LIC. CARLOS ALBERTO LOPEZ ORTIZ.BQ.3137689515 AC - 002 - 115 I PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA - (TIPO I) 1. De acuerdo con la fórmula química del sulfato de aluminio A. tiene dos moléculas de Al B. está compuesto por tres clases de moléculas C. tiene cuatro átomos de O D. está compuesto por tres clases de átomos Componente: Aspecto analítico de sustancias Competencia: Establecer condiciones Al (SO ) 2 43 es válido afirmar que éste Respuesta . La opción A no podría ser, pues Al2(SO4)3 es una molécula, entonces es imposible que haya 2... La opción B también es incorrecta porque, al igual que la opción A hay una sola molécula Al2(SO4)3, está compuesto por tres elementos distintos y no por 3 moléculas distintas La opción C dice que tiene 4 átomos de O, incorrecto tiene 12 ( porque 3 por 4 es igual a 12). El Sulfato de Aluminio está compuesto por 3 clases de átomos (Al, S y O), la opción D es la correcta CONTESTE LAS PREGUNTAS 2 Y 3 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE ECUACIÓN Masa molar g/mol Zn HCl ZnCl2 H2 65 36 135 2 2. Es válido afirmar que la ecuación anterior, cumple con la ley de la conservación de la materia, porque A. el número de átomos de cada tipo en los productos es mayor que el número de átomos de cada tipo en los reactivos B. la masa de los productos es mayor que la masa de los reactivos C. el número de átomos de cada tipo en los reactivos es igual al número de átomos del mismo tipo en los productos D. el número de sustancias reaccionantes es igual al número de sustancias obtenidas Componente: Aspecto analítico de sustancias Competencia: Establecer condiciones Respuesta: En toda reacción química se conserva la masa; esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. Es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Si cumple la ley de conservación de la materia porque el número de átomos en los productos es igual al número de átomos en los reactivos, veamos: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Reactivos = 1 Zn, 2H, 2 Cl Productos = 1 Zn, 2 Cl, 2 H Opción correcta la C 3. De acuerdo con la ecuación anterior, es correcto afirmar que A. 2 moles de HCl producen 2 moles de ZnCl2 y 2 moles de H B. 1mol de Zn produce 2 moles de ZnCl2 y 1 mol de H C. 72 g de HCl producen 135 g de ZnCl2 y 1 mol de H2 D. 135 g de ZnCl2 reaccionan con 1 molécula de H2 Componente: Aspecto analítico de sustancias Competencia: Establecer condiciones Zn + 2HCl ZnCl2 2(36) 72g 135 135g + 1 H2 1 1 mol Respuesta: La opción C, hacemos uso de la tabla Masa molar adjunta. Las opciones A, B y D no concuerdan con el análisis de la estequiometria y BALANCEO DE LA ECUACIÒN. CONTESTE LAS PREGUNTAS 4 Y 5 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso . . y en la opción D.4. La opción correcta es la C. desplazarán al hidrógeno del agua fría: 2Na(s) + 2H2O(l) → 2NaOH(ac) + H2(g) que corresponderìa a la opción C. 8 16 Componente: Aspecto analítico de sustancias Competencia: Establecer condiciones Respuesta: Escribimos la reacción: K + H2O KOH + H2 2KOH + H2 1. D. De acuerdo con la información anterior. 2H2O + 2Na D. 5. H2O + Na NaOH + H Componente: Aspecto fisicoquímicos de sustancias Competencia: Interpretar situaciones Respuesta: Todos los metales alcalinos y algunos metales alcalinotérreos (Ca. como el aluminio y el hierro. Ahora : 8 mol H2x( 2 mol K/1 mol H2) = 16molH2 que se obtuvo a partir de la estequiometria de la reacción química. Los metales menos reactivos. reaccionan con vapor de agua para dar gas hidrógeno: 2Al(s) + 3H2O(g) → Al2O3(s) + 3H2(g) Muchos metales. B. H2 + 2KOH H2 2H2O 2NaOH + + 2K H2 C. que son los más reactivos de los elementos metálicos. el número de moles de potasio necesarias para producir ocho moles de hidrógeno es A. 1 2 C. pueden desplazar al hidrógeno de los ácidos. la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es A. incluidos los que no reaccionan con el agua. se balancea la ecuación química 2K + 2H2O 2. no serìa pues faltaría el producto KOH. Por ejemplo el Zinc (Zn) y el magnesio (Mg) no reaccionan con el agua pero si con el ácido clorhídrico: Zn(s) + 2HCl(ac) → ZnCl2(ac) + H2(g) Cu(s) + 2HCl(ac) → CuCl2(ac) + H2(g) La opciòn A. Sr y Ba). 2H2O + 2K B. aparece es H y deber ser H 2. De acuerdo con lo anterior. 1g/100 g H2O. mientras que el KNO 3 si la ha superado y por lo tanto precipita.6. utilizando 90 g de KNO3 y 10 g de NaCl.2 g/100 g H2O y la del KNO3 es 12. Es probable que al final del proceso A. En la gráfica se muestra la dependencia de la solubilidad de dos compuestos iónicos en agua. Esta mezcla se disolvió en 100 g de H2O y se calentó hasta 60ºC. se obtenga un precipitado de NaCl C. La opción correcta es la D. Por lo tanto el sodio no ha superado su solubilidad y no precipita. o . los componentes de la mezcla permanezcan disueltos D. se obtenga un precipitado de KNO3 Componente: Aspecto analítico de mezclas Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: Lo primero que haremos es expresar las cantidades adicionadas como concentración: 90 g de KNO3 10 g de NaCl ________ 100 g H2O es equivalente a 90 g KNO3/100 g H20 y 10 g NaCl/ 100 g H2O Respuesta:De acuerdo con la gráfica a 0 C la solubilidad del NaCl es 34. se obtenga un precipitado de NaCl y KNO 3 B. en función de la temperatura. Se preparó una mezcla de sales.luego se dejó enfriar gradualmente hasta 0ºC. Los compuestos que tienen enlace predominantemente iónico se conocen como compuestos iónicos y los que tienen enlaces predominantemente covalentes se conocen como compuestos covalentes. YX Componente: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Competencia: Establecer condiciones Respuesta: Tipos de Enlaces: Existen dos tipos principales de enlaces: 1. Son sólidos con puntos de fusión altos (> 400 ºC ). Enlace iónico también denominado electrovalente: se establece en átomos con diferencias marcadas en sus electronegatividades y se debe a la interacción electrostática entre los iones que pueden formarse por la transferencia de uno o más electrones de un átomo o grupo atómico a otro. Muchos son solubles en disolventes polares como el agua. 2. JL C. Compuestos covalentes Son gases. 3. es válido afirmar que el compuesto con mayor carácter iónico es A. por lo general < 300 ºC . 5. con puntos de fusión bajos. 4.CONTESTE LAS PREGUNTAS 7 Y 8 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA La tabla presenta la electronegatividad de 4 elementos X. y sus propiedades se rigen por el comportamiento de estos enlaces. 2. 5. De acuerdo con la información de la tabla. Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones). .J. LX B. 2. YJ D. 4. la mayoría de los enlaces tienen al menos cierto carácter iónico y covalente.Y y L 7. La mayoría son insolubles en disolventes no polares. Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones) 1. Muchos de ellos son insolubles en disolventes polares. 3. líquidos o sólidos. En este caso se comparten uno o más electrones entre dos átomos. Las soluciones acuosas suelen ser malas conductoras de la electricidad porque no contienen partículas con carga. Aunque se habla de enlace iónico y enlace covalente como dos extremos. Los compuestos líquidos o fundidos no conducen la electricidad. En el siguiente cuadro se resumen algunas de las propiedades asociadas a los compuestos iónicos y covalentes: Comparación entre los compuestos iónicos y compuestos covalentes: Compuestos iónicos 1. El enlace covalente: se establece cuando en los átomos no existen diferencias marcadas de electronegatividad. La mayoría es soluble en disolventes no polares. En esta tabla se indica desde el valor de electronegatividad más alto representado por el flúor (F) que es 4 y el más bajo que es 0. LY B.9 = 0. Opción correcta la D. es válido afirmar que el compuesto de mayor carácter covalente es A.9 = 0.0 = 3. porque los átomos tendrían una fuerza muy parecida y por esto comparten los electrones.0 = 3.0.4 JL = 1. La tabla de electronegatividad de Pauling es un auxiliar importante para analizar el tipo de enlace presente en un compuesto.5 = 0. el compuesto de mayor carácter covalente. YX D. . LX = 1.9. Opción correcta la B. por lo tanto es el compuesto con mayor carácter iónico.7 representado por el Francio (Fr).5-1.4.4. Dependiendo de la electronegatividad de los átomos que conforman la unión se presentará una gama de enlaces que va desde los no polares o covalentes puros hasta los muy polares o iónicos.7 = 3.3 y la mínima es 0 cuando se unen dos átomos de igual electronegatividad.6 = 0.5 JL = 1.5 – 1.5.6.6-4.6 YX = 0.1 YJ = 1. JL C.1. De acuerdo con la información de la tabla.1 YJ = 0. YJ Componente: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Competencia: Establecer condiciones Respuesta: Entre menor sea la diferencia de electronegatividad de los átomos.0 = 2. Por esto lo que se debe hacer es comparar las diferencias de electronegatividades de cada par de átomos así: LY = 1. mayor es su carácter covalente.9.6 La menor diferencia de electronegatividad la tienen la pareja JL y es por lo tanto. 8.9.6 = 0. Así la mayor diferencia de electronegatividad que se puede presentar es de 4 – 0.0.1 YX= 0.Electronegatividad y polaridad de los enlaces: Como ya se mencionó la mayoría de los enlaces tienen cierto carácter iónico y covalente.1 La mayor diferencia de electronegatividad la tiene la pareja YX. Fe0 + H+1Cl-1 Fe+2Cl2-1 + H20 De acuerdo con la ecuación planteada si se cambia el hierro Fe por dos moles de sodio Na probablemente se formará A. se necesitan 2 HCl. que aportan 2 Cl y por lo tanto se necesitan 2 Na para formar NaCl. Con esto se descartarían las opciones C y D. por no tener correcto el NaCl. NaCl + H2 C. la suma algebraica de los estados de oxidación debe ser cero. Entre las opciones A y B la única diferencia esta dada por el balanceo de la ecuación química. Por otra parte al trabajar con el Na. este tienen estado +1 y por lo tanto se combina en relación 1 a 1 con el sodio para formar NaCl. La opción correcta es la A. NaCl2 + H2 Componente: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: Fe0 + 2H+1Cl-1 Fe+2Cl2-1 + H20 Al reemplazar el Fe por Na la ecuación química quedaría así: 2 Na0 + 2H+1Cl-1 2 Na+1Cl-1 + H20 Debemos tener en cuenta que cuando se combinan varios átomos para formar un compuesto. 2NaCl + H2 B. En el caso inicial como el Fe tienen estado +2 y Cl estado –1. 2NaH + Cl2 D.9. . debido a que el hidrógeno se presenta en la naturaleza como H2. se necesitan 2 Cl para compensar el Fe. 2 protones menos que el átomo de cobre C. para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación 10.CONTESTE LAS PREGUNTAS 10 Y 11 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. 2 protones más que el átomo de cobre B. 2 electrones más que el átomo de cobre D. 2 electrones menos que el átomo de cobre 2+ Componente: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Competencia: Establecer condiciones . La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro. El ión Cu cuenta con A. la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía. E˚ = 0. E˚ = . E˚ = -1.Respuesta: Reacciones En el cátodo pueden ocurrir las siguientes reacciones de reducción: 2H + (ac) + 2e - H2(g) H2(g) + 2OH (ac) - . E˚ = -0.8277 v Reacción que ocurre 2H2O(l) + 2e - En el ánodo pueden ocurrir las siguientes reacciones de oxidación: 2SO4 2(ac) S2O8(ac) + 2e O2(g) + 4H + (ac) .2.01 v + 4e - 2H2O(l) .2288 v Reacción que ocurre .0000 v . . De acuerdo con la información de la tabla. Como los electrones tienen carga negativa. La opción B. en 1916. De acuerdo con la tabla anterior.A inicios del siglo XX. C y D. CONTESTE LAS PREGUNTAS 12 Y 13 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE TABLA 12. Cu – 2 e Cu+2Lo cual significa que el ion cobre tienen 2 electrones menos que el átomo de Cobre. el cobre puro se encontrará adherido A. Opción correcta la D.Los iones se producen cuando los átomos pierden o ganan electrones lo que implica que dejen de ser neutros y obtengan una carga. al cátodo D. ceden o comparten electrones de tal forma que la capa más externa de cada átomo contenga ocho electrones. se reduce en el cátodo. no cumplen con la regla del octeto. al cátodo y al ánodo C. 11. los científicos Walter Kossel y Gilbert Lewis concluyeron que la tendencia que poseen los átomos de lograr estructuras similares a las del gas noble más cercano explica la formación de los enlaces químicos. al ánodo B. después de llevar a cabo la electrólisis. cuando un átomo gana electrones se carga negativamente y cuando los pierde se carga positivamente. y así adquiere la estructura electrónica del gas noble más cercano en el sistema periódico”. La opción correcta la C. es válido afirmar que los números de masa de X y Y son respectivamente . a la superficie del recipiente Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Competencia: Establecer condiciones Respuesta: En la electrolisis del sulfato de cobre la concentración de esta permanece constante. Opciòn correcta la A. Esta conclusión es mundialmente conocida como la Regla del Octeto y se enuncia de la siguiente manera:“Cuando se forma un enlace químico los átomos reciben. ya que el cobre que se oxida en el ánodo. De acuerdo con la información. la estructura de Lewis que representa una molécula de YW 2 es Componente: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Competencia: Interpretar situaciones Respuesta: Regla del octeto y estructura de Lewis. 13. de manera independiente. 22 y 12 D. flote sobre P por tener menos volumen D. Q. 15. lo màs probable es que A. ya que no aplica el concepto de la pregunta 14. Para obtener por separado Q. quede en el fondo. P y R formen una solución B. Se descartan la A. 23 y 14 Componente: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Competencia: Establecer condiciones Respuesta: Número de masa atómica (A):Es la suma del número de protones y el número de neutrones que se encuentran en el núcleo del átomo. X = 11 protones + 12 neutrones = 23 Y = 6 protones + 8 neutrones = 14 Opciòn correcta la D. CONTESTE LAS PREGUNTAS 14 A 16 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA 14. El plomo posee mayor densidad que el agua y la densidad de la madera es menor . 11 y 6 C. Si se pasa el contenido de la probeta a otra. por ser un sólido C. lo más probable es que A. luego P y en la superficie R C. por eso la madera flota sobre el agua y el plomo se hunde en ella. flote sobre la superficie de Q por ser esférica B. P. 13 y 12 B. Opciòn correcta la D.A. 16. Al dejar caer la esfera en la probeta.B y C. P y Q se solubilicen y R quede en el fondo D. quede suspendida sobre R por su densidad Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Competencia: Establecer condiciones Respuesta: La densidad de un cuerpo está relacionada con su capacidad de flotar. Q quede en el fondo. Un cuerpo flotará si su densidad es menor que la de la sustancia. Q y R permanezcan iguales Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: La opciòn la D. P y R el montaje experimental más adecuado . cerramos el grifo y dejamos en el recipiente el líquido menos denso. La opción correcta la C. se deja reposar la mezcla y. W y sal) es probable que A. quede una mayor cantidad de sal en el recipiente Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: . quede una menor cantidad de sal en el recipiente B. A una mezcla de los líquidos X y W. Posteriormente se separa la mezcla por decantación en dos recipientes. En el caso de líquidos inmiscibles. quede en el recipiente el líquido W y la sal disuelta C. como el agua y el aceite o sustancias líquidas y sólidas. al abrir el grifo saldrá el líquido más denso. el recipiente quede vacío D. si se evapora completamente la mezcla inicial (X. cuando el sólido no se disuelve ni flota. uno de los líquidos se situará sobre el otro (el menos denso se colocará sobre el de mayor densidad). como la arena que se encuentra en agua.Componente: Aspectos Analìticos de mezclas Competencia: Establecer condiciones Respuesta: Decantación: Se emplea para separar sustancias líquidas que no se mezclan entre sí. 17. El líquido X se evapora completamente quedando en el recipiente la sal como sólido. De acuerdo con esta información. Disponiéndolos en un recipiente con un grifo en su parte inferior. inmiscibles entre si. se agrega una sal que es soluble en los 2 líquidos. Cuando haya salido todo. por acción de la gravedad. van a ser lo que contenga el matraz de 100 ml.5 M La opción correcta es la C. se disminuya la fracción molar de J en la solución D. De acuerdo con la situación anterior. a la concentración en la solución patrón Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: Partimos de los 50ml=0. de esta solución. es válido afirmar que la concentración es A. es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual A. luego se completó a volumen añadiendo agua. Teniendo en cuenta esta información. Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua.18. a la mitad de la concentración en la solución patrón D.05L solución de HCl x 1molHCl/1L solución Cl. mayor en el vaso 3 .05mol HCl Siguiendo con la pregunta: ya sabes que los 50 ml de solución que se extrajo de la solución patrón contienen 0. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón C.100 L de solución = 0.05mol. Vaso 1 2 3 4 Volumen de agua (ml) 20 60 80 40 Masa de X adicionada (g) 5 15 20 10 En cada vaso se forman mezclas homogéneas 20.05L 0.05mol de HCl / 0. Teniendo claro esto realizas el siguiente cálculo: M = moles de soluto(en este caso HCl)/ Litros de solución M= 0. se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml. se prepara un litro de solución. es muy probable que A. = 0. debes de tener claro que estos 0. Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M. permanezca constante la concentración molar de la solución B. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua. permanezca constante la fracción molar de J en la solución Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades 19. CONTESTE LAS PREGUNTAS 20 Y 21 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentes de agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla. se aumente la concentración molar de la solución C.05mol. al doble de la concentración en la solución patrón B. 33% Y de igual forma para los vasos 3 y 4 se obtiene 33. 25 g de X en 100 g de Y . La opción correcta la B. CONTESTE LAS PREGUNTAS 22 A 24 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente. 15 g de X en 100 g de Y B.33% Para el vaso 2 tenemos : %p/p = (15g/ 30g solvente + 15 g soluto)x100 = 33. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X B. 21. La solubilidad de X en Y a 20ºC es A. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación A. la concentración de las cuatro soluciones sea igual C. igual en los cuatro vasos C. a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura 22. mayor en el vaso 2 Componente: Competencia: Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones Respuesta: PORCENTAJE PESO A PESO %p/p =(gramos de soluto/gramos de solución)x100 = ( g soluto/ g de soluto +g de solvente)x 100 Para el vaso 1 tenemos : %p/p = ( 5 g / 20 g solvente + 5 g soluto)x 100 = 20% Para el vaso 2 tenemos : %p/p = (15g/ 60 g solvente + 15 g soluto)x100 = 20% Y de igual forma para los vasos 3 y 4 se obtiene 20% . La opción correcta la B.33% . 10 g de X en 100 g de Y C. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos Componente: Aspectos analíticos de mezclas Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: %p/p =(gramos de soluto/gramos de solución)x100 = ( g soluto/ g de soluto +g de solvente)x 100 Para el vaso 1 tenemos : %p/p = ( 5 g / 10 g solvente + 5 g soluto)x 100 = 33. 5 g de X en 100 g de Y D. disminuya la concentración de la solución del vaso dos D.B. menor en el vaso 1 D. si le agregamos un gramo más de X precipitaría. La opción correcta la B. La opción correcta la A. 23. 20 g de X C. Al ubicar la temperatura de 20ºC . 10 g de X Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas. mezcla heterogénea a 30ºC Componente: Competencia: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Establecer condiciones Respuesta: Ya que a 10ºC es una mezcla heterogénea porque precipitaría algo de soluto (aproximadamente 2 a 3 g) a 20ºC sería una solución justa. solución a 40ºC D. 15 g de X D. 25 g de X B. solución a 10ºC B. . en ese intervalo hay 10 g de X y al disminuir la temperatura a 0ºC se observa que hay 10 g de precipitado X. A 40ºC sería una solución. Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades. mezcla heterogénea a 20ºC C. a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente A. encontramos que la solubilidad de X en Y a 20ºC es 15 g de X en 100 g de Y. a 20ºC hay 15 d de X.La solubilidad de un compuesto depende de la temperatura : es una característica de cada soluto para cada valor de temperatura. vario 20ºC lo cual indica que inicialmente habían 20 g de X. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una A. con lo cual se obtienen 10 g de precipitado. A 40ºC una solución contiene una desconocida de X en 100 g de Y. corresponde a la cantidad de soluto presente en una disolución saturada (aquella que se encuentra en equilibrio con un exceso de soluto). La Opción correcta la C. 24. se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC. Respuesta: A 40ºC hay 25 g de X. y la cuarta a 30ºC sería una mezcla heterogénea ya que precipitaría algo de soluto.Componente: Competencia: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar de situaciones Respuesta: Se denomina SOLUBILIDAD de un compuesto a la máxima cantidad del mismo que puede diluirse en un determinado volumen de disolvente . CONTESTE LAS PREGUNTAS 25 Y 26 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N). la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo ( 2 ) en el recipiente M. es Componente: Competencia: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones Respuesta: La presión aumentaría. suma de las presiones parciales. Si se abre completamente la llave. y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura Recipiente M Recipiente N 25. La opción correcta es la D. . Y Permanecería constante con el tiempo 2. En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X De acuerdo con la información anterior. evapore C.. licúe Componente: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: Al disminuir la presìòn P3. sublime D.26. si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X. es probable que éste se A.en el lìquido X. La opción correcta es la B. Descartamos de acuerdo a lo anterior las opciones A. 27. mayor que 2 D. La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser A. C y D. menor que cero B. . La opción correcta es la B. algunas moléculas tienen una energía cinètica suficiente para vencer las fuerzas atractivas y pasar al estado gaseoso. Este proceso se llama evaporación y su velocidad crece si aumenta la temperatura y si disminuye la energía cinètica mínima para ese lìquido X. mayor que cero y menor que 1 C. solidifique B. Entonces la fracción molar del Oxìgeno = 1 – fracción molar del nitrógeno. mayor que 1 y menor que 2 Componente: Competencia: Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones Respuesta: Se tiene que : La fracción molar del soluto + La fracción molar del solvente debe ser siempre igual 1. jugo de limón D. 29. en general los alimentos tienen pH ácido Componente: Competencia: Aspectos fisicoquímicos de sustancias Interpretar situaciones Respuesta: La opción correcta es la D. . los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco C. el pH aumente y disminuya la acidez D.CONTESTE LAS PREGUNTAS 28 A 30 DE ACUERDO CON LA SIGUIENTE GRÁFICA 28. De acuerdo con la gráfica. disminuyan la alcalinidad y el pH Componente: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Competencia: Plantear y argumentar hipótesis y regularidades Respuesta: Las bases aumentan el valor del pH pues captan iones [H+]. disminuya la alcalinidad y el pH aumente B. el limón es más ácido que el HCl D. plasma sanguíneo C. bicarbonato de sodio B. Para disminuir el pH de la leche. amoníaco Componente: Competencia: Aspectos fisicoquímicos de mezclas Interpretar situaciones Respuesta: Los ácidos disminuyen el valor del pH pues aportan iones [H+]. al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que 28. De acuerdo con la gráfica. aumenten la acidez y el pH C. La opción correcta es la C. 30. las sustancias alcalinas tienen pH neutro B. se debe adicionar A. De la gráfica se puede concluir que A. al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que A. La opción correcta la C. 31. O es menor que el de la solución P C. la fórmula molécular del alcano probablemente sería A. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M. M es mayor que el de la solución O B. La fórmula general de la serie de los alcanos es Cn + H2n+2 donde n es el número de átomos de carbono presentes en la molécula.00001 Solución P = [ H+ ] = 0. Es válido afirmar que el pH de la solución A. 32. N. CH B. O y P. El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. C5H12 C. Si una molécula tiene 12 átomos de hidrógeno. N es mayor que el de la solución M D. y hacer las comparaciones respectivas vemos que la Opción correcta es la D. P es menor que el de la solución N Componente: Competencia: Aspectos analíticos de mezclas Establecer condiciones Respuesta: Solución M = [ H+] = 0. C6H12 D.03000 Como el pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentraciones de iones hidronio. . C12H12 Componente: Competencia: Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones Respuesta: H = 2n + 2 = 12 Entonces 2n = 12-2 2n = 10 n = 10/2 = 5 La opción correcta es la B.00020 Solución = [ H+ ] = 0.00400 Solución O = [ H+ ] = 0. B.33. D. De las fórmulas químicas anteriores. 1y3 2y4 3y4 1y2 Componente: Competencia: Respuesta: Aspectos analíticos de sustancias Interpretar situaciones Los hidrocarburos saturados. CnH2n+2. C. Este tipo de hidrocarburos sigue la fórmula generalizada. . hace referencia al número de carbonos que forman la molécula. en donde “n”. son los hidrocarburos alifáticos que tienen todos sus átomos de carbono unidos mediante enlaces de tipo simple. las que representan hidrocarburos saturados son A.