ESTEQUIOMETRÍA.DISOLUCIONES 1.- Calcula la cantidad de carbonato de sodio decahidratado que se necesita para preparar 12 litros de disolución al 13,9% de carbonato anhidro, y de densidad 1,145g/cm3. 2.- A partir de 100 cm3 de un cierto ácido sulfúrico, por precipitación con cloruro de bario, se obtienen 11,75g de sulfato de bario. Halla la concentración molar del ácido sulfúrico. 3.- Se diluye a un volumen cinco veces mayor un ácido nítrico concentrado del 66,97% y d=1,400g/cm3. Halla la concentración molar de la disolución resultante. 4.- El análisis elemental de un compuesto orgánico reveló que solamente contenía carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. La combustión completa de una muestra de 1,279g del compuesto originó 1,60g de dióxido de carbono y 0,77g de agua. Otra muestra de 1,625g contiene 0,216g de nitrógeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto? 5.- El amoniaco se obtiene en el laboratorio haciendo reaccionar el cloruro de amonio con hidróxido de calcio, obteniéndose también cloruro de calcio y agua. A partir de 200ml de disolución de hidróxido de calcio del 40% en masa y d=1,30g/ml ¿Cuántas moléculas de amoniaco se pueden obtener? 6- El oxígeno obtenido a partir de la descomposición de una muestra de clorato de potasio se recoge sobre agua a 25ºC, ocupando un volumen de 220cm3 a la presión de 755mm de Hg. Calcula: a) La densidad del oxígeno en estas condiciones. b) La masa de la muestra de clorato descompuesta. 7.- Una moneda de plata, cuya masa es de 4,836 g, se disuelve en una disolución acuosa de ácido nítrico y el líquido obtenido tiene un volumen total de 100 cm3. A 20 cm3 de esta disolución se le añade cloruro de sodio y el precipitado de cloruro de plata filtrado y seco tiene una masa de 1,100g. Calcula el tanto por ciento de plata en la moneda. 8.- 1,508 g de una mezcla de nitrato de calcio y nitrato de bario se transforma en los correspondientes sulfatos mediante ácido sulfúrico. Evaporando el líquido a sequedad la mezcla de sulfatos tiene una masa de 1,314g. Calcula la composición de la mezcla. 9.- Calcula la cantidad de caliza cuya riqueza en carbonato de calcio es del 85% que se necesita para obtener, por reacción con un exceso de ácido clorhídrico, 10 litros de dióxido de carbono medidos a 18ºC y 752 mm de Hg. 10.- A 75ºC y presión de 640 mm de Hg, 0,908 g de una sustancia ocupan en estado gaseoso 530,8 cm3. a) ¿Cuál es la masa molar de dicha sustancia? b) Calcula su densidad medida en condiciones normales. 11.- Se recogen 285 cm3 de nitrógeno sobre mercurio a -10ºC y 778 mm de Hg. Calcula el volumen que obtendremos al recogerlo sobre agua a 40ºC y 700 mm de Hg. Presión de vapor del agua a 40ºC = 55,3 mm de Hg. 12.- Se disuelven 180 g de hidróxido de sodio en 400 g de agua. La densidad de la disolución resultante es 1,340 g/cm3. Calcula la concentración de esta disolución expresada en: a) tanto por ciento en masa. b) Molaridad. c) Molalidad. d ) Fracción molar de hidróxido de sodio. 13.- Se disuelve una cierta cantidad de cloruro de magnesio exahidratado en una masa igual de agua. Calcula la concentración de la disolución expresada en tanto por ciento de sal anhidra. 14.- Se quiere preparar 3 litros de ácido clorhídrico 2M. Calcula el volumen que se necesita de ácido clorhídrico concentrado del 35,2% y d=1,175 g/cm3. 15.- Se recoge gas hidrógeno sobre agua a 25ºC. El volumen del gas recogido es de 55 cm3 y la presión barométrica es de 758 mm de Hg. Si el gas estuviera seco y medido en condiciones normales, ¿cuál sería su volumen? Presión vapor de agua a 25ºC = 23,8 mm Hg. 16.- a) Se mezclan 100 mL de HCI(ac) 0,2 M, 400 mL de HCI(ac) 0,1 M y 250 mL de agua destilada. Calcula la molaridad de la disolución resultante. (Suponer que los volúmenes son aditivos). b) ¿Cuantos gramos de hidróxido de cinc serán necesarios para neutralizar la disolución anterior? 17.- Una aleación 57,0 g de cinc y aluminio se trata con ácido clorhídrico obteniéndose 2 moles de hidrógeno. Calcule la composición de la aleación. 18.- La combustión completa de una muestra de hidrocarburo gaseoso produjo 3 L de dióxido de carbono y 4 L de vapor de agua medidos a 27 °C y 1,23 atm. Calcula la fórmula del hidrocarburo. 19.- Una muestra de 2 g que contiene Al y SiO2 es tratada con HCI en exceso recogiéndose 275 mL de H2 gas saturado con vapor de agua a 27 °C y 768 mm Hg de presión. a) ¿Cuántos gramos de H2 y H2O contiene el gas? b) ) Calcula la riqueza del Aluminio en la muestra. La presión de vapor del agua a 27°C es de 21,0 mm Hg 20.- Se tiene una disolución de sosa caústica (NaOH) 0,6 M. Determina el volumen necesario de una disolución de sosa caústica de densidad 1,2 g/mL y riqueza 24 % que se deberá agregar a 1 L de la primera disolución para que resulte finalmente una disolución 0,75 M. Considera que los volúmenes de mezcla son aditivos. 21.- La fracción molar del etanol en una disolución acuosa es 0,05. Calcula: a) Los porcentajes en masa de ambos componentes. b) La molalidad de la disolución. c ) La molaridad de la disolución, sabiendo que la densidad de la misma es de 0,98 g/ml. converted by W eb2PDFConvert.com 95 g de un compuesto orgánico... cinc o ácido? ¿Qué volumen de hidrógeno.El hidrocarburo etano es gas a temperatura ambiente.815 g/ml para obtener una disolución que tenga una concentración de 1.712 g de acetiluro de calcio (CaC2) impuro reacciona con agua dando hidróxido de calcio y acetileno (gas).22.. a) escribe y ajusta el proceso anterior. dióxido de carbono y agua.198 g/ml. se obtienen 2. b) Si se conectan los dos recipientes uniendo la llave que los une sin modificar la temperatura. Si se realiza la combustión completa. a) Cuál es el reactivo limitante.La densidad de un determinado compuesto en estado gaseoso es de 1.4 litros de dióxido de carbono. se habrá desprendido?. 31.4 g de carbonato de magnesio. Se dispone de 12. 30. dióxido de carbono y agua.43 ml medidos a 27 ºC y 740 mm Hg. 24. b) Si en el proceso anterior se obtienen 7.El carbonato de calcio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de calcio. b) El volumen de hidrógeno que se obtendrá a 25ºC y 740 mmHg.a) Calcule la molaridad de este ácido clorhídrico concentrado.0 mg del compuesto ocupan 2.0 mg de un compuesto desconocido dan un análisis elemental de 21.33.0 g/ml.En la reacción de aluminio con ácido clorhídrico se desprende hidrógeno. 27. y 27ºC... b) ¿Qué volumen de HCl(ac) de concentración 1’5 M reaccionará con 35 g de carbonato de calcio? c) Si se han obtenido 6’95 litros de dióxido de carbono medidos a 1 atm y 20ºC ¿cuál habrá sido el rendimiento de la reacción? 25. Cuando termine el desprendimiento de hidrógeno..095 g/ml y del 20% en masa que se necesitará para que reaccione con 30.. formado exclusivamente por C.. calcula la fracción molar de cada gas. hay argón a 20 ºC y 0.El carbonato de magnesio reacciona con ácido clorhídrico para dar cloruro de magnesio.20 g de dióxido de carbono y 0. necesario para la combustión...72 g de agua. a) Calcula el volumen de ácido clorhídrico. Si se obtienen 195 ml de acetileno medidos sobre agua a 15º C y 748 mmHg. b) Calcula la molaridad de la disolución que resulta de mezclar 250 ml de este ácido con 500ml de ácido clorhídrico 3. calcule: a) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión del gas utilizado. medidos a 200ºC y 0. 3..458 atmósferas. Calcula la cantidad en gramos de metano y de acetileno que se han quemado. Calcula la molaridad de la disolución diluida.80 atm. converted by W eb2PDFConvert.a) Calcula su fórmula empírica.12% de riqueza en masa y densidad 1.51 g del mismo ocupan un volumen de 1.Una mezcla de metano y acetileno (etino) se mezcla con oxígeno y se quema totalmente.26g/l a 50º C y 747 mmHg. el número de gramos totales y la presión total de la mezcla.0 litros de etano medidos en condiciones normales. Pvap(H2O). calcula. Con estos datos.0 litros. calcula su masa molar. a) Calcula el número de moles de los gases contenidos en cada recipiente.. a 15ºC 13 mmHg. En otro recipiente de 50 ml. de densidad 1. medidos a 1 atm. Calcular: a) Los moles de acetileno obtenidos. 32. b) Si en lugar de oxígeno se utiliza aire. ¿cuál ha sido el rendimiento de la reacción? 29. b) El porcentaje de acetiluro de calcio en la muestra.. 34.60 mg de carbono. (suponga que los volúmenes son aditivos). H y S. Suponiendo que dicho compuesto se comporta como un gas.Una muestra de 0. medido a 27ºC 760 mm de Hg. 33.40 mg de nitrógeno.Un recipiente de 20 ml contiene oxígeno a 20ºC y 0. Datos: suponga que el aire tiene un 20% de oxígeno en volumen.Se mezclan 20 gramos de cinc puro con 200 mL de HCl(ac) 6M.Se dispone de un ácido clorhídrico comercial del 40% en masa y una densidad de 1.00 mg de hidrógeno y 8. b) Calcula su fórmula molecular sabiendo que si se vaporizan 11. a) Calcula la fórmula molecular del compuesto orgánico anterior.19 g de agua. sabiendo que cuando se vaporizan 1.Calcula el volumen de agua que hay que añadir a 50 ml de una disolución de ácido sulfúrico del 90. 26. Al final de la operación se recogen 2.Cuando se queman 1.94 g de dióxido de carbono y 1. ¿qué quedará en exceso.. Se ponen en un matraz 30 g de aluminio de 95% de pureza y se añaden 100 ml de un ácido clorhídrico comercial de densidad 1’170 g/ml y 35% de pureza en peso.0 M.40 atm.com . 28. calcule el volumen de aire medido a 18ºC y 740 mmHg. 23.