I.E.P.“DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores CAPACIDAD 1 Nomenclatura de funciones ➢ Reconoce, describe, formula los compuestos Químicas químicos utilizando correctamente las reglas de nomenclatura. Son normas y reglas para formular y nombrar compuestos químicos. 1. NÚMERO DE OXIDACIÓN O ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) ✓ Para poder nombrar o formular una fórmula química debemos conocer algunos E.O (importantes) ✓ Cuando se encuentran combinados con otros elementos. Elemento E.O. H = +1 Generalmente “H” H = -1 en Hidruros Metálicos O = -2 Generalmente “O” O = +2 cuando actúa con el “F” O = -1 en peróxidos O=-½ en superóxidos IA VIIIA H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He 1 0 Li Be B C N O F Ne +1 +2 +3 +2 ±3 ±2 -1 0 ±4 +5 -1,-½ Na Mg Al Si P S Cl Ar +1 +2 +3 ±4 ±3 ±2 ±1 0 +5 +4 +3 IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB IB IIB +6 +5 +7 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr +1 +2 +3 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +1 +2 +3 ±4 ±3 -2 ±1 0 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +2 +5 +4 +3 +4 +4 +6 +4 +6 +5 +5 +6+7 +7 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe +1 +2 +3 +4 +4 +3 +4 +2 +1 +2 +3 +2 ±3 -2 ±1 0 +5 +4 +6 +4 +4 +5 +4 +3 +6 +7 +6 +5 +7 Cs Ba La Hf Ta W Pt Au Hg Tl Pb Bi Po Rn +1 +2 +3 +4 +5 +4 +2 +1 +1 +1 +2 +3 0 +6 +4 +3 +2 +3 +4 +5 Elementos Elementos Metálicos No Metálicos E.O. en ¿Qué son elementos E.O. en óxidos E.O. en óxidos Elemento óxidos anfóteros? básicos ácidos neutros Mn +2 +3 +4 +6 +7 - Ciertos elementos forman óxidos básicos y óxidos ácidos, es decir pueden actuar como V +2 +3 +4 +5 - metales o no metales y se le llaman Cr +2 +3 +3 +6 - anfóteros; otros forman óxidos neutros (no tienen propiedades ácidas ni básicas). A N +1 +3 +5 +2 +4 continuación los más usuales: Bi +3 +5 - Como metales Como no metales I.E.S.P. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 1 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional1 I.E.P. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 2. FUNCIÓN QUÍMICA Es un conjunto de compuestos que se caracterizan por tener en su estructura, todos ellos, un determinado número de átomos agrupados en la misma forma, conjunto que recibe el nombre de grupo funcional por lo cual tiene propiedades análogas. Elemento Metal No metal +O2 +H2 +O2 +H2 Óxido Metálico Hidruro Hidruro Metálico Anhidrido No Metálico +H2O +H2O Hidruros Hidruros Hidróxido Especiales Ácidos Ácido Oxácido +H2O Ácido Sal Oxisal Hidrácido Sal Haloidea Función Estructura Ejemplo Función Estructura Ejemplo Óxidos E2Ox K2O Ácido Oxácido HNMO HNO3 Peróxidos (O2)-2 M+x + Poliácidos (O2)-2 Superóxidos (O2)-1 M+x + Polihidratados (O2)-1 Hidruros EHx CaH2 Sal oxisal MNMO CaCO3 metálico Hidróxidos M(OH)x Ca(OH)2 Sal oxisal MHNMO CaCO3 ácida Acido HNM HCl Sal oxisal MOHNMO CaCO3 hidrácido básica Sal Haloidea MNM NaCl Sal oxisal M1M2NMO CaCO3 doble 2.1 FUNCIÓN ÓXIDO Son compuestos binarios que resultan de la combinación de un elemento (E) con el oxígeno. Obtención E + O2 Óxido Formulación En O-2 E2On E.O. (O) = -2 Oxido del E.O. (E) = n; si es par se elemento simplifica I.E.S.P. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 2 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional2 I.E.P. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores SISTEMAS DE NOMENCLATURA Observaciones: • Cuando el elemento presenta un solo E.O no es obligatorio utilizar el sufijo..(ico). Es decir , se puede nombrar únicamente con el nombre del elemento • El prefijo per o (hiper) se usa cuando el estado de oxidación sea +7 como para el Cl, Br, I, Mn. A. Nomenclatura clásica o tradicional Nº de valores de E.O del elemento Menor Prefijo Sufijo 1E.O 2E.O 3E.O 4E.O E.O. Hipo ................................. oso Hipo ................................. oso ................................. ico no obligatorio Per .................................... ico Mayor +7 E.O. B. Nomenclatura Stock Óxido de (nombre del elemento) (E .O) CuO Oxido de cobre (II) En número romano C. Nomenclatura sistemática (Prefijo) Óxido de (prefijo) (nombre del elemento) Fe2O3 trioxido de dihierro El prefijo que se utiliza depende de la cantidad de átomos. Prefijo Mono Di Tri Tetra Penta Hexa .... # de átomos 1 2 3 4 5 6 .... Nota: Si en el óxido hay un solo átomo del elemento (E) se omite el prefijo mono. a. ÓXIDOS BÁSICOS U ÓXIDOS METÁLICOS [O-2] Son compuestos iónicos que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos metálicos, se denominan también óxidos básicos: Formulación M+n + O-2 M2On E.O. (O) = -2 Oxido del metal E.O. (Metal) = n Ejemplo: Na (E.O. = +1) Na+1 + O-2 Na2O Clásico: Óxido sódico Stock: Óxido de sodio Sistemático: Monóxido de di sodio Cu (E.O. = +1, +2) Cu+1 + O-2 Cu2O Clásico: Óxido cuproso Stock: Óxido de cobre (I) Sistemático: Monóxido de di cobre I.E.S.P. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 3 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional3 E.1 CaO4 : Superóxido de calcio I. simplifique) Nomenclatura : Peróxido de (nombre del elemento “M”) Ejemplo: Na+1 (O2)-2 Na2O2 : Peróxido de sodio Ca+2 (O2)-2 CaO2 : Peróxido de calcio d.O y si tiene 2E.O.I. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores Cu+2 + O-2 Cu O Clásico: Óxido cúprico Stock: Óxido de cobre (II) Sistemático: Dióxido de cobre b. (No Metal) = n del no Metal Ejemplo: C+2 + O-2 CO Clásico: Anhídrido carbonoso C.S. simplifique) Nomenclatura : Peróxido de (nombre del elemento “M”) Ejemplo: Na+1 (O2)-1 NaO2 : Superóxido de sodio Ca+2 (O2). ÓXIDO NO METÁLICO O ANHÍDRIDO [O-2] Son compuestos covalentes que resultan de la combinación del oxígeno con los elementos no metálicos.O se tomara al máximo Formulación M+n + (O2) -2 M2(O2)n (Si “n” es par. SUPERÓXIDOS [(O2)-1] Son compuestos binarios que poseen como grupo funcional al ión superóxido (O2)-1 y un metal con 1E. (E.O se tomara al máximo Formulación M+n + (O2) -1 M(O2)n (Si “n” es par. = +2.E.O. (O) = -2 Oxido ácido E. +4) Stock: Óxido de carbono (II) Sistemático: Monóxido de carbono c. PERÓXIDOS [(O2)-2] Son compuestos binarios que poseen como grupo funcional al ión peróxido (O 2)-2 y un metal con 1E.O y si tiene 2E.P. También se denominan óxidos ácidos por ser materia prima de los ácidos oxácidos.P.O. Formulación NM+n + O-2 NM2On E. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 4 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional4 . Pt. Pd (valencias 2 y 4). b. ÓXIDO DOBLE [M3O4] Son compuestos binarios que resultan de la combinación de dos óxidos simples del grupo VIIIB (Fe. Ni) (valencias 2 y 3) y Pb. Formulación: NM-x + H+1 NMHx I. + H-1 MHx x : E.P. los hidruros metálicos generalmente son sólidos a temperatura ambiental.O DE LOS ELEMENTOS REPRESENTATIVOS FRENTE AL “H” Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA E.O del metal Ejemplo: 1 1 1.S. Obtención: E + H2 Hidruro Formulación: E+x + H-1 EHx x : E. Se denominan salinos. HIDRUROS METÁLICOS [H1-] Concepto: Son compuestos binarios formados por la combinación del hidrógeno con ciertos metales. Formulación FeO + Fe2O3 Fe3O4 : Óxido doble de hierro (II) y hierro (III) Salino de hierro Magnetita 2.O +1 +2 +3 4 -3 -2 -1 a. Na H NaH : Hidruro de sodio 2 1 2. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 5 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional5 .P.E. Ca H CaH 2 : Hidruro de calcio 3 1 3. Co.I.E. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores e. Fe H FeH 2 : Hidruro de hierro (II) 3 1 Fe H FeH 3 : Hidruro de hierro (III) 5. Formulación: M+x.O del elemento Nomenclatura: Hidruro de (Nombre del elemento) E. especialmente con elementos del grupo IA y IIA. HIDRUROS NO METÁLICOS [H1+] Concepto: son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento no metálico con el hidrógeno. Al H AlH 3 : Hidruro de aluminio 2 1 4.2 FUNCION HIDRURO Concepto: Son combinaciones binarias (2 elementos) de un elemento químico (metal) con el hidrógeno. E.S. IVA.P.2 HIDRUROS ACIDOS: considerados hidrácidos. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 6 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional6 . VA B 3 H 1 BH 3 : Borano (inestable) Grupo IIIA B2 H 6 : Diborano (estable) 4 1 C H CH 4 : Metano Grupo IVA Si 4 H 1 SiH 4 : Silano Grupo VA N-3 + H+1 NH3 : Amoniaco P-3 + H+1 PH3 : Fosfina o fosfamina As-3+ H+1 AsH3 : Arsina o arsenamina Sb-3+ H+1 SbH3 : Estibina b.1 HIDRUROS ESPECIALES: intervienen no metales del IIIA.P.O= -1 Nomenclatura Clásica: Ácido Prefijo (no metal) Hídrico ELEMENTO FORMULACIÓN NOMENCLATUR NOMENCLATURA A IUPAC CLÁSICA O COMÚN H+1 + S-2 H2S(g) Sulfuro de Ácido sulfhídrico Grupo VIA hidrógeno H+1 + Se-2 H2Se(g) Seleniuro de Ácido selenhídrico hidrógeno H+1 + Te-2 H2Te(g) Teleruro de Ácido Telurhídrico hidrógeno H+1 + F-1 HF(g) (inestable) Fluoruro de Acido Fluorhídrico H2F2 (estable) hidrógeno Grupo VIIA H+1 + Cl-1 HCl(g) Cloruro de Acido clorhídrico Hidrógeno H+1 + Br-1 HBr(g) Bromuro de Ácido bromhídrico hidrógeno H+1 + I-1 HI(g) Yoduro de Ácido yodhídrico hidrogeno Se denominan Ácidos Notita: Los hidruros del VIA y VIIA al reaccionar con el agua Hidrácidos H2O forman sustancias ácidas denominados Ácidos Hidrácidos HCl(g) + H2O HCl(ac) Cloruro de hidrógeno Ácido Clorhídrico (ácido MURIÁTICO) I. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores * NM: no metal * x : valencia del no metal b. I.E.O= -2 Nomenclatura IUPAC: Prefijo (no metal) uro de hidrógeno y del VIIA con E. Reconocimiento Conclusión: H + No Metal(VIA) +1 -2 H2NM Todo elemento del VIA frente al hidrógeno actúa H + No Metal(VIIA) +1 -1 H NM con E. Son aquellos conformados por el hidrógeno y un elemento no metálico del VIA o VIIA con sus respectivos estados de oxidación. E. Ejemplo: Na+ + Cl – NaCl : Cloruro de sodio Na+ + Br – NaBr : Bromuro de sodio Fe+2 + Cl-1 FeCl2 Cloruro ferroso (clásica) Cloruro de hierro (II) (stock) Cloruro férrico (clásica) Fe+3 + Cl-1 FeCl3 Cloruro de hierro (III) (stock) B.I. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 2.P. SALES HALOIDEAS Se obtienen por reacción de ácidos hidrácidos con una base.S. SALES COMUNES Ejemplo: Na+ + S –2 Na2S : Sulfuro de sodio Ca+2 + S–2 CaS : Sulfuro de calcio 2. Se caracterizan por tener sabor amargo.E. Por lo general se obtienen combinando el óxido básico con el H2O.O) Formulación Formula Nomenclatura Nomenclatura Stock clásica Na+1 Na+1 + (OH)-1 NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio Fe+2.del metal “M”) Formulación Nomenclatura: Hidróxido de (nombre del metal M). estos compuestos binarios no presentan átomos de oxígeno en su composición. Ecuación de Oxido Básico + H2O Hidróxido Formación M++n + (OH). Ejemplo: Metal(E.P.3 FUNCIÓN SAL BINARIA A.4 FUNCIÓN HIDRÓXIDO Son compuestos ternarios de carácter iónico que poseen el grupo funcional hidróxido (OH-). “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 7 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional7 .+3 Fe+2 + (OH)-1 Fe(OH)2 Hidróxido ferroso Hidróxido de Hierro(II) Fe+3 + (OH)-1 Fe(OH)3 Hidróxido férrico Hidróxido de Hierro(III) I. M(OH)n (“n” estado de oxidación. O. +7 HClO31 HClO2 : Ácido cloroso 2 • P (E. O = +2. Anhídrido + H2O Ácido oxácido Obtención : Nomenclatura Clásica: PREFIJO SUFIJO ESTADO DE OXIDACIÓN Ácido HIPO. OSO (menor E.I. A.) Formulación Práctica: Elemento E.5 FUNCIÓN ÁCIDO Son compuestos covalentes que poseen sabor agrio. par B. +3.) Ácido PER.S.O. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores Nota: Algunos hidróxidos son utilizados como antiácidos caseros tales como el Mg(OH)2 y Al(OH)3 2. +5 H 3 PO5 3 H3PO4 : Ácido fosfórico 2 I.E. +5.O. As. +4. algunos corroen a los metales activos y neutralizan a los hidróxidos. ÁCIDOS OXÁCIDOS Son compuestos ternarios que se obtienen a partir de los anhídridos por reacción con el agua.O.E. Sb (ORTO) Fórmula del HEO x 1 H 2 EO x+2 H3EO x 3 ácido 2 2 2 X = E.) Ácido ICO (media mayor E. impar E.P. +3.O.O = +1.O.O. del elemento “E” Ejemplos: • S (E.O = +1.P. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 8 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional8 . +6) H 2 SO 2 6 H2SO4 : Ácido sulfúrico 2 • Cl (E. P.) Ácido OSO (media menor E. ICO (mayor E. delante del no metal. piro y orto. metálico.O.3.E. 3. Obtención general “n” anhídrido + H 2 O Poliácido Donde: n = 2. respectivamente. P. Ejemplos: 2CrO3 +H2O H2Cr2O7 ácido dicrómico 2Cl2O3 + H2O H2Cl4O7 ácido tetracloroso 5Cl2O5 + H2O H Cl5O13 ácido pentaclórico 2 SO3 + H2O H2S2O7 ácido disulfúrico 2B2O3 + H2O H2B4O7 ácido tetrabórico I. por lo cual se usan en la nomenclatura clásica los prefijos: di. As.) 1.) 2. tetra. etc. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores B. POLIÁCIDOS Se caracterizan porque sus moléculas poseen 2 o más átomos del no metal. P. ÁCIDOS POLIHIDRATADOS Los óxidos ácidos de ciertos no metales pueden combinarse con más de una molécula de agua. etc.E.4.P.I. 5 1 P2O5 + 1 H2O H2 P2O6 HPO3 ácido metafosfórico 1 P2O5 + 2 H2O H4 P2O7 H4P2O7 ácido pirofosfórico 1 P2O5 + 3 H2O H6 P2O8 H3PO4 ácido (orto) fosfórico C. tri. para diferenciarlos se utilizan los prefijos: meta. As..5.P. Sb Ejemplos: C (E. Sb Piro 1 anhídrido + 2H 2 O 2 anhídrido + 1H2 O Para todos Orto 1 anhídrido + 3H 2 O 1 anhídrido + 2H2 O Opcional para: B.S. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 9 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional9 .O. 4 1 CO2 + 1 H 2 O H2CO3 ácido (meta) carbónico 2 CO2 + 1 H 2 O H2C2O5 ácido piro carbônico 1CO2 + 2 H 2 O H4CO4 ácido ortocarbónico P (E. según la siguiente tabla: PREFIJO VALENCIA IMPAR VALENCIA PAR IMPORTANCIA Meta 1 anhídrido + 1H 2 O 1 anhídrido + 1H2 O Obligatorio para: B. ácido ditioperclórico.S.I. se considera que los peroxiácidos resultan de sustituir átomos de oxígeno (O–2) del oxácido correspondiente por el grupo peróxido O22 Oxácido + O Peroxácido Ejemplos: H2SO4 + O H2SO5 ácido peroxisulfúrico HNO3 + O H NO4 ácido peroxinítrico HClO4 +O HClO5 ácido peroxiperclórico También se puede obtener de la siguiente manera: Óxido ácido + H2O2 Peroxácido Con estado de oxidación mayor. Para su nomenclatura se tendrá en cuenta la siguiente tabla: Prefijo Número de Número de “S” “O” reemplazantes sustituidos Tio 1 “O “ 1 “S “ Ditio 2 “O “ 2 “S “ Tritio 3 “O “ 3 “S “ Tetratio 4 “O “ 4 “S “ Sulfo Todos los Por “ S “ “O“ Ejemplos: HClO4 1 “O” x 1“ S” HClO3S Ácido perclórico. HClO4 2 “O” x 2“ S” HClO2S2 Ácido perclórico. Ejemplos: CO2+H2O2H2CO4 ácido peroxicarbónico N2O5 + H2O2H2N2O7 ácido peroxinítrico E.P. ácido tioperclórico. Estructuralmente. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores D. HClO4 3 “O” x 3“ S” HClOS3 I. En su nomenclatura se utiliza el prefijo peroxi o peroxo y sólo son estables para el estado de oxidación más alto del no metal.E. por igual número de átomos de azufre. TIOÁCIDOS Son compuestos que derivan de los oxácidos por sustitución de 1 ó más átomos de oxígeno. PEROXIÁCIDOS Se caracterizan porque poseen 1 átomo de oxígeno más que el oxácido correspondiente.P.E. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 10 10 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . liberando la mitad de hidrógenos se emplea el prefijo Bi. ácido tritioperclórico.. se dice que poseen carácter ácido. los cuales principalmente participan en la formación de iones y compuestos complejos y también poseen las propiedades típicas de los ácidos. en medio acuoso se ionizan liberando protones (H+) y por lo cual generan aniones monoatómicas o poliatómicas. ácido sulfocarbónico.ico .hídrico .. H 2CO3 3 “O” x 3 “ S” H 2CS3 Ácido carbónico........ ácido ditiocarbónico. 1H+Ácido 2H+Diácido 3H+Triácido *Nota: Si el ácido se ioniza...P. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores Ácido perclórico. Ácido Sufijo en el anión .. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 11 11 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .. ácido sulfoperclórico. H 2CO3 1 “O” x 1 “ S” H 2CO2S Ácido carbónico....ato Hidrácido .. H 2CO3 2 “O” x “ S” H 2COS2 Ácido carbónico....... ácido tiocarbónico. Ejemplos: HCN ácido cianhídrico (metano nitrilo) (Cianuro de hidrógeno) HCNO ácido ciánico HCNS ácido tiociánico NH3 ácido de nitrógeno (Amoniaco) H3Fe(CN)6 ácido ferricianhídrico H4Fe (CN)6 ácido ferrocianhídrico 2. ÁCIDOS ESPECIALES Son compuestos cuya formulación y nomenclatura son muy particulares. I. ANIONES Los ácidos por ser compuestos polares. F...6 FORMACIÓN DE IONES A....oso .ito Oxácido . Para nombrar los aniones aplicar la siguiente regla práctica.....I...E.S..E...... HClO4 4“O” x 4“ S” HClS4 Ácido perclórico...uro *Si el anión existen hidrógenos..P.. La mitad de HCO3 -1 Bicarbonato H+ H2SO4 Ac.La mitad de HS -1 Bisulfuro H+ HCN Ac. Dicromico -2H+ Cr2O7 –1 Dicromato + -1 H3PO4 Ac.P.La mitad de HSO4 -1 Bisulfato H+ H2S Ac. sulfúrico . clorhidrico -H Cl Cloruro + -1 HF (H2F2) Ac. Perclorico -H ClO4 Perclorato + -2 H2CrO4 Ac. CATIONES Son iones que poseen carga eléctrica positiva. Nítrico -H NO3 Nitrato + -1 HClO Ac. cianhídrico -H+ CN-1 Cianuro B. cromico -2H CrO 4 Cromato + -2 H3PO4 Ac. fosforico -2H HPO4 Fosfato acido -H+ H2PO4 -2 Fosfato diacido H2CO3 Ac. sulfhidrico -2H S Sulfuro + -2 H2Se Ac. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores Ejemplo: Los aniones a formarse también se denominan Radicales o oxianiones si llevan oxigeno Nombre del Libera Radical Nombre del Ácido ácido Hidrógenos formado Radical o anión HNO2 Ac. Carbonico -2H CO3 Carbonato + –1 HClO4 Ac. Fluorhidrico -H F Fluoruro + -2 H2S Ac. sulfúrico -2H SO4 sulfato + -2 H2CO3 Ac.I. selenhidrico -2H Se Selenuro Aniones especiales H2Cr2O7 Ac.P.E.S. Catión Nombre stock del Catión Nombre tradicional del Catión Na+1 Sodio Sodico Ca+2 Calcio Calcico Li+1 Litio Litico Cu+1 Cobre( I ) Cuproso Cu+2 Cobre( II ) Cuprico Fe+2 Hierro ( II ) Ferroso Fe+3 Hierro ( III ) Ferrico Au+1 Oro ( I ) Auroso Au+3 Oro ( III ) Aurico I. Nitroso -H+ NO2 -1 Nitrito + -1 HNO3 Ac. Según el numero de átomos se clasifican en monoatómicos y poliatomicos. Carbónico . sulfúroso -2H SO3 sulfito + -1 HCl Ac. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 12 12 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . fosforico -3H PO4 fosfato + -2 H2SO3 Ac. sulfhídrico .E. Hipocloroso -H ClO Hipoclorito + -2 H2SO4 Ac. SALES OXISALES Se obtienen por reacción de los ácidos oxácidos con un hidróxido. K+ + HCO 3 KHCO3 Bicarbonato de potasio. Na+ + NO3 NaNO3 Nitrato de sodio.E.P. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 13 13 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 2.P. sólidos a temperatura ambiental. Hidróxido Sulfato Sulfúrico de sodio. Ácido + Hidróxido Sal + H2O Obtenció Oxácido Oxisal n: Reacción de Neutralización: Ácido + Hidróxido Sal + H2O Hidrácido Haloidea Corrosión: (Catión)+m + (Anión) -n (Catión)n (Anión)m Formulació n : Nomenclatura nombre del anión de nombre del catión TIPOS FORMULACIÓN NOMENCLATURA Sal (Catión) +(AniónVIA-VIIA) (Catión)n (Anión)m +m n Haloidea uro (No metal) uro de No presenta (metal) oxigeno Sal Oxisal Si presentan (Catión)+m+(Oxianión) -n (Catión)n (Oxianión)m (oxianión) de metal Oxigeno ito ó ato A. Cu+2 + SO4 CuSO4 Sulfato cúprico Sulfato de cobre (II) Según su constitución. Ejemplo: H 2 SO4 + NaOH Na2SO4 +H 2O A.7 FUNCIÓN SAL Son compuestos iónicos. por lo general se disuelven en el agua.I. Carbonato ácido de potasio.E. de sodio. las sales oxisales y las haloideas se dividen a su vez en: • Sales neutras • Sales ácidas • Sales básicas • Sales dobles I.S. Ejemplo: I. Hidrógeno sulfato de potasio.2 Fe2(SO 2)3 Hiposulfito de hierro (II) K+1 + (Cr 2 O 7) . Ejemplo: Na+1 + (HCO)-1 NaHCO3 Bicarbonato de sódio. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores • Sales hidratadas.. Dihidrógeno fosfato de potasio Zn +2 + (H 2BO 3) –1 Zn (H 2BO 3)2 Borato diácido de Zinc.I. OXISALES BÁSICAS Se originan por sustitución parcial de iones oxidrilos (OH)-1 e la correspondiente base con anión procedente de un ácido oxácido. Hidrógeno fosfato de amônio K+1 + (H2PO 4)-1 KH2 PO4 Fosfato diácido de potasio. c. poseen aniones ácidos. Hidrógeno carbonato de sodio. Dihidrógeno borato de Zinc. OXISALES NEUTRAS Son aquellas que derivan de la sustitución total de iones hidrogeniones del ácido oxácido con cationes. OXISALES ÁCIDAS Derivan de la sustitución parcial de iones hidrógeno de un ácido oxácido con cationes.P. (NH 4)+1 + (HPO 4)-2 (NH 4)2 HPO4 Fosfato ácido de amonio. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 14 14 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . es decir.E. según la cantidad de iones hidróxido (OH) –1 que quedan en el catión que se forma de la base. Otra forma de nombrar es usando el prefijo: hidroxi.2 K 2 Cr 2O 7 Dicromato de potasio Ca + 2 + (PO 4).S. K+1 + (HSO4)-1 KHCO3 Bisulfato de potasio. Carbonato ácido de sodio. Ejemplo:Pb+4 + (SO 4)-2 Pb(SO 4)2 Sulfato de plomo (IV) Cu +1 + (ClO 2) -1 CuClO2 Clorito de cobre (I) Fe+ 3 + (SO 2). Para la nomenclatura clásica se coloca la palabra básico.P. a. Sulfato ácido de potasio.3 Ca 3 (PO 4)2 Fosfato de cálcio b. dihidroxi. dibásico.E. etc. etc. Su formula general es: Sal anhidra .2 H2O Sulfato de calcio dihidratado (yeso) Na2 CO3 . utilizando los términos hidratado. Li 2SO4 + Na 2SO4 Li 2Na 2 (SO 4)2 LiNa (SO 4) Sulfato doble de litio y sodio. Hidroxinitrato de cinc.I.10 H2O Tetraborato de sodio decahicratado (bórax).12H2O Sulfato doble de aluminio y potasio dodecahidratado ( alumbre).1 Zn(OH)NO3 Nitrato básico de cinc. dihidratado. Ca3(PO4)2+Cu3(PO4)2 Ca 3Cu 3 (PO4)4 Fosfato doble de calcio y cobre ( II ).2.P.1 Ca(OH) ClO 3 Clorato básico de calcio Hidroxiclorato de calcio d. Se obtienen mediante la unión química de dos sales de metales diferentes y que poseen el mismo anión. etc.1 Mg(OH) ClO 3 Clorato básico de magnesio Hidroxiclorato de magnesio Mg(OH)+ 1 + (SO 4). n H 2O Nomenclatura Primero se nombra la sal anhidra y a continuación se indica la cantidad de moléculas de agua de hidratación.E. FeCO3 + Li 2CO3 FeLi 2 (CO 3)2 Carbonato doble ferroso .. etc.. moléculas de agua respectivamente. I. Para su nomenclatura se usa la palabra doble antes del nombre de los cationes. e. si hay 1. Na 2B4O7. en los que el agua mantiene su individualidad molecular.10 H2O Carbonato de sodio decahidratado (“sosa de lavar) AlK(SO4) 2 . Ejemplo: CaSO4 .2 Mg2(OH)2 SO4 Sulfato dibásico de magnesio Dihidroxisulfato de magnesio Zn(OH)+ 1 + (NO 3).E. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 15 15 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .S.lítico. OXISALES HIDRATADAS Son aquellas que presentan moléculas de agua de hidratación o cristalización en su estructura. unidos mediante un enlace coordinado. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores Mg(OH)+ 1 + (ClO 3).P. que se nombran en orden alfabético.3. OXISALES DOBLES Son aquellas que poseen dos clases de cationes o aniones en su estructura cristalina. Ca(OH)+ 1 + (ClO 3). trihidratado. Un elemento químico en su estado libre. c) 2+ d) 1+ e)1 . MgO. MgO2. Rb2H. K2O. Mg2O2. Cs2O b) no metal + agua e) BeO. VIIA(-1) + H(+1) a) Be2O. Na2O2.P. Señale los hidruros del grupo IIA: 16 I. Los ácidos hidrácidos resultan de la e) BeO. c) Li2H. K2O. KO. NiO y CoO d) óxido ácido + agua 17. Na2O. MgO. MgO. Los oxácidos resultan de la combinación b) Li2O2. SrO a) óxido + oxígeno 20. Cs2O2 5. El hidrógeno al combinarse con los metales d) BeO4. El hidrógeno en la mayoría de sus compuestos actúa con estado oxidación: 1. RB2H2 d) 1+ e) ½. Ca2O2. CaO2. K2O2. Los hidruros metálicos resultan de la d) Li2O. K2O. Ca2O2. Na2O2. CsH compuestos actúa con estado de oxidación: b) LiH2. KO2. Los oxisales neutros resultan de la c) LiO2. Mg2O. SrO a) 0 b)1 c) 1. SrO2 d) VIA(+2). VIIA(-1) + H(+1) d) Li2O. KO. CsO d) hidróxido + anhídrido b) Li2O2. Cs2O combinación de: e) BeO. CaO. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 16 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . Señale los superóxidos del grupo IIA: decir sin combinarse presenta estado de a) Be2O. Na2O. Na2H2. Los óxidos del hierro son: a) metal + oxígeno a) FeO y Fe2O3 b) no metal + oxígeno b) FeO2 y Fe2O3 c) metal + hidrógeno c) FeO2 y FeO3 d) no metal + hidrógeno d) Fe3O4 y Fe2O3 e) metal + no metal e) Fe y FeO 2. MgO. SrO2 e) metal + hidrógeno d) Li2O. Mg2O. MgO4. Cs2O 7. Ni3O4 y Co3O4 de: b) PbO. Los óxidos dobles (salinos) son: 3. Cs2O2 e) hidróxido + ácido oxácido c) LiO2.I. Mg2O2. KH2. Ca2H2. SrO 8. K2O2. RbH. NaH. PtO2 y Pt3O4 b) no metal + agua d) CuO . El estado de oxidación del oxígeno en los ACTIVIDAD EN EL AULA superóxidos es: a) 2 b)1. Mg2H2. MgO2. 24. Ca2O. NaO2. CaO. Los hidróxidos resultan de la combinación a) Fe3O4 . c) 2+ d) 1+ e) ½- 13. Señale los óxidos del grupo IIA: b) no metal + agua a) Be2O. CaO2. SrO c) óxido básico + agua 18. SrO combinación de: 21. Na2O.E. NaH2. CaO. Sr2H2 peróxidos es: a) 2 b)1. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 12. RbH2. SrO2 9. Na2O. K2O. NaO. CsH2 a) 2 b)2. CsO 4. Sr2O oxidación: b) Be2O2. El óxido doble del hierro (magnetita) es: combinación de: a) FeO a) metal + oxígeno b) Fe2O3 b) no metal + oxígeno c) Fe3O4 c) metal + hidrógeno d) Fe4O3 d) no metal + hidrógeno e) FeO3 e) metal + no metal 16. Señale los peróxidos del grupo IA: d) óxido ácido + agua a) LiO. Los óxidos ácidos resultan de la 15. MgO.E. NaO. Señale los hidruros del grupo IA: 10. CaO. Sr2O2 a) 0 b)1 c) 1. KO2. VIIA(+1) + H(-1) b) Be2O2. Ca2O. NaO2. MgO2. VIIA(+1) + H(+1) e) BeO. Na2O. Cu3O4 y Cu2O3 c) óxido básico + agua e) FeO . Mg2O2. Pb3O4 y PbO2 a) óxido + oxígeno c) PtO . Señale los superóxidos del grupo IA: c) óxido ácido + agua a) LiO. Señale los óxidos del grupo IA: e) metal + agua a) LiO.P. KO2. K2O. Sr2O2 d) óxido ácido + agua c) BeO2. Sr2O c) óxido básico + agua b) Be2O2. SrO b) óxido básico + agua 19. K2H. K2H2. CsO2 a) óxido + oxígeno d) Li2O. CsO2 combinación de: d) Li2O. CaO. Cs2O2 de: c) LiO2. d) 1+ e) 2 de: 14. Cs2O e) VIA(-2). Cs2H 11. KO. Na2O2. es 22. VIIA(-1) + H(-1) c) BeO2. Los óxidos básicos resultan de la reacción a) 0 b)1 c) 1.S. d) 1+ e) 2 23. CsO e) metal + agua b) Li2O2. Ca2O. NaO2. Ca2O2. Señale los peróxidos del grupo IIA: a) VIA(-2). Sr2O2 c) VIA(-2). c) 2+ e) Li2H2. Sr2O b) VIA(+2). SrO4 tiene estado de oxidación: e) BeO. K2O2. CaO2. Mg2O. d) 1+ e) 2 c) BeO2. KH. El estado de oxidación del oxígeno en los d) Be2H2. CsO2 6. NaO. Cs2O a) hidróxido + oxácido e) BeO. CaO4. CaO. MgO. Na2H. El oxígeno en la mayoría de sus a) LiH. KOH. H2SO5. SiH3. H2SO3. HBrO. H2TeO4 compuesto: H2SO4 b) H2Cl2. SrOH b) H2PO3. HS2O7 a) NH3. KOH2. H4PO4 VIIA: 37. H2ClO4 e) HCl. SrH. HCO2 halógeno? c) HCO3. MgHPO4 d) HNO2. H2SO4 e) NaClO.E. H2Te c) Ácido hiposulfuroso e) HClO. NaOH. Señale los oxisales neutras: c) Li(OH)2. Ca(OH)2. CaH. Ca2H. CaOH. Na(OH)2. HNO3 e) NaOH. BaOHBrO4 e) H3NO2. HCO4 a)S b)Al c)Cl d)Ca e)N d) H2CO2. KBrO3. Mg2H. H3PO4 d) BeOH. Mg(OH)2 b) Fe(OH)2. H2I b) Ácido sulfúrico d) H2S. HCl4 PRACTICA DOMICILIARIA 1 34. MgOH. K(OH)2. H3PO4 d) N3H. H2C2O4 17 I. Mg(OH)2 b) H2SO2. H2Br. PH3. MgH. H2SO4 a) FeOH. AlH3. Señale los ácidos hidrácidos del grupo e) Ácido percrómico VIA: 38. H3NO3 c) KHNO2. Ba2H b) H2S2O3. KHNO3 31. HSO3. Señale los oxisales básicas: c) H2NO2. KHNO3 33. RbOH 39. NaHCl. KHSO4. NaOH2. Sr(OH)2 c) H3PO3. Al3H. MgH. HBrO. H2Br. Ca2H. Rb(OH)2 a) CaCO3. HCl2O4 d) HClO. H2PO4 e) BeH. H2ClO3. H2SO4 e) Li2H2. Mg2H. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 17 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . H2I2 a) Ácido sulfuroso c) H2Cl. AlH3. PH2. GeH2 a) H3BO3. Señale los oxisales dobles: c) HSO2. KLiSO4. H2SO3. HIO d) Ácido pirosulfúrico 28. Señale los oxácidos del carbono: a) H2CO2. KMgPO4 d) H2SO. H2S. MgKClO4. H2SO. KHSO4.¿Cuál de los siguientes elementos es un b) H2CO. HIO d) Ácido dicrómico 27. BaH2 a) H2S2O5. H2SO4 b) CaLiNO3. HBr. MgHPO4 d) Fe2OH. BaH d) H4BO3. HClO2. HClO4 c) HClO. BaOHBrO4 e) H2SO2. Mg(OH)2. CaH2. HNO3 a) NaHCO3. Señale los ácidos poliácidos del azufre: b) BeH2. H4PO4 26. H2ClO3. KHBr e) FeOH2. CaH. Fe(OH)2 e) NaOH. KBr e) Be(OH)2. H2I b) Ácido cromoso d) H2S.E. K(OH)2. BaH 35. Qué nombre tiene el siguiente a) HCl. KOH. BaH2 d) H2SO5. MgKSO4 b) HClO. H2NO3 42.S. H2CO3 1. RB2H2. Señale los ácidos hidrácidos del grupo e) H4BO4. Na2SO4 d) BeOH. H2S2O4 c) KHNO2. MgOHClO4. H2Br2. Señale los oxácidos del cloro: d) Na2OHSO3. Si4H. FeOH3 c) KHNO2. GeH b) H2BO3. H2Se. RbOH e) H4PO4. HI. Ge3H c) H3BO3. AlH. H2SO4 43. Sr2H. H4PO4 b) LiOH2. Señale los oxácidos del nitrógeno: d) NaH2SO3. CaOH. Na2H2. SiH. Fe2(OH)2 b) CaHS2. Señale los hidruros especiales: e) HS2O5. H3PO4 e) Be(OH)2. Ca(OH)2. Mg(OH)2. HSO4 a) NaKCO3. CsH2. SiH4. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores a) BeH. Na(OH)2. Sr2H c) H2SO3. FeH3 a) NaHCO3. Mg(OH)2 b) H2NO2. Qué nombre tiene el siguiente a) H2SO4l H2SeO4. KOH2.. HClO2. H2F2 compuesto: H2CrO4 b) H2Cl2. H2S2O5 d) Be2H. K2(OH)2SO4 a) H2SO2. H2SO7 25. HCl3. HCl2O3. H2S2O7 c) Be2H. H3PO4 c) NH. NaCl. K2(OH)2SO4 a) H2ClO2. Sr(OH)2 c) HNO2. GeH4 36.I. KHNO3 32. H2PO4 29.P. H2ClO4 e) NaKClO.P. H2Br2. NaOH. Señale los oxisales ácidas: c) FeH2. H4PO4 a) LiOH. P3H. HNO3 30. H2NO3 b) CaOHNO3. SrH. HCl2. KH2SO4 a) HNO2. H2I2 a) Ácido crómico c) H2Cl. HCl2O2. PH. Señale los oxácidos del azufre: d) Na2OHSO3. Señale los hidróxidos del grupo IIA: d) H4PO3. H2C2O2 e) H2C2O3. H2Te c) Ácido hipcormoso e) HClO. Rb(OH)2 a) H3PO3. Fe(OH)3 41. MgOH. K2H2. HClO3. Señale los ácidos polihidratados: b) NH2. Señale los hidróxidos del hierro: d) H2SO3. NaOH2. Señale los ácidos polihidratados del b) LiOH2. RbOH2 fósforo: c) Li(OH)2. Señale los hidróxidos del grupo IA: e) Ácido persulfúrico a) LiOH. RbOH2 40. SrOH b) CaS2. MgH2. . -3.+3. Sb e)Cl. Po c)Ca. Ca b)S..I. Pb 14.a.P. K. +5 e)-1....S. Se.+7 7. Los metales alcalino-térreos se encuentran ubicados en el Grupo de la Tabla Periódica de los Elementos 1. 18 I...¿Cuál de los siguientes elementos es un 4.+2.E. Br. P.¿Cuál de las siguientes fórmulas d)no metal + hidrógeno corresponden a un óxido básico? e)metal + oxígeno a)I2O5 b)CO2 c)N2O3 d)Fe2O3 e)Br2O7 18.P. se 5)CO anhídrido carbónico pierde o se comparte lo que uno tiene b) Algunos átomos tienen electrones en a)1.¿Cuál de los siguientes elementos al c)ganar dos electrones combinarse con el oxígeno forma un d)perder dos electrones compuesto de la fórmula: XO2? e)no ganan ni pierden electrones a)Na b)Ca c)Pb d)Al e)Fe 13. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 18 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . +2. se gana.¿Cuál de los siguientes grupos contiene un metal alcalino? elemento extraño? a)Ca b)Zn c)Co d)Pb e)Fr a)Na.+6 a)NaO3 b)CaO c)N2O3 d)Fe2O3 e)Br2O7 d)+1.+1..¿Cuál de las siguientes fórmulas no es un Anhídrido u óxido ácido? 19.¿Cuál de los siguientes elementos al a)IA b)IIA c)IIIA d)VIIA e)VIA combinarse con el oxígeno formará un óxido de la fórmula general: X2O? 11.. At estaño en el: SnO? a)-2 b)+2 c)+4 d)-4 e)n..¿Cuál es el número de oxidación (valencia) d)I2O5 e)IO del Cromo en el: CrO3? a)+2 b)+3 c)-3 d)+6 e)-6 20..+3...3 y 5 c)3 y 5 d)3 y 4 e)2.+4.Los óxidos básicos resultan de la d) Les da lo mismo ganar.+3. ganar o compartir sus electrones: 4)Pb2O óxido plumboso a) La ley de la vida es así. Rb..+4 escrita? c)+2.¿Cuál de las siguientes fórmulas está mal b)-4.Los metales alcalinos cuando reaccionan fórmula general: XCl? tienden a: a)Na b)Fe c)Ca d)Pb e)K a)ganar un electrón b)perder un electrón 3.¿Cuál de las siguientes fórmulas a)NO b)N2O c)N2O3 corresponden al Anhídrido nitroso? d)NO2 e)N2O5 a)N2O b)NO c)N2O3 d)NO2 e)N2O5 PRACTICA DOMICILIARIA 2 10.E.¿Cuál es el número de oxidación del d)N.+2. Te.¿Qué elemento no forma óxidos ácidos o e)NO anhídridos? a)Cl b)C c)N d)Te e)Li 16.¿Qué fórmulas están mal escritas? 1)B2O5 anhídrido Bórico 4. As.+6 6.. tienden a 3)CoO óxido cobaltoso perder. Sr.¿Qué elemento de los que aparecen a continuación es un no-metal? 15..¿Cuál de los siguientes elementos es un a)Ag b)Zn c)Al d)Fe e)Ba gas raro? a)Ne b)O2 c)Cl2 d)H2 e)CO2 2.¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponden al anhidrido hiponitroso? 9.+5. Ba. I. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 2.¿En cuál de las siguientes fórmulas el a)ZnO b)SiO2 c)SeO3 d)I2O e)TeO número de oxidación del yodo es +5? a)IO5 b)I5O2 c)I5O 8.Las valencias del nitrógeno son: a)-2. perder o combinación de: compartir sus electrones a)metal + hidrógeno e) Para completar su octeto b)no metal + oxígeno c)metal + agua 5.4 y 5 b)1.+4....Cuando se combinan dos o más átomos 2)SO2 anhídrido sulfuroso para formar moléculas compuestas....4 exceso y5 c) Algunos átomos son muy buenos y les gusta compartir sus electrones 17.¿Cuál es la fórmula del óxido de níquel a)Ba b)Rb c)Na d)Se e)Hg (II)? a)NiO3 b)Ni3O2 c)Ni2O3 c)NiO 3.¿Cuál de los siguientes metales al combinarse con el cloro forma un cloruro de la 12.. Sr e)Na.Un átomo que tiene ocho electrones en su a)+4 b)+2 c)+1 d)+3 e)-1 último nivel sería clasificado como: a)metal activo b)metal inactivo 16.¿Cual es el número de oxidación del cobalto valencia +2? en el siguiente compuesto CoO? a)PbO b)PbO2 c)Pb3O4 a)-2 b)+2 c)-1 d)+1 e)+4 d)no es posible dicha fórmula e)n. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 19 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . a)óxido b)oxhidrido c)oxalato d)hidruro e)hidrácido 4. difiere de d)disminuye uno e)no varía un ión de calcio: Ca+2.Elija el compuesto que contenga un metal gas raro? trivalente: a)Hidrógeno b)Cloro c)Neón a)oxido de calcio b)oxido de aluminio d)Nitrógeno e)Anhídrido hiponitroso c)oxido empírico d)oxido mercurioso e)oxido de bario 3....... Po c)Fe. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 5.¿Cuál de las siguientes fórmulas c)más neutrones corresponden a un óxido básico? d)menos protones e)más protones a)I2O5 b)Cl2O7 c)SeO2 d)SO3 e)ZnO 19 I... I b)S.¿Cuál es el número de oxidación del níquel b)Cu2O y Cr2O3 en el: Ni2O3? c)Cu2O y CrO a)+2 b)+1 c)-3 d)+2 e)+3 d)CuO y Cr3O2 e)CuO y Cr2O3 8.La fórmula del óxido férrico es: Metales Alcalinos? a)FeO3 b)Fe3O c)Fe3O2 a)F.a..¿Cuál de las siguientes fórmulas contiene un metal divalente? a)Na2O b)ZnO c)PbO2 PRACTICA DOMICILIARIA 3 d)Al2O3 e)n.I.a. Mg.P. tomar prestados o ión de azufre: S+2.¿En qué fórmula el plomo actua con 1.. en que el átomo de calcio tiene: 17.. cuando reaccionan con los 14. d)halógeno e)metaloide a)aumenta uno b)disminuye dos c)aumenta dos 7.La fórmula del óxido de estaño (IV) es: a)SnO b)Sn2O c)SnO2 5.La valencia de un átomo indica: a)más electrones b)menos electrones a)su número atómico c)más protones b)su potencial de ionización d)menos protones e)más neutrones c)su electronegatividad d)su capacidad para formar iones 8.En la Tabla Periódica de los Elementos. K.El elemento X es un metal que forma un e)ni gana ni pierde electrones compuesto con la fórmula X2O. b)perder 7 electrones a)IA b)IIA c)IIIA d)IVA e)VIIA c)ganar 1 electrón d)perder 1 electrón 15..¿Cuál de las siguientes fórmulas está mal escrita? 11.¿Cuál de las siguientes fórmulas no es un a)Mg b)Na c)Al d)Na e)K óxido básico? a)K2O b)N2O3 c)CaO d)Cu2 e)Fe2O3 6..E...E..S. el compuesto formado es un: d)CuO e)n..Los halógenos son elementos ubicados en d)Sn2O4 e)ZnO el Grupo VIIA de la Tabla Periódica de los Elementos. respectivamente: a)CuO y CrO 7. Co.Cuando el oxígeno se combina con un a)CaO b)Al3O2 c)SnO2 elemento.. el c)gas raro número de protones en su núcleo. Te.. tienden a: óxido de la fórmula general XO. Ca. Br.El elemento X es un metal que forma un metales. Cs 13. Ni d)Fe3O4 e)Fe2O3 d)Be. El elemento X a)perder 2 electrones está en el Grupo de la Tabla Periódica.Al ser oxidado un átomo de calcio.. La valencia del elemento X es: 6..a.Un compuesto tiene la fórmula XO.Un átomo de calcio neutro: S..P.Las fórmulas del óxido cúprico y el óxido a)Cu b)Fe c)Au d)Na e)Hg crómico son..¿Cuál de los siguientes elementos es un 10. Cl.Un átomo de calcio neutro: 20Ca.¿Cuál de los siguientes elementos no forma un compuesto de la fórmula general X2O? 20. 2. Rb. ¿Qué elementos forman el grupo de los 12. El símbolo correcto para X podría ser: 19. difiere de un e)su capacidad para prestar.. 9. Se. en que el átomo de azufre compartir electrones tiene: a)más electrones b)menos electrones 18. ¿Cuál es el número de oxidación del yodo es el FeI3? 15.a. corresponden a: 13.-¿Cuántos compuestos están correctamente e)Fe(OH)2 y HNO2 escritos? Pb(OH)4 Hidróxido plúmbico 18. son respectivamente: c)piro-fosforoso a)Fe(OH)2 y HNO3 d)orto-fosforoso b)Fe(OH)3 y HNO2 e)meta-fosforico c)FeOH y HNO d)Fe(OH)3 y HNO3 9.... “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 20 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .¿Cuál es el número de oxidación del bromo un no metal pentavalente? en el bromito de sodio? a)AL(NO2)3 b)Ca3(PO4)2 a)-1 b)+1 c)+3 d)+7 e)+5 c)CaCO3 d)Cd(ClO4)2 e)KMnO4 5.La fórmula del óxido de nitrógeno (II) es: a)-1 b)+1 c)+3 d)+5 e)+7 a)NO b)NO2 c)N2O d)N2O3 e)N2O4 7.¿Cuál de las siguientes fórmulas a)un anhídrido corresponden al sulfito cuproso? b)una sal ácida a)Cu2SO4 b)CuSO4 c)CuSO3 c)una sal básica d)Cu2SO3 e)Cu2SO2 d)un oxácido e)una sal doble 11..P..P. amonio y anhídrido hipofosforoso con el oxígeno un compuesto de la fórmula e)amonio.E..La fórmula de dicromato de potasio es: c)hiposulfuroso d)sulfhídrico e)piro a)K2Cr2O7 b)K2CrO4 c)KHCrO4 sulfúrico d)KCrO2 e)KHCr2O7 12.El sulfato de sodio y potasio es: 10.. NH3 y P2O3..¿Cuál de las siguientes fórmulas está mal 3.Indicar la fórmula del yoduro cúprico: 1. amonio y anhídrido fosfórico c)amoniaco.¿Cuál de los siguientes es un metal alcalino- térreo? 2. corresponde al e)NaCl ácido: a)orto-fosforoso 17.Indique cuáles de las lsiguientes fórmulas a)K b)Mg c)Ga d)Al e)Br corresponden a sales ácidas: (1) HNO3 (2)KHO (3)KHSO4 10. amonio y anhídrido fosforoso 14...El elemento X es un no metal que forma d)amoniaco.¿En cuál de las siguientes fórmulas el CuBr Bromuro cuproso número de oxidación del Mn es +6? Cu2SO4 Sulfato cúprico a)MnO b)Mn2O3 c)HMnO4 H2B4O7 Acido tetrabórico d)Ca(MnO4)2 e)MgMnO4 a)3 b)2 c)0 d)1 e)4 19.¿Cuál de las siguientes fórmulas contiene 4.El número de oxidación del azufre en el a)CuI b)CuI2 c)Cu3I d)CuI3 e)Cu2I BISULFURO DE BARIO es: a)-2 b)+6 c)+2 d)-4 e)+4 20 I..Las fórmulas NH+4..La siguiente fórmula: H3PO3.¿Qué nombre recibe el H2SO2? ácido a)sulfuroso b)sulfúrico 20. El elemento X está en el grupo: a)IA b)IVA c)VIIA d)IIA e)VIA 6..I...El radical OXHIDRILO es: a)amonio.Las fórmulas correctas del hidróxido férrico b)meta-fosforoso y del ácido nítrico. d)3 y 5 e)3. 4 y 5 11.-¿Cuál de los siguientes elementos es (4)MgOHCl (5)NaCHCO3 divalente? a)1 y 3 b)2 y 5 c)3 y 4 a)Al b)K c)Zn d)Au e)n...La fórmula correcta del hipoclorito de sodio a)HO2 b)H4B2O5 c)H2B4O5 d)H3BO3 e)HBO es: a)NaClO2 b)NaClO c)NaClO3 d)NaClO4 8.¿Cuál es el nombre del siguiente anhidrido: Cl2O? a)cloroso b)perclórico c)clórico d)hipocloroso e)ninguna PRACTICA DOMICILIARIA 4 13. amoniaco y anhidrido fosforoso a)OH+ b)H3O+ c)H+ d)OH e)O3 b)amoniaco...S. amoniaco y anhidrido hipofosforoso general: XO2.La fórmula del ácido bórico es: 16.¿Cuál de las siguientes fórmulas escrita? corresponden al sulfato básico de aluminio? a)Ag2 b)Co2O3 c)BeO a)AlOHSO4 b)AlOHSO3 c)AlOHSO2 d)HgO2 e)NiO d)AlOHS e) AlOHSO2 12..E.... “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 9. Br. d) Be.. los gases raros Sulfito de sodio...P. a) CaSO4 b) Ba(ClO3) 3 9. hiponitroso d) FeCl3 e) BaCl2 c) HCl Acido hipocloroso d) SO2 Anh. Na. En qué compuesto se encuentra un c) N. Ni a) HCO-3 Bicarbonato e) Mg.¿Cual de los siguientes grupos posee un elemento extraño? 16. Te b) Li. Bi b)Na. As. Co.. Mg.Los metales alcalinos térreos cuándo continuación es un no metal? reaccionan con los no metales a) Ba b) Rb c) Na d) Te e) Hg a) Gana 2 electrones b) Ganan 1 electrón 13. Indique cuál de los siguientes radicales no a) P. agua para formar una solución coloreada a) H2O2 Peróxido de hidrógeno a) CaCl2 b) KCl c) MgCl2 b) N2O Anh. periódica d) Tiene su octeto completo 2.¿Cual de los siguientes no es un e) Ningún elemento quiere brindar o recibir compuesto? electrones a) Carbonato de sodio b) Agua 11.. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 14.P. ya que ellos Carbonato doble de sodio y potasio. P.¿Cual de los siguientes es un metal alcalino térreo 15. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 21 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . I.. Ca.¿Cuál de los siguientes elementos no es c) Anhídrido carbónico un gas raro? d) Aire a) He b) Ar c) N d) Ne e) Rn e) Amoniaco 12. K. Ne.. e) D2O 21 I.Un compuesto puro es de color azul.. es mas d) NO-2 Nitrito probablemente un compuesto de: e) ClO..E.E. Cuál de las siguientes fórmulas no corresponde a la sustancia anotada a 7....El grupo o familia de los halógenos está e) NaHSO4 Bisulfato de sodio constituida por los siguientes elementos a) O. elemento que está con valencia 7? e) Cl.I. Cuál es el número de oxidación del e) No ganan ni pierden electrones nitrógeno en el NO3? a)-3 b)+1 c)+2 d)+4 e)-2 4.¿Cuál de los siguientes compuestos no periódica porque: tiene la formula correcta de un anión a) Son muy escasos correspondiente? b) Ningún elemento quiere combinarse con Bromato de cálcio BrO3..¿Que elemento de los que aparecen a 3. Sr. 18.La formula del agua pesada es: c) Pierden dos electrones a) H2O b) H2O2 c) H3O+ d) Pierde un electrón d) OH.S. As. también conocidos como gases nobles o inertes. K.. no tiene tendencia a reaccionar con los otros elementos de la tabla 1.¿Que compuesto iónico se disolverán en continuanción?. S. Kr d)Fe.. sulfuroso 8. Se. En cuál de las siguientes fórmulas en a) Sodio b) Bario c) Galio número de oxidación del bromo es +3? d) Plomo e) Hierro a)AlBr3 b)Ca(BrO3)2 c)Fe(BrO)3 d)Mg(BrO2)2 e)NaBrO4 5. Rb.. Ca.¿Cual de los siguientes elementos no c) Zn(NO3) 2 pertenece al mismo grupo de los otros cuatro d) KBrO4 en la tabla periódica? e) NaHSO4 a) Fe b) Ca c) Mg d) Be e) Ba PRACTICA DOMICILIARIA 5 10. Cs tiene el nombre correcto: c) He. At. CO3= pertenecen a la nobleza de la tabla Borato monopotásico H2BO3. Hipoclorito a) Sodio b) Litio c) Calcio d) Potasio e) Cubre 17.Los gases raros. Sb. elementos corrientes. Al b) Cr2O=7 Dicromanto c) HSO-3 Sulfito 6. PO3. SO3= c) Los gases raros no quieren mezclarse con Fosfato de bario.. III. V.. V c) III. 22 I.¿Cuál de las siguientes fórmulas está mal a) KO2 b) BaO c) N2O5 escrita? d) CrO3 e) Cr2O3 a) SrO b) Mn3O2 c) SnO2 d) HgOH e) HClO4 4.¿Que fórmula están mal escritas? Hidróxido plúmbico Pb(OH)4 I B2O5 anhídrido bórico Oxido cúprico Cu2O II SeO2 anhídrido selenioso Anhídrido bórico B2O3 III NiO oxido niqueloso Anhídrido crómico CrO3 IV Sn2O oxido estañoso Oxido magánico Mn2O7 V SiO anhídrido silícico a) 1 b) 2 c) 3 a) I..¿Cual de las siguientes formulas corresponde al anhídrido bromoso? 15. V d) Al2O3 e) Fe2O3 16..¿En cuál de las siguientes fórmulas el a) Cu b) Co c) Au d) Cs e) Hg plomo actúa con valencia +2? a) PbO b) PbO2 c) Pb2O 18. IV.¿Cuál de los siguientes elementos no d) Pb3O4 e) no es posible forma un óxido de la fórmula general X2O3? a) Al b) Cr c) Mn d) Zn e) Au 12. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 22 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .¿Qué formula están mal escritas? I B2O5 Anhídrido bórico 8.¿Cuál de las siguientes fórmulas contiene a) Br2O b) Br2O7 c) Br2O3 un no metal trivalente? d) Br2O5 e) BrO a) SO3 b) N2O3 c) HClO3 5. V b) I. V d) 4 e) todos d) III.a 15.S. IV. IV. IV. ¿Cuántos compuestos están correctamente escritos? 6.¿Cuál es el número de oxidación del cromo a) O3 b) O2 c) CO d) Cl2O e) H2S en el CrO3? a) +2 b) +1 c) –3 d) +6 e) n..... son respectivamente corresponde a un óxido básico? a) I2O3 b) CO2 c) FeO a) CuO y CrO b) CuO y Cr2O3 d)P2O5 e) Br2O c) Cu2O y CrO d) Cu2O y Cr2O3 e) CuO y CrO3 3.Un compuesto tiene la fórmula general: 10.. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 14.E.¿Cuál de las siguientes fórmulas contiene XO..¿Cuál de las siguientes formulas esta mal escrita? 14... IV. El símbolo correcto para X podría ser: un elemento tetravalente? a) P b) Rb c) Pb d) Au e) F a) Ca(OH)2 b) Al2O3 c)Ag2O d) H2CO3 e) HClO4 17. IV a) K2O b) BaO c) SnO2 e) III.P. b) I.P.¿Cuál de las siguientes fórmulas contiene a) I.¿Cuál es el número de oxidación del hierro II SeO2 Anhídrido selenioso en el Fe2O3? III NiO Oxido niqueloso a) +2 b) +1 c) –3 d) +3 e) –2 IV Sn2O Oxido estanñoso V SiO Anhídrido silícico 9..La formula del ozono es: 7... V un metal divalente? c) III.Las fórmulas del óxido cuproso y del óxido 2. V d) III. V e) III.E...¿Cuál de los siguientes elementos no forma un compuesto de la forma general X2O? 11..Elija un compuesto que contenga un no metal pentavalente: a) Anhídrido silícico PRACTICA DOMICILIARIA 6 b) Anhídrido perclórico c) Anhídrido sulfúrico d) Anhídrido fosfórico 1.¿Cuál de las siguientes formulas crómico.¿Cuál es el número de oxidación del plomo d) H3PO4 e) HNO en PbO2? a) –2 b) +2 c) +4 d) –4 e) +6 16....I. III.¿Qué elemento no forma óxidos ácidos? e) Anhídrido nitroso a) Cl b) C c) N d) Te e) Sr 13.. . cada átomo d) KH2PO3 e) MgCaBr4 de magnesio: a) Pierde un electrón 8. a) KHSO3 b) BaHS c) ZnOHNO3 se combina con el elemento cloro........¿Cuál de las siguientes formulas formula correcta? corresponde PERCLORATO DE SODIO? a) Anhídrido hipo nitroso N2O3 a) NaClO2 b) NaCl b) Anhídrido yódoso I2O7 c) NaClO3 d) NaClO4 e) NaClO c) Anhídrido selénico SeO2 d) Anhídrido antimónico Sb2O3 10...La formula del ácido fosfórico es: I) AlKSO4 II) KNaSe III)NaFeSO3 a) HPO3 b) H4P2O4 c) H2P4O7 IV) K2MgBr3 V)KfePO4 d) H3PO3 e) H3PO4 a) 2 y 5 b) 1 ..La formula del ácido muriático es e) Anhídrido cloroso Cl2O3 a) H2SO4 b) H2F2 c) H2SiO3 d) HclO e) HCl 18..........Al ser oxidado un átomo de sodio... B2O5= o azul claro? Permanganato..¿Cuál de las siguientes fórmulas corresponde a un peróxido? 11.Al ser oxidado un átomo de calcio su 3.. c) MgSo4 d) Na2SO4 e) CaSO4 Hipoyodato.E...¿Cuál de las siguientes fórmulas número de protones en su núcleo: corresponde a un peróxido? a) Aumenta uno b) Disminuye a) NaH b) H2O2 c) ca(OH)2 c) sigue igual d) de duplica d) Fe3O4 e) MgOHCl e) Faltan datos 15.Que compuesto iónico se disolverá en el Bicarbonato......-¿Cuál es el número de oxidación del fósforo número de electrones.P. divalente...La formula del peróxido de hidrógeno es: Co(OH) Hidróxido Cobáltico a) H2O b) H3O+ c) OH....¿Cual es la formula del ácido telúrico? d) +3 e) –3 a) H2TeO2 b) H2Te c) H2TeO4 d) H2TeO3 e) HTeO 7.......3 y 4 c) 3 y 4 d) 1 ... MnO4.........¿Cuál de las siguientes formulas b) Pierde dos electrones corresponde a un ácido hidrácido? c) Gana un electrón a) H2SeO4 b) H2SeO2 c) H2Se d) Gana dos electrones d) H2SeO3 e) HNO3 e) No gana ni pierde electrones 23 I... agua para formar una solución de color celeste Piroborato.. HCrO4. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 23 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional ......S..-Cuando el elemento magnesio. a) K2SO4 b) CuSO4 Dicromato.... Hg2O Oxido mercurioso d) H2O2 e) D2O Br2O7 Anhídrido brómico MnO3 Anhídrido mangánico 6.....P...-¿Cuantos compuestos están correctamente escritos? 5.¿Cuál de los siguientes anhídridos tiene su 9.. el 2. 4 y 5 17.....E.... 2 y5 e) 3 ..¿Cuál de las siguientes formulas corresponde a una sal básica? 19...-¿Qué elemento formará un bromuro de la formula general XBr2? a) Mg b) Na c) Ar d) S e) N 1..... “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 17. IO- 14..¿Cuál de los siguientes elementos formará a) K2O b) Na2O2 c) PbO2 con el hidrógeno un hidruro? d) BaO c) FeO a) C b) F c) Li d) Ne e) N PRACTICA DOMICILIARIA 7 12..............¿ Qué nombre no corresponde al radical que aparece a continuación? 13....¿Cuál es el número de oxidación del Teluro a) 1 b) 2 c) 3 d) 4 e) 0 en el ácido teluroso? a) +2 b) +4 `c) +6 18.. HCO3. en el fosfito ácido de calcio? a) Aumenta uno b) Disminuye dos a) +3 b) –3 c) +5 d) +2 e) +1 c) Diminuye uno d) Aumenta dos e) No varia 4...¿ Que sales dobles se encuentran mal escritas? 16........I....... S..¿Cuál de los siguientes elementos no es pertenece al Neón? divalente? a) Tiene brillo metálico a) Ca b) S c) Zn d) N e) O b) Tiene consistencia líquida c) No se combina con ningún metal 8...E.Indique el compuesto nombrado d) Hipofosfórico: H2PO4 correctamente: e) Fosfórico: H3PO4 a) AIBr Bromato de aluminio b) Na2 Cr2O7 Cromato de Sodio c) Na2 S2O4 Sulfato de amonio 12..2.P...3 y 5 c) 4 y 6 metal pentavalente: d) 2..Los peróxidos tienen un átomo más de oxidación ( valencia) de +5? oxígeno con respecto al óxido normal a) N2O3 5.¿Cuál de los siguientes elementos no es monovalente? 1..I. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 20..El sulfuro de hidrógeno es gaseoso 2.Elija la fórmula que corresponda al nitrato d) AI2(SiO3)3 Silicato de aluminio ferroso: e) (NH4 )2Cr2O7 Dicromato de amônio a) Fe ( NO3)2 b) Fe ( NO5)2 C) FeNO3 d) Fe ( NO2)3 5...-Elija la fórmula que corresponde al sulfito d) Na2S2O3 Tiosulfato de Sodio mercúrico: e) H2SeO4 Ácido selenhídrico a) Hg2SO4 b) HgSO2 c) HgSO3 3.P...E..El ácido muriático es el HBr el nitrógeno tiene un estado de 4..3. Las propiedades químicas de los e) N5O2 hidróxidos dependen del grupo OH.Halle la valencia del Br en el NaBrO4: 4. ¿Cuál DE LOS siguientes ácidos del fósforo c) Escribió todas correctamente está acompañado de su fórmula correcta? d) Sólo escribió un radical correctamente a) Fosforoso: HPO3 e) Sólo escribió dos radicales b) Metafosfórico: HPO2 correctamente c) Pirofosfórico: H4P2O5 2.José Luis evalúa a Luifer: cinco radicales – a) Li b)Br c)I d)K e)O y Luifer escribe : Bisulfato: HSO-3 10.De las siguientes afirmaciones: e) Fe2NO3 1.-¿Diga cuál es la valencia del nitrógeno en b) CuI2 el NaNO2? c) CaSe a) +1 b) –3 c) +5 d) +2 e) +3 d) Na2CO3 e) Br2O3 14.¿ Cuál de los siguientes tiene un elemento d) HgSO4 e) HgS de estado de oxidación + 1? a) AI2S3 13.4 y 5 e)1.Indique la fórmula que contenga el Amonio: NH+4 elemento de máxima valencia.¿Cuál de las siguientes propiedades 7.Elija el compuesto que contenga un no- a) 1..5 y 6 a) anhídrido Sulfúrico 24 I. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 24 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .. ya sea Bromato: BrO-2 positiva o negativa: Permanganato: MnO-4 a) Al (MnO4)3 b)Ca(CIO3)2 Fosfato: PO4-3 c) Na2S2O7 d) H4P2O7 ¿Qué puede afirmar José Luis? e) (NH4)2M0O4 a) Luifer se equivocó en todas b) Se equivocó en dos 11.Señala la relación incorrecta: a) –1 b) +5 c) –7 d) +3 e) a) KHSO3 Bisulfito de Potasio +7 b) KAI(SO4)2 Sulfato de aluminio y potasio c) Na2SeO4 Seleniuro de sodio 15. ¿Cuáles son incorrectas? 17.Los hidruros son líquidos 16..El número de oxidación del Cr en el ión b) HNO3 Cr2 O =7 es + 2 c) HNO2 d) HNO 6..y 4 b) 2.¿Cuál de los siguientes fórmulas iónicas d) Es un metal dúctil y maleable está mal escrita? e) En elemento activo a) S2O=3 b)NO++2 C) Na + d) H3O + = e) SiO 3 PRACTICA DOMICILIARIA 8 9..¿ E n cuál de los siguientes compuestos 3. A2 (SiO3)3 nombre que se encuentra a su lado? (3) Bromuro de sodio:. Cr2O3 d) Sulfito de bario e) Perclorato de magnesio 5....Elija el compuesto que contenga un no – a) Anhídrido hipo bromoso: Br2O metal pentavalente? b) Anhídrido Carbonico:. Hipobromito b) CrO3 y K2Cr2O7 e)H2 PO –3 Fosfito diácido c) Cr2O3 y K2CrO3 d) Cr2O3 y K2Cr2O7 3..CaCI2 d) H4SO5 Acido tiosulfúrico b) Fosfato ácido de magnesio:. MgHPO3 e) Bi(OH)3 Hidróxido de bismuto c) Cloruro férrico: FeCI2 25 I..N2O (4) Tetraborato de sodio:.P.I....Se- e) Perclorato de calcio:....¿ En cuál de los compuestos se encuentre un elemento que está con valencia 7? PRACTICA DOMICILIARIA 9 a) BaSO4 b) Mg (CIO3)2 c) Zn(NO3)2 d) KMnO4 1.E..Indique cuál de los siguientes anhídridos tiene su formula correcta al lado: 12.. NH4NO3 c) Anhidrido nitroso:...... NO3 (5) Nitrato de amonio:.¿ Cuál de los siguientes nombres químicos b) NaBr Bromuro de sodio corresponde a la fórmula que lo acompaña? c) (NH4)3PO4 Fosfato de amonio a) Hipoclorito de calcio:.S.Indique cuál de los siguientes iones no tiene el nombre correspondiente: 10.. I2O b) Bromato de sodio d) Anhídrido Nítrico NO c) Carbonato de calcio e) Anhídrido Crómico.La fórmula del nitrato mercúrico es: d) Na2S e) NaHSO3 a) HgNO3 b) HgNO2 c) Hg(NO3)2 d) Hg(NO2)2 e) Hg2NO3 4.. SO=4 e) Las formulas de los compuestos: c) Fosfito Monosódico:....El sesquióxido de cromo y el cromato de a) CO =3 Carbonato potasio son dos compuestos importantes del b) SiO =3 Silicato cromo.. b) Escribió todas las formulas 9..Ca ClO4)2 8.Techy evalúa a José Luis – dicta cinco e)Ca(HSO3)2 compuesto – y José Luis escribe: (1) Hipoclorito de calcio: .....P. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 25 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores b) Clorato de potasio d) Peróxido de bario: BaO2 c) Ácido carbónico e) Cromato de plata: AgCrO4 d) Sulfato de bario e) Periodato de sodio 7.3..... CIO-4 2.. ..¿ Cuál de las siguientes fórmulas no corresponde a la sustancia anotada a 13. NaBr a) Peróxido de nitrógeno:....4 y 5 d) Seleuniuro de estroncio: . .. ...H2O2 a) BaSO4 b) SnO2 c) Fe3O4 b) Tiosulfato ferroso: FeS2O3 d) FeSO4 e) CrO3 c) Yoduro básico de calcio: CaOHI d) Amoniaco: NH4 14.Indique cuál de los siguientes formulas esta e) CrO3 y KCr mal escrita: a) AISO4 b) K2Cr2 c) Ag2CrO4 11.Indique la sustancia que no está e) Cloruro de fosfonio: PH4CI correctamente denominada: a) Ca(CIO)2 Hipoclorito de calcio 6.. ¿ Cuáles son sus fórmulas? c) MnO –4 Manganato a) Cr2O3 y K2CrO4 d)BrO . H2PO-3 2. N2O3 ¿ Qué puede afirmar techy? d) Oxido nítrico: NO2 a) José Luis escribió todas las e) Oxido nitroso: N3O formulas correctamente .¿Cuál de los siguientes compuestos no correctamente tiene la fórmula correcta del anión c) Las formulas de los compuestos correspondiente? 1y 4 son incorrectas a) Bromato de sodio:.. Na4B2O5 b) Anhídrido nítrico:.....¿ En qué compuesto tiene el metal un continuación? estado de oxidación igual a + 4 ? a) Peroxido de hidrógeno: ... BrO-3 d) Se equivocó en todas b) Sulfato de alumino y Potasio:.. CO a) Anhídrido selénico c) Anhídrido yodoso.E.¿Cuál de las fórmulas corresponden al (2) Silicato de aluminio:. Se llama Cal Viva: hidruros a) Al óxido de calcio:....4.. y desea d) KOH + H2 identificar cuál de ellos contiene solución de e) No es posible dicha reacción hidróxido de sodio.. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 15.... esa es la solución de hidróxido d) AI(NO3)3 e) NiBr3 de sodio. Ca(OH)2+H3PO4 Ca3 (PO4)2 + H2O b) Agregar una gota de alcohol y donde se a) 8 b) 10 c) 12 d) 11 e) 9 desprenda un olor que hace recordar a la manzana madura ese es el hidróxido..5 y 6 son correctas a) Na2SO4 b) CaCO3 c) NaOH d) Fe2O3 e) HCI 2.Indicar los productos que se forman en la fenoptaleina? ecuación no balanceada: a) HCI + b) KNO3 c) H2SO4 K + H2O d) NaCI e) NH4OH a) K2O + H2O b) KH + O2 3.Una de las siguientes es un enunciado potasio y del sulfito de sodio respectivamente incorrecto de una propiedad química general a) K2CrO4 y Na2SO3 de los metales alcalinos. .Encuentre la fórmula del Dicromato de 24. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 26 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .... Luifer le aconseja: 22...Ba(OH)2Br 6. CaCO3 25.-¿Cuál de las siguientes enrojece la tintura ¿Qué puede afirmar José Luis? de tornasol ? a) Lucifer escribió todas las fórmulas a) H2F b) HF c) HFO correctamente d)H2F2 e) H3F b) Las fórmulas 3.3.¿Qué nombre tiene el siguiente 1.Sn(OH)2CI d) Oxido mangánico 4.La suma de los coeficientes en la a) Introducir papel de tornasol azul y donde ecuación química ya balanceada: tome color rojo ese es el hidróxido..BiOHSO4 b) Oxido mangánico hidratado 2. .. 26 I.I.Techi tiene cinco tubos de ensayo con c) KOH + H2 soluciones no bien determinadas.P.... 23..José Luis evalúa a Lucifer – dicta seis compuesto?: Mn (OH)3 sales básicas – y Lucifer escribe: a) Hidróxido manganoso 1..Ca(OH)2 a) Una sustancia que libera protones d) Al calcio caliente b) Una molécula o ión qué se va a combinar e) A un mineral calcáreo con un protón c) Una molécula o ión que pierde átomos de 17.....P.CaO b) Al carbonato de calcio:.CaOHPO4 19... .....5 y 6 son incorrectas c) Escribió correctamente cuatro fórmulas 20..BaOHNO2 e) Ácido mangánico 5.Un ácido es: c) Al hidróxido de calcio:.Pb(OH)2Se c) Hidróxido mangánico 3.¿Cuál de las siguientes sustancias d) Se equivocó en todas enrojece la tintura de tornasol ? e) Las fórmulas 1.S.Hallar la pareja no correcta: oxígeno para combinarse con los metales a) AIF3 Trifluoruro de aluminio d) Todas las alternativas anteriores b) PB3O4 Oxido salino de plomo e) Ninguna de las alternativas c) N2O4 Tetraóxido de dinitrógeno d) PH3 Fosfamina PRACTICA DOMICILIARIA 10 e) HgI Yoduro mercúrico 18.¿Cuál de los siguientes compuestos da color rojo – grosella con solución de 21. b) K2CrO4 y NaSO3 a) Son metales electropositivos activos c) H4Cr(OH)4 y Na2S b) Son bivalentes d) KcrO4 y NaSO2 c) Descomponen el agua vigorosamente e) K2Cr2O7 y Na2SO3 d) Son buenos agentes reductores e) Al combinarse con el hidrógeno forma 16.E.... ... .E..En uno de los siguientes compuestos el c) Introducir cinta de magnesio y donde se metal es bivalente: produzca efervescencia desprendiéndose a) KNO2 b) NaCI c) Cu(NO3)2 hidrógeno. a ser disueltos en e) 2.¿..¿Cuántos átomos tiene en total el fosfato falso diácido de aluminio? • Los oxácidos son ácidos oxigenados a) 18 b) 15 c) 9 d) 16 e) 22 • Los oxácidos presentan oxígeno pero carecen de hidrógeno 6.Señale con V lo verdadero y con F lo 5.6....Escribir la fórmula del DITIOPERCLORATO CUPRICO: 14.. d) H2Mn6O9 a) 2 y 4 como metal e) HMnO4 b) 3. • L a suma de los estados de generalmente oxidación en una molécula de un d) Las sales pueden ser ácidas y neutras compuesto no siempre es cero. c) H2Mn6O23 Escoger lo correcto.Si “X” es un elemento diatómico a) CuClS2O2 trivalente.Cuál de los siguientes metales • El sodio al reaccionar con el agua reaccionará en frío con el agua desprendiendo desplaza el hidrógeno de esta hidrógeno y formando el hidróxido • Los hidrácidos son ácidos con un correspondiente? átomo de oxígeno 7.E.P..Los peróxidos no puede simplificarse porque: 15. no es posible identificar la solución de hidróxido de sodio con 12.. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores d) Dejar caer una gota de solución de e) Un metal alcalino al reaccionar con el agua fenolptaleina y aquel que tome color rojo – forma un hidróxido alcalino y libera groselia ese es el hidróxido de sodio.El manganeso (MN) es un anfótero.I.Cuál de los siguientes compuestos al • Los radicales en ONIO no metálicos disolverse en agua forma un oxácido ? del grupo VA y VIA que poseen un a) CaO b) NaCI c) Ba(OH)2 protón más d) KHS e) SO2 a) VFVFV b) VVFFV c) FFVVVF d) FVFVF e) VFFVV 8 . Fr2(SiO3)3 y Co2(Cr2O7)3 mencionadas.4. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 27 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .La formula química del ácido EXA – PIRO – PERMAMGANICO es: 16.. no metálico. 27 I.Señale lo incorrecto: d) 2 y 3 como metal a) Los óxidos básicos. y 7 como no metal 11..Halle la suma de los estados de oxidación ninguno de los métodos antes del Si y del Cr en.¿Cuál de los siguientes ácidos tiene a) Son gases insolubles mayor número de átomos en su molécula? b) Son sólidos volátiles a) Acido metasulfúrico c) Poseen enlaces coordinado b) Acido ortosulfúrico d) Posee el enlace O – O c) Acido sulfuroso e) No se sabe porque d) Acido perclórico e) Ácido ortofosfórico 10.3...¿Indicar cuál de las siguientes fórmulas c) +2 corresponde a un óxido doble? d) +6 a) Fe2O3 b) K2O e) -4 c) Na2O2 d) SnO2 e)Pb3O4 13. a) +4 b) +10 4.E..P.6 y 7 como metal c) 2.S.Marque con “V”o “F” según las elementos) proposiciones sean verdaderas o falsas: c) Las sales haloideas son binarias.. es a) H2Mn3O4 decir actúa como metal y como no metal con b) H2Mn6O21 ciertas valencias. dan hidróxidos b) Todo los ácidos son terciarios ( de tres 17. hidrógeno e) No perder tiempo..3 y 4 como no metal agua. completar la siguiente reacción b) Cu(ClS2O2)2 X2O3 + 2H2O2 c) CuClO3 a) 2H2XO7 b) H2X2O7 + H2 d) Cu(ClSO3)2 c) H4X2O7 e) CuO d) No se puede e) Faltan datos 9. Señale la relación falsa: b) hidróxido de hipocinc y hidróxido de a) FeS2O3 Tiosulfato ferroso amonio b) CoCI3 Cloruro cobáltico c) hidróxido de cinc (III) y ácido amónico c) NH4NO3 Nitrato de Amonio d) hidróxido de cinc (I) y ácido amónico d) Ba(IO4)2 Peryodato de bario e) hidróxido de cinc y hidróxido de e) Na2S Bisulfuro de sodio amonio 6. El nombre que corresponde al: resultan de remplazar todos los HClO3 y HCl es: hidrógenos por metales en un ácido a) ácido cloroso y ácido clorhídrico b) Ácidos poli ácidos son aquellos que b) ácido piroclórico y ácido clórico contienen más de un átomo del no c) ácido clórico y ácido clorhídrico metal en sus fórmulas d) ácido clorhídrico y ácido piroclórico c) Los óxidos ácidos son también e) ácido hipoclórico y ácido clorhídrico denominados anhídridos 4. es decir permangánico y carbónico son: actúa como metal y no metal con ciertas a) H2MnO4 y H2CO4 valencias. no metal • El oxígeno. a) ácido nitroso e hidróxido de aluminio e) El fósforo cuando actúa con valencia b) ácido nítrico e hidracido de aluminio + 3.P. d) Ac. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores • El estado de oxidación de los no d) Sólo con las valencias + 3 y + 6 como metales es siempre positivo. Las fórmulas que corresponde a los ácidos 24. Ortofosfórico: P2O5 + 3H2O negativo.. Escoger lo correcto: b) HMnO4 y H4CO4 a) Sólo con valencia = 2 como metal c) HMnO4 y H2CO3 b) Sólo con valencia = 6 como no metal d) HMnO4 y H2C2O4 c) Sólo con valencias = 2 y + 6 como no e) HMnO3 y H2CO4 metal 28 I.E.. telenhídrico == d) SO 4 = e) N2O 5 b) ácido sulfuroso y ácido telúrico c) ácido ortosulfúrico y ácido telúrico 21.. El nombre que corresponde al: d) El radical oxidrilo es característico de HNO2 e Al(OH)3 es: las bases o hidróxidos y es divalente.-¿Cuál de los siguientes radicales no es H2S2O5 y H2TeO3 es: posible? a) ácido metasulfuroso y ácido a) PO=4 b) Cr2O=7 c) OH. El nombre que corresponde al: H2SeO4 y a) 1 b) 8 c) 3 d) 4 e) 6 H2Se es: a) ácido selenoso y ácido selénico 19..¿Cuál de los siguientes compuestos tiene aluminio (I) un elemento de estado de oxidación + 2? a) N2O5 b) H2CO3 c) Na2S 5. Dicrómico 2CrO3 + H2O a).El cromo (Cr) es un anfótero.P.-¿Cuál de los siguientes proposiciones es d) ácido sulfuroso y ácido teluroso e) ácido pirosulfuroso y ácido teluroso falsa? a) Sales neutras son aquellas que 3.S. El nombre que corresponde al: Zn(OH)2 y NH4OH es: d) FeCI2 e) K2Se a) hidróxido de cincoso y hidróxido de amonio (I) 23.Señale lo incorrecto: puede ser + 16 – 1 a) Ac.E.I. tiene por estado de e) No es un anfótero oxidación – 2 . Pirosulfúrico: SO3 + 2H2O metales puede ser positivo o c) Ac. Piroantimonioso: Sb2O3 + 2H2O c) VFVFV d) VFFVF e) FFVVF PRACTICA DOMICILIARIA 11 18. El nombre que corresponde al: 20. Metbórico: B2O3 + H2O • El estado de oxidación de los b) Ac. retiene un hidrógeno del ácido c) ácido ortonitroso e hidróxido aluminoso para formar sales.. VVFFV b) FVFVF e) Ac. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 28 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . d) ácido alumínico e hidróxido de aluminio e) ácido hipoalumínico e hidróxido de 22.¿De cuántos átomos consta la molécula b) ácido selelidrico y ácido selénico c) ácido selénico y ácido selenhídrico del ácido : DI-TIO-PIRO-SULFURICO? d) ácido piroselénico y ácido selenhídrico a) 7 b) 8 c) 9 d) 10 e) 11 e) ácido metaselénico y ácido ortoselénico 2.. • El estado de oxidación del hidrógeno 25.Determinar la valencia de “X” en el siguiente compuesto: Fe2 ( H2X2O5 )3 1. d) CaHPO y LiMnO3 29 I. La función oxácido. Cuáles de las parejas son radicales son e) Ca(HCr2O7)2 y AgMnO4 monovalentes a) tetraborato y pirosulfato 12. a) Ca2HPO y LiMnO3 c) Base con agua. Las fórmulas que corresponde al metaborato a) CaNaPO3 y KMgCO3 de potasio y al carbonato de magnesio son: b) CaNaPO7 y K2MgCO3 a) KBO3 y MgCO4 c) CaNa2P2O7 y K2MgCO4 b) KBO2 y Mg2CO2 d) CaNaPO3 y KMg2CO4 c) KBO2 y MgCO3 e) CaNaP2O5 y K2MgCO3 d) K3BO y MgCO3 e) K2BO y MgCO2 18.E. c) arseniato y ortoborato nitrito calcio d) ortocarbonato y pirofosfato a) Pb (HC2O4)3 y Ca (OH)NO2 e) tetraclorato y tetrasulfato b) Pb (H3CO4)4 y Ca (OH)NO2 20. c) Ca(HPO3) y LiMnO2 e) Oxisal con agua. litio son: b) Ácido con agua. b) CaHPO4 y LiMnO4 d) Hidrácido con agua.I. Las fórmulas que corresponde al dihidroxi sulfito de plomo (II) y al hidrógeno e) tetraclorato y tetrasulfato dicromato de hierro (II) son: a) (PbOH)2SO y Fe2HCrO7 21. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 29 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . Cuáles de las parejas son radicales son c) Pb H3CO3 y Ca OH2NO3 divalentes a) tetraborato y pirosulfato b) perclorato y nitrito d) Pb H3(CO)4 y Ca (OHNO)2 c) arseniato y ortoborato e) Pb H3CO4 y Ca (OH)2NO2 d) ortocarbonato y pirofosfato 13. Las fórmulas que corresponde al hidrógeno a) Hg2NO y Hg(OH) dicromato de calcio y al permanganato b) HgHNO3 y Hg(OH)2 de plata son: c) HgHNO4 y Hg(OH)2 a) Ca2HCrO4 y Ag2MnO3 d) HgNO3 y Hg2(OH)2 b) Ca(HCrO3)3 y AgMnO2 e) Hg2(NO2)2 y Hg2(OH)2 c) CaHCr2O7 y Ag(MnO)2 d) CaHCrO3 y AgMnO4 19.E. Las fórmulas que corresponde a los ácidos b) NaClO4 y MgBO2 dicrómico y bórico son: c) NaClO y MgB4O7 a) HCrO3 y HBO2 d) NaClO2 y MgB4O7 b) HCrO2 y H3BO3 e) NaClO3 y MgBO3 c) H3CrO4 y HCr d) H2AsO3 y HIO4 17.P. Las fórmulas que corresponde al trihidrógeno b) perclorato y nitrito ortocarbonato de plomo (IV) y hidroxi.P.S. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 7. Las fórmulas que corresponde al pirofosfato de e) H2Cr2O7 y H3BO3 disodio y calcio al ortocarbonato magnesio y dipotacio son: 10. Las fórmulas que corresponde al hipocloríto de d) H2AsO3 y HIO4 sodio y al tetraborato de magnesio son: e) H3AsO3 y HIO a) NaClO y MgBO3 9. Las fórmulas que corresponde al nitrito de mercurio(I) y al hidróxido de mercurio (I): 11. Las fórmulas que corresponde al dihidrógeno b) b) HNO3 y H4CO4 borato de oro (III) y al hidroxi pirosulfato c) HNO3 y H2CO3 de aluminio son: d) H2NO3 y H2C2O4 a) AuHBO2 y Al OHS2O5 e) HNO2 y H2CO4 b) AuHBO2 y AlOHS2O5 8. resulta de la combinación 14. Cuáles de las parejas son radicales son trivalentes a) tetraborato y pirosulfato b) Pb(OH)2 SO4 y FeHCrO4 b) perclorato y nitrito c) Pb(OHSO2)2 y FeHCr2O7 c) arseniato y borato d) Pb2(OH)2SO3 y Fe(HCr2O7)2 d) ortocarbonato y pirofosfato e) Pb(OH)2SO y FeHCrO4 e) tetraclorato y tetrasulfato 22. Las fórmulas que corresponde al hidrógeno de: fosfato de calcio y al permanganato de a) Oxido ácido con agua. Las fórmulas que corresponde a los ácidos c) AuHBO2 y AlOHSO3 arsenísico y iorhídrico son: d) Au(H2BO3)3 y AlOHS2O7 a) HAsO3 y HIO2 e) AuHBO3 y AlOH(SO4)3 b) HAsO2 y HI c) H3AsO4 y HI 16. Las fórmulas que corresponde a los ácidos e) Ca(HPO4) y Li2MnO2 nítrico y orto carbónico son: a) H2NO4 y H2CO4 15. De las siguientes estructuras. b) Son muy viscosos e) Oxisal neutra. a) Son muy volátiles d) Oxisal básica.P. Indicar en al de los siguientes compuestos hay d) No metal. La obtención del ácido clórico (HClO3). cuántas son d) Triatómico. corresponde al: c) Negativa a) Fosfato de calcio. óxido nítrico. El cromo actúa en b) Cuprita cada caso como: c) Caseterita a) Metal. No metal una mayor cantidad de átomos de oxígeno e) No existen esos óxidos por molécula: 40. 34. e) P2O5 + H2O --> H2P2O5 a) Menor b) Positiva 28. N2O5 b) H2O IV. Mn2O7 30.E. es: e) Son inestables y se descomponen a) P2O3 + 2H2O --> H4P2O5 fácilmente b) P2O3 + H2O --> HPO2 36. Cr2O3. e) Igual c) Meta fosfato de calcio. Los peróxidos se obtienen combinando el c) P2O5 + 3H2O --> H3PO4 radical peróxido con el metal que trabaja d) P2O5 + 2H2O --> H2P2O7 con su ……………valencia. e) FeO : Ácido hipocloroso c) Binario. c) Pb(OH)2 : Hidróxido plumboso anhídrido permangánico d) Ca(OH)2 : Cal apagada d) Óxido nítrico.E. Cuál de las alternativas es falsa: d) H2SO2 a) NH3 : Amoniaco e) H2SO b) H2O : Óxido de calcio 24. d) Mayor b) Hidróxido de calcio. e) 1 b) Hidruro. N2O e) ClO3 + H2O III. d) HClO : Óxido férrico b) Cuaternario. En qué compuesto tiene el metal un estado de a) Óxido doble de hierro oxidación igual a mas cuatro? b) Hidróxido férrico a) BaSO4 30 I. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 23. a) Blenda : SnS e) Piro fosfato de calcio. anhídrido e) Pt(OH)2 : Hidróxido de platino (II) manganoso 31.P. 35. Mn2O3 c) H2O3 V.S. anhídrido nitroso. Todo hidróxido. El compuesto ternario formado por un óxido c) 3 básico con el agua. Indique la alternativa incorrecta. a) Monóxido de nitrógeno. NO2 a) H2O2 III. Con respecto a CrO. La fórmula del ácido sulfúrico. La reacción que corresponde a la obtención del d) Poseen enlace puente de oxígeno ácido pirofosforoso. 37. Cl2O7 25. c) Son sólidos amorfos 27. anhídrido permangánico b) Óxido de nitrógeno. anhídrido nombre de: hiponitroso. metal e) Azogue c) No metal. es: d) 2 a) Hidróxido. El óxido estánnico es también conocido con el e) Monóxido de nitrógeno. anhídrido hiponitroso. I.I. La fórmula del peróxido de hidrógeno. anhídrido mangánico a) Cuarzo 39. es un compuesto: c) CaO : Agua a) Ternario. es d) Sílice : SiO2 producto de la reacción: e) Pirita : FeS2 a) Cl2O5 + H2O 38. b) Soda cáustica : NaOH c) Hematita : Fe2O3 29. Indicar cuál pareja no corresponde: d) Orto fosfito de calcio. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 30 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . Los peróxidos no se pueden simplificar porque: c) Peróxido. óxido nítrico. Mn2O7 d) HO a) 5 e) HO2 b) 4 26. La fórmula Ca3(PO4)2. óxidos ácidos: e) Tetraatómico. no metal d) Cal viva b) Metal. es: c) Hidróxido niquélico a) H2SO4 d) Óxido férrico b) H2S e) Peróxido de bario c) H2SO3 33. NO d) Cl2O3 + H2O II. a) Sn(OH)2 : Hidróxido estánnico anhídrido mangánico b) K(OH) : Potasa cáustica c) Monóxido de nitrógeno. Indicar el nombre de los siguientes b) Cl2O + H2O compuestos: c) Cl2O7 + H2O I. metal 32. es: II. Óxido ácido IV. Dióxido de azufre c) -2/5. +2.. Hidruro no metálico V. IIe. IIe. IId. Determinar los estados de oxidación del d) HMnO4 carbono en los siguientes compuestos: e) H6MnO5 C3H8 (propano) C2H4 (etano). IV 41. Forma óxidos básicos y ácidos c) Mn2O3 III. +4 III. Indicar en qué compuesto se encuentra el b) Cl2O5 elemento de mayor valencia: c) Br2O3 a) H2SO2 d) SeO3 b) HNO3 e) SO2 f) SeO2 c) KCIO3 d) HCIO4 La Pre g) Br2O3 e) Fe2O3 Tu academia. IIId. Pentóxido de dicloro b) -2.E. IIe. III. 1+. Correlacionar: a) -3. Qué molécula no es un óxido ácido? 48. Óxido de selenio (IV) e) +3/8. Óxido de fósforo (V) IV. IIIb. IIa. +4 IV. IIb. IIa. V d) CrO3 d) I. Grupo IIA d) Cr2O3 IV. IVf EL ÉXITO CONSISTE EN UNA SERIE c) Ih. IV d) II. IVd a) H2MnO4 d) Ib. pero no del grupo IA e) Mn2O7 a) Manganeso 42. IVd d) Ic. IIa. II. -2.P. IId. IV e) FeSO4 e) II. IV e) Sólo II 46. En cuál de las funciones se encuentran involucrado un metal? I. -2.P. Cuál de los hidróxidos podría formar una sal dibásica? a) Hidróxido de bario b) Hidróxido alumínico c) Hidróxido de mercurio (II) d) Hidróxido de plata e) Hidróxido de níquel (II) 47. CO2(hielo seco) 44. +4 II.I. IVb DE PEQUEÑOS ESFUERZOS DIARIOS. IIIg. IIIf. Sal oxisal a) Sólo IV ELEMENTOS 31 I. e) Ib. IVf MAMIE MC CULLOUGH 45. Cuál de los siguientes compuestos tienen 2 átomos de oxígeno por molécula? I. IVc como hexavalente? c) Ie.S. IIIf. h) Cl2O3 a) Ib. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores b) SnO2 b) II. Cuál de las alternativas es no correcta? b) Bario a) BaO : Óxido de bario c) Carbono b) Fe2O6 : Peróxido de hierro d) Amonio c) HClO2 : Ácido cloroso e) Aluminio d) SbH4 : Estibina f) Cobre e) H2O : Agua a) Ia. Ácido oxácido II. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 31 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . IIIc. IVh b) Ih. III. Óxido de cloro (III) a) Sólo I b) Ninguna c) II. IIIc.. IIa. +4 I. Óxido básico III. -2. Indicar en qué compuesto el manganeso actúa b) If. V c) Fe3O4 c) III.-2 . +4 a) SO3 50. IIIb.E. IVa b) H3MnO5 e) Ic. IVd 43. IIIc. Correlacionar: a) Cl2O7 I. Trióxido de azufre II. Presente en compuestos orgánicos b) CrO3 II. IVd c) H4MnO4 49. Óxido de cobre (II) III. Óxido de bromo (III) d) -8/3. IIIg. 4 SILICIO Si +4 GRUPO VII-B (FAMILIA DEL CROMO) GERMANIO Ge +4 CROMO Cr +2. +6. +3. +5. +5 BISMUTO Bi +3. +5 GRUPO IV-A (FAMILIA DEL CARBONO) TANTALO Ta +5 CARBONO C +2. +5. +3.+3. +4. +5 RENIO Re +2. +7 FÓSFORO P 3.+3 POLONIO Po +2.S. +4. +7 PALADIO Pd +2. +6 GRUPO VII-B (FAMILIA DEL COBALTO) TELURO Te -2. +6 GRUPO V-A (FAMILIA DEL NITRÓGENO) GRUPO VIII-B (FAMILIA DEL MANGANESO) NITRÓGENO N +1. +3. +5.I. +7 ASTATO At -1 BLOQUES DE LA CLASIFICACIÓN PERIÓDICA GRUPOS A: Los Nros del último nivel GRUPOS B: Bloque d: Elementos de transición interna determinan el Grupo A Bloque s: elementos de las 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 familias I – A y II – A III IV V VI VII VIII VIII VIII I II Bloque p: elementos de las 21 30 familias del III – A al VIII – A 39 48 Bloque s y Bloque p: representativos 80 Bloque f: elementos de transición interna.+4 IRIDIO Ir +2. +4 RODIO Rh +2. +3 GRUPO VI-A (FAMILIA DE LOS CALCOGENOS) RUTENIO Ru +2. +4 YODO I 1. +6.P. +4. +3 POTASIO K +1 RUBIDIO Rb +1 GRUPO II-B (FAMILIA DEL CINC) CESIO Cs +1 CINC Zn +2 FRANCIO Fr +1 CADMIO Cd +2 MERCURIO Hg +1. +3. +3. +6 PLOMO Pb +2. +4. +4 BROMO Br 1. +5. +4. +3. +2. +2 LITIO Li +1 PLATA Ag +1 SODIO Na +1 ORO Au +1.+6 GRUPO VII-A (FAMILIA DE LOS HALÓGENOS) HIDROGENO H -1 GRUPO VII-B (FAMILIA DEL NIQUEL) FLUOR F -1 NIQUEL Ni +2. 3. +7 PLATINO Pt +2. +4. Rango 58 al 71 90 al 103 DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA 32 I. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores ELEMENTOS REPRESENTATIVOS ELEMENTOS DE TRANSICIÓN ELEMENTO SIMB N° DE OXIDACIÓN ELEMENTO SIMB N° DE OXIDACIÓN GRUPO I-A (METALES ALCALINOS) GRUP0 I-B (FAMILIA DEL COBRE) HIDROGENO H +1 COBRE Cu +1. +4.E. +4. +3.+3. +8 OXIGENO O -2 OSMIO Os +2. +7 ANTIMONIO Sb +3. +3. +5 TECNECIO Tc +7 ARSÉNICO As 3. +4 MOLBDENO Mo +2. +3 CLORO Cl 1. +5 TALIO Tl +1. +3. +4. +4 GRUPO VII-B (FAMILIA DEL HIERRO) HIERRO Fe +2.E. +5. +6 ESTAÑO Sn +2. +3.+4. +6 COBALTO Co +2.P. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 32 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . +3 NIOBIO Nb +3. +4 BORO B +3 ZIRCONIO Zr +4 ALUMINIO Al +3 HAFNIO Hf +4 GALIO Ga +3 GRUPO VI-B (FAMILIA DEL VANADIO) INDIO In +3 VANADIO V +2. +8 AZUFRE S 2. +4. +4 WOLFRAMIO W +2. +2 GRUPO II-A (METALES ALCALINOS TERREOS ) BERILIO Be +2 GRUPO III-B (FAMILIA DEL ESCANDIO) MAGNESIO Mg +2 ESCANDIO Sc +3 CALCIO Ca +2 YTRIO Y +3 ESTRONCIO Sr +2 LANTANO La +3 BARIO Ba +2 ACTINIO Ac +3 RADIO Ra +2 GRUPO V-B (FAMILIA DEL TITANIO) GRUPO III-A (METALES TERREOS) TITANIO Ti +3. +5 MANGANESO Mn +2. +3. +6. +6 SELENIO Se -2. 2p6 3s2 . 4s2 1s2 2s2 . 4s1 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 2p6 1s2 9 Anión 1 H He 2 2 8 2 1s2 10 Ne 1s2 2s2 . 3p6 . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 . 2p6 Be 2 2 2 8 3 4 1s2 2s2 12 Mg 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 3p6 K L M K L M N N 1 2 3 1 2 3 4 4 Cl 2 8 7 2 8 15 17 1s2 2s2 . 3p6 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 2p6 Anión 16 S 2 1s2 2s2 . 3p6 . 2p6 3s2 . 3p6 .E. 2p6 3s2 .P. 4s2 33 3d10 4p3 33 I. 2p6 3s2 . 2p6 C 2 4 2 8 4 6 1s2 2s2 . 4s2 3d7 2 8 8 2 8 16 18 Ar 1 28 Ni 2 Gas noble 1s2 2s2 . 3p6 3d10 Ca 2 8 8 2 8 18 20 2 30 Zn 2 20 Ca 2 1s2 2s2 . 3p6 3d10 Sc 2 8 9 Ga 2 8 18 21 31 2 3 1s2 2s2 . “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 33 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . 2p2 14 Si 1s2 2s2 . 3p6 N 2 5 2 8 5 7 1s2 2s2 . 3p6 . 2p6 3s2 . 2p5 Catión 1 H 1s0 Anión F1 1s2 2s2 . 4s2 3d10 4p1 2 8 10 2 8 18 22 Ti 2 32 Ge 4 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 Catión 4 Be 2 1s2 Catión 12 Mg 2 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 .S. 2p6 3s2 . 3p6 . 3p3 Anión 7 N 3 1s2 2s2 . 4s2 3d2 1s2 2s2 . 2p3 15 P 1s2 2s2 . 2p6 2 3 2 8 3 5 B 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 . 4s2 3d10 4p2 2 8 11 2 8 18 23 V 2 33 As 5 1s2 2s2 . 2p6 3s2 .I. 3p1 Catión 5 B3 1s2 Catión 13 Al 3 1s2 2s2 . 4s2 3d3 As 3 1s2 2s2 .E. 3p6 1s2 2s2 . 3p6 O 2 6 2 8 6 8 1s2 2s2 . 3p4 Anión 8 O 2 1s2 2s2 . 2p6 Anión 14 S i4 1s2 2s2 . 3p6 . 2p6 3s2 . 2p1 13 Al 1s2 2s2 . 4s1 19 K 1s2 2s2 .P. 3p6 . 2p6 3s2 . 3p6 . 3p2 Anión 6 C4 1s2 2s2 . “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores K L K L M 1 2 1 2 3 H 1 2 7 1 1s1 9 F 1s2 2s2 . 3p6 . 2p6 Gas noble 2 1 2 8 1 3 Li 1s2 2s1 11 Na 1s2 2s2 . 3p6 . 3p5 27 Co 2 1 17 Cl 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 4s2 3d1 1s2 2s2 . 2p4 16 S 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 . 2p6 3s1 Catión 3 Li1 1s2 Catión 11 Na1 1s2 2s2 . 3p6 . 4s2 3d8 2 8 8 2 8 18 19 K 2 29 Cu 1 1s2 2s2 . 2p6 Anión 15 Na 3 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 4s2 1s2 2s2 . 3p6 . 4s2 3d10 4p6 2 8 14 2 8 18 26 Fe 2 36 Kr 8 1s2 2s2 . 3p6 . 4s2 3d10 4p5 1s2 2s2 .E. 2p6 3s2 . 3p6 . 3p6 . “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 34 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 . 2p6 3s2 . “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores 1s2 2s2 . 3p6 . 3p6 . 4s2 3d10 4p6 2 8 13 Br 2 8 18 25 Mn 2 35 7 1 1s2 2s2 . 4s2 3d5 34 3d10 4p4 1s2 2s2 . 2p6 3s2 . 3p6 . 4s2 3d5 35 Br 1s2 2s2 . 4s2 3d10 4p6 2 8 13 2 8 18 24 Cr 1 34 Se 6 1s2 2s2 . 2p6 3s2 .E. 2p6 3s2 . 3p6 . 4s1 S e 2 1s2 2s2 .P.S. 3p6 . 3p6 . 4s2 3d10 4p6 K L M N O P K L M N O P 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 37 Rb 2 8 18 8 1 62 Sm 2 8 18 24 8 2 38 Sr 2 8 18 8 2 63 Eu 2 8 18 25 8 2 39 Y 2 8 18 9 2 64 Gd 2 8 18 25 9 2 40 Zr 2 8 18 10 2 65 Tb 2 8 18 27 8 2 41 Nb 2 8 18 12 1 66 Dy 2 8 18 28 8 2 42 Mo 2 8 18 13 1 67 Ho 2 8 18 29 8 2 43 Tc 2 8 18 13 2 68 Er 2 8 18 30 8 2 44 Ru 2 8 18 15 1 69 Tm 2 8 18 31 8 2 45 Rh 2 8 18 16 1 70 Yb 2 8 18 32 8 2 46 Pd 2 8 18 18 0 71 Lu 2 8 18 32 9 2 47 Ag 2 8 18 18 1 72 Hf 2 8 18 32 10 2 48 Cd 2 8 18 18 2 73 Ta 2 8 18 32 11 2 49 In 2 8 18 18 3 74 W 2 8 18 32 12 2 50 Sn 2 8 18 18 4 75 Re 2 8 18 32 13 2 51 Sb 2 8 18 18 5 76 Os 2 8 18 32 14 2 52 Te 2 8 18 18 6 77 Ir 2 8 18 32 15 2 53 I 2 8 18 18 7 78 Pt 2 8 18 32 17 1 54 Xe 2 8 18 18 8 79 Au 2 8 18 32 18 1 55 Cs 2 8 18 18 8 1 80 Hg 2 8 18 32 18 2 56 Ba 2 8 18 18 8 2 81 Tl 2 8 18 32 18 3 57 La 2 8 18 18 9 2 82 Pb 2 8 18 32 18 4 58 Ce 2 8 18 20 8 2 83 Bi 2 8 18 32 18 5 59 Pr 2 8 18 21 8 2 84 Po 2 8 18 32 18 6 60 Nd 2 8 18 22 8 2 85 At 2 8 18 32 18 7 61 Pm 2 8 18 23 8 2 86 Rn 2 8 18 32 18 8 34 I. 2p6 3s2 . 4s2 3d6 Gas noble 1s2 2s2 .P. 2p6 3s2 .I. 6 126.9 52 1.8 83 1.85 58.9 12 1.E.1 197.98 4 1.01 14.S.008 BLOQUE: d ( n – 1 ) d10 1.8 18 4 K Ca Sc Ti V Cr Mg Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.8 33 2 34 2.5 54 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.4 114.P.9 138.90 50. N.9 183.1 102.45 39.18 11 .8 127.08 44.00 54.91 91.8 38 1 39 1.9 137. I.8 118.99 20.97 32. “DIVINO MAESTRO” Teófilo Donaires Flores CLASIFICACIÓN PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS GRUPO I-A II-A III-B IV-B V-B VI-B VII-B VIII-B VIII-B VIII-B I-B II-B III-A IV-A V-A VI-A VII-A VIII-A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 Elementos Representativos Elementos Representativos N° A E.82 12 1 21 1. “Divino Maestro” El Colegio de La PRE… 35 Formación preuniversitaria que asegura el éxito profesional .9 84 2 85 2.09 30.0 200.9 112.1 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 1.22 92.01 15. BLOQUE: np6 BLOQUE: ns2 SÍMBOLO I-A II-A III-A IV-A V-A VI-A VII-A VIII-A PESO ATÓMICO ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6 1 2.5 9 4 10 2 Li Be ELEMENTOS DE TRANSICIÓN B C N O F Ne 6.9 89 1.9 57 1.06 35.96 47.012 10.4 107.002 3 .92 78.9 106.95 19 .98 28.6 204.55 65.39 69.5 7 3 8 3.91 83.94 55.7 121.2 195.94 98 101.2 190.1 104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117 118 7** Fr Ra Ac Rf Db Sg Bh Hs Mt Uun Uuu Uub 223 226 227 261 262 263 261 265 266 271 272 271 ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INTERNA B L O Q U E: f ( n – 2 ) f14 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 SERIE LANTÁNIDOS* Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Hor Er Tm Yb Lu 140 141 144 145 151 152 157 159 163 165 167 169 173 175 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103 SERIE ACTÍNIDOS** Th Pr U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lw 323.9 50 1.1 231 238 237 244 243 247 251 251 252 257 258 259 262 La PRE La PRE La PRE La PRE La PRE La PRE La PRE La PRE 35 I.99 18.2 86 6* Cs Ba Be Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.3 55 27 56 .5 17 3 18 3 Na Mg III-B IV-B V-B VI-B VII-B VIII-B VIII-B VIII-B I-B II-B Al Si P S Cl Ar 22.31 26.9 180.10 40.8 51 1.5 15 2.2 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 1.2 209.P.0 210 210 222 87 .4 35 2.61 74.3 53 2.94 52.62 88.2 192.93 58.008 4.3 207.91 95.9 186.96 79.98 24.72 72.80 37 .7 88 .5 14 2.6 32 1.9 131.81 12.3 138.5 5 2 6 2.2 13 1.3 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 1.1 1 2 1 H H He 1.69 63.E.47 87.8 82 1.94 9.2 16 2.