Estequiometria – Pureza do Reagente e RendimentoEXERCÍCIOS DE APLICAÇÃO 01 (Furg-RG) A decomposição térmica do nitrato cúprico é representada pela seguinte equação: 2 Cu(NO3)2(s) 2 CuO(s) + 4 NO2(g) + O2(g) Calcule a massa de óxido cúprico que se obtém a partir da decomposição de 500 g de nitrato cúprico, sabendo-se que este apresenta 75% de pureza em Cu(NO3)2. (Dados: massas atômicas: N = 14 ; O = 16 ; Cu = 64) Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 1 02 (UFRJ-RJ) O carbonato de bário é um insumo importante na indústria eletroeletrônica, onde é utilizado na fabricação de cinescópios de televisores e de monitores para computadores. O carbonato de bário pode ser obtido a partir da barita, um mineral rico em sulfato de bário, pelo processo esquematizado a seguir. a) Escreva a reação que ocorre no forno de calcinação. b) Sabendo que o rendimento global do processo é de 50%, calcule a quantidade, em kg, de carbonato de bário puro obtida a partir do processamento de 4,66 kg de sulfato de bário. (Dados: C = 12 ; O = 16 ; S = 32 ; Ba = 137) 03 (PUC-Campinas) A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação: Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno. Logo, o rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de: (Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16) a) 50% b) 40% c) 30% d) 20% e) 10% Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc.com.br Página 2 de acordo com a equação: Clorobenzeno 2 C6H5Cl + C2HCl3O C14H9Cl5 + H2O Cloral DDT Partindo-se de uma tonelada (1 t) de clorobenzeno e admitindo-se rendimento de 80%.04 (Osec-SP) A massa de 28 g de ferro impuro. Na = 23. a massa de DDT produzida é igual a: a) 1. O = 16. numa reação que apresenta rendimento de 90%.25 g de ácido fosfórico com 80% de pureza são totalmente neutralizados por hidróxido de sódio. pode-se dizer que o teor de ferro no material atacado era de: a) 20% b) 45% c) 89.com.0 kg 06 (Osec-SP) 12.08 g e) 7. A massa de sal obtida nesta reação é de: (Dados: massas atômicas: H = 1.br Página 3 .5 g/mol) e cloral.5 kg e) 160.96 litros de hidrogênio.260 t c) 800.575 t b) 1.80 g 07 (PUC-SP) Na metalurgia temos a reação: 2 Aℓ2O3 + 3 C 3 CO2 + 4 Aℓ Se utilizarmos 20. H = 1 e Cℓ = 35. qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 60%? (Dados: Aℓ = 27 .8 g c) 10. P = 31) a) 14. atacada por ácido clorídrico em excesso.42 g Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.76 g b) 16.80 g e) 10.5. nas CNTP.40 g c) 164.48 g b) 10.4 g de Al2O3 .6% d) 50% e) 80% 05 (UNESP-SP) O inseticida DDT (massa molar = 354.profpc.0 kg d) 354.2 g d) 4. O = 16. produziu 8.00 g d) 9. Sendo as massas atômicas Fe = 56.) a) 6.5 g/mol) é fabricado a partir de clorobenzeno (massa molar = 112. H = 1 e O = 16.Na = 23 .) a) Todo metano foi queimado? Justifique. volume molar nas CNTP = 22. Supondo que a queima fosse completa.) a) 22 800 L b) 22 800m3 c) 24 200 L d) 24 200 m3 e) 2 016 m3 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. O = 16 . volume molar nas CNTP = 22.com. Qual é o grau de pureza do sódio? (Dados: massas atômicas .25 mol de oxigênio.) 10 (FM Pouso Alegre-MG) Uma indústria queima diariamente 1 200 kg de carvão (carbono) com 90% de pureza. gerando dióxido de carbono e água. (Dadas as massas atômicas: C = 12. foram misturados 0. o volume de oxigênio consumido para essa queima na CNTP seria de: (Dados: C = 12.08 (UFPR-PR) Em uma experiência na qual o metano (CH4) queima em oxigênio. 09 (UFPR-PR) Na reação de 5 g de sódio com água.25 mol de metano com 1.415 L de hidrogênio nas CNTP. b) Quantos gramas de CO2 foram produzidos? Justifique.4 L/mol. H = 1. houve desprendimento de 2.br Página 4 .4 L/mol.profpc. cuja pureza era de 60%.00 litro de CO2.0 mols de KCℓO3 pela reação abaixo.) 14 Quantos mols de Cℓ2 devemos utilizar para a obtenção de 5.4 atm e O°C. Qual a produção de H2SO4.) 13 (PUC-SP) O anidrido sulfuroso (SO2) reage com oxigênio (O2) e água (H2O) para formar H2SO4. com excesso de NaOH.4 toneladas de SO 2 por dia. C = 12 . Decompondo-se 50 g de massa dessa amostra. com uma eficiência de conversão de 70%.br Página 5 . O = 16 . obteve-se cal virgem (CaO) e gás carbônico (CO2). sabendo que o rendimento da reação é igual a 75%? 3 Cℓ2 + 6 KOH 5 KCℓ +KCℓO3 + 3 H2O Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. Admitindo-se um rendimento de 70% para essa reação. O = 16. Admitamos que usemos 6. Calcule o rendimento da reação: (Dados: Na = 23 .) 2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H=O 12 Encontrou-se uma amostra de mármore (CaCO3). Ca = 40. S = 32.EXERCÍCIOS PROPOSTOS 11 Foram obtidos 100 g de Na2CO3 na reação de 1. a 22. quantos mols de gás carbônico foram conseguidos? (Dados: C = 12 . O = 16 .profpc. ao cabo de 10 dias? (Dados: H = 1 .com. profpc.0. Na = 23. porém com o gás nitrogênio possuindo 80% de pureza.0. constitui o fundamento do uso dos fermentos químicos. Na presença de catalisador em condições adequadas. Dados: massas atômicas .0. além de vapor d’água.k 17 (UNESP-SP) O minério usado para a fabricação do ferro em algumas siderúrgicas brasileiras contém cerca de 80% de óxido de ferro III. se as massas de reagentes e as condições de reação fossem as acima indicadas. sendo os reagentes totalmente convertidos no produto.H = 1. Pergunta-se: a) Qual a equação balanceada que representa a reação entre os gases nitrogênio e hidrogênio. considerando-se que a reação foi completa? Massas molares (g/mol): N2 = 28.0. Fe = 56.15 (UFLAVRAS-MG) A produção de gás amônia (NH3) foi realizada em uma fábrica. 16 (UFPR-PR) A decomposição do bicarbonato de sódio pelo calor produz carbonato de sódio e dióxido de carbono gasoso. a reação foi completa. R = 0.com. além de ser utilizada na produção de carbonato de sódio. calcule o volume de dióxido de carbono produzido quando 28 g de fermento em pó são misturados aos ingredienetes da massa e aquecidos a 100 °C sob pressão de 1 atmosfera.br Página 6 .) Fe2O3 + 3 CO 2 Fe + 3 CO2 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. De posse dessa informação e da equação balanceada acima.L/mol. formando como produto o gás amônia? b) Qual seria o volume de gás amônia obtido nas CNTP (Condições Normais de Temperatura e Pressão).0. Quantas toneladas de ferro podem ser obtidas pela redução de 20 toneladas desse minério? (Dados: C = 12 . O = 16 . O = 16. H2 = 2. reagindo-se 280kg de gás nitrogênio (N2) e 60kg de gás hidrogênio (H2). C = 12. pois. 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 Os fermentos químicos empregados diariamente na fabricação de bolos contêm 30% em massa de bicarbonato de sódio. Essa reação tem grande importância industrial.082 atm.0. 54 Torr e o volume de H2(g) obtido foi 0.com.3 g de magnésio e um litro de uma solução aquosa 0. Se a decomposição de 100 g de NH4NO3 impuro fornece 44 g de N2O. H = 1 . Um manômetro indicou que a pressão no interior do recipiente que contém o H2(g) era de 756. Sabendo-se que a pressão de vapor d'água a 20°C é 17. determine a pureza da amostra da liga de magnésio (massa de magnésio × 100/massa total da amostra).) a) 120 kg b) 180 kg c) 180 kg d) 360 kg e) 450 kg 19 (Ufla-MG) Quando o nitrato de amônio decompõe-se termicamente.) NH4NO3 N2O + H2O a) 20% b) 40% c) 60% d) 80% e) 90% 20 (ITA-SP) Em um laboratório. produz-se gás hilariante (N2O) e água.200 L.7 Torr. O = 16. a pureza do nitrato de amônio é: (Dados: N = 14 . considerando que somente o magnésio reaja com o HCℓ.L-1 em HCℓ.br Página 7 . Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. quantos quilogramas de carvão serão necessários para reduzir uma tonelada de minério de ferro? (Dados: Fe = 56 . C = 12. H2(g) foi obtido através da reação entre uma amostra de uma liga de 0. O = 16 . a 20°C e utilizando um sistema adequado.1 mol.18 (UFMG-MG) Os processos mais importantes de redução da hematita que ocorrem num alto-forno podem ser representados por: 2 C + O2 2 CO 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2 Considerando-se o teor de carvão utilizado igual a 100% e o teor de hematita igual a 80% em óxido de ferro (III).profpc. 10% materiais diversos. De sua fração volátil.0. Reutilizar e Reciclar). além de energia.0. A porcentagem do óxido de alumínio (Aℓ2O3) extraído da bauxita para produção de alumínio é aproximadamente igual a a) 20.5. d) 42. c) 37. o carvão pode ser fonte de vários compostos químicos. (04) O consumo diário de NaCℓ não deve ultrapassar 5 g. De uma tonelada de um carvão mineral.21 (UFPA-PA) A composição de carvões minerais varia muito. e) 52. em torno de 20% são obtidos pela conversão de parte da fração volátil do carvão mineral. pode-se consumir até 16. assinale o que for correto a respeito deste assunto. C = 12. b) 25. que contém 5% de matéria volátil. pode-se obter hidrocarbonetos aromáticos simples. Uma forma de diminuir a grande produção de lixo é aplicar os três R (Reduzir. mas uma composição média comum (em % m/m) é a seguinte: 80% carbono. Dados de massa: Na = 23.0 (01) Ao se utilizar o sal light. Dentro desta premissa. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.8 %. O = 16.9 g/mL 22 (UEPG-PR) Considerando que a quantidade máxima de sódio recomendada para ingestão diária é de 2. o Brasil lidera a reciclagem do alumínio. 4% umidade e 5% de matéria volátil.br Página 8 . K = 39. composto por NaCℓ e KCℓ em partes iguais. (08) Se o cloreto de sódio for substituído por glutamato monossódico (C 5H8O4NNa).0 %.0. N = 14. As fórmulas estruturais de alguns destes hidrocarbonetos aromáticos estão representadas a seguir.profpc. mas a destinação do lixo deve ser motivo de preocupação de todos. que é de aproximadamente 25 × 106 toneladas. permitindo economia de 95 % no consumo de energia e redução na extração da bauxita.0.3 g. o consumo de sódio é reduzido à metade. H = 1. O rendimento percentual dessa conversão é a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) 11 Dado: Densidade da substância formada pelo composto (i) = 0. obteve-se 5 litros do composto (i). Soma ( ) 23 (UNIFESP-SP) A geração de lixo é inerente à nossa existência. (02) No cloreto de sódio há 23% de sódio. A importância destes hidrocarbonetos pode ser avaliada com base no seu consumo anual no mundo. Por isso.0 %.9 g deste composto ao dia.9 %.0. Dessa quantidade. Cℓ = 35.com.7 %. já que para cada kg de alumínio são necessários 5 kg de bauxita. br Página 9 .profpc.39 t c) 1. muito utilizado em diversos tipos de aços resistentes. reagem. verificou-se que 50% dessa água oxigenada se tinha decomposto.10 t de manganês metálico é: a) 1. utiliza-se a aluminotermia. considere a reação de uma amostra de pólvora contendo 1515 g de KNO3 com 80% de pureza. 26 (PUC-SP) A pirolusita é um minério do qual se obtém o metal manganês (Mn). O principal componente da pirolusita é o dióxido de manganês (MnO2).09 t b) 1. Após esse período. segundo a equação: 3 MnO2(s) + 4 Aℓ(s) 2 Aℓ2O3(s) + 3 Mn(s) Considerando que determinado lote de pirolusita apresenta teor de 80% de dióxido de manganês (MnO2).61 t Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. Calcule o volume total de gases produzidos na reação. c) 17 g. 25 (UFMG-MG) Um frasco que contém 1 litro de água oxigenada. processo no qual o óxido reage com o alumínio metálico. na concentração de 1 mol/L. é CORRETO afirmar que a massa de oxigênio produzida nesse processo é: a) 8 g.com. nomeie os sais formados. foi armazenado durante um ano.18 t e) 2. Em seguida. em condições adequadas. e admitindo comportamento ideal para todos os gases. como mostrado nesta equação: 2 H2O2(aq) 2 H2O(ℓ) + O2(g) Considerando-se essas informações. d) 32 g.74 t d) 2.24 (UERJ-RJ) A pólvora consiste em uma mistura de substâncias que. com rendimento de 100 %. b) 16 g. a massa mínima de pirolusita necessária para se obter 1. segundo a equação química a seguir: 4 KNO3(s) + 7 C(s) + S(s) 3 CO2(g) + 3 CO(g) + 2 N2(g) + K2CO3(s) + K2S(s) Sob condições normais de temperatura e pressão. H2O2(aq). Para se obter o manganês metálico com elevada pureza. 0 mL de sulfeto de carbono (líquido com densidade igual a 1.br Página 10 .9 g d) 38.3 g Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.profpc. CS2(ℓ) + 3 O2(g) CO2(g) + 2 SO2(g) a) 5. considere o seguinte esquema de procedimento industrial para obtenção de gás nitrogênio ou azoto (N 2): Partindo de 200 L de ar contendo 5% de umidade e.com.43 g.6 g b) 9.5 g e) 62. tendo essa reação 80 % de rendimento.5 g c) 18.mL-1) em atmosfera com excesso de gás oxigênio. a opção que MAIS SE APROXIMA DO VOLUME MÁXIMO de N 2 obtido em rendimento de 70% é: a) 105 L b) 120 L c) 133 L d) 150 L e) 158 L 28 (PUC-RJ) Assinale a opção que mais se aproxima da massa de SO‚ e que resulta da queima de 20. sendo a porcentagem dos gases no ar seco em volumes.27 (PUC-RJ) Para responder à questão a seguir. o qual contém 82% de carbonato de cálcio. Suponha que um adulto esteja tomando. III. Com base no texto e nos conhecimentos sobre o carbonato de cálcio. produto presente na urina humana. de acordo com a seguinte reação: MnO2(s) + Fe2O3(s) + 5 C(s) Mn(s) + 2 Fe(s) + 5 CO(g) ferromanganês Em uma reação com 70 % de rendimento. (NH2)2CO. O carbonato de cálcio pode resultar da reação de dupla troca entre um ácido fraco e uma base forte. O carbonato de cálcio não pode ser ingerido porque.profpc. foi a primeira substância orgânica a ser produzida em laboratório a partir de uma substância classificada como inorgânica (cianato de amônio). Uma das medidas de prevenção consiste no fornecimento de cálcio aos ossos nas quantidades que eles necessitam diariamente. Os ossos ficam cada vez mais porosos e.29 (UFC-CE) O manganês é um metal de transição com elevada importância na indústria siderúrgica. a) 25 g b) 12 g c) 15 g d) 5 g e) 10 g Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. IV. I. ficam suficientemente frágeis e fraturam com facilidade. sendo um composto covalente.25 mol de cianato de amônio. III e IV 31 A uréia. assinale a alternativa que apresenta a massa de uréia obtida a partir de 0. é um sal pouco solúvel em água. à base de casca de ostras.4% da dose diária recomendada do elemento cálcio. O adulto em questão está ingerindo cerca de 53. qual é a massa (em gramas) de ferro que é obtida a partir de 173. Considerando que a reação tem um rendimento de 80 %. Assinale a alternativa que contém todas as afirmativas corretas: a) I e II b) II e III c) II e IV d) III e IV e) I.br Página 11 . um adulto deve ingerir uma dose diária de 800 mg de cálcio.com. segundo a reação mostrada a seguir: NH4+NCO-(s) (NH2)2CO(s) Esta síntese foi responsável pelo fracasso da chamada teoria da Força Vital defendida por Berzelius. após alguns anos.8 g de pirolusita com 20 % de impurezas? 30 (UEL-PR) A osteoporose é uma doença que resulta da carência de cálcio nos ossos.0% da dose diária recomendada do elemento cálcio. II. Na natureza. considere as afirmativas a seguir. Massas Molares: NH 4+NCO-: 60 g mol-1. havendo uma redução da massa óssea e deterioração da qualidade dos mesmos. (NH2)2CO: 60 g mol-1. sua principal fonte é o minério pirolusita (MnO 2). diariamente. Segundo recomendações médicas. um tablete de 1. O adulto em questão está ingerindo cerca de 65. sendo utilizado na composição de ligas metálicas para a produção de aço.30 g de um suplemento nutricional. que é empregado para a obtenção de ferromanganês. em gramas. Sabendo-se que o resíduo da liga contém somente Aℓ. Mg e Cu.32 (PUC-RJ) A combustão completa do etino (mais conhecido como acetileno) é representada na equação a seguir. A recuperação dos metais de resíduos industriais e de laboratórios torna-se importante porque associa dois fatores: o econômico e a redução do impacto ambiental. A figura representa um fluxograma para recuperação dos metais Aℓ. a) 5. não balanceada: Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) +CO2(g) Assinale a massa de ferro metálico. Na recuperação dos metais desse resíduo. envolve a seguinte equação.0 kg de resíduo de uma liga metálica utilizada na aviação.550 kJ b) . C2H2(g) + 2.275 kJ c) .12 × 103 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. de 88.com.profpc.2.255 kJ 33 (FGV-SP) Alguns metais sofrem risco de escassez na natureza. de magnésio nessa liga é igual a a) 9 %.mol-1). a porcentagem.mol-1). a obtenção do ferro metálico. d) 66 %. b) 16 %. obtida quando se faz reagir 200 kg de hematita. não reagindo com os outros dois metais.60 × 103 d) 1.6. para dissolver o magnésio. que é liberada na combustão de 130 g de acetileno.60 × 105 b) 1. e a dissolução ácida. e por isso apresentam um alto valor agregado. 34 (PUC-MG) Nas usinas siderúrgicas.12 × 105 c) 5.5. Fe (M = 56 g. a) -12. Mg e Cu e que não há perda de massa durante o processo. a partir da hematita. causado pelo descarte dos metais diretamente na natureza. na forma de calor.5 O2(g) 2 CO2(g) + H2O(g) ΔHO = -1255 kJ Assinale a alternativa que indica a quantidade de energia. em massa. e) 75 %.020 kJ d) . que apresenta 20 % de impurezas.410 kJ e) .br Página 12 . considerando o rendimento dessa reação igual a 80 %. Fe2O3 (MM = 160 g. considera-se que a dissolução alcalina é empregada para dissolver somente o alumínio. c) 25 %. e) 2. b) 10.4. Nessas condições. a) 135. segundo a equação: ZnO(s) + CO(g) Zn(s) + CO2(g) Considere que a amostra de ZnO tenha 60 % de pureza.0 c) 81. em kJ.8 g.8 g. d) 1.840 b) + 9. uma das etapas é a reação do óxido de zinco com o monóxido de carbono. 38 (PUC-MG) Na metalurgia do zinco. pode utilizar o etanol como combustível no seu veículo.872 e) + 7. matéria-prima para a produção de combustível nuclear.2.0 b) 113.4 g. a massa de ZnO(s) impuro utilizado.7.0 %.10 %.9. c) 13. o rendimento (dado em % em massa) do tratamento do minério até chegar ao dióxido de urânio puro é de: a) 0.230 kJ mol-1.840 c) . matéria-prima para a obtenção industrial desse combustível. A cana-de-açúcar é uma fonte de sacarose. a energia liberada na combustão do álcool etílico formado na reação. ao transportar seus produtos para as feiras.20 %.35 (UFSM-RS) O pequeno produtor.br . A reação de fermentação da sacarose para a obtenção do álcool etílico pode ser representada pela equação: Sacarose C12H22O11 + H2O 4 C2H5OH + 4 CO2 Álcool etílico Partindo-se de uma quantidade de caldo de cana que contenha 684 g de sacarose e admitindo-se um rendimento de 80%.2 g. produzindo zinco elementar e dióxido de carbono. calcule. em gramas. e) 7. Esse metal é produzido por meio da reação a seguir: Cr2O3(s) + 2 Aℓ(s) 2 Cr(s) + Aℓ2O3(s) Partindo-se de 15. é aproximadamente igual a: Dados: Zn = 65. sendo o seu calor de combustão -1.0 Página 13 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.5 %. 37 (ENEM) Para se obter 1.5 kg do dióxido de urânio puro.460 d) .profpc. c) 0. O = 16.0 tonelada de minério. d) 15.2 gramas de Cr2O3 e admitindo-se que este processo tem um rendimento de 75 %.872 36 (UFJF-MG) O cromo é um metal empregado na produção do aço inox e no revestimento (cromação) de algumas peças metálicas.0 d) 49. para cada mol de zinco produzido.8 g. a) . Assim.15 %. é necessário extrair-se e tratar-se 1. b) 0. a massa produzida de cromo é igual a: a) 11.com. O mercúrio é obtido a partir do cinábrio. O mercúrio tem larga aplicação como eletrodo do processo de obtenção do cloro gasoso (Cℓ2) e da soda cáustica (NaOH) a partir da eletrólise da salmoura (NaCℓ(aq)).0%.0%. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.39 (UFRS-RS) Num experimento. a massa de ferro puro obtida foi de 558 kg. torna-se um grave problema ambiental. 1000 kg do minério hematita (Fe 2O3 + impurezas refratárias) foram reduzidos com coque. Ca = 40. e na fabricação de componentes elétricos como lâmpadas. são empregados como catalisadores de importantes processos industriais ou ainda como fungicidas para lavoura ou produtos de revestimento (tintas). e) 80. O descarte desses compostos. Dados: Hg = 200. e) 102 g. Esses derivados são incorporados e acumulados nos tecidos corporais dos organismos. Escreva a equação balanceada do processo descrito.0 g/mol. interruptores e retificadores. b) 40. considerando que o rendimento do processo é de 80%. S = 32. a) 56 g.0%. considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.0 g/mol.8%. Um dos resíduos industriais que merece destaque na contaminação do ambiente é o metal mercúrio e seus compostos. sulfato de cálcio (CaSO 4) e sulfeto de cálcio (CaS). em temperatura muito elevada. Minérios com alto teor de HgS são aquecidos em contato com cal (CaO).profpc. c) 55. calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio. Sabendo disso. 40 (PUC-RJ) O sulfato de cálcio é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo).0%. d) 70. pois algumas bactérias os convertem na substância dimetilmercúrio (CH3HgCH3) e no cátion metilmercúrio (II) (CH3Hg+) que são altamente tóxicos. Fe2O3 + 3 C 2 Fe + 3 CO Supondo-se que a reação tenha sido completa.0 g/mol. respectivamente Hg22+ e Hg2+. Compostos iônicos contendo os cátions de mercúrio (I) ou (II). 41 (PUC-SP) A produção de lixo decorrente das atividades humanas é responsável por sérios problemas ambientais causados pela liberação inadequada de resíduos residenciais ou industriais. Pode-se concluir que a percentagem de pureza do minério é aproximadamente igual a: a) 35. formando mercúrio metálico (Hg).5 g/mol. de toxicidade relativamente baixa e geralmente insolúveis em água. minério vermelho cujo principal componente é o sulfeto de mercúrio (II).br Página 14 . c) 272 g. Determine a massa de mercúrio obtida a partir de 465 kg de sulfeto de mercúrio (II). O metal mercúrio também é utilizado no garimpo do ouro em leito de rios. pois estes não conseguem metabolizá-los. HgS. b) 136 g. segundo a reação representada a seguir. O = 16.com. d) 204 g. a temperatura e pressão constantes. Dados: pesos moleculares: Luminol = 177. 3-aminoftalato = 164 (Adaptado. 2002.profpc. Nestas condições. necessário à combustão equivale a: a) 810 b) 540 c) 480 d) 270 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. Sendo assim. n° 6. em litros. . e) 16.0 L deste combustível foram queimados por um veículo. com liberação de energia (hv) e de gás nitrogênio (N2).9. uma substância que reage com o ferro presente na hemoglobina do sangue. É proposto que. utiliza-se luminol. b) 114. mesmo superfícies lavadas. forma-se o composto 3-aminoftalato (III) que sofre uma relaxação dando origem ao produto final da reação (IV). . na reação do luminol (I) em meio alcalino.2. obtendo-se um rendimento final de 70 %. "Química Nova". o volume de ar.o oxigênio reagente represente 20% do volume total do ar.60.0.8. pode ser representada pela seguinte equação química não balanceada: CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(ℓ) Admita que: . 43 (UERJ-RJ) A combustão completa do gás metano. pp. a quantidade do produto final (IV) formada na reação foi de: a) 123.42 (ENEM) Na investigação forense.o rendimento do processo seja de 90%. c) 86. na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de transição (M(n)+).0. utilizou-se 54 g de luminol e peróxido de hidrogênio em excesso. 1003-10) Na análise de uma amostra biológica para análise forense.com.br Página 15 . 25. produzindo luz que permite visualizar locais contaminados com pequenas quantidades de sangue. d) 35. feita em presença de ar. com rendimento de 90%. livre de outros compostos que possam liberar íon bário (Ba2+) dissolvido na corrente sanguínea.9 e) 11 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. mesmo em pequenas doses.7 b) 3. cuja ingestão causou diversas mortes em pacientes de radiologia. tem sido amplamente usado como contraste em exames radiológicos do tubo digestivo. capaz de barrar os raios X. Adaptado de: "Época". são fornecidas algumas propriedades de substâncias possivelmente envolvidas na questão. por que o sulfato de bário (BaSO4) obtido continha impureza de carbonato de bário (BaCO 3). a) Explique.com.44 (UFRN-RN) Sulfato de bário (BaSO4). sabendo que a dose letal média do íon Ba2+ é 35 mg. comporta-se como material radiopaco. Apesar da grande toxidade do íon bário (Ba 2+). O = 16. como foi possível a absorção dos íons bário (Ba 2+) pelo sistema digestivo. o referido composto. c) Calcule a massa de sulfato de bário impuro (com 14% de BaCO 3) suficiente para matar um paciente. pode ser ingerido sem risco de absorção pelo tubo digestivo e depois totalmente eliminado nas fezes. considerando que o carbonato de bário (BaCO 3) reage com o ácido clorídrico (HCℓ) presente no estômago humano. Por essas propriedades. No quadro a seguir. numa churrasqueira.profpc. responda às solicitações propostas.0 c) 4. de 2003. onde sempre se mostra letal.br Página 16 . b) Explique. deve-se garantir que esse sulfato de bário esteja bastante puro. substância bastante densa. Baseando-se nas informações do texto e do quadro acima. sendo muito insolúvel. 06 de jun. 45 (PUC-RJ) Queimando-se um saco de carvão de 3 kg. Porém. segundo a lei das proporções definidas. quantos quilogramas de CO2 são formados? a) 2. Dado: Ba = 137. A infeliz tentativa de obtenção de sulfato de bário pela reação de carbonato de bário com ácido sulfúrico por certa indústria farmacêutica resultou em sulfato impuro com 14% de carbonato.4 d) 9. C = 12. E esse composto é altamente tóxico aos seres vivos. A quantidade de dimetilmercúrio (massa molar = 231 g/mol) produzida por 0. onde ocorreu a reação descrita acima.0 g de acetaldeído e 10.profpc. o oxigênio é borbulhado numa solução de acetaldeído. em grama: a) de ácido acético produzido. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.230 48 (UFF-RJ) Em certo processo de produção do ácido acético.é um poderoso explosivo. sintetizado por microorganismos a partir desse metal. a 60°C. O percentual de rendimento dessa reação é. É produzida em condições controladas por reação entre o glicerol e o ácido nítrico sob catálise de ácido sulfúrico. Considere uma experiência em que 20.com.046 c) 0. 25.200 e) 0. é. supondo que o rendimento da reação foi de 75%. sob determinada pressão.br Página 17 . aproximadamente.057 d) 0. em g: a) 0. em excesso.040 b) 0. Hg(CH3)2. considerando que a reação tenha 100 % de rendimento. aproximadamente: a) 6% b) 12% c) 27% d) 56% e) 86% 47 (UFSM-RS) A contaminação dos mares e rios pelo mercúrio dos resíduos industriais resulta na formação do composto dimetilmercúrio.050 g de mercúrio metálico com 80% de pureza. O processo é representado pela reação a seguir: Em um experimento.comumente denominada trinitrato de glicerila .0 g de oxigênio foram colocados num recipiente. na presença de acetato de magnésio como catalisador. e determine a massa.0 g de trinitrato de glicerila (C3H5N3O9). instável ao calor e ao choque.46 (UFF-RJ) A nitroglicerina . obtendo-se 53.0 g de glicerol (C3H8O3) foram tratados com excesso de ácido nítrico. b) do reagente. 09 g 50 (FATEC-SP) Uma pessoa adulta consome. sabendo que o rendimento desta reação é de 90%? Dados: H = 1.4×103 kcal.mol-1 massa molar da sacarose: 342g mol-1 a) 0. Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. e) 34 %.2 g de ácido sulfúrico reage com quantidade suficiente de hidróxido de cálcio produzindo quantos gramas de sulfato de cálcio. S = 32.49 (PUC-PR) 39.0 %. A porcentagem desse valor fornecida pela ingestão de 34g de sacarose é aproximadamente Dados: energia liberada no metabolismo da sacarose: 1.0 %. em média.96 g e) 41.44 g b) 54.00 g/mol a) 61.profpc.com. cerca de 2000 kcal de energia por dia.00 g/mol. b) 3. d) 17 %.00 g/mol. c) 7.84 g d) 48.2 %.br Página 18 . Ca = 40.00 g/mol. O = 16.40 g c) 59. com.br Página 19 .profpc.GABARITO 01- 02- Portal de Estudos em Química (PEQ) – www. B Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.com.A 04.E 05.03.br Página 20 .profpc. 21 mol 68.br .6 ton 20 mols a) N2 + 3 H2 2 NH3 Página 21 Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.com.2% E 94.profpc.A 08- 09101112131415- 99.06.A 07.3% 0. 137 g m -----------.6 L Carbonato de potássio e sulfeto de potássio. b) BaCO3 + 2HCl BaCl2 + H2O + CO2 O BaCl2 é um sal solúvel e isto permitiu que íons bário fossem absorvidos pelo sistema digestivo.80 % x = 320. c) BaCO3 + 2HCl Ba2+ + 2Cl.537.100 % x ----.4 × 200.5 g 465 kg ---------m m = 401 kg ----.36 g de sulfato de bário impuro.b) 358.0. 45.05 g ----.E Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.17.B 44a) Pois o rendimento da reação não foi de 100%.53 L 17.B 34.D 43.C 24.A 28. 25.D 27.E 37.B 32. foi inferior a 100%.com.D 41De acordo com a equação da reação química.2 g 30.64% 21.B 31.D 20.E 40. 0.100% x = 0.125.23 ton 18.br Página 22 .1.4 m3 16.A 39. 42.035 g m = 0.05 g.14% x ----.C 19.D 46.+ H2O + CO2 197 g -----------. temos: 4HgS + 4CaO 4Hg + 1CaSO4 + 3CaS 4 × 232.profpc.B 38.1 + 8 = 9 23.8 kg de Hg.C 22.B 35.C 33.D 29.5 g ---------.A 26.D 36. 7g de oxigênio em excesso D C Portal de Estudos em Química (PEQ) – www.5g de ácido acético.47484950- B a) 20.profpc. b) 2.com.br Página 23 .