INFORME DE BIOQUÍMICA PRACTICA Nº 2ING. QUÍMICA OLGA LUCIA PERNA MANRIQUE UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA EN REGENCIA DE FARMACIA SINCELEJO – SUCRE 2012 . Con los 2ml de etanol más las 5 gotas de aceites dio como resultado dos capas una capa amarilla arriba y una capa incolora abajo.RESULTADOS SOLUBILIDAD: Con los 2ml de agua destilada y mas las 5 gotas de aceite dio como resultado2 capas: Una capa arriba con consistencia grasosa y una capa abajo de agua. no hubo solubilidad. Con los 2ml de cloroformo y las 5 gotas de aceites dio una solubilidad un líquido blanco y en la parte de arriba se concentraron las moléculas de aceites. EMULSIÓN DE LÍPIDOS: Con los 7ml de agua destilada y las 3 gotas de aceite dio una solución no soluble ya que dio una pequeña capa grasosa arriba y una capa incolora abajo. Con los 5ml de agua destilada. DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ: Aquí el resultado fue una sustancia de color rosado. Con los 2ml de éter etílico mas las 5 gotas de aceites dio como resultado dos capas incoloras. no hubo solubilidad. 2ml de sales biliares y 3 gotas de aceites dio una solución soluble de color amarillento. . Con la Saponificación más HNO3: se torno una coagulación arriba de color amarillenta y una solución incolora abajo y se calentó. A los 20 minutos se pudo observar como el compuesto comenzaba a separarse en 3 fases levemente. con un pequeño punto abajo amarillento. En la parte más externa se encontraba el ácido que no reaccionó con el hidróxido de potasio. se agregó en un tubo de ensayo 2 mL de grasa animal y se agregó 6 mL de hidróxido de potasio y se dispuso a calentar. Con la Saponificación más Cacl2: se torno una coagulación blanca lechosa. en el centro el jabón y en la parte de abajo glicerol con agua.SAPONIFICACIÓN DE GRASAS: Se saponificó la grasa animal con una base de hidróxido de potasio etanolico. Formada por dos fases y dos componentes (Etanol y Aceite). El cloroformo al estar en contacto con el aceite esta compensado. el cual presenta fuerza de interacciones moleculares débiles. Éter +aceite: El éter es un compuesto apolar. por tanto es un compuesto apolar lo que provoca que el aceite sea soluble en este. . La mezcla que obtienes es Heterogénea. Al agitar el tubo para inducir la mezcla de estos componentes obtenemos que el aceite se separa en pequeñas pelotitas evitando la interacción con el agua esto se debe a las interacciones de van der waas. Este compuesto no posee polos por que los átomos que lo componen tienen electronegatividades muy parecidas. debido a su elevada polaridad con respecto al aceite que es poco polar. en las cuales las moléculas de aceite se juntan para “arrancar” de las moléculas de agua en este caso. Al tratar de disolver aceite en agua se provoca la repulsión entre estos compuestos.ANALISIS DE RESULTADO SOLUBILIDAD: Agua destilada + aceite: El agua es una molécula polar. ya que al estar compuesta por oxigeno el que presenta una carga parcial negativa e hidrogeno el cual presenta una carga parcial positiva provocan la aparición de estos polos. este compuesto también es polar pero dependiendo del compuesto con el cual se mezcle. ya que ambos son apolares. Cloroformo + aceite: El cloroformo es un compuesto orgánico que presenta la siguiente estructura CHCl3 es un compuesto derivado del metano y es estable a temperatura ambiente. El cloroformo es un compuesto apolar. en el caso del aceite el éter es un buen disolvente de este. pero no siempre lo es ya que dependiendo de la geometría de sus moléculas y si sus enlaces están compensados lo encontramos como apolar. provocando que sus partículas se atraigan y se mezclen. Etanol +aceite: Dado que el alcohol (Etanol) es insoluble en Aceite. es decir debido a las interacciones entre las partículas es posible que se junten y homogenicen. Aceite + agua + sales biliares: Hubo una emulsión ya que al tener dos ingredientes que son incompatibles y al agregarle un agente emulsionante en este caso la sal biliar.EMULSIÓN DE LÍPIDOS Aceite + agua: Emulsionar es la acción de hacer una emulsión. gracias a un agente emulsionante que es la sal biliar. por esta razón en este proceso hubo una emulsión porque se solubilizaron dos sustancias entre si. que es proveniente de ácidos biliares encargada de equilibrar o metabolizar la emulsión. No pudo haber emulsión porque se necesita utilizar un agente emulsionante con el fin de estabilizar la emulsión. como el agua y el aceite (son heterogéneos. La solución se torna de color rosado por la presencia de una base (KOH) y la fenolftaleína. es decir insolubles entre sí). ya que esta es incolora en la presencia de ácidos pero se torna de color rosado con la presencia de una base en este caso el KOH. DETERMINACION DE ACIDEZ. Por esta razón no ocurrió dicho proceso entre el aceite y el agua. La emulsión es la preparación que se obtiene de mezclar dos ingredientes que son incompatibles entre sí. . en donde el potasio posee una carga parcial positiva y el OH posee una carga parcial negativa. el cual está encargado de poner el medio básico para así poder separar el glicerol de los ácidos. Para el proceso de saponificación es necesario que el triglicérido se mezcle con hidróxido de potasio. El hidróxido de potasio que es KOH.SAPONIFICACIÓN DE GRASAS. provocando la separación de estos. El potasio al tener carga parcial positiva se junta con el oxigeno del ácido graso que se encontraba en la unión de glicerol con éste. esto se debe a que el CaCl2 corta el jabón (genera un precipitado de color blanco y produce lo denominado agua dura) Saponificación + HNO3: . Saponificación + CaCl2: Al agregar CaCl2 al jabón en solución acuosa y luego agitarlo observamos que disminuye la cantidad de espuma que se produce. Las cargas de hidróxido de potasio provocan que el OH al tener carga parcial negativa se junte con el carbono que se encuentra en el enlace entre el glicerol con el acido carboxilo. QUÍMICA OLGA LUCIA PERNA MANRIQUE UNIVERSIDAD DE SUCRE FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD PROGRAMA EN REGENCIA DE FARMACIA SINCELEJO – SUCRE 2012 .INFORME DE BIOQUÍMICA PRACTICA Nº 3 LUIS PADILLA JAIME ALVARADO OSCAR GUEVARA MARTIN GÓMEZ ING. RESULTADOS REACCION XANTOPROTEICA Se obtiene un precipitado blanco. Al calentar. Se vuelve amarillo y luego al añadir 5 gotas de hidróxido de sodio al 10 % se vuelve naranja REACCIÓN DE BIURET Se presento una solución de color morado clarito SOLUBILIDAD DEL ETANOL Se obtuvo una solución acuosa lechosa de color blanco DESNATURALIZACIÓN . ANALISIS REACCION XANTOPROTEICA Es debida a la formación de un compuesto aromático nitrado de color amarillo. Se denominan proteínas globulares. cuando las proteínas son tratadas con ácido nítrico concentrado. Al estar en contacto con un reactivo como el etanol que tiene un pH de aproximadamente 6. especialmente en presencia de tirosina. Este cambio de estructura da a la clara de huevo la consistencia y color que se observa en un huevo cocinado. La prueba da resultado positivo en aquellas proteínas con aminoácidos portadores de grupos bencénicos como en el caso de la albumina. ya que las cadenas de proteínas que hay en la albumina se encuentran enrolladas adoptando una forma esférica. REACCIÓN DE BIURET La solución dio de color morado clarito por que en el tubo de ensayo había una proteína presente (albumina) y dicha reacción es debido a la formación de un complejo de coordinación entre los iones Cu2+ del reactivo biuret y los pares de electrones no compartidos del nitrógeno que forma parte de los enlaces peptídicos de la albumina Esta reacción da positiva en todos los compuestos que tengan dos o más enlaces peptídicos consecutivos en sus moléculas como en el caso de la albumina SOLUBILIDAD DEL ETANOL Lo que ocurrió en esta reacción fue una desnaturalización de la albumina. Si una vez realizada la prueba se neutraliza con un álcali vira a un color anaranjado oscuro. .