LICEO FEMENINO MERCEDES NARIÑO I.E.D.– EVALUACIÓN DOCENTES: JHON JAIRO MARTINEZ MURILLO – ANA IRMA AGUJA BRAVO ESTUDIANTE: CURSO: 70___ FECHA: ÁSIGNATURA: QUÍMICA (CIENCIAS NATURALES) GRADO: SÉPTIMO. GUÍA TALLER: MODELOS ATÓMICOS PRIMER MOMENTO ESCOLAR TEMA: LOS MODELOS ATÓMICOS OBJETIVOS: 1. Reconocer y diferenciar los modelos que han explicado la estructura interna de la materia. 2. Identificar la estructura interna de los átomos. INTRODUCCIÓN: Todo lo que existe, como las mesas y sillas donde estudiamos, la cama donde dormimos, la manzana que comemos y hasta nuestro cuerpo está formado por materia, es decir “todo aquello que ocupa un lugar o un espacio”. Incluso el aire es “materia”, aunque no lo veamos… pues es una sustancia que está en estado gaseoso. Pero, ¿de qué está formada la materia o las sustancias? Desde tiempos antes de Cristo, muchos científicos han realizado estudios sobre la composición de la materia, pero fue Demócrito y Leucipo quienes fueron los primeros en describir la existencia del átomo base fundamental de la materia; surgiendo una nueva pregunta ¿Cómo es un átomo? ¿Se pueden ver y tocar? ¿Para qué sirven? ¿Son divisibles o indivisibles? ¿Son grandes o pequeños? ¿Qué forma tienen? ¡Dibuja uno! ACTIVIDAD 1. De acuerdo con tus conocimientos y experiencias, responde en el cuaderno las preguntas anteriores. A través de la historia una serie de científicos han trabajado mediante diversos experimentos con el objetivo de revelar la estructura atómica, por lo que han planteado varios modelos para descifrar el enigma de los átomos: su estructura, composición, forma, distribución y demás características. En la actualidad hay cinco modelos atómicos importantes y son los planteados por los siguientes científicos: Se puede concluir que un átomo está formado por: DALTON (1803): Los átomos son esferas muy pequeñas, indivisibles que no se pueden destruir. THOMSON (1904): Lo asemeja con un “pastel de ciruelas”: una esfera con carga positiva que tiene incrustados los electrones. RUTHERFORD (1911): Lo compara con el sistema solar por sus órbitas circulares. El átomo formado por partículas más pequeñas, las “partículas subatómicas”. Tiene un NÚCLEO central con: Protones de carga positiva (+) y Neutrones de carga neutra (0); y en la periferia hay órbitas donde están girando los electrones de carga negativa (-). BOHR (1913): Al igual el átomo consta de un núcleo (con protones y neutrones), y los electrones en la periferia, pero los electrones (-) se encuentran moviéndose en unas órbitas estacionarias alrededor del núcleo, denominadas niveles de energía. SCHRODINGER (1926): Es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico. Para determinar qué número o cantidad de estas partículas hay en los átomos de los diferentes elementos químicos, se debe tener en cuenta: Número atómico (Z): Nos indica el # de protones en el núcleo y el # de electrones en la periferia. Lo ubicamos en la tabla periódica. Masa o Peso atómico (A): Es el promedio del peso de un elemento químico y se encuentra en la tabla periódica; sirve para hallar el # de neutrones que hay en el núcleo de un átomo, de la siguiente manera: Número de Neutrones = Peso atómico – Número atómico n=A–Z DATO CURIOSO: ¿Sabías que si nuestros átomos fueran del tamaño de una naranja, nosotros seríamos tan grandes, que el sistema solar completo entraría en la palma de nuestra mano? ¡En nuestro cuerpo hay una cantidad enormemente grande de átomos! Las sustancias que encontramos en el planeta tierra se clasifican en elementos y compuestos, los cuales tienen átomos y éstos a su vez, pueden formar moléculas. ACTIVIDAD 2. A. Consulta y completa el siguiente cuadro en el cuaderno: DEFINIR ELEMENTO COMPUESTO ÁTOMO MOLÉCULA DAR EJEMPLOS B. ¿Es igual un átomo a una molécula? ¿En qué se diferencian? Justifique científicamente! C. ¿Es igual un elemento y un compuesto? ¿En qué se diferencian? Justifique científicamente! LOS ISÓTOPOS: Teniendo claro la diferencia entre elemento y compuesto, debemos saber que los elementos tienen unos hermanos que se denominan “Isótopos”. Los Isótopos son átomos de un mismo elemento químico, lo que indica que tienen igual número atómico (Z), es decir, igual número de protones y electrones; pero, se diferencian en su masa o peso atómico (A) por lo que tienen diferente número o cantidad de neutrones. ACTIVIDAD 3. Un ejemplo de Isótopos son los siguientes; los tres pertenecen al elemento Hidrógeno (H), con número atómico Z = 1. En el cuaderno: Según los siguientes esquemas que representan los Isótopos del Hidrógeno, responde: A. B. C. D. Nombre. Número de Protones. Número de Electrones. Número de Neutrones. EVALUACIÓN: ACTIVIDADES COMPLEMENTARIAS: (Puntos 2, 3, 4 y 5 se desarrollan en hoja doble cuadriculada). 1. Elabora un friso donde se exponga una línea de tiempo sobre los modelos atómicos de: DALTON, THOMSON, RUTHERFORD, BOHR, ACTUAL, que incluya: a. Quién lo propuso (Nombre completo, imagen del científico y año en que lo propuso). b. Imagen del modelo atómico. c. Breve explicación del modelo atómico: cómo se desarrolló, qué experimentos lo hicieron posible y su descripción. d. Exposición ante las compañeras (Los docentes seleccionaran algunos para su exposición). 2. Completa el siguiente cuadro: CONCEPTO Átomo Elemento Compuesto Molécula DEFINICIÓN EJEMPLOS (MÍNIMO 3) DIBUJO DEL EJEMPLO 3. Consulta tres (3) ejemplos de elementos químicos que tenga isótopos (diferentes al ejemplo de la guía) y: a. Dibuje cada uno de los átomos isótopos (Bajo el modelo atómico de Bohr) diferenciando con colores sus electrones, protones y neutrones. b. Indique el número atómico y el peso atómico del elemento y de cada uno de sus Isótopos. c. Determine para cada uno de los átomos: el número de protones, electrones y neutrones. 4. Elabore el siguiente crucigrama: 5. Consulte las fórmulas químicas de 4 sustancias que al ser vertidas en los cuerpos de agua de un humedal bogotano lo contaminen y deterioren; y para cada una responda completando la siguiente tabla: NOMBRE Y FÓRMULA QUÍMICA Ácido butírico: grasa presente en la mantequilla. ¿ÁTOMO O UNA MOLÉCULA? ¿ELEMENTO O UN COMPUESTO? ¿QUÉ CAUSA EN EL HUMEDAL? Sustancia orgánica que permanece en la superficie del agua impidiendo que entre la LUZ y se haga la fotosíntesis; además, para descomponerla usa oxígeno disuelto en el agua pudiendo acabarlo y afectar la respiración de los peces y otros seres acuáticos.