Experimentos sencillos para aprender química en el aula.CFIE Valladolid 2012 EXPERIMENTOS SENCILLOS PARA APRENDER QUÍMICA EN EL AULA 1ª Parte: 1. La escritura mágica Materiales y Reactivos: Cinco pinceles. Cinco vasos de precipitados. Tres pulverizadores. Papel de filtro. Amoniaco Fenolftaleina. El procedimiento Escribe, con la ayuda de pinceles, mensajes sobre cinco papeles de filtro previamente numerados, utilizando en cada caso una de en las cinco disoluciones acuosas numeradas de que dispones. A continuación espera que se seque el papel y verás que no puedes leer lo que escribiste en cada uno de ellos. Rocía entonces cada papel de filtro con la disolución reveladora correspondiente. Se observa que se hacen visibles los mensajes. Un haber revelado un papel, no sigas pulverizando con el resto de las disoluciones, excepto para el tercer papel, que tienes que pulverizar con las disoluciones que contiene nitrato de hierro y amoniaco (por este orden). Una vez que rebeldes el mensaje del cuarto papel espera que se seque y verás que el mensaje de nuevo desaparece. Vuelve a pulverizar con la misma disolución reveladora. Nitrato de plomo Ioduro potásico. Hexacianoferrato(II) de potasio Nitrato de hierro (III) Tiocianato de amonio Sulfato de cobre(II) Sánchez Gejo, M.y Núñez de la Plaza, M B Página 1 Sánchez Gejo. que es de color rojo intenso.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. Parte A: El tiocianato de amonio también reacciona con nitrato de Hierro (III). Al desplazarse por el papel de filtro el alcohol arrastra la tinta generando unas franjas de colores. formándose compuesto de Hierro (III) con tiocianato. Experiencia cinco (quinto papel ): el amoniaco reacciona con el sulfato de cobre (II) formando un compuesto de cobre (II) con amoniaco. el color rojo desaparece. M B Página 2 . Experiencia cuatro (cuarto papel): El amoniaco. El alcohol sube por el tubito de papel por capilaridad. de manera que el extremo de tubito con el papel quede dentro del alcohol. también reaccionan con la fenolftaleína.y Núñez de la Plaza. Papel de filtro (Fase fija) Alcohol (fase móvil) Procedimiento Recortamos un trozo de papel de filtro y dibujamos en el centro una mancha de tinta con los rotuladores. Tinta (muestra) Tubo de vidrio hueco. reacción con nitrato de hierro (III). 2. Si seca el papel tras pulverizar con amoniaco. Si pulverizas de nuevo con amoniaco. se convierten en un compuestos denominado “azul de Prusia” que es de co lor azul muy intenso. el tono rosa desaparece porque el amoniaco se evapora. Parte B: En presencia y amoniaco el compuesto anterior no es estable. y. el mensaje vuelve a aparecer. Hacemos un agujero en el centro del papel de filtro y por él metemos un tubito de papel de filtro que haremos pasar por tubo du vidrio para darle consistencia. y llega a la mancha de tinta. CFIE Valladolid 2012 Explicación Experimento uno (primer papel): el nitrato de plomo en reacciona con yoduro potásico dando lugar a ioduro de plomo (II). que es de color amarillo. Por último ponemos el papel sobre el vaso de precipitados con alcohol. 2. M. Cromatografía: Material: Vaso de precipitados. Experimento tres (tercero papel): 1. que es azul muy intenso. al descomponerse. que. en medio básico pasa a colorearse de rosa. Experimento dos (segundo papel): el exacianoferrato (II) de potasio. que es una base. A continuación lo calentamos suavemente a la llama para provocar la sublimación del yodo.y Núñez de la Plaza. y la presionamos sobre un extremo de la tira de papel de filtro. Mecher Sánchez Gejo. Impregnar con un poco de crema la huella dactilar de un dedo. Una experiencia con la col lombarda. Almax. Detergente fregar. Procedimiento: En esta práctica vamos a utilizar el proceso físico de la sublimación para revelar una huella dactilar. Iodo. Al contrastar el color que adquiere la mezcla con los colores de una escala de Ph podremos determinar el grado de acidez o basicidad de la sustancia testada. Procedimiento En esta experiencia vamos a comprobar la función indicadora del jugo de la col lombarda. Huellas dactilares: Materiales y Reactivos: Papel de filtro. M B Página 3 . Para ello. Amoniaco Matraz Erlenmeyer. cuyo vapor se impregnará en la huella y permitirá revelarla 4. Posteriormente introducimos la tira de papel en el erlenmeyer que contiene el iodo sólido y lo taparemos con un tapón. Bicarbonato. Materiales y reactivos Jugo de col lombarda Gradilla con tubos de ensayo. CFIE Valladolid 2012 3. vamos a poner en los tubos de ensayo el jugo de la lombarda y añadiremos con el cuentagotas disoluciones de diferentes sustancias de la vida cotidiana. Crema de manos. M. Aspirina. Cuentagotas Limón Vinagre.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. El globo ha quedado intacto. La parte de abajo del globo se vuelve negra. La mancha negra es carbón que viene de la combustión de la vela. M B Página 4 . ¿reventará? Lo comprobamos. lo que hace que el calor pase muy rápidamente hacia el agua. Podemos comprobar que el agua se ha calentado. M. ¿Ahora qué sucede? Nada. dejando que agua más fría esté cerca de la llama y absorba su calor. pero al globo no le sucede nada. Podemos meter una vela encendida en un tarro y observar cómo se apaga. echándola en un vaso y comprobar que está caliente.y Núñez de la Plaza. El globo tiene una pared muy delgada. 1. Confucio Confuncio fue un filosofo chino que vivió hace 2500 años cuyo pensamiento puede expresar la necesidad de experimentar con los alumnos para descubrir el maravilloso mundo de la química y que muestren más interés para comprender las explicaciones teóricas. ¿Podemos poner un globo sobre una llama sin que se reviente? Materiales: 2 globos fósforos una vela agua Se infla uno de los globos y se ata. lo hice y lo aprendí. Se enciende de nuevo la vela y se coloca el globo sobre la llama. ¿Por qué no se revienta el globo? El agua tiene una increíble capacidad de absorber el calor. Se trata de utilizar el método científico como punto de partida de nuestras explicaciones. Este proceso permite que el globo absorba una gran cantidad de calor sin reventarse. Ahora hacemos lo mismo pero con un globo al que hemos añadido agua y le hemos inflado un poco de aire. lo vi y lo entendí.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. El agua que está cerca de la llama comienza a calentarse y sube a la superficie. adjuntando la explicación científica de lo observado. Sánchez Gejo. Se enciende la vela y se pregunta qué puede pasar si se pone sobre el fuego. COMBUSTIÓN La experiencia anterior nos lleva introducir este concepto y analizar los elementos necesarios para que un cuerpo arda. Captamos la atención de los alumnos con una pregunta sugerente y ellos mismos deberán lanzar una hipótesis que comprobaremos en el aula. CFIE Valladolid 2012 2ª Parte: Me lo contaron y lo olvidé. tres velas pequeñas de alturas diferentes y un mechero. En un globo o en un guante pon una cucharadita de bicarbonato. Al quemar una vela en un recipiente cerrado la combustión consume el oxígeno del recipiente y la vela termina apagándose ¿Qué sucede si repetimos el experimento con tres velas de diferentes alturas? ¿En qué orden se apagarán las velas? Hacemos un muestreo en clase. denso y muy poco reactivo. 3. luego la vela intermedia y. Dependiendo del nivel académico de los alumnos podemos describir la molécula de CO 2. Por este motivo primero se apaga la vela de mayor altura. la vela pequeña. es el producto de la combustión de sustancias que contienen carbono (que es el elemento más abundante en la tierra). Se suela abrir un debate bastante interesante. M. Levanta el globo y deja caer el bicarbonato sobre el vinagre. M B Página 5 . de los combustibles más comunes. finalmente.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. EL gas encerrado en el globo puede apagar unas velas. luego la intermedia y. JUGANDO CON CO2 Este gas incoloro. estructura. Sánchez Gejo. se apagará la vela de menor tamaño.y Núñez de la Plaza. matraz erlenmeyer o vaso de precipitados. También podemos hablar de las formas de propagarse el calor y de los extintores que se fabrican con este gas (podemos apagar la llama de una vela con el CO2 generado en una reacción química). desplazando el oxígeno a la parte inferior. por supuesto. así que es generado en la respiración de los seres vivos y. ¿Cuántos apuestan por cada una y por qué?. ¿Cómo llenar un globo sin soplar? Materiales: Un vaso. Tres velas y un misterio Para realizar nuestro experimento necesitamos un frasco de cristal grande con tapadera. tipo de enlace. etc. El dióxido de carbono es más denso que el aire pero las corrientes de convección se encargan de acumular el dióxido de carbono en la parte superior del recipiente. con cuidado para que no caiga el bicarbonato. generalmente lleno de errores conceptuales. Si realizamos el experimento podemos ver que primero se apaga la vela de mayor altura. matraz erlenmeyer. Observa cómo según se va desprendiendo el dióxido de carbono el globo se va hinchando. reactividad química. CFIE Valladolid 2012 2. tubo de ensayo o una botella pequeña de agua. Sujeta el globo en la boca de la botella. Explicación La combustión de las velas consume oxígeno y produce dióxido de carbono y vapor de agua. Una cucharilla y un embudo Globos o un guante de laboratorio Bicarbonato Vinagre Pon vinagre en una botella. finalmente. Puedes presentarlo como un test de alcohol.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. Se observa cómo se descompone el bicarbonato y se desprende un gas. se nota que la membrana parece al tacto como una pelota de caucho y se ve perfectamente definida la yema dentro del huevo. La cáscara protege el huevo. demostrando que esa persona no había bebido o se había lavado los dientes. ¿Cómo pelar un huevo crudo? Materiales: Un huevo crudo Un frasco de vidrio con tapa Vinagre Este experimento le podemos mandar para casa y que observen lo que le sucede al huevo al cabo de unas horas Se coloca el huevo dentro del frasco. M B Página 6 . la disolución adquirirá un color rojo. Si se le pone en la mano. Las burbujas que vemos están formadas por este gas. 5. La reacción química que tiene lugar es la siguiente: NaHCO3 + HAc NaAc + CO2 + H 2O Los productos que se obtienen son: una sal (NaAc) que queda disuelta en el agua (H 2O) y dióxido de carbono (CO2) que al ser un gas burbujea a través del líquido. CaCO3 + HAc CaAc2 + CO2 + H 2O El vinagre continua desgastando la cáscara del huevo hasta que esta desaparece por completo y el huevo comienza a hincharse. CFIE Valladolid 2012 Explicación En la experiencia vamos a ver cómo reacciona el bicarbonato de sodio (NaHCO3) con sustancias que tienen un carácter ácido. La disolución pasará de color verde esmeralda a azul oscuro. mal aliento. pero al carecer de ella. se puede sacar el huevo por completo y enjuagarlo con agua fría. Sánchez Gejo. M. La cáscara de huevo está hecha de carbonato de calcio. 4. Si ahora le añades vinagre. taza o vaso de cristal y se llena con vinagre hasta que el huevo quede completamente cubierto. Esto ocurre porque el vinagre es una sustancia que lleva disuelta un ácido el ácido acético. el cual al entrar en contacto con el ácido del vinagre. etc. Cuando la cáscara haya desaparecido por completo. Qué sucede? En unas tres horas se puede observar que la superficie del huevo está cubierta de burbujas.y Núñez de la Plaza. produce dióxido de carbono. Test del “mal aliento” Dale a alguien una botella o un frasco lavador de vidrio que contenga un poco de agua con extracto de lombarda y unas gotas de amoniaco casero y pídele que sople a través de una pajita de refresco. dependiendo de la edad de los alumnos. el dióxido de carbono. el vinagre puede penetrar la membrana interna. El jugo de lombarda es un indicador natural que adquiere diversos colores dependiendo del pH del medio. 6. Colocar un vaso encima del otro y observar la aparición de un fantasma de humo blanco. M. ¿Entre fantasmas? Materiales Dos vasos o copas de plástico o de cristal Ácido clorhídrico Amoniaco Dos pinceles Mojar un pincel en ácido clorhídrico y pintar un vaso por dentro con cuidado (es un ácido peligroso). Este ácido formado. Sánchez Gejo. que es sólido. Las moléculas de NH3 son más ligeras y se difunden más rápidamente que las moléculas de HCl. En la segunda experiencia se observa como de las gotas de amoniaco y de ácido clorhídrico se escapan moléculas gaseosas. situando a una distancia de aproximadamente 1 cm una gota de ácido clorhídrico y una gota de amoniaco.y Núñez de la Plaza. Este ácido neutraliza la disolución de amoniaco. también por dentro. M B Página 7 . y se vuelve neutra (color azul y al añadir vinagre su color pasa a rojo (pH ácido)). Al añadir después vinagre la solución adquiere un pH ácido. formando ácido carbónico. Estas dos sustancias reaccionan entre sí y forman la nube blanca de cloruro amónico que forma cristales blancos alrededor de la gota de ácido. Se forma una nube blanquecina y al cabo de unos segundos aparecerán unos cristales blancos alrededor de la gota de ácido. Así su puede mostrar que el humo está formado en realidad por pequeñas partículas de sólidos o líquidos en suspensión. Mojar otro pincel en amoniaco y pintar otro vaso. En esta experiencia se demuestra que el CO2 que expiramos da un carácter ácido a una disolución ligeramente básica (agua con unas gotas de amoniaco). que era básica (color verde del extracto de col lombarda). Por este motivo las disoluciones de amoniaco y cloruro de hidrógeno desprenden siempre vapores.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que se disuelve parcialmente en el agua. Esta experiencia también se puede realizar en un cristalizador. neutraliza el amoníaco que contiene la disolución. CFIE Valladolid 2012 Explicación Al soplar expulsamos dióxido de carbono (CO2) que en contacto con el agua forma ácido carbónico (H2CO3). Explicación Se trata de una sencilla reacción química: HCl + NH3 NH4 Cl Cloruro amónico (humo blanco) Ácido clorhídrico + Amoniaco El humo se debe a la formación de pequeñas partículas de cloruro amónico. Por ese motivo se deben guardar en armarios diferentes los reactivos que contienen estos compuestos químicos. El amoniaco y el cloruro de hidrógeno son gases bastante solubles agua. Si acercamos estas burbujas a una cerilla encendida o a un bastón al que habremos encendido observaremos que la llama se reactiva. se disuelve en el agua. Sánchez Gejo. Se pide a un alumno que mida con una probeta 100 ml de la disolución de glucosa y que con mucho cuidado lo añada a la botella anterior. Además. que es el responsable de las burbujas. Este oxígeno. Explicación En la primera conversión. La reacción química que tiene lugar es: 2 KMnO4 + 2 H2O2 8. sólido de color amarillento que permanece en suspensión. Disolución A: 2 gramos de glucosa en 100 mL de agua. M B Página 8 . ésta arderá con mayor vivacidad. se puede volver a recuperar el color azul si agitamos de nuevo.y Núñez de la Plaza. Vierte el contenido de este vaso en el tercero. que es de color violeta intenso. En la segunda conversión. Permanganato potásico (KMnO4). M. que pasaran desapercibidos al espectador) y veremos cómo adquiere tonalidad rosada. Azul de metileno. el agua oxigenada reduce el ión permanganato. Vasos de precipitados. se forma oxígeno gas que se desprende. al que previamente habremos añadido 4 ml de agua oxigenada (no debe notarse) y se observara que adquiere tonalidad de un refresco de cola. es imprescindible en las combustiones y por ese motivo si acercamos una pequeña llama a una atmosfera rica en este gas. o una copa de agua. la botella se decolora quedando la disolución transparente: Pero. Una reacción de ida y vuelta Material necesario: 2 MnO2 + 2 KOH + 2 H2O + 2 O2 Botella con tapón. Sobre la mesa se disponen los tres vasos.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. En el primero se añade 100 ml de agua que habremos medido con la probeta Se pasa el agua del primero al segundo vaso (al que habremos puesto unos pequeños cristales de permanganato de potasio. En una botella incolora de agua se añaden 100 ml de glucosa y unas gotas de azul de metileno (lo podemos tener preparado de antemano). Probeta. una copa de vino y un vaso de refresco. CFIE Valladolid 2012 7. probeta de 100 ml. ¿Qué prefieres beber hoy? Material Tres vasos de precipitados. Disolución B: 2 gramos de hidróxido de sodio en 100 mL de agua. Si dejamos reposar. Dejando reposar la disolución se decolora otra vez. agua oxigenada concentrada (H2O2). lo que ocurre es que el permanganato de potasio. al cabo de un tiempo. de forma que podemos repetir el proceso varias veces. semejante al vino clarete. (de color violeta intenso) a MnO2. con sus burbujitas (podemos poner una pajita para darlo más realismo). Se observara quela mezcla se pone azul. Al dejar en reposo el oxígeno disuelto reacciona con la glucosa. Explicación Pero. Al agitar estamos disolviendo el oxígeno del aire en la disolución que tenemos en la botella. Haciendo desaparecer sólidos Materiales utilizados: Forma reducida à (indicador azul) + OHForma oxidada Acetona Porexpan. etc. La pérdida de electrones es conocida como oxidación y la ganancia de éstos reducción. si el oxígeno se agota la disolución se decolora porque el azul de metileno se transforma en su forma reducida. Glucosa + oxígeno ácido glucónico + OH- Para observar la reacción utilizamos un indicador. M. denominadas reactivos. Pero. además aparecerán burbujas que harán pensar que se está produciendo una reacción química. La glucosa es una sustancia que se oxida fácilmente cuando se encuentra en un medio alcalino. M B Página 9 . CFIE Valladolid 2012 En esta magia. corcho blanco. el azul de metileno. que se presenta en dos formas: cuando hay oxígeno presente en la disolución el indicador toma un color azul (forma oxidada). obtenemos otras distintas. Esta transformación va asociada. de transparente a azul y viceversa. (embalaje) Vaso de precipitado Introducir fragmentos de porexpan en un vaso con acetona. En este experimento trabajamos con una reacción y un indicador ácido-base que se decolora. en la que tiene lugar un cambio de color. el público ve cómo el agua de una botella completamente cerrada cambia. pero que vuelve al color inicial bajo determinadas condiciones. de azul a transparente. simplemente nos aprovechamos de las características de una reacción química que se describe a continuación. Al dejar reposar la botella: (indicador azul) + glucosa (indicador incoloro) + ácido glucónico Forma oxidada Con el oxígeno del aire: al agitar la botella (indicador incoloro) + Oxígeno + agua Forma reducida 9. a cambios de color que podemos detectar fácilmente. Sánchez Gejo. Podemos pesar la cantidad de porexpan que vamos a utilizar. esto no es magia. Podemos decir que una reacción química es una transformación en la que a partir de unas sustancias. a veces.y Núñez de la Plaza. La disolución del plástico es instantánea. sin causa aparente y a voluntad del mago.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. que llamamos productos de la reacción. Una de las formas en las que se puede producir una reacción química es por transferencia de electrones de unas sustancias a otras. M. mal llamados plásticos. He seleccionado la dedicada al Principio de Le Chatelier. (precisamente por eso se usa para embalar) en el cual se encuentran atrapadas burbujas de gas. El poliestireno es muy soluble en acetona. Esto nos permite introducir en el aula la facilidad con que se recicla el plástico y la importancia de clasificar y colocar en el contenedor adecuado los residuos plásticos. CFIE Valladolid 2012 Fundamento científico: La mayoría de polímeros. pensadas para 2º de bachillerato. La profesora Rodriguez presentaba una colección de 9 practicas. usado en embalajes. 10. Como los guiones son muy pautados.y Núñez de la Plaza. ¡sin sobresaltos para el profesor! Sánchez Gejo. como es el caso del porexpan. sobre todo en sus cadenas de menor peso molecular. A nivel molecular es un poliestireno de bajo peso molecular. con rigor en la aplicación de conceptos y. sobre todo. El producto obtenido lo podemos dejar secar en un molde y observar pasados algunos días que se ha convertido en un objeto de plástico endurecido. Química en cantidades ínfimas Esta práctica está basada en la ponencia de la profesora Dña Marita Rodríguez en las IV Jornadas de Profesores de Física y Química celebradas en Valencia en 2010.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. El conjunto sirve para trabajar también metodología. hasta los alumnos más descuidados son capaces de ejecutar la práctica. Uno de los polímeros más habituales y que todos conocemos es el porexpan o “corcho blanco”. con la forma del molde. cambiando ligeramente el guión y rebajando el nivel de exigencia en las preguntas. normas y actitudes. con cierta pulcritud. aunque sí una pérdida importante de tamaño. y a 4º. 3º y 2º de ESO. y se trabaja con cantidades tan ínfimas. Tras haber disuelto una cantidad significativa de porexpan en acetona se puede evaporar el disolvente y comprobar que realmente apenas ha habido pérdida de masa. También les podemos pedir a los alumnos que reconozcan el símbolo del poliestireno en los envases plásticos. el material no es rompible. pero adaptables a 1º de bachillerato. Pero para que adopten estas formas ha de trabajarse con los polímeros como líquidos: disueltos o fundidos. Por ello es importante disponer de disolventes adecuados para los plásticos. que conocemos y forman parte de nuestra vida cotidiana son sólidos y de las más caprichosas formas. M B Página 10 . La aparición de burbujas sólo corresponde a la liberación de las moléculas de gas embebidas en el interior del polímero. Ello permite que el profesor rebaje la tensión que supone tener en el laboratorio un grupo de alumnos manipulando material de vidrio y algunas sustancias relativamente peligrosas. y no contaminar el medio ambiente. M B Página 11 . puesto que como las mismas pipetas se utilizan siempre para los mismos reactivos y se almacenan agrupándolas por etiquetas. a las vitrinas o a la mesa del profesor. y. tanto para disoluciones como para la limpieza. motivándolos y despertando su curiosidad hacia la asignatura. El ejemplo Orden. La amabilidad con el entorno. como los frascos de plástico de vitaminas. Este tipo de prácticas siempre da pie a insistir en estos temas y extender la idea. su objetivo. CFIE Valladolid 2012 Su protagonista es el plástico en forma de: superficie de reacción. desde un frasco de plástico. La realización es rápida porque se les da todo muy preparado y la limpieza. nos ahorramos el detergente. han de vaciar el remanente de las pipetas en los frasquitos correspondientes a cada disolución y proceder a una limpieza rápida y sencilla. además. Cuando el profesor abandona el aula. Devuelven cada pipeta al vaso de plástico que porta la misma fórmula. M. La seguridad. ofrecer una mayor presencia de la parte experimental en la convicción de que así facilitamos al alumnado la comprensión de conceptos fundamentales. Todos los que empleamos para disoluciones tienen ese origen. a veces. La concienciación del alumnado Es importante poner freno al consumo. sin excluir algún tropiezo o empujón “amistoso” entre ellos en sus idas y venidas a los fregaderos. con agua del grifo y las vacían en otro etiquetado como “agua de desecho” o similar. El trabajar con cantidades tan pequeñas disminuye riesgos.y Núñez de la Plaza. Sánchez Gejo. a excepción de lo que queda en las toallas de papel. de pipeta y de placas de cultivo con “pozos”. si no hay otro grupo que tenga que realizar la misma práctica el mismo día. pastillas o cápsulas. sólo tiene que vaciar el frasco de agua sucia y la caja queda lista para otra ocasión. El ahorro de tiempo para el profesor y el alumno. la preocupación por contaminar al mínimo con nuestras prácticas químicas. y –no menos importante– por no sobrepasar el siempre ajustado presupuesto del que disponemos en el departamento para material de laboratorio. Primero las llenan. Ello supone no estar condicionado al día y hora que se asigna a cada profesor para uso del laboratorio. su inspiración. El material es barato e irrompible.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. limpieza y reutilización de objetos que nos pueden servir y que normalmente se tiran. El ahorro económico. El equipo completo puede viajar de un lado a otro en una caja de zapatos. utilizamos poquísimas cantidades de reactivos y de agua. se reduce a pasar una toalla de papel por la superficie de plástico que hace de reactor. Repiten la operación con agua destilada. en todos los ámbitos. Ventajas La conversión de cualquier aula en laboratorio. No hay productos de desecho. En otras ocasiones. y Núñez de la Plaza. basándote en los equilibrios indicados. M B Página 12 . M. CFIE Valladolid 2012 Justifica los cambios.Experimentos sencillos para aprender química en el aula. Sánchez Gejo.
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