1Ministério da Educação Secretaria de Educação Profissional e Tecnológica Instituto Federal de Mato Grosso do Sul Pró-Reitoria de Ensino Profº Me. Alexandre Faria – Química 2 - Lista de Exercícios FUNÇÕES INORGÂNICAS 1. Dê a nomenclatura dos compostos abaixo: a) b) c) d) Al2(SO4)3 NaBr Ca(NO3)2 HClO3 ClCloreto S2Sulfeto SO 3 2 e) f) g) h) SO 2 4 Ba(OH)2 H2S MnO2 Ag2O CO 3 2 2. Monte as fórmulas dos sais: Sulfito Sulfato HCO 3 NO 2 NO 3 Carbonato Bicarbonato Nitrito Nitrato Na + Sódio Ca++ Cálcio Al+++ Alumínio Amônio Cu+ Cuproso Cu++ Cúprico 3. (UFV) Assinale a opção que relaciona corretamente a fórmula e o nome de um composto inorgânico. a) NaH = hidróxido de sódio b) Fe2S3 = sulfeto de ferro (II) c) Al2O3 = óxido de alumínio 4. (EVANGÉLICA-GO) Os compostos NaNO3; NH4OH; H2SO4 pertencem respectivamente às funções: a) Sal, base, ácido b) Ácido, base, sal c) Base, sal, ácido 5. (FAAP-SP) Os elementos carbono e alumínio podem combinar-se com oxigênio originando os compostos: a) C2O3 e Al2O2 b) CO2 e Al3O4 c) CO e AlO d) CO2 e Al2O3 e) CO2 e AlO d) Sal, ácido, base e) Ácido, sal, ácido d) H2SO3 = ácido sulfúrico e) K2Se = selenato de potássio l-1. para realizar um experimento. ClO2 e Al2O3 são óxidos ácidos. Fe2O3. ZnO e CaO são óxidos anfóteros. preocupados com o descarte das sobras. o hidróxido de amônio é uma base fraca. P2O5.Ca(NO3)2 III . o hidróxido de potássio e o hidróxido de cálcio. (CEFET-SP) O fosfato de cálcio é importante matéria-prima para a obtenção de um fertilizante químico chamado superfosfato. CaO. (FESP-PE) Quanto aos óxidos Fe2O3.” d) CaCl2. respectivamente: a) CaCO3. Após o trabalho. Al2O3 e ZnO.0 x 10-2 mol. e Fe2O3 é óxido ácido. os alunos preparam seis soluções aquosas. e Al2O3 e ZnO são óxidos anfóteros. podemos afirmar: P2O5 e CaO são óxidos básicos. As soluções aquosas preparadas foram de: I . A fórmula do fosfato de cálcio é: a) Ca3(PO4)2 b) Na3(PO4) c) Ca3(PO4) 7. CaCl2 e Ca3(PO4)2 b) CaCO3. (UEL) Em um laboratório de química. ClO2. pode-se afirmar que a identificação correta das soluções é: I a) b) c) d) e) a) b) c) d) e) A B B B A II A B N B A III B A A A B IV B A N N N V B N N N B VI N N B B N 8. são ácidos fracos o ácido sulfídrico e o ácido carbônico. Fe2O3. São bases fortes o hidróxido de sódio.NH4Cl IV . resolveram identificar as soluções ácidas.NaCl V . Esses sais podem ser separados. à temperatura ambiente. Al2O3. Ca3(PO4)2 e CaCl2 c) Ca3(PO4)2. B e N. com base nas solubilidades em água e em ácidos fortes diluídos. um do outro. P2O5. básicas e neutras como A. (UNIFOR) Considere à temperatura ambiente a mistura heterogênea constituída por cloreto de cálcio.Na2S II . (FUVEST) Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: “Dissolva 5. CaCl2 e CaCO3 10.2 6.0 g do cloreto em 100 ml de água. Ca3(PO4)2 e CaCO3 e) CaCl2. 9.KHCO3 d) Ca3(PO3)2 e) K3(PO4)2 Dados: São ácidos fortes o ácido nítrico e o clorídrico. o outro em ácidos fortes diluídos e o terceiro insolúvel em água e ácidos fortes diluídos.. respectivamente. CaCO3 e Ca3(PO4)2 . Al2O3 e ZnO são óxidos neutros. Um deles é solúvel em água.. P2O5 e ClO2 são óxidos ácidos. todas com a concentração de 1.KNO3 VI . Esses sais são. carbonato de cálcio e fosfato de cálcio. Com base nas informações acima. 12. H2SO4 HClO. que é composto na sua maioria de carbonato de cálcio (CaCO3). os ácidos. H3PO4. H2SO4 H3BO3. HClO. H3PO4. utilizam-se alguns produtos químicos para formar a argamassa que une os tijolos ou blocos de cimento. a) b) c) d) e) HIO4. H3PO4. através do aumento de temperatura. com água e areia na proporção adequada.3 Dentre as substâncias abaixo. CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(s) (cal hidratada) CO2(g) + CaO(s) (cal virgem) A cal virgem quando misturada com água dá origem ao que chamamos de cal hidratada. que pode ser utilizada para pintar . em ordem crescente de força. H2SO4. H3PO4. Indique a alternativa que contém a sequência correta. H3BO3. H3PO4. O processo de obtenção da cal virgem é baseado na decomposição do calcário. H2SO4. (CEFET-PR) Associe o grupo de fórmulas com o grupo de funções. HIO4 d) e) 8–1–6–4–7 5 – 9 – 10 – 2 – 3 (10) SO3 d) e) NH4Cl AgCl 11. como mostra a reação a seguir: CaCO3(s) paredes ou troncos de árvores (pintura de caiação). qual pode ser a mencionada no texto? a) b) c) Cl2 CCl4 NaClO Grupos de fórmulas (1)H3C–CH2–CH2–OH (2) (5) KOH (6) H3PO4 (7) (H3C–COO)4Pb (8) Ca(ClO)Cl (9) OC(NH2)2 (3) Na2SO4 (4) MgO Grupo das funções ( ( ( ( ( ) Sal duplo quanto ao ânion ) Composto orgânico pertencem à função álcool ) ácido inorgânico ) óxido básico ) sal de ácido orgânico a) b) c) 3 – 1 – 10 – 9 – 6 7 – 2 – 5 – 3 – 10 9–6–2–1–5 HIO4. H2SO4. Entre eles tem-se o cimento e a cal que. (CEFET-PR) NA construção civil. HClO4 H2SO3. dão estabilidade à estrutura após secagem. HIO4 13. (UFPB) Apresenta-se. HCl e NaCl b) NaHCO3. NaHCO3 HClO3. NaCl e KCl e) NaOI. NaHCO3 e NaCl 17. (UFPB) A água do mar pode ser fonte de sais usada na fabricação de fermento em pó. (UFPB) Um metal M forma um óxido de fórmula M2O3. e qual a alternativa apresenta sua classificação corretamente? a) Base. óxido anfótero 15. NaOH. Os principais constituintes ativos desses materiais são respectivamente: a) Na2CO3. sendo usado no tratamento da água e em limpeza. Vendido comercialmente como bicarbonato de sódio. O sulfato e o fosfato desse metal têm.2 A qual função inorgânica pertence a cal virgem. é usado na fabricação de limpadores de fornos. Na(OH)2. respectivamente: a) b) HCl. (PUC-MG) A tabela apresenta algumas características e aplicações de determinadas substâncias: NOME DA SUBSTÂNCIA Ácido clorídrico Hipoclorito de sódio Hidróxido de sódio Carbonato ácido de sódio As fórmulas das substancias. de água sanitária e de soro fisiológico. Vendido comercialmente como soda cáustica. óxido ácido c) Base. não podendo ser utilizado em pisos de mármore. óxido básico e) Óxido. as seguintes fórmulas: a) b) c) ser o: a) b) c) Al2O3 K 2O Na2O d) e) Cl2O5 P 2O 3 M3(SO4)2 e M3PO4 M2(SO4)3 e MPO4 MSO4 e M(PO4)2 d) e) M2SO4 e MPO4 M2(SO4)3 e M3(PO4)2 d) Óxido. base pouco solúvel 14. NaOCl e NaCl APLICAÇÕES E CARACTERÍSTICAS Vendido comercialmente como ácido muriático. Cl2 e CaCl2 c) NaHCO3. . d) Na2CO3. muito empregado como antácido estomacal e como fermento. Vendido comercialmente e solução com os nomes de água sanitária ou água de lavadeira. Possui efeito bactericida e alvejante. de cima para baixo. Na2CO3 c) d) HCl. são. (UFMS) Um óxido que reage tanto com o ácido sulfúrico como com o hidróxido de sódio originado diferentes sais pode 16. NaHCO3 HClO2. base fraca b) Óxido. muito empregado na limpeza geral. Na2O. Devido à sua tendência em reagir com gorduras. 3ª Aeração e adição de cloro para formação do ácido hipocloroso (Z). NaOH. NaClO. (UFF) Um dos processos de purificação da água para uso domestico constitui-se das seguintes etapas: 1ª Filtração seguida de alcalinização com óxido de cálcio (X) 2ª Floculação por adição de sulfato de alumínio (Y) seguida de filtração. NaClO2. respectivamente. Na2CO3 18. NaCl. NaClO. desentupidores de pia e também usado na fabricação de sabões. que elimina bactérias. respectivamente. HClO 19. de cima para baixo.pode produzir o sal neutro sulfato como o sal ácido. Y e Z.3 Assinale a opção que apresenta as fórmulas químicas das substâncias indicadas. é: 20. Al2(SO3)3. no tubo 2. Al2(SO3)3. Al2(SO4)3.só produz o sal neutro cloreto nítrico .só produz sal neutro fosfato sulfídrico . sulfeto ácido ou hidrogenossulfeto sulfúrico . (UERJ) . as soluções contidas em cada tubo apresentam. sulfato ácido ou hidrogenossulfato. 14/05/94) sal + H2O Com base nessa afirmação. (UERJ) Em dois tubos de ensaios contendo água destilada. é possível retirar o gás sulfúrico da fumaça que sai das chaminés das indústrias. respectivamente. são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV. (Folha de São Paulo. o seguinte caráter: a) Ácido e ácido b) Ácido e básico c) Básico e ácido d) Básico e básico 21. separadamente.só produz o sal neutro nitrato fosfórico . por métodos que muitas vezes originam outros “venenos” poluentes. outro causador de chuvas ácidas. assinale o único ácido que não apresenta todos os seus produtos possíveis e relacionados: 22. MÉTODO PODE ELIMINAR AGENTE DE CHUVA ÁCIDA Cientistas dos EUA desenvolveram um método econômico e eficaz de retirar do ar o óxido nítrico. O gás é produzido pela queima de derivados do petróleo. segundo a reação genérica: Ácido + base a) b) c) d) e) clorídrico . Al2SO3. e de oxido de sódio. a) CaO2. por X. HClO2 c) CaO. Al2(SO4)3. Com cal. (FURG) Numere a 2ª coluna de acordo com a 1ª: 1) LiOH 2) FeTiO3 3) H2SO3 4) TiO2 a) 1 – 2 – 3 – 4 b) 1 – 3 – 2 – 4 ( ( ( ( ) ácido oxigenado ) sal ) óxido ) base c) 3 – 4 – 2 – 1 d) 3 – 2 – 4 – 1 e) 3 – 1 – 4 – 3 d) CaO. (PUC-RJ) Os sais são produtos também obtidos pela reação de neutralização total ou parcial dos hidrogênios ionizáveis dos ácidos com as bases ou hidróxidos. HClO b) CaO2. Após a dissolução. assim como o gás sulfúrico. no tubo 1. um dos gases responsáveis por chuvas que queimam plantações (chuvas ácidas). Mas a cal não tem ação sobre o óxido nítrico que tem de ser removido.pode produzir o sal neutro como o sal ácido. HClO2 A alternativa que contém a sequência correta de números. HClO e) CaO. Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estomago são água e um sal.4 O texto refere-se a diversas substâncias. produtos químicos conhecidos como produtos químicos trás benefícios e também malefícios. SO3. hipofosforoso e os hidróxidos ferroso e cúprico são representados nesta ordem. o procedimento rotina é a calagem da incorpatação de um oxido básico. FeS. são feitas quatro afirmativas: d) Cr3Cl. gás sulfúrico (oxido sulfúrico) e cal (oxido de cálcio). AgNO3. (UFPB) Em razão da produção de alimentos em escala cada vez maior. (UERJ) Para o tratamento da acidez estomacal. H3PO2. CaO 24. AgNO3. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estomago. p. H3PO3. AgNO3. Ca2O e) N2O. recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio em sua formulação. SO3. Para correção da acidez do solo. 2000. CaO b) N2O. Fe2S2. entre eles o sulfúrico (H2SO4). LiCO3. Fe(OH)3 e Cu(OH)2 H2MnO4. CaO c) N2O. Eles reagem com a água presente nos olhos. os nutrientes do solo que dão vida às plantas vão se esgotando. Estas substâncias poderiam ter sido identificadas no texto do jornal. nosso organismo ativa as glândulas lacrimais. cuja fórmula está contida na seguinte alternativa: a) AlCl pelas fórmulas moleculares. são: a) NO. É correto afirmar que esse óxido básico pode ser: a) MgO2 b) CaO c) SO2 d) NaO e) CO 25. FeS. AgNO3. NH4PO4 c) CrCl3. SO2. As fórmulas mínimas dessas substâncias. pois entre outros problemas. Para supri-los. SO2. NH4(PO4)3 b) CrCl. pode tornar o solo ácido e impróprio ao cultivo. a) b) c) HMnO4. NH4(PO4)2 . H3PO3. LiCO3. (CEFET-PR) Os ácidos mangânico. Li(CO3)2. dentro da cebola. Fe(OH)2 e CuOH Li+ e CO 3 3 2 b) AlCl3 c) AlSO4 d) Al2(SO4)3 26. Li(CO3)2. H3PO2. Fe(OH)3 e Cu(OH)2 H2MnO4. Porém utiliza-se da nomenclatura química vulgar oxido nítrico (óxido de nitrogênio II). que expulsam a acidez indesejada. Fe(OH)2 e CuOH 27. (NH4)3PO4 28. (Superinteressante. Fe(OH)2 e Cu(OH)2 HMnO4. FeS. Li2CO3. d) e) HMnO3. Para livrar-se deles. (FURG) Por que choramos ao cortar cebola? Porque.30) Considerando o texto acima. FeS. (UNIFICADO) Dados os seguintes pares de íons: Cr3+ e ClAg+ e NONH 4 e PO 4 Fe2+ e S2- Assinale a opção que apresenta corretamente a fórmula do composto formado por cada par: a) Cr2Cl. liberados quando a cebola é cortada. há compostos voláteis de enxofre. nov. usando-se a linguagem internacional da Química (os diferentes tipos de fórmulas). SO3. produzindo ácidos. na ordem em que apresem no texto. NH4(PO4)2 e) Cr2Cl. H3PO2. AgNO3. Ca2O d) NO. sulfito de alumínio 30. no ambiente. bissulfito de alumínio b) Al2(SO3)3. ao comerem bolinhos de massa de mandioca. pode ter sido a causa da morte de 4 crianças e um adulto. e) O ácido cianídrico é uma substância letal por ser um ácido forte. (UNIFOR) Para exemplificar uma reação que se da “instantaneamente” pode-se citar a: . Depois de 20 horas de ingestão. 31. Qual(is) afirmativa(s) está(ão) correta(s)? a) Apenas I b) Apenas I e III c) Apenas II e IV 29. III e IV 32. libera no organismo. (EVANGÉLICA-GO) Na reação química correspondente à neutralização completa entre Al(OH)3 e H2SO3. III e IV e) I. II. as crianças começaram a passar mal e morreram. ao corta-la favorece a formação dos ácidos nela e não nos olhos.atua como uma base de Bönsted-Lowry para a reação inversa.Entre os compostos voláteis e a água há uma interação química. c) A neutralização total entre o ácido cianídrico e hidróxido de cálcio origina o Ca(CN)2 d) A reação do ácido cianídrico com água pode ser representada por: HCN + H2O H3O+ + CN-.Molhar a cebola. onde o íon de CN-. a) b) c) Hidróxido de sódio (soda cáustica) Ácido clorídrico Ácido sulfúrico I . b) O ácido cianídrico classifica-se como hidrácido e monoácido. III . que quando ingerida. sulfato de alumínio c) Al2(SO3)3. (CEFET-PR) O jornal Gazeta do Povo veiculou noticia informando que o ácido cianídrico substância encontrada na mandioca. d) e) Hidróxido de alumínio Ácido cítrico d) Al2(SO4)3. sulfito de alumínio e) Al2(SO4)3. é incorreto afirmar: a) O ácido cianídrico apresenta fórmula HCN. conhecidos como crueira. sem proteção. o ácido cianídrico. A mandioca do gênero Manihot apresenta alta toxicidade devido à presença de uma substância chamada “linamarina”. usado para neutralizar a hiperacidez estomacal. (FUA) Assinale a alternativa correta que indica uma das substâncias ativas contidas no medicamento Aziran. sulfato ácido de alumínio d) Apenas II.Explosão de uma mistura adequada de metano e oxigênio gasosos quando submetida à faísca elétrica.Precipitação de BaSO4 (sólido) pela adição de ácido sulfúrico à solução aquosa de cloreto de bário. IV .5 I .A reação da lagrima com o ácido é uma reação de neutralização.O organismo tenta se livrar dos ácidos devido ao poder anticorrosivo que apresentam. é correto afirmar que a formula e o nome do sal obtido é: a) AlSO3. III . II . Sobre esse ácido.Oxidação do ferro pela mistura de oxigênio gasoso e água liquida quando o metal é deixado. II . NaHCO3.6 Está correto o que se afirma SOMENTE em: a) I b) II c) III d) I e II e) II e III 33. Ao abrir o frasco dentro de uma capela. os gases X. às substâncias: a) b) c) NO2. foi constatada a natureza ácida do uma nuvem branca. recolhidos em diferentes tubos de ensaio. (UFPB) Considere as seguintes características de determinadas substâncias: Metal pesado. Os resultados obtidos foram: Gás X Y Z Teste com o palito de fósforo Extinção da chama Explosão e condensação de água nas paredes do tubo Extinção da chama Ficou vermelho Teste com o papel de tornassol azul Continuo azul Continuo azul Com base nesses. CO2. Mg(OH)2 Fe.Colocação de um palito de fósforo aceso no interior do tubo de ensaio. Utilizando papel indicador universal. NÃO pode ser obtido por esse processo o: a) b) c) Clorídrico Hipocloroso Cloroso d) e) Clórico Perclórico 34. Antiácido usado no tratamento de acidez estomacal. Em um laboratório. foram feitos dois testes com cada um dos três gases: I . NaHCO3 Pb. no interior do outro tubo. e o deposito de pequenos pontos brancos na bancada. (FUVEST) Deseja-se estudar três gases incolores. ele verificou o desprendimento de fumaça. umedecido com água. CaO. NaOH Pb. (UFPA) Uma forma genérica de se obterem ácidos é a reação entre seu anidrido e água. Um certo óxido que pode causar o fenômeno da chuva acida. tóxico e poluente ambiental. respectivamente: a) b) c) SO2 CO2 He O2 H2 O2 N2 NH3 N2 d) e) N2 O2 H2 He CO2 SO2 36. II -Colocação de uma tira de papel tornassol azul. contendo o mesmo gás. Entre os ácidos abaixo relacionados. Y e Z poderiam ser. Cd. NaHCO3. Cada tubo contém apenas um gás. NO2 d) e) Al. tampando-se em seguida. respectivamente. um professor encontrou um frasco não identificado contendo um liquido incolor. (FEJAL) Em um laboratório de química. NO2 35. Quando este . Essas características correspondem. H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O d) e) NO2 e CO SO2 e NO 39. a) b) c) d) e) As reações I e II de síntese parcial e síntese total. a nuvem branca obtida com amônia e o precipitado formado após a adição de nitrato de prata são. A partir desses resultados. Ácido carbônico. Tal fenômeno acontece quando os gases do tipo NOx e SOx entram em contato com a umidade do ar. 40. Isso ocorre porque se formam: a) b) c) d) e) a) Monóxido de nitrogênio (NO)e ácido sulfúrico (H2S).Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu Assinale a alternativa falsa. com gás oxigênio.H2 + F2 → 2 HF III . A reação V é de neutralização total. cloreto de amônio e AgCl(s) b) Ácido clorídrico. I . (UFRN) A equação de uma reação característica de neutralização é: . I e II. cloreto de sódio e cloreto de prata c) Cl2. em quanto que o gás I produziu um gás incolor e uma solução fracamente ácida. O liquido não identificado. (UEPA) A chuva ácida gera problemas agressivos ao meio ambiente. nitratos e sulfatos metálicos solúveis. reagiu cada gás. (UFSCAR) Para identificar dois gases incolores. Na reação II. contidos em frascos separados. cloreto de amônio e cloreto de prata 38. Óxidos. (FIB) São dadas as reações. originando um efeito de poluição que é a chuva ácida. HNO3 + H2O H3O+ + NO 3 41. o zinco desloca o cobre. cloreto de amônio e cloreto de sódio d) HCl(aq). Na reação IV. separadamente. ocorre um deslocamento formando gás carbônico. SO3. respectivamente: a) Cl2. sendo capaz de arruinar os ecossistemas terrestres e aquáticos.BaCO3 → BaO + CO2 V . Sais pouco solúveis como sulfatos de metais pesados. tais como N2O. Na reação III. CO2 todos de caráter ácido.7 mesmo material é tratado com nitrato de prata observa-se a formação de um precipitado. produzindo em cada caso outro gás. um aluno.CaO + H2O → Ca(OH)2 II . sob a orientação do professor. os reagentes são substâncias simples. O gás I produziu um gás castanho e uma solução fortemente ácida. o aluno identificou corretamente os gases I e II como sendo respectivamente: a) b) c) CO e SO2 NO2 e SO2 NO e CO IV . que foi borbulhado em água destilada. Ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). Dois compostos covalentes. Preparação de uma salmoura. I . Dois sais. O reboco seco é constituído por uma mistura regida de areia e: a) Ca3(PO4)2 b) CaSiO3 c) CaSO4 d) Ca(HCO3)2 e) CaCO3 46. a pasta vai endurecendo devido à evaporação da água e subseqüente reação do hidróxido de cálcio com o gás carbônico do ar. é usado como fonte de hidrogênio. (CEFET-PR) O estudo das reações de metais com ácidos mostra que o cobre não reage com o ácido clorídrico. (UFSCAR) O reboco das paredes de casa pode ser feito com o a aplicação de uma pasta feita de argamassa com água. Precipitação de PbI2 pela mistura de soluções aquosas de Pb(NO3)2 e KI. (UNIFOR) Entre as transformações indicadas a seguir. III O ácido nítrico é um agente oxidante mais forte do que o ácido clorídrico. Da sua reação com a água. o mais estável dos hidretos alcalinos. porque ele é um redutor mais forte que o ácido clorídrico. pode-se dizer que. 45. por isso ele reage com o cobre. 43. simplificadamente por: 3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O Sobre o fenômeno descrito. assim como o hidrogênio. 2 2 HCl 42.O cobre não reage com o ácido clorídrico. obteremos uma solução: a) b) Alcalina Neutra c) d) Ácida Fortemente ácida . Ca(OH)2. Neutralização de ácido clorídrico com hidróxido de sódio. II -Ocorre reação com o ácido nítrico. Um composto iônico e um covalente. A argamassa é uma mistura de areia com cal extinta. (UFRRJ) O hidreto de cálcio (CaH2). Essa reação é representada. É(são) correta(s) somente a(s) afirmação(ões): a) b) I I e II c) d) II e III II e) III 44. Nas paredes. porque o cobre é mais eletropositivo que o hidrogênio. (UEM) O sódio.8 b) c) d) e) NaOH + HCl Ba(OH)2(s) + H2O(l) H2 + Cl2 2 NaI + Cl2 NaCl + H2O Ba ( aq ) + 2 OH ( aq ) 2 Na Cl + I2 d) e) Dois compostos iônicos. reagem com cloro para formar: a) b) c) Um sal e uma base. Cristalização do sal marinho a partir da água do mar. a única que pode ser classificada como reação química de oxirredução é a: a) b) c) d) e) Combustão do sódio metálico em atmosfera de cloro. mas reage com o ácido nítrico concentrado. I e III c) d) II. II e a IV II e a III Todas são falsas d) e) Somente a I Todas são verdadeiras 49. III . respectivamente. por exemplo. II . (FUVEST) Ácido clorídrico pode reagir com diversos materiais. NH 4 + H2O Amônio: NH3.9 e) Fracamente ácida 47. as ilustradas a seguir: . (FUA) Sobre a reação H2 + ½ O2 H2O as seguintes afirmações são feitas: I . como mostrado no esquema abaixo: Os seguintes sinais evidentes de transformações químicas: liberação de gás. São corretas as afirmações: a) b) c) I.É ao mesmo tempo uma reação de síntese e oxirredução. desaparecimento parcial ou total de sólido e formação de sólido são observáveis. II e III II. formando diferentes produtos.A proporção estequiométrica entre hidrogênio e oxigênio na reação é de 2:1. NH3 + H2O → → HNO3 N 2H 2 → NH4OH → Amônio: NH 4 . a fórmula do gás responsável pelo odor irritante do amônio. (EVANGÉLICA-GO) O nome. em: a) b) I. I e II e) III.Uma molécula de hidrogênio reage realmente com meia molécula de oxigênio.A reação inversa pode representar o processo de eletrolise da água. IV . NH4OH + H2O NH 4 + OH- Cloreto de amônio: NH4Cl. II e I 50. e a reação desse gás com água. NH 4 + H2O Hidróxido de amônio: NH4OH. NH4Cl + H2O → NH 4 + Cl→ 48. III e I III. (UFF) Há reações químicas que são percebidas pela visualização do desprendimento de gases como. são respectivamente: a) b) c) d) e) Amônio: NH 4 . produzindo hidrogênio gasoso e solução fortemente alcalina. (UFPB) O etino (acetileno) é um gás combustível muito usado em maçarico na soldagem de metais.10 Assinale a opção que indica os gases liberados nas reações I. Pesquisas tecnológicas permitiram transformar este gás. que representa a reação de obtenção do etileno. As reservas de gás natural ainda são muito grandes. é: a) b) c) CaCO3 + H2O CaC2 + H2O → → H2C = CH2 + Ca(OH)2 HC ≡ CH + Ca(OH)2 d) e) CaC2 + 2 H2O CaC2 + 2 H2O → → H2C = CH2 + Ca(OH)2 HC ≡ CH + Ca(OH)2 HC ≡ CH + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 H2O 52. O2. em produto de mais fácil manuseio. de acordo com a equação II é: 53. CO2 e) H2. CO2 51. não é recomendável. Esse gás pode ser obtido a partir do carbeto de cálcio (carbureto). (UFPB) Na indústria. Outros metais que devem ter comportamento semelhante são o: a) Zinco e cádmio b) Cromo e níquel c) Alumínio e o magnésio . H2. II e III. CO2 c) d) Cl2. A equação balanceada. (FIB) Sua casa pode ser aquecida pela queima de gás natural. H2. H2. A reação do ácido clorídrico com o carbono de cálcio é representada pela equação química: a) b) c) d) e) Ca(HCO3)2(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + 2 H2O(l) Ca(HCO3)2(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) CaCO3(s) + HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l) CaCO3(s) + 2 HCl(aq) → CaCl2(aq) + CO2(g) + 2 H2O(l) 54. CO H2. uma vez que o CaCO3 que vai formado se incrusta nas tubulações das caldeiras e de outros equipamentos. CO Cl2. principalmente. ICH4 + ½ O2 → CO + 2H2 a) CH3 – COH b) CH2 – CH2 II c) CH3 – OH d) C2H6 2 CO + 2 H2 → X e) H2CO A fórmula do produto X no qual o metano é transformado. respectivamente: a) b) H2. o uso de água com altos teores de íons Ca2+. Tais inscrustações podem ser removidas pela lavagem das tubulações com solução de ácido clorídrico. As equações químicas a seguir representam a obtenção deste produto a partir do gás natural. (UNIFOR) O metal potássio reage vigorosamente com água. mas seu transporte para os centros de consumo é de custo elevado além de riscos de poluição. O2. em cuja composição há metano em grandes proporções. HCO 3 e CO 3 . através de reações usando catalisadores apropriados. a) H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O Ca(OH)NO3 + H2O Li2HPO4 + 2 H2O d) HCl + Mg(OH)2 → → Mg(OH)Cl + H2O K2HPO3 + 2 H2O b) HNO3 + Ca(OH)2 c) H3PO4 + 2 LiOH → → e) H3PO3 + 2 KOH 57. trióxido de enxofre. Após chover: a) b) c) d) e) A indústria X não provocará qualquer dano ao meio ambiente. ocorre a formação de Ca(OH)2 (cal extinta) e a liberação de grande quantidade de calor.H2O → H2 + O2 III . d) II é uma reação de analise. um óxido básico. indique a única opção que representa a equação da reação onde não é obtido um sal ou sal básico. e) I é uma reação de síntese. pois não se trata de reação de neutralização parcial. funciona como neutralizante de íons H+. As indústrias Y e Z não provocarão dano ao meio ambiente. . (UEM) As reações entre os ácidos e as bases produzem sal e água.SO2 + O2 → SO3 II . o que é correto afirmar? a) O acréscimo de calcário (CaCO3) reduz a acidez do solo.11 d) Lítio e o sódio e) Cobre e a prata 55. formando uma base. diminuindo o pH. Y e Z que liberam. ou carbonetos. respectivamente. (EVANGÉLICA-GO) Ao misturarmos CaO (cal viva) com água. X. Em relação à correção de pH. CaCO3. 56. A indústria Z será a mais poluente. por exemplo. na forma de calcário. É um óxido ácido e possui caráter covalente. Nesse caso. Em relação ao óxido de cálcio é incorreto são o: a) b) c) d) É um óxido básico e possui caráter iônico Reage com água. A indústria X provocará maiores danos ao meio ambiente. (CEFET-PR) Em uma cidade há três industrias. Tendo em vista que estas reações são de neutralização parcial.Na + H2O → NaOH + H2 É incorreto afirmar que: a) São todas reações de óxido-redução b) III é uma reação de dupla-troca. 59. como carbonato de cálcio. (CEFET-PR) Os agricultores costumam reduzir a acidez do solo acrescentando cal (oxido de cálcio). ou outro carbonato. dióxido de carbono e gás nitrogênio em iguais intensidades e quantidades. É utilizada na agricultura para diminuir a acidez de determinados tipos de solo. 58. A indústria Y será a menos poluente. c) Da maneira que estão apresentadas só demonstram sentido qualitativo. (CEFET-PR) Dadas as reações a seguir: I . 60. a produção do gás de água se dá pelo seguinte equilíbrio químico: Os produtos da combustão do gás de água são: a) b) c) CO2(g) e H2(g) CO2(g) e H2O(g) C(s) e H(g) d) e) C(s) e CO(g) C(s) e H2O(g) .12 b) c) d) Para reduzirmos a alcalinidade de um meio. foram utilizados veículos gasogênio. (UNIFOR) Durante a 2º Guerra Mundial. Em sistema fechado. Para reduzirmos a acidez de um meio. podemos acrescentar o sal cloreto de amônio (NH4Cl). A combustão do gás de água a energia necessária para o veiculo funcionar. dispositivo capazes de realizar a “gaseificação do carvão”. podemos acrescentar o sal carbonato de sódio (Na2CO3). produzindo o gás de água (mistura de CO e H2). Para reduzirmos a alcalinidade de um meio. podemos acrescentar o sal cloreto de sódio.