EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO.PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE CAMPECHE FACULTAD DE CIENCIAS QUIMICO BIOLOGICAS QUÍMICO FARMACÉUTICO BIÓLOGO 2 SEMESTRE 2012 GRUPO: B MATERIA: ANÁLISIS CUALITATIVO INVESTIGACIÓN DE LA PRÁCTICA #4 y #5: “Identificación de compuestos por calentamiento con ácido sulfúrico” y ”Reacciones sobre papel reactivo” NOMBRE DE LOS INTEGRANTES: Ana Alejandra Ku Ríos Shirley Echeverría Palmeros Oscar Abraham Domínguez Balan Citlally Gómez Acuña Brenda Itzel Chan Landa Lenny de Jesús Gusmán Canul MAESTRO: MIGUEL RAMÓN SOSA BAZ 29-febrero-2012 DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 1 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO IDENTIFICACIÓN DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ÁCIDO SULFÚRICO. El ácido sulfúrico es un reactivo muy útil en los ensayos y se puede usar concentrado o diluido. Generalmente se analiza la muestra, primero con ácido diluido y después con ácido concentrado. Muchas sales reaccionan desprendiendo gases característicos, los cuales se identifican por su olor, color o por reacciones específicas propias. PROCEDENCIA Carbonatos Sulfatos Sulfitos Tiosulfitos Cianuros GAS CO2 H2S SO2 HCN COLOR OLOR REACCIÓN DE IDENTIFICACIÓN Enturbia solución Ba(OH)2 Ennegrece el papel de acetato de plomo Enturbia solución BaCl2. Decolora solución de yodo. La bencidina en presencia de acetato de cobre se colorea a azul. Azulea el papel de KI en presencia de almidón Huevo podrido Picante Almendra amarga Hipocloritos Cl2 Verde amarillo Sofocante EL ÁCIDO SULFÚRICO El ácido sulfúrico es un compuesto químico muy corrosivo cuya fórmula es H2SO4. Es el compuesto químico que más se produce en el mundo, por eso se utiliza como uno de los tantos medidores de la capacidad industrial de los países. Precauciones: La preparación de una disolución de ácido puede resultar peligrosa por el calor generado en el proceso. Es vital que el ácido concentrado sea añadido al agua (y no al revés) para aprovechar la alta capacidad calorífica del agua. En caso de añadir agua al ácido concentrado, pueden producirse salpicaduras de ácido¹. Cuando está diluido su manejo es relativamente seguro, ya que cualquier salpicadura puede lavarse con agua. El mayor peligro consiste en que el ácido entre en contacto con los ojos. Para protegerlos deben usarse anteojos de seguridad. Este ácido resulta peligroso por ser buen agente oxidante². METODOLOGÍA 1) Recursos materiales a) Material: 1 pinza para tubo de ensaye 15 tubos de ensaye 2 pipetas de 5 mL 1 mechero de Bunsen 1 gradilla 3 vasos de precipitado de 100 mL papel filtro DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 2 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO Pinza de tubos de ensaye: Se emplean para sujetar tubos de ensayo calientes ² Tubos de ensaye: Son de vidrio fusible o poco fusible, con un bajo coeficiente de dilatación. Son muy cómodos para efectuar reacciones químicas utilizando pequeñas cantidades de soluciones y observar la formación de precipitados, el cambio de color o desprendimiento de gases. Para calentar un tubo de ensayo, se fija éste en pinzas y se introduce directamente en la llama.² Pipeta de 5 ml: Una pipeta graduada es un instrumento de vidrio, de forma tubular con un pico estirado y una escala sobre el cuerpo. Por ejemplo una pipeta graduada de 10 ml permite medir un volumen desde 0,5 ml hasta 10 ml. El problema es que la pipeta graduada tiene un error bastante grande respecto de una pipeta volumétrica.³ Mechero bunsen: el mechero de calentamiento ordinariamente usado para las operaciones analíticas es la llama del mechero Bunsen alimentando por gas. Está constituido por un tubo de latón en el cual el gas entra luego de recorrer una unión de caucho que se encuentra cerca de la base; girando adecuadamente un anillo horadado que está sobre el cuelo del mechero, se puede graduar el flujo del aire. Si el anillo se coloca de modo que impida casi totalmente este flujo, se obtiene una llama con propiedad reductora, no muy caliente y luminosa, rica en partículas de carbono incandescente, que no se quema completamente por falta de aire. Si por el contrario el anillo es regulado de manera que a través de él se tenga el máximo flujo de aire, el carbono que se separa de los hidrocarburos, contenidos en el gas, arde completamente y se obtiene una llama en la cual se pueden distinguir varias zonas, mas o menos caliente, oxidantes o reductoras⁴. DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 3 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO Gradilla: Una gradilla es una herramienta que forma parte del material de laboratorio (química) y es utilizada para sostener y almacenar gran cantidad de tubos de ensayo, de todos los diámetros y formas. La gradilla es utilizada más comúnmente en laboratorios clínicos. Su principal función es facilitar el manejo de los tubos de ensayo. Normalmente es utilizado para sostener y almacenar este material. Este se encuentra hecho de madera, plástico o metal; pero las más comunes son las de madera⁵. Vaso de precipitado: Sirve para medir volumen de líquidos y también para calentar y mezclar sustancias⁶. Papel filtro: El papel de filtro es un papel que se corta en forma circular y se introduce en un embudo de filtración, con el fin de ser filtro para las impurezas insolubles y permitir el paso a la solución a través de sus poros. El "papel filtro" se usa principalmente en laboratorios analíticos para filtrar soluciones homogéneas. Normalmente esta constituido por derivados de celulosa y permite el manejo de soluciones con pH entre 0 y 12 y temperaturas de hasta 120°C. Normalmente tienen un área aproximada de 10 cm2 y un peso aproximado desde 80 hasta 130 g/m2.⁷ DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 4 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO b) Reactivos Ácido sulfúrico concentrado Ácido sulfúrico diluido (1:1) Hidróxido bárico al 10% Acetato de plomo al 5% Yoduro potásico al 10% Solución de yodo al 10% Reactivo bencidina Reactivo acetato de cobre Hidróxido bárico: la inhalación de polvo de hidróxido barico puede causar irritación en la nariz, garganta y tracto respiratorio los síntomas incluyen dolor de garganta, tos y dificultad para respirar. La dosis letal se encuentra entre 1 a 15 gramos. La muerte puede sobrevenir en cuestión de horas o hasta varios días. Puede causar daño renal. En contacto con la piel puede causar quemaduras porque es fuertemente alcalino. Incompatibilidad química: ácidos, oxidantes, caucho clorado. Corrosivo para algunos metales como el zinc.⁸ Acetato de plomo: El acetato de plomo (II) es un compuesto químico cristalino de color blanco con un sabor ligeramente dulce. Se obtiene tratando litargirio (óxido de plomo (II) ó PbO) con ácido acético. Al igual que otros compuestos plúmbeos, es una sustancia muy tóxica. El acetato de plomo es soluble en agua y glicerina. Con agua, forma el trihidrato, Pb(CH3COO)2·3H2O, una sustancia cristalina monoclínica eflorescente de color blanco o incoloro.1 También se le conoce como acetato de plomo, diacetato de plomo, acetato plúmbeo, azúcar de plomo o de Saturno, plomo azúcar, sal de Saturno y fuerza de Goulard (en honor a Thomas Goulard).⁷ Toxicidad Se ha documentado que el acetato de plomo (II), entre otras sales de plomo, podría afectar a la placenta y al embrión, conduciendo a la muerte del feto, razón por la cual se desaconseja el uso de tintes de cabello que lo tengan en su composición.2 Como sal de plomo, también tiene efectos teratogénicos en algunas especies animales.⁷ Yoduro de potasio: El yoduro de potasio es una sal cristalina de formula KI, usada en fotografía y tratamiento por radiación. Al ser menos higroscópica que el ioduro de sodio, es más utilizada como fuente de ion ioduro. Precauciones Es un irritante leve, debe ser manipulado con guantes. Una sobreexposición crónica puede ser perjudicial para la glándula tiroides.⁷ Solución de yodo: “yodo” Precauciones: El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. También es peligroso para las membranas mucosas. La concentración de yodo en el aire no debe exceder 1 mg/m³. Cuando es mezclado con amoníaco, DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 5 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO puede formar triyoduro de nitrógeno el cual es extremadamente sensible y capaz de explotar inesperadamente.⁷ Reactivo bencidina: La bencidina es un producto manufacturado que no se encuentra naturalmente en el medio ambiente. Es un sólido cristalino de color amarillo grisáceo, blanco o rojo grisáceo. La bencidina se usó para producir tinturas para telas, papel y cuero. Actualmente no se produce o usa comercialmente en Estados Unidos.⁷ Reactivo acetato de cobre: Preparación: EL acetato de Cobre(II) ha sido sintetizado durante siglos mediante el método descrito en la sección Historia. No obstante, este método produce un acetato impuro. En el laboratorio, se puede sintetizar más puro mediante un procedimiento en tres pasos. La reacción global es como sigue:1 2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 C2H4O2 → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 (NH4)2SO4 + 8 H2O La forma hidratada puede deshidratarse por calor a 100 °C en vacío:2 Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O Calentando una mezcla de Cu2(OAc)4 anhidro y cobre metálico, se obtiene acetato cuproso, volátil e incoloro:3 2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc Técnica: 1. De cada una de las muestras que se están analizando tome 0.5 grs. y viértalos por separado en los tubos de ensayo. 2. Deposite en cada muestra 3 mL de ácido sulfúrico diluido (1:1) en frío y analice cuidadosamente la reacción producida (Fig. 1). En caso de que estas muestras no reaccionen en frío, caliéntelas y analice. DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 6 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO 3. Identifique el compuesto problema con el desprendimiento de gases o bien con la reacción de identificación especificada en la tabla siguiente. 4. Efectúe el ensayo con las mismas muestras y ácido sulfúrico concentrado (Fig. 2), anote los cambios observados. DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 7 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 8 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 9 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 10 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 11 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO BIBLIOGRAFIA: 1. http://es.wikipedia.org/wiki/%C3%81cido_sulf%C3%BArico 2. Sara E. Gutiérrez C. y Elzbieta Szklarz Z., PRACTICAS DE QUÍMICA 1, editorial. dep. de libros de textos FCE, 1ª edición 2001, México. 3. http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080903163048AA7ZHzR 4. Araneo, Antonio; QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA; 1ª Ed.; Mc Graw Hill; México, 1972. 5. http://es.wikipedia.org/wiki/Gradilla 6. Primer semestre grupo A de QFB “UAC”., MANUAL DE PRACTICAS, QUÍMICA INORGÁNICA, 2011 7. es.wikipedia.org 8. http://www.fichasdeseguridad.com/hidroxido_barico.htm DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 12 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO PRACTICA 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO Los ensayos son efectuados sobre papel reactivo (comúnmente llamado papel filtro) para determinar la acidez o alcalinidad de las sustancias, para este fin el papel se impregna con las sustancias adecuadas, como por ejemplo el papel tornasol presenta una mezcla de colorantes orgánicos naturales sensibles al cambio de pH. Asimismo el papel reactivo puede ser impregnado con diversas sustancias, las cuales al hacer contacto con las muestras en análisis, dan los coloraciones características que permiten identificar la sustancia. Para las reacciones sobre el papel reactivo debe ser de buena calidad y de espesor doble, para que las gotas no se extiendan demasiado; además el papel no debe contener impurezas, por lo que se emplean papeles especialmente tratados como Whatman No. 542. Papel Whatman: Papel inventado por el inglés Whatman hacia finales del siglo XVII, similar al llamado papel Ingres. Tiene gran duración y resistencia. Cuando es de grano grueso se emplea para pintar a la acuarela; si el grano es fino, úsese para ediciones de lujo. Las dimensiones del papel Whatman son variables y cada una tiene una denominación: demy, medium, royal, Creswick, Harding, etc. Los mayores alcanzan hasta 1,20 m.¹ bases y ácidos: según el concepto de Lewis “una base es una sustancia que tiene un par de electrones no compartidos que pueden ceder; un acido es toda sustancia que puede aceptar un par de electrones. La reacción acido-base es, por tanto, la donación de un par de electrones que un átomo hace a otro; el producto de la reacción se denomina “aductor”. En esta teoría los ácidos son moléculas que contienen un octeto de electrones incompleto; las bases de Lewis son los iones negativos y las moléculas que contengan uno o dos pares de electrones sin compartir.³ TÉCNICA: 1) Recursos materiales a) Material: 2 pipetas graduadas de 5 mL 6 frascos goteros 6 tubos de ensaye Papel tornasol Papel Whatman No. 542 DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 13 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO Pipeta de 5 ml: Una pipeta graduada es un instrumento de vidrio, de forma tubular con un pico estirado y una escala sobre el cuerpo. Por ejemplo una pipeta graduada de 10 ml permite medir un volumen desde 0,5 ml hasta 10 ml. El problema es que la pipeta graduada tiene un error bastante grande respecto de una pipeta volumétrica.³ Frasco gotero: es un tubo hueco terminado en su parte inferior en forma cónica y cerrado por la parte superior por una perilla o dedal de goma, se utiliza para trasvasar pequeñas cantidades de líquidos vertiéndolos gota a gota. Tubos de ensaye: Son de vidrio fusible o poco fusible, con un bajo coeficiente de dilatación. Son muy cómodos para efectuar reacciones químicas utilizando pequeñas cantidades de soluciones y observar la formación de precipitados, el cambio de color o desprendimiento de gases. Para calentar un tubo de ensayo, se fija éste en pinzas y se introduce directamente en la llama.² Papel tornasol: El Papel tornasol o papel pH es utilizado para medir la concentración de Iones Hidrógenos contenido en una sustancia o disolución. Mediante la escala de pH, la cual es clasificada en distintos colores y tipos. Como resultado se podrá obtener una noción sobre el nivel de pH que contiene una determinada sustancia o disolución. Escala de PH 1 al 6 -- Acido 7 -- Neutro 8 al 14 -- Base Alcalino = Base DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 14 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO b) Reactivos Amoniaco concentrado Ácido acético glacial Fluoresceína en alcohol al 50% Almidón al 0.5% Acetato de cobre al 5% Bencidina al 0.5% Molibdato amónico concentrado Muestras problemas Amoniaco: El amoníaco, a temperatura ambiente, es un gas incoloro de olor muy penetrante y nauseabundo. Se produce naturalmente por descomposición de la materia orgánica y también se fabrica industrialmente. Se disuelve fácilmente en el agua y se evapora rápidamente. Generalmente se vende en forma líquida. Efectos nocivos en el organismo Inhalación A concentraciones elevadas se produce irritación de garganta, inflamación pulmonar, daño en vías respiratorias, y ojos. A medida que aumenta la concentración puede llegar a producir o producir la muerte cuando supera las 5000 ppm. Contacto con la piel El amoníaco gaseoso puede producir irritación de la piel, sobre todo si la piel se encuentra húmeda Se puede llegar a producir quemaduras y ampollas en la piel al cabo de unos pocos segundos de exposición con concentraciones atmosféricas superiores a 300 ppm Ingestión Este compuesto es gaseoso en condiciones atmosféricas normales siendo poco probable su ingestión. Sin embargo; de ocurrir ésta, puede causar destrucción de la mucosa gástrica, provocando severas patologías digestivas; pudiendo causar inclusive la muerte.¹ Ácido Acético Glacial: Es conocido como glaciar debido a que al congelarse forma cristales de forma de agua su punto de congelación (16,7 C) es sólo ligeramente inferior a la temperatura ambiente. El término "ácido acético glacial" se toma para referirse a ácido acético puro (ácido acético) en cualquier estado físico. Por lo general, el ácido acético que contiene normalmente menos de 1 por ciento del agua. El ácido acético también es conocido como ácido metilencarboxílico, se puede encontrar en forma de ión acetato. Éste es un ácido que se encuentra en el vinagre, siendo el principal responsable de su sabor y olor agrios. Su fórmula es CH3-COOH (C2H4O2). De acuerdo con la IUPAC se denomina sistemáticamente ácido etanoico. Efectos peligrosos para la salud: Por inhalación de vapores: Irritaciones en vias respiratorias. Sustancia muy corrosiva. Puede provocar bronconeumonía, edemas en el tracto respiratorio. En contacto con la piel: quemaduras. DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 15 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO Por contacto ocular: quemaduras, transtornos de visión, ceguera (lesión irreversible del nervio óptico). Quemaduras en mucosas. Por ingestión: Quemaduras en esófago y estómago. espasmos, vómitos, dificultades respiratorias. Riesgo de perforación intestinal y de esófago. Riesgo de aspiración al vomitar. No se descarta: shock, paro cardiovascular, acidosis, problemas renales.² La fluoresceína es una sustancia colorante hidrosoluble de color amarillo que pertenece al grupo de las xantinas, que produce un color fluorescente verde intenso en soluciones alcalinas (con pH mayor a 5). Cuando se expone a la luz, la fluorescencia absorbe ciertas longitudes de onda y emite luz fluorescente de longitud de onda larga. Los factores que afectan la fluorescencia incluyen: Concentración de la sustancia; pH de la solución; Presencia de otras sustancias; Longitud de onda de la luz excitante. A un pH de 8 (mayor alcalinidad), la fluoresceína alcanza su máxima intensidad.¹ Precauciones Antes de inyectar la sustancia debe hacerse una prueba intradérmica para desechar la posibilidad de alergia a la fluoresceína.2 Esta técnica de punción intradérmica para diagnosticar la posible alergia a productos está desechada por numerosos profesionales por la posibilidad de desencadenar una reacción anafiláctica, la poca fiabilidad que presenta y la posibilidad de sensibilizar al producto tras la misma. Almidón: El almidón es un polisacárido de reserva alimenticia predominante en las plantas, constituido por amilosa y amilopectina Reactivo acetato de cobre: Preparación: EL acetato de Cobre(II) ha sido sintetizado durante siglos mediante el método descrito en la sección Historia. No obstante, este método produce un acetato impuro. En el laboratorio, se puede sintetizar más puro mediante un procedimiento en tres pasos. La reacción global es como sigue:1 2 CuSO4.5H2O + 4 NH3 + 4 C2H4O2 → Cu2(OAc)4(H2O)2 + 2 (NH4)2SO4 + 8 H2O La forma hidratada puede deshidratarse por calor a 100 °C en vacío:2 Cu2(OAc)4(H2O)2 → Cu2(OAc)4 + 2 H2O Calentando una mezcla de Cu2(OAc)4 anhidro y cobre metálico, se obtiene acetato cuproso, volátil e incoloro:3 2 Cu + Cu2(OAc)4 → 4 CuOAc¹ Reactivo bencidina: La bencidina es un producto manufacturado que no se encuentra naturalmente en el medio ambiente. Es un sólido cristalino de color amarillo grisáceo, blanco o rojo grisáceo. La bencidina se usó para producir tinturas para telas, papel y cuero. Actualmente no se produce o usa comercialmente en Estados Unidos.¹ DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 16 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO Propiedades de amonio, usos y procesos de producción Propiedades químicas: Incoloro o amarillo de luz cristal monoclínico verde. Soluble en agua, ácidos y álcalis, insoluble en alcohol. Uso: Utilizan como pigmentos, lacas colorantes y el agente de tela ignífuga, es la principal materia prima para la elaboración de productos de molibdeno, también es un fertilizante agrícola importante; Para la metalurgia de polvos, el trióxido de molibdeno de alta pureza y otros productos químicos de materias primas; Se utiliza como un catalizador para la industria petroquímica, la industria metalúrgica para el polvo de molibdeno sistema, molibdeno, alambre de molibdeno, billete de molibdeno, la película de molibdeno, también es un elemento traza de fertilizantes; Determinación del fósforo es un reactivo importante, es el mejor material para el catalizador de acrilonitrilo; Para la producción de alambre de molibdeno y otros compuestos de molibdeno, también se utiliza en fotografía, cerámica, pintura, catalizador, etc; Los reactivos utilizados para el análisis, sino también para la preparación de esmaltes cerámicos. Categoría Las sustancias tóxicas / altamente tóxicos; Oral - LD50 rata: 333 mg / kg, intraperitoneal - LDL0 rata: 203 mg / kg;¹ El bromo o bromino (también llamado antaño fuego líquido) es un elemento químico de número atómico 35 situado en el grupo de los halógenos (grupo VII A) de la tabla periódica de los elementos. Su símbolo es Br. El bromo a temperatura ambiente es un líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.¹ Yodo Precauciones: El yodo es corrosivo, es necesario tener cuidado cuando se maneja yodo pues el contacto directo con la piel puede causar lesiones. El vapor de yodo es muy irritante para los ojos. Al mínimo contacto dar unas dosis de colirio al ojo/s. También es peligroso para las membranas mucosas. La concentración de yodo en el aire no debe exceder 1 mg/m³. Cuando es mezclado con amoníaco, puede formar triyoduro de nitrógeno el cual es extremadamente sensible y capaz de explotar inesperadamente. Los fosfatos son las sales o los ésteres del ácido fosfórico. Tienen en común un átomo de fósforo rodeado por cuatro átomos de oxígeno en forma tetraédrica. Los fosfatos secundarios y terciarios son insolubles en agua, a excepción de los de sodio, potasio y amonio DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 17 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO El cianuro es un anión monovalente de representación CN-. El mismo contiene el grupo cianuro (C≡N), que consiste de un átomo de carbono con un enlace triple con un átomo de nitrógeno. Los compuestos orgánicos que poseen un grupo funcional -C≡N adosado a un residuo alquilo son denominados nitrilos según la nomenclatura IUPAC. Puede formar parte de moléculas de gas como el cianuro de hidrógeno (HCN), el cloruro de cianógeno (CNCl), o el bromuro de cianógeno (CNBr) o encontrarse en complejos cristalinos tetraédricos como el cianuro de sodio (NaCN) o el cianuro de potasio (KCN). Es utilizado en el ámbito industrial, minero, en la galvanoplastía de electrodeposición de zinc, oro, cobre y especialmente plata y de uso en la producción de plásticos de base acrílica. Es muy tóxico, potencialmente letal. El aluminio es un elemento químico, de símbolo Al y número atómico 13. Se trata de un metal no ferromagnético. Es el tercer elemento más común encontrado en la corteza terrestre. Los compuestos de aluminio forman el 8% de la corteza de la tierra y se encuentran presentes en la mayoría de las rocas, de la vegetación y de los animales.1 En estado natural se encuentra en muchos silicatos (feldespatos, plagioclasas y micas). Como metal se extrae únicamente del mineral conocido con el nombre de bauxita, por transformación primero en alúmina mediante el proceso Bayer y a continuación en aluminio metálico mediante electrólisis.¹ Técnica: 1. Prepare los papeles Whatman cortándolos en cuadros o triángulos, imprégnelos con el reactivo correspondiente (fig. 1), déjelos secar y luego ya secos úselos en el análisis. 2. El papel impregnado se acerca a la base del tubo o frasco que contiene las sustancias en análisis y observe. Fig. 1 Reacciones para Bromo: Se impregna el papel filtro con fluoresceína y se deja secar, luego se dejan escapar los vapores de bromo. El papel se colorea de rojo. Reacciones para Yodo: Se impregna el papel filtro con la solución de engrudo de almidón y se deja secar, luego se dejan escapar los vapores del yodo. El papel se colorea de azul. Reacciones para Cianuro: Al momento de llevar a cabo el análisis se impregna el papel filtro con solución de acetato de cobre y una solución de bencidina. Al contacto del papel con el cianuro este se colorea de azul, llamado azul de bencidina. Reacciones para Fosfatos: Depositar unas gotas de molibdato amónico, una gota de ácido acético y una gota de bencidina, se somete el papel a los vapores de amoníaco, el papel se colorea de azul. DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 18 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO Reacciones para Amoniaco: El papel tornasol rojo se coloca sobre los vapores de la muestra que contiene amoniaco y este se azulea. Reacciones para Aluminio: Se coloca una gota de la solución en análisis sobre el papel reactivo impregnado con quinalizarina, se mantiene unos minutos sobre el frasco de hidróxido amónico concentrado y luego ácido acético glacial hasta que desaparece el color azul, posteriormente se forma una mancha de rojo violeta. DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 19 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 20 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 21 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 22 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 23 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 24 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 25 EQUIPO 3 PRACTICA: 4 IDENTIFICACION DE COMPUESTOS POR CALENTAMIENTO CON ACIDO SULFURICO. PRACTICA: 5 REACCIONES SOBRE EL PAPEL REACTIVO ⁴ BIBLIOGRAFIA: 1. http://es.wikipedia.org/wiki/Wikipedia:Portada 2. http://www.utm.csic.es/documentacion/garciadelcid/acido_acetico.htm 3. 4. Araneo, Antonio; QUIMICA ANALITICA CUALITATIVA; 1ª Ed.; Mc Graw Hill; México, 1972 4. http://books.google.com.mx/books?id=5xjctvSHSJIC&pg=PA27&lpg=PA27&dq=reacciones +sobre+papel+reactivo&source=bl&ots=e_H4Tr_8Bw&sig=tNGUxVVHs553U-pydqILxAt0jU&hl=es&sa=X&ei=yyZNT7etN4fxggf2msnBAg&ved=0CCMQ6AEwAA#v=onepage&q =reacciones%20sobre%20papel%20reactivo&f=false DOCENTE: Miguel Ramón Sosa Baz. EQUIPO: Ana Ku Ríos, Shirley Echeverría Palmero, Oscar Domínguez Balan, Citlally Gómez Acuña, Brenda Chan Landa, Lenny Gusmán Canul Página 26
Report "Identificacion de cationes por medio de H2SO4 y Papel Filtro"