COLEGIO BLUMENTHALSubsector de Química Prof. Carolina Torres A. GUÍA COMPLEMENTARIA TRABAJO EN CLASES CON NOTA PARCIAL UNIDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE CONCENTRACIONES Definición de concentración La concentración de una disolución define la cantidad de soluto presente en una cantidad determinada de disolvente o de disolución. En términos cuantitativos, la concentración es la relación o proporción matemática entre las cantidades de soluto y de disolvente o bien entre las del soluto y la disolución. Para determinar la concentración de las disoluciones químicas se emplean dos tipos de unidades: las físicas y las químicas. Unidades físicas de concentración Las unidades físicas para expresar la concentración se basan en el uso de valores porcentuales, lo que facilita el estudio cuantitativo de los componentes en una disolución, particularmente si se desea hacer comparaciones. Las unidades de concentración físicas más comunes son: tanto por ciento en masa (también llamado tanto por ciento en peso), tanto por ciento masa/volumen y tanto por ciento en volumen. Dentro de este grupo. Si el volumen total de sangre de un adulto es de 7 litros. En cambio. c) la normalidad normal) y d) la fracción molar. las más frecuentes son: a) la molaridad molar). Unidades químicas de concentración Las unidades de concentración descritas anteriormente no representan ninguna magnitud de origen químico. ¿Cuántos gramos de H2SO4 se halla disuelto en 250 mL de una solución 2M de éste? 5.54 M . ¿Qué porcentaje de alcohol ingerido se encuentra en la sangre? 7. disolviendo 6.COLEGIO BLUMENTHAL Subsector de Química Prof. ¿Cuál es la molaridad de una disolución que contiene 20. Carolina Torres A. b) la molalidad molal). se denominan unidades químicas de concentración.24 M ¿Cuántos gramos de CuSO4 necesitamos? 2. Una disolución de alcohol etílico C2H5OH. produce una concentración promedio de alcohol en la sangre de 0. calcular la molaridad de la solución. Hallar la molaridad de 2 L que contiene 400 g de NaOH . 4.08 g por cada 100 mL de sangre. aquellas que consideran la cantidad de sustancia (mol) de los componentes en una disolución.15 L de disolución de CuSO4 al 0. Se forma una solución de 50 mL de volumen. ¿Cuántos gramos de alcohol etílico estarán disueltos en 245 mL de solución? 3. Deseamos preparar 0. Se ha encontrado que el consumo de 44 g de etanol puro tomado de forma de 140 mL de pisco.25 g de la sal CuSO4 x 5H2O en suficiente cantidad de agua.0 g de azúcar (C12H22O11) disueltos en 125 mL de solución? 6. en agua es de 1. (concentración (concentración (concentración EJERCICIOS ACTIVIDAD 1: CALCULO DE MOLARIDAD 1. 25? 5. ¿Cuántos gramos de NaCl hay en 250 mL de una solución 2.¿Cuántos moles de H2O2 se requieren disolver en 600 g de agua para una m de 0. LA NORMALIDAD La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. 2..50 M se puede prepara con 50 g de NaOH? MOLALIDAD ACTIVIDAD 2: CALCULO DE MOLALIDAD 1. ¿Qué volumen de solución 0.Sí se tienen 454 g de agua. Cuantos gramos de cada uno. Calcule la M de una solución que contiene 275 g de KOH en 800 mL de solución 14.10 M 13..5 M? 9. el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4? 10.¿Qué cantidad de disolvente se requiere para una solución . Carolina Torres A. ¿Cuántos mL de solución 0. ¿Qué cantidad de I2 se requiere para tener una solución 2 m? 4.. ¿Cuál es la molaridad de una solución en donde 250 g de CaCl2 se disolvieron en 1500 mL de solución? 12..5 m. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre.Encuentra la m de una solución formada por 20 g de CH3OH y 150 g de agua.. ¿Cuál es la M de una solución que contiene 250 g de CaCl2 en 1500 mL de solución? 11.Determina la m de 135 g de KNO3 en 600 g de disolvente. .COLEGIO BLUMENTHAL Subsector de Química Prof. Para reacciones entre ácidos y bases. a partir de 75 g de NH4Cl como soluto? 3. H3PO4 y Ca(OH)2 se necesita para preparar 250 ml de solución 0. 8. O=16. H=1.-La concentración de una solución de hidróxido de sodio es 3. mililitros de solución.5M. Calcule la masa de soluto en 250 mililitros de esta solución. Calcule la fracción molar de metanol y la fracción molar del agua en la solución.Fracción molar del solvente.COLEGIO BLUMENTHAL Subsector de Química Prof. no tiene unidad). Calcule la molaridad de una solución que contiene 40. La fracción molar del soluto (F1) es la relación entre el número de moles del soluto (n1) y el número de moles de la solución (n1+ n2). (Pesos atómicos: Na=23. g de cloruro de magnesio en 800. 2. H=1) LA FRACCION MOLAR Fracción Molar (es un número puro. . (Pesos atómicos: Mg = 24. O=16) 4. o sea. La fracción molar del solvente (F2) es la relación entre el número de moles del solvente . Calcule la masa de cloruro de sodio en 100 gramos de una solución de este compuesto al 5%. Una solución contiene 23g de metanol (CH3OH) en 75g de agua. Cl= 35) 3. Carolina Torres A. (pesos atómicos: C=12. ACTIVIDAD 3 :EJERCICIOS DE CALCULO DE NORMALIDAD 1.Fracción molar del soluto. La fracción molar de una solución puede ser expresada de dos maneras: . 1 [mL] 4) Calcule el volumen de una solución 0.1 [mL] 5) Calcule el volumen de una solución de H2SO4 35% (m/m) de densidad 1. que se necesita para preparar 500 [mL] de solución 1 M. hasta un volumen final de 450 mL ¿Cuál es la molaridad del soluto en la solución resultante? 0.5M.249 g/mL y 40%m/m de HNO3 ¿Cuántos mL de esa solución hacen falta para obtener 10 g de HNO3? 20 mL 11) Se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua a) ¿Cuál es el porcentaje en peso de la solución? b) ¿Cuál es la molalidad de la solución? a) 10%m/m b) 1. Se agregó agua adicional hasta completar un volumen de 250 mL de solución. EJERCICIOS DE CIERRE 1) Calcule el volumen que se requiere de una solución de HF 2M. 90 [mL] 3) Calcule el volumen de una solución de HCl 20 %m/m de densidad 1. que puede prepararse a partir de 30 [mL] de una solución del mismo ácido de concentración 15M. 125. Siendo: F1 = fracción molar del soluto y F2 = fracción molar del solvente n1 = número de moles del soluto. ¿Cuál es la concentración molar de esta sal? (Dato: Considere las moléculas de agua alrededor de la sal.0140 M 8) ¿Cuántos gramos de CH3COONa sólido se necesitan para preparar 300 mL de una solución cuya molaridad sea de 0. La suma de la fracción molar del soluto (n1) y de la fracción molar del solvente (n2) es siempre igual a uno. para preparar 200 [mL] de una solución del mismo ácido.93 g b 1.9 molal 12) a) ¿Cuál es el %m/v de una solución.5 g 9) Si 25 mL de solución CuSO4x2.06? 1. 50 (mL) 2) Calcule el volumen de solución 5M de HCOOH. del mismo ácido.26 [g/mL] que se necesita para preparar 1000 [mL] de una solución 0. que se puede preparar a partir de 50 [mL] de una solución 12% (m/m) del mismo ácido y de densidad 1. a) 2. 83. (n2) y el número de moles de la solución (n1+ n2). 111. 66. n = número de moles de la solución ( n1 + n2 ). de concentración 0.139 M 10) Una solución de ácido nítrico (HNO3) tiene una densidad de 1. para efectos del cálculo de la masa molecular) 0.1 [mL] 7) Se disolvió una muestra de 1 g de Na2CO3 x 10H2O en 20 mL de agua destilada.5M del mismo ácido.39 [g/mL].17%m/v .098 [g/mL]. se diluyen con agua. Carolina Torres A.2M de NaCl a) ¿Qué cantidad de la sal necesita? b) Exprese la concentración en %m/v.COLEGIO BLUMENTHAL Subsector de Química Prof. n2 = número de moles del solvente. preparada con 20 g de AgNO3 disueltos en 200 mL de solución acuosa? b) ¿Cuál es la concentración molar de esta solución? a) 10%m/v b) 0.1 [mL] 6) Calcule el volumen de una solución 1M de H2SO4.08 [g/mL].5 M de NaOH que se puede preparar a partir de 5 [mL] de una solución 36% (m/m) del mismo soluto y de densidad 1.59 M 13) Se desea prepara 250 mL de una solución 0.5 M. 55 mL .2 m b) 0.61 g de KOH en 500 mL de agua destilada a) ¿Cuál es la molalidad de estasolución. 14) Se disuelven 5.1M? 8. para preparar una solución de Na2CO3 (carbonato de sodio) para preparar 250 mL de solución 0.COLEGIO BLUMENTHAL Subsector de Química Prof.1 M 2.2 M 15) Indique cuánto sólido debe pesar.65 g 16) ¿Qué volumen de solución acuosa de ácido perclórico HClO4 de densidad 1. Carolina Torres A.41 g/mL y 50%m/m se necesita para preparar 600 mL de solución de este ácido de concentración 0. sabiendo que la densidad del agua es 1 g/mL? b) ¿Cuál es la molaridad de esta solución suponiendo que el volumen de la solución es igual al volumen de agua agregado? a) 0.
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