U N E T GUIA DE PROBLEMAS QUIMICA GENERAL I 1) Indique si las siguientes propiedades son físicas o químicas: a) Un clavo de hierro atraído porun imán. b) El kerosene para quemar carbón, encendido con un fósforo. c) Una estatua de bronce que adquiere un recubrimiento verde con el tiempo. d) Un bloque de madera que flota en el agua. e) Un trozo de manzana que se vuelve marrón. f) El contacto con una superficie metálica que produce sensación de frío. g) El color azul del zafiro. 2) Indique si cada una de las siguientes muestras de materia es una sustancia pura o una mezcla; en caso de ser una mezcla, si es homogénea o heterogénea. a) Una astilla de madera. b) Tinta roja. c) Agua destilada. d) Jugo de naranja recién exprimido. e) Un soplo de aire fresco. f) Una manilla de latón. g) Hielo. 3) ¿Qué tipo de transformación ó método físico o químico, es necesario llevar a cabo para lograr las siguientes separaciones? a) Azúcar y arena. b) Hierro del óxido de hierro (herrumbre). c) Agua pura a partir del agua de mar. d) Agua y arena. e) Limaduras de hierro y trozos de madera. f) Escamas de oro y agua. 4) Realice los siguientes cálculos expresando los resultados con el número adecuado de cifras significativas: a) 38,4 x 10-3 * 6,36 x 105 b) 1,45 x 102 * 8,76 x 10-4 (9,2 x 10-3)2 c) 24,6 + 18,35 – 2,98 d) (1,646 x 103) – ( 2,18 x 102) + (1,36 x 104 * 5,17x10-2) e) -7,29 x 10-4 + [√(7,29 x 10-4)2 + 4*(1,00)*(2,7 x 10-5)] 2 x (1,00) Resp: a) 2,44x104, b) 1,5x103, c) 40,0, d) 2,13x103, e) 5x10-3 JLCB 2011 5) ¿Cuál de las dos masas es mayor, 2172 µg o 0,00515 mg? Resp: 2172 µg 6) Una unidad utilizada en hipódromos, no es SI, es la Mano, que tiene 4 pulgadas (in). ¿Cuál es la altura en metros, de un caballo que mide 15 Manos de altura? (1 pulg = 2,54 cm). Resp: 1,52 m 7) El área de un terreno en unidades de SI, se mide en hectáreas, definida como 1x10 4 m2. ¿Cuántos acres corresponde a 1 Ha? (1 milla2 = 640 acres, 1 milla = 1609 m) Resp: 2,47 acres 8) Una presión habitual para el funcionamiento óptimo de las ruedas de un carro es de 32 lb/pulg2 (psi). ¿Cuál es el valor de esta presión expresada en kPa? 14,7psi=101,325kPa. Resp: 220,6 k Pa 9) Las temperaturas máximas y mínimas registradas en Los Ángeles California son 118 y 17 °F respectivamente. ¿Cuáles son estas temperaturas en la escala Centígrada? Resp: 47,8°C y -8,3°C 10) El motor de un carro lleva un anticongelante útil hasta -22°C, ¿Protegerá este anticongelante el motor a temperaturas del orden de -15°F? Resp: No lo protegerá, solo es útil hasta -7,6°F 11) Para determinar la densidad de la acetona, se pesa dos veces un bidón de 55 gal. Este bidón pesa 75 lb cuando está vacío. Cuando se llena con acetona el bidón pesa 437,5 lb. ¿Cuál es la densidad de la acetona en g/mL? 1gal=3,78 L. 1lb= 454 g Resp: 0,791 g/mL 12) Las siguientes densidades se dan a 20°C: Agua 0,998 g/cm3, hierro 7,86 g/cm3, aluminio 2,70 g/cm3. Clasifique los siguientes objetos en orden de masa creciente: a) Una barra rectangular de hierro de 81,5 cm * 2,1cm * 1,6 cm. b) Una lámina de aluminio de 12, 12 m *3,62 m * 0,003 cm. c) 4,051 litros de agua. Resp: barra de hierro < lámina de aluminio < agua 2152,38 g < 3553,83g < 4042,9g 13) Para determinar la masa aproximada de un pequeño balín de cobre, se ha llevado a cabo el siguiente experimento. Se cuentan 125 balines y se añaden a 8,4 mL de agua en un cilindro graduado; el volumen total es ahora de 8,9 mL. La densidad del cobre es de 8,92 g/cm3. Determine la masa aproximada de un balín suponiendo que todos tienen la misma dimensión. Resp: 0,036 g por balín JLCB 2011 Ella sabía que la sustancia tenía que ser alcohol isopropílico (densidad = 0.19g/L.51 g/cm3 a 25ºC.31 g a 25ºC.25 mm de diámetro.91 $.61 g/cm3 17) La densidad del metal titanio es de 4.5 pie 16) Un cubo del metal osmio de 1. La densidad del silicio es de 2. se necesita para disponer de 775 g de nitrógeno? Resp: 3. en kg. Tolueno 19) Un cilindro de silicio tiene 16. determinó la masa de la muestra. ¿Qué diámetro tiene el cilindro? (VCilindro = π*r2*h donde r es el radio y h la altura).48 cm) Resp: 52. encontrando que pesaba 38.1g) de plata costaba $ 1.856 g/mL. Resp: 8. ¿Cuántos dólares de plata Morgan (monedas) se requieren para obtener $ 25 de plata pura? Resp: 0.33 g/cm3. A este precio a) ¿cuánto valía la plata de la moneda? b) Hoy día.8 cm de longitud y una masa de 2.32 g/mL) se martillará hasta formar una lámina que mide 2. JLCB 2011 .785 g/mL) o bien Tolueno (densidad = 0.5g.94 g/cm3. 6.73 g.5 pie x 8 pie.1 moneda ~ 7 monedas.12 mm 21) Un fertilizante contiene 21% en masa de nitrógeno. siendo el resto cobre. Si el cobre se estira para formar alambre de 8. ¿cuántos pies de alambre de cobre podrán obtenerse del lingote? La densidad del cobre es de 8.5 pie x 15. Empleando un cilindro graduado.8 mL de agua a 25ºC. Si un trozo de oro de 500 g (densidad = 19. en kg del aire contenido en una habitación que mide 12. ¿Qué masa de titanio desplaza 65. V= π*r2*L Resp: 467. la onza troy (31.23 kg 15) Una refinería de cobre produce un lingote de cobre que pesa 150 lb. esta moneda debía contener 90% de plata. calcule su densidad en g/cm3 a esa temperatura.4 cm 20) El oro puede martillarse hasta formar láminas delgadas llamadas pan de oro.866g/mL). Calcule la masa.69 kg 22) El dólar de plata Morgan tiene una masa de 26. ¿Qué masa de este fertilizante. A continuación. (1pie = 30. Cuando la moneda se acuñó a finales del siglo XIX. midió una muestra de 45 mL de la sustancia.76 g 18) Para determinar una sustancia líquida. la plata se vende a $ 5.17 kg.30 la onza troy. calcule el espesor medio de la lámina en mm. Resp: 22. Resp: 296. una estudiante determinó su densidad. ¿Cuál fue la densidad calculada y cuál es la posible identidad de la sustancia? Resp: 0. Resp: 0.18.5 cm de lado tiene una masa de 76.4 pie x 1 pie. Por ley.14) La densidad del aire a presión atmosférica normal y 25ºC es de 1. 2%Mg JLCB 2011 . en gramos. obteniéndose 0. 28) Una muestra de 0. c) ¿Cuál es el porcentaje en masa de magnesio en el óxido de magnesio? Resp: a) 0.00 kg de sacarosa? Resp: 7924 g de solución 27) Una persona que padece de hipercolesterolemia (nivel elevado de colesterol en la sangre) tiene 232 mg de colesterol por 100 mL de su sangre. ¿cuántos gramos de colesterol total contiene la sangre de ese individuo? Resp: 12.720 g de Cloruro de potasio 30) La proporción de magnesio en el óxido de magnesio era de 0. Si el volumen total de sangre de la persona es de 5. c) 60.4% en masa de ácido acético.066 gO/ 0. Resp: 275.815 g de cloro. ¿Qué masa de oxígeno se consumió en la reacción? Resp: 0.100g de Mg. en gramos. ¿Cuántos mL de café se pueden preparar con 10 g de café.268 g de oxígeno 29) Una muestra de 1.62% en masa de sacarosa. b) 0. a) ¿Cuál es la proporción de oxígeno en el óxido de magnesio? b) ¿Cuál es la proporción de oxígeno/magnesio? (es decir g de oxígeno/ g de magnesio).6 mL de café ~ 1 taza 25) Una marca de vinagre contiene 5. es de 6 mg/kg de masa corporal. 26) Una disolución contiene 12.166 g de oxido de magnesio.205 g de potasio reacciona con 6. ¿Qué masa de cloruro de potasio se formó? Resp: 4. se necesita para disponer de 1.166g oxido de Mg.23) La dosis recomendada para adultos de Elixofilina®. en el óxido de magnesio. obteniéndose cloruro de potasio como único producto. Resp: 408.406 g de magnesio reaccionan con oxígeno.300 g de cloro sin reaccionar.674 g de óxido de magnesio como único producto.066 gO / 0. ¿Cuál es la masa. un fármaco usado para el asma. ¿qué masa de esta disolución.5 g Acido acético puro. Después de la reacción quedan 3.06 g de colesterol.23 mg 24) Una libra de café en grano rinde para 50 tazas (1 tza = 250mL). Calcule la dosis en miligramos para una persona de 150 lb.100 g de magnesio/ 0. de ácido acético.2 L. en una libra de este vinagre? Resp: 24. 5. gC/gO = 3/8. se obtuvo 0.623 g de dióxido de azufre como único producto de reacción.108 0. se quemaron en un exceso de aire. Todo el cloro desapareció y se obtuvo 3.316 g de agua y la masa de la disolución resultante es de 69.18 g de sodio reaccionaron con 16. Cuando una cerilla arde su masa disminuye.54 g de la sal cloruro de sodio.842 g de dióxido de azufre.312 g de azufre y se obtuvieron 0. Resp: 21. si están de acuerdo.31) Tres muestras de carbono puro de: 3. b) 27.422 g de azufre 35) Cuando un objeto de hierro se oxida.10 g de cloro reaccionaron con 10 g de sodio.6% de Cl 34) En un experimento se quemaron 0. 21.3% C y 72.07 g de masa.500 g de hidróxido de calcio y 11.91 g respectivamente.108 JLCB 2011 .91 y 7. 39.66 y 25. explique si estos datos están de acuerdo con la ley de conservación de la masa. fueron 13. 33) En un experimento. su masa aumenta. Demuestre que estos resultados están de acuerdo con la ley de composición constante. el único producto en cada caso.46 g de cloruro de sodio.500 1. Resp: Relación Na:Cl 2:3. Las masas de dióxido de carbono obtenidas.62. ¿qué masa de azufre se ha tenido que quemar en el segundo experimento? Resp: 0.605 g.4% de Na y 60.125 g de cloruro de amonio. a) ¿Establecen estos datos que el dióxido de carbono tiene una composición fija? b) ¿Cuál es la composición del dióxido de carbono expresada en % de Carbono y % de Oxígeno en masa? Resp: a) Si.0720 0. Resp: No. Todo el sodio desapareció y se obtuvieron 5. se desprenden producto gaseoso y quedo un residuo sólido de 14.12 g de cloro.26. 2. En un segundo experimento.750 Masa de Hidrógeno (g) 0.000 0.625 g antes y después de la reacción. ¿Están estas observaciones en contra de la ley de conservación de la masa? Justifique su respuesta.7% O 32) Cuando se calienta mucho una mezcla sólida de 10. el hierro y el oxigeno del aire se combinan formando oxido de hierro. En un segundo experimento. 2. Los gases se pasan a través de 62. Dentro de los límites del error experimental. y el dióxido de carbono se escapa de la cerilla que arde 36) Los siguientes datos se obtuvieron para compuestos de nitrógeno e hidrógeno: Compuesto A B C Masa de Nitrógeno (g) 0.336 g. 62n y 46e. Comp C: IF5 y Comp D: IF7 38) El cobre forma dos óxidos. 114. ¿Cuál es el % probable de oxigeno en el segundo óxido? Cu: 63. Resp: a) 24Mg+2. O: 16 u. b) Tienen protones que contribuyen más del 50% a la masa. 60Co+3.000 0.a) Demuestre que estos datos son consistentes con la ley de las proporciones múltiples.0480 a) Demuestre que estos datos son consistentes con la ley de las proporciones múltiples. Rpta: 88. ¿Cuáles son las fórmulas de los compuestos A y C.750 1.5614 1. Comp B:IF3. b) 9 40) ¿Cuál de las siguientes especies:. C y D.9408uma JLCB 2011 . b) Si la fórmula del compuesto A es IF.5 u.9417 uma.1497 0. 86. Resp: 11% Cu2O 39) Para el átomo de 108Pd cuya masa es de 107. 140. c) 226Th 41) Para el ion es 228Ra2+. b) 47Cr. neutrones y electrones en el ion.90389 uma. c) Tienen 50% más de neutrones que de protones. calcule. ¿Cuáles son las masas de los dos isótopos? Rpta: 112. cuya masa es 228. neutrones y electrones en el átomo. b) Si la fórmula del compuesto B es N2H2. 24Mg+2 35Cl-1. 226Th. calcule: a) El número de protones.000 Masa de flúor (g) 0. Resp: a) Si son consistentes. Un óxido tiene 20% en masa de oxígeno. 90Sr a) Tienen igual número de protones que de neutrones.2246 0.1838 veces la masa de 16O. ¿Cuáles son las fórmulas de los compuestos B. El más pesado de los dos isótopos tiene 7.500 0. 120Sn+2. b) La razón entre la masa de este átomo y la de un átomo de 12C Resp: a) 46p. 42) La razón de las masas de los dos isótopos naturales de indio es 1. el número de protones. b) Comp A:N2H6 o NH3 Comp C:N2H4 37) Los siguientes datos se obtuvieron para compuestos de yodo y flúor: Compuesto A B C D Masa de iodo (g) 1.0177:1. el segundo óxido tiene un % de Oxígeno menor que el primero. 47Cr.030 uma. Resp: Si son consistentes b) Comp A:IF. 982593 uma 11.905092 u. Escriba el símbolo de este anión.99%. que contiene 1. respectivamente.80 mol Br2. 48. Rpta: I-1 47) Hay tres isotopos naturales del magnesio. sus masas y porcentajes de abundancia en la naturaleza son: 23.134 mol Br2. ¿Cuál es la masa del isótopo 109 Ag? Rpta: 108.4 mol Br2 JLCB 2011 . c) Una cantidad del aminoácido lisina.03x1024 moléculas de ácido esteárico. C18H36O2. c) 11. Los porcentajes de abundancia natural del 39K y 41K son 93. Calcule la masa atómica media ponderada del magnesio. Resp: 24.012937 u y 11. 39. b) 2. 9294 uma 44) El boro tiene una masa atómica media ponderada de 10. b) 4.84 %. Resp: a)0.985837 uma 10% y 25. Resp: a) 7. c) 84 g 50) Calcule el número de moles de Br2.34 uma 49) Calcule la masa. de: a) 6.933707 uma. en gramos.10 g/mL).2581% y 6.3 kg de Br 2.16%. 38.01%.7302% respectivamente. 24. 10B y 11B? Las masas de estos isótopos son 10. La masa del isótopo 107Ag es 106.009305 u.31uma 48) Los tres isotopos naturales de Potasio son: 39K.08x1022 moléculas de Br2.17x1024 átomos de Br.963999 uma y 41K.0 mm. Calcule la masa isotópica del 41K.88 Å ¿Cuántos átomos de plata colocados lado a lado en línea recta cabrían sobre el diámetro de un centavo? Rpta: 6.90x103g. C6H14N2O2. El diámetro de un átomo de plata es de 2.6x107 átomos de Plata 46) Un isótopo de un elemento no metálico tiene un número de masa de 127 y tiene 74 neutrones en su núcleo.43) Las abundancia de dos isótopos naturales de plata son: 107Ag. ¿Cuáles son los porcentajes de abundancia natural de sus dos isótopos. b) 1. 45) El diámetro de una moneda de un centavo de dólar es de 19. 40K.7 mol Br2. Rpta: 10B = 20%.75g b) 1.811 u.65 L de bromo líquido (densidad = 3. El anión derivado de dicho isótopo tiene 54 electrones. 11B = 80%. d)51. d) 2.25x10-2 mol de P4.985042 uma. c) 70. 78.15 mol de átomos de N. Resp: 41. en una muestra formada por: a) 8. 51. 109Ag. d) 3.9 x 10 27atomos de Fe. Resp: a) 1.51) El contenido de hemoglobina en la sangre es aprox.27% de C y 9. Resp: 15. 15.156 x10-23 g 55) Calcule el porcentaje en masa de O.5 % de masa de Ag? P.92 g/cm3.03196 pulg. El número de átomos de Fe. La masa de una muestra de un billón (1.A.3 % O 59) Un compuesto formado por carbono e hidrógeno contiene 93. Resp: 40. P.2 kg de hierro. ¿Cuál es la fórmula molecular? Resp: Empírica C1.5 g/mol.7% H. ¿cuántos átomos de Fe hay en los 6 L de sangre de un adulto medio? Resp: 3. La masa de un átomo de flúor. Cu = 63.5 g/mol.75% de carbono y 6.25H o C5H4. c) 1. La masa molar de la hemoglobina es de 64. Resp: 2x1023átomos de plata 53) ¿Cuántos átomos hay en un alambre de cobre de calibre 20.5% 58) Calcule el % en masa de cada uno de los elementos en el ácido esteárico. un alambre de calibre 20 tiene un diámetro de 0. C18H36O2. 11. en el mineral malaquita Cu2(OH)2CO3 Resp: 36. Molecular C10H8 60) El dietilenglicol utilizado como anticongelante es un compuesto de carbono. en una muestra de 167 g del metal rubidio. ¿Cuál es su fórmula empírica? JLCB 2011 . Resp: 76% C. Resp: 4.47x1025 átomos de Fe 52) ¿Cuántos átomos de Ag hay en una joya de plata de ley que pesa 38. 12.38x1022átomos de cobre 54) Calcule: a) b) c) d) El número de moles de Rb. la plata de ley contiene 92. de un metro de longitud?. Ag = 108 g/mol.7 g. en el hidrocarburo decano C10H22. y hay cuatro átomos de hierro (Fe) en una molécula de hemoglobina.A.0x1012) de átomos de plata metálica.45% de H en masa.5% 57) Calcule el porcentaje de masa de H2O en el hidrato Cr(NO3)3*9H2O.2 % 56) Calcule el porcentaje en masa de H.95 mol de Rb. b) 3.5 g/100mL de sangre.8x10-10g de Ag. hidrogeno y oxigeno con 45. y la densidad del cobre es de 8. se ha encontrado que la masa molecular del compuesto es de 128 uma. en 363.25 % de hidrógeno en masa. 8 g de H2O. que contiene 30.27% de C.226 g de N2.23% de hidrógeno.77% de F en masa.16% de azufre en masa.605 g de H2O.Resp: C1. 10. Determine: a) Composición centesimal en masa.51% C y 9. 20. Su masa molecular es de 262 uma. b) C4H8Cl2S 62) El compuesto XF3 tiene el 64. se obtienen 29 g de CO 2 y 18.20% de carbono. ¿Cuál es la masa atómica de X? Resp: 31g/mol de X.84% de H.58% de cloro y 20.2 g de hidrocarburo producen 866. cuando se queman 10 g de esta mezcla. 5. b) C4H5. colorante azul de los blue jean.01% de carbono. usado como combustible. 44. ¿Cuál es la fórmula del hidrocarburo desconocido? Resp: CH4 66) La dimetilhidracina. tiene una composición centesimal en masa de 73. cuando se quema por completo una muestra de 0. 3. Resp: a) 90.6 g de H2O. 5. c) su formula molecular.68% de N y el resto de O. ¿Cuál es la formula empírica de la dimetilhidracina? Resp: CH4N 67) Ajuste las siguientes ecuaciones por tanteo: a) Na2SO4 + C b) HCl + O2 Na2S + CO H2O + Cl2 JLCB 2011 . b) El gas mostaza. el contenido de nitrógeno en una muestra de 0.1 g de CO 2 y 221.505 g produce 0. ¿Cuál es la formula molecular del índigo? Resp: C16H10N2O2 64) Una muestra de 261.75H4O ó C19H16O4. c) C8H10 65) Una mezcla de hidrocarburos está formada por 60% en masa de C 3H8 y 40% de CxHy. como únicos productos. en el análisis de los productos de la combustión se encuentra que su masa molecular es de 106 uma. Resp: a) C4. b) Su formula empírica.49 % H.486 g se convierte en 0.741 g de CO2 y 0.76% de oxígeno en masa. probablemente X es P 63) El índigo. es un compuesto formado por C.33O ó C4H10O3 61) Determine la fórmula empírica de: a) El raticida warfarina que contiene 74.07% de hidrógeno. H y N.33H3. según la relación: Ag2CO3 Ag + CO2 + O2 Resp: 96 gr de Ag2CO3 72) El mineral de hierro es Fe2O3 impuro.4 g de KClO3? KClO3 KCl + O2 Resp: 17 g de O2 70) La siguiente reacción del superóxido de potasio. Resp: 4. Cuando se calienta Fe2O3 con un exceso de carbono (coque). b) 322.84 mol de FeCl3 69) ¿Cuántos gramos de O2 se producen en la descomposición de 43.1 gr de Ag?. se utiliza en sistemas de supervivencia para reemplazar al CO2 por O2 en el aire expirado: KO2 + CO2 K2CO3 + O2 a) ¿Cuántos moles de O2 se producen cuando reaccionan 156 g de CO2 con exceso de KO2? b) ¿Cuántos gramos de KO2 se consumen para cada 100g de CO2 eliminados en el aire expirado? c) ¿Cuántas moléculas de O2 se producen por cada un miligramo de KO2 consumidos? Resp: a) 5.26 moles de Cl 2?. De una muestra del mineral de 938 kg se obtuvieron 523 kg de hierro puro.7g de KO2 c) 6.c) d) e) f) g) h) PCl5 + H2O PbO + NH3 Mg3N2 + H2O KO2 + CO2 Fe + H2O NH3 + O2 H3PO4 + HCl Pb + N2 + H2O Mg(OH)2 + NH3 K2CO3 + O2 Fe3O4 + H2 NO + H2O 68) El metal hierro reacciona con el metal cloro según la reacción: Fe + Cl2 FeCl3 ¿Cuántos moles de FeCl3 se obtienen cuando reacciona 7. KO 2. ¿Cuál es el porcentaje en masa de Fe2O3 puro en el mineral de hierro? JLCB 2011 . con un exceso de hierro.35x1018 moléculas de O2 71) ¿Cuántos gramos de Ag2CO3 deben haberse descompuesto si se obtuvieron 75. se obtiene el metal hierro y el gas monóxido de carbono.32 mol de O2. la mezcla CaSO 4 y MgSO4 pesa 20.45% SO2 78) Una muestra de una aleación de calcio-magnesio (Ca-Mg) que pesa 5 gr se disuelve y se precipita como sulfatos.41 g Ag2O 75) El dióxido de manganeso reacciona con aluminio de acuerdo a la siguiente reacción: MnO2 + Al Al2O3 + Mn ¿Cuántos gramos de dióxido de manganeso y de aluminio se necesitan para producir 200 g de Al2O3? Resp: 255. 73) La combustión de propano (C3H8) conduce a la formación de CO2 y H2O.56 g de Fe y 8.09 gr.36 g de H2O 74) El óxido de plata se descompone por la siguiente reacción: Ag2O Ag + O2 ¿Cuántos gramos de óxido de plata hay que descomponer para obtener 100g de plata pura? Resp: 107.66 g de HNO3.Fe2O3 + C CO + Fe Resp: 79. ¿Cuál es la composición de la aleación %Ca y %Mg? Ca + H2SO4 CaSO4 + H2 Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 JLCB 2011 .7% de Fe2O3 puro. ¿cuántos gramos de anhídrido carbónico y agua se obtienen por combustión de 120 g de propano? C3H8 + O2 CO2 + H2O Resp: 360 g de CO2 y 196. 155.55% CO2 y 51. ¿Cuál es el % en masa de la mezcla de salida? S + O2 SO2 C + O2 CO2 Resp: 48.88 g MnO2 y 105.88 g Al 76) ¿Cuántos gramos de HNO3 y de Fe se necesitan para producir 500 g de Fe(NO 3)2? ¿Cuál es el % en masa del NO en la mezcla de salida? Fe + HNO3 Fe(NO3)2 + NO + H2O Resp: 466.93% NO 77) Una mezcla compuesta de 34% de C y 66% de S que pesa 200 gramos se quema para producir CO2 y SO2. 17 g de exceso de Ca(OH)2 84) Se queman 408 g de propanol (C2H5OH) en presencia de 326 g de oxígeno.78 moles de hidruro de calcio (CaH 2).50 cm x 0.52 moles de H2 81) ¿Cuántos gramos de NO pueden producirse en la reacción de un mol de NH 3 y un mol de O2? NH3 + O2 NO + H2O Resp: 24 g de NO 82) Una reacción secundaria en el proceso de fabricación del rayón a partir de la pulpa de madera es: CS2 + NaOH Na2CS3 + Na2CO3 + H2O ¿Cuántos gramos de Na2CS3 se producen en la reacción de 92.78 moles de NaOH? Resp: 142. ¿Qué masa de H 2 se obtiene? Al + HCl AlCl3 + H2 Resp: 1.7 g de Na2CS3 83) El amoníaco (NH3) puede obtenerse calentando juntos los sólidos NH4Cl y Ca(OH)2. 10.Resp: %Ca = 60 y %Mg = 40 79) Un trozo de hoja de aluminio que mide 10. formándose también CaCl2 y H2O. 61.601 mm y tiene una densidad de 2.8 mol de CO2. ¿Cuántos gramos de NH3 se formarán? ¿Qué reactivo queda en exceso y en qué cantidad? NH4Cl + Ca(OH)2 NH3 + CaCl2 + H2O Resp: 10.52 moles de agua.26 g/mL) y 2. ¿Cuáles reactivos están en exceso y en deficiencia? ¿Cuántos gramos de cloruro de vinilo y agua se producen? ¿Cuál es la composición en % en peso de la mezcla que deja el reactor? C2H4 + O2 + HCl C2H4Cl2 + H2O JLCB 2011 .01g H2 80) Se hace reaccionar una muestra de 0.25 cm x 5.5 g de NH3 y 10. ¿Cuántos moles de H2 se producirán? CaH2 + H2O Ca(OH)2 + H2 Resp: 1. si se calienta una mezcla formada por 33g de cada uno de los sólidos NH4Cl y Ca(OH)2. con 1.19 mol de H2O.7% exceso de C2H5OH 85) En la fabricación de cloruro de vinilo (C2H4Cl2) se hacen reaccionar 320 g de etileno (C2H4) con 100 g de HCl y 180 gr de O 2. ¿cuántos moles de CO2 y H2O se producen? ¿Cuál reactivo esta en exceso y cuál es su porcentaje de exceso? C2H5OH + O2 CO2 + H2O Resp: 6.5 mL de CS 2 líquido (densidadCS2 = 1.70 g/cm3 se disuelve en un exceso de HCl. 94% C2H4. Después de terminada la reacción se encuentra que se formaron 80 g de NO y quedan sin reaccionar 25 gr de NH3.2 g de CO2. se producen 79.2% NO.Resp: Exceso C2H4 y O2.85 g de metanol.80 moles de CCl4 con un exceso de HF se forma 1.38% exceso Propano 87) Se oxida amoniaco con oxígeno para producir óxido nítrico.55 molCCl2F2 c) 86. 4. ¿Cuáles son los rendimientos? a) Teórico b) Real c) Porcentual de esta reacción. ¿cuántos gramos de metanol se obtienen? ¿Cuál reactivo esta en exceso y cuál es el deficiente? CO + H2 CH3OH Resp: 22. y 43. 14. b) 1.12% NH3 y 40. CCl4 + HF CCl2F2 + HCl Resp: a) 1.67 g de O2.2g de C3H8 y 96g de O2. ¿Cuántos gr de propano y oxígeno habían inicialmente? ¿Cuál es % de exceso del propano? C3H8 + O2 CO2 + H2O Resp: 31.8 g de propano. 86) Durante la combustión de propano en presencia de oxígeno.55 moles de CCl2F2. 26.1% de rendimiento 90) En la siguiente reacción 100 g de C6H11OH proporcionaron 54gr de C6H10 C6H11OH C6H10 + H2O a) ¿Cuál es el rendimiento teórico de la reacción? b) ¿Cuál es el rendimiento porcentual? JLCB 2011 . 45.11% H2O.6% C2H4Cl2. 135.80 mol de CCl2F2.66 g de H2O.2 g de agua.68 % H2O 88) Se hacen reaccionar 20 gr de CO con 15 de hidrógeno. 15. 22. limite CO exceso H2 89) Una reacción de 1. 106.35% O2 y 46. quedando sin reaccionar 4. ¿Cuál es el % de exceso de NH3? ¿Cuánto oxígeno se consume? ¿Cuál es la composición de la mezcla final? NH3 + O2 NO + H2O Resp: 35.62 g de C2H4Cl2 y 24.55% exceso NH3. 85% y c) 185. b) 65. se producen 47 g de oxígeno. Si el rendimiento en la precipitación es de 95%.8 g. para obtener 75 gr de cloruro de acetilo (C2H3OCl).1g y c) 61.47 g O2 y 83.7 gr de H 2SO4 proporciona 17.c) ¿Cuál es la masa de C6H11OH que debería haber sido utilizada para producir 100g de C6H10 si el rendimiento fuese el determinado en el apartado b)? Resp: a)82 g de C6H10. ¿Cuál es el rendimiento teórico y porcentual de la reacción? NaNO3 NaNO2 + O2 Resp: 56.1 gr de C4H9Br según la reacción: C4H9OH + NaBr + H2SO4 C4H9Br + NaHSO4 + H2O ¿Cuáles son? a) Rendimiento teórico b) Rendimiento real c) Rendimiento porcentual de esta reacción.4 g de NaBr y 32.2%? C2H4O2 + PCl3 C2H3OCl + H3PO3 Resp: 75. ¿Cuántos gramos de cloro se producen a partir de 600g de cloruro férrico? FeCl3 FeCl2 + Cl2 Resp: 120. 22.8 g de Fe JLCB 2011 .6% 92) ¿Cuántos gramos de acido acético comercial (97% masa de C 2H4O2) deben reaccionar con un exceso de PCl3. ¿Cuánto cloruro férrico se tenía inicialmente? FeCl3 + NH4OH Fe(OH)3 + NH4Cl Resp: 1525 g de FeCl3 96) Al disolver hierro en ácido nítrico se producen 81 g de óxido nítrico.6 g Cl2 95) Desde una solución de cloruro férrico se precipitan 954 g de hidróxido férrico agregando hidróxido de amonio.6 g 93) En la descomposición de 300 g de nitrato de sodio.2g 91) La reacción de 15 gr de C 4H9OH. si la reacción tiene un rendimiento de 78. ¿Cuántos g de hierro se disolvieron si el rendimiento de la reacción es de 85%? Fe + HNO3 Fe(NO3)2 + NO + H2O Resp: 226. b)17.2% rendimiento 94) El rendimiento en la producción de cloro por descomposición del cloruro férrico es de 92%. Resp: a) 27. 8% de Mg(OH)2 en masa? Mg(OH)2 + HCl MgCO3 + HCl MgCl2 + H2O MgCl2 + H2O + CO2 Resp: 475 g 98) El ciclohexanol al calentarse con ácido sulfúrico se convierte en ciclohexeno según la siguiente reacción: C6H11OH C6H10 + H2O Si el rendimiento porcentual de la reacción es de 83%.69 mmol de C2H5OH en 50 mL de solución 25.53 M.242 M JLCB 2011 . puede prepararse según las siguientes reacciones: CH4 + Cl2 CCl4 + HF CCl4 + HCl CCl2F2 + HCl ¿Cuántos moles de Cl2 deben consumirse en la primera reacción para obtener 2. para prepara por dilución 250 mL de AgNO3 0.188 M hasta que el volumen de la solución es de 105 mL.26 g/mL) en 375 mL de solución.650 M.16 L de solución 7. ¿qué masa de ciclohexanol debe utilizarse para obtener 25 g de ciclohexeno? Resp: 36. ¿Cuál es la molaridad de la solución resultante? Resp: 0.2% de MgCO3 y 64. Resp: 74.675 M 101) ¿Qué volumen en mL debe tomarse de una solución de AgNO 3 0.5 mL de C3H5(OH)3 (densidad = 1.153 M.2 g de CO(NH2)2 en 275 mL de solución 18.4 moles 100) ¿Cuáles son las molaridades (M) de los siguientes solutos cuando se disuelven en agua? a) b) c) d) 2.97) ¿Cuántos gramos de HCl se consumen en la reacción de 425g de una mezcla que contiene 35.423 M? Resp: 163 mL 102) Se evapora agua de 135 mL de una solución de K 2SO4 0.92 mol de CH3OH en 7.25 kg de CCl2F2 en la segunda reacción? (Suponga que todo el CCl 4 que se produce en la primera reacción se consume en la segunda). Resp: a) 0. b) 0.408 M. c) 1. d) 0.7g de C6H11OH 99) El diclorodifluormetano que ha sido utilizado como refrigerante. 29 M.05 M de KNO 3 se diluye hasta 250 mL. ¿reaccionara todo el Cu? Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO Resp: El HNO3 es el reactivo limitante.5 M para reaccionar completamente con una muestra de 20 mL de la solución de NaOH. no sirve para pelar las papas.7 mL de H 2SO4 0. El NaOH se analiza periódicamente. Resp: la solución al 46% es 1.21 g/mL ó una solución al 1. 109) Una muestra de 10 mL de solución 2. Si se utiliza para la reacción una solución de H2SO4 de densidad 1. Suponiendo que la siguiente reacción es la única que tiene lugar.082M 110) El fertilizante nitrogenado.8 g/ml y de 96% de pureza.25 M de nitrato de plata. ¿Cuál es la concentración de la solución diluida? Resp: 0.9 mL 104) Se añade una muestra de 0. La concentración de NaOH debe estar entre 3 y 6 M. por tanto el Cu no reacciona todo. NaOH + H2SO4 Na2SO4 + H2O Determine la concentración del NaOH.75 g de carbonato de calcio (mármol)? CaCO3 + HCl CaCl2 + H2O + CO2 Resp: 14.696 mol de Cu a 136 mL de HNO3 6 M.35 M hacen falta para disolver un trozo de 1. ¿servirá para pelar las papas? Resp: 2.155M? Na2CO3 + HNO3 NaNO3 + CO2 + H2O Resp: 0.62 M C12H22O11 106) ¿Qué masa en gramos de Na2CO3 se requiere para que reaccione por completo 25 mL de solución de HNO3 0. 105) ¿Qué solución tiene la concentración más alta de sacarosa (C 12H22O11): una solución al 46% en masa con una densidad de 1. En uno de estos análisis se requirieron 45. sulfato de amonio (NH 4)2SO4 se prepara con amoníaco y ácido sulfúrico. se necesita para que reaccionen 18. sacarlas de esta solución y quitarles las cascaras.6 g de fosfato de potasio? AgNO3 + K3PO4 Ag3PO4 + KNO3 Resp: 1053 mL 108) Un método usado comercialmente para pelar papas es sumergirlas en una solución de NaOH durante corto tiempo.205 g 107) ¿Qué volumen de solución 0.103) ¿Cuántos mL de HCl 2.5 M? Justifique su respuesta. ¿Qué volumen de esta solución es necesario para la reacción total de 100 g de NH3? JLCB 2011 . ¿Cuál es el porcentaje de Mg en la aleación? Al Mg + + HCl HCl AlCl3 MgCl2 + + H2 H2 Resp: 22% Mg y 78% Al 114) Balancee por OXIDO-REDUCCIÓN: a) CH4 + NO CO2 + N2 + H2O b) H2S + SO2 S8 + H2O c) Cl2O + NH3 N2 + NH4Cl + H2O d) NO + H2 NH3 + H2O e) MnO4 + I Mn+2 + I2 f) BrO3.10 mm) Al + HCl AlCl3 + H2 Resp: 0.NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Resp: 167mL 111) Se diluye 25 ml de HCl 1. ¿Cuál será el área en cm 2 del agujero cilíndrico producido? (densidad del Al = 2.+ N2H4 Br.075 M 112) Una gota (0. Suponga que todo el ácido reacciona y disuelve la hoja de un lado al otro.05mL) de disolución 12 M de HCl se extiende sobre una hoja delgada de aluminio. 1) A continuación se representa una onda electromagnética hipotética.0163 g de H2. produciéndose 0. ¿Qué concentración tiene el HCl diluido? Resp: 0.155 g de una aleación Al-Mg se disuelve en un exceso de HCl.70 g/mL.22 cm2 113) Una muestra de 0. espesor de la hoja 0. ¿Cuál es la longitud de onda de esta radiación?. hasta 500mL.+ N2 -3 +2 g) VO4 + Fe VO+2 + Fe+3 h) UO+2 + NO3UO2+2 + NO -2 i) S2O3 + MnO4 SO4-2 + Mn+2 j) Fe+3+ NH3OH+ Fe+2 + N2O 2DO PARCIAL UNIDAD II Y III: ESTRUCTURA ELECTRONICA DE LOS ATOMOS Y PROPIEDADES PERIODICAS.5 N. ¿Cuál es la frecuencia en herz? Y ¿Cuál es la energía en joule? JLCB 2011 . 52 J durante un período de 32 s. l=0. b) n=4.0% de la energía que recibe ( suponiendo que la longitud de onda es de 550 nm)¿ Cuantos fotones emite la bombilla por segundo? (1 W= 1 J/s) Rpta: 3x1019 fotones/s JLCB 2011 . d) n=2. producirá luz infrarroja de longitud de onda 2170 nm? Rpta: n = 7 a n = 4 4) Ordene los siguientes tipo de radiación en orden de longitud de onda creciente: a) la radiación infrarroja de una hornilla eléctrica. Resp: b < c < e < a < d 5) ¿Cuál es el máximo número de electrones de un átomo que puede tener los siguientes números cuánticos? Especifique en que orbitales pueden hallarse estos electrones. s=+1/2. Toda la energía que produce se absorbe en un detector que mide una energía total de 0.17 nm Rpta: 4. 4. de la línea en la serie de Balmer correspondiente a n = 7. l=2.68x10-9m.2881x1015s-1 x(1/22 – 1/n2) Rpta: a) 6.91x1014 s-1.063x1016 fotones/s 7) Sólo una fracción de la energía eléctrica suministrada a una lámpara de tungsteno se convierte en luz visible. m=±1. Rpta: a) 4e. El resto de la energía aparece como radiación infrarroja (es decir calor). b) 12e. d) la radiación de un horno microondas. c) n=3. c) El valor de n correspondiente a la línea de la serie de Balmer a 380nm. v = 3. 6. ¿Cuántos fotones por segundo emite el láser? Rpta: 8. empezando desde n= 7. e) la luz verde del semáforo. b) los rayos X empleados en diagnósticos médicos. a) n=2. c) 10 3) ¿Qué transición electrónica en el átomo de hidrógeno.41x1016 Herz.1. s = -1/2. c) 10e d) 1e 6) Un láser de diodo emite a una longitud de onda de 987 nm. 2) Utilice la ecuación de Balmer para determinar: a) La frecuencia en s-1 de la radiación correspondiente a n = 5 b) La longitud de onda en nm. c) la luz UV de una lámpara de sol. b) 397nm.25x10-17 J. Una bombilla de 75 W transforma en luz visible el 15. c) Un átomo de helio que se mueve a 8. b) Determine la longitud de onda de la radiación que proporciona fotones de esta energía. Cl -.43 m/s 12) El molibdeno metálico debe absorber radiación con una frecuencia mínima de 1.17x10-13m 11) La difracción de neutrones es una técnica importante para determinar las estructuras de las moléculas. Zn y Ge+2 JLCB 2011 . Resp: a) 5. b) Una pelota de beisbol que pesa 5 onzas (1 onza= 28. Mn+2 y Fe+3. B-. a) Calcule la frecuencia mínima de luz necesaria para emitir electrones del potasio por efecto fotoeléctrico.68x10-37m. Rpta: electrón 15) ¿Cuáles de las siguientes especies son isoelectrónicas entre sí? C. Rpta: a) 7.9x1024 fotones 9) Se requiere 222 KJ/mol para expulsar electrones del potasio metálico. c) 2x10-19 J 10) Calcule la longitud de onda de los siguientes objetos. b) ¿Qué longitud de onda tiene está luz? c) Si irradiamos potasio con luz de 350 nm. b) 539 nm. Rpta: C y B-.3 g) lanzada a una velocidad 89 mi/h.56x1014Herz. Resp: a) 4.88 Ǻ (masa neutrón: 1.675x10-24g). el protón o el electrón? Justifique su respuesta. Mn2+. a) Una persona de 85 kg que esquía a 60 km/h. Ar. ¿Cuántos fotones de luz laser incidirán en la superficie durante este tiempo? Resp: 1. b) 1.8 nm Rx-UV 14) ¿Qué tipo de partícula posee suficiente velocidad para producir ondas de materia de longitud de onda del orden de 1 nm. Ge2+. calcule la energía cinética máxima que pueden tener los electrones. Resp: 4511.23x10-19 J. a) Determine la energía mínima necesaria para producir dicho efecto. b) 275 nm 13) ¿En que región del espectro electromagnético se espera encontrar radiación con una energía por fotón 100 veces mayor que la asociada con radiación de 988nm? Rpta: 98.8) Un Láser empleado como indicador en presentaciones produce luz roja con longitud de 630 nm y una potencia de 5KW.5x105 m/s.18x10-34 m c) 1. Fe3+. Zn.y Ar. Calcule la velocidad de neutrón que tiene una longitud de onda característica de 0. El laser apunta a una superficie durante 2 min.09x1015 s-1 para poder emitir un electrón de su superficie por el efecto fotoeléctrico. Cl. b) Al < B < C c) Al 20) Nombre el elemento que corresponde a cada una de las siguientes características: a) El elemento cuyos átomos tiene la configuración electrónica 1s22s22p63s23p4. Explique esta tendencia. C y Si.16) Para medir la energía de ionización de los átomos se emplea una técnica llamada espectroscopía fotoelectrónica. Al irradiar una muestra con luz UV.34x10-19J utilizando una fuente UV cuya longitud de onda es de 162 nm. En un experimento se encuentra que la energía cinética del electrón emitido por el potasio es de 5. Resp: a) S. P. c) el elemento del grupo 5A cuyos átomos tienen la energía de ionización más alta. Bi. d) el elemento cuyo ión +2 tiene configuración [Kr].94x10-19 J 17) Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo. Se mide la energía cinética de los electrones emitidos. 18) Utilice el tercer periodo de la tabla periódica como ejemplo para indicar el cambio en la primera energía de ionización de los elementos al avanzar de izquierda a derecha. Rpta: 6. 19) Compare los elementos B. respectivamente. La afinidad electrónica de Mg2+ JLCB 2011 . b) el metal alcalinotérreo que tiene el mayor radio atómico. Resp: N < P < As < Sb < Bi 22) Escriba las ecuaciones que representen los siguientes procesos: a. d) Sr 21) Acomode los elementos siguientes en orden de carácter metálico creciente: As. Explique la tendencia. Calcule las energías de ionización del potasio. Como se conoce la energía del fotón UV y la energía cinética de los electrones emitidos. demuestre que el tamaño de los átomos disminuye según se avanza de izquierda a derecha. c) N. c) ¿Cuál tiene mayor carácter metálico? Resp: a) Al. Sb y N. se puede escribir hν = IE + 1 mµ 2 2 Donde v es la frecuencia de la luz UV y m y µ son las masa y la velocidad del electrón. a) ¿Cuál tiene el radio atómico más grande? b) Ordene los elementos B. La tercera energía de ionización del titanio c. Al. emite electrones de su capa de valencia. b) Ra. Al y C en orden creciente la primera energía de ionización. La afinidad electrónica de Sb. explique si posee propiedades diamagnéticas o paramagnéticas. Su frecuencia es más alta que la correspondiente a la radiación con longitud de onda de 402nm. c. en tanto que la del berilio es un valor positivo. c) no permitido. b. d. 27) El espectro del magnesio tiene una línea a 266. Explique esta observación utilizando configuraciones electrónicas.3 min 29) La serie de Lyman del espectro del hidrógeno puede representarse por la ecuación: v = 3. La energía de ionización de O223) La afinidad electrónica del litio es un valor negativo.8 nm. c) 5 y 3 d) 3 y 2. c) 5f. Rpta: a y d son verdaderas 28) ¿Cuánto tarda la luz del sol situado a 250 millones de kilómetros. d. 24) Escriba los valores correspondientes para n y l para cada uno de los siguientes orbitales: a) 4s. Su velocidad en el vacío es mayor que la de la luz roja de longitud de onda a 652 nm. e)no permitido. e. b) talio. Su longitud de onda es más larga que la de los rayos X. 25) ¿Cuál o cuáles de los siguientes conjuntos de números cuánticos no están permitidos? ¿Por qué? a. b) 3 y 1. n=3 n=2 n=3 n=6 n=4 n=4 l=2 l=3 l=0 l=2 l=4 l=3 m = -1 m = -1 m = +1 m = -1 m = +4 m = -1 Rpta: a) permitido. b.d. c) teluro. d) aluminio. d) 3d Rpta: a) 4 y 0. f. Es visible al ojo. d) permitido.2881x1015s-1 x(1/12 – 1/n2) JLCB 2011 . en llegar a la tierra? Rpta: 8. b) no permitido. b) 3p. c. f) permitido 26) Indique el número de electrones desapareados en un átomo de a) magnesio. ¿Cuál o cuáles de estas proposiciones son correctas en relación a esta radiación? a. Si existe un nivel de energía a -25x10-17J. en nm. 30) ¿Cuál es la longitud de onda.24Å y 1. asociada a una pelota de béisbol.53 Å Rpta: 4. Rpta: a) 8.5 nm? Justifíquelo. producirá luz de longitud de onda 3740 nm? Rpta: de n = 8 a n = 5 35) ¿Cuál debe ser la velocidad. Si existe una órbita con un radio a 4 Å c.48Å b) No existe. en m/s. ¿Cómo es esta JLCB 2011 .96x1014s-1 ¿Cuál es la energía en Joule de un fotón de esta radiación? b.5 no hay línea. La frecuencia umbral para el indio es 9. 34) ¿Qué transición electrónica del átomo de hidrógeno.4x10-20J. d) no existe. La energía del nivel correspondiente a n = 8 d. El radio de la órbita n = 4 b. a.77m/s 36) Calcule la longitud de onda de De Broglie. ¿Se producirá efecto fotoeléctrico en el indio con luz ultravioleta? ¿con luz infrarroja? Justifíquelo. en nm. 33) Determine para el átomo de hidrógeno de Bohr: a.23nm. c) -3. b) UV < 300 nm si produce. b) n = 5. terminando en la órbita n = 5. ¿Hay alguna línea en 108.a.94x10-18J absorbe energía. Calcule las líneas de esta serie de longitudes de onda máxima y mínima. c) 2. de un haz de electrones si poseen una longitud de onda de De Broglie de 1 µm? Rpta: 727. calcule el aumento en la distancia al núcleo y la energía. IR no producen. ¿Cuál es el valor de n que corresponde a la línea espectral a 95 nm? c.55 nm UV 31) La luz de frecuencia más baja que produce efecto fotoeléctrico se llama frecuencia umbral. ¿En qué región del espectro electromagnético se encuentra esta luz? Rpta: 66. de 145 g que se mueve a una velocidad de 168 km/h.65 nm y 91.6x10-19J. Rpta: a) 121. b. 32) Cuando se excita un electrón desde la primera hasta la tercera orbita de Bohr. Rpta: a) 6. en nm. Ao= 0. de la luz con un contenido de energía 1799kJ/mol?. S. c) ±1/2. y esta velocidad puede medirse con una precisión de ±1%. Cs.67x10-27kg. e) O o P. 44) ¿Serán paramagnéticos todos los átomos con un número impar de electrones? ¿Serán diamagnéticos todos los átomos con un número par de electrones? Razone su respuesta. n = ? l=0 m=? s= ? Rpta: a) 2. As. Indique cuál es y explique su respuesta: F-1. JLCB 2011 . ¿Cuál es la incertidumbre en la posición de este protón? Masa protón =1.longitud de onda comparada con las dimensiones nucleares o atómicas habituales? Rpta: 9. n = 4 l=2 m=0 s= ? d. 40) Ordene de mayor a menor según su radio las siguientes especies: Al. Rpta: 10. Ca. N. 45) Escriba configuraciones electrónicas consistentes con los siguientes datos de números de electrones desapareados: Ni+2 dos. Br. Cu+2 uno y Cr+3 tres. d) N o O. Fe+2 y S-2. n = ? l=2 m = -1 s= -1/2 c. 0. Cs. Fe. f) Al o Au Rpta: Te. F. Rpta: Cs < Sr < As < S < F 42) Ordene de forma creciente según su electronegatividad: Sc. ±1/2.53 Å 38) Indique un valor aceptable para cada uno de los números cuánticos que faltan a. d) 1 a ∞. Rpta: I-1 > Cs+1 > Al > As > N > F 41) Ordene de forma creciente según los valores para la primera energía de ionización: Sr. n = 3 l=? m=2 s= +1/2 b. Ca+2.8x10-35m se sale completamente de las dimensiones habituales 37) Se acelera un protón a una velocidad 3000 m/s. Au. F As. K. c) Ca o Cs. Cs +1. O. Rpta: Rb < Ca < Sc < Fe < Te < Br < F 43) Sólo una de las especies dadas a continuación posee electrones desapareados. 39) Indique para cada uno de los siguientes pares el átomo que tiene un tamaño mayor: a) Te o Br. Te. Rb. b) K o Ca. I-1 y N. F. b) 3 a ∞. P. CA. CP. CaO. HBr. N2. CA. I. NaCl. H2.3ER PARCIAL 1) Indique el tipo de enlace existente (covalente (apolar o polar) ó iónico) en las siguientes especies: MgCl2. Resp: N2 JLCB 2011 . CP. CA. CCl4. ICl. NO2. FCl. CA. Resp: I. N2 o Cl2. CH4. I. CA. CHCl3. 2) ¿Cuál de las siguientes moléculas tiene mayor energía de enlace: O2. CP. CP. AsF6-1. P-O.3) ¿En cuál de las siguientes moléculas la distancia carbono-carbono es más corta? a) H2CCH2 b) HCCH. Determine carga formal. e) F2 Resp: Be-F 8) Ordene los enlaces de cada uno de los conjuntos siguientes en orden de polaridad creciente: a) H-F. F. ¿Cuál es el átomo más electronegativo en cada enlace? Resp: B-Cl. BrF5. CO2 y CO3-2. Resp: +1 y 0. P-S Resp: OF < HF < BeF . O-Br. NO+1 10) Con base en las estructuras de Lewis. P-F. 12) Construya la estructura para el ión tiocianato CNS-1. d) H-S. O-F. Resp: LiF 5) ¿Cuál de los siguientes enlaces son polares? B-Cl. O. CO2. 13) Utilice los conceptos de carga formal y electronegatividad para explicar por qué la mejor estructura de Lewis para el BF3 es el que tiene menos de un octeto alrededor del Boro. N-O c) P-N. c) H-O. b) H-N. e) H-H Resp: H-O 7) ¿Cuál de las siguientes moléculas contiene el enlace más polar? a) BeF2. Be-F b) C-S. Cl-Cl. Resp: b) 4) ¿En cuál de los compuestos siguientes esperaría usted encontrar la separación más pequeña entre los núcleos de los iones vecinos (longitud de enlace): NaI. HCN. H2O. B-F. Resp: CO2 < CO3-2 < CO 11) ¿Cuál es la carga formal del nitrógeno en: NO3-1 y NH2CH2COOH. PS < PN < PO 9) Dibuje las estructuras de Lewis para: SiH 4. PO4-1. b) CF4. KBr. Cl. c) BF3. JLCB 2011 . 6) ¿Cuál de los siguientes enlaces covalentes es el más polar? a) H-Cl. SO3-2. H2CO. LiF. Resp: porque el F nunca puede poseer carga formal positiva. ClF3. d) NF3. prediga el ordenamiento de las longitudes de enlace C-O en CO. P-F. HOBr. c) H3CCH3 d) H2CCCH2 e) H3CCH2CH3. Calcule las cargas formales de todos los átomos. SF4. O-Br. BF < NO < CS . 22) Una balsa inflable se llena con gas a una presión de 15.14) Dibuje las estructuras de resonancia de las siguientes especies: NO 2-1. La masa de gas es 1. Resp: 48g/mol O3 18) Cuál será el volumen que ocupen 7. JLCB 2011 .8 litros. CH3-CH3.54 g. mientras que la de B. 15) Escriba las estructuras de Lewis para los siguientes compuestos: CH 3CH2COOH. el gas se calienta hasta 44ºC. Los dos gases están en la misma temperatura y presión.525 moles ocupan un volumen de 7480 mL a la presión de 3853 mmHg? (608°C). ¿Cuál es la presión del gas dentro de la balsa. que es metano. en estas condiciones? (878 mmHg) 23) En una investigación de un gas refrigerante usado en aires acondicionados se encontró que una muestra de 500mL a 28ºC ejerce una presión de 92 kPa.3 litros de CH4 a 27°C y 710 mm de Hg (2g) 21) ¿Cuántos moles de un gas ideal hay en un volumen de 3.38x1023 moléculas) b) La masa de N2 (6. ¿Cuál será el volumen si se agrega 16 g mas de O2 a la misma temperatura y presión? (4.8ºF. N2O4. CO3-1.31 g de CO2 a 720 mm de Hg y 27°C de temperatura.62 g. muy peligroso.(4. 19) ¿Cuál es la temperatura en °C de un gas ideal si 0. Calcule: a) El Número de moléculas de N2 (1.7L).06 pie3 a una presión de 160 psi y 78.47 psi a 60. 20) Qué masa ocuparán 3. 24) El gas flúor. O3. Cuando la balsa se expone al sol. ¿qué masa de flúor hay en un cilindro? ¿Qué volumen ocuparía el flúor a condiciones estándar? (506 g y 298L) 25) Si un globo contiene 0.91 moles).25 g/L) 17) Dos recipientes cerrados de igual volumen contienen dos gases diferentes. A y B. SO3.064 g/L y 1. se transporta en cilindros de acero inoxidable con una capacidad de 1. OCl2S. ¿Cuál de los gases siguientes tiene que ser? SO 2.9 atm? (0.8 ºF. ¿Cuál será la presión que ejerce la muestra cuando se comprime a 300 mL y se enfría a 23ºF? (137 kPa). HOCCH2Cl 16) Un recipiente cerrado de 10 litros contiene nitrógeno (N2) a 250°C y 100 KPa de presión.44g) c) La densidad del gas a las condiciones dadas y a condiciones estándar (0. C3O2. es 0.75 mol de O 2 a 28ºC y tiene un volumen de 2.6 litros si la temperatura es -85°C y la presión es 3. SO3.31L). HCO2-1. 6 g/mol). Después se ha utilizado parte del argón. un recipiente B de 800 ml de capacidad contiene inicialmente O2 a 0. La presión remanente en el recipiente es de 600 mmHg.6ºF. (23. Calcule la del gas. Asumiendo que todas las medidas se realizan a la misma temperatura.41atm). se observa que la temperatura no ha cambiado y que la presión es de 530 mm de Hg ¿Cuál es el volumen.2 L a 1 atm de presión. Se abre una llave que permite que el gas se expanda en un recipiente previamente evacuado de un volumen de 0. El ensamblaje se lleva a la temperatura de 20°C. ¿Qué masa de argón queda en el cilindro? (4530 g) 31) Si 0.1 atm) presión 32) Si 5 g de etano se encuentran en un recipiente de 1 litro de capacidad. b) La presión total en el interior del recipiente. del primer recipiente? (1. Calcule: a) La masa molecular promedio de la mezcla gaseosa. (0.7 atm y 25 oC.896 g de un compuesto gaseoso que contiene únicamente Nitrógeno y Oxígeno ocupa 542 cc a 674 mm de presión y 28°C ¿Cuál es el peso molecular del gas? (46 g/mol NO2) 36) Un gas ideal a 650 mmHg de presión ocupa un recipiente de volumen desconocido. conteniendo 30% en volumen de Helio (He) y el resto Oxígeno (O 2). ¿A qué temperatura la presión del gas tenderá al punto de explosión? PM etano = 30 g/mol (459°C) 33) Un recipiente A de 500 ml de capacidad contiene inicialmente N 2 a 0. V1.6ºF.75 kPa y a 80.11 litros a 68. (0. 29) ¿Qué presión en atm. Si el JLCB 2011 . calcule el volumen del recipiente.784 moles ocupan un volumen de 3. si 0. El recipiente es tan débil que explota si la presión excede de 10 atm.26) Un recipiente de 5 litros de volumen. Cuando el equilibrio entre los recipientes se establece. 27) Demuestre mediante la ecuación de estado de los gases ideales que 25 gr de O 2 en CNPT es igual a 17.61 K? (1. se encuentra a 400K.15 L) 35) Si 0. asumiendo un comportamiento ideal.5 litros de capacidad. Calcule la presión final. la presión es de 136 atm y 80.7815 mol 28) ¿Cuál es la presión en atm de un gas ideal. La masa total de los gases es 3 g.834 atm). (6.5 moles de NH3 se introducen en un cilindro de 2 litros a 25°C. Se retira una cierta cantidad de gas y se encuentra que ocupa 15. ejerce una mezcla de 2 g de H2 y 8g de N2 si se encuentran a 0ºC en un recipiente de 10L? (2. Los dos recipientes se conectan de tal forma que hay paso libre de gases entre ellos.88 atm) 30) Un cilindro de Argón gaseoso contiene 125 moles a 15198.5 atm y 0°C.59 atm) 34) Un gas ideal a 1 atm de presión se encuentra en un recipiente de volumen desconocido.5 litros Resp: 25 g de O2 = 0. (pH2= 6. (T = 370K.53 atm. La presión total del gas. %H2= 94 y %O2= 6) 40) Calcule el volumen de CO en condiciones estándar que reacciona con 4. ¿Cuántos moles de nitrógeno hay en la mezcla? (0. pO2= 0. es 740 mm de Hg a 25°C y la presión de vapor del agua a dicha temperatura es de 24 mm de Hg.38 atm. ¿qué cantidad de NaN3 se requeriría para generar todo este nitrógeno? Resp: 89. El impacto de una colisión desencadena la descomposición de la azida según la siguiente reacción: NaN3 Na + N2 Si el volumen de una bolsa de aire es de 45.5. ¿Cuál es el peso molecular y la fórmula molecular del vapor de cloruro de mercurio? PA Hg:200.15 atm.número de moles de gas retirado es de 0.029 mol N2) 38) Cuando 2. ¿Qué volumen de O2 se recoge sobre agua a 26ºC y 740 mmHg de presión? (Pv a 26ºC = 25 mmHg) Resp: 511 mL JLCB 2011 . saturado con vapor de agua. se puede fabricar por la reacción del amoniaco con acido sulfúrico NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 Calcule el volumen necesario de amoníaco a 20ºc Y 25 atm para reaccionar con 150kg de H2SO4 Resp: 2942 L 42) La azida de sodio (NaN3) se usa para generar nitrógeno gaseoso que infla las bolsas de aire de algunos automóviles durante un choque. V = 230 L) 37) Una muestra de nitrógeno gaseoso se burbujea a través de agua líquida a 25°C y se recolecta un volumen de 750 cc. Ptotal = 6.75 g de NaN3 43) Una muestra de 1. Cl:35. la presión es de 458 mmHg.8 g de Fe 2O3 La reacción química del oxido férrico con monóxido de carbono es la siguiente: Fe2O3 + CO(g) → Fe + CO2 (g) Resp: 2.016L 41) El sulfato de amonio.93 g de cloruro de mercurio se vaporizan en un envase de 1 lit a 680 oK. Determine la presión parcial de cada gas.6 g de KClO3 se calienta para producir O2 de acuerdo con la ecuación: KClO3 KCl + O2 Considere una descomposición completa y un comportamiento ideal del gas.5 (PM= 271 g/mol HgCl2) 39) Si 1 g de Hidrogeno y 1 g de oxigeno molecular se introducen en un envase de 2 lit a 27°C. Calcule la temperatura a la cual se realizaron las medidas.6 L a una presión de 835 mmHg y una temperatura de 22ºC. un fertilizante importante. la presión total y la composición en moles% de la mezcla. sobre agua a 24ºC y una presión barométrica de 14 psi. ¿cuántos gramos de Zn se habrán consumido? (Pv a 24ºC = 22.8 mL de O2 a 1atm de presión y 24ºC por gramo del insecto. ¿Consumiría más del 20% del O2 disponible en un período de 48 horas? (el aire tiene 21% en moles de O2).38 mmHg) Resp: 0.44) El hidrógeno gaseoso se produce según la reacción siguiente: Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Si se recogieron 124 mL de H2 húmedo.2 g si se mueve a la velocidad mencionada? b) Esta misma cucaracha es atrapada por un niño. corriendo a 0. Resp: a) 1. 45) En un experimento del que se informó en la literatura científica. a) ¿Cuántos moles de oxígeno consumiría en una hora una cucaracha de 5. En 1 hora una cucaracha tomada de muestra. se pusieron a correr cucarachas machos a diferentes velocidades en una rueda miniatura mientras se medía su consumo de oxígeno.08 km/h consumió 0. b) Si consumiría todo el O2 JLCB 2011 . Suponiendo que la cucaracha continua con el mismo nivel de actividad que en la investigación.307 g de Zn. quien la coloca en un frasco de un cuarto de galón con tapa hermética.708x10-4 mol de O2.