ELECTROMETALURGIAArequipa- Perú 2014 INFORME N°1 A: Dr. Ing. Víctor Ascuña Rivera DE: Pimentel minga vito INF: 003-02/D CUI: 20103016 ASUNTO: “conducción de soluciones” FECHA: 09-10-2014 1. OBJETIVOS Determinar la conductividad de soluciones acuosas y determinar cuál de las soluciones es más conductor de corriente. Profundizar conocimientos sobre la determinación de conductividad. Conocer los equipos de medición de corriente. Destacar la importancia del registro adecuado de las informaciones y observaciones del trabajo experimental. Calcular con los datos obtenidos las conductividades de cada una de ellas y compararlas la práctica para corroborar la teoría. 2. MARCO TEORICO La conductividad tiene extensas aplicaciones analíticas más allá de las Titulaciones conducto métricas. Algunas de las otras aplicaciones son revisar la Calidad del agua, determinar el contenido de humedad del suelo y preparar Soluciones de concentraciones conocidas. El uso principal de las mediciones conducto métricas en química inorgánica es determinar la naturaleza de los electrolitos formados por sales inorgánicas. Las soluciones son preparadas a un PH =7 bapfer . Laboratorio N°1 de Electrometalurgia Página 1 Laboratorio N°1 de Electrometalurgia Página 2 . el cual contiene un tubo interior con mercurio.Perú 2014 3. Su presentación más común es de vidrio. EQUIPOS Y MATERIALES Multímetro: Un voltímetro es aquel aparato o dispositivo que se utiliza a fin de medir. de manera directa o indirecta. Para poder realizar la medición de la diferencia potencial.ELECTROMETALURGIA Arequipa. que se expande o dilata debidos a los cambios de temperatura. la diferencia potencial entre dos puntos de un circuito eléctrico. ambos puntos deben encontrarse de forma paralela. Termómetro: Es un instrumento de laboratorio de electrometalurgia que se usa para medir la temperatura. Perú 2014 Un vaso o envase para verter la solución y colocar los cátodos de aluminio. Laboratorio N°1 de Electrometalurgia Página 3 .ELECTROMETALURGIA Arequipa. Cubas: Pueden ser de vidrio o plástico para el uso en el laboratorio de electrometalurgia que servirán para albergar la solución electrólito. Una cocina eléctrica para calentar las soluciones. 19Ω ʎ =1/ r instantaneo =1/4.19=0.19*6)/13 =1. 1ª ETAPA: Experimento para Solución sal 1N ClNa 200ml. Solución sal 1N ClNa 200ml.cm Laboratorio N°1 de Electrometalurgia Página 4 .6*5=13cm2 r instantaneo =¿ 4.ELECTROMETALURGIA Arequipa.6cm L=6cm Ancho=5cm A=2.934 Ω. Solución básica 1N NaOH 200ml.Perú 2014 4. PARTE EXPERIMENTAL PROCEDIMIENTO: Solución acida 1N H2SO4 20ml.2387 Ω−1 R=(r*l)/A=(4. T=23 ℃ H=2. 6cm L=6cm Ancho=5cm A=2.6*5=13cm2 r instantaneo=¿ 5.6cm L=6cm Ancho=5cm A=2.345 Ω.84=0.6*5=13cm2 r instantaneo=¿ 1.ELECTROMETALURGIA Arequipa.84Ω −1 r Conductividad= ʎ =1/ instantaneo =1/1. T=23 ℃ H=2.84*6)/13 =0.1969 Ω R=(r*l)/A=(5.cm Laboratorio N°1 de Electrometalurgia Página 5 .08Ω −1 r Conductividad= ʎ =1/ instantaneo =1/5.08*6)/13 =2.cm Experimento para acida 1N H2SO4 20ml.Perú 2014 Experimento para Solución básica 1N NaOH 200ml.08=0. T=23 ℃ H=2.543 Ω R=(r*l)/A=(1.849 Ω. T=45 ℃ H=2.17=0.6cm L=6cm Ancho=5cm A=2.6cm L=6cm Ancho=5cm A=2.6*5=13cm2 Laboratorio N°1 de Electrometalurgia Página 6 .17Ω −1 r Conductividad= ʎ =1/ instantaneo =1/4.205 Ω.383 Ω−1 R=(r*l)/A=(2.6*5=13cm2 r instantaneo =¿ 2.61*6)/13 =1.cm Experimento para Solución básica 1N NaOH 200ml. T=45 ℃ H=2. T=45 ℃ H=2.17*6)/13 =1.61Ω ʎ =1/ r instantaneo =1/2.6*5=13cm2 r instantaneo=¿ 4.ELECTROMETALURGIA Arequipa.Perú 2014 2ª ETAPA: Experimento para Solución sal 1N ClNa 200ml.cm Experimento para acida 1N H2SO4 20ml.925 Ω.6cm L=6cm Ancho=5cm A=2.239 Ω R=(r*l)/A=(4.61=0. ELECTROMETALURGIA Arequipa.212 Ω. Comprobamos que las tres soluciones conducen pero unos mejor y otros no.174 Ω R=(r*l)/A=(0. en seguida por una solución base y por ultimo solución sal.cm 5. También se llegó a una conclusión que las soluciones a una temperatura alta son mejores conductores Realizar las prácticas en un ambiente adecuado y sobre superficies planas para tener mayor precisión en los resultados.46*6)/13 =0.46Ω −1 r Conductividad= ʎ =1/ instantaneo =1/0. CONCLUSIONES En el experimento se ha podido comprobar que las soluciones acidas son mejores conductores.46=2.Perú 2014 r instantaneo=¿ 0. --------------------------------------------FIRMA Laboratorio N°1 de Electrometalurgia Página 7 . Es fundamental saber los usos. cuidados y precauciones de todos los materiales para evitar errores en la práctica.