UNIVERSIDAD ARTURO PRATFACULTAD DE INGENIERIA Y ARQUITECTURA AREA METALURGIA INFORME LABORATORIO N°1 “CONDUCTIVIDAD DE ELECTROLITOS FUERTES Y DEBILES” Integrantes: Fabián Maldonado F. Jocelyn Ordóñez J. Berenise Garay A. Profesor Cátedra: Erika Meza Cárdenas. Profesor Laboratorio: Erika Meza Cárdenas. Asignatura: Electrometalurgia. Fecha: 24/04/2013. Resumen Este informe redacta los resultados de dos experiencias que se realizaron con el fin de observar el efecto de la concentración y temperatura de un electrólito sobre su conductividad, y poder determinar empíricamente el valor de la conductividad equivalente de electrólitos a concentración infinitesimal. En la primera experiencia se calentó una solución de NaCl a 0,1M, para posteriormente tomar 8 medidas de conductividad a distintas temperaturas (25, 30, 35, 40, 45, 50, 55 y 60°C). Con estos datos se graficó Temperatura vs Conductividad, para su posterior análisis. En la segunda experiencia se realizaron tres pruebas por triplicado con tres eletrolitos fuertes a 1M: NaCl, HCl y CH 3COONa. Las pruebas consistían en llenar una bureta de 50 ml con electrolito, paralelamente llenar un vaso con 500 ml de agua desmineralizada; después de medir la conductividad al agua, se procedió a agregar un ml de electrolito al vaso con agua y a medir nuevamente su conductividad; este procedimiento se repitió para los volúmenes acumulados de 2, 3, 4, 5, 10 y 20 ml de electrolito. Con los datos obtenidos se procedió graficar la Conductividad molar vs M 1/2, para su posterior análisis. De las experiencias realizadas y sus resultados se concluyó que: La conductividad del NaCl aumenta de 1,87 mS a 25°C hasta 3,29 mS a 60°C. La conductividad molar límite experimental del NaCl fue de 68,702 (S*cm2*mol-1). La conductividad molar límite experimental del HCl fue de 334,87 (S*cm2*mol-1). La conductividad molar límite experimental del CH3COONa fue de 14,247 (S*cm2*mol-1). La conductividad molar límite experimental del CH 3COOH fue de 280,417 (S*cm2*mol-1). El valor experimental de la constante de disociación fue de 2,634 * 10-5. Laboratorio N°1, Electrometalurgia. Página 2 ............................................................................................................3 Efecto de la concentración de electrolitos débiles sobre la conductividad:................ 1.. Referencias.............................................4 Constante de Disociación:. Resultados.............19 7........................................................................................................................................................................................................21 8.................................................................14 5.. Introducción..........................17 5.................. Página 3 ................................................. Conclusiones..........INDICE Pág................17 5.........................................................................18 5........................................................14 4.....1 Efecto de la temperatura sobre la conductividad de un electrolito fuerte (NaCl):.....20 8.......................... Datos Experimentales:...............................................2 Efecto de la concentración de electrolitos fuertes sobre la conductividad:..........9 3..................................................................................................17 5.......................2 Experiencia 2:.................. Parte Experimental:...................2 Ejemplos de Cálculo.......................................................1 Experiencia 1:...........4 2....18 6............................................ Discusiones........................................ Electrometalurgia.....................................................21 8...........................................................................................10 4.............................2 Experiencia 2:...............................................................................14 4...22 Laboratorio N°1.................................................................................................................................... Anexos............................1 Gráficos...............10 3.......1 Experiencia 1:................10 3................. ..... Página 4 . Dependiendo de la naturaleza de los portadores de carga. Introducción Objetivos del Laboratorio Observar el efecto de la concentración del electrolito sobre la conductividad.. algunos óxidos..... La conductividad también puede depender de otros factores físicos del material. Conductividad La conductividad eléctrica corresponde a la capacidad que tiene un material de dejar pasar corriente eléctrica a través de él. debido a que su estructura tiene muchos electrones con vínculos débiles... Ésta dependerá de la estructura atómica y molecular del material........... aleaciones. por ejemplo... coloides. y algunos Laboratorio N°1... Electrometalurgia.24 1. es posible clasificar la conducción en dos tipos: Conducción Electrónica: Ésta es presentada en metales sólidos y líquidos.. grafito...3 Fotos. los metales son buenos conductores....... y además de la temperatura... Observar el efecto de la temperatura sobre la conductividad del electrolito.8.. Este tipo de conducción es posible por la presencia de electrones libres o débilmente ligados a los átomos................. gases ionizados........... entre otros..... sales fundidas... ácidos y bases disueltas. permitiendo su movimiento..... Determinar el valor experimental de la conductividad equivalente de electrolitos a concentración infinitesimal. Conducción Iónica: Ésta es observada en sales disueltas...... sulfuros................. los que junto con el transporte de carga producen un transporte de masa. Esta conducción es debida al movimiento de iones. V: Diferencia de potencial. según la expresión: R= ρ( l ) A Laboratorio N°1. Estos conductores pueden distinguirse por el signo de su coeficiente térmico de conductividad. ya que ocurrirá una disminución de la viscosidad del medio. La resistencia dependerá de las dimensiones del conductor. facilitando el movimiento en dirección del campo eléctrico. Página 5 . medida en amperios. Conductividad Específica (k) La ley de Ohm aplicada a un conductor uniforme relaciona la diferencia de potencial (V) con la intensidad de la corriente (I) que pasa a través del mismo. por otra parte. mediante la relación: V =I∗R Donde: R: Resistencia del conductor.óxidos y sulfuros. Electrometalurgia. I: Intensidad de la corriente. medida en ohm. debido a que se producirá un incremento del movimiento caótico de las partículas. provocando una disminución en el movimiento en dirección del campo eléctrico. al aumentar la temperatura de un conductor iónico. medida en voltios. La conductividad de un conductor electrónico disminuirá al aumentar la temperatura. se producirá un aumento en su conductividad. incrementará el número de cargas en la unidad de volumen de solución. Cuando se trabaja con un líquido o una solución electrolítica. a través de un puente de Wheatstone. la Conductancia (L) y el valor inverso de ρ (Conductividad k): k= 1 −1 [ Ω ∗cm−1 o S∗cm−1 ] ρ De esta manera: R= ( 1k )∗( Al ) Los valores de k pueden ser obtenidos midiendo la resistencia de la muestra. pero es más frecuente considerar el inverso de R. expresada en Ω*cm. ρ: Resistencia específica. Conductividad Equivalente y Conductividad Molar La conductividad equivalente corresponde a la conductividad de una solución de electrolito que contiene un equivalente de soluto. originándose el término de Conductividad Equivalente (Ʌe) o Conductividad Molar (Ʌm). debido a que al aumentar la concentración. Página 6 . Por esta razón es práctico definir un concepto de conductividad medida para un volumen que posea un número fijo de iones. Estas magnitudes se relación a través de: L= 1 R La conductividad depende de la naturaleza del conductor y de la temperatura. es decir. Cuando se trabaja con soluciones de electrólito.Donde: l: Longitud del conductor. La resistencia específica de un líquido puro es definida de la misma forma que para un conductor sólido. A: Sección del conductor. un Laboratorio N°1. Electrometalurgia. es más factible trabajar con la conductancia (L) en vez de la resistencia. k dependerá de la concentración. Ambas conductividades son determinadas a partir de k: Ʌe = 1000∗k −1 [ Ω ∗cm2∗equ iv−1 ] N Ʌm = 1000∗k −1 [ Ω ∗cm2∗mol−1 ] M Donde: N: Normalidad (número de equivalente en 1000 cm3 de solución). También: 1000 ∗l N ∗1 A Ʌe = [ Ω−1∗cm2∗¿−1 ] R En la práctica es difícil medir l y A de manera precisa.número de Avogadro de cargas positivas y uno de cargas negativas. Por otro lado. M: Molaridad (moles en 1000 cm3 de solución). en este caso se considera el volumen suficiente para que exista un equivalente de electrolito. Efecto de la concentración sobre la conductividad Ʌ Laboratorio N°1. utilizando soluciones cuya conductividad se ha determinada con precisión. la conductividad molar representa la conductividad eléctrica de una solución que contiene un mol de soluto. por lo que se determina experimentalmente la razón l/A. denominada constante de la celda. Electrometalurgia. Página 7 . Kohlrausch postula que en electrolitos fuertes la conductividad equivalente tendrá un comportamiento lineal frente a √C a bajas concentraciones (hasta 0. y por ende. Página 8 .005 N aproximadamente). 1 – Efecto de la concentración sobre electrolitos. Electrometalurgia. obteniéndose: Ʌ= Ʌ0−b∗√ C Al extrapolar la recta se determinará el valor de la conductividad a dilución infinita Ʌ0 Fig. Sin embargo. pues cuando ésta aumenta se produce un incremento de la interacción iónica. debería ser independiente de la concentración de la solución. Conductividad de Electrolitos Débiles Según Arrhenius.La conductividad Ʌ es definida para un número fijo de cargas. el electrolito débil se disocia parcialmente hasta alcanzar el equilibrio: Laboratorio N°1. es afectada por los cambios de concentración. provocando un descenso de la conductividad. planteándose: Ʌ α = Ʌ 0 α0 Como α 0=1 se obtiene: Ʌ =α Ʌ0 No es posible obtener Ʌ0 de los electrolitos débiles a partir de la extrapolación a concentración cero de los valores de conductividad. el cual es definido como la fracción de moléculas disociadas. donde la disociación de todos los electrólitos es completa. esta coparticipación depende sólo de su naturaleza y es totalmente independiente del ion con el que está asociado.−¿ +¿+ A¿ HA=H ¿ Se denomina α al grado de disociación. Ʌ0 del electrólito corresponderá a la suma de las conductividades equivalentes de los iones que lo componen: −¿ +¿+ λ ¿0 Ʌ0 =λ¿0 Laboratorio N°1. la cual establece que a dilución infinita. por lo que es necesario aplicar la Ley de Kohlrausch de migración independiente de los iones. El grado de disociación aumentará con la dilución. Página 9 . En este caso. Electrometalurgia. cada ion emigrará independientemente de su co-ion y contribuirá a la conductividad total equivalente de un electrólito. con lo que a dilución infinita α será igual a 1. La conductividad equivalente es proporcional a α. Utilizando un termómetro. se procedió a llenar un vaso precipitado de 400 ml. Página 10 . 35. con una solución de NaCl de concentración 1M y a calentarlo con un termostato hasta los 60 °C.2. 50. Esta experiencia se realizó por triplicado para tres soluciones de electrólitos fuertes de concentración 1M: NaCl. Parte Experimental: Para determinar el efecto de la concentración. se homogeneizó la solución y se le procedió a medir la conductividad. Luego se agregó 1 ml de electrólito al vaso. 45. Después de medir la conductividad de la solución a 60°C. 10 y 20 ml de electrólito. 5. Para determinar el efecto de la temperatura sobre la conductividad de un electrólito débil. 4. Electrometalurgia. 30 y a 25°C y a registrar todas las conductividades con sus respectivas temperaturas para su posterior interpretación y análisis. se registró la conductividad del electrólito débil a 55. mientras se llenó un vaso con 500 ml de agua desmineralizada cuya conductividad se midió previamente. HCl y CH 3COONa. 3. 40. registrando todos los valores de conductividad obtenidos con sus respectivos volúmenes acumulados de electrólitos. se procedió a apagar el termostato y a dejar que la temperatura de la solución disminuyera por sí sola. previamente ambientado. se agregó en una bureta 50 ml de electrolito. se repitió el mismo procedimiento para los volúmenes acumulados de 2. Laboratorio N°1. T (°C) 60 55 50 45 40 35 30 25 3.0691 2 0.1: Conductividad Molar de HCl a distintos volúmenes correspondientes a la prueba 1.00220 2.0845 5 0.0468 5 0.75326 6017.74 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 707. 1/2 (M) 0 0.2.6 0.26 302.00478 3.88026 Página 11 .26 303.3.00990 10 0.0890 9 0.87 Experiencia 2: Tabla 3. Electrometalurgia.26 322.19226 2397.00715 4 0.1890782 1451.4 2.4 0.1 0.05476 3027.1: Conductividad de un electrolito fuerte (NaCl) a distintas temperaturas.1.77 2.29 2.2 k (mS) 3.7970933 2017.26 305. Datos Experimentales: 3.01961 Laboratorio N°1.26 282.26 306. Volumen Agregado HCl 0.1 Experiencia 1: Tabla 3.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1.32 1.0995 0 0.93 2 1.48 2.1400 3 k*10-6 (S*cm-1) 2.00794 5 0. 65901 1289. 1/2 (M) 0 0.36326 3107.01 298.00794 5 0.42 325. Volumen Agregado HCl 0.99 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 654.25701 2487.2.2: Conductividad Molar de HCl a distintos volúmenes correspondientes a la prueba 2.01961 20 0.00200 2.20 0.0446 8 0.2597533 Página 12 .00200 2 0.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.03846 1/2 (M) 0 0.0995 0 0.0446 8 0.26 293.635 340. Volumen Agregado HCl 0.1961 2 11277.00398 3 0.998135 1488.0676 7 0.3: Conductividad Molar de HCl a distintos volúmenes correspondientes a la prueba 3.01 306.42 311.58 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 680.0631 2 0.0579852 1856.03846 0.80801 6007.01 313.00458 3 0.3 0.20876 Tabla 3.0890 9 0.0772 3 k*10-6 (S*cm-1) 3.01 323.01 322.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.1961 2 k*10-6 (S*cm-1) 2.2.01 327.00596 Laboratorio N°1.0772 3 0.1400 3 0.40226 Tabla 3.00596 4 0.35751 11477. Electrometalurgia.00990 10 0.01 313.54151 1922. 1352 CH3COONa a distintos k*10-6 (S*cm-1) 2.1400 3 0.42 306.1961 2 Tabla 3.77742 11316.22692 CH3COONa a distintos k*10-6 (S*cm-1) 2.47545366 135.0890 9 0.0934 0 0.00418 3.03846 0.2 0.01029 10 0.51562727 134.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.0995 0 0.2 13.4 13.01961 20 0.05747692 256.00418 3 0.1014 5 0.9 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 28.0446 8 0.1961 2 Tabla 3.4 0.00990 Laboratorio N°1.0995 0 2466.1 0.00200 2.67842 5956. Volumen Agregado CH3COONa 0.3 13.9 13.8 14.4 13. Volumen Agregado CH3COONa 0.9 13.42 294.01961 20 0.2.1 13.00990 10 0.0901 8 0.00200 2.0772 3 0.6754 Página 13 .0797 5 0.6 13.8 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 26.4 13.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.4 0.0662 505.00636 4. 1/2 (M) 0 0.1 0. Electrometalurgia.2 0.96663333 109.0646 7 0.00596 4.5: Conductividad Molar de volúmenes correspondientes a la prueba 2.4: Conductividad Molar de volúmenes correspondientes a la prueba 1.2 13.0446 8 0.00872 5.00794 5 0.00813 5 0.539225 117.76892 3036.1400 3 0.58060952 83.03846 1/2 (M) 0 0.42 310.4288 56.60451905 86.8 13.2.1 0.2264 56.42 303.0646 7 0. 1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.00794 5 0.0995 0 0.03846 Laboratorio N°1.063 12 0.7 65.3 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 135.2 13.091 27 0.3406 CH3COONa a distintos k*10-6 (S*cm-1) 2.0631 2 0. Volumen Agregado CH3COONa 0.1847 399.2.0446 8 0.6 12.7 58.7 59.0890 9 0. Volumen Agregado NaCl 0.1 13.03846 0.00596 4 0.1400 3 0.9857 259.1961 2 Tabla 3.54841429 608.7 64.86744194 512.6: Conductividad Molar de volúmenes correspondientes a la prueba 3.10 0.00833 5 0.2.6 12.7 61.03846 1/2 (M) 0 0.00200 2 0.9342 Página 14 .00200 2 0.196 12 k*10-6 (S*cm-1) 3. Electrometalurgia.2 0.0772 3 0.4787 1160.044 68 0.8068 255.1957 2266.00990 10 0.1 0.00398 3.8 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 25.00616 4.8 12.4691 513.01961 20 0.4 12.0832 Tabla 3.01961 20 0.7 67.50793333 101.9 12. 1/2 (M) 0 0.078 50 0.00990 10 0.01961 20 0.140 03 0.00398 3 0.7: Conductividad Molar de NaCl a distintos volúmenes correspondientes a la prueba 1.9516 74.1400 3 0.7 61.2 13.1961 2 264.1 13.9759 51.0152 503.099 50 0.7764 126. 00596 4 0.063 12 0.03846 Laboratorio N°1.089 09 0.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.00398 3.063 12 0.41962 374.099 50 0.00200 2 0.20412 264.62 60.1M (ml) 0 Molaridad (M) 0 1 0.2.044 68 0.62 60.140 03 0. Volumen Agregado NaCl 0. Volumen Agregado NaCl 0.62 58.00794 5 0.03846 1/2 (M) 0 0.01961 20 0.93 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 122.196 12 k*10-6 (S*cm-1) 2.140 03 0.1 0.8: Conductividad Molar de NaCl a distintos volúmenes correspondientes a la prueba 2.62 62. Electrometalurgia.078 50 0.07 60.67357 2127.044 68 0.01961 20 0.12 72.60707 1170.30382 Tabla 3.00398 3 0.00990 10 0.089 09 0.00794 5 0.49212 Página 15 .35747 252.07 61.07 63.68412 603.81128667 481.07 59.41436032 489.62 60.2.077 23 0.38 Ʌm (S*cm2*mol-1) - 144.9: Conductividad Molar de NaCl a distintos volúmenes correspondientes a la prueba 3.62282 600.96562 1142.07 65.00616 4 0.Tabla 3.62 66.196 12 k*10-6 (S*cm-1) 3.47 61.00990 10 0.27362 2326.00200 2 0.07 55.26957 403. 1/2 (M) 0 0.099 50 0. 1: Efecto de la Temperatura sobre la Conductividad de NaCl 4.4. Página 16 .2 Experiencia 2: Laboratorio N°1.5 3 2.5 2 k Conductividad (mS/cm) 1.1.5 0 20 25 30 35 40 45 50 55 60 65 Temperatura (°C) Gráfico 4. Electrometalurgia.5 Linear (k) 1 0.1 Experiencia 1: Efecto de la Temperatura sobre k 3. Resultados 4. 25 R² = 0.Efecto de [HCl] sobre k 340 310 Ʌm (S*cm2*mol-1) f(x) = .16 0.15 0.87 R² = 0.32x + 14.5.14 0.2: Efecto de la concentración de CH3COONa sobre la conductividad. Laboratorio N°1. Electrometalurgia.05 0.25 M1/2 Gráfico 4.20 0.10 0.2.04 0.39x + 334.02 0.08 0.20 0.195. Efecto de [ CH3COONa] sobre k 15 14 Ʌm (S*cm2*mol-1) Ʌm2 f(x) = .22 M1/2 Gráfico 4.2.1: Efecto de la concentración de HCl sobre la conductividad.95 Ʌm2 Linear (Ʌm2) 280 250 0.53 Linear (Ʌm2) 13 12 0.00 0.12 0.18 0.06 0. Página 17 .10 0. 18 0.010 4 1 0.20 0.41 (S*cm2*mol-1) .050 5 αexp 0.005 0 1 0.2.035 7 0.1: Conductividad Molar de NaCl a distintos volúmenes correspondientes a la prueba 3.417 (S*cm2*mol-1) Molaridad Hac Ʌm 4 0.38301E05 1.23229E05 1. Tabla 4.071 3 0.0512 0.58.002 0 2 0.0359 0.50385E05 2.56333E05 2. 0.Efecto de [ NaCl] sobre k 70 f(x) = . ɅoHAc-teo = 390.22 M1/2 Gráfico 4.0166 Laboratorio N°1.14 0.12 0.1050 0.06 0.0256 0.049 9 0.10 0.023 2 αteo 0.62355E05 2. kexp 2.73877E05 2.02 0.04 0.3: Efecto de la concentración de NaCl sobre la conductividad.020 0 6.7 R² = 0.08 0.27925E05 1. Electrometalurgia.0768 0. ɅoHAc-exp = 280.33375E05 1.79 Ʌm (S*cm2*mol-1) 63 Ʌm1 Linear (Ʌm1) 56 0.5x + 68.6375E-05 2.16 0.146 2 0.2.001 1 3 0.75026E05 kteo 1.40944E05 Página 18 .107 0 0.34666E05 1. 4.33264E05 Discusiones 5. donde Laboratorio N°1.0115 2.34406E05 1.61723E05 Promedio 2. 5 0. la conductividad de un conductor iónico como el NaCl aumenta a medida que aumenta la temperatura. reflejados en el gráfico 3.100 5.6335E-05 1.1. Electrometalurgia.0.1 Efecto de la temperatura sobre la conductividad de un electrolito fuerte (NaCl): Según bibliografía (1). Página 19 .016 0 0. Esta aseveración concuerda con los resultados de la experiencia.1. 48.94 y 90. De los valores obtenidos.1.68 y 84. Laboratorio N°1. HCl y CH 3COONa) se procedió a extrapolar la recta de la prueba escogida. 425. el más cercano a su correspondiente teórico es el del ácido clorhídrico.7 S*cm 2*mol-1 (45. por otro lado. aumenta el número de iones. HCl y CH 3COONa deben ser 126.247 (S*cm2*mol-1). facilitando el movimiento en dirección del campo eléctrico. 8.29mS a medida que la temperatura aumenta de 25 a 60°C.2 Efecto de la concentración de electrolitos fuertes sobre la conductividad: Es de importancia mencionar que para el estudio de éste efecto. la interacción entre ellos.34%) respectivamente. 334. 8. se tuvo que realizar las experiencias por triplicado.87mS hasta 3. La tendencia decreciente se debe a que a medida que aumenta la concentración. ya que tuvo un error de 91. Página 20 . mientras que los datos de las otras dos pruebas fueron descartados.1.005N. La bibliografía (3) señala que los valores de la conductividad límite a temperatura ambiente para los electrolitos fuertes NaCl.78 y 76. De los resultados obtenidos.1. mientras que para el cloruro de sodio y el acetato de sodio el error fue de 57. a un posible mal estado o calibración de los conductivímetros. los valores experimentales obtenidos de las extrapolaciones fueron 68.puede apreciarse que la conductividad tiende a crecer desde 1.87 y 14. no habrá diferencia entre S*cm2*equiv-1 y S*cm2*mol-1). Electrometalurgia.1. Finalmente. del triplicado se escogió la prueba que presentó la mayor linealidad decreciente para el cálculo de la conductividad molar límite. hasta interceptar el eje de las ordenadas. Debido a esto es que la linealidad se cumple sólo en soluciones diluídas. para obtener el valor de la conductividad límite de cada electrolito fuerte (NaCl. 5. considerando el mismo orden anterior (Como el número de equivalentes es 1 para cada caso.3 (Anexos). se tuvo que escoger la curva más representativa de la conductividad de un electrolito fuerte. Por ésta razón. La bibliografía (1) explica que al aumentar la temperatura se produce un incremento del movimiento caótico de las partículas y una disminución de la viscosidad del medio. en una misma unidad de volumen.702. Gráficos 8. que según Koulrausch (2) es una tendencia lineal decreciente con respecto a la raíz de la concentración.38%).07 S*cm2*mol-1 (21. hasta concentraciones cercanas a 0. Las diferencias presentadas pudieron deberse a errores en el desarrollo de las experiencias.95 (S*cm2*equiv-1) respectivamente.2. y por ende. o que al trabajar con las ventanas del laboratorio abiertas. con el fin de obtener resultados más concretos. se procedió a calcular para cada una de las concentraciones dadas.634 * 10 -5. Para llevar a cabo este cálculo es necesario recurrir a la ley de migración independiente de iones (Ley de Koulrausch).301 * 10 -5 (49.3 Efecto de la concentración de electrolitos débiles sobre la conductividad: Koulrausch (4) señala los electrolitos débiles. uno teórico de 1. 5. 5.333 * 10-5.41 (S*cm2*equiv-1). tanto para el valor de la conductividad molar límite teórica y la experimental obtenida de la experiencia anterior.se generó una corriente de aire que influyó en las temperaturas con las que se realizaron las experiencias (los conductivímetros registraron temperaturas que fluctuaron alrededor de 23°C para el acetato de sodio. Página 21 . que indica que el valor de la conductividad límite de los electrolitos débiles es igual al aporte de la conductividad de cada ión presente en la solución (los valores de conductividad de cada ión se encuentran tabulados en bibliografía). se obtuvo un valor de 280. a diferencia de los fuertes.39%). el cual ya traía asociado un error considerable.417 (S*cm2*mol-1). Electrometalurgia. por esta razón no es posible calcular la conductividad molar límite de ellos simplemente extrapolando. como el valor de la conductividad molar límite del ácido acético (electrolito débil) depende del valor de las conductividades parciales de NaCl. resultando dos valores promedio de constante de disociación. HCl y CH 3COONa (electrolitos fuertes). la conductividad molar límite teórica tiene un valor de 390. con un error de 1. debido a que para el cálculo experimental se utilizó el valor de la conductividad molar del ácido acético. Laboratorio N°1. era de esperarse que el valor experimental se desviara del valor teórico. 22°C para el cloruro de sodio y 25°C para las pruebas con ácido clorhídrico). no presentan un comportamiento lineal con respecto a la raíz de la concentración.4 Constante de Disociación: En cuanto a la constante de disociación. los cuales presentaron errores. Aplicando esta ley para el caso del ácido acético. luego se promediaron los valores obtenidos para cada una de las concentraciones. mientras que utilizando los valores experimentales para el cálculo de éste. El valor experimental de la constante de disociación resultó ser prácticamente el doble del valor teórico. y uno experimental de 2. Conclusiones La conductividad es directamente proporcional a la temperatura. La conductividad es inversamente proporcional a la concentración de electrolitos diluidos. El valor teórico de la constante de disociación fue de 1.333 * 10-5.87 mS a 25°C hasta 3. La conductividad molar límite experimental del NaCl fue de 68. La conductividad del NaCl aumenta de 1. La conductividad molar límite experimental del HCl fue de 334. Electrometalurgia. Laboratorio N°1. La conductividad molar límite experimental del CH 3COOH fue de 280.29 mS a 60°C.634 * 10-5.417 (S*cm2*mol-1).6.87 (S*cm2*mol-1).247 (S*cm2*mol-1).702 (S*cm2*mol-1). La conductividad molar límite experimental del CH3COONa fue de 14. Página 22 . El valor experimental de la constante de disociación fue de 2. 2012. 2012. 6. Laboratorio N°1. 3. Electrometalurgia. Página 23 . Conceptos de electroobtención de cobre pág.7. Juan Aragón. Juan Aragón. Prof. Conceptos de electroobtención de cobre pág. Juan Aragón. Apuntes de clases. Apuntes de clases. Apuntes de clases. Referencias 1. Conceptos de electroobtención de cobre pág. Prof. Prof. Juan Aragón. 4. 10. Conceptos de electroobtención de cobre pág. 2. 14 y 15. 2012. Apuntes de clases. 2012. 15. Prof. 25 M1/2 Gráfico 8. 2 y 3. Anexos 8.00 0.8. Laboratorio N°1.1 Gráficos Efecto de [HCl] sobre k 370 340 310 Λm1 Λm (S*cm2*mol-1) Ʌm2 280 250 0.1: Efecto de la concentración de HCl sobre la conductividad para las pruebas 1.15 0. Página 24 .05 0. Electrometalurgia.1.10 0.20 0. 2 Ejemplos de Cálculo 8.160.1. Electrometalurgia.1 Determinación de la Molaridad para cada electrólito fuerte: Laboratorio N°1.180.060.200.120.080.2: Efecto de la concentración de CH3COONa sobre la conductividad para las pruebas 1.1.180.140. 2 y 3.040.060.22 M1/2 Gráfico 8.10 0.02 0. Efecto de [ NaCl] sobre k 75 70 65 Ʌm1 Ʌm (S*cm2*mol-1) 60 Ʌm2 Ʌm3 55 50 0. 2 y 3.140.200.020.3: Efecto de la concentración de NaCl sobre la conductividad para las pruebas 1.100.22 M1/2 Gráfico 8.2.160. 8.Efecto de [ CH3COONa] sobre k 15 14 13 Ʌm1 Ʌm (S*cm2*mol-1) Ʌm2 Ʌm3 12 11 0.120.04 0. Página 25 .080. 001L 0.50 cm² Ω-¹ mol-¹ 8.501L 8.001 Litros V2=0..3 Cálculo del grado de disociación: Laboratorio N°1.C1 V1 C 2 V2 Datos: C1 = 1 M V1=0.λ°ClΛ° HAc= 349.72 cm² Ω-¹ mol-¹ Λ° HAc= λ°H+ + λ°Cl.001996 M 0.+ λ° Na+ + λ°Ac. Página 26 .01 .9 = 390. Electrometalurgia.6 + 40.2 Cálculo de la conductividad molar límite: Λ° CH3COOH= Λ°HCl + Λ°NaAc .16 + 91.501 Litros C2 1M 0.2.Λ° NaCl Λ° HAc= 426.126.45 = 390.2.λ°Na+ . CH3COOH = 390.Datos: C = 0. Electrometalurgia.4 Cálculo de la constante de Disociación CH3COOH C (1 ) H+ + CH3COO- C C Kc C C C 2 2 C 2 C (1 ) Laboratorio N°1.1462 280.41 Λ°Exp. C (1 ) (1 ) Página 27 .417 .105 390.417 41 0. 8.001 M Λ CH3COOH = 41 Λ° Teo. CH3COOH = 280.2.41 41 0. Página 28 .1462) Fotos Fig.503 10 5 (1 0.1 conductivímetro Laboratorio N°1. 8.Teo 0.001 (0.K c .1462) 2 2.001 (0. Exp.105) K c .3 . 0.3.105) 2 1. Electrometalurgia. 8.232 10 5 (1 0.