Guía de Prácticas

GUÍA DE PRÁCTICAS LABORATORIOCOORDINACIÓN DE LABORATORIO DE QUÍMICA 1CONTENIDO Contenido ………………………………………………………………………………………………………………………….. 2 Presentación ……………………………………………………………………………………………………………………… 3 Objetivos ………………………………………………………………………………………………………………………..….. 4 Normas Generales del Laboratorio …………………………………………………………………………….……… 5 Modelo de Informe de Laboratorio …………………………………………………………………………..….…….. 6 Práctica N° 1 ………………………………………………………………………………………………………………..…….. 7 Normas de Seguridad y Primeros Auxilios en el Laboratorio Práctica N° 2 …………………………………………………………………………………………………….……..………… 16 Reconocimiento de Materiales y Equipo de Laboratorio Práctica N°3 ……………………………………………………………………………………………………………………… 31 Mediciones de Masa Volumen y Densidad Práctica N° 4 ………………………………………………………………………………………………..……….…………… 43 Métodos de Separación de Mezclas Práctica N° 5 ………………………………………………………………………………………………….……….…………. 54 Colorimetria a la Llama Práctica N° 6 ………………………………………………………………………………………………..……………………. 61 Condiciones y Evidencias para que ocurra una Reaccion Química Práctica N° 7 …………………………………………………………………………………………………..…………………. 70 Reacciones Químicas Práctica N° 8 ……………………………………………………………………………………………………………………… 82 Reacciones de Oxido Reducción Práctica N° 9 ……………………………………………………………………………………………………………………… 90 Preparación de Soluciones Práctica N° 10 …………………………………………………………………………………………………….……………… 100 Titulación ácidos – bases y medición de pH en soluciones Práctica N° 11 ……………………………………………………………………………………………………………………. 113 Análisis Físico – Químico del Agua Práctica N° 12…………………………………………………………………………………………………………….…...... 131 Conductividad de las soluciones el efecto de la concentración Bibliografía …………………………………………………………………………………………………..…….. 137 2 PRESENTACIÓN La presente “GUÍA DE LABORATORIO DE QUIMICA INORGANICA”, reúne dentro de su contenido la variedad de prácticas de laboratorio y está dirigida a los estudiantes de las diferentes carreras profesionales de Ingeniería de la Universidad Privada del Norte. El objetivo del Laboratorio de química es que los estudiantes se familiaricen con conceptos técnicas y herramientas de laboratorio que le permitan conocer conceptos básicos de química: Este manual tiene la intención de servir como una guía práctica para el desarrollo de experimentos. El manual está constituido por una serie de prácticas de laboratorio diseñada en principios como temas de acercamiento entre los temas teóricos, la observación, el análisis y la interpretación de algunos fenómenos físicos y químicos, pasos importantes en la formación de los estudiantes de Ingeniería. Ing. Químico Giovanna Martínez Molina 3 técnicas y procedimientos fundamentales en el laboratorio como parte de su formación en el campo experimental.  Valorar la información cualitativa y cuantitativa como parte del trabajo experimental  Lograr que el estudiante adquiera destreza. análisis e interpretación de fenómenos físicos y químicos que permita la comprensión del tema. 4 . OBJETIVOS  Estimular en el estudiante el desarrollo de su capacidad de observación. en el manejo de equipos.  Lavarse las manos perfectamente para evitar intoxicaciones con algunos reactivos. nunca en las fregaderas.  La tolerancia para entrar al laboratorio será la que rige el Reglamento Interno de Laboratorio.  Entregar para su revisión el reporte de la práctica elaborada. comer o beber dentro del laboratorio.  Es obligatorio llevar bata y lentes de seguridad para evitar quemaduras. AL TERMINAR:  El lugar y el material de trabajo debe quedar limpio y ordenado.  Es imprescindible leer la guía de prácticas antes de comenzar. para su posterior eliminación. fumar. NORMAS GENERALES DEL LABORATORIO ANTES DE INICIAR SU PRÁCTICA:  La asistencia a la práctica de laboratorio es obligatoria.  Comunicar cualquier accidente.  Tener cuidado al manejar ácidos y bases principalmente concentrados. quemadura o corte.  En caso de que algún producto corrosivo caiga en la piel.  Para oler algún producto no debe acercarse la cara al recipiente.  Se deben seguir a todo momento las indicaciones del Docente.  Cualquier experimento en el que se desprenda gas tóxico o inflamables en el que se utilicen reactivos potencialmente nocivos deberá llevarse a cabo en las campanas extractoras del laboratorio. tóxicas o corrosivas. útiles u otros objetos sobre las mesas de trabajo.  Los restos sólidos no metálicos deben tirarse en cestos de basura. sino el ácido al agua teniendo cuidado.  Nunca viertas el agua sobre el ácido concentrado. si no que se arrastrará el vaso hacia la nariz pasando la mano por encima de él. se eliminará con abundante agua fría. inmediatamente al docente.  La manipulación de productos sólidos se hará con ayuda de una espátula o cucharilla. se echaran en un recipiente de plástico.  No dejar abrigos.  Hasta que el profesor no de su autorización no se considerara finalizada la práctica y por lo tanto.  Extremar los cuidados al trabajar con sustancias inflamables. En cuanto a los líquidos y disolventes orgánicos.  Los residuos acuosos se verterán en los fregaderos con abundante agua antes. no podrás salir de laboratorio.  Verificar que se encuentre todo el material necesario en las condiciones adecuadas. por lo que se evitara los golpes y cambios bruscos de temperatura. DURANTE EL TRABAJO:  No debe probarse ninguna sustancia y debe evitarse el contacto con la piel. también se deben apagar y desenchufar los aparatos. Comunicar cualquier anomalía al Docente  Cada grupo de trabajo será responsables del material asignado  Queda prohibido.  El material de vidrio es muy frágil.  Acatar las instrucciones indicadas en el Reglamento Interno de Laboratorio. 5 . durante y después del vertido. título de la publicación y detalles de publicación. LeMay. Conclusiones: En esta sección tenemos que comentar objetivamente que han aprendido del experimento realizado. 3. México 2004. Pearson Educación. 6. Introducción: Es el condensado de las ideas centrales o suscripción breve del contenido del informe de investigación. los resultados deben presentarse preferiblemente en forma de gráficos. Los datos del experimento deben estar diferenciados de otros datos que puedan incluirse para comparación y tomados de otras fuentes. 7. las cuales deben ser desarrolladas de manera clara y completa.. …. Novena Edición. 8. además se analizan. debe presentarse de forma completa: autor(es). resumen la discusión respondiendo a los objetivos. Referencias Bibliográficas: Es la identificación de los libros. 5. además se debe sintetizar las consecuencias e implicancias que encontramos asociadas a nuestros resultados. Material y Métodos: Detalla los materiales que se realizan en la práctica mediante un texto 4. Debe incluir:  Objetivo: Lo que se desea lograr con la práctica. Cuestionario: En cada práctica se presentarán preguntas. Química La Ciencia Central. 2004. fecha de publicación. revistas y direcciones de internet. 1. como se muestra en el ejemplo: Brown. Discusión de Resultados: Se muestra los datos obtenidos en el trabajo práctico. Título: El título del trabajo debe ser especifico e informativo indicando el tema de la práctica. la comparación de los datos con un modelo propuesto o las similitudes y discrepancias observadas con otros resultados. Análisis y Discusión: En esta parte debemos explicitar el análisis de los datos obtenidos comparados con datos bibliográficos. 2. 6 . MODELO DE INFORME DE LABORATORIO A continuación se presentan las pautas para la presentación de informes que deben ser elaborados en el desarrollo de las prácticas de laboratorio. las dependencias observadas entre las variables. Bursten. Pag. OBJETIVO  Hacer que la salud y la seguridad sean parte integral e importante de la clase y de la formación profesional del estudiante. cuando se trabaja en el laboratorio. PRÁCTICA N° 1 NORMAS DE SEGURIDAD Y PRIMEROS AUXILIOS EN EL LABORATORIO I.  Conseguir que los estudiantes tengan pleno conocimiento de las normas de seguridad y primeros auxilios en caso de accidente. deben tenerse presente una serie de reglas o consejos que disminuyan y en algunos casos lograr evitar los accidentes: • Nunca trabajar solo en el laboratorio. NORMAS DE SEGURIDAD Cuando se trabaja en el laboratorio existe el peligro potencial de un ACCIDENTE. y la posibilidad de cometer algún error al realizar un experimento. 7 . INTRODUCCIÓN Las prácticas que se realizan en los laboratorios pueden presentar una serie de riesgos de origen y consecuencias muy variadas: relacionados con las propias instalaciones de los laboratorios. Por eso. “Señor estudiante un comportamiento irresponsable con las normas de seguridad en el laboratorio puede ser muy perjudicial para su persona y la de sus compañeros” II. • Usar lentes de seguridad y guantes cuando sea necesario. de manera que se viva la prevención desde el primer momento de que se comiencen las prácticas en el laboratorio cumpliendo una serie de normas básicas importantes para la seguridad y salud. en virtud de las sustancias y elementos que se utilizan. al manipular los reactivos químicos.  Conocer la simbología y significado. • Usar siempre bata abrochada. con los productos químicos que se manejan y con las operaciones que con ellos se realizan. III.  Aprender las principales precauciones de seguridad que debemos tener en el trabajo diario en el Laboratorio. El objeto de estas recomendaciones es que se conozcan estos riesgos y la forma de evitarlos. Los de bajo punto de ebullición no se deben calentar nunca en recipientes de cuello corto. además de su toxicidad. con agitación y con enfriamiento externo. • Manipular el equipo caliente con pinzas para evitar quemaduras. a menos que sea necesario y seguro. mochilas. en caso contrario. colgantes o mangas anchas que puedan engancharse en los montajes. lentamente. matraces aforados. esta no debe ponerse directamente debajo de la nariz. • Nunca perder de vista los reactivos y el sistema con que se esté trabajando.. • No corra. • No llevar pulseras. por el contrario. irritables o lacrimógenos. el ácido al agua. nunca el agua sobre el ácido ya que la reacción es muy exotérmica y puede proyectarse violentamente. pueden producir quemaduras graves. fumar o jugar dentro del laboratorio. etc. etc. • Si se derrama ácido sobre la mesa. es decir zonas descubiertas de piel que queden expuestas a posibles salpicaduras de productos químicos. mientras esté realizando su práctica. • Nunca probar sabor u oler productos.• En el laboratorio es recomendable llevar el cabello recogido.. frascos. • En una destilación no se deben obstruir los condensadores ni los tubos de evacuación. • No se deben tirar por la tarja líquidos inflamables. • Todo compuesto volátil o que desprenda humos o vapores tóxicos deberá permanecer en un lugar ventilado. • Nunca pipetear los reactivos líquidos con la boca. ya que el pelo largo puede engancharse en los montajes y equipos y es más fácil que se contamine con los productos químicos que se utilizarán. estos deben estar bien mezclados (si son miscibles. juegue o haga bromas en el laboratorio. • No comer. • Los productos químicos nunca se tocan directamente con las manos. • Las soluciones concentradas de álcalis o ácidos deben neutralizarse antes de ser desechadas por el desagüe. ya que el efecto de los productos químicos es mucho mayor si se introducen entre la lente y la córnea. • No debe mirarse dentro de un tubo o matraz (por la parte superior del recipiente) que contenga una reacción o sustancia que se esté calentando. etc. • No deben calentarse líquidos en recipientes de vidrio no resistentes al calor como probetas.) en mesas de trabajo ya que pueden entorpecer las prácticas y ser la causa de posibles accidentes. • Para preparar una solución diluida de ácido se debe añadir. especialmente aquellos que. • Se evitará llevar lentes de contacto. • Cuando se trabaja en el laboratorio no llevar: pantalón corto. 8 . • Para oler una sustancia. • Antes de poner a calentar líquidos. ya que pueden romperse. • El estudiante no podrá recibir visitas. zapatos abiertos. se mueve la mano sobre ella para percibir su aroma sin peligro. • No se deben dejar objetos personales (abrigos. se debe recoger inmediatamente y lavar la superficie con agua varias veces. faldas cortas. Todos los profesores y estudiantes deberán cumplir el manual de seguridad en el laboratorio. sandalias. al hervir el de menor punto de ebullición puede proyectarse o explotar). papeles . Todo manejo se hará mediante espátulas. • Lavarse bien las manos al final de cada sesión de laboratorio. Fácilmente Inflamable. Los símbolos de riesgo o peligrosidad son pictogramas o representaciones impresas en fondo anaranjado. la primera información que recibe el usuario y es la que permite identificar el producto en el momento de su utilización. Corrosivo. • Descripción del riesgo (Frases R) que menciona los riesgos principales del producto. en general. y para ello es fundamental poder identificarlos correctamente en los recipientes que los contienen. • Medidas preventivas (Frases S) que indican los consejos de prudencia en relación con el uso del producto químico. Éstos sirven para advertir sobre la peligrosidad o riesgo de un producto. La etiqueta es. Comburente. obligatoriamente: Comprobar las etiquetas de los recipientes de productos químicos. Irritante. en las que siempre deberá aparecer: • Nombre químico de la sustancia • Composición • Responsable de la comercialización • Identificación de peligros principales mediante los símbolos (pictogramas) y las indicaciones de categorías de peligro (Tóxico. utilizados en rótulos o informaciones de productos químicos. Todo recipiente que contenga un producto químico peligroso debe llevar. PICTOGRAMAS 9 . IDENTIFICACIÓN DE SÍMBOLOS DE RIESGO O PELIGROSIDAD En el laboratorio es muy importante conocer los productos químicos que se van a utilizar y sus riesgos.IV. Explosivo. Peligroso para el Medio Ambiente). Nocivo. Las precauciones que se deben tomar son las siguientes:  Conocer bien la toxicidad de cada reactivo y las precauciones necesarias al usarlo. procurando que no se enfríe y proporciónele asistencia médica. reductores o compuestos de elementos pesados.Si se incendia la ropa. volátiles o que pueden reaccionar violentamente con: temperatura.  Ser muy cuidadoso al utilizar disolventes inflamables y volátiles. mantenga a la persona tendida. bases. ácidos.Una vez apagado el fuego. nunca utilice agua para apagar un fuego producido por disolventes químicos. .Si el fuego es pequeño.V.No utilice nunca un extintor sobre una persona. • Mantener una sustancia cerca de alguna fuente de calor o chispa. • Arrojar reactivos o desechos de reacciones exotérmicas u órgano metálicas en el fregadero. EN CASO DE FUEGO EN EL LABORATORIO. 10 . . agua. .  Conocer la temperatura de ignición espontanea de las sustancias. Las razones más comunes de incendio en el laboratorio son: • Hacer hervir un disolvente volátil o inflamable con un mechero y sin un condensador. • No respetar las condiciones de almacenamiento de reactivos inestables. agentes oxidantes. • Mezclar sustancias que al reaccionar generan vapores o gases inflamables. En caso de fuego en el laboratorio: Se conservara la calma y se desalojara rápidamente. Estírese en el suelo y ruede sobre sí mismo para apagar las llamas. grite inmediatamente para pedir ayuda. . se retiran rápidamente los reactivos cercanos y se utiliza el extinguidor.Es su responsabilidad ayudar a alguien que se esté quemando hágale rodar por el suelo. No corra . manténgalo apoyado. requieren asistencia médica inmediata. Si está consciente. por pequeña que parezca la lesión.  Ingestión de productos químicos. Si son pequeños y dejan de sangrar en poco tiempo. No le de bebidas alcohólicas precipitadamente sin conocer la identidad del producto ingerido. Lave con abundante agua corriente la zona afectada. Los productos químicos que se hayan vertido sobre la piel han de ser lavados inmediatamente con agua corriente abundante. Lave los dos ojos con abundante agua corriente durante 15 minutos como mínimo. Es necesario sacar toda la ropa contaminada a la persona afectada lo antes posible mientras esté bajo la ducha. Saque el exceso de pasta formada. menos grave será el daño producido.  Corrosión en los ojos: En este caso el tiempo es esencial (menos de 10 segundos). y colóquele la lengua hacia fuera. Neutralice la acidez con bicarbonato de sodio durante 15-20 minutos. como mínimo durante 15 minutos.  Por álcalis: Lave la zona afectada con abundante agua corriente y aclárala con una disolución saturada de ácido bórico o con una disolución de ácido acético al 1%. con la cabeza de lado. Los cortes producidos por la rotura de material de cristal son un riesgo común en el laboratorio. Recuerda que la rapidez en el lavado es muy importante para reducir la gravedad y la extensión de la herida. Antes de actuar pida asistencia médica. Es necesario recibir asistencia médica. Es necesario mantener los ojos abiertos con la ayuda de los dedos para facilitar el lavado debajo de los párpados. Cuanto antes se lave el ojo. con abundante agua corriente. Se debe proporcionar asistencia médica a la persona afectada. seque y cubra la parte afectada con aceite para la piel. No provoque el vómito si el producto ingerido es corrosivo 11 . Si el paciente está inconsciente. lávalos con agua y jabón y tápalos con una venda o apósito adecuados.VI. PRIMEROS AUXILIOS EN CASO DE ACCIDENTE Cualquier accidente debe ser reportado inmediatamente al monitor o al profesor. póngalo en posición inclinada.  Estos cortes se tienen que lavar bien. Seque y cubra la zona afectada con una pomada de ácido tánico. No le dejé sólo. El alcohol en la mayoría de los casos aumenta la absorción de los productos tóxicos.  Corrosiones en la piel por ácidos: Corte lo más rápidamente posible la ropa. como mínimo 10 minutos. Si son grandes y no paran de sangrar. CUESTIONARIO. El oxígeno se ha de administrar únicamente por personal entrenado. Inhalación de productos químicos. No olvide llevar el frasco que causo el accidente Tenga siempre a mano y lista la composición del reactivo toxico y el grado de toxicidad XII. 2. Requiere asistencia médica lo antes posible. 1. Investigue y explique sobre tipos de reactivos: corrosivos. La dirección de los centros de atención hospitalaria más cercanos. Recuerde la forma más rápida de llegar al servicio médico de la universidad. Antes de manipular una sustancia ¿Qué es lo que debe conocerse de ella? 3. Trate de identificar el vapor tóxico. Conduzca inmediatamente la persona afectada a un sitio con aire fresco. Explique y esquematice símbolos de peligrosidad y su respectivo significado 12 . explosivos y tóxicos. Lea atentamente las normas de seguridad en el laboratorio. Explique 4 ejemplos de rotulación de reactivos: sólido. Investigue sobre los primeros auxilios en el laboratorio que debe tener en cuenta para el desarrollo de sus prácticas. 6. 13 . líquido y gas indicando sus características. 5. escoja 10 de ellas y explique la importancia de cada una.4. . Fecha:…..../…… 14 .……./….. INFORME DE LABORATORIO Carrera:……………………………………….…… Grupo:………………………………. 15 . equipo para destilación. 16 . por su resistencia a los agentes químicos. son corrientemente auxiliares en el trabajo de laboratorio. que pude comprender también utensilios. lo que permite observar fácilmente todos los fenómenos que ocurren el realizar un ensayo. formado por SiO2. Comprende un conjunto de aparatos. Material de Laboratorio. etc. Equipos de Laboratorio. Además es empleado por su transparencia. soportes. como ácidos. por un conjunto de piezas y que sirven para realizar cierto trabajo. CaO. pinzas. termómetros. etc. utensilios. como minerales de cuarzo. Son instrumentos formados en la mayoría de los casos. el alumno conozca el material que se utiliza. densímetros. etc. en el cual la mayoría de los casos comprende mediciones de alta precisión. Na2O. engloba a los aparatos y utensilios: vasos de precipitados. Equipo para medir presión de vapor. EQUIPOS E INSTRUMENTOS DE LABORATORIO I. balanzas. Cada uno de los materiales tiene una función y su uso debe ser acorde con la tarea a realizar. etc. El vidrio pírex. K2O. En primer lugar se deben distinguir lo que son Aparatos. Utensilios. El vidrio es una mezcla de silicatos que se encuentran en la naturaleza. el cual casi siempre comprende una medición. etc. tapones de jebe. ejemplos: termómetros. sales. feldespato. La utilización inadecuada de este material da lugar a errores en las experiencias realizadas y aumenta el riesgo en el laboratorio. fiolas. El vidrio es el material más importante en la fabricación de materiales de laboratorio. INTRODUCCIÓN Es necesario que antes de comenzar cualquier trabajo experimental. PRÁCTICA N° 2 RECONOCIMIENTO DE MATERIALES. B2O3 y Al2O3. espátulas. buretas. ejemplos: mecheros. arcillas. es el de mayor utilidad. que sirve para ejecutar un determinado trabajo. ejemplos: equipo de cromatografía. material y equipo de Laboratorio. Son ciertos objetos que sirven para un solo manual. álcalis. Aparatos. Comprende todo material auxiliar para el trabajo practico. Ej. latón. bronce. Ejm. etc. porque son atacados fácilmente por sustancias corrosivas. de los materiales de laboratorio. tubos de ensayo. e) Material de Plástico: Es muy poco empleado en relación a los otros materiales. Por la clase de material empleado en su fabricación a) Material de Madera: Su empleo no muy variado debido a su fácil destrucción cuando está en contacto con agentes químicos corrosivos. Ej. b) Material de vidrio:  Las que pueden ser puestas en contacto directo con la fuente de calor. FUNDAMENTO TEÓRICO MATERIALES. fiolas. pinzas. pipetas. instrumentos y equipos a) Materiales para medición:  Metro  Probetas graduadas  Buretas  Pipetas: Volumétricas.: Crisoles. INSTRUMENTOS Y EQUIPOS: Clasificación: Para clasificar la gran variedad de materiales. etc. soportes para embudos. Picetas. Ej. c) Material de Arcilla: Se emplea en la fabricación de materiales que sean resistentes a elevadas temperaturas. 2. Con émbolo o enrase. níquel. instrumentos y equipos. capsulas. 17 . como. se eligen dos criterios generales para su mejor estudio y son los siguientes: 1. OBJETIVOS  Reconocer el material de laboratorio y adquirir habilidad en el manejo del mismo  Clasificar estos materiales de acuerdo a las distintas categorías conocidas.: Buretas. carbón.II.: Matraces. etc.  Picnómetro  Cuenta gotas  Vaso de precipitación  Matraces Erlenmeyer  Tubos neumétricos  Papeles indicadores. Ej. Soporte Universal.  Identificar las Principales Características. d) Material de Acero: Es una material de alta resistencia física y viene a ser una mezcla de hierro. graduadas y de aspiración. Gradillas para embudos. probetas. etc. vasos de precipitación. balones. Ej. Por su uso específico: De los materiales. III. etc.  Los que no pueden ser puestos en contacto directo con una fuente de calor. de un solo platillo.b) Instrumentos para medición  Balanza: De triple barra. de dos platillos. combinación y Reacción  Tubos de ensayo  Vasos de Precipitación  Matraz Erlenmeyer  Balones: Con fondo Plano. con fondo esférico  Crisoles  Capsulas de evaporación  Fiolas o matraces aforados  Lunas de reloj  Cristalizadores  Retortas  Cuchara de deflagración f) Materiales para Calentamiento  Mecheros Bunsen y de alcohol  Hornos Eléctricos  Mufla Eléctrica  Planchas eléctricas 18 .  Matraces de filtración  Papel de filtro  Tamices Metálicos d) Equipos para Separación  De absorción: Columnas de absorción y tubos desecadores  De secado  Centrifugas. de separación o decantación. analítica  Densímetros  Termómetro  pH metro c) Materiales para separación  Embudos: simple de vástago corto y largo. de Buchner. refrigerantes e) Materiales para Mezclas.  Decantadores  De extracción  De destilación. para vasos de precipitación. de acero.  Tubos de descarga  Vidrio de reloj (luna de reloj)  Tapones de goma y de corcho  Láminas de vidrio  Campana de tiro Al analizar la tabla dada a continuación. para tubos de prueba. i) Materiales para reducción de tamaño. de polietileno. de mohr. de vidrio. de Hoffman. para buretas  Trípode  Gradillas para tubos de pruebas  Nueces  Rejillas: Metálicas.  Frascos desecadores  Campana de vidrio  Pisetas  Frascos o goteros  Envases: metálicos de cartón. otros. g) Materiales para soporte o sostén  Soporte Universal  Pinzas: para crisol. oscuros acaramelados). de goma  Mangueras  Espátulas  Pinzas  Escobillas  Paños o franelas  Trompa de vacío  Tubos de desprendimiento. h) Materiales para Conservación  Frascos para reactivos: De vidrio (transparentes. 19 . de ágata)  Tijeras j) Materiales para usos diversos  Varillas de vidrio (vaguetas)  Tubos de vidrio. con asbesto  Triangulo de porcelana  Anillo de extensión. disgregación y molienda:  Morteros: (De porcelana. podrá clasificarlos en alguna de las categorías antes mencionadas. para pesas. . . Mide un Volumen único.Hay de distintas capacidades.Material usado para preparar soluciones.Hay de vidrio o plástico 20 . .GRÁFICO USOS NOMBRE CLASIFICACIÓN . . no se pueden calentar. . . formando equipos. .Hay de diversas medidas: 100 mL.Se puede calentar .Se puede calentar.Tiene fondo redondo y se utiliza con otros materiales.Son balones con un tubo lateral que permite la circulación de vapores en la destilación (donde se usa con el refrigerante).Se usa con papel de filtro para filtrar sustancias.Presentan marca o aforo en el cuello. que indica el volumen del líquido contenido. .Material de contención de sustancias. . etc.Se emplea en las titulaciones por su forma cónica. . .Calibrados.Permite contener sustancias .Puede utilizarse para trasvasar líquidos. 500 mL. . 250 mL. . utilizado para condensar vapores en la destilación.Sistema de circulación de agua a contracorriente. (refrigerante a bolas) .Hay en varias medidas .Para realizar reacciones en pequeña escala.Sostiene materiales que serán calentados.Igual que el anterior pero con bolas en el tubo interior que aumentan superficie de contacto. o enrasado de matraces con soluciones.. para limpieza del material. . .Recipiente que contiene agua destilada. .Se usa con una tela de Asbesto.Se puede calentar . .Para adaptar al pie universal las pinzas o agarraderas. .Pueden usarse con alcohol 21 . Permite el calentamiento desustancias a alta temperatura. .Generalmente son de porcelana. . matraces.Permiten la limpieza del material de laboratorio: tubos de ensayo.Es una tela de alambre con el centro de asbesto.Se usa junto al trípode o aros metálicos para calentar. . .. que permite concentrar o distribuir mejor el calor. balones.Conducción de agua en el equipo de destilación .Hay de distintos tamaños . etc.Para realizar conexiones al armar distintos equipos.Hay metálicas o de madera. . . .Contiene los tubos de ensayo. 22 . Se utiliza para evaporar solvente y cristalizar sustancias aprovechando su extensa superficie de contacto. 1 L etc. realizar reacciones químicas.Se pueden calentar.Hay de vidrio o de plástico y de diferentes volúmenes.No se pueden calentar . .Permiten sujetar el refrigerante al pie universal junto con la doble nuez.Son pinzas para buretas que se utilizan en los procesos de titulación. .) .Para mezclar sustancias. 23 .Trituración de sólidos con pilón.Se fabrican de vidrio o porcelana. .Permite medir distintos volúmenes .Para disolución de sustancias. .De vidrio o plástico .. . . . . 100mL.Amplio rango de capacidades (5 mL. Permite sostener diversos materiales junto con doble nueces. provisto de un robinete o llave en el extremo inferior que regula la salida del líquido..Se usan con propipeta.De distinta capacidad. . graduado.Permiten medir volúmenes variables de un líquido (de acuerdo a su capacidad) que .Hay de simple o doble aforo.Permiten medir un volumen fijo de acuerdo a su capacidad.Se utiliza en las experiencias de titulación junto con el Erlenmeyer. .Hay de simple o doble aforo. 24 . .Luego será vertido en otro recipiente. . . .Es un cilindro de vidrio.Cilindro graduado de vidrio.Unido a pinzas permite el armado de diferentes equipos. . . . . Permite tomar sustancias sólidas. que no se mezclan entre sí (no miscibles).Para calentar sustancias. 25 . .Para calentamientos adecuados es necesario regular la entrada de aire.Para pesar sustancias sólidas.Para separar sustancias líquidas de distinta densidad. para lograr llama bien oxigenada (flama azul). . para pesar o colocar en .Hay metálicas o plásticas .Para calentamiento de sustancias a mayor temperatura.otro recipiente. . para evaporar el solvente (secar). . . ..Se usa para contener sustancias. IV.Permiten sujetar material caliente. CUESTIONARIO 1. además mencione que error se comete en las lecturas de los mismos? 5. ¿Por qué algunos recipientes no pueden someterse a calor? 4. ¿Cuál es la sensibilidad de la balanza? 3.Los broches de madera se utilizan para calentar tubos de ensayo. ¿Defina que es un menisco e indique los tipos. Investigue que sensores educativos se deben utilizar en el laboratorio de química. . . señale sus partes 2. tóxicos u odoríferos. .Se trata de accesorios fabricados en goma y especialmente diseñados para asegurar transferencia de líquidos corrosivos. 26 . Investigue para que se utiliza el espectrofotómetro . ./…. INFORME DE LABORATORIO Carrera:……………………………………….…… Grupo:………………………………. Fecha:…./…… 27 ...……... 28 . 29 . 30 . cada una de ellas con sus propios sistemas de medición. FUNDAMENTO TEÓRICO Una medición es el resultado de la acción de medir.  Operación de medición de líquidos y sólidos. puede proporcionar información de alta precisión y exactitud. Cabe destacar que es muy difícil realizar una medición exacta. que se puede determinar haciendo el uso de la balanza. así como sus aplicaciones en el trabajo práctico. PRÁCTICA N° 3 MEDICIONES DE MASA. con origen en el término Latino metiri.  Determinar el porcentaje de errorde las mediciones realizadas. Este verbo. Tipos y usos: En el caso de los laboratorios se usan diferentes tipos de herramientas de medición. La masa se considera una magnitud invariable. II. una sensibilidad de hasta 0. Para que esto sea posible. La Balanza Analítica: Es uno de los instrumentos más importantes para la realización de trabajo en el laboratorio. volumen y densidad de diversos materiales y sustancias. se refiere a la comparación que se establece entre una cierta cantidad y su correspondiente unidad para determinar cuántas veces dicha unidad se encuentra contenida en la cantidad en cuestión. A) MEDICIONES DE MASA La masa se define como una medida de la cantidad de materia que tiene un cuerpo. 31 .  Manejar cifras significativas en las mediciones y en los cálculos. aunque su velocidad de pesado es un tanto lenta. ya que los instrumentos usados pueden tener falencias o pueden cometer errores durante la tarea. La medición en definitiva.01 gramo. OBJETIVOS  Conocimiento y familiarización con los principales aparatos. el tamaño de lo medido y la unidad escogida tiene que compartir una misma magnitud. material de vidrio y utensilios de laboratorio. Los tipos de balanzas y sus principales características son:  Balanza granataria: posee una capacidad de 2600 gramos. VOLUMEN Y DENSIDAD I.  Determinar la masa. empleo de la balanza analítica. consiste en determinar qué proporción existe entre una dimensión de algún objeto y una cierta unidad de medida. es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta. una sensibilidad de hasta 0. una sensibilidad de hasta 0. esto se consigue accionando los tornillos niveladores.001 gramo.  Balanza semimicro: posee una capacidad de 100 gramos. crisoles. 32 .) para prevenir daños al platillo.  El objeto a pesar se deben colocar siempre en el centro de los platillos. libre de corrientes de aire o vapores  Los objetos que se pesan deben tener la misma temperatura de la caja de la balanza.1 miligramo. Toda sustancia debe pesarse en recipientes adecuados (lunas de reloj. vasos. es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta  Balanza micro: posee una capacidad de 30 gramos. filtros. Si sucediera que alguna sustancia se derrame sobre el platillo o en el interior de la caja de la balanza. Métodos de pesadas  Método de simple pesada o pesada directa  Método de Gauss o doble pesada  Método de Borda o de sustitución.  Balanza analítica: posee una capacidad de 200 gramos.01 miligramo.  Las puertas y ventanas deben permanecer cerradas.  La balanza debe estar calibrada Reglas para el cuidado de la balanza  La balanza debe colocarse sobre un soporte solido firme.  La balanza siempre debe permanecer limpia. inmediatamente se le debe retirar. Se debe tener especial cuidado con los líquidos corrosivos y los sólidos volátiles: estos deben pesarse en recipientes herméticamente cerrados. Condiciones que debe reunir una balanza Analítica:  Debe ser exacta  Debe ser fiel. etc. es decir que debe obtenerse el mismo resultado repitiendo la pesada  Debe ser estable  Debe ser suficientemente sensible (sensibilidad pequeña)  El periodo de oscilación debe ser corto Condiciones para efectuar una pesada:  La balanza debe estar nivelada. Nunca se deben dejar sobre los platillos pesas u otros objetos  Ningún material en polvo debe colocarse directamente sobre el platillo. es de un solo platillo y su velocidad de pesado es alta. una sensibilidad de hasta 0. Eabs = Vexp – Vteórico Si Eabs > 0. el error es por DEFECTO  Modulo del error absoluto. es el error relativo multiplicado por 100 Eporcentual = │ Vexp – Vteórico │ x 100 ó Eporcentual = Erelativo x 100 Vteórico El error porcentual permite apreciar cuantitativamente el grado de exactitud alcanzado en una determinación experimental. es el cociente entre el modulo del error absoluto y del valor aceptado teórico.  Valor aproximado o experimental (Vexp. el error es por EXCESO Si Eabs < 0.  Error absoluto. calores específicos. es el valor que se reconoce como el verdadero. Erelativo = │ Vexp – Vpromedio │ Vpromedio  Error porcentual o porcentaje de error. Erelativo = │ Vexp – Vteórico │ Vteórico En algunos casos no se puede conocer el valor aceptado o verdadero. tales como densidades. al valor promedio de una serie de “n” determinaciones experimentales.). se define como la diferencia del valor experimental frente al valor teórico. es el valor absoluto del error absoluto: │ Eabs│ = │ Vexp – Vteórico │  Error relativo.  Valor aceptado o teórico (Vteórico). LA TEORÍA DEL ERROR: Esta teoría trata sobre la cuantificación o expresión numérica de los errores involucrados donde las medidas y determinaciones experimentales. 33 . pesos equivalentes. es el valor que se obtiene a partir de una determinación experimental. etc. Para expresar cuantitativamente el error. en este caso se puede tomar como valor verdadero. se deben definir precisamente algunos conceptos. en el caso del mercurio la curvatura es hacia abajo. en la gran mayoría de los casos. como es el caso del permanganato de potasio. la lectura debe realizarse en el borde superior del menisco. Al realizar mediciones cuantitativas de líquidos en aparatos de vidrio tales como: buretas. fiolas. CUBO CILINDRO PARALELEPÍPEDO ESFERA 2 V = L3 V=πr h V=axbxc V=4 π r3/3 34 .  VOLÚMENES DE SÓLIDOS: Para determinar el volumen de un cuerpo sólido se debe tener en cuenta que clase de sólido es. y si se trata de líquidos oscuros. se curva. la curvatura es hacia arriba. Concavo Convexo Para realizar una lectura correcta en tales aparatos. para el caso de líquidos cuya superficie libre se curve hacia arriba. para el caso en que la superficie libre del líquido se curve hacia abajo. ya sea hacia arriba o hacia abajo. Por ejemplo. pipetas. en contacto con las paredes del recipiente. si se trata de un sólido de forma regular su volumen se calculara por formulas geométricas. la lectura debe hacerse en la parte inferior del menisco.B) MEDICIÓN DE VOLÚMENES  VOLÚMENES DE LÍQUIDOS: Existen diversos materiales de vidrio calibrados diseñados para medir el volumen de líquidos y en general están hechos de tamaños que van desde mililitros a unos pocos litros. se observa que la superficie libre del líquido. ya que en este caso no se puede apreciar la parte inferior del menisco. el caso del agua y la gran mayoría de líquidos. como ocurre con el ejemplo del mercurio. etc. 2. Realice los siguientes pasos: 1. Matemáticamente se expresa: Masa del cuerpo 𝐷𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 = Volumen Las sustancias se caracterizan por sus densidades. 3. Se toma la lectura del volumen de agua alcanzado por el líquido. 35 . Se introduce cuidadosamente el sólido y se toma la lectura final. tengan las mismas densidades. Para sólidos irregulares: Si se trata de un sólido irregular (sólido amorfo). La exactitud de la medida de la densidad de una sustancia depende de la exactitud empleada para medir la masa y el volumen del cuerpo. Las densidades de sólidos y de líquidos se expresan usualmente en g/cm3. Para sólidos irregulares: Se debe emplear el método de inmersión. el volumen de agua que se desplaza es igual al volumen del cuerpo. Se define densidad como la relación que existe entre la masa de una sustancia y el volumen que ocupa. Se toma la probeta y se llena de líquido hasta cierta altura. lectura inicial. V = lf – li C) DENSIDAD:La densidad es una propiedad inherente de cada sustancia y es muy útil en su identificación. porque es raro que dos sustancias diferentes. 3) Sumergir el sólido en la probeta con agua y observar el volumen final. OBTENCIÓN DE LA DENSIDAD A) Determinación de densidad de sólidos (TABLA N°1). TABLA N°1 Metal masa (g) Volumen Volumen Volumen Densidad inicial (mL) final (mL) del sólido ( g/mL) (mL) 36 . PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. MATERIALES Y REACTIVOS MATERIALES  Balanza de Triple Brazo  Balanza analítica  Balanza Digital  Densimetro  Probeta de 100mL y 10mL  Pipeta de 10 mL y 5 mL  Vasos de Precipitación de 100 o 150 mL  Piseta REACTIVOS  Alcohol Etilico  Glicerina  Materiales solidos  Cobre IV. 2) En una probeta de 100 mL depositar agua hasta 50 mL. 4) Determinar la densidad del material sólido. 1) Medir la masa de un trozo de material sólido. EXPERIMENTO NO 3.III. TABLA N°2 Liquido Vol. 1) Medir 30 mL de etanol con una pipeta graduada y depositarlo en la probeta de 100 mL previamente pesada.B) Determinación del error relativo (TABLA N°2). 1) Medir la masa del líquido contenido en la probeta del procedimiento anterior. en pipeta Vol. 2) Determinar la densidad por método indirecto. 1) En una probeta de 100 mL depositar 50 mL de etanol. 2) Repetir el procedimiento con agua. 4) Realizar el mismo procedimiento utilizando 20 mL de agua. 3) Calcular el error absoluto y relativo. 2) Anotar el volumen que observa en la probeta. TABLA N°3 Liquido Masa probeta Masa probeta Masa de Volumen de Densidad liquido (g) liquido (mL) vacía ( g) más liquido (g) (g/mL) D) Determinación de la densidad por Instrumentación (TABLA N°4). en probeta Error absoluto Error relativo (mL) (mL) (mL) (%) C) Determinación de la densidad de líquidos (TABLA N°3). Luego determina su densidad utilizando el densímetro. 37 . probeta de 100mL. mencione ejemplos para cada operación matemática? 2. Ordene los siguientes instrumentos de medición de acuerdo a su grado de exactitud: de menor a mayor exactitud: Fiola de 250mL. 38 . TABLA N°4 Líquido Volumen Densidad V. bureta de 100mL. pipeta de 1mL. vaso de precipitados de 250mL. ¿ Que son cifras significativas. ¿Qué errores se comete al pesar en una balanza? 3. 4. Que instrumento nos permite una medición mas presisa para determinar densidades. bureta de 25mL. CUESTIONARIO 1. 5. Fundamente su respuesta. Qué es mas precisa: densidad experimental o densidad teórica. ..../…./…… 39 .…… Grupo:……………………………….……. INFORME DE LABORATORIO Carrera:………………………………………. Fecha:….. 40 . 41 . 42 PRÁCTICA N° 4 MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS I. OBJETIVOS  Mostrar algunas técnicas de separación de los componentes de una mezcla y adquirir los criterios necesarios para seleccionar una técnica especifica.  Comprender y aplicar conceptos involucrados para llevar a cabo la separación de una mezcla. II. FUNDAMENTO TEÓRICO La materia suele clasificarse para su estudio en sustancias puras y mezclas, las sustancias puras se caracterizan por que tienen composición fija, no pueden separarse por métodos físicos en otras sustancias más simples y durante un cambio de estado la temperatura se mantiene constante. Una mezcla es una combinación física de dos o más sustancias puras, la mezcla tiene composición variable y sus componentes pueden separarse por métodos físicos, además la temperatura es variable durante el cambio de estado. Para separar las mezclas en sus componentes existen diversos procedimientos tales como: decantación, filtración, sublimación, evaporación, centrifugación, destilación. TÉCNICAS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 1. Decantación Es un método por el cual se separan las partículas sólidas relativamente grandes o de mayor densidad que se sedimentan aprovechando el efecto de la gravedad. También se emplea para separar dos o más líquidos que no se disuelven entre sí (no miscibles) que tienen diferentes densidades. 2. Precipitación Es la formación de sólidos a través de una disolución, al mezclarse dos disoluciones distintas tiene lugar una reacción química, dando un producto (precipitado) insoluble en agua. 43 3. Filtración Es una técnica que consiste en separar un sólido de un líquido reteniéndolo en un intermediario. Para efectuarla se utiliza un medio poroso que deja pasar el líquido y retiene las partículas de la sustancia sólida. 4. Destilación Método de separación que se utiliza para purificar un líquido eliminándole todas las sustancias que tengan disueltas en él, o para separar mezclas de dos o más líquidos que son miscibles entre sí (se disuelven entre ellas). La propiedad fundamental en que se basa es el punto de ebullición de cada una de las sustancias que formas esta mezcla homogénea, es decir a la temperatura a la que hierven. 5. Sublimación Es el cambio del estado sólido al gaseoso o al contrario sin pasar por el líquido mediante aplicación de calor: Esto se aprovecha para separar una mezcla de partículas de dos sustancias sólidas, cuando una de ellas puede sufrir sublimación. 6. Evaporación Método que se emplea para separar un sólido disuelto en un líquido por medio de la temperatura. Cuando esta mezcla homogénea se calienta, el líquido comienza a evaporarse, dejando en el recipiente los cristales del solido que estaba disuelto en él. 44 Si hay más de dos sólidos disueltos en la solución. 8. ya que al calentarse la mezcla se comenzara a evaporar el líquido y en el recipiente. la sustancia con mayor densidad queda en el fondo del recipiente y sobre ella la de menor densidad. primero se calienta esta para que los sólidos se disuelvan completamente. Cristalización Método utilizado para separar una solución sobre saturada de un sólido en un líquido (mezcla homogénea) por medio de la temperatura. III. MATERIALES Y EQUIPOS MATERIALES  Centrifuga  Equipo de destilación  Hot plate  Agitador magnético  Vaso de precipitación de 500 mL. Centrifugación Cuando la sedimentación es muy lenta. y que consiste en separar un componente de una mezcla por medio de otro disolvente que no reacciona químicamente con el primer solvente. y el primer sólido que se cristaliza se retira por medio de filtración y se vuelve a repetir el proceso para los demás solidos hasta que los separemos completamente. el cual se hace girar a gran velocidad. se acelera mediante la acción de la fuerza centrífuga. 7. Se pone la mezcla en un recipiente. 9. después se enfría la solución. Extracción Es una técnica basada en las diferencias de solubilidades del soluto en los solventes. quedaran los cristales del solido que estaban disueltos. de 150 mL  Pera de decantación  Soporte Universal  Un embudo de vástago largo  Papel filtro  Piseta 45 . Colocar en una vaso de precipitados. Abrir la llave de la pera de decantación y dejar que uno de los líquidos por la diferencia de densidades fluyan hacia el matraz. 4. Anote las observaciones correspondientes …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 46 . 3. 2. El líquido restante que quedo en la pera se recupera en un vaso.  Tubos de ensayo  Gradilla para tubos de ensayo  Pipeta de 5 mL  Matraz Erlenmeyer  Capsula de porcelana  Mechero  Rejilla de asbesto  Trípode REACTIVOS  Alcohol + Agua  Aceite  Almidón  Oxido de Calcio  Nitrato de Plomo II  Ácido clorhídrico  Cromato se potasio  Yodo sólido  Arena IV. donde se dejara reposar hasta que los líquidos se superpongan uno sobre el otro. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N ° 1: DECANTACIÓN 1. Vaciar la mezcla en la pera de decantación. agua. añadirle aceite. agitar la mezcla por un momento. …………………………………………………………………. En un vaso de Precipitados mezcle 2g de cloruro de sodio con agua y agite con una varilla de vidrio o agitador magnético. Una vez que tenga su embudo listo. agíte vigorosamente proceda a efectuar la filtración.……………………………… EXPERIMENTO N° 3: FILTRACIÓN 2 1. Anote las observaciones del experimento. con una varilla o agitador magnético 3. 3. 2.EXPERIMENTO NO 2: FILTRACIÓN 1. humedezca el papel para adherirlo al embudo. agítela. Se hace filtrar la mezcla hacia un matraz. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 47 . 2. Doble correctamente el papel filtro como le indique su docente e introdúzcalo dentro del embudo. En un beaker se mezclan agua y arena. Anote las observaciones. Doble correctamente el papel filtro como le indique su docente e introdúzcalo al embudo de vástago largo 2. Proceda a calentar en el hotplate hasta sequedad. Anote las observaciones del experimento …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………. adicione la mezcla anterior y proceda a efectuar la filtración 4. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………… EXPERIMENTO NO 4: EVAPORACIÓN 1. Tome la muestra de la mezcla del Nitrato de plomo y Cromato de potasio. utilizando pinzas para evitar quemaduras.. 3. ... Dejar enfriar el sistema.. EXPERIMENTO NO 7: DESTILACIÓN 1..................... adicionar a estos una pequeña cantidad de Nitrato de plomo y Cromato de potasio.. ........ Registrar la temperatura constante durante la destilación continua............................................ Observar permanentemente la temperatura que registrar el termómetro..................... observe el proceso de sublimación...................... ..... 3....................... 48 . 6.. para luego pasar por el tubo de destilación donde se condensa y finalmente llega a un matraz............... Prender la centrifuga y esperar unos minutos.......................... Someter a calentamiento la mezcla en el balón más o menos hasta los 78 oC........ En un tercer tubo realizar la mescla. Colocar los tubos de ensayo conteniendo la mezcla en la centrifuga....... 5...... Anote las observaciones ..... ................................ Anote las observaciones ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… EXPERIMENTO NO 6: CENTRIFUGACIÓN 1.................. 7....................... Colocar el termómetro en la posición adecuada 4............................... introdusca en el granallas de yodo solido............................. 8............................................. 2..EXPERIMENTO NO 5: SUBLIMACIÓN 1............................. Colocar dos tubos de ensayo con la misma cantidad de agua.... 2............................ 3. luego desmontar con el máximo cuidado...... vaciar la mescla en los tiubos de centrifugación en cantidades iguales........... 4...................... Coloque arena en un vaso de precipitados. 5........................... 3........... Sobre el vaso coloque una luna de reloj para evitar salga los gases emanados............................... Fijarse que exista flujo continuo de agua en el condensador.......................... Montar el equipo de destilación simple 2....... con lo cual el alcohol se evaporara............................. y llévelo a fuego hasta que observe un cambio de color.. La mezcla de agua y alcohol se lleva al equipo de destilación.......................... agíte vigorosamente.. Recibir el destilado hasta alcanzar la temperatura indicada.......... ¿Cuál es la diferencia entre filtración normal y filtración al vacío? 49 . CUESTIONARIO: 1. ¿Qué otros métodos de separación conoce? 2. Señale la diferencia entre evaporación y cristalización? 3. Anote las observaciones ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… V. ¿A qué temperatura hierve hierve el agua en cajamarca? 4. ¿Qué es cromatografía y que tipos de cromatografía existen? 5. 9. . INFORME DE LABORATORIO Carrera:………………………………………. Fecha:….……../…./…… 50 ....…… Grupo:………………………………. 51 . 52 . 53 . en el caso de que el combustible sea el propano (C3H8) y que la combustión sea completa. El gas que penetra en un mechero pasa a través de una boquilla cercana a la base del tubo de mezcla gas-aire. es la siguiente: C3H8(g) + 5 O2(g) 3 CO2(g) + 4 H2O(g) + calor Las tres partes de la llama son:  Zona de oxidación: Es la parte superior de color amarillo. PRACTICA N°5 COLORIMETRIA A LA LLAMA I.  Cono frío: Parte inferior de la llama. que es una llama humeante y con un bajo potencial calorífico. El gas se mezcla con el aire y el conjunto arde en la parte superior del mechero. Recomendaciones para utilizar un Mechero Bunsen 54 . La llama del mechero es producida por la reacción química de dos gases: un gas combustible (propano. OBJETIVO  Identificar las clases y diferentes zonas de la llama  Observar e identificar los espectros en la región visible de diferentes sustancias químicas. gas natural) y un gas comburente (oxígeno. Fué diseñado con el propósito de obtener una llama que proporcione máximo calor y no produzca depósitos de hollín al calentar los objetos.  Zona de reducción: Es la llama central que presenta un color azul tenue. INTRODUCCIÓN El mechero es un instrumento de laboratorio de gran utilidad. II. proporcionado por el aire). La reacción química que ocurre. butano. 3. asegúrese cuál es la tubería que suministra el gas y que la manguera de hule esté bien conectada..El mechero deberá ser manipulado por una sola persona.Antes de utilizar el mechero. III. luego en agua destilada.. sumergirlo en HCl concentrado. fijado en el extremo de un tubo o varilla de vidrio que sirve como soporte.. MATERIALES Y REACTIVOS Mechero Bunsen Acido clorhidrico Hilo de nicrom Cloruro de bario Cloruro de litio Cloruro de estaño Cloruro de estroncio Cloruro de potasio Cloruro de sodio Cloruro de calcio Sulfato cuprico IV. 4..  Llevar la muestra tomada a la base de la llama y observar la coloración que le transmite la llama. 55 . Nota: Limpiar el hilo de nicrom una vez usado entre cada muestra de mineral. Anotar los efectos que se observan.No enrolle la manguera de hule alrededor del mechero.Encienda el cerillo antes de abrir la llave que suministra el gas.  Sumergir la punta del alambre en agua destilada y tomar pequeñas cantidades de muestra depositada en la luna de reloj . 2. PROCEDIMIENTO  Emplear un alambre de nicrom a unos 5 cm de largo.  Limpiar bien el alambre con Acido Clorhídrico 2M. 1. llevarlo a la llama repitiendo varias veces para cada muestra. Esquematize la llama no luminosa. 56 . Investigue que otro tipo de alambre puede ser utilizado para poner las sustancias a la llama. ¿Qué diferencia existe entre combustión y comburente? 5. explique porque se forma y que produce. 4. 3. ¿Por qué se produce la coloración de las sustancias al ser expuestas a la llama? 2. Escriba la reacción para la combustión completa e imcompleta y nombre cada compuesto formado. SUSTANCIA COLOR APARENTE TEORICO COLOR EXPERIMENTAL Cloruro de Bario Verde claro Cloruro de Litio Rojo intenso Cloruro de Estaño Verde Esmeralda Cloruro de Estroncio Rojo ladrillo Cloruro de Potasio Violeta Cloruro de Sodio Amarillo Cloruro de Calcio Rojo anaranjado Sulfato cuprico Verde azulado CUESTIONARIO 1. …… Grupo:………………………………. Fecha:…../…… 57 .…….. INFORME DE LABORATORIO Carrera:……………………………………….../….. 58 . 59 . 60 . y se puede indicar los estados físicos de las sustancias involucradas de la manera siguiente: (s) para sólido. y una parte final. Los reactantes son las sustancias involucradas al inicio de la reacción y los productos son las sustancias que resultan de la transformación. Uso de catalizadores: un catalizador es una sustancia que aumenta la velocidad de una reacción sin que se consuma en el transcurso de esta. los reactantes. En una ecuación química que describe una reacción. donde se escriben los productos. REACCIÓN QUÍMICA: consiste en el cambio de una o mas sustancias en otras. La sustancia nueva tiene propiedades distintas que las de las sustancias originales. PRÁCTICA N°6 CONDICIONES Y EVIDENCIAS PARA QUE OCURRA UNA REACCIÓN QUÍMICA I. (l) para líquido. (g) para gaseoso y (ac) para soluciones acuosas. se escriben los productos.  Determinar la importancia de reconocer los cambios que suceden en una reacción. del lado derecho. Ejemplo A + B C + D CONDICION PARA QUE OCURRA UNA REACCION QUÍMICA 1.  Observar que evidencias presenta una reacción química. ECUACIÓN QUÍMICA: una ecuación química es l representación matemática de un cambio o una reacción química. FUNDAMENTO TEÓRICO Una reacción química se define como un proceso en el que una o más sustancias (los reactivos) se transforman en otras sustancias diferentes (los productos de la reacción). representados por sus fórmulas o símbolos. Consta de dos partes: una inicial. igualmente simbolizados. El papel del catalizador es proporcionar un camino alternativo a la reacción no catalizada que permita disminuir la energía de activación de esta última. La teoría atómica de la materia define una reacción química como un reagrupamiento de ÁTOMOS que originan moléculas diferentes. que es donde se escriben los reactivos (lado izquierdo). se ubican a la izquierda de una flecha. II. OBJETIVOS  Identifique qué condiciones presenta una reacción química. y posterior a la flecha. 61 . al llevar a cabo una reacción a una temperatura más alta provee más energía al sistema. MATERIALES Y EQUIPOS MATERIALES  Vaso de precipitación  Tubos de ensayo  Gradilla para tubos de ensayo  Pipetas 62 . se filtran y se lavan fácilmente pero sus partículas tienden a ser porosas. son casi invisibles a simple vista. por lo que se incrementa la velocidad de reacción al ocasionar que haya más colisiones entre partículas.  Finamente divididos: partículas muy pequeñas. Formación de precipitado: Un precipitado es el sólido insoluble que se produce en una disolución de una reacción química. no son deseables por que se pasan al filtrarles. Generalmente. EVIDENCIAS PARA QUE OCURRA UN CAMBIO QUÍMICA 1. Cambio de color: el cambio de color en las combinaciones de sustancias es uno de los factores identificadores de toda reacción química pues es un cambio de color inesperado. filtrar y lavar. no. y las propiedades del solvente afectan la velocidad de reacción. Uso de energía calorífica: es la energía necesaria para formar un complejo activado. Son los precipitados más deseables porque son fáciles de sedimentar. 3. Simple contacto de las sustancias: muchas reacciones tienen lugar en solución. 2. TIPOS DE PRECIPITADOS  Cristalinos: partículas discretas de forma regular con superficies lisas y brillantes. A veces. este gas tiene olor y otras veces. Desprendimiento de energía: La energía perdida es emitida en forma de calor o luz. lo que explica una llama de color blanca y brillante. como lo explica la teoría de colisiones.  Gelatinosos: forman una masa pegajosa de apariencia similar a la mermelada o a la gelatina. se asemejan a la sal o a azúcar seca. tienen la apariencia de harina. 2. se asemejan a los sedimentos de café.  Granulares: partículas pequeñas de forma irregular y superficie lisa. 4. Liberación de gas: Un gas puede formarse cuando se combinan dos líquidos o cuando se combina un líquido con un sólido. es visible en forma de burbujas que se elevan hacia la superficie de la mezcla reactiva. 3. En general. forman masas amorfas. III. Evidencia:………………………………………………………………………………………………………………………………………. EXPERIMENTO N ° 2: 1. completar la reacción y anotar.… Condición:……………………………………………………………………………………………………………………………. Colocar en un tubo de ensayo cierta cantidad de agua destilada y agregar una pizca de hidróxido de sodio. Agregarle 1 mL de yoduro de potasio (KI). 3. disolver.. KMnO7 + NaOH 63 ..  Piseta  Mechero  Pinza para tubo de ensayo REACTIVOS  Sodio metálico  Nitrato de plomo  Yoduro de potasio  Cinta de magnesio  Permanganato de potasio  Hidroxido de sodio IV. Colocar en un tubo de ensayo 5 mL de nitrato de plomo (Pb(NO3)2)...... Pb(NO3)2 + KI Observación:…………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. completar la reacción y anotar. 2.. Añadir 3 gotas de permanganato de potasio y disolver 3... Dejar reposar durante 20 minutos Observar... Observar. 2. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N ° 1: 1. ....… Condición:……………………………………………………………………………………………………………………………. Acercar al mechero en la parte central de la llama y esperar una chispa.. EXPERIMENTO N ° 3: 1. Completar la reacción Mg + O2 Observación:…………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………... Agregar al vaso que contiene el agua destilada un trocito de sodio metálico. 2....… Condición:…………………………………………………………………………………………………………………………….. 3.. Na + H2O Observación:…………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. Evidencia:……………………………………………………………………………………………………………………………………….. EXPERIMENTO NO 4: 1......… Condición:…………………………………………………………………………………………………………………………….....Observación:…………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………. 64 ....... Colocar en un vaso de precipitados 100 mL de agua destilada... Evidencia:………………………………………………………………………………………………………………………………………. Evidencia:……………………………………………………………………………………………………………………………………….. 2... 3.. Luego retirar y observar 4.. completar la reacción y anotar..... Coger con una pinza un pedacito de cinta de magnesio. Observar. ¿Una reacción química puede presentar más de 2 condiciones o evidencias químicas a la vez? 2.V. 4. Investigue que nombre recibe la sustancia que permite retardar una reacción química. Enumere 5 casos de la vida cotidiana que impliquen evidentes cambios químicos y 5 ejemplos de cambios físicos observados en el mundo que nos rodea. Mencione 2 ejemplos. 5. Cuando un elemento es considerado ANFOTERO. Investigue que color desarrolla los iones manganeso con sus diferentes estados de oxidación. 65 . CUESTIONARIO: 1. 3. . INFORME DE LABORATORIO Carrera:……………………………………….…… Grupo:……………………………….……. Fecha:….../…../…… 66 .. 67 . 68 . 69 . Estas se producen mediante:  Combinación de dos elementos para formar un compuesto: Cuando dos elementos en el estado puro se combinan y forman un compuesto. a) REACCIONES DE COMBINACIÓN: Son reacciones en las que dos o más sustancias se combinan para formar un compuesto. FUNDAMENTO TEÓRICO Las reacciones químicas son transformaciones permanentes de las sustancias en la cual alteran su naturaleza química.  Diferencia claramente las clases de reacciones químicas y clasificarlas. Ejemplo cuando el Hidrogeno reacciona con el Oxígeno a elevadas temperaturas para formar agua. II.  Un compuesto insoluble o ligeramente soluble se representa por la formula molecular del compuesto seguida del símbolo (s).  Comprobar experimentalmente las diferentes clases de reacciones químicas. estudiando las propiedades de cada uno. formando nuevos productos con propiedades diferentes a las sustancias que le dieron origen. observe y reconozca los tipos de enlace que existen. PRÁCTICA N° 7 RACCIONES QUÍMICAS I. Las reacciones químicas se representan por medio de una ecuación química que es una representación en términos de símbolo y fórmulas de los elementos y compuestos involucrados. Así por ejemplo para representar la siguiente reacción: A2(s) + 2BC (ac) 2 AB (ac) + C2(g) A2 es un sólido o un compuesto insoluble. OBJETIVOS  Que el estudiante.  Un gas insoluble o ligeramente soluble se representa por la formula molecular del gas seguida del símbolo (g). Los reactivos se indican en la parte izquierda y los productos en la parte derecha teniendo presente lo siguiente. BC y AB son compuestos solubles y C2 es un gas.  Una sal soluble se indica por la fórmula de los iones que forman el compuesto o colocando como subíndice (ac) luego el símbolo. 2 H2(g) + O2(g) 2H2O (g) 70 .  Combinación de un elemento y un compuesto para formar un compuesto nuevo: Por ejemplo cuando el óxido de nitrógeno reacciona con el oxígeno del aire para dar dióxido de nitrógeno. 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)  Combinación de dos compuestos para formar otro: Reacción de los óxidos no metálicos llamados anhídridos de ácido con agua para formar ácidos. CO2 (g) +H2O (l) H2CO3(ac) b) REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO: Son reacciones en las que un elemento desplaza a otro de un compuesto. Ejemplo cuando se hace reaccionar metales activos con el ácido clorhídrico y sulfúrico. CuSO4 (ac) + Zn (s) ZnSO4(ac) + Cu (s) La reaccion de los metales activos Grupo IA. un gas de color pardo rojizo. Los metales activos desplazan a los metales menos activos y al hidrógeno de sus compuesto en disolucóon acuosa y en muchos sólidos. por ejemplo: el dióxido de carbono se disuelve en agua para formar ácido carbónico. el potasio por ejemplo reaccionan con el agua por desplazamiento liberando hidrógeno gaseoso. para el Zinc la reaccion es: Zn (s) + H2SO4 (ac) Zn SO4 (ac) + H2(g) Cuando se añade zinc metálico a una disolución de sulfato de cobre (II) el metal mas activo desplaza al cobre de la disolución obteniendo sulfato de Zinc en disolución y cobre metálico en forma de polvo. c) REACCIONES DE DESCOMPOSICION: Son aquellas en la que un compuesto se descompone para producir:  Dos elementos  Uno o mas elementos  Uno o mas compuestos  Dos o mas compuestos 71 . Descomposición de un Compuesto en dos elementos: La electrólisis del agua es un ejemplo. CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) d) REACCIONES DE DESPLAZAMIENTO O DE SUSTITUCIÓN: Son aquellas reacciones en donde una de las sustancias reaccionantes desplaza a otra sustancia de un compuesto. en donde se obtiene hidrógeno y oxígeno gaseoso. Ejemplo: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Ca + Ag NO3 Ca (NO3)2 + Ag e) REACCIONES DE METÁTESIS O DOBLE DESPLAZAMIENTO: Cuando reaccionan dos compuestos para formar dos nuevos compuestos. 2H2O (l) 2H2(g) + O2(g) Descomposición de un compuesto en un elemento y uno o mas compuestos: La descomposición térmica del dicromato de amonio produce dos compuestos y un elemento. Estas se dividen en: Reacciones de Neutralización: Es la reacción de un ácido y una base para formar una sal y agua. En estas reacciones los iones de los dos compuestos cambian o intercambian formando un nuevo compuesto. quedando el elemento desplazado en forma libre. (NH4)2 Cr2O7(s) Cr2O3(s) +4 H2O +N2(g) Descomposición de un compuesto en otros dos o mas: La descomposición térmica del carbonato de calcio (caliza) y otros carbonatos da lugar a dos compuestos. NaOH (ac) + HCL (ac) NaCl (ac) + H2O(l) 72 . es decir se elimina las propiedades corrosivas del ácido y de la base. un óxido metálico y dióxido de carbono. sin que produzcan cambios en sus numeros de oxidación. En todas las reaccciones de óxido reducción. Existen muchas formas mas de clasificar a las reacciones químicas. 73 . BaCl2(ac) + Na2SO4(ac) BaSO4(s) + 2 NaCl (ac) f) REACCIONES REVERSIBLES: Son reacciones que ocurren en ambas direcciones. por lo tanto el NO2 es a la vez agente oxidante y agente reductor. H3O+ + C2H3O2 (ac) HC2H3O2 (ac) + H2O (l) g) REACCIONES DE ÓXIDO – REDUCCIÓN: Son reacciones en las que experimentan cambios en su estado de oxidación. Cu (s) + HNO3 (ac) Cu (NO3)2 (ac) + 2NO2(g) + 2H2O (l) Las reacciones redox pueden darse tanto en medio ácido como en medio básico h) REACCIONES DE DESPROPORCIONAMIENTO: O de dismutación. Se define como oxidación a un aumento algebraico del número de oxidación o proceso en el que se pierde electrones y reducción es una disminución algebraica en el número de oxidación o ganancia de electrones. La reacción del BaCl2 y el Na2SO4 en disolución acuosa forman un compuesto insoluble de sulfato de bario. son reacciones redox en las que la misma especie hace las veces de agente oxidante y agente reductor. estos se ionizan parcialmente en disolución acuosa entrando en equilibrio entre los iones disuletos y electrolito. Reacciones de Precipitación: Cuando reaccionan dos o mas compuestos para formar otros compuestos poco solubles o insolubles que se forman en el seno de una disolución. Ejemplo el ácido acético disuelto en agua. esto se indica mediante una doble flecha ( ). La disolución del dióxido de nitrógeno en agua para formar ácido nítrico y óxido nítrico. Se da en la disolución de electrólitos débiles. por ejemplo podemos mencionar. Ejemplo: la reacción del cobre con ácido nítrico. la oxidación y la reducción ocurren en forma simultanea. NO2(s) + H2O (l) HNO3 (l) + NO(g) En esta reacción se oxidan algunas moléculas de NO2 y otras se reducen. 1 M  CuSO4 0.  Reacciones de fase homogénea  Reacciones en fase heterogénea  Reacciones Endotérmicas  Reacciones Exotérmicas  Reacciones de Neutralización  Reacciones de Precipitación III. MATERIALES Y EQUIPOS Materiales  Tubos de ensayo  Vasos de precipitados  Erlenmeyer de 250 mL  Pipetas  Pinzas para tubos  Mechero  Crisol  Espatula  Vagueta (varilla de vidrio)  Probeta de 25 mL  Papel pH  Goteros Reactivos  Zinc Metálico  Hierro Metálico  HCl  NaOH 0.1 M  H2SO4  Agua destilada  Fenoftaleina  Carbonato de Calcio  Alumbre acido acético  Granallas de zinc 74 . Observar  Realice la reacción química e indique el tipo o clase a la cual corresponde. observa lo que sucede y anota los resultados  Complete la reaccion química Zn + HCl …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… EXPERIMENTO: 2  En un tubo de ensayo colocar 2mL de agua destilada y 1 mL NaOH . CuSO4 + NaOH …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… 75 . EXPERIMENTO: 3  En un tubo de ensayo colocar 0.IV. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………….  Adiciona con la pipeta uno o dos mL de HCl cc.1M.1M.5 mL de solución de CuSO4 0. Hasta la aparición de un color rojo grosella Añadir 1mL de HCl 0.  Añadir gota a gota solución de NaOH 0.1M: Anotar sus observaciones. Luego añadir una gota de indicador de fenoftaleina.  Complete la reacción e indique el tipo o clase a la cual corresponde.1M.  Dejar reposar. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO: 1 (Desplazamiento simple)  En un tubo de ensayo colocar una o dos granallas de Zinc.0. ...................................................................... completar la reacción.............................................................................................. Cu(s) + AgNO3 (ac) .................................................. …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………...................................................  Observar las caracteristicas de la reacción …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………….............................................2 g de alumbre y colocar en el tubo de ensayo limpio.................................................................................  Agregar 2 mL de peróxido de hidrógeno (H2O2)...............  Sumergir un trozo de alambre de cobre o lamina de cobre  Manteniendo el tubo de ensayo completamente inmovil........................ observa lo que ocurre durante 15 minutos..........................................................…………………… EXPERIMENTO: 5  Llenar un tubo de ensayo con 5 mL de Nitrato de plata (AgNO3) 0............................................................  Proceder a soplar con una pipetade tal forma que se observe burbujas durante tres minutos........................................1M.EXPERIMENTO: 4  En un tubo de ensayo colocar 5 mL de agua destilada y agregar 1 gota KOH – 10%  Agregar 1 gota de fenofltaleina....... ................................ Observar  Complete la reacción e indique el tipo o clase a la cual corresponde........ .............. ............................................. 76 ......................................................... EXPERIMENTO: 6  Pesar 0........................................ mencione 2 ejemplos de cada uno.…………………………………………………………… V. 5. 2. En que eventos de la vida cotidiana considera que sucede una reacción química. CUESTIONARIO 1.  Complete la reacción química. CH3COOH)  Observar las características de las burbujas de gas CO2 que se forman CH3COOH + NaHCO3 NaCH3COO + H2O + CO2 …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… EXPERIMENTO: 8  Coger con una pinza un trozo de cinta de magnesio. Qué diferencia existe entre mezcla y combinación. Investigue que sustancias aceleran las reacciones químicas y con que nombre se los conoce. encender con un mechero y observar la reacción que se produce.  Agregar 2 mL de vinagre (ácido acético. ¿Cómo se escribe una reacción química? 4. Cuales son las condiciones y evidencias que presentan las reacciones químicas 3. 77 . EXPERIMENTO: 7  Pesar 1 g de bicarbonato de sodio (NaHCO3) y colocar en un tubo de ensayo. balancee y nombre los productos formados 2Mg + O2 …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………. ……. INFORME DE LABORATORIO Carrera:………………………………………./…....…… Grupo:…………………………./…… 78 .. Fecha:….. 79 80 81 PRÁCTICA N° 8 REACCIONES DE OXIDO REDUCCIÓN I. OBJETIVOS  Identificar las características y los productos obtenidos en las diferentes reacciones.  Igualar y clasificar cada una de las reacciones químicas.  Estudiar una reacción química en diferentes medios (medio ácido, neutro y básico) II. FUNDAMENTO TEÓRICO Existen procesos químicos que forma parte de nuestra vida cotidiana lo constituyen aquellas reacciones que tienen lugar como consecuencia de la transferencia de electrones. A este grupo pertenecen reacciones tales como la combustión de la gasolina en presencia de aire o la oxidación de un clavo de hierro en contacto con la atmosfera. En las reacciones de oxidación – reducción se produce transferencia de electrones entre las especies. Oxidación y reducción son procesos simultáneos, recíprocos e interdependientes. Cuando una sustancia se oxida, inevitablemente otra , al mismo tiempo se reduce. Algo similar a lo que ocurre con una operación de compraventa: cuando compramos algo es porque alguien está dispuesto a vender. REACCIÓN DE OXIDACIÓN: Se denomina reacción de oxidación a toda reacción en el cual el reactivo al cambiar de estado pierde electrones. Ejemplo: 2 Cl- - 2 e- Cl2 REACCION DE REDUCCION: Por el contrario la reacción de reducción es la reacción que gana electrones. Ejemplo: 2e- + 4 H+ + MnO2 Mn++ En las reacciones redox, se emplea nombres como agente oxidantes (aquella sustancia que oxida al otro reactivo y a su vez se reduce), agente reductor (sustancia que reduce al otro reactivo y a su vez se oxida), sustancia oxidada (sustancia producto de la oxidación) y sustancia reducida (sustancia producto de la reducción). El siguiente ejemplo ilustra lo mencionado: 2MnO4 - + 5HCHOH + 6H+ 2Mn2+ + 5HCOOH + 3H2O 82 Las sustancias orgánicas, al igual que las inorgánicas sufren procesos de oxidación y reducción; por ejemplo los alquenos (como el eteno CH2 = CH2) en presencia de permanganato de potasio en medio acido se oxida a glicoles, aldehído, cetonas y finalmente a ácidos carboxílicos: Algunas sustancias se oxidan y/o reducen de manera distinta, de acuerdo al medio en que se hallan presentes  Medio fuertemente ácido: Por ejemplo el permanganato (MnO4)- de color violeta, en medio fuertemente ácido se reduce a Mn2- (incoloro).  Medio neutro: En solución neutra o ligeramente alcalina, el permanganato se reduce a MnO2, este último es un sólido de color castaño:  Medio fuertemente alcalino: En soluciones fuertemente alcalinas el permanganato se reduce a ion manganato (MnO42-), de color verde. III. MATERIALES Y EQUIPOS MATERIALES  Gradilla  Tubos de ensayo  Mechero  Pinza para tubos  Espátula  Frasco lavador  Goteros REACTIVO  H2SO4 concentrado  KMnO4  Na2S2O3  NaOH  K2Cr2O7  Na2SO3  SnCl2  HCl 83 Colocar 3 mL de solución de dicromato de potasio. Colocar 1 mL de solución de permanganato de potasio en un tubo de ensayo y diluir con 2 mL de agua destilada 2. Agitar la mezcla y agregar gota a gota solución de tiosulfato de sodio. Observar. Colocar en un tubo de ensayo 2 mL de solución de permanganato de potasio 2. Observar. 2. 4. EXPERIMENTO N ° 2: REDUCCION DEL MANGANESO 7+ A 4+ 1. 4. 3. Efectuar la ecuación y balancear. 4. Observar.1 M. EXPERIMENTO N ° 3: REDUCCION ACIDA DEL MANGANESO 7+ A 2+ 1. Agregar a 3 gotas de solución de permanganato de potasio 0. Agregarle 2 mL de cloruro de estaño. Luego agregar 1 mL de ácido clorhídrico 4. EXPERIMENTO N ° 4: REDUCCIÓN ÁCIDA DEL CROMO 7+ A 3+ 1. Utilizando una espátula agregar una pequeña cantidad de sulfito de sodio. 3. 84 . Luego Calentar. 3.IV. efectuar la ecuación y balancear. efectuar la ecuación y balancear. En un tubo de ensayo mezclar 3 mL de hidróxido de sodio. Observar. Agregar 5 gotas de ácido sulfúrico 3. 2. luego 1 mL de solución de NaOH. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO N ° 1: AUTO OXIDACION DEL ION MANGANATO 1. efectuar la ecuación y balancear. Mn.V. ¿Cuál es la diferencia entre estado de oxidación y valencia? 3. ¿Qué es el estado de oxidación? 2. Cr. ¿A qué se denomina agente oxidante y agente reductor? 4. Asigne estados de oxidación a los siguientes elementos: Al. ¿Por qué la suma de todos los estados de oxidación de un compuesto debe ser igual a cero? 5. Ca. Mg. CUESTIONARIO: 1. 85 . .……./…… 86 .. INFORME DE LABORATORIO Carrera:………………………………………../….. Fecha:….…… Grupo:……………………………….. 87 . 88 . 89 . líquido) Las soluciones más comunes en química analítica son aquellas donde el solvente es un líquido.  Aprender a realizar cálculos para determinar la cantidad de soluto que se debe emplear para preparar soluciones. entre las más utilizadas se encuentran: 1. Existen diferentes formas de expresar la concentración en soluciones.  Aleaciones (solución sólido –sólido)  NaCl disuelto en agua (solución sólido – Líquido)  Alcohol disuelto en agua (solución líquido . que hay disueltos en un litro de solución. La Molaridad (M): Es el número de moles de soluto. etc.líquido)  Oxígeno y Nitrógeno en el aire (solución gas – gas)  CO2 disuelto en bebidas gaseosas (solución gas . molaridad. Para que una sustancia sea muy soluble en otra deben ser químicamente análogas. m °: Masa del soluto M: Peso molecular del soluto 90 . OBJETIVOS  Estudiar las diferentes unidades de concentración para las soluciones.  Reconocer y utilizar los patrones primarios comunes tanto para ácidos como para bases. donde una de ellas es llamada soluto se dispersa como moléculas o iones en otra sustancia a la cual se le llama disolvente. normalidad. porcentuales. FUNDAMENTO TEÓRICO La solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. PRÁCTICA N° 9 PREPARACIÓN DE SOLUCIONES I. serán muy poco solubles cuando tienen carácter diferente. II. n° soluto n 𝑀= = = y sus unidades son mol/L V litros de solución V m° 𝑛° = M Dónde: n°: Numero de moles del soluto V: Volumen de la solución. 3.g = Masa Molar Ø iones H BASES : eqv. Porcentaje en volumen (%V). y varía de acuerdo al tipo de sustancia y a la reacción que sufre.g = Masa Molar Ø iones OH El peso equivalente. Porcentaje en peso (%P): El porcentaje dado se refiere al soluto. 91 . representa el porcentaje de un componente en una mezcla y para una disolución. Osea existe 12mL de alcohol + 88 mL de vino. contenidos en un litro de solución N° de equivalente # Eq 𝑁= = V litros de solución V m M # 𝐸𝑞 = 𝐸𝑞 = Eq Ø Dónde: Eq: Masa equivalente m: Masa del soluto Ø: Valencia SALES: eqv. Se refiere a la concentración de soluciones líquido.2. masa de soluto %𝑃 = 𝑥 100 masa de disolución 4. es la masa en gramos de una equivalente. La concentración de bebidas alcohólicas se expresan generalmente de este modo.g = Masa Molar Ø iones + ACIDO: eqv. Normalidad (N): Es la solución que expresa en número de equivalentes del soluto (A). volumen de soluto %𝑉 = 𝑥 100 volumen de disolución Ejm: Un vino que tiene 12% de alcohol posee 12 mL de alcohol por cada 100mL de vino. una solución puede tener uno o más solutos. CONSTITUYENTES DE UNA SOLUCIÓN: Toda solución se distingue por la presencia de dos componentes  Soluto: Es la sustancia dispersa. 92 . por ejemplo la sal común en agua. El solvente Universal para solutos inorgánicos. Solución Molecular: Es aquella donde el soluto al ser disuelta por el solvente no se disocia (no hay separación) en sus respectivos iones (cationes y aniones). Solución Sobre Saturada: Es aquella que se forma a partir de la solución saturada. también se denomina disolvente. donde la solubilidad es la cantidad en gramos de soluto disuelto en 100 mL de solvente (agua). liquidas o gaseosas. vi. iónica y molecular. por ejemplo disolver 10g de NaCl en un 1 L ii. sobre saturada. siendo malos conductores de la electricidad. Por ejemplo cuando mezclamos 500 mL de ácido sulfúrico (H2SO4) con 100 mL de agua. Los solutos pueden ser sustancias sólidas. Ejemplos: Líquido en líquido (alcohol en agua) Sólido en líquido (Sal en agua) Gas en líquido (Dióxido de carbono en agua) Líquido en sólido (amalgama de mercurio en zinc) La comparación entre el soluto con la solución. en una solución. no será disuelta por que la solución ya llego a su punto de saturación (solubilidad). siendo buenos conductores de la electricidad. de agua. Solución Iónica: Es aquella donde el soluto al ser disuelto por el solvente se disocia en sus respectivos cationes y aniones. componente que está en menor cantidad. saturada. Solución Diluida: Es aquella donde la cantidad de soluto es pequeña (en masa o volumen) en comparación con la cantidad del solvente. una adición de más soluto. por ejemplo la formación de mermelada. por un cambio de la temperatura de la solución química. iii. está presente en toda solución y es la sustancia que disuelve el soluto.  Solvente: Sustancia o componente que está en mayor cantidad. vii. Solución Saturada: Es aquella solución que ya no puede seguir disolviendo más soluto del que ya tiene disuelto. Hay muchos tipos posibles de pares de soluto – solvente. iv. i. Solución Concentrada: Es aquella donde la cantidad de soluto es de gran proporción en la solución. v. es el agua destilada. concentrada. origina los diferentes tipos de soluciones como son las siguientes: Diluida. logrando así disolver más soluto en la solución. por ejemplo el azúcar cuando se disuelve en agua. .  Homogenizar. 93 . y calcular la molaridad de la solucion preparada ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………. agregar cada vez al matraz. 5H2O)  Azúcar (C11H22O11)  Ácido Clorhídrico (HCl)  Carbonato de Sodio  Dicromato de Potasio K2Cr2O7  Ácido Sulfúrico (H2SO4)  Ácido Nítrico (HNO3)  Alcohol Etílico (C2H6O)  Permanganato de Potasio (KMnO4) IV. disolver en un vaso de precipitados.III.  La solucion obtenida trasvasar a una fiola de 100 mL lavado con agua destilada. que contenga aproximadamente 50 mL de agua. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL EXPERIMENTO 1 : Preparación de una solución molar de azúcar  Pesar en una luna de reloj 2. completar con agua hasta el aforo. Agitar.7 g de azucar. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales  Varilla de vidrio  Agitador Magnetico  Vasos de precipitados  Fiolas  Pipetas  Picetas  Luna de reloj  Balanza  Espatulas Reactivos  Hidróxido de Sodio Na (OH)  Sulfato de Cobre Pentahidratado (CuSO4.  Lavar tres o mas veces el vaso con porciones de agua destilada. de 250mL.  Pesar en una luna de reloj los gramos obtenidos en el paso anterior  Disolver en un vaso de precipitados de 250 mL que ya contiene unos 20 mL de agua.1N.  Tracegar a un frasco la solución.1M.1 N de NaOH.. sabiendo que el reactivo tiene 97% de pureza. ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………….… EXPERIMENTO 4: Preparación de una solución normal de nitrato de plata  Pesar en una luna de reloj aproximadamente 0.EXPERIMENTO 2 : Preparación de 50 ml de una solución 0.1M de CuSO4  Hallar la masa de CuSO4 para preparar 50 ml de una solución 0. agitar  La solución obtenida trasvasar a una fiola de 50mL y aforar. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… EXPERIMENTO 3: Preparación de 50 mL de una solución de 0. agitar  La solución obtenida trasvasar a una fiola de 50mL y aforar.85 g de AgNO3  Preparar 50 ml de solución con el reactivo pesado. 94 . sabiendo  Pesar en una luna de reloj los gramos obtenidos en el paso anterior  Disolver en un vaso de precipitados de 250 mL que ya contiene unos 20 mL de agua.  Tracegar la solución a un frasco. colocar una etiqueta y guardar.  Hallar la masa de NaOH para preparar 50 mL de una solución 0. colocar una etiqueta y guardar. seguir el procedimiento del experimento N° 1  Calcular la normalidad de la solución de nitrato de plata (AgNO3) …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………….  Trasvasar la solución a la fiola. solvente y disolución. Escriba 10 ejemplos de cambio físico y 10 ejemplos de cambios químicos 4. ¿Una disolución es considerada como una mezcla homogénea u heterogenea? 3. EXPERIMENTO 5: Preparación de una solución de HCl 0. CUESTIONARIO 1. ¿Qué cuidados se deben tener en la preparación y conservación de una solución? 95 . 2.  Colocar 50 mL de agua destilada en un vaso de 250 mL y con una pipeta hacer caer por las paredes del vaso la cantidad de acido calculada. siguiendo un procedimiento similar al experimento 1.1 N  Realizar calculos para determinar cuantos mL de HCl deben ser medidos para preparar esta solución. Defina soluto. …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… V. hacerlo lentamente para evitar que se proyecte. Descibra el/los materiales en los que se puede preparar una solución a una concentracion determinada. 5. . Fecha:…...…….…… Grupo:……………………………./…. INFORME DE LABORATORIO Carrera:…………………………………../…… 96 .. 97 . 98 . 99 . PRÁCTICA N° 10 TITULACIÓN ÁCIDOS Y BASES Y MEDICIÓN DE pH EN SOLUCIONES I. Valoración de un ácido fuerte con una base fuerte: En el punto de equivalencia el pH es 7. hasta que la reacción finaliza. rojo de metilo. también llamada valoración química. y una base como un aceptor de protones.base: 1. tornasol. se puede utilizar cualquier indicador que vire en el intervalo 4-10: Fenolftaleína. FUNDAMENTO TEÓRICO La teoría de Arrhenius un ácido es una sustancia que contiene hidrogeno y produce H+ en disolución acuosa. volumen de la disolución de hidróxido de sodio añadida. H+. Se pueden presentar varios casos de valoración acido . La volumetría. en la disolución acuosa. es un método químico para medir cuánta cantidad de una disolución se necesita para reaccionar exactamente con otra disolución de concentración y volumen conocidos. La fenolftaleína seria un indicador adecuado. mientras que todas aquellas son capaces de aceptar protones son bases. estas definiciones basta para incluir como ácidos todas las moléculas y iones que contengan hidrogeno y puedan producir H+. 2.  Usará el gráfico para determinar el punto de equivalencia de la titulación. pero no el anaranjado de metilo o el rojo de metilo. La neutralización se define como la combinación de iones hidróxido e iones hidrogeno para formar moléculas de agua. 100 . Valoración de un ácido débil con una base fuerte: En el punto de equivalencia se forma una sal con lo que la hidrólisis es básica. La teoría de Arrhenius del comportamiento acido – base explica las reacciones de los ácidos protónicos (aquellos que contiene hidrógenos ácidos) con los hidróxidos metálicos (bases hidroxiladas) y representa una contribución fundamental. OH-. Para ello se va añadiendo gota a gota la disolución desconocida o ‘problema’ a la otra disolución (disolución valorada) desde la bureta. se forma una sal que no sufre hidrólisis por lo que la solución es neutra. Se deberá utilizar un indicador que vire en la zona básica de pH > 7. OBJETIVOS  Diferenciar claramente un ácido de una base  Comprobar las principales propiedades químicas tanto de ácidos como bases  Usará un Sensor de pH para monitorear los cambios del pH a medida que se añade la disolución de hidróxido de sodio a la disolución de ácido clorhídrico.  Obtendrá un gráfico de pH vs. Teoría de Bronsted – Lowrye en esta teoría se define un ácido como un donador de protones. II. Una base es una sustancia que produce iones hidróxido. Álcali o Bases: Es la sustancia que en soluciones acuosas produce iones hidróxido (OH-). 'cenizas de la planta de almajo'. Dos ácidos fundamentales para la vida son el ARN y el ADN. por lo que se deben manejar con las debidas precauciones. es el responsable. El ácido úrico está presente en pequeñas cantidades en la orina humana. desprendiendo gas hidrógeno. lixiviados de las cenizas de aquella planta. y en cantidades mayores en la orina de los pájaros y reptiles. por tanto. será necesario un indicador que vire en zona acida. El ácido fórmico aparece en el veneno que transportan en el aguijón las hormigas y algunos otros insectos y el ácido oléico se encuentra en el aceite de oliva. desde el punto de vista químico. El ácido ribonucleico (ARN) está presente en todas las células de cualquier organismo vivo. este término también se aplica a los hidróxidos de amonio (NH4+) y otros metales alcalinos. son por tanto peligrosos. Ácidos: Un ácido puede definirse como una sustancia que en disoluciones acuosas. El ácido desoxirribonucleico (ADN) es el principal componente de los cromosomas y es el material con el que están formados nuestros genes.3. Esta operación se reduce a averiguar qué cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una cantidad fija de base de concentración desconocida. se forma una sal donde la hidrólisis tiene carácter acido. que hacía referencia a los hidróxidos y carbonatos de potasio y sodio. Si se prepara una cantidad de ácido o base con una concentración conocida. El rojo de metilo o el anaranjado de metilo. el clorhídrico y el nítrico. estroncio y bario. y que al reaccionar con una base cualquiera originan una sustancia de naturaleza diferente a ambas. En este caso el proceso se llama alcalimetría. serán indicadores adecuados. y a partir de ello determinar la concentración de dicha disolución. hallar la concentración del ácido. por la gran cantidad de compuestos en los que están presentes son: el ácido sulfúrico. llamada sal. o sea. y a los hidróxidos de calcio. Los tres son corrosivos e irritantes. se denomina acidimetría. Los más importantes. En el caso inverso. de la herencia biológica. produce iones Hidrogeno (H+). Los ácidos son sustancias que poseen un sabor agrio. Valoración de un ácido fuerte con una base débil: Opuesto al anterior. se puede medir cuánta cantidad de la otra disolución se necesita para completar la reacción de neutralización. que al ponerlos en contacto con algunos metales (como el hierro o el cinc) los corroen. Los carbonatos y el hidróxido de amonio sólo proporcionan concentraciones moderadas de iones hidróxido y se llaman 101 . El término procede del árabe al-qili. En la actualidad. pero no la fenolftaleína). Ácido nítrico HNO3 Disuelto en agua o “agua fuerte” se utiliza para limpiar. los débiles se ionizan solo ligeramente. tienen un tacto jabonoso y son conductores eléctricos. Tabla. Rayón y NaOH cáustica) celofán 102 . Aspirina Ácido ascórbico HC6H6O6 Vitamina C Ácido cítrico H3C6H5O7 Jugo de limón y de otros cítricos Jugos gástricos (líquidos digestivos del Ácido clorhídrico HCI estómago) Ácido sulfúrico H2SO4 Pilas y baterías de automóviles Fertilizantes. BASES Amoníaco NH3 Limpiadores domésticos (solución acuosa) Hidróxido de calcio Ca(OH)2 Cal apagada (utilizada en construcción) Hidróxido de magnesio Mg(OH)2 Lechada de magnesio (antiácido y laxante) Hidróxido de potasio (también llamado potasa KOH Jabón suave cáustica) Hidróxido de sodio (sosa Limpiadores de tuberías y hornos. Las bases fuertes son solubles en agua y están completamente disociadas en solución acuosa. lacas y colorantes. Las débiles son solubles en agua pero solo se ionizan ligeramente en solución. por esta razón se llaman álcalis cáusticos. plásticos. Clasificamos los ácidos y las bases en fuertes y débiles. los hidróxidos de sodio y potasio producen iones hidróxido en concentración suficientemente alta para destruir la carne. Algunos ácidos y bases comunes.álcalis débiles. Los ácidos fuertes en solución acuosa se ionizan totalmente. neutralizan los ácidos. NOMBRE FÓRMULA PRESENTE EN ÁCIDOS Ácido acético HC2H3O2 Vinagre Ácido acetilsalicílico HC9H7O4 Corteza de los sauces. Las disoluciones de álcalis colorean de azul el tornasol rojo. En cambio. 3 . Sin embargo no todos los indicadores cambian de color al mismo pH.9 Incoloro Pardo claro Anaranjado 103 . La selección del indicador para una determinada titulación depende del pH en el que se presente el punto de equivalencia Tabla: Zona de viraje de los indicadores acido – base ZONA DE VIRAJE DE LOS INDICADORES ÁCIDO-BASE Intervalo de Indicadores pH Ácido Neutro Alcalino Violeta de Metilo 0 .8.2 Amarillo Verde Azulado Azul de Timol 1. con frecuencia se utilizan pequeñas cantidades de sustancias llamadas indicadores.12.2 .6 Amarillo Verde Azul Rojo Cresol 7.10 Incoloro Rosado Rojo Amarillo de Alizarina 10. Estos por lo general son ácidos orgánicos o bases débiles que cambian de color al pasar de un medio acido a uno básico.3 Rojo Anaranjado Amarillo Púrpura de 5.7.2 .2 .6.1 .4.2.4 Rojo Anaranjado Amarillo Rojo de Metilo 4.Para poder reconocer el punto de equivalencia de las valoraciones.8 Rojo Anaranjado Amarillo Anaranjado de Metilo 3.9.3 Rojo Púrpura Azul Azul de Bromotimol 6.8.0 .6.1 .0 .5 .8 Amarillo Anaranjado Púrpura Bromocresol Tornasol 4.6 Amarillo Verde Azul Fenolftaleína 8.8 Amarillo Anaranjado Rojo Azul de Timol 8.12 Amarillo Anaranjado Lila Parado Nitramina 11 .2 . 0 – 10.0 Débilmente alcalina 8. y por lo tanto del pH que se produce en el punto final de la reacción de neutralización.0 Moderadamente básica 12. El punto final se reconoce por el cambio de color que experimenta el indicador añadido a la solución.0 – 14.8 Débilmente ácida 7 NEUTRO 7.0 – 12. MATERIALES Y REACTIVOS Materiales  Tubos de Ensayo  Buretas graduadas  Fiola o matraz de 250 mL  Pipetas  Soporte Universal  Pinza mariposa  pH – metro 104 .0 Ligeramente alcalina 10. ESCALAS DE pH Rango de pH Tipo de Solución 0–2 Muy ácida 2–4 Moderadamente ácida 4–6 Ligeramente ácida 6 – 6.1 – 8.0 Fuertemente alcalina ACIDIMETRÍA Y ALCALIMETRÍA: La valoración ácido-base tiene su fundamento en el cambio brusco de concentración de los iones hidronios H3O+. Reacción de un ácido fuerte con base fuerte: HCl + Ind + NaOH NaCl + H2O Reacción de un ácido débil con base fuerte: CH3COOH + Ind + NaOH NaCO3 + H2O Reacción de un ácido fuerte con base débil: HCl + Ind + NH4OH NH3 + H2O III. Coloque el Sensor de pH en la disolución de HCl y ajuste su posición de modo que no reciba golpes de la barra de agitación. 105 . PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL A) Midiendo Volumen Usando una Bureta  Calcular el volumen de una disolución de NaOH – 0. Evite salpicaduras sobre su piel o ropa. Encienda el agitador magnético. y ajústelo a una velocidad de agitación media (de modo que no produzca salpicaduras).1 M a un vaso de precipitado.08.00 mL de la bureta.1 M. Añada 10 mL de HCl al vaso de precipitado de 100 mL. Coloque el vaso de precipitado sobre un agitador magnético y añada una barra de agitación 3. 2. según la ecuación : HCl + NaOH NaCl + H2O LUEGO: 1.  Balanza analítica Reactivos  Acido Clorhidrico (HCl)  Hidroxido de Sodio (Na (OH))  Fenolftaleina (indicador)  Ácido acético (CH3COOH)  Ácido perclórico  Carbonato de Calcio Ca2CO3 IV. En un soporte universal sujete la bureta que contiene la solución de NaOH .0. Drene una pequeña cantidad de esta solución al vaso de precipitado.0. necesarios para neutralizar 10 mL de una disolución de HCl 0. Obtenga una bureta de 50 mL limpia y vierta en su interior la solución de NaOH . Como se muestra en la figura ATENCIÓN: La solución de hidróxido de sodio es cáustica.1 M.1. de modo que se llene la punta de la bureta y deje la solución de NaOH en el nivel 0. Agregue unos 60 mL de de solución de NaOH. 4.0. 7. Este proceso va más rápido si una persona manipula y lee la bureta mientras que otra persona opera el computador e introduce los volúmenes. 6. Prepare el computador para la toma de datos abriendo el archivo “24a Ácido Base Titulación” en la carpeta Química con Computadores. Cuando se alcance un valor del pH de aproximadamente 7. Continúe añadiendo solución de NaOH incrementos que aumenten el pH. a. Antes de añadir el titulante NaOH. Conecte el Sensor de pH a la interfaz de computador.01 mL. Añada el próximo incremento del titulante NaOH (la mitad del volumen que calculo teóricamente). En la caja de edición escriba “0” (para 0 mL añadido). y este vire de color 9. 8. Presione la tecla ENTER o haga clic en para almacenar el primer par de datos de este experimento. Leer pH b. Presione ENTER o haga clic en . Cuando el pH se estabiliza. ¿Por qué? ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………… EXPERIMENTO 8  Tome 4 tubos de ensayo limpios y secos. Ahora usted está listo para comenzar la titulación. señalelos para identificarlos  Coloque a cada tubo las siguientes soluciones: Tubo 1: Solucion de Vinagre (ácido acético) Tubo 2: Gaseosa carbonatada Tubo 3: Agua Destilada Tubo 4: HCl 1M 106 . Compare el gasto obtenido de manera experimental y el gasto obtenido toricamente e indique qué método inica mayor precisión. luego deseche y lave 10. c. con precisión de 0. de Nuevo haga clic en . Cuando haya terminado de recolectar datos. Vea si el valor del pH se encuentra entre 2 y 4. Usted ahora ha almacenado el segundo par de datos del experimento. haga clic en . Mida el pH. Proceda de esta manera hasta que el pH se neutalize. introduzca la lectura de la bureta después de cada incremento y mida el pH. Una vez que la lectura del pH se estabilice.5. En la caja de edición escriba la lectura actual de la bureta. haga clic en y mida el pH durante 5-10 segundos. haga clic en . Repita el paso con el papel tornasol azul. pese una sola muestra de ácido. 107 . DATOS EXPERIMENTALES Anote las observaciones de cada uno de los ensayos SOLUCIONES Papel Tornasol Papel Tornasol Fenolftaleina pH Tipo de Solución Rojo Azul Tubo 1 Tubo 2 Tubo 3 Tubo 4 SOLUCIONES Papel Tornasol Papel Tornasol Fenolftaleina pH Tipo de Solución Rojo Azul Vinagre Gaseosa Agua Destilada HCl EXPERIMENTO 9: Determinación de la acidez total de ácido acético  En un Matraz Erlenmeyer.1N y titule gota a gota agitando en forma circular hasta que le indicador vire de incoloro a debilmente grosella.  Determine el pH de cada solución de los tubos utilizando para ello el papel universal de pH y el pH – metro.  Añadir 2 gotas de fenolftaleína  Vierta en la bureta Hidróxido de Sodio 0. mezclando contantemente. trate de humedecerlo y anote las observaciones. anote el volumen gastado.  Coloque papel tornasol rojo sobre cada tubo. con dos cifras significativas  Disuelva con 100 mL de agua destilada. ¿Por qué se utiliza la fenolftaleína?. Cual es la finalidad de utilizar indicadores 3. W = peso de la muestra la más exacto posible. PEX = peso miliequivalentes del ácido orgánico X. ¿Explique y defina que es el pH? 5. CUESTIONARIO 1. Defina que es un papel tornasol y cuáles son sus características 2. ¿Qué otro indicador se puede utilizar? 108 . Indique.  Calcular el % de acidez según la siguiente fórmula: Dónde: N = Normalidad std de NaOH. si no se dispone de fenolftaleína. V. V = ml de NaOH gastados en titulación. ¿Cuál es la importancia del pH en los suelos de cultivo? 4. …… Grupo:……………………………..……. INFORME DE LABORATORIO Carrera:……………………………………./…... Fecha:….../…… 109 . 110 . 111 . 112 . como estabilizante de la conformación de biopolímeros. Dureza Total. Es nuestro único líquido común y el sólido puro más ampliamente distribuido. Cloro residual Las características físicas y organolépticas son aquellas que se detectan sensorialmente y las características químicas nos indican la presencia de algún constituyente químico. como lubricante y plastificador. como disolvente y vehículo portador de nutrientes y productos catabólicos. el agua (H2O) es la única sustancia que coexiste abundantemente en los tres estados físicos posibles. para obtener los: Residuos totales. PRÁCTICA N° 11 ANÁLISIS FÍSICO QUÍMICO DEL AGUA I. FUNDAMENTO TEÓRICO En nuestro planeta. pH. Es esencial para la vida. debe ser agradable tolerable para la mayoría de los consumidores. siempre que no sean resultados de condiciones objetables desde el punto de vista biológico o químico. evaluando los resultados frente a los estándares de calidad para agua potable. el sabor y olor se ponderan por medio de los sentidos solo para el agua envasada o de uso y consumo humano. Pero el agua como principal componente de muchos alimentos realiza una serie de tratamientos tanto industriales como domésticos. incluyendo sus propiedades (Enzimáticas) catalíticas y de otras formas ignoradas. A continuación se describe cada una de estas características: ORGANOLÉPTICAS: Para efectos de evaluación. como importante reguladora de la temperatura corporal. FÍSICAS: Las propiedades físicas se determinan por métodos analíticos de laboratorio y pueden ser entre otras: 113 . OBJETIVOS:  Realizar el análisis fisicoquímico del agua. como probable inductora del comportamiento dinámico de macromoléculas. como reactante y medio de reacción.  Determinar la alcalinidad a la Fenolftaleína y al Anaranjado de Metilo  Determinar la dureza total del agua. Es verdaderamente sorprendente que la vida orgánica dependa tan íntimamente de esta pequeña molécula inorgánica y quizás más destacable aun que muy pocas personas y científicos se hayan percatado de ello. II. estando siempre presente en todas partes de la atmosfera suspendido en forma de partículas de hielo o sobre la superficie terrestre en diversos tipos de nieve y hielo. Alcalinidad. Los principales cationes que causan dureza en el agua y los principales aniones asociados con ellos son los siguientes: Cationes Aniones Ca2+ HCO3- Mg2+ SO42- Sr2+ Cl- Fe2+ NO3- Mn2+ SiO32- Al3+ y Fe3+ (en menor grado) 114 . Causas de dureza: En la práctica. Se establece como Color Aparente cuando lo producen las sustancias disueltas y suspendidas. Si se elimina toda la turbidez del agua se determina Color Puro  Turbidez:La turbidez es una expresión de la propiedad óptica que origina que la luz se disperse y absorba en vez de transmitirse en línea recta a través de la muestra. 4. calderas y otras unidades en las cuales se incrementa la temperatura del agua.  Temperatura: La temperatura es la medición de la sensación de calor o frío. debida principalmente a su contenido de carbonatos y sulfatos y ocasionalmente. Como aguas duras se consideran aquellas que requieren de cantidades considerables de jabón para producir espuma.  Conductividad: La conductividad es una expresión numérica de la capacidad de una solución para transportar una corriente eléctrica. se considera que la dureza es causada por iones metálicos divalentes capaces de reaccionar con el jabón para formar precipitados y con ciertos aniones presentes en el agua para formar incrustaciones. Esta capacidad depende de la presencia de iones y de su concentración total. calentadores.  Color: El color del agua se debe a la presencia materia orgánica o inorgánica. Es importante ya que a través de ella se detecta un impacto ecológico significativo  Materia Flotable: Por medio de este análisis se identifican las partículas con menor densidad que el agua y es una prueba cualitativa que reporta presencia o ausencia de materia flotable. por nitratos y cloruros. tanto de calcio y magnesio. DUREZA DEL AGUA: Es una característica del agua. esta se expresa en mg /L de CaCO3. La problemática de esta agua en la industria es que producen incrustaciones en las tuberías de agua caliente. El método a emplear para la determinación de iones Ca 2+ y Mg2+ supone el uso de Soluciones de ácido etilendiaminotetraacético o de sus sales de sodio como agente titulador. Dicha soluciones forman “iones complejos solubles” con el calcio. a una agua dura con pH de aproximadamente 10.150 mg/L Moderadamente dura 150 . las aguas pueden clasificarse así: 0 . calderas o calentadores en los cuales es calentada. un agua dura requiere demasiado jabón para la formación de espuma y crea problemas de lavado. En la mayoría de las aguas se considera que la dureza total es aproximadamente igual a la dureza producida por los iones calcio y magnesio. el indicador se combina con algunos iones Ca ++ y Mg ++ para formar un ion complejo débil de color vino tinto. sin embargo. El valor de la dureza determina.0. además deposita lodo e incrustaciones sobre la superficie con las cuales entra en contacto y en los recipientes. complejo estable El colorante eriocromo negro T.ENT (color azul) (complejo color vino tinto) Durante la titulación con el EDTA todos los iones Ca++ y Mg++ (M++) libres forman complejos. es decir: Dureza total = dureza por Ca2+ dureza por Mg 2+ Por lo anterior se hace necesario llevar a cabo la identificación y cuantificación de estas sales de carbonato de calcio y magnesio con la finalidad de evaluar la calidad del agua y así destinar esta para un uso adecuado. por tanto.300 mg/L Dura >300 mg/L Muy dura Desde el punto de vista sanitario.En términos de dureza. El tipo de ablandamiento por usar y su control dependen de la adecuada determinación de la magnitud y clase de dureza. color azul. sirve para indicar cuando todos los iones calcio y magnesio han formado complejo con el EDTA. Cuando se añade una pequeña cantidad de eriocromo negro T (ENT). finalmente el EDTA descompone el complejo débil vino tinto para formar un complejo más estable con los iones que causan dureza. La reacción puede presentarse así: M++ + EDTA → [M: EDTA]. Es decir: M++ + ENT → M. Esta acción libera el indicador eriocromo negro 115 .75 mg/L Blanda 75 . su conveniencia para su uso doméstico e industrial y la necesidad de un proceso de ablandamiento. magnesio y otros iones causantes de dureza. las aguas duras son tan satisfactorias para el consumo humano como las aguas blandas. . 2. ALCALINIDAD DEL AGUA: La alcalinidad de un agua puede definirse como su capacidad para neutralizar ácidos.T(ENT) y la solución pasa de color vino tinto a color azul lo cual indica el punto final de titulación. La determinación de la alcalinidad total y de las distintas formas de alcalinidad es importante en los procesos de coagulación química. [(CH3)2NC5H4N:NC6H4SO3Na] 116 . Fe++ y Mn++complejo. por el ion bicarbonato. una tritacion con ácido estándar es hecha usando dos indicadores. Los indicadores usados son:  La Fenolftaleína. La reacción puede representarse así: M..Carbonatos. determinando separadamente el contenido de cada una de las causas de dureza y calculando la dureza total como la suma de los iones divalentes encontrados en ella. En estos casos es conveniente efectuar un análisis completo del agua.Hidróxidos ALCALINIDAD TOTAL = 2[CO32-] + [HCO3-] + [OH-] – [H+] El factor dos delante de la concentración de ión carbonato se debe a que la presencia de iones H+ está controlada.. se introduce un serio error al suponer que toda la dureza es causada por Ca++ y Mg++. ablandamiento. La alcalinidad es debida generalmente a la presencia de tres clases de iones: 1. como su capacidad para reaccionar con iones hidrógeno. 3. es una medida práctica de la capacidad del manto acuífero de contrarrestar la acidificación cuando precipita el agua de lluvia ácida en él. C20H14O4  Anaranjado de Metilo. como su capacidad para aceptar protones o como la medida de su contenido total de substancias alcalinas (OH-).EDTA] + ENT (complejo vino tinto) (color azul) En aguas con alto contenido de Sr ++ . en primer lugar.Bicarbonatos.+ H+ HCO HCO3.+ H+ H2CO3 A efecto de lograr una distinción entre las tres y determinar la cantidad presente de cada una de ellas.ENT + EDTA → [M. que luego es convertido por un segundo ión hidrógeno a ácido carbónico: CO32. control de corrosión y evaluación de la capacidad tampón de un agua. Efluentes de tratamiento de aguas residuales turbiedad de una corriente. Gasolina y aceites de los caminos Los organismos acuáticos de profundidad. mientras que el agua con baja turbiedad es clara. XV. IX. Suciedad de carreteras como arcilla o limo. efluentes de las plantas de tratamiento de agua y residuos  Orgánicos urbanos de los estacionamientos de vehículos. El agua ligeramente turbia puede ser perfectamente sana. no es correcto asumir que el agua transparente y clara es siempre sana. mientras más partículas haya en el agua.5. Cuando el agua está opaca. Estacionamiento de vehículos Los residuos de diverso tipo contienen sólidos  Desperdicios industriales suspendidos que se pueden agregar a la XI. la luz solar la calentará EFECTOS DE LA TURBIEDAD con mayor eficiencia. mayor es la turbiedad. Otros tipos de residuos pueden ser  Abundancia de organismos de profundidad XIII. VIII. Arcilla corriente pueden ser las causas de la VII. mientras que el agua clara pudiera contener toxinas invisibles o insanos niveles de nutrientes. por lo tanto. La opacidad está producida por el reflejo de la luz en las partículas suspendidas en el agua.  Disminuye la tasa de fotosíntesis Aunque el agua con alta turbiedad puede deteriorar  Aumenta la temperatura del agua un ecosistema acuático. calentando el agua del entorno. Remueven y elevan particulados desperdicios industriales. La materia orgánica como el plancton o la materia en descomposición de plantas y animales que está en suspensión en el agua. como el siluro o bagre. Limo aceleración de la erosión del suelo. Esto puede conducir a otros problemas asociados con el  Efecto antiestético incremento de la temperatura. pueden también incrementar la turbiedad de una corriente. El agua con elevada turbiedad es opaca. Muchos factores pueden contribuir a la FUENTES DE TURBIEDAD turbiedad del agua. TURBIEDAD: La turbiedad es una medida de la falta de transparencia del agua. Microorganismos carreteras y techados. Esto  Residuos urbanos agregará al agua partículas en suspensión. Tejados X. 117 . Un incremento del flujo de la corriente debido a fuertes lluvias o una  Erosión del suelo disminución en el banco de vegetación de la VI. pueden contribuir a la turbiedad del agua agitando y elevando los sedimentos que yacen en el fondo de una corriente. Plantas y animales en descomposición XVI. XIV. Los residuos XII. Particulados agrícolas contienen partículas sólidas en suspensión. Esto ocurre debido a que las partículas suspendidas en el agua absorben la luz  Reduce la transparencia del agua solar. Se coloca una cubeta de muestra de agua en el Sensor de Turbiedad y el valor en NTU se lee directamente del computador. De acuerdo con USGS. Esta luz es dispersada en todas direcciones por las partículas en el agua. NTU. la turbiedad del agua superficial usualmente está entre 1 NTU y 50 NTU. El estándar para el agua potable está entre 0. Este estilo partículas LED de sensor de turbiedad se llama nefelómetro o infrarrojo Luz sensor nefelométrico de turbiedad. Resumen del Método: La turbiedad se mide usando un a Sensor de Turbiedad Vernier.5 NTU y 1. Unidades Nefelométricas de Turbiedad.0 NTU. La turbiedad es a menudo más alta que esto. Cómo funciona el Sensor de Turbiedad Vernier La luz infrarroja (con longitud de onda de 880 nm) se dirige a la cubeta que contiene la muestra de agua. Un detector.Niveles Esperados:La turbiedad se mide en Unidades Nefelométricas de Turbiedad. Se utiliza un dispersada estándar para calibrar el Sensor de Turbiedad en unidades de NTU. Las mediciones se pueden hacer en el sitio o en el laboratorio en un momento posterior. especialmente luego de fuertes lluvias cuando los niveles del agua suben. En la Tabla 1 se indica la turbiedad de algunos ríos. La cantidad de luz dispersada directamente hacia el detector se mide en voltios y se transfiere a las unidades de turbiedad. 118 . La turbiedad puede ser menos de lo esperado en aguas tranquilas debido a que las partículas suspendidas pueden sedimentar. El agua es visiblemente turbia a niveles por sobre los 5 NTU. se coloca a un ángulo de 90° respecto a la fuente de luz. que es un solución cubeta fotodiodo. su pH aumenta. un valor de 0 es la más ácida y 14 la más 4.5 Probablemente nocivo para salmónidos y percas si está presente por largos periodos. la e invertebrados pueden vivir a pH tan bajo. Hongos remplazan a bacterias en el dióxido de carbono disuelto y a los substrato. Su acidez se debe al y almejas.0 – 11. pero hay efectos indirectos a este nivel debido a HCO3– + H2O  H2CO3 + OH– cambios químicos en el agua. En una solución básica.5. Un cambio de pH 7 a pH 8 en un lago o corriente representa un aumento en un 5. bloqueando los nutriente esenciales e interrumpiendo el ciclo iones OH–.1 Agua con un pH pH Efecto de valor 7 tiene concentraciones iguales de 3. básica.0 Metales (aluminio. aunque alguna plantas solución neutra.5.0 – 4. Si la lluvia fluye sobre un suelo con minerales 6.5 Poco probable que los peces puedan sobrevivir por estos dos iones y se considera como una unas pocas horas en este rango.5 – 4. concentración de iones OH– es mayor que la insectos. Si una solución es ácida. la de los iones OH–. la 4.5 – 11.5 Ausentes los langostinos de agua dulce. Los iones de que sea directamente dañino para los peces. mayoría de las rana. de los iones H+. los sedimentos se liberan a las aguas ácidas en formas tóxicas.0 – 5.0 – 3. En una escala de pH de 0 a 14. 11. 119 .5 – 5. Las precipitaciones tienen un químico. a menos bicarbonato. forman iones OH– de acuerdo con la 6. las corrientes y los 9. Ausentes caracoles valor de pH entre 5 y 6. HCO3–. algunas veces tan 10. Exposición alto como 8. lagos son básicos frecuentemente.5 Totalmente letal para todas las especies de peces. 1 El valor de pH como el logaritmo negativo de la concentración iónica: pH = –log [H+].0 Letal para los salmónidos. Las Tabla 1: Efectos del pH en la Vida Acuática concentraciones relativas de estos dos iones determinan el valor del pH.0 – 10. ecuación: 8.0 – 6. los de hidrógeno H y los de hidróxido OH–. La mayoría de los huevos de peces no incuban.5 Las bacterias descomponedoras mueren. concentración de los iones H+ es mayor que 3.5 – 6. plomo) normalmente atrapados en azufre o los óxidos de nitrógeno.0 Ausentes la mayoría de los insectos.5 – 8.5 Ausentes todos los peces. Como resultado de esto.2 Óptimo para la mayoría de los organismos.0 Totalmente letal para salmónidos. Desaparece el plancton.DETERMINACION DEL pH El agua contiene dos tipos de iones. prolongada es letal para carpas y percas.0 Poco probable que sea directamente nocivo para los peces. con valores de pH entre 7 y 8. Se acumulan factor de diez en la concentración de los desperdicios de hojas y deshechos. Poco probable de agua dura. que resultan de la que el dióxido de carbono libre sea alto (más de 100 mg/L) reacción de los depósitos de caliza con el agua. contaminantes del aire.2 – 9. como dióxido de 5. La lluvia ácida puede tener un efecto muy pequeño sobre el pH de una corriente o lago si la región es rica en minerales que producen valores de alta alcalinidad. Si el pH de las aguas en las que viven está fuera de este intervalo. capaz de neutralizar la mayoría de los iones H+ del ácido. por ejemplo. como se describe en este ensayo y también determinar la alcalinidad. Pequeños cambios en el pH puede perjudicar a muchas clases de plantas y animales.5 y 8.La medición del pH de un cuerpo de agua es muy importante como indicador de calidad del agua. Resumen de Métodos El método preferido es usar un Sensor de pH para hacer mediciones en el lugar del nivel de pH en una corriente o lago. se deja que las muestras alcancen la temperatura de la habitación y se mide el pH usando el Sensor de pH. Altas concentraciones de iones carbonato.5 de pH son aceptables para la mayoría de los estándares de agua potable. las truchas y varios tipos de ninfas solo pueden sobrevivir en aguas entre pH 7 y pH 9. Niveles Esperados El valor del pH de las corrientes y lagos está usualmente entre pH 7 y 8. debido a la sensibilidad de los organismos acuáticos al pH de su ambiente.5). Niveles entre 6. Áreas con altos niveles de dureza de agua (altas concentraciones de Mg2+. Otras regiones pueden tener bajas concentraciones de iones alcalinos que no son suficientes para reducir el efecto de la lluvia ácida.  Ácido carbónico de la respiración o La alcalinidad es la medición de la capacidad o descomposición habilidad de un cuerpo de agua para neutralizar  Oxidación de sulfuros en sedimentos ácidos en el agua. Ca2+ y HCO3– ) usualmente presentan aguas con altos valores de pH (entre 7.5 y 8. se toma una muestra de agua de un lago o corriente y se almacena en un recipiente helado o refrigerador. vas a  Lluvia ácida necesitar hacer mediciones del pH de una  Florecimiento de algas corriente. Como alternativa. 120 . bicarbonato e hidróxido de depósitos de caliza pueden proporcionar una capacidad tampón natural. Luego de retornar al laboratorio. pueden no sobrevivir o reproducirse. de la corriente  Nivel de minerales de agua dura como se describe en el Ensayo 11 de esta  Emanaciones de procesos industriales actividad. Para lograr una comprensión completa de la Factores que afectan el nivel de pH relación entre el pH y la calidad del agua.  Añadir 4 gotas de Hidróxido de Sodio (NaOH) 4 N y aproximadamente 50 mg de murexida (Purpurato de amonio).III. Anotar el gasto  A esta solución incolora o a la original agregar 3 gotas de anaranjado de metilo.  Continuar la valoración hasta que el líquido vire de amarillo a naranja.  Valorar con solución EDTA desde una bureta hasta que el liquido vire del Rojo naranja a purpura u anotar el gasto. Anotar el gasto. MATERIALES Y REACTIVOS PARA DUREZA MATERIALES  Bureta  Matraz Erlenmeyer de 250 mL  Probeta de 100 mL  Piseta REACTIVOS  Indicador de fenolftaleína  Indicador de Anaranjado de Metilo  Solución de H2SO4 0.05 N hasta que el color vire de rosa a incoloro. …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………… Determinación de dureza: Determinación de Ca  Pipetar 25 mL de muestra (si es turbia precipitar con Hidróxido de Aluminio AlOH) y trasvasar a un Erlenmeyer. valorar desde una bureta con H2SO4 0. ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… 121 . PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Determinación de la alcalinidad  Medir en una probeta 100 mL de muestra de agua y trasvasar a un matraz Erlenmeyer.  Adicionar 3 gotas de indicador de Fenoftaleina  Si la muestra presenta color rosado o grosella.05N  Solución EDTA  Solución Buffer o reguladora  Indicador eriocromo negro T IV. Prepara un blanco lavando la cubeta de vidrio de turbiedad con agua destilada. 4.Determinación de la Dureza Total con EDTA (Ca2+ + Mg2+)  Pipetar 25 mL de muestra  Añadir 2 mL de solución tampón pH 10  Añadir 3 a 4 gotas de Eriocromo negro T  Valorar con EDTA desde una bureta hasta que liquido vire de rojo vino a azul violáceo. Coloca el computador en un lugar seguro lejos del agua. b. Conecta el Sensor de Turbiedad en el Ch 1 de la interfaz Vernier. Mantén el computador siempre alejado del agua en todo momento. Seca bien el exterior con un paño suave. ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………… MATERIALES Y REACTIVOS PARA SENSOR DE TURBIDEZ  Computadora  Interfaz Vernier para computador  Logger Pro  Sendor de tubiedad Vernier  Agua Destilada  Estándar de Turbiedad (StableCal Estandar de Formazina 100 NTU)  Vaso de precipitados de 300 mL  100 mL de muestra de agua PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: TURBIDEZ 1. Elige Calibrar  CH1: Turbiedad (NTU) del menú Experimento y luego haz clic en . Coloca la tapa en la cubeta. Ahora estás listo para calibrar el Sensor de Turbiedad. 3. 122 . Primer Punto de Calibración a. Prepara el computador para la adquisición de datos abriendo el archivo “03 Turbiedad” en la carpeta Calidad del agua con Computadores en el Logger Pro. 2. libre de hilachas o con papel absorbente. luego llenándola con agua destilada de modo que el fondo del menisco coincida con el borde de la línea blanca. Toma la cubeta que contiene el Estándar de Turbiedad (100 NTU) e inviértelo con energía unas cuatro veces para lograr la mezcla de las partículas que pudieran estar depositadas en el fondo. Invierte con energía la muestra de agua para mezclar las partículas que pudieran estar depositadas en el fondo. golpea con fuerza el fondo de la cubeta sobre una superficie dura para que salgan las burbujas. f. Asegúrate que la marca en la cubeta esté alineada con la marca en el Sensor de Turbiedad. 123 . c. toma tus lecturas rápidamente después de colocar la cubeta en el sensor. g. Cierra la tapa del Sensor de Turbiedad. Si este valor está estable. luego llénala con la muestra de agua de modo que el fondo del menisco esté justo sobre la línea blanca. Escribe “100” (el valor en NTU) en la caja de edición. c. Revisa que la cubeta no tenga burbujas de aire. Cierra la tapa. Cuando la lectura de voltaje en Lectura 2 se estabilice. Observa el valor de turbiedad en el medidor digital. Sujetando la cubeta por la tapa. Cierra la tapa. colócala en el Sensor de Turbiedad. d. j. Si hay burbujas de aire. a. Revisa que la cubeta no tenga burbujas de aire. Ahora estás listo para tomar los datos de turbiedad. e. Asegúrate que quede en la misma orientación en el espacio para la cubeta que la que tuvo anteriormente. Por ello. colócalo en el Sensor de Turbiedad. Enjuaga la cubeta con la muestra de agua. Al sacudir se pueden crear pequeñas burbujas de aire que afectarán la turbiedad. Importante: No sacudas la muestra. 5. e. Cuando la lectura de voltaje mostrada en Lectura 1 se estabilice. l. Seca el exterior con un paño de tela suave libre de hilachas o con papel absorbente. colócala en el Sensor de Turbiedad. haz clic en y luego haz clic en . haz clic en . Vacía el agua de la cubeta utilizada en el Paso 4. Sujetando el estándar por la tapa. f. k. i. Escribe “0” (el valor en NTU) en la caja de edición. Retira la cubeta y colócala aparte para usarla en el Paso 5. Si hay burbujas de aire. golpea con fuerza el fondo de la cubeta sobre una superficie dura para que salgan las burbujas. d. Sujetando la cubeta por la tapa. Importante: No sacudas el estándar. Coloca la tapa en la cubeta. regístralo en la hoja de Datos y Cálculos y continúa con el Paso 7. b. Asegúrate que la marca en la cubeta esté alineada con la marca en el Sensor de Turbiedad. Segundo Punto de Calibración h. Seca bien el exterior con un paño de tela suave libre de hilachas o con papel absorbente. Al sacudir se pueden crear pequeñas burbujas de aire que afectarán la turbiedad. Nota: Las partículas en el agua se asentarán en el fondo con el tiempo y mostrarán una lenta disminución en los valores de las lecturas de turbiedad. DATOS Y CÁLCULOS Turbiedad Corriente o lago: _____________________________________ Hora del día: _________________________________________________________ Nombre del Sitio: ____________________________________ Nombre del Estudiante: _________________________________________________________ Número del Sitio: ___________________________________ Nombre del Estudiante: _________________________________________________________ Fecha: _________________________________________________ Nombre del Estudiante: ______________________________________________________________ Columna A Lectura Turbiedad (NTU) 1 2 Promedio de Turbiedad (NTU) Procedimiento de Columna: A. para visualizar la caja de estadísticas en el gráfico. vegetación a lo largo de la corriente) _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ _______________________________________________________________________________ 124 . Cuando termine la medición. geografía. lava la cubeta con agua destilada.6. Haz clic en para iniciar una medición de 10 segundos. Si el valor de turbiedad que se muestra en el medidor está fluctuando. determina la media (o promedio) de la turbiedad. Cuando hayas tomado ambas lecturas. Para hacer esto: a. b. 6. Retorna al Paso 5 para obtener una segunda lectura. Registra el valor medio de la turbiedad en la hoja de Datos y Cálculos. Observaciones de campo (por ejemplo: clima. Registra la turbiedad según la lectura en el computador. haz clic en el botón Estadísticas . c. haz clic en . Ahora estas listo para preparar el computador y el Sensor de pH para la calibración. c. Segundo Punto de Calibración e._______________________________________________________________________________ MATERIALES Y REACTIVOS PARA SENSOR DE PH  Computadora  Interfaz vernier para computador  Logger pro  Sensor de ph vernier  Vaso de precipitado de 250 ml  Piseta  Solución tampón de ph 7 (opcional)  Solución tampón de ph 10 (opcional)  Servilletas o papel absorbente PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Escribe “10” (el valor del pH del tampón) en la caja de edición.  Si tu profesor te indica usar la calibración almacenada en el computador. 2. 125 .  Si tu profesor te indica que realices una nueva calibración del Sensor de pH. Mantén el computador lejos del agua todo el tiempo. d. 3. Retira el sensor de la botella desenroscando la tapa. Coloca el computador en un lugar seguro lejos del agua. 4. Primer Punto de Calibración a. g. Elige Calibrar  CH1: pH del menú Experimento y luego haz clic en . haz clic en y luego clic en . sigue este procedimiento. Cuando la lectura de voltaje mostrada en Lectura 2 se estabiliza. Lava el sensor con agua destilada y colócalo en la solución tampón con pH-10. Cuando la lectura de voltaje mostrada en Lectura 1 se estabiliza. Coloca la punta del sensor en el tampón pH-7. Prepara la recolección de datos abriendo el archivo “02 pH” en la carpeta Calidad de Agua con Computador del Logger Pro. f. continúa con el Paso 5. luego enjuaga el sensor con agua destilada. b. Escribe “7” (el valor del pH del tampón) in en la caja de edición. Conecta Sensor de pH en el Ch 1 de la interfaz Vernier. 7. 126 . Sumerge la punta del sensor a una profundidad de 3-4 cm. haz clic en el botón Estadísticas . b. Si el valor de pH parece estable. Para hacer esto: a. Lava la punta del sensor con bastante agua corriente. determina el valor medio (o el promedio). para mostrar la caja de estadísticas en el gráfico. Cuando termina la toma de datos. turbidez. CUESTIONARIO a. o en una taza con la muestra de agua de la corriente. Cual es el pH del agua destilada. Registra el valor medio del pH en la hoja Datos y Cálculos. y qué consecuencias trae si este se consume. Coloca la punta del sensor en la corriente del Sitio 1. Importante: Deja la punta del sensor sumergida los 10 segundos que dura la toma de datos. ¿En qué consiste el ablandamiento del agua y qué hace un ablandador en el agua? c. simplemente regístralo en la hoja Datos y Cálculos y sigue con el Paso 7. 5. Retorna al Paso 5 para hacer una segunda lectura. Investigar que efectos trae el agua dura en la vida acuática. c. c. 6. b. En qué unidades se mede la determinación de: calcio. conductividad. Haz clic en para iniciar una toma de datos por 10 segundos. b. pH. ¿Cuáles son los limites máximos permisibles de turbidez en el agua contaminada y agua potable? d. V. Ahora estás listo para recolectar datos de pH. a. Retira el Sensor de pH de la botella de almacenamiento. Si el valor de pH mostrado en el medidor está fluctuando. e. ..……./…../…… 127 .. Fecha:….…… Grupo:………………………………. INFORME DE LABORATORIO Carrera:………………………………….. 128 . 129 . 130 .  Investigará la relación entre la conductividad y la concentración de una solución. La conductividad se medirá a medida que se aumenta gradualmente la concentración de la solución por la adición de gotas de NaCl concentrado. La disolución del cloruro de sodio sólido en agua produce iones de acuerdo con la ecuación: NaCl(s)   Na+(ac) + Cl–(ac) En este experimento usted estudiará el efecto del incremento de la concentración de un compuesto iónico sobre la conductividad.0 M de Ca Cl2  Solución de 1. FUNDAMENTO TEÓRICO: Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua. La conductividad se mide en microsiemen por centímetro (µS/cm). MATERIALES Y REACTIVOS  Computador  Interfaz Vernier para computador  Logger Pro  Sensor de Conductividad Vernier  Soporte Universal  Piseta  Vaso de Precipitado de 100 mL  Solución de 1.0 M de Al Cl3 131 . pero diferente número de iones en sus fórmulas: cloruro de aluminio. II. y cloruro de calcio. AlCl3.0 M de NaCl  Solución de 1.0 M).  Investigará la conductividad de soluciones que resultan de compuestos que se disocian produciendo distinto número de iones. III. PRÁCTICA N° 12 CONDUCTIVIDAD DE LAS SOLUCIONES: EL EFECTO DE LA CONCENTRACIÓN I. OBJETIVOS  Usará un Sensor de Conductividad para medir la conductividad de las soluciones. CaCl2. El mismo procedimiento se utilizará para investigar el efecto de agregar soluciones de la misma concentración (1. se disocia en iones y la solución resultante conduce la electricidad. Para medir la conductividad de las soluciones se usará un Sensor de Conductividad enlazado al computador a través de la interfaz. Obtenga y use guantes. 8. Prepare el computador para la toma de datos. 5. Lave la punta del sensor con agua destilada del frasco de lavado. Esto es la conductividad del agua antes de agregar ninguna solución de sal. El montaje de su experimento debe ser como se indica en la Figura 1. Escriba “1” (el total de goats añadidas) en la caja de edición y presione ENTER. Monitoree la conductividad de la solución hasta que la lectura se estabilice. esta vez usando la solución 1. El Sensor de Conductividad ya está unido a la interfaz. Sacuda cuidadosamente el sensor y séquelo con toalla de papel. Del menú Experimento. Haga clic en cuando haya terminado de tomar los datos. pero se mantienen en pantalla mientras hace los ensayos segundo y tercero.0 M de NaCl. Presione la tecla ENTER para almacenar este para de datos. 3. Suba el vaso de precipitado hasta que el hueco del extremo inferior del sensor esté completamente sumergido en la solución. d. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL 1. Repita los Pasos 4-10. Repita el procedimiento del Paso 6. 6.0 M NaCl. Añada 1 gota de solución de NaCl al agua destilada. d. Deseche el contenido del vaso de precipitado según instrucciones de su profesor. introduciendo “2” esta vez. midiendo la conductividad y escribiendo el número total de gotas añadidas. 11. Continúe este procedimiento. Cuidadosamente eleve el vaso de precipitado con su contenido hasta las inmediaciones del Sensor de Conductividad de modo que el hueco del extremo inferior del sensor esté completamente sumergido en la solución que se va a estudiar. Revuelva para asegurar una buena mezcla. Haga clic en . Importante: Como los dos electrodos están colocados a cada lado del hueco. c. seleccione Almacenar Última Serie. b. Agite brevemente la solución.0 M de AlCl3 en lugar de la solución 1. Usted está ahora listo para agregar la solución de sal. Prepare el computador para la toma de datos abriendo el archivo “14 Conductividad de Soluciones” en la carpeta Química con Computadores 4. c. Haga clic en y luego baje el vaso alejándolo del sensor. Antes de añadir ninguna gota de la solución: a. Monitoree la conductividad del agua destilada hasta que la lectura de la conductividad se estabilice. 132 . Escriba “0” en la caja de edición (para 0 gotas añadidas). 9. 7. Esto almacena los datos de modo que puede usarlo más tarde. b. hasta que alcance un total de 8 gotas. Debe ajustarse la escala en 0-2000 µS/cm. Haga clic en y luego baje el vaso alejándolo del sensor. Obtenga un frasco de goteo que contenga la solución 1. 10. esta parte del sensor debe estar completamente sumergida. Añada 70 mL de agua destilada a un vaso de precipitado limpio de 100 mL.IV. añadiendo las gotas de la solución de NaCl de una en una. 2. a. 0 M de CaCl2.0 M CaCl2 PROCESANDO LOS DATOS 1. . m. b. ¿Qué tipo de relación matemática parece existir entre la conductividad y la concentración? 3. luego haga clic en . ¿Cuál gráfico tuvo el mayor valor de la pendiente? ¿Cuál tuvo el menor? Considerando que todas las soluciones tenían la misma concentración original (1.0 M). ¿cuál es la causa de la diferencia en la pendiente de las tres rectas? Explique. Escriba las ecuaciones químicas para la disociación de NaCl.0 M AlCl3 1. 133 . Para imprimir el gráfico de la concentración vs. Introduzca su nombre(s) y el número de copias del gráfico que usted quiere. Esté seguro que las tres series de datos están destacadas.12. Luego arrastre cada caja a un lugar cercano a la curva respectiva. 4. esta vez usando la solución de 1. Imprima una copia del gráfico con las tres series de datos y las tres rectas de regresión. volumen mostrando las tres series de datos haga lo siguiente: a. En pantalla se muestran las rectas de regresión de mejor ajuste para cada una de las tres series. de cada una de las tres soluciones. m 1. En su tabla de datos registre el valor de la pendiente. TABLA DE DATOS Solución Pendiente.0 M NaCl 1. o “cloruro de calcio”) en la caja de edición. Repita los Pasos 4-9. (La estadística de la regresión lineal se muestra en la caja flotante para cada una de las series de datos. Describa la apariencia de cada una de las tres curvas de su gráfico.) 14. 13. Describa el cambio producido en la conductividad a medida que la concentración de la solución de NaCl se incrementó por la adición de las gotas de NaCl. Etiquete las tres curvas seleccionando Anotación de Texto del menú Insertar y escribiendo “cloruro de sodio” (o “cloruro de aluminio”. 2. AlCl3 y CaCl2 en agua. Haga clic en el botón de Ajuste Lineal . /…. INFORME DE LABORATORIO Carrera:………………………………….…… Grupo:………………………………../…… 134 .... Fecha:…..……. 135 . 136 .  Univ.  Guide for safety in the chemical laboratory.  Burns R.L. Química. España 1978. Manual de Seguridad en laboratorios Químicos. 2000..edu. Sapatka S.. Plunkett. drugs and biological.. Ciencias Básicas. Gregg K. Farfán G. México..E.A. Hainen N. Colombia 2003 pp 276 – 307. Barcelona España  Brown T. LeMay H. Pearson Educación.A. Mc Graw Hill. Editorial Pearson- Prentice Hall. McGraw –Hill. Ciencias con lo mejor de Vernier. Volz D. 1999. Colombia 2003 pp 276 – 307.. Bogotá. 2010.  Dingrando L.E y Bursten B. et all. Experimentos Usando los Sensores y el Interface LabPro de Vernier. BIBLIOGRAFIA  Panreac Química S. Estados Unidos de América 2006. Stahmer G. material y Cambio.R y College.D. la ciencia central. Holler.S. W. Fundamentos de Química 2ª Edición. México.co/comunidades/estudiantes/ciencias_basicas/quimica  Chang. México 1996 pp 283 - 310  E. Pearson Education. Pimentel J.V. West.... Gastineau J.  Appel K. Química. Química. Johnson R. Hainen N.. Enciclopedia de Química Industrial.M. Química.utadeo.  Burns R.V. México 1996 pp 283 - 310  Tello E. Fundamentos de Química 2ª Edición.S. Holmquist D. 137 . Holman S.2005.. Manual de Practicas de Laboratorio de Química . Jorge Tadeo Lozano.. The Merck Index: an encyclopedia of chemical..A.R. Sorensen R.. Graficas Montaña. Málaga V. Bakken C. Mc Graw Hill.Manual de Practicas de Química General. Vernier D.UPN Cajamarca 2010. Séptima edición. material y Cambio..  Budavari S.L.J y Crouch.F.A.  Dingrando L. Masterman D. Gregg K. McGraw –Hill. UNA Puno 2007. Bogotá Colombia http://www. Wistrom C. Manual de Toxicología Industrial.R. 1996. Química analítica. Manufacturing chemists Association.  Skoog. Wistrom C.D.  Robles J.