UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS(Universidad del Perú, Decana de América)ORGANICA EAP: INGENIERA TEXTIL Y CONFECCIONES INFORME DE LABORATORIO DE QUÍMICA ORGÁNICA Laboratorio Nº 6: HIDROCARBUROS: REACCIONES DE CARACTERIZACION Horario: Miércoles 2:00 – 4:00 pm ALUMNOS: PEREZ LAURA, CHRISTIAN XAVIER 12170075 NAVARRO CHUMAN, ERIKA ANGELA 12170233 TIBURCIO AMES, BRENDA 12170257 AGUILAR POLO, FLOR YANINA 12170218 HUANCACHOQUE BORDA, LUZ AURORA 12170248 FERNANDEZ FERRER, NILTON 12170247 PROFESOR: Mg. CESAR CANALES MARTINEZ E.A.P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES Por disponer de un par electrones “pi” que se mueven entre los dos núcleos de los átomos de carbono involucrados en estas ligaduras. Decana de América)ORGANICA HIDROCARBUROS: REACCIONES DE CARACTERIZACION I. no solo de hidrogeno sino de otros reactivos. etc. Son sustancias muy poco reactivas de gran estabilidad por el enlace covalente simple que posee. identificar y diferenciar las reacciones de los hidrocarburos (alcano. reaccionan más fácilmente. comprendidos en la serie homologa cuya fórmula es CnH2n+2. experimentar las reacciones de hidrocarburos (alcano.A. observar. Los alquenos u olefinas: su unidad estructural es C=C y su formula condensada es: CnC2n.5% y Acido sulfúrico concentrado respectivamente. U otros elementos organogenos. Con base en la característica de su estructura. O. resultando un gran número de derivados. son los que permiten las reacciones de adición. se puede establecer la siguiente división: heterocíclicos: constituidos por C. H.P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES . alqueno y benceno) con solución de KMnO 4 al 0. Su unidad estructural –C-C-.UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú. S. Los hidrocarburos insaturados que poseen estructura química menos estable que las anteriores. por lo que la reacción que ocurre será de sustitución. a temperatura ambiente los alcanos son inertes a la mayoría de reactivos comunes. II. E. OBJETIVO Reconocer e identificar los diferentes tipos de hidrocarburos. alqueno y benceno) con el halógeno (Bromo). N. es decir. Comentar. Los hidrocarburos saturados o alcanos son compuestos de cadena abierta. INTRODUCCION Los hidrocarburos son compuestos orgánicos constituidos solo por átomos de hidrogeno y carbono. hacen que estos compuestos insaturados reaccionen más fácilmente que los alcanos. El benceno es un compuesto muy insaturado.Pipeta . cuya fórmula es C6H6. Los siguientes ensayos sirven para distinguir las propiedades. esto no se manifiesta es sus reacciones típicas. En condiciones ordinarias el benceno es un compuesto estable que no es atacado por sustitución. características de los hidrocarburos saturados.5% IV. esto permite diferenciarlo de los compuestos no saturados.Solución de bromo en tetracloruro de carbono-hexano . Decana de América)ORGANICA Los alquinos o Acetilénicos: su unidad estructural es HC ≡ CH y su formula condensada es C nH2n-2. Los hidrocarburos Aromáticos: son estructuras moleculares de cadena plana con dobles enlaces conjugados por lo cual presentan el fenómeno de resonancia. Estas pruebas deben ser ejecutadas cuidadosamente sobre tubos. proporcionando medios para distinguirlos entre sí.P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES . debiendo anotar las observaciones y resultados correspondientes. de ensayo completamente secos.A.UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú. MATERIAL Y METODOS .Acido oleico-Benceno .Acido sulfúrico .KMnO4 0.Tubos de ensayo . sin embargo. III.Gradilla REACTIVOS . TECNICA OPERATIVA E. el miembro representativo de esta serie es el benceno. Presentan también reacciones de adición debido a la presencia de dos pares de electrones “pi” que los hace reactivos. 5 mL de benceno. Al tubo No3 adicionar 0. A cada uno de ellos agregarles 0.5 mL de acido oleico.5 mL de acido oleico. Decana de América)ORGANICA REACCIONES DE HALOGENACION Disponer de cuatro tubos de ensayo y numerarlos. Al tubo No2 adicionar 0. Agitar los tubos de prueba y anotar los resultados.5 mL de n-Hexano.5%) Disponer de tres tubos de prueba y numerarlos. V.P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES . Al tubo No2 adicionar 0. Al tubo No2 adicionar 0.UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú. Al tubo No3 adicionar 0. Agitar los tubos de prueba y anotar los resultados. CUESTIONARIO 1.5 mL de acido oleico. Realice las ecuaciones de las reacciones realizadas.5 mL de n-hexano.5 mL de n-hexano. llevar a la oscuridad por 10 minutos y compararlo con el tubo No1.A.5 mL de una solución acuosa de KMnO 4 0. E. Al tubo No4 adicionar 0.5 mL de una solución de bromo en tetracloruro de carbono: Al tubo No1 adicionar 0. ADICION CON LOS ACIDOS Disponer de tres tubos de prueba y numerarlos: Al tubo No1 adicionar 0.5 mL de n-hexano. REACCION DE BAEYER(Solución de KMnO4 al 0.5%: Al tubo No1 adicionar 0. A cada tubo agregarle 0. Observar y anotar los resultados.5 mL de benceno. Luego a cada uno de los tubos adicionarle 0. Al tubo No3 adicionar 0.5 mL de acido sulfúrico concentrado en zona.5 mL de Benceno. Decana de América)ORGANICA E.A.UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú.P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES . Para un ejemplo sencillo: En la cloración de metano la molécula de cloro se rompe produciendo átomos reactivos de cloro o radicales libres de cloro.P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES .UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú.A. esta etapa es ligeramente endotérmica. mientras que el ataque del radical metilo a la molécula de cloro es exotérmico E. proporcionada por la luz UV o el calor. Decana de América)ORGANICA 2. ¿ P o r qué una reacción de halogenacion en oscuridad es negativa? La etapa de iniciación en el mecanismo de una halogenación es la Ruptura homolítica de la molécula de halógeno. Esta etapa es endotérmica e involucra una energía de 58 Kcal/mol (energía de disociación de enlace de Cl-Cl). El radical cloro (reactivo) abstrae un átomo de H del metano rompiendo hemolíticamente el enlace C-H y formando el enlace H-Cl. Desde el punto de vista Industrial como se obtienen los hidrocarburos E.5 Kcal/mol. 3. Conclusión: El mecanismo de halogenación consta de una serie de etapas. sin embargo es necesario suministrar energía inicialmente para comenzar el proceso en cadena.UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú. no ocurre todo el proceso. es necesaria la presencia de luz (fuente de energía).A. como todo proceso. y su primera etapa es el rompimiento hemolítico de la molécula de halógeno. ya que ésta molécula requiere un alto contenido energético para lograr dicho fin. ya que el paso inicial (rompimiento de la molécula de Cl2) es altamente endotérmico (58 Kcal/mol).P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES . Y como es obvio si no ocurre la primera etapa. Decana de América)ORGANICA El resultado neto es la generación de 24. Es éste el motivo por el que la reacción de halogenación practicada en clase nos resultó negativa. P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES . puede resultar factible económicamente separarlo de una mezcla. Industrialmente se obtienen a partir del petróleo y del gas natural (por craqueo y reformado) distintos tipos de gasolinas BIBLIOGRAFIA http://www.UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú. a menudo es conveniente desarrollar un proceso y diseñar el equipo capaz de sintetizar un solo miembro de una familia química. por lo que conviene convertirlo lo más completamente posible en su compuesto deseado. A escala industrial. en particular si los demás componentes son comerciales. Además.webqc. bien puede ser el producto obtenido laboriosamente de una síntesis previa o incluso de una serie de preparaciones. Decana de América)ORGANICA Para muchos fines industriales puede ser igualmente apropiada una mezcla que una sustancia pura.com/buy-chemicals/molecularformula/C18H30 http://www. En la industria. si no es posible aislar una sustancia de un material de origen natural. la materia prima para una preparación particular.molport. se puede sintetizar junto con varios compuestos similares por medio de alguna reacción económica.org/ RESULTADOS E. aun cuando se requiera un compuesto único.A. P: INGENIERIA TEXTIL Y CONFECCIONES Reacciona. también se torna amarilla E. Baeyer y con los ácidos se observo: n.5mL Adición con los Ácidos Mezcla con H2SO4 5 gotas Color amarillo Vemos que el color cambia a un lila claro El color ahora es amarillo pero muy tenue No hay ninguna reacción LA solución aquí.5mL Tubo 3 La solución es de color blanco con sedimentos en el fondo Vemos que también reacciona tornándose de color amarillo Reacción BaeyerMezcla con KMnO40. observamos que la muestra se torna un color blanco cremoso Benceno 0.A. Decana de América)ORGANICA 1) En la reacción de halogenacion. y se torna de color marrón con sedimentos marrones en la parte inferior .5mL Tubo 1 Reacción de Alogenación Mezcla con Br2 5 gotas Al mezclar.UNIVERSIDAD NACIONAL MAYOR DE SAN MARCOS (Universidad del Perú.5mL Tubo 2 Ciclohexano 0.heptano 0.