2017-1 GUÍA N°2TABLA PERIÓDICA Laboratorio N° 2 Tabla Periódica LABORATORIO DE QUÍMICA-UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DEL PERÚ Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 1 .) y de ese modo aprender de manera fácil y ágil fórmulas y nombres de los compuestos químicos. PRINCIPIOS TEÓRICOS LA TABLA PERIÓDICA: La tabla periódica brinda información necesaria del elemento químico. II. tomando como base a su estructura atómica. Los mismos elementos que existen en la Tierra existen en otros planetas del espacio sideral. Según sus propiedades químicas. Identificar los productos obtenidos a partir de elementos libres. Los metales conducen el calor y la electricidad. II. Por ello el estudiante debe conocer ambas clases. ya sean físicas o químicas. Existen más elementos metálicos que no metálicos. Identificar algunas sustancias mediante el uso de indicadores químicos. La actual tabla periódica moderna explica en forma detallada y actualizada las propiedades de los elementos químicos. Química General LABORATORIO Nº 2 TABLA PERIÓDICA I. III. COMPORTAMIENTO GENERAL DE LOS METALES Y NO METALES METALES La mayor parte de los elementos metálicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. no memorizar. Obtener y comparar experimentalmente mediciones de densidades de algunos metales. los elementos se clasifican en metales y no metales. sino familiarizarse. en cuanto se refiere a su estructura interna y propiedades. son maleables (se pueden extender en planchas o el laminas delgadas al sentir una presión entre ellas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). OBJETIVOS Conocer las propiedades más importantes de algunos elementos de la tabla periódica. sus propiedades físicas y químicas importantes. que es un líquido. así por ejemplo la valencia de los principales elementos metálicos y no metálicos según el grupo o familia (I. etc. Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 °C). que es parte vital del lenguaje químico. fósforo y azufre en cantidades importantes. oxígeno. Muchos no metales se encuentran en todos los seres vivos: carbono. En el otro extremo. Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas. son muy frágiles y no pueden estirarse en hilos ni en láminas. se funde a 3570 °C). cromo. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el diamante. níquel. El resto de los no metales son sólidos que pueden ser duros como el diamante o blandos como el azufre. magnesio. yodo. 02. Muchos de los iones metálicos cumplen funciones biológicas importantes: Hierro. manganeso. un líquido (Br2) y un sólido volátil (I2). cinc. N2. cobre. NO METALES Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. hidrógeno. nitrógeno.4 °C y el galio a 29. estaño. Varios no metales existen en condiciones ordinarias como moléculas diatónicas. Se encuentran en los tres estados de la materia a temperatura ambiente: son gases (como el oxígeno). Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes. muchos metales se funden a temperaturas muy altas.8 °C. Química General Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28. arsénico. Otros son oligoelementos: flúor. sodio. el cromo se funde a 1900 °C. cloro. F2 y C12). una forma de carbono. Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 2 . potasio. Los metales comunes tienen una relativa facilidad de oxidación. Por ejemplo. calcio. cobalto. conducción del calor y la electricidad. silicio. En esta lista están incluidos cinco gases (H2. líquidos (bromo) y sólidos (como el carbono). No tienen brillo metálico y no reflejan la luz. incluidos O2 y los ácidos. Se utilizan con fines estructurales. Al contrario de los metales. molibdeno. vanadio. fabricación de recipientes. otros blandos. calor y la electricidad. Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa. diversos No tienen lustre. Química General Comparación de los metales y no metales METALES NO METALES Tienen un lustre brillante. Tienden a formar cationes en solución La mayor parte de los óxidos no acuosa. Casi todos los óxidos metálicos son Malos conductores del sólidos iónicos básicos. diversos colores. Las capas externas contienen cuatro o más electrones*. metálicos son sustancias Las capas externas contienen poco moleculares que forman electrones habitualmente tres o soluciones ácidas menos. colores. Los sólidos suelen ser Buenos conductores del calor y la quebradizos. Los sólidos son maleables y dúctiles. algunos duros y electricidad. * Excepto hidrógeno y helio. pero casi todos son plateados. Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 3 . 1 Gradilla. .1 Pinza para tubo de ensayo. . .1 Pinza para crisol. .1 Probeta graduada 10 ml. Materiales . . Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 4 . . equipos y reactivos.1 Tubo de ensayo. .1 Matraz (Mesa del docente). .1 Encendedor (Mesa del docente). Química General III.1 Cucharilla de combustión (Mesa del docente).1 Vaso de precipitado 100 ml.1 Mechero de Bunsen. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL a) Materiales.1 Piseta. . .1 Tapón (Mesa del docente). . . . Repita para las demás muestras. Química General Equipos . Luego réstele el volumen inicial de agua. determine las densidades experimentales. b. (volumen referencial). Anote el agua desplazada en la probeta. Determine en una balanza electrónica las masas de las muestras de zinc.Cobre. Obtenidas las masas y volúmenes correspondientes para cada metal. (Principio de Arquímedes). d. c. Reactivos . a. b) Procedimiento: 1. . Luego determine uno a uno el volumen de cada muestra. La primera muestra introdúzcalo en un volumen inicial de agua contenida en una probeta. Zinc. Azufre (Mesa del docente).1 Balanza Electrónica. cobre y plomo respectivamente. .Indicador fenolftaleína. Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 5 . Propiedades Físicas de los metales: Densidad. de esta manera se determina el volumen correspondiente de la primera muestra.Plomo. .1 par de lentes de protección. . .Magnesio.Agua destilada.Indicador anaranjado de metilo (Mesa del docente) . Observe y anote. Desprendido todo el gas. hasta que termine el desprendimiento de gas anhidro. si ocurre alguna incandescencia conserve con sumo cuidado el producto y déjelo caer en un tubo de ensayo limpio con agua destilada. b. Química General 2. Con la ayuda de una pinza coloque la muestra de Magnesio sobre la llama no luminosa del mechero. b. 3. a. Con la ayuda de una bagueta disuelva lo mejor posible. y llévelo a la llama no luminosa del mechero por aproximadamente 5 segundos hasta observar el inicio del desprendimiento de gas (anhídrido). Pruebe el carácter ácido de la solución obtenida añadiéndole 2 gotas de indicador anaranjado de metilo. Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 6 . Retirar inmediatamente de la llama e introdúzcalo en un matraz que contendrá aproximadamente 20 mL de agua destilada y tápelo con el tapón. Coloque una pequeña porción de azufre en una cucharilla de combustión. Añada en la solución dos gotas de fenolftaleína y anote algún cambio. agite el matraz tratando de mezclar el gas desprendido con el agua contenida en esta. c. Propiedades de un elemento metálico: Magnesio. Propiedades de un no metal: Azufre (El docente lo realizará) a. CÁLCULOS Y RESULTADOS: Complete las tablas y escriba sus cálculos en una hoja adjunta. Química General REPORTE DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL PRÁCTICA 02: TABLA PERIÓDICA PROFESOR: FECHA: HORARIO: Apellidos y Nombres Apellidos y Nombres 1 5 2 6 3 7 4 8 INTEGRANTES: I. PROPIEDADES DE UN ELEMTO METÁLICO: MAGNESIO N° ELEMENTO CARACTERÍSTICAS FÍSICAS REACCION QUÍMICA OBSERVACIONES EN LOS PROCESOS ?? + ?? → 1 MAGNESIO + ?? ? → ??(??)? Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 7 . Química General PROPIEDADES DE UN ELEMTO METÁLICO: AZUFRE N° ELEMENTO CARACTERÍSTICAS FÍSICAS REACCION QUÍMICA OBSERVACIONES EN LOS PROCESOS ? + ?? → 1 MAGNESIO + ?? ? → ?? ??? PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES: DENSIDAD Datos Densidad (g/ml) Nº Elemento Características físicas (masas(g) y volúmenes (ml)) Teórica Experimental % Error msólido Vreferencial Vfinal Vsólido 3 Plomo msólido Vreferencial Vfinal Vsólido 4 Zinc msólido Vreferencial Vfinal Vsólido 5 Cobre Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 8 . 4. ordene de menor a mayor los elementos según su densidad. Si usted hubiese mezclado el producto final obtenido a partir del magnesio con el producto final obtenido a partir del azufre ¿Qué obtendría? ¿Qué observaciones esperaría? Laboratorio Nº 2: Tabla Periódica Página 9 . CONCLUSIONES 1. Que ubicaciones (Grupos y Periodos) tienen en la tabla periódica. Química General 2016 II. 3. 2. 2. Según sus resultados obtenidos en la primera parte. III. CUESTIONARIO: De acuerdo a su experimento responda las siguientes preguntas: 1.