COLEGIO VEINTIUN ANGELESSISTEMAS, COMUNICACIÓN, DISEÑO Y CIENCIAS EMPRESARIALES ALTERNATIVAS PARA UNA NUEVA SOCIEDAD QUIMICA-GRADO ONCE ACTIVIDAD EVALUATIVA: SOLUCIONES NOMBRE:_____________________________________________________________ La siguiente es una representación gráfica del efecto contenidos en la tabla es: de la temperatura sobre la solubilidad de algunas sustancias. 1. De la gráfica, es posible afirmar que: A. El Na2SO4 después de los 40°C disminuye la solubilidad. B. Para el NaCl el aumento de la temperatura aumenta la solubilidad. C. El Na2SO4 es más soluble a 70°C que a 35°C. D. El Pb(NO3)2 permanece constante a medida que aumenta la temperatura. 2. El aumento de la solubilidad al incrementarse la temperatura es poco significativa para: A. NaCl B. Na2SO4 C. KNO3 D. KClO3 La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones P y Q: Soluciones Masa molar del soluto (g/mol) Masa del soluto (g) P Q 200 200 200 400 La concentración es una medida de la cantidad relativa de un soluto que se disuelve en un solvente. A una solución de sal en agua se adiciona gradualmente sal y posteriormente se adiciona agua. 5. La gráfica que representa la concentración durante el transcurso del ensayo es Volumen de la solucion (mL) 1000 500 M = moles soluto /Litros solución 3. Observando la tabla se puede inferir que: A. La solución P tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución Q. B. La solución Q tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución P. C. La solución P tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución Q. D. La solución Q tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución P. LAS PREGUNTAS 6 Y 7 SE RESPONDEN DE ACUERDO A LA SIGUIENTE INFORMACIÓN Los solventes polares disuelven sustancias de tipo polar y los no polares disuelven sustancias de Tipo no polar. En el siguiente diagrama se muestra Aumento algunos solventes organizados según su polaridad. Polaridad Polar No polar Disolvente Ácido nítrico Agua Etanol Éter Tetracloruro de Carbono 6. Si se mezclan agua, etanol, tetracloruro de carbono y ácido nítrico es probable que se forme: A. una solución, porque el agua disuelve los La siguiente tabla presenta las solubilidades del demás componentes. NaNO3 a diferentes temperaturas (t). B. una mezcla heterogénea, porque todos los TEMPERATURA SOLUBILIDAD, (ºC) g NaNO3/100 g DE AGUA componentes tienen diferente polaridad. 10 80 C. una solución, porque todas estas sustancias 20 88 son polares. 30 96 D. una mezcla heterogénea, porque el 4. La gráfica que representa correctamente los datos tetracloruro de carbono no es soluble en los 06 0. B. 40°C B. la solubilidad de cada una de ellas es menor que cuando cada sal se encuentra suelta en agua en recipientes separados. 2 B. Igual a 40 g de KCl en 100 g de agua. a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente: A. La siguiente tabla muestra los valores de densidad de tres sustancias diferentes: Sustancias Tolueno Acido acrílico Agua Densidad a 25ºC (g/mol) 0. D. 16. El recipiente I. Agua Polar C. 4 g de ácido acético en 96 g de solución. el número de fases peso”. 5 g de X en 100 g de Y.5 g de KCl. D. Se desea preparan una solución saturada utilizando 50 g de H2O y 27. A 60°C. Metanol Polar D. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto KCl en H2O a diferentes temperaturas: X en el solvente y en función de la temperatura: 9. mezcla heterogénea a 30ºC. A 40ºC una solución contiene cantidad desconocida de X en 100 g de Y. El 4% en peso indica que el frasco contiene: que se obtienen de acuerdo con los datos de la tabla A. 15 g de X D. 15 g de X en 100 g de Y. C. B. C. 4 g de ácido acético en 100 g de solución. 25 g de X en 100 g de Y. 4 C. B. 7. La curva que representa correctamente la cantidad de KCl disuelto en el agua a medida que disminuye la temperatura es: 15. 20 g de X C.60°C . 3 D. De acuerdo con lo ilustrado es correcto afirmar que: A. solución a 40ºC. recipiente 1 contiene agua y aceite el recipiente 2 13. 8.demás componentes. CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN RESPONDA LAS PREGUNTAS 14 A 16 DE ACUERDO La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto CON LA SIGUIENTE INFORMACIÓN que se disuelve en un solvente a una temperatura En el siguiente grafico se muestra la solubilidad de dada. la solubilidad de KCl en una solución acuosa de MgCl2 es: A.87 1. anterior es B. SUSTANCIA POLARIDAD B. Menor que 40 g de KCl en 100 g de agua. B. mezcla heterogénea a 20ºC. El recipiente III es el que contiene mayor Aceite Apolar masa. 1 C. D. Al combinar los información: “solución de ácido acético al 4% en contenidos de los dos recipientes. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético. con lo cual se obtienen 10 g de precipitado. 10. En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la contiene metano y gasolina. A. C. agua y tetracloruro de carbono. Éter y tetracloruro de carbono. Es válido afirmar que al mezclar 15 g de X con 100 g de Y se forma una: A. Mayor que 40 g de KCl en 100 g de agua. Cuando se encuentran disueltas en agua dos sales que tienen un ion en común. solución a 10ºC. se disminuye gradualmente la temperatura de solución hasta 0ºC. 25 g de X B. 11.99 En cuatro recipientes se colocan volúmenes diferentes de cada líquido como se muestra en el dibujo: 14. 80°C C. CONTESTE LAS PREGUNTAS 9 A 11 DE ACUERDO D. Es probable que se forme una solución si se mezclan: A. La solubilidad de X en Y a 20ºC es: A. La temperatura minina en la cual es posible preparar esta solución es: A. El recipiente III contiene mayor masa que el Gasolina Apolar Dos recipientes contienen dos mezclas distintas. D. 10 g de X en 100 g de Y. etanol y tetracloruro de carbono. Los recipientes II y IV contienen igual masa. El recipiente IV es el que contiene menor masa. C.18°C D. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético. 10 g de X 12. Ácido nítrico y tetracloruro de carbono. Igual a 40 g de KCl en 100 g de solución.