EXERCÍCIOS DE QUÍMICACINÉTICA QUÍMICA PROF. MSC JOÃO NETO 2012 d) A velocidade da reação será reduzida à metade. apenas dobrarmos as concentrações em mol/L deles? a) A velocidade da reação aumentará 16 vezes.6 7. D 33.20 kJ.4x10-12 55. triplicando-se a concentração de B.1 0. V=k[CH3CHO]2 22. C 7. 28. (FESP-PE) A reação de decomposição do amoníaco. 1ª. L.s-1 21. segundo a reação elementar A(g) + 3B(g) Æ 2C(g) . A 61. C 16.8 0. II. 5. C 45. C 13. D 18. a velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação. pois sua energia de ativação é menor (E3<E1) 50.mol-1. A reação X + Y ÆT + Z é mais rápida. Para uma reação de ordem zero em relação a um reagente X.2 0. b 40. 2NH3 Æ N2 + 3H2.08 mol. E 60. ou seja. e) A velocidade da reação aumentará 4 vezes. D 62. B 35. c. D 9. está correto apenas o que se propõe em II. 48. b) a velocidade de consumo de B é a metade da velocidade de formação de C. c) A energia de ativação da reação catalisada (II) será: Eat (II) = 150 – 100 = 50 kJ. não haveria a necessidade de se alterar a massa do catalisador.8g de cinzas. A velocidade dessa reação em mols de NH3 por hora é: a) 0. b) A velocidade da reação duplicará. D 63.2 Demonstre a equação da velocidade desta reação 8. a velocidade dessa reação irá a) duplicar. c. da madeira.40 g/min de nitrogênio. à temperatura ambiente. duplicando-se a concentração de A.070 15 0. 2. d) diminuir oito vezes. b. ou seja. E 7.s mol/litro 0. a) Curva I. Dentre as explicações. do fósforo.min-1 41.7g. apesar de estarem em contato com o oxigênio do ar e de se queimarem com alta velocidade. d) 'H = HPRODUTOS . Como o estudante desejava estudar.min-1 30. Velocidade da reação (v) [CH3CHO] mol/litro. C 44. D 20. no intervalo de 0 a 5 Tempo (min) Mols de HBr minutos? 0 0. C 43. (UNAERP-SP) – Se tivermos em um recipiente.3 1. 0. b) diminuir pela metade. sobrando 0. corretos: (1) e (2) 39. A 1.1. 02 + 08 = 10 15. c) aumentar quatro vezes. D 57. (UFRS) – Para uma reação elementar do tipo: A + 2B Æ C pode-se afirmar que: a) a velocidade de consumo de A é igual à velocidade de formação de C. v = k [A]1 38. D 36.HREAGENTES. D 4. 0. d) a velocidade da reação é dada por v = k. uma vez adicionado na quantidade necessária. qual a velocidade média desta reação em relação ao HBr.min 54. da gasolina. E 59. as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia de ativação suficiente para iniciar a combustão. D 12. c. A 49.80 mol/h c) 18 mol/h 6. E 29. Assim. D 23. V=k[NO2]2 25. c) A velocidade da reação permanecerá igual. c) a soma das velocidades de consumo de A e B é igual à velocidade de formação de C. . 52. Consequentemente. V= k[HCl] [O2] 37. (UFU-MG) As reações de combustão do carvão. A 34. Qual a velocidade média desta reação? GABARITO 31.2 0. V= k [H2] [NO]2 42.4 mol/L. em um dado momento. 53. à temperatura ambiente. dois gases prontos para reagir. 47. (FATEC-SP) – Deseja-se estudar a influência da concentração dos reagentes sobre a velocidade de uma reação do tipo: A + B produtos Para isso. experimentalmente. D 56. C 17. 'H= 80 – 100 = .s-1 3. em que x é o coeficiente do aldeído acético. a velocidade da reação aumentou por um fator de 9. seu excesso não altera o processo. Dada a tabela abaixo em relação a reação 2HBr Æ H2 + Br2.[B].024 2. D 6. 3. 3ª. C 58. e) a reação é de segunda ordem. Os catalisadores biológicos aceleram as reações de fermentação. IV 24. 29 5. v = k.005 32. pois neste caso ele é utilizado para diminuir a energia de ativação da reação. Uma folha de papel de 4g leva 8 segundos para queimar. V-k[NO]2 26. acelera a reação. são espontâneas.8 0. e) permanecer a mesma. 4. B 2.200 5 0. B 11. produz 8. o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química.175 10 0. teremos: v = k[X]0 . D 46. B 14. 0. (UECE) Os dados da tabela a seguir referem-se à decomposição do aldeído acético: x CH3CHO(g) Æ Produtos. do álcool. se as concentrações de A e de B forem ambas divididas pela metade. D 8. o que acontecerá com a velocidade de reação dos gases se. 27. No entanto.4g.[A]. enfim das substâncias combustíveis de modo geral. b) O catalisador diminui a energia de ativação criando caminhos alternativos para a reação.30 mol/h d) 36 mol/h b) 60 mol/h e) 1. 01 + 02 + 04 + 16 = 23 10. a velocidade da reação também duplicou. 51. pois apresenta a maior energia de ativação.040 20 0. 5. A 19. foram feitas as seguintes observações: I. 0. 80 3. (MACKENZIE-SP adaptado) – Uma lamina de zinco pesando 150g foi mergulhada em solução de acido clorídrico. passa a flutuar na água. catálise e concentração dos reagentes. Experiência II II III em raspas 1. (UFSM-RS) Analise as afirmativas: I. Analisando essas afirmações. pesou 20g. 10. c) A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. inicialmente no fundo do copo. a) 42 kcal é a energia liberada na reação: z Æ x + y b) 30 kcal é a energia do complexo ativado. (PUC-MG) Considere a equação: 2NO2(g) + 4 CO(g) Æ N2(g) + 4CO2(g). e) temperatura. Um remédio se dissolverá no estômago e entrará na corrente sangüínea mais lentamente na forma de pastilha do que na forma pulverizada. Qual a ordem da reação global? 14. concentração dos reagentes e catálise. Passados 50 minutos. (Uece) Observe o gráfico e escolha a alternativa correta. a) somente a afirmativa I é correta. b) Serem as referidas reações endotérmicas. Isso indica que a massa está pronta para ir ao forno. 1ª etapa: NO2(g) + NO2(g) Æ NO(g) + NO3(g) (lenta) 2ª etapa: NO3(g) + CO(g) Æ CO2(g) + NO2(g) (rápida) Qual a equação da velocidade para a reação? Justifique a resposta.s 1 2 3 4 0. tem sua velocidade reduzida com a diminuição da temperatura. c) 12 kcal é a energia absorvida na reação: x + y Æ z d) 32 kcal é a energia de ativação para a reação: x + y Æ z 11. As afirmativas I. Admita que a formação do N2(g) tem uma velocidade média constante igual a 0.20 2x10–2 8x10–2 8x10–2 32x10–2 62. II. respectivamente.40 0. mol/L mol/L mol/L. Velocidade demonstre a equação da [NO] [O3] Experimento da reação velocidade para a reação.min.40 0. lamina.20 0. para a reação entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio. como toda reação química.” Com base no texto.8 e) 528.0 b) 44. c) superfície de contato. III.0 c) 84. capaz de promover a desidratação dos microorganismos. a bolinha. Os dados a seguir referem-se a um experimento para se determinar a cinética da reação entre o monóxido de nitrogênio (NO) e o ozônio (O3). II e III exemplificam a dependência da velocidade das reações químicas. c) somente a afirmativa III é correta. Temperatura(°C) 25 25 50 50 IV em pó 1. 9. . b) somente a afirmativa II é correta. (PUC-MG) A reação NO2(g) + CO(g) Æ CO2(g) + NO(g) ocorre em duas etapas. III. a densidade inicial da bolinha é maior que a da água. (UEL-2006) A conservação de alimentos pode ser feita de diferentes modos: pelo uso de um meio fortemente salgado. podemos afirmar que: I. b) estado físico dos reagentes. Após algum tempo. a lei da velocidade é: v = k[H2] [NO]2.05 mol/L. Considerando a reação NO(g) + O3(g) Æ NO2(g) + O2(g) e os dados experimentais da tabela.40 0. pela utilização de conservantes. (Faap-SP) “Ao fazer pão caseiro deixa-se a massa ‘descansar’ a fim de que o fermento atue.5 mol/L de ácido clorídrico Magnésio Concentração da solução ácida nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão. “ 12. 61. dificultando as reações. diminui a energia cinética média das moléculas.0 15.20 0. d) superfície de contato. temperatura e catálise. isso faz a bolinha aumentar de volume até ficar menos densa que a água e subir.b) Aumentando a temperatura. d) Aumentando a temperatura. que tem apenas 20% de O2. estudantes realizaram experiências reagindo magnésio metálico com ácido nas condições a seguir indicadas. é: d) 132. Uma enzima presente no fígado moído de boi provoca rápida decomposição da água oxigenada em água e oxigênio. c) Serem as referidas reações exotérmicas. com: a) tempo reacional. a bolinha leva mais tempo para subir. II. em dias frios. d) somente as afirmativas I e II são corretas. como o benzoato de sódio. Qual a melhor explicação para esse fato? a) Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. em gramas. como na carne seca.80 0. Qual a ordem da reação com relação ao H2? 13. porque a fermentação. (Uniube-MG) Para obter hidrogênio. formada em 1 hora. e) as afirmativas I.0 mol/L de ácido clorídrico em lâmina 0. “Experimentalmente foi determinado que. A massa de CO2(g). O aço queima lentamente no ar. concentração dos reagentes e tempo reacional. produzindo o dióxido de nitrogênio (NO2) e o oxigênio (O2). identifique a alternativa correta. e) A velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de desaparecimento do O2. Algumas cozinheiras costumam colocar uma pequena bola de massa dentro de um copo com água. mas queima com chama branca no oxigênio puro.0 a) 8. diminui a velocidade de formação do SO3.0 mol/L de ácido clorídrico Qual o experimento que ocorreu em maior rapidez? Justifique a resposta. lavada e seca. II e III são corretas.5 mol/L de ácido clorídrico em pó 0. Qual a velocidade da reação ocorrida. a atuação do fermento faz a bolinha flutuar porque a fermentação libera gás dentro da massa. e) Ocorrer a influência da baixa concentração de anidrido carbônico. tempo reacional e temperatura. reduzindo a 63. em quantidade de matéria de acido clorídrico? Dado: Zn + 2HCl Æ ZnCl2 + H2 16. d) Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram. que reduzem a velocidade de oxidação e decomposição. Observe o enunciado e responda as duas próximas questões. ou pela diminuição da temperatura. a) A reação é de primeira ordem em relação ao SO2. d) A reação é de terceira ordem em relação ao monóxido de carbono. em água que está à temperatura de 25 °C. c) Quando colocado inteiro. apresenta a lei experimental de velocidade dada por v= k[NO2] [CO]. temos as seguintes etapas intermediárias: I) HCl + O2 Æ HClO2 II) HClO2 + HCl Æ 2HClO III) 2HClO + 2HCl Æ 2H2O + 2Cl2 Tendo em vista a equação geral e suas etapas intermediárias. Na reação: 4HCl + O2 Æ 2H2O + 2Cl2 totalmente em fase gasosa.velocidade da reação. em água que está à temperatura de 6°C. em água que está à temperatura de 45 °C. à temperatura ambiente (25°C).0 3. c) inteiro. é correto afirmar: a) A velocidade de decomposição seria reduzida em aproximadamente um quarto.0 (UFC-CE) A Química Ambiental procura.0 2. b) 2a ordem e molecularidade 3. b) a passagem II envolve a menor energia de ativação. sobre a sua durabilidade. (Mackenzie-SP) Quando se observa que a velocidade de reação é maior em um comprimido efervescente usado no combate à azia? a) Quando colocado inteiro.0 4. 60.0 2. determine a lei de velocidade para a reação: Experiências I II III IV V [A] (mol/L) 1. c) 3a ordem e molecularidade 3. a) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da concentração dos reagentes. b) após resfriá-la em uma geladeira. d) 2a ordem e molecularidade 2. Observa-se que a velocidade de reação é MAIOR quando um comprimido efervescente. de acordo com a equação abaixo.0 3. (UFES) Considere uma reação de 2ª ordem. b) pulverizado.0 6. Dada a reação hipotética: A + B Æ C + D e as experiências abaixo. qual a expressão da velocidade da reação global? 22. adotar formas de atenuar a emissão de substâncias gasosas que depreciam a qualidade do ar. quando conservado em geladeira a 5°C. Considerando a reação simples e elementar. 56. é correto afirmar que essa reação é de: a) 3a ordem e molecularidade 2. contendo enxofre.0 [B] (mol/L) 1.0 2. usado no combate à azia. em água que está à temperatura de 45°C. (PASUSP – MODELO ENEM) – Ao cortar cebolas com uma faca. é preparado através da oxidação de enxofre. (F. em água que está à temperatura de 45°C. matéria-prima para fabricação do ácido súlfurico (H2SO4). É incorreto afirmar que: a) a passagem I é endotérmica. (UFSM-RS) Considerando a reação NO2(g) + CO(g) ÆNO(g) + CO2(g) que ocorre em uma única etapa e que.0 1. (PUC-MG) Uma reação química processa-se conforme o gráfico abaixo: 17. b) A velocidade de formação do dióxido de carbono independe da temperatura do ambiente. 20. e) 5a ordem e molecularidade 5. d) a passagem III libera mais calor do que II. nossos olhos ficam irritados e há formação de lágrimas. identifique a opção correta. Supondo apenas o efeito da temperatura e considerando que. (Uespi) A reação que ocorre utilizando os reagentes A e B é de terceira ordem. min) 2. em água que está à temperatura de 6 °C. das quais (I) é lenta e (II) e (III) são rápidas. é colocado: a) inteiro.0 v . Ruy Barbosa-BA) A expressão de velocidade da reação 2A + B ÆA2B é v=k[A][B]. numa dada temperatura. c) usando-se óculos com boa vedação. d) Quando pulverizado. formandose um composto gasoso. 57. e) A reação é de terceira ordem em relação aos reagentes. 21. Tal composto entra em contato com os olhos e produz ácido sulfúrico. A ordem dessa reação é: a) 0 b) 1 c) 2 d) 3 e) 4 58. d) pulverizado. e) a reação se processa em etapas. em água que está à temperatura de 45 °C. (UFPI) O trióxido de enxofre (SO3). inicial (mol/L . havendo conseqüente diluição do ácido. d) em ambiente com pouca iluminação e) em ambiente bem ventilado. d) O alimento se deteriorará em uma semana.0 6. em água que está à temperatura de 6°C. em que a concentração é dada em mol/L e o tempo é dado em segundos. A reação entre os gases monóxido de carbono e oxigênio para produzir dióxido de carbono. e) Quando colocado inteiro. entre outras coisas. escolha a alternativa correta. . c) A reação química como mostrada acima não está ajustada em sua estequiometria. em água que está à temperatura de 6 °C. b) A velocidade de decomposição seria reduzida pela metade. tem grande importância para o estudo ecológico: 2CO(g) + O2(g) Æ2CO2(g) Considerando a reação simples. c) A durabilidade deste alimento é imprevisível. O cérebro responde a essa situação e dispara o sinal para a produção de lágrimas. b) Quando pulverizado. Para essa reação não é possível aplicar a expressão da lei de velocidade: a) v=k [A] [B]2 b) v=k [A]3 c) v=k [B]3 d) v=k [A]2 [B] e) v=k [A]3 [B]3 59. Qual será a unidade da constante de velocidade? 19. uma vez que o aumento de 10°C aproximadamente duplica a velocidade da reação. a irritação nos olhos não será atenuada se cortarmos uma cebola a) dentro de um recipiente contendo água. 55. 18. conforme a reação abaixo: SO2(g) + ½O2(g) ÆSO3(g).0 6.0 4. Levando em consideração essa explicação. a validade de um alimento é de 4 dias. c) a passagem III é a mais lenta.0 3. Isso se deve ao fato de que a pressão causada pela faca faz com que sejam liberadas substâncias que reagem quimicamente entre si. em presença de catalisador. s e que as concentrações de A e B são. H. (UNI-RIO) Num laboratório. qual será a velocidade de formação de N2. a velocidade da reação ficará nove vezes maior (4) A equação da velocidade de reação é v = k [PQ]2. c) dissolver o comprimido aos pedaços em água na temperatura ambiente. o estudante representou os dados obtidos em uma tabela: catalisador 53.20 0. d) apenas dissolver o comprimido aos pedaços. (FUVEST–SP/2010) Um estudante desejava estudar. c) catalisadores biológicos. em dornas de fermentação. respectivamente. experimentalmente. (FUI-MG) – Dentre os procedimentos abaixo. (3) Triplicando a concentração de PQ e de R2. A reação expressa pela equação 2PQ + 2R2 Æ P2 + 2R2Q a 100°C apresenta o seguinte mecanismo: I) 2PQ + R2 Æ P2Q + R2Q (etapa lenta) II) P2Q + R2 Æ P2 + R2Q (etapa rápida) De acordo com o enunciado. a velocidade da reação também dobrará. Uma das reações conhecidas é: 2CO + 2NO Æ2CO2 + N2. o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química. montouse a seguinte tabela: v (mol. é essencial que o meio contenha a) ácido acético.40 3 Escreva a equação da Lei da velocidade. Sua constante de velocidade vale 0. b) dissolver o comprimido partido aos pedaços em água morna.20 2 0. julgue os itens. Essa transformação pode ser representada por: Nos bovinos. as condições do ambiente ruminal inviabilizam a produção de álcool a partir da fermentação dos açúcares da cevada. respectivamente. (UFSC) A reação genérica “A + 2B ÆProdutos” se processa em uma única etapa. 6x10-8 e 2x10-8 mol/L. 24. (UES-RJ – MODELO ENEM adaptado) – Os conversores catalíticos de automóveis funcionam aumentando a velocidade de reações que transformam gases poluentes em gases não-poluentes. Por outro lado. essa reação ocorre com velocidade v. a) Qual das duas curvas refere-se à reação não catalisada? b) Qual a função do catalisador nesse processo? c) Qual a energia do complexo ativado na reação catalisada? d) Calcule o calor de reação.0 e 3.0 mol/L? 54.L-1s-1) Experimento [H2] [NO] 0. (Cefet-PR) A reação: NO2(g) + CO(g) ÆCO2(g) + NO(g) é de segunda ordem em relação ao NO2(g) e de ordem zero em relação ao CO(g). Supondo que no conversor haja uma transformação de 30g de NO em 20 minutos. Em determinadas condições de pressão e temperatura. 52. A B o P Após uma série de quatro experimentos. o que deve ser usado para aumentar a velocidade de dissolução de um comprimido de Sonrisal na água é: a) usar água gelada e o comprimido em pedaços. min. Qual a velocidade da reação em mol/L. Com os resultados das velocidades iniciais obtidos. (UFG-2010) 25. foram efetuadas diversas experiências para a reação: 2H2(g) + 2NO(g) ÆN2(g) + 2H2O(g). (1) Dobrando a concentração de PQ.10 0. Se triplicarmos a concentração de NO2(g) e duplicarmos a concentração de CO(g).10 0. a nova velocidade de reação v1 será igual a: a) 3 v d) 12 v b) 6 v e) 18 v c) 9 v 28. e) apenas usar água gelada. (Mackenzie-SP) A reação 2A + B Æ C + D apresenta o seguinte mecanismo: A+ B Æ X (etapa lenta) A + X Æ C + D (etapa rápida) Sabendo-se que a constante de velocidade é aproximadamente igual a 2x103 L/mol. para que esse processo ocorra. e) condições aeróbicas. em gramas por minuto? 26. a velocidade da reação será quadruplicada. d) ácido lático. 27.min quando as concentrações de A e B forem. 2. Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto? .10 1 0.10 0. b) dióxido de carbono.[R2]2. (2) Dobrando a concentração de R2. pede-se calcular a velocidade da reação 2A + B Æ C + D.20 0.10 0.23. dessa reação.3 L/mol. 50. os tempos de reação do segundo e do terceiro foram. c) limalha de ferro no porto de Suape. d) O gráfico do logaritmo natural de X versus o inverso do tempo é representado por uma reta. II e III. d) V1 > V2 e V3 = V4 . em relação ao resultado do primeiro experimento. e) Diminuir a concentração do reagente B. Suponha duas reações diferentes: A + B Æ C + D e X + Y Æ T + Z. Em seguida (II). H2O(l) CO2(g) 49. cujos caminhos energéticos estão representados a seguir: Um professor partiu desse acontecimento cotidiano para demonstrar a influência de certos fatores na velocidade de reação (ver figura abaixo). c) V2 > V1 e V4 > V3 . (As demais condições são idênticas nos dois experimentos. 51. c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os experimentos. b) um martelo no sertão semi-árido. usando um comprimido inteiro. b) menor e igual. 30.) Reação II Pb(NO3)2 + 2KI ÆPbI2 + 2KNO3 Experimento 3 – Os dois reagentes foram utilizados na forma de pó. (UFMG/2005) Duas reações químicas foram realizadas em condições diferentes de temperatura e de estado de agregação das substâncias. é CORRETO afirmar que a) V2 > V1 e V3 = V4 . b) V1 > V2 e V3 > V4 . (As demais condições são idênticas nos dois experimentos. responsável pela produção de gás carbônico. decorre da reação (abaixo representada) entre a substância ativa e um bicarbonato do excipiente. (ITA-2010) Assinale a opção que apresenta a afirmação CORRETA sobre uma reação genérica de ordem zero em relação ao reagente X. como vitamina C (ácido ascórbico) e aspirina (ácido acetilsalicílico). Experimento 4 – Os dois reagentes foram utilizados em solução aquosa. É a chamada teoria das colisões. sugeriu que repetissem a experiência. c) A velocidade de consumo de X permanece constante durante a reação. são consumidos na forma de comprimidos efervescentes. São corretas somente as afirmativas: 29. a) A velocidade inicial de X é maior que sua velocidade média. d) I e II. Primeiramente (I). a) menor e maior. Qual a reação que ocorre mais rapidamente? Por quê? Os estudantes observaram que. III e IV. e) II e IV. III e IV. 31. d) limalha de ferro no sertão semi-árido 32. pediu que os alunos medissem o tempo de dissolução de um comprimido efervescente inteiro num copo de água natural (25ºC). (UFRN) Alguns medicamentos de natureza ácida. c) II. HA (aq) HCO3(aq) o A . b) I. num copo de água gelada (5ºC). A efervescência desses comprimidos. Experimento 2 – Temperatura igual a 250ºC. De acordo com essa teoria: . que foram transportados para lugares diversos. a) I. num copo de água natural (25ºC). Assinale a alternativa em que são apresentadas condições para a amostra oxidar-se (enferrujar) mais rapidamente: a) um martelo numa fazenda próxima a Maceió.a) Manter as amostras à mesma temperatura em todos os experimentos. b) Manter iguais os tempos necessários para completar as transformações. respectivamente. (UFAL-2010) Cinco amostras com 500 g de ferro foram utilizadas na fabricação de diferentes objetos. d) Aumentar a concentração dos reagentes A e B. b) A velocidade inicial de X varia com a concentração inicial de X. e) O gráfico da concentração de X versus tempo é representado por uma curva exponencial decrescente. conforme descrito a seguir: Reação I CO(g) + NO2(g) ÆCO2(g) + NO(g) Experimento 1 – Temperatura igual a 25ºC . recomendou que utilizassem um comprimido partido em vários pedaços. d) maior e menor. que mostra a variação de energia de uma reação que ocorre na ausência e na presença de catalisador.) Comparando-se as velocidades de reação em cada par de experimentos (V1 com V2 . c) maior e igual. V3 com V4 ). (UFAL–2008) Estudando os fatores que influenciam na velocidade das reações. Finalmente (III). os cientistas imaginaram uma explicação simples para o modo pelo qual são quebradas as moléculas dos reagentes e são formadas as moléculas dos produtos. (UFOP-2010) Considere o gráfico a seguir. A e B. as moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio não têm energia suficiente para iniciar a combustão. verificou-se um consumo de 0.12 mol/min. A partir desses dados.02) O esquema representa uma colisão eficaz. d) pela presença de um catalisador no sangue.4 de N2. A reação é endotérmica. O H da reação é dado por X. quando ela é usada para desinfetar um corte em que houve sangramento. a artemisina. o efeito da temperatura sobre a velocidade de uma transformação química. c) III. Com base nessas informações assinale o que for correto. O abaixamento da energia de ativação. verificado pela adição de um catalisador. Leia com atenção as seguintes afirmativas: I. (FUVEST/2011) Ao abastecer um automóvel com gasolina. A energia de ativação sem catalisador é dada por Y. (PUC-MG) Considere o diagrama de energia abaixo para uma dada reação química. c) V = K2 [quinina]2 . no ar. d) Aumentar a concentração dos reagentes A e B. Povos indígenas amazônicos há muito fazem uso da casca da Quina (Coutarea hexandra) para extrair quinina. N2 + 3H2 ÅÆ 2NH3. é possível sentir o odor do combustível a certa distância da bomba. no ar. encontrada no arbusto Losna (Artemisia absinthium). (FUVEST-2010) Um estudante desejava estudar. 35. a rapidez da reação aumenta somente se esta for endotérmica. Três explicações diferentes foram propostas para isso: I. não há combustão nesse caso. Essa transformação pode catalisado r ser representada por: A B o P . 01) A velocidade média de consumo de H2 é de 0. 47. e) Diminuir a concentração do reagente B. existem moléculas dos componentes da gasolina. Está(ão) correta(s): a) Todas. Antigos relatos chineses também fazem menção a uma substância. 08) No item 2 é mostrado o complexo ativado da reação. III. Duplicando a pressão. À temperatura ambiente. 36. aumenta a velocidade (rapidez) da reação. 34. o estudante representou os dados obtidos em uma tabela: Que modificação deveria ser feita no procedimento para obter resultados experimentais mais adequados ao objetivo proposto? a) Manter as amostras à mesma temperatura em todos os experimentos. 2 e 3 c) 2 e 3 b) 2. 3 e 4 d) 1 e 3 33. moléculas de combustível e de oxigênio. pela diminuição de volume. princípio ativo no tratamento da malária. não se visualiza a liberação de oxigênio. b) II. Mesmo havendo. 02) O volume de amônia correspondente a 2 mols só é atingido após 50 minutos de reação. 2) a velocidade da reação é diretamente proporcional ao número de colisões efetivas. III. num recipiente à temperatura ambiente. maior será a velocidade da reação. Isso significa que. mantendo o volume constante. pode-se concluir que a lei de velocidade assume a forma a) V = K [quinina]2 b) V = V K [quinina ] 2 [ácido] 48. experimentalmente. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio encontram-se tão separadas que não há colisão entre elas. 4) quanto maior for a energia de ativação. Dentre as explicações. que são percebidas pelo olfato. As moléculas dos componentes da gasolina e as do oxigênio estão em equilíbrio químico e. foram consumidos 22. III. 08) Após 25 minutos. que também está relacionada ao tratamento da malária. 04) A velocidade média da reação foi de 0. Das afirmações acima. c) Usar a mesma massa de catalisador em todos os experimentos. Duplicando o número de moléculas do gás A e triplicando o número de moléculas do gás B. considerando a reação na CNTP. (PUC-PR/2010) Compostos naturais são muito utilizados na denominada Medicina Naturalista. A diferença de velocidade de decomposição entre os dois casos pode ser explicada a) pela maior concentração de reagentes no sangue. d) Somente I. IV. a rapidez da reação aumenta cinco vezes. 1) todas as colisões entre os reagentes são efetivas. c) pela diminuição do ponto de ebulição da água. II. 3) existem colisões que não são favoráveis à formação de produtos. (UNIP–SP) – Considere dois gases. b) Manter iguais os tempos necessários para completar as transformações. (UEPG/2010) Após 5 minutos do início da reação de síntese da amônia.080mol/min. por isso. estão corretas apenas: a) 1.60 mol de H2. foram verificadas as seguintes velocidades em unidades arbitrárias: 46.040 mol/min. e) II e III. é dado por Z. b) Somente I e II. porém. (UFRS) A água oxigenada se decompõe em água e oxigênio. 04) A equação da velocidade para essa reação depende da concentração de apenas um dos reagentes. Apos uma serie de quatro experimentos. Quando um frasco de água oxigenada é aberto. essa visualização é imediata. pois as moléculas mostradas no item 3 são diferentes das do item 1. está correto apenas o que se propõe em a) I. 16) A velocidade média de formação de NH3 é de 0. Em estudos sobre a cinética de degradação da quinina por ácido. não reagem. d) I e II. Esses gases sofrem a reação elementar: A + B Æ C + D Analise as proposições: I. II. b) pela menor temperatura no local cortado. II.Aumentando a temperatura e mantendo o volume constante. c) Somente II e III. para obtenção de energia térmica. 42.0 d) 0. a velocidade da reação será quadruplicada. foi determinado que para as reações entre os gases hidrogênio e monóxido de nitrogênio.d) V = K [quinina] [ácido]2 d) o nitrogênio do ar. No que se refere a essa lei. em mol/litro.0 e) 0. por estar presente em maior quantidade no ar e ser pouco reativo. c) B3+ e B4+ são intermediários da reação.5 litro/mol. respectivamente. 04) A ordem da reação global é 3. (UEPG-2011) Considere o esquema (em nível microscópico) abaixo. d) a obtenção dos mesmos produtos. a velocidade da reação também será duplicada. b) B2+ é catalisador. cuja equação da velocidade é: v=k [X] [Y]. referente a uma determinada reação elementar entre as moléculas A e B. v. a velocidade da reação. corresponde à seguinte reação: CH4(g) + 2O2(g)ÆCO2(g) + 2H2O(l). c) a reação só ocorre na presença de catalisadores heterogêneos.min. 01) Se for duplicada a concentração molar de H2 a velocidade da reação será duplicada. 40. indicados no quadro a seguir.7 c) 0. 41.5 c) 2. (UEPG-2011) Considerando que. e a sua queima na indústria. à pressão e temperatura ambientes. e) a obtenção dos mesmos complexos ativados. 39. 01) Se as concentrações de ambos os reagentes no item 1 forem duplicadas a uma temperatura constante. inibe a reação. (Mackenzie-SP) Na transformação gasosa 2CO + O2 Æ2CO2 que se processa em uma única etapa. 38.min.0 44. a lei de velocidade é velocidade = k [H2][NO]2. para a reação acima. d) 3 e 2.4 e) 0.6 b) 0. a) 3. (UFC-2010) Metano (CH4) é o gás produzido a partir da biomassa. b) para que a reação seja iniciada.5 e) 0. quando a concentração de X é 1 M e a concentração de Y é 2 M. e) 2 e 1. (ITA-2010) Considere o seguinte mecanismo de reação genérica: A4+ + B2+ Æ A3+ + B3+ (etapa lenta) A4+ + B3+ Æ A3+ + B4+ (etapa rápida) C+ + B4+ Æ C3+ + B2+ (etapa rápida) Com relação a este mecanismo. Os caminhos I e II têm em comum: a) o número de etapas intermediárias da reação. Assim.min. a constante de velocidade é igual a 0. 2. e) a reação é endotérmica. experimentalmente. b) 2 e 3. c) o valor da energia de ativação. (FCMSCSP-SP) Considere o diagrama de energia de uma reação representado abaixo: A equação de velocidade para essa reação pode ser escrita como v = k [A]x·[O2]y. é necessário o fornecimento de energia adicional aos reagentes. foram obtidos a partir dos resultados em diferentes concentrações de reagentes iniciais para a combustão do gás A. Escolha o valor da constante de velocidade. Se a velocidade de consumo do metano é 0. e) V [ácido] 2 K [quinina ] 37. assinale o que for correto. sabendo que. . (Cesgranrio-RJ) A equação X + 2Y Æ XY2 representa uma reação. os valores de x e y são.0 mol/litro. 16) O valor de k constitui a constante de velocidade e é característico da reação e da temperatura. as ordens de reação em relação aos componentes A e O2.75 b) 1.5 c) 1. De acordo com esse esquema. cujos valores são determinados experimentalmente. b) o valor da velocidade de formação dos produtos. será: a) 3. (UFSCar-SP) Não se observa reação química visível com a simples mistura de vapor de gasolina e ar atmosférico. assinale o que for correto.0 b) 1. em que x e y são. 02) A ordem da reação com relação ao H2 é 1 e com relação ao NO esta é 2. respectivamente. 08) Se forem duplicadas ambas as concentrações molares de H2 e NO.5 43. assinale a opção ERRADA a) A reação global é representada pela equação C+ + 2 A4+ Æ C3+ + 2A3+. a) 1 e 3. respectivamente. d) A lei de velocidade é descrita pela equação v =k[C+][A4+]. de acordo com os dados empíricos obtidos. c) 3 e 1. a velocidade da reação é de 3 mol/L. assinale a alternativa que corretamente expressa o número de moles de CO2 produzido durante uma hora de reação. em temperatura constante.3 d) 0. porque: a) a gasolina não reage com o oxigênio à pressão ambiente.0 45.0 e 1.01 mol min–1. a) 0. e) A reação é de segunda ordem. (Mackenzie/2010) Os dados empíricos para a velocidade de reação.0 d) 4. Quando as concentrações de CO e de O2 forem.