Gases

AULÃO DE QUÍMICAPROF. JOANEY F SOUZA E E TABELIÃO JULIO MARIA 29/07/2013 Todo gás exerce uma PRESSÃO, ocupando um certo VOLUME à determinada TEMPERATURA Aos valores da pressão, do volume e da temperatura chamamos de ESTADO DE UM GÁS Assim: V = 5L T = 300 K P = 1 atm Os valores da pressão, do volume e da temperatura não são constantes, então, dizemos que PRESSÃO (P), VOLUME (V) e TEMPERATURA (T) são VARIÁVEIS DE ESTADO DE UM GÁS P1 = 1 atm V1 = 6 L T1 = 300 K P2 = 2 atm V2 = 3 L T2 = 300 K P3 = 6 atm V3 = 3 L T3 = 900 K Denominamos de pressão de um gás a colisão de suas moléculas com as paredes do recipiente em que ele se encontra . Experiência de TORRICELLI vácuo 1 atm = 76 cmHg = 760 mmHg mercúrio 100 cm 1 atm 76 cm mercúrio . P1 = 1 atm V1 = 6 L T1 = 300 K ESTADO 1 P2 = 2 atm V2 = 3 L T2 = 300 K ESTADO 2 TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA Mantemos constante a TEMPERATURA e modificamos a pressão e o volume de uma massa fixa de um gás . GRÁFICO DA TRANSFORMAÇÃO ISOTÉRMICA P1 = 1 atm P2 = 2 atm V2 = 3 L T2 = 300 K P3 = 6 atm V3 = 1 L T3 = 300 K V1 = 6 L T1 = 300 K 7 6 5 4 P (atm) LEI DE BOYLE .MARIOTTE Px V = constante P 1 x V1 = P 2 x V2 Pressão e Volume são inversamente proporcionais 3 2 1 V (litros) 1 2 3 4 5 6 7 8 . e) 20 litros de ar.01) Na respiração normal de um adulto.0 L T1 = 27ºC P1 = 1 atm P1 1 x x b) 8. V2 = ? L T2 = 27ºC P2 = 5 atm x V1 = P2 4= 5 4 5 x V2 V2 V2 = 0.8 litro de ar. c) 3. Um mergulhador a 43 m abaixo do nível do mar.0 litros de ar. num minuto são inalados 4.2 litros de ar. onde a temperatura é de 27oC e a pressão de 5 atm.0 litros de ar. receberá a mesma massa de oxigênio se inalar: a) 4. V1 = 4.8 L V2 = . d) 0.0 litros de ar. medidos a 27oC e 1 atm de pressão. de volume igual a 600 mL. c) 1000 mmHg.02) Dois balões A e B. b) 1200 mmHg. A pressão inicial do balão A deve ser igual a: a) 1500 mmHg. A He VA = 400 mL P1 x B vácuo He T = constante VB = 600 mL PF = 600 mmHg x V1 = P2 x V2 x VF = 1000 mL 1000 P1 = 1500 mmHg 400 P1 = P1 = 600 400 600000 . contém gás hélio. e) 760 mmHg. a torneira é aberta e a pressão final do sistema atinge o valor de 600 mmHg. de volume igual a 400 mL. d) 900 mmHg. existe vácuo. No balão B. Mantendo-se a temperatura constante. O balão A. estão ligados por um tubo de volume desprezível. munido de uma torneira. c) 10 m. podemos concluir que a do lago lagoé. à pressão de uma atmosfera. o volume de uma bolha triplica. P1 P1 x x V1 = P2 V= 1 3V V x x V2 b) 5 m. aproximadamente. d) 20 m. Supondo que a temperatura da água no fundo do lago seja igual à temperatura na superfície. praticamente. e) 30 m. e considerando que a pressão exercida por uma coluna de água de 10 m de altura corresponde. a profundidade profundidade do a) 2 m.03) Ao subir do fundo de um lago para a superfície. P2 = 1 atm V2 = 3 V 3V 10 m  2 atm 20 m  3 atm V1 = V P1 = P1 = 3 atm . é. Supondo que a temperatura é mantida constante. que impede a saída do ar que há dentro do cilindro. d) 8 cm.V V V/3 0 x x H’ = ? cm x = V1 = P2 V = 3po po. b) 4 cm. c) 6 cm. Quando o êmbolo se encontra na sua altura H = 12 cm. V 3. do fundo do cilindro deve ser baixado o êmbolo para que a pressão do ar dentro do cilindro seja 3 p0? a) 4/9 cm. até que a altura. V 3 po V2 V2 V2 = V 3 x = 4 cm V2 = . a pressão do ar dentro do cilindro é p0.04) A figura mostra um cilindro munido de um êmbolo móvel. e) 9 cm P1 po x x H = 12 cm H = 12 cm H = x cm 12 . P1 = 1 atm V1 = 6 L T1 = 300 K ESTADO 1 P2 = 1 atm V2 = 3 L T2 = 150 K ESTADO 2 TRANSFORMAÇÃO ISOBÁRICA Mantemos constante a PRESSÃO e modificamos a temperatura absoluta e o volume de uma massa fixa de um gás . P1 = 2 atm V1 = 1 L T1 = 100 K V (L) P2 = 2 atm P3 = 3 atm V2 = 2 L T2 = 200 K V3 = 3 L T3 = 300 K 7 6 5 4 Volume e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais V 3 2 1 T = constante LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC T (Kelvin) 100 200 300 400 500 600 700 800 . Na matemática. quando duas grandezas são diretamente proporcionais. o quociente entre elas é constante V1 T1 = V2 T2 . 05) No diagrama P x T abaixo. Do ponto A ao ponto B a pressão é constante “PA” Transformação ISOBÁRICA VA 1 TA 1 = VB 2 2T T 2A VA VB = TA VA 2 TA VB = 1 2 . c) 1. b) 1/ 2. conforme indicado na figura. 0 TA 2 TA P PA A B T e) 3. entre os volumes inicial e final do gás? a) 1/ 3. Qual a razão. uma certa quantidade de gás ideal evolui do estado inicial A para um estado final B. d) 2. VA / VB. e que o gás é ideal? V1 = 30 L T1 = – 23 ºC = 250 K P1 = P atm V2 = ? L T2 = 27ºC = 300 K P2 = P atm V2 = V 30 1 250 T1 = V2 T2 300 x 250 x V2 = 30 9000 250 300 V2 = 36 L . um esquimó enche um balão até que seu volume seja de 30 L.06) Durante o inverno do Alasca. supondo que o balão não perdeu gás. Quando chega o verão a temperatura chega a 27°C. no verão. que a pressão dentro e fora do balão não muda. Qual o inteiro mais próximo que representa o volume do balão. quando a temperatura é de – 23°C. V1 = 2.07) Uma estudante está interessada em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas temperaturas. à temperatura ambiente (25°C) e 1atm de pressão.98 217.73 mL. e) 7300 mL. c) 73. inicialmente. d) 730 mL.54 298 73 V2 = V2 = 0.0 mL.98 L de H2(g).98 T1 298 298 x = V2 T2 73 x V2 = 2. b) 7.98 L T1 = 25 ºC P1 = 1 atm V2 = ? L T2 = – 200ºC P2 = 1 atm = 73 K = 298 K V1 2. a uma temperatura de – 200°C. e resfriou o gás.30 mL.73 L V2 = 730 mL . Ela utilizou. à pressão constante. Que volume desse gás a estudante encontrou no final do experimento? a) 0. um volume de 2. P1 = 4 atm V1 = 6 L T1 = 300 K P2 = 2 atm V2 = 6 L T2 = 150 K ESTADO 1 ESTADO 2 TRANSFORMAÇÃO ISOCÓRICA Mantemos constante o VOLUME e modificamos a temperatura absoluta e a pressão de uma massa fixa de um gás . P1 = 1 atm V1 = 2 L T1 = 100 K 7 6 P (atm) P2 = 2 atm V2 = 2 L T2 = 200 K P3 = 2 atm V3 = 3 L T3 = 300 K Pressão e Temperatura Absoluta são diretamente proporcionais 5 4 3 2 1 P T = constante LEI DE CHARLES E GAY-LUSSAC T (Kelvin) 100 200 300 400 500 600 700 800 . Na matemática. o quociente entre elas é constante P1 T1 = P2 T2 . quando duas grandezas são diretamente proporcionais. a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.5 L. foi fechada com uma tampa plástica. indeformável e seca.0 atm e a temperatura de 27°C.1 atm .08) Uma garrafa de 1. A pressão ambiente era de 1. após certo tempo. Em seguida. esta garrafa foi colocada ao sol e. Qual a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica? V1 = 1.5 L P1 = 1 atm T1 = 27 ºC = 300 K T2 = 57ºC P2 = ? atm = 330 K O volume da garrafa é constante P1 1 T1 300 300 x = P2 T2 330 x P2 = 1 330 330 P2 = 300 P2 = 1. 09) Em um dia de inverno, à temperatura de 0°C, colocou-se uma amostra de ar, à pressão de 1,0 atm, em um recipiente de volume constante. Transportando essa amostra para um ambiente a 60°C, que pressão ela apresentará? a) 0,5 atm. b) 0,8 atm. c) 1,2 atm. d) 1,9 atm. e) 2,6 atm. T1 = 0°C + 273 = 273 K P1 = 1 atm T2 = 60°C + 273 = 333 K P2 = ? P 1 1 273 T1 = P2 333 T2 273 x P2 = 1 333 273 x 333 P2 = P2 = 1,2 atm 10) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30°C e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47°C, sem variar o volume será: a) 120 mmHg. b) 240 mmHg. T1 = 30°C + 273 = 303 K P1 = 606 mmHg T2 = 47°C + 273 = 320 K P2 = ? P1 606 2 = 303 T1 P2 320 T2 c) 303 mmHg. d) 320 mmHg. e) 640 mmHg. P2 = 2 x 320 P2 = 640 mmHg Existem transformações em que todas as grandezas (T, P e V) sofrem mudanças nos seus valores simultaneamente Combinando-se as três equações vistas encontraremos uma expressão que relaciona as variáveis de estado neste tipo de transformação P1 x V1 T1 = P 2 x V2 T2 e) 35 atm. b) 20 atm. pressão de 15 atm e volume de 100L sofre diminuição no seu volume de 20L e um acréscimo em sua temperatura de 20°C. A pressão final do gás é: a) 10 atm. c) 25 atm. confinado inicialmente à temperatura de 27°C. 15 P1 100 V1 T1 = 27ºC + 273 = 300 K P1 = 15 atm V1 = 100 L V2 = 100 L – 20 L = 80 L T2 = 27ºC + 20ºC = 47 ºC + 273 = 320 K P2 = ? x T1 300 = P2 x 80 V2 T2 320 P2 = 20 atm . d) 30 atm.01) Um gás ideal. quando a temperatura absoluta diminuir de 2/5 da inicial e a pressão aumentar de 1/5 da inicial. será: a) 6 L. O volume dessa mesma massa gasosa.02) (UFMT) Uma certa massa de gás ocupa um volume de 10 L numa dada temperatura e pressão. P x V1 = 10 L T1 = T P1 = P P1 x V2 = V L T2 = T – 2/5 T = 3/5 T P2 = P + 1/5 P = 6/5 P V1 T1 = 6/5 P X = P2 x V2 30 x T2 V = P 5 x T 10 V T 3/5 T 6 V =5L x P 5 x T V = 30 6 . b) 4 L. d) 5 L. e) 10 L. c) 3 L. Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP ou CN) Dizemos que um gás se encontra nas CNTP quando: Exerce uma pressão de 1 atm ou 760 mmHg e Está submetido a uma temperatura de 0ºC ou 273 K Nestas condições ...4 L (volume molar) . 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22. e) 48.6 L. b) 78.01) (UNIMEP-SP) O volume ocupado.6 L.4 L. nas CNTP.5 mol de CO será aproximadamente igual a: Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22.4 L. por 3.4 L nas CNTP d) 65.4 L .5 x 22. c) 22.4 V = 78.0 L. 1 3. a) 33.4 L.5 = 22. 3.4 V V = 3.5 mols de CO ocupa VL nas CNTP 1 mol de CO ocupa 22. Volume molar dos gases nas CNTP = 22. d) 40. e) 11.4 L.02) (ACAFE – SC) Têm-se 13.2 L.0 L.2 L. deste gás é: Dados: massas atômicas: C = 12g/mol. H = 1 g/mol.2 L 22.0g de etino (C2H2) nas CNTP.4 L V C2H2 M = 2 x 12 + 2 x 1 = 26 g .4 L. em litros. 1 mol 26 Mg g 13 g V = 11. O volume. a) 26. c) 33.6 L. b) 22. 4 L V = 32 g 24 g 32 24 22. e) 54.1 L. a) 16.6 L.4 V V = 24 x 22. A capacidade do frasco.03) (FEI-SP) Um frasco completamente vazio tem massa 820g e cheio de oxigênio tem massa 844g.4 L.4 32 V = 16. volume molar dos gases nas CNTP = 22.8 L .6 L. O2 = 844 – 820 = 24g 22. d) 36. sabendo-se que o oxigênio se encontra nas CNTP. c) 33.3 L. m b) 18. é: Dados: massa molar do O2 = 32 g/mol.8 L. Para uma certa massa de gás vale a relação P V = constante T Se esta quantidade de gás for 1 MOL a constante será representada por R e receberá o nome de CONSTANTE UNIVERSAL DOS GASES . 082 x T P V T P V T P V T para 1 mol 2 para 2 mol = 0.082 273 = 0. P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22. isto é.4 = 0. T0 = 273 K. assim teremos: P V 1 x 22.082 x n para “n” mol = R x n P x V = n x R xT .4 L.Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP. assim teremos: P V 760 x 22.3 273 x T P V T P V T P V T = para 1 mol = 62. T0 = 273 K. P0 = 1 atm ou 760 mmHg e V0 = 22.3 x n para “n” mol = R x n P x V = n x R xT .4 62.Podemos calcular o seu valor considerando-se um dos estados do gás nas CNTP.3 2 para 2 mol = 62. isto é.4 L. a) 0. a 27ºC e 1 atm. O = 16 u. V = n x R x x T x x V = 100 V 0.6.4 kg = 4400 g = 300 K 4400 44 n = = 100 mol V = ? L T = 27ºC P = 1 atm P 1 x c) 24.4 kg de CO2.01) (UFRGS) Um extintor de incêndio contém 4.4. em litros: Dados: C = 12 u.. é. m = 4.46. O volume máximo de gás liberado na atmosfera. b) 2.082 300 = 2460 L .229. d) 229. e) 2460. Este gás deve ser: Dados: H = 1 u.3 350 M = M = 44 g/mol CO2 = 12 + 32 = 44 g/mol . C = 12 u.02) 2. b) H2S.75 litros. N = 14 u.3 x 350 623 x 1.75 = 2. V = m M x x R x T 2. S = 32 u a) NO. m = 2.2 M x 62. e) NH3.2 x 62.75 L T = 77ºC = 350 K P = 623 mmHg P x d) CO2.2g de um gás estão contidos num recipiente de volume igual a 1. a uma temperatura de 77oC e pressão e 623 mmHg.75 623 x 1.2 g V = 1. c) SO2. O = 16 u. d) 727ºC. de tal modo que nele permaneça 1/5 das moléculas nele inicialmente contidas é: a) 1217ºC. e) 125ºC. b) 944ºC. c) 454ºC. inicialmente a 25ºC. T = 25ºC 298 K V P n T’ = ? ºC V’ P’ n’ = 1/5 n P x x V P’ V’ = n x R x x 298 x 1/5 n R T’ T’ = 1490 K – 273 T’ = 1217 ºC .03) A temperatura a que deve ser aquecido um gás contido num recipiente aberto. 6 M 2H2 PO2 = 32 PO2 = 0.5 atm.6 atm 1. d) 1. (IFET) Dois balões de igual capacidade.1 atm .04. apresentam massas iguais de H2(g) e O2(g) . Dados: M(H2) = 2 g/mol e M(O2) = 32 g/mol.6 atm. a) 0.6 PO2 x x V V x = mO2 n nOO 22 M 32 O2 nH2 nO2 R R T T 3.0 atm. Assinale a alternativa abaixo que corresponde a pressão que o O2 (g) exerce no balão B. b) 0. e) 2.1 atm. A VA = VB m H2 TA = TB =m x x O2 x x B Po2 = ? atm PH2 = 1. A pressão do H2(g) no balão A é igual a 1. c) 1.6 atm.2 PO2 x mH2 nH2 = 1. A e B. mantidos na mesma temperatura.0 atm. nas mesmas condições de TEMPERATURA e PRESSÃO contêm a mesma quantidade de MOLÉCULAS .HIPÓTESE DE AVOGADRO V=2L P = 1 atm T = 300 K Gás METANO Gás CARBÔNICO V=2L P = 1 atm T = 300 K Volumes IGUAIS de gases quaisquer. a) 56g.6g .8 g de CO2 e um balão B contém N2. d) 4. c) 0. N = 14 g/mol.6g.8 x 28 44 2 = 5. e) 2. Dados: C = 12 g/mol.01) Um balão A contém 8. calcule a massa de N2 no balão B.8g de CO2 PA = PB N2 N2 m = x g de N2 mN M = 2 TA = TB m M CO2 CO2 = N2 8. O = 16 g/mol.4g.56g. b) 5.8g. VA = VB n CO = n 2 A B m = 8.8 44 = m N2 28 mN 8. Sabendo que os dois balões têm igual capacidade e apresentam a mesma pressão e temperatura. X mX = 0. os gases X e Y. e a do gás Y é 0.48 48 e) H2.48 H2S : M = 2 + 32 = 34 g/mol .34g.02) (Fatec – SP) Dois frascos de igual volume. A massa do gás X é 0. a) N2. S = 32 g/mol. respectivamente. mantidos à mesma temperatura e pressão.34 x 48 0. contêm. d) CH4. Considerando que Y é o ozônio (O3).34g m Y X VX = VY Y e = mY = 0. b) CO2. c) H2S. nX = n MX MX = 0. C = 12 g/mol.48g m M Y Y TX = TY PX = PY Y = O3 X = ? 0.48g. O = 16 g/mol. o gás X é: H = 1 g/mol. N = 14 g/mol.34 Mx = 34g/mol = 0. Mistura de Gases Estas misturas funcionam como se fosse um único gás PA VA TA nA PB VB TB nB P V T Podemos estudar a mistura gasosa ou relacionar a mistura gasosa com os gases nas condições iniciais pelas expressões P x V T PA x VA TA PB x VB TB P . T = + . V = nT . R . 0 L PB = 8. V VA = 2.0 atm TB B = 300 27 ºC K V = ? P = 10 atm T = 500 227 K ºC 5 = 4 . Que volume deverá ter um recipiente para que a mistura dos gases a 227°C exerça pressão de 10 atm? gás A gás B P .0 atm VB = 6. 6 3 TA A = 400 127 K ºC 2 .01) Dois gases perfeitos estão em recipientes diferentes. V = 2 + 16 V = 18 2 V = 9L .0 L PA = 4.0 L sob pressão de 4.0 atm e 127°C. 6 300 10 . VA TA 4 . Um dos gases ocupa volume de 2. VB TB 8. O outro ocupa volume de 6. 2 400 + + PB . V T g = = PA .0 atm a 27°C. V 500 10 . 2 4 + 8.0 L sob pressão de 8. 80 = 19. T = 506. e) 540 K.3 .5826 T = 320 K .4 = 1. T 6. T 506. Podemos afirmar que a temperatura em que se encontra essa mistura gasosa é: a) 300 K.06 mols nY = 15.33 atm. 0.082 . V = nT .4 1.3 mols c) 150 K. d) 273 K.02) Em um recipiente com capacidade para 80 L são colocados 4. V = 80 L nX = 4.24 mols de um gás Y. R .33 . exercendo uma pressão de 6.33 atm T = x K P .5826 . b) 320 K. T nT = 19.06 mols de um gás X e 15.24 mols P = 6. Pressão Parcial de um Gás Gás A P P x x Gás B x V = nT PA x R x T PB x V T = VA TA + VB TB Mantendo o VOLUME e a TEMPERATURA P’A é a pressão parcial do gás A P’A x P’B é a pressão parcial do gás B P’B P’B x V = nA x R x x T V = nB V x R x x T P’A x V T = PA VA x TA T = PB VB TB Lei de DALTON: P = PA + PB . 41 atm . R . e) 0. 30 = 0. V = nCH4 . contidos num recipiente de 30 L a 300K.01)(UEL-PR) Considere a mistura de 0. 300 P’ = 0. 82 .64 atm. 0.5 . d) 0.50 atm. c) 0.5 . b) 0. em atm.5 mol de CH4 e 1. T P’ . P’ . 0.5 mol de C2H6.10 atm. A pressão parcial do CH4. é igual a: a) 1.41 atm. 30 30 P’ = 0.082 .82 atm. A pressão parcial de cada componente da mistura P’H2 P’H2 x x V = nH2 10 = 3 x x R x T x P’He P’He x x V = nHe 10 = 7 x x R x T x 0.38 atm P’He = 17.02) Um estudante de química armazenou em um cilindro de 10 L. nH2 = 6 28 2 = 3 mol nHe = 4 = 7 mol II. A pressão total da mistura P x V = nT x R x T P x 10 = 10 x 0. Sabendo-se que a temperatura é de 27°C no interior do cilindro. 6g de hidrogênio e 28 g de hélio. O número de mol do H2 e do He.082 300 P’H2 = 7.082 x 300 P = 24. He = 4 g/mol I.22 atm .6 atm III.082 300 0. Calcule: Dados: H2 = 2 g/mol. Volume Parcial de um Gás Gás A Gás B x P P x x V = nT PA x R x T PB x V T = VA TA + VB TB Mantendo a PRESSÃO e a TEMPERATURA V’A é o volume parcial do gás A P P x V’B é o volume parcial do gás B P P x V’A = nA V’A T x R x x T V’B = nB V’B T x R x x T x = PA VA x TA = PB VB TB Lei de AMAGAT: V = VA + VB . 2 mols de gás metano exercem uma pressão de 4. nH2 = 4 mols nCH4 = 2 mols P = 4.082 4.1 X V’H2 = 4 x 0.01) Uma mistura gasosa contém 4 mols de gás hidrogênio. Calcule os volumes parciais destes dois gases.1 atm.082 x 300 4 x V’CH4 = 2 x 0.1 X x RxT 4.082 x 300 2 x V’H2 = 0. submetidos a uma temperatura de 27°C.082 4.1 x 300 V’CH4 = 0.1 x 300 V’H2 = 24 L V’CH4 = 12 L .1 atm T = 300 27° C K V’ H2 = ? V’ CH4 = ? P X VH2 = nH2 4. 25 x 82 = 20.5 L .5 L = = 0. 2 mols de gás metano e ocupa um recipiente de 82 L. também. n H2 = 6 mols n CH4 Podemos relacionar.75 V’CH4 = 0.25 x 82 = 61.75 V’H2 = 0.02) Uma mistura gasosa contém 6 mols de gás hidrogênio. Calcule os volumes parciais destes dois gases. o volume parcial com o volume total da mistura pela = 2 mols expressão abaixo V = 82 L V’ A = x A 6 8 2 8 x V x H2 = x CH4 = 0. Densidade dos Gases Gás hidrogênio (H2) Gás carbônico (CO2) O gás H2 é menos denso que o ar atmosférico O gás CO2 é mais denso que o ar atmosférico . A densidade absoluta de um gás é o quociente entre a massa e o volume deste gás medidos em certa temperatura e pressão P P x V M = = m n M m n d V x R R x T T x x x d = P R x M T x . M T = 3 x 32 x 0.5 g/L. K d = P R x x d) 4.6 d = 3.082 300 = 96 24.082 atm .9 g/L. c) 3.01) A densidade absoluta do gás oxigênio (O2) a 27ºC e 3 atm de pressão é: Dado: O = 16 u a) 16 g/L. e) 1.9 g/L . b) 32 g/L.0 g/L. L / mol . d = x g/L T = 27°C + 273 = 300 K P = 3 atm MO2 = 32 u R = 0. L / mol . L / mol .082 atm .3 mmHg .4 . K ou R = 62.Densidade nas CNTP T = 273 k P = 1 atm ou 760 mmHg R = 0. K 1 x d = M x 0.082 273 d = M 22. isto é. quando dividimos as densidades dos gases.DENSIDADE RELATIVA É obtida quando comparamos as densidades de dois gases. nas mesmas condições de temperatura e pressão Gás A dA = P R x x Gás B MA T dB = P R x x MB T MA MB dA dB = P R x x MA T x R P x x T MB d A. B = . 75 CO2 16 = 44 u.25 e) 5.a. C = 12 u. b) 16.a. 1 = 16 u.m.01) A densidade do gás carbônico em relação ao gás metano é igual a: Dados: H = 1u. O = 16 u M 44 CO2 M16 CH4 x a) 44.46 d CO . c) 2. d) 0.m. CH = 2 4 M = 12 + 2 = 2. M CH4 = 12 + 4 x .75. Ar = MA 28.Uma densidade relativa muito importante é quando comparamos o gás com o ar atmosférico.96 g/mol d A .96 . que tem MASSA MOLAR MÉDIA de 28. b) 2. e) 1.96 = 1.01) A densidade relativa do gás oxigênio (O2) em relação ao ar atmosférico é: Dado: O = 16 u a) 16.1.5. c) 0. dO 2 . Ar = M 32 O2 28.43 .1 d) 1. após certo tempo sentimos o odor do perfume Isso ocorre porque algumas moléculas do perfume passam para a fase gasosa e se dispersam no ar chegando até nossas narinas Esta dispersão recebe o nome de DIFUSÃO .DIFUSÃO E EFUSÃO Quando abrimos um recipiente contendo um perfume. DIFUSÃO E EFUSÃO Uma bola de festas com um certo tempo murcha. isto ocorre porque a bola tem poros e o gás que se encontrava dentro da bola sai por estes poros Este fenômeno denomina-se de EFUSÃO . A velocidade de difusão e de efusão é dada pela LEI DE GRAHAM que diz: A velocidade de difusão e de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua densidade Nas mesmas condições de temperatura e pressão a relação entre as densidades é igual à relação entre suas massas molares. então: vA vB = dB dA vA vB = MB MA . 27 x vO vH2 2 vO2 = 60 2 MH2 1620 4 vO = 16 32 2 60 2 vO = 4 vO 2 = = 405 km/h .01) A velocidade de difusão do gás hidrogênio é igual a 27 km/min. a) 4 km/h. a velocidade de difusão do gás oxigênio em km/h é de: Dados: H = 1 g/mol. vH 2 = 27 km/min = 27 km / (1/60) h = x km/h MO2 27 x b) 108 km/h. em determinadas condições de pressão e temperatura. c) 405 km/h. O = 16 g/mol. Nas mesmas condições. d) 240 km/h. e) 960 km/h. O peso molecular do gás y é 4.0 e o peso molecular do gás z é 36.02) ( Mackenzie – SP ) Um recipiente com orifício circular contém os gases y e z. A velocidade de escoamento do gás y será maior em relação à do gás z: a) 3 vezes b) 8 vezes c) 9 vezes d) 10 vezes e) 12 vezes My = 4 u Mz = 36 u vy = Mz vy = 3 36 9 4 vz My x vz vy = 3 vz .0.