Universidad del magdalena.Facultad de ciencias básicas programa biología Práctica 5: Enlace químico y conductividad eléctrica. Ríos R; Villar M; Gómez. H; Villa. S. Introducción Un enlace químico es el conjunto de interacciones que mantienen unidos a los átomos entre sí, para dar lugar a estructuras más estables que los átomos o moléculas de partida. Todos los sistemas químicos evolucionan en el sentido de alcanzar la máxima estabilidad, y todos los cambios físicos o químicos se produzcan espontáneamente tienen como resultado un aumento de la estabilidad del sistema. Los electrones y orbitales que intervienen en una unión química son los de la capa exterior, por lo que se les llama electrones de enlace. La obtención de una estructura electrónica estable se puede conseguir por la captación o cesión de electrones. Los átomos tienden a alcanzar configuraciones electrónicas estables: (regla del octeto) Los elementos representativos adquieren la configuración del gas noble. Existen dos formas de alcanzar cualquiera de las ordenaciones estables comentadas: cuando dos o más átomos se combinan, perdiendo electrones uno de los átomos (metal) y ganándolos el otro tipo de átomos (no metal). Así se forman los compuestos iónicos. Si dos o más elementos comparten electrones (no metales), éste enlace se llama covalente. Existe otro tipo de enlace llamado metálico que se da entre átomos de un mismo metal. La formación de cualquier tipo de enlaces supone que el sistema resultante debe tener menos energía que el formado por sus partículas aisladas. Cuanto mayor sea la disminución de energía, mayor será la estabilidad el enlace. La curva de Mose representa la variación de energía potencial cuando dos átomos o iones se acercan uno a otro y resulta de la combinación de las curvas de las energías de repulsión y atracción. La energía que se desprende al formarse una agrupación se le llama energía de enlace. Materiales y Método . En el cuarto deposite 20 mL de agua destilada. etanol. En el segundo deposite 20 mL de solución de hidróxido de sodio 2M. . sacarosa. ¿cuál es el enlace predominante en cada una de ellas? ¿Cómo se puede describir su comportamiento frente a la corriente eléctrica cuando se encuentran en solución? Procedimiento: Coloque ordenadamente nueve vasos de precipitados de 50 mL y rotule cada uno con el nombre de la sustancia que contiene. agua. En el primer vaso deposite 20 mL de solución 2M de ácido sulfúrico. hidróxido de sodio. cloruro de sodio.Materiales Agitadores Balanza Balones aforados de 50 mL Dos vasos de precipitados Vidrio de reloj Casquillas Bombillas de 100 V Reactivos Ácido sulfúrico Hidróxido de sodio Cloruro de sodio Etanol Agua Acetona Sacarosa Ácido clorhídrico Hidróxido de potasio Problema Las siguientes sustancias presentan distinto tipos de enlaces: Ácido sulfúrico. En el tercero deposite 20 mL de solución 2 M de cloruro de sodio. e hidróxido de potasio. ácido clorhídrico. acetona. En el séptimo deposite 20 mL de solución 2 M de sacarosa. En el sexto deposite 20 mL de acetona. Pruebe el comportamiento de cada sustancia frente a la corriente eléctrica. medianamente conductora. En el quinto deposite 20 mL de etanol absoluto. débilmente conductora o no conductora. sumergiendo separados los electrodos de grafito del circuito que se indica en la y verifique la intensidad de la luz en el bombillo. Según la intensidad de la luz en el bombillo clasifique las sustancias como muy conductora. En el octavo deposite 20 mL de solución de ácido clorhídrico 2M. En el último vaso deposite 20 mL de solución de hidróxido de potasio 2M. Resultados SUSTANCIA (en solución) AGUA FORMULA H2O (con minerales y elementos libres) AGUA DESTILADA H2O CLORURO DE SODIO NaCl CONDUCTIVIDAD ( poco fuerte CONDUCE NO C CONDUCE SACAROSA C12H22O11 NO C ACETONA HIDRÓXIDO DE SODIO CH3 – C – CH3 || O NO C NaOH CONDU . ÁCIDO ACETICO CH3COOH NO C ETANOL CH3 – CH2OH NO C HIDRÓXIDO DE POTASIO KOH CONDU AMONIACO NH4OH NO C ÁCIDO CLORHIDRICO HCl CONDUCE AMONIACO + AGUA DESTILADA NH4OH + H2O CONDUCE .