Funções QuímicasTodos os materiais, substâncias puras ou misturas, são formadas por átomos. Assim como os compostos inorgânicos que compõem a atmosfera, a hidrosfera e a litosfera são constituídas por ácidos, bases, sais, óxidos e hidretos. No século XIX, o químico sueco Svante August Arrhenius pesquisou a condutividade elétrica das substâncias na presença de água e apresentou um conceito para ácidos e bases, que foi denominado de Teoria Eletrolítica de Arrhenius. Ele verificou que determinadas soluções aquosas conduziam corrente elétrica (soluções eletrolíticas) e outras, não (soluções nãoeletrolíticas). Para justificar esse comportamento das substâncias em água, foi proposta por Arrhenius a teoria da dissociação eletrolítica. Por essa teoria, nas soluções eletrolíticas, as substâncias dissolvidas em água se dividem em partículas menores chamadas de íons (que em grego significa viajante). Ácidos: É todo composto que, dissolvido em água, gera como cátion o H+ ou H3O+. Observe as equações de ionizações totais dos ácidos clorídrico(HCl) e nítrico (HNO3) 1. Demonstre as equações de ionização dos seguintes ácidos: a) b) c) d) e) f) HClO HBr HCN HF HCN HNO2 Formulação de um ácido: basta acrescentar hidrogênio na quantidade da carga negativa do radical, lembrando sempre que o hidrogênio virá sempre antes do radical negativo, fazendo com que as cargas elétricas se anulem. 2. Escreva a fórmula do ácido, conforme o exemplo: AlO2-1 BiO3-1 Br-1 BrO-1 BrO3-1 BrO4-1 HAlO2 CO3-2 CrO4-2 Cr2O7-2 SnO3-2 SnO2-2 HPO3-2 H2CO3 apresentam o sufixo ídrico.Cl-1 ClO-1 ClO2-1 ClO3-1 ClO4-1 CN-1 F-1 H2PO2-1 I-1 IO-1 IO2-1 IO3-1 IO4-1 MnO4-1 NO2-1 NO3-1 OCN-1 PO3-1 SCN-1 HCO3-1 HSO4-1 MnO4-2 SiO3-2 C2O4-2 S-2 SO4-2 SO3-2 S2O3-2 ZnO2-2 SbO4-3 SbO3-3 AsO4-3 AsO3-3 BO3-3 Fe(CN)6-3 PO4-3 Fe(CN)6-4 SiO4-4 Sb2O7-4 As2O7-4 P2O7-4 P2O5-4 Para dar nome a um ácido. Radical AlO2-1 BiO3-1 Br-1 BrO-1 BrO3-1 BrO4-1 Cl-1 ClO-1 ClO2-1 ClO3-1 ClO4-1 CN-1 F-1 H2PO2-1 I-1 ácido Alumínico Bismútico Bromídrico hipobromoso Brômico Perbrômico Clorídrico Hipocloroso Cloroso Clórico Perclórico Cianídrico Fluorídrico Hipofosforoso Iodídrico Radical CO3-2 CrO4-2 Cr2O7-2 SnO3-2 SnO2-2 HPO3-2 MnO4-2 SiO3-2 C2O4-2 S-2 SO4-2 SO3-2 S2O3-2 ZnO2-2 PO4-3 ácido Carbônico Crômico Dicrômico Estânico Estanoso Fosforoso Mangânico Metassilícico Oxálico Sulfídrico Sulfúrico Sulfuroso Tiossulfúrico Zíncico ortofosfórico . utilize uma tabela de radicais negativos. O restante pode apresentar os sufixos ico ou oso. que foi construída. dependendo do número de oxidação (carga elétrica ) que ele apresenta. utilizando os seguintes conceitos: Todos os ácidos que não apresentam oxigênio (classificados como hidrácidos). HNO3 Diácido ou diprótico: ácido cuja molécula contém dois hidrogênios ionizáveis. é formado a partir de um radical bivalente (-2). Construa uma tabela com todos os ácidos. H2SO4 Número de hidrogênios ionizáveis na molécula: o Monoácido ou monoprótico: ácido cuja molécula contém um hidrogênio ionizável. o hidrogênio está ligado ao átomo de oxigênio. ou seja.Ex: H2S. por meio de uma ligação covalente simples. é formado a partir de um radical trivalente (-3). Ex: HCl.IO-1 IO2-1 IO3-1 IO4-1 MnO4-1 NO2-1 NO3-1 OCN-1 PO3-1 SCN-1 Hipoiodoso Iodoso Iódico Periódico Permangânico Nitroso Nítrico Ciânico Metafosfórico Tiociânico SbO4-3 SbO3-3 AsO4-3 AsO3-3 BO3-3 Fe(CN)6-3 PO4-3 Fe(CN)6-4 SiO4-4 Sb2O7-4 As2O7-4 P2O7-4 Antimônico Antimonioso Arsênico Arsenioso Bórico Ferricianídrico Ortofosfórico Ferrocianídrico Ortossilícico Piroantimônico Piroarsênico Pirofosfórico 3. Eles são classificados como hidrogênios ionizáveis. Nesse caso. ou seja. Ex: HClO. conforme o modelo: Radical negativo AlO2-1 BiO3-1 Fórmula do ácido HAlO2 HBiO3 Nome do ácido Ácido alumínico Ácido bismútico Classificação dos ácidos: Os ácidos podem ser classificados de acordo com alguns critérios: Presença de oxigênio na molécula: o o Hidrácido: ácido cuja molécula não contém oxigênio. Ex: HCl. ou seja. HBr. HCN Oxiácido: ácido cuja molécula contém oxigênio. Ex:H4SiO4 o o o Número de elementos constituintes: . utilizando a tabela de radicais negativos. ou seja. é formado a partir de um radical tetravalente (-4). Ex: H3PO4 Tetrácido ou tetraprótico: ácido cuja molécula contém quatro hidrogênios ionizáveis. H2SO4 Triácido ou triprótico: ácido cuja molécula contém três hidrogênios ionizáveis. HNO 3. é formado a partir de um radical monovalente (-1). HCl. De modo geral os ácidos são classificados como: . é necessário entender o fenômeno da ionização. ou seja. H3PO3. apresenta quatro símbolos maiúsculos (H e 3 outros). podemos classificá-los em: o Fixos: ácidos que apresentam elevado ponto de ebulição. apresenta três símbolos maiúsculos (H e 2 outros). HI. ou seja. Demonstre as equações de ionização parcial e total dos seguintes ácidos: a) b) c) d) e) f) H2SO4 H3BO3 H4P2O7 H2S H3Fe(CN)6 H4SiO4 O grau de ionização (a) pode ser calculado pela fórmula a seguir e indica a força de um ácido. Todo ácido provém de um composto molecular que. H2CO3. Se o ácido apresentar mais de um hidrogênio ionizável. H3BO3. na presença de água. o cátion H+. 1. ou seja. Ex: HCN. HBr. o Força: Para entender a força de um ácido. H2S. na forma de íon positivo. HNO2. passando a ser denominada de ionização parcial. Analisando os pontos de ebulição dos ácidos. HNO 3. Ex: HNO2 Quaternário: ácido cuja molécula contém quatro elementos. Ex: HSCN o o Volatilidade: capacidade de um ácido em volatilizar (passagem do estado líquido para o estado gasoso). sofre ionização. Ex: HF Ternário: ácido cuja molécula contém três elementos. H3PO4.o Binário: ácido cuja molécula contém dois elementos. Voláteis: ácidos que apresentam baixo ponto de ebulição. apresenta dois símbolos maiúsculos (H e outro). Ex: H 2SO4. a ionização ocorre em etapas. liberando unicamente. Moderados: apresentam um grau de ionização compreendido entre 5% e 50%. forte. Como regra prática podemos prever o seguinte: Hidrácidos: Fortes: HCl. fracos: Restante. Se o resultado for zero. sendo fraco (ácido orgânico). Complete a tabela: CLASSIFICAÇÃO Nome do ácido Fórmula Nº DE H+ Nº DE ELEMENTOS Presença de oxigênio Alumínico Antimônico Antimonioso Arsênico Arsenioso Bismútico Bórico Brômico Bromídrico Carbônico Ciânico Cianídrico Clórico Clorídrico Cloroso Crômico Dicrômico Estânico Estanoso Ferricianídrico Ferrocianídrico Fluorídrico Fosforoso hipobromoso HAlO2 monoácido ternário oxiácido . Lembre-se de que o ácido carbônico (H 2CO3) é uma exceção. Oxiácidos: calcule: número de oxigênio menos número de hidrogênio. 2. considere fraco. se o resultado for um. Fortes: apresentam um grau de ionização superior a 50%.o o o Fracos: apresentam um grau de ionização inferior a 5%. se dois ou maior que dois. Moderado: HF. HBr e HI. moderado. a) b) c) d) Demonstre as equações de dissociação das seguintes bases: KOH AgOH LiOH RbOH Formulação de uma base: basta acrescentar hidroxila na quantidade da carga positiva do radical. gera como ânion o OH-.Hipocloroso Hipoiodoso Iódico Iodídrico Iodoso Mangânico Metafosfórico Nítrico Nitroso Ortossilícico Oxálico Perbrômico Perclórico Periódico Permangânico Piroantimônico Piroarsênico Pirofosfórico Sulfídrico Sulfúrico Sulfuroso Tiociânico Tiossulfúrico Zíncico Bases: É todo composto que. fazendo com que as cargas elétricas se anulem. . dissolvido em água. Observe as equações de dissociações totais dos hidróxidos de sódio(NaOH) e de amônio (NH 4OH) 3. lembrando sempre que a hidroxila virá sempre depois do radical positivo. AgOH.4. Cr(OH)3. Ex: Mn(OH)4. utilize uma tabela de radicais positivos. observando a condição do elemento: Radicais Possuem Possuem duas . Ex: Ca(OH)2. Fe(OH)2. Ba(OH)2. Fraca: todas as demais. NH4OH. tribase: apresenta três OH-. Escreva a fórmula das bases. 2-De acordo com a força (grau de dissociação): Forte: bases formadas por metais alcalinos e alcalino-terrosos. Ex: NaOH. KOH. 3-De acordo com a solubilidade em água: Solúvel: bases alcalinas e hidróxido de amônio (NH4OH). Pouco solúvel: bases de alcalino-terrosos. Praticamente insolúvel: as demais Para dar nome a uma base. tetrabase: apresenta quatro OH-. Ex: Al(OH)3. Pt(OH)4. dibase: apresenta duas OH-. conforme o exemplo: Ag+1 Au+1 Ba+2 Be+2 Ca+2 Co+2 Cs+1 Ni+2 Cu+2 Fe+2 Hg+1 Hg+2 K+1 Li+1 Mg+2 Mn+2 Na+1 NH4+1 AgOH Ni+3 Pb+4 Pb+2 Mn+4 Cu+1 Pt+2 Fe+3 Co+3 Au+3 Sr+2 Sn+4 Sn+2 Cr+3 Al+3 Pt+4 Rb+1 Bi+3 B+3 Ra+2 Ni(OH)3 Classificação de uma base: uma base pode ser classificada de três maneiras: 1-De acordo com o número de hidroxilas: monobase: apresenta apenas um OH-. Fe(OH)3. Ra+2 Trivalentes B+3. Co+2. Al+3. Pt+4 Quando aparece apenas uma vez na tabela. Sr+2. Pb+2. Mn+2. Cs+1. Fe+3. Hg+1. alumínio. Fe+2. Sn+2. alguns hidróxido hidróxido hidróxido exemplos: ouroso. Au+1 Cu+2. Mn+4. cálcio. tem número de oxidação fixo (não repete na tabela com outro valor): Veja NaOH: hidróxido Ca(OH)2: hidróxido Al(OH)3: hidróxido NH4OH: hidróxido de amônio alguns de de de exemplos: sódio. Ag+1 Bivalentes Be+2. Pb+4. Pt+2 Au+3. áurico. Co+3. Mg+2. Rb+1. ou seja. Ba+2. ou seja.positivos uma só valência Monovalentes NH4+1. Ca+2. Quando aparece duas vezes na tabela. K+1. Ni+2. . ferroso. II. ou seja. Ni+3 Sn+4. Na+1. Bi+3. Cr+3 Tetravalentes valências Cu+1. tem número de oxidação variado (repete na tabela com outro valor): Veja AuOH: hidróxido Fe(OH)2: hidróxido Au(OH)3: hidróxido Pt(OH)4: hidróxido de platina IV alguns de de de ouro ferro ouro exemplos: I. Hg+2. Quando aparece duas vezes na tabela. III. tem número de oxidação variado (repete na tabela com outro valor): Veja AuOH: Au(OH)3: Fe(OH)2: Fe(OH)3: hidróxido férrico. Li+1. Ex: Al(OH)3 Tetrabase: base que apresenta quatro OH-1. A dissociação pode ocorre em etapas. Demonstre as equações de dissociação parcial e total dos seguintes hidróxidos: a) b) Ca(OH)2 Fe(OH)3 . Ex: Mg(OH)2 Tribase: base que apresenta três OH-1. conforme o modelo: Radical positivo NH4+1 Li+ Fórmula do hidróxido NH4OH LiOH Nome do hidróxido Hidróxido de amônio Hidróxido de lítio Classificação dos hidróxidos: Os hidróxidos podem ser classificados de acordo com alguns critérios: Número de hidroxilas na molécula: o o o o Monobase: base que apresenta um OH-1. podemos classificá-los em: o Fixos: bases que apresentam elevado ponto de ebulição. Ex: NaOH Dibase: base que apresenta dois OH-1. sofre dissociação. Observe: 2. passando a ser denominada de dissociação parcial. Voláteis: bases que apresentam baixo ponto de ebulição. o OH-1. Construa uma tabela com todos os hidróxidos. liberando unicamente. Ex: NH4OH o Força ou basicidade: Para entender a força de uma base. na presença de água. utilizando a tabela de radicais positivos e escrevendo os possíveis nomes. Ex: Todas as bases formadas por metais. Toda base provém de um composto que.1. Analisando os pontos de ebulição das bases. Ex: Pt(OH)4 Volatilidade: capacidade de uma base em volatilizar (passagem do estado líquido para o estado gasoso). é necessário entender o fenômeno da dissociação. na forma de íon negativo. Assim temos: o Solúveis: bases que se dissolvem em água.c) d) e) f) Pt(OH)4 Mg(OH)2 Hg(OH)2 Mn(OH)4 O grau de dissociação (a) pode ser calculado conforme a fórmula abaixo e indica a força de um hidróxido. Fortes: apresentam um grau de dissociação elevados e próximos de 100%. Complete a tabela: CLASSIFICAÇÃO Radical positivo Ag+1 Al+3 Au+1 Au+3 B+3 Ba+2 Be+2 Bi+3 Ca+2 Co+2 Co+3 Cr+3 Cs+1 Fórmula AgOH Nº DE OH-1 monobase Solubilidade em água Insolúvel Força fraco . Fracos: O restante das bases. Ex: Restante o o 3. Solubilidade em água: Solubilidade é a propriedade que as substâncias apresentam de se dissolverem em outras. Ex: bases de metais alcalinos e o NH4OH. Pouco solúveis: Ex: bases de metais alcalino-terrosos. De modo geral os hidróxidos são classificados como: o o Fracos: apresentam um grau de dissociação próximo de 0%. Insolúveis: bases que não se dissolvem em água. Como regra prática podemos prever o seguinte: Fortes: bases formadas por metais alcalinos e alcalino-terrosos. Cu+1 Cu+2 Fe+2 Fe+3 Hg+1 Hg+2 K+1 Li+1 Mg+2 Mn+2 Mn+4 Na+1 NH4+1 Ni+2 Ni+3 Pb+2 Pb+4 Pt+2 Pt+4 Ra+2 Rb+1 Sn+2 Sn+4 Sr+2 . &5". #". " . 3. 3". 3". 3". 3". !. . #". . ". ". ". ". 5". !". !". " !. #". & !. ". &". 5". &". ". &. &". &". &". 5". &/". &/". :". :". ". ! . #". ! . &". &/". :". #". #". : 5..3 4.6: 8 6 065:.3 3".:0650...5.. 4 016 .9 564 .96: :6:06 6 6:6 1751516165 4961 61.761 ..3 . 1 9. 83. 1..79:5. .46:6 1906 O "9:.4 6 56 03.10. 6 0.9./3.90.3. .9.79:5.9 1. #.79:5.10.6: O '616: 6: 016: 8 5 6 .16: 0646 19 016: .79:5.::0.. %.5166::5. 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