ESCUELA DE INGENIERIA CIVILQUÍMICA INORGÁNICA I Primer Semestre 2017 SECCION B Lic. Walter de la Roca Cuéllar Hoja de trabajo para Primer Parcial UNIDADES BASADAS EN MASA O LONGITUD 1. a) Exprese 3.69 m en kilómetros, en centímetros y en milímetros. b) Exprese 36.24 mm en centímetros y en metros. Resp. a) 0.00369 km, 369 cm, 3 690 mm; b) 3.624 cm, 0.03624 m 2. Determine la cantidad de a) milímetros en 10 pulg, b) pies en 5 m, c) centímetros en 4 pies 3 pulg. Resp. a) 254 mm; b) 16.4 pies; c) 130 cm 3. En el adiestramiento de los oficiales de fuerzas especiales que les pide realizar tiros largos, de unas 300 yardas, ¿a qué distancia se encuentra el blanco si se mide en a) pies, b) metros y c) kilómetros? Resp. a) 900 pies; b) 274 m; c) 0.27 km 4. Se determina que una bala recuperada salió de un revólver 38 especial. La bala mide 0.378 pulgadas de diámetro, ¿qué cantidad se debe anotar en el sistema métrico usando cm? Resp. 1.04 cm. 5. Exprese a) 14.0 pulg, b) 7.00 yd, en cm. Resp. a) 35.6 cm; b) 640 cm 6. Un rollo de cinta amarilla para señalar la escena de un crimen contiene 250 yardas. Debe marcarse una zona rectangular de 42 m por 31 m, ¿cuántas yardas quedarán de esa cinta? Resp. 90 yd 7. Se planea construir un puente colgante de 14 de milla que necesitará el tendido de 16 millas de cable de 150 hilos (150 alambres trenzados). ¿Cuál es la longitud mínima (sin tener en cuenta el torcimiento), en km, de alambre de acero que debe producir el fabricante del cable? Resp. 3 862 km 8. El hombre promedio puede correr a una velocidad máxima de 22 mi/h. Exprese esa velocidad en a) kilómetros por hora, y b) en metros por segundo.Resp. a) 35.4 km/h; b) 9.83 m/s.1.34. Convierta el volumen molar, 22.4 litros, en centímetros cúbicos, en metros cúbicos y en pies cúbicos. Resp. 22 400 cm3; 0.0224 m3; 0.791 pies3 9. Exprese el peso (la masa) de 32 g de oxígeno en miligramos, en kilogramos y en libras. Resp. 32 000 mg; 0.032 kg; 0.0705 lb Página 1|8 La densidad del agua es 1.00 lb de sulfato de cobre? ¿Cuántas libras hay en 4. ¿Cuántos gramos hay en 5.3 g/cm3. Los rayos de longitud de onda máxima visibles. Un paquete de galletas con chispas de chocolate ostenta las etiquetas “1 porción equivale a 3 galletas” y “grasa: 6 gramos por porción”.088 ton cortas 12. 7 800 Å 13.78 mm.700 g/mL) de los cartuchos vacíos de 9 mm (la parte que contiene el propulsor) de la compañía ABC. ¿Cuál es esa distancia en centímetros? ¿Cómo se compara esa distancia con la longitud de onda de la luz azul. en gramos.987 toneladas métricas.963 kg/m 3 de densidad.80 lb/día UNIDADES COMPUESTAS 1. Se encontraron dos cartuchos percutidos de una pistola de 9 mm y se llevaron al laboratorio. a) 987 kg. 0. a) 1.18 × 105 toneladas métricas) 4. c) toneladas cortas (1 ton = 2 000 lb). Si el neumático tiene 0. ¿Cuántas libras de queso debe comer aquél diariamente si ésa fuera la única fuente de riboflavina y el queso contuviera 5. c) 26 800 toneladas (1. c) 1. Remítase al problema 1. Un hombre promedio necesita unos 2.18 × 108 kg. 8. Se identificó que los cartuchos eran de la compañía ABC. 0. Resp. b) 5. 510 000 mg 11. calcule su masa en a) kilogramos. 66. 2 270 g. Convierta el peso (la masa) de un auto compacto de 2 176 lb en: a) kilogramos. Resp. en el extremo rojo del espectro visible.0013 gramos/cm 3 respecto a la densidad promedio (7. 15 galletas 14. Exprese esa longitud en micrómetros. Es normal que haya una diferencia no mayor de 0. Calcule la densidad del agua en libras por pie cúbico a la misma temperatura.82 lb. en nanómetros y en angstroms. Resp. 1/3 de la longitud de onda de la luz azul 15. 62. ¿Cuántas galletas se pueden ingerir sin exceder 50% de la ingesta de la grasa máxima recomendada? Resp. calcule la masa. Se estima que en un cubo de 60 pies por 60 pies por 60 pies cabría todo el oro que se ha extraído y refinado.00 mg de riboflavina (vitamina B2) al día. que pierde cada neumático en el viaje.36 × 107 lb. b) toneladas métricas.46.00 kg de mercurio? ¿Cuántos miligramos hay en 1 lb 2 oz de azúcar? Resp. 780 mm. tienen 7. aproximadamente 4 500 Å? Resp.000 g/cm3 a 4°C. Una persona promedio no debe ingerir más de 60 gramos de grasa en su dieta diaria.3 g 2. b) 0.5 × 10−5 cm.15 mm.8 × 10−7 m de longitud. Resp. La iridiscencia azul de las alas de una mariposa se debe a estrías separadas entre sí 0.10. 1. El color de la luz depende de su longitud de onda.4 lb/pie3 3. Si la densidad del oro puro es 19. se pesaron y se Página 2|8 . b) libras y c) toneladas representas en esa estimación. Resp. medidas con el microscopio electrónico.5 mg de riboflavina por gramo? Resp. 7 kg/m3 de densidad.0 × 103 kg/m3. ¿Cuál es la densidad del plomo en unidades SI? (La densidad del alcohol isopropílico es 0. El gel de sílice que se emplea para proteger de la humedad los embarques al extranjero tiene una superficie de 6.0 pies de ancho. y c) kilogramos por metro cúbico.0001 s por siglo. Resp. Resp. 3 × 10−4 s por 109 s (o 3 × 10−4 partes por mil millones) 7. y el segundo cartucho. el #1.3 J/L · atm 9.012. ¿Cuál es su área en pies cuadrados por gramo? Resp. Un tipo de espuma plástica tiene 17. Una cantidad física importante tiene un valor de 8.3 g. usando el desplazamiento de agua (#1: 3. 5. ¿Podrían ser del mismo lote estos cartuchos? Resp. Resp.) Resp.60 g/cm3.4 m3 8. Calcule la densidad del alcohol etílico si 80. Calcule el volumen. c) 1. 6. difiere 0. Hay razones para suponer que la duración del día.08206 litros · atmósfera. aumenta de manera uniforme aproximadamente 0.402 mL). Ésta sólo es una de muchas pruebas.3 g/L.5 × 103 pies2/g 6. Calcule su densidad en a) gramos por pie cúbico.65 partes por millón (ppm) en peso.077 g y 0. (Densidad = 1. Resp. CCl4.791 g/cm3 10. ¿Cuál es el factor de conversión de Joules a litros · atmósfera? Resp.314 joules o 0.092 g y 0.) Resp. determinada por el periodo de rotación terrestre. Se añadió una muestra de granalla de plomo que pesaba 321 g en una probeta parcialmente llena con alcohol isopropílico (suficiente para cubrir por completo el plomo).0 pulgadas de espesor. 11. Suponiendo una recuperación de 100%. 25 L 11. en libras. 0. El contenido promedio de bromo en el océano Atlántico es 0.0 cm3 pesan 63. b) 1.13 × 104 kg/cm3 Página 3|8 . en litros.8 lb 12.0 pies de longitud y 4. El primer cartucho.61 kg de bromo? Considere que la densidad del agua de mar es 1. 1. b) gramos por litro. midieron los volúmenes. Sí. Calcule la masa.785 g/cm3. a) 36 g/pie3.3 mL. y #2: 3. tiene una densidad distinta del promedio en 0.3 kg/m3 13. El aire pesa alrededor de 8 lb por 100 pies cúbicos. 8. de una pieza aislante de 4. ¿A cuánto equivale esta variación en partes por mil millones? Resp.399 mL.008 g/mL del promedio. ¿cuántos metros cúbicos de agua marina deben procesarse para producir 0. 101. el #2. 9. de 40 kg de tetracloruro de carbono. El resultado fue que el nivel de alcohol subió 28.0 × 102m2 por kilogramo. 14.8°C. −237.489 g. a) 1 760 g. a) −49°F. Convierta las siguientes temperaturas: −149. En 1714. 2 831°F 3. Un volumen de mercurio se succionó en el tubo y ocupó 23. 1 555°C a °F. a) ¿Cuántos gramos de H2SO4 puro hay en un litro del ácido? b) ¿Cuántos centímetros cúbicos del ácido contienen 100 g de H2SO4 puro? Resp. Suponiendo que el calibre interior del capilar es uniforme. más o menos la misma temperatura que un gato sano. Resp. −29°C a °F.7% H2SO4 en peso y su densidad es de 1. calcule su diámetro interior.0°F a °C. 54°C. que es −88°C? Resp.84 g/cm3. a) Convierta 88°F a °C. 0. Resp. −237. que debe resistir −45°C. Los metales se contraen y dilatan cuando cambia la temperatura. b) 56. La densidad del mercurio es de 13. b) 95°F. El peso del tubo con el mercurio fue de 3. b) 312. b) Convierta 35°C a °F.4°C. El punto de fusión del oro es 1 064°C.6 K 5. Se ha extraído y refinado oro durante muchos miles de años. Resp. antes de que hubiera hornos eléctricos y otros aparatos de alta temperatura.8 cm3 15. 2°C a °F. 36°F. Indique la temperatura en a) °F y b) en la escala Kelvin.8°C Página 4|8 .8°C. ¿Es mayor o menor que la temperatura de ebullición del etano (un componente del gas embotellado).98 mm TEMPERATURA 1. b) 228 K 7. exprese esa temperatura en las escalas Kelvin y Fahrenheit. La temperatura del hielo seco (temperatura de sublimación a la presión normal) es −109°F. 130°F a °C. y como punto 100°F la temperatura normal máxima conocida en algún animal. Resp. Resp.7°C a °F.247 g. a) 39.75 mm de longitud.60 g/cm3. Un tramo de tubo capilar se calibró de la siguiente manera: una muestra limpia de tubo pesó 3. a) 31°C. Resp. –20°F 2. 16°F a °C.5°F. −17. Exprese esos “extremos” en grados Celsius. Una muestra de ácido sulfúrico concentrado tiene 95. Se utiliza una barra de metal para construir parte de la plataforma de una torre petrolera para el Mar del Norte. 37. ¿Cuál es esa temperatura en: a) °C y b) kelvins? Resp. Una persona enferma tiene 103°F de temperatura. Gabriel Fahrenheit sugirió que el punto cero en su escala fuera la temperatura mínima obtenible con una mezcla de sales y hielo. 1 303 K y 1 947°F 6. Mayor 4. −396. observado por medio de un microscopio. –9°C. a) 37°C y 33°C.810. = 444. 39. −440°F.8.59%. El boro natural consiste en 80. Durante el incendio de un vehículo se puede alcanzar una temperatura tan alta que se funde el vidrio del parabrisas. ¿Cuál es el cero absoluto y cuál el punto de fusión del azufre en tal escala (P. y b) la escala Fahrenheit. 619°C. Convierta esa temperatura a: a) la escala Kelvin. a) 1 971 K. 10. Resp.01 Página 5|8 . b) 3 088°F 11. Convierta 298 K. 892 K y 163 K en grados Celsius. Resp. Resp. El argón natural está formado por tres isótopos. aproximadamente MASA ATÓMICA 1. 25°C.f. ¿cuál es la relación entre esa temperatura y la de una llama de oxiacetileno (3500°C)? Resp.78% de otro isótopo.84 13.6°C)? Resp. ¿cuál debe ser la masa del otro isótopo? Resp.8° 14. 77°F 9. 794°C. b) 6 horas. −5°C. ¿A qué temperatura las lecturas en grados Celsius y Fahrenheit tienen el mismo valor numérico? Resp. 268 K 10.009) y 19. 794 K. 1 433.07% y 40Ar: 99. La temperatura corporal normal es 98. −40° 12. Calcule la masa atómica del argón a partir de estos datos. funde a 98°C y hierve a 892°C.38Ar: 0.5°F. a) Exprese la temperatura corporal en °C.22% de 11B (masa del núclido = 11. pero la temperatura interna (del hígado) de una persona fallecida que se encontró en un apartamento fue 91. Para llegar a la masa atómica de 10. Convierta 23°F en grados Celsius y en kelvins. Exprese el intervalo del estado líquido en grados Celsius. Resp. y el intervalo sea un múltiplo constante del intervalo en la escala Celsius. El sodio metálico tiene un intervalo muy grande de temperaturas en estado líquido.34%. La disminución de la temperatura esperada en las condiciones del apartamento es de 1°C por cada hora y 15 min después del deceso. respectivamente. b) ¿Cuánto tiempo hace que falleció esa persona? (Con estos datos y la rapidez de enfriamiento sólo se puede obtener una estimación. −719°. Resp. 3. Exprese 11 K y 298 K en grados Fahrenheit. En la escala absoluta.) Resp. Se informa que un arco eléctrico estabilizado con agua llegó a la temperatura de 25 600°F. Resp. cuyos átomos presentan las abundancias relativas siguientes: 36Ar: 0. Elabore una escala de temperatura en donde los puntos de congelación y ebullición del agua sean 100° y 400°. 1 429°F 9.6°F. El punto de fusión de ese vidrio de automóvil (en esencia. −110°C 8. SiO2) es 1698°C. kelvins y Fahrenheit.948 2. La masa del núclido 90Sr que se determinó mediante la escala física antigua (16O = 16.00674.65 9.9%. 127I. ¿Cuál hubiera sido la masa atómica de la plata.9045.3. En esta reacción. En una determinación química de masa atómica se encontró que el contenido de estaño en 3. 91. Resp.7170 g. En cierta época había una escala química de masas atómicas basadas en la asignación del valor de 16.017 11. Aunque sólo hay un isótopo natural del yodo.936. Calcule la masa del 90Sr en la escala en la que la masa atómica del 16O es 15. 32. en la tabla actual.4527? Resp.4380 g.7692 g de SnCl4 fue 1. 69.453.907 8. 14.0000) fue de 89. ¿Qué distribución porcentual de ellos explica la masa atómica 35. todo el sodio de la materia prima (Na 2CO3) aparece en el producto (Na2SO4). tras varias transformaciones químicas. El 35Cl y el 37Cl son los únicos isótopos del cloro natural.872 7. ¿Cuál es la masa atómica promedio del Ga? Resp. Para explicar la masa atómica del nitrógeno. Se disolvió una muestra de 12. ¿cuál es el valor de la masa atómica del estaño que se obtuvo en este experimento? Resp.868 y 79.904. Página 6|8 .2160 g. Calcule la masa atómica del azufre con los datos de este experimento. pero se calculan con relación a la masa del 12C. Se determinó la masa atómica del azufre por la descomposición de 6.0000 al oxígeno natural.1% y el 71Ga forma el otro 30. 0. Resp. El número de masa del isótopo de yodo natural es 127. tiene dos isótopos naturales.23% de 37Cl 4. que es un total de la cantidad de protones y neutrones. ¿Qué valor se obtuvo para la masa atómica del Zr a partir de este experimento? Resp. El galio es importante en los termómetros para altas temperaturas. El peso del Na2SO4 formado fue 8. ¿cuál debe ser la relación de átomos de 15N a 14N en el nitrógeno natural? Ignore la pequeña cantidad de 16N.9949. Explique por qué. la masa atómica se considera 126. 24.9994 y 107.8682. no de las masas reales. Resp. Si se toma la masa atómica del cloro como 35. 107.5843 g de ZrBr4 y. Se encontró que el contenido de plata en el AgBr fue 13.723 5. Las masas atómicas que aparecen en la tabla periódica de los elementos son promedios. si estuviera disponible la información actual? Las masas atómicas del oxígeno y de la plata. según esa escala. Resp. 89.00369 6.23 10. todo el bromo combinado se precipitó como AgBr. Resp. Suponga que las masas atómicas de la plata y el bromo son 107. 118.2984 g de Na2CO3 con ácido sulfúrico. son 15. El 69Ga forma el 60. 01 g C. 48. Resp. b) 407. de: a) LiOH.28 2.04 g de Ti Página 7|8 .95. Una de las balas comerciales que pueden ser disparadas por un revólver 38 especial pesa 156 granos (1 lb = 2 000 granos). f ) 859.09 g. b) C60H122. 4. a) 6. Cada una contenía 125 g de sustancia.500 mol. b) 1.50 mol. b) 3.c) azúcar de caña.69 g Fe.MASA MOLAR 1. Suponiendo que la bala sólo fuera de plomo.94 × 10− 25 kg 8. y la de la otra.17 mol de Pb. Para hacer funcionar una pulidora de superficies se usa un cartucho de CO2 que contiene 8 g de CO2. c) un átomo de neptunio? Resp.032 g H 6. e) 0.7 g de Mo por 78.23 g Ca. a) ¿Qué botella contiene más moléculas? b) ¿Cuántos moles hay en a)? c) ¿Cuántas moléculas más hay en la botella de a) que en la otra? Resp.81 × 1024 átomos de O c) 120. b) 1.63 moles de titanio. Determine la masa molecular (o masa de la unidad de fórmula).125 mol 12 Una muestra de un metal contiene 4.09 g de Cl. e) 0. ¿Cuántos gramos de cada elemento están contenidos en un mol de: a) CH4. d ) 4. ¿Cuántos moles de átomos contienen: a) 32.250 mol. de: a) un átomo de helio. c) Ca3P2? ¿Cuántos átomos de cada elemento están contenidos en la misma cantidad de compuesto? Resp. Resp. con precisión de 0. en kilogramos.8 × 1023 moléculas de NaCN 11.1 × 1023 moléculas de CO2 5. c) 5.7 g 7.65 × 10− 27 kg.02 × 1023 átomos de C. CaCO3.18. b) 4.25 moles de molibdeno y 1. Exprese la relación de los dos metales en: a) átomos y b) masas. b) 0. c) 1. a) 425 átomos de Mo por 163 átomos de Ti. d) 0. a) 0. ¿Cuántos moles representan: a) 24.01 u. a) 0.d ) S8.18 mol de CO2. Se encontraron dos botellas escondidas detrás de un calentador de agua. b) 1. b) 0. b) H2SO4.38 × 10− 23 kg 9. c) 32. C12H22O11. CaSO4 · 2H2O. c) 3. c) C1200H2000 O1000? Resp.204 × 1024 átomos de Fe. Calcule la cantidad de gramos de un mol de cada una de las sustancias comunes: a) calcita.2 g.7 g de Zn. e) 775.53. a) 0.00.08. b) 7. ¿Cuál es la masa promedio. 2. c) 342.81 × 1024 átomos de Ca. a) 12. a) ¿cuántos moles de plomo se requieren en cada bala? b) ¿Cuántos átomos hay en una bala? Resp.200 mol. b) un átomo de flúor.40 × 10− 24 kg. 61.3 g.0772 mol. e) Ca3(PO4)2 y f ) Fe4[Fe(CN)6]3. a) ¿Cuántos moles de CO2 guarda el cartucho? b) ¿Cuántas moléculas de CO2 hay en el cartucho? Resp. d ) 256. d) 172.00 g O 1. b) 60. b) 2. SiO2. a) 23. Resp. a) 0. 3.4 g de Cu.5 g de H2SO4. 1.31 g de Fe.378 g de S? Resp.204 × 1024 átomos de P. a) 5. a) NaCN. c) 3. b) 98.32 × 10− 26 kg.41 × 1024 átomos de H b) 111. e) albayalde o blanco de plomo. b) cuarzo. e) 310. cianuro de sodio.0118 mol 10.09 g. Pb(OH)2 · 2PbCO3. La etiqueta de una decía cianuro de potasio. c) 95. d ) yeso. c) O2. b) Fe2O3.95 g P 1. a) 100. 1.55 moles de NaCN.03 × 1023 átomos 4.15 × 10− 26 kg. ¿Cuál es la masa de una molécula de: a) CH3OH.00 g de O2? Resp. 014 g KCN. y c) un horno de microondas que funciona a 14. b) 0.4 g de Cd(NO 3)2 · 4H2O? b) ¿Cuántas moléculas de agua de hidratación hay en esta misma cantidad? Resp. se encontró que se necesitaron 8 cuantos de luz roja de 685 nm para producir una molécula de O2. Página 8|8 . b) 1. El límite de cianuro. d ) 1. a) NaCN. a) 0.6 GHz? Resp.3) solo la teoría Cualquier duda consultarme en el grupo de Facebook.8 × 1023 moléculas de NaCN 15. de los temas vistos en la clase Capitulo 1. b) 191 nm 3. c) 3.021 cm3 (unos cuantos cristales) c) 2. Suponiendo queel volumen promedio de la sangre sea 5. representa la dosis fatal? b) La densidad de KCN es 1. es 2 500 nanogramos por mililitro de sangre. cianuro de sodio. en gramos de cianuro de potasio. a) 7. En una medición de la eficiencia cuántica de la fotosíntesis en las plantas verdes. La etiqueta de una decía cianuro de potasio.6 L en una persona de talla promedio.13. c) 0.6 × 1020 moléculas de KCN RELACIONES DE ENERGÍA 1. que transmite con una frecuencia de 55 MHz. Cada una contenía 125 g de sustancia. en cm3? c) ¿Cuántos moles de KCN contiene? d) ¿Cuántas moléculas hay? Resp. ¿qué volumen ocupará esa masa. b) 492 m. ¿Cuál es la longitud de onda. La longitud de onda crítica para producir el efecto fotoeléctrico en el tungsteno es 260 nm. 3 no completo y 7. de la radiación de: a) una estación de TV de corto alcance. a) ¿Cuál es la energía de un cuanto con esa longitud de onda.65 × 10−19 J = 4. a) 0. b) 2. después del cual sobreviene la muerte. KCN. a) 5.5 m.0205 m 2. La energía promedio almacenada en el proceso fotosintético es 469 kJ por mol de O2 producido.55 moles de NaCN. a) ¿Cuántos moles de Cd y de N contienen 132. Se encontraron dos botellas escondidas detrás de un calentador de agua. y la de la otra. 2.5 g/cm3. b) una estación de radio de AM a 610 kHz.77 eV.033 × 1024 moléculas de H2O 14. en joules y en electronvolts? b) ¿Qué longitud de onda sería necesaria para producir fotoelectrones con tungsteno.429 mol de Cd y 0.858 mol de N. ¿Cuál es la eficiencia de conversión de energía? Resp.6 × 10−4 mol de KCN. que tengan el doble de la energía cinética que los que se producen a 220 nm? Resp. a) ¿Qué botella contiene más moléculas? b) ¿Cuántos moles hay en a)? c) ¿Cuántas moléculas más hay en la botella de a) que en la otra? Resp. Por favor estudiar la teoría de la presentación que quedo pendiente la Unidad 3 (P. en metros. 33.5% Nota: Revisen los ejercicios de Raymond Chang “Química” décima edición.4) y terminar la P. a) ¿qué masa.
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