 D) bromine-131 E) xenon-131. B) cobalt-60. alpha particle emitters are the most damaging because alpha particles A) have the largest charge. E) Co-60.  is called ________. not radioactivity. Answer: I-131 5) The diagnostic imaging technique that depends on magnetic fields and radio waves. Answer: A 3.8 millicuries Answer: B 50) One symptom of mild radiation sickness is A) a lowered white cell count.076 millicuries D) 760 millicuries E) 13. -1 2) A sample of phosphorus-32 with an activity of 2.7 x 1010 disintegrations/sec).0 mCi produces ________ disintegrations per second. Another symbol for the same particle is ________.49) The recommended dosage of I-131 for a test is 4.23 millicuries C) 0. Answer: 7.4 x 1010 3) The common unit of radioactivity which is used to measure the biological damage is the ________. (1 Ci = 3. Answer: rem 4) The radioisotope used as a diagnostic tool to measure thyroid function is ________. How many millicuries should be given to a 55 kg patient? (1 mCi  = 1000 μCi) A) 230 millicuries B) 0. Answer: LD50 9) 99 99m Tc  →   Tc  +  ________ 43 43 Answer: γ Page 37 . Answer: half-life 7) 235 1 91 1 U  +   n  →  ________  +   Kr  +  3 n  +  energy 92 0 36 0 Answer: 142 Ba 56 8) The radiation dose required to produce death in one -half of the exposed subject animals is termed the ________. E) a white cell count of zero. B) a raised white cell count. Answer: mri or magnetic resonance imaging 6) The time needed for a radioactive sample to decay to one-half of its original activity is called the ________. D) a raised red blood cell count.2 microcuries per kg of body weight.2 Short Answer Questions 1) One symbol for the β particle is  Answer:   0 e -1 0 β. C) a lowered red blood cell count. Answer: FALSE 8) Irradiation of food for sterilization is usually carried out using gamma irradiation. Answer: FALSE 3 4) The correct symbol for hydrogen-3 is  He. after two half-lives the radioactivity of a sample will be reduced to one-half of the original amount.3. Answer: FALSE 3) If the half-life of hydrogen-3 is 11. Answer: TRUE 9) Nuclear fission as used in nuclear power plants produces radioactive waste with long half -lives. Answer: FALSE 3. Answer: TRUE 7) X rays are generated by the nucleus during radioactive decay. Column 2: fission Answer: fission 2) Column 1: Very high temperatures must be achieved to initiate the reaction. 2 Answer: FALSE 5) One mCi of a radioactive substance emits more radiation than one  μCi of the same substance.3 True/False Questions 1) Exposure to radiation is unavoidable because some radioactive elements occur naturally.4 Matching Questions Indicate whether each of the following is characteristic of the fission or fusion process. Answer: TRUE 6) One type of radiation that is not usually used for medical procedures is the cosmic ray. Column 2: fusion Answer: fusion Page 38 .8 years. 1) Column 1: A large nucleus is split into smaller nuclei. Answer: TRUE 10) The production of nitrogen-13 and a neutron from boron-10 by bombardment with a helium-4  nucleus is an example of radioactive decay. Answer: TRUE 2) One symptom of radiation sickness is an increased production of red blood cells. 7) Column 1: α Column 2: alpha particle Answer: alpha particle 8) Column 1: β Column 2: beta particle Answer: beta particle 9) Column 1: γ Column 2: gamma ray Answer: gamma ray 10) Column 1: 1 H 1 Column 2: proton Answer: proton 11) Column 1: 1 n 0 Column 2: neutron Answer: neutron Page 39 . Column 2: fission Answer: fission 5) Column 1: Large amounts of energy are released.3) Column 1: This nuclear process provides the energy of the sun. Column 2: both fission and fusion Answer: both fission and fusion 6) Column 1: Two small nuclei combine to form a larger nucleus. Column 2: fusion Answer: fusion 4) Column 1: This process produces radioactive by-products. Column 2: fusion Answer: fusion Choose the type of radiation from Column 2 that best matches each item in Column 1. Answer: B 4) How many valence electrons are in the electron-dot structures for the elements in group 3A(13)? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 6 Answer: C 5) The number of electrons in the higher energy level of nitrogen is A) one. E) the electrons that the element will gain when it forms a compound. C) its group number. C) three. E) five. D) four.Chapter 4 Compounds and Their Bonds 4. C) the electron arrangement. C) in the innermost energy level of an atom. B) in the nucleus of an atom. E) eight minus the group number. the dots are used to represent A) all of the electrons in the atom. D) eight. D) throughout the atom. E)  in the first three shells of an atom. Answer: D Page 40 . D) only the electrons that will participate in bond formation.1 Multiple-Choice Questions 1) The number of valence electrons found in an atom of a Group A element is equal to A) its atomic number. B) two. D) four. Answer: C 2) Valence electrons are electrons located A) in the outermost energy level of an atom. C) three. E) five. B) two. B) its mass number. B) the valence electrons. Answer: A 3) In an electron-dot structure of an element. Answer: E 6) The number of electrons in the higher energy level of carbon is A) one.  or share valence electrons to have 8 valence electrons. ________ lose their valence electrons to form positively charged ________. Answer: D 9) In ionic compounds. C) all of the Group A elements have 8 valence electrons. B) all of the shells in an atom hold a maximum of 8 electrons.7) Which of the following is the correct electron-dot structure for carbon? A) B) C) D) E) Answer: C 8) The octet rule indicates that A) all of the noble gases have eight total electrons. polyatomic ions D) nonmetals. anions E) metals. gain. D) atoms lose. cations Answer: E 10) How many electrons will aluminum gain or lose when it forms an ion? A) lose 1 B) gain 5 C) lose 2 D) lose 3 E) gain 1 Answer: D 11) What is the symbol for the ion with 19 protons and 18 electrons? A) F+ B) FC) Ar+ D) KE) K+ Answer: E 12) To form an ion. Answer: D Page 41 . anions B) nonmetals. E) loses two electrons. D) loses one electron. A) metals. cations C) metals. B) gains two electrons. C) loses seven electrons. a sodium atom A) gains one electron. E) the noble gases react with other compounds to get 8 valence electrons. Answer: C 18) How many electrons will chlorine gain or lose when it forms an ion? A) lose 1 B) gain 1 C) lose 7 D) gain 2 E) lose 3 Answer: B Page 42 . E) has a negative charge. D) forms covalent bonds. Answer: C 17) The ion of aluminum is A) Al+ . B) Al2+ . Answer: B 16) Elements in group 2A(2) of the periodic table form ions with a charge of A) 1 +  . Answer: E 14) What is the ionic charge of an ion with 18 protons and 15 electrons? A) 1 + B) 2 + C) 3 + D) 2 E) 3 Answer: C 15) The number of electrons in an ion with 20 protons and an ionic charge of 2 . D) 18. E) Al2.13) An anion always A) has a positive charge. C) 20. C) contains a metal and a nonmetal. B) 22. C) 2 +  . D) Al3. B) contains a group of two or more atoms with a positive charge.. D) 3 + . B) 1 . E) 16. . C) Al3+ .. is A) 24. E) 0. B) Al2 O . D) magnesium chloride. D) contains only anions. B) has a net negative charge. C) Al3 O2  . E) dimagnesium chloride. D) Mg 2 S2 . E) Al2 O3  . Answer: E 21) The correct formula for the compound formed from Mg and S is A) MgS. B) magnesium dichloride. C) contains only cations. E) has a net charge of zero. Answer: A 22) Which one of the following compounds contains an ion with a 3 + charge? A) KCl B) Na2 O C) FeCl 3 D) CuCl E) MgCl 2 Answer: C 23) What is the correct formula for the oxide ion? A) O2B) O C) O+ D) O2+ E) O3+ Answer: A 24) The compound MgCl 2  is named A) magnesium chlorine.19) An ionic compound A) has a net positive charge. Answer: D Page 43 . C) magnesium (II) chloride. B) MgS2 . C) Mg 2 S. E) Mg 2 S3 . D) AlO3  . Answer: E 20) The correct formula for a compound formed from the elements Al and O is A) AlO. 25) Which one of the following elements forms two or more ions with different ionic charges? A) K B) F C) Ca D) O E) Fe Answer: E 26) What is the correct formula for the iron (II) ion? A) Fe + B) Fe 2+ C) Fe 3+ D) Fe 2E) Fe 3Answer: B 27) The name of the Cu+  ion is A) copper (II). E) cuprum. A) ionic compound B) nucleus C) molecule D) formula E) unit Answer: C 30) In a molecule with covalent bonding. D) atoms are held together by sharing electrons. Answer: B 28) What is the correct formula for iron (III) sulfide? A) Fe 2 S2 B) Fe 2 S C) FeS D) FeS2 E) Fe 2 S3 Answer: E 29) A(n) ________ is the smallest neutral unit of two or more atoms held together by a covalent bond. A) oppositely charged ions are held together by strong electrical attractions. D) copper. C) atoms of different metals form bonds. E) atoms of noble gases are held together by attractions between oppositely charged ions. B) atoms of metals form bonds to atoms of nonmetals. C) cobalt. B) copper (I). Answer: D Page 44 . Answer: D 36) The correct name for the compound N2 O3 is A) nitrogen oxide. C) NCl3 . D) the ions involved have charges larger than one. B) in its nucleus. Answer: B 34) The formula for a molecule formed from N and Cl would be A) NCl. Answer: C 35) The types of compound that use prefixes in their names are A) ionic compounds. E) needed to give it a noble gas arrangement. C) in all the atoms. D) N3 Cl. E) NCl5 . B) ionic compounds involving transition metals. D) covalent compounds. E) dinitrogen trioxide. D) dinitrogen oxide. E) there is at least one hydrogen atom involved in the bond. Answer: E Page 45 .31) Which of the following elements does NOT exist as a diatomic molecule? A) hydrogen B) nitrogen C) chlorine D) oxygen E) carbon Answer: E 32) In a covalently bonded molecule. C) dinitride trioxide. B) single covalent bonds do not give all of the atoms in the molecule eight valence electrons. E) compounds that contain polyatomic ions. the number of electrons that an atom shares with others is usually equal to the number of electrons A) in the atom. C) one of the atoms in the molecule has more than eight valence electrons. C) polyatomic ions. B) NCl2 . B) nitrogen trioxide. D) in its ion. Answer: E 33) Double and triple bonds form because A) the atoms involved have high electronegativities. D) ionic character. Answer: A 40) Which of the following substances contains a nonpolar covalent bond? A) H2 O B) NaCl C) NH3 D) MgF2 E) N2 Answer: E 41) Which of the following elements has the lowest electronegativity? A) Li B) C C) N D) O E) F Answer: A 42) Which of the following compounds contains a polar covalent bond? A) NaF B) HCl C) Br2 D) MgO E) O2 Answer: B Page 46 . E) aluminum sulfate. D) dialuminum trisulfide. C) dialuminum sulfate. B) bonding ability. B) dialuminum trisulfate. C) polarity. E) nonpolarity. Answer: E 39) The ability of an atom to attract the shared electrons in a covalent bond is its A) electronegativity.37) What is the formula of carbon tetraiodide? A) CI B) CI 4 C) C4 I D) CI 3 E) C2 I4 Answer: B 38) The name of Al2 (SO4 )3  is A) aluminum(III) sulfate. C) metallic bond. the bond between the elements X -Y is A) ionic.1. D) polar covalent. C) polyatomic ion. C) nonpolar covalent. E) no bond. Answer: A 45) Ionic bonding is expected in which of these compounds? A) Cl2 B) KF C) OF 2 D) HF E) H2 Answer: B 46) A polar covalent bond is found in which of these compounds? A) H2 O B) F2 C) NaCl D) H2 E) N2 Answer: A 47) The bond in Cl2  is a(n) A) ionic bond. Answer: C Page 47 . B) nonpolar covalent bond. B) anion. E) impossible.43) Which of the following compounds contains an ionic bond? A) NH3 B) H2 O C) CaO D) H2 E) CH4 Answer: C 44) If the electronegativity difference between elements X and Y is 2. D) cation. D) polar ionic bond. Answer: B 48) A group of covalently bonded atoms that has an overall electrical charge is called a(n) A) ionic compound. E) molecule. B) nonpolar ionic. C) iron (III) sulfate. ions? A) Na3 PO4 B) NaPO4 C) Na2 PO3 D) Na3 PO3 E) Na3 P Answer: A 54) Fe 2 (SO4 )3  is called A) iron sulfate. B) iron (II) sulfate. D) hydrogen sulfite. E) sulfide. Answer: B 53) What is the formula of a compound that contains Na+  and PO4 3.ionic charge? A) hydroxide B) nitrate C) sulfate D) phosphate E) bicarbonate Answer: D 51) What is the formula of the nitride ion? A) N3B) NO2 C) NO3 3D) NO3 2E) NO3 Answer: A 52) The name of the HSO4 . B) hydrogen sulfate. E) iron trisulfate. Answer: C Page 48 .49) Which of the following polyatomic ions has a positive charge? A) hydroxide B) sulfate C) hydrogen carbonate D) ammonium E) nitrate Answer: D 50) Which of the following polyatomic ions has a 3. ion is A) sulfate. D) diiron trisulfate. C) sulfite. E) sphere. D) bond type for a molecule. D) water. Answer: A 60) Hydrogen sulfide. C) pyramidal. B) square. B) charge on an ion. B) carbon monoxide. E) octagonal. C) cube.55) What is the formula for aluminum nitrite? A) Al2 NO2 B) AlNO3 C) Al(NO2 )3 D) Al2 (NO3 )3 E) Al2 (NO2 )2 Answer: C 56) The VSEPR theory allows us to determine the most favorable A) shape of a molecule. B) square. Answer: D Page 49 . has the shape of a A) tetrahedron. D) hexagonal. B) pointing toward the oxygen atom. Answer: B 59) The carbon tetrachloride molecule. E) carbon tetrachloride. Answer: C 58) The water molecule has a dipole with the negative portion A) localized between the hydrogen atoms. Answer: A 57) The shape of the ammonia molecule is A) linear. has a shape similar to A) carbon dioxide. D) pointing from the oxygen through the hydrogen atoms. C) localized on one of the hydrogens. D) circle. C) color of a compound. C) hydrogen chloride. H2 S. E) surrounding the molecule. E) formula for a compound. CCl4 . 2 Short Answer Questions Identify each of the following compounds as polar or nonpolar. 1) Column 1: NO3 Column 2: nitrate Answer: nitrate 2) Column 1: CO 3 2Column 2: carbonate Foil: carbonite Answer: carbonate 3) Column 1: SO4 2Column 2: sulfate Answer: sulfate 4) Column 1: SO3 2Column 2: sulfite Answer: sulfite 5) Column 1: PO4 3Column 2: phosphate Foil: phosphite Answer: phosphate 6) Column 1: NO2 Column 2: nitrite Answer: nitrite Page 50 . 1) carbon tetrachloride Answer: nonpolar 2) water Answer: polar 3) carbon dioxide Answer: nonpolar 4) hydrogen sulfide Answer: polar 5) hydrogen fluoride Answer: polar 4.4.3 Matching Questions Match the correct name of the polyatomic ions with the formulas given. 15) Column 1: Na and F Column 2: ionic Answer: ionic Page 51 .7) Column 1: HCO3 Column 2: bicarbonate Answer: bicarbonate 8) Column 1: HSO4 Column 2: bisulfate Foil: bisulfite Answer: bisulfate 9) Column 1: OHColumn 2: hydroxide Foil: oxide Answer: hydroxide Give the correct charge for ions of the following elements. 10) Column 1: Ca Column 2: 2 + Answer: 2 + 11) Column 1: Cl Column 2: 1 Answer: 1 12) Column 1: O Column 2: 2 Answer: 2 13) Column 1: Al Column 2: 3 + Answer: 3 + 14) Column 1: K Column 2: 1 + Foil: 0 Answer: 1 + Indicate the type of bonding you would expect between the following elements. 16) Column 1: N and F Column 2: polar covalent Answer: polar covalent 17) Column 1: F and F Column 2: nonpolar covalent Answer: nonpolar covalent 18) Column 1: He and F Column 2: none Answer: none 19) Column 1: H and F Column 2: polar covalent Answer: polar covalent Match the chemical name with the correct formula. 20) Column 1: magnesium sulfate Column 2: MgSO 4 Answer: MgSO4 21) Column 1: magnesium hydrogen sulfate Column 2: Mg(HSO4 )2 Answer: Mg(HSO4 )2 22) Column 1: magnesium sulfide Column 2: MgS Answer: MgS 23) Column 1: magnesium sulfite Column 2: MgSO 3 Answer: MgSO3 24) Column 1: magnesium hydrogen sulfite Column 2: Mg(HSO3 )2 Answer: Mg(HSO3 )2 Page 52 . Chapter 5 Chemical Reactions and Quantities 5. C) the sum of the coefficients of the reactants is equal to the sum of the coefficients of the products. E) the charge on each atom is the same in reactants and products. Answer: D 6) Which of the following gives the balanced equation for this reaction? K3 PO4   +  Ca(NO3 )2   →  Ca3 (PO4 )2   +  KNO3 A) KPO 4   +  CaNO3   +  KNO3 B) K3 PO4   +  Ca(NO3 )2   →  Ca3 (PO4 )2 +  3KNO3 C) 2 K3 PO4   +  Ca(NO3 )2   →  Ca3 (PO4 )2  +  6KNO3 D) 2K3 PO4   +  3Ca(NO3 )2   →  Ca3 (PO4 )2  +  6KNO3 E) K3 PO4   +  Ca(NO3 )2   →  Ca3 (PO4 )2  + KNO3 Answer: D Page 53 .1 Multiple-Choice Questions 1) Which of the following is an example of a physical change? A) grinding coffee beans B) baking a cake C) converting water to hydrogen and oxygen D) digesting a cheeseburger E) burning coal Answer: A 2) Which of the following would NOT be a physical change? A) freezing water to make ice cubes B) tearing a piece of aluminum foil C) boiling water for soup D) burning gasoline in a lawnmower E) melting gold to make jewelry Answer: D 3) Which of the following is a chemical change? A) cutting a rope B) bending a steel rod C) making a snowman D) burning sugar E) melting gold Answer: D 4) Which of the following is a physical change? A) baking a cake B) dry ice subliming C) fermenting grapes to produce wine D) digesting a meal E) a tomato ripening Answer: B 5) A chemical equation is balanced when A) the total number of molecules is the same in reactants and products. B) the total number of ions is the same in reactants and products. D) the number of atoms of each element is the same in reactants and products. C5 H12  +  ?  O2   →  ?  CO 2   +  ?  H2 O 10) What is the coefficient for oxygen in the balanced equation? A) 2 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 Answer: E 11) What is the coefficient for carbon dioxide in the balanced equation? A) 2 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 Answer: C Page 54 . 1. when the following equation is balanced? Al  +  H2 SO4   →  Al2 (SO4 ) 3   +  ?  H2   A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Answer: C Pentane (C5 H12) reacts with oxygen (O2 ) to form carbon dioxide (CO2 ) and water (H2 O) according to the following reaction. 4. 4 E) 2. 4 Answer: B 8) What coefficient is placed in front of  O2 to complete the balancing of the following equation? C5 H8   +   ?  O2   →  5CO 2   +  4H2 O A) 1 B) 3 C) 5 D) 7 E) 9 Answer: D 9) What is the coefficient of hydrogen. 2. 1.7) Which of the following correctly gives the best coefficients for the reaction below? N2 H4   +  H2 O2   →  N2   +  H2 O A) 1. 8 D) 1.1 B) 1. 1 . 4 C) 2. 2. 4. 1. 2.  Answer the question(s) that follow about this reaction. 4.  H2 . D) AlBr3  is reduced and Al is oxidized. B) AlBr3  is reduced and Br2  is oxidized. Answer: A Page 55 .12) What is the coefficient for water in the balanced equation? A) 2 B) 4 C) 5 D) 6 E) 8 Answer: D 13) In a ________ reaction.  It is an example of a ________ reaction. two or more elements or compounds form one product. 2H2 O → 2H2  +  O2 A) combination B) single replacement C) dehydration D) decomposition E) double replacement Answer: D 15) Which of the following is an oxidation-reduction reaction? A) CaCl2   + Na2 SO4   →  CaSO4   +  2NaCl B) KOH  +  HNO3   →  H2 O  +  KNO3 C) N2   +  O2   →  2NO D) AgNO3   +  NaCl  →  AgCl  +  NaNO3 E) Al2 (SO4 )3   +  6KOH  →  2Al(OH) 3  +  3K2 SO4 Answer: C 16) What is oxidized and what is reduced in the following reaction? 2Al(s)  +  3Br2 (g)  → 2AlBr3 (s) A) Al is oxidized and Br2  is reduced. E) AlBr3  is oxidized and Al is reduced. A) decomposition B) single replacement C) dehydration D) double replacement E) combination Answer: E 14) The following reaction takes place when an electric current is passed through water. C) Al is reduced and Br2  is oxidized. 17) Which of the following describes an oxidation? A) loss of electrons or loss of oxygen B) loss of electrons or gain of oxygen C) loss of electrons or gain of hydrogen D) gain of electrons or gain of oxygen E) gain of electrons or loss of H Answer: B 18) In an oxidation-reduction reaction. C) gives up hydrogen atoms. what is the coefficient for calcium oxide? CaO(s)  +  CO2 (g) →  CaCO3 (s) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Answer: A Page 56 . B) shows a loss of electrons. the substance oxidized always A) takes on oxygen atoms. the substance reduced always A) takes on oxygen atoms. Answer: B 19) In this reaction. D) shows a gain of electrons. E) becomes a charged species. B) shows a loss of electrons. E) becomes a charged species. C) gives up hydrogen atoms. D) shows a gain of electrons. what is the substance oxidized? Zn(s)  +  2 HCl(aq)  →  ZnCl2 (aq)  +  H2 (g) A) chlorine B) zinc  chloride C) hydrogen D) Zn E) oxygen Answer: D 20) In an oxidation-reduction reaction. Answer: D 21) In this reaction.  what is the correct coefficient for sodium chloride? Pb(NO3 )2 (aq)  +   NaCl(aq)  →  PbCl2 (s)+  NaNO3 (aq) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Answer: B 23) In the following reaction. what is the correct coefficient for aluminum chloride? Al(s)  +  Cl2 (g) →  AlCl3 (s) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Answer: B 24) What is the classification for this reaction? SO3  (g) +  H2 O (l) →  H2 SO4 (l) A) decomposition B) combination C) replacement D) double replacement E) oxidation reduction Answer: B 25) The reaction of carbon with oxygen to produce carbon monoxide is an example of which class of reaction? 2C(s)  +  O2 (g) →  2CO(g) A) single replacement B) double replacement C) combination D) catalytic E) endothermic Answer: C Page 57 .22) In this reaction. 02 x 10-23 Answer: D Page 58 .50 moles E) 1. the number of each type of atom on both sides of the equation is A) doubled.02 x 1023 E) 6. are present in 75. B) the same. E) dependent on the temperature.26) For the following reaction.0 g H2 O? A) 4. D) increased by one. C) decreased by one.0 moles D) 7. what is the correct coefficient for the H2 ? Fe(s)  +  HCl(aq)  →  FeCl3 (aq) +  H2 (g) A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Answer: C 27) What is the classification for this unbalanced reaction? Fe  +  HCl  →  FeCl3   +  H2 A) dehydration B) combination C) decomposition D) single replacement E) double replacement Answer: D 28) In any balanced chemical equation. H2 O.17 moles C) 75. Answer: B 29) How many moles of water.35 x 103  moles Answer: B 30) One mole of particles of any substance contains how many particles? A) 106 B) 3 x 10-10 C) 3 x 1010 D) 6.41 moles B) 4. 00 g.300 g.02 x 1023 grams.02 x 1023 amu of an element. B) 2.94 g. B) 0. B) 31.4  g E) 19. Answer: D 33) One mole of helium gas weighs A) 1.6 g B) 54. C) 6.694 g.00 g.100 mole of lithium weighs A) 3. Answer: A 32) The molar mass of potassium is A) 19 g.2 g Answer: D Page 59 .700 g.0 g B) 63. D) 4.6 g E) 319. E) 8. B) amu in 1 mole of a substance.00 g. E) 0.02 x 1023 grams of an element. E) 15g. CuSO4 ? A) 16. E) moles in 6.1 g.0 g Answer: A 36) What is the molar mass of copper(II) sulfate.74 g D) 67. D) 0.0 g. Answer: D 35) Calculate the molar mass of potassium chloride.00 g. C) grams in 1 mole of a substance. D) 39. D) moles in 6. C) 3.6 g C) 111. A) 74.5 g C) 6.00 g. Answer: D 34) 0.00 g.6 g D) 159. KCl.31) Avogadroʹs number is the number of A) particles in 1 mole of a substance. C) 6. Answer: D 42) The molar mass of C3 H8 O2  is A) 76.0 g E) 354. A) 24. B) 60. E) 30.0 g Answer: C 39) How many moles of carbon atoms are there in 0.8 g E) 70.2 g.0 g.0 g.0 g.0 g.2 g. D) 20.00 moles D) 6. Na3 PO4 ? A) 119. E) 52.0 g D) 226.37) Calculate the molar mass of magnesium chloride.500 mole of C2 H6 ? A) 0. C) 29. MgCl2 . D) 69.0 g B) 308.500 moles B) 1.2 g C) 125.00 moles Answer: B 40) What is the molar mass of sucrose (C12H22O11) ? A) 29. C) 10.00 moles C) 3.02 x 1023 grams.3 g B) 95. B) 14.2 g C) 210 g D) 342 g E) 182 g Answer: D 41) One mole of neon atoms has a mass of A) 6.9 g D) 59.0 g C) 164.02 x 1023 moles E) 4. Answer: A Page 60 .0 g.0 g.0 g B) 50.0 g Answer: B 38) What is the molar mass of sodium phosphate.0 g. B) 46.1 g. Answer: E 46) How many moles of K2 SO4  are in 15.9 g E) 160.43) The molar mass of calcium hydroxide. Answer: A 48) How many grams of Fe 2 O3  are there in 0. D) 114. g Answer: A Page 61 .0 g.3 g E) 262.0 g.0 g. C) 30.9 g Answer: E 45) 4. D) 44.0 g. Ca(OH) 2 . Answer: C 44) What is the molar mass of Mg 3 (PO4 )2 .0861 moles E) 0. E) 45.61 x 103  moles C) 0.60 g.119 moles Answer: D 47) 3. D) 90.1 g. B) 57. C) 74.500 mole of Fe 2 O3 ? A) 79. is A) 58.8 g D) 51.3 g C) 150. E) 92. E) 38. B) 11.111 moles D) 0.3 g D) 214.8 g B) 35.00 moles of sodium have a mass of A) 4.0 g.1 g.0 g. a substance formerly used in medicine as an antacid? A) 71.0 g.9 g C) 63.00 moles of NO2  have a mass of A) 138 g.0 g of K2 SO4 ? A) 0.0 g.3 g B) 118.172 moles B) 2. C) 23.0 g.2 g.  g B) 639 g C) 103 g D) 426 g E) 50. D) 0. E) 0. consider the following equation.0 moles.40 mole.0 moles. 2Mg  +  O2   →  2MgO 51) The number of moles of oxygen gas needed to react with 4.60 mole. what is the correct form of the conversion factor needed to convert the number of moles of O2  to the number of moles of Fe 2 O3  produced? 4Fe(s)  +  3O2  (g) → 2Fe 2 O3 (s) A) 4 moles Fe 3 moles O2 4 moles Fe 2 moles Fe 2 O3 3 moles O2 2 moles Fe 2 O3 2 moles Fe 2 O3 4 moles Fe 2 moles Fe 2 O3 3 moles O2 B)   C)   D)   E)   Answer: E For the question(s) that follow.0 moles. B) 0.0 mole. C) 0. Answer: C Page 62 . D) 4.0 moles of Mg is A) 1.10 mole.0 moles.7 g Answer: B 50) Given the following equation.49) How many grams of glucose (C6 H12O6 ) are in 3. E) 6.20 mole. B) 2.20 mole of  O2 reacts completely is A) 0.55 moles of glucose? A) 180. C) 3.80 mole. Answer: B 52) The number of moles of MgO produced when 0.  consider the following balanced equation. Mg 3 N2 (s) +  6H2 O(l)  →  3Mg(OH)2 (s) +  2NH3 (g) 55) What is the correct form of the conversion factor needed to convert the number of moles of  H2 O to the number of moles of NH3  produced? A)    B)    C)    D)    E)    2 moles NH3 6 moles H2 O 6 moles H2 O 2 moles NH3 1 mole  Mg 3 N2 6 moles H2 O 18 g H2 O 1 mole H2 O 18 g H2 O 17 g NH3 Answer: A 56) When 2 moles of  Mg 3 N2  are allowed to react.8 g D) 101 g E) 201 g Answer: D For the question(s) that follow.53) How many moles of magnesium are needed to react with 16 g of  O2 ? A) 0.4 g C) 60.4 g B) 50.0 moles C) 2.50 mole B) 1.0 moles D) 3. how many moles of aluminum chloride are produced? A) 1 mole B) 2 moles C) 3 moles D) 4 moles E) 5 moles Answer: D Page 63 . Cl2 .0 grams of  O2 react completely with Mg? A) 30.0 moles Answer: B 54) How many grams of MgO are produced when 40.0 moles E) 4. how many moles of H2 O also react? A) 1 mole B) 4 moles C) 6 moles D) 8 moles E) 12 moles Answer: E 57) When 4 moles of aluminum are allowed to react with an excess of chlorine gas. 4 g D) 0.0 g C) 5. AgNO3 (aq) +  NaCl(aq)  → AgCl(s)  +  NaNO3 (aq) A) 107. N2 .100 g B) 0.00 g E) 4.58) In the reaction of nitrogen gas. g of silver nitrate when it is mixed with an excess of sodium chloride?  The equation for the reaction is below. with hydrogen gas.80 g of water according to this equation? 2H2   +  O2   →  2H2 O A) 0.589 g E) 58. to form ammonia gas.9 g C) 84.180g C) 0. how many grams of NH3 are produced? A) 34. NH 3  .67 g D) 11.00 moles of H2 O react.00 g Answer: C 60) In the reaction of silver nitrate with sodium chloride.0 g B) 10. H2 .3 g E) 102 g Answer: D 62) How many grams of  H2 O are needed to produce 150 g of  Mg(OH)2 ? A) 46 g B) 18 g C) 130 g D) 93 g E) 23 g Answer: D Page 64 . how many grams of silver chloride will be produced from 100. Mg 3 N2 (s) +  6H2 O(l)  →  3Mg(OH)2 (s) +  2NH3 (g) 61) When 2.9 g Answer: C For the question(s) that follow. consider the following balanced equation. how many moles of hydrogen are needed to react with two moles of nitrogen? A) 2 moles B) 4 moles C) 6 moles D) 8 moles E) 10 moles Answer: C 59) How many grams of hydrogen are needed to produce 1.9 g B) 169.200 g D) 2. 10 g Answer: C 66) When 10.50 g.4 g D) 32.9 g C) 65.3% E) 8.5% C) 20.0 g E) 6.5% Answer: D Page 65 .0 g of HCl according to the following equation.3 g Answer: C 64) How many grams of NO are required to produce 145 g of  N2 in the following reaction? 4NH3 (g)  +  6NO(g)  →  5N2 (g)  +  6H2 O(l) A) 186 g B) 155 g C) 125 g D) 129 g E) 145 g Answer: A 65) Find the mass of AlCl3  that is produced when 10.2 g D) 10. Al2 O3 (s) +  6HCl(aq)  →  2AlCl3 (aq) +  3H2 O(l) A) 155 g B) 72.63) Find the mass of AlCl3  that is produced when 25.0 g C) 12.0 grams of Al2 O3 react with 10.2 g B) 20. the actual yield of  N2 is 8.6% D) 41.0% B) 51.6 g E) 16. Al2 O3 (s)  +  6HCl(aq)  →  2AlCl3 (aq) +  3H2 O(aq) A) 16.0 grams of Al2 O3 react with HCl according to the following equation.0 g of NH3  reacts.  What is the percent yield? 4NH3 (g)  +  6NO(g)  →  5N2 (g)  +  6H2 O(l) A) 85. 5.00 mole E) 2. 2) How many moles of barium sulfate are produced from 0.37 g B) 2.100 mole of barium chloride? A) 1.33 g C) 23.3 g E) 46. BaCl 2   +  Na2 SO4   →  BaSO4  +  2NaCl Answer the question(s) that follow about this reaction.3 g C) 208. what is the correct coefficient for hydrogen gas? ? H2   +  ? O2   →  ? H2 O A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Answer: B Barium chloride and sodium sulfate react according to the following equation.100 mole C) 0.100 mole of barium chloride? A) 0.3 g D) 233.9 g B) 89.0100 mole B) 0.6 g Answer: B Page 66 .00 moles Answer: B 3) How many grams of barium sulfate can be produced from 0. grams of barium sulfate? A) 44.3 g D) 137 g E) 233 g Answer: C 4) How many grams of barium chloride are needed to make 100.2 Bimodal Questions 1) In this reaction.200 mole D) 1. 2H2 O2   →  2H2 O  +  O2 5) How many moles of oxygen gas can 30. g of hydrogen peroxide ( H 2 O2 )  produce.02 x 1023 2) The molar mass of copper(II) nitrate. if decomposition is complete? A) 0. grams of hydrogen peroxide ( H 2 O2 → H2 + O 2 )  produce? A) 3600 g B) 360.0 mole D) 2.0 mole E) 0.44 mole Answer: E 6) How many grams of water will 100.4 True/False Questions 1) The molar mass of silver is 47 g.00 g 4) Acetylene gas.6 g 3) What is the mass of 1 mole of helium gas? Answer: 4. how many grams of carbon dioxide are produced?  2C2 H2   +  5O2   →  4CO2   +  2H2 O Answer: 176 g 5.  If 2.3 g.0 moles of water? A) 90.50 mole B) 0.88 g D) 52. g C) 5.3 Short Answer Questions 1) The number of particles in 1 mole of hydrogen gas is ________. Answer: 187. Answer: 6. reacts with oxygen according to the following equation. C2 H2 .88 mole C) 1.9 g E) 106 g Answer: D 7) How many grams of hydrogen peroxide ( H 2 O2 )  are needed to produce 5. Answer: FALSE 2) The molar mass of magnesium is 24. Cu(NO3 )2 is ________. g B) 180 g C) 3060 g D) 306 g E) 170 g Answer: E 5. Answer: TRUE Page 67 .Answer the question(s) that follow about the following reaction.00 moles of acetylene react completely with sufficient oxygen. Answer: FALSE 5) The molar mass of copper(II) chloride is 134.5 Matching Questions Identify each of the following transformations as a chemical or physical change. 1 mole of oxygen gas can produce 2 moles of water.6 g. Answer: TRUE 5.0 g.5 g. Answer: TRUE 4) The molar mass of chlorine gas is 35. given sufficient hydrogen available. 1) Column 1: water evaporating Column 2: physical Answer: physical 2) Column 1: a button falling off of a shirt Column 2: physical Answer: physical 3) Column 1: silver tarnishing Column 2: chemical Answer: chemical 4) Column 1: cutting the grass Column 2: physical Answer: physical 5) Column 1: a nail rusting Column 2: chemical Answer: chemical 6) Column 1: baking a cake Column 2: chemical Answer: chemical 7) Column 1: placing photographs in a scrapbook Column 2: physical Answer: physical Page 68 . Answer: TRUE 6) In the reaction of hydrogen gas with oxygen gas to produce water.3) The mass of one mole of water is 18. 8) Column 1: formation of green leaves on a plant Column 2: chemical Answer: chemical Page 69 . D) work. E) chemical energy. D) potential energy. C) specific heat. D) heating. E) cooling. C) potential energy. B) kinetic energy. E) kinetic energy. B) energy. C) heat. B) freezing. Answer: B 5) The energy stored in the chemical bonds of a carbohydrate molecule is A) specific heat. B) electrical energy. C) a tree. B) running water. D) chemical energy.1 Multiple-Choice Questions 1) An example of kinetic energy is A) a coiled spring. Answer: C 6) The energy of motion is referred to as A) work. Answer: B 2) The energy associated with the motion of particles in a substance is  called A) temperature. E) a calorie. E) potential energy. D) natural gas. C) calorie. Answer: E Page 70 .Chapter 6 Energy and Matter 6. Answer: C 3) Which of the following is an example of potential energy? A) chewing food B) water stored in a reservoir C) burning wood D) a fan blade turning E) riding an exercise bike Answer: B 4) The phrase ʺability to do workʺ is a definition of A) specific heat. D) 100 g of water by 10°C. B) increasing levels of carbon dioxide in the atmosphere. E) convert 1 g of a solid to a gas. D) convert 1 g of a liquid to gas. E) carbon dioxide trapping the heat produced by the sun. Answer: D 8) In which of the following would the particles move most rapidly? A) ice at -20°C B) water at 20°C C) steam at 110°C D) boiling water E) ice at 0°C Answer: C 9) How many calories are required to convert 17 g of ice at 0. B) 1 g of water by 10°C.0°C?  The heat of fusion of water is 80. A) 37 cal B) 1. cal/g. B) raise the temperature of 1 g of the substance by 1 °C.7 cal D) 93 cal E) 130 cal Answer: A Page 71 .0°C to liquid water at 32. C) change 1 g of the substance from the liquid to the solid state. E) 100 g of water by 100°C. C) deforestation. Answer: B 11) A kilocalorie of heat is required to raise the temperature of A) 1 g of water from 14°C to 15°C. cal Answer: C 10) The specific heat of a substance is the amount of heat needed to A) change 1 g of the substance from the solid to the liquid state. C) 10 g of water by 10°C. A) 43 000 cal B) 540 cal C) 1900 cal D) 1400 cal E) 80.7) Global warming is believed to result from all of the following except A) burning of fossil fuels.0 g sample of iron from 25 °C to 35°C?  Iron has a specific heat of 0. D) movement of the earth closer to the sun.1 cal C) 3. Answer: D 12) How many calories are required to raise the temperature of a 35.106 cal/g °C. D) water has a larger specific heat than aluminum.0 g of water from 10.0 g of aluminum from 10.0 g of water at an initial temperature of 21 °C. D) 1700 cal.  More calories are required to heat the water because A) water is a liquid and aluminum is a solid at 10. B) 1.0°C to 20.5 g sample of french fries is placed in a calorimeter with 500.14 kcal/g D) 4. cal D) 0.54 cal E) 170 cal Answer: C 14) Which of the following quantities is NOT required to calculate the amount of heat energy required to heat water from 25°C to 55°C? A) the mass of the water sample B) the initial temperature C) the final temperature D) the specific heat of water E) the heat of vaporization for water Answer: E 15) Raising the temperature of 10. If carbohydrate has a caloric value of 4 kcal/g. E) 10.3 cal.76 cal. After combustion of the french fries the water has a temperature of 48°C. Answer: C 17) A 2.63 cal C) 90.0°C to 20.4 kcal/g Answer: E 18) A potato contains 20 g of carbohydrate.0°C requires 22 cal. E) 0.58 cal/g °C. B) ten grams of water occupies a larger volume than 10. C) water has a greater potential energy than aluminum.2 kcal/g E) 5. A) 83 cal B) 0. how many kcal are obtained from the carbohydrate in the potato? A) 5 kcal B) 20 kcal C) 40 kcal D) 60 kcal E) 80 kcal Answer: E Page 72 . Answer: D 16) The number of calories needed to raise the temperature of 32 g of water from 12 °C to 54°C is A) 384 cal.13) How many calories are required to increase the temperature of 13 g of alcohol from 11 °C to 23°C ?  The specific heat of alcohol is 0.0°C is closer to the melting point of water than to the melting point of aluminum.  What is the caloric value (kcal/g) of the french fries? A) 14 kcal/g B) 11 kcal/g C) 0.0°C requires 100.0°C.0 g of aluminum.0 cal of energy. while raising the temperature of 10. C) 1300 cal. 0 kcal/g and fat has 9. and 28 g of protein. D) 460 kcal. E) 1200 kcal. D) The interactions between its particles are very weak. The number of kcal of protein in the diet is A) 700 kcal.  If protein has a caloric value of 4. and 15% fat. E) The particles have fixed positions and are very close together. kcal B) 360 kcal C) 17 kcal D) 630 kcal E) 280 kcal Answer: B 20) A serving of fish contains 50 g protein and 4 g of fat. A) 70. and 4 kcal/g for protein.1 kcal/g. C) 210 kcal. Answer: B Page 73 .  How many kcal of energy does the cheeseburger contain? (The accepted caloric values for foods are 4.0 kcal C) 470 kcal D) 220 kcal E) 486 kcal Answer: A 21) A diet has a total caloric intake of 1400 kcal. 35% protein. C) The particles move at a rapid rate. Answer: B 22) Which of the following is a property of a solid? A) It takes the shape of the container. 20 g of carbohydrate. B) 490 kcal.)  Report the answer to 2 significant figures. how many kcal are in the serving? A) 240 kcal B) 54. Answer: E 23) Which of the following is a physical property of both liquids and gases? A) has its own shape B) has a definite volume C) has strong interactions between its particles D) has randomly arranged particles E) has large spaces between molecules Answer: D 24) Which one of the following properties describes a liquid? A) has its own shape B) particles are close together and move randomly C) particles move very rapidly D) fills the entire volume of the container E) There is essentially no interaction between the particles. 9 kcal/g for fat.19) A cheeseburger from a fast food restaurant contains 19 g of fat.  The diet consists of 50% carbohydrate. B) It fills the volume of the container.0 kcal/g for carbohydrate. 400 cal Answer: D Page 74 . C) boiling. B) there is more steam than water. D) melting. the change of state is called A) freezing.6 cal B) 3. cal E) 0.0 g of ice at 0 °C? A) 3.  How many calories of heat are  released when 20.25) The physical state(s) present when a substance is melting is (are) A) solid. B) melting. E) All of these answers are correct. D) you are more likely to come into contact with the steam than with the boiling water.6 x 103  cal C) 1. E) liquid + gas. D) condensation. Answer: D 26) If the heat of fusion for water is 80.56 cal Answer: B 27) The formation of a gas resulting from the escape of high -energy particles from the surface of a liquid is known as A) evaporation. E) sublimation. Answer: C 30) The heat of fusion for water is 80. B) deposition. C) gas. how many calories are needed to melt 45.0 g of water at 30. cal/g.8 cal D) 80. B) liquid. D) solid + liquid. Answer: E 29) A burn from steam at 100°C is expected to be more severe than a burn from boiling water at 100 °C  because A) the steam is hotter than the boiling water. cal/g. C) the steam will give off a large amount of heat as it condenses. °C is cooled to 0°C and frozen to ice at 0°C? A) 600 cal B) 1600 cal C) 2000 cal D) 2200 cal E) 11. Answer: A 28) When a solid is converted directly to a gas. E) sublimation. C) boiling. 0°C?  The heat of vaporization of water is 540 cal/g. A) 375 cal B) 8500 cal C) 8100 cal D) 410 cal E) 540 cal Answer: B 33) In order to calculate the total number of calories needed to melt 1 g of a solid and then convert it to a gas. C) the heat of fusion and the specific heat of the substance.0 g of ice at 0°C to steam at 100°C? A) 620 cal B) 6.400 cal Answer: D 35) Which of the following does NOT involve a change of state? A) melting ice B) freezing water C) vaporization of alcohol D) sublimation of dry ice E) pouring water into a vacuum-insulated  bottle Answer: E 36) A heating curve illustrates A) what a substance looks like as it is heated. D) the changes in the temperature and physical state of a substance as it is heated.200 cal E) 5. and the heat of vaporization of the substance.200 cal C) 720 cal D) 7. How many calories are required to convert 10. the specific heat. Answer: D Page 75 .4 kcal Answer: D 32) How many calories are required to warm 15. how many kilocalories are released when 5. Answer: E 34) The heat of fusion for water is 80.31) If the heat of vaporization for water is 540 cal/g. B) the heat of fusion of the substance. B) what happens to the particles of a substance as it is heated.7 kcal E) 5. D) the specific heat and the heat of vaporization of the substance. E) the chemical changes that occur as the substance is heated.00 g of steam is converted to liquid at 100°C? A) 540 kcal B) 5.0°C and convert it to steam at 100. cal/g.0 kcal C) 110 kcal D) 2. E) the heat of fusion.0 g of water from 75 °C to 100. and the heat of vaporization of water is 540 cal/g. you must know A) the specific heat of the substance. C) what happens to the heat applied as the temperature is increased.  the distance between the particles is A) very close relative to the size of the molecules. E) Both liquid water and ice are present at 0°C. C) fixed relative to the size of the molecules. D) strong. E) very large relative to the size of the molecules. B) close relative to the size of the molecules. the strength of the intermolecular interactions is considered A) very weak.  How many kilocalories. 1 g of fat. Answer: D 41) In a gas. Answer: E 42) The main interactions between molecules of hydrogen chloride are examples of A) ionic bonds. Answer: C 39) One cup of kidney beans contains 15 g of protein. Answer: D Page 76 . B) covalent bonds. B) ionic bonds in the individual molecules. D) The temperature of liquid water remains at 100°C as it boils. B) weak. E) dispersion forces. E) the heat content of the hydrogen-oxygen bonds. the melting point is unusually high because of A) covalent bonds in the individual molecules. C) hydrogen bonds. D) small relative to the size of the molecules. B) The temperature of ice remains at 0°C as it melts. C) hydrogen bonding between the molecules. D) dispersion forces between the molecules. C) moderate. and 42 g of carbohydrate. C) The temperature of liquid water increases linearly as it is heated. Answer: A 38) In water.37) Which of the following does NOT represent a step on the heating curve of water? A) The temperature of steam cannot exceed 100°C. D) dipole-dipole interactions. to two significant figures. does this sample contain? A) 60 kcal B) 88 kcal C) 230 kcal D) 240 kcal E) 520 kcal Answer: D 40) In a liquid. E) very strong. D) The copper will reach a temperature lower than 25 °C. and the specific heat of silver is 0. B) hydrogen chloride. E) 1 calorie. D) 10 calories. C) hydrogen bonds. D) dipole-dipole interactions. B) energy is absorbed by the system. Answer: D 47) The dietary calorie (Cal) is equal to A) 1000 kilocalories. E) table salt. Answer: E 44) Hydrogen bonds are a major factor in the structure of A) DNA. B) The silver will reach a higher temperature. A) heat flows out of the system. B) covalent bonds. Answer: B 46) Water has a boiling point of 100°C. Answer: B 48) In an endothermic reaction. B) ionic bonds between the water molecules. and alcohol has a boiling point of 78°C. E) dispersion forces. C) The two samples will reach the same temperature. E) stronger hydrogen bonds between the alcohol molecules. E) The silver will soften. C) 100 calories. D) stronger hydrogen bonds between the water molecules. C) dry ice.093cal/g °C.057 cal/g  °C.43) The main interactions between molecules of hydrogen H2 are examples of A) ionic bonds. C) the temperature of the system increases. D) the products have less energy that the reactants. what is the expected result? A) The copper will reach a higher temperature. even though water is a smaller molecule.  This large difference in boiling point is due to A) weak dispersion forces in the alcohol molecules. D) air. C) covalent bonds in the ethanol molecules. E) the products have the same energy that the reactants. Answer: B Page 77 . B) 1000 calories. Answer: A 45) The specific heat of copper is 0.  If 100 cal of heat is added to one g of each metal at 25 °C.  kcal B) 137 kcal C) 274 kcal D) 190. kcal Answer: D 6. Answer: liquid 4) The weakest type of force between particles of a substance is termed ________. kcal E) 548 kcal Answer: C 50) For the reaction: 2H 2 O(l)  + 137 kcal  →  2H2 (g)  +  O2 (g) how many kcal are needed to react 50. 9) When a liquid boils. Answer: evaporation 10) Will the caloric value of a 100.0 g H 2 O(l)? A) 380. the process by which the molecules leave its surface is called ________.5 kcal B) 137 kcal C) 274 kcal D) 190. g of cooking oil? Answer: lower Page 78 . kcal E) 760.g hamburger be higher or lower than the caloric value of 100. Answer: sublimation 2) A reaction in which heat is given off is termed ________. Answer: dispersion forces 5) Are hydrogen bonds stronger or weaker than covalent bonds? Answer: weaker 6) Are dipole-dipole interactions weak or strong compared to ionic bonds? Answer: weak 7) The amount of heat necessary for one gram of a substance to change from the solid state to the liquid state is the ________. g hamburger be higher or lower than the caloric value of 100.2 Short Answer Questions 1) The change of state from solid to gas is termed ________.49) For the reaction: 2H 2 O(l)  + 137 kcal  →  2H2 (g)  +  O2 (g) how many kcal are needed to form 2. Answer: exothermic 3) The heat of fusion is the amount of heat necessary to change one gram of a substance from the solid to the ________ state. g of sugar? Answer: higher. Answer: heat of fusion 8) Will the caloric value of a 100.00 moles O 2  (g)? A) 68. Bromine (Br2 ) has a freezing point of -7°C, and a boiling point of 60°C. Indicate the state or change of state occurring at each temperature. 11) 30°C Answer: liquid 12) 60°C Answer: boiling 13) -7°C Answer: melting 14) -15°C Answer: solid 15) 70°C Answer: gas 6.3 True/False Questions 1) As heat is removed from a solid, its temperature decreases. Answer: TRUE 2) A reaction in which heat is given off is endothermic. Answer: FALSE 3) Water vapor is  a gas. Answer: TRUE 4) When a liquid is boiling, its temperature does not change. Answer: TRUE 5) As a solid melts, its temperature does not change. Answer: TRUE 6) Steam at 100°C holds the same amount of heat as water at 100 °C. Answer: FALSE 7) Carbohydrates and proteins have the same caloric value per gram. Answer: TRUE 8) Condensation occurs when a liquid is converted to a solid. Answer: FALSE Page 79 6.4 Matching Questions Identify the physical state(s) corresponding to labeled regions on the cooling curve of water shown below. 1) Column 1: A Column 2: gas Answer: gas 2) Column 1: B Column 2: liquid and gas Foil: solid and gas Answer: liquid and gas 3) Column 1: C Column 2: liquid Answer: liquid 4) Column 1: D Column 2: liquid and solid Answer: liquid and solid 5) Column 1: E Column 2: solid Answer: solid Match the state of matter with each of the following descriptions of a substance. 6) Column 1: Particles are held close together in a random pattern. Column 2: liquid Answer: liquid Page 80 7) Column 1: Great distances exist between the particles. Column 2: gas Answer: gas 8) Column 1: This substance is boiling. Column 2: liquid + gas Answer: liquid + gas 9) Column 1: This material has a definite volume, and a definite shape. Column 2: solid Answer: solid 10) Column 1: This substance is melting. Column 2: solid + liquid Answer: solid + liquid Identify the energy associated with each of the labeled parts of the following diagram. 11) Column 1: Region A Column 2: energy of reactants Answer: energy of reactants 12) Column 1: Region B Column 2: activation energy Answer: activation energy 13) Column 1: Region C Column 2: heat of reaction Answer: heat of reaction 14) Column 1: Region D Column 2: energy of products Answer: energy of products Page 81 Identify the letter of the diagram corresponding to the given type of reaction. A B 15) Column 1: endothermic reaction Column 2: Diagram B Answer: Diagram B 16) Column 1: exothermic reaction Column 2: Diagram A Answer: Diagram A Page 82 Chapter 7 Gases 7.1 Multiple-Choice Questions 1) Which of the following is NOT part of the kinetic theory of gases? A) A gas is composed of very small particles. B) There is very little empty space in a gas. C) Gas particles move rapidly. D) Gas particles do not attract or repel one another. E) Gas particles move faster when the temperature increases. Answer: B 2) According to the kinetic theory of gases, a gas can be compressed much more than a liquid or solid because A) a gas is composed of very small particles. B) the particles of a gas are very far apart. C) gas particles move rapidly. D) gas particles do not attract or repel one another. E) gas particles move faster when the temperature increases. Answer: B 3) According to the kinetic theory of gases, particles of a gas A) are very large. B) are very far apart. C) lose their valence electrons. D) move slowly. E) decrease kinetic energy as temperature increases. Answer: B 4) In the kinetic molecular theory of gas behavior, particles of a gas tend to move ________ and collisions between them are ________. A) rapidly; rare B) slowly; rare C) rapidly; elastic D) slowly; elastic E) slowly; unusual Answer: C 5) The force of gas particles against the walls of a container is called A) pressure. B) volume. C) temperature. D) quantity of gas. E) density. Answer: A 6) Which measurement describes the pressure of a gas? A) 315 K B) 1.2 g/L C) 2.5 L D) 725 mm Hg E) 0.45 moles Answer: D Page 83 7) The unit of 1 atmosphere used to describe the pressure of a gas is equal to A) 1 mm Hg . B) 100 mm Hg. C) 200 mm Hg. D) 600 mm Hg. E) 760 mm Hg. Answer: E 8) A 5.00-L tank contains helium gas at 1.50 atm. What is the pressure of the gas in mm Hg? A) 1.50 mm Hg B) 507 mm Hg C) 760 mm Hg D) 1140 mm Hg E) 7.5 mm Hg Answer: D 9) The boiling point of water at sea level is 100°C. At higher altitudes, the boiling point of water will be A) lower, because temperatures are lower. B) lower, because the atmospheric pressure is lower. C) higher, because the altitude is greater. D) higher, because there are fewer water molecules in the air. E) the same, because water always boils at 100°C. Answer: B 10) Vapor pressure can be described as A) the temperature at which bubbles of vapor appear in a liquid. B) the pressure exerted on the earth by the particles in the air. C) the temperature at which the vapor pressure of a liquid equals atmospheric pressure. D) the pressure exerted by a gas above the surface of its liquid. E) the pressure within the lungs during inhalation. Answer: D 11) An autoclave is used to sterilize surgical equipment because A) it allows water to boil at temperatures less than 100 °C. B) it allows water to boil at 100°C at pressures less than 1 atm. C) it allows water to boil at 100°C at pressures greater than 1 atm. D) it allows water to boil at temperatures above 100°C. E) it provides very high temperatures and very low pressures. Answer: D 12) According to Boyleʹs law, the pressure of a gas increases as the volume decreases because A) the gas particles get bigger. B) the kinetic energy of the gas particles increases. C) the temperature of the gas increases. D) the gas particles strike the walls of the container with more force. E) the gas particles strike the walls of the container more often. Answer: E Page 84 30 atm C) 3.  For the question(s) that follow. E) There is no change in the internal pressure in the lungs. assuming constant temperature? A) 4100 L B) 5.2 atm increases from 1. causing their internal pressure to decrease.13) Which of the following correctly describes the process of inspiration (air entering the lungs)? A) The lungs expand.2 atm B) 0. D) The lungs contract. What is the final volume of the gas. C) The lungs contract.0060 L D) 5. Answer: A 14) The volume of a gas with a pressure of 1.0 L C) 0.8 atm E) 1. A) A B) B C) C D) A and B E) B and C Answer: C Page 85 . assuming constant temperature? A) 1.0 L of gas increases from 1. B) The lungs expand. 16) The balloon is put into a chamber whose pressure is less than the atmospheric pressure and at atmospheric temperature. select the letter of the balloon diagram that corresponds to the given change in conditions. causing their internal pressure to increase.4 L E) 4. causing their internal pressure to increase.3 atm D) 4.50 atm to 1240 mm Hg. causing their internal pressure to decrease. What is the final pressure of the gas.0 L to 4.6 L Answer: E A balloon is filled with helium gas.0 L.0 atm Answer: B 15) The pressure of 5.  pressure Answer: D 19) What unit of temperature is used in gas law calculations? A) Fahrenheit B) Celsius C) Kelvin D) either Celsius or Fahrenheit E) either Celsius or Kelvin Answer: C 20) The temperature of a 500.  K. E) there is an increase in the number of gas particles.0095 mL D) 0. if the pressure in the container is kept constant? A) 210.5 atm B) 0.5 atm at a temperature of 320 K.  K to 350. mL B) 1170 mL C) 0. mL Answer: B 21) In Gay-Lussacʹs law. D) there is a decrease in the volume of the container.0470 mL E) 110.94 atm C) 0.1 atm Answer: D Page 86 . the volume of a gas ________ when the ________ decreases.  What will be the gas pressure when the temperature changes to 450 K? A) 1. temperature E) decreases. Answer: B 22) A gas contained in a steel tank has a pressure of 1. What is the final volume of the sample of gas. B) the molecules strike the walls of the container more often. the pressure of a gas increases due to an increase in temperature because A) the molecules strike the walls of the container less often. C) the molecules get bigger. quantity of gas C) increases.47 atm D) 2. A) increases. mL sample of gas increases from 150.17) The temperature is changed from 50°C to -150°C at constant pressure. temperature B) increases. A) A B) B C) C D) A and B E) B and C Answer: A 18) Complete the following statement:  In Charlesʹ law.1 atm E) 1. pressure D) decreases.   What is the volume of the bubble when it reaches the surface where the pressure is 1.6 L Answer: C 28) A diver exhales a bubble with a volume of 250 mL at a pressure of 2. mm Hg D) 690. E) the volume of a gas is directly related to the number of moles at constant temperature and pressure. C) 273 K and 760 mm Hg. mm Hg E) 470. temperature and pressure have the values of A) 0 K and 1 atm. Answer: C 27) A gas sample contains 4. L E) 5. the following is the  correct expression:  V 2 = A) T2 T1 V 1 /P2 P1 B) P1 V 1 T2 /P2 T1 C) P1 V 1 T1 /P2 T2 D) P2 T2 /P1 V 1 T1 E) P1 V 1 /T1  - P2 /T2 Answer: B 24) At 570. mm Hg and 25°C.23) When the combined gas law is rearranged to solve for V 2 . E) 760 K and 273 atm. Answer: E 26) At STP. B) the volume of a gas is inversely related to the number of moles at standard temperature and pressure. What is the final pressure (in mm Hg) at a volume of 1250 mL and a temperature of 175°C? A) 1560 mm Hg B) 210.0 g of CH4  and 2. D) 0 K and 760 mm Hg.0 atm and the temperature is 27°C? A) 580 mL B) 630 mL C) 100 mL D) 110 mL E) 1100 mL Answer: B Page 87 .0 g of He. A) the volume of a gas is inversely related to the number of moles at constant temperature and pressure. B) 273 K and 1 mm Hg. a gas sample has a volume of 2270 mL. mm Hg C) 700. D) the volume of a gas depends only on the number of moles in the sample.4 atm and a temperature of 15 °C. mm Hg Answer: A 25) According to Avogradoʹs law.  What is the volume of the sample at STP? A) 130 L B) 11 L C) 17 L D) 30. C) the volume of a gas depends only on the temperature and pressure. 57 moles Answer: D 30) 1 mole of a gas occupies 22. D) 0.0076 L.5 atm E) 1600 atm Answer: A Page 88 . Answer: E 33) A cyclopropane-oxygen mixture is used as an anesthetic.4 torr E) 1100 torr Answer: E 34) A tank contains helium gas at 490 mm Hg.50 atm. D) the gas that occupies the largest volume. E) all the gases added together.1 atm B) 0. B) the gas with the smallest number of moles.45 moles D) 0.  If the partial pressure of cyclopropane in the mixture is 330 mm Hg and the partial pressure of the oxygen is 1. Answer: B 31) At STP conditions.0 moles C) 6.4 L at A) 0°C and 0.0 atm. C) the gas with the highest molecular weight.55 atm C) 1. Answer: B 32) The total pressure in a mixture of gases is equal to the partial pressure(s) of A) the gas with the greatest number of moles.0 x 103  atm D) 1. C) 22 L. and neon at 520 torr. B)  0°C and 760 mm Hg. D) 100°C and 10 atm. C) 100°C and 1 atm. What is the total pressure in atm? A) 2. what is the total pressure of the mixture in torr? A) 330 torr B) 430 torr C) 760 torr D) 1.638 moles E) 1. nitrogen gas at 0. 11 g of SO2  have a volume of A) 250 L.75 atm.3 L at STP? A) 36. E) 130 L. B) 3.8 L.29) How many moles of neon occupy a volume of 14. E)  0 K and 1 atm.7 moles B) 32. C) the centigrade temperature of the gas. low CO 2 . high CO 2 .00 L. low CO 2 . torr B) 2280 torr C) 15. D) the number of molecules of gas in the sample. C) remains the same. Answer: D 39) As you rise higher in Earthʹs atmosphere. Answer: A 38) The pressure exerted by a gas on its container is directly proportional to A) the volume of the container. oxygenated blood D) high O2 . A) higher than B) lower than C) the same as Answer: B 41) At constant temperature. a sample of helium at 760. E) occasionally come to rest. B) decreases. Answer: B 40) The air pressure on a rainy day is usually ________ air pressure on a sunny day. torr in a closed container was compressed from 5. the assumption is made that gas molecules A) move rapidly in random directions. B) are attracted to each other by strong forces.0 torr D) 3800 torr E) 1270 torr Answer: E Page 89 . B) the mass of the individual gas molecules. low CO 2 .35) Which of the following correctly describes the partial pressures of gases in the body? A) high O2 . deoxygenated blood Answer: A 36) Which of the following is NOT a potential use for a hyperbaric chamber? A) treatment for burns and infections B) counteracting carbon monoxide poisoning C) increasing the rate at which a broken bone heals D) treating a diver with the bends E) treating some cancers Answer: C 37) In the kinetic molecular theory of gas behavior. the atmospheric pressure A) increases. oxygenated blood B) high O2 . C) are close together in their container.  What was the new pressure exerted by the helium on its container? A) 800. tissue E) low O2 . deoxygenated blood C) high O2 .00 L to 3. D) move with a kinetic energy equal to their centigrade temperature. high CO 2 . E) the Fahrenheit temperature of the gas. 5 atm Answer: C 44) A sample of nitrogen gas had a volume of 500.00 L? A) 2.50 moles of nitrogen gas? A) 167 L B) 3420 L C) 101 L D) 60.446 moles E) 0. mL. what is the partial pressure of nitrogen.17 L C) 7.57 L E) 4380 L Answer: B 43) A gas at 5.  During the summer.84 L B) 5.00 atm pressure was stored in a tank during the winter at 5.63 atm D) 40. what is the volume of 4. and a temperature of 25°C.4 moles D) 0.00 L D) 3.  What was its new volume? A) 4. expandable container of initial volume 5.42) A gas sample in a closed.625 atm B) 4.24 moles B) 224 moles C) 22.44 atm C) 5.7 L E) 1230 L Answer: C 46) At STP.  What was the new volume of the gas when the temperature was changed to 50 °C and the new pressure was 760 torr? A) 530 mL B) 450 mL C) 970 mL D) 240 mL E) 400 mL Answer: A 45) At STP.  What was the pressure in the gas tank then? A) 0.0 atm E) 69. given that nitrogen is about 78% of the atmosphere? A) 165 mm Hg B) 584 mm Hg C) 600 mm Hg D) 749 mm Hg E) 760 mm Hg Answer: B Page 90 . a pressure in its closed container of 740 torr.0 °C.0°C. the temperature in the storage area reached 40.00 L was allowed to warm from 25 °C to 35°C.0446 moles Answer: E 47) If atmospheric  pressure on a certain day is 749 mm Hg. how many moles of  helium would occupy 1. A) atmospheric pressure B) blood pressure C) gas pressure in a container D) gas pressure in the lung E) vapor pressure Answer: A Page 91 .48) The mathematical expression of the ideal gas law is A) P1 V 1   =  P2 V 2 B) C) P1 T1 P1 V1   =     =   P2 T2 P2 V2 D) PV  =  nRT E) PT  =  P1   +  P 2   +  P3 Answer: D 49) A sample of argon at 300. what is the volume of 1.00 L B) 44.8 atm E) 42.7 atm Answer: D 50) At STP.9 atm D) 23.4 L E) 12. A) vapor pressure B) barometric pressure C) standard pressure D) molar pressure E) atmospheric pressure Answer: A 2) In the kinetic molecular theory of gas behavior.2 L Answer: D 7. What is the new pressure? A) 105 atm B) 45.00 mole of carbon dioxide? A) 1. the distance between gas molecules is assumed to be ________ the diameter of the gas molecules.°C and 50.00 °C.2 Bimodal Questions 1) The pressure exerted by the particles of vapor above a liquid is called the ________.0 atm pressure is cooled in the same container to a temperature of 0.5 atm C) 54.4  times B) small relative to C) dependent on D) approximately the same as E) large relative to Answer: E 3) A barometer is a device for measuring ________.0 L C) 273 L D) 22. A) 22. 3 Short Answer Questions 1) The use of high-pressure chambers to control disease processes is known as ________. Answer: FALSE 6) In deoxygenated blood.4 L. Answer: mercury 4) One atmosphere is the same as ________ mm Hg. Answer: TRUE 7) Gas law calculations normally require the use of the Kelvin temperature scale. Answer: hyperbaric medicine 2) Nitrogen makes up about ________ percent of the atmosphere. Answer: FALSE 10) The kinetic energy of a gas sample is directly proportional to the Kelvin temperature of the gas. Answer: 1 torr 7. Answer: TRUE 8) At 0 K. Answer: FALSE 5) During inspiration.4 True/False Questions 1) STP stands for 0°C and 760 mm Hg. we actually make use of 100% of the oxygen in the air we breathe.7. Answer: TRUE 2) The volume of 1 mole of any gas at STP is 22. Answer: TRUE 4) Carbon dioxide and water vapor together account for about 5% of the air we breathe. Answer: 78 3) A barometer is usually filled with ________. Answer: 760 5) The pressure unit 1 mm Hg is the same pressure unit as the pressure unit ________. the partial pressure of carbon dioxide is greater than the partial pressure of oxygen left. Answer: TRUE Page 92 . Answer: TRUE 3) The air we breathe is about 21% oxygen. Answer: TRUE 9) The pressure exerted by a gas on its container is inversely related to its Kelvin temperature. all motion stops.  T constant) Column 2: increases Answer: increases 2) Column 1: removing some molecules of gas Column 2: decreases Answer: decreases 3) Column 1: The temperature is doubled. Column 2: decreases Answer: decreases Match the correct formula with the gas law name given. Column 2: increases Answer: increases 4) Column 1: The volume and the Kelvin temperature are reduced by one-half. 6) Column 1: Boyleʹs law Column 2: P1 V 1   =  P2 V 2 Foil: mass/volume Answer: P1 V 1   =  P2 V 2 7) Column 1: Combined gas law P2 V 2 P1 V 1   =   Column 2: T2 T1 Answer: P1 V 1 T1   =   P2 V 2 T2 8) Column 1: Charlesʹ law V1 V2 Column 2:   =   T1 T2 Answer: V1 T1   =   V2 T2 Page 93 . 1) Column 1: decrease in volume (n. Column 2: no change Answer: no change 5) Column 1: A leak occurs and gas escapes.7.5 Matching Questions Indicate the effect on the pressure of the following change. Answer: PT  =  P1   +  P2   +  P3  . Page 94 ..9) Column 1: ideal gas law Column 2: PV  =  nRT Answer: PV  =  nRT 10) Column 1: Avogadroʹs law V2 V1   =   Column 2: n2 n1 Answer: V1 n1   =   V2 n2 11) Column 1: Gay-Lussacʹs law P1 P2 Column 2:   =   T1 T2 Answer: P1 T1   =   P2 T2 12) Column 1: Daltonʹs law Column 2: PT  =  P1   +  P2   +  P3  .... C) an ionic bond between H and another atom. B) oxygen is much more electronegative than hydrogen. D) a bond that is stronger than a covalent bond. Answer: B 2) A hydrogen bond is A) an attraction between a hydrogen atom attached to N. B) solvent.1 Multiple-Choice Questions 1) The O-H bond in water is polar because A) it is an ionic bond. B) can be a liquid or gas. B) a covalent bond between H and O. E) it is a hydrogen bond. O. the solvent A) is a liquid. O. or F and an N. D) solid. or F atom. In this solution. or gas. D) is never a solid. D) hydrogen is much more electronegative than oxygen. E) ionic compound. Answer: B 6) Oil does not dissolve in water because A) oil is polar. Answer: B Page 95 . C) solution. C) water is nonpolar. B) oil is nonpolar. Answer: A 3) In a solution. C) can be a solid.Chapter 8 Solutions 8. C) oxygen occupies more space than hydrogen. E) the polar O-H bond in water. H2 O is the A) solute. Answer: C 4) Which of the following molecules can form hydrogen bonds? A) CH4 B) NaH C) NH3 D) BH3 E) HI Answer: C 5) A solution is prepared by dissolving 2 g of KCl in 100 g of H2 O. E) oil is hydrated. E) is the substance present in the smallest concentration. liquid. D) water is saturated. 24 g B) 0.0 g Answer: A Page 96 .0 mEq/L of Ca2+  ions. B) nonelectrolyte. C) the amount of ion that carries 1 mole of electrical charge.7) When KCl dissolves in water A) the Cl. soluble in water Answer: C 9) In water.40 g D) 240 g E) 4. Answer: D 8) Water is a polar solvent and hexane (C6 H14) is a nonpolar solvent. soluble in water B) CaCl2 .  Which of the following correctly describes the solubility of the solute? A) mineral oil. ions on the KCl crystal. Answer: C 11) How many equivalents are present in 5. ions are attracted to dissolved K+  ions.0 g of Al3+ ? A) 15 Eq B) 0. B) the amount of ion that has a 1- charge.19 Eq D) 0. E) the K+  ions are attracted to the partially positive hydrogen atoms of the water molecule. C) the K+  ions are attracted to  Cl.80 g C) 0. a substance that ionizes completely in solution is called a A) weak electrolyte.56 Eq C) 0. B) the Cl. D) nonconductor. E) 1 mole of an ionic compound. D) the K+  ions are attracted to the partially negative oxygen atoms of the water molecule.0 L of the solution? A) 0. soluble in water D) CCl4  . soluble in water E) octane.  How many grams of Ca2+  are in 3. E) strong electrolyte.37 Eq E) 3 Eq Answer: B 12) An intravenous replacement solution contains 4. Answer: E 10) An equivalent is A) the amount of ion that has a 1+ charge. D) 1 mole of any ion. soluble in hexane C) NaHCO 3 . ions are attracted to the partially negative oxygen atoms of the water molecule. C) semiconductor. (aq)  →  KNO3 (aq) D) 2KCl (aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq)  →  2 KNO3 (aq) + PbCl2 (s) E) KCl(aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq)  →  KNO3 (aq) + PbCl(s) Answer: D Page 97 . C) the solution will start boiling. Answer: D 14) The solubility of KI is 50 g in 100 g of H2 O at 20°C. E) decreases the solubility of a liquid solute in the solution.13) When some of the sugar added to iced tea remains undissolved at the bottom of the glass. the solution is A) dilute. D) a saturated solution will form. C) increases the solubility of a solid solute in the solution. Which of the following is the balanced equation for the double replacement reaction that occurs? A) KCl(aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq)  →  KNO3 (aq) + PbCl2 (s) B) KNO3 (aq) + PbCl2 (s)  →  KCl(aq) + Pb(NO3 ) 2 (aq) C) K+ (aq) + NO3 . D) saturated. a precipitate forms. B) increases the solubility of a gas in the solution. Answer: D 15) An increase in the temperature of a solution usually A) increases the boiling point. E) unsaturated. B) the solution will freeze. A) all of the KI will dissolve. B) polar. D) decreases the solubility of a solid solute in the solution. E) the solution will be unsaturated. C) nonpolar. Answer: C 16) Which one of the following compounds will NOT be soluble in water? A) NaOH B) PbS C) K2 SO4 D) LiNO3 E) MgCl 2 Answer: B 17) Which one of the following compounds will be soluble in water? A) AgCl B) Cu(OH)2 C) LiCl D) CaSO4 E) PbCO 3 Answer: C 18) When solutions of KCl and Pb(NO3 ) 2 are mixed.  If 110 grams of KI are added to 200 grams of  H2 O. 0 g D) 2.050% E) 20.0% D) 25.5 L of water? A) 5. g NaCl and 2.0 x 102  mL Answer: E Page 98 .3% C) 40.0% E) 3.0% C) 0.0% B) 2.0 g NaCl and 150.0 g of water? A) 0.0 g E) 200.19) The mass/mass percent concentration refers to A) grams of solute in 1 kg of solvent.0050 g C) 8. B) grams of solute in 1 kg of solution. mL B) 0.  How many mL of isopropyl alcohol are in a 1 pint (473 mL) container? A) 70. of a solution prepared from 50. mL of a 2. g Answer: C 24) What volume (mL) of a 15% (m/v) NaOH solution contains 120 g NaOH? A) 18 mL B) 0.% Answer: B 23) How many  grams of glucose are needed to prepare 400.0%( m/v) glucose solution? A) 800.00% Answer: D 21) Rubbing alcohol is 70.250% B) 33. of a solution prepared from 50. D) grams of solute in 100 g of solution. Answer: D 20) What is the concentration.13 mL C) 13 mL D) 120 mL E) 8. g B) 0. in m/m%.% isopropyl alcohol by volume. C) grams of solute in 100 g of solvent. in m/v%.020% D) 0. E) grams of solvent in 100 g of solution.15 mL C) 680 mL D) 470 mL E) 330 mL Answer: E 22) What is the concentration. A) suspension B) aerosol C) foam D) sol E) emulsion Answer: E 27) A homogeneous mixture that does not settle out upon standing is A) an element. D) dialysis. C) a suspension. lower solute B) solute. B) hydration. B) a colloid. ________ moves through a semipermeable membrane into an area of ________ concentration. higher solute C) solvent. D) They exert equal osmotic pressures. E) They exert opposite osmotic pressures. consider a 4% starch solution and a 10% starch solution separated by a semipermeable membrane. lower solute D) solvent. C) neutralization. D) homogeneous. E) hydrated. 29) Which starch solution will decrease in volume as osmosis occurs? A) 4% B) 10% C) Neither exerts osmotic pressure. higher solvent Answer: D For the question(s) that follow. A) solute. E) osmosis.25) How many milliliters of a 25% (m/v) NaOH solution would contain 75 g of NaOH? A) 25 mL B) 75 mL C) 33 mL D) 19 mL E) 3. lower solvent E) solvent. Answer: B 28) In the process known as osmosis. Answer: A 30) The process that occurs in this system is A) filtration. Answer: E Page 99 .0 x 102  mL Answer: E 26) A(n) ________ is a type of colloid in which a liquid is dispersed in another liquid or a solid. C) 3% glucose. Answer: A Page 100 . Answer: E 35) Which solution is isotonic to a red blood cell? A) water B) 0. Answer: A 33) A solution that has an osmotic pressure less than that of red blood cells is called A) saturated. C) isotonic. Answer: B 32) A solution with the same osmotic pressure as the blood is A) isotonic to the blood.31) Which of the following  also occurs in this system? A) Water flows equally in both directions. B) There is a net flow of water from the 4% starch solution into the 10% starch solution. C) hypertonic to the blood.5% NaCl C) 2% glucose D) 0.9% NaCl E) 10% glucose Answer: D 36) A red blood cell will undergo hemolysis in A) water. D) hypotonic. E) molar to the blood. B) 0.9% NaCl. E) Starch moves out of the 10% starch solution into the 4% starch solution. Answer: D 34) A red blood cell will undergo crenation in A) water.5% NaCl. B) 0. D) 5% glucose. D) nontonic to the blood. B) hypotonic to the blood. E) 10% glucose. E) unsaturated. D) Water does not cross the membrane at all. B) hypertonic. C) 5% glucose. D) 5% NaCl. E) 7% NaCl. C) There is a net flow of water from the 10% starch solution into the 4% starch solution.  inside B) starch outside C) albumin inside and outside D) water inside only E) starch inside and outside Answer: A 39) What is the molarity of a solution that contains 17 g of NH3 in 0.  Which of the following  correctly describes the location of the indicated substance after dialysis? A) albumin. mL of water are added to 100.0 L of solution? A) 2. B) dialysis. B) 4.50 M D) 0.0 moles of KCl in 2.029 M E) 1.5 M B) 1. D) 6.0 %.0 %.0 M D) 10.0 M C) 5. Answer: A 42) What is the molarity of a solution containing 5. C) moles of solute/100 mL of solution.0 M Answer: A Page 101 . D) grams of solute/100 mL of solution.0 %. E) hydration. Answer: B 38) An aqueous mixture containing starch (a colloid). Answer: B 41) The molarity (M) of a solution refers to A) moles of solute/L of solution.0 M Answer: B 40) When 200. C) solvation. E) 8. D) dilution. B) moles of solute/ L of solvent. small molecules. and albumin (a colloid) is placed in a dialyzing bag and immersed in distilled water.50 L of solution? A) 34 M B) 2. C) 36 %. mL of 12 % KCl solution the final concentration of KCl is (Assume the volumes add) A) 12 %. and ions to pass through while retaining large particles is called A) osmotic pressure.0 M C) 0. E) grams of solute/L of solution. NaCl.37) The process by which a semipermeable membrane allows water molecules. glucose. M E) 2. 0 moles of KOH? A) 3.5 g of sodium chloride dissolved in 0. B) the amount of solvent does not change. E) water is removed from the concentrated solution.2 L B) 17.00 M C) 1.657 g of Ag2 SO4 (s)? A) 34. B) increases as the gas pressure above the liquid increases.500 L of solution? A) 0. the solubility of a gas in a liquid A) decreases as the gas pressure above the liquid increases.50 L C) 2.123 M AgNO3 (aq) is needed to form 0. E) depends on the liquid density.500 M B) 1.0 M of CaCl2 solution? A) 750 moles B) 1. Answer: A 47) According to Henryʹs law.43) What is the molarity of a solution which contains 58.75 mole E) 3. Answer: B 48) Use the reaction:  2AgNO3 (aq) + H2 SO4 (aq) → Ag2 SO4 (s) + 2H2 O(l) What volume of 0.50 M D) 2.7 mL E) 53.0 moles Answer: D 45) What volume of a 1.3 moles C) 83 moles D) 0. D) depends on the liquid polarity.00 M E) 4. C) there is more solute in the concentrated solution.22 L Answer: C 46) During the process of diluting a solution. C) remains the same as the temperature increases.0 L D) 4.4 mL Answer: C Page 102 .00 M Answer: D 44) How many moles of CaCl2  are in 250 mL of a 3. A) the amount of solute does not change. D) the volume of the solution does not change.0 L B) 0.5 M KOH solution is needed to provide 3.5 L E) 0.2 mL D) 10.1 mL C) 34. A) 25 M B) 1. soluble or insoluble in water? Answer: insoluble 2) In the following equation.0  M C) 5.067 M C) 0.13 M E) 1.3 M Answer: C 5) If 100. A) osmosis B) osmolysis C) autolysis D) hemolysis E) hemodialysis Answer: E 3) A mixture in which one component settles is called a(n) ________.8. BaSO4 .038 M B) 0. A) solution B) colloid C) suspension D) electrolyte E) nonelectrolyte Answer: C 4) The molarity of a solution of 5.3 Short Answer Questions 1) Is barium sulfate.0 M NaCl.0 g of KCl in 100. the final concentration is ________. ________ will precipitate out of water solution.2 Bimodal Questions 1) Acetic acid can be classified as a ________. mL of water is added to 25 mL of  5. mL of solution is ________. A) 0.3 M Answer: B 8. A) gas B) solid C) weak electrolyte D) strong electrolyte E) ionic compound Answer: C 2) Using a kidney machine to remove waste products from the blood is known as ________.67 M D) 0. NaCl  +  AgNO3   →  AgCl  +  NaNO3 Answer: AgCl Page 103 .0 M D) 2.0 M E) 1. 3) In the following equation. Answer: molarity 5) A substance that carries an electric current when dissolved in water is called a(n) ________. Answer: weak 7) A solution of sodium carbonate.0100 M contains ________ equivalents of carbonate per liter of the solution.0200 8) Substances whose particles in solution scatter light and pass through filters but cannot pass through semipermeable membranes are called ________. 1) Column 1: a solution that contains the highest amount of solute that dissolves at a given temperature Column 2: saturated Answer: saturated 2) Column 1: the major attraction between water molecules Column 2: hydrogen bonding Answer: hydrogen bonding 3) Column 1: the association of several water molecules with ions produced in a solution Column 2: hydration Answer: hydration 4) Column 1: a solution in which more solute can be dissolved Column 2: unsaturated Answer: unsaturated Page 104 . that has a molarity of 0.4 Matching Questions Identify the term defined in each description. Answer: electrolyte 6) A substance that produces only a small number of ions in solution is known as a ________  electrolyte. Answer: colloids 8. Na 2 CO3 . BaCl2   +  H2 SO4   →  BaSO4  +  2HCl Answer: BaSO4 4) The number of moles of a compound dissolved in one liter of a solution is called the ________. ________ will precipitate from solution. Answer: 0. 6) Column 1: a mixture of sodium chloride in water Column 2: solution Answer: solution 7) Column 1: a mixture whose particles settle on standing Column 2: suspension Answer: suspension 8) Column 1: a homogeneous mixture in which suspended particles cannot pass through a semipermeable membrane Column 2: colloid Answer: colloid 9) Column 1: a mixture whose particles cannot be separated by filters or semipermeable membranes Column 2: solution Answer: solution 10) Column 1: a mixture whose particles can be separated by filters Column 2: suspension Answer: suspension Compare the osmotic pressure of these solutions to the osmotic pressure of red blood cells. 11) Column 1: water Column 2: hypotonic Answer: hypotonic 12) Column 1: 0.5% NaCl Column 2: hypotonic Answer: hypotonic Page 105 .5) Column 1: a solution that has a higher osmotic pressure than the red blood cells of the body Column 2: hypertonic Foil: hypotonic Answer: hypertonic Match the type of mixture with the appropriate characteristics.  a weak electrolyte Column 2: both Answer: both Page 106 . 16) Column 1: NaCl.13) Column 1: 7% glucose Column 2: hypertonic Answer: hypertonic 14) Column 1: 5% glucose Column 2: isotonic Answer: isotonic 15) Column 1: 0. a strong electrolyte Column 2: ions Answer: ions 17) Column 1: HI. a weak electrolyte Column 2: both Answer: both 18) Column 1: CH3 CH2 OH. a strong electrolyte Column 2: ions Answer: ions 20) Column 1: glucose. a nonelectrolyte Column 2: molecules Answer: molecules 19) Column 1: KNO3 .9% NaCl Column 2: isotonic Answer: isotonic Indicate whether each of the following compounds dissolves in water to give ions. or both. a nonelectrolyte Column 2: molecules Answer: molecules 21) Column 1: H2 CO 3 . molecules. D) a substance that increases the energy of the products. B) decrease the concentration of reactants. Answer: C 2) When a reaction is at equilibrium. E) a substance that decreases the energy of the products. C) the reaction is no longer reversible. B) a product in a chemical reaction. E) the rate of the forward reaction equals the rate of the reverse reaction.1 Multiple Choice Questions 1) A catalyst is A) a reactant in a chemical reaction. D) increase the energy given off during the reaction. D) the forward and reverse reactions occur at the same rate. D) the catalyst has been used up. shift left C) remove CH3 OH. Answer: A Page 107 . C) change the equilibrium concentrations of the products and reactants. B) all reactants have been converted to products. C) a substance that speeds up a reaction without being consumed in the reaction. which cause and effect are correctly matched? CO(g)  +  2H2 (g)  ⇌  CH3 OH(g)  +  heat A) add heat. C) all products have been removed from the reaction mixture. D) activates the catalyst. E) is the difference in the energies of the starting materials and products. E) the products and reactants have the same energy content. A) all reaction stops. Answer: D 3) For the following equilibrium reaction. Answer: E 6) In a catalyzed chemical reaction. B) no more reactants are converted to products. E) increase the temperature at which the reaction is carried out. shift left D) remove heat. no change E) remove H2 .Chapter 9 Equilibrium 9. B) must be released from the mixture. one function of a catalyst is to A) increase the number of successful reactant collisions. C) initiates the reaction. shift left Answer: E 4) The activation energy of a chemical reaction is the energy that A) must be removed from the mixture. shift right B) add CO. Answer: C 5) A chemical reaction has reached equilibrium when A) the concentrations of reactants and products are equal. A) stimulation B) regulation C) metabolism D) homeostasis E) catalysis Answer: D 9) When you open a bottle of a soft drink and leave it open. B) It would make the reaction more exothermic. D) more carbon dioxide. Answer: D 10) Iron metal reacts with oxygen gas to produce iron(III) oxide. B) More iron oxide will be produced. E) more hydrogen ions. D) The equilibrium shifts to produce more reactants. Answer: E 8) The physiological equilibrium system that keeps the temperature of the body constant is called ________. D) There is no effect. C) more oxygen. a catalyst is needed. E) The rate of production of iron oxide will slow down. D) It would decrease the final quantity of products. C) The rate of formation of products is increased. E) The catalyst for the reaction is used up. B) more water. This happens because the equilibrium between carbonic acid and carbon dioxide shifts to produce A) more carbonic acid.7) In the following reaction. What will be the effect of increasing the pressure of oxygen gas in a closed reaction vessel? A) Less reaction will take place. what is the effect on the direction of the reaction if more SO 3  is added to the reaction mixture? 2SO 2   +  O2   ⇌  2SO3 A) The equilibrium shifts to produce more products. Answer: D Page 108 . what is the effect of adding more NO 2 to the starting reaction mixture? 2NO 2  ⇌  N2 O4  A) It would make the reaction more endothermic. Answer: B 11) In the following reaction. C) The reaction mixture will catch fire. the drink eventually goes flat. B) The position of the equilibrium remains unchanged. C) It would slow the reaction down. E) It would increase the final quantity of products. C) twice as much starting material as product. D) Extra catalyst is required to reach equilibrium. B) The concentration of products is much greater than the concentration of reactants. Answer: B 14) The equilibrium constant for the production of carbon dioxide from carbon monoxide and oxygen is Kc = 2 × 1011. D) A catalyst will increase the concentration of products formed. B) an equal mixture of products and reactants. Answer: E 15) Which of the following equilibrium constants indicates the reaction that gives the smallest amount of product? A) Kc = 5 × 10-10 B) Kc = 5 × 10-1 C) Kc = 5 × 100 D) Kc = 5 × 101 E) Kc = 5 × 1010 Answer: A Page 109 . N2 (g)  +  O2 (g)  ⇌  2NO(g) A) The equilibrium shifts to produce more N 2 . what is the effect of adding more oxygen gas to the initial reaction mixture? The reaction is shown below. This means that the reaction mixture at equilibrium is likely to consist of A) mostly starting materials. which of the following statements is true? COCl 2   ⇌  CO  +  Cl 2 A) The concentration of reactant is much greater than the concentration of products. E) The temperature of the reaction mixture is raised. D) twice as much product as starting material.12) In the following reaction. E) At equilibrium. C) The equilibrium is not affected. Kc is much less than 1. B) The equilibrium shifts to produce more NO. C) The concentrations of products and reactants are approximately equal. the concentrations of reactants and products are equal. E) mostly products. Answer: A 13) In the reaction of nitrogen gas with oxygen gas to produce nitrogen oxide. At equilibrium. D) Oxygen poisoning results. the rate of the reaction can be increased by A) decreasing the temperature. Answer: E Page 110 . Answer: A 17) What is the correct form for the equilibrium constant for this reaction? H2(g)  +  F2(g)  ⇌  2 HF (g) A) B) C) D) E) HF H2 F2 HF 2 H2 F2 H2 F2 HF H2 F2 HF 2 H2 F2 2 HF Answer: B 18) The rate of any chemical reaction can be determined by observing A) the amount of product formed in a unit of time. B) the ratio of product concentration to reactant concentration. D) adding product molecules to the reaction mixture. C) Nitrogen narcosis results. D) the theoretical yield of the reaction. Hb  +  O2   ⇌  HbO2 If the amount of oxygen available to the blood decreases significantly. C) adding water to the reaction. C) the percent  composition of the final product. E) increasing the concentrations of the reactants. B) changing the size of the container. E) the number of chemical bonds broken and remade. Answer: A 19) In any chemical reaction.16) The reaction of hemoglobin with oxygen can be written as follows. B) Anemia results. E) Acclimatization results. what happens to the individual involved? A) Hypoxia results.  the reaction of carbon monoxide with oxygen produces ________. B) removing bacteria. D) catalyzing the removal of harmful chemicals from the foods. A) carbon dioxide B) carbon and more oxygen C) water D) methane E) nitrogen oxide Answer: A 22) One metal that is used as a catalyst in a catalytic converter in an automobile is ________. A) reversible B) miniscule C) microscopic D) solid phase E) favored Answer: A 24) For the equilibrium reaction of carbon dioxide with water. A) carbon B) iron C) copper D) platinum E) plutonium Answer: D 23) A reaction that can proceed in either the forward or the reverse direction as written is called a ________ reaction. Answer: C 21) In a catalytic converter in an automobile. C) decreasing the rate of reactions affecting spoilage. what is the appropriate equation? A) H2 O  +  CO  ⇌  H2 CO 3 B) H2 O  +  2CO 2 ⇌ H2 CO 3 C) H2 O  +  CO2  ⇌  H2 CO 3 D) H2 O  +  CO2  ⇌  HCO3 E) H2 O  +  CO2  ⇌  H2 CO 2 Answer: C Page 111 . E) improving the appearance of the foods.20) Refrigerating perishable foods affects biochemical reactions by A) increasing concentrations of antioxidants. 25) What is the correct form of the equilibrium constant for the reaction of hydrogen and oxygen to form water? The equation is: 2H2 (g)  +  O2 (g)  ⇌  H2 O(g) A) Kc  =   B) Kc  =   C) Kc  =   D) Kc  =   E) Kc  =   Answer: A 26) The equilibrium constant for the formation of ammonia from nitrogen and hydrogen is 1. What is the form of the equilibrium constant? [NH3 ]2 A)   [N2 ] [H2 ]3 B)   [NH3 ] [N2 ] [H2 ]3 [NH3 ]2 [N2 ] [H2 ] [NH3 ]2 [N2 ] [3H2 ]3 [2NH 3 ]2 [N2 ] [H2 ]3 [H2 O] [O 2 ] [H2 ]2 [H2 O] [O 2 ] [H2 ] [H2 O] [O 2 ] [H2 2 ] [H2 O] [O 2 ] [2H2 ] [H2 O] 2 [O 2 ] [H2 2 ] C)   D)   E)   Answer: A Page 112 .6  × 102 . 27) The reaction for the decomposition of PCl5 to chlorine and PCl3 is shown below. [Cl2 ] = 0.042.0 × 10-2 Answer: A 28) The equilibrium for the reaction for the decomposition of PCl 5 to chlorine and PCl3  is 0. E) The products are solids. if the volume of the container is increased. PCl5 (g) ⇌  PCl3 (g)  +  Cl 2 (g) If the equilibrium concentrations are [PCl 5 ] = 1.010 M. what is the value of [PCl 5 ]? A) 0. B) increase. [Cl2 ] = 0. Answer: D Page 113 .0 × 10-4 C) 10 × 10-2 D) 1.0 × 10-2 B) 1.10 M. C) double.0 × 102 E) 2.024M E) 0. E) triple. C) The reactants are solids. [PCl3 ] = 0.0020M C) 0. Answer: A 30) The value of the equilibrium constant for the combination of nitrogen and oxygen to make NO is 2  × 10-9 . B) The concentrations of reactants and products are equal.10 M. what is the value of the equilibrium constant? A) 1. What does this tell you about the concentrations of materials in the equilibrium mixture? A) The concentration of products exceeds the concentration of reactants.10 M.0 M.0010M Answer: D 29) PCl5  (g)⇌  PCl3  (g)+  Cl 2  (g) For the reaction at equilibrium.010M B) 0. the amount of  PCl5 present will A) decrease.042M D) 0. D) The concentration of reactants exceeds the concentration of products. PCl5 (g)⇌  PCl3 (g)+  Cl 2 (g) If the equilibrium concentrations are [PCl3 ] = 0. D) stay the same. E) There will be more water available for the reaction. What will happen to the equilibrium concentration of carbonic acid if the pressure of carbon dioxide is increased in the container? A) The concentration of carbonic acid will increase. This is an example of the use of ________ in a clinical setting.31) Carbon monoxide binds to hemoglobin 140 times more strongly than oxygen does. B) The carbonic acid concentration will decrease. A) the ideal gas law B) Le Chatelierʹs principle C) Henryʹs law D) conservation of mass E) a precipitation reaction Answer: B 33) In the reaction of nitrogen and hydrogen to give ammonia. Answer: A 32) Treatment of carbon monoxide poisoning can be accomplished by the use of pure oxygen for breathing. D) Oxygen and carbon monoxide have the same formula mass. B) The equilibrium constant for the binding of oxygen is greater. A) reactant B) product C) rate D) catalyst E) determinant Answer: B 36) An equilibrium in which all the components are gases is a ________ equilibrium. all the reactants and products are ________. A) gases B) liquids C) solids D) boiling E) frozen Answer: A 34) In the reaction of carbon dioxide with water to give carbonic acid. Answer: A 35) In an exothermic reaction. What does this tell you about the equilibrium constants for the two reactions of hemoglobin with carbon monoxide and oxygen? A) The equilibrium constant for the binding of CO is greater. D) There will be twice as much carbonic acid as carbon dioxide. the only gaseous component is the carbon dioxide. C) The concentration of carbon monoxide at equilibrium is twice that of oxygen. C) The carbonic acid concentration will stay the same. E) Oxygen and carbon monoxide react with hemoglobin in different fashions. A) heterogeneous B) liquid C) catalytic D) homogeneous E) reversible Answer: D Page 114 . heat can be considered a ________. 0 M Answer: A Page 115 .37) For the reaction of carbon with carbon dioxide to make carbon monoxide.  At equilibrium  at a certain temperature. C(s)  +  CO2 (g)  ⇌  2CO(g) This is an example of a ________ equilibrium.36 M D) 3.  What was the concentration of carbon dioxide at that temperature? C(s)  +  CO2 (g)  ⇌  2CO(g) A) 3.0 M B) 0.60 M.60 M C) 0.33 M E) 5. A) heterogeneous B) homogeneous C) gas D) catalytic E) irreversible Answer: A 38) For the reaction of carbon with carbon dioxide to make carbon monoxide. the concentration of product was 0. Write the form of the Kc. one set of conditions produced a  Kc = 1. the reaction is as follows.2 × 10-1 . C(s)  +  CO2 (g)  ⇌  2CO(g) A) Kc =  B) Kc =  C) Kc =  D) Kc =  E) Kc =  [CO] [CO2 ] [2CO]2 [CO2 ] [CO]2 [CO2 ] [CO]2 [C] [CO2 ] [2CO] [CO2 ] Answer: C 39) For the reaction of carbon with carbon dioxide to make carbon monoxide. the reaction is as follows. 2 × 10-2  M E) 2.2  M Answer: D 41) For the following reaction. If this is done. D) A catalyst will be needed to make a change in concentration. D) The pressure in the vessel will increase. Bromine can be liquefied easily and removed from the reaction vessel as it is formed.10 M at equilibrium. What do you expect to happen to the concentration of NO if the temperature is doubled? 2NOBr(g)  ⇌  2NO(g)  +  Br 2 (g) A) The concentration of NO will increase. what is the concentration of the starting material. If the concentration of both products is 0. C) Less NO will be made. the equilibrium constant Kc  is 2. B) The concentration of NO will decrease. Answer: A 42) For the following reaction.0 at a certain temperature. the equilibrium constant Kc  is 2.0 at a certain temperature. The reaction is endothermic.40) For the following reaction. Answer: A 9. how will it affect the equilibrium reaction? 2NOBr(g)  ⇌  2NO(g)  +  Br 2 (g) A) More products will be made as Br 2 is removed. NOBr? 2NOBr(g)  ⇌  2NO(g)  +  Br 2 (g) A) 5 × 10-4 M B) 2. C) There will be no change in [NO].0 at a certain temperature.2 × 10-4  M C) 5 × 10-2  M D) 2. B) There will be a larger proportion NOBr in the vessel when equilibrium is reached. the equilibrium constant Kc  is 2. A) endothermic B) exothermic C) activated D) reduction E) oxidation Answer: A Page 116 .2 Bimodal Questions 1) Any reaction that absorbs 150 kcal of energy can be classified as ________. E) The change in concentration of [NO] will depend on the size of the vessel. E) The equilibrium constant will change. 3 Matching Questions Indicate the effect of each change upon the rate of a reaction.2) The ________ is the energy difference between reactants and products in a chemical reaction. the equilibrium constant Kc is 2.0 at a certain temperature. Write the form of the equilibrium constant. 1) Column 1: adding a catalyst Column 2: increases Answer: increases Page 117 . A) transition energy B) activation energy C) product energy D) overall energy E) heat of reaction Answer: E 3) What is the correct form of the equilibrium constant for this reaction? 2H2 O2  (g) ⇌  2H2 O (g) +  O2  (g) A) B) H2 O H2 O2 O2 H2 O 2 H2 O 2 2 H2 O 2 H2 O2 H2 O O2 H2 O2 C) D) Answer: B 4) For the following reaction. 2NOBr(g)  ⇌  2NO(g)  +  Br 2 (g) [Br2 ] [NO]2 [NOBr]2 [Br2 ] [NO] [NOBr]2 [Br2 ] [NO]2 [NOBr] A)   B)   C)   [Br2 ] [NO] D)   [NOBr] [Br] [NO] E)   [NOBr] Answer: A 9. Kc. Answer: FALSE 4) If the equilibrium constant for a reaction is 1 × 10 -5 . Answer: TRUE 5) Activation energy is always a large amount of energy. Answer: FALSE 9) A catalyst for a chemical reaction affects the magnitude of the equilibrium constant. Answer: FALSE 7) The rate of a chemical reaction depends on temperature.2) Column 1: removing some reactant Column 2: decreases Answer: decreases 3) Column 1: The temperature is doubled. Column 2: decreases Answer: decreases 5) Column 1: More collisions between molecules occur. Answer: TRUE 3) An equilibrium constant Kc = 1 × 10-3  for a reaction indicates that the reaction favors product formation. Column 2: increases Answer: increases 4) Column 1: The concentration of a reactant is decreased. Answer: TRUE 8) The rate of a chemical reaction is not affected by the concentration of reactants. Answer: TRUE 2) An equilibrium constant Kc = 1 × 107  for a reaction indicates that the reaction favors product formation. Answer: FALSE 6) At equilibrium. Answer: FALSE Page 118 .4 True/False Questions 1) An equilibrium constant greater than 1 for a reaction indicates that the reaction favors formation of the products. the concentrations of the reactants and products are always equal. Column 2: increases Answer: increases 9. Answer: FALSE 10) One of the substances acted upon by a catalytic converter in an automobile is carbon dioxide. this means that the reaction does not proceed well to products. Answer: less 3) Write the equilibrium constant expression for the reaction of nitrogen and hydrogen to give ammonia. Answer: products Page 119 .11) A heterogeneous equilibrium is one in which the reactants and products are found in two or more physical states. Answer: TRUE 9.0 atm. Write the form of the equilibrium constant expression. Hb  +  O2  ⇌  HbO2 [HbO 2 ] [Hb] [O 2 ] Answer: Kc =  5) An equilibrium constant with a value greater than 1 means the reaction favors the ________.0 atm to 2. Answer: LeChatelierʹs 2) A mixture at equilibrium that contains less product than reactant has a Kc that is ________ than 1. Answer: TRUE 12) An example of a stress on an equilibrium is the increase of pressure in a closed system when the pressure of a reactant gas is increased from 1. Answer: TRUE 13) A catalyst lowers the activation energy of a chemical reaction. Answer: NH3 2 N2 H2 3 4) The equilibrium between hemoglobin and oxyhemoglobin in the blood can be represented by the following reaction. N H3 .5 Short Answer Questions 1) The rule or principle that describes the effect of changing reaction conditions on an equilibrium is known as ________ principle. Answer: A 5) Which one of the following is characteristic of a base? A) produces H3 O+  in water B) has a sour taste C) has a slippery.1 Multiple-Choice Questions 1) According to the Arrhenius concept. it would act as A) a base. D) a source of H. D) hydronitrogen acid. Answer: D Page 120 . C) a base is a proton donor. B) an acid. B) hydrobromic acid. D) a source of H. if HNO3 were dissolved in water. E) hypobromous acid. E) an acid acts as the solvent. D) bromous acid. Answer: B 4) The name given to an aqueous solution of HNO3 is A) nitric acid. C) a source of hydronium ions. B) nitrous acid. C) bromic acid. C) a source of hydroxide ions. ions. C) hydrogen nitrate. E) a proton donor. D) a base is a proton acceptor. A) an acid is a proton acceptor. if  NaOH were dissolved in water. B) an acid. ions. Answer: A 2) According to the Arrhenius concept. soapy feel D) turns blue litmus red E) is insoluble in water Answer: C 6) According to the Bronsted-Lowry definition.Chapter 10 Acids and Bases 10. B) a base produces H+  ions in aqueous solutions. E) a proton acceptor. E) hyponitric acid. Answer: B 3) The name given to an aqueous solution of HBr is A) hydrogen bromide. it would act as A) a base. ] is greater than [H3 O+ ].0 x 10-14. D) aluminum(III) hydroxide. B) In bases. C) In neutral solutions. Answer: C 10) Which of the following statements correctly describes the hydronium-hydroxide balance in the given solution? A) In acids. [OH. E) In bases. [OH.] is less than [H3 O+ ].. [OH.0 x 10-1 . E) 1. [H3 O+ ] = [H2 O]. C) 1. E) aluminum oxygen hydride. B) H2 SO3 . B) monoaluminum trihydroxide.0 x 10-7 .0. D) H2 SO3 .. Answer: D 11) For Kw.] = [H3 O+ ].. the product of [H3 O+ ] and [OH. B) 1. Answer: A 9) The name of Al(OH) 3  is A) aluminum trihydroxide. C) aluminum hydroxide.] is A) 1. E) SO4 2. D) 1. →  HCO3 .  +  OHA) H2 O B) CO 3 2C) HCO3 D) OHE) H2 CO 3 Answer: A 8) The correct formula for sulfuric acid is A) H2 SO4 .0 x 1014. H2 O  +  CO3 2.] is greater than [H3 O+ ]. [OH. D) In bases. C) H2 SO4 . Answer: A Page 121 .7) Identify the Bronsted-Lowry acid in the following reaction. 52 E) 9. B) moderately acidic.0 x 10-11 M Answer: E 15) A solution with a pH of 4 is A) extremely acidic. D) slightly basic.0 x 10-4  M E) 5. E) extremely basic.0 x 10-10 M C) 1.12) What is the [H3 O+ ] in a solution with [OH.52 C) 3.0 x 10-10 M B) 5.] in a solution that has a [H3 O+ ] = 1 x 10-6  M? A) 1 x 10-2  M B) 1 x 10-6  M C) 1 x 10-8  M D) 1 x 10-10 M E) 1 x 10-12 M Answer: C 14) What is the [OH. Answer: B 16) What is the pH of a solution with [H3 O+ ] = 1 x 10-9  M? A) 1.0 x 10-3  M? A) 3.0 C) 5.0 x 10-3 B) 2. C) neutral.0 Answer: E 17) What is the pH of a solution with [H3 O+ ] = 3.0 D) -5.0 x 10-4  M? A) 2.0 E) 9.] in a solution that has a [H3 O+ ] = 2.0 x 10-5  M B) -9.0 x 10-10 M D) 2.0 Answer: B Page 122 .] = 1 x 10-12 M? A) 1 x 10-12 M B) 1 x 102  M C) 1 x 10-7  M D) 1 x 10-8  M E) 1 x 10-2  M Answer: E 13) What is the [OH.0 D) -2. Answer: D 21) In which of the following are the pH values arranged from the most basic to the most acidic? A) 1. E) 1 x 10-12 M.0 B) -10. 14. B) -10 M.0 C) 4. 4. 3. 3. 14 B) 2. 10.0 x 10-10 Answer: A 19) What is the pH of a solution with [OH. 9. 10. D) 1 x 10-2  M. 4. 7.0 x 10-10 M? A) 9. 3. 8. 5. 11 C) 14.30 D) -4.70 B) -9. 3. 1 Answer: C 22) Which of the following is the strongest acid? A) H3 PO4 B) NH4 + C) NaOH D) H2 CO 3 E) HCl Answer: E 23) Which of the following is the strongest base? A) H3 PO4 B) NH3 C) NaOH D) NaCl E) HCl Answer: C Page 123 . 5 E) 7.18) What is the pH of a solution with [OH.] = 2. 6. 1 D) 14.0 E) 1.70 C) 4. 10.30 E) 2. 7. 1. 11. 10.0 x 10-10 Answer: C 20) The [H3 O+ ] of a solution with pH = 2  is A) 10 M.] = 1 x 10-4  M? A) 10.0 D) -4. C) 1 x 102  M. 7. C) AlH2 . B) AlNO3 . B) water and a salt react to form an acid and a base. D) Al(NO3 )3 . C) it cannot hold on to its hydroxide ions. D) it dissociates only slightly in water. strong acid E) Ca(OH)2 . Answer: D Page 124 . weak acid D) H2 CO 3 . weak base Answer: B 25) Ammonium hydroxide is a weak base because A) it is a dilute solution. D) a base and a salt react to form water and an acid. E) it is completely ionized in aqueous solution. Answer: E 28) Which of the following is the correctly balanced equation for the complete neutralization of   H3 PO4  with Ca(OH) 2 ? A) H3 PO4   +  Ca(OH)2   →  CaHPO4  +  2H2 O B) 3H3 PO4   +  Ca(OH)2   →  Ca3 (PO4 )2  +  5H2 O C) H3 PO4   +  Ca(OH)2   →  Ca3 (PO4 )2  +  H2 O D) 2H3 PO4   +  3Ca(OH)2   →  Ca3 (PO4 )2  +  6H2 O E) 4H3 PO4   +  6Ca(OH)2   →  2Ca3 (PO4 )2  +  12H2 O Answer: D 29) The neutralization reaction between Al(OH) 3 and HNO3 produces the salt with the formula A) H2 O. strong base C) HCl. strong acid B) NaOH. A) ionization B) dissociation C) oxidation D) neutralization E) reduction Answer: D 27) In a neutralization reaction A) two acids react to form water. E) NO3 OH. E) an acid and a base react to form a salt and water. C) an acid and a salt react to form water and a base. B) it is only slightly soluble in water. Answer: D 26) An acid and base react to form a salt and water in a(n) ________ reaction.24) Which of the following is correctly identified? A) NH3 . 0. C) 7. neutralizes added H2 O. NaF.30) How many moles of H2 O are produced when 1 mole of Mg(OH)2 reacts with 1 mole of H2 SO4 ? A) 1 B) 2 C) 3 D) 4 E) 5 Answer: B 31) Which of the following is a neutralization reaction? A) KCl  +  NaNO3   →  KNO3   +  NaCl B) HNO3   +  KOH  →  H2 O  +  KNO3 C) H2 O  +  SO3   →  H2 SO4 D) 4Na  +  O2   →  2Na2 O E) 2NO2   →  2NO  +  O2 Answer: B 32) The function of a buffer is to A) change color at the end point of a titration. Answer: B 35) Which of the following is a buffer system? A) NaCl and NaNO3 B) HCl and NaOH C) H2 CO 3  and KHCO3 D) NaCl and NaOH E) H2 O and HCl Answer: C Page 125 . Answer: B 33) The normal blood pH is about A) 6. E) 7. D) 7. B) the HF neutralizes added base. B) maintain the pH of a solution. E) act as a strong acid. C) be a strong base. D) maintain a neutral pH.2. A) the HF neutralizes added acid.8. C) the HF is not necessary. Answer: D 34) In a buffer system of HF and its salt. E) the F. D) the F. neutralizes added base.6.4. B) 7. B) metabolic alkalosis.  What is the molarity of the acid? H3 PO4   +  3NaOH  →  Na3 PO4   +  3H2 O A) 0. B) increase.333 M B) 3. Answer: D 40) What is the molarity of a KOH solution if 25.750 M Answer: D Page 126 .50 M D) 1.280 M E) 0. D) stay the same.0 mL sample of H3 PO4  requires 50.0 mL of 1. the blood pH rises in a condition called A) metabolic acidosis.200 M HCl solution? A) 0.0 mL neutralizes 35.100 M Answer: D 41) A 25. E) concentrate. C) decrease.0 mL of a 0.267 M B) 0.200 M D) 0.00 M E) 0.36) Which of the following could be a buffer? A) NaF B) HF  +  NaF C) HF  +  H2 O D) NaF  +  H2 O E) NaCl  +  HF Answer: B 37) What is the name of the medical condition of an asthmatic patient with a blood pH of 7. D) respiratory alkalosis. C) respiratory acidosis.00 M C) 1. Answer: C 39) When hyperventilation (rapid breathing) causes a patient to exhale large amounts of CO 2 .30? A) respiratory acidosis B) respiratory alkalosis C) metabolic acidosis D) metabolic alkalosis E) diabetes mellitus Answer: A 38) If a condition of hypoventilation occurs. E) pulmonary distress. the blood pH of the patient is expected to A) saturate.50 M NaOH for complete neutralization.143 M C) 0. 200 M NaOH are required to completely neutralize 5.00 M B) 2. D) a strong acid.  What is the molarity of the acid? H2 SO4   +  2KOH  →  K2 SO4   +  2H2 O A) 2.0 mL sample of  H2 SO4  requires 20.0 mL Answer: E 44) How many milliliters of 0.00 M KOH for complete neutralization.0 mL of 2.0 mL of 0.100 M   H3 PO4 ? A) 7.250 mL E) 0.200 M HCl? A) 50.00 mL E) 15.0 mL B) 40.100 M Ba(OH)2 are required to neutralize 20.0 mL C) 0. what is the pH? A) pH = 12 B) pH = 2 C) pH = 3 D) pH = 11 E) pH = 5 Answer: B Page 127 .50 mL B) 2.0 mL Answer: A 45) How many milliliters of 0.100 mL D) 20.833 mL D) 5.800 M D) 1.0 mL C) 25.50 mL Answer: C 46) The Ka  for hydrofluoric acid is 7.0 mL E) 10.00 mL of 0.  This means that HF is A) neutral  in water solution.400 M NaOH are required to completely neutralize 20.0 mL D) 0.250 M HCl? A) 100. mL B) 50.005 M.50 mL C) 0. C) a weak acid.25 M Answer: C 43) How many milliliters of 0. E) ionic.2 x 10-4 .60 M E) 1.0 mL of 0. B) able to react with HCl.50 M C) 0. where the  H2 SO4  is .42) A 25. Answer: C 47) In a sulfuric acid solution. 01 M sodium acetate? Answer: 3.0 mL of HCl solution.4000 M. C) pH > 7.H3 O+ /  CH3 COOH 3) If an acid has a Ka   <<  1. CH3 COOH. is ________.10 M acetic acid and 0.823 M E) 3. Answer: H2 PO4 2) Write the proper Ka  expression for the ionization of acetic acid. D) pH < 7 E) pH = 7.  How many mL of the concentrated solution was needed? Answer: 125 mL Page 128 . B) low concentration. Answer: C For the problem(s) that follow.111 M sodium hydroxide to neutralize 20. a student used 24. is it classified as a weak acid or a strong acid? Answer: a weak acid 4) Is a solution of sodium phosphate in water acidic or basic? Answer: basic 5) What is the pH of a buffer made with 0.00 mL of a hydrochloric acid solution.1000 M solution. what gas is produced? A) oxygen B) chlorine C) nitrogen D) carbon dioxide E) hydrogen Answer: E 49) The salt made from a weak acid and a strong base should give a solution of A) high concentration.134 M 7) A student had 2. consider the reaction in which magnesium reacts with an HCl solution .13 mL of 0.  What was the molarity of the acid solution? Answer: 0.0 L of a sodium hydroxide solution that had a concentration of 0.00 M D) 0. Mg(s)  +  2HCl(aq)   →  MgCl 2 (aq)  +  H2 (g) 50) If 2. Answer: Ka  =   CH3 COO.00 g of Mg reacts completely with 50.65 M B) 80.0 M C) 8.29 M Answer: E 10.48) When a piece of magnesium metal is added to hydrochloric acid.74 6) In a titration experiment.  The student needed to make 500 mL of a 0. what is the molarity of the HCl solution? A) 1.2 Short Answer Questions 1) The conjugate acid of HPO4 2.  and this results in the condition termed acidosis. more carbonic acid is produced. Answer: TRUE 3) A buffer is a solution that tends to maintain a neutral pH.3 True/False Questions 1) If the carbon dioxide level in the blood is too high. Answer: FALSE 7) Sodium carbonate gives a basic solution in water. = 1. or neither. 1) Column 1: HCl Column 2: acid Answer: acid 2) Column 1: NaOH Column 2: base Answer: base 3) Column 1: NH3 Column 2: base Answer: base 4) Column 1: H2 SO4 Column 2: acid Answer: acid Page 129 . Answer: TRUE 10.100 M H2 SO4 solution.4 Matching Questions Identify each of the following compounds as an acid. the resulting products are a salt and water. Answer: FALSE 5) An ammonium chloride solution should have an acidic pH.0 mL of 0. Answer: FALSE 4) In any water solution. a base.8) A student had 25. Answer: TRUE 6) Magnesium metal is not attacked by sulfuric acid solutions.  H3 O+ OH.  How many mL of a 0. Answer: TRUE 8) For most reactions of acids with bases. Answer: TRUE 2) Alkalosis is the blood condition in which the blood pH is higher than normal.0 x 10-7 .0 mL 10.100 M NaOH solution will the sulfuric acid neutralize? Answer: 50.  or equal to the [H3 O+ ]? 9) Column 1: acid Column 2: less than Answer: less than 10) Column 1: base Column 2: greater than Answer: greater than 11) Column 1: [H3 O+ ] = 1.0 x 10-6  M Column 2: less than Answer: less than 12) Column 1: [H3 O+ ] = 1.0 x 10-7  M Column 2: equal to Answer: equal to 14) Column 1: pH = 2 Column 2: less than Answer: less than Page 130 . less than.5) Column 1: CO 3 2Column 2: base Answer: base 6) Column 1: NaCl Column 2: neither Answer: neither 7) Column 1: CNColumn 2: base Answer: base 8) Column 1: H2 CO 3 Column 2: acid Answer: acid In the following solutions.0 x 10-10 M Column 2: greater than Answer: greater than 13) Column 1: [H3 O+ ] = 1. is the [OH .] greater than. 8 x 10-2  M Column 2: base Answer: base 23) Column 1: Ca(OH) 2 Column 2: base Answer: base 24) Column 1: pH =9.0 Column 2: base Answer: base Page 131 .15) Column 1: pH = 9 Column 2: greater than Answer: greater than Identify the following as acids. or neutral solutions. bases.4 x 10-5  M Column 2: acid Answer: acid 22) Column 1: [OH.5 Column 2: acid Answer: acid 18) Column 1: turns blue litmus paper red Column 2: acid Answer: acid 19) Column 1: contains more hydronium ions than hydroxide ions Column 2: acid Answer: acid 20) Column 1: H2 O Column 2: neutral Answer: neutral 21) Column 1: [H3 O+ ] = 3. 16) Column 1: has a sour taste Column 2: acid Answer: acid 17) Column 1: has a pH = 4.]= 2. 0 x 10-7  M Column 2: neutral Answer: neutral Page 132 .25) Column 1: [H3 O+ ] = 1. 79 g/mL. Answer: A 2) Which of the following is true of nonane. C) carbon and hydrogen. Answer: C 5) Which one of the following is NOT an organic substance? A) an antibiotic B) nylon C) coal D) silk E) salt. E) at the corners of a cube. D) at the corners of a rectangle. and nitrogen. C) indicators. C) Nonane is a solid at room temperature. B) isotopes. Answer: C Page 133 .1 Multiple-Choice Questions 1) Compounds that have the same molecular formula but different arrangements of atoms are called A) isomers. and oxygen. the hydrogen atoms attached to a carbon atom are aligned A) in a straight line. hydrogen. E) Nonane floats on the surface of water. C) condensed structural formula.Chapter 11 Introduction to Organic Chemistry: Alkanes 11. D) carbon. E) isomeric formula. D) condensed molecular formula. Answer: E 3) A formula that shows the arrangement of all bonds in a molecule is called a(n) A) molecular formula. E) isometrics. E) carbon. C9 H20. and boils at 157°C? A) Nonane is soluble in water. C) at the corners of a tetrahedron. which has a density of 0. D) isozymes. hydrogen. CH4 . B) carbon and oxygen. B) at the corners of a square. Answer: B 4) In the three-dimensional structure of methane. melts at -51°C. D) Nonane does not undergo combustion. sodium chloride Answer: E 6) A hydrocarbon contains only the elements A) hydrogenand oxygen. B) Nonane is a gas at room temperature. B) complete structural formula. Answer: A 12) A molecule containing a carbon atom bonded to four chlorine atoms has the shape of a A) triangle. B) rhombus.2. Answer: C 8) What type of compound is CH3 CH2 CH2 Cl? A) alkane B) branched alkane C) cycloalkane D) haloalkane E) isomer Answer: D 9)   What is the name of this compound?   Cl ∣ CH3 . D) pointed to the corners of a cube.C H - CH2 - CH2  - Cl? A) 1. D) ionic bond. C) square. Answer: A 11) VSEPR theory predicts that simple carbon compounds will form bonds that are A) as far apart as possible. C) alcohol. B) as close together as possible. E) pointed to the corners of a triangle. E) tetrahedron. B) alkene. D) ketone.4-dichlorobutane E) dichlorobutane Answer: C 10) The special feature that determines the family name and chemical reactivity of the organic compound it is found in is called a(n) A) functional group. C) identifying group.1-dichlorobutane B) 1. E) covalent bond. C) arranged in a straight line. E) ether. Answer: E Page 134 . B) organic compound. D) cube.-dichlorobutane C) 1.7) The functional group contained in the compound CH3 CH2 OH is a(n) A) aldehyde.3-dichlorobutane D) 1.   What is the overall polarity of the  carbon tetrachloride molecule? A) weakly polar B) strongly polar C) reversed polarity D) nonpolar E) inverse polarity Answer: D 16) Which of the following is NOT typical of most organic compounds? A) high melting point B) poor solubility in water C) low boiling point D) covalent bonding E) high flammability Answer: A 17) A functional group is a certain group of atoms that A) increases water solubility. C) stays the same. the polarity of the bond A) decreases. D) always contains oxygen or nitrogen. Answer: B 18) An alkene is always a carbon compound that contains a ________ bond. E) becomes inverted. B) reacts in a predictable way whenever present. C) changes the color of the molecule whenever present.13) The bond angles of tetravalent carbon are all approximately A) 90° B) 109. B) increases. D) reverses. Answer: B 15) Carbon tetrachloride has a polar C-Cl bond. A) single B) double C) triple D) aromatic E) hydrogen Answer: B Page 135 .5° E) 45° Answer: B 14) As carbon bonds with atoms of increasingly higher electronegativities. E) never contains a halogen.5° C) 60° D) 99. D) ketone. B) alkene. Answer: E 22) The functional group contained in the compound CH3 CH2 CH=CHCH3 is a(n) A) aldehyde.19) An alkyne is always a carbon compound that contains a ________ bond. E) ether. D) ketone. D) ketone. C) alcohol. Answer: B 23) The functional group contained in the compound CH3 CH2 COOCH3 is a(n) A) thiol. E) ether. Answer: A 21) The functional group contained in the compound (CH3 CH2 )2 O is a(n) A) aldehyde. A) single B) double C) triple D) aromatic E) hydrogen Answer: C 20) The functional group contained in the compound CH3 CHO is a(n) A) aldehyde. Answer: D 24) The functional group contained in the compound CH3 CH2 SH is a(n) A) thiol. Answer: A Page 136 . C) amine. B) alkene. C) amine. C) alcohol. E) amide. E) amide. E) ether. C) alcohol. B) carboxylic acid. D) ester. B) carboxylic acid. B) alkene. D) ester. 25) The functional group contained in the compound CH3 CH2 COOH is a(n) A) thiol. B) carboxylic acid. C) amine. D) ester. E) amide. Answer: B 26) The functional group contained in the compound CH3 CH2 CONH2 is a(n) A) thiol. B) carboxylic acid. C) amine. D) ester. E) amide. Answer: E 27) The functional group contained in the compound CH3 CH2 NH2 is a(n) A) thiol. B) carboxylic acid. C) amine. D) ester. E) amide. Answer: C 28) Isomers are molecules that share the same formula and have A) a different shape to the molecule. B) the same arrangement of atoms within the molecule. C) a different arrangement of atoms within the molecule. D) identical boiling  points. E) the same shape in each molecule. Answer: C 29) Organic chemistry is the study of the chemistry of compounds of A) oxygen. B) hydrogen. C) living things. D) polymers. E) carbon. Answer: E 30) How does a molecule of a vitamin synthesized in the laboratory behave when compared to the behavior of the same vitamin isolated from a natural source (e.g., vitamin C synthesized, compared to vitamin C from rose hips)? A) identical in every way B) usually identical C) Some effects are the same. D) Few effects are the same. E) The natural vitamin is better. Answer: A Page 137 31) How many valence electrons does carbon have? A) one B) two C) three D) four E) five Answer: D 32) Carbon atoms always have how many covalent bonds? A) one B) two C) three D) four E) five Answer: D 33) Hydrocarbons are the primary constituents of A) drugs. B) food flavors. C) fossil fuels. D) fruit juices. E) disinfectants. Answer: C 34) Identify the functional group in the compound CH 3 CH2 NH2 . A) amide B) quaternary amine C) tertiary amine D) secondary amine E) primary amine Answer: E 35) Identify the functional group in the compound CH 3 CH2 CHO. A) amide B) ketone C) ester D) secondary amine E) aldehyde Answer: E 36) Identify the functional group in the compound CH 3 CH2 NHCH3 . A) amide B) quaternary amine C) tertiary amine D) secondary amine E) primary amine Answer: D Page 138 37) Identify the functional group in the compound CH 3 CH2 N(CH3 )2 . A) amide B) alcohol C) amine D) ether E) ketone Answer: C 38) One reason for the very large number of organic compounds (compared to the total number of inorganic compounds) is A) functional groups. B) constitutional isomerism. C) hydrogen bonding. D) the occurrence of organic compounds in living things. E) the electronegativity of carbon. Answer: B 39) In a molecule with a symmetrical arrangement of polar bonds, the overall molecule is A) highly polar. B) somewhat polar. C) nonpolar. D) reverse polar. E) strongly reverse polar. Answer: C 40) Organic compounds that are poorly soluble in water behave that way because they are A) highly polar. B) moderately polar. C) covalently bonded. D) generally nonpolar. E) ionically bonded. Answer: D 41) Generally, a solution of an organic compound in water will be electrically A) highly conductive. B) highly ionized. C) nonconductive. D) insulated. E) charged. Answer: C 42) Which of the following is NOT a representation for a carboxylic acid functional group? A) CHO B) COOH C) CO 2 H D) C(=O)OH E)     O     ||  -  C - OH Answer: A Page 139 43) In an amine functional group, the central atom is A) carbon. B) hydrogen. C) oxygen. D) nitrogen. E) sulfur. Answer: D 44) A thiol is a functional group containing A) carbon. B) chlorine. C) oxygen. D) nitrogen. E) sulfur. Answer: E 45) In the equation for the combustion of pentane, the coefficient of carbon dioxide is A) one B) two. C) three. D) four. E) five. Answer: E 46) The IUPAC name for  CH3  -Cl is A) methyl chloride B) chloromethane. C) methanechlorine. D) chloroethane. E) methane chloride. Answer: B 47) The major product formed when bromine reacts with propane is A) 1-bromopropane. B) 2-bromopropane. C) 3-bromopropane. D) propyl bromide. E) bromopropane. Answer: B 48) What is the IUPAC name for CH3 ∣ CH3 -CH2 -CH2 -CH- CH2 -CH3 A) 4-methylhexane. B) 3-methylhexane. C) heptane. D) methylhexane. E) 2-methylhexane. Answer: B Page 140 49) What is the IUPAC name for CH3 │ CH2 -CH2 -CH2 -CH3 A) 1-methylbutane. B) 4-methylbutane. C) pentane. D) butane. E) hexane. Answer: C 50) What is the IUPAC name for  Cl-CH2 -CH2 -CH2 -Cl A) 1,3-dichloropropane. B) 1,1-dichloropropane. C) dichloropropane. D) 1,3-dichlorobutane. E) propane dichloride. Answer: A 11.2 True/False Questions 1) Organic chemistry is the study of the chemistry of carbon compounds. Answer: TRUE 2) Nylon, polyester, and most other plastics are carbon compounds. Answer: TRUE 3) Lipids are not organic compounds. Answer: FALSE 4) There are millions of organic compounds. Answer: TRUE 5) Carbon has six valence electrons. Answer: FALSE 6) Methane has a tetrahedral structure. Answer: TRUE 7) The bond angles in a tetrahedral molecule are 90°. Answer: FALSE 8) The difference in electronegativity between two atoms in a molecule determines the bond polarity. Answer: TRUE 9) Organic compounds are always highly water soluble. Answer: FALSE 10) Most organic compounds are flammable. Answer: TRUE 11) Amines contain carbon, hydrogen, and oxygen. Answer: FALSE Page 141 12) Pentane contains six carbon atoms. Answer: FALSE 13) Isomers have the same molecular formula. Answer: TRUE 14) Halogenation occurs when a halogen atom replaces hydrogen in an alkane. Answer: TRUE 15) The products of combustion are carbon dioxide and water. Answer: TRUE 16) Amines contain the functional group -OH. Answer: FALSE 17) Organic liquids are often lighter than water. Answer: TRUE 18) Most prescription drugs are organic molecules. Answer: TRUE 19) Functional groups are groups of atoms that act in predictable ways. Answer: TRUE 20) Functional groups always contain atoms other than just carbon and hydrogen. Answer: FALSE 11.3 Matching Questions Identify the following as more characteristic of an organic compound or an inorganic compound. 1) Column 1: high melting point Column 2: inorganic Answer: inorganic 2) Column 1: flammable Column 2: organic Answer: organic 3) Column 1: covalent bonds Column 2: organic Answer: organic 4) Column 1: insoluble in water Column 2: organic Answer: organic 5) Column 1: ionic bonds Column 2: inorganic Answer: inorganic Page 142 6) Column 1: CH3 CH2 CH=CH2 Column 2: alkene Answer: alkene 7) Column 1: O  CH3 .Match the following organic structures with the appropriate family name.C -  CH3 Column 2: ketone Answer: ketone 8) Column 1: CH3 OH Column 2: alcohol Answer: alcohol 9) Column 1: O  CH3 CH2 C OH Column 2: carboxylic acid Answer: carboxylic acid 10) Column 1: CH3 CH2 OCH2 CH3 Column 2: ether Answer: ether 11) Column 1: O  CH3 C OCH2 CH3 Column 2: ester Answer: ester 12) Column 1: CH3 CH2 SH Column 2: thiol Answer: thiol 13) Column 1: O  CH3 CH2 C H Column 2: aldehyde Answer: aldehyde 14) Column 1: HC≡CCH3 Column 2: alkyne Answer: alkyne Page 143 . 15) Column 1: CH3 CH2 NH2 Column 2: amine Answer: amine 16) Column 1: O  CH3 CH2 C NH2 Column 2: amide Answer: amide 17) Column 1: Br ∣ CH3 C HCH3 Column 2: haloalkane Answer: haloalkane Page 144 . Chapter 12 Unsaturated Hydrocarbons 12. C) alkyne. E) saturated compound. D) alcohol. Answer: B 2) Which of the following pairs of compounds are structural isomers? A) Cl Cl ∣ ∣  CH3 C HCH2  CH3      and      CH3 CH2 C HCH3 B) ClCH2 CH2 CH2 CH3      and     CH3 CH2 CH2 CH2 Cl C)  CH3 CHCH3      and     CH3 CHCH2 Cl ∣ ∣ C H3 C H2 Cl D) Cl ∣  CH3 CHCH3      and     CH3 C CH3 ∣ ∣ C H2 Cl C H3 E) and Answer: D 3) How many isomers are there for  C2 H4 Cl2 ? A) none B) one C) two D) three E) four Answer: C 4) How many isomers are there for dibromobenzene? A) one B) two C) three D) four E) five Answer: C Page 145 .1 Multiple-Choice Questions 1) A hydrocarbon with a double bond is a(n) A) alkane. B) alkene. C) they have more hydrogen atoms attached to the carbon chain than alkanes. B) saturated compounds. Answer: A Page 146 . E) is aromatic. D) concentrated solutions. B) they have fewer hydrogen atoms attached to the carbon chain than alkanes. C) dilute solutions. E) substituted compounds.5) Alkenes and alkynes are called unsaturated compounds because A) they have the maximum number of hydrogen atoms attached to each carbon in the compound. C) contains a triple bond. Answer: B 6) Which of the compounds is a cycloalkene? A) CH2  = CHCH = CH2 B) C) CH3 C = CH2 D) E) Answer: D 7) An unsaturated compound always A) is a cycloalkane. B) contains a double bond. Answer: D 8) Which of the following compounds is an alkyne? A) CH3 CH2 CH3 B) C3 H6 C) CH3 CH2 C ≡ CH D) H2 C = CHCH = CH2 E) 2-pentene Answer: C 9) Organic compounds with double or triple bonds are classified as A) unsaturated compounds. D) contains at least one double or triple bond. D) they have more carbon atoms than alkanes. E) they have fewer carbon atoms than alkanes. E) 2-butyne. B) 2-butane. E) ethene. C) pentyne. D) that contains both atoms of the double bond. B) 2-pentyne. C) that contains at least one of the carbon atoms of the double bond. E) 2-propene. Answer: D 12) The IUPAC name for CH3 CH2 C ≡ CCH3 is A) 3-pentyne.10) The IUPAC name of  CH3 CH = CHCH3  is A) 2-butene. C) 1-butene. Answer: A 11) When naming an alkene. E) that contains a branch. D) butene. C) ethyne. Answer: E 14) Which one of the following compounds has the smallest number of hydrogen atoms? A) butyne B) 2-methylpropane C) butene D) 2-methylcyclopropane E) butane Answer: A Page 147 . B) regardless of whether or not it contains the double bond. D) ethanene. the parent chain is the longest carbon chain A) that does not contain the double bond. Answer: B 13) The IUPAC name for ethylene is A) ethane. D) 1-methylbutyne. B) cycloethane. B) a double bond. Answer: C Page 148 .3. D) a ring structure.C -  CH = CH ∣ C H3 ∣ C H3   A) 4-chloro-4.3.4-trimethyl-1-pentene C) 3-chloro-2.15) What is the IUPAC name for the following compound? CH3 Cl ∣ ∣ CH3  .4-tetramethyl-1-butene Answer: A 16) What is the condensed structural formula of the compound propene? A) CH3 CH2 CH3 B) H3 C = CH2 CH3 C) H2 C = C = CH2 D) CH3 CH = CH2 E) HC ≡ CCH3 Answer: D 17) What is the condensed structural formula for the compound 3 -hexene? A) CH3 ∣ CH3 CH2 C HCH2 CH3 B) CH2 = CHCH2 CH2 CH2 CH3 C) CH3 CH2 CH = CHCH2 CH3 D) CH3 CH2 CH2 CH = CHCH3 E) CH3 CH = CHCH2 CH2 CH3 Answer: C 18) The compound 1-butyne contains A) all single bonds.5-trimethyl-4-pentene E) 3-chloro-1. C) a triple bond.4.5-dimethyl-2-hexene B) 3-chloro-1.3.3-dimethyl-4-hexene D) 3-chloro-2. E) a bromine atom.C H . 19) Which of the following is the IUPAC name for the compound below? A) m-bromotoluene B) m-bromomethylcyclohexene C) 1-bromo-3-methylcyclohexene D) 3-bromo-1-methyl-2-cyclohexene E) 2-bromo-6-methylcyclohexene Answer: C 20) Which of the following is the correct structural formula for 3-methylcyclohexene? A) B) C) D) E) Answer: A Page 149 . Answer: C Page 150 .21) Some alkenes have cis-trans isomers because A) the carbon atoms in the double bond cannot rotate. B) each of the carbon atoms in the double bond has four different groups attached to it. D) the carbon atoms in the double bond are free to rotate. B) substitution. E) all of the carbon atoms in the compound are rigid and cannot rotate. C) one of the carbon atoms in the double bond has two identical groups attached to it. Answer: A 22) Which of the following pairs of compounds are cis-trans isomers? A) and B) and C) HC ≡ C - CH3   and CH3 - C ≡ CH D) and E) and Answer: E 23) What is the name of the compound shown below? A) 2-pentene B) trans-2-pentene C) trans-3-pentene D) cis-2-pentene E) cis-3-pentene Answer: B 24) The reaction of hydrogen (H2 ) and propene using a platinum catalyst is called A) combustion. D) neutralization. C) addition. E) condensation. 25) The hydrogenation of an alkene gives a(n)  A) alkane. Answer: A . D) benzene. C) alkyne. 26) What is the condensed structural formula for the product of the hydrogenation of 2-butene using a platinum catalyst? A) CH3 CH = CHCH3 Cl ∣ CH3 CH2 C HCH3 C) CH3 CH2 CH2 CH3 D) CH3 ∣  CH3 C HCH3 E) OH ∣  CH3 C HCH3 B) Answer: C 27) What is the product of this reaction? CH3 CH2 CH = CHCH3   +  Cl2     →    ? A) CH3 CH2 CH2 CH2 CH3 Cl ∣ CH3 CH2 CH2 C CH3 ∣ Cl C) Cl Cl ∣ ∣ CH3 CH2 C H C HCH3 D) Cl ∣ CH3 CH2 C CH2 CH3 ∣ Cl E) Cl ∣ CH3 C CH2 CH2 CH3 ∣ Cl Answer: C B) Page 151 . E) isomer. B) alkene. D) 1. D) 2. D) 3-chloro-3-methylpentane. C) 1. Answer: C 32) The major product of the reaction of 3-methyl-2-pentene with HCl is A) 4-chloro-3-methylpentane.3-dichlorocyclohexane. Answer: D Page 152 .C H .2-dibromopropane. B) 1-chloro-3-methylpentane.28) The reaction of cyclohexene and Cl2  yields A) 1-chlorocyclohexene. E) that has the greater number of carbon atoms attached. B) 2-bromopropane.3-dichlorocyclohexane. E) 2.2-dichlorocyclohexane. E) 3-chloro-3-methylpentene. C) 2-chloro-3-methylpentane.C H - CH3 D) CH3 ∣ CH3 C HCH3 E) Cl ∣ CH3 C CH2  CH3 ∣ C H3 Answer: B 31) According to Markovnikovʹs rule. E) 3.4-dichlorocyclohexane. D) that has the smaller number of carbon atoms attached. the hydrogen in HCl adds to the carbon in the double bond A) attached to the end carbon. C) that has the greater number of hydrogen atoms attached.2-dibromopropane. Answer: D 30) The chemical reaction of 2-butene and HCl yields what product? A) CH3  CH2  CH2  CH3 B) Cl ∣ CH3  CH2 C HCH3 C) Cl Cl ∣ ∣ CH3  . Answer: B 29) The reaction of propene and Br2  yields A) 1-bromopropane.1-dibromopropane. B) 1. B) that has the smaller number of hydrogen atoms attached. C) 1. D) hydration. C) halogenation.33) The reactants needed to produce the compound chlorocyclopentane are A) pentene and HCl.C H - CH3 C) CH3  - CH2  - CH2  - CH2  OH D) OH OH ∣ ∣ CH3  . C) cyclopentane and Cl2 .C H . B) pentene and Cl2 .C H - CH3 E) OH ∣ CH3  - CH2  .C H2 B) OH ∣ CH3  - CH2  . Answer: D 36) What is the major product of the reaction shown below? CH3 - CH2 - CH = CH2   +  HOH   → A) OH OH ∣ ∣ CH3  - CH2  . Answer: D 34) Which set of reactants would give this compound? Cl ∣ CH3 - CH2 . E) hydrohydration. D) cyclopentene and HCl. E) cyclopentene and Cl2 .C H .C = CH2 Answer: B Page 153 .C H - CH2 Cl A) CH3 CH2 CH2 CH3   +  2HCl B) CH3 CH = CHCH3   +  2HCl C) CH3 CH2 CH = CH2   +  2HCl D) CH3 CH = CHCH3   +  Cl2 E) CH3 CH2 CH = CH2   +  Cl2 Answer: E 35) The reaction of an alkene and water in the presence of an acid catalyst to produce an alcohol is called A) hydrolysis. B) alkoholysis. Answer: A 38) Small molecules that make up the repeat unit in polymers are called A) monomers. E) synthetic polymers. D) a cycloalkene.C - F ∣ ∣ F F D) C ≡ F E) F F ∣ ∣ F .C = C - F Answer: E Page 154 .C . B) monomers. B) a haloalkane. D) alkenes. B) alkenes. C)  saturated. E) alkanes.37) Long-chain molecules that consist of many repeating units are called A) polymers.C - F ∣ F B) F ∣ H . E) an aromatic compound. Answer: C 40) What is the starting monomer for the polymer Teflon ®? F ∣ -C∣ F A) F ∣ C∣ F F ∣ C∣ F F ∣ C∣ F F ∣ F .C  - H ∣ F C) F F ∣ ∣ F . C) organic compounds. Answer: A 39) The synthetic polymer polyethylene is unreactive because it is A)  unsaturated. D) minipolymers. C) alkynes. E) cycloalkyne.  C   -  C ∣ ∣ ∣ ∣ H  H  H H C) H H H H ∣ ∣ ∣ ∣ -C=C-C=CD) = C = C = C = C = E) - CH2  - CH2  - CH2  - CH2  Answer: E 43) The structural formula of benzene is often represented as a A) ring of five carbon atoms. Answer: D Page 155 . D) benzene. Answer: C 44) The compound below is named A) cyclohexane. B) cyclohexene. C) cyclohexyne. D) cycloalkane.C  -  CH . C) ring of six carbon atoms with a circle in the center. B) ring of six carbon atoms with six double bonds.41) Which of the following is a naturally occurring polymer (not a synthetic polymer)? A) polypropylene B) DNA C) teflon D) polystyrene E) saran Answer: B 42) Which of the following would result from the polymerization of ethene? A) CH CH 3 3 ∣ ∣ . E) cyclobenzene.C -  CH 2 2 ∣ ∣ C H3 C H3 B) CH3 CH3 CH3 CH3 ∣ ∣ ∣ ∣ .C   -   C   . C) o-ethyltoluene.45) What is the molecular formula of benzene? A) C6 H4 B) C6 H6 C) C6 H8 D) C6 H10 E) C6 H12 Answer: B 46) What is the name of the compound below ? A) p-chlorotoluene B) o-chlorotoluene C) m-chlorotoluene D) 1-chloro-2-methyltoluene E) 2-chloro-1-methyltoluene Answer: B 47) The name of the compound shown below is A) o-ethylmethylcyclohexane. B) o-dichlorobenzene. Answer: C Page 156 . E) j-dichlorobenzene. E) p-ethyltoluene. B) m-ethylmethylcyclohexane. D) p-dichlorobenzene. the compound is named A) dichlorobenzene. Answer: D 48) When chlorine atoms are attached to  carbon 1 and carbon 3 in benzene. C) m-dichlorobenzene. D) m-ethyltoluene. Answer: FALSE 3) Fragrances and flavors are often compounds with more than one functional group (for example. E) None of the above. an alkene that also contains an aldehyde). B) cis- and transC) syn- and antiD) All of the above. roses. E) circular bonds. Answer: B 52) What are the prefixes used to designate substituent positions on disubstituted benzene compounds? A) ortho-. oranges. Answer: TRUE Page 157 . single and double. C) m-dibromobenzene. B) o-dibromobenzene. E) amines. meta-. D) single bonds. E) f-dibromobenzene. D) thiols. D) p-dibromobenzene. Answer: D 12.49) When bromine atoms are attached to  carbon 1 and carbon 4 in benzene. Answer: TRUE 4) In a cis alkene. and para-. and lavender are due to A) alkenes. Answer: D 50) The odors you associate with lemons. Answer: A 51) All of the carbon-carbon bonds in benzene are A) composed of only two types. B) alkanes. B) identical. the compound is named A) dibromobenzene. C) alkynes. Answer: TRUE 2) Propylene is used to induce ripening in fruits. E) None of the above. Answer: A 53) Which of the following  is(are) substitution reaction(s) on aromatic rings? A) halogenation B) nitration C) sulfonation D) All of the above. the groups are on the same side of the double bond.2 True/False Questions 1) Light-induced cis-trans isomerization is an important step in vision. C) double bonds. Answer: TRUE 12. and acetaminophen is the benzene ring. Answer: FALSE 16) All polycyclic aromatic compounds cause cancer. Answer: FALSE 7) Hydrogenation is used to convert alkenes and alkynes to alkanes. 1) Column 1: Column 2: aromatic compound Answer: aromatic compound Page 158 . Answer: TRUE 11) Water can be added to alkenes to produce acids. the proton will bond to the carbon that has the greater number of hydrogen atoms. Answer: TRUE 10) Markovnikovʹs rule states that when a hydrogen halide adds to a double bond. Answer: FALSE 17) The most important general type of reaction for aromatic compounds is substitution. Answer: TRUE 15) The substituent group C6 H5 CH2 - is called a phenyl group. ibuprofen. Answer: FALSE 6) All alkenes show cis-trans isomerism. Answer: TRUE 13) Most products made from polymers can be recycled. Answer: TRUE 8) Hydrogenation of unsaturated vegetable oils raises the melting point and makes them more solid. Answer: FALSE 12) Polymers are large molecules consisting of repeating units.5) In a trans alkene. Answer: TRUE 14) One essential building block of aspirin. Answer: TRUE 9) Halogenation is the process of adding chlorine or similar elements to an alkene or alkyne. the groups are on the same side of the double bond.3 Matching Questions Match the following organic structures with the appropriate family name. 2) Column 1: CH3 CH2 CH2 CH3 Column 2: alkane Answer: alkane 3) Column 1: Column 2: cycloalkane Foil: alkane Answer: cycloalkane 4) Column 1: Column 2: cycloalkene Foil: alkene aromatic Answer: cycloalkene Match each of the following reactions with its product. 5) Column 1: CH3 ∣ CH3 C = CH2   +  H2 Column 2: CH3 ∣ CH3 C HCH3 catalyst Foil: CH3 CH2 CH2 CH3 Answer: CH3 ∣ CH3 C HCH3 Page 159 .  Assume any necessary catalysts are present. 6) Column 1: CH3 ∣ CH3 C = CH2  + Cl2 CH3 ∣ CH3 C CH2 Cl | Cl CH3 ∣ CH3 C HCHCl2 Column 2: Foil: Answer: CH3 ∣ CH3 C CH2 Cl | Cl CH3 ∣ CH3 C = CH2  + H2 O CH3 ∣ CH3 C CH3 ∣ OH CH3 ∣ CH3 C HCH2 OH 7) Column 1: Column 2: Foil: Answer: CH3 ∣ CH3 C CH3 ∣ OH Page 160 . 8) Column 1: CH3 ∣ CH3 C = CH2  + HBr CH3 ∣ CH3 C CH3 | Br CH3 ∣ CH3 C HCH2 Br Column 2: Foil: Answer: CH3 ∣ CH3 C CH3 | Br 9) Column 1:          +  HCl Column 2: Foil: Answer: Page 161 . 10) Column 1: +  H2 O    Column 2: acid Foil: Answer: 11) Column 1: Column 2: Foil: Answer: Page 162 . 12) Column 1: CH3 - CH = CH- CH3 Column 2: alkene Answer: alkene 13) Column 1: CH4 Column 2: alkane Answer: alkane 14) Column 1: Column 2: cycloalkane Answer: cycloalkane 15) Column 1: CH3 CH2 Cl Column 2: haloalkane Answer: haloalkane 16) Column 1: Column 2: cycloalkene Answer: cycloalkene 17) Column 1: CH3 ∣ CH2 ∣ CH3 Column 2: alkane Answer: alkane Page 163 .Choose the type of compound from Column 2 that best matches each item in Column 1. 18) Column 1: Column 2: p-chlorotoluene Foil: 1-chloro-3methylcyclohexane Answer: p-chlorotoluene 19) Column 1: Column 2: ethylbenzene Foil: toluene Answer: ethylbenzene Page 164 .Select the correct name for each figure. C) alcohols. Ethers.1 Multiple-Choice Questions 1) Which one of the following compounds is an alcohol? A) OH | CH3  -CH-CH3 O  CH3 CH2 C H C) CH3 CH=CHCH2 CH3 D) CH3 CH2 OCH2 CH3 E) CH3 SH Answer: A 2) The compound CH3 CH2  - SH is in the organic family known as A) ethers. B) thiols.Chapter 13 Alcohols.2-dimethylcyclobutanol Answer: E Page 165 . and Thiols 13. Phenols. D) sulfides. 1-dimethylcyclobutane D) 2-dimethyl-1-cyclobutanol E) 2. Answer: B 3) What is the IUPAC name for  this compound? B) A) methylcyclobutanol B) o-methylcyclobutanol C) 2-hydroxy-1. E) amino acids. 5-trimethylcyclohexanol D) 2.4-trimethyl-2-cyclohexanol C) 2.2.1.4-trimethyl-6-cyclohexanol B) 1.4) Which of the following is the IUPAC name for the compound below? A) 1.3-dichloro-4-methylcyclohexanol is A) B) C) D) Page 166 .2.5-trimethylphenol E) 2-ethyl-5-methylcyclohexanol Answer: C 5) The condensed structural formula for 2.1. E) Answer: D 6) What is the IUPAC name of this compound? OH ∣ CH3  .C - CH3 ∣ C H3 A) butanol B) propanol C) 2-propanol D) 2-methylbutanol E) 2-methyl-2-propanol Answer: E 7) Which of the following compounds is a weak acid? A) ethanol B) ethanal C) phenol D) cyclohexanol E) acetone Answer: C 8) What is the name for this compound? A) o-bromo-m-ethylphenol B) 2-bromo-5-ethylphenol C) 4-bromo-1-ethyl-5-phenol D) 6-bromo-3-ethylphenol E) 2-bromo-5-methylphenol Answer: B Page 167 . C) 3-hexanol. Answer: B 13) The common name of CH3 CH2  - O - CH2 CH3 is A) dimethyl ether. D) 3-ether pentane. D) butyl ether.CH2 CH3 is A) 3-pentanol. E) 1-heptanol. D) 1-hexanol. Answer: A 10) What is the name for this compound? A) cyclopentanol B) cyclohexanol C) cyclobenzenol D) phenol E) glycerol Answer: D 11) What is the name of this compound? A) cyclopentyl propyl ether B) cyclopentyl propyl ketone C) 1-cyclopropyl-1-propylalcohol D) propylcyclopentanol E) 3-cyclopentylpropanol Answer: A 12) The common name for the compound CH3 CH2 CH2 . C) 1-pentanol. C) 2-etherbutane.O . E) ethyl propyl ketone. B) diethyl ether. B) ethyl propyl ether. E) dibutyl ether. Answer: B Page 168 . B) 1-butanol.9) The alcohol in this list that would be most soluble in water is A) ethanol. 14) Why has diethyl ether been replaced as a general anesthetic? A) It causes unpleasant side effects in many patients. B) It is slightly polar. C) It can hydrogen bond to water. D) It is not very reactive. E) It is slightly soluble in water. Answer: A 15) The dehydration of an alcohol in the presence of a strong acid yields A) an alkane. B) an alkene. C) a ketone. D) an alcohol. E) an aldehyde. Answer: B 16) The dehydration product of CH3 CH2 CH2 OH in the presence of acid is A) CH2 = C = CH2 . B) cyclopropane. C) cyclopropene. D) propene. E) propyne. Answer: D 17) When 2-methyl-2-butanol undergoes dehydration in acid, one product is A) 2-methyl-2-butene. B) 2-methylbutanone. C) 2-pentanone. D) 2-methylbutanal. E) hexene. Answer: A Page 169 18) What is the structural formula of the ether formed in this reaction? CH3 ∣ 2 CH3 C HOH     H+ A) CH3 ∣ CH3 CH2 CH2 O C HCH3 CH3 ∣ CH3 C - O - CH3 ∣ H B) C) CH3 CH2 CH2 OCH2 CH2 CH3 D) CH3  CH3 ∣ ∣ CH3 C - O - C CH3 ∣ ∣ H H E) CH3 CH2 OCH2 CH3 Answer: D 19) In the oxidation of an alcohol to a ketone, there is A) a loss of hydrogen. B) a loss of oxygen. C) a loss of carbon. D) a gain of hydrogen. E) a gain of oxygen. Answer: A Page 170 20) Which of the following compounds is a secondary alcohol? A) CH3  - CH-O-CH3 ∣ C H3 B) CH3 OH C) OH ∣ CH3 CH2 C CH3 ∣ C H3 CH3 ∣ CH3 C CH3 ∣ OH D) E) CH3  - CH - OH  ∣ C H3 Answer: E 21) In a tertiary alcohol, how many alkyl groups are attached to the carbon atom bonded to the  -OH group? A) none B) one C) two D) three E) four Answer: D 22) What is the product when this compound undergoes gentle oxidation?  CH3 ∣ CH3  - C - CH2  - CH2  - OH ∣ C H3 A) hexanal B) 2,2-dimethylbutanal C) 2,2-dimethyl-4-butanone D) 3,3-dimethyl-1-butanone E) 3,3-dimethylbutanal Answer: E Page 171 23) What classification of alcohol undergoes oxidation to yield a ketone? A) primary alcohol B) both primary and secondary alcohols C) secondary alcohol D) all classes of alcohols E) both secondary and tertiary alcohols Answer: C 24) Tertiary alcohols cannot be oxidized because A) there are no oxygen atoms to remove from the alcohol carbon. B) there are no hydrogen atoms attached to the alcohol carbon. C) the alcohol carbon is bonded to four groups so no oxygen can be added to it. D) the alcohol carbon is bonded to four groups so no hydrogen can be added to it. E) the alcohol carbon is too electronegative to have hydrogen removed from it. Answer: B 25) What classification of alcohol is resistant to oxidation? A) primary B) secondary C) tertiary D) quaternary E) none Answer: C 26) What is the product when the following compound is oxidized? OH ∣ CH3 CH2 C HCH2 CH3 A) diethyl ketone B) 2-pentene C) pentanal D) diethyl ether E) pentane Answer: A 27) Which compound will undergo oxidation to yield cyclopentanone? A) pentanol B) cyclopentane C) cyclopentanol D) methylcyclobutanol E) cyclopentene Answer: C 28) Alcohols contain which functional group? A) amine B) amide C) hydroxyl D) thiol Answer: C Page 172 29) A primary alcohol has a hydroxyl group bonded to a(n) A) singly substituted or unsubstituted carbon. B) disubstituted carbon. C) trisubstituted carbon. D) aromatic carbon. Answer: A 30) A secondary alcohol has a hydroxyl group bonded to a(n) A) singly substituted or unsubstituted carbon. B) disubstituted carbon. C) trisubstituted carbon. D) aromatic carbon. Answer: B 31) A tertiary alcohol has a hydroxyl group bonded to a(n) A) singly substituted or unsubstituted carbon. B) disubstituted carbon. C) trisubstituted carbon. D) triple-bonded carbon. E) double bonded carbon. Answer: C 32) A phenol has an -OH group bonded to a(n) A) singly substituted or unsubstituted carbon. B) disubstituted carbon. C) trisubstituted carbon. D) aromatic carbon. E) tetrasubstituted carbon. Answer: D 33) What is the IUPAC name of this compound? A) pyran B) tetrahydropyran C) tetrahydrofuran D) furan E) oxycyclopentane Answer: C 34) Thiols have structures similar to alcohols except that they contain A) three alcohol groups. B) more than one carbon. C) sulfur in place of oxygen in the functional group. D) lithium in place of oxygen in the functional group. E) nitrogen in place of oxygen in the functional group. Answer: C Page 173 35) When two molecules of methanol are heated with acid,what is the product? A) CH3 -OH B) CH3 -O- CH3 C) CH2 =CH2 D) CH2 E) CH3 -CH2 -OH Answer: B 36) Methanol is used in all the following except A) making plastics. B) racing fuel. C) alcoholic beverages. D) solvents. E) paint remover. Answer: C 37) 1,2-ethanediol (ethylene diol) has uses that include A) antifreeze. B) solvent for paint. C) production of synthetic fibers. D) solvent for ink. E) All of the above. Answer: E 38) In the dehydration of an alcohol to an alkene, what is produced in addition to the alkene? A) water B) hydrogen C) oxygen D) carbon dioxide E) carbon monoxide Answer: A 39) Ethers can be formed from the reaction of A) water and an alkene. B) water and an alcohol. C) two alkenes. D) two alcohols. E) a ketone and an alkene. Answer: D 40) When a primary alcohol is completely oxidized, the product is A) another alcohol. B) a carboxylic acid. C) an aldehyde. D) an alkane. E) a ketone. Answer: B Page 174 D) carboxylic acids. D) esters. C) aldehydes. B) cyclopropane.41) Ethylene glycol and methanol are toxic because they are ________ by the liver to carboxylic acids. D) carboxylic acids. B) ketones. C) aldehydes. D) skunky or bad smelling odors. E) thioethers. Answer: E 44) Thiols can be gently oxidized to A) disulfides. B) sharp odors. E) ethers. Answer: A 45) The dehydration product of OH  in the presence of acid is │ CH3 -CH-CH3 A) CH2 = C = CH2 . E) None of the above. B) ketones. C) cyclopropene. C) flowery odors. E) salty odors. B) aldehydes. D) propene. A) reduced B) protonated C) oxidized D) conjugated E) hydrated Answer: C 42) Secondary alcohols are oxidized to A) carboxylic acids. E) propyne. C) ketones. Answer: D 46) Thiols are strong-smelling compounds responsible for A) fruity odors. Answer: D Page 175 . Answer: B 43) Tertiary alcohols are oxidized to A) secondary alcohols. 2 True/False Questions 1) Alcohols. Answer: TRUE 3) A secondary alcohol can be easily oxidized to a carboxylic acid. and phenols contain oxygen with only single bonds.47) Which functional group below contains the most highly oxidized carbon? A) alkane B) alcohol C) aldehyde D) ketone E) carboxylic acid Answer: E 48) What kind of bonds do alcohols form between individual molecules? A) oxygen bonds B) hydrogen bonds C) single bonds D) carbon bonds E) ionic bonds Answer: B 49) What is the  IUPAC name for CH3 -CH2 -CH2 -SH A) 1-propanethiol B) 2-propanethiol C) 1-butanethiol D) 2-butanethiol E) propyl thiol Answer: A 50) Which one of the following compounds is a thiol? A) OH | CH3  -CH-CH3 B) O  CH3 CH2 C H ? C) CH3 CH=CHCH2 CH3 D) CH3 CH2 OCH2 CH3 E) CH3 SH Answer: E 13. Answer: TRUE 2) Alcohols can form hydrogen bonds. Answer: FALSE Page 176 . Answer: FALSE 4) Cycloalkanols are straight chain alcohols. ethers. Answer: TRUE 10) Heptanol is a water soluble alcohol. a property that makes it useful as a skin softener in cosmetics. Answer: TRUE 18) Alcohols can be dehydrated to form alkenes. Answer: TRUE Page 177 . Answer: TRUE 12) Ethers can only be straight chain compounds.3-propanetriol is obtained during the manufacture of soap. and ethylene glycol are all toxic when ingested. Answer: FALSE 13) Furan is an aromatic compound that contains oxygen in the ring. Answer: FALSE 15) Alcohols form hydrogen bonds.5) Thiols usually have sweet odors. Answer: FALSE 11) Ethyl ether has been replaced by halogenated anesthetics. 2-propanol. Answer: TRUE 7) 1. Answer: FALSE 20) Secondary alcohols can be oxidized to ketones. this accounts for their higher boiling points when compared to similar -sized alkanes. Answer: TRUE 16) The oxygen atom in alcohols decreases water solubility of the molecule. Answer: FALSE 17) Phenols behave as weak acids in water. Answer: TRUE 14) Tertiary alcohols are easily oxidized. Answer: FALSE 6) Methanol.2. which have fewer side effects. Answer: TRUE 8) Glycerin strongly attracts and holds water. Answer: TRUE 19) Primary alcohols can be oxidized to either aldehydes or ketones. Answer: TRUE 9) Pyran is a cyclic ether. 1) Column 1: CH3 CH2 CH2 OH    Column 2: O  CH3 CH2 C H   [O] Answer: O  CH3 CH2 C H 2) Column 1: CH3 CH2 CHOH    ∣ C H3 Column 2: O  CH3 CH2 C CH3   [O] Foil: Answer: O  CH3 CH2 C CH3 Match the structural formula with the correct functional group.3 Matching Questions Identify the product. 3) Column 1: CH3 CH2 OH Column 2: alcohol Answer: alcohol 4) Column 1: CH3 CH2 O CH3 Column 2: ether Answer: ether 5) Column 1: CH3 CH2 SH Column 2: thiol Answer: thiol Page 178 .13. that would form in each of the following reactions. if any.  secondary. 9) Column 1: CH3 CH2 OH Column 2: primary Answer: primary 10) Column 1: CH3 ∣ CH3 C CH2 OH ∣ C H3 Column 2: primary Answer: primary 11) Column 1: OH ∣ CH3 C HCH3 Column 2: secondary Answer: secondary Page 179 . 6) Column 1: CH3 CH2 CH2 SH Column 2: propanethiol Foil: propane sulfide Answer: propanethiol 7) Column 1: CH3 CH2 OCH2 CH3 Column 2: diethyl ether Answer: diethyl ether 8) Column 1: Column 2: m-ethylphenol Foil: 1-ethyl-3hydroxycyclohexene Answer: m-ethylphenol Classify the alcohols shown in column 1 as primary.Select the correct name for the following. or tertiary. 12) Column 1: Column 2: secondary Answer: secondary 13) Column 1: CH3 ∣ CH3 C CH2 CH3 ∣ OH Column 2: tertiary Answer: tertiary Page 180 . E) pentanaldehyde. B) oxidation. B) 2-methylpropanoic acid. E) hydration. B) ether. C) 2-methyl-3-propanol.1 Multiple-Choice Questions 1) The addition of hydrogen to an organic compound or the loss of oxygen is called A) reduction. C) dehydration. and Chiral Molecules 14. Answer: D 3) The hydrogenation of 2-methylpropanal gives the product A) 1-butanol. E) hydroxyl group. C) diethyl alcohol. D) 2-methyl-1-propanol. B) 2-pentene.Chapter 14 Aldehydes. Ketones. E) 2-methyl-2-propanol. C) hemiacetal. Answer: A Page 181 . D) halogenation. D) 3-pentanol. Answer: A 2) The reduction of 3-pentanone with hydrogen in the presence of a nickel catalyst will yield A) pentane. Answer: D 4) The product of adding two molecules of an alcohol to an aldehyde in the presence of acid is a(n) A) acetal. D) hemiether. 5) Which of these compounds is the hemiacetal that forms when ethanol reacts with propanal? A) OH ∣ CH3 CH2 C OCH2 CH3 ∣ H B) OH ∣ CH3 C OCH2 CH3 ∣ H O CH2 CH3 ∣ CH3 CH2 C OCH2 CH3 ∣ H OCH2 CH3 ∣ CH3 C OCH3 ∣ H OCH2 CH2 CH3 ∣ CH3 C OCH2 CH2 CH3 ∣ CH2 CH2 CH3 C) D) E) Answer: A Page 182 . 6) What is the acetal formed when propanone reacts with two molecules of methanol? A) OH ∣ CH3 C CH3 ∣ C H3 B) OCH3 ∣ CH3 C CH3 ∣ O CH3 OCH3 ∣ CH3 C OCH3 ∣ O CH3 CH3  CH3 ∣ ∣ CH3 C - O .C CH3 ∣ ∣ H H OH ∣ CH3 C CH3 ∣ O CH3 C) D) E) Answer: B Page 183 . 7) Which of the following compounds contains a ketone functional group? A) CH3 ∣ CH3 C OH ∣ C H3 B) O  CH3 C H C) CH3 CH2 OCH2 CH3 D) O  CH3 CH2 C CH3 E) CH3  - O - CH ∣ C H3 Answer: D 8) Which of the following ketones is the most soluble in water? A) O  CH3 C CH3 B) O  CH3 CH C CH3 ∣ C H3 O  CH3 CH2 C CH3 O  CH3 C CH2 CH2 CH3 O  CH3 CH2 C CH2 CH3 C) D) E) Answer: A Page 184 . 4-dimethyl-3-cyclohexanone Answer: B 11) What is the name of this compound?  O  CH3 C CHCH3 ∣ C H3 A) 2-pentanone B) methyl propyl ketone C) 3-methyl-2-butanone D) 2-methyl-3-butanone E) 2-methyl-3-ketone butane Answer: C Page 185 .9) What is the IUPAC name for this compound? O  CH3 C H A) methyl aldehyde B) 1-ethanaldehyde C) 1-ethanone D) ethanal E) methanal Answer: D 10) What is the IUPAC name for this compound? A) methylcyclohexanone B) 2.5-dimethylcyclohexanone C) 1.4-dimethyl-2-cyclohexanone D) cyclohexyl methyl ketone E) 1. 12) Three functional groups found in this  compound are A) alcohol. C) alcohol. E) cycloalkene. aldehyde. and carboxylic acid. and ether. ether. ether. how many hydrogen atoms is the carbonyl group bonded to? A) one B) two C) three D) four Answer: A Page 186 . and ketone. and carboxylic acid. aromatic. alcohol. and ether. Answer: C 13) Which of the following pairs of compounds are isomers? A) CH3 CH2 CH2 OH   and   CH3 OCH3 B) O  O   CH3 CH2 C CH3     and    CH3 C CH2 CH3 OH ∣ CH3 CH2 OCH2 CH3    and   CH3 C CH3 ∣ C H3 OH ∣ CH3 CH2 CHOH   and    CH3 C HCH2 CH3 ∣ C H3 O  CH3 CH2 OH    and   H C CH3 C) D) E) Answer: C 14) In all aldehydes except formaldehyde. B) alcohol. D) aldehyde. C) al.15) How many hydrogen atoms is the carbonyl group in a ketone bonded to? A) none B) one C) two D) three E) four Answer: A 16) The carbonyl group consists of A) a carbon-oxygen-hydrogen structure. E) ol. an aldehyde is named by replacing the  -e of the name of the corresponding alkane with A) yne. theyʹre all bonded. D) a carbon-oxygen triple bond. Answer: D 20) In the IUPAC naming system. B) ene. E) ol. Answer: C Page 187 . B) ene. E) a carbon-oxygen-carbon structure. D) one. C) a carbon-oxygen double bond. A) more electronegative than B) less electronegative than C) identical in electronegativity to D) more electropositive than E) more soluble than Answer: A 18) How many lone pairs of electrons does the oxygen in a carbonyl group have? A) None. D) one. a ketone is named by replacing the  -e in the corresponding alkane name with A) yne. B) a carbon-oxygen single bond. C) al. B) one C) two D) three E) four Answer: C 19) In the IUPAC naming system. Answer: C 17) The oxygen atom in a carbonyl group is ________ the carbon atom. C) fuel. D) an ester. Answer: A 25) The increased boiling point of ketones compared to alkanes and ethers of similar mass is due to A) hydrogen bonding. D) resonance. Answer: C 23) Acetone is a ketone commonly used as a A) preservative. B) a ketone. B) a plastic. B) dipole-dipole interactions. E) ionic interactions. What is the shortest length of the carbon chain where insolubility becomes important? A) one B) two C) four D) five E) eight Answer: D Page 188 . Answer: B 26) Low-molecular-weight ketones are soluble in water. E) drain cleaner. C) an aqueous solution of formaldehyde. C) a hydrocarbon. Answer: D 24) The flavoring agent found in vanilla is A) an aldehyde.21) What is the name of this compound? A) 2-methylbutanone B) 3-methyl-2-butanone C) 2-methyl-3-butanone D) 3-methylbutanone E) pentanone Answer: B 22) Formalin is A) another name for formaldehyde. B) flavoring agent. C) a bent chain structure. E) a thiol. D) an excellent solvent. E) a polymer. D) solvent. Answer: E 32) Chiral drugs consist of only one enantiomer. E) identical. Answer: B 28) Which of the following would not be water soluble? A) acetone B) propanal C) 3-heptanone D) formaldehyde E) 2-butanone Answer: C 29) Chirality occurs when stereoisomers have mirror images that are A) superimposable. D) All of the above. B) elimination of side effects. C) a diastereoisomer. E) a cis-trans isomer. chiralty does not depend on substitution. Answer: C 30) How many different substituents are required on a carbon atom for it to be chiral? A) one B) two C) three D) four E) Any number from 1 to 4. rather than a mixture. include A) higher potency (lower total dose of drug). C) not superimposable. B) the same. Answer: D Page 189 . B) a stereoisomer that is a mirror image of another molecule. C) reduced chances of drug interactions.27) An enantiomer is A) a stereoisomer that is not a mirror image of another molecule. D) not visible to one another. Answer: D 31) Which molecule below has stereoisomers with different biological effects? A) carvone B) nicotine C) LSD D) epinephrine E) All of the above. The benefits of using a pure enantiomer. D) a structural isomer. E) None of the above. E) esters.5 Answer: A Page 190 . C) carboxylic acid. C) alcohol.33) The Tollens test may be used to distinguish A) acids from amines. E) hemiethers. C) ketones from alcohols. Answer: C 35) Aldehydes and ketones may be reduced to A) acids. B) esters from acids.5 C) 2 D) 3 E) 3. E) ester. B) alkanes. C) hemiacetals. Answer: A 38) How many moles of an alcohol are needed to react with 1 mole of an aldehyde to form a hemiacetal? A) 1 B) 1. B) hydrates. E) acid. B) ketone. B) ether. D) phenyl ring. Answer: D 36) Aldehydes and ketones can react with water to form A) oxides. E) alcohols from alkenes. D) aldehydes from ketones. C) ethers. D) alcohols. D) alkyl ether. D) esters. Answer: B 37) An acetal is formed from two molecules of an alcohol and a(n) A) aldehyde. Answer: D 34) Benedictʹs test requires an aldehyde and an adjacent A) saturated carbon. B) A molecule of sugar reacts with an added alcohol.5° D) 120° E) 135° Answer: D 43) How many isomers does the formula C 3 H6 O  have? A) two B) three C) five D) seven E) eight Answer: A Page 191 . E) None of the above. D) A molecule of sugar reacts with an added aldehyde. C) CH3 CH2 COCH 2 CH3. D) All of the above. C) A molecule of sugar reacts with itself. Answer: C 40) The ketone with the constitutional formula C5 H10O can also be written as A) CH3 CH2 CH2 COCH 3.39) How do sugars form cyclic hemiacetals? A) Two molecules of a sugar react with one another. B) CH3 COCH 2 CH2 CH3. Answer: D 41) Which of the compounds would give a positive Tollens test? A) B) C) D) E) Answer: B 42) What are the bond angles in a typical carbonyl group? A) 45° B) 90° C) 109. E) A sugar molecule decomposes. B) dipole-dipole interactions. Answer: B Page 192 . D) β-propanone. B) methyl ethyl ketone or MEK. C) carpeting. E) propylone. E) oxygen bonding. B) dieting with high protein diets. a readily available solvent. Answer: D 47) Acetone can be produced by the body when a person is A) exercising. D) covalent bonding. B) insulating materials. C) dimethyl ketone. C) ionic bonding. C) β-butanone. Answer: A 45) The common name for 2-butanone. E) butyl ether. Answer: B 48) Which  compound is used as butter flavor? A) acetone B) benzaldehyde C) butanedione D) vanillin E) carvone Answer: C 49) Aldehydes have higher boiling points than alkanes of similar mass because of A) hydrogen bonding. Answer: B 46) Formaldehyde is used industrially to make A) polymers. is A) methyl acetone. D) All of the above. D) butyl ketone. E) None of the above. D) recovering from surgery. E) sleeping. C) ill with a flu.44) The compound 2-propanone is also known as A) acetone. B) 2-propanone. Answer: TRUE 4) The carbonyl group consists of a carbon-oxygen single bond. Answer: FALSE 6) The suffix -one indicates an aldehyde in the IUPAC system of naming.2 True/False Questions 1) All aldehydes have a carbonyl carbon bonded to at least two hydrogens. Answer: TRUE Page 193 . Answer: TRUE 3) In a ketone. Answer: A 14. and a second  bond to hydrogen. Answer: TRUE 8) Acetone would give a positive Tollens test. and perfumes are derived from aldehydes or ketones. Answer: FALSE 14) A major flavor component of vanilla is an aldehyde. paint removers.ʺ B) have different mirror images. C) are  non-superimposable. Answer: FALSE 9) Acetone is a three-carbon aldehyde. Answer: FALSE 7) The suffix -al  indicates an aldehyde in the IUPAC system of naming.50) Achiral compounds are those which A) have no ʺhandedness. Answer: TRUE 15) The carbonyl group gives aldehydes higher boiling points than alkanes of similar mass. Answer: FALSE 2) Many odors from solvents. Answer: TRUE 12) Excessive exposure to formaldehyde can irritate the eyes and respiratory tract. D) have the same formula but different structures. Answer: FALSE 10) Acetone is sometimes produced in pathological conditions such as diabetes. Answer: FALSE 5) The carbonyl group does not have a dipole. Answer: TRUE 11) Formaldehyde is used in solution as a germicide and preservative. Answer: TRUE 13) Butyraldehyde is partly responsible for the flavor of butter. E) are a racemic mixture. the carbonyl group is bonded to two other carbon atoms. Answer: FALSE 21) Enantiomers may have very different tastes or smells. Answer: FALSE 19) Enantiomers are mirror images of each other. 1) Column 1: O  CH3 CH2 C CH2 CH3 Column 2: diethyl ketone Foil: 3-propanone Answer: diethyl ketone 2) Column 1: O  CH3 CH2 C H Column 2: propanal Foil: 1-propanone Answer: propanal Page 194 . Answer: FALSE 17) Carbonyl compounds having fewer than four carbon atoms are very water soluble. Answer: TRUE 18) Hexanal would be soluble in water. Answer: TRUE 23) The Tollens test is used to distinguish between alcohols and acids. Answer: FALSE 24) Benedictʹs test is used to determine whether an α-hydroxyaldehyde functional group is present.16) The carbonyl group gives ketones lower boiling points than alkanes of similar mass. Answer: TRUE 20) A chiral carbon atom can have fewer than four different groups bonded to it. Answer: TRUE 14.3 Matching Questions Select the correct name for the following. Answer: TRUE 22) The biological activity of one of a set of enantionmers may be very different from the biological activity of the other optical isomers.  that would form in each of the following reactions.Match the structural formula with the correct functional group. 5) Column 1: O    [O] CH3 C H   O  CH3 C OH Column 2: Answer: O  CH3 C OH 6) Column 1: O    Ni CH3 C CH3  + H2   OH ∣ CH3 C HCH3 Column 2: Foil: CH3 CH2 CH3 Answer: OH ∣ CH3 C HCH3 Page 195 . if any. 3) Column 1: O  CH3 CH Column 2: aldehyde Answer: aldehyde 4) Column 1: O  CH3 C CH2 CH3 Column 2: ketone Answer: ketone Identify the product. 7) Column 1: O   Ni CH3 C H + H2    Column 2: CH3 CH2 OH Foil: CH3 CH3 Answer: CH3 CH2 OH 8) Column 1: O  CH3 CH2 C CH3  + CH3 OH   H+ Column 2: O CH3 ∣ CH3 CH2 C CH3 ∣ OH Foil: no reaction Answer: O CH3 ∣ CH3 CH2 C CH3 ∣ OH 9) Column 1: O  CH3 CH2 CH2 C H + CH3 OH → OH ∣ CH3 CH2 CH2 C OCH3 ∣ H Column 2: Answer: OH ∣ CH3 CH2 CH2 C OCH3 ∣ H Page 196 . 10) Column 1: CH3 CH2 OCH3 Column 2: ether Answer: ether 11) Column 1: O  CH3 CH2 C H Column 2: aldehyde Answer: aldehyde Page 197 .Identify the family for each of the following compounds. D) aldotetrose. E) ketopentose. B) aldohexose. one of which is in a ketone group. Answer: B 2) Which group of carbohydrates cannot be hydrolyzed to give smaller molecules? A) monosaccharides B) disaccharides C) trisaccharides D) oligosaccharides E) polysaccharides Answer: A 3) A monosaccharide that consists of 5 carbon atoms.Chapter 15 Carbohydrates 15. Answer: D 5) Ribulose has the following structural formula. one of which is in an aldehyde group. D) ketotetrose. C) aldohexose. E) ketotetrose. B) disaccharide. E) trisaccharide. C) polysaccharide.1 Multiple-Choice Questions 1) A carbohydrate that gives two molecules when it is completely hydrolyzed is known as a A) monosaccharide. Answer: E 4) A monosaccharide that contains 4 carbon atoms. is classified as a(n) A) aldopentose. B) aldopentose. is classified as a(n) A) aldotetrose. To what carbohydrate class does ribulose belong? CH2 OH ∣   C =O ∣   H - C - OH ∣   H - C - OH ∣ CH2 OH A) aldotetrose B) aldopentose C) ketotetrose D) ketopentose E) ketohexose Answer: D Page 198 . D) starch. C) ketopentose. D) lactose. E) L-glucose cannot form a closed structure. Answer: C 11) In a disaccharide. Answer: D 9) The sugar also known as  dextrose and blood sugar is A) glucose. B) disaccharides. D) achiral bond. the -OH group furthest from the carbonyl is written A) on the left of the top chiral carbon. Answer: D 8) One difference between D-glucose and L-glucose is A) the open-chain form of  L-glucose does not exist. B) ester bond. and D-glucose has a 6-membered ring. two monosaccharides are joined by what kind of bond? A) double B) anomeric C) alcohol D) glycosidic E) rotational Answer: D Page 199 . C) ether bond.6) The reduction of monosaccharides produces A) sugar alcohols. B) it is not possible to make  L-glucose. D) sugar acids. E) sucrose. B) on the right of the top chiral carbon. C) on the left of the middle chiral carbon. C) trisaccharides. E) alcohol bond. C) fructose. E) on the right of the bottom chiral carbon. B) galactose. C) L-glucose has a 5-membered ring . Answer: A 10) A glycosidic bond between two monosaccharides can also be classified as a(n) A) double bond. D) only D-glucose is found in disaccharides and polysaccharides. Answer: A 7) In the  L- isomer of a Fischer projection of a monosaccharide. D) on the left of the bottom chiral carbon. E) polysaccharides. E) ketohexose. the monosaccharide unit on the left is a(n) A) aldopentose. B) ketopentose. 14) In the figure above. B) ketopentose. C) aldohexose. D) aldoheptose. Answer: C Page 200 . Answer: E 15) In the figure above.12) Which of the following contains a β-1. D) aldoheptose. C) aldohexose. the monosaccharide unit on the right is a(n) A) aldopentose. E) ketohexose.4-glycosidic bond? A) galactose B) lactose C) maltose D) sucrose E) amylose Answer: B 13) Which sugar is NOT a reducing sugar? A) glucose B) fructose C) galactose D) maltose E) sucrose Answer: E Refer to the disaccharide below to answer the question(s) that follow. 4 D) β-2. Answer: B 19) Which of the following contains α-1.4-links bonds glucose units. E) carbon-carbon bonds joining glucose units.4 B) β-1. A) α-1.2 E) β-1. Answer: B 17) The disaccharide above contains a(n) ________ -glycosidic linkage.4-bonds between glucose units.4 C) α-1.16) Hydrolysis of the disaccharide above gives the monosaccharides A) fructose and ribose. D) hemiacetal links joining glucose units.4 Answer: E 21) Amylose is a form of starch which has A) only β-1. B) only α-1.6 D) β-1.4-and β-1. Answer: B Page 201 . C) ribose and glucose.2 B) α-1. D) polysaccharide. C) both α-1.4 E) α-2.4 C) α-2. D) ribose and galactose. E) fructose and lactose. B) fructose and galactose. E) phosphosaccharide. A) α-1.6 Answer: E 18) Maltose is a A) monosaccharide.6-branches? A) amylose B) glycogen C) cellulose D) sucrose E) maltose Answer: B 20) Cellulose is not digestible by humans because it contains glucose units linked by ________ -glycosidic bonds. B) disaccharide. C) trisaccharide.4-bonds between glucose units. 22) Humans cannot digest cellulose because they A) lack the necessary enzymes to digest  β-glycosides. D) monosaccharide. E) cannot digest chlorophyll. C) convert galactose to glycogen. B) make lactose from galactose. Answer: E 24) Galactose has the structure shown below. an enzyme is missing that is needed to A) make galactose from lactose. E) ketone. Answer: D 25) Galactosemia is the name of a metabolic disorder. C) disaccharide. D) alcohol sweeteners. E) noncarbohydrate sweeteners. D) convert galactose to glucose. B) xylose. Answer: A Page 202 . E) fructose. B) ketose. E) convert α-galactose to β-galactose.  It can be classified as a(n) A) ribose. B) polysaccharides. In this disorder. C) chlorosaccharides. Answer: A 23) Aspartame ® and Saccharin® are two examples of A) disaccharides. C) are poisoned by β-glycosides. Answer: D 26) Under acid hydrolysis conditions. starch is converted to A) glucose. B) are allergic to β-glycosides. D) have intestinal flora which use up  β-glycosides. C) maltose. D) galactose. B) insects. E) the glucose level in the blood is lower than normal. A) glucose B) carbon dioxide C) chlorophyll D) oxygen E) sunlight Answer: E Page 203 . C) mushrooms. Answer: C 29) Hypoglycemia is a condition in which A) the glucose level in the blood is about 100 mg/dL. C) ketose. D) green plants. Answer: E 30) During photosynthesis. E) the glucose level in the liver is lower than normal. E) oligosaccharide.27) Maltose can be classified as a(n) A) disaccharide. C)  the glucose level in the blood is higher than normal. D) pentose. D)  the glucose level in the pancreas  is lower than normal. Answer: D 31) The breakdown of carbohydrates to carbon dioxide and water in the body is called A) reduction B) respiration. E) earthworms. Answer: B 32) Photosynthesis uses ________ as an energy source. C) photosynthesis. B) the amount of glucose in the urine is higher than normal. C)  the glucose level in the blood is higher than normal. D)  the glucose level in the pancreas  is higher than normal. E) mutarotation. B) polysaccharide. B) the amount of glucose in the urine is lower than normal. carbon dioxide and water are converted to glucose and oxygen by A) large animals. Answer: A 28) Hyperglycemia is a condition in which A) the glucose level in the blood is about 100 mg/dL. D) anabolism. D) monosaccharide. Answer: A 15. E) disaccharide. Answer: D 34) Galactose is a product of enzymatic hydrolysis of A) lactose. B) hexose. D) erythrose. E) sucrose. B) glucose.33) Fructose does not undergo hydrolysis because it is a A) aldose. C) maltose. 1) Answer: α (alpha) 2) Answer: β  (beta) 3) Answer: α (alpha) Page 204 . C) reducing sugar.2 Short Answer Questions State whether each of these structures is the α- or β-form. Answer: FALSE 4) Amylopectin is a straight-chain polysaccharide. Answer: FALSE 3) Sucrose is made up of glucose units only. Answer: TRUE 7) The product of reduction of mannose is mannic acid. Answer: FALSE Page 205 . Answer: TRUE 2) A reducing sugar gives a precipitate of silver metal with Benedictʹs reagent.3 True/False Questions 1) Sucrose is a disaccharide. Answer: FALSE 8) Sucrose is a reducing sugar. Answer: FALSE 5) Cellulose will give a positive Benedictʹs test. Answer: FALSE 6) The product of oxidation of an aldose is a carboxylic acid.4) Answer: α (alpha) 5) Answer: β (beta) 15. Answer: TRUE 15.4 Matching Questions Select the correct carbohydrate for each description. 1) Column 1: a carbohydrate that cannot be digested by humans Column 2: cellulose Answer: cellulose 2) Column 1: a disaccharide that occurs as a breakdown product of starch Column 2: maltose Answer: maltose 3) Column 1: a carbohydrate that stores energy in the human body Column 2: glycogen Answer: glycogen 4) Column 1: a carbohydrate that is used to build cell walls in plants Column 2: cellulose Answer: cellulose 5) Column 1: a monosaccharide that combines with glucose to form lactose Column 2: galactose Answer: galactose 6) Column 1: a disaccharide found in milk and milk products Column 2: lactose Answer: lactose 7) Column 1: a disaccharide consisting of glucose and fructose Column 2: sucrose Answer: sucrose 8) Column 1: a disaccharide consisting of two glucose molecules Column 2: maltose Answer: maltose Page 206 .9) The product of reduction of xylose is xylitol. 11) Column 1: amylopectin Column 2: glucose Answer: glucose 12) Column 1: lactose Column 2: glucose + galactose Answer: glucose + galactose 13) Column 1: glycogen Column 2: glucose Answer: glucose 14) Column 1: maltose Column 2: glucose Answer: glucose 15) Column 1: sucrose Column 2: glucose + fructose Answer: glucose + fructose Page 207 .9) Column 1: a monosaccharide found in fruit juices and honey. the sweetest carbohydrate Column 2: fructose Answer: fructose 10) Column 1: an unbranched carbohydrate that stores glucose in plants Column 2: amylose Answer: amylose Indicate the monosaccharide(s) produced upon hydrolysis of each carbohydrate. 1 Multiple-Choice Questions 1) Which functional group is a carboxylic acid? A) -  OH B) O  . E) acetal.C - O OH | . Answer: D 4) Which of the following is found in vinegar? A) nitric acid B) formic acid C) acetic acid D) propionic acid E) butyric acid Answer: C Page 208 . D) carboxyl group.C - OH | C) D) E)  - CH2 OH Answer: B 2) This functional group is known as a(n) O  - C - O A) ester. B) aldehyde group. E) ester group. B) carboxylic acid. C) alcohol.C OH O  .Chapter 16 Carboxylic Acids and Esters 16. C) carbonyl group. Answer: A 3) The functional group in acetic acid is called the A) hydroxyl group. D) aldehyde. D) butanoic acid. D) benzamide. C) propionic acid.5) The common name of the compound O  CH3 CH2 CH2 C - OH is A) acetic acid. Answer: E 6) In the compound below. Answer: B Page 209 . B) m-aminobenzoic acid. E) butyric acid. C) 2-acid aniline. the hydroxyl group is in which position? O  CH3 CH2 CH C - OH ∣ OH A) α B) β C) γ D) δ E) ε Answer: A 7) The compound  below  is named A) benzoic acid amine. E) m-benzoic acid aniline. B) propanoic acid. B) reduction. C) hydrolysis. Answer: A Page 210 . E) hydrogenation.8) What is the IUPAC name for this compound? CH3  O  ∣  CH3 C HCH2 C OH A) pentanoic acid B) γ-methylbutanoic acid C) 3-methylbutanoic acid D) γ-methyl butyric acid E) 2-methyl-4-butanoic acid Answer: C 9) A carboxylic acid is prepared from an aldehyde by A) oxidation. D) neutralization. 2-dimethyl-1-propanol is A) CH3   O ∣  CH3 C   -  C H ∣ C H3 B) CH3   O  CH3 ∣  ∣ CH3 C  -   C - O C CH3 ∣ ∣ C H3 C H3 O  CH3 CH2 CH2 CH2 C OH CH3    O ∣  CH3 C   -   C OH ∣ C  H3 E) CH3 ∣ CH3 C -  OH ∣ C H3 Answer: D 11) In water solution. how does dilute acetic acid behave? A) as a strong acid B) as a weak acid C) as a strong base D) as a weak base E) as a neutral compound Answer: B C) D) Page 211 .10) The structural formula of the carboxylic acid produced by the oxidation of 2. D) methyl alcohol. C) sodium formaldehyde. B) formate ion and hydronium ion. Answer: E 14) Which of the following compounds is most soluble in water? A) CH3 CH2 CH3 B) CH3 CH2 CH2 OCH3 C) CH3 CH2 CH2 CH2 OH D) O  CH3 CH2 CH2 CH2 C OH O  CH3 C OH E) Answer: E Page 212 .12) Which of the following is the reaction for the ionization of β-hydroxypropanoic acid in water? A) O   OH ∣  HOCH2 CH2 C OH  +  H2 O   ↔   HOCH2 CH2 CH OH  +  H+ B) O O   HOCH2 CH2 C OH  +  H2 O   ↔    HOCH2 CH2 C O.  +  H3 O+ O O   CH3 CH C OH  +  H2 O   ↔   CH3 CH C O. E) sodium formate and H2 O.  +  2 H3 O+ O O   CH3 CH C OH  +  H2 O   ↔   CH3 CH C OH  +  H3 O+ |  OH | O- E) Answer: B 13) The neutralization of formic acid by NaOH produces A) sodium formate as the only product.  +   H3 O+ ∣ OH D) ∣ OH C) O O   HOCH2 CH2 C OH  +  2 H2 O   ↔   - OCH2 CH2 C O. Na+   +  H2 O OH O O.Na+ O  ∣  ∣ CH3 C HCH2 C OH  +  2  NaOH   →   CH3 C HCH2 C O.Na+   +  H2 O ∣ ∣ O H  OH C) D) E) Answer: A 16) Which compound below contains an ester functional group? A) OH ∣ CH3 C HCH2 CH3 B) CH3 CH2  - O - CH2 CH3 C) O  H C - O- CH2 CH3 O  CH3 C CH2 CH3 O  CH3 C - OH D) E) Answer: C Page 213 . Na+   +  H2 O B) OH O OH O ∣  ∣  CH3 C HCH2 C OH  +  NaOH   →  CH3 C C H2 C OH  +  NaH ∣ OH OH O OH O ∣ ∣   CH3 CH2 C H C OH  +  NaOH  →  CH3 CH2 C H C O.15) Which of the following is the reaction for the neutralization of β-hydroxybutyric acid with NaOH? A) OH O  OH  O  ∣  ∣ CH3 C HCH2 C OH  +  NaOH   →   CH3 C HCH2 C O.Na+   +  2 H2 O O O   CH3 CH2 CH C - OH + 2  NaOH   →  CH3 CH2 CH C O. B) two alcohols. E) two aldehydes. C) a carboxylic acid and an alcohol. C) esters. D) amines. E) amides. Answer: C 18) What is the name of this compound? O  CH3 C - O - CH2 CH3 A) ethyl methyl ester B) diethyl ester C) ethyl methanoate D) 2-ether-2-butanone E) ethyl acetate Answer: E 19) The reactants that will form an ester in the presence of an acid catalyst are A) two carboxylic acids.17) Many of the fragrances of flowers and the flavors of fruits are due to A) ethers. Answer: C Page 214 . D) an aldehyde and an alcohol. B) carboxylic acids. Answer: D 22) The splitting apart of an ester  in the presence of a strong acid and water is called A) hydrolysis. B) ethanol and propionic acid. E) reduction. B) saponification. D) 1-propanol and ethanoic acid. C) neutralization. C) propanol and propanoic acid. E) 2-propanol and ethanoic acid. Answer: A Page 215 .20) Which of these compounds is the ester formed from the reaction of acetic acid and 1 -propanol? A) O  CH3 CH2 C OCH2 CH3 B) OH ∣ CH3 C OH ∣ O CH2 CH2 CH3 C) OH ∣ CH3 CH2 C OH ∣ O CH2 CH3 D) O  CH3 C OCH2 CH2 CH3 O  CH3 CH2 CH2 OCH2 C OH E) Answer: D 21) The alcohol and carboxylic acid required to form propyl ethanoate are A) methanol and propionic acid. D) esterification.   +  CH3 O H 2 O O   H C OCH3   +  NaOH  →  H C O.Na+   +  CH3 OH O O   + CH3 C OCH3   +  H2 O  →  CH3 C O.  +  CH3 O H 2 C) D) E) C) D) E) Answer: B Page 216 .23) Which of the following is the reaction for the acid hydrolysis of ethyl formate? A) O O   CH3 C OCH3  +  NaOH   →   CH3 C O.Na+   +  CH3 OH O  O   + H C OCH3  +  H2 O  →  H C O.Na+   +  CH3 OH B) O  O   CH3 C OCH3   +  H2 O   →  CH3 C OH  +  CH3 OH O O   H C OCH3   +  H2 O  → H C OH  +  CH3 OH O O   H C OCH2 CH3   +  H2 O  →  H C OH  +  CH3 CH2 OH O OH  ∣ H C OCH2 CH3   +  H2 O  →  H C OCH2 CH3 ∣ OH Answer: D 24) Which of the following is the reaction for the saponification of methyl acetate? A) O O   CH3 C OCH3   +  NaOH  →  CH3 C OH  +  CH3 O.Na+ B) O O   CH3 C OCH3  +  NaOH  →  CH3 C O. D) acid. B) neutralization. B) -oic. C) -carboxylic acid. D) reduction. Answer: C 26) A carboxylic acid is named in the IUPAC system by replacing the  -e in the name of the parent alkane with A) -oic acid. E) -oate.25) The reaction of an ester with NaOH is known as A) esterification. how strong are carboxylic acids? A) stronger B) just as strong C) weaker D) not acidic at all Answer: C 28) What kind of taste do carboxylic acids have? A) sweet B) sour C) fruity D) slippery E) oily Answer: B 29) W hat is the common name for ethanoic acid? A) butyric acid B) formic acid C) citric acid D) stearic acid E) acetic acid Answer: E 30) What is the irritating acid found in ant and bee stings? A) acetic acid B) formic acid C) citric acid D) butyric acid E) stearic acid Answer: B 31) Which organic acid accounts for the odor of rancid butter? A) propionic acid B) acetic acid C) formic acid D) butyric acid E) ethanoic acid Answer: D Page 217 . E) oxidation. Answer: A 27) When compared to sulfuric acid. C) saponification.  what is the correct Greek letter used  for the carbon adjacent to the carboxyl group? A) α B) β C) γ D) δ E) ε Answer: A 33) What therapeutic use is made of α-hydroxy acids? A) ulcer treatment B) fever reduction C) antibiotic D) reduction of skin pigmentation E) sunscreen Answer: D 34) What significant side effect is seen with α-hydroxy acid use? A) UV sensitivity B) increased thirst C) nausea D) increased susceptibility to infection E) gastric irritation Answer: A 35) What α-hydroxy acid is found predominantly in grapes? A) tartaric acid B) citric acid C) lactic acid D) glycolic acid E) benzoic acid Answer: A 36) What is the method of preparing carboxylic acids from alcohols or aldehydes? A) reduction B) hydration C) oxidation D) saponification E) hydrolysis Answer: C 37) Which carboxylic acid in the list below is an aromatic carboxylic acid? A) acetic acid B) benzoic acid C) butyric acid D) benzene E) citric acid Answer: B Page 218 .32) In the common naming convention for carboxylic acids. 38) What kind of intermolecular bonding occurs between carboxylic acids? A) ionic bonding B) nonpolar bonding C) covalent bonding D) hydrogen bonding E) charge-transfer bonding Answer: D 39) Why do carboxylic acids have higher boiling points than similar alcohols or aldehydes? A) They form dimers that are relatively stable. Answer: A 40) What happens to water solubility as chain length increases in carboxylic acids? A) It increases. D) They have an additional oxygen atom. E) The carboxylic acid chain is not linear. C) They have higher molecular weights. B) It decreases. B) They are more water soluble. Answer: B 41) What is the common use of monosodium glutamate? A) as a preservative B) as a disinfectant C) as an anti-pyretic D) as a flavor enhancer E) as a spoilage inhibitor Answer: D 42) What common use is made of sodium propionate and sodium benzoate? A) flavor enhancer B) preservative C) pH adjuster D) disinfectant E) decongestant Answer: B 43) What metabolic product of pyruvic acid is formed anaerobically during  exercise? A) lactic acid B) citric acid C) malic acid D) acetic acid E) β-ketoglutaric acid Answer: A 44) Which of these is an acid formed in the citric acid cycle? A) acetic acid B) propionic acid C) α-ketoglutaric acid D) benzoic acid E) palmitic acid Answer: C Page 219 . C) It stays the same. 45) What is the product of the reaction of an alcohol and a carboxylic acid when reacted together under acidic conditions? A) an ether B) an ester C) a salt D) a ketone E) an aldehyde Answer: B 46) Derivatives of which aromatic carboxylic acid have been used as analgesics. antipyretics. and anti-inflammatory agents? A) benzoic acid B) anthranilic acid C) naphthenic acid D) p-toluenesulfonic acid E) salicylic acid Answer: E 47) Which of these functional groups is likely to give a sour taste to a food? A) ester B) ether C) ketone D) carboxylic acid E) thiol Answer: D 48) From what component is the first part of the IUPAC name of an ester  (such as methyl anthranilate) derived? A) the carboxylic acid B) the alcohol C) the ether D) the ester E) the amide Answer: B 49) What chemical process is responsible for the smell of vinegar in an old bottle of aspirin? A) reduction B) hydration C) hydrolysis D) esterification E) dissolution Answer: C 50) What kind of conditions can produce hydrolysis of an ester? A) acidic B) basic C) either acidic or basic D) neither acidic nor basic Answer: C Page 220 . Answer: TRUE 2) Carboxylic acids are strong acids. Answer: TRUE 7) The major acidic component of vinegar is formic acid. Answer: FALSE 10) Benzoic acid is an aliphatic carboxylic acid.51) Which part of a soap is responsible for its ability to dissolve fats and oily dirt? A) the hyrophilic end B) the hydrophobic end C) the carboxylate D) the ionized oxygen E) the carbonyl group Answer: B 52) What is the name of the structure formed when a soap coats an oily particle to make it water soluble? A) micelle B) cluster C) liposome D) dimer E) lipid Answer: A 16. Answer: FALSE 8) Alpha-hydroxy acids should be used at concentrations under 10% in skin care products. Answer: FALSE Page 221 . Answer: FALSE 3) Esters are formed from the reaction of an ether with a carboxylic acid.2 True-False Questions 1) Soaps are salts of  long chain fatty acids. Answer: FALSE 4) Carboxylic acids are responsible for the sweet taste of fruits and vegetables. Answer: FALSE 5) Long chain carboxylic acids are also known as fatty acids. Answer: FALSE 12) The boiling points of carboxylic acids are lower than the corresponding alcohols. Answer: FALSE 11) Carboxylic acids with more than five carbons are very water soluble. Answer: TRUE 9) It is always safe to use any commercial skin care product without doing a test patch first. Answer: TRUE 6) Aspirin that has a smell of vinegar has broken down by hydrolysis. Answer: TRUE 17) Citric acid is an important part of glycolysis. Answer: FALSE 16) Sodium benzoate is a common preservative. and medical devices such as heart valves. 1) Column 1:   O  CH3 C CH3 Column 2: ketone Answer: ketone 2) Column 1: O  CH3 CH2 C OH Column 2: carboxylic acid Answer: carboxylic acid Page 222 .3 Matching Questions Identify the family for each of the following compounds. bottles.13) Carboxylic acids with four or fewer carbons are very water soluble. Answer: TRUE 19) The Krebs cycle and the citric acid cycle are different processes. Answer: TRUE 22) Polyesters are plastics that are used to make fabrics. Answer: TRUE 21) Methyl salicylate (oil of wintergreen) is used therapeutically as a counter-irritant. Answer: FALSE 16. Answer: TRUE 14) Sodium propionate is a common disinfectant. Answer: FALSE 20) An ester is derived from an alcohol and a carboxylic acid. Answer: TRUE 23) Butyl alcohol is one of the reactants used to make methyl butyrate. Answer: FALSE 15) Most of the carboxylic acid in an aqueous solution is ionized. Answer: FALSE 18) The Krebs cycle is a process that the cell uses to produce energy. 4) Column 1: O  H C OH Column 2: formic acid Answer: formic acid 5) Column 1: O  H C -  O - CH2 CH3 Column 2: ethyl formate Answer: ethyl formate 6) Column 1: O  H C O . Na + Column 2: sodium formate Answer: sodium formate Page 223 .3) Column 1: O  CH3 CH2 C OCH3 Column 2: ester Answer: ester Select the correct name for the following. C) glucose solution.1 Multiple-Choice Questions 1) Which statement is NOT true? A) Lipids are found in cell membranes. E) double bond.Chapter 17 Lipids 17. Answer: D 3) Which of the following lipids will give a single molecule of fatty acid when hydrolyzed? A) wax B) fat C) phospholipid D) glycolipid E) cholesterol Answer: A 4) Which of the following lipids will give no fatty acid when hydrolyzed? A) wax B) fat C) phospholipid D) glycolipid E) cholesterol Answer: E 5) A polyunsaturated fatty acid contains more than one A) carboxyl group. B) Lipids are soluble in organic solvents. E) Some hormones are lipids. Answer: D Page 224 . C) their molecules fit closely together. Answer: D 2) Lipids are compounds that are soluble in A) distilled water. B) normal saline solution. C) Lipids vary in composition. D) chloroform. D) Oxidation of lipids provides half as much energy as oxidation of carbohydrates. E) oxygen. B) they have more hydrogen atoms. B) hydroxyl group. Answer: E 6) Unsaturated fatty acids have lower melting points than saturated fatty acids because A) they have fewer hydrogen atoms. C) carbonyl group. D) the cis double bonds give them an irregular shape. D) long carbon chain. E) the trans double bonds give them an irregular shape.  fatty acids. B) hydrolysis. unsaturated fatty acids have A) longer carbon chains. Answer: E 12) Commercially. Answer: A Page 225 . D) lower melting points. B) lecithin. Answer: D 10) Waxes are lipids derived from A) a long-chain alcohol and a long-chain fatty acid.7) Which of the following is an unsaturated fatty acid? A) myristic B) oleic C) palmitic D) stearic E) lauric Answer: B 8) Which of the following fatty acids is a solid at room temperature? A) palmitoleic B) oleic C) stearic D) linoleic E) linolenic Answer: C 9) Compared to saturated fatty acids. E) greater intermolecular attraction. D) sphingosine. phosphate. Answer: A 11) A triacylglycerol that is solid at room temperature is called a(n) A) cephalin. C) hydration. C) higher melting points. fatty acids. E) terpenes and steroids. liquid vegetable oils are converted to solid fats such as margarine by A) hydrogenation. D) wax. C) glycerol. phosphate. and an amino alcohol. E) fat. C) oil. B) shorter carbon chains. B) glycerol and three fatty acids. D) oxidation. and an amino alcohol. E) saponification. B) it is hydrogenated. E) it contains only polyunsaturated fatty acids. C) some of its double bonds have been converted to single bonds. E) it is partially hydrogenated. Answer: A 14) Margarine containing partially hydrogenated soybean oil is solid because A) it contains only saturated fats. D) it contains only cis double bonds. C) it is hydrolyzed.13) A fat or oil becomes rancid when A) its double bonds are oxidized. Answer: C Page 226 . D) it is saponified. B) it contains only trans fatty acids. C - OH  |  CH - OH | C H2 - OH B) O  CH2 - O. C) salts of fatty acids.C - O.15) Palmitic acid is a 16 carbon acid. Na+  | CHOH   |  Answer: C 16) The products of the acid catalyzed hydrolysis of a fat are A) the esters of fatty acids. Na+ | 3 CHOH | CH2  - OH E) O  CH2  - OH   +   2 H3 C - (CH2 )14 . In a balanced equation. Answer: B  O   D) CH2  - OH   +   H3 C - (CH2 )16 - C - O. D) salts of fatty acids and glycerol. Na + | CHOH | CH2  - OH O  CH2  - OH  +  H3 C - (CH2 )14 . the products of the saponification of tripalmitin (glyceryl tripalmitate) are A) O   CH2  - OH   +  3 H3 C - (CH2 )14 .C - O. E) phospholipids. Na + | CH2 - O - Na+ C) O  CH2  - OH   +  3 H3 C - (CH2 )14 .C - OH | CH - O.C - O. B) fatty acids and glycerol. Na +   +  3 H3 C - (CH2 )14 . Na + Page 227 .  palmitic acid. Answer: D 18) Glycerolphospholipids can interact both with other lipids and water because they contain both ________ and ________. D) triacylglycerols. Answer: C 20) The main lipid components in cellular membranes are A) glycerolphospholipids. E) sphingosine. cholesterol Answer: B 19) The components in the following glycerolphospholipid are | OA) sphingosine. palmitic acid. C) salts of fatty acids. nonpolar regions C) glycerol. sphingosine D) saturated fatty acids. B) sphingosine. C) steroids. palmitic acid. phosphate. palmitic acid. B) fatty acids and glycerol. E) phospholipids. phosphate. D) glycerol. and ethanolamine. phosphate. which lipid type is most soluble in water? A) triacylglycerols B) glycerophospholipids C) oils D) steroids E) waxes Answer: B Page 228 . D) salts of fatty acids and glycerol. unsaturated fatty acids E) bile salts. and ethanolamine. double bonds B) polar regions. E) waxes. palmitic acid. Answer: A 21) In the list below. phosphate. C) glycerol. and galactose. B) terpenes. phosphate. and serine. and choline.17) The products of the saponification of a fat are A) the esters of fatty acids. A) single bonds.  and an amino alcohol. E) sphingosine. phosphate.22) Glycospingolipids are lipids composed of A) a long-chain alcohol and a fatty acid. Answer: E 23) What phospholipid contains fatty acids but NOT glycerol? A) lecithin B) glycolipid C) sphingolipid D) cephalin E) corticosteroid Answer: C 24) Which of the following compounds is a glycerolphospholipid? A) jojoba wax B) estrogen C) lecithin D) triolein E) cerebroside Answer: C 25) Which of the following is a lipid? A) cholesterol B) nicotine C) aniline D) lactose E) collagen Answer: A 26) Which of the following is NOT a function of glycerophospholipids? A) transport of triacylglycerols B) regulation of cellular permeability C) protect nerve cells D) aid in digestion E) transport of cholesterol Answer: D 27) The most common type of gallstones is composed of almost pure A) cholesterol. C) glycerophospholipids. Answer: A Page 229 . phosphate. C) glycerol. B) glycerol and fatty acids. E) anabolic steroids. amino alcohol. and a carbohydrate. fatty acids. B) bile salts. D) calcium salts of fatty acids. phosphate. and an amino alcohol. fatty acids. fatty acids. D) sphingosine. Answer: B 33) A double cheeseburger with bacon contains 640 kcal and 39 g of fat.) A) 4. Answer: E 31) In the fluid-mosaic model that describes plasma membranes. D) They allow nonpolar substances to move through the membrane.3 kcal from fat B) 39 kcal from fat C) 71 kcal from fat D) 350 kcal from fat E) 640 kcal from fat Answer: D Page 230 . E) prednisone. C) two layers of glycerophospholipid molecules have their nonpolar sections along the outer surface of the membrane.  Calculate the number of kilocalories from fat. (1 gram of fat = 9 kcal. B) progesterone. D) estrogen. E) two layers of proteins separate the contents inside a cell from the surrounding fluids. E) norethindrone. B) two layers of glycerophospholipid molecules have their nonpolar sections oriented to the inside of the membrane.28) Which of the following is NOT a lipoprotein that carries nonpolar lipids through the bloodstream? A) sphingosine B) LDL C) HDL D) VLDL E) chylomicron Answer: A 29) The steroid hormone that increases the blood glucose and glycogen levels from fatty acids and amino acids is A) aldosterone. D) A single row of glycerophospholipid molecules forms a barrier between the inside and outside of the cell. Answer: C 30) The steroid hormone present in birth control pills is A) aldosterone. Answer: B 32) Channel proteins in cell membranes serve what function? A) They add strength and rigidity to the membrane. B) They provide pathways for water and electrolytes to move through cell membranes. B) progesterone. E) They prevent interactions between the nonpolar tails of the phospholipids which gives the membrane its fluidity. C) cortisone. D) estrogen. 1 gram of carbohydrate or protein delivers 4 kcal. A) there are three layers of glycerophospholipid molecules. C) They form the bilayer portion of the membrane. C) cortisone. 34) A double cheeseburger with bacon contains 640 kcal and 39 g of fat. A)  0. 35) A) wax B) triacylglycerol C) glycerolphospholipid D) glycosphingolipid E) steroid Answer: A 36) A) triacylglycerol B) wax C) glycerolphospholipid D) bile salt E) steroid Answer: A Page 231 . identify the class of lipid to which each of the following molecules belongs.  Calculate the percentage of total kilocalories due to fat (1 gram of fat = 9 kcal).68% of total kilocalories B)  6.1% of total kilocalories C) 11% of total kilocalories D) 55% of total kilocalories E) 100% of total kilocalories Answer: D For  the question(s) that follow. 37) | OA) glycerophospholipid B) triacylglycerol C) glycosphingolipid D) steroid E) wax Answer: A 38) | OA) sphingolipid B) simple lipid C) bile salt D) triacylglycerol E) prostaglandin Answer: A Page 232 . E) a prostaglandin.39) A) steroid B) glycerophospholipid C) wax D) bile salt E) prostaglandin Answer: A 40) A) bile salt B) triacylglycerol C) prostaglandin D) wax E) sphingolipid Answer: A 41) According to the fluid-mosaic model of a cell membrane. E) wax. the main component of a membrane is A) a lipid bilayer. B) glycerophospholipid. C) prostaglandin. Answer: B Page 233 . C) a glycoprotein. Answer: A 42) The type of lipid that gives a cell membrane its shape is a A) triacylglycerol. D) bile salt. B) a membrane protein. D) a steroid. D) a phospholipid. D) glycerophospholipid. B) gall bladder. E) glycerol. E) glycolipid. C) small intestine. the large object labeled (E) is A) a steroid. C) dissolve polar lipids in urine. C) glycine. the small branched object labeled (A) is part of a A) steroid. Answer: A Answer the question(s) that follow about the diagram shown below. B) hydrophobic region. B) a hydrophobic region. B) cholesterol. Answer: B 44) A lipoprotein particle functions to A) dissolve polar lipids for excretion. Answer: E 47) In this diagram of a cell membrane. E) a glycolipid. C) an integral membrane protein. D) palmitic acid. C) membrane protein. D) transport nonpolar lipids to body cells. B) metabolize  lipids into new substances. 46) In this diagram of a cell membrane. Answer: C Page 234 . D) large intestine. E) pancreas. Answer: D 45) Synthesis of cholesterol and bile salts takes place in the A) liver. E) store lipids in the tissues.43) One inner component of a typical cell membrane is A) glucose.  the object labeled (C) is  a A) steroid. D) glycerophospholipid. the object labeled (D) is part of a A) steroid. Answer: B 49) In this diagram of a cell membrane. C) phospholipid. A) liver B) pancreas C)  stomach D) gall bladder E) small intestine Answer: D Page 235 . C) membrane protein. D) glycerophospholipid bilayer. D) mitochondrion. E) glycolipid. C) peripheral membrane protein. A) cephalin B) triacylglycerols C)  pancreas D) cholesterol E) lecithin Answer: D 2) Cholesterol  belongs to the ________ group of lipids. the object labeled (B) is  a A) steroid. B) hydrophobic region. Answer: D 50) In this diagram of a cell membrane. B) hydrophobic region. B) hydrophobic region. E) glycolipid. E) glycosphingolipid.48) In this diagram of a cell membrane. Answer: C 17.2 Bimodal Questions 1) Bile salts are synthesized from ________. A) phospholipid B) steroid C) prostaglandin D) triacylglycerol E) wax Answer: B 3) Bile salts are stored in the ________. 3 True/False Questions Answer: FALSE 1) The catalyst needed for saponification is H+  ion. the compound that forms plaques that adhere to the walls of the blood vessels is ________. Answer: TRUE Page 236 . A) sphingosides B) prostaglandins C) cerebrosides D) triacylglycerols E) steroids Answer: E 5) A precursor of prostaglandins is ________ acid. Answer: FALSE 3) Hydrogenation of a double bond in a triacylglycerol requires a catalyst. A) cholesterol B) carnauba wax C) stearic acid D) glycerol E) sphingosine Answer: A 7) The name of the reaction that occurs when a fat reacts with sodium hydroxide and water is ________. Answer: FALSE 5) The head of a triacylglycerol is the polar end of the molecule. Answer: TRUE 7) One function of phospholipids is to provide structure to biomembranes. A) oleic B) linoleic C) arachidonic D) tauric E) palmitic Answer: C 6) In a simple model of atherosclerosis and heart disease. Answer: TRUE 4) Most plant lipids are saturated lipids. A) hydrogenation B) reduction C) hydration D) oxidation E) saponification Answer: E 17.4) Bile salts are among the lipid class known as ________. 2) Olestra is a triacylglycerol. Answer: TRUE 6) The tail of a triacylglycerol is the nonpolar end. Column 2: fatty acids Foil: glycerin Answer: fatty acids 2) Column 1: a lipid that cannot be hydrolyzed Column 2: cholesterol Answer: cholesterol 3) Column 1: the functional group of triacylglycerols Column 2: ester Answer: ester 4) Column 1: a fatty acid with at least one double bond Column 2: unsaturated Answer: unsaturated 5) Column 1: phospholipids that do not contain glycerol Column 2: sphingolipids Answer: sphingolipids 6) Column 1: the process of converting unsaturated fats into saturated fats Column 2: hydrogenation Foil: hydrolysis Answer: hydrogenation Page 237 .8) In the fluid-mosaic model of cell membranes. the lipid molecules are oriented with their heads to the outside of the membrane.4 Matching Questions Match the following. 1) Column 1: Triacylglycerols are formed from glycerol and ________. Answer: TRUE 10) The interior of a lipid bilayer is the hydrophilic region. Answer: FALSE 17. Answer: TRUE 9) Glycoproteins are components of cell membranes. 7) Column 1: the melting points of saturated fats compared to unsaturated fats Column 2: higher Foil: lower Answer: higher 8) Column 1: a source of most saturated fats Column 2: animals Foil: plants Answer: animals 9) Column 1: a characteristic common to most lipids Column 2: insoluble in water Answer: insoluble in water 10) Column 1: the product of reacting a triacylglycerol with a strong base and water Column 2: soap Answer: soap Select the type of lipid that matches the description. 11) Column 1: triolein Column 2: triacylglycerol Answer: triacylglycerol 12) Column 1: ganglioside Column 2: glycosphingolipid Answer: glycosphingolipid 13) Column 1: aldosterone Column 2: steroid Answer: steroid 14) Column 1: testosterone Column 2: steroid Answer: steroid 15) Column 1: cephalin Column 2: glycerophospholipid Answer: glycerophospholipid Page 238 . Identify each of the specified regions on this phospholipid as polar or nonpolar. 16) Column 1: A Column 2: nonpolar Foil: neither Answer: nonpolar 17) Column 1: B Column 2: nonpolar Answer: nonpolar 18) Column 1: C Column 2: polar Answer: polar Page 239 . E) phenylamine. Answer: B 2) Which of the following compounds CANNOT form hydrogen bonds with water? A) CH3 CH2 CH3 B) CH3 CH2 OH C)   O  CH3 C OH   O  CH3 C OCH3 D) E) CH3 CH2 NH2 Answer: A 3) What is the name of this compound? A) 1-methyl-5-bromoaniline B) N-methyl-3-bromoaniline C) N-methyl-p-bromoaniline D) 1-bromo-3-N-methylamine benzene E) 1-bromo-3-N-methyl aniline Answer: B 4) Aminobenzene is properly known as A) toluene. B) aniline. B) secondary amine. E) hydrated amine. C) amidine. Answer: B Page 240 .1 Multiple Choice Questions 1) The compound CH3 CH2 NHCH3  is classified as a A) primary amine. C) tertiary amine.Chapter 18 Amines and Amides 18. D) histidine. D) quaternary amine. C) histamine. A) ammonia B) ethylammonium hydroxide C) ethylamine D) ethylhydroxide E) ethylhydroxylate Answer: B Page 241 ∣ C H3 . a solution of _____  is produced. E) dopamine. Answer: C 7) Which of the following represents the complete neutralization of N. D) epinephrine. B) antihistamine. the body increases the production of A) diphenhydramine.5) What is the name of this compound? CH3 NCH2 CH3 ∣ C H3 A) trimethylamine B) diethylamine C) ethylmethylamine D) ethylmethylnitride E) ethyldimethylamine Answer: E 6)  In response to allergic reactions or injury to cells.N-dimethylamine? A) CH3 NH  +  H2 O   →   CH3 NH2 +  +   OH∣ ∣ C H3 C H3 B) CH3 NH  +  NaOH   →   CH3 N-Na+   +  H2 O ∣ C H3 ∣   C H3 C) CH3 NH  +  HCl   →   CH3  NH2   +  CH3 Cl ∣ C H3 D) CH3 NH  +  H2 O    →    CH3 OH  +  CH3 NH2 ∣ C H3 E) CH3 NH   +   HCl   →   CH3 NH2 +   +   Cl∣ C H3 Answer: E 8) When ethylamine dissolves in water. C) ethylammonium chloride. B) diethylammonium chloride. Answer: B 10) The amide formed in the reaction of benzoic acid and ethylamine is A) B) C) D) E) Answer: B Page 242 .9) Diethylamine and HCl react to produce A) diethyl chloride. E) butylammonium chloride. D) ammonium chloride. B) alkaloids.11) When acetic acid reacts  with ammonia. D) amino acetate. B) ammonium acetate. Answer: E 12) Physiologically active nitrogen-containing compounds produced by plants are called A) aromatics. NH3 .N-dimethylbenzamide C) 2-ethylbenzamide D) N-ethylbenzamide E) ethylaminobenzoic acid Answer: D Page 243 . C) esters. E) acetamide. D) polymers. Answer: B 13) Which of the following is NOT an alkaloid? A) nicotine B) caffeine C) diethylamine D) quinine E) cocaine Answer: C 14) What is the major functional group  in the following compound? O  CH3 C NHCH3 A) ketone B) carboxylic acid C) ester D) amine E) amide Answer: E 15) What is the name of this compound? A) 1-ethylbenzamide B) N. E) ethers. the reaction called amidation yields A) acetamine. C) ethylammonium hydroxide. B) N-ethylbutanamide. Answer: A 17) In the formation of N-ethylacetamide.N-methylbutanamine.   +   CH3 OH E) O O   CH3 C NHCH3   +   H2 O   +   HCl   →   CH3 C OH  CH3 NH3 + Cl- Answer: E Page 244 . D) N. Answer: D 18) The reaction of butanoic acid and dimethylamine gives A) N-methylbutanamide.N-dimethylbutanamide. Answer: C 19) Which of the following is the reaction for the acid hydrolysis of N-methylacetamide? A) O O   CH3 C NHCH3 +  H2 O    →  CH3 C NH2    +   CH3 OH B) O  O   H C NHCH3    +   H2 O   →   H C NH2     +   CH3 OH C) O O   CH3 C NHCH3    +  H2 O   +   HCl   →   CH3 C NH3 + Cl. C) acetamide and ethanol. B) N-ethylacetamide. E) N-methylbutanamine.16) One name for this compound is O   CH3 CH2 CNHCH2 CH3 A) N-ethylpropanamide. B) diethylamine. D) acetic acid and ethylamine. D) N. E) ethylpropionamide. C) N. E) ethanol and ethylamine. C) pentanamide.   +   CH3 OH D) O O   H C NHCH3    +   H2 O  +  HCl   →   H C NH3 + Cl. the reactant(s) is(are) A) acetic acid and dimethylamine.N-diethylacetamide. E) formic acid.20) Which of the following is the reaction for the base hydrolysis of  N-ethylformamide? A) O O   H C NHCH2 CH3  +   NaOH   →   H C OH   +   CH3 CH2 NH2 . phenol.Na+ B) O O   H C NHCH2 CH3   +   NaOH   →   H C O. E) formic acid and ethylamine. D) acetaldehyde and ammonium hydroxide.Na+    +   CH3 NHCH3 O  H C NHCH2 CH3    +   NaOH   →  CH3 CH2 NH2    +   NaHCO 2 C) D) E) Answer: B 21) With the correct choice of acid. Answer: A Page 245 . acid hydrolysis of acetamide could produce A) acetic acid and ammonium chloride. B) methanol and benzoic acid. Answer: A 22) With the correct choice of acid. C) sulfur.Na+   +   NH3    +   CH 3 CH3 O O   H C NHCH2 CH3    +   NaOH   →   H C O. B) acetic acid and methylamine. Answer: D 23) Amines contain the element A) nitrogen. D) astatine.Na+    +   CH3 CH2 NH2 O O   H C NHCH2 CH3    +   NaOH   →   H C O. C) benzoic acid and ethylamine. D) benzoic acid and methylammonium chloride. B) oxygen. and ammonia. the product(s) of the acid hydrolysis of N-methylbenzamide could be A) formic acid and aniline. C) ethanol and ammonia. E) arginine.  the -e in the corresponding alkane is replaced with A) -amide. and digitalis)? A) amide B) acid C) ether D) amine E) ester Answer: D 27) When naming amines according to the IUPAC system. D) aliphatic amine. B) secondary aromatic amine. Answer: A Page 246 . B) aromatic compounds. E) -ane. nicotine. B) -amine. C) -ine. C) heterocyclic compounds. C) heterocyclic amine. E) tertiary amine. Answer: C 29) Aniline is a(n) A) primary aromatic amine.24) In what kind of amine is the nitrogen bonded to two carbon atoms? A) primary B) secondary C) tertiary D) quaternary E) amide Answer: B 25) Which chemical class does phenobarbital belong to? A) ester B) amine C) amide D) alkane E) ether Answer: C 26) What functional group is always found in alkaloids (such as caffeine. Answer: B 28) Cyclic compounds that contain a nitrogen atom are called A) carbocyclic compounds. D) homocyclic compounds. D) -ide.  amide E) acid. amine D) ether. A) ester.30) What prefix is used to show that a small alkyl group is attached to the nitrogen of aniline and not to the aromatic ring? A) NB) CC) Roman numerals D) Greek letters E) isoAnswer: A 31) How many alkyl substituents does N-ethyl-N-methylaniline have? A) one B) two C) three D) eight E) none Answer: B 32) Diphenhydramine (Benadryl ®) contains both ________ and ________ functional groups. acid B) ether. phenylephrine. amine C) ester. amide Answer: B 33) What pharmacologic activity do amphetamine. and methedrine have in common? A) CNS depressant B) antidepressant C) appetite stimulant D) CNS stimulant E) sedative Answer: D 34) What pharmacologically active amine is responsible for the signs and symptoms encountered in an allergic reaction? A) histamine B) epinephrine C) diphenhydramine D) phenylephrine E) dopamine Answer: A 35) A deficiency of which amine is responsible for the signs and symptoms of Parkinsonʹs disease? A) histamine B) dopamine C) epinephrine D) diphenhydramine E) methedrine Answer: B Page 247 . E) one less double bond in the new molecule than in the original. Answer: C 37) What relation does the boiling point of an amine have to a similar hydrocarbon? A) higher B) lower C) very similar Answer: A 38) Amines can form ________ bonds with other molecules. D) one less amine in the new molecule than in the original. B) Bronsted-Lowry acids. Answer: A 41) The odor of an amine can be neutralized with A) water. C) bases.36) The prefix nor- in a drug  name means that there is A) one more amine in the new molecule than in the original. D) unreactive. E) solvents. A) positive B) negative C) zero D) neutral E) double Answer: A Page 248 . Answer: B 42) Choline is a quaternary ammonium compound with a ________ charge on the nitrogen. C) neutral in water solution. C) one less methyl group on the nitrogen atom in the new molecule than in the original. D) detergents. B) one more methyl group on the nitrogen atom in the new molecule than in the original. B) acids. A) oxygen B) hydrogen C) nonpolar D) metallic E) triple Answer: B 39) What kind of amine can NOT form hydrogen bonds? A) primary B) secondary C) tertiary D) aromatic E) substituted Answer: C 40) Amines are A) Bronsted-Lowry bases. C) carboxylic acids. quinine.43) In what form are amine-containing drugs often administered? A) free base B) sodium salt C) amine salt D) water solution E) oil solution Answer: C 44) What kind of pharmacologic activity is found in the amines Procaine ® and Lidocaine ®? A) stimulant B) general anesthetic C) local anesthetic D) disinfectant E) fungicide Answer: C 45) What are alkaloids? A) physiologically active nitrogen compounds derived from plants B) anesthetics found in plants C) flavoring agents found in fruits and vegetables D) preservatives found in animal tissue E) natural steroids Answer: A 46) Identify the heterocyclic amine in the choices below. and morphine are all examples of A) ethers. B) esters. A) piperidine B) pyridine C) pyrrole D) purine E) imidazole Answer: D 48) Nicotine. E) amides. A) diphenhydramine B) pyrrolidine C) adrenaline D) methylamine E) cholesterol Answer: B 47) Among the choices below. identify the heterocyclic amine found in DNA. D) alkaloids. Answer: D Page 249 . coniine. atropine.  amines D) acids. D) ester. E) alcohol. C) heterocyclic amide. B) nicotine. C) harmaline. first synthesized by Leo Sternbach at Hoffman-LaRoche. acids Answer: B 51) What kind of compound is urea? A) ester B) acid C) amide D) ketone E) amine Answer: C 52) What is the chemical classification of the barbiturate sedatives? A) cyclic amides B) cyclic ethers C) cyclic amines D) cyclic esters E) cyclic acids Answer: A 53) Valium®. E) caffeine. Answer: C 54) Amides having fewer than ________ carbons are generally water soluble. is chemically classified as a(n) A) amine. Answer: TRUE Page 250 .49) Procaine® and Lidocaine ® were developed by modifying the structure of A) cocaine.2 True/False Questions 1) Caffeine is an alkaloid. Answer: A 50) Amides are derivatives of ________ and ________. acids C) alkanes. A) five B) six C) ten D) eleven E) twelve Answer: A 18. esters B) amines. B) ether. D) meperidine. alcohols E) alcohols. A) amines. Answer: TRUE 18) Atropine and cocaine are used in the diagnosis of eye diseases. Answer: FALSE 15) Amine salts are odorless and usually highly water soluble. Answer: TRUE 3) The amine function is rarely found in pharmacologically active compounds. Answer: FALSE 10) Hydrogen bonds in amines are weaker than those in alcohols. Answer: TRUE 7) Amphetamines are arylalkylamines with stimulant activity. Answer: FALSE 4) Primary amines contain two carbon-containing groups bonded to the nitrogen atom. Answer: FALSE 14) Amine salts are usually liquid at room temperature. Answer: FALSE 5) Heterocyclic amines contain a nitrogen atom in a ring. Answer: TRUE 19) Pyrimidine derivatives are found in DNA. Answer: FALSE 13) Amines are mostly ionized in water. Answer: FALSE 9) Amines do not form hydrogen bonds. Answer: TRUE 16) Crack cocaine is produced by the neutralization and extraction of cocaine from its hydrochloride salt. Answer: TRUE 17) Quinine is an alkaloid used for treatment of malaria.2) The amide group is often found in pharmacologically active substances. Answer: TRUE 6) Aniline is the IUPAC approved name for aminobenzene. Answer: TRUE 11) Amines do not ionize in water. Answer: TRUE Page 251 . Answer: TRUE 12) Amines act as weak acids by accepting protons from water. Answer: TRUE 8) The prefix meth- means that there is one less methyl group on the nitrogen atom of an amine. Answer: TRUE 24) Aspartame is a sweetener made from amino acid derivatives. Answer: TRUE 22) Lysergic acid is produced by a fungus. 1) Column 1: CH3 CH2 NHCH3 Column 2: amine Answer: amine 2) Column 1: O  CH3 CH2 C NHCH3 Column 2: amide Answer: amide 3) Column 1:  CH3 ∣ CH3 CH2 N CH3 Column 2: ethyldimethylamine Answer: ethyldimethylamine Select the correct name for the following. Answer: TRUE 25) Aspirin substitutes may contain amide rather than ester functional groups.3 Matching Questions Identify the family for each of the following compounds. Answer: TRUE 18.20) Nicotine is a pharmacologically active aromatic amine. Answer: TRUE 21) Meperidine is a synthetic compound developed from morphine. Answer: TRUE 23) Urea is one end product of protein metabolism in humans. 4) Column 1: O  H C NHCH2 CH3 Column 2: N-ethyl formamide Answer: N-ethyl formamide Page 252 . 5) Column 1: CH3 ∣ CH3 N CH3 Column 2: tertiary Foil: secondary Answer: tertiary 6) Column 1: CH3 CH2 CH2 NH2 Column 2: primary Answer: primary 7) Column 1: Column 2: primary Foil: tertiary Answer: primary 8) Column 1: H ∣ CH3 N CH2 CH3 Column 2: secondary Answer: secondary 9) Column 1: CH3 ∣ CH3 C HCH2 NH2 Column 2: primary Answer: primary Page 253 . E) hydrogen bonding. the protein that facilitates the hydrolysis of sucrose. B) hydrophobic. would be classified as a ________ protein. would be classified as a ________ protein. D) side (R) group. C) hydrophilic. Answer: D 5) The following amino acid side chain is . a protein found in tendons and cartilage. B) alpha carbon.1 Multiple-Choice Questions 1) Which of the following is NOT a function of proteins? A) provide structural components B) stores the genetic information of a living organism C) movement of muscles D) catalyze reactions in the cells E) transport substances through the bloodstream Answer: B 2) Collagen. Answer: B Page 254 . A) catalytic B) structural C) transport D) storage E) hormone Answer: B 3) Sucrase. A) transport B) hormonal C) catalytic D) structural E) contractile Answer: C 4) The structural formulas of amino acids are the same EXCEPT for the A) carboxyl group. E) basic. D) acidic.C HCH3 | CH3 A) polar.Chapter 19 Amino Acids and Proteins 19. C) amino group. Answer: A 8) The R group for serine is -CH2 OH. serine has the structural formula A) CH2 OH ∣ NH2 C HCOOH B) CH2 OH ∣ NH2 C HCOOCH2 O+ ∣ N H3 C HCOOH CH2 OH + ∣ N H3 C HCOOH CH2 OH + ∣ N H3 C HCOO- C) D) E) Answer: E Page 255 .6) Which of the following would be most likely to be deficient in at least one essential amino acid? A) eggs B) milk C) beans D) steak E) ham Answer: C 7) Amino acids that are not synthesized in the body and must be obtained from the diet are called A) essential. B) polar. C) nonpolar. E) incomplete. D) complete. As a zwitterion. 9) Which of the following functional groups of an amino acid would be in the ionized state at high pH? A) O  -COH B) -CH2 OH C) -CH3 D) O  -CNH2 E) Answer: A Page 256 .        Ser:   -CH2 OH.C H . C) amide bonds.C OOH |  CH2 COO| CH2   O O O CH H 3 ∣  ∣  ∣  N+ C H .C - NH . B) ether bonds.C H .C OOH |  CH2 O  COOH | CH2 O 3  O O CH H D)   3 ∣  ∣  ∣  N+ C H .C - NH .C O- 3  O Answer: E 11) The peptide bonds that combine amino acids in a protein are A) ester bonds.C - NH . D) glycosidic bonds. E) sulfide bonds.C - NH .C - NH .C - NH .C H . Answer: C Page 257 .C H . A) CH H B) 3 3  O OH  | CH2    O  Asp:    -CH2 COH COOH |   CH2 O  ∣  ∣  ∣ N+ C H .C H .C - NH .C H . O  Ala:   -CH3 .C H .C O COOH |  CH2   O  OH | CH2 CH H C) 3 ∣  ∣  ∣  N+ C H .C - NH .10) Which of the following is the correct structure for Ser-Ala-Asp?  The appropriate side chains look like this.C H .C H .C OCOOH | CH2 O OH | CH2 3  O H E) 3 CH  O 3 ∣  ∣  ∣  N+ C H   -   C  - NH .C H .C  -NH . 12) The bonds that are important in the secondary structure of a protein are A) hydrogen bonds. D) salt bridges. Answer: A 13) Which of the following is a secondary protein structure? A) α-helix B) Ser-Met-Ala-Gly-Ile C) disulfide bond D) salt bridges E) hydrophobic interactions Answer: A 14) Which R group would most likely be found in a hydrophobic area of the tertiary  structure of a globular protein? A) -CH2 OH B) -CH2 COOC) + D) -CH2 CH2 CH2 CH2 N H3 E) O  -CH2 C NH2 Answer: C 15) What type of interaction would you expect between the following R groups in the tertiary structure of a protein? O  -CH2 C O. B) hydrophobic interactions.   and   -CH2 CH2 CH2 CH2 NH3 + A) disulfide bonds B) salt bridges C) hydrogen bonds D) hydrophobic interactions E) peptide bonds Answer: B Page 258 . E) peptide bonds. C) disulfide bonds. D) a braided triple helix. B) amide bonds and alkene bonds C) hydrophobic interactions and peptide bonds. D) disulfide bonds and peptide bonds. E) ionic bonds and hydrogen bonds.16) What kinds of interactions are NOT part of tertiary protein structure? A) peptide bonds B) disulfide bonds C) hydrophilic interactions D) salt bridges E) hydrophobic interactions Answer: A 17) Acids and bases denature a protein by disrupting A) peptide bonds and ionic bonds. Answer: E 18) Heat denatures a protein by disrupting A) ionic bonds and peptide bonds. B) double α-helix strands. D) ionic bonds and hydrophobic interactions. E) hydrogen bonds and disulfide bonds. D) aspartic acid. E) many glycoside links. the N-terminal amino acid is A) alanine. B) hydrophobic bonds and hydrogen bonds. C) peptide bonds and hydrophobic bonds. Answer: B 19) The secondary structure of collagen is distinguished by A)  single α-helix strands. E) glycine. Answer: A 21) In the peptide Ala-Try-Gly-Phe. C) many α-helixes wound into fibrils. B) phenylalanine. Answer: D 20) The fibrous protein responsible for the structure of hair and wool is A) keratin. E) casein. C) tryptophan. B) collagen. Answer: A Page 259 . C) endorphin. D) myosin. Answer: D Page 260 . D) globulin. two or more amino acid sequences in separate parts of the protein are held together A) in a coil. B) serotonin. Answer: B 25) The α-helix of the secondary structure of a protein is held together by ________ between two widely separated parts of a protein chain. due to hydrophobic interactions. C) enzyme. the C-terminal end is A) serine. C) in a triple helix. D) in a double helix. C) glycine. E) in a zig-zag conformation. D) pain-killing properties. C) extra caloric value. Answer: E 27) Enkephalins are polypeptides that have A) a sweet taste. D) glycerine. E) hormone activity. B) in random order. E) alanine. B) a bitter taste. A) hydrogen bonds B) disulfide bridges C) salt bridges D) hydrophilic interactions E) hydrophobic interactions Answer: A 26) In the β-pleated sheet secondary structure of a protein. Answer: C 23) A peptide bond contains which kind of functional group? A) alcohol B) amine C) amide D) carboxylic acid E) ketone Answer: C 24) A  chain made of more than 50 amino acids is usually referred to as a(n) A) peptide. by hydrogen bonding. B) protein. E) hormone.22) In the peptide Ser-Cys-Ala-Gly. by hydrogen bonding. B) an oxygen carrier. C) almonds and walnuts. two peptide chains are held together in a single unit by A) disulfide bridges. B) rice and beans. Answer: C 31) The heme in hemoglobin is a(n) A) protein chain. B) hydrogen bonds. Answer: B 29) In insulin. Answer: B 32) Within hemoglobin. C) helix area in the hemoglobin molecule. D) a prosthetic group. the heme functions as A) a disulfide bridge. B) small molecule within a protein. C) a reducing agent. E) wheat and corn. D) primarily a β-pleated sheet structure.28) A completely vegetarian diet will contain all the essential amino acids if it includes A) wheat and rice. D) corn and beans. E) a β-pleated sheet. D) an α subunit. B) two protein chains held together. A) one B) two C) three D) four E) five Answer: D Page 261 . C) salt bridges. Answer: A 30) Hemoglobin is an example of a protein with A) primary structure only. C) a globular structure. D) pleated sheet area in the hemoglobin molecule. E) primarily an  α-helix structure. E) one of the four protein subunits. E) oxygen molecule within the hemoglobin molecule. Answer: B 33) Hemoglobin has a total of ________ protein chains in its quaternary structure. C) support the skeletal muscles. the hemoglobin molecules A) come apart into separate chains. E) calcium. Answer: A 35) The function of myoglobin is to A) carry vitamins in the blood. C) is always irreversible. D) hydrolyzes peptide bonds. E) enkephalin. E) disrupting disulfide bonds. C) clump together into insoluble fibers. E) undergo crenation. B) enlarge to twice normal size. B) disrupts the secondary. D) triacylglycerols. C) changing the pH of the protein solution. or quaternary structure of a protein. E) can only occur in a protein with  quaternary structure. tertiary. C) globin. E) provide strength in cartilage. B) sodium. Answer: D 36) In sickle-cell anemia. B) carbohydrate. D) dissolve in the plasma. Answer: B 38) One heavy metal that can cause denaturation of a protein is A) silver. Answer: A 39) Heavy metals denature proteins by A) releasing amino acids.34) Wool is primarily made up of A) protein. D) changing the temperature of the protein solution. C) barium. B) carry oxygen in the blood. B) disrupting hydrophobic interactions. D) iron. Answer: C 37) Denaturation of a protein A) changes the primary structure of a protein. Answer: E Page 262 . D) carry oxygen in the muscle. D) two cysteine residues. B) negatively charged. D) removing  helping molecules such as heme. the carboxylic acid end is A) positively charged. B) positively charged. Answer: D 45) The side chain for histidine is classified as a ________ side chain. Answer: A 44) Disulfide bonds in a protein chain connect A) an amine and a carboxylic acid group. C) disrupting hydrophobic interactions within a protein chain. E) achiral. B) an alcohol and a carboxylic acid group. C) tryptophan and alanine residues. C) neutral.40) An acid can denature a protein by A) agitating the protein chains. A) basic B) neutral C) acidic D) nonpolar E) polar Answer: A Page 263 . E) attached to an amine. C) neutral. Answer: B 43) Methionine is an amino acid that contains A) a sulfur atom. D) soluble in a nonpolar solvent. E) a heterocyclic ring. E) breaking disulfide bridges. Answer: E 42) In a typical amino acid zwitterion. D) a phenyl ring. Answer: B 41) Glycine is the only naturally occurring amino acid that is A) negatively charged. D) in the L- form. E) two asparagine residues. B) a chlorine atom. B) disrupting hydrogen bonds between side chains. C) a sodium atom. C) an overall charge of zero. B) a net negative charge. E) a negative charge on the nitrogen. D) low solubility in water. B) a net negative charge. the zwitterion of glycine will have A) a net positive charge. C) an overall charge of zero.2) at pH = 1? A) B) C) D) E) Answer: E Page 264 . the zwitterion for alanine (pI = 6)  will have A) a net positive charge. Answer: A 48) What is the structural formula of glutamic acid (pI = 3. E) a negative charge on the carboxyl group. Answer: B 47) At a pH < 5. D) low solubility in water.46) At a pH  >  9.  the polypeptide chain folds into a compact shape known as the ________ structure. an amino acid with a neutral side chain. Answer: C 19. to be in the zwitterionic form? A) 1 B) 4 C) 7 D) 10 E) 14 Answer: C Page 265 . E) a thiol group. E) pancreas and liver tissue. C) thalamus and spinal cord tissue. naturally produced opiates in the body. would be classified as a ________ protein. A) transport B) structural C) storage D) protection E) catalytic Answer: D 2) In an enzyme. Answer: A 50) Enkephalins. B) brain and kidney tissue. are found in A) muscles and bone tissue. C) a methyl group. A) pleated B) primary C) secondary D) tertiary E) quaternary Answer: D 3) What amino acids have polar side chains that are attracted to water? A) hydrophilic B) hydrophobic C) nonpolar D) aromatic E) hydrocarbon Answer: A 4) At what pH would you expect valine.2 Bimodal Questions 1) Immunoglobulin. D) an alcohol group. B) a carboxyl group.49) A basic amino acid has a side chain that contains A) an amine group. D) heart and lung tissue. a protein that stimulates immune responses. 5) Consider the R groups of the following amino acids: cysteine:  -CH2 SH. A) pleated B) primary C) secondary D) tertiary E) quaternary Answer: E 9) Hydrophobic interactions help to stabilize the ________  structure(s) of a protein. acids. CH3   O CH2 OH  ∣ ∣ NH2 C H .C - NH C HCOOH A) alanyl-cysteine B) alanyl-serine C) seryl-alanine D) seryl-cysteine E) serine-alanine Answer: B 6) What process occurs when heat. proteins are broken down into amino acids by a(n) ________ reaction. A) primary B) secondary C) secondary and tertiary D) tertiary and quaternary E) secondary and quaternary Answer: D Page 266 . the structural level is ________.   serine:  -CH2 OH The name for the dipeptide shown below is ________. and heavy metal ions cause a loss of biological function of a protein? A) denaturation B) saponification C) hydrogenation D) amidation E) esterification Answer: A 7) In digestion. bases.  alanine:  -CH3 . A) saponification B) reduction C) hydrolysis D) oxidation E) denaturation Answer: C 8) When two protein chains combine to form an active protein. Answer: immunoglobulins 4) Amino acids that are not synthesized in the body but must be ingested with the diet are called ________ amino acids. Answer: zero 7) The isoelectric point for any amino acid is the pH at which the amino acid has a net charge of ________. Answer: hemoglobin 3) Proteins that stimulate immune response are known as ________. Answer: zero 8) Electrophoresis is a laboratory technique for separating amino acids using their different ________. A) oxytocin B) vasopressin C) myoglobin D) an endorphin E) an enkephalin Answer: A 19.3 Short Answer Questions 1) Collagen can be classified as a ________  protein. Answer: essential 5) All naturally occurring amino acids in the human body are the ________ enantiomers. Answer: L6) A zwitterion of any amino acid has a net  charge of ________. Answer: structural 2) The protein that transports oxygen in the blood is ________. Answer: isoelectric points 9) Write the zwitterion of glycine. Answer: Page 267 .10) The peptide hormone that regulates uterine contractions during labor is ________. Answer: 19.10) Circle the peptide bond in this structure.4 Matching Questions Identify the structural level in each protein. Column 2: tertiary Answer: tertiary 2) Column 1: the combination of two or more protein molecules to form an active protein Column 2: quaternary Answer: quaternary 3) Column 1: pleated sheet Column 2: secondary structure Answer: secondary structure 4) Column 1: the peptide bonds between the amino acids Column 2: primary structure Answer: primary structure Page 268 . 1) Column 1: The protein folds into a compact structure stabilized by interactions between R groups. 6) Column 1: trypsin for the hydrolysis of protein Column 2: catalytic Answer: catalytic 7) Column 1: lipoproteins in the blood Column 2: transport Answer: transport 8) Column 1: collagen in tendons and cartilage Column 2: structural Answer: structural 9) Column 1: antibodies Column 2: protection Answer: protection 10) Column 1: actin in muscle Column 2: contractile Answer: contractile Would an amino acid with the given side chain be most likely to be found in the hydrophobic or  hydrophilic region of a protein? 11) Column 1: -CH2  -  CH - CH3 ∣ CH3 Column 2: hydrophobic Foil: both Answer: hydrophobic Page 269 .5) Column 1: the structural level achieved when hydrogen bonds form between the carboxyl group of one amino acid and the amino group of a different amino acid Column 2: secondary structure Answer: secondary structure Classify each protein by function. 12) Column 1: - CH - CH3 ∣   OH Column 2: hydrophilic Answer: hydrophilic 13) Column 1: -CH3 Column 2: hydrophobic Answer: hydrophobic 14) Column 1: -CH2 CH2 SCH3 Column 2: hydrophobic Answer: hydrophobic 15) Column 1: O  - CH2  -  C - NH2 Column 2: hydrophilic Answer: hydrophilic 16) Column 1: Column 2: hydrophilic Answer: hydrophilic 17) Column 1:  -CH-CH2 -CH3 |     CH3 Column 2: hydrophobic Answer: hydrophobic 18) Column 1: Column 2: hydrophobic Answer: hydrophobic Page 270 .  an enzyme -catalyzed reaction A) uses less substrate. B) The substrate binds in the active site to form the E-S complex. D) The product is released from the active site. E) A new substrate molecule binds to the enzyme for a new cycle Answer: A Page 271 .Chapter 20 Enzymes and Vitamins 20. B) produces different products. C) The enzyme assists in the conversion of the substrate to product. E) requires a higher temperature.   →    CH3 C HCOOA) oxidoreductase B) transferase C) hydrolase D) lyase E) isomerase Answer: A 3) To what main class of enzymes does the enzyme that catalyzes the following reaction belong? ser-ala   →   ser  +  ala A) oxidoreductase B) transferase C) hydrolase D) lyase E) isomerase Answer: C 4) Compared to an uncatalyzed reaction. D) requires more energy. C) occurs at a faster rate.1 Multiple-Choice Questions 1) To what main class of enzymes does the enzyme that catalyzes the conversion of lactose to galactose and glucose belong? A) oxidoreductase B) transferase C) hydrolase D) lyase E) isomerase Answer: C 2) To what main class of enzymes does the enzyme that catalyzes the following reaction belong? O OH ∣  CH3 C COO. Answer: C 5) Which of the following is NOT a step in the enzyme-catalyzed conversion of a substrate to product? A) The substrate changes its shape so it can bind at the active site. Answer: B Page 272 . B) It cannot be converted to products. B) is converted to a product. E) competitive inhibitors needed to regulate enzyme activity. E) It binds to the enzyme at a site remote from the active site. E) includes the entire enzyme. D) Increasing the substrate concentration can reverse competitive inhibition.6) The formation of an enzyme-substrate complex is the ________ step in enzyme action. D) increases the energy of reaction. Answer: E 11) A noncompetitive inhibitor A) binds at the active site of the enzyme. C) catalyzes the reaction. E) has its effect reversed by adding more substrate. Answer: C 8) The water-soluble B and C vitamins supply A) essential amino acids. C) increases the rate of the enzyme-catalyzed reaction. D) has a structure similar to the substrate. C) It has a structure similar to the substrate. B) substrates necessary for most of the reactions in the body. C) essential fatty acids.  The hydrolysis of sucrose is slowest at which temperature in the choices below? A) 0°C B) 10°C C) 20°C D) 25°C E) 45°C Answer: A 10) Which of the following is NOT true for a competitive inhibitor? A) It occupies the active site. Answer: D 9) The optimum temperature for sucrase activity is 37°C. B) alters the three-dimensional structure of the enzyme. D) coenzymes required by some enzymes. A) first B) second C) third D) fourth E) last Answer: A 7) The active site of an enzyme A) is remote from the site of substrate attachment. B) lyase. D) urine. C) isomerase. D) release chemical energy for the production of macromolecules. B) produce the essential amino acids. C) inhibitors. E) pH 7 and 273K. C) act as a reactant in carbohydrate storage. Answer: D 16) ʺPhysiological conditionsʺ for reactions within the body are approximately A) pH 3 and 37°C. C) lymph. D) cofactors. B) allosteres. Answer: A Page 273 . E) lipoproteins. Answer: B 17) The hydrolysis of ester bonds in triglycerides is catalyzed by a(n) A) lipase.12) The purpose of the many chemical reactions in our bodies is to A) store chemical energy in the body for future use. D) maintain homeostasis. C) produce the essential lipids. B) cell mitochondria. D) hydrolase. B) pH 7 and 37°C. E) oxidoreductase. B) maintain a neutral pH. Answer: A 14) The enzymes that extract energy from biomolecules for our use are located in the A) plasma. E) All of the above. C) pH 7 and 37°F. D) pH 8 and 273°C. E) eliminate waste products from the blood. E) substrates. Answer: E 13) The general function of an enzyme in the body is to A) catalyze chemical reactions. Answer: B 15) Metal ions such as Zn2+ and Fe 3+ are often needed by enzymes as A) isozymes. B) induced proteins. B) extreme specificity. E) allostere. D) bioreactions to occur under extreme conditions of temperature and pH. C) end pocket. E) hyperspecificity. B) cofactor. D) fibrous proteins. C) coenzyme. B) the activation energy of a reaction to be raised. Answer: E 19) In any reaction catalyzed by an enzyme. E) active site. C) substrate proteins. C) rigid specifity. Answer: E 21) Substances that react under the influence of an enzyme are usually held to the enzyme by A) peptide bonds. D) primary site. D) noncompetitive specificity. Answer: E Page 274 . Answer: A 23) The presence of enzymes to catalyze bioreactions in our bodies allows A) us to eat non-nutritious substances without consequence. D) pH changes. Answer: A 20) When a substance bonds to an enzyme for reaction. B) side chains of amino acids in the enzyme protein. C) ester bonds. E) globular proteins. its place of binding is the A) allosteric site. D) isozyme.  This limited activity is called A) absolute specificity. the reacting molecule is called the A) substrate. and no other substrates. C) the rate of a desired chemical reaction to slow down.18) Most enzymes are A) fluid-mosaic proteins. B) primary pocket. E) bioreactions to take place under mild conditions. Answer: B 22) Urease catalyzes only the hydrolysis of urea. E) competitive inhibition. Answer: D 29) How many generalized steps are there in the reaction of an enzyme (E) with a substrate (S) to form and release the product (P)? A) one B) two C) three D) four E) five Answer: B Page 275 . the enzyme active site is thought of as A) a rigid. C) a key-like shape that fits into a pocket of the substrate surface. B) lowers the energy of the substrate. D) noncompetitive specificity. B) 5. E) uses a cofactor to change the shape of a substrate. B) adjusts shape to adapt to the shape of the substrate.  This type of activity is called A) regional specificity.4.6. the pH for optimum activity for most enzymes. E) changes the possible product formed. Answer: B 28) The function of the enzyme-substrate complex is to provide an alternative reaction pathway that A) lowers the energy of the products.24) ʺPhysiological pHʺ. B) collateral specificity. C) changes the concentration of the substrate. the enzyme active site A) stays the same shape during substrate binding.0. Answer: C 25) Hexokinase catalyzes only the addition of phosphate to any hexose sugar. E) general specificity. D) 8.4. C) stays the same shape while causing a change in the shape of the substrate. B) an area of the enzyme that can adjust to fit the substrate shape. Answer: C 26) In the lock-and-key model of enzyme action. D) a hydrophilic area on the enzyme surface.0. C) 7. nonflexible shape that fits the substrate exactly. D)  decreases the activation energy for the reaction. Answer: A 27) In the induced-fit model of enzyme action. C) group specificity. is a pH equal to A) 3. E) 9. D) uses an inhibitor to adjust its shape for the substrate. E) a lock that bars a noncompetitive inhibitor from reacting. C) increase the decomposition rate of the enzyme-substrate complex.30) An increase in concentration of the enzyme LDH in the blood can be used to detect A) heart attack. E) be inhibited by the higher concentrations of substrate. D) decrease the turnover rate for the substrate. C) 40°C. Answer: B 34) In an enzyme-substrate reaction. D) stay the same. E) the presence of vitamin C in the apple. B) interaction of the surface enzymes with oxygen. B) decrease at first. E) cancer. B) 37°F. D) prostatitis. Answer: C 32) Most enzymes are deactivated permanently above a temperature of about A) 25°C. E) 50°C. C) a change in pH at the surface. B) inhibit the formation of  products. then increase in a linear fashion. the rate of an enzyme catalyzed reaction will A) increase in an exponential fashion. D) an increase in substrate concentration at the cut surface. Answer: C Page 276 . but the amount of substrate is increased. C) increase at first in a linear fashion. D) 45°F. Answer: E 35) Consider an enzymatic reaction in which the initial concentration of substrate is low. B) kidney damage. C) heart attack. E) bulimia. when excess substrate is present. Answer: A 31) Creatine kinase can be used in the diagnosis of A) hepatitis.  If the amount of enzyme is held constant. C) anemia. E) increase the amount of reaction  occurring. increasing the concentration of the enzyme will A) increase the number of substrate molecules available. D) uremia. then remain at a constant high rate. Answer: E 33) The surface of a freshly cut apple turns brown because of A) inhibition of the surface enzymes by nitrogen. B) rickets. E) acting as an acetylcholinesterase inhibitor. B) proenzyme. D) does not interfere with the enzyme-substrate complex formation. D) The rate will triple. Answer: D 39) A noncompetitive inhibitor has a structure that A) does not resemble the substrate structure. B) raising the temperature of a bacterium. then speed up again. C) can bind to the active site of the enzyme. and changes its shape so that a substrate cannot enter the active site. D) inhibiting the enzymes for cell wall formation in bacteria.  What will be the effect on the rate if the temperature of the reaction is lowered from 37°C (the optimum temperature) to 27°C? O  urease    2NH3   + CO 2 NH2 . Answer: A 40) Penicillin functions as an antibiotic by A) poisoning bacteria with toxins. E) The rate will slow down.C -NH2   +  H2 O     A) There will be no effect. C) cofactor. Answer: D 41) A compound that binds to the surface of an enzyme. D) binds covalently to the enzyme active site.36) Urea is converted to ammonia and carbon dioxide by the action of urease. Answer: B 37) A competitive inhibitor is one that A) binds to the enzyme at a site far from the active site. D) noncompetitive inhibitor. B) The rate will slow down. E) competitive inhibitor. C) reacts covalently with the substrate. C) The rate will double. E) causes a change in the shape of the substrate. C) bonding to metal ions in bacterial electron transport systems. E) reacts covalently with a cofactor. Answer: D Page 277 . Answer: B 38) An irreversible inhibitor is one that A) forms hydrogen bonds with the substrate. B) resembles the active site of the enzyme. is called a(n) A) irreversible inhibitor. D) binds to the allosteric site on an enzyme. E) forms a complex with the substrate. C) destroys the substrate. B) binds to the active site in place of the substrate. B) binds to the enzyme with hydrophobic interactions. D) allosteric enzyme.42) Some insecticides kill insects by inhibiting the enzyme A) alcohol dehydrogenase. C) irreversible inhibition. B) binding an irreversible inhibitor at the active site. C) zymogen. E) penicillinase. it is known as a(n) A) isoenzyme. D) changing the pH in the active site. Answer: C 44) Pepsinogen is an example of a(n) A) coenzyme. Answer: A 46) Allosteric enzymes can control their output of product by A) binding the substrate at a site away from the active site. E) zymogen. D) coenzyme. D) negative catalysis. C) creatine kinase. Answer: E 45) When an end product from an enzyme-mediated sequence is also an inhibitor for an earlier step in the reaction sequence. Answer: C 47) When a cofactor is a small organic molecule. B) acetylcholinesterase. Answer: D Page 278 . E) concentration control. E) regulator. B) vitamin. the process is referred to as A) feedback control. B) cofactor. C) isoenzyme. E) reversible inhibition using the product as the inhibitor. D) lipase. C) penicillinase. Answer: B 43) Penicillin-resistant bacteria can survive treatment with penicillin because they  produce the enzyme A) sucrase. B) competitive inhibition. D) bacteriase. C) binding a positive or negative regulator at a noncompetitive site. E) phosphate lyase. B) penicillin kinase. Answer: A 50) Coenzymes such as water-soluble vitamins are needed in only small amounts because A) only small amounts of enzymes are present in each cell. D) each vitamin  molecule can be reused many times as a cofactor.2 Bimodal Questions 1) A biological catalyst is called a(n) ________. E) they can be stored in the liver for future use. C) creatine kinase. D) the cytochrome oxidase system. Answer: D 49) The B vitamins are examples of A) water-soluble vitamins. B) only small amounts of substrates are available at any one time. B) essential amino acids. A) cofactor B) coenzyme C) prosthetic group D) isozyme E) proenzyme Answer: E 3) The full name of the enzyme LDH is ________. A) lipid B) enzyme C) cofactor D) coenzyme E) substrate Answer: B 2) Another name for a zymogen is a(n) ________. E) pepsin. E) vitamins that are stored in the liver. C) essential minerals. Answer: D 20. B) alcohol dehydrogenase.48) Iron(II) and iron(III) ions are used in the functioning of A) urease. C) they can be eliminated in the urine. D) oil soluble vitamins. A) lactate dehydrogenase B) liver decompensation hexase C) lactate dehydrase D) liver dihydrogen kinase E) lipase dehydrogenase Answer: A Page 279 . 4) The names of many enzymes can be recognized by the suffix ________.0 B) 4. A) isomers B) allosteres C) coenzymes D) prozymes E) isoenzymes Answer: E 8) The optimum pH for the activity of pepsin is about ________.0 C) 6.6 Answer: A 9) One deficiency disease that can be traced to insufficient intake of vitamin D is ________. A) 2. A) coenzymes B) cofactors C) isoenzymes D) competitive E) noncompetitive Answer: C 7) Different forms of an enzyme that catalyze the same reaction in different tissues are called ________.4 E) 7. A) scurvy B) rickets C) beriberi D) pellagra E) pernicious anemia Answer: B Page 280 .5 D) 7. A) -ate B) -ite C) -ose D) -ine E) -ase Answer: E 5) An enzyme that converts a cis double bond to a trans double bond is classified as a(n) ________. A) oxidoreductase B) transferase C) hydrolase D) lyase E) isomerase Answer: E 6) Enzymes that catalyze the same reactions but have slightly different structures are called ________. 10) A diet very low in vitamin C can lead over time to the condition ________. A) rickets B) scurvy C) cancer D) carpal tunnel syndrome E) anorexia nervosa Answer: B 20.3 Short Answer Questions 1) vitamin B6 Answer: water soluble 2) vitamin A Answer: fat soluble 3) pantothenic acid Answer: water soluble 4) ascorbic acid Answer: water soluble 5) vitamin E Answer: fat soluble 6) vitamin K Answer: fat soluble 7) niacin Answer: water soluble 8) folic acid Answer: water soluble 9) vitamin D Answer: fat soluble 10) riboflavin Answer: water soluble Page 281 20.4 Matching Questions Identify each of the designated regions on the energy diagram for the conversion of a substrate to product with and without an enzyme. 1) energy of the substrate Answer: A 2) energy of the product Answer: D 3) activation energy without the enzyme Answer: B 4) activation energy with the enzyme Answer: C Match the correct term in enzyme action with each description. 5) Column 1: the temporary combination of an enzyme with the compound on which it acts Column 2: enzyme-substrate complex Answer: enzyme-substrate complex 6) Column 1: an organic compound that is sometimes needed to complete an enzyme Column 2: coenzyme Answer: coenzyme Page 282 7) Column 1: the portion of an enzyme molecule where catalytic activity occurs Column 2: active site Answer: active site 8) Column 1: an inorganic substance such as Mg 2+  required by some enzymes for activity Column 2: cofactor Answer: cofactor 9) Column 1: one theory that accounts for the unusual specificity of an enzyme Column 2: lock-and-key theory Answer: lock-and-key theory Identify the effect of the following on the activity of maltase, an enzyme that hydrolyzes maltose. 10) Column 1: decreasing the concentration of maltose Column 2: decreases Foil: has no effect Answer: decreases 11) Column 1: adjusting the temperature to the optimum temperature Column 2: increases Answer: increases 12) Column 1: raising the pH to 11.0 Column 2: decreases Answer: decreases 13) Column 1: increasing the concentration of maltase (enzyme) when the enzyme is saturated with substrate Column 2: increases Answer: increases 14) Column 1: lowering the pH to 1.0 Column 2: decreases Answer: decreases Page 283 Identify the type of inhibition in each description. 15) Column 1: an inhibitor that resembles the structure of the substrate Column 2: competitive Answer: competitive 16) Column 1: an inhibitor that forms a covalent bond with a side chain in the active site Column 2: competitive Answer: competitive 17) Column 1: adding more substrate does not reverse the effect of this inhibitor. Column 2: noncompetitive Answer: noncompetitive 18) Column 1: The inhibition can be reversed by increasing the concentration of substrate. Column 2: competitive Answer: competitive 19) Column 1: The inhibitor does not resemble the substrate. Column 2: noncompetitive Answer: noncompetitive Match the vitamin name with its corresponding chemical name. 20) Column 1: vitamin B3 Column 2: niacin Foil: cholecalciferol Answer: niacin 21) Column 1: vitamin B2 Column 2: riboflavin Answer: riboflavin 22) Column 1: vitamin B1 Column 2: thiamine pyrophosphate Answer: thiamine pyrophosphate Page 284 23) Column 1: vitamin C Column 2: ascorbic acid Answer: ascorbic acid 24) Column 1: vitamin B12 Column 2: cobalamin Answer: cobalamin 25) Column 1: vitamin B6 Column 2: pyridoxine Answer: pyridoxine Page 285 Chapter 21 Nucleic Acids and Protein Synthesis 21.1 Multiple-Choice Questions 1) A ________ consists of a nitrogen-containing base and a sugar. A) nucleoside B) base pair C) nucleotide D) complementary base E) pyrimidine Answer: A 2) A ________ consists of a nitrogen-containing base, a sugar, and a phosphate group. A) nucleoside B) base pair C) nucleotide D) complementary base E) purine Answer: C 3) Which of the following can NOT be found in a nucleotide of RNA? A) purine B) pyrimidine C) phosphate D) ribose E) deoxyribose Answer: E 4) Which of the following is found in RNA but not in DNA? A) thymine B) uracil C) guanine D) cytosine E) deoxyribose Answer: B 5) Which of the following will not be found in DNA? A) adenine B) thymine C) guanine D) cytosine E) ribose Answer: E 6) Which of the following can be found in DNA? A) ribose B) GMP C) uracil D) deoxyadenosine E) FMN Answer: D Page 286 E) ester bonds. and each strand serves as a template for the synthesis of a new strand? A) transcription B) complementation C) translation D) replication E) restriction Answer: D Page 287 . B) peptide bonds. C) hydrogen bonds. B) A base on the DNA pairs with its complementary base free in solution. and the other containing both daughter strands. C) both contain only the parent DNA strands. A) hydrogen B) peptide C) phosphodiester D) glycosidic E) ionic Answer: C 8) The bonds that link the base pairs in the DNA double helix are A) ionic bonds. D) hydrophobic bonds. E) are identical. allowing the two DNA strands to separate completely. B) both contain only two new daughter DNA strands. C) DNA polymerase forms bonds between a 5ʹ-phosphate of one nucleotide and a 3ʹ-hydroxyl of another. Answer: D 12) What is the process in which the DNA double helix unfolds. D) contain one parent and one daughter strand. E) DNA ligase connects short segments of DNA on one strand.7) The nucleotides in the backbone of DNA are held together by ________ bonds. Answer: A 11) The two new DNA molecules formed in replication A) are complementary to the original DNA. D) On one  strand the DNA is synthesized continuously. Answer: C 9) The base sequence of the strand of DNA complementary to the segment 5ʹ-T-G-G-C-A-A-C-3ʹ is: A) 3ʹ-T-G-G-C-A-A-C-5ʹ B) 3ʹ-A-C-C-G-T-T-G-5ʹ C) 3ʹ-A-C-C-G-U-U-G-5ʹ D) 3ʹ-U-C-C-G-T-T-G-5ʹ E) 3ʹ-A-C-G-C-T-U-G-5ʹ Answer: B 10) Which of the following is not a step in DNA replication? A) Hydrogen bonds break. with one containing both parent strands. C) enzyme matching. C) guanine. B) DNA is synthesized from mRNA. E) the mRNA produced is complementary to one strand of the DNA. E) transcription. E) cytosine. C) uracil pairs with thymine. E) mRNA is synthesized from DNA. Answer: E 15) Which of the following types of RNA carries the genetic information from DNA in the nucleus to the cytoplasm for protein synthesis? A) mRNA B) histone RNA C) rRNA D) tRNA E) sRNA Answer: A 16) Translation is the process whereby A) DNA is synthesized from DNA. D) base matching. D) thymine. B) adenine. B) polymerase. Answer: A 14) When DNA replicates. a guanine forms a base pair  with A) uracil. Answer: D 17) In transcription A) the mRNA produced is identical to the parent DNA. C) protein is synthesized from DNA.13) When DNA duplicates itself. the correct placement of the nucleotides is accomplished by A) complementary base pairing. Answer: E 18) Which of the following is a section of mRNA produced from the DNA template below? 3ʹ-A-T-A-G-C-T-A-5ʹ A) 5ʹ-A-T-A-G-C-T-A-3ʹ B) 5ʹ-A-U-A-G-C-U-A-3ʹ C) 5ʹ-U-A-U-C-G-A-U-3ʹ D) 5ʹ-U-U-U-G-C-U-U-3ʹ E) 5ʹ-T-A-T-C-G-A-T-3ʹ Answer: C Page 288 . D) protein is synthesized from mRNA. D) both strands of the DNA are copied. B) a double helix containing one parent strand and one daughter strand is produced. D) thymine. E) code for one or more bases in mRNA. Answer: C Page 289 . C) transcription. E) cytosine. an adenine in the DNA pairs with A) uracil. D) 5ʹ-T-C-T-A-C-A-3ʹ. B) signal the end of DNA synthesis. D) signal the start of RNA synthesis. C) guanine. Answer: B 23) Codons are base pair sequences that A) signal the start of DNA synthesis. D) translation. C) 5ʹ-T-C-T-U-C-T-3ʹ. B) 5ʹ-U-C-U-A-C-U-3ʹ. B) adenine.19) Which one of the following base pairs is found in DNA? A) adenine-thymine B) adenine-guanine C) cytosine-thymine D) adenine-uracil E) guanine-uracil Answer: A 20) Which one of these base pairs is found in RNA? A) guanine-cytosine B) adenine-cytosine C) adenine-thymine D) adenine-guanine E) guanine-thymine Answer: A 21) In the synthesis of mRNA. E) transliteration. Answer: A 22) A DNA template having the base sequence 3ʹ -A-G-A-T-G-A-5ʹ would produce a mRNA with a base sequence of A) 5ʹ-A-G-A-T-G-A-3ʹ. the process is called A) transportation. E) 5ʹ-A-C-A-U-C-A-3ʹ. C) code for amino acids. Answer: C 24) When mRNA is synthesized using the information from DNA. B) transposition. C) attaches to the ribosome. B) rRNA. Answer: D Page 290 . D) A-U-C. E) complementary to the codon on tRNA. C) identical to the codon on mRNA. tRNA B) tRNA. E) sRNA. B) U-A-G. rRNA Answer: A 27) The anticodon is A) identical to the codon on DNA. tRNA D) ribosomes. Answer: D 28) A tRNA is activated when it A)  attaches to mRNA. A) mRNA.25) Which of the following is not a step in protein synthesis? A) activation of tRNA B) initiation C) elongation D) termination E) unwinding of two strands of mRNA Answer: E 26) The codon is found on ________. B) complementary to the codon on DNA. tRNA E) mRNA. and the anticodon is found on ________. D) complementary to the codon on mRNA. E) releases its specific amino acid. D) mRNA. the codon for an amino acid is found on A) DNA. C) A-A-C. B) attaches to its specific amino acid. C) tRNA. E) G-A-U. D) leaves the ribosome. mRNA C) rRNA. Answer: D 30) The anticodon of U-A-G is A) A-T-C. Answer: B 29) During protein synthesis. E) regulatory gene. B) AIDS. D) ribosomes. B) promotor. B) DNA fingerprints. D) translation. D) codon. Answer: C 33) The polymerase chain reaction is used in A) preparing recombinant DNA. E) replication.31) Which of the following is used in the preparation of recombinant DNA? A) RNA polymerase B) DNA polymerase C) repressor protein D) restriction enzyme E) enzyme induction Answer: D 32) The insertion of new DNA into the plasmid DNA of a bacterium produces A) viral DNA. D) alterations in the sugar component of the DNA backbone. E) translocation. B) transcription. B) exposure to water in utero. C) physical trauma in the motherʹs childhood. C) operator. E) alterations in the DNA base sequence. Answer: E 35) The result of a defective enzyme caused by a mutation in the DNA nucleotide sequence is A) a genetic disease. Answer: A Page 291 . Answer: C 34) Mutations are the result of A) alterations in the phosphate of the DNA backbone. E) restriction enzymes. C) HIV. C) recombinant DNA. D) recombinant DNA. C) DNA fingerprinting. Answer: A 36) A set of directions in the DNA base sequence for the synthesis of a protein is a(n) A) structural gene. E) exons. D) introns. Answer: D 42) Guanine is one example of a nitrogen base that is a A) cofactor.37) In the enzyme induction model of cellular control. C) phosphodiester. Answer: B 39) A virus that contains RNA as its genetic material is a A) genetically engineered virus. D) the enzyme for the substrate is always synthesized by the gene. A) cofactors control protein synthesis. Answer: B 38) Small living particles. E) prevent activation of tRNA. B) anticodons. Answer: E Page 292 . with 3 to 200 genes. D) prevent mRNA synthesis. E) plasmids. that cannot replicate without a host cell are called A) recombinant DNAs. C) Okazaki fragments. Answer: C 41) Some sections of a DNA molecule do not code for protein synthesis. B) bacteria. E) purine. Answer: D 40) Protease inhibitors. C) recombinant DNA. E) vaccine. C) prevent synthesis of viral proteins. B) viruses. D) retrovirus. E) the substrate represses the operator. B) 5-carbon sugar. B) the substrate controls protein synthesis.  These segments are called A) codons. C) bacteria. C) the substrate combines with a protein to form a repressor. A) are nucleoside analogs. D) pyrimidine. which are effective anti-HIV drugs. D) tumors. B) prevent reverse transcription. D) ionic bonds. Answer: A 44) A restriction enzyme functions to A) prevent the DNA from leaving the nucleus. B) retrovirus insertion. C) dipole-dipole interactions. B) limit the number of replications a DNA molecule can achieve. E) sugar-to-phosphate bonds. the abbreviation PCR refers to A) purine chain repression. D) protein combination and replication. Answer: E 47) Recombinant DNA technology requires the use of  bacterial A) plasmids. E) eliminate a virus from a cell. D) stop the elongation step of protein synthesis.43) The two strands of the double helix of DNA are held together by A) hydrogen bonds. B) mitochondria. E) polymerase chain reaction. D) translocation mutation. C) substitution mutation. Answer: C 45) When a mutation occurs by elimination of one base in a DNA sequence. this mutation is called a A) frame-shift mutation. Answer: A 46) In the study of genetics. B) pyrimidine complement restriction. C) purine coded ribose. C) human growth hormone. B) penicillin. C) endoplasmic reticulum. Answer: C Page 293 . E) viral mutation. D) ribosomes. E) tamoxifen. D) sulfamethoxazole. B) covalent bonds. C) cut a large DNA double helix into smaller fragments. Answer: A 48) One therapeutic product now available due to recombinant DNA technology is A) measles vaccine. E) cell walls. Answer: FALSE 8) A nucleotide consists of only a base and a sugar. Answer: FALSE 7) DNA fingerprinting is not yet be used to detect genes for cancer susceptibility.2 True/False Questions 1) Adenine is a purine. C) identify substrates for the polymerase chain reaction. D) learn how to clone bacterial DNA. Answer: FALSE Page 294 . Answer: TRUE 6) A retrovirus uses DNA as its genetic material. Answer: FALSE 10) Messenger RNA carries protein synthesis information from the nucleus to the mitochondrion. Answer: FALSE 9) Down syndrome is an acquired disease. B) determine how to clone human DNA. Answer: TRUE 11) The DNA complement of the sequence 5ʹ-GCCAT-3ʹ is 3ʹ-GCCAT-5ʹ. Answer: TRUE 2) Uracil is a pyrimidine. Answer: TRUE 5) Human insulin can be made with the use of recominant DNA technology. Answer: FALSE 4) Human DNA contains many nucleotides that are not used in genes. Answer: FALSE 12) DNA is a protein. A) extracellular DNA B) restriction enzymes C) bacterial plasmids D) anticodons E) codons Answer: B 50) The purpose of the human genome project was to A) identify genes responsible for noninheritable diseases. E) map the locations of all the genes in human DNA.49) DNA fingerprinting  uses ________ to produce DNA fragments that can be separated and screened for the presence of genetic diseases. Answer: TRUE 3) AZT is a drug used in the treatment of cancer. Answer: E 21. not a genetic disease. Answer: FALSE 14) DNA differs from RNA in the sugar it contains. 1) Column 1: picks up the specific amino acids for protein synthesis Column 2: tRNA Answer: tRNA 2) Column 1: synthesized by the DNA to carry the genetic message to the ribosomes Column 2: mRNA Answer: mRNA 3) Column 1: contains within the nucleus of the cell the information for the synthesis of protein Column 2: DNA Answer: DNA 4) Column 1: the nucleic acid that contains the codons for the amino acids of a protein Column 2: mRNA Answer: mRNA 5) Column 1: the most abundant nucleic acid in the ribosomes Column 2: rRNA Answer: rRNA 6) Column 1: the nucleic acid that contains a single anticodon for a specific amino acid Column 2: tRNA Answer: tRNA Page 295 . a purine can only bond with a pyrimidine.13) RNA contains no phosphate.3 Matching Questions Match the following. Answer: TRUE 15) In the DNA double helix. Answer: TRUE 21. Column 2: enzyme induction Answer: enzyme induction 13) Column 1: The end product of a reaction combines with the regulator to produce a repressor molecule that turns off the operator gene. prevents mRNA synthesis Column 2: operator Answer: operator Match the type of cellular control with the description.Match the correct term with the statement. when repressed. Column 2: enzyme repression Answer: enzyme repression Page 296 . 12) Column 1: The substrate induces the synthesis of its own metabolic enzymes. 7) Column 1: the portion of a gene that turns the synthesis of a specific mRNA on or off Column 2: operator Answer: operator 8) Column 1: a group of genes whose transcription is controlled by the same regulatory gene Column 2: operon Answer: operon 9) Column 1: the portion of the control site that regulates DNA synthesis Column 2: promotor Answer: promotor 10) Column 1: a protein that interacts with the operator gene to prevent mRNA synthesis Column 2: repressor Answer: repressor 11) Column 1: that portion of the gene that. Column 2: enzyme induction Answer: enzyme induction Page 297 . Column 2: enzyme induction Answer: enzyme induction 15) Column 1: The end product of a reaction pathway controls protein synthesis.14) Column 1: When substrate is present in the cell. Column 2: enzyme repression Answer: enzyme repression 16) Column 1: The substrate of a reaction pathway controls protein synthesis. the structural gene produces mRNA for enzyme synthesis. 1 Multiple-Choice Questions 1) Which of the following is true for prokaryotic cells? A) They are more complex than eukaryotic cells.C -  C -     →    - C = C| | | | A) FAD B) NAD+ C) FMN D) NADH E) FADH2 Answer: A Page 298 . D) food. D) They are found in animals. Answer: C 3) Which of the following does not require energy from ATP hydrolysis? A) digestion B) muscle contraction C) transport across cell membranes D) sending nerve signals E) synthesis of an enzyme Answer: A 4) Which coenzyme is the electron acceptor in the following reaction? H  H | | . E) They do not contain a nucleus. C) They contain mitochondria. B) They are larger than eukaryotic cells.Chapter 22 Metabolic Pathways for Carbohydrates 22. C) metabolite. E) cofactor. Answer: E 2) A compound that is formed in a metabolic oxidation is called a(n) A) product. B) enzyme.  6-diphosphate is split are A) pyruvic acid and lactic acid. E) oxidative phosphorylation. B) substrate level phosphorylation. C) reduction. ATP is generated when a phosphate group is transferred directly from 1. C) dihydroxyacetone phosphate and pyruvic acid. Answer: B 8) The compounds formed when fructose-1. C) 2 ATP and 2 NADH. D) dihydroxyacetone phosphate and glyceraldehyde 3-phosphate. Answer: C Page 299 . E) glyceraldehyde 3-phosphate and pyruvic acid. E) 12 ATP.C | H A) FAD B) NAD+ C) FMN D) NADH E) FADH2 Answer: B 6) Which of the following metabolic pathways can occur in the absence of oxygen? A) electron transport B) oxidative phosphorylation C) citric acid cycle D) glycolysis E) β-oxidation Answer: D 7) In step 7 of glycolysis. Answer: D 9) When one glucose molecule undergoes glycolysis it generates A) 6 ATP. D) transamination. D) 2 ATP and 4 NADH.5) Which coenzyme is the electron acceptor in the following reaction? OH  O |  -  C -   →   . B) 6 ATP and 2 NADH. B) ethanol and acetyl CoA.3-diphosphoglycerate to ADP in a process known as A) oxidation. 10) The process by which complex molecules are broken down into simpler ones for the bodyʹs use is called A) metabolism. Answer: E Page 300 . E) give off energy. E) take place in the nucleus of the cell. C) anabolism. C) take place in the mitochondria. C) occur mainly in the liver. B) take in energy. B) production of pyruvate. catabolic reactions A) release energy. Answer: C 12) Overall. D) glucogenesis. E) transamination. E) digestion of large molecules. D) glycolysis. C) anabolism. D) buildup of macromolecules from monomers. Answer: D 14) How many main stages of catabolism are there? A) one B) two C) three D) four E) five Answer: C 15) The first stage of catabolism is A) the citric acid cycle. B) break down large molecules into smaller ones. B) catabolism. Answer: A 13) Anabolic reactions are reactions that A) use oxidation but not reduction. B) catabolism. D) use energy. Answer: B 11) The process of building up new molecules in the cell is called A) metabolism. E) gluconeogenesis. D) occur outside the cell membrane. C) production of acetyl CoA. Answer: A 17) Protein synthesis takes place A) in the mitochondria. C) in the nucleus. E) β-oxidation reaction. and triphosphate. B) anabolic reaction. Answer: D 18) The synthesis of glycogen can be classified as a(n) A) catabolic reaction. D) glycogen is converted to glucose. D) phosphorylation reaction. D) an oxidation. and triphosphate. ribose. E) excess nutrients are stored as fats. D) adenine. Answer: C 20) The components of ATP are A) adenosine. D) on the ribosomes. D) ribonucleic acid. C) alanine. C) digestion reaction. E) NAD+ . B) monomers are produced from macromolecules. and triphosphate. C) isothermic.16) The middle stage of catabolism is the point at which A) acetyl CoA is produced. and triphosphate. deoxyribose. ribose. B) on the endoplasmic reticulum. E) adenosine. E) in the cytosol. ribose. B) glucose phosphate. Answer: D 21) The hydrolysis of ATP to ADP is A) endothermic. B) exothermic. Answer: B Page 301 . C) adenosine triphosphate. C) macromolecules are made from monomers. B) aniline and triphosphate. Answer: B 19) The main compound used to release energy for metabolism is A) sucrose. E) a reduction.  and glycogen. C) lipids. oxygen. E) lipid hydrolysis process. B) iron. B) coupled reaction. D) RNA and DNA. E) lipids and carbohydrates. D) glycogen production. Answer: B 25) Muscle contraction requires A) copper ion and ATP. Answer: A Page 302 . D) protein degradation process. C) glucose oxidation. and water. D) lipid hydrolysis. B) inert pyrophosphate. E) irreversible phosphorylation. C) calcium ion and ATP. followed by the hydrolysis of the pyrophosphate. B) catabolic process. Answer: C 26) Muscle contraction is an example of a(n) A) anabolic process. Answer: A 23) The release of pyrophosphate from ATP to give AMP and PP i. releases approximately the same amount of energy as A) sucrose breakdown. E)  ATP → ADP  + Pi Answer: E 24) The reaction of glucose with ATP to produce ADP and glucose -6-phosphate is an example of a(n) A) endothermic reaction. C) insoluble phosphate. D) isomers of phosphate. lipids. water. C) glucose storage process. D) oxidation reaction.22) The symbol Pi stands for A) inorganic phosphate. E) reduction reaction. E) carbon dioxide. and ammonia. B) glucose. C) decomposition reaction. Answer: B 27) The final products of catabolic reactions are A) carbon dioxide. B) protein digestion. B) nicotinic acid diphosphate. D) folate adenosine diphosphate. Answer: B 33) Coenzyme A is a molecule whose function is to A) activate enzyme A. Answer: B 31) FAD stands for A) flavin adenosine dinucleotide. Answer: E 32) FAD is a coenzyme which usually participates in A) oxidation of alcohols to aldehydes. Answer: B 29) NAD+  stands for the coenzyme A) niacin adenine dinucleotide. the term reduction often refers to A) a loss of hydrogen or electrons by a compound. Answer: E 30)  NAD+  participates in reactions that produce A) a CH2  group. B) undergo phosphorylation. B) a gain of hydrogen or electrons by a compound. C) nicotinamide diphosphate. D) nicotine adenosine dinucleotide. C) provide energy for the citric acid cycle. E) an energy-releasing reaction. E) a C-C bond. B) folic acid diphosphate. C) fumarate alcohol dehydrogenase. D) activate acyl groups for reaction. D) phosphorylation reactions. E) help break down macromolecules. C) phosphorylation. Answer: D Page 303 .28) In biochemical systems. C) decarboxylation reactions. E) flavin adenine dinucleotide. C) a gain in oxygen. D) a loss of electrons. B) formation of carbon-carbon double bonds. D) ADP from ATP. B) a C=O bond. E) nicotinamide adenine dinucleotide. E) β-oxidation reactions. A) aerobic B) anaerobic C) anabolic D) one-step E) five-step Answer: B Page 304 . Answer: C 39) Glycolysis is  a(n) ________ process. B) stomach. B) a deficiency of β-galactosidase. Answer: C 38) Lactose intolerance occurs due to A) an excess of galactose intake. E) large intestine. B) alcohol dehydrogenase. C) a C=O group. C) amylase. D) an alcohol group. C) a deficiency of lactase. D) small intestine. A) one B) two C) three D) four E) five Answer: B 35) The portion of Coenzyme A that reacts with potential substrates is A) an acid group. E) maltase.34) An acyl group contains at least ________ carbon atom(s). Answer: E 36) Digestion of carbohydrates begins in the A) mouth. E) a thiol group. Answer: A 37) An enzyme that can facilitate the breakdown of starch into smaller units is A) glucose phosphatase. E) overproduction of amylase. D) lactase. C) pancreas. D) an overabundance of glucose. B) an amino group. B) pyruvate. E) NAD+ . C) glucose-6-phosphate. E) All of the above. D) is an anabolic pathway. D) oxaloacetate. B) citrate. C) ATP. Answer: E 42) The process of glycolysis is regulated by A) cell requirements for pyruvate. C) requires acetyl CoA. Answer: A 41) The overall process of glycolysis A) requires oxygen. C) ATP needs. C) spleen and bone. D) fructose-6-phosphate. B) uses up 4 ATP molecules. glucose is converted to A) pyruvate. B) lactic acid. E) acetyl CoA. Answer: E 44) Under anaerobic conditions. Answer: B Page 305 . Answer: E 43) Under aerobic conditions. E) fat cells and muscle. D) carbon dioxide. Answer: B 45) Glycogen is normally stored in A) heart and lung.40) In the process of glycolysis. D) feedback inhibition. B) allosteric control. B) liver and muscle. D) pancreas and muscle. C) sucrose. E) ribose. pyruvate produced in glycolysis can be converted to A) glyceraldehyde-3-phosphate. E) produces 2 ATP molecules. lactate is produced from A) acetyl CoA. C) sucrose. Answer: E 22. B) gluconeogenesis. Answer: A 47) The synthesis of glycogen from glucose is called A) glyceration. E) glycolysis. E) glucagon production. Answer: D 48) Glycogenesis obtains energy from A) ADP. D) glycogenesis. Answer: B 50) The primary energy source for the brain is A) lactate. C) gluconeogenesis. B) UTP. D) Coenzyme A. the process is called A) glycogenesis. C) amino acids. C) glucogenesis. B) glycogenolysis. A) glycolysis B) β-oxidation C) metabolism D) anabolism E) catabolism Answer: C Page 306 . B) triacylglycerols. E) ATP. E) pyruvate. C) Pi. excess glucose is converted to A) triacylglycerols.46) When as much glycogen is stored as possible in the body. D) fructose. D) pyrophosphate. Answer: B 49) When glycogen is broken down into glucose. E) glucose. D) lactate production. B) fructose.2 Bimodal Questions 1) This is the term that refers to all of the chemical reactions in living cells.  are known as ________.2) The energy for most energy-requiring reactions in the cells of the body is obtained by the hydrolysis of ________. A) fermentation B) glycolysis C) gluconeogenesis D) β-oxidation E) dehydrogenation Answer: A 22. A) 2 ATP B) 4 ATP C) 6 ATP D) 8 ATP E) 12 ATP Answer: A 6) Most of the energy in the typical animal cell is produced in the ________. A) mouth B) stomach C) pancreas D) small intestine E) large intestine Answer: D 5) The net energy production in anaerobic glycolysis is ________. A) sequential reactions B) stacked reactions C) series reactions D) concomitant reactions E) coupled reactions Answer: E 4) Hydrolysis of sucrose takes place primarily in the ________.3 True/False Questions 1) Energy production in the cell occurs primarily in the nucleus. one providing the energy for the other one to occur. A) cytosol B) nucleus C) mitochondria D) lysosomes E) endoplasmic reticulum Answer: C 7) The production of ethanol from glucose is termed ________. A) ATP B) ADP C) AMP D) cyclic AMP E) GTP Answer: A 3) Two reactions occurring together. Answer: TRUE Page 307 . Answer: TRUE 11) Oxidation involves the gain of electrons for a substance.4 Matching Questions Identify each of the following metabolic pathways. Answer: FALSE 12) NAD+  acts as a hydrogen acceptor in metabolic reactions. Answer: FALSE 6) The production of carbon dioxide and water in the body is an anabolic process. Answer: TRUE 13) FADH2 is the oxidized form of FAD. Answer: TRUE 4) Lysosomes digest and recycle old cell structures. Answer: FALSE 7) ATP is the primary energy source for the cell. Answer: TRUE 9) The conversion of ATP to ADP and inorganic phosphate produces 7. 1) Column 1: anaerobic glycolysis Column 2: the conversion of glucose to lactic acid Answer: the conversion of glucose to lactic acid Page 308 .2) The cytosol is an aqueous solution of salts and enzymes. Answer: TRUE 10) The reaction of glucose with ATP to produce ADP and glucose -6-phosphate is an example of a coupled reaction. Answer: FALSE 14) Pantothenic acid is a part of NADH Answer: FALSE 15) ATP contains ribose. Answer: FALSE 22. Answer: TRUE 5) Digestion of a polysaccharide is an anabolic process. Answer: TRUE 8) Catabolic reactions provide energy to generate ATP in the cell.3 kcal/mole of energy. Answer: TRUE 3) Reactions in the mitochondria produce most of the cellʹs energy. 2) Column 1: fermentation Column 2: the conversion of pyruvic acid to ethanol and CO 2 Answer: the conversion of pyruvic acid to ethanol and CO 2 3) Column 1: glycogenesis Column 2: the synthesis from glucose of glycogen for storage Answer: the synthesis from glucose of glycogen for storage 4) Column 1: gluconeogenesis Column 2: the production of glucose from other small molecules Answer: the production of glucose from other small molecules 5) Column 1: the Cori cycle Column 2: the flow of lactate and glucose between muscle and liver Answer: the flow of lactate and glucose between muscle and liver 6) Column 1: digestion Column 2: breaking down of macromolecules Answer: breaking down of macromolecules 7) Column 1: triacylglycerol hydrolysis Column 2: lipid metabolism Answer: lipid metabolism Page 309 . 1 Multiple-Choice Questions 1) When combined with the electron transport chain. there is a net production of ________ ATP during  glycolysis. B) acetaldehyde. What is the name of this process? A) aerobic glycolysis B) reduction C) fermentation D) oxidative decarboxylation E) oxidative phosphorylation Answer: C Page 310 . E) glyceraldehyde-3-phosphate.Chapter 23 Metabolism and Energy Production 23. one turn of the citric acid cycle produces ________ ATP. energy is obtained when pyruvate is converted to ethanol  (C 2 H5 OH) and carbon dioxide (CO2 ). C) citrate. B) glucose. D) acetyl CoA. Answer: D 6) In yeast cells. A) zero B) two C) four D) six E) eight Answer: B 5)  In order to enter the citric acid cycle. Answer: D 4) Under anaerobic conditions. A) 24 B) 12 C) 11 D) 14 E) 2 Answer: B 2) What is the correct coefficient for ATP in the complete combustion of glucose? C6 H12O6   +  6O2    →   6CO 2   +  _____ ATP  +  6H2 O A) 6 B) 12 C) 18 D) 24 E) 36 Answer: E 3) In the absence of oxygen in muscles. E) ethanol. D) lactate. C) ethanol. pyruvate is first converted to  A) ate. pyruvate is converted to A) glycogen. C) fatty acids only. C)  CO 2  is a product of the citric acid cycle. B) glucose and fatty acids only. B) oxygen is a product of the citric acid cycle. and proteins. Answer: D 9) What electron acceptor(s) is(are) used in the citric acid cycle? A) FAD only B) NAD+  only C) NADH + FADH2  + CoASH D) FMN E) NAD+  + FAD Answer: E 10) Which of the following compounds in the citric acid cycle undergoes oxidative decarboxylation? A) citrate B) isocitrate C) succinate D) fumarate E) succinyl CoA Answer: B 11) Which of the following is the net reaction for one turn of the citric acid cycle? A) Acetyl-S-CoA + 3 NAD+  + FAD + GDP + Pi  +H 2 O →  2 CO 2  + 3 NADH + 3 H+  +  FADH2  + HS-CoA + GTP B) Pyruvate + 3 NAD+  + FAD + GDP + Pi 2H 2 O →  3 CO 2  + 3 NADH + 3 H+  + FADH2  + GTP C) Acetyl-S-CoA + NAD+  + FAD + GDP + Pi  →  2 CO 2  + NADH + H+ + FADH2  + HS-CoA + GTP D) Glucose + 2 NAD+  + 2GDP + 2 Pi + 2H 2 O →  2Pyruvate + 2 NADH + 2 H+  + GTP E) Glucose + 2GDP + 2Pi  →  2Lactate + 2GTP Answer: A 12) The citric acid cycle operates only under aerobic conditions because A) oxygen is a reactant in the citric acid cycle. fatty acids. E) proteins only.7) Which of the following is NOT a possible product of pyruvate under anaerobic conditions? A) lactate B) acetaldehyde C) fumarate D) ethanol E) CO 2 Answer: C 8) The citric acid cycle is used in the oxidation of A) glucose only. Answer: D Page 311 . E) the NAD+  and FAD produced by the citric acid cycle can only be reduced by the electron transport chain. D) glucose. D) the NADH and FADH2  produced by the citric acid cycle can only be reoxidized by the electron transport chain. B) FMNH2 . and IV) A) act as  proton pumps. Answer: E 15) In the electron transport chain. D) act as electron pumps. C) transfer electrons from FAD to  O2 . which generate an electron gradient. C) oxidative phosphorylation. E) act as Ca2+  pumps. E) NAD+ . Answer: C 16) In the electron transport chain. D) CoQ. the synthesis of ATP from ADP + Pi is called A) glycolysis. B) fermentation. E) acetyl CoA. ATP is synthesized as A) OH. which generate a proton gradient.13) In the chemiosmotic model of oxidative phosphorylation. D) isomerization. B) cytochromes. E) hydrolysis. A) cyt a3 B) cyt b C) cyt c D) cyt c1 E) cyt a Answer: A Page 312 . B) transfer electrons from NAD+  to O2 . III. the oxidized product from the reaction of FMN + NADH + H+  is A) CoQ. Answer: D 14) The components of the electron transport chain do NOT include A) oxygen (O 2 ). C) FMN. flows through ATP synthase. C) Ca2+  flows through ATP synthase. which generate a Ca2+  gradient. water is produced when protons and electrons are transferred to oxygen (O 2 ) from ________. Answer: E 18) In the last step of the electron transport chain. Answer: A 17) In the electron transport chain. D) H+  flows through ATP synthase. D) FAD. C) FADH. the three protein complexes (I. B) electrons flow through ATP synthase. E) Na+  flows through ATP synthase. D) Golgi apparatus. D) lactate. the overall result is to release A) glucose and water. B) cytosol. C) cytoplasm. E) respiration. D) oxidation. B) reduction. C) NADH and FADH2 . A) FADH2 B) NADH C) NADPH D) CoASH E) FNMH2 Answer: A 20) When oxygen is in plentiful supply in the cell. Answer: E 25) Most of the energy released in the citric acid cycle is used to produce A) glucose. Answer: E 22) Which of the three major stages of metabolism includes the citric acid cycle? A) Stage one B) Stage two C) Stage three Answer: C 23) The citric acid cycle takes place in the A) mitochondria. Answer: B 21) The process which requires oxygen to produce carbon dioxide and water is called A) fermentation. D) carbon dioxide and water. E) endoplasmic reticulum. C) glucose. C) decomposition.19) The electron carrier ________ provides two ATP via the electron transport chain. Answer: C Page 313 . pyruvate is converted to A) CoA. E) citric acid. E) carbon dioxide and energy. C) lactate and glucose. B) acetyl CoA. D) glycogen and water. B) lactate and acetyl CoA. B) acetyl CoA. Answer: A 24) In stage three of metabolism. E) fructose. B) electrons and hydrogen ions. B) gluconeogenesis. C) the tricarboxylic acid cycle. E) the transamination pathway. C) carbon atoms. E) pyruvate becomes CO2  and H2 O. D) water and carbon dioxide. E) fermentation. B) glycolysis.26) The electron transport chain is also called A) the citric acid cycle. D) the respiratory chain. B) citric acid. C) glucose hydrolysis. E) the chemiosmotic pump. D) glucolysis. B) ATP is produced. Answer: D 29) Another name for the citric acid cycle is A) the electron transport chain. B) β-oxidation. Answer: C 30) Another name for the citric acid cycle is A) the Krebs cycle. D) acetyl CoA reacts with oxaloacetate to give citrate. Answer: D Page 314 . D) oxidative phosphorylation. Answer: B 28) The energy released during the electron transport chain is used to produce A) glucose. Answer: D 27) In the electron transport chain. Answer: A 31) In the first reaction of the citric acid cycle A) glucose becomes pyruvate. C) transamination. D) ATP. C) NADH is produced. E) NADH. NADH and FADH2 are used to provide A) oxygen. C) carbon dioxide. E) thiol groups.  CoA is released as A) CoA-SH. A) oxidation B) reduction C) hydrolysis D) decarboxylation E) dehydration-hydration Answer: E 34) The citric acid cycle step that removes the first CO 2 molecule  is a(n) A) oxidative decarboxylation. D) CoA-S-. B) NAD2+ . Answer: A 33) The transformation of citrate to isocitrate in the citric acid cycle rquires two ________ reactions. Answer: A 37) In the hydrolysis of succinyl CoA in step 5 of the citric acid cycle. Answer: A Page 315 . Answer: A 35) In the third major step of the citric acid cycle.. B) acetyl CoA is made.  In this reaction A) the energy released is used to make GTP. D) NAD.. Answer: E 36) Step 5 of the citric acid cycle is the hydrolysis of succinyl CoA. E) combination. D) hydrolysis. B) the energy released is used to make ATP. C) a decarboxylation occurs. C) carbonylation.32) During the first reaction in the citric acid cycle. E) ATP is synthesized.. B) CoA-OH. D) α-ketoglutarate is released. C) carbon dioxide is released. C) CoA-O. A) free CoA is released. E) the enzyme aconitase is needed. E) CoA-COO. NAD+ is converted to A) NAS. D) a decomposition occurs. B) reduction. C) NADH2. E) NADH. D) fumarate.38) The GTP formed in step 5 of the citric acid cycle is used to make A) carbon dioxide. B) osmosis. Answer: E 42) Overall. E) 2 GTP. Answer: B 43) One method of regulation of the citric acid cycle is A) allosteric control. Answer: E 39) In the dehydration of succinate to fumarate in the citric acid cycle. C) two FADH2 molecules. the coenzyme used is A) CoA. A) hydrolysis B) dehydrogenation C) hydrogenation D) hydration E) dehydration Answer: D 41) The last step in the citric acid cycle converts malate to A) citrate. E) FAD. Answer: A Page 316 . C) succinate. E) oxaloacetate. B) acetyl CoA. E) ATP. fumarate is converted to malate by a ________ reaction. B) isocitrate. one turn of the citric acid cycle produces A) three CO 2 molecules. Answer: E 40) In step 7 of the citric acid cycle. B) oxygen. C) water. D) NADH. D) carbon dioxide production. E) water concentration. D) 6 ATP. B) three NADH molecules. C) NAD+ . C) temperature control. D) CoA. E) citrates. C) coenzyme Q. B) heme. C) lymph.44) The compounds in the respiratory chain that rermove hydrogen ions and electrons from NADH are classified as A) oxidative transporters. A) the sulfur is the element that carries the electrons. B) osmotic carriers. D) phosphorylators. E) water. E) CoQ. B) GTP. in the iron-sulfur proteins. Answer: C 48) In the electron transport chain. D) iron-sulfur clusters. E) oxygen is carried to water. D) citrate. Answer: C 45) One example of an electron carrier in the respiratory chain is A) ATP. cytochromes contain A) FMN. Answer: C 46) Which is the best choice for the box labeled ʺAnswerʺ in the illustration below? A) oxidized carrier B B) carbon dioxide C) OHD) reduced carrier BH2 E) energy Answer: D 47) In the electron transport chain. C) electron carriers. C) iron alternates between the +2 and +3 state. B) the protein complex is either oxidized or reduced. D) FAD is carried to coenzyme Q. Answer: B Page 317 . C) antibiotic activity. protons circulate through a protein complex called A) iron-sulfur clusters. Answer: E 51) In glycolysis. glucose produces 2 pyruvate molecules and a total of ________ ATP molecules. E) ATP synthase. C) CoA. B) ATP production. D) CoQ formation. E) CoA formation. A) 2 B) 8 C) 12 D) 24 E) 36 Answer: E Page 318 . D) CoQ. B) FMA.49) Cyanide ion and carbon monoxide inhibit A) cytochrome c oxidase. Answer: A 50) In the chemiosmotic model. A) 2 B) 4 C) 6 D) 8 E) 12 Answer: C 52) The complete oxidation of glucose produces ________ ATP molecules. 2 Short Answer Questions In this figure taken from your text. 1) substance 1 Answer: proteins 2) substance 2 Answer: carbohydrates or polysaccharides 3) substance 3 Answer: lipids 4) substance 4 Answer: pyruvate 5) substance 5 Answer: acetyl CoA 6) substance 6 Answer: carbon dioxide Page 319 .23. identify the metabolic substance numbered. 7) substance 7 Answer: ATP 8) substance 8 Answer: oxygen 9) process  9 Answer: citric acid cycle or Krebs cycle or tricarboxylic acid cycle 10) process 10 Answer: electron transport 11) process 11 Answer: oxidative phosphorylation In this figure taken from your text. identify the substances shown. 12) substance 12 Answer: acetyl CoA 13) substance 13 Answer: citrate 14) substance 14 Answer: carbon dioxide 15) substance 15 Answer: α-ketoglutarate 16) substance 16 Answer: carbon dioxide Page 320 . 3 Matching Questions Indicate the amount of ATP produced when each of the following  reactions occurs.17) substance 17 Answer: succinyl CoA 18) substance 18 Answer: oxaloacetate 23. 6) Column 1: the process that makes ATP using energy from the electron transport chain Column 2: oxidative phosphorylation Answer: oxidative phosphorylation 7) Column 1: the carrier of acetyl (two-carbon)  groups Column 2: coenzyme A Answer: coenzyme A Page 321 . 1) Column 1: complete oxidation of glucose Column 2: 36 ATP Answer: 36 ATP 2) Column 1: Acetyl CoA  →  2CO 2 Column 2: 12 ATP Answer: 12 ATP 3) Column 1: glucose  →  2 pyruvate under aerobic conditions Column 2: 6 ATP Answer: 6 ATP 4) Column 1: glucose  →  2 lactate Column 2: 2 ATP Answer: 2 ATP 5) Column 1: pyruvate  →  acetate + CO 2 Column 2: 3 ATP Answer: 3 ATP Match the terms with the following descriptions. 8) Column 1: the conversion of glucose to pyruvic acid Column 2: glycolysis Answer: glycolysis 9) Column 1: the series of reactions that converts acetyl CoA to carbon dioxide and water Column 2: citric acid cycle Answer: citric acid cycle 10) Column 1: the series of reactions that produces water Column 2: electron transport chain Answer: electron transport chain 11) Column 1: the series of reactions that uses electron carriers Column 2: electron transport chain Answer: electron transport chain Page 322 .Identify each of the following metabolic pathways. Answer: A 5) During complete oxidation of the fatty acid CH3 (CH2 )18COOH. Answer: B 2) The coenzyme(s) used in fatty acid synthesis is (are) ________.1 Multiple-Choice Questions 1) In the activation of a fatty acid. C) hydration. E) β-reduction. E) production of pyruvate. nine D) nine. energy from the hydrolysis of ATP is used to A) form a double bond in an oxidation reaction. ten B) nine. A) ten. ________ molecules of acetyl CoA are produced. B) join the fatty acid to CoA. D) oxidize the hydroxyl group on the β-carbon. eight E) ten. nine Answer: E 6) What is the total number of ATP molecules produced from the lauric acid (C 12H24O2 ) found in coconut oil? A) 72 ATP B) 90  ATP C) 100 ATP D) 97 ATP E) 95 ATP Answer: E Page 323 . C) add a molecule of water across a double bond to give a hydroxyl group on the  β-carbon. B) β-oxidation. and the fatty acid goes through the β-oxidation cycle ________ times.Chapter 24 Metabolic Pathways for Lipids and Amino Acids 24. C) an oxidation with CoQ. Answer: B 4) Which step is found in the breakdown of a fat? A) an activation that requires 2 ATP. A) NADH B) FADH2 C) NADPH D) NADH and NADPH E) FADH2  and NADH Answer: C 3) The series of reactions that produces energy by hydrolyzing fats to units of acetyl CoA is called A) transamination. D) hydrolysis. ten C) nine. B) an oxidation with a cytochrome. D) direct substrate phosphorylation. E) cause a unit of acetyl CoA to separate from the fatty acid chain.  the ammonium ion produced in oxidative deamination is A) excreted in the feces. D) oxaloacetate is converted to glucose. C) pyruvic acid.  using an amino group from A) glutamic acid. Answer: D 9) In a(n) ________ reaction. D) converted to urea. A) dehydrogenation B) transamination C) oxidative deamination D) reduction E) hydration Answer: C 10) All of the nonessential amino acids can be synthesized in the body by transamination. which is excreted in the urine. so less is available for the citric acid cycle.7) The complete oxidation of CH3 (CH2 ) 8 COOH produces ________ molecules of ATP. Answer: A 11) Which of the following does NOT require NAD+  ? A) glycolysis B) transamination C) citric acid cycle D) β-oxidation E) oxidative deamination Answer: B 12) In mammals. C) acetyl CoA is converted to glucose. E) the electron transport chain cannot reoxidize NAD+  and FAD as rapidly as they are produced in β-oxidation. less acetyl CoA enters the citric acid cycle because A) acetyl CoA is converted to ketone bodies to provide energy for the brain. A) 80 B) 78 C) 82 D) 74 E) 76 Answer: B 8) When carbohydrates are not available to meet energy needs. C) converted to uric acid. Answer: D Page 324 . B) stored in the liver. B) less NADH is available. E) converted to uric acid. D) oxaloacetate. which is excreted in the urine. E) lactic acid. NH 4 + is produced when glutamate is converted to α-ketoglutarate. which is excreted by the liver. B) α-ketoglutaric acid. C) converted to lipoproteins for greater solubility. E) trypsin. B) proteins. B) attacked by protease enzymes to form smaller fat globules. B) lactate. E) glucose. D) amino acids. Answer: A 17) The primary fuel for the synthesis of ATP is A) protein. C) small intestine. D) hydrolyzed to glucose and amino acids. B) stomach. B) peptidase. Answer: E 18) Fatty acids and glycerol are produced from the metabolism of A) lipids. D) amylase. E) hydrolyzed to glycerol and fatty acids.13) The digestion of protein begins in the A) mouth. C) small intestine. B) stomach. Answer: A Page 325 . C) pepsin. E) large intestine. Answer: C 16) The digestion of fats begins when the fat globules are A) emulsified by bile salts. E) glucose. Answer: B 14) The initial digestion of protein is catalyzed by an enzyme called A) chymotrypsin. C) carbohydrates. Answer: C 15) The digestion of fats begins in the A) mouth. E) pancreas. D) large intestine. D) GTP. D) gall bladder. C) ammonia. 19) Most of the energy stored in the human body is in the form of A) glycogen. B) detergents. B) digestive enzyme. E) storage protein. Answer: B 21) The small droplets of fat that are the first step in the digestion of dietary fats are called A) emulsions. E) there is no lipase in the brain. E) the amino acid pool. C) triacylglycerol. C) monoacylglycerols and free fatty acids. E) micelles. D) triacylglycerols. D) high-density lipoproteins. D) transport lipoprotein. E) monoacylglycerols. D) they are metabolized before they get as far as the brain. C) bile drops. B) micelles. Answer: D 24) Fatty acids are not a source of energy for the brain because A) they cannot diffuse across the blood-brain barrier. B) glucose. C) chylomicrons are too large for absorption by brain cells. C) glycerides. D) lipoproteins. Answer: E 22) The action of pancreatic lipase on triacylglycerols produces A) emulsions. E) low-density lipoproteins. Answer: C 23) A chylomicron is a A) lipase. Answer: D 20) Fat cells are known as A) lysosomes. C) muscle tissue. D) islet cells. B) the citric acid cycle does not operate in the brain. Answer: A Page 326 . B) adipocytes. B) a cell wall. D) glycogen.25) The source of energy for red blood cells is A) amino acids. C) amino acids. D) glucose. C) liver. E) lactate. B) blood glucose levels are high. D)  no mitochondria. Answer: E 29) The enzymes that break down triacylglycerols into fatty acids and glycerol are called A) lyases. E) lactate. E) brain. D) hydrolases. B) aconitases. D) small intestine. B) gall bladder. C) lipases. E) no DNA. C) glycerol. B) fatty acids. Answer: D 28) Fat stores in the body are mobilized when A) adipocyte concentrations are high. E) glucose and glycogen stores are low. Answer: B 27) Red blood cells do not metabolize fatty acids because they have A) no nucleus. Answer: C Page 327 . Answer: C 30) Most of the glycerol produced by fatty acid breakdown goes to the A) pancreas. D) insulin production is high. E) oxidoreductases. Answer: D 26) Heart muscleʹs primary source of fuel is A) glucose. C) glucagon production is low. B) fatty acids. C) a cell membrane. D) dehydration. D) CoA. B) the citric acid cycle has begun. E) it binds with a charged carrier molecule called carnitine. C) lactate. B) transamination. B) the citric acid cycle. D) lactate. Answer: E 34) The 2-carbon units obtained by degradation of a fatty acid are further metabolized in A) gluconeogenesis. C) β-oxidation has taken place. Answer: E Page 328 . B) pyruvate. C) deglyceration. C) isomerize cis fatty acids. E) decarboxylation. Answer: A 33) The 2-carbon segments removed from a fatty acid during metabolism are used to form A) glucose. D) glycolysis.31) Most of the glycerol produced by fatty acid breakdown is converted eventually to A) glucose. Answer: A 32) The removal of 2-carbon segments of a fatty acid for further metabolism is called A) β-oxidation. D) the mitochondrial membrane undergoes a modification. E) produce a lipoprotein. Answer: A 36) Fatty acyl CoA cannot cross into the mitochondrial matrix  until A) it is cut into 2-carbon segments. B) protein. Answer: B 35) The function of fatty acyl CoA is to A) activate a fatty acid for metabolism. E) transamination. D) cross the blood-brain barrier. E) amino acids. B) produce a 2-carbon segment for metabolism. E) acetyl CoA. C) β-oxidation. C) fat.  a C14 fatty acid. A) 2 B) 5 C) 7 D) 12 E) 14 Answer: C 39) Myristic acid. E) 1 gram of glucose contains more moles than 1 gram of fat. a C14 fatty acid. D) mitochondrial matrix. B) a cofactor for fatty acid oxidation. B) slightly less than that obtained from a  trans fatty acid. Answer: E Page 329 . C) fats make use of β-oxidation.37) Beta-oxidation takes place in the A) nucleus. E) Golgi body. E) a hormone stored in fat cells. D) 1 gram of glucose weighs more than 1 gram of fat. D) less than that obtained from one glucose molecule. E) used immediately to form ATP. Answer: D 38) Myristic acid. undergoes the  β-oxidation cycle ________ times. C) cytoplasm. A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 14 Answer: C 40) The energy released by the β-oxidation of a cis fatty acid is A) slightly  more than that obtained from a trans fatty acid. C) the same as that obtained from a  trans fatty acid. B) fats can make use of the citric acid cycle. C) an obesity gene. B) cytosol. Answer: A 42) Leptin is A) a digestive enzyme. produces ________ acetyl CoA when completely metabolized. D) a zymogen. Answer: B 41) Fats are higher in caloric  value than carbohydrates because A) 1 gram of fat produces significantly more ATP than 1 gram of glucose. Answer: D 47) Ketosis can lower the blood pH below 7. D) oxidation. Answer: D 48) The production of new fatty acids is called A) gluconeogenesis. producing the condition A) anemia. E) lipogenesis. E) low fat intake occurs. E) the pancreas produces insufficient insulin.4. B) β-oxidation. A) 2 B) 6 C) 10 D) 12 E) 24 Answer: D 44) When excess acetyl CoA accumulates in the liver. E) alkalosis. B) hyponatremia. C) transesterification. C) birth of a baby restores normal pancreatic function. C) hypokalemia. B) too many ketones are ingested. D) the brain is starved of glucose. A) blood glucose levels are too low. Answer: A 46) In Type II diabetes mellitus. Answer: E Page 330 . C) too much protein is available in the diet. D) sufficient insulin is produced.43) Each acetyl CoA produces ________ ATP in the citric acid cycle. but cannot be used. A) transamination B) glycolysis C) gluconeogenesis D) emulsification E) ketogenesis Answer: E 45) Ketosis is a condition that can occur if A) ketone bodies cannot be completely  metabolized. D) acidosis. B) glucose intake is too low. a pathway called ________ is initiated. D) glycogenolysis. B) glucose intake is too low. C) acetyl condensing protein. C) gluconeogenesis.2 True/False Questions 1) Acyl carrier protein is used in fatty acid synthesis. C) proteins. D) muscle cells. Answer: C 24. E) RNA. D) acetyl CoA production. D) acyl carrier protein. B) lipogenesis. E) the pancreas produces insufficient insulin. Answer: FALSE Page 331 . Answer: D 53) Fatty acid synthesis takes place primarily in A) liver cells. but cannot be used.49) Acyl carrier protein is used in A) β-oxidation. D) sufficient insulin is produced. Answer: TRUE 2) The production of new triacylglycerols is termed ketogenesis. E) the citric acid cycle. C) birth of a baby restores normal pancreatic function. C) brain cells. Answer: E 54) The nitrogen for nucleotide synthesis comes from A) carbohydrates. E) fatty acid degradation. B) fats. B) intestinal cells. E) adipocytes. Answer: B 50) In Type I diabetes mellitus. B) acetyl CoA formation. B) aconitate protein complex. C) gluconeogenesis. E) acetyl CoA-palmitate. Answer: A 52) The letters ACP stand for A) acetyl Coenzyme P. Answer: E 51) Malonyl CoA contains a 3-carbon compound used in A) lipogenesis. D) DNA. A) blood glucose levels are too low. 1) Column 1: compounds produced when there is little or no carbohydrate metabolism and a subsequent increase in fat metabolism Column 2: ketone bodies Answer: ketone bodies 2) Column 1: a carrier of electrons to the site of ATP production.3) Fatty acids can be used in the brain as an energy source. which serve as an energy production site. Answer: FALSE 11) Some amino acids can be converted into others via transamination. Answer: FALSE 5) Chylomicrons consist of bile salts and lipids. Answer: TRUE 8) The urea cycle is the major pathway for eliminating the excess nitrogen from amino acid degradation. Answer: TRUE 9) The overall process of synthesizing and breaking down proteins is called protein turnover. Answer: FALSE 4) Red blood cells have mitochondria. Answer: TRUE 10) Protein digestion begins in the small intestine. from oxidation reactions involving carbon-carbon double bonds Column 2: FAD Answer: FAD 3) Column 1: lipoproteins formed from triacylglycerols and protein Column 2: chylomicrons Answer: chylomicrons Page 332 . Answer: TRUE 24. Answer: TRUE 7) Ammonium ions and carbon dioxide produce urea in the urea cycle.3 Matching Questions Match the following. Answer: FALSE 6) Nonessential amino acids can be made in the body using the transamination pathway. Identify each of the following metabolic pathways. Answer: Coenzyme A.4) Column 1: an amino acid that is not synthesized in the body Column 2: essential amino acid Foil: transaminated amino acid Answer: essential amino acid 5) Column 1: a major step in fatty acid degradation Column 2: β-oxidation Answer: β-oxidation 6) Column 1: an amino acid producing carbons for glucose production Column 2: a glucogenic amino acid Foil: a ketogenic amino acid Answer: a glucogenic amino acid 7) Column 1: a condition of low blood pH Column 2: acidosis Foil: alkalosis Answer: acidosis 8) Column 1: the products of ketogenesis Column 2: ketone bodies Answer: ketone bodies 9) Column 1: the main source of energy in the body Column 2: ATP Foil: GTP Answer: ATP 10) Column 1: a carrier of 2-carbon units in fatty acid degradation Column 2: Coenzyme A. 11) Column 1: the conversion of fatty acids to 2-carbon units of acetyl Coenzyme A Column 2: β-oxidation Answer: β-oxidation Page 333 . 12) Column 1: the conversion of an amino acid to an α-keto acid Column 2: transamination Answer: transamination 13) Column 1: the combination of 2-carbon units of acetyl CoA to form fatty acids Column 2: lipogenesis Answer: lipogenesis 14) Column 1: the removal of an amino group as NH 4 +  from glutamic acid to yield  α-ketoglutaric acid Column 2: oxidative deamination Answer: oxidative deamination 15) Column 1: the production of ketone bodies Column 2: ketogenesis Answer: ketogenesis Page 334 .
Copyright © 2024 DOKUMEN.SITE Inc.