GasesGases GASES • Adoptan la forma y el recipiente que los contiene. • Son comprensibles • Cuando se encuentran confinados en el mismo recipiente se mezclan en forma completa y uniforme • Tienen densidades menores que los sólidos y los líquidos H2S. HCl. . O2. NO. Cl2 Compuestos: CO. Rn Diatómicos: H2. NH3. C2H6. F2. HCN. Kr. Ne. N2. Xe.Gases • ¿Qué sustancias son gases? (a T ambiente y P atmosférica) Elementos: Gases nobles: He. NO2. Ar. CO2. PH3. SO2. CH4. La atmosfera es mucho más densa en la superficie de la tierra que en altitudes . están sujetos a la atracción gravitacional de la tierra.Gases • Presión de un gas: La presión se define como la fuerza aplicada por unidad área • Presión atmosférica: Los átomos y las moléculas de los gases. Gases • la fuerza que experimenta cualquier superficie expuesta a la tierra es igual al peso de la columna que está encima de ella • La presión atmosférica es la presión que ejerce la atmósfera sobre la superficie de la tierra. • El valor real depende de la localización. temperatura y condiciones climáticas . .Gases •La presión atmosférica estándar: (1 atm) Es igual a la presión que soporta una columna de mercurio exactamente de 760mm de altura a 0°C al nivel de mar. • 1. por ello. el aire del interior de la cabina debe presurizarse para proteger a los pasajeros. ¿Cuál es la presión (atm) en la cabina si la lectura del barómetro es de 688mmHg . La presión externa de un avión que vuela a gran altitud es considerablemente menor que la presión atmosférica estándar.Gases • Ejercicios. Gases • Leyes de los gases • El comportamiento físico de una muestra de gas se puede describir completamente por cuatro variables: • presión (P). • volumen (V). . • temperatura (T) • cantidad de sustancia (n). Gases • Ley de Boyle: Relación presión – volumen Para cierta cantidad de un gas a temperatura constante. . el volumen del gas es inversamente proporcional a su presión. Gases • Ley de Charles: • El volumen de una cantidad fija de un gas mantenido a presión constante es directamente proporcional a la temperatura absoluta del gas (Kelvin). . el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moles del gas V presente.Gases • Ley de Avogadro: Relación volumen – cantidad • A presión constante. . k . Ley de Boyle Ley de Charles Ley de Avogadro . Ecuación del gas ideal .Gases •Ecuación del gas ideal: Cada una de las leyes elementales describe el efecto sobre el volumen del gas con la modificación de una variable. 0°C de temperatura. volumen y temperatura se pueden describir con la ecuación del gas ideal. 1atm de presión.Gases • Gas ideal: Es un gas hipotético cuyo comportamiento de presión. Para conocer R Se utilizan condiciones normales o estándar. 1mol de gas = 22.4L . • 1.82 moles de SF6 en un recipiente de 5. Calcule la presión ejercida por 1. 5°C • 2.Gases • Ejercicios.40g de NH3 a TPE . 43L de volumen a 69. Calcule el volumen (Litros) que ocupan 7.12moles de NO 6.54atm y 76°C • 3. Calcule el volumen ocupado por 2. Cuál es el volumen ocupado por 13.00x1020 moléculas de N2 confinadas en un volumen de 305ml a 175°C .7g Cl2(g) a 45°C y 745mmHg. Cuál es la presión en kilopascal. • 5.Gases • 4. que ejercen 1. Gases •Ecuación general delos gases: Y Cuando es el mismo gas. n1 = n2 . donde la presión es de casi 0. Un globo inflado con un volumen de 0. Cierto foco que contiene argón a 1. • 1.4atm. Suponiendo que la temperatura permanece constante ¿Cuál será el volumen final del globo? • 2. El argón es un gas inerte que se emplea en los focos.55L de Helio a nivel del mar.5km. se deja elevar a una altura de 6.20atm y 18°C se calienta a 85°C a volumen constante. Calcule su presión final .Gases • Ejercicios. donde m= masa dada del gas M= masa molar del gas . . .Gases •Cálculos de densidad: Los moles se determinan conociendo la masa del gas y su masa molar. Se puede determinar la masa molar de un gas desconocido .Gases •Masa molar del gas. 71g/L a 36°C y 2. . Calcule la densidad del dióxido de carbono (CO2) en gramos por litro (g/L) a 0. • 1.990atm y 55°C • 2.Gases • Ejercicios. Calcule la masa molar del compuesto.88atm de presión. Cuál es la densidad del hexafluoruro de uranio (UF6) a 779mmHg y 62°C • 3. Se ha sintetizado un compuesto amarillo verdoso de cloro (Cl )y oxígeno (O) y se encuentra que su densidad es 7. 3 mmHg y 24°C. • 4. Un recipiente de vidrio pesa 40. 138.2959g cuando se llena con gas de propileno a 740.1305g limpio y seco. El propileno es un producto químico.2410g cuando se llena con agua a 25°C y 40.Gases • Ejercicios. ¿Cuál es la masa molar del propileno? . que se utiliza en la síntesis de otros productos orgánicos y en la obtención de plásticos (polipropileno). Gases • Ley de Dalton de las presiones parciales. Presiones parciales: las presiones de los componentes gaseosos individuales de la mezcla . La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de los componentes de la mezcla. donde Para una mezcla de gases la depende solo del numero total de moles de gas presente. no de la naturaleza del moléculas del gas.Gases • La presión ejercida por el gas 1 de acuerdo a la ecuación del gas ideal es: La presión del gas 2 es: . . . . Donde se denomina la fracción molar del gas 1.Gases • Para relacionar las presiones totales con la presión total. La presión parcial del gas 1 y 2 Para un sistema de mas de dos componentes .Gases • Fracción Molar: es una cantidad adimensional que expresa la relación de moles de un componente con el número de moles de todos los componentes presentes. 46moles de neón. Presión de vapor de agua a 24°C es de 22. El oxígeno gaseoso formado por la descomposición del clorato de potasio se recolecta en agua. • 1.4mmHg . • 2.Gases • Ejercicios. El volumen de oxígeno recolectado a 24°C y una presión atmosférica de 762mmHg es de 128ml. 0. Calcule las presiones parciales de los gases si la presión total es de 2 atm a cierta temperatura.74moles de argón y 2. Calcule la masa (gramos) del oxigeno gaseoso obtenido.15moles de xenón. una mezcla de gases contiene 4. Gases • PARA LA PROXIMA CLASE .