FÍSICO-QUÍMICASOLUÇÕES I 1- (EEP-SP) Considere a figura abaixo: g/100g de H2O 40 20 ºC 0 20 40 Prof.: PAULO SÉRGIO e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80ºC é maior que a 40ºC 4- (PUC-MG) Observe com atenção o gráfico abaixo: Solubilidade (g/100g de H2O) 100 90 80 70 60 50 40 30 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaNO3 KNO3 K2CrO4 KCl NaCl A mesma representa a curva de solubilidade do KNO3 em função da temperatura. Adicionando-se 20g de KNO3 em 100g de H2O a 20ºC, forma-se: a) um sistema heterogêneo c/ duas fases b) um sistema homogêneo c/ duas fases c) uma solução saturada d) uma solução insaturada e) um sistema trifásico constituído pelos íons K+ e NO3- e por parte do KNO3 não dissolvido 2- (PUC-SP) Considere o gráfico representativo da curva de solubilidade do ácido bórico em água: Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1 kg de água, a 20ºC, quantos gramas de ácido restam na fase sólida? a) 50 b) 75 c) 100 d) 150 e) 175 Solubilidade (g/100g de H2O) T(ºC) A menor quantidade de água necessária p/ dissolver 36g de KCl a 30ºC é: a) 30g b) 45g c) 64g d) 90g e) 728g 5- (PUC-MG) Observe o gráfico abaixo: Solubilidade (g/100g de H2O) 100 90 80 70 60 50 40 30 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 NaNO3 KNO3 K2CrO4 KCl NaCl 40 35 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 30 3- (FEI-SP) As curvas 25 solubilidade dos sais NaCl e de 20 NH4Cl estão representadas no gráfico abaixo: 15 Assinale a solução que apresenta maior massa de soluto em 100g de água. a) solução saturada de NaCl a 100ºC b) solução saturada de KCl a 50ºC c) solução saturada de NaNO3 a 25ºC d) solução saturada de KNO3 a 25ºC e) solução saturada de K2CrO4 a 50ºC 6- (Fuvest-SP) Quatro tubos contêm 20mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio (K2Cr2O7) nas seguintes quantidades: Massa de K2Cr2O7 Tubo A 1,0 Tubo B 3,0 Tubo C 5,0 Tubo D 7,0 Solubilidade (g/100g de H2O) 50 10 5 NaCl NH4Cl 30 10 T(ºC) 20 40 60 80 Com base neste gráfico, NÃO podemos afirmar que em 100g de H2O: a) dissolve-se maior massa de NH4Cl que NaCl a 20ºC b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60ºC c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40ºC d) 30g de qualquer um desses sais são totalmente dissolvidos a 40ºC A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum b) apenas em D c) apenas em C e D d) apenas em B, C e D e) em todos 7- (Fuvest-SP) 160g de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30ºC são resfriados a 0ºC. Quanto do açúcar cristaliza? Temperatura (ºC) 0 30 Solubilidade da sacarose (g/100g de H2O) 180 220 foram recristalizadas em água segundo esse procedimento, nas seguintes condições: Temperatura de Temperatura de dissolução (ºC) recristalização (ºC) Amostra 1 90 20 Amostra 2 60 30 a) Calcule a quantidade de água necessária p/ a dissolução de cada amostra. b) Qual das amostras permitiu obter maior quantidade de cristais da substância? Explique. (Dados: curva de solubilidade do ácido benzóico em água: massa em gramas de ácido benzóico que se dissolve em 100g de água, em cada temperatura) Solubilidade (g/100g de H2O) 9 7 5 3 1 20 40 60 80 100 T(ºC) a) 20g b) 40g c) 50g d) 64g e) 90g 8- (Unicamp-SP) Uma solução saturada de KNO3 constituída, além do sal, por 100g de água, está a temperatura de 70ºC. Essa solução é resfriada a 40ºC, ocorrendo precipitação de parte do sal dissolvido. Calcule: a) a massa do sal que precipitou b) a massa do sal que permaneceu em solução A seguir, o gráfico da solubilidade do KNO3 em função da temperatura. Solubilidade do KNO3 em água (g/100g H2O) 160 140 120 100 80 60 40 20 20 30 40 50 60 70 80 11-São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 cm3 de solução. Qual é a concentração em g/L dessa solução? 12- Uma solução de NaCl apresenta concentração igual a 250g/mL. O volume dessa solução que encerra 25g de NaCl é: a) 100mL b) 100cm3 c) 0,1L d) 0,1dm3 e) todas as respostas estão corretas 13- O oxalato de cálcio CaC2O4 , é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra de 25 cm3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625g desse sal. Qual é a concentração comum do CaC2O4, nessa solução? a) 0,0105g/L b) 0,00656g/L c) 10,5g/L d) 21g/dm3 e) 31,5g/cm3 14- O soro caseiro consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L), e sacarose (11g/L); respectivamente, a massa de cloreto de sódio e a de sacarose necessárias para se preparar 500mL de soro caseiro são: a) 17,5g e 55g b) 175g e 550g c) 1750mg e 5500mg d) 17,5mg e 55mg e) 175mg e 550mg 15- Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio que encerra 45g do sal em 400mL de solução? (Na=23; I=127) 16- Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução aquosa 0,2 molar. (H=1, O=16, Na=23) 9- (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400mL de água e 200g de KCl. frasco I T=? frasco II T = 20ºC H2O+KCl H2O+KCl sal depositado O diagrama a seguir representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100mL de H2O, em diferentes temperaturas. Solubilidade 60 50 40 30 20 10 T(ºC) 0 20 40 60 80 100 a) Determine a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20ºC, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco. 10- (Fuvest-SP) A recristalização consiste em dissolver ema substância a uma dada temperatura, no menor volume de solvente possível e a seguir resfriar a solução, obtendo-se cristais da substância. Duas amostras de ácido benzóico, de 25g cada, 17- (Unicamp-SP) A substância química sacarose (C12H22O11) é comumente conhecida como açúcar. Para adoçar uma xícara de café, usam-se em média 7g de sacarose. Supondo que o volume de café adoçado seja 50cm3, calcule a concentração molar aproximada, do açúcar no café. 18-Qual a molaridade de uma solução de ácido clorídrico que apresenta concentração igual a 146g/L? (H=1, Cl=35,5) 19- (UFF) Para preparar 250mL de solução 0,1M, a quantidade necessária, em gramas, de permanganato de potássio é: a) 3,950g b) 9,877g c) 15,80g d) 39,50g e) 158,0g 20- Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,2 molar de hidróxido de sódio (NaOH) e, para isso, conta com uma amostra de 4g desta substância. Qual o volume máximo de solução que poderá ser preparada? (Na=23, O=10, H=1) a) 0,1L b) 0,2L c) 0,5L d) 1,0L e) 5,0L 21- (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8g de hidróxido MOH em 200mL de solução. A fórmula do hidróxido é: a) CsOH b) KOH c) LiOH d) NaOH e) RbOH 22- (Vunesp) Dissolveram-se 2,48g de tiossulfato de sódio penta-hidratado (Na2S2O3.5H2O) em água para se obter 100cm3 de solução. A molaridade dessa solução é: (H=1, O=16, S=32, Na=23): a) 0,157 b) 0,100 c) 0,000100 d) 1,00 e) 0,000157 23- (UFMG) Preparam-se soluções dissolvendo-se, separadamente, 100mg de LiCl, NaCl, NaHCO3, NaCO3 e K2CO3 em 0,10L de água. A solução que terá a maior concentração (mol/L) será a de: a) LiCl b) NaCl c) NaHCO3 d) Na2CO3 e) K2CO3 24-(Cesgranrio) Em um balão volumétrico de 500mL, colocaram-se 9,6g de MgCl2 e completou-se o volume com H2O destilada. Sabendo-se que o MgCl2 foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada de íons Mg2+ nessa solução: a) ),05M b) 0,1M c) 0,2M d) 0,4M e) 3,2M 25- Um frasco contém solução de HCl de densidade de 1,18g/cm3 e 36,5% em peso. Para preparar 1L de solução 0,1 molar de HCl são necessários: (H=1, Cl=35,5) a) 8,47cm3 b) 16,94cm3 c) 9,47cm3 d)12,47cm3 e) 4,23cm3 b) c) d) e) 14,30 e 27,06 27,06 e 1,35 14,30 e 13,53 1,43 e 1,35 27- Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose (C6H12O6) e 99 mols de água (H2O) apresenta frações molares de soluto e solvente, respectivamente, iguais a: a) 0,18 e 0,82 b) 0,82 e 0,18 c) 0,90 e 0,10 d) 0,10 e 0,90 e) 0,01 e 0,99 28-(UFF) Uma solução contém 18g de glicose (C6H12O6), 24g de ácido acético (C2H4O2) e 81g de água (H2O). Qual a fração molar de ácido acético na solução? a) 0,04 b) 0,08 c) o,40 d) 0,80 e) 1,00 29- Uma solução de ácido nítrico tem concentração igual a 126g/L e densidade igual a 1,008g/mL. As frações molares do soluto e do solvente são, respectivamente: a) 0,1260 e 0,8820 b) 0,1119 e 0,8881 c) 0,0392 e 0,9607 d) 0,0360 e 0,9640 e) 0,0345 e 0,9655 30- Quantos gramas de H2O são necessários, a fim de se preparar uma solução a 20% em peso, usando 80g do soluto? a) 400 b) 500 c) 180 d) 320 e) 480 31- Qual é a massa de soluto existente em 1Kg de solução a 40% em massa? Qual é a concentração dessa solução, sabendo-se que sua densidade é 1,5g/mL? 32- (PUCCamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose). Para preparar 1,0kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? a) 5,0 x 10-2 b) 0,50 c) 5,0 d) 50 e) 5,0 x 102 33-(PUC-PR) A solução aquosa de NaOH (soda cáustica) é um produto químico muito utilizado. Uma determinada indústria necessitou usar uma solução com 20% em massa de hidróxido de sódio, que apresenta uma densidade de 1,3kg/L. (massas atômicas: Na=23g/mol , O=16g/mol , H=1g/mol) Qual a molaridade dessa solução? a) 12M b) 6M c) 3M d) 2M e) 1M 34-(UFRN) Um certo paciente, em um hospital, recebeu 10L de soro fisiológico ao longo do tratamento ao qual se submeteu. Considerando o soro fisiológico como uma solução de d=1g/mL e concentração de cloreto de sódio de 0,9%, perguntase: 26-Temos as seguintes soluções concentradas: a) quantos mols de cloreto de sódio foram recebidos Solução Densidade Porcentagem em massa pelo paciente? b) qual a molaridade da solução injetada no (g/mL) paciente? Hidróxido de sódio 1,43 40,0 Ácido sulfúrico 1,70 78,0 As concentrações molares das soluções de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico são, respectivamente: a) 13,53 e 14,30 35-(UFF) Considere a dissolução em meio ácido de 0,395g de permanganato de potássio em água sufuciente para produzir 250mL de solução. A molaridade da solução resultante é: a) 0,01M b) 0,02M c) 0,03M d) 0,04M e) 0,05M 36- Certo componente vitamínico possui, entre outros, os seguintes componentes: Componente vitamina A vitamina B1 vitamina B2 vitamina B6 ácido fólico cálcio cobre ferro fósforo potássio Dosagem por cápsula 4.000Ui 2mg 2mg 1mg 0,4mg 80mg 1mg 10mg 63mg 4mg Se uma cápsula for dissolvida em água destilada suficiente para se obter 100mL de solução, teremos uma concentração de cálcio em mol/L igual a: a) 0,02 b) 0,04 c) 0,2 d) 0,4 37-(UEL-PR) Esta questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8% em massa de soluto. A massa de fenolfitaleína, em gramas, contida na solução e o número de mols de álcool são respectivamente: Dado: massa molar do etanol = 46g/mol a) 16 e 4 b) 8 e 2 c) 5 e 2,5 d) 4 e 8 e) 2 e 3 38- Num balão volumétrico de 250mL adiciona-se 2g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. A concentração da solução obtida, em g/L, vale: a) 1 b) 2 c) 3,5 d) 4 e) 8 39- (PUC-SP)No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10L de solução. A concentração, em mol/L, da solução obtida é: Dado: massa molar do NaClO = 74,5g/mol a) 7 b) 3,5 c) 0,7 d) 0,35 e)0,22 40-(Fuvest-SP) Abaixo é apresentada a concentração, em mg/kg, de alguns íons na água do mar: Íon Concentração Mg 2+ 1350 2 SO4 − 2700 Na + 10500 Cl − 19000 Dentre esses íons, os que estão em menor e maior concentração molar são respectivamente: Dadas as massas atômicas: O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32 e Cl = 35,5 a) Mg 2 + e Cl − d) Mg 2+ e Cl − 2− b) SO4 e Na + 2− e) SO4 e Cl − c) Mg 2+ e Na +