FenolDe Wikipedia, la enciclopedia libre Saltar a navegación, búsqueda Para el grupo de metabolitos secundarios de las plantas que poseen un anillo bencénico con al menos un grupo hidroxilo, véase Fenoles (metabolitos secundarios de las plantas). Fenol Nombre (IUPAC) sistemático Fenol General Fórmula semidesarrollada Fórmula estructural Fórmula molecular Número CAS Número RTECS Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Punto de ebullición Acidez (pKa) Solubilidad en agua Momento dipolar C6H5OH ó φOH Ver imagen. C6H6O [108-95-2 [108-95-2]] SJ3325000 Sólido Blanco-incoloro 1.070 kg/m3; 1.07 g/cm3 94.11 g/mol K (40.5 °C) K (181.7 °C) 9.95 8.3 g/100 ml (20 °C) 1.7 D Peligrosidad Propiedades físicas Identificadores Propiedades químicas salvo que se indique lo contrario. sanitizante. debido a que el grupo funcional de los alcoholes es R-OH. El fenol es muy utilizado en la industria química. De ser ingerido en altas concentraciones. que se separan por destilación. Puede sintetizarse mediante la oxidación parcial del benceno. como consecuencia el fenol entra en contacto con cloro en fuentes de agua tratadas para consumo humano. Desafortunadamente es uno de los principales desechos de industrias carboníferas y petroquímicas. es corrosivo y sus gases son explosivos en contacto con la llama. El fenol se evapora más lentamente que el agua y una pequeña cantidad puede formar una solución con agua. Exenciones y referencias Para otros usos de este término. muy solubles y citotóxicos por su facilidad para atravesar membranas celulares. bactericida. en presencia de un ácido. El fenol es conocido también como ácido fénico o ácido carbólico. Era la sustancia utilizada en los campos de concentración nazis desde agosto de 1941 para disponer de las llamadas "inyecciones letales" (inyección de fenol de 10 cm3). vómitos.y en el caso del fenol es Ph-OH. Se puede detectar el sabor y el olor del fenol a niveles más bajos que los asociados con efectos nocivos. Tiene un olor repugnantemente dulce y alquitranado. puede causar envenenamiento. También se usa en la manufactura de nylon y otras fibras sintéticas.ToxFAQs™ para fenol. y forma compuestos fenilclorados. El fenol es una sustancia manufacturada. Industrialmente se obtiene mediante oxidación de cumeno (isopropil benceno) a hidroperóxido de cumeno. en el proceso de fabricación de ácido acetilsalicílico (aspirina) y en preparaciones médicas como enjuagues bucales y pastillas para el dolor de garganta. también para producir agroquímicos. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo de España.Número RTECS SJ3325000 Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm). que posteriormente. [editar] Referencias externas • • • ATSDR en Español . El fenol se usa principalmente en la producción de resinas fenólicas. bisfenol A (materia prima para producir resinas epoxi y policarbonatos).Resumen de Salud Pública para fenol. El fenol se inflama fácilmente. El producto comercial es un líquido. cuya Ka es de 1. véase Fenol (desambiguación). El fenol en forma pura es un sólido cristalino de color blanco-incoloro a temperatura ambiente. ATSDR en Español . antiséptico y desinfectante. decoloración de la piel e irritación respiratoria. El fenol no es un alcohol. se excinde en fenol y acetona.3 · 10-10. Su fórmula química es C6H5OH. y tiene un punto de fusión de 43 °C y un punto de ebullición de 182 °C.: Ficha internacional de seguridad química del fenol . farmacéutica y clínica como un potente fungicida. 1 62. El fenol puede obtenerse como un sólido ó como un líquido.1 108. ) 1 2 5 . Temperatura de fusión.9 208.0 100.11 1.2 Presión del vapor ( atm.0 181.30 Kcal/mol 181. Calor latente de fusión. Temperatura de ebullición.75ºC 94.4 121.PROPIEDADES FISICAS DEL FENOL.9 Presión del vapor (mm de Hg).071 g/cm3 Presiones del vapor del fenol mayores que 1 atm. Temperatura de congelación. Temperatura ( ºC ) 181. incoloro de olor dulce y que representa las siguientes prioridades.0 248. Densidad 41º/4º Densidad 25º/4º Presiones de vapor del fonol menores a 1 atm.5 73.05 g/cm3 1.8 86.0 160. 1 5 10 20 40 60 100 200 400 760 41ºC 42ºC 29. Peso molecular.4 139. Temperatura ( ºC ) 40. se caracteriza por la influencia mutua entre el grupo hidroxilo u oxidrilo (HO:) y el anillo aromático.561 Kcal / mol ºK Calor de formación ( liq ) -21.0.02 Kcal / mol Calor de disolución (sólido) -2. Es menos soluble en los hidrocarburos parafínicos.6.1 400.7 358. Densidad en soluciones acuosas.99 10 20 30 40 50 Donde N. es la fracción mol de soluto.283. es la causa de una leve acidez del grupo oxidrílico (pK en solución acuosa a 25 ºC es 1. dsoln = dagua A w + B w2 + C w3. son constantes. y t. Punto crítico.26 Kcal / mol ( liq ) -11. es el peso disuelto en g/ml de solución. la temperatura en ºC. El fenol. 419ºC y 60.0686 y C = 0 Calor específico ( Cp ) a 14-26ºC 0. ácido acéticilico.0. B y C. bióxido de azufre líquido y benceno.605 Kcal / mol PROPIEDADES QUIMICAS. es muy soluble en éter etílico.375 log (66 .8 328. Químicamente. B = . puesto que a 65. glicerina.0428 y C = 0 Para 80ºC : A = 0. las densidades del agua y la solución. Fenol en agua . d.80 Kcal / mol Energía libre de formación ( vap ) . Donde: w.02111. El grupo fenilo ó fenil negativo.log N = 0. alcohol etílico.62 log ( 66 . B = .3ºC.71 Kcal / mol ( vap ) -37. Para 15ºC : A = 0.0 Solubilidad al agua. A.log N = 0.5 atm. el fenol.t) + 1.t) + 0. En fenol reacciona con las bases fuertes para formar sales llamadas fenóxidos (alguna veces fenonatos ó fenolatos): .151 Agua en fenol . el agua y el fenol son solubles en los hidrocarburos parafínicos.3 x 10 -10).03460.0 382. Esta ecuación es válida hasta los 65ºC. los derivados del cloro.6. La nitración del fenol. fluoruro de boro. como son el diclorofenol y el pentaclorofenol: C6H5 = CH + 2Cl2 C6H3 ( C12) .. después el 2. El Grupo hidroxilo puede ser fácilmente eterificado y eterificado. bencenotrioles y derivados del difenilo (difenoles ó bifenoles) HOC6H4-OH. para formar el ácido salicílico.OH + 3HCHO C6H2 . que se usan como herbicidas y preservadores de madera.4. finalmente. da benceno. La reacción del fenol con el ácido sulfúrico.C6H5-OH + NaOH H2O + C6H5-ONa Los fenatos de sodio y potasio. Los halógenos. se lleva a cabo con el ácido nítrico diluido. contándose con el 60% de la producción del fenol en los EEUU. el producto final.triderivado. éste compuesto. son altamente reactivos (orienta las sustituciones hacia eses posiciones). etc. el fosfato de trifenilo (C6H5)3PO4 y el salicilato de fenilo (C6H5)2O son los éteres comerciales más conocidos del fenol. y la hidrogenación del fenol. es método para la obtención del ciclohexanol. forman principalmente.OH + H2SO4 C6H4 (SO3H) . esto si las condiciones lo permitne. es para la obtención del ácido hidroxibencensulfónico: C6H5 . USOS Y REACCIONES PRINCIPALES Con la finalidad de establecer la importancia de la elaboración del fenol en México.(CH2OH)3 C6H2 .3 La condensación del fenol y la acetona. es su condensación con el formaldehído. son rápidamente descompuestos por el bióxido de azufre. den el 4.OH .6.OH (CH2OH)3 [ C6H2 . son los principales.OH + 5HC1 Estas reacciones se llevan a cabo en presencia de los llamados ácidos Lewis. es el 2. dihalofenoles y trihalofenoles.4. puesto que el cloro con el fenol. Los átomos del hidrógeno en las posiciones o(orto) y p. La reacción más importante del fenol.y 4. El acetato de fenilo CH3 = COO = C6H5.ó el 2. resorcinol y pirocatecol). los hidrógenos en 2. El fenol es rápidamente oxidado a una variedad de productos que incluye a los bancenodioles (hidroquinona. El gurpo hidroxilo de una alta reactividad al grupo fenilo.OH + 2HC1 C6H5 = OH + 5Cl2 C6(C15) .OH .derivado. para la obtención de las llamadas resinas fenólicas: C6H5 .OH + H2O.OH + 3HNO3 C6H2 (NO2)3OH + 3H2O Por oxidación forma el ácido oxálico y productos resinosos. forma dos derivados principales. La condensación del fenol con el anhídrido ftálicoda la fenolftaleina. También es de importancia comercial el acoplamiento del fenol con las sales de diazonio. . a continuación se indican las reacciones industriales que tienen mayor aplicación en los Estados Unidos.(CH2O+)] . La reducción del fenol con zinc por destilación. y finalmente el 24. también descompone al fenol. su reacción con el fenato de sodio y el bióxido de carbono.son los primeros en ser sustituidas para formar el monodreivados para formar el monoderivado inicial.4` isopropilidendifenol ó bisefenol A. o sea. o sea. con respecto del grupo hidroxilo. por ejemplo: cloruro de aluminio.6trinitrofenol. para la obtención de tinturas azo. dependiendo este del agente occidente y de las condiciones de operación.(para). el explosivo ácido pícrico: C6H5 . y óxido de difenilo (dibenzofurano) y productos de descomposición. El P. Los usos comerciales más frecuentes del P-teroctilfenol. Se sugiere su uso para prevenir la oxidación en hules. Deshidrogenación del fenol a cicloexanol: C6H5OH + 3H2 C6H11 . o alquilfenoles. tolueno y en aceites secantes.C = O NH COMPUESTOS IMPORTANTES DERIVADOS ALQUILADOS DEL FENOL. bactericidas y compuestos farmacéuticos.terbutilciclohexanol.4. Heptilfenol. La reacción más importante del P. M. así como intermedios en la producción de plastificantes. Otro uso y mejor para el P.teramilfenol.El fenol. P.y trans. 1.teroctilfenol le da estabilidad térmica y ultravioleta a la etil-celulosa. además como agente anti-natas.terbutilfenol. cuyos acetatos se usan en perfumería como sustitutos del aceite de limón. P. P.caprolactama: C6H10 = NOH C4H8 . ocupa el 7% del volumen de la producción total del fenol en los EEUU. sirve como materia prima para obtener la Ecaprolactana. A continuación se nombran los alquilfenoles más importantes y sus usos: O. sierve como agente anti-cracking en hules y como estabilizador de jabones. Conservación de esta ciclohexanona a ciclohexanonaoxima.terbutilfenol con el acetileno da un producto de polimerización. Las sales de calcio y bario de los sulfuros y formaldehído condensados con el P. aplicable en hules y otros elastómeros. estas resinas tienen valor en la namufactura de pinturas y varnices. es en la manufactura de resinas fenólicas por condensación con la formaldehído y en la manufactura de secantes no-iónicos y de agentes dispersantes por condensación con el óxido de etileno. La condesnsación de P. teniendo buena importancia comercial cada uno de ellos. agentes tensoactivos y en plastificantes.termilfenol es en la producción de agentes tensoactivos por su reacción con el óxido de etileno. Como otros fenoles para sustituidos.terbutilfenol. por la reacción de aquella con la hidroxilamina y en presencia de un catalizador de ácido sulfúrico: C6H10 = O + NH2 OH H2O + C6H10 = NOH 4.terbutilfenol. el P. que a su vez es la materia prima para la obtención del Nylon 6.. que se caracterizan por su buena resistencia a los ácidos.teroctilfenol. estabilizadores y hules químicos. álcalis. El Pteramilfenol se usa también como intermedio para obtener aditivos para hules y petróleo. el agua y la luz. La producción del los derivados alquilados del fenol.OH 2 (C6H10 = O) + H2 3.tercotilfenos se usan como aditivos en aceites.termilfenol puede condensarse con el formal dehido para formar resinas termoestubles solubles en benceno. Deshidrogenación a ciclohexanona: 2C6H11 . Su hidrogenación da cis. perfumes. Se sugiere su uso como producto intermedio en la obtención de resinas sintéticas. es su condensación con el formaldehído en presencia de catalizadores ácidos ó básicos. Se usa comúnmente como intermedio en las reacciones de obtención de aditivos de detergentes-dispersantes y en aditivos de aceites lubricantes. Las soluciones de Ptermilfenol en alcohol / agua se usan en la manufactura de germicidas. por medio de las siguientes reacciones. insecticidas y fumigantes.OH 2. aceites y recinas. para dar colorantes mate y resinas solubles en aceite.terbutifenol . . se usa también en la fabricación de pinturas. insecticidas. Arreglo final a E. Las recinas de Pterbutilfenol son importantes tambièn en la formulación de adhesivos. El P-terbutilfenol. aceites vegetales y vitaminas solubles en aceite. 3. 4.489g/ml Alcohol.metil 6. por condensación con el éxido del etileno usando un catalizador básico dando al agente tenso-activo no iónico del tipo del nonilfenoxipolietoxietanol.metil 2.diterbutilfenol. su producto de condensación con formaldehído se usa particularmente como antioxidante para polímeros. 2. además de su uso como agentes secante y emulsificante.6. varnices. Una variedad de nonilfenoles. está siendo usada como productos intermedios en al fabricación de plastificantes de cloruro de polivinilo. Es un antioxidante efectivo y un estavilizador de resinas cumarona-indeno. tales como papel de aluminio y polietileno. en los ácidos sulfúrico y fosfórico. El 4. 3-metil 4. 61. para restringir la decoloración durante el proceso de obtención de las resinas cumarona-indeno. aceites. fusión Densidad Soluble con. acido acetico. ó con bromo se convierte a aldehido el grupo metilo.7ºC 63. aceites y ceras.terbutilfenol. ceras. 2. sobre todo para hules. aceites secantes y tintas de impresión. En grado de alta pureza es muy usado en los alimentos para delatar cuando estos entran en estado de descomposición. Otras de sus aplicaciones son: como germicida en formalaciones desinfectantes y antisépticas. cuando lo hace con otros fenoles. Dodecilfenol.6. da resinas más resistentes al agua. Este fenol alquilado es efectivo como antioxidante y estabilizador de éteres polivinílicos. plásticos y elastómeros puesto que protega los materiales contra los efectos del oxígeno atmosférico durante su almacén y su servicio. En presencia de catalizadores ácidos. Se usa como antioxidante para inhibier la formación de gomas en gasolinas que contengan tetraetilo de plomo. benceno . pinturas. Se usa en gasolina para motores automotrices ó de aviación lubricación turbinas. Se propone su uso en la producción de hule duro o ebonita de copolimerización de butadieno-acrilonitrilo.ebullición p. Se encontró su aplicación como un antioxidante de olefinas y para gasolinas. Se preparan surfactantes aniónicos por la sulfación de los condensados que contengan de 4 a 7 moléculas de óxido de etileno por molécula de alquilfenol (se usan como detergentes líquidos). para dar resinas fenólicas. tales como el tricloroetileno y el percloroteileno y es también un producto intermedio en la manufactura de antioxidantes para hules y polímeros de alto peso molecular. Las sales de los metales alcalinos del ácido dodecilfenoldulfónico. plastificantes. que tienen usos como detergentes no-iónicos de tipo casero e industrial.Nonilfenol.cresol. éteres polivinílicos e hidrocarburos halogenados.6. estos éteres tienen buena estabilidad química y excelentes propiedades secantes emulsificantes y detergentes.5ºC 1. más solubles en aceites y que dan ciertas propiedades eléctricas.terbutilfenol. y es un agente anti-natas para pinturs.diterbutilfenol. bactericidas y estabilizadores químicos. Tal como el nonilfenol. hules sintéticos y naturales. Se obtiene haciendo reaccionar fenol con isobutileno usando fenato de aluminio como catalizador y se sugiere como producto intermedio para obtener resinas sintéticas. También se usa en el empaque de alimentos. eter.terbutilfenol.dimetil 6.diterbutilfenol. pinturas. Su reacción industrial más importante es su eterificación.6..4. el alquilfenol puede se debutilado para formar terbutil P. tales como cloruro de aluminio. para inhibir la polimerización prematura de monómeros reactivos particularmente acrilatos y metilicrilatos. tienen propiedades tensoactivas.polar Cloroformo p. Otras aplicaciones para el nonilfenoles en productos farmacéuticos. 4-metil 2. insecticidas. inhibidores de corrosión. Tiene buen valor comercial en el presente y es en la preparación de sus productos de condensación con aldehidos para formar antioxidantes. y agentes tenso-activos. El nonilfenol reaciona con los aldehidos. CUADRO DE DISOLVENTES MAS IMPORTANTES: disolvente +/. reaciona con los óxidos de alquileno para formar largas cadenas poliéter. agentes de flotación.. Por medio de la oxidación con ácido crómico.diterbutilfenol.metil 2. especialmente para alimentos de origen animal. 8 g/100 ml 293.8ºC Ácido acético anhídrido 117. alcohol.66g/ml Alcohol. acido acetico.7252g/ml 1.9ºC Etanol 78. Agua. la enciclopedia libre Saltar a navegación. eter.5 K (-63. búsqueda Cloroformo Nombre (IUPAC) sistemático Cloroformo General Fórmula molecular CHCl3 Identificadores Número CAS Estado de agregación Apariencia Densidad Masa molar Punto de fusión Estructura cristalina 67-66-3 Propiedades físicas Líquido Incoloro 1483 kg/m3.04g/ml 0.7893g/ml 0.15 K (20 °C) Valores en el SI y en condiciones normales (0 °C y 1 atm). alcohol. cloroformo Cloroformo De Wikipedia.5ºC Exano 69ºC 95.3ºC -95ºC 1.+/-polar Polar Polar Polar No polar Diclorometano 40ºC Eter 10. eter.05 °C) Índice de refracción 1.38 g/mol 209.2 K (61. eter Agua. Alcohol. .483 g/cm3 119.4459 Propiedades químicas Solubilidad en agua 0. benceno.6ºC -117. salvo que se indique lo contrario.1ºC --------16.ácido acético.3266g/ml 1. cloroformo Agua. benceno. 1.65 °C) Tetraédrica Punto de ebullición 334. Además debido a que es usualmente estable y miscible con la mayoría de los compuestos orgánicos lipídicos y saponificables. no inflamable. más habitualmente en la industria farmacéutica. Debido a que interactúa con ciertos receptores del sistema nervioso. Librería y Editorial El Ateneo.1 [editar] Aplicaciones El cloroformo es un reactivo químico útil debido a la polarización de sus enlaces C−Cl. Asimismo. Química Inorgánica Moderna. ↑ a b Mellor. es usado en el proceso de fijación de muestras histológicas post mortem. ↑ Cloroformo. Ya se utilizaba como anestésico en la práctica médica en 1847. Instituto Nacional de Seguridad e Higiene en el Trabajo (2007). W.Exenciones y referencias El cloroformo. 4. el cloroformo tiene las características de un depresor del SNC y genera de suaves a severas alucinaciones psicodelicas en jóvenes y adultos. Buenos Aires. triclorometano o tricloruro de metilo. Puede obtenerse por cloración como derivado del metano o del alcohol etílico o. transformándose en fosgeno (COCl2) y cloruro de hidrógeno (HCl) según la siguiente ecuación: 2 CHCl3 + 2 O2 → 2 COCl2 + 2 HCl por lo cual se aconseja conservarlo en botellas de vidrio color ámbar y a reparo de la luz. 1847-1940. de olor dulzón. al proporcionar el grupo CCl2. Cloroformo.1 2 3 Se descompone lentamente por acción combinada del oxígeno y la luz solar. es comúnmente utilizado como solvente. A temperatura ambiente. Arán Ediciones. 1947. utilizando hierro y ácido sobre tetracloruro de carbono. Historia de la anestesia en España. es un compuesto químico de fórmula química CHCl3. Documentación toxicológica. ↑ Hoja de seguridad VII. por lo que es una herramienta apreciada en síntesis orgánica. Avelino y otros (2005). ISBN 978-84 . es un líquido volátil. ↑ Franco Grande.4 [editar] Referencias 1. J. incoloro. España." 2. Es también utilizado en biología molecular para varios procesos. 3. como la extracción de ADN de lisados celulares. Universidad Nacional Autónoma de México. Facultad de Química. propelente y en la fabricación de tetrafluoroetileno y su polímero (PTFE). NUMEROS DE IDENTIFICACION: CAS: 67-66-3 RTECS: FS9100000 UN:1888 NFPA: Salud: 2 Reactividad: 0 Fuego: 0 NIOSH: FS 9100000 HAZCHEM CODE: 2 Z RCRA: U044 El producto está incluido en: CERCLA. Tensión superficial respecto al aire (din/cm): 27. especialmente en la obtención de fluorocarbono 22. Actualmente. Es peligroso por inhalación e ingestión. 1. pero productos de su oxidación. por tratamiento de acetona con polvos blanqueadores (CaOCl2) y ácido sulfúrico.4 oC. muy volátil.0 ( a 20 oC). GENERALIDADES: El cloroformo es un líquido incoloro con olor dulce característico.84 % y Cl: 89. son muy peligrosos. 313 y EHS NOAA: 2893 MARCAJE: LIQUIDO VENENOSO.5 oC Punto de ebullición: 61.563 ( a 20 oC) y 0.73 (a 60 oC). el cual es utilizado como refrigerante. Generalmente contiene pequeños porcentajes (1-5 %) de etanol como estabilizador. como el fosgeno. H: 0.51 (a 30 oC).39 g /mol. respecto al agua: 45.10 %. 0. Se obtiene por medio de una cloración cuidadosamente controlada de metano.HOJA DE SEGURIDAD VII CLOROFORMO FORMULA: CHCl3 PESO MOLECULAR: 119. Volumen crítico: 0. 0.4476 Temperatura de autoignición: mayor de 1000 oC Viscosidad (cP): 0.14 (a 20 oC) y 21.484 (a 20 oC) Densidad de vapor ( aire =1): 4.70 ( a 0 oC). STCC: 4940311 SINONIMOS: Otros idiomas: CLOROFORMO CHLOROFORM (INGLES) TRICLORURO DE FORMILO CHLOROFORME (FRANCES) TRICLOROMETANO CLOROFORMIO (ITALIANO) TRICLORURO DE METILO TRICLOROMETANO (ITALIANO) TRICLORURO DE METENILO TRICHLOORMETHAAN (HOLANDES) TRICLOROFORMO TRICHLORMETHAN (CHECOSLOVACO) NCI-C02686 R 20 (REFRIGERANTE) FREON 20 TCM PROPIEDADES FISICAS Y TERMODINAMICAS: Punto de fusión: -63. Capacidad calorifica (kJ/kg K): 0.498 g/ml ( a 15 oC). COMPOSICION: C: 10. sin embargo su toxicidad ha provocado que sea reemplazado por otras sustancias.05 %.12 Indice de refracción (20oC): 1. como insecticida y en la industria farmacéutica.9 (a 20 oC) Momento dipolar ( debye): 1. es utilizado como intermediario en síntesis orgánica. Presión crítica: 53.13 (a 20 oC) Constante dieléctrica: 4. Fue descubierto en 1847 y se utilizó como anestésico por inhalación.79 atm. Es ligeramente soluble en agua y con densidad mayor que ésta.855 (a -13 oC).15 .979 (a 20 oC) Temperatura crítica: 263.002 m3/ kg Conductividad térmica (W/m K): 0.26 oC (760 mm de Hg) Densidad: 1. Es no inflamable. 62 (a oC).03 (a -50 oC).825 (a -60 oC). 19. El cloroformo reacciona volentamente con: -Acetona en medios muy básicos. RQ: 10 TPQ: 10000 IDLH: 1000 ppm LD50 ( en ratas): 1 g/Kg. 34.Calor de combustión (MJ/kg mol): 373 Calor de formación (MJ/kg mol) a 25 oC: -89. cloro y óxidos de carbono y cloro. 500 mg/ 24 h.6 (a 20 oC).22 (a 20 oC) y 7. 100. PROPIEDADES QUIMICAS: Los productos de descomposición del cloroformo son: fosgeno.98 (a 50oC).5 (a 10 oC).73 (a -40 oC). formando fosgeno y cloro.66 (gas) y -120. éter dietílico. disulfuro de carbono y acetona. litio y potasio. 366. Se descompone a temperatura ambiente por acción de la luz del sol en ausencia de aire y en la oscuridad en presencia de este último. Niveles de irritación a ojos de conejos: 148 mg. tetróxido de dinitrógeno. Presión de vapor (mm de Hg): 0. metales como aluminio.9 (líquido) Calor latente de evaporación en el p. Forma azeótropo con agua de punto de ebullición 56. suave. metóxido de sodio. tetracloruro de carbono. Estados Unidos: TLV TWA: 50 mg/m3 (10 ppm) Posible carcinogénico humano.98 (a 0 oC). moderada. NIVELES DE TOXICIDAD: Carcinógeno humano potencial.73 (a -10 oC). 9.2 % de cloroformo. Solubilida de agua en cloroformo (g/kg de cloroformo): 0. 159. Suecia: Periodos cortos: 10 mg/m3 ( 2 ppm) MANEJO: . LDLo (oral en humanos): 140 mg/Kg LCLo ( inhalado en humanos): 25000 ppm/5 min LC50 (inhalado en ratas): 47. éter de petróleo. sodio en metanol. México: CPT: 50 mg/m3 (5 ppm) CCT: 225 mg/m3 (50 (ppm) Cancerígeno potencial para el hombre.38 (a 40 oC) y 525.76 (a 30 oC). 2. el cual es muy tóxico. magnesio. de ebullición (kJ/kg): 247 Solubilidad: miscible con etanol. Solubilidad en agua (g/kg de agua): 10. 246. -Fluor. Es oxidado por reactivos como ácido crómico. Todos ellos corrosivos y muy tóxicos.98 (a -30 oC). cloruro de hidrógeno.806 (a 22 oC). 60. suave.7 mg/m3/4 h Niveles de irritación a piel de conejos: 10 mg/24 h.0 ( a 30 oC). 4. isopropilfosfina y derivados alquilados de aluminio. 8. siendo uno de los productos de esta descomposición el fosgeno. Reino Unido: Periodos largos: 225 mg/m3 ( 50 ppm) Francia: VME: 250 mg/m3 (50 ppm) Alemania: MAK: 50mg/m3 (10 ppm) Posible carcinogénico humano.58 (a -20 oC). benceno.1 oC y contiene 97. nitrometano. sodio. 20 mg/24 h. Se ha informado. lentes de seguridad y guantes durante su manejo. Por ello deben utilizarse bata. Debe evitarse que personas alcohólicas. riñón y sistema nervioso central.5 a 5 g /Kg. depresión del sistema nervioso central. con problemas graves nutricionales. Para trasvasar pequeñas cantidades debe usarse propipeta. libera fosgeno. cloro y óxidos de carbono y cloro. e. también de arritmias y paro cardiacos. utilicen este producto. potencializa la toxicidad de los vapores de cloroformo. NUNCA ASPIRAR CON LA BOCA. ya que el cloroformo tiende a alojarse en los tejidos de estos órganos. son: depresión respiratoria. dolor de cabeza. La ingestión de alcohol. En general. No deben usarse lentes de contacto al trabajar con este producto. tener precaución con los reactivos mencionados en las Propiedades Quimicas. Mutagenicidad: Se tienen resultados negativos en algunos estudios realizados con Salmonella typhimurium. neumonitis química. Además. quemaduras dolorosas. mientras que entre 15000 y 18000 puede ser fatal por paro respiratorio. cloruro de hidrógeno. los contenedores donde se encuentra almacenado el cloroformo explotan con calor. cuando sea posible. vómito. acidosis metabólica. Carcinogenicidad: Se ha encontrado que es un carcinogénico en ratas y ratones y se sospecha que es un carcinógeno humano a largo plazo y debe ser reemplazado por otros disolvente. se sospecha que es carcinógeno para humanos. Inhalación: Los signos de intoxicación aguda con vapores de cloroformo. edema pulmonar. RIESGOS: Riesgos de fuego y explosión: A pesar de ser un producto no inflamable.Equipo de protección personal: El uso de este producto debe hacerse en un área bien ventilada. irritación gastrointestinal y daño a hígado y riñones. de hígado. fatiga. por lo que se recomienda que las mujeres em . Puede causar una muerte rápida. Su poder como anestésico se presenta a concentraciones entre 10000 y 15000 ppm. incluso. Sin embargo. sin embargo está considerado como posible carcinogénico humano. Una probable dosis letal para humanos es de 0. anorexia. También ha estado implicado en desordenes similares en humanos. Ingestión: Provoca náusea. en general. uniéndose covalentemente a macromoléculas celulares. Contacto con la piel: No hay una absorción significativa a través de la piel. Riesgos a la salud: Está clasificado como moderadamente tóxico. al calentarse. salivación. adormecimiento y pérdida del equilibrio. atribuida a paro cardiaco y una muerte lenta por daño al hígado y riñón. Riesgos reproductivos: Es teratogénico para ratas y ratones y altamente tóxico al feto por inhalación en experimentos con estos mismos animales. Por este medio se tienen riesgos particularmente para hígado y riñones. evitando respirar los vapores y el contacto con la piel. los cuales son corrosivos y muy tóxicos. Contacto con ojos: Ocasiona conjuntivitis. ya sea en forma de vapor o líquido.