2° Práctica de laboratorio de química.1 1. OBJETIVOS: - Evaluar la velocidad de reacción en función de la concentración y la temperatura. - Demostrar el Principio de Le Chatelier en un sistema químico en equilibrio. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: 3. MATERIAL Y MÉTODOS: o Tubos de ensayos: Utilizado en la contención de muestras líquidas y también para calentarla, etc. o Pipeta: Lo utilizamos para sacar unos cuantos minilitros de las sustancias químicas y poder hacer los experimentos. o Pera de Succión: Este instrumento necesariamente importante con la pipeta puesto que hace que succione la sustancia y nivele el porcentaje a dar. o Bagueta de Vidrio: 2° Práctica de laboratorio de química. 2 o Gafas protectoras: Eran absolutamente obligatorias usar puesto que los ácidos a utilizar podrían caer a la vista. o Gradillas : Esta herramienta sirve para colocar los tubos de ensayos, mientras se trabaja con estos. o Vasos precipitados o Termómetro cronometro o o Reactivos a utilizar: - Agua destilada - Agua potable - Solución de etanol (C2H5OH) al 5% - Solución de acetona (CH3 – CO – CH3) al 5% - Solución de cloruro de sodio (Na Cl) al 5% - Ácido acético (CH3COOH) al 5% - Urea (NH2)2 CO - Solución de hidróxido de sodio (NaOH) al 5% - N- Hexano (C6H14 ) - Etanol absoluto - S olución de sulfato cúprico (CuSo4) al 5% - 2-Propanol (C3H7OH) - Solución de cloruro de magnesio (MgCl2) al 5% - Solución de cloruro de calcio (CCl4 ) - Solución de sacarosa (C12 H22 O11) al 5% - Ciclohexano (C6H12 ) - CaCl2 al 5% - C30H62 - CH3 OH al 5% - Triglicérido (manteca) -Triglicérido (aceite vegetal) 2° Práctica de laboratorio de química. 3 4. CALCULOS Y RESULTADOS: a) CUADRO 5. 1. Reacciones de precipitación REACCIONES OBSERVACIONES ECUACION GENERAL NaCl(ac) + AgNO(ac) ---- AgCl(s) +NaNO(ac) El cloruro de plata es precipitado y los demás son espectadores, son solubles y su color es líquido blanco. 1 ECUACION IONICA TOTAL Na + Cl + AgNO3 ------ AgCl + Na + NO3 ECUACION IONICA NETA Cl + NO3 --------- Na + NO3 IONES ESPECTADORES Na + Ag + NO3 REACCIONES OBSERVACIONES ECUACION GENERAL BaCl2(ac) + NaSO4(ac) ----BaSO4(s) + 2NaCl (ac) Cloruro de Bario es el precipitado y los demás espectadores son solubles de líquido blanco. 2 ECUACION IONICA TOTAL Ba + Cl2 +Na + SO4 --- BaSO4 + 2Na + Cl ECUACION IONICA NETA Cl2 + SO4 ------- 2Na + Cl IONES ESPECTADORES Ba + Cl2 +Na + SO4 + 2Na + Cl REACCIONES OBSERVACIONES ECUACION GENERAL FeCl(ac) + NaOH(ac) --- Fe(OH)3(s) El hidróxido de 2° Práctica de laboratorio de química. 4 +3NaCl(ac) hierro es el precipitado y el resto son espectadores. Los insolubles dan un líquido color amarillo. 3 ECUACION IONICA TOTAL Fe + Cl +Na + OH ---- Fe(OH) + 3Na + Cl ECUACION IONICA NETA Cl + OH ------- 3Na + Cl REACCIONES OBSERVACIONES 4 ECUACION GENERAL Pb(NO3)(ac) +K2CrO(ac)-PbCrO(s) +KNO3(ac) El bromuro de plomo es precipitado y los demás son espectadores, son insolubles y dan un líquido color violeta. ECUACION IONICA TOTAL Pb + NO3 +K2 + CrO -- PbCrO + K +NO3 ECUACION IONICA NETA NO3 + CrO ----- K + NO3 IONES ESPECTADORES Pb + NO3 +K2 + CrO + K +NO3 b) CUADRO 5.2: REACCION ACIDO BASE REACCIÓN OBSERVACION 1 ECUACCION GENERAL CH3COOH(ac) + NaOH - CHCOONa(ac) + H2O Acido base neutralizada que nos da un color amarillo. Mezcla homogénea. ECUACION IONICA TOTAL ECUACION IONICA NETA IONES ESPECTADORES REACCION OBSERVACION 2 ECUACCION GENERAL HCl(ac) + NH4OH(ac) ----- NH4Cl(ac) + H2O Ambos líquidos como es el ácido muriatico al ingresarlo al otro compuesto nos da un líquido color blanco pero la reacción también es gaseosa. ECUACION IONICA TOTAL HCl + NH ----- NH4Cl + H2O ECUACION IONICA NETA NH4Cl IONES ESPECTADORES HCl + NH + H2O REACCION OBSERVACION ECUACCION GENERAL Mg(OH)2(ac) + HCl(ac) ----- MgCl2(ac) + H2O En estos compuestos no se 2° Práctica de laboratorio de química. 5 c) OBSERVACIÓN IONES ESPECTADORES ECUACCION GENERAL K3 (Fe(SCN)6(ac) Cl(CuNH3)4) SO4(ac) CuSO4(ac)+ NH3(ac) Cu + SO4 + NH3 --- (CuNH3)4)SO4(ac) Cu + SO4 + NH3 NH4 ClH2O NH4Cl HCl + NH ----- NH4Cl + H2O---- (Cu(NH3)4)SO)(ac) 3 ECUACION IONICA TOTAL Mg + (OH)2 + HCl ----- MgCl2 + H2 +O produjo ningún cambio se quedó en una mezcla homogénea. ECUACION IONICA NETA MgCl2 IONES ESPECTADORES Mg + (OH)2 + HCl + H2 +O REACCIÓN OBSERVACION ECUACIÓN GENERAL CuSO4(ac) + NH3(ac) --(Cu(NH3)4)SO)(ac) ECUACIÓN IONICA TOTAL Cu + SO4 + NH3---- (Cu(NH3)4)SO)(ac) ECUACION IONICA NETA ECUACION IONICA NETA (Cu(NH3)4)SO)(ac) 2° Práctica de laboratorio de química. 6 Cu + SO4 + NH3---- (Cu (NH3) 4) SO) (ac) Ba + Cl2 +Na + SO4 -- BaSO4 + 2Na + ClK2 + Pb + NO3 +K2 + CrO -- PbCrO + K+NO3 Mg(OH)2(ac) + HCl(ac) ----- MgCl2(ac) + H2OMgCl2 Mg + (OH)2 + HCl ----- MgCl2 + H2 +O d) CUADRADO 5.4: REACCIONES DE FORMACIÓN DE COMPLETOS REACCION OBSERVACION 1 ECUACCION GENERAL FeCl3(ac) + KSCN(ac) --- K3(Fe(SCN)6(ac) + KCl(ac) Cuando adjuntamos los compuestos, estos reaccionan dando como resultado un líquido de color rojo sangre. ECUACION IONICA TOTAL Fe + Cl + kSCN--- K3(Fe(SCN)6(ac) +K +Cl ECUACION IONICA NETA Cl + KSCN ----K + Cl IONES ESPECTADORES Fe + Cl + k REACCIÓN OBSERVACIÓN 2 ECUACCION GENERAL CuSO4(ac)+ NH3(ac)- (CuNH3)4)SO4(ac) Cuando adjuntamos los compuestos estos reaccionaron inmediatamente dando resultado un líquido de color azul. ECUACION IONICA TOTAL Cu + SO4 + NH3 --- (CuNH3)4)SO4(ac) ECUACION IONICA NETA (CuNH3)4)SO4(ac) IONES ESPECTADORES Cu + SO4 + NH3 IONES ESPECTADORES Cu + SO4 + NH3 2° Práctica de laboratorio de química. 7 5. DISCUSIÓN DE RESULTADOS: EXPERIMENTO 1: En las reacciones de precipitación se observó en todas unas dispersiones de pequeñas partículas sólidas, estas cambiaban de espesor, tamaño, color y tiempo de solidificación dependiendo a cada reacción ocurrida. EXPERIMENTO En las reacciones acido-base en algunas como entre el hidróxido de amonio con el ácido clorhídrico; primero el tubo de ensayo se puso caliente y se formó un gas en la parte superior del tubo, luego el gas desapareció y la temperatura volvió a la original. EXPERIMENTO En las reacciones de REDOX normalmente se observó cambios físicos del color de la solución. Por ejemplo después de agitar la solución de sulfato de cobre con el amoniaco se volvió de un color azul oscuro a uno más claro. 6. CONCLUSIONES: - Al realizar una reacción química nos daremos cuenta que la masa de los reactantes igual a lo de los productos la materia se transforma pero afecta a masa, pero pueden variar en color, olor. - Al mesclar un ácido y una base observamos que nos genera (sal y agua) estos se neutralizan mutuamente y liberan calor. - En una reacción oxido reducción observamos que hay una molécula que se oxida y otra se reduce estos fenómenos ocurren simultáneamente. - Al mesclar una solución, acuosa (catión y un anión) estos se mesclan debido a una atracción iónica se produce un precipitado. - En la formación de complejos nos damos cuenta que estos se unen por atracción covalente donde hay un ligando( son moléculas polares),un ion central (general mente metales de transición ) 7. RECOMENDACIONES: - Trabajar con otras reacciones como la de. Metátesis o doble desplazamiento, combustión completa que formara una molécula de agua y una molécula de dióxido de carbono. - Observar las entalpias de las reacciones como si estas son exotérmicas o endotérmicas - Si estas reacciones son irreversibles o reversibles 2° Práctica de laboratorio de química. 8 8. FUENTES DE INFORMACIÓN: - Reacciones Químicas en Disolución Acuosa; 2010. [Fecha de acceso 10 de Febrero del 2010] Guía de Química Pre- Agraria