I.INTRODUCCION Un factor limitante en los suelos ácidos de la selva central es el alto contenido de aluminio y un bajo pH, por lo que hace indispensable realizar enmiendas o corrección del pH. El presente trabajo consiste en la evaluación de la acción que ejerce el pH y la acidez cambiable, para lo cual se adicionó estas fuentes en diferentes dosis. De las características del suelo el Ph es la más importante, ya que influye tanto en su estructura, la meteorización, humificación, movilidad de nutrientes, intercambio iónico, etc., y, en consecuencia, con las especies vegetales que mejor se desarrollan en cada tipo de suelo. La caracterización del pH de los suelos, con fines agrícolas es de vital importancia, desde que la solubilidad y la disponibilidad de muchos nutrientes, la actividad microbiana y el potencial de óxido-reducción están íntimamente relacionados con el pH del suelo. Por ello, como valor, el pH de los suelos no tendría uso directo, desde que su efecto es más que nada indirecto. II. REVISION DE LIETRATURA 2.1. El pH (Potencial de Hidrogeno) Según JACKSON (1982). el pH, es la concentración de iones hidrógeno, por razones de comodidad. Se expresa como el logaritmo común de la reciproca de la concentración de dichos iones: pH = -log [H+] = log 1 /(H+) El símbolo pH indica el potencial de iones hidrógeno o exponente de hidrógeno. Al ser una ecuación sencilla y fácil de aplicar se ha adoptado mundialmente para expresar la cantidad de iones hidrógeno si necesidad de recurrir a métodos y formulas mas complejas y complicadas. A medida que aumenta hay disminución de acidez y así también si hay aumento en pH la solución es mas alcalina cada vez. Se debe tener presente que la concentración de iones hidrógeno es una función logarítmica por lo que un valor de pH corresponde a una concentración de iones hidrógeno más grande que la que se continua La medida del pH de las muestras de suelo se realiza en las condiciones de humedad natural que se encuentran en el campo, debe ser considerada como la mejor en función del ambiente biológico existente en el suelo. Las medidas sobre muestras desecadas al aire son las más convenientes y las que más comúnmente se realizan, por lo que es considerado este procedimiento como normal. Tanto más diluida sea la suspensión de un suelo cuanto más alto será el valor del pH hallado, tanto si es suelo ácido como si es alcalino, esto significa que se diluyen mas los iones hidrógeno. El pH en el suelo se mide en una suspensión de suelo y agua. Los factores que afectan al pH en el lado ácido se dan entre la relación suelo - agua y el contenido de sales de la suspensión suelo - agua. El efecto de la suspensión Suelo - Agua es producir valores de pH más bajos entre más sea el volumen que está ocupando el pH en el suelo o mezcla. Para darnos cuenta del efecto que ocasiona la suspensión dependerá de la naturaleza del suelo, si existe gran cantidad de humus, roca parental, mineralogía y otros factores que influyen en el suelo para determinar la cantidad de concentración de sales. El principal efecto de la concentración de sales sobre el pH es por el intercambio de cationes. El método más común para expresar esta relación es el pH: pH = -log [H+] = log 1 /(H+) En el punto de neutralidad la concentración de iones H+ se ha encontrado que es: 0.0000001 g de H+/litro de solución pH = log 1 / 0.0000001 = log 10000000 = 7 El grado de acidez o la alcalinidad del suelo expresado en términos de pH se le denominan reacción del suelo. 2.2.1 El Desarrollo de las Plantas Según ZAVALETA (1992), el pH del suelo es importante porque los vegetales sólo pueden absorber a los minerales disueltos, y la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. Por ejemplo, el aluminio y el manganeso son más solubles en el agua edáfica a un pH bajo y al ser absorbidos por las raíces son tóxicos a ciertas concentraciones. Determinadas sales minerales que son esenciales para el crecimiento vegetal, como el fosfato de calcio, son menos solubles a un pH alto, lo que hace que esté menos disponible para las plantas. Algunas plantas se desarrollan mejor en condiciones de pH ácidos mientras que otras no. La cantidad de hierro aluminio y manganeso soluble en muchos suelos aumenta con la acidez. Tanto el Fe como el Al forman compuestos de baja solubilidad con los fosfatos. En los suelos de pH = 5 hacia abajo los fosfatos de Fe y Al se pueden formar, pero su baja solubilidad no proporcionan fósforo a las plantas. La baja solubilidad del fósforo en suelos alcalinos resulta de la hidrólisis del Ca3 (PO4)2 en presencia de CaCO3, y esta reacción tiene un lugar de pH de 8.0 a 8.5. El pH de las soluciones entre 4 y 9 no se tiene una influencia marcada sobre la absorción de iones. Solo a pH menores de 4 se presentan trastornos en el desarrollo radical, a pH mayores de 9 se produce una absorción deficiente de fosfatos Los suelos solo llegan a ser ácidos cuando el abastecimiento de iones básicos, principalmente Ca en el complejo coloidal, llega a ser agotado y es entonces cuando hay principio para opinar que la deficiencia de Ca es una de las causas de restricción en el desarrollo de muchas plantas en suelos altamente ácidos. Cuando la acumulación de sales afecta la productividad del suelo se le denomina suelo salino. El pH puede variar de 7.0 a 8.5. DISPONIBILIDAD DE NUTRIENTES CON RESPECTO AL pH 2.2. Importancia del pH Influye en: El proceso de formación y desarrollo de suelos. Disponibilidad y absorción de nutrientes. Actividad de organismos en el suelo. Presencia o ausencia de elementos tóxicos (Al, Mn, Fe). Descomposición de materia orgánica. la productividad vegetal, entre otros. 2.3. Términos usuales para describir los intervalos de pH en el suelo Acidez o alcalinidad PH del suelo Muy extremadamente acido Menor de 3.5 Extremadamente acido 3.5-4.5 Muy fuerte acido 4.5-5 Fuertemente acido 5-5.5 Moderadamente acido 5.5-5.8 Moderadamente acido 5.8-6 Ligeramente acido 6-6.6 Neutro 6.6-7 Ligeramente alcalino 7-7.3 Ligeramente alcalino 7.3-7.5 Ligeramente alcalino 7.5-8 Moderadamente alcalino 8-8.5 Fuertemente alcalino 8.5-9.5 Muy fuertemente alcalino 9.5-10 Extremadamente alcalino Mayor 10 1.1.1. Factores que Afectan la Medida de Ph del Suelo Relación Suelo/Agua: A mayor concentración de agua hay un incremento de pH. Presencia de sales: Un incremento de sales puede causar una disminución del pH. Concentración de CO2: CO2 + H2O H2CO3; a un incremento en la concentración de H2CO3 hace que disminuya el pH. Otros: Presencia de ácidos biológicos, condiciones anaeróbicas, tipo de acidez, etc. 2.4. Efectos del pH en el suelo: Afecta la CIC (capacidad de intercambio de cationes) en suelos arcillosos en especial los de tipo 1:1 Afecta la solubilidad de los compuestos Afecta la vida de los microorganismos 2.5. Efectos del pH para las plantas: Afecta la disponibilidad de nutrientes pH ácido: hay un incremento en la disponibilidad del Aluminio el cual causa toxicidad en las plantas 2.6. Medidas Correctivas Para un Suelo con pH Acido Reducir el porcentaje de Aluminio mediante enmiendas orgánicas o inorgánicas Sembrar cultivos tolerantes Acondicionar nuestro suelo al cultivo 2.7. Métodos para la determinación del ph del suelo a) Método Colorimétrico: Este método se basa en la capacidad de varios ácidos orgánicos débiles para cambiar de color de acuerdo a la concentración de iones H+ presentes en el suelo. Estas sustancias reciben el nombre de indicadores. Para la determinación de la acidez de un suelo, la muestra se satura con el indicador y su color se observa en una fina capa y con el uso de una carta de colores puede ser investigado aproximadamente el pH (CEPEDA, 1991). Un indicador bastante utilizado en la determinación del pH en el campo, es el Hellige-Truog. La determinación del pH por este método tiene la ventaja de ser muy rápido y sencillo, pero tiene la desventaja de que la apreciación del color está sujeta al criterio de la persona y, además no se tiene la seguridad absoluta de que los cambios de color en el suelo sean idénticos a aquellos cambios en soluciones verdaderas. b) Método Potenciométrico: Mide la acidez activa, el cual indica los cambios en el potencial de la solución a través de dos electrodos, uno indicador y otro de referencia, cuya respuesta a los cambios se registran en un voltímetro. El electrodo de referencia, tiene un potencial estable, el cual no cambia; y el electrodo indicador responde al ión hidrogeno. Se han inventado muchos electrodos sensibles al pH, el que se usa de manera corriente es el electrodo de membrana de vidrio, pues este funciona a través de una reacción de intercambio iónico, por lo cual no está sujeto a la acción de agentes reductores u oxidantes, y su respuesta al medio es más rápida. Esta constituido de la siguiente manera: es un bulbo de paredes finas, hecho de un vidrio especial sensible a la actividad del ión hidrógeno, dicho bulbo es unido al fondo de un tubo de vidrio ordinario; dicho tubo contiene una solución acuosa diluida de ácido clorhídrico, con concentración 0.1 F; en este medio está sumergido un alambre de plata revestido de una capa de cloruro de plata, el alambre de plata se prolonga hacia arriba, por el tubo lleno de resina, lo cual promueve el contacto eléctrico con el circuito externo. III. MATERIALES Y METODOS 3.1. MATERIALES Potenciómetro o peachimetro 3.2. PROCEDIMIENTO La medición del pH puede hacerse en agua destilada u otras soluciones (KCl 1N, CaCl 0.01M), hay diferentes relaciones; suelo: solvente 1:1, 1:2.5, 1:10. a) Pesar 10 gramos de suelo y colocarlo en un vaso de precipitación b) Agregar 25 ml de agua destilada c) Agitar por 15 min d) Después de 30 minutos realizar la lectura en el potenciómetro, previamente calibrado. e) Agitar mecánicamente durante la medida, para evitar el efecto pellman. IV. RESULTADOS Cuadro N° 1: resultados obtenidos de la lectura con el potenciómetro Muestra De Suelo KCl Nivel De Ph Dilución 01:25 Ligeramente Acido Lectura potenciómetro 6.12 Según la clasificación de suelos que nos brindan en EL cuadro 1 en pH del suelo es ligeramente acido. según Scheffer y schachtschabel PH EN kcl truog pH en agua Extremadamente acido < 4.0 Muy acido < 5.5 Fuertemente acido 4.0 - 4.9 Acidez media 5.5 -6.0 Medianamente acido 5.0 - 5.9 Acidez débil 6.1 - 6.5 Ligeramente acido 6.0 - 6.9 Acidez muy débil 6.2 - 7 Neutro 7 Alcalinidad muy débil 7.1 - 7.5 Ligeramente alcalino 7.1 - 8.0 Alcalinidad débil 7.2 - 8.0 Mediana alcalino 8.1 - 9.0 Alcalinidad media 8.1 - 8.5 Fuertemente alcalino 9.1 - 10 Muy alcalino > 8.5 Extremadamente alcalino > 10 V. DISCUSION Según JACKSON (1982), el pH, es la concentración de iones hidrógeno. El símbolo pH indica el potencial de iones hidrógeno o exponente de hidrógeno. Al ser una ecuación sencilla y fácil de aplicar se ha adoptado mundialmente para expresar la cantidad de iones hidrógeno sin necesidad de recurrir a métodos y formulas más complejas y complicadas. A medida que aumenta hay disminución de acidez y así también si hay aumento en pH la solución es mas alcalina cada vez. Se debe tener presente que la concentración de iones hidrógeno es una función logarítmica por lo que un valor de pH corresponde a una concentración de iones hidrógeno más grande que la que se continua. Y según ZAVALETA (1992), el pH del suelo es importante porque los vegetales sólo pueden absorber a los minerales disueltos, y la variación del pH modifica el grado de solubilidad de los minerales. El pH del suelo analizado es de 5.5, lo cual determina que es ácido y no base. VI. CONCLUSION Se logró determinar el Ph del suelo de la facultad de agronomía que es ligeramente acido que osila de 6.2 a 7. Esto se afirma ya que el ph que se obtuvo es de 6.12. VII. REFRENECIAS BIBLIOGRAFICAS AMARO ZAVALETA GARCIA (1992). Edafología del suelo en relación con la producción. 1era edición catalogado durante la publicación por la biblioteca nacional del Perú Zavaleta-García, Amaro. EDWARD S. PLASTOR (2000). Ciencia del suelo y su manejo. Edic. España. 2000. Impreso en Edit. Paraninfo. M.L. JACKSON (1982). Análisis químico de suelos. Ediciones Omega S.A. Barcelona 1982. Impreso en España Pg. 662. VIII. ANEXOS Fig.1: peso de la muestra de suelo Fig.3: disolviendo la muestra. Fig.1: calibración del peachimetro Fig.2: medición de la cantidad de agua Fig.1: resultado del Ph CONSERVACION DE SUELOS Y AGUA PH DEL SUELO CURSO : METODOS DE ANALISIS DE SUELO DOCENTE : ING. LEVANO CRISOSTOMO , JOSE ALUMNO : PERALES QUISPILAYA ANTONY CICLO : 2014-I