Informe de práctica de laboratorio(Separación de mezclas 2: Destilación y cromatografía) Por: Valeria Quintero Castaño Santiago Zuluaga Rincón Química general Docente: Germán Darío Ángel Politécnico colombiano Jaime Isaza Cadavid Medellín 2016 Determinar cuál es la composición de una mezcla glicerina. como por ejemplo el destilado. Para esto se debe tener presente cual es el concepto del método de separación y sus derivados. Separar los componentes de la tinta de un plumón mediante la técnica de cromatografía de papel y usando diferentes disolventes (fase móvil). en qué consiste cada una. tipos de destilación. como se lleva a cabo el método. entre otros. . OBJETIVOS: Identificar la importancia de cada uno de los métodos de separación y su utilidad en la cotidianidad. En esta práctica de laboratorio aprenderemos a identificar dos tipos de separación de mezclas (destilación y cromatografía). las fases utilizadas en la cromatografía (fase móvil y fase estacionaria). que tipo de materiales o instrumentos se utiliza en cada uno de los procedimientos.INTRODUCCIÓN. separando los métodos por destilación simple. Identificar los conceptos o palabras claves.agua. teniendo en cuenta que la dirección del flujo de agua en el condensador debe ser de abajo hacia arriba. Tener en cuenta comprobar las conexiones. 3. Registrar la temperatura a la cual destila la primera gota y tomar tiempo para continuar observando. Remover el cromatograma y permitir que este se seque al aire. 1. Se mide las distancias recorridas por cada mancha o por cada componente y también la distancia recorrida por el eluyente para de esta manera calcular el Rf en cada caso. Luego de comprobar se procede. 2. 6. Se arma el equipo según instrucciones. se suspende el calentamiento y se procede a anotar el volumen final del destilado. Colocar 50 ml de la solución problema (mezcla Glicerina. se adicionara 10 ml de cada solvente asignado (Etanol al 1 %y NaCl al 70%) y se introduce en cada uno el papel cromatográfico. 5. Cuando la destilación del líquido se interrumpa por un periodo de tiempo. que el equipo este bien ajustado. colores. 4. 5. En un beaker de 400 ml y en otro de 600 ml. 4.Agua) y 3 o 4 ayudas de ebullición en el balón de destilación. 7. obteniéndose de esta manera una buena separación. Se registran los resultados (número de componentes. En dos trozos de papel rectangulares de 25x 11 cm. que el agua este circulando por el condensador. distancias y observaciones). 2. Recibir el destilado en el beaker de 250 ml o directamente en la probeta. anotando el valor de la temperatura. Cromatografía de papel. . 3. a un cm de un borde o extremo se traza una línea (usando lápiz) y colocar una pequeña mancha de tinta sobre la línea trazada en ambos papeles (del mismo color). Luego de ello se permite que el disolvente ascienda por el papel hasta que terminen de correr los componentes de la tinta. Tapar cada beaker con papel aluminio para de esta maneta garantizar un progreso estable del frente del disolvente.PROCEDIMIENTO Destilación Simple 1. al menos. Se utiliza fundamentalmente cuando el punto de ebullición del compuesto a destilar es superior a la temperatura de descomposición química del producto. Destilación fraccionada La destilación fraccionada se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos que se pretende destilar contiene sustancias volátiles de diferentes puntos de ebullición con una diferencia entre ellos menor a 80 ºC. Destilación simple a presión reducida La destilación a presión reducida o al vacío consiste en disminuir la presión en el montaje de destilación con la finalidad de provocar una disminución del punto de ebullición del componente que se pretende destilar. Destilación simple a presión atmosférica La destilación a presión atmosférica es aquella que se realiza a presión ambiental. Destilación por arrastre de vapor La destilación por arrastre de vapor posibilita la purificación o el aislamiento de compuestos de punto de ebullición elevado mediante una destilación a baja temperatura (siempre inferior a 100 ºC). o bien.CUESTIONARIO 1. Destilación simple La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos a destilar contiene únicamente una sustancia volátil. Se utiliza fundamentalmente cuando la temperatura del punto de ebullición se encuentra por debajo de la temperatura de descomposición química del producto. Que otros tipos de destilación se conocen y cuál es la diferencia con la destilación simple? Explique. Es una técnica de destilación muy útil para sustancias de punto de ebullición muy superior a 100 ºC y que descomponen antes o al alcanzar la temperatura de su punto de ebullición. Diferencia . 80 ºC. cuando ésta contiene más de una sustancia volátil. pero el punto de ebullición del líquido más volátil difiere del punto de ebullición de los otros componentes en. y el propanol es miscible al gua. La destilación es el método utilizado para separar los diferentes componentes de una mezcla. pero al sus puntos de ebullición ser tan cercanos se dará no una destilación simple sino por el contrario una destilación fraccionada. también de esta manera se obtiene la purificación del alcohol. 3. pero tiene una importancia sustancial en la industria alimentaria. Para que se requiere la destilación en las industrias? Explique. En la industria. La destilación se utiliza en muchas industrias. 2. Hay varios tipos de procesos de destilación. dependiendo de lo que se requiere de la mezcla original que se destila. para las zonas coexistentes. la destilación se efectúa por medio de alambiques. Se puede llevar a cabo la separación del propanol con agua a través de la destilación simple? Explique. entonces elevas la temperatura y así te vas con los demás componentes que deseas separar. entre otros. sólo se eleva la temperatura de la sustancia y se comienza la destilación. en .En la destilación simple. DESTILACION EN LA INDUSTRIA DE ALIMENTOS Es el proceso mediante el cual se efectúa la separación de dos o más líquidos miscibles y consiste en un a evaporación y condensación sucesivas. El proceso de separación denominado Destilación utiliza fases de vapor y liquido. mediante esteprocedimiento se obtiene el agua destilada o bidestilada. se va controlando las temperaturas a las cuáles tiene el punto de ebullición cada una de las sustancias que se tienen en la sustancia original. también se emplea para purificar un liquido eliminando sus impurezas. así como el agua destilada para las planchas de vapor. y separando cada uno de los componentes que obtienes en cada temperatura. Cuando a una cierta temperatura se observe que ya no destila nada. aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada uno de los líquidos. El propanol al tener un punto de ebullición de 97°C y el agua al tener un punto de ebullición de aproximadamente 100°C. la destilación del petróleo. el refrigerante en forma de serpentín y el recolector. usada en las ámpulas oampolletas que se usan para preparar las suspensiones de los antibióticos. sin importar lo que obtengas en el condensado. a la misma temperatura y presión. En el caso de la destilación fraccionada. esencialmente por evaporación. Se comienza elevando la temperatura poco a poco. que constan de caldera o retorta. un gas. Cualquiera de los dos métodos puede realizarse de forma continua o por cargas. Que tipos de cromatografía se conocen y cuál es su utilidad en la vida cotidiana? La cromatografía Es la técnica para separar componentes de una mezcla. basada en que las distintas sustancias que forman los componentes de una mezcla se dejan arrastrar a diferentes velocidades sobre un soporte. La fase estacionaria es un sólido y la móvil un gas. . en unas condiciones tales que el líquido que retorna se pone en íntimo contacto con los vapores que ascienden hacia el condensador.Cromatografía líquido-gas. . -Cromatografía líquido-líquido. Según el tipo de interacción que se establece entre los componentes de la mezcla y la fase móvil y estacionaria podemos distinguir entre.Cromatografía de adsorción. La fase estática o estacionaria es un líquido no volátil impregnado en un sólido y la fase móvil es un gas. El segundo método se basa en el retorno de una parte del condensado a columna. otro líquido.Cromatografía sólido-líquido. no hay reflujo. El soporte puede ser papel. La fase estacionaria es un sólido polar capaz de adsorber a los componentes de la mezcla mediante interacciones de tipo polar. . . 4. etc. .Cromatografía sólido-gas. que son ambas líquidas. Es un método físico de separación de componentes. La destilación puede efectuarse de acuerdo a dos métodos: El primer método se basa en la producción de vapor mediante la ebullición de la mezcla liquida que se desea separar y condensación de los vapores sin permitir que el liquido retorne al calderin.la cual se utilizan varios tipos de dispositivos para cuyo proceso. y su posterior análisis.Cromatografía de partición. La separación se basa en las diferencias de solubilidad de los componentes de la mezcla en las fases estacionaria y móvil. La fase estática o estacionaria es un sólido y la móvil un líquido. es decir. Dependiendo de la naturaleza de la fase estática y de la fase móvil se pueden distinguir distintos tipos de cromatografía . La fase estática o estacionaria es un líquido anclado a un soporte sólido. dado que la mayor parte de los materiales. Imaginaos el papel como una enorme maraña de fibras y a las moléculas intentando pasar entre ellas. Luego se coloca la tira de papel verticalmente y con la muestra de abajo dentro de un recipiente que contiene fase móvil en el fondo. 5. Diferencias observadas La fase estacionaria está constituida simplemente por una tira de papel filtro. El líquido sube por el papel por capilaridad. Cuando los componentes no tienen color propio el papel se somete a procesos de revelado. Como las moléculas no son iguales en tamaño ni en composición. a su paso va arrastrando las moléculas de los pigmentos que tenía la tinta.87 determinando una relación que tenía es de un recorrido por los componentes casi igual al recorrido por el disolvente. son mezclas de sustancias. no viajarán a la misma velocidad y de ahí que se separen. Después de unos minutos cuando el disolvente deja de ascender o ha llegado al extremo se retira el papel y se deja secar. ¿Por qué se utilizan estos plumones (tinta) en la práctica? la tinta de los lapiceros o bolígrafos está compuesta por tinte solubilizado en agua y debido a que los solventes que se utilizan mayormente en la cromatografía son polares como la acetona. 6. Análisis de resultados . Luego el disolvente empleado como fase móvil se hace ascender por capilaridad. las moléculas de agua (H2O) formarían puentes de hidrógeno con las moléculas del solvente y también dispersarían la tinta del lapicero. La separación de las sustancias de una mezcla es importante para los químicos y en muchas industrias. mientras que en otros puede ser necesario proceder a un examen cuidadoso y usar un instrumental relativamente complejo para determinar si se trata de una sustancia pura o de una mezcla de sustancias.-Cromatografía de intercambio iónico. La muestra se deposita en un extremo colocando pequeñas gotas de la solución y evaporando el disolvente. Los RF de ambos fueron de 0. sean obtenidos de productos naturales o preparados en el laboratorio. La mayor parte de la materia que nos rodea en la vida diaria está compuesta de mezclas de sustancias. La fase estacionaria es un sólido que lleva anclados grupos funcionales ionizables cuya carga se puede intercambiar por aquellos iones presentes en la fase móvil. Si el disolvente elegido fue adecuado y las sustancias tienen color propio se verán las manchas de distinto color separadas. En algunos casos es obvio que una muestra es una mezcla. Hay poca separación en algunos procedimientos por que los solventes son poco polares por ejemplo el hexano es poco polar.Se observó en esta práctica que por medio de la cromatografía es posible identificar que sustancias está compuesta una mezcla. podemos decir que hay. lo que puede significar que solo tienen un compuesto visible. azul.87 producto de que le disolvente siempre fue mayor en 1cm al compuesto. En el caso de la tinta azul no se aprecian otros colores. debido a esto. . El Etano mantiene un muy buena afinada con la fase estacionaria. Si hablamos de los valores de retención. Como ciertos factores pueden modificar el restado en esta práctica. afirmamos que las primeras manchas en formarse corresponden a los compuestos más grandes y polares. En este caso no queda prácticamente residuo alguno. es posible su separación. El Rf en las dos dio un resultado de 0. Ambos disolventes fueron suministrados en una cantidad igualitaria de 10 ml. Todas las sustancias presentan un grado diferente de solubilidad en disolventes apolares. mientras que en el Etanol si hubo separación por que la acetona es muy polar En el disolvente NaCl se notó que este tuvo una muy buena afinidad sobre la fase móvil permitiendo ver una gama de más colores y por ende teniendo un recorrido mayor el componente. Se evidencia también la gama de colores que se obtuvo de ambas muestras NaCl(3 tonalidades) y el Etanol(2 tonalidades). Como la polaridad del solventes utilizados para la cromatografía determinan la el resultado mostrándonos sus diferentes compuestos. La tinta azul solo ha producido un color. De igual manera es importante tener en cuenta que la velocidad al desplazarse depende de la concentración en el punto se siembra. Atendiendo a la naturaleza polar y apolar de los pigmentos que tratamos. Se observó que en la NaCL hubo separación se pudo apreciar bien la práctica se veían diferentes manchas. Se observó que en la Etanol si hubo separación pero solo que se saturo mucho con la muestra y no se pudo apreciar bien la práctica se veían manchas de la misma tonalidad. Se escriben distintos colores según la muestra que hemos tomado. por lo que es probable que solo exista un compuesto que dé el color azul. . Con la práctica de laboratorio realizada se pudo adquirir conocimientos en los conceptos de destilación. tipos de destilación. Con base en los resultados obtenidos en la práctica se pudo generar cálculos y completar unos resultados que ayudaron a comprender la diferencia entre el procedimiento y los materiales a utilizar en cada uno de los métodos de separación de mezclas. . cromatografía de papel. además de poder determinar cuáles son las posibles separaciones de mezclas.CONCLUSIONES 1. la fase móvil y fase estacionarios. 2. destilado. wikipedia.mx.mx/formacion-continua-superacionprofesional/sites/portalsej.net/la-importancia-de-la-destilacion-en-la-industriaalimentaria/ http://www.answers.yahoo.html http://portalsej.gob.jalisco.scribd.areaciencias.formacion-continua-superacionprofesional/files/pdf/s2f2ens.html#simple https://mx.pdf .com/doc/97353419/Destilacion-en-La-Industria-de-Alimentos http://www.com/quimica/cromatografia.edu/oblq/oblq%20castellano/destilacio_tipus.gob.jalisco.com/question/index?qid=20070825214855AAzPMv2 https://es.planetholiday.ub.org/wiki/1-Propanol https://es.BIBLIOGRAFIA http://www.