Pontificia universidad Católica de Valparaíso Instituto de Química Química Industrial“Obtención de una Sal Insoluble” Integrantes Profesora Fecha entrega : Alejandra Bustos Carolina Fuentes : Regina Cisternas : Jueves 3 de Mayo. obtenidos estos datos obtendremos el reactivo limitante (entendiéndose por éste el reactivo que se acaba antes en una reacción química) de la reacción donde a partir de este obtendremos los productos de la reacción. Materiales: Vasos precipitados Vidrio reloj Papel filtro Matraz kitasato Embudo Buchner Espátula Balanza analítica Horno de secado Agitador magnético Placa calentadora Reactivos: Pb(NO 3)2 KI H2O Acetona Observaciones . se debe entender conceptos primarios sobre estequiometría. comenzando por saber la nomenclatura. Conociendo estos conceptos podremos formar una reacción en la cual se le estudiará su rendimiento de acción a través de una fórmula matemática sentilla. tales como las propiedades básicas del reactivo con el que se está trabajará. determinar reactivo limitante y calcular porcentaje de rendimiento de la reacción. las masas molares de los reactivos y los gramos. Sabiendo manejar estos conceptos. comprendiendo a su vez los procesos realizados. siendo la solubilidad la capacidad que poseen determinadas sustancias a disolverse en otras. Objetivos Objetivo general: Producir una sustancia insoluble a partir de sustancias solubles Objetivo específico: A partir de la reacción para obtener una sustancia insoluble.Introducción Dentro de las reacciones químicas en medios acuosos existen conceptos de solubilidad e insolubilidad. mientras que insolubilidad es la capacidad de ejercer esta propiedad. también llamado “lluvia de oro” que iba decantando poco a poco en el compuesto. Procedimiento: Pb(NO3)2 (ac)+2KI(ac) -- PbI2(s) + 2KNO3(ac) Masa Molar: Moles: Pb(NO3)2 : 1x10-3 2KI: 1x10-3 Pb(NO3)2 : 331gr/mol 2KI: 166gr/mol Teniendo la masa molar y los moles podemos obtener los gramos de los reactantes a partir de masa molar x moles = grs. El yoduro de potasio es de color blanco y al igual que el nitrato de plomo II éste es soluble en agua. Masa: .Reacción B: Pb(NO3)2 +2KI -- PbI2 + 2KNO3 Se observa que el nitrato de plomo II es de color blanco. Al mezclar el yoduro de potasio en el nitrato de plomo II se formó un compuesto de color amarillo (PbI) Luego de mezclar y calentar el compuesto (para obtener una mejor solubilidad) se obtuvo finalmente el precipitado amarillo que al poco rato de dejarlo enfriar se pudo observar el precipitado de cristales. el cual es soluble en agua destilada Cuando se solubiliza el nitrato de plomo II en agua da como resultado una solución incolora. el yoduro de potasio da como resultado una solución incolora. Cuando se solubiliza en agua. 166 grs) + 50 ml (Agua destilada) Al mezclar el vaso 2 en el vaso 1 obtuvimos el compuesto color amarrillo al cual agregamos un agitador magnético y lo pusimos en una placa agitadora para calentarlo a la vez y así aumentara la solubilidad ( 10 – 15 min aprox) A medida que se deja enfriar el compuesto se puede observar el precipitado de cristales.331grs) + 50 ml (Agua destilada) Vaso 2 2KI (0. Reactivo limitante: Contamos con 2 compuestos con el mismo número de moles.Vidrio reloj + Papel filtro + sal: 34.331 grs.26 gr . KI: 0. Al momento de filtrar el PbI2 solo ocupamos un papel filtro. el que se encuentra en menor cantidad es el que limita.Sal: 0.13 grs .166 grs. Vaso 1 Pb(NO3)2 (0. por ende el filtrado no fue exitoso al 100% por lo que el proceso tuvo que repetirse.02 gr.07 grs Al momento de realizar el filtrado por segunda vez. Al obtener ya el precipitado. éste fue exitoso sin quedarnos residuos en el vaso precipitado ni en la espátula. .Vidrio reloj: 33. Masas filtrado 1: Vidrio reloj: 33.Papel Filtro: 0.06 gr . Masas filtrado 2: .54 gr . filtrarlo con papel filtro en un matraz kitasato. Luego se llevan las muestras a horno de secado a 60° C.69 .Papel filtro doble: 1.13 gr .Sal: 0.- Pb(NO3)2 :0. por lo tanto. en este caso es el KI.Vidrio reloj + Papel Filtro + sal: 33. para luego ser masadas. éste no fue en un 100% debido a que durante la experimentación de la sal.6 % ¿Por qué el proceso de filtrado fue realizado por segunda vez? Al momento de filtrar el precipitado por primera vez utilizamos solo un papel filtrado. se obtuvieron pérdidas de la sal en diversas etapas. Por este motivo al realizar el filtrado por segunda vez resulto eficiente al 100% ya que se obtuvo la separación del agua con el precipitado por completo. siendo este insoluble según las reglas de solubilidad.113 gr PbI 2 mol KI 1 mol PbI % R masa experimental x 100 masa teórica Discusión 0. Al momento de filtrar quedó precipitado tanto en el vaso precipitado como en la espátula.113 gr PbI Masa / gr Pb(NO3)2 KI PbI2 0. Preguntas . Limitante % Rendimiento X 79.6 % 0. · Durante la experimentación.( solo las sales de los alcalinos son solubles). Masa PbI obtenido 1x10-3 moles KI x 1 mol PbI x 226 gr PbI = 0. A partir de dos soluciones solubles se obtuvo el compuesto PbI2. Obteniendo finalmente la masa total de la sal de 0.166 0.090 MM / gr mol-1 331 166 Moles 10-3 10-3 R. y en distintas instancias como por movimientos “bruscos” también hubieron pérdidas al calentarla en el horno.090 grs. hubieron perdidas tanto en el vaso precipitado como en la matraz como también al momento de calentar la sal hubieron una que otras perdidas por movimiento.331 0. Siendo este mismo el causante de la “lluvia de oro” Al momento de determinar el porcentaje de rendimiento. lo que no permitió el filtrado eficiente 100% ya que aún así pasaba PbI2 a través del papel.090 gr PbI x 100 = 79. éste sería el que se encuentra en menor cantidad de moles estequiométricamente. en general participan compuestos iónicos. la precipitación es la sustancia sólida visible que se forma al combinar varias sustancias. La formación del precipitado (sólido) puede ser recogido por diversos métodos como la decantación. siga reaccionando. proceso de centrifugado o el método de filtrado el cual fue utilizado en este laboratorio. el precipitado. donde es más fácil obtener la precipitación. impidiendo que el otro compuesto. En el experimento el reactivo limitante es el nitrato de plomo II (Pb(NO3)2) ya que teniendo la relación de moles. esto puede ocurrir cuando la sustancia insoluble. En síntesis. 2. Conclusión La precipitación es la formación de un sólido durante la reacción química. En el experimento B solo utilizamos la acetona (CH3COCH3) aunque ambos son utilizados con fin de limpiar el producto filtrado de impurezas y a la vez facilitar el secado del producto final ya que poseen puntos de ebullición más bajos que el de agua. Realice una breve discusión. es formada en la solución debido a una reacción química o cuando la solución fue sobresaturada por completo. Explique. El reactivo limitante es aquel compuesto que se consume completamente en la reacción. en cada experimento. que se encuentra en exceso. El sólido formado en la reacción química es llamado precipitado. Se utiliza la temperatura en el medio para aumentar así la solubilidad. ¿Por qué tiene que utilizar etanol y acetona?. sobre la elección de cuál de los reactivos. para el experimento B. debe ser el reactivo limitante. .1.