INTRODUCCIÓNSe conoce como alumbre a un tipo de sulfato doble compuesto por el sulfato de un metal trivalente, como el aluminio, y otro de un metal monovalente. También se pueden crear dos soluciones: una solución saturada en caliente y una solución saturada en frío. Una característica destacable de los alumbres es que son equimoleculares, porque por cada molécula de sulfato de aluminio hay una molécula de sulfato del otro metal; y cristalizan hidratados con 12 moléculas de agua en un sistema cúbico.1 El alumbre de cromo constituye un subproducto industrial en diversos procesos en los que se ha utilizado el dicromato potásico como agente oxidante. En el laboratorio puede prepararse a partir de este mismo compuesto de cromo, efectuando la reducción con alcohol, dióxido de azufre o almidón. El alumbre potásico es una sal doble de aluminio y potasio hidratada con 12 moléculas de agua cuya fórmula es KAl(SO 4) 2.12H2O, se trata de una sal cristalina muy soluble en agua de ligero sabor entre dulce y astringente. HISTORIA El alumbre es un mineral que se presenta en la naturaleza en forma de cristal. El Medio Oriente (Mesopotamia, Egipto y también Grecia) fue la cuna del Alumbre. Fue sucesivamente encontrado también en Italia. Los primeros usos Industriales resalen al antiguo Egipto. El Alumbre venia utilizado para la clarificación del agua potable. En el 1460 fue descubierto la aluminita sobre la montaña cerca deTolfa.( al norte de Roma). A través de un procedimiento de fusión se obtiene el alumbre. Fue un descubrimiento muy importante porque el alumbre era muy usado por la industria textil y la importación desde Medio Oriente era muy costoso.1 SINÓNIMOS: Alumbre de cromo y potasio Cromo(III) Potasio Sulfato 12-hidrato, Potasio Disulfatocromato(III),Potasio y Cromo(III) Sulfato, sulfato de cromo y potasio dodecahidratado. Alumbre de aluminio y potasio Aluminio y Potasio Sulfato Cristal Ph. Eur., sal de aluminio del potasio (2:1:1) dodecahidratado, dodecahidratado del alumbre de potasio, polvo TAC del potasio USP del alumbre, alumbre de la potasa, kalinita. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS: Alumbre de cromo y potasio2 1 (Marina Cruz, 2011) 2 (Merck, 2004) Aspecto: Sólido Color: violeta Granulometría N/A Olor: Inodoro. pH: 3 (50 g/l) Punto de fusión/punto de congelación 89 °C Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición: N/A . gas): N/A .Punto de inflamación: N/A Inflamabilidad (sólido. Límites superior/inferior de inflamabilidad o de explosividad: N/A Presión de vapor: N/A . 3.Densidad (20°C) : 1.5 Punto de fusión: 92 º C Punto de ebullición: 200°C .38 Valor pH (solución acuosa 10%) (20ºC): aprox.83g/cm3 Solubilidad: 250 g/l en agua20 °C Alumbre de aluminio y potasio Estado físico: Sólido Estado físico: Sólido Color: Incoloro Olor: Inodoro Peso molecular: 474.0 -3. A medida que el alcohol se pone en contacto con la solución de dicromato se observa un desprendimiento de etanal: K2Cr2O7+4H2SO4+3CH3CH2OH+12H2O→3CH3CHO+2KCr(SO4)2. Si no se forman cristales. calentar la disolución (sin superar los 50ºC) para evaporar 1/3 del volumen original.12H2O+7H2O Se deja en reposo para que cristalice. se seleccionan algunos de ellos para utilizarlos como gérmenes de cristalización y se recristaliza el resto del producto. posiblemente polinucleares. tapar el vaso de precipitados con un vidrio de reloj y enfriar hasta que cristalice. y a temperatura ordinaria el proceso contrario se establece lentamente. para ello se disuelve en la menor cantidad posible de agua a temperatura no superior a 35ºC y se deja cristalizar a la temperatura ambiente después de haber añadido los gérmenes cristalinos procedentes de la primera cristalización.: 90 kg/m3 FORMAS DE OBTENCIÓN: Alumbre de cromo y potasio Se puede preparar el alumbre de cromo mediante la reducción con alcohol. 3 (UNED. se regula la adición del alcohol de modo que fluya gota a gota y que la temperatura no se eleve por encima de los 10ºC (se debe agitar).3 Alumbre de aluminio y potasio Una forma de obtener el alumbre de aluminio y potasio es mediante la síntesis láminas finas de aluminio que comercialmente es conocido como “papel de aluminio”. a continuación se explica el procedimiento: Se disuelven 15 g de dicromato potásico pulverizado en 100 mL de agua y a esta disolución se añaden con precaución 25 g de ácido sulfúrico concentrado. al día siguiente se escurren los cristales.74g/cm3 Densidad de amontonamiento aprox. Esta mezcla se coloca en una cápsula enfriada exteriormente con agua y hielo. Límites de explosión: bajo Densidad (20ºC): 1. Sobre la pared interna de la cápsula se apoya el extremo de un embudo de llave que contiene 30 g de alcohol del 80%. más solubles y difíciles de cristalizar. 1998) . Por encima de los 40-60º se forman compuestos de cromo verdes. del tipo sulfato-complejos. enrojecimiento y dolor. Estas sales son astringentes en virtud de que cierran las glándulas sudoríparas por alteración del enlace de hidrógeno entre las moléculas proteicas.4 MEDIDAS DE SEGURIDAD Alumbre de cromo y potasio Exposición Efectos Medidas de seguridad Inhalación Causa la irritación a la zona respiratoria. mediante calcinación el agua se desprende en forma de vapor. quedando finalmente como residuo la sal anhidra.Los alumbres se forman por cristalización de la mezcla de las disoluciones de los sulfatos constituyentes. no beber y no fumar durante el trabajo . Causa la irritación al aparato gastrointestinal Gafas químicas o gafas de seguridad. en el caso que nos ocupa: Al2 (SO4)3+ K2SO4 + 12 H2O → 2 K Al (SO4)2·12 H2O A estos compuestos se les ha reconocido desde antiguo propiedades astringentes. Mantener una ducha de emergencia visible y de fácil acceso al área de trabajo Utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto del producto No comer. 2001) Vómitos y diarrea. es decir. conjuntivitis Contacto con la piel Irritaciones. por ser menos solubles que estos. Los síntomas pueden incluir toser Ventilación y/o protección respiratoria. Lógicamente ello supone cambios importantes desde el punto de vista estructural. Por ejemplo. sin agua. Ingestión 4 (UCA. Contacto con los ojos Enrojecimiento y dolor. Irritaciones. Calentando a alta temperatura el alumbre de aluminiopotasio se produce la pérdida del agua de hidratación que este compuesto retiene en su estructura: K Al (SO4)2·12H2O →K Al(SO4)2 + 12 H2O Por tanto. Los síntomas pueden incluir naúseas. drogas. procesamiento de fideos. La vida útil más del agente endurecedor suele ser breve que la del baño fijador ácido que contenga tiosulfato. Ha habido dos casos de envenenamientos humanos fatales de la ingestión de 30 gramos del alumbre No comer. Mantener una ducha de emergencia visible y de fácil acceso al área de trabajo Contacto con los ojos Irritaciones severas. S. no beber y no fumar durante el trabajo USOS Y APLICACIONES Alumbre de cromo y potasio El alumbre de cromo es un compuesto que actúa como agentes endurecedores y en algunos casos como fijadores. Utilizar ropa de trabajo adecuada que evite el contacto del producto Ingestión Causa la irritación al aparato gastrointestinal. pintura y teñido de la capa. Visión borrosa y daño a la córnea. Alumbre de aluminio y potasio5 Exposición Efectos Medidas de seguridad Inhalación Causa la irritación a la zona respiratoria. 2011) 6 (Hedgecoe. Los síntomas pueden incluir toser Ventilación y/o protección respiratoria. alimentos conservantes y aditivos. Gafas químicas o gafas de seguridad. transformación de tableros de fibras y el 5 (Favela Pro. En la industria química. vómitos. es utilizado como agua floculante. En la industria alimentaria es utilizado en la fermentación de alimentos. Enrojecimiento y dolor. coagulante.A.6 Alumbre de aluminio y potasio El alumbre de potasio es usado como astringente y en el tratamiento de aguas.. 1992) . Contacto con la piel Irritaciones. Enrojecimiento y dolor. tiende a manchar la plata metálica de color verde. y diarrea. sal. productos acuáticos. En la Edad Media adquirieron un gran valor debido a su utilización para la fijación de tintes en la ropa. específicamente en el método de Volhard para la determinación de haluros. También puede aplicarse en los pies como desodorante y como ‘after shave’ después del afeitado y la depilación por rasuración. la desinfección de semillas y el mejoramiento del suelo.7 Es utilizado en las valoraciones argentométricas.procesamiento de caucho.8 7 (Maria Isabel Quijano Hernández. Para estos usos se suele presentar este mineral en un formato roll-on que facilita su aplicación. por lo que elimina el olor de las axilas como el exceso de sudoración. Se usan ampliamente en química en la parte húmeda del proceso de fabricación del papel por su significativo efecto floculante. entre otros usos. al adquirir este producto debemos asegurarnos que sea alumbre de potasio. Uno de los usos más en boga de este mineral es su uso cosmético como desodorante natural que no afecta a la transpirabilidad de la piel. Al humedecerse y aplicarse sobre la piel deja una capa de minerales con efecto bactericida. 2011) 8 (Ingrid. en el encolado en masa del papel para precipitar la colofonia sobre las fibras celulósicas. 2014) . 12H2O: 499.12H2O] + 7 H2O 1 4 3 24 4.02 g Cr K (SO 4)2 .DATOS EXPERIMENTALES Y CÁLCULOS: Obtuvimos el alumbre de cromo mediante la siguiente reacción.12H2O] + 7 H2O 1 4 3 24 3 2 7 Peso utilizado de K2Cr2O7: 4.185 Peso práctico: 6.12 H 2 O x 100 15.29 g.185 g/mol Masa molecular de Cr K (SO4)2. 3 2 7 x 294.40 g/mol K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH + 24 H2O → 3 CH3CHO + 2 [Cr K (SO4)2.12 H 2 O Rendimiento porcentual=39. 294.185 g /mol Peso teórico: 2 (499.40 g.29 g Cr K (SO 4)2 .5 g.40 ) (4. . Masa molecular de K2Cr2O7: 294.37 Obtuvimos el alumbre de aluminio y de potasio mediante la siguiente reacción.5 g. Rendimiento porcentual= 6.12H2O] + 7 H2O Para obtener el rendimiento realizamos los siguientes cálculos: K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH + 24 H2O → 3 CH3CHO + 2 [Cr K (SO4)2.02 g. /mol) 2 ( 499. K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH + 24 H2O → 3 CH3CHO + 2 [Cr K (SO4)2.5) =¿ 15. . Además fue necesario hacer un cálculo de las cantidades de Al2 (SO4)3. 18H2O + 6 H2O → 2 [KAl (SO4)2 . Peso utilizado de K2SO4: 2. 12 H2O] 1 1 6 2 8. así que fue necesario adherir unos 5ml.09%.12 H 2O Rendimiento porcentual=81. El porcentaje de rendimiento en este alumbre fue mayor que el otro dado que es probable que no se tuvo mucha pérdida de material durante el preparado de los cristales. Masa molecular de Al2 (SO4)3. En el alumbre de aluminio y potasio obtuvimos un rendimiento de 81. el etanol no se añadió exactamente los 5 ml.33g.48 g KAl (SO 4 )2 . Más de etanol hasta presenciar los cristales. 18H2O y de K2SO4 en forma sólida al inicio de la práctica. 666.43 g. ya que en la guía nos solicitaba los compuestos antes mencionados en forma acuosa.12 g KAl (SO 4 )2 .43 Peso práctico: 10.4 g. 12 H2O] 1 1 6 2 Peso utilizado de Al2 (SO4)3.43 g.178 g. Peso teórico: 2(499. Puesto que no se formaba cristales. 18H2O + 6 H2O → 2 [KAl (SO4)2. Rendimiento porcentual= 10.37%. Recomendaciones: Verificar que los instrumentos estén en perfectas condiciones.12 g. 12 H2O] Para obtener el rendimiento utilizamos los siguientes cálculos: K2SO4 + Al2 (SO4)3. 18H2O: 666. /mol) 2( 499.33 g.K2SO4 + Al2 (SO4)3.33) =12. Por otro lado.4)(8. ya que al verter los compuestos queda una porción de ellos en el interior o en las paredes de los recipientes. 18H2O: 8. /mol K2SO4 + Al2 (SO4)3. x 666. 18H2O + 6 H2O → 2 [KAl (SO4)2 .48 g .09 DISCUSIÓN Y RESULTADOS: En el alumbre de cromo obtuvimos un rendimiento de 39.12 H 2O x 100 12. Es probable que este bajo porcentaje se deba al margen de error de los instrumentos. 185 g/mol x 2(499. Tener sumo cuidado al momento del filtrado tratando de evitar que se pierdan los cristales. Cuidar que al dejarla en reposo no ingrese un contaminante. Calcule el rendimiento. Cuidar que las disoluciones estén a una temperatura no mayor de 50 °C.8 g/mol .5g de K2Cr2O7 Masa molar ( K2Cr2O7) = 294.185 g/mol Masa molar [Cr K(SO4)2.12H2O] = 499. ALUMBRE DE CROMO K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH + 24 H2O → 3 CH3CHO + 2 [Cr K(SO4)2.12H2O] + 7 H2O K=2 Cr=2 O=50 SO4=4 C=6 H=72 K=2 Cr=2 O=50 SO4=4 C=6 H=72 ALUMBRE DE ALUMINIO Y POTASIO K2SO4 + Al2 (SO4)3.40 g/mol K2Cr2O7 + 4 H2SO4 + 3 C2H5OH + 24 H2O → 3 CH3CHO + 2 [Cr K(SO4)2. Tener cuidado con los materiales utilizados y con las medidas mencionadas.4) =998. 18H2O + 6 H2O → 2 [KAl (SO4)2 . ALUMBRE DE CROMO Peso (W): 4.12H2O] + 7 H2O W ´ M 4. Escriba la reacción balanceada para una de las preparaciones.5g 294. CUESTIONARIO 1. 12 H2O] K=2 Al=2 SO4=4 H2O=24 K=2 Al =2 SO4=4 H2O=24 2. 29 g Cr K(SO4)2.12 H 2 O x 100 15. el valor que se obtiene será el teórico. 18H2O + 6 H2O → 2 [KAl (SO4)2 .3884) = .Hallamos “x”.02 g Cr K(SO4)2.12 H 2 O Rendimiento porcentual=39.28 g Cr K ( SO 4)2 .481 g Cr K(SO4)2.5 g mol x= g 294.37 ALUMBRE DE ALUMINIO Y POTASIO K2SO4 + Al2 (SO4)3.02 g Cr K ( SO 4)2 .325 g ´ M 666.12H2O x 2(474. g x 4.7768 g/mol Hallamos “x”.481 g VALOR TEÓRICO → 12.12H2O VALOR PRÁCTICO → 6.43 g/mol 948.185 mol 998.8 x=15. g x 8.43 mol 948.7768 x= x=12. el valor que se obtiene será el teórico.12H2O Hallamos el rendimiento: Rendimiento porcentual= 6.33 g mol g 666.29 g VALOR TEÓRICO → 15. 12 H2O] W 8. Buenos Aires.A. Madrid: TURSEN.12 g KAl( SO 4)2 . Obtenido de http://fagalab. Alumbres. Obtenido de http://es. Marina Cruz.com/Hojas%20de%20Seguridad/SULFATO%20DE %20ALUMINIO%20Y%20POTASIO.net/IngridCastilloM/ingrid-castillo 4. dejando por último enfriar en reposo hasta cristalización. El método usado durante la práctica: Para conseguir los cristales de cualquier alumbre es suficiente con disolver una mezcla equimolecular de un sulfato monovalente y uno trivalente: pueden ser de aluminio y potasio. S. de cromo y potasio.pdf .pdf 2.baniantajhizkimia. El alumbre de cromo y potasio se puede obtener también haciendo reaccionar dicromato de potasio con etanol en medio sulfúrico. Maria Isabel Quijano Hernández. (2011). Ingrid. Merck. alumbre. Sin embargo el método propuesto en la guía de prácticas indica la adición de HCl. Sinaloa. (1992). C. Manual de técnicas fotográficas. (2004). 3. (2011). (2001).com/doc/62241787/Alumbre-Ppt 5.com/news/admin/101036. UCA. Sulfato de aluminio y potasio.12 g Cr K(SO4)2.481 g KAl( SO 4)2 . Obtenido de http://www. (2011). Para el alumbre de cromo. Bibliografía 1. saturación con SO2 implica mayor pérdida del compuesto.slideshare.12 H 2 O x 100 12.com/doc/62241787/Alumbre-Ppt 6. Obtenido de https://es. comparar el método con el propuesto en la guía de prácticas y opinar sobre cual le parece mejor y por qué. (2014).12H2O Hallamos el rendimiento: Rendimiento porcentual= 10.12 H 2 O Rendimiento porcentual=81. M.09 3. Colorantes naturales.uca. J.VALOR PRÁCTICO → 10.pdf 7. Hedgecoe. Obtenido de http://www2. etc. y posteriormente evaporar al baño maría hasta que se vean residuos sólidos en la parte superior de la disolución.. Favela Pro. Machala.scribd.scribd.es/grup-invest/corrosion/integrado/P20. Obtenido de https://es. SÍNTESIS DEL ALUMBRE DE ALUMINIO-POTASIO. Ficha de datos de seguridad. (1998). Ortega E.unedcervera. .html 9. Madrid. UNED. Prácticas de Química Inorgánica. Madrid. López JD. 1998. Prácticas de Química Inorgánica.8. Obtenido de http://www. UNED.com/c3900038/quimica_ingenieria/alumbre.