Professora SoniaIME 1994 Questão 01 – Num reator selado de 1,5 litros, sob vácuo, um certo volume de um composto orgânico, tóxico e volátil, de peso molecular 126, foi aquecido até 600K. Nesta temperatura, metade do composto original de decompôs, formando monóxido de carbono e cloro. Se a pressão final recipiente foi de 32,8 atm, determine: a) A fórmula estrutural plana do composto orgânico original; e. b) O número inicial da molécula do composto orgânico. Questão 02 – Reescreva na folha de resposta, as equações nucleares a seguir, completando as lacunas I, II, III, IV e V. a) 238 92 U → 234 90 Th + ____ (I) 234 234 b) 90 Th → 91 Pa + ____ (II) c) 87 35 Br → 86 35 Br + ____ (III) d) 13 13 7 N→ 6 C + ____ (IV) 40 40 e) 19 K + ____ → 18 Ar (V) Questão 03 – Uma certa massa de sódio reagiu com água em excesso. Todo gás liberado foi recolhido sobre mercúrio, em um tubo fechado na parte superior, mantido a 67 ºC, fazendo o nível do mercúrio no tubo descer até ficar a 100 m abaixo do nível exterior inicial. Calcular a massa de sódio que reagiu. Tubo fechado Nível exterior 936 mm inicial e final 750 mm 2 Seção do tubo = 1,2 cm Pressão barométrica = 750 mmHg Observação: desprezar a variação do nível exterior. www.quimicaparaovestibular.com.br 1 [email protected] br 2 contatoqpv@gmail. antes da eletrólise.com .5 mmHg . e c) O abaixamento relativo da pressão máxima de vapor d’água ∆P. após a eletrólise.5 ampères. após a eletrólise. p = 17.quimicaparaovestibular. 20ºC. para a transformação do enxofre ortorrômbico em sua forma alotrópica monoclínica. durante 900 segundos. composto por reações elementares. são positivas nas CNTP. b) A normalidade da solução aquosa. contendo inicialmente 9.com. Pede-se: a) A normalidade da solução aquosa.+ 2Cl- . . Questão 05 – A reação: pode ser representada pelo seguinte diagrama de energia potencial (EP) pela coordenada da reação: Energia de ativação 1 - 3ClO Energia de ativação 2 ClO3. Questão 06 – Um litro de uma solução aquosa.densidade da solução a 20 ºC d = 1g/cm3 Questão 07 – A variação da energia livre (∆G) e a variação de entropia (∆S). considerando desprezível a variação de volume da solução aquosa.constante tonométrica da água. . Responda: a) Qual das duas formas alotrópicas é mais estável a 273 K e 101325 Pa. Justifique as respostas. cons-tituído de água líquida. gelo e vapor d’água pede-se o número de componente e o número de graus de liberdade desse sistema.pressão máxima de vapor d’água a 20 ºC. foi submetida a eletrólise pela passagem de uma corrente de 17. e b) Qual o sinal para a variação de entalpia (∆H) da transformação.018.8g de ácido sulfúrico. Professora Sonia Questão 04 – Considerando o sistema em equilíbrio. - ClO2 + Cl + ClO Coordenada da reação Pede-se: a) Propor um mecanismo para a reação. Kt = 0. podendo-se considerar: . e b) A expressão da velocidade de reação global. Justifique a resposta. também a 273 K e 101325 Pa? www. Qual a pureza do calcário? Questão 09 – Quando o etileno reage com o bromo em solução aquosa saturada de cloreto de sódio.br 3 contatoqpv@gmail. Questão 10 – Complete as equações das reações apresentadas a seguir.6 g de sulfato de cálcio. nenhuma reação ocorre. borbulhou-se anidrido sulfúrico no meio.com. Após a filtração.quimicaparaovestibular. formam-se três produtos orgânicos a saber: H2 C CH2 .com . a formação dos referidos produtos. C C CH3 a) CH3Br Br b) O HO c) MgBr CH2OH d) e) C2H5NH2 (C2H5)2NH www. Professora Sonia Questão 08 – Uma amostra de 12.5 g de calcário (CaCO3) foi calcinada e o resíduo obtido adicionado a 1 litro de água. escrevendo na folha de respostas as fórmulas estruturais dos reagentes necessários para se realizarem as referidas transformações. H2C CH2 e H2C CH2 Br Br Br Cl Br OH Quando se omite a adição de bromo. fazendo precipitar 13. através de equações químicas. Explique.