TECNOLOGIA DEL GASING. RODRIGO NAVA 2 de abril de 2014 INVESTIGACION 1. FACTOR ACENTRICO El factor acéntrico se define como un parámetro necesario para calcular el factor de compresibilidad de un gas, éste mide la desviación en la presión de vapor de un compuesto, respecto a gases nobles como el criptón, xenón y argón (también llamados fluidos simples) para los cuales el factor acéntrico toma el valor de cero. El factor acéntrico se define matemáticamente como1 Es entonces que el factor acéntrico mide la no-esfericidad de la molécula cuando se trata de moléculas no polares, por ejemplo, hidrocarburos: un incremento en la longitud de la cadena (aumento de la no-esfericidad) produce un apartamiento en el valor de la presión reducida del compuesto. Como es lógico, este apartamiento es mínimo en el metano entre los hidrocarburos. El apartamiento también es pequeño para moléculas pequeñas y que son aproximadamente esféricas como oxígeno y nitrógeno moleculares.2 Sin embargo, la definición abarca tanto compuestos polares como alcoholes, cetonas o incluso agua. En estos casos, la desviación en la presión de vapor se debe no sólo a la forma de la molécula, sino a las interacciones específicas entre ellas como dipolo-dipolo o puente de hidrógeno. 2. ENTALPIA La Entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno. Por ejemplo, en una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido en la reacción. En un cambio de fase, por ejemplo de líquido a gas, el cambio de entalpía del sistema es el calor latente, en este caso el de vaporización. En un simple cambio de temperatura, el cambio de entalpía por cada grado de variación corresponde a la capacidad calorífica del sistema a presión constante. El término de entalpía fue acuñado por el físico alemán Rudolf J.E. Clausius en 1850. Matemáticamente, la entalpía H es igual a U + pV, donde U es la energía interna, p es la presión y V es el volumen. H se mide en julios. H = U + pV Cuando un sistema pasa desde unas condiciones iniciales hasta otras finales, se Página 1 nos muestra la variación del orden molecular ocurrido en una reacción química. donde S es la entropía. La variación de entropía. En cambio. La entropía puede interpretarse como una medida de la distribución aleatoria de un sistema. siendo las más importantes: 3. que viene dada por la energía de Gibbs. cuando el incremento es negativo. reorganización que dará como resultado un aumento de la entropía. La palabra entropía procede del griego (ἐντροπία) y significa evolución o transformación. entalpía de enlace. ΔH = Hf – Hi La entalpía recibe diferentes denominaciones según el proceso.TECNOLOGIA DEL GAS ING. crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. entalpía de formación. permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. y entonces se alcanzará la configuración de mayor probabilidad. Si el incremento de entropía es positivo. los productos presentan un mayor desorden molecular (mayor entropía) que los reactivos. desde el punto de vista de la probabilidad La función termodinámica entropía es central para la segunda Ley de la Termodinámica. Un sistema en una condición improbable tendrá una tendencia natural a reorganizarse a una condición más probable (similar a una distribución al azar). Hay una relación entre la entropía y la espontaneidad de una reacción química. RODRIGO NAVA 2 de abril de 2014 mide el cambio de entalpía ( Δ H). así: Entalpía de reacción. la cantidad de calor intercambiado entre el sistema y el entorno y T la temperatura absoluta en kelvin. etc. La entropía alcanzará un máximo cuando el sistema se acerque al equilibrio. Fue Rudolf Clausius quien le dio nombre y la desarrolló durante la década de 1850. los productos son más ordenados. Es una función de estado de carácter extensivo y su valor. mediante cálculo. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos. en un sistema aislado. 1 2 y Ludwig Boltzmann. entalpía de disolución. ENTROPIA En termodinámica. entalpía de combustión. Se dice que un sistema altamente distribuido al azar tiene alta entropía. la entropía (simbolizada como S) es una magnitud física que. quien encontró la manera de expresar matemáticamente este concepto. Página 2 . que puede ser obtenido mediante la reacción de agua con cloral. HIDRATOS Hidrato es un término utilizado en química orgánica y química inorgánica para indicar que una sustancia contiene agua. Se fabrica a partir de la hidratación del óxido de etileno (epóxido cancerígeno). A temperatura ambiente es poco volátil. CH2=CH2. o están cristalizadas con el complejo metálico. El etilenglicol es un líquido transparente. incoloro. Una molécula de agua puede ser eliminada. entonces se suele utilizar el término deuterar en lugar de hidratar. lo que implica una fórmula que es incorrecta ( CH3OH2 ). ligeramente espeso como el almíbar y leve sabor dulce. CCl3—CH(OH)2. C6H12O6. se pensó originalmente que respondía a la fórmula C6(H2O)6. Otro ejemplo es el hidrato de cloral. cuando la fórmula correcta es CH3—OH. 5. Por ejemplo. glicol de etileno. un hidrato es un compuesto formado por el agregado de agua o sus elementos a una molécula receptora. pero puede existir en el aire en forma de vapor. pero esto es una descripción muy pobre de su estructura tal como se la conoce hoy día. puede ser considerado un hidrato de etileno. Por otra parte el metanol es a menudo ofrecido como ―metil hidrato‖.TECNOLOGIA DEL GAS ING. Página 3 . glicol) es un compuesto químico que pertenece al grupo de los dioles. Si el agua es agua pesada. formado por el agregado de H a un C y OH al otro C. Tales hidratos se dice que poseen "agua de cristalización" o "agua de hidratación". Otras moléculas son llamadas hidratos por razones históricas. Ésta es liberada cuando el hidrato es sometido a alta temperatura. ETILENGLICOL El etilenglicol (sinónimos: etanodiol. la red se rompe y deja escapar una o más moléculas de agua. los hidratos son sustancias que contienen moléculas de agua en su composición que. CCl3—CH=O. por ejemplo mediante la acción de ácido sulfúrico. En química inorgánica. RODRIGO NAVA 2 de abril de 2014 4. En química orgánica. donde el hidrógeno consiste del isótopo deuterio. un carbohidrato o hidrato de carbono. Por estas características organolépticas se suele utilizar distintos colorantes para reconocerlo y así disminuir las intoxicaciones por accidente. el etanol. La glucosa. C2—H5—OH. o bien están ligadas a un núcleo metálico. Propiedades QUÍMICAS Es un líquido viscoso. El punto de ebullición es 244-245 °C. 6. prácticamente sin olor. Una parte se metaboliza a agua y dióxido de carbono y etilenglicol. higroscópico. con la formación de ácido glicólico y ácido oxálico. para fabricar compuestos de poliéster. soluble en agua. TRIETILENGLICOL Líquido incoloro.1. baja toxicidad . El mecanismo de metabolización es llevado a cabo en el hígado y riñón.TECNOLOGIA DEL GAS ING.118. miscible en agua. fluidos para frenos hidráulicos y en tinturas usadas en almohadillas para estampar. etc. Posee una densidad de 1. Farmacocinética Se absorbe rápidamente por las vías digestivas y respiratorias y por contacto prolongado por la piel. DIETILENGLICOL Dietilenglicol es también denominado DEG y éter de glicol. Dicho mecanismo justificaría la no aparición de cristales de oxalato en algunos casos de intoxicación y la aparición de daño renal y hepático. y como disolvente en la industria de la pintura y el plástico. El etilenglicol es también un ingrediente en líquidos para revelar fotografías. tolueno y gasolina. llevando a la muerte celular de las células de hígado y de los túbulos renales. 7. Por otro lado también se sostiene que el metabolismo del dietilenglicol podría ocurrir por una vía diferente. ¿Cómo se produce? Página 4 . RODRIGO NAVA 2 de abril de 2014 Se utiliza como anticongelante en los circuitos de refrigeración de motores de combustión interna. y talleres de imprenta. Combustible. inmiscible conbenceno. Es higroscópico. incoloro e inodoro de sabor dulce. 6. con la formación de ácido etoxihidroxi-acético (HEAA) en el hígado.2. bolígrafos. alcohol. etilenglicol. Los pasos posteriores son los mismos que los del etilenglicol. que provoca la acumulación intrahepatocítica del HEAA. como difusor del calor. 6. RODRIGO NAVA 2 de abril de 2014 Se obtiene como subproducto en la producción de Monoetilen glicol Usos y Aplicaciones Deshidratante del gas natural Fluidos hidráulicos Humectante de tintas de impresión Inhibidor de corrosión Plasticantes ¿Cómo se transporta? Autotanque Isocontenedor Página 5 .TECNOLOGIA DEL GAS ING.