IntroducciónLos elementos halógenos son aquellos que ocupan el grupo 17 del sistema periódico. Los halógenos F, Cl, Br, I y At, son elementos volátiles, diatómicos y cuyo color se intensifica al aumentar el número atómico. El flúor es un gas de color amarillo pálido, ligeramente más pesado que aire, corrosivo y de olor penetrante e irritante. El cloro es un gas amarillo verdoso de olor penetrante e irritante. El bromo a la temperatura ambiente es un líquido de color rojo oscuro, tres veces más denso que el agua, que se volatiliza con facilidad produciendo un vapor rojizo venenoso. El yodo es un sólido cristalino a temperatura ambiente, de color negro y brillante, que sublima dando un vapor violeta muy denso, venenoso, con un olor picante como el del cloro. El Astato es un elemento muy inestable que existe sólo en formas radiactivas de vida corta, y que aparece en el proceso de desintegración del 235U. Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en un electrón, de forma que los elementos tienden a formar especies negativas, X¯, o a formar enlaces covalentes simples. La química de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamaño de los mismos. Como es esperable, los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo. Las energías de ionización de los halógenos presentan valores muy altos que van disminuyendo al aumentar el número atómico. Las afinidades electrónicas son elevadas como consecuencia de la tendencia a ganar un electrón y conseguir así la configuración de gas noble. pero tienen tamaños diferentes.9.Halógenos Los halógenos son 5 elementos no metálicos. el bromo tiene 79. cloro (Cl. Los átomos del cloro tienen 25. número atómico 85). La química de estos elementos y sus compuestos cambian con el tamaño de los mismos. Se encuentran en el grupo 17 (también llamado grupo VIIA en el sistema anterior) de la tabla periódica. X¯. Los átomos de los halógenos comparten muchas características. La principal característica en común de los halógenos es que cada elemento posee una órbita de electrones externa con siete electrones. cada uno de estos elementos necesita sólo un electrón adicional para llenar la órbita. bromo (Br. El nombre "halógeno" significa "creador de sales" derivado de la tendencia de estos elementos para unirse a otros elementos para crear las sales más comunes.9 y el astato tiene cerca de 210 masas atómicas. El Flúor posee el átomo más pequeño con una masa de tan sólo 18. ácido fluorhídrico) o con otros átomos del mismo elemento para formar moléculas Cl2 diatómicas (como el o gas clorado). Debido a que una órbita externa completa necesita ocho electrones. el yodo tiene 126. . Dicha necesidad significa que los halógenos son extremadamente reactivos. el bromo es líquido y el yodo y astato son sólidos. de hecho. El flúor y el cloro son gases. número atómico 9). o a formar enlaces covalentes simples. Los halógenos pueden reaccionar con iones metálicos para formar sales iónicas (como el NaCl o sal de mesa). Los halógenos son notables por ser el único grupo en la tabla periódica en el cual los elementos existen en los tres estados de la materia en temperatura ambiente. Descendiendo por el grupo. de forma que los elementos tienden a formar especies negativas. los átomos de cada elemento se vuelven aún mayores. número atómico 17). número atómico 53) y astato (At. estos elementos se encuentran entre los más útiles para la vida moderna.5 masas atómicas. El astato es tan grande. yodo (I. número atómico 35). Todos los átomos poseen una configuración que difiere de la de gas noble en un electrón. con el hidrógeno para formar ácidos fuertes (que incluyen el HF. Existen cinco elementos halógenos: flúor (F.998 masas atómicas. que posee un átomo radioactivo inestable. Las energías de ionización de los halógenos presentan valores muy altos que van disminuyendo al aumentar el número atómico. los puntos de fusión y ebullición aumentan al descender en el grupo. La configuración electrónica del bromo es [ Ar ] 3 d 4 s 4 p . BROMO El bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. siendo el fluoruro el más abundante en la corteza terrestre. Las afinidades electrónicas son elevadas como consecuencia de la tendencia a ganar un electrón y conseguir así la configuración de gas noble. se encuentran en forma de haluros (X¯).904 10 2 5 uma. Abundancia Natural Debido a su reactividad. El bromo tiene una masa atómica promedio de 79. Su símbolo es Br. Generalmente. existen una cantidad enorme de cloruro y bromuro en las aguas de los océanos.Como es esperable. ninguno de los halógenos se encuentra en estado libre en la naturaleza. Diagrama con las cantidades relativas de estos elementos. particularmente NaCl y KCl. Además de la gran cantidad de depósitos minerales de haluros. los dos con una abundancia de cerca del 50%. −¿+ 3 H 2 O −¿+ BrO3¿ −¿ →5 Br¿ 3 Br 2 +6 OH ¿ El agua del mar se acidifica con ácido sulfúrico hasta que el pH es de 3. el ion bromuro se oxida a bromo empleando cloro: −¿+ Br 2 −¿+ Cl2 →2 Cl¿ 2 Br ¿ El bromo que se forma se separa en forma gaseosa. la mayor fuente natural del bromo está en los océanos (en concentraciones de 65 mg/ml). El bromo es sustancialmente menos abundante que el cloro o el flúor en la corteza terrestre. El ligero exceso del Cl2 −¿¿ para oxidar el Br a Br 2 se alimenta a la vez que el ácido sulfúrico. volátil y denso. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. Para ello se H 2 S O4 necesita aproximadamente 130g de puro por tonelada de agua de mar. El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo.5. En ambos casos.En la naturaleza se encuentran dos isótopos: 79 ❑ Br y 81 ❑ Br . Producción de Br 2 a partir del agua del mar Para la producción del bromo a partir del agua del mar es necesario acidificar las aguas Br 2 alcalinas. . produciendo bromuros y bromatos. pues el se desproporciona en medio básico. Como el cloro. Producción y aplicaciones del bromo El bromo se prepara a partir de bromuros contenidos en el agua de mar o bien a partir de −¿¿ compuestos enriquecidos en Br . Este baja calidad. El más empleado es el tris(dibromopropil)fosfato Br (¿ ¿ 2 C3 H 5 O )3 PO .2- dibromoetano. que se empleaba como aditivo de las gasolinas. que se emplea como agente desinfectante. y el bromo empleado en aquel aditivo ha pasado del 70% al 50% actual. el uso de Pb en gasolinas está disminuyendo. en la que entra en contacto con una disolución de −¿ ¿ −¿¿ Br 2 BrO carbonato de sodio. Otro gran porcentaje (20%) de la producción de Br 2 se emplea en la preparación de MeBr . ¿ El Br 2 también se emplea en la desinfección de aguas y en la síntesis de compuestos inorgánicos como el AgBr . Este compuesto y el 1. El y −¿ BrO 3¿ se convierten en Br 2 elemental mediante acción del ácido sulfúrico y se expulsa de la torre de absorción por una corriente de aire: 5 NaBr + NaBrO3 +3 H 2 S O4 → 3 Br 2 +3 Na 2 SO 4 +3 H 2 O Aplicaciones industriales del Br 2 El principal uso industrial del Br 2 ha sido la preparación del compuesto 1. pues puede contener Cl2 Br 2 es de y cloruro de bromo. el bromatos de metales alcalinos (10%). También los compuestos derivados del bromo (10%) se usan como agentes retardadores de fuego y se suelen añadir a fibras que se emplean para la fabricación de alfombras y plásticos (antes o después de su fabricación). que hace que el se desproporcione Br y como se 3 −¿¿ Br muestra en la anterior reacción. debido a la legislación medioambiental. que se emplea en fotografía. el bromo arrastrado por el aire se absorbe en una torre.El Br 2 que se forma se expulsa o se arrastra por una corriente de aire. Por ello.2dicloroetileno actúan eliminando el Pb que proviene del PbEt4. Abundancia y Obtención: HBr . Pero. y bromuros y . como pesticida. Usos y Aplicaciones: Blanqueador. Fluido extintor de incendios. Colorantes. Ejemplo: Ión bromato es muy oxidante y reactivo. mediante la oxidación del ClBr una vez obtenido este. Es necesario emplear un proceso de destilación para separarlo del −¿¿ Cl . Aproximadamente se producen en el mundo 500 millones de kilogramos de bromo por año (2001). Productos farmacéuticos. también es carcinógeno. Los estados de oxidación +1 y +3 BrO ¿ −¿ y ¿ ¿ −¿ BrO 2¿ son muy inestables en disolución acuosa. La valencia +5 es muy estable. Su concentración es de 65ug/g. Con el aluminio reacciona vigorosamente y con el potasio explosivamente. Las aguas del mar Muerto y las minas de Stassfurt son ricas en bromuro de potasio (KBr). Retardador de incendio de plásticos. Estados Unidos e Israel son los principales productores. Baterías de bromo/zinc. . Se obtiene a partir de las salmueras. Purificación de aguas.La mayor parte del bromo se encuentra como bromuro −¿¿ Br en el mar. Disolvente. Compuestos Principales y Reactividad Ataca a la mayoría de los metales. Fotografía (AgBr): utilizados para hacer películas fotográficas. insecticidas.