Ficha de trabalho Reações de ácido base e de oxidação reduçãoGRUPO I: - ÁCIDOS E BASES SEGUNGO A TEORIA PROTÓNICA DE BRONSTED – LOWRY 1. Classifique as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F). Justifique as falsas. A. Os ácidos e as bases são compostos que, quando em solução aquosas, apresentam o mesmo comportamento. Falsa, apresentam comportamento diferente. B. Quando um sal se dissolve em água há formação de iões. Verdadeira. C. Tanto na dissociação como na ionização os iões são solvatados. Verdadeira. D. A ionização é um processo no qual a estrutura cristalina do composto iónico se desfaz e os iões constituintes se separam, enquanto que a dissociação é o processo de separação dum composto molecular nos seus iões, quando dissolvido num solvente. Falsa, a dissociação é um processo no qual a estrutura cristalina do composto iónico se desfaz e os iões constituintes se separam, enquanto que a ionização é o processo de separação dum composto molecular nos seus iões quando dissolvido num solvente. 2. Escreva as equações químicas que traduzem as reações dos seguintes compostos em água, classificando-as: a) Cloreto de potássio, KCl Reação de dissociação KCl (aq) K+ (aq) + Cl- (aq) b) Ácido nítrico, HNO3 Reação de ionização CH3COOH (aq) + H2O (l) CH3COO- (aq) + H3O+ (aq) Página 1 de 5 (aq) 3. Verifica-se em sais e hidróxidos. CH3COOH Reação de ionização HNO3 (aq) + H2O (l) NO3. Considere os seguintes compostos. Ácido j) CsHO. Separam-se os iões já existentes. a) Mg(HO)2. Complete a seguinte tabela referente aos processos de ionização e de dissociação. Base h) H2S. Dissociação X X X X Ionização X X X 4. bases e/ou sais. Ácido d) CaCO3. Os iões são solvatados. Ca(HO)2 Reação de dissociação Ca(HO)2 (aq) Ca2+ (aq) + 2 HO.c) Ácido acético. Fenómeno Verifica-se em ácidos e algumas bases. Classifique-os em ácidos. Base b) NaHO. Verifica-se quando se dissolve o ácido clorídrico em água. Sal e) HBr. colocando uma cruz onde se verificar o respetivo fenómeno. Ácido i) HCN. Ácido f) CaCl2. Verifica-se quando se dissolve hidróxido de sódio em água. Sal g) LiHO.(aq) + H3O+ (aq) d) Hidróxido de cálcio. Base . Base c) H2CO3. PRODUTO IÓNICO DA ÁGUA . Observe a seguinte tabela referente a diferentes soluções. B<A<C<D .é de 1x10-11 mol/dm3.pH e pHO 1. pH = 3 e pHO = 11 3. kw = [ H3O+] x [ HO-] 2.é de 1x10-12 mol/dm3. Determine o pH e o pHO das seguintes soluções.2.1.GRUPO II : . 2 H2O (l) H3O+ (aq) + HO. 1. pH = 5 e pHO = 9 b) Uma solução cuja a concentração de H3O+ é de 1x10-6 mol/dm3. Soluções A B C + -12 -1 [H3O ] =1x10 [HO ] =1x10 [HO ] =1x10-3 Concentração da espécie (mol/dm3) a) Determine o pH das soluções. pH = 2 e pHO = 12 d) Uma solução cuja a concentração de HO.Escreva a equação que traduz a auto ionização da água. a 25ºC: a) Uma solução cuja a concentração de H3O+ é de 1x10-5 mol/dm3. pH = 6 e pHO = 8 c) Uma solução cuja a concentração de HO. Soluções A 12 pH Escreva a expressão do produto iónico da água. D [H3O ] =1x10-9 + B 13 C 11 D 9 b) Coloque as soluções por ordem crescente de acidez. A água é uma substância com características muito particulares.(aq) 1. um kw = 9.1 x 10-7] pH ≈ 6.4 pHO = .5 pHO = 6. Determine o pH e o pHO da kw = [ H3O+] x [ HO-] e na água pura [ H3O+] ≈ [ HO-] [ H3O+] x [ HO-] = [ H3O+]2 kw = [ H3O+]2 = [ H3O+] [ H3O+] = x 10-14) [ H3O+] =3.4 = .log [ HO-] [ HO-] = 10-8. A água possui. pH + pHO = 14 pHO = 14 – 5.1.98 X 10-9mol/dm3 .1 x10-7mol/dm3 [ HO-] =3. determine: 5.log [ 3. a 60ºC. pH = .6 [ H3O+] = 2. Considerando que a temperatura da água é de 25ºC.2.log [ H3O+] 5.4 [ HO-] = 3.6.5 pH + pHO = 14 pHO = 14 .O valor da concentração de iões hidrónio.log [ H3O+] [ H3O+] = 10-5.log [ HO-] 8.O valor da concentração dos iões hidróxido.log [ H3O+] pH = .6 pHO = 8.6. -14 .61 x 10 água pura a 60ºC.1 x10-7mol/dm3 pH = .4.5 X 10-6 mol/dm3 5.6 = .5 5. O pH da água da chuva é de 5. 3. pH + pHO = 14 pHO = 14 – 5.O valor do pHO.5.6 pHO = 8.4 Bom trabalho!!! .
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