Guia de Aprendizaje : 1 ( Repaso) Tema 1 : La Quimica de la vida: Niveles de Organización de los seres vivos – Bioelementos Primer año de Pedagogía Nombre alumna Gabriela Tapia Lobos Sección 1 Profesor Eduardo Pizarro Vásquez Fecha de entrega Fecha de recepción Enviar a [email protected] Tema 1: La Química de la Vida Tema: Niveles de organización de los seres vivos – Bioelementos (Biomoléculas inorgánicas y orgánicas) Objetivos 1: a) Comprender los niveles de organización biológica y la organización molecular de los organismos. b) Clasificar los tipos de Bioelementos. c) Comprender la importancia del átomo de carbono. d) Distinguir entre monómeros y polímeros. e) Comprender que las moléculas orgánicas pertenecen a un nivel de organización biológica. f) Conocer las moléculas orgánicas más importantes para e metabolismos de los seres vivos. Objetivo 2: Completar esquemas - Responder preguntas de selección múltiple. Instrucciones generales: - Tiempo de Desarrollo: 5 horas cronológicas - Lugar: La guía se debe desarrollar en Casa - Las hojas de respuesta se deben desarrollar en forma INDIVIDUAL. - La HOJA DE RESPUESTA se debe enviar al correo correspondiente, incluyendo los datos del estudiante, Evaluación: La autoevaluación debe registrarse en la hoja de autoevaluación, entregada en el instructivo. A.- Niveles de organización de los seres vivos. Al estudiar la materia que constituye los seres vivos se pueden distinguir en ellas varios niveles de complejidad estructural, que son los llamados niveles de organización. Actualmente se admiten cinco niveles de organización: 1.- Nivel molecular: Es el nivel abiótico. Se distinguen cuatro subniveles: - Subnivel subatómico: Lo constituyen las partículas subatómicas, es decir, los protones, electrones y neutrones. - Subnivel atómico: Constituido por los átomos, que son la parte más pequeña de un elemento químico que puede intervenir en una reacción. - Subnivel molecular: Constituido por las moléculas, es decir, por unidades materiales formadas por la agrupación de dos o más átomos mediante enlaces químicos.(ejs.: O2, H2O) y que son la mínima cantidad de una sustancia que mantiene sus propiedades químicas. Distinguimos dos tipos de moléculas: inorgánicas y orgánicas. - Subnivel macromolecular: Está constituido por los polímeros que son el resultado de la unión de varias moléculas (ejs.: proteínas, ácidos nucleicos). La unión de varias macromoléculas da lugar a asociaciones macromoleculares (ejs: glucoproteínas, cromatina). Por último, las asociaciones moleculares pueden unirse y formar orgánulos celulares (ejs.: mitocondrias y cloroplastos).Las asociaciones moleculares -1- comunidad y ecosistema. unidad anatómica y funcional de los seres vivos. Así: * Aunque no son de los más abundantes. sistema. célula. (No te olvides de traspasar tus respuestas a la hoja de respuesta) A a) Partículas de las que se componen las moléculas b) Mínima unidad material de un elemento químico c) Conjunto organizado de órganos.. Por ejemplo. De todos ellos el carbono es el más importante. lo que facilita su incorporación y eliminación.LOS BIOELEMENTOS: Los bioelementos son los elementos químicos que constituyen los seres vivos.2% del total. Este átomo es la base de la química orgánica y de la química de los seres vivos.Bioelementos primarios: C. De los aproximadamente 100 elementos químicos que existen en la naturaleza. * El C. estructura subcelular.. molécula. 2. por lo que pasan con la misma facilidad del estado oxidado al reducido. unos 70 se encuentran en los seres vivos.Órganos: es la asociación de varios tejidos que realizan una función conjunta. los ácidos nucleicos poseen la capacidad de autorreplicación.Tejidos: es un conjunto de células muy parecidas que realizan la misma función y tienen el mismo origen.. d) Conjunto de organismos de la misma especie e) Conjunto de organismos de diferentes especies f) Mínima unidad de un compuesto químico g) Minima unidad de la Vida h) Conjunto organizado de sistemas i) Conjunto organizado de células j) Conjunto de seres vivos y factores abióticos k) Conjunto organizado de tejidos l) Mitocondria B ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ___________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ ____________________________ B. * El C y el N presentan la misma afinidad para unirse al oxígeno o al hidrógeno. 3. Debido a esto dan lugar a una gran variedad de moléculas y de gran tamaño. por lo que pueden formar entre sí enlaces covalentes fuertes y estables. órgano. población.Aparatos: Conjunto de órganos que pueden ser muy distintos entre sí. . pero cuyos actos están coordinados para constituir una función. En los seres pluricelulares existe una división de trabajo y una diferenciación celular alcanzándose distintos grados de complejidad creciente: . De estos sólo unos 22 se encuentran en todos en cierta abundancia y cumplen una cierta función. pues los procesos de oxidaciónreducción son la base de muchos procesos químicos muy importantes y en particular de los relacionados con la obtención de energía como la fotosíntesis y la respiración celular. todos ellos se encuentran con cierta facilidad en las capas más externas de la Tierra (corteza. .Sistemas: es un conjunto de varios órganos parecidos que funcionan independientemente. Nivel pluricelular u orgánico: Incluye a todos los seres vivos constituidos por más de una célula. N. El hecho de que los bioelementos primarios sean tan abundantes en los seres vivos se debe a que presentan ciertas características que los hacen idóneos para formar las moléculas de los seres vivos. el O y el N son elementos de pequeña masa atómica y tienen variabilidad de valencias. * Sus compuestos presentan polaridad por lo que fácilmente se disuelven en el agua. Actividad 1: Dado los siguientes niveles de organización de la materia: átomo. organismo. . -2- . O.Nivel celular: Incluye a la célula.constituyen el límite entre el mundo biótico y el abiótico. Anota en la columna B el nivel de organización correspondiente según las definiciones de la columna A. el H. H. Clasificaremos los bioelementos en: 1. Representan en su conjunto el 96. P y S. atmósfera e hidrosfera). tejido. Esto es de gran importancia. Los cito cromos actúan como transportadores de electrones porque poseen un ión Fe+++. Aunque se encuentran en menor proporción que los primarios. La hemoglobina es capaz de transportar oxígeno por la sangre porque está unida a un ión Fe++. los caparazones o los esqueletos. pelo. forma un dipolo. por sí solos no podrían. Otras estructuras. Ejemplos son las conchas.Sales Minerales: Las sales minerales son biomoléculas inorgánicas que aparecen en los seres vivos de forma precipitada..5º. En las medusas. en la región del Oxígeno. Se trata de la biomolécula más abundante en los seres vivos..Bioelementos secundarios: Na+ . Estructuras como el líquido interno de animales o plantas.Oligoelementos: Son aquellos bioelementos que se encuentran en los seres vivos en un porcentaje menor del 0. b) Disueltas: Las sales disueltas en agua manifiestan cargas positivas o negativas. variables. son también imprescindibles para los seres vivos. como : evaporación.El dipolo facilita la unión entre moléculas. Los aniones más representativos en la composición de los seres vivos son Cl-. Algunos. Ca2+ . K+. Las sales disueltas en agua pueden realizar funciones tales como: Mantener el grado de grado de salinidad. si no tuviera el ión. que unen la parte electropositiva de una molécula con la electronegativa de otra. Ca2+.LAS BIOMOLÉCULAS: CLASIFICACIÓN Los bioelementos se unen entre sí para formar moléculas que llamaremos biomoléculas: Las moléculas que constituyen los seres vivos.Agua: El agua es una biomolécula inorgánica. Biomoleculas Inorgánicas: . mientras que otros. se encuentran en todos los seres vivos. embriones o tejidos conjuntivos suelen contener gran cantidad de agua. a) Precipitadas Las sales se forman por unión de un ácido con una base. a) Estructura: El agua es una molécula formada por dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno. PO43-. Mg2+... Mg2+ . llamados así porque podían extraerse de la materia viva con cierta facilidad. el 97% del volumen de la planta. por métodos físicos sencillos. La clorofila captura energía luminosa en el proceso de fotosíntesis por contener un ión Mg++ en su estructura. Los cationes más abundantes en la composición de los seres vivos son Na+. y una zona con diferencial de carga negativo. Estabilizar dispersiones coloidales c) Asociadas a otras moléculas: Los iones pueden asociarse a moléculas.2. -3- .1%. K+ . La unión de esos elementos con diferente electronegatividad proporciona unas características poco frecuentes. huesos.La molécula de agua. y que tampoco realizaría la molécula a la que se asocia. Producir gradientes electroquímicos. puede alcanzar el 98% del volumen del animal y en la lechuga. . disuelta en forma de iones o asociada a otras moléculas. escamas o dientes poseen poca cantidad de agua en su composición. Estas características son: . Estas moléculas se han clasificado tradicionalmente en los diferentes principios inmediatos. etc. mediante el efecto tampón. En medio acuoso se encuentran siempre ionizados. En forma precipitada forman estructuras duras. liberando agua. . Amortiguar cambios de pH.La molécula de agua forma un ángulo de 104.La molécula de agua es neutra. solamente los necesitan algunos organismos. permitiendo realizar funciones que. formando puentes de hidrógeno. . aun siendo neutra. los indispensables. C. inmediatamente. que proporcionan estructura o protección al ser que las posee. CO32-. 3. disolución.. como semillas. Cl-. filtración. . aparece una zona con un diferencial de carga positivo en la región de los Hidrógenos. Las Biomóleculas se clasifican en Biomoleculas Inorgánicas y Biomoleculas Orgánicas. destilación. Controlar la contracción muscular. Alto calor específico: para aumentar la temperatura del agua un grado centígrado es necesario comunicarle mucha energía para poder romper los puentes de Hidrógeno que se generan entre las moléculas. es el mejor disolvente para todas aquellas moléculas polares. Esto es debido a que los puentes de Hidrógeno formados a temperaturas bajo cero unen a las moléculas de agua ocupando mayor volumen. . Una solución ácida tiene un pH inferior a 7. el pH del agua pura es igual a 7.Capilaridad: el agua tiene capacidad de ascender por las paredes de un capilar debido a la elevada cohesión molecular. .es ácida. La escala de pH refleja la proporción de iones H+ a iones OH-. .Función amortiguadora: debido a su elevada cohesión molecular. con un diferencial de carga negativo y un diferencial de carga positivo. En el agua pura. -4- . el agua es más densa que en estado sólido. moléculas apolares no se disuelven en el agua. . Por esto. Los organismos mantienen este estrecho intervalo de pH por medio de buffers.es igual a 10-7 mol por litro. Sólo un reducido número de moléculas sufre disociación. gracias a la elevada cohesión entre sus moléculas. el hielo flota en el agua.b) Propiedades del agua: El agua tiene propiedades especiales. sólo una molécula de cada 10. y debido a su bajo grado de ionización. Estas funciones son las siguientes: . Esto produce una película de agua en la zona de contacto del agua con el aire. debido a su elevada constante dieléctrica. c) Importancia biológica del agua: Las propiedades del agua permiten aprovechar esta molécula para algunas funciones para los seres vivos. Casi todas las reacciones químicas de los sistemas vivos tienen lugar en un estrecho intervalo de pH alrededor de la neutralidad. debido a su elevada constante dieléctrica. Una solución que contiene más iones H+ que iones OH.Función de transporte: por ser un buen disolvente.Bajo grado de ionización: la mayor parte de las moléculas de agua no están disociadas. El agua tiene una ligera tendencia a ionizarse. el agua confiere estructura.Alta constante dieléctrica: la mayor parte de las moléculas de agua forman un dipolo.Alta tensión superficial: las moléculas de agua están muy cohesionadas por acción de los puentes de Hidrógeno. Como las moléculas de agua están tan juntas el agua es incompresible.000 está disociada. por su elevada constante dieléctrica.La densidad del agua: en estado líquido.Función estructural: por su elevada cohesión molecular. . Estas propiedades son: . . o sea. una solución básica tiene un pH superior a 7. En el agua pura. a separarse en iones H+ (en realidad iones hidronio H3O+) y en iones OH-. el agua sirve como lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento. Por ello.000. . generando iones positivos (H+) e iones negativos (OH-).Función termorreguladora: al tener un alto calor específico y un alto calor de vaporización el agua es un material idóneo para mantener constante la temperatura. . . a 25ºC.que iones H+ es básica o alcalina.Lugar donde se realizan reacciones químicas: debido a ser un buen disolvente. los seres vivos utilizan el agua como medio de transporte por su interior. y por poder ascender por las paredes de un capilar. una solución que contiene más iones OH. absorbiendo el exceso de calor o cediendo energía si es necesario Actividad 2: Investiga porque la molécula de C02 es considerada como una biomolécula inorgánica y qué relación tiene con la formación de las moléculas orgánicas. .Alto calor de vaporización: el agua absorbe mucha energía cuando pasa de estado líquido a gaseoso.Disolvente polar universal: el agua. por lo que la concentración de H+ es de 10-7. volumen y resistencia. Sin embargo. el número de iones H+ y el número de iones OH. derivadas de su singular estructura. . .El agua tiene alto calor específico debido a: a) La acumulación de calor localmente b) Las uniones entre moléculas son difíciles de romper c) No hay una buena conducción del calor d) La pérdida rápida de energía acumulada e) El agua no presenta calor específico. controladores del pH e) Únicamente en forma precipitada 5.. 4. entre otras funciones.¿A qué se debe la alta tensión superficial que presenta el agua? a) A los puentes de hidrogeno intramoleculares b) A la electricidad del agua c) A los puentes de hidrogeno intermoleculares d) A los enlaces intramoleculares e) A la neutralidad de las cargas 7. porque la molécula es poco estable y se disocia fácilmente c) Es alto... El agua es una molécula dipolar.Las sales minerales aparecen en los seres vivos: a) Únicamente en forma disuelta b) Como aniones.El agua es un dipolo porque: a) Los hidrógenos ceden sus protones b) Los hidrógenos se sitúan al mismo lado c) Aparece una región con carga negativa y otra con carga positiva d) Es neutra e) El oxigeno presenta carga positiva 6. Esta característica determina su -5- .El grado de ionización del agua: a) Es bajo. con carga positiva c) Como cationes.La tensión superficial está relacionada con: a) La absorción de energía calórica b) El transporte por capilaridad c) El pH d) El transporte de sustancias disueltas e) El transporte de electrones 2..El agua NO tiene: a) Baja constante dieléctrica b) Alto calor específico c) Alta tensión superficial d) Bajo grado de ionización e) Mediana tensión superficial 9... con carga negativa d) Como. porque la molécula es muy estable b) Es alto. porque la molécula es poco estable e) La molécula de agua no se disocia 3.que son combinaciones de formas de ácidos débiles o bases débiles. dadores y aceptores de H+. Actividad 3: Contesta las siguientes preguntas: 1. porque la molécula es muy estable y no se disocia fácilmente d) Es bajo.Las sales minerales en forma precipitada a) No aparecen en los seres vivos b) Sólo aparecen en animales con concha c) No aparecen en vegetales d) Cumplen una función estructural e) Sólo aparecen en vegetales 8.. El agua es el medio en el que ocurren principalmente las reacciones del metabolismo. El agua permite la circulación de gran número de sustancias a través de todo el organismo. El agua es un excelente termorregulador. E) El yodo. alta tensión superficial. C) El potasio. III. 11. de disolver una gran cantidad de sustancias. El agua. II y III 10. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y II E) I. C) potasio. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo I y II D) Sólo I y III E) Sólo II y III 14. II. E) Ninguna de las anteriores. Esta descripción corresponde al A) sodio. D) cloro.. B) calcio. por definición. tiene un alto calor específico. B) El calcio. 13. -6- . B) calcio.Los enlaces por puente de Hidrógeno son A) Más débiles que los covalentes B) Más fuertes que los covalentes C) Igual de fuertes que los covalentes D) No se puede determinar. II. ¿Cuál es el elemento mineral más abundante en el medio extracelular? A) El sodio. gran poder disolvente. II. la contracción muscular y la sinapsis de células nerviosas. Participa del transporte de oxígeno en el organismo. E) yodo. E) yodo. Este elemento mineral se encuentra en la sangre y almacenado en el hígado. Esta propiedad del agua determina su capacidad I. alto calor específico.I. II y III 15. siendo capaz de absorber grandes cantidades de calor. A) Sólo I B) Sólo II C) Sólo III D) Sólo I y III E) I. ¿Qué situación o situaciones justifica(n) esta proporción? I. para amortiguar variaciones bruscas de temperatura. C) potasio. D) El cloro. Esta descripción corresponde al A) sodio. Corresponde a un elemento mineral que participa en procesos como la coagulación sanguínea. 12. D) hierro. El agua forma parte de aproximadamente dos tercios del peso corporal de los animales. III. de absorber calor sin modificar mayormente su temperatura. III. Actividad 4: Complete los siguientes esquemas: (No te olvides de traspasar tus respuestas a la hoja de respuesta) Esquema nº1: Esquema nº2: D.-ENLACES INTRA E INTERMOLECULARES -7- . bien dentro de una misma molécula o entre moléculas próximas. el enlace se debe a las fuerzas de carácter eléctrico que se establecen entre las cargas negativas de los grupos -COO. en los grupos -C-O-H.Los medios biológicos son una mezcla compleja de compuestos químicos. Como consecuencia se generarán fuerzas eléctricas entre átomos que presentan un exceso de carga positiva (H) y otros con exceso de carga negativa (O. Estas uniones. por ejemplo). Se trata de un enlace muy resistente cuando la molécula está en disolución acuosa. Estos grupos en agua se encuentran ionizados. Otros tipos de interacción son los diferentes enlaces que pueden darse entre moléculas o entre partes de una misma molécula.Los puentes disulfuro: Se llama así a los enlaces covalentes que se forman al reaccionar entre sí dos grupos -S-H para dar -S-S. Si comparten 2 electrones. aunque son muy débiles. Este tipo de enlaces son extraordinariamente resistentes. el enlace será -8- . el hidrógeno estará cargado positivamente. Los enlaces de hidrógeno se deben a la mayor o menor electronegatividad de los elementos que participan en un enlace covalente. 3-Enlaces o puentes de hidrógeno: Se trata de enlaces débiles pero que si se dan en gran número pueden llegar a dar una gran estabilidad a las moléculas. u otros. como los ácidos nucleicos.. Es de destacar que los enlaces más débiles. Estos enlaces en medio acuosos son muy débiles. Este tipo de enlace se forma cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones. Todas estas moléculas van a interaccionar entre sí. entre otras: 1-Enlaces iónicos: Se suelen dar preferentemente en moléculas que contienen grupos -COOH y -NH2. aportando dos cada uno.EL ENLACE COVALENTE: Los átomos que forman las moléculas orgánicas están unidos mediante enlaces covalentes. es el elemento más importante de los seres vivos. si comparten 4.y las positivas de los grupos -NH+3. y en la corteza F. uno cada átomo. en las proteínas y en los ácidos nucleicos. 4. En las proximidades del oxígeno habrá un exceso de carga negativa y. van a ser de gran importancia en el mantenimiento de los componentes lipídicos de la membranas celulares y en la configuración de muchas proteínas. Unos son de pequeño tamaño: como el ión H + (1da). Ciertas sustancias insolubles en agua cuando están en un medio acuoso van a mantenerse unidas entre sí por su repulsión al medio en el que se encuentran. En la corteza terrestre es un elemento relativamente raro. pueden contribuir en gran manera a la estabilidad de la configuración de una molécula cuando se dan en gran número. Lo encontramos en la atmósfera en forma de CO2 . iónicos y de hidrógeno. 2. E. Los encontraremos en las proteínas uniendo las subunidades que componen algunas moléculas proteicas. aunque no sea el que se encuentra en más abundancia.-CARACTERÍSTICAS DEL ÁTOMO DE CARBONO El carbono es el elemento número 6 de la tabla periódica (Z=6 y A=12). Lo mismo sucede con los grupos -C-N-H. Otros. La principal de estas interacciones es la reacción química en la que se produce una trasformación química de las sustancias que intervienen en ella. pueden tener 10 8da o incluso más.Uniones hidrofóbicas. en los que también se produce una diferencia de electronegatividad. el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno y atrae hacia sí el par de electrones que forma el enlace covalente. por ejemplo. en particular. Como ya se ha dicho. lo que es el caso de los seres vivos. tanto orgánicos como inorgánicos. por el contrario. Estos enlaces van a dar una mayor estabilidad a las macromoléculas por la formación de agregados o de moléculas de mayor tamaño. particularmente. disuelto en las aguas formando carbonatos constituyendo las rocas calizas (CO3Ca) el carbón y el petróleo. Estas uniones pueden ser.. diremos que ambos están unidos mediante un enlace simple. Estos enlaces son de gran importancia en determinados compuestos y. Así. u otros. G. C-H. 3. Debe tenerse en cuenta que el enlace doble es algo más corto que los enlaces simples. Ácidos nucleicos. H. Esto es. En este tipo de hibridación. aquellos en los que el átomo de carbono es un elemento esencial en la molécula y forma en ella la cadena básica a la que están unidos los demás elementos químicos.LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS DE LOS SERES VIVOS.. lo que no sucede con los enlaces doble y el triple. por lo que el triángulo no será equilátero sino isósceles. así: -9- Las funciones que ..doble. Siguiendo estos criterios se clasifican en: Glúcidos o hidratos de carbono. Lípidos. la molécula tendrá zonas con carga eléctrica positiva y otras con carga negativa.La hibridación tetraédrica: En la que el átomo de carbono está unido mediante cuatro enlaces covalentes simples a otros cuatro átomos. sino a partir de criterios muy simples. Los enlaces se representan mediante trazo entre los átomos a los que une. Son compuestos orgánicos los compuestos de carbono.. La gran variedad de compuestos orgánicos que contienen los seres vivos no se clasifican desde un punto de vista químico. C-O. el átomo de carbono ocupa el centro de un tetraedro y los cuatro enlaces simples se dirigen hacia sus vértices. Los seres vivos contienen compuestos orgánicos.carbono o -C=C-. El enlace covalente se da entre elementos no metálicos de electronegatividad similar: C-C. para el doble. En este caso los cuatro átomos forman un triángulo con el átomo de carbono situado en el centro. bien con el carbono o entre sí. 2. respectivamente) atrae hacia sí los electrones creándose una polaridad. Si existe una mayor diferencia de electronegatividad.-La hibridación digonal: Cuando el átomo de carbono está unido a otros dos átomos mediante un enlace simple y uno triple o mediante dos dobles. para el enlace simple carbono.-La hibridación trigonal: En la que el átomo de carbono se une a otros tres átomos mediante dos enlaces simples y uno doble.LOS ENLACES COVALENTES DEL CARBONO Y DE OTROS BIOELEMENTOS El átomo de carbono tiene 4 electrones en la última capa. C-N. el elemento más electronegativo (el oxígeno y el nitrógeno. Esto hace que pueda unirse a otros átomos mediante cuatro enlaces covalentes pudiéndose formar tres estructuras distintas. y si son seis tendremos un enlace triple. Los demás bioelementos van a poder formar. proteínas. como ocurre entre el oxígeno y el nitrógeno con el hidrógeno. Es de destacar que el enlace simple permite el giro. tales como su solubilidad o no en agua. Estas son: 1. Esto es. Así. los enlaces covalentes que pueden verse en el recuadro. cumplen estos compuestos en los seres vivos son muy variadas. Son éstos los que caracterizan a la materia viva y la causa de las peculiares funciones que realiza. por ejemplo: -C-C-. J. I. Encontraremos esta función en algunos aminoácidos. Son biocatalizadores las vitaminas. Los aldehídos se diferencian de las cetonas por estar siempre en un carbono situado en el extremo de la molécula.LOS ESQUELETOS DE LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS Las diferentes biomoléculas van a estar constituidas básicamente por átomos de carbono unidos entre sí mediante enlaces covalentes. va a posibilitar el que se puedan formar estructuras que serán el esqueleto de las principales moléculas orgánicas. La resistencia y versatilidad de los enlaces carbono-carbono y del carbono con otros elementos: oxígeno. centenares o . esto es. Algunas sustancias son de gran importancia para los seres vivos pero estos las necesitan en muy pequeña cantidad y nunca tienen funciones energéticas ni estructurales... y O (funciones oxigenadas). Por ejemplo. por tener nitrógeno. Las diferentes funciones pueden representarse de una manera simplificada tal y como se indica en la figura.-Glúcidos y lípidos tienen esencialmente funciones energéticas y estructurales. las dos siguientes. H. Entre las funciones con azufre la más importante en los compuestos de los seres vivos es la función tiol (-SH). Las proteínas por decenas. -Los ácidos nucleicos son los responsables de la información genética. el almidón y la celulosa están formados por la unión de miles de moléculas de glucosa. H.10 - . nitrógeno o azufre. el carbono que lleva una función Aldehído se encuentra unido a otro carbono o a un hidrógeno.FUNCIONES ORGÁNICAS Las moléculas orgánicas van a tener determinadas agrupaciones características de átomos que reciben el nombre de funciones o grupos funcionales. -Las proteínas: enzimáticas y estructurales.. Por esta causa reciben el nombre de biocatalizadores. las enzimas y las hormonas. Las principales funciones son: -Alcohol o hidroxilo -Aldehído -Cetona -Ácido orgánico o carboxilo -Amina -Amida -Tiol o sulfidrilo Las cuatro primeras están formadas por C. El fósforo se encuentra sobre todo en los ácidos nucleicos y sus derivados en forma de ácido fosfórico (H3PO4) o sus iones (iones fosfato).CONCEPTOS DE POLÍMERO Y MONÓMERO Frecuentemente los compuestos que constituyen los seres vivos están formados por la unión más o menos repetitiva de moléculas menores. se denominan funciones nitrogenadas. A veces es iónico d) D.a) b) c) d) e) El carbono puede formar enlaces estables con otras moléculas.. Cada una de las unidades menores que forman estas grandes moléculas es un monómero y el compuesto que resulta de la unión se llama polímero...11 - . Los polímeros son. se dispone como : un tetraedro un icosaedro un pentaedro un hexaedro ......¿Cuál de las siguientes afirmaciones no es una característica del átomo de carbono? a) A.. II y III 5. a su vez.A veces comparte dos pares de electrones con otros átomos..Dos carbonos se pueden enlazar por enlaces… I. Las cadenas lineales de carbono no pueden ciclarse III.. El carbono no puede formar cadenas lineales a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) I y II e) I. triples II.a) b) c) d) El carbono.. moléculas de elevado peso molecular......... un electrón II.-Cada una de las unidades sencillas de las Biomoleculas orgánicas o macromoléculas se llama: a) pentámero b) metámero c) cromómero d) monómero e) Isómero 4. 1u = 1da = 1.... fundamentalmente de tipo: iónico metálico puentes de hidrogeno covalentes hidrofobicos 8. El carbono solo puede formar moléculas de 25 subunidades II...El elemento más idóneo para constituir los 'esqueletos estructurales' de la materia viva es el: a) O b) Ca c) C d) Na e) P 3. macromoléculas.. y la unión de miles o millones de nucleótidos forma los ácidos nucleicos.Puede formar cadenas largas e) E. simples a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) I y II e) I...Cual de las siguientes sentencia es falsa I.. 2.Forma 4 enlaces covalentes b) B. en el espacio....miles de aminoácidos.......660*10-24 g ) Actividad 5: Contesta las siguientes preguntas: 1. II y III 7. cuatro electrones a) Solo I b) Solo II c) Solo III 6... de 10 4 u a más de 106 u (Unidad de masa molecular: unidad de masa atómica (u) o Dalton (da).Se enlaza con otros átomos de carbono c) C....de 100 u a 1000 u Grandes moléculas (macromoléculas). dos electrones III. dobles III............ Pequeñas.. II y III d) I y II e) I.El carbono tiene en su última orbital (capa) I. agua a) Solo I b) Solo II c) II y III d) I . d) Solamente puede darse entre un halógeno y un alcalino.. 12.-Los tipos de enlace que pueden darse entre dos átomos pueden ser: a) Iónico y covalente. c) Que da lugar a la formación de un orbital molecular común a ambos átomos.Los carbonatos II. . covalente. c) Uno de ellos debe tener una electroafinidad alta y el otro.La resistencia y versatilidad de los enlaces carbono-carbono y del carbono con otros elementos: oxígeno. c) Que la electronegatividad de ambos elementos sea muy diferente. metálico y por fuerzas de Van der Waals. d) Iónico. II y III 10. covalente.Cual de la (s) siguiente (s) sentencia (s) es verdadera I. covalente y metálico.-Para que dos átomos "A" y "B" se unan mediante un enlace iónico es necesario que: a) La afinidad electrónica del elemento menos electronegativo sea muy elevada. 15. nitrógeno o azufre.. 13. d) Covalente.. d) En el cual la diferencia entre las electronegatividades de los átomos que lo constituyen es pequeña.Las diferentes biomoléculas van a estar constituidas básicamente por átomos de carbono II. metálico.. podemos decir que es un enlace: a) Iónico dativo..II y IV e) I.-Un enlace entre dos átomos en el cual uno solo de ellos aporta electrones.." a) Que se efectúa por un solapamiento de orbitales moleculares..12 - .CO2 ambiental III. d) Que el tamaño de los átomos que van a enlazarse sea similar.Petróleo IV.e) un octaedro 9.. por fuerzas de Van der Waals y por puente de hidrógeno.Indique cual de las siguientes afirmaciones es FALSA: “El enlace covalente es aquel.El carbono lo podemos encontrar en: I. b) Que se transfieran electrones del elemento más electronegativo al menos electronegativo.. b) Que se efectúa por una compartición de electrones apareados.-Para que entre dos átomos exista un enlace iónico: a) Ambos deben tener una electronegatividad semejante. b) Uno debe tener una afinidad electrónica alta y otro un potencial de ionización baja.. II y III 11. 14. b) Iónico. debe tener una energía de ionización alta. va a posibilitar el que se puedan formar estructuras que serán el esqueleto de las principales moléculas orgánicas a) Solo I b) Solo II c) solo III d) II y III e) I. c) Iónico.-Las diferentes biomoléculas van a estar unidas entre sí mediante enlaces covalentes II.. b) Fuerte c) Parcialmente covalente. HOJA DE RESPUESTAS Guía de Aprendizaje 1 ( Repaso ) La Quimica de la vida: Niveles de Organización de los seres vivos – Bioelementos Primer año Pedagogía Nombre alumna Sección 1 Profesor Fecha de entrega Fecha de recepción Puntaje Total 44 puntos % de Exigencia 60% Actividad 1: Anota en la columna B el nivel de organización correspondiente según las definiciones de la columna A. 1pto c/respuesta correcta.13 - . A a b c d e f g h i J K L B Átomo Átomo Sistema Población Comunidad Molécula Célula Organismo Tejido Ecosistema Órgano Organelo Actividad 2: Responda la pregunta de Investigación de la actividad 2 5pto c/respuesta correcta. ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ . ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________ Actividad 3: Pinte de color ROJO la alternativa correcta (1pto c/respuesta correcta) : 1 A B C D E 2 A B C D E 3 A B C D E 4 A B C D E 5 A B C D E 6 A B C D E 7 A B C D E 8 A B C D E 9 A B C D E 10 A B C D E 11 A B C D E -12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D Actividad 4: Complete los siguientes esquemas (1pto c/respuesta correcta) : Esquema 1: 1 2 3 4 5 6 7 Biomoleculas Inorgánico Organico CO2 Proteínas Lípidos Glúcidos Esquema 2: A B C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 Primarios Secundarios oligoelementos O C H N P S K Na Indispensables Variables Actividad 5: Pinte de color ROJO la alternativa correcta (1pto c/respuesta correcta): 5 A B C .14 - D E . 15 - E .2 A B C D 3 A B C D 4 A B C D 5 A B C D 6 A B C D 7 A B C D 8 A B C D 9 A B C D E 10 A B C D E 11 A B C D 12 A B C D 13 A B C D 14 A B C D 15 A B C D *1pto c/rc = 1 punto cada respuesta correcta .
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