Exercícios de Revisão de Química Geral Abril 2011Prof. Carlos Fernando Barboza da Silva 1. Dada a tabela abaixo: Ponto de fusão (oC) Ponto de ebulição (oC) Oxigênio -218,4 -183 Fenol 43 182 Pentano -130 36,1 Qual o estado físico dessas substâncias à temperatura ambiente? 2. Considere o sistema abaixo, onde os átomos são representados por bolas: Diga quantos átomos, elementos, substâncias, substâncias simples e substâncias compostas existem neste sistema. 3. O esquema abaixo representa uma reação química ou fenômeno químico. Quais os coeficientes estequiométricos da equação? Quais são os reagentes quais são dos produtos? 4. Considerando a questão anterior, considere que o átomo branco tenha massa igual a 16 gramas e o átomo preto 1 g, qual o total de massa de cada molécula, de reagente e de produtos? Qual a quantidade de produto produzido se 6 g da molécula diatômica formada por átomos pretos reagissem totalmente? 5. Duas amostras de carbono puro, de massa 1,00 g e 9,00 g, foram completamente queimadas ao ar. O único produto formado nos dois casos, o dióxido de carbono gasoso, foi totalmente recolhido e as massas obtidas foram 3,66 g e 32,94 g, respectivamente. Utilizando-se estes dados: a) demonstre que nos dois casos a Lei de Proust é obedecida. b) determine a composição de dióxido de carbono, expressa em porcentagem em massa de carbono e de oxigênio. 6. Uma amostra de água a -20oC é tirada de um congelador e colocada num forno a 150 oC. Considere que a temperatura da amostra varie lentamente com o tempo e que seja idêntica em todos os seus pontos. A pressão ambiente é 1 atm. Esquematize um gráfico mostrando como a temperatura da amostra varia com o tempo. Indique o que ocorre em cada região do gráfico. ........ Uma substância pura sempre constituirá um sistema monofásico ....... utilizando símbolos e fórmulas: uma molécula de nitrogênio gasoso.... caso suas moléculas sejam diferentes entre si.................. misturar água com açúcar............. fundir ferro.... ....... tocar uma nota no violão.... fumar um cigarro.. Leia a frase seguinte e transforme-a em uma equação química (balanceada)..... os quais não têm nenhuma identificação............ é: 1.... em toda a sua ......... o outro clorofórmio e o terceiro etanol. Complete as lacunas: a) Se um determinado material é constituído por moléculas iguais entre si.. ferver água. por fenômenos químicos? a) Queimar uma vela......0 g/cm3 (água). reage com três moléculas de hidrogênio diatômico... Três frascos de vidro transparente..... 8. gasoso... .........7........... Um contém água. e um elemento químico através de um ........... b) A digestão de alimentos.......... produzindo duas moléculas de amônia gasosa.... b) A substância pura formada por dois ou mais elementos químicos é uma substância. fazer vinho a partir do suco de uva...................... e) Numa solução.......... enquanto que a substância pura formada apenas um elemento químico é uma substância....................8 g/cm3 (etanol)... a substância que dissolve é o.............. digerir os alimentos. contendo dois átomos de nitrogênio por molécula......... e a substância que é dissolvida é o . a qual é formada por três átomos de hidrogênio e um de nitrogênio . como você faria para identificar as substâncias? A densidade de cada um dos líquidos............ 12....... 9.... e) A explosão da dinamite......... Sem abrir os frascos................... f) Mistura homogênea é aquela cujas propriedades. Justifique se a afirmação é sempre correta...... 11................... queimar açúcar numa panela.... apenas... c) A combustão da gasolina d) A queima de uma vela..... trata-se de uma.. contêm cada um a mesma massa de líquidos diferentes.... d) Congelar água..... de um ponto para outro........ têm-se uma.....4 g/cm3 (clorofórmio) e 0.................... queimar álcool... c) Representa-se graficamente uma substância pura através de uma ....... Qual dos fenômenos abaixo não envolve transformações químicas? a) A fusão do gelo.......... e) Cozinhar um ovo..... 10.. 1.... à temperatura ambiente............. de formas e dimensões iguais.... escrever no papel....... Qual dos seguintes conjuntos é constituído. c) Explodir uma carga de dinamite.. d) Mistura homogênea ou solução é aquela que apresenta propriedades.................... b) Acender uma lâmpada......... Os três líquidos são incolores e não preenchem totalmente os frascos.. fechados.. 18. pois os átomos apresentam uma massa extremamente pequna). a luz vista durante o teste da chama é emitida: a) Quando os átomos se quebram em vários pedaços. 17. b) Pelos elétrons quando são promovidos a níveis de menor energia. Dar o símbolo e representar a estrutura eletrônica de cada um dos seguintes elementos químicos: ELEMENTO Z SÍMBOLO ESTRUTURA ELETRÔNICA Sódio Fósforo Estrôncio Chumbo 11 15 38 82 . Considere que um próton tenha a massa de 1kg (o que está muito longe de ser verdade. d) Quando o núcleo do átomo se quebra em dois pedaços devido ao aquecimento. Considere os átomos a seguir: a) b) c) d) e) f) Quais são isótopos? Quais são isóbaros? Quais são isótonos? Quais pertencem ao mesmo elemento químico? Quais deveriam estar representados usando o mesmo símbolo químico? 14. Colocar verdadeiro ou falso nas afirmações abaixo. Partindo dessa suposição. c) O número de prótons num átomo. Justificar. a níveis de menor energia. b) A massa do átomo esta fundamentalmente concentrada em seu núcleo. De acordo com o modelo de Bohr. c) Pelos elétrons quando retornam.13. fornece a identidade do elemento químico. 15. após excitação. qual seria a massa de um: a) Átomo neutro de ? b) Íon . a) A matéria é continua. qual será a massa de um: a) Nêutron? b) Elétron? 16. também denominado número atômico. Ainda dentro da consideração da questão anterior.