LABORATORIO DE QUIMICACALORIMETRIA – ABSORCION DE CALOR I. OBJETIVOS. a. Determinar las propiedades de absorción de energía de los sólidos. b. Determinar el calor específico y peso Atómico de una muestra de elemento metálico. II. TERMINOS CLAVES. a. Termodinámica: es el estudio de los cambios térmicos o transferencia de calor involucrados en las reacciones químicas. Siempre que existe una diferencia de temperatura en el universo, la energía se transfiere de la región de mayor temperatura a la de menor temperatura. De acuerdo con los conceptos de la termodinámica, esta energía transmitida se denomina calor. b. El Calor: es una forma de energía. Para el estudio termodinámico, entendemos por calor a aquella energía en tránsito, que es transferencia por radiación, como resultado de una diferencia de temperatura. c. El Calorímetro: es una instrumento que sirve para la determinación experimental de los intercambios de calor en un proceso determinado. Se trata de un recipiente que contiene el líquido en el que se va a estudiar la variación del calor y cuyas paredes y tapas deben aislarlo al máximo del exterior, es decir no permite el intercambio de calor con el medio ambiente. La capacidad calorífica del calorímetro es la cantidad de calor necesaria para variar la temperatura del calorímetro en 1° C. Medir y anotar su temperatura como t2. En un calorímetro poner exactamente 50 mL de agua destilada fría. Anote la temperatura máxima de mezcla como tm. Enfríe el termómetro con chorros de agua de caño y colocarlo en el calorímetro.LABORATORIO DE QUIMICA Generalmente en el diseño de un calorímetro se necesita de tres cosas: Un recipiente de material conocido que absorba calor eficientemente. 2. 4. Rápidamente agregue el agua caliente (t2) en agua fría (t1) y agite cuidadosamente con el termómetro. Q1 = calor perdido por el agua caliente Q1 = w*Ce (tm – t2) = V2*Ce (tm – t2) . ambiente) y así evitar intercambios de calor (recipiente – entorno o entorno – recipiente). 5. III. restar 50 mL al volumen total de agua del calorímetro. En un vaso de precipitado calentar hasta la ebullición aproximadamente 55mL de agua potable. 1. NOTA: Para conocer el volumen exacto del agua hervida a t2. Determinación de la capacidad calorífica del calorímetro: 1. Mida y anote su temperatura como t1 3. DIAGRAMAS DE FLUJO. Un medidor de temperatura (termómetro) Un aislante térmico entre el recipiente y su entorno (atmosfera. Considere la densidad del agua igual a 1 g/mL. Agite suavemente con el termómetro y anote la temperatura máxima de mezcla como tm. Poner el tubo con el metal. . Dejar el tubo en el agua hirviendo (5 min. 3. dentro de un vaso con agua potable y calentar hasta ebullición (en baño maría). 5. Anote su temperatura como t1. 4. retire el termómetro y enfríelo con agua de caño. Calor especifico de un Metal: 1. 6. Mida y anote esta temperatura como t2. 2.LABORATORIO DE QUIMICA Q2 = calor ganado por el agua fría Q2 = w*Ce (tm – t1) = V1*Ce (tm – t1) Q3 = calor ganado por el calorímetro Q3 = Cc (tm – t1) Cc = capacidad calorífica del calorímetro. Pesar y colocar aproximadamente 25 gramos de la muestra de metal en un tubo de ensayo. Q1 = Q2 + Q3 2.) hasta que el metal haya alcanzado la temperatura del agua. Transferir rápidamente el metal caliente al calorímetro. Sin dejar de calentar. Colocar 50 mL de agua potable en el calorímetro seco y limpio. Q2 = calor ganado por el agua en el calorímetro Q2 = V1*Ce (tm – t1) Ce = calor especifico del agua. TABLA DE RESULTADOS: Reporte los resultados de su experiencia en las siguientes tablas: Capacidad calorífica del calorímetro: Volumen (mL) Temperatura (ºC) Calor (cal) Cc (cal/ºC) V1 V2 Vtotal T1 T2 tm Q1 Q2 Q3 Calor especifico de un metal: Temperatura (ºC) Masa del metal 1 (g) Calor (cal) Muestra V1 (mL) T1 T2 Tm Q1 Q2 Q3 Ce cal/gºC Teórico % ERROR Ce cal/gºC Practico .LABORATORIO DE QUIMICA Q1 = calor perdido por el metal caliente Q1 = w*Ce (tm – t2) Ce = calor especifico del metal. PARTE EXPERIMENTAL. Q3 = calor ganado por el calorímetro Q3 = Cc (tm – t1) Q1 = Q2 + Q3 IV. no es un medidor de potencia pero es un instrumento para determinar la eficiencia efectiva de un montaje bolométrico. Microcalorímetro: Es el tipo de calorímetro más usado. Describa brevemente los tipos de calorímetro existentes. Q3 = Cc (tm – t1) = 14.60C = 8. Q2 = W 1 * Ce1 (tm – t1) = 210g * 1Cal/g0C * 0.029 Cal/g0C 2. se calientan 54g de municiones a 98ºC y se echan en el calorímetro adquiriendo la mezcla una temperatura de 12. Calorímetro adiabático: No permite el intercambio de calor con el exterior.40C = 4611. Fue originalmente inventado para la calibración de metal wire bolometers.5932 Cal Q1 = Q2 +Q3 → 4611. Un calorímetro de cobre 154g contiene 210g de agua de 12ºC.6 Ce2 g0C Q2 = Calor ganado por el agua en el calorímetro.6ºC. 1. ¿Cuál es el calor específico de las municiones? Q1 = Calor perdido por las municiones.5932 Cal Ce2 = 0. . pero termistores y películas bolométricas también pueden ser calibrados por este método. Q1 = W 2 * Ce2 (t2 – tm) = 54g * Ce2 * 85.60C = 126 Cal Q3 = Calor ganado por el calorímetro.6Ce2 g0C = 134.322Cal/0C * 0. CUESTIONARIO.LABORATORIO DE QUIMICA V. si en su interior se produce una reacción el desprendimiento o absorción de energía se traducirá en una variación de la temperatura del sistema. Estrictamente hablando. Por tanto. Dry load calorimeter: Precisión en cargas y conectores desarrollados en los años 60 llevaron a una nueva generación de calorímetros coaxiales con mejor performance e incertidumbres debajo de 0. 3. ¿Es correcto esta apreciación? El vidrio es un mal conductor del calor pero NO ES UN AISLANTE. Si pensamos que en hecho de ser un mal conductor no quiere decir que sea aislante porque siempre abra un contacto aunque sea pequeño con el medio que lo rodea.LABORATORIO DE QUIMICA Calorímetro de flujo: La potencia es medida a través del calor de un fluido que fluye a través de la carga. Es deseable que esta pueda ser acoplada eléctricamente y que tenga un muy pequeño error de equivalencia. . Una indicación de la potencia es dada por la subida en la temperatura del fluido pasando del orificio de entrada al de salida. por lo tanto. que es igual a la rf disipada y a la potencia dc que pueden producir la misma lectura de temperatura. Se sabe que el vidrio es un mal conductor del calor. cualquier vaso de precipitado se puede usar como calorímetro sin cubrirlo con papel platinado. Los calorímetros operan a niveles de potencia entre 100 mw y 10 w respectivamente. 4. ¿Por qué es recomendable mantener el termómetro dentro del calorímetro durante toda la práctica? Revidando alguno experimentos por Internet podemos llegar a una conclusión que cuando realizamos el experimento de la medición de calor el termómetro también tiene que estar aislado de la temperatura del exterior por que esta temperatura cambiaria la exactitud de los resultados.5% para frecuencias arriba de los 8 ghz. Por ello el termómetro no debe ser expuesto durante el experimento ya que esto causaría que la temperatura marcada en el termómetro sea la incorrecta por que estaría interviniendo la temperatura del ambiente que nos rodea. La carga de un calorímetro es un elemento crítico. por ese motivo no se puede usar un vaso de precipitación sin un aislante que en este caso sería EL PAPEL PLATINO. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ . _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ VIII.LABORATORIO DE QUIMICA VI. RECOMENDACIONES. _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ VII. OBSERVACIONES. CONCLUSIONES. fquim. BIBLIOGRAFIA.monografias.wikipedia.com http://www.com/new/esp/fds/ESP/X283146.com http://www.panreac.taringa. En la web http://www.htm http://www.pdf http://www.com En Libros Chang. Séptima edición Walter Rodríguez. Química teoría y practica Manual de laboratorio de química general (TINS) .htm http://www.mx/sitio/uploads/pdfs/hoja22.unam.LABORATORIO DE QUIMICA IX.com/msds/206-00.es/insht/ipcsnspn/nspn0183.mtas.pdf http://www.ofite. 3 IDENTIFICACIÓN DE LA SOCIEDAD O EMPRESA: SOCIEDAD ARAGONESA DE ESPECIALIDADES QUÍMICAS. pedir atención médica 5. Denominación: Agua destilada C < 2mS 1.com Número único de teléfono para llamadas de Urgencia: 112 (UE) 2.3 RIESGOS ESPECIALES: Incombustible.LABORATORIO DE QUIMICA FICHA TECNICA DEL AGUA DESTILADA 1.1 INDICACIONES GENERALES: ---4. ALFAJARÍN . IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA/PREPARADO Y DE LA SOCIEDAD O EMPRESA. IDENTIFICACIÓN DE LOS PELIGROS: Sustancia no peligrosa segun la directiva 67/548/CEE 3. PRIMEROS AUXILIOS. Fax: 976 79 06 04. S.ZARAGOZA Tel: 976 79 06 05. A.4 OJOS: ----4. E-mail: [email protected] USO DE LA SUSTANCIA O PREPARADO: ----1. 4. Cº Campillos 1-5. COMPOSICIÓN/INFORMACIÓN DE LOS COMPONENTES Denominación: Agua destilada C < 2mS Fórmula: H 2 O M. 1.1 MEDIOS DE EXTINCIÓN ADECUADOS: ----5.2 INHALACIÓN: ---4.1 IDENTIFICACIÓN DE LA SUSTANCIA O DEL PREPARADO. MEDIDAS DE LUCHA CONTRA INCENDIO.= 18 CAS[ 7732-18-5 ] Número CE (EINECS): 231-791-2 Número de índice CE 4. 5. 50172.5 INGESTIÓN: Por ingestión de grandes cantidades: En caso de malestar.2 MEDIOS DE EXTINCIÓN QUE NO DEBEN UTILIZARSE: ----5.3 CONTACTO CON LA PIEL: ----4. 5.4 EQUIPOS DE PROTECCIÓN: ---- . 7 CONTROLES DE LA EXPOSICIÓN DEL MEDIO AMBIENTE: Cumplir con la legislación local vigente sobre protección del medio ambiente.1 PRECAUCIONES INDIVIDUALES: ----6.1 MANIPULACIÓN: Sin indicaciones particulares. el tiempo de penetración de dicho material. PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS. indicando el tipo de material y. pH: 7 Punto de fusión: 0ºC Densidad (20/4): 1. 8.2 ALMACENAMIENTO: Recipientes bien cerrados. 7.5 PROTECCIÓN DE LOS OJOS: ----8. Olor: Inodoro.1 MEDIDAS TÉCNICAS DE PROTECCIÓN: ----8.2 PRECAUCIONES PARA LA PROTECCIÓN DEL MEDIO AMBIENTE: ----6.3 MÉTODOS DE RECOGIDA/LIMPIEZA: --7.3 PROTECCIÓN RESPIRATORIA: -----8.6 MEDIDAS DE HIGIENE PARTICULARES: ----8. Temperatura ambiente 8. El proveedor de los medios de protección debe especificar el tipo de protección que debe usarse para la manipulación del producto.4 PROTECCIÓN DE LAS MANOS: ----8. cuando proceda. MEDIDAS A TOMAR EN CASO DE VERTIDO ACCIDENTAL. CONTROLES DE EXPOSICIÓN/PROTECCIÓN PERSONAL. .LABORATORIO DE QUIMICA 6. Aspecto: Líquido transparente y cristalino. Ambiente seco.2 CONTROL LÍMITE DE EXPOSICIÓN: VLA-ED: ----8.00 Solubilidad: Miscible en etanol. MANIPULACIÓN Y ALMACENAMIENTO. 7. en relación con la cantidad y la duración de la exposición 9. 6. BIOACUMULACIÓN: .3 DEGRADABILIDAD: 12.2 MATERIAS QUE DEBEN EVITARSE: Metales alcalinos.3. ESTABILIDAD Y REACTIVIDAD.3.2 ECOTOXICIDAD: 12.3 .TEST EC50 (mg/l): ----12.2.1 MOVILIDAD: ----12.TEST: ----12.4 ACUMULACIÓN: 12.TEST: ----12. Formación de hidrógeno (riesgo de explosión) Metales alcalinotérreos en polvo.2 . 12.MEDIO RECEPTOR: RIESGO PARA EL MEDIO ACUÁTICO = ----RIESGO PARA EL MEDIO TERRESTRE = ----12. 10.1 CONDICIONES QUE DEBEN EVITARSE: ----10.4.4 . 11.OBSERVACIONES: ----12.1 .OBSERVACIONES: ---12.2 . INFORMACIÓN TOXICOLÓGICA.1 TOXICIDAD AGUDA: DL50 oral rata: ---CL50 inh rata: ----11. Aluminio en polvo.1 . INFORMACIÓN ECOLÓGICA.DEGRADACIÓN ABIÓTICA SEGÚN EL pH: ----12.2 .2 EFECTOS PELIGROSOS PARA LA SALUD: Por inhalación del polvo: ----En contacto con la piel: ----Por contacto ocular: ----Por ingestión: ----Observar las precauciones habituales en el manejo de productos químicos. 10. Fósforo.CLASIFICACIÓN SOBRE DEGRADACIÓN BIÓTICA: DB05/DQO BIODEGRADABILIDAD = ----12.3.2.1 .4 INFORMACIÓN COMPLEMENTARIA: ---11. Anhídridos. (ATENCION: Se genera calor).2. 12.LABORATORIO DE QUIMICA 10.3 .4. Acidos fuertes.3 PRODUCTOS DE DESCOMPOSICIÓN PELIGROSOS: ----10.3. Clase: ----. por el que se aprueba el Reglamento para el desarrollo y ejecución de la Ley 11/1997. de 24 de abril. INFORMACIÓN RELATIVA AL TRANSPORTE. CONSIDERACIONES SOBRE LA ELIMINACIÓN.Clase: ----. Directiva 91/156/CEE del Consejo de 18 de marzo de 1991 por la que se modifica la Directiva 75/442/CEE relativa a los residuos.Grupo de embalaje: ----Instrucciones de embalaje: ----. 13. Publicada en BOE 25/04/97. de Envases y Residuos de Envases.1 SUSTANCIA O PREPARADO: En la Unión Europea no están establecidas pautas homogéneas para la eliminación de residuos químicos. de 23 de julio de 2001.Apartado y letra: ----Marítimo (IMDG): ----Denominación técnica: ----ONU ----. los cuales tienen carácter de residuos especiales. Terrestre (ADR/RID): ----Denominación técnica: ----ONU ----. 14.4. quedando sujetos su tratamiento y eliminación a los reglamentos internos de cada país. ORDEN MAM/304/2002. de 30 de abril.LABORATORIO DE QUIMICA RIESGO = ----12. 13. de 20 de diciembre de 1994. Directiva 94/62/CE del Parlamento Europeo y del Consejo.Clase: ----. Publicada en BOE 01/05/98 15. de 21 de abril. Publicada en BOE 22/04/98. de Residuos. tendrán el mismo tratamiento que los propios productos contenidos. procede contactar con la autoridad competente. por la que se publican las operaciones de valorización eliminación de residuos y la lista europea de residuos. de 24 de abril.OBSERVACIONES: ----12.PAX ----- . En España: Ley 11/1997. Real Decreto 782/1998.CAO ----. en cada caso.2 ENVASES CONTAMINADOS: Los envases y embalajes contaminados de sustancias o preparados peligrosos. relativa a los envases y residuos de envases. En España: Ley 10/1998.Grupo de embalaje: ----. 2001/573/CE: Decisión del Consejo.5 OTROS POSIBLES EFECTOS SOBRE EL MEDIO NATURAL: ----13. por la que se modifica la decisión 2000/532/CE de la Comisión en lo relativo a la lista de residuos. de Envases y Residuos de Envases. de 8 de febrero.3 . o bien con los gestores legalmente autorizados para la eliminación de residuos.MFAG: ----Aéreo (ICAO-IATA): ----Denominación técnica: ----ONU ----. Por tanto. Publicada en BOE 19/02/02. INFORMACIÓN REGLAMENTARIA. Número y fecha de la revisión: 0 01. OTRAS INFORMACIONES.07.LABORATORIO DE QUIMICA 16. 16.2 DISPOSICIONES PARTICULARES EN EL ÁMBITO COMUNITARIO: ----17. teniendo como único objeto informar sobre aspectos de seguridad y no garantizándose las propiedades y características en ella indicadas. están basados en nuestros actuales conocimientos.1 ETIQUETADO SEGÚN DIRECTIVA DE LA CE: Símbolos: ----Indicaciones de peligro: ----Frases R: ----Frases S: ----Número de índice CE: ----- 16. .05 Los datos consignados en la presente Ficha de Datos de Seguridad.
Report "Informe - Calorimetria - Absorcion de Calor"