DATOS : R= 8,314 J/K mol (0,082 L atm/Kmol) ΔHevaporación (H2O) = 40,8 kJ/mol ΔHfusión (H2O) = 6,0 kJ/mol Calores específicos en J/g°C: Agua (sólida) = 2.03 Agua (líquida)= 4.184 Agua (vapor) = 1.99 UNIDAD 8: FUERZAS INTERMOLECULARES en ºC/m Kf Kb Benceno 5.12 2.53 H2O 1.86 0.52 1.- Un sólido es duro, quebradizo y no conduce a la electricidad, pero fundido sí lo hace, lo mismo que una solución acuosa del mismo. Clasifique el sólido. 2.- Un sólido es blando y tiene punto de fusión bajo 100 °C. Ni el sólido como tal ni fundido ni la disolución conducen la electricidad. Clasifique el sólido 3.- Un sólido es muy duro y tiene punto de fusión muy alto. Ni el sólido ni su producto de fusión conducen la electricidad. Clasifique el sólido. 4.- Señale cuáles de los siguientes son sólidos covalentes reticulares y cuáles son sólidos covalentes moleculares: Se8, HBr, Si, CO2, C, P4O6, B, SiH4. 5.- Explique de cuáles de los factores siguientes depende la presión de vapor de un líquido en un recipiente cerrado. a) del volumen sobre el líquido. b) de a cantidad de líquido presente c) de la temperatura. d) de la presión total sobre el líquido. 6.- Calcule la cantidad de calor en joule que se necesita para convertir 74.6 gramos en agua a vapor a 100 °C. R: 169 KJ 7.- Calcule la cantidad de calor en joule que se requiere para convertir 866 gramos de hielo a -10 °C en vapor a 126 °C. R: 2671 KJ B 8.- Considere el diagrama de fase del agua. Prediga que pasaría si: a) Partiendo de A, se eleva la temperatura a presión constante. b) partiendo de C, Se disminuye la temperatura a presión cte. c) Partiendo de b, se disminuye la presión a temperatura cte. 9.- A P T C En cada pares a) y b) seleccione la especie que tiene el punto de ebullición más alto. En cada caso identifique el tipo de fuerzas intermoleculares involucradas y justifique brevemente. a) H2S o (CH3)3N, b) Br2 o CH3CH2CH2CH3 A partir de las siguientes propiedades del boro clasifíquelo como uno de los sólidos cristalinos: Punto de fusión alto ( 2300 °C), mal conductor del calor y electricidad, insoluble en agua, y es una especie muy dura. Una muestra de 1.20 g de agua se inyecta en un recipiente evacuado de 5.00 L a 65 °C ¿Qué porcentaje de agua se evaporará cuando el sistema alcance el equilibrio? Suponga un comportamiento ideal del vapor de agua y el volumen de agua líquida despreciable. La presión del vapor de agua a 65°C es 187.5 mmHg. R: 67% ¿Cuál es la presión de vapor del mercurio a su temperatura normal de ebullición ( 357 °C). Se prepara una solución disolviendo 396,0 gramos de sacarosa (C12H22O11) en 634,0 gramos de agua. Calcule la presión de vapor de la disolución a 30 °C (P vapor agua = 31,8 mmHg a 30 °C) 10.- 11.- 12.13.- R: 30.8 mmHg 14.- ¿Cuántos gramos de sacarosa se deben agregar a 552 g de agua para obtener una disolución cuya presión de vapor sea 1,00 mmHg inferior a la del agua pura a 20 °C (P vapor de agua = 17.5 mmHg a 20°C) R: 18.4 g - Dos líquidos A y B tienen presiones de 76 mmHg y 132 mmHg.3 % de O.00 mol de A y 5. X' = 0. si la temperatura invernal más baja en la región es de -20 °C.00 °C/m).30. Los calores molares de vaporización a 80ºC. Una disolución de ambos a 30ºC ejercen una presión de vapor de 64 mmHg. Suponiendo que el agua de mar contiene sólo NaCl.0 % de C. (Los puntos de ebullición y de congelación del benceno son 80.7 % de H y 53.- 21.¿Cuántos gramos de sacarosa se deben agregar a 552 g de agua para obtener una disolución cuya presión de vapor sea 2.56 A 50ºC la presión de vapor de un líquido A puro es de 80 mmHg y la de un líquido B puro es 20 mmHg.98 mmHg.5 °C respectivamente).8 g del disolvente bifenilo dio una depresión en el punto de congelación de 1.Escriba las unidades de la velocidad de una reacción.- 17.. Calcule la presión total de la disolución ideal constituida por: a) 1.Escriba las unidades de las constantes de velocidad de primero y de segundo orden.. R: a) 104 mmHg A 30ºC el benceno y el tolueno forman una disolución ideal.59.00 mol de B. 02.00 g de AlCl3 en 50.- 20.56 °C.- 24. R: 86.1 y 5.79 para el agua.- 19.00 mol de B. 03.11 g/ml. (Kf del bifenilo = 8.650 g del sólido en 27.47 m de naftaleno en benceno.1 °C Calcule cuantos litros del anticongelante etilenglicol CH2(OH)CH2(OH) tendría que agregar al radiador de un auto que contiene 6. 22. alcohol. medidos en kJ/mol son: 41.00 mol de A y 1.5 mmHg a 20°C) R: 1.943 Se encuentra que una disolución de 1. R: 3. 39. éter y tetracloruro de carbono respectivamente.3 °C y -7.0 g de agua tiene un punto de congelación de -1. Calcule la masa molar y la fórmula molecular del sólido. R: 0.35 m o urea 0. Explique. a 25ºC respectivamente.35 x 10 3 g 15. Pºtolueno = 40 mmHg R: (benceno) X = 0.76 mmHg y la del agua de mar es 22. La presión de vapor de la mezcla de ambos es 50 mmHg a 50ºC.074 M/s.34 y 29.Calcule los puntos de ebullición y de congelación de una disolución 2. Una disolución de 0.. Explique lo observado 16.Considere la reacción: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) Suponga que en un momento particular durante la reacción. . A 25 °C la presión de vapor del agua pura es 23. La densidad del etilenglicol es de 1.90 m. C 4 H 8 O 4 ¿Cuál de las siguientes dos disoluciones acuosas tiene… a) el punto de ebullición más alto? b) el punto de congelación más alto? c) la mayor presión de vapor? Disoluciones : CaCl2 0.- UNIDAD 9: PROBLEMAS CINÉTICA 01. b) 2.- 18.11 °C. R: 120. calcule su concentración expresada en molalidad. el hidrógeno molecular está reaccionando a la velocidad de 0.16.- 23.00 mmHg inferior a la del agua pura a 20 °C (P vapor de agua = 17. Calcule la composición de la fase líquida y la composición de la fase vapor. 6. Calcule el punto de ebullición de esta mezcla agua-etilenglicol. Datos: Pºbenceno=120 mmHg. Indique: a) ¿Cuál líquido es más volátil? b) ¿Cuál líquido tiene la menor temperatura de ebullición y cuál la mayor? c) ¿En cuál hay mayores fuerzas intermoleculares? 22.50 Litros de agua.9 L El Análisis elemental de un sólido orgánico extraído de la goma arábica muestra que contiene 40. Calcule la composición del vapor. 10. 04. Calcule la constante de velocidad a 125 ºC si la energía de activación es 52 kJ/mol.5% del total en 4.Determine la vida media de un compuesto.10 0..20 * 10-1 1. es 8.50 6.016 0.50 3.50 0.La constante de velocidad para la descomposición de la molécula AB a 25ºC es 5.60 1.Para la reacción: NO(g) + O3(g) NO2(g) + O2(g) el factor de frecuencia..20 M..20 0.La constante de velocidad de primer orden para la reacción A B ha sido medida a varias temperaturas: k (s-1) t (ºC) 10.. Velocidad de desaparición de X (M/s) [X] (M) [Y] (M) -----------------------------------------------------------------------------------0. [A] (M) [B] (M) velocidad (M/s) -------------------------------------------------------------1.50 2. R: 0.30 4..20 * 10-1 3.Considere la reacción: A + B productos Determine el orden de reacción y calcule la constante de velocidad a partir de los siguientes datos obtenidos a cierta temperatura.Escriba la ecuación de Arrhenius y defina todos los términos.31 J/Kmol R=0.0894 min -1 07. min.127 0..20 0.082 Latm/K mol . DATOS: R = 8.50 3.40 * 10-1 R: k=0.213 s -1 05..a) A qué velocidad se está formando el amoníaco. Calcule la constante de velocidad.8 x 10-2 s-1. R: 0.50 1.40 0.90 min.064 0. si el 75% de una muestra dada de éste -1 se descompone en 60 min. 13. 11.147 0.En una reacción de primer orden reacciona el 35..6 10 47. b) A qué velocidad está reaccionando el nitrógeno molecular. Suponga cinética de primer orden.Indique el orden global de las reacciones a las que se aplican las siguientes leyes de velocidad: velocidad b) velocidad c) velocidad d) velocidad a) = = = = k[NO2]2 k k[H2][Br2]1/2 k[NO]2[O2] 06. a 25ºC.10 M y la de Y es 0. A..4 20 162 30 577 40 Determine gráficamente la energía de activación de la reacción. b) Determine la velocidad de desaparición de Y cuando la concentración de X es 0.60 a) Determine el orden global de la reacción.0 x 10 3 s - 12.00 1. 09. 1 R: 30 E a = 98 kJ/mol R: 3.Distinga entre catálisis homogénea y la catálisis heterogénea.Considere la reacción: X + 2Y Z Los siguientes datos fueron obtenidos a 360 K. R: 11 s -1 14.019 M s 08.7 x 1012 s-1 y la energía de activación es 63 kJ/mol. Determine la constante de velocidad para la reacción a 75ºC..Señale cómo incrementa un catalizador la velocidad de una reacción.. 534 a 700 ºC.-Cuando se calienta. se tienen las siguientes reacciones con sus constantes: S(s) + O2(g) SO2(g) K1 = 4.035 9.. d) Se agrega un catalizador.. a la misma temperatura para la reacción: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) 10 23 6..2 KJ Describa los cambios en las concentraciones del dióxido de azufre y el trióxido de azufre si: a) Se aumenta la temperatura b) Se aumenta la presión (reduciendo volumen) c) Se aumenta dióxido de azufre.105 atm....0021 10.5 Calcule la constante de equilibrio Kc.050 a 2200 ºC.Para la reacción: N2(g) + O2(g) 2NO(g) * Kp es 1.En un recipiente de 1.30 moles de CO gas con 0. el carbamato de amonio se descompone como sigue: R: Kc = .0 * 10-15 a 25ºC y es 0..50 moles de NOCl y se calienta hasta 400 ºC. R: 0. Calcule cuántos moles de hidrógeno gas se forman si se calienta una mezcla de 0. 2.UNIDAD 10: PROBLEMAS DE EQUILIBRIO 1. 0. 5.Se tiene el equilibrio: 3 O2(g) 2 O3(g) ∆Hº = 284 KJ Prediga cómo cambia la posición del equilibrio si: a) Se disminuye el volumen a temperatura constante.La presión de equilibrio de la reacción: CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) es 0.17 8. Calcule Kc.A determinada temperatura. c) Se disminuye la temperatura. 7. 4. a 350 ºC. produciéndose la siguiente reacción: 2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) Cuando se alcanza el equilibrio el 28% del NOCl (cloruro de nitrosilo) se ha disociado.a) Defina equilibrio. Determine si la formación de NO gaseoso es endotérmica o exotérmica. b) Se agrega oxigeno gaseoso.Para la reacción: H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) Kc es 0. e) Se agrega Helio a volumen constante. Dé un par de ejemplos de equilibrio dinámico b) Explique la diferencia entre un equilibrio físico y equilibrio químico c) Describa brevemente la importancia que tiene el equilibrio en el estudio de las reacciones químicas...30 moles de vapor de agua a 700 ºC en un recipiente de 10 litros.8 * 10128 R: K= 5. R: 0.50 litros se colocan 2. Calcule Kp y Kc de la reacción.Se tiene la reacción: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) ∆Hº = -182.Para el siguiente sistema en equilibrio: SO2(g) + Cl2(g) SO2Cl2(g) Prediga cómo cambiará la posición del equilibrio si: a) Se agrega cloro al sistema b) Se retira dióxido de azufre c) Se aumenta la presión total (por disminución del volumen) a temperatura constante.2 * 1052 2 S(s) + 3 02(g) 2 SO3(g) K2 = 9. 3. 10 M de ácido benzoico..017 13.] = 3.44... 328 atm 16. a 648 ºC y.2 atm.0345 moles de SO2 presentes.. 02.0 litros a 24ºC.64 atm. R: a) 0. a) Calcule Kp.318 atm. Calcule cuál debe ser la presión total de equilibrio para tener un rendimiento de 80% de trióxido de azufre.13 b) 48% 14.00 moles de oxígeno gaseoso. Calcule Kp de la reacción.Calcule la molaridad inicial de una disolución de ácido fórmico ( HCOOH) cuyo pH es 3.9 * 10 -12 M 04.3 * 10 -3 M 07.00 moles de hidrógeno gas en un recipiente a 200 ºC.Se colocan 6.2 * 10 6 05.31 * 10-3 R: 16 atm.A determinada temperatura la presión total es de 1. para la reacción: 2A(g) B(g).00 mol de nitrógeno gaseoso y 3. 2 NOCl(g) 2 NO(g) + Cl2(g) a) Calcule la presión parcial del NO en el sistema.NH4CO2NH2(s) 2NH3(g) CO2(g) A determinada temperatura la presión de equilibrio del sistema es 0. R: 0.7 * 10-4) R: 2..13 a 830ºC para la reacción: 2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) En un experimento..El pH de un ácido monoprótico débil 0..0560 g de ácido acético se disuelve en matraz aforado de 500 mL completando a volumen con agua destilada. en el equilibrio.75 g de SO2Cl2 en un recipiente de 2. Calcule la presión total del sistema en equilibrio. b) Calcule Kp..] = 5.26 en equilibrio.5 * 10-5. la presión total en el interior es de 0. (Ácido benzoico = C6H5COOH) R: [OH .00 atm y la presión de equilibrio del NOCl es 0.La reacción de descomposición: NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) b) es un proceso endotérmico. Calcule la concentración de todas las especies en equilibrio para una disolución 0.60 atm.00 L.6 b) P a = 0. Calcule las concentraciones de todas las especies en equilibrio..24 0.709 atm.1589 g del sólido se colocó en un recipiente evacuado de 4..La Ka del ácido benzoico es 6.La Kp es 0.. si se encuentra que la fracción molar de amoniaco es 0. a) 1.00476 11.8 * 10-5) R: [OH . para cada uno.Explique por qué la constante de ionización de un ácido débil da información acerca de la fuerza del ácido.Una cantidad de 0. 03.Calcule el porcentaje de ionización del ácido benzoico para las siguientes disoluciones: . (Ka del CH3COOH = 1.Explique por qué no se registran valores de Ka para ácidos fuertes. hay 0. a) Calcule Kp de la reacción b) Calcule el % de sólido descompuesto.0 L.7 * 10 -11 M 06. (Ka del ácido = 1.. se tenían inicialmente en un recipiente 2.695 15.5 atm. Calcule Ka de ese ácido. R: UNIDAD 11: PROBLEMAS DE EQUILIBRIO ACIDO BASE 01. R: 2.060 M es 3.210 y el Kp de la reacción es 4. Calcule Kc de la reacción: SO2Cl2(g) SO2(g) + Cl2(g) R: 0. La presión parcial de A y B es 0. Calcule las presiones parciales de A y B.00 moles de dióxido de azufre y 2..Se calienta NOCl gaseoso puro a 240 ºC en un recipiente de 1.Se colocan 1.0384 12. Una muestra de 6. b) Si la presión total se aumenta a 1. R: a) 0. Se encuentra que la presión total en equilibrio es 1. Después de establecido el equilibrio. 6 * 10-7 . (Ka del ácido = 7. d) KNO2/ HNO2 e) KHSO4/H2SO4 f) KHCOO/HCOOH 20.6 * 10.Calcule el porcentaje de ionización del ácido HF a las siguientes concentraciones: a) 1.7 % b) R: a) 11.a) 0. (Ka del ácido HCN = 4.30 M en cloruro de amonio 4.8 % b) 8.50 M se neutraliza con 50.-Calcule el pH de las siguientes disoluciones : a) amoniaco 0.44 R: a) 2.080 M d) 0.0046 M y 0.40 M de CH3COOH b) disolución que es 0.10) c) metilamina 0.20 M en NaCH3COO.Calcule el pH de sistema amortiguador amoníaco 0. Ordene los ácidos HX.En disoluciones de amoniaco 1.Un volumen de 12..40 M en CH3COOH y 0.. R: 0.025 M. 23...15 M 12.20 M de amoníaco d) disolución que es 0. 18..15 M/cloruro de amonio 0.20 M R: a) 9. 9. R: 1. Calcule la masa molar del ácido.. Kb = 5 * 10-4) 11 R: a) 2.4 mL de disolución de KOH 0.. b) NH4Cl 0. Kb = 4..20 M de ácido sulfúrico.22.260 M ( CH3NH2..Calcule el pH de las siguientes disoluciones: a) NaCH3COO 0.1 * 10-4) 3.21 M 14. Cuál es el pH en la disolución final.2688 g de un ácido monoprótico neutraliza 16.Determine el pH de: a) disolución 0.0.8 * 10-11) R: [H + ] = 1.Calcule el pH de una disolución amortiguadora preparada con 20.10 (C6H5NH2.En un experimento un estudiante encuentra que los valores de pH de tres disoluciones 0.2 * 10 -3 g.57 b) 19.Calcule las concentraciones de todas las especies en equilibrio para una disolución 0.10 M de las sales NaX.080 M.3 * 10-2) R: [H + ] = 0.9 * 10-10) R: 7.5% (0.Una muestra de 0.07 * 10 -4 M 15.00028 M. 16. NaY y NaZ son 7.Calcule las concentraciones de todas las especies en equilibrio para una disolución de ácido carbónico 0. R: 202 . c) disolución 0.Especifique cuáles de los siguientes sistemas pueden clasificarse como sistemas amortiguadores: a) KCl/ HCl b) NH3/NH4NO3 c) Na2HPO4/ NaH2PO4.-Use el NH3 y su par conjugado NH4 + para deducir la relación entre Ka y Kb. calcule qué porcentaje se transforma en ion amonio. R: 4.-Calcule la molaridad inicial de una disolución de amoniaco cuyo pH en equilibrio es 11. Ka2 = 5.080M) 13.00020 M R: a) 1.0 y 11 respectivamente.Calcule cuántos gramos de NaCN se necesitan disolver en agua para preparar 250 mL de una disolución de pH = 10.88 R: 21. (Ka para HSO4 ..20 M en amoníaco y 0.42 M c) NH4CH3COO 0.. Comente la tendencia observada.0 y 0..10 M b) anilina 0.5% 9.5 mL de disolución de ácido sulfúrico 0.55 22.0 mL de hidróxido de sodio..5 g de CH3COOH y 17.8 g de NaCH3COO y agua hasta obtener 500 mL de disolución.36 M.8 c) 7 17.08133 M. (Ka 1 = 4.60 M c) 0.35 M 8.= 1.20 M 43% b) 0. 10.15 b) 4. HY y HZ en orden creciente de su fuerza.00 M b) 0. de masa molar 288 g.Defina el término efecto del ion común y explique el efecto del ion común en términos del principio de Le Chatelier.87. cuando sólo se habían agregado 10..10 M.] = 1.5 10.0016 % 13. ¿Cuál de los siguientes pares debe escogerse y por qué? NaHA/H2A o Na2A/NaHA: 26.3 x 10 R: 0.060 M se mezclan con 25 mL de Sr(NO3)2 0.1 * 10 -9 b) [Al 3+ ] = 2.00 mL de NaOH 0.073 b) PbCrO4 si su solubilidad en g/L es 4.045 M.8.. [Sr 2+ ] = 0.0 L de disolución que contiene 0.7 * 3. R: a) 110 g/mol. R: [Na + ] = 0.0 mL de Na2CO3 0. El volumen de base requerido para alcanzar el punto de equivalencia fue de 18. [F .5 * 10-3. 0.. calcule los Kps de: a) SrF2 si su solubilidad en g/L es 0.Calcule la solubilidad del Ag2CO3 en g/L g/L 7.10 M en Na2HPO4/0.. a) Calcule la masa molar del ácido b) Durante la titulación.Calcule el pH del amortiguador 0. R: 9.68.Un ácido diprótico H2A tiene las siguientes constantes de ionización: Ka1 = 1.Una muestra de 0.2 * 10-8.Calcule la concentración molar de los cationes en las siguientes disoluciones acuosas saturadas: a) AgI b) Al (OH)3 R: a) [Ag + ] = 9.15 M.y 0..La solubilidad de un compuesto iónico M2X3. 75 mL de NaF 0.Calcule el pH de una disolución saturada de hidróxido de zinc. es 3.00 L de CaCl2 0.6 x 10 -7 12.20. se midió el pH cuyo valor fue 5.9 2. Determine si hay algún pre-cipitado..200 M se añade 1.100 M.15 M en KH2PO4 (Ka1 = 7. b) 1.0010 M 10 * 10 -9 10 - R: a) 8.5 * 10-6.Calcule la solubilidad en mol/L del AgBr: a) en agua pura.1 * 10 -4 M [OH .010 M en Cu+ y 0.. Calcule el Kps del compuesto.1 * 10-3.8 * 10 -7 b) 7. Determine si precipita BaCO3 pp...0 mL de Ba(NO3)2 0.] = 0. Calcule la concentración de cada ion en la solución resultante.. ¿qué % de Ag permanece en la disolución en ese punto? R: b) 1.6 * 10 -7 . Ka2 = 6.8 * 4.3 * 10 - 11.Se agrega lentamente Ag+ a 1. UNIDAD 12: PROBLEMAS DE PRODUCTO DE SOLUBILIDAD 1.5 * 10-6 c) Ag3PO4 si su solubilidad en g/L es 0.10 moles .00 mL de agua y se tituló con disolución 0.. b) en disolución de NaBr 0. R: si 8. Se agrega lentamente NaI sólido a una disolución que es 0..24.Para los siguientes pares de compuestos señale cuál es menos soluble en agua: a) AgCl y AgBr b) AgCl y Na2CO3 5.] = 1.6 *10-17 g/L.075 M. Calcule la Ka del ácido desconocido.1276 g de un ácido monoprotico desconocido se disolvió en 25.A 2.035 6.Con los datos de solubilidad dados. 93 R: 3. R: no hay 9. [NO 3 . Ka3 = 4. Para preparar una disolución amortiguadora de pH = 5.0633 M de NaOH. Calcule su Kps 9 R: 2.10 M se agregan a 50.4 mL..03 27.010 M en Ag+ a) Determine que compuesto precipita primero.10 moles de Cl.6 * 10 -6 25. Ka 2 = 2. 015 M. b) Calcule la concentración de Ag+ justo cuando comienza el CuI a precipitar.0 mL de base..0067 10 -10 R: a) 7. El pH de una disolución saturada de un hidróxido metálico MOH es 9.7 * 10-13) R: 7. R: Cl 2 .Señale cuál de los siguientes reactivos puede oxidar el oxígeno del agua a oxígeno molecular gaseoso − en condiciones estándar: H+(ac). PbCl2. Ca3(PO4)2. al momento que la sal del otro anión comienza a precipitar? b) 6. c) Fe2+ o Ag d) Br.0 * 10 -6 BaCO 3 8.3 * 10 -17 FeS 6.0010 M.de PO43a) Determine que compuesto precipita primero b) ¿Cuál es la concentración del anión que precipita primero.1 * 10 -12 Zn(OH) 2 1. Describa las características fundamentales de una celda galvánica ¿Para qué están separados los dos componentes en las celdas galvánicas? Considere una celda galvánica que consta de un electrodo de magnesio en contacto con disolución 1.8 * 10 -33 CaCO 3 SrF 2 Ag 2 CO 3 AgBr Fe(OH) 2 Ag 3 PO 4 ZnS Fe(OH) 3 8. señale cuál es el mejor agente reductor en condiciones estándar: a) Na o Li b) H2 o I2 .De cada par de especies señale cuál es el mejor oxidante en condiciones estándar. R: c y d 5. CuI.7 2. MnO 4 4.1 * 10 -5 14.La solubilidad molar del Pb (IO3)2 en una disolución de NaIO3 0.4 * 10 13 16.2 * 10 -6 g Constantes de producto de solubilidad a 25ºC Ca(OH) 2 8. Calcule el Kps de Pb(IO3)2 R: 2. Fe(OH)3.8 * 10 -14 AgI 8.17. Calcule la solubilidad molar de Fe(OH)2 a pH = 8.0 L de FeSO4 0.- Calcule el pH de una disolución saturada en hidróxido de aluminio.1 * 10 -9 AgCl 1. ánodo y la dirección de flujo de electrones.016 R: si Señale cuáles de los siguientes compuestos iónicos serán más solubles en solución ácida que en agua: BaSO4.0 M de Cd(NO3)2.o Co2+ + 2+ R: a) Au 3+ 6.18. R: 1.0 1.050 M R: 5. a) Br2 o Au3+ b) H2 o Ag+ c) Cd2+ o Cr3+ b) Ag c) Cd De cada par de especies. Calcule cuántos gramos de CaCO3(s) se disolverán en 300 mL de Ca(NO3)2 0. Cl2(g).. R: 7. CaCO3. Zn(OH)2.0 M de Mg(NO3)2 y un electrodo de cadmio en contacto con 1.00.20. BaC2O4. Determine si se formará o no un precipitado al agregar 2.Prediga si ocurrirá reacción espontánea o no cuando: a) un alambre de plata se introduce en disolución acuosa de ZnSO4 b) se añade yodo a una disolución de NaBr c) un alambre de zinc se introduce en disolución de NiSO4 d) cloro gaseoso se burbujea a través de una disolución de KI Suponga que todas las especies se encuentran en su estado estándar.1 15.Determine el intervalo de pH aproximado para la separación del ion Fe3+ y el ion Zn2+ por precipitación de Fe(OH)3 de una disolución que inicialmente es 0. Pb2+(ac).19. MnO 4 (ac) en medio ácido.1 7.6 * 10 -10 CuI 5.4 *10-11 mol/L.2.60 M a 1.- .010 M en Fe 3+ y Zn2+ R: 2. Calcule εº para esta celda y dibuje un diagrama representando al cátodo.1 * * * * * * * * 10 -9 10 -10 10 -12 10 -13 10 -14 10 -18 10 -23 10 -36 UNIDAD 13: PROBLEMAS DE CELDAS GALVANICAS Y ELECTROLISIS 1.7 < pH < 8.7 1.0 * 10 -19 Al(OH) 3 1.6 1.10 M es 2.00 mL de NH3(ac) 0.96 V 3.0 8. Cu2+(ac).8 3. Cl-(ac).04 R: 0. 45 M.54 Calcule la constante de equilibrio para la siguiente reacción a 25 ºC: Mg(s) + Zn2+(ac) Mg2+(ac) + Zn (s) R: 1.1 9.0 amperes circula durante 3.71 -2. εº(volt) Li -3.36 -0.40 horas a través de una celda electrolí tica que contiene ácido sulfúrico(ac).12.- R: 1.2 * Calcule el potencial estándar de la celda constituida por la semicelda Zn/Zn2+ y el EEH. calcule la carga de un electrón en coulombs.26 L a PTN.27 -0. Calcule la fem de la celda si [Zn2+] es 0.51 .13 +0.8 M. Explique la función de la capa de Cd. Distinga entre los procesos que se llevan a cabo en una celda electrolítica y aquellos que se llevan a cabo en una celda galvánica.776 V Los utensilios de acero.44 -0. Las manchas pueden removerse de los utensilios de plata colocando la plata en un recipiente de aluminio que contenga un electrolito fuerte.80 1. Una corriente de 6.40 -0.76 -0. como el NaCl (ac).+ 8 H+ +5 e Au3+ + 3e Mn2+ + 4H2O +1. + e Li+ Na+ Mg2+ Cr3+ Fe2+ Cd2+ Co2+ Ni2+ Zn2+ S + e + 2e + 3e + 2e + 2e + 2e + 2e + 2e + 2e POTENCIALES ESTANDAR DE ELECTRODO A 25 ºC.06 +1.010 M.74 -0. Si el volumen de oxígeno gaseoso generado en el ánodo es 4. Explique por qué la tendencia del hierro a oxidarse En la electrólisis del agua.- 13.04 Pb2+ + 2e Pb Na Mg Cr Fe Cd Co Ni Zn S2-2.7. incluso las tuercas y los pernos. Explique.6 10 -19 14. a) Calcule el potencial estándar de la celda b) ¿Cuál es la reacción de celda espontanea en condiciones estándar? c) Calcule el potencial de celda cuando la concentración del [H+] es i) 0.- * 15. La plata empañada contiene Ag2S.10.92.36 +0. R: εº = 0.25 -0.54 Cu2+ Ag+ Br2 Cl2 I2 + 2e + E + 2e + 2e + 2e Cu Ag 2 Br2 Cl2 I- MnO4.0 * 10-5.51 Au +1.- 11. R: a) 0. una de las semirreacciones es: 2H2O(l) O2(g) + 4H+(ac) + 4e Suponga que se colectan 0.51 - εº(volt) -0. son recubiertas frecuen-temente con una delgada capa de cadmio. Considere la celda constituida por el EEH y la semirreacción: Ag+ + e Ag.34 +0. ii) 1.- c) 0.10 8. considere que los demás reactivos se mantienen en condiciones estándar.0 atm y la [H+] es 1.80 +1.076 L de oxígeno gaseoso a 25 ºC y 755 mmHg. Calcule cuántos faraday han circulado a través de la disolución. la presión parcial de hidrógeno 2.