Informe 8_mezcla Eutectica

Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Informe Nº 8 MEZCLA EUTECTICA 1. OBJETIVOS:  En esta práctica se determinara la composición y la temperatura eutéctica de una mezcla compuesta por fenol y naftaleno. 2. FUNDAMENTO TEÓRICO: Si mezclamos dos sustancias en proporciones determinadas y calentamos la mezcla hasta una temperatura alta, en la mayoría de los casos se forma un líquido completamente uniforme que representa la solución de un componente en otro. Algunos sistemas dan dos capas líquidas de las soluciones mutuamente saturadas y solo pocas se dan completamente inmiscibles. Lo dicho se refiere a las sustancias que no se descomponen hasta la temperatura de fusión. Si enfriamos tal solución esta empieza a cristalizarse a cierta temperatura, puesto que la solubilidad de las sustancias como regla disminuye al descender la temperatura. El carácter y cantidad de sustancias precipitando se condiciona por la naturaleza y las correlaciones cuantitativas de los componentes en la solución igual que en cualquier proceso de cristalización aquí también se desprenderá también el calor de cristalización que influye en la velocidad de enfriamiento de la solución. Si una solución líquida de dos sustancias A y B se enfría a temperatura suficientemente bajas aparecerá un sólido, esta temperatura es el punto de congelación de la solución y depende de la composición y se representa por la Siguiente ecuación: H fA  1 1  ln X A      (ec. 1) R  T TOA  Donde: XA: fracción molar de la sustancia A UNIV. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 1 Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) HfA: entalpía de fusión de la sustancia A TOA: Temperatura de fusión de la sustancia A pura T: temperatura de congelación de A en la solución R: Constante universal de los gases La ecuación escrita relaciona la temperatura de congelación de la solución con la fracción molar de A, y en esta ecuación se supone que el sólido A puro está en equilibrio con una solución liquida ideal. Un diagrama de la anterior ecuación representa una curva decreciente a la cual se le denomina curva de congelación de la sustancia A, los puntos sobre la curva representan estados líquidos del sistema, los puntos situados debajo de la curva representan estados en los cuales coexiste el sólido A puro con la solución. Esta curva no puede representar la situación del sistema en todo el intervalo de la composición. En medida en que la fracción molar de la sustancia B tienda hacia uno, es de esperar que precipite el sólido B por encima de las temperaturas indicadas por la curva en esta región. Si la solución es ideal, la misma ley es valida para la sustancia B. Esta última ecuación representa la curva de congelación de la sustancia B. H fB  1 1  ln X B      (ec. 2) R  T TOB  Las curvas de congelación de A y B se interceptan a una temperatura Te, denominada temperatura eutéctica y una composición Xe denominada composición eutéctica. 1.1 ANALISIS TERMICO UNIV. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 2 a su vez la UNIV. Luego se enfría a una rapidez regulada. Cuando se mezcla una muestra fundida de A y B al principio la temperatura descenderá regularmente hasta alcanzar el punto de fusión de la solución en la que el líquido se satura con A. Este método consiste en calentar una mezcla de composición conocida hasta una temperatura suficientemente alta para homogeneizar la solución. la cristalización de A provoca una disminución de la velocidad de enfriamiento. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 3 . Si ponemos en el eje de ordenadas la temperatura y el tiempo en el eje de abscisas se obtienen las curvas que ilustran el proceso de enfriamiento para varias composiciones de un sistema A-B. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) El análisis térmico es un método para determinar experimentalmente las temperaturas de congelación. lo cual podemos visualizar en el siguiente gráfico: Las formas de estas curvas serán en sumo grado características tanto para las sustancias puras como para sus mezclas de distintas concentraciones. a su vez la concentración de B en la solución va aumentando y el punto de congelación no permanece constante. sino que desciende. Solución Líquida TfB TfA Solución Saturada de B Solución Saturada + de A + Sólido A Sólido B TE Sólido A + Sólido B A XE B 100% 100% UNIV. Cuando se enfría una mezcla fundida compuesta de A y B al principio la temperatura descenderá regularmente hasta alcanzar el punto de fusión de la solución en la que el líquido se satura con A. Con el tiempo la solución se satura con respecto a B y se forma cristales de A y B. sino que desciende. la temperatura permanece constante. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) concentración de B en la solución va aumentando y el punto de congelación no permanece constante. este es el punto eutéctico. la cristalización de A provoca una disminución de la velocidad de enfriamiento. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 4 . Este punto aparece sobre la curva líquidos. La mezcla se enfría con rapidez hasta llegar al punto l. En el punto s aparece una región horizontal que se denomina ALTO EUTECTICO. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 5 . Después la temperatura desciende con más rapidez para el sólido que para el líquido. Una vez que el líquido se transforma totalmente en sólido. Para dos materiales puros. en general hay un poco de súper enfriamiento que se evidencia por un ligero desplazamiento de la curva. Cuando se alcanza la temperatura de fusión. ya que la capacidad calorífica del sólido en general es inferior a la del líquido. en función de la composición de la mezcla pueden precipitarse dos componentes sólidos puros o las soluciones sólidas. la temperatura desciende. La curva 2 representa una mezcla de parte de B en A. El líquido y el sólido están ene equilibrio a medida que la mezcla se enfría con más lentitud sobre la línea LS. Esto se debe al calor que se libera por la solidificación. Esto se observa en la curva La curva regresa al punto de fusión y permanece ahí hasta que todo el líquido se transforma en sólido. la velocidad de enfriamiento de la fusión líquida es bastante rápida. Las curvas que expresan la variación de temperatura de cristalización y de fusión con la composición de un sistema dado se conoce como diagramas de fusión. El líquido que aún está presente en el sistema debe solidificarse totalmente antes de que la temperatura pueda continuar descendiendo. se requiere retirara menos calor para enfriar la muestra un número dado de grados. Por lo tanto. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Durante el proceso de cristalización. UNIV. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) 3. T=ctte Si Temperatura Fin eutéctica UNIV.70 Mt=5 g M naftaleno= %naftaleno x mt/ 100 Mfenol= Mt – M nafataleno Calor No T de fusión Si la solución esta fundida Si Tiempo= 30seg No Si precipitan cristales. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 6 .50. 30.20. PROCEDIMIENTO: Inicio Limpieza de materiales % naftaleno=10. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 7 . Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) 4. HOJA DE DATOS: Para 10 % Naftaleno 130 21 Para 50 % Naftaleno Tiempo [s] T [ºC] 140 20 Tiempo [s] T [ºC] 10 79 150 19 10 63 20 66 160 18 20 62 30 52 170 16 30 58 40 49 180 14 40 56 50 43 190 12 50 54 60 41 200 11 60 52 70 38 210 10 70 50 80 33 220 9 80 48 90 30 230 8 90 44 100 24 Para 30 % Naftaleno 100 42 110 23 Tiempo [s] T [ºC] 110 40 120 23 10 65 120 38 130 21 20 58 130 32 140 20 30 50 140 28 150 19 40 45 150 24 160 18 50 43 160 23 170 16 60 38 170 23 Para 20 % Naftaleno 70 36 180 21 Tiempo [s] T [ºC] 80 35 190 18 10 62 90 33 200 17 20 54 100 31 210 16 30 44 110 29 220 14 40 38 120 27 50 30 130 25 Para 70 % Naftaleno 60 28 140 24 Tiempo [s] T [ºC] 70 26 150 23 10 78 80 25 160 23 20 76 90 24 170 21 30 74 100 23 180 20 40 70 110 23 190 18 50 68 120 22 200 15 210 13 60 65 UNIV. 505  4. CÁLCULOS Y GRÁFICOS: 1. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) 70 62 140 37 210 21 80 59 150 34 220 20 90 58 160 30 230 18 100 54 170 28 240 17 110 52 180 25 250 13 120 47 190 23 130 41 200 23 5.505 gNaftaleno 100 gSolución 99 gNaftaleno mFenol  5g  0. Graficar temperatura vs. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 8 . o Mezcla 1: mT  5 g (10 % de naftaleno) 10 gNaftaleno 100 gNaftaleno 10% Naftaleno  m Naftaleno  5 gSolución    0. Tiempo.495gFenol Tiempo [s] T [ºC] Temperatura vs Tiempo 10 79 20 66 75 30 52 40 49 65 50 43 60 41 Temperatura [ºC] 55 70 38 80 33 90 30 45 100 25 110 23 35 120 23 130 21 25 140 20 150 19 15 160 18 10 30 50 70 90 110 130 150 170 Tiempo [s] 170 16 Temperatura vs Tiempo UNIV. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) La temperatura a la cual aparecen los primeros cristales es 23°C. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 9 .990 gFenol Tiempo [s] T [ºC] Temperatura vs Tiempo 10 62 70 20 54 30 44 40 38 60 50 30 60 28 50 70 26 Temperatura [ºC] 80 25 40 90 24 100 23 30 110 23 120 22 130 21 20 140 20 150 19 10 160 18 170 16 0 180 14 10 60 110 160 210 190 12 Tiempo [s] 200 11 Temperatura vs Tiempo 210 10 220 9 230 8 La temperatura a la cual aparecen los primeros cristales es 23°C. UNIV.505  3.010 gNaftaleno 100 gSolución 99 gNaftaleno mFenol  5g  0. o Mezcla 2: mT  5 g (20 % de naftaleno) 20 gNaftaleno 100 gNaftaleno 20% Naftaleno  m Naftaleno  5 gSolución    1. 515  3. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) o Mezcla 3: mT  5 g (30 % de naftaleno) 30 gNaftaleno 100 gNaftaleno 30% Naftaleno  m Naftaleno  5 gSolución    1.515 gNaftaleno 100 gSolución 99 gNaftaleno mFenol  5g  1.485gFenol Tiempo [s] T [ºC] Temperatura vs Tiempo 10 65 70 20 58 30 50 40 45 60 50 43 60 38 50 70 36 Temperatura [ºC] 80 35 90 33 40 100 31 110 29 120 27 30 130 25 140 24 20 150 23 160 23 170 21 10 180 20 10 60 110 160 210 190 18 Tiempo [s] 200 15 Temperatura vs Tiempo 210 13 La temperatura a la cual aparecen los primeros cristales es 23°C. UNIV. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 10 . Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) o Mezcla 4: mT  5 g (50 % de naftaleno) 50 gNaftaleno 100 gNaftaleno 50% Naftaleno  m Naftaleno  5 gSolución    2.525 gNaftaleno 100 gSolución 99 gNaftaleno mFenol  5g  2. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 11 . UNIV.475gFenol Tiempo [s] T [ºC] Temperatura vs Tiempo 10 63 70 20 62 30 58 40 56 60 50 54 60 52 70 50 50 Temperatura [ºC] 80 48 90 44 100 42 40 110 40 120 38 30 130 32 140 28 150 24 20 160 23 170 23 180 21 10 190 18 10 60 110 160 210 Tiempo [s] 200 17 210 16 Temperatura vs Tiempo 220 14 La temperatura a la cual aparecen los primeros cristales es 23°C.525  2. UNIV.535 gNaftaleno 100 gSolución 99 gNaftaleno mFenol  5g  3.465gFenol Tiempo [s] T [ºC] Temperatura vs Tiempo 10 78 20 76 80 30 74 40 70 70 50 68 60 65 70 62 60 80 59 90 58 Temperatura [ºC] 100 54 50 110 52 120 47 40 130 41 140 37 150 34 30 160 30 170 28 20 180 25 190 23 200 23 10 210 21 10 60 110 160 210 220 20 Tiempo [s] 230 18 Temperatura vs Tiempo 240 17 250 13 La temperatura a la cual aparecen los primeros cristales es 66°C. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 12 .535  1. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) o Mezcla 5: mT  5 g (70 % de naftaleno) 70 gNaftaleno 100 gNaftaleno 70% Naftaleno  m Naftaleno  5 gSolución    3. 505 g Naf   0.075 0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 13 .0478molFen 94.0517 mol xFen  1  xNaf xFen  1  0. Determine los puntos de congelación y la temperatura eutéctica.0039mol xNaf   xNaf  0. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) 2.075  xFen  0.0 g  0.0039mol  0.0039molNaf 128.495 g Fen   0.505 g mFenol  4. Observando las gráficas podemos concluir que las temperaturas eutécticas son: Te1  23C Te2  23C Te3  23C Te4  23C Te5  23C 23  23  23  23  23 Te  C  Te  23C 5 Te  23C  Te  296  K  Para los puntos de congelación del naftaleno y fenol de la mezcla 1.0517 mol nNaf xNaf  nT 0. tenemos: 1molNaf nNaftaleno  0.495 g 1molFen nFenol  4.17 g Naf mFenol  mT  mNaf mFenol  5.0478mol  0.11g Fen nT  nNaf  nFen nT  0.925 UNIV. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Para determinar la temperatura de fusión del naftaleno en la mezcla 1 tenemos: H fNaf  1 1  ln xNaf    R  Te T fNaf   Te  296 K cal H fna  3384 mol cal R  1.92 K  50.92C UNIV.925  1.38 K  265.075  1.987  296 K  3384 mol  K mol T fNaf  538.075 H fNaf  Te T fNaf  ln xNaf  R  Te  H fNaf cal 3384  296 K T fNaf  mol cal cal ln 0.38C Para determinar la temperatura de fusión del fenol en la mezcla 1 tenemos: H fFen  1 1  ln xFen    R  Te T fFen  Te  296 K cal H fFen  532 xFen  0.987 mol  K xNaf  0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 14 .925 mol H fFen  Te T fFen  ln xFen  R  Te  H fFen cal 532  296 K T fFen  mol cal cal ln 0.987  296 K  532 mol  K mol T fFen  323. 0479mol nNaf xNaf  nT 0.0055mol  0.17 g Naf mFenol  mT  mNaf mFenol  5.0424mol  0.987  296 K  3384 mol  K mol T fNaf  463.0479mol xFen  1  xNaf xFen  1  0.0055mol xNaf   xNaf  0.125 mol  K H fNaf  Te T fNaf  ln xNaf  R  Te  H fNaf cal 3384  296 K T fNaf  mol cal cal ln 0.125  0.875 Para determinar la temperatura de fusión del naftaleno en la mezcla 2 tenemos: cal Te  296 K H fna  3384 mol cal R  1.010 g Naf   0.875  xFen  0.010 g mFenol  3.0424molFen 94.990 g Fen   0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 15 .990 g 1molFen nFenol  3.52C UNIV.125 0.0 g  1. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Para los puntos de congelación del naftaleno y fenol de la mezcla 2.987 xNaf  0. tenemos: 1molNaf nNaftaleno  1.11g Fen nT  nNaf  nFen nT  0.125  1.52 K  190.0055molNaf 128. 26 K  74. tenemos: UNIV.987  296 K  532 mol  K mol T fFen  347.987 mol  K xFen  0.875  1.875 H fFen  Te T fFen  ln xFen  R  Te  H fFen cal 532  296 K T fFen  mol cal cal ln 0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 16 .26C Para los puntos de congelación del naftaleno y fenol de la mezcla 3. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Para determinar la temperatura de fusión del fenol en la mezcla 2 tenemos: H fFen  1 1    R  Te T fFen   ln xFen Te  296 K cal H fFen  532 mol cal R  1. 0370molFen 94. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) 1molNaf nNaftaleno  1.0118molNaf 128.515 g Naf   0.0488mol xFen  1  xNaf xFen  1  0.11g Fen nT  nNaf  nFen nT  0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 17 .242 mol  K H fNaf  Te T fNaf  ln xNaf  R  Te  H fNaf cal 3384  296 K T fNaf  mol cal cal ln 0.758  xFen  0.987  296 K  3384 mol  K mol T fNaf  392.0488mol nNaf xNaf  nT 0.485 g Fen   0.242  0.17 g Naf mFenol  mT  mNaf mFenol  5.88C UNIV.0 g  1.242 0.758 Para determinar la temperatura de fusión del naftaleno en la mezcla 3 tenemos: cal Te  296 K H fna  3384 mol cal R  1.987 xNaf  0.0118mol xNaf   xNaf  0.0370mol  0.485 g 1molFen nFenol  3.242  1.88 K  119.0118mol  0.515 g mFenol  3. 17 g Naf mFenol  mT  mNaf mFenol  5.758  1.572 UNIV.428  xFen  0.0460mol nNaf xNaf  nT 0.428 0.525 g mFenol  2.987 xFen  0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 18 .0197 mol xNaf   xNaf  0.0263molFen 94. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Para determinar la temperatura de fusión del fenol en la mezcla 3 tenemos: cal Te  296 K H fFen  532 mol cal R  1.71 K  153.0263mol  0.475 g 1molFen nFenol  2.987  296 K  532 mol  K mol T fFen  426.0460mol xFen  1  xNaf xFen  1  0.0197 molNaf 128.11g Fen nT  nNaf  nFen nT  0.0 g  2.525 g Naf   0.758 mol  K H fFen  Te T fFen  ln xFen  R  Te  H fFen cal 532  296 K T fFen  mol cal cal ln 0.71C Para los puntos de congelación del naftaleno y fenol de la mezcla 4. tenemos: 1molNaf nNaftaleno  2.0197 mol  0.475 g Fen   0. 572  1.428 mol  K H fNaf  Te T fNaf  ln xNaf  R  Te  H fNaf cal 3384  296 K T fNaf  mol cal cal ln 0.01 K  501.987  296 K  3384 mol  K mol T fNaf  347.21C Para determinar la temperatura de fusión del fenol en la mezcla 4 tenemos: H fFen  1 1    R  Te T fFen  ln xFen Te  296 K cal H fFen  532 mol cal R  1. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Para determinar la temperatura de fusión del naftaleno en la mezcla 4 tenemos: H fNaf  1 1  ln xNaf    R  Te T fNaf  cal Te  296 K H fna  3384 mol cal R  1.987  296 K  532 mol  K mol T fFen  774.01C UNIV. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 19 .987 mol  K xFen  0.572 H fFen  Te T fFen  ln xFen  R  Te  H fFen cal 532  296 K T fFen  mol cal cal ln 0.428  1.987 xNaf  0.21 K  74. 0276molNaf 128.639  xFen  0.465 g 1molFen nFenol  1.465 g Fen   0.0276mol xNaf   xNaf  0.98C UNIV.0432mol xFen  1  xNaf xFen  1  0.11g Fen nT  nNaf  nFen nT  0.0156molFen 94.98 K  47.535 g mFenol  1.639 mol  K H fNaf  Te T fNaf  ln xNaf  R  Te  H fNaf cal 3384  296 K T fNaf  mol cal cal ln 0. tenemos: 1molNaf nNaftaleno  3.0156mol  0.361 Para determinar la temperatura de fusión del naftaleno en la mezcla 5 tenemos: cal Te  296 K H fna  3384 mol cal R  1.0432mol nNaf xNaf  nT 0.535 g Naf   0.639  1. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Para los puntos de congelación del naftaleno y fenol de la mezcla 5.639 0.987 xNaf  0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 20 .0276mol  0.17 g Naf mFenol  mT  mNaf mFenol  5.987  296 K  3384 mol  K mol T fNaf  320.0 g  3. 98 -2341. en porcentaje en peso. Representar el diagrama temperatura – composición.361  1.43C 3. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Para determinar la temperatura de fusión del fenol en la mezcla 5 tenemos: H fFen  1 1    R  Te T fFen   ln xFen cal Te  296 K H fFen  532 mol cal R  1.361 mol  K H fFen  Te T fFen  ln xFen  R  Te  H fFen cal 532  296 K T fFen  mol cal cal ln 0. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 21 .987  296 K  532 mol  K mol T fFen  2341.71 4 50 50 347.52 347.38 323.43 Sin tomar en cuenta el valor de la temperatura del fenol calculado en la mezcla 5 se grafica: UNIV.92 2 20 80 463.88 426.21 774.26 3 30 70 392.01 5 70 30 320.43 K  2614.987 xFen  0. Con los datos anteriores tenemos: Mezcla % Naftaleno % Fenol T(Naft) [ºK] T(Fen) [ºK] 1 10 90 538. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 22 .(Fenol) vs Comp. (Naft) vs Comp. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Temperatura vs Compocicion [m/m] 620 570 Temperatura [ºK] 520 470 420 370 TEutectica 320 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 Fenol Comp. Donde: UNIV. Indique el significado de las aéreas. (Naft) Tem. en Peso[m/m] Naftaleno Tem. líneas y puntos de interacción en el diagrama anterior. (Fenol) 4. ToA y ToB: Temperatura de fusión de la sustancia A y B. De la figura anterior deducimos: o En el lado: TTfi F=1 (L) TTfi F=1 (S) T=Tfi F= 2 (S+L) V  C  F  1 (P ctte) Arriba del punto a: F=1 (L)  V=1-1+1 C=1 V=1 (T) UNIV. líneas y en el punto eutéctico. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 23 . 5: Punto eutéctico. 5. 4: Área donde coexisten los sólidos A y B. 3: Área donde se encuentra la solución saturada de B con los Sólidos de B. Xe: Composición Eutéctica. Te: Temperatura Eutéctica. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) 1: Área donde existe la solución líquida de A y B 2: Área donde se encuentra la solución saturada de A con los sólidos de A. Calcular la varianza del sistema en todas las áreas. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 24 . Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) Abajo del punto a: F=2 (L+S)  V=1-2+1 C=1 V = 0 (invariable) o En la base: T  definida F=2 (A+B)  V=C-F (P y T cttes) C=2 V=2-2 V = 0 (invariable) o Dentro de la curva binodal: F=2 (A(s)+L. B(s)+L)  V=C-F+1 C=2 V=2-2+1 V = 1 (T ó x) o Línea de unión: T  definida F=2  V=C-F C=2 V=2-2 V = 0 (invariable) o En la curva de separación: F=2  V=C-F+1 C=2 V=2-2+1 V = 1 (T ó x) o Sobre la línea de separación: F=1  V=C-F+1 C=2 V=2-1+1 V = 2 (T y x) o En el punto eutéctico: F=3 (L+A(s)+B(s))  V=C-F+1 C=2 V=2-3+1 V = 0 (invariable) UNIV. Castellan UNIV. BIBLIOGRAFÍA:  Química General de Whitten – Gailey – Davis  Fisicoquímica de Gilbert W. Universidad Mayor De San Andrés Curso Básico 1 / 2015 Facultad de Ingeniería Laboratorio De Fisicoquímica (Qmc 206) 6. 7. Durante la obtención de los datos experimentales se trato de evitar todos los posibles sistemáticos de visión como refracción. además del aporte de calor por parte de las hornillas que trabajan en el laboratorio. Los resultados experimentales demuestran la validez de la teoría y la tendencia de los datos en la gráfica correspondiente es similar a la teórica. KAPA TICONA WILMER GRUPO D Página 25 . Para reducir la temperatura de una manera lo más gradual y poco engañosa posible el grupo de trabajo utilizo agua fría y una franela enfriada con agua para bajar la temperatura hasta la temperatura de congelación y posteriormente a la temperatura eutéctica. poca luz o demora de tiempo entre el lector de la temperatura en el termómetro y el cronometrador. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES: Se La medición de la temperatura en función del tiempo es un proceso muy delicado debido a que depende de factores que pueden variar mucho de un momento a otro como la variación de la temperatura ambiente con el paso del tiempo. caso contrario la temperatura hubiera descendido solamente hasta la temperatura de equilibrio con el ambiente (que era alta debido a la cercanía con la hormilla) y nos hubiera dado una falsa temperatura constante (eutéctica).