Prof.Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com 1 TERMOQUÍMICA 01)Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque: a) b) c) d) e) absorvem calor. liberam calor. perdem água. são higroscópicas. liberam oxigênio. 02)Nas pizzarias há cartazes dizendo “Forno a lenha”. A reação que ocorre neste forno para assar a pizza é: a) explosiva. b) exotérmica. c) endotérmica. d) hidroscópica. e) catalisada. 03)Nos motores de explosão existentes hoje em dia utiliza-se uma mistura de gasolina e etanol. A substituição de parte da gasolina pelo etanol foi possível porque ambos os líquidos: a) b) c) d) e) reagem exotermicamente com o oxigênio. fornecem produtos diferentes na combustão. são comburentes. possuem densidades diferentes. apresentam pontos de ebulição iguais. 04)Éter é normalmente usado para aliviar dores provocadas por contusões sofridas por atletas, devido ao rápido resfriamento provocado, por esse líquido, sobre o local atingido. Esse resfriamento ocorre porque: a) b) c) d) e) o éter é um liquido gelado. o éter, ao tocar a pele, sofre evaporação, e este um processo endotérmico. o éter reage endotermicamente com substâncias da pele. o éter, em contato com a pele, sofre evaporação, e este é um processo exotérmico. o éter se sublima. 05)Considere as seguintes transformações: I . Dióxido de carbono sólido (gelo seco) dióxido de carbono gasoso. II . Ferro fundido ferro sólido. III . Água líquida vapor d’água. Dessas transformações, no sentido indicado e à temperatura constante, apenas: a) b) c) d) e) I é exotérmica. II é exotérmica. III é exotérmica. I e II são exotérmicas. II e III são exotérmicas. 06)Numa reação exotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) b) c) d) e) liberação, maior, maior. absorção , maior, menor. liberação, menor, menor. absorção, menor, maior. liberação, maior, menor. 07)Numa reação endotérmica, há [1] de calor, a entalpia final (produtos) é [2] que a entalpia inicial (reagentes) e a variação de entalpia é [3] que zero. Completa-se corretamente essa frase substituindo-se [1], [2] e [3], respectivamente, por: a) b) c) d) e) liberação, maior, maior. absorção, maior, menor. absorção, maior, maior. absorção, menor, maior. liberação, maior, menor. Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com 2 08)(UFMG-2002) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se CORRETAMENTE pelo fato de que a evaporação da água a) é um processo endotérmico e cede calor ao corpo. b) é um processo endotérmico e retira calor do corpo. c) é um processo exotérmico e cede calor ao corpo. d) é um processo exotérmico e retira calor do corpo. e) é um processo atérmico e não troca calor com o corpo. 09) O conteúdo energético de um sistema é denominado entalpia. Em uma reação endotérmica, ocorre absorção de energia. Numa reação endotérmica, portanto, a entalpia dos reagentes é; a) b) c) d) e) maior ou igual à dos produtos. menor que à dos produtos. impossível de ser comparada com a entalpia dos produtos. igual à dos produtos. maior que a dos produtos. 10)(UNISANTANA-SP) No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente. Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos: a) endotérmico e endotérmico. b) exotérmico e exotérmico. c) endotérmico e exotérmico. d) exotérmico e endotérmico. e) isotérmico e endotérmico. 11)O calor liberado ou absorvido numa reação química é igual à variação de entalpia dessa reação quando: a) b) c) d) e) a pressão total dos produtos for igual à dos reagentes. o volume total dos produtos for igual ao dos reagentes. a reação ocorrer com contração de volume. a reação ocorrer com expansão de volume. reagentes e produtos estiverem no estado gasoso. 12) (Unopar-PR) Em casas de artigos esportivos é comercializado saco plástico contendo uma mistura de limalha de ferro, sal, carvão ativado e serragem de madeira úmida, que ao serem ativados produzem calor. Esse produto é utilizado em acampamento e alpinismo para aquecer as mãos ou fazer compressas quentes numa contusão. O calor obtido provém de uma reação: a) b) c) d) e) endotérmica. exotérmica. dupla troca. adiabática. isobárica. 13)Considere os processos a seguir: I. Queima do carvão. II. Fusão do gelo à temperatura de 25°C. III. Combustão da madeira. a) apenas o primeiro é exotérmico. b) apenas o segundo é exotérmico. c) apenas o terceiro é exotérmico. d) apenas o primeiro é endotérmico. e) apenas o segundo é endotérmico. 14) São processos endotérmicos e exotérmicos, respectivamente, as mudanças de estado: a) fusão e ebulição. b) solidificação e liquefação. c) condensação e sublimação. d) sublimação e fusão. e) sublimação e solidificação. Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.com 3 15) (Covest-90) Em um calorímetro improvisado, conforme figura, formado por um tubo de ensaio imerso em béquer contendo água, verifica-se inicialmente que o sistema encontra-se em equilíbrio térmico. Após a ocorrência de uma reação química, no tubo de ensaio, verifica-se uma diminuição de temperatura registrada pelo termômetro. Assinale a alternativa falsa. tempo reação química a) b) c) d) e) termômetro A reação é endotérmica. A reação ocorre com absorção de calor. A temperatura da mistura reagente, contida no tubo de ensaio, é maior que a temperatura da água. Os produtos desta reação química têm maior energia do que os reagentes. O calorímetro é um aparelho utilizado para determinar o calor envolvido numa reação química. 16) (Unesp-SP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os seguintes processos: I. Gás queimando em uma das “bocas” do fogão. II. Água fervendo em uma panela que se encontra sobre esta “boca” do fogão. Com relação a esses processos, pode-se estimar que: a) b) c) d) e) I e II são exotérmicos. I é exotérmico e II é endotérmico. I é endotérmico e II é exotérmico. I é isotérmico e II é exotérmico. I é endotérmico e II é isotérmico. 17) Considere as transformações a que é submetida uma amostra de água, sem que ocorra variação da pressão externa: 1 > vapor d ’água 3 > > > 2 4 água líquida gelo de água Pode-se afirmar que: a) b) c) d) e) As transformações 3 e 4 são exotérmicas. As transformações 1 e 3 são endotérmicas. A quantidade de energia absorvida em 3 é igual à quantidade liberada em 4. A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3. A quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2. 18) A “cal extinta” [Ca(OH)2] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e a água, com conseqüente liberação de energia. O óxido de cálcio, ou “cal viva”, por sua vez, é obtido por forte aquecimento de carbonato de cálcio (CaCO3). As equações referentes às reações são: I. CaO + H2O Ca(OH)2 + calor II. CaCO3 + calor CaO + CO2 Identifique a afirmativa incorreta: a) b) c) d) e) A reação II é endotérmica. A reação II é uma reação de decomposição. A reação I é uma reação endotérmica. A reação total entre “a cal extinta” e o ácido sulfúrico (H2SO4) produz CaSO4 e água. A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl2 e água. exotérmica. podemos concluir que: 0 0 o processo de dissolução é endotérmico. 22) A entalpia de neutralização é. constante quando: a) o ácido e a base são fracos. quente. ocorreu a formação de um precipitado amarelo. fria. Como o processo é endotérmico os produtos terão maior conteúdo energético que os reagentes. de dois invólucros selados e separados. III. aproximadamente. quente. CaCl2 (s) + H2O () Ca 2+ (aq) + 2 Cl – (aq) ∆H = – 82. adequadamente.endotérmica. I. .com 4 19)Misturando-se uma solução aquosa de iodeto de potássio com uma solução aquosa de nitrato de chumbo. d) energia de ativação. formou-se novamente com o resfriamento da mistura até a temperatura ambiente. II. quente. As paredes do recipiente também perdem calor e resfriam. quente. Pode-se dizer que a fórmula do precipitado formado e a natureza termoquímica de seu processo de dissolução são respectivamente: a) b) c) d) e) KNO3 . III. III. PbI2 . PbI2 .8 kJ serão liberados na dissolução de 1 mol de NH4Cl(s). as reações com as bolsas térmicas quentes ou frias. fria. fria. recebe o nome de: a) entalpia. Ao se aquecer a mistura até próximo da ebulição. I. 1 1 os íons aquosos contêm mais energia que o NH4Cl(s) e H2O(l) isolados. fria.exotérmica. III.Prof. III. 24) (Covest-2009) Quando NH4Cl é dissolvido em um béquer contendo água. I. quente. e dissocia-se de acordo com a + – equação: NH4Cl(s) + H2O(l) NH4 (aq) + Cl (aq) ∆H = + 14. estão representadas algumas reações químicas que ocorrem após o rompimento da camada que separa os invólucros com seus respectivos ∆H. KNO3 . geralmente. c) energia livre. as substâncias neles contidas misturam-se e ocorre o aquecimento ou o resfriamento. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. Pb(NO3)2 . I. Quando a camada que separa os dois invólucros é rompida. b) entropia. 20) (UEL-PR) As bolsas térmicas consistem. mas. d) o ácido é fraco e a base é fraca.80 kj/mol Analise as reações e os valores correspondentes de ∆H e indique a alternativa que correlaciona. 2 3 2 3 14. onde são armazenadas diferentes substâncias químicas. c) o ácido é forte e a base é fraca.endotérmica. quente. II.agamenonquimica. quente.8 kj. A seguir.8 kJ/mol. e) calor específico. CaO + SiO2 (g) CaSiO3 (s) ∆H = – 89. b) o ácido e a base são fortes. II. a) b) c) d) e) I. A dissolução de 1 mol de cloreto de amônio absorve 14. II. a dissolução do NH4Cl(s) em H2O(l) provoca o esfriamento do líquido. II. fria. 00 11 22 33 44 Como a variação de entalpia é positiva o processo é endotérmico. 23)A variação de energia térmica de uma reação. fria. quando reagentes e produtos são comparados sob mesma pressão. fria. quente. Se o processo é endotérmico ele retira calor do líquido resfriando o mesmo. III.69 kj/mol I.exotérmica. II. e) o ácido e a base são concentrados. 4 4 a temperatura do béquer permanecerá constante.5 kj/mol NH4NO3 (s) + H2O () NH4+ (aq) + NO3– (aq) ∆H = + 25. o precipitado foi totalmente dissolvido. atérmico.0. 29) (IFET) Analise as proposições abaixo em relação a termodinâmica nas reações químicas e assinale a afirmativa verdadeira.agamenonquimica. b) A equação H2 (g) + Cl2 (g) → 2HCl (g) pode ser utilizada para definir o calor de formação do HCl. d) Uma reação com ∆S < 0 e ∆H < 0 será sempre espontânea.58 kj ( ) Qual das equações termoquímica abaixo tem variação de entalpia de – 58 Kj? a) b) c) d) e) HNO3(aq) + NaOH(aq) NaNO3(aq) + H2O(l). adiabático. c) A quebra de ligações e um processo sempre exotérmico.Prof. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. . síntese e exotérmica. HNO3(aq) + NH4OH(aq) NH4NO3(aq) + H2O(l). é representada pela equação: enzimas 2 H2O2(l) 2 H2O(l) + O2(g) + 21799 cal/mol Essa reação pode ser classificada como: a) b) c) d) e) síntese e endotérmica. H2SO4(aq) + NaOH(aq) NaHSO4(aq) + H2O(l). podemos dizer que esse processo deverá ser: a) b) c) d) e) endotérmico. isotérmico. com variação de entalpia de – 1870 kJ endotérmico e absorver 130 kJ exotérmico e liberar 130 kJ exotérmico.9 kcal/mol podemos afirmar que este processo é: a) b) c) d) e) exotérmico. quando empregada no tratamento de ferimentos. CO2(g) + H2O(l) H2CO3(aq). decomposição e exotérmica decomposição e endotérmica. a) A entalpia de formação de uma substancia nao depende da temperatura na qual a substância formada se encontra. 26) (UECE) Observe o esquema. deslocamento e exotérmica. na forma como esta escrita. CH3 – COOH(aq) + NaOH(aq) CH3 – COONa(aq) + H2O(l). e) Numa reação de combustão.com 5 25)Sabendo que: _ H (+aq ) + O H( aq ) > H O 2 H = . 28)A “efervescência” da água oxigenada. 870 kJ transformação 1000 kJ Hi Hf De acordo com o esquema apresentado. com variação de entalpia de + 1870 kJ exotérmico e absorver 1870 kJ 27)Considerando a reação de dissolução do cloreto de sódio em água: NaCl (s ) + aq + > Na ( aq ) + Cl _ ( aq ) H = . razão pela qual a variação de entalpia do processo e sempre negativa. endotérmico. o enxofre rômbico libera menos calor que o enxofre monoclínico. Hl > Hs. e. 33)(CESCEM) O valor de ∆H que corresponde ao calor de sublimação é: a) b) c) d) e) ∆ H2. “y” representa uma reação exotérmica. ∆ H1 = ∆ H2 .5 kj. em práticas esportivas. a) b) c) d) e) “x” é maior que zero. por exemplo. pois ocorre absorção de calor. ∆ H6. analogam ente. d) O número de mols de carbono consumido é diferente do número de mols do monóxido de carbono produzido. “x” representa uma reação endotérmica. b) É uma reação exotérmica. Tanto “x” e “y” estão representando uma reação exotérmica. c) É necessário 1 mol de carbono para cada mol de Fe2O3 (s) transformado. “y” é maior que zero. segundo a equação acima. Existe a compressa quente. 34) (CETEP-PR) COMPRESSA DE EMERGÊNCIA “Uma aplicação interessante do calor de dissolução são as compressas de emergência. Hs > Hl. e) A energia absorvida na transformação de 2 mols de Fe2O3 (s) é igual a 491. ∆ H1 = ∆ H2. 31) Uma substância A encontra-se nos seus três estados de agregação conforme o esquema: vapor líquido sólido Hv H Hs A ordem decrescente das entalpias será: a) b) c) d) e) Hs Hv Hs Hf Hv > > > > > Hv > Hl.socorro nas contusões sofridas. ∆ H3 + ∆ H4 = 0. marque a opção correta. Com no esquema abaixo resolva as duas questões abaixo: H1 naftaleno (sólido) > > naftaleno (líquido) H2 H5 > H3 > > naftaleno (vapor) H4 > H6 32)(CESCEM) De acordo com este esquema de transformações: a) b) c) d) e) ∆ H1 = ∆ H3. Hv > Hl.5 kj 2 Fe (S) + 3 CO (g) Da transformação do óxido de ferro III em ferro metálico. que estão à venda em vários países. que é um saco plástico com uma ampola de água e um produto químico seco (cloreto de cálcio) que se dissolve na água quando se quebra e libera calor.com 6 30) (MACK-SP) Dada a reação: Fe2O3 (s) + 3 C (s) + 491. a compressa fria que contém também um produto químico que se dissolve em água quando a ampola se quebra. . Elas são usadas como primeiro . ∆ H3.agamenonquimica. ∆ H5. pois ocorre liberação de calor. Hl > Hv. ∆ H2 + ∆ H4 = ∆ H5 . ∆ H4.” bolsa quente: CaCl2(S) + H2O(l ) CaCl2(aq) ∆H1 = x bolsa fria: NH4NO3(S) + H2O(l ) NH4NO3(aq) ∆H2 = y Com base no exposto acima. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. pode-se afirmar que: a) É uma reação endotérmica.Prof. 5 kj 0 Com base nos dados acima.2 Fe(s) + 3/2 O2(g) Fe2O3(s) ∆H = – 196.H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) ∆H = – 68.. dificultando as reações. do fósforo.agamenonquimica. da gasolina. II.C(grafite) + O2(g) CO2(g) ∆H = – 94. Serem as referidas reações endotérmicas. Haver necessidade de fornecer energia de ativação para que as reações ocorram. 36)(PUC-MG/95) Sejam dadas as equações termoquímicas. pode-se afirmar que: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 (I) representa uma reação onde ocorre aumento de entropia. Serem as referidas reações exotérmicas. caminho da reação . III. apesar de estarem em contato com o oxigênio e de se queimarem com alta velocidade. 38) (FAFI-MG) No diagrama abaixo. do álcool. As três equações acima são equações termoquímicas.CH4(g) + O2(g) CO2(g) + H2O(l) ∆H = – 17. nenhuma delas se extinguiu da natureza por combustão. 37) (UFU-MG) As reações de combustão do carvão. No entanto.1 Kcal/mol IV . 1 2 3 . Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.5 Kcal/mol III – 2 Al(s) + 3/2 O2(g) Al2O3(s) ∆H = – 399.. enfim das substâncias combustíveis de modo geral. são espontâneas. Ocorrer influência da baixa concentração de anidrido carbônico. nas condições padrão. V.9 Kcal/mol Exclusivamente sob o ponto de vista energético. da madeira. 65 kcal 85 kcal. Cl2(g) + H2O(l) HCl(aq) + HClO(aq) I) II) 4 NH3(g) + 5 O2(g) 4 NO(g) + 6 H2O(g) ∆G = – 960 kj / mol III) Fe2O3(s) + 2 Al(s) Al2O3(s) + 2 Fe(s) ∆H = – 851. todas a 25ºC e 1 atm: I .0 Kcal/mol V. IV. Qual a melhor explicação para esse fato? a) b) c) d) e) Ocorrer influência de catalisadores negativos de reação. 40 kcal.com 7 35) (Covest-2004) Considere as equações químicas escritas a seguir.Prof. (III) representa uma reação química fortemente endotérmica. o valor da energia de ativação corresponde (em kcal) a: 160 Energia/kcal 150 140 130 120 A + B 110 100 C + D 90 80 70 0 a) b) c) d) e) 25 kcal. (II) representa uma reação química espontânea.3 Kcal/mol II . Todas as equações representam reações de oxi-redução. a que você escolheria como fonte de energia é: a) b) c) d) e) I. das reações acima. 110 kcal. A decomposição de 6. III.30 . II e III. 2 2 Possui energia de ativação de 20 kcal. . II. A quantidade de energia liberada será maior se o produto obtido for dois mols de NH3 no estado líquido. 4 4 Apresenta variação de entalpia de – 20 kcal. apenas I e II.40 A+B . pois a entalpia dos produtos é maior que a dos reagentes. I.com 8 Energia (Kcal/mol) 39)(Covest-2000)O gráfico abaixo indica na abscissa o andamento de uma reação química desde os reagentes (A + B) até os produtos (C + D) e na ordenada as energias envolvidas na reação. realizadas à mesma temperatura: H2 (g) + Br2 () 2 HBr (g) + 72 Kj H2 (g) + Br2 (g) 2 HBr (g) + x Kj Pode-se dizer que: a) b) c) d) e) x = 72 Kj. x < 72 Kj. A entalpia de formação da amônia é de – 11 kcal/mol Quais são corretas? a) b) c) d) e) apenas I.20 C+D .agamenonquimica.Prof. A variação de entalpia da reação é + 10 kcal.50 20 40 60 80 100 40) (ACR-2004) Com base no gráfico abaixo. 42) Dadas as seguintes equações representadas pelas reações químicas. x > 72 Kj. A primeira reação é endotérmica.10 . Qual o valor indicado pelo gráfico para a energia de ativação da reação A + B C + D? .4 kcal. O valor da variação de entalpia da primeira reação é 72. 3 3 A entalpia dos produtos é de 10 kcal. apenas I e III. 41)Considerando a reação representada pela equação termoquímica: N2(g) + 3 H2(g) 2 NH3(g) ∆H = – 22 kcal São feitas as seguintes afirmações: I.0 Kj. julgue as afirmações relativas à reação A + B C + D: Energia/kcal 40 35 30 25 A + B 20 15 10 5 0 C + D caminho da reação 0 0 1 1 A reação A + B C + D é exotérmica. apenas II e III.8g de NH3(g) absorve 4. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. 888 kcal. produzindo CO2 e H2O gasosos. 45) Quando 0. apresentando uma diminuição de massa de 1. 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 A anidrase carbônica atua como catalisador. 444 kcal. 44)Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas.0 atm. O perfil desta reação. Na combustão de 3. C = 12 g/mol. Sabendo que C4H10 (g) + 6. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. e a vaporização de 1 mol de água absorve 10 kcal. 720. com: a) b) c) d) e) 74 kcal. de acordo com a curva II da figura abaixo. julgue os itens abaixo. este perfil muda.0 kg. maior. 46) A queima de 1 mol de carbono libera 94 kcal. Na presença da anidrase carbônica. O valor da variação de entalpia de uma transformação depende exclusivamente da fase de agregação dos reagentes. foi utilizado em um fogão durante certo tempo.Prof. 246 g. 568 g.agamenonquimica. 676.8 g. respectivamente. O texto pode ser completado corretamente.4 g. Este processo envolve a transformação do dióxido de carbono em hidrogeno-carbonato (bicarbonato).00 mols de etanol. pode-se afirmar: 0 0 1 1 2 3 2 3 4 4 O calor da reação a seguir. isto é. Uma transformação química para poder ser utilizada como fonte de energia. 888 kcal. é _____________.com 9 43)(Covest-2001) A respiração celular produz dióxido de carbono. menor. a variação da entalpia (eixo da ordenada) com relação à coordenada de reação (eixo da abscissa) está representado abaixo pela curva I. independente da presença da anidrase carbônica. tem necessariamente variação de entalpia menor que zero. a entalpia dos produtos. A presença da anidrase carbônica não altera a variação de entalpia da reação. corresponde ao valor da variação de entalpia em condições padrão C(diamante) + O2(g) CO2(g). em relação à dos reagentes. a) Qual a quantidade de calor que foi produzida no fogão devido à combustão do butano? b) Qual o volume. C = 12 g/mol. menor.5 mol de etanol líquido sofrem combustão sob pressão constante. A reação na ausência da anidrase carbônica apresenta energia de ativação menor. contendo butano. a 25°C e 1. Um sistema que necessita de energia para se transformar (sistema não-adiabático) fará o ambiente ao seu redor perder calor. a energia liberada é de 148 kcal. Que massa de água poderia vaporizar com a queima de 48 g de carbono? Dados: H = 1 g/mol. que precisa ser transportado até os pulmões para ser eliminado do organismo. maior. O = 16 g/mol. menor. representada como: CO2(g) + H2O() → HCO3 (aq) + H+(aq). através da reação com água. A notação a seguir indica reação exotérmica: C(g) + 4 H(g) – 1662 kj CH4(g). medido a 25°C e 1 atm. de butano consu mido? . A presença da anidrase carbônica torna a reação endotérmica. A reação é endotérmica. a) b) c) d) e) 180 g. 47) Um botijão de gás de cozinha. energia (kcal) – I II REAGENTES PRODUTOS caminho da reação Considerando estes perfis de reação.5 O2 (g) 4 CO2 (g) + 5 H2O (g) ∆H = – 2900 kj/mol H = 1 g/mol. será de ______________ e. O = 16 g/mol. nas mesmas condições. 444 kcal. com 10 48)(UNIMEP-SP) Dada à equação abaixo. – 65 kcal. d) 70 kcal. e) A variação de entalpia da reação X →Y é – 30kJ/mol. A energia de ativação da reação X → Y é 50 kJ/mol.Prof. 50) (Unip-SP) Considere a reação reversível: A + B C + D A variação de entalpia da reação direta é igual a – 15 kcal. A variação da entalpia da reação direta é + 10 kJ/mol. . e assinale a alternativa correta. podemos afirmar que o calor liberado na queima de 2...agamenonquimica.6 kcal a) 6. 49) Observando o diagrama abaixo podemos afirmar que a variação de entalpia da reação direta é: 160 Energia/kcal 150 140 130 120 A + B 110 100 C + D 90 80 70 0 a) b) c) d) e) 1 3 . O = 16g/mol. _ CO 2 ( g ) H CO( g ) + 1/2 O 2( g ) 67. c) 55 kcal. A energia de ativação da reação direta é: a) 35 kcal. c) 10.8g de monóxido de carbono será: Dados: C = 12g/mol. – 25 kcal.6 kcal. que mostra a variação da energia potencial em função do caminho da reação química.38 kcal. representada pela equação X → Y. e) 85 kcal. + 65 kcal. e) 33. 51)(UPE-2002) Analise o gráfico a seguir.0 X caminho da reação a) b) c) d) O gráfico corresponde à variação da energia de uma reação (XY) exotérmica. b) 50 kcal. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.8 kcal. caminho 2 da reação + 25 kcal.14 kcal. e a energia de ativação da reação inversa é igual a 70 kcal. A energia de ativação da reação direta é duas vezes maior que a energia de ativação da reação inversa (Y X). d) 67. + 40 kcal. kj/mol 50 40 Y 30 20 10 0.76 kcal. b) 3. 0 kJ de calor liberado. B + A. a entalpia de ativação é 890 kJ/mol.Prof.0 mols. de metano deve ser queimada para suprir a energia necessária à decomposição de 100 mols de HgO? a) 2. Pouso Alegre-MG) Assinale a alternativa correta. – 2 A. a variação de entalpia é – 1140 kJ/mol.8g de ferro. e) 20 mols. 491. . é a) b) c) d) e) 491. B. podemos afirmar que: a) b) c) d) e) a variação de entalpia é – 890 kJ/mol. B – A.agamenonquimica. 245.5 kJ A quantidade de calor envolvida na obtenção de 55. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(g) entalpia (kJ/mol) 1215 CH4+2O2 965 CO2+2H2O 75 progresso da reação Sobre este processo químico. e portanto é endotérmico. e portanto é exotérmico. a entalpia de ativação é – 1140 kJ/mol. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. d) 10 mols. em mols. a entalpia de ativação é – 890 kJ/mol. aproximadamente. 55)A transformação de 1 mol de hematita em ferro metálico é representada pela seguinte equação não balanceada 1 Fe2O3(s) + __C(s) → __Fe(s) + __CO(g). ∆H = + 491. b) 4.0 mols. c) 5.7 kJ de calor liberado.5 kJ de calor liberado. 245.0 mols.7 kJ de calor absorvido.com 11 52) (Covest-2002) O metano é um poluente atmosférico e sua combustão completa é descrita pela equação química balanceada e pode ser esquematizada pelo diagrama abaixo. 54) (Méd. 53)(UCSal-BA) Considere as reações químicas representadas por: HgO(s) + 90 kj Hg() + 1/2 O2(g) CH4(g) + 2 O2(g) CO2(g) + 2 H2O(v) + 900 kj Que quantidade. 983. Observe o gráfico a seguir: entalpia [ X 2 Y2 ] B 0 X2 + Y 2 2 XY -A caminho da reação A variação de entalpia da reação: X2 + Y2 2 XY é: a) b) c) d) e) – A.5 kJ de calor absorvido. apenas. b) 2. aproximadamente. consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida. O processo é exotérmico. d) + 94. endotérmica. 59) (Vunesp-SP) Considere a equação a seguir: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(l) É correto afirmar que a reação é: a) b) c) d) e) ∆H = – 572 kJ exotérmica.com 12 56) (Uespi-PI) Observe o gráfico abaixo. Está(ao) correta(s): a) 1. d) Somente as afirmativas II e III são verdadeiras. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. d) 1 e 3. endotérmica. o valor da variação de entalpia. – 188 kJ/mol. liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido. . exotérmica. c) 2 e 3. c) – 94. apenas. e) + 188. liberando 572 kJ para dois mols de água produzida. 2) A entalpia da reação é igual a + 560 kcal. II. 2 e 3. referente à reação A + B C + D. apenas.Prof. e) 1. em kJ.agamenonquimica. b) – 188. apenas. a variação de entalpia é de – 250 kJ. liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido. Assinale a alternativa correta. na formação de uma massa igual a 9g de água líquida a 25°C e 1 atm é: a) – 376. 3) A energia de ativação da reação é igual a 560 kcal. 58) (UFRGS-RS) Sabendo-se que o calor-padrão de formação da água líquida a 25°C é. b) Somente a afirmativa I é verdadeira. consumindo 286 kJ por mol de água produzida. H ( k J) 56 0 C 2H 2( g ) 22 6 0 H 2 ( g ) + 2 C ( gr af i t e ) Ca m i n h o d a r ea çã o 1) O gráfico corresponde a um processo endotérmico. Na reação. considere as afirmações a seguir: H ( k J) + 120 0 A + B . III. A energia de ativação vale + 120 kJ. a) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. endotérmica. 57) (UFPR) Sobre o diagrama abaixo.130 C + D C a m i n h o d a r ea çã o I. e) Todas as afirmativas são verdadeiras. c) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras. H2(g). é usado como combustível de foguetes. produzindo vapor de água. S8(mon). b) H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) H2O (s). c) – 121 kJ. segundo a equação: 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(v) ∆H = – 484 kJ A energia liberada na queima de um grama de hidrogênio. pode-se calcular a variação de entalpia da reação representada por: 3 MgO(s) + 2 Al(s) 3 Mg(s) + Al2O3(s) Seu valor será igual a: a) b) c) d) e) – 1006 kj. 1479. – 142 kj. a) b) c) d) e) 2958. d) H2 (g) + 1 / 2 O2 () H2O (). Cl2(g). H2O(l ). e) H2 () + 1 / 2 O2 () H2O (). H2(g). 63) (UEL-PR) Considere as seguintes entalpias de formação: Al2O3(s) MgO(s) – 1670 kj/mol – 604 kj/mol Com essas informações. e) 60. a quantidade de calor envolvida na reação é: Dado: O = 16 g/mol. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3 O2(g) 2 O3(g) ∆H = + 284 kJ Com base nessa equação. 184.58 kJ e a reação é exotérmica. Hg(l ). Cu(l ). b) 242 kJ. O3(g).79 kJ e a reação é endotérmica. 64)A reação de formação da água é exotérmica.90 kJ e a reação é endotérmica. e considerando a transformação de 1000g de oxigênio em ozônio. Cdiam. ENTALPIA DE FORMAÇÃO 62) (Fepar-PR) Assinale a alternativa que representa apenas substâncias com entalpia padrão (H0) igual a zero: a) b) c) d) e) Cl2(g). + 142 kj. . O2(g).agamenonquimica. H2(g). 61) (Vunesp-SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. H2(g).Prof. H2(g). + 2274 kj. + 1066 kj. c) H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) H2O (). Cgraf.33 kJ e a reação é endotérmica. O2(g). H2O(l ). Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. O hidrogênio queima na presença do oxigênio. Cu(S). Qual das reações a seguir desprende a maior quantidade de calor? a) H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) H2O (g). Cgraf. d) 121 kJ. 369. que mata os microorganismos presentes na água. é: a) – 242 kJ. Cl2(g).5 kJ. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio (O2). 16 kJ e a reação é exotérmica. Hg(l ). Cl2(g).com 13 60) (UFES) O hidrogênio. O2(g). 739. – 127 kj. – 479 kj. o ∆H da reação: 2 FeO + 1/2 O2 a) b) c) d) e) – 68.5 kcal/mol. – 50. b) absorção de 534 kcal. a) b) c) d) e) + 254 kj.5 4. e) absorção de 46 kcal.1 kcal/mol). mol deve ser aproximadamente igual a: -1 a) b) c) d) e) – 20. – 260.8 C4H10 -29. – 132.5 kcal/mol. + 68.04 kcal/mol e o ∆H de formação do óxido de ferro (III) igual a – 196.3 pode-se sugerir que nas reações de hidrogenação de hidrocarbonetos acíclicos: CnH2n (g) + H2 (g) → CnH2n + 2 (g) o valor ∆H em kcal .2 kcal/mol.0 kcal/mol). + 508 kj.8 0.Prof. pelo aquecimento. – 40. – 30. mol-1) 12.8 Composto C2H4 C3H6 C4H8 ∆Hº (kcal .9 kcal/mol. 68)(U. é igual a: Dados: Entalpias de formação em kj/mol.4 kcal/mol. Composto ∆Hº (kcal . liberação de 142. absorção de 75.4 kcal/mol.5 kcal/mol Fe2O3 será: . Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. 67)(SANTA CASA) Com base nos seguintes valores da entalpia de formação ∆Hº. do etanol (– 66.0 kcal/mol. liberação de 47.agamenonquimica. pode-se afirmar que a fermentação alcoólica ocorre com: a) b) c) d) e) absorção de 18. No calor de decomposição de 1 mol de CaCO3(s) em CaO(s) e CO2(g) há: CaCO3(s) – 290 kcal/mol CaO(s) – 150 kcal/mol CO2(g) – 94 kcal/mol a) liberação de 534 kcal.0 kcal/mol e da glicose (– 302. O calor de formação de cada uma dessas espécies é dado pela tabela abaixo. CO = – 108.2 C3H8 -24. A equação que representa esta transformação é: C6H12O6 + enzima 2 C2H5OH + 2 CO2 Conhecendo-se os calores de formação do dióxido de carbono (– 94. 66) (MACKENZIE-SP-2002) O gás hidrogênio pode ser obtido pela reação abaixo equacionada: CH4(g) + H2O(v) CO(g) + 3 H2(g) A entalpia da reação a 25°C e 1 atm. H2O = – 287. + 132. d) liberação de 46 kcal. c) absorção de 56 kcal.8 kcal/mol. – 60. produz CaO(s) e CO2(g).64.5 kcal/mol. liberação de 18. CH4 = – 75.com 14 65)(FISA) A decomposição de CaCO3(s). mol-1) C2H6 -20. – 254 kj.2 kcal/mol. 69)(CESCEM) Sendo o ∆H de formação do óxido de ferro (II) igual a .PASSO FUNDO-RS) A fermentação alcoólica é um processo cujo princípio é a transformação dos açúcares em etanol e dióxido de carbono. C2H2.5 a reação é exotérmica. e a variação de entalpia padrão da reação é – 283 kJ/mol. a reação é endotérmica. e a variação de entalpia padrão da reação é – 283 kJ/mol. pode-se afirmar que a fermentação ocorre com: a) b) c) d) e) liberação de 18. é de 63. e uma das reações químicas que ocorre é: CO(g) + ½ O 2(g) CO2(g). conversores catalíticos são usados nos canos de escape de veículos automotores.3.agamenonquimica. variação energética nula. a reação de ativação da reação é 504 kJ/mol. gotejando-se água sobre carbeto de cálcio. e a variação de entalpia padrão da reação é 759 kj/mol.6 kcal. que era preparado na própria lâmpada.3 kcal e 55. há mais energia armazenada no produto do que nos reagentes.8 kcal representa o ∆H de formação de 1 mol de H2O(g). do gás carbônico e do álcool são. permite afirmar que: a) b) c) d) e) é preciso fornecer 57. a entalpia de ativação da reação é 759 kj/mol. a reação é endotérmica. e a variação de entalpia padrão da reação é – 128 kj/mol. respectivamente iguais a – 302 kcal/mol.7. absorção de 18. 71)(SANTA CASA) O exame da equação H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) + 57.3. de acordo com a reação: CaC2(s) + 2 H2O() Ca(OH)2(s) + C2H2(g) Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela. a reação é endotérmica. a reação é exotérmica. e a variação de entalpia padrão da reação é 128 kj/mol.Prof.3. e a variação de entalpia padrão da reação é – 504 kJ/mol. respectivamente. 118. CaC2. 46.6 kcal.57.com 15 70)(CESCEM) À temperatura de 25º C e pressão de 1 atmosfera. ao se processar a reação há um aumento no número de mols. valor . Nas mesmas condições. a reação é exotérmica.. qual o calor libertado. em kcal.0 kcal.8 kcal Estando reagentes e produto à mesma pressão e temperatura. e a variação de entalpia padrão da reação é 283 kJ/mol. 74) (UFRS) Uma das etapas envolvidas na produção de álcool combustível é a fermentação. substância CO(g) CO2(g) a) b) c) d) e) ∆Hf0 (kJ/mol) – 110. liberação de 142 kcal. hidrogênio e oxigênio gasosos não coexistem sem reagirem. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. Com as entalpias-padrão de formação listadas na tabela. a reação é endotérmica. 73)(Covest-2004)Uma antiga lâmpada usada em minas queimava acetileno. – 94. A equação que representa esta transformação é: C6H12O6 2 C2H5OH + 2 CO2 Sabendo que os calores de formação da glicose. absorção de 142 kcal. 23. a partir dos elementos.8 kcal para obter 1 mol de H2O(g) a partir de H2(g) e O2(g). 173. pode-se afirmar que a 298 K.3 kcal/mol e – 66 kcal/mol. 1 mol de cloreto de mercúrio I (Hg2Cl2) e 1 mol de cloreto de mercúrio II (HgCl2)..5 – 393. 72)(Rumo-2004) Para redução da poluição atmosférica. e a variação de entalpia padrão da reação é – 759 kj/mol. pode-se afirmar que à temperatura de 298 K: a) b) c) d) e) substância CaC2(s) H2O() Entalpia de formação (kj/mol) – 59 – 286 Ca(OH)2(s) C2H2(g) – 986 227 a reação é exotérmica. na reação: Hg2Cl2(s) + Cl2(g) → 2 HgCl2(s) a) b) c) d) e) 8. . o calor libertado na formação de.4. com forma de bola de futebol. Esses avanços estão relacionados à promissora área de pesquisa que é a nanotecnologia. São corretos os complementos: a) b) c) d) e) I e II. calor de decomposição do hidrogênio gasoso. – 21100 e 3. respectivamente. absorção de 726.Prof. II e IV. Dadas as entalpias-padrão de formação do C60(S) (+ 2300 kJ/mol) e do CO2(g) ( – 390 kJ/mol). a 25 oC e 1 atm de pressão há: a) b) c) d) e) liberação de 726.6 kJ. calor de formação da água líquida. calor de combustão do hidrogênio gasoso.3 kJ. os nanotubos de carbono foram sintetizados.cjb.8 – 238. III. exotérmico e a energia envolvida é de 670 kcal/mol de glicose. a reação de fotossíntese seria: CO2 + H2O C6H12O6 + O2 Sabendo que os calores de formação de CO2 (– 94kcal/mol). em kJ/mol. liberação de 363. IV.2 kJ. endotérmico e a energia envolvida é de 392 kcal/mol de glicose. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. I e III. H2O (– 58kcal/mol) e da glicose (– 242kcal/mol). – 25700 e 2. ∆ H = – 68 kcal representa: . representada na figura.com 16 75) (UFSCar-SP) O prêmio Nobel de Química em 1996 foi atribuído à descoberta da molécula C60.agamenonquimica.2 kJ. 77) (PUC-SP) De forma simplificada. pode-se concluir que o processo é: a) b) c) d) e) endotérmico e a energia envolvida é de 1152 kcal/mol de glicose.auladequimica. endotérmico e a energia envolvida é de 670 kcal/mol de glicose.3 – 285. a entalpia de combustão completa. FULERENO Prof. absorção de 363. liberação de 181.net Seguindo a descoberta dos fulerenos. calor de combustão do oxigênio gasoso. – 25700 e 3.5 mol de metanol. Agamenon Roberto www. III e IV. iguais a: a) b) c) d) e) – 1910 e 3. e a razão entre o número de ligações simples e duplas do C60 são. 76) (PUCC-SP) São dadas as entalpias padrão de formação das seguintes substâncias: Substâncias CO2(2) H2O(g) CH3 — OH(ℓ) ∆H0 de formação (kJ/mol) – 393. exotérmico e a energia envolvida é de 1152 kcal/mol de glicose. ENTALPIA DE COMBUSTÃO 78)(PUC-SP) A equação H2 (g) + 1/2 O2 (g) H2O () I. II e III.5 Na combustão completa de 0. No C60 cada átomo de carbono está ligado a outros três átomos. II. – 1910 e 2.3 kJ. C2H2. 80)(UNIP-SP) Considere os calores de formação padrão das seguintes substâncias: C6H6() 12. a diferença de entalpia é igual a: a) b) c) d) e) 20 kj.com 17 79)O acetileno é um gás de grande uso comercial. Esta diferença de entalpia pode ser calculada medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.3 kcal/mol. sendo o antraceno o mais energético. há liberação de 7060 kj/mol e para o fenantreno. – 212 kcal/mol.agamenonquimica. . – 310 kcal/mol. + 248 kcal/mol. 200 kj. – 248 kcal/mol. H2O() = – 68. Sabendo-se que: H de formação do C O 2 = .2 kg de acetileno (C2H2). – 222 kcal/mol. C2H2. 2000 kj. respectivamente: a) b) c) d) e) C2H2. sendo o fenantreno o mais energético. 40460 kcal.18 kcal/mol H de formação do C H 2 = + 54 kcal/mol 2 e dispondo-se da mesma quantidade de mols de C2H2 e CH4. sendo o antraceno o mais energético.2 kcal/mol) a) b) c) d) e) 1615 kcal. + 756 kcal. 20 kj. – 174 kcal. + 174 kcal.Prof. 81)O calor liberado na combustão completa do acetileno (C2H2) gasoso. sendo o antraceno o mais energético.0 kcal/mol O calor da combustão completa de 1 mol do benzeno é: a) b) c) d) e) – 780 kcal.1 kcal/mol. + 222 kcal/mol. assinale a alternativa que indica corretamente qual dessas substâncias deverá ser empregada em um maçarico para se obter a maior quantidade de calor e quais os valores de variação de entalpia de combustão do C2H2 e do CH4. sabendo-se que as entalpias de formação. 6214 kcal. – 310 kcal/mol. 83) (Fuvest-SP) Os hidrocarbonetos isômeros ANTRACENO e FENANTRENO diferem em suas entalpias (energias). + 212 kcal/mol. há liberação de 7040 kj/mol. 21660 kcal. sobretudo em maçaricos de oficinas de lanternagem. sendo o fenantreno o mais energético. CH4. a 25°C. Determinar a entalpia de formação do acetileno. CH4. Para o antraceno. Sendo assim.68 kcal/mol H de formação do C H 4 = .0 kcal/mol – 68. C2H2(g) = + 54. é de – 1298 kj/mol.0 kcal/mol CO2(g) H2O() – 94. – 212 kcal/mol. 62140 kcal. Dados: Entalpias de formação a 25o C: CO2 (g) = – 393 kj/mol. Assinale a opção correspondente à quantidade de calor fornecida pela combustão completa de 5. 200 kj. a 25°C. são: (CO2(g) = – 94.94 kcal/mol H de formação do H 2 O = . – 756 kcal. H2O () = – 285 kj/mol 82) (PUC-SP) Os maçaricos são empregados na obtenção de temperaturas elevadas através de reações de combustão. + 310 kcal/mol. para 10 mols de cada composto. a 25o C. 1 kj e 1.3 kcal. e o etanol.400 kJ/mol. que tem sido proposto como uma forma de energia alternativa. a 25°C. A tabela a seguir fornece os valores de calor padrão de combustão. entalpia da reação C8H18 + 7 H2 8 CH4 não pode ser calculada combinando-se as equações de combustão de octano. que produziu 1350g de CO2. pode-se afirmar: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 A combustão da gasolina é uma reação química que libera calor.7 C8H18() – 1320. Composto CH3OH() Entalpia de combustão (kcal/mol) – 173. A energia liberada pela combustão completa do octano e do metano são. e o gás natural veicular (GNV). A queima de 1 mol de cada um desses combustíveis libera uma determinada quantidade de calor. respectivamente. que produziu 352g de CO2. ou seja. de 47 kJ/g e 54 kJ/g. 25. e o combustível mais poluente. metano e hidrogênio de forma apropriada. o etanol e o metano. água e energia. 50. C = 12 u. respectivamente. 86) As reações químicas envolvem energia.agamenonquimica.1 kj e 11. Três dos mais promissores combustíveis alternativos são o hidrogênio. a) b) c) d) e) 25. que é aquele que produziu a maior massa de dióxido de carbono foram. O calor liberado e a massa de água formada nesta combustão são. . combustão do hidrogênio produz CO2 e água. que teve apenas 20g de massa consumida. desses três combustíveis. entalpia de combustão do metano é 864 kJ/mol.A) Vários combustíveis alternativos estão sendo procurados para reduzir a demanda por combustíveis fósseis.Prof. e o metano. A combustão completa de um mol de octano produz 16 mols de dióxido de carbono. e o metano. que produziu 900g de CO2. 251.25g. que teve apenas 96g de massa consumida. cuja queima prejudica o meio ambiente devido à produção de dióxido de carbono (massa molar 44 g/mol). é correto afirmar que a: a) b) c) d) e) entalpia de combustão da gasolina é de 2.6 Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre reações químicas. de alguns compostos orgânicos. entalpia de combustão do hidrogênio é 2.25g. que teve apenas 46g de massa consumida.1 kj e 11.679 kJ/mol. o que teve menor massa consumida. O combustível mais econômico. O etanol. Combustível H2 CH4 C2H5OH Massa molar (g/mol) 2 16 46 Calor liberado na queima (kJ/mol) 270 900 1350 Considere que foram queimadas massas. respectivamente.12g. independentemente.5g de metano. a forte energia é a queima de certos compostos orgânicos. Sabendo-se que as massas atômicas de C. que produziu 264g de CO2. por metano (CH4). 87) Considere a combustão de 0.6 C2H5OH() – 326. 85) (Covest-2007) A gasolina é composta majoritariamente por octano (C8H18). e o metano que produziu 176g de CO2. O hidrogênio.com 18 84)(ENEM – 2009. A combustão do gás hidrogênio. libera aproximadamente 120 kJ/g. respectivamente. O calor envolvido na combustão completa de 57g de octano é igual a – 660. A combustão completa da gasolina produz dióxido de carbono. 1 e 16 g/mol. que teve apenas 2g de massa consumida.25g. iguais a: Dados: Calor de combustão do metano = 803. O hidrogênio. 50.7 kj/mol. de forma tal que em cada queima foram liberados 5400 kJ.2 kj e 2. H e O são 12. e o etanol. O hidrogênio. A combustão de 1 mol de metanol libera mais energia que a combustão de 1 mol de etanol. que estão apresentadas na tabela a seguir. H = 1 u. que teve apenas 40g de massa consumida. a) b) c) d) e) O etanol. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. O = 16 u.12g.2 kj e 1. Nos automóveis. 3. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. é – 2842 kJ. – 68 e – 212. – 679. 180 g de glicose produzem 2842 kJ.5. talvez estudando química para o vestibular.0 mol de glicose sólida. Resposta: 57 Justificativa: Resolução: Massa molar da glicose = 180 g mol-1. – 85. pode-se afirmar que o calor de combustão. sendo CO2 (g) e H2O () os únicos produtos da reação.0 x 102 kJ.8 2 C2H6(g) + 7 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l) Considerando-se as informações. As tabelas seguintes fornecem as entalpias de formação (tabela 1) e de combustão (tabela 2) de diversas substâncias. responda às seguintes questões.9. Tabela 1 Substância Tabela 2 Entalpia de formação em kcal/mol Substância metano (g) . – 534 e – 124. C12H22O11(s). a 25ºC e 1 atm.0.6 x 10 s = 9. + 534 e + 124. do gás etano.0. a 25°C. para 900 kJ serão necessários 57.agamenonquimica. 90) (UERN) Considere as seguintes entalpias de formação e a reação citada: composto CO2(g) H2O(l) entalpias (kJ/mol) – 393. 10 h = 3. Dados: Massas molares (g/mol) C = 12. . c) Calcule a entalpia de formação da sacarose sólida. Sabe-se que a variação de energia livre de Gibbs proveniente da oxidação de 1.18 metano (g) etano (g) .0 x 10 J = 9. trabalhando intensamente. opera com aproximadamente 25 W (25 J/s).Prof. Calcule a massa de glico se que deve ser consumida para sustentar essa potência durante 10 horas. – 169.6 x 104 s. Então. ‘ -1 -1 4 5 25 W = 25 J s ⇒ ∆G = 25 J s x 3. é – 5635 kj/mol a 25ºC e 1 atm. 91)(UFJF-MG) A entalpia de combustão completa da sacarose. em kJ/mol. C6H12O6. Utilizando esses dados e sabendo que ∆Hf = – 394 kj/mol (CO2(g)) e ∆Hf = – 286 kj/mol (H2O()).23 etano (g) água (l) x CO 2 ( g ) Entalpia de combustão em kcal/mol y . os produtos de sua combustão completa são sempre CO2(g) e H2O(l). a) A reação de combustão da sacarose é exotérmica ou endotérmica? b) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão da sacarose sólida.0 g de glicose. H = 1. + 1559. respectivamente: a) b) c) d) e) – 158 e – 24. 89) (Covest-2005) Um cérebro humano.5 – 285.369 . aproximado.com 19 88) (UEA-AM) Quando um combustível é formado somente de carbono e hidrogênio. é: a) b) c) d) e) + 3119.94 Os valores de “x” e “y” são. formando dióxido de carbono e água. O = 16. – 158 e + 212. ma( H) = 1u a) b) c) d) e) 4. 1 g/mol). Composto metano butano octano Fórmula molecular CH4 C4H10 C8H18 Massa molar (g/mol) 16 58 114 ∆H(kJ/mol) – 890 – 2.Prof. do gás liquefeito de petróleo (GLP) e da gasolina. GLP e gasolina. sendo esse efeito muitas vezes atribuído à intensa liberação de CO2 durante a queima de combustíveis fósseis para geração de energia. A energia livre de formação do etanol.69 +52.368)/(46x1. 0-0) Falsa. a partir de seus elementos nas formas mais estáveis. a partir de seus elementos nas formas mais estáveis.560 kJ de calor enquanto que a combustão de um mol de eteno libera 1411 kJ. 93)(ENEM – 2009. (C. A combustão de 100 g de etanol libera x = (100/46)x1.com 20 92)(Covest – 2010) Dados termodinâmicos de alguns combustíveis são apresentados abaixo nas condições padrão e a 25 0C: Substância C2H5OH C2H4 C2H6 Energia livre de formação (kJ/mol) – 74. gás natural.0g é formada por igual número de mols de etano (C2H6) e butano (C4H10). 4. 1-1) Verdadeira. A entalpia de formação do eteno é positiva e. do butano e do octano. a combustão de 1 mol de etano (C2H6) libera menos calor que a combustão de 1 mol de eteno (C2H4). a combustão de 100 g de etanol libera menos calor que a combustão de 100 g de eteno. 3.V) Nas últimas décadas. gasolina e GLP. respectivamente. é possível concluir que.172kJ. ocorre com absorção de calor. O quadro traz as entalpias-padrão de combustão a 25 ºC (∆H ) do metano. GLP.372kJ. logo x < 1.368 kJ de calor.78 +8. então.411 kJ de calor.897kJ. .15 – 32.428kJ/mol e 2.1. a ordem crescente desses três combustíveis é a) b) c) d) e) gasolina.411) < 1. o butano e o octano sejam representativos do gás natural. do ponto de vista da quantidade de calor obtido por mol de CO2 gerado. 94)(UPE-2010-Q1) Uma mistura gasosa de massa total 132. ocorre com liberação de calor. o efeito estufa tem-se intensificado de maneira preocupante. portanto.82 Entalpia de formação (kJ/mol) – 277. 3-3) Verdadeira. cresce a importância de se criar políticas de incentivo ao uso de combustíveis mais eficientes. Dados: Os calores de combustão dos gases etano e butano. gás natural e gasolina. GLP e gás natural.086 kJ. gás natural. respectivamente. é espontânea. Toda combustão é exotérmica.658kJ/mol ma(C) =12u. . 6. a partir dos dados fornecidos. o que também pode ser confirmado pelos valores negativos de entalpia de combustão da tabela.agamenonquimica. é negativa.26 – 84. A combustão de 100 g de eteno libera y = (100/28) x 1.471 À medida que aumenta a consciência sobre os impactos ambientais relacionados ao uso da energia. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. a formação de eteno.368 – 1.411 – 1. de acordo com a tabela. A combustão total dos gases constituintes dessa mistura libera para o ambiente. 8. gasolina. gás natural e GLP. 12 g/mol e H. 2-2) Falsa. são.68 Entalpia de Combustão (kJ/mol) – 1.560 0 Podemos afirmar que nas condições padrão e a 25 C: 0 0 a combustão das três substâncias é endotérmica 1 1 2 2 3 3 4 4 a formação do etanol (C2H5OH). Nesse sentido considerando-se que o metano.129kJ.878 – 5. 4-4) Falsa. x/y = (28x1. A combustão de 1mol de etano libera 1. .5 mol de etano libera “x” x = 2142 kJ 1. libera aproximadamente 50% a mais de energia que 1. pois queimam facilmente. é maior de que quando se queima 1.0 mL de metanol.m. então z = 32. ma (O) = 16u Em relação aos combustíveis metanol... = .... II e III. Há previsões de que os álcoois vão crescer em importância como combustíveis automotivos. Dados: C (12 u..25 kj Diferença entre gasolina e metanol = 32. quando se queima 1. III. Apenas II. Apenas I. = ...80 0. Utilize a tabela como subsídio à sua resposta. na atualidade.0 mL de etanol libera mais energia que 1. IV.). pode-se afirmar que: C(s) + O2(g) CO2(g) + 94.) a) b) c) d) e) I e II..0 mL de metanol é 13.4 = 13.a.5 mol 1. III e IV.2 kcal de calor por grama de hidrogênio.0 mL de metanol juntos. Na combustão do hidrogênio.. quando queimado. 30 58 30 + 58 Conclui-se que m = 45g ou 1. e) a energia liberada.75g z..5 mol de butano libera “y” y = 3987 kJ Total de calor liberado = 2142 + 3987 = 6129 kJ 95) (UPE-2010-Q1) Há muito que se conhece que o metanol e o etanol podem ser usados como combustíveis de veículos automotores. b) 1....75 ∆Hcombustão (kj/g) 23 30 43 Dados: ma (c) = 12u. A queima de combustíveis fósseis carbonados pode.0 mol de butano libera 2658 kJ 1.8g y.0 mol de etano libera 1428 kJ 1.. A energia liberada por grama de hidrogênio é mais que quatro vezes o valor do calor produzido na combustão de 1g de carbono. ... então x = 18. Na combustão do carbono são produzidos 94.8g x. então y = 24 kj 1g 43 kj 0... M M’ M + M’ então www. Considerando amostras de mesmo volume (1 mL) Metanol: 1g 23 kj 0.... Assinale a opção que contém somente afirmações verdadeiras.03 kcal de calor por grama de carbono.03 kcal (1) H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) + 68.. são produzidos 34.com 21 m m’ 132 ..85kJ.0 mL de etanol + 1.. = . no ar. d) 1..80 0.. H (1 u.0 mL de etanol... em escala internacional.4 kj etanol: 1g 30 kj gasolina: 0.85 kj 96) (UFMA) Com relação às reações abaixo. muito promissores.agamenonquimica.. II.4 kcal I.m.. ser representada pela reação (1).. I. liberando energia. ma (H) = 1u. Agamenon Roberto netano = n butano TERMOQUÍMICA etano butano m m’ m + m’ .0 mL de gasolina.0mL de gasolina pura.5 mol e m’ = 87g ou 1.Prof.. c) a diferença entre a energia liberada na combustão de 1.25 – 18. já que. simplificadamente. Combustível Metanol Etanol Gasolina Densidade (g/mL) 0. = . é CORRETO afirmar que a) o metanol libera mais energia por mL do que o etanol e a gasolina pura. têm nichos de mercado.0 mL de gasolina pura e 1. etanol e gasolina..a. então este calor liberado de 432. o calor de combustão da amônia gasosa é 216.0 mols de NO(g).8 kcal/mol. de gasolina e de etanol produzem a mesma quantidade de energia na forma de trabalho. NO(g) e H2O(g) são. A quantidade de energia produzida na forma de trabalho pode ser avaliada pela diferença entre quantidades de produtos e de reagentes gasosos das reações de combustão.3. pois envolve ruptura de ligações intramoleculares. endotérmica. ma( N) = 14u. ocorra a reação de combustão do NH3(g) com liberação de 432. Admita que. em kj/mol.Prof. 8 NH3 (g) + 10 O2 (g) 12 H2O (g) + 8 NO (g) ∆H = – 432. 99) (UPE-2008-Q1) O ácido nítrico é um ácido inorgânico industrialmente muito importante. pode-se afirmar que: 0 0 1 1 2 2 3 3 4 4 quantidades iguais. Quanto maior for essa diferença. exotérmica. a gasolina produz oito vezes mais trabalho que uma quantidade. + 905. foram consumidos nessa reação.4 kcal. Sabendo-se que as entalpias normais do NH3(g). respectivamente.5 kj/mol (C2H2 (g) ) ∆H = – 393.6 kcal/mol e – 57. a gasolina produz quatro vezes mais gases que contribuem para o aquecimento global do que uma quantidade.3 kj/mol (CO2 (g) ) ∆H = – 285.8 kcal.8 kcal e com a formação de 12 mols de H2O(g). pois envolve ruptura de ligações intramoleculares.0 mols de H2O(g). CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g) 2 CO2 (g) + 3 H2O (g) 2 C8H18 (l) + 25 O2 (g) 16 CO2 (g) + 18 H2O (g) Comparando a combustão completa do etanol (CH3CH2OH) e da gasolina (representada pelo hidrocarboneto C8H18). equivalente de etanol. em mol. pois envolve formação de ligações intermoleculares. corresponde a 8 vezes o calor de combustão ENERGIA DE LIGAÇÃO 100)A transformação representada por N2(g) 2 N(g) é: a) b) c) d) e) endotérmica. equivalente de etanol. – 625. 98) (UNICAP-2009/1) A energia produzida na forma de trabalho e a quantidade emitida de gases que contribuem com o aquecimento global são dois fatores importantes na escolha de um combustível para veículos automotores. mais trabalho é realizado.6.0 mols de amônia. também se formam 4. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica. quando se consideram quantidades equivalentes em mol. os dois combustíveis são equivalentes em termos de poluição e de eficiência energética. nas equações acima. 432. em uma das etapas do processo de obtenção desse ácido. em mol. equivalente de gasolina. a) b) c) d) e) + 1298. apenas. C2H2 (g) + 5/2 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O () Dados: ∆H = + 226. ma( H) = 1u a) b) c) d) e) a quantidade exata de oxigênio utilizada nessa reação foi 280. exotérmica. o etanol produz aproximadamente 25% do trabalho produzido por quantidade. é correto afirmar em relação a essa reação que: ma(O) = 16u.6. – 905. em mol.11.8 kcal/mol correspondem a 8 vezes o calor de combustão do NH3(g) a 25ºC. + 21.0kcal/mol.5 kj/mol (H2O () ) Indique qual o valor da entalpia-padrão de combustão do acetileno. em mol.8 kcal O calor de combustão corresponde ao calor liberado para 1 mol da amônia. 2.0g.8. .. . pois envolve ruptura de ligações intermoleculares. C2H2. quando se formam 4.com 22 97) (UFMA) De acordo com a equação abaixo e os dados fornecidos.3. – 1298. endotérmica. pois envolve formação de ligações intramoleculares. 105)Dadas às energias de ligação. sublimação. – 22 kcal.com 23 101)A energia absorvida por mol de H – H na transformação: H – H (g) 2 H (g) é denominada energia de: a) b) c) d) e) ligação. da ligação N – N. vaporização. 104)(Fuvest-SP) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia que ocorre na quebra de 1 mol de uma ligação.0). II.agamenonquimica. V. C – H (99). a) b) c) d) e) 80.Prof. ativação. C = O (178). III. . – 59 kcal. Assim.0). 160. 1330. combustão. H – O ( 110). conclui-se que o calor da reação H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g) será igual a: a) b) c) d) e) – 206 kcal. 550. em kj/mol. 344. em kcal / mol: H – H (104. em kcal/mol: C – Cl (81). Cl – Cl (58. C – O (86). IV. – 103 kcal.0). – 44 kcal. H – Cl (103. Qual dos compostos abaixo requer maior energia para se dissociar completamente em átomos quando aquecemos 1 mol de cada composto no estado gasoso? a) b) c) d) e) metano ácido metanóico metanol diclorometano metanal 103)Qual dos diagramas corresponde à reação química H2(g) → 2 H(g)? H H H2 ( g ) H 2 H( g ) H H2 ( g ) H2 ( g ) (I) (II) (III) H H2( g ) H2( g ) H 2 H( g ) > 2 H( g ) (V) (IV) a) b) c) d) e) H H 2 H( g ) H 2 H( g ) I. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. 102)Considere as seguintes energias de ligação. na reação representa pela equação: NH3(g) N(g) + 3 H(g) ∆H = 1170 kj/mol de NH3(g) Sabendo que na decomposição: N2H4(g) 2 N(g) + 4 H(g) ∆H = 1720 kj/mol de N2H4(g) Calcule o valor. H2CCl2. b) + 23 kcal. .8). d) – 401 kcal. H – O (110) Qual dos compostos abaixo requer maior energia para se dissociar completamente em átomos. em kj/mol. 25°C. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. b) + 71.agamenonquimica. d) – 71. C – H (99). conforme a seguinte reação: Cl – Cl + H – O – H H – Cl + H – O – Cl ou Cl2(g) + H2O(g) HCl(g) + HClO(g) Ligação Cl – Cl H–O H – Cl Cl – O Energia de ligação (Kj/mol. em kcal / mol: C = C (143). H2CO. C – H (99). c) + 43 kcal. C – O (86). reage com a água existente nos pulmões. quando aquecemos 1 mol do mesmo. C – Cl (81). C – H (99.5) Determine a variação de entalpia da reação: CH4 (g) + Cl2 (g) H3CCl (g) + HCl (g) 108)Determine a energia de ligação do composto H C C H H H Sabendo que H – C (12 kcal). formando ácido clorídrico (HCl). capaz de causar graves lesões internas. Br – Br (46). C – Cl (78. e) – 104. e) 32 kcal. H3C – OH. C – C (80). marque a opção que contém o valor correto da variação de entalpia verificada. C = C (20 kcal) a) 44 kcal. em kcal / mol: Cl – Cl (57. d) 68 kcal. C – Br (66). A variação de entalpia da reação representada pela equação: H2C = CH2 + Br2 H2C – CH2 | | Br Br será: a) – 23 kcal. a) + 104. HCOOH.com 24 106)Dadas às energias de ligação. 110)Considere as seguintes energias de ligação: kcal/mol. 1 atm) 243 464 431 205 Utilizando os dados constantes na tabela anterior.5). um ácido forte. H – Cl (103. b) 64 kcal. 107)Conhecendo-se os seguintes valores das energias de ligação. C = O (178).0). Ao ser inalado.Prof. 109)(Unirio) O gás cloro (Cl2) amarelo-esverdeado é altamente tóxico. e) + 401 kcal. c) + 52. no estado gasoso ? a) b) c) d) e) CH4. c) 48 kcal. – 239. conteúdo de “D” e conteúdo de “E”.9 kcal/mol 2 H2(g) 4 H(g) ∆ H = + 208. é igual a: a) b) c) d) e) + 239.4 kcal/mol ∆ H = – 17. + 478. b) 20 kcal/mol.com 25 111)Calcule a energia envolvida na reação 2 HI(g) + Cl2(g) I2(g) + 2 HCl(g). e) I. ao reagirem. I – I = 36. d) 100 kcal/mol. 112)Sendo dadas as seguintes entalpias de reação: C(s) C(g) ∆ H = + 170. H – I = 71. CH4 + CO2 e CO. Dados: Energia de ligação em kcal/mol H – Cl = 103. c) I. + 1101. – 478. H2 + CO e CH4 + CO2. b) II. H2 + CO e CH4 + CO2. respectivamente. CH4 + CO2 e H2 + CO. e) 400 kcal/mol. c) 50 kcal/mol. 113)(UNIFESP-2002) Com base nos dados da tabela Ligação Energia média de ligação (kj/mol) O–H 460 H–H 436 O=O 490 Pode-se afirmar que a variação de entalpia da reação representada por 2 H2O 2 H2 + O2. é: a) I. Indique se a reação é endotérmica ou exotérmica.Prof. d) II. .9 kcal/mol C(s) + 2 H2(g) CH4(g) Indique a opção que apresenta a energia de ligação H – C aproximada: a) 5 kcal/mol. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. dado em kj por mol de H2O.agamenonquimica. 114)(FUVEST-SP-2002) Buscando processos que permitam o desenvolvimento sustentável. CH4 e CO. Expresse o resultado em kcal/mol de HI (g). cientistas imaginaram um processo no qual a energia solar seria utilizada para formar substâncias que. liberam energia: B C D A E A = refletor parabólico C = reator exotérmico B = reator endotérmico D e E = reservatórios Considere as seguintes reações: I) 2 H2 + 2 CO CH4 + CO2 II) CH4 + CO2 2 H2 + 2 CO e as energias médias de ligação: Ligação Energia média (kj/mol) H–H 440 kj/mol C O (CO) 1080 kj/mol C = O (CO2) 800 kj/mol C–H 420 kj/mol A associação correta que ilustra tal processo. Cl – Cl = 58. para reação que ocorre em “B”. agamenonquimica. em kJ/mol. – 112. – 29 kcal. ligação H–H C–C C=C energia (kJ/mol) 435 345 609 ligação C – Cl C–H H – Cl energia (kJ/mol) 339 413 431 Resposta: 57 Justificativa: O cloro-etano (CH3CH2Cl) será formado a partir da reação: CH2 = CH2 + HCl C H3CH2Cl A soma das energias de ligação para cada composto é: Eteno: 1 C = C + 4 C – H = 609 + 4 x 413 = 2261 kJ/mol HCl: 1 H – Cl : 431 kJ/mol CH3CH2Cl: 1 C – C + 5 C – H + 1 C – Cl = 345 + 5 x 413 + 339 = 2749 kJ/mol O ∆H de formação será: 2749 – (2261 + 431) = 57 kJ/mol 116)(MACK-SP) Tomando como base a tabela: ligações Energia da ligação (kcal/mol) H–C 98 200 C≡C 103 H – Cl 78 C – Cl C–C 83 A variação de entalpia da reação abaixo é: Cl HC C H + 2 H Cl Ni H 3C CH Cl a) b) c) d) e) – 132 kcal.Prof. – 40 kcal. zero. 117)(UFRGS-RS) Considere as energias de ligação. para a reação abaixo.com 26 115)(Covest-2007) Utilize as energias de ligação da Tabela abaixo para calcular o valor absoluto do ∆H de formação (em kJ/mol) do cloro-etano a partir de eteno e do HCl. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. listadas na tabela abaixo. + 112. . em kJ/mol. + 235. ligação E (kJ/mol) C–C 347 C=C 611 C–H 414 Br – Br 192 H – Br 368 C – Br 284 O valor da variação de entalpia. é igual a: CH3CH = CH2 + Br2 CH3CHBrCH2Br a) b) c) d) e) – 235. – 146 kcal. – 245 kcal. 720 kJ / mol N2H4. 120)(UPE-2005-Q1) A energia de ligação (H – N) em kJ/mol é igual a Dados: 3H2(g) + N2(g) → 2 NH3(g) . 250 kcal.5. da energia de ligação N – N? a) b) c) d) e) 80.78 kJ/mol Energia de ligação a) b) c) d) e) H–H 432 kJ/mol NΞN 942 kJ/mol 772. 386. ∆H = 1. 121)(UFRGS – RS) Os valores de energia de ligação entre alguns átomos são fornecidos no quadro abaixo: Ligação C–H O=O C=O O–H Energia de ligação (kj/mol) 413 494 804 463 Considerando a reação representada por: CH4 (g) + 2 O2 (g) CO2 (g) + 2 H2O (v) O valor aproximado de ∆H. 160. a) b) c) d) e) 500 kcal. 119)(FUVEST/SP) Pode-se conceituar energia de ligação química como sendo a variação de entalpia que ocorre na quebra de 1 mol de uma dada ligação. ∆H = . 1.080.agamenonquimica. + 820. na reação representada pela equação: NH3(g) → N(g)+ 3 H(g). 360. é de: a) b) c) d) e) – 820. ∆ H = 1170 kJ/mol NH3 são quebrados 3 mols de ligação N – H. + 106. . 75 kcal. Sabendo-se que na decomposição: N2H4(g) → 2 N(g) + 4 H(g).Prof. em kj. qual o valor. + 360. portanto. 550.com 27 118)Calcule a energia da ligação C = O. 200 kcal. a energia de ligação N – H igual a 390 kJ / mol. em kJ / mol. – 360. 1. são quebradas ligações N – N e N – H. Assim. 260.330. 150 kcal. sabendo que o CO2 tem 500 cal. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. sendo. 344. 124)Analise as afirmações: 0 1 2 3 4 0 1 2 3 4 Na reação 2 H2(g) + O2(g) 2 H2O(g) ∆H = – 136.9 298. 10 < 0 T > 111 : 0.7 – 13. Apenas I e III.6 São feitas as seguintes afirmações: I. II. a energia dos reagentes é maior que a dos produtos.4) = 63. Entre as moléculas gasosas H2. + – A reação H (aq) + OH (aq) H2O(g) corresponde a calor de formação. exclusivamente a 3.7 = 50 cal/K ∆G = ∆H – T . também ocorre abaix o de 2220ºC.agamenonquimica. DIVERSOS 123)A reação de neutralização entre um ácido forte e uma base forte libera uma quantidade de calor constante e igual a 58 kj por mol de água formado.7 CO (g) – 26 + 47 abaixo de 1.Prof. acima de 1.com 28 122)(UFRGS – RS) Abaixo é representado um quadro com algumas energias de ligação no estado gasoso: Ligação H–H Cl – Cl O=O N ≡N H – Cl H – Br H–I Energia (kj/mol) 470. A molécula de HCl deve ser mais estável do que as moléculas de HBr e HI.8 431. 50. o H representa calor de formação A reação de combustão do metanol é um processo exotérmico. A reação H2 (g) + Cl2 (g) 2 HCl (g).200ºC.5 289. A reação A(g) + B(g) AB(g) + 23 kcal é exotérmica.947ºC.7 242. é possível afirmar que a reação de obtenção do carbeto de cálcio ocorre a uma temperatura (admita que o ∆H e o ∆S não variam com a temperatura) Substância Entalpia (kcal/mol) Entropia (cal/mol) a) b) c) d) e) CaO (s) – 152 + 9. Apenas I.220ºC.5 365. Numa reação endotérmica. KOH + HCl KCl + H2O. abaixo de 2. H2SO4 + Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2O. Das reações representadas a seguir. apresenta variação de entalpia de 58 kj/mol a reação: a) b) c) d) e) NH4OH + HCl NH4Cl + H2O. entre 500ºC e 1. III e IV. Quais estão corretas? a) b) c) d) e) Apenas I e II. É preciso mais energia para decompor a molécula de oxigênio do que para decompor a molécula de nitrogênio.5 C (s) 0 + 1. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.6 kcal. HCN + CuOH CuCN + H2O.5 + 3 x 1. H2S + NaOH NaHS + H2O. O2 e Cl2. III e IV.700ºC.4 CaC2 (s) – 15 + 16.2 940. Apenas II. IV. 125)(UPE-2009-Q2) A equação química abaixo representa a formação do carbeto de cálcio em fornos elétricos: CaO (s) + 3 C (s) CaC2 (s) + CO (g) Utilizando-se os dados abaixo. Apenas II e III. III. (c ou d) –3 .05 T > 2220 K ou T > 1947°C Obs: Se ocorre acima de 1947°C. ∆H = [– 15 – 26] – [– 152] = – 41 + 152 = 111 kcal ∆S = (16.7 + 47) – (9.500ºC. ∆S 111 – T . a molécula de Cl2 é a menos estável. apenas II. Qual será a quantidade de calor liberada na reação representada pela equação (II) em kJ/mol. apenas III. A sua decomposição é dada pela equação abaixo: H _ 226 kj/mol C 2H2 ( g ) 2 C ( s ) + H2 ( g ) Baseando-se nessa reação. + 77. produz uma chama luminosa. 128)(UFSM-RS) O acetileno é um gás que.7 518. 129)(Covest-98) A combustão de um mol de metano nas condições padrão.7 560. (II) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g). do grau de desorganização de um sistema. Está(ão) correta(s): a) b) c) d) e) apenas I. alcançando uma temperatura ao redor de 3000°C.7 694. apenas II e III.7 kJ. II.agamenonquimica.6 kJ pode-se prever que a variação de entalpia associada à reação de dimerização do NO2 será igual a: a) b) c) d) e) – 58. apenas II e III. Há liberação de calor. ao queimar. O sinal da variação de entalpia não depende do sentido da reação química. + 58.0 kJ.com 29 126)A entropia é uma medida: a) b) c) d) e) de velocidade de uma reação. III. se o calor de vaporização da água é 44. – 77. A entalpia dos produtos é menor que a entalpia dos reagentes.2 kJ. a) b) c) d) e) apenas I.7 130)(FUVEST/SP) Com base nas variações de entalpia associadas às reações abaixo. + 648 kJ .6 kJ N2(g) + 2 O2(g) → N2O4(g) ∆H = + 9. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. apenas I e III. o sinal da entalpia não varia. do conteúdo calorífico do sistema. de energia livre de uma reação.7 650.2 kJ. Está(ão) correta(s).0 kJ/mol? (I) CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (). a) b) c) d) e) 562.Prof. LEI DE HESS 127)De acordo com a lei de Hess: I. A variação de entalpia de uma reação depende somente da entalpia inicial dos reagentes. apenas III.0 kJ. constituindo-se numa reação exotérmica. É utilizado em maça ricos e no corte e solda de metais. III. de não utilização de energia total de um sistema na realização de um trabalho. II. Invertendo o sentido da equação. analise as afirmativas: I. Uma equação termoquímica pode ser expressa pela soma das etapas intermediárias da reação. apenas I e II. N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g) ∆H = + 67. apenas I e II. de acordo com a equação (I) libera 606. 4 e a reação é exotérmica.1 kcal/mol C2H2 (g) 132)(UFSC-SC) Dadas às reações: C (grafite) + O2 (g) CO2 (g) H2O () H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) I II - ∆H = – 94. – 220. H2O () ∆H = – 15.8 kcal/mol Ca(OH)2 (s) CaO (s) O calor de formação do Ca(OH)2 (s) é igual a: a) b) c) d) e) + 167. – 162. – 162.8 e a reação é endotérmica. 134)Ferro metálico pode ser obtido pelo processo de Aluminotermia.8 e a reação é exotérmica.3 kcal/mol ∆H = – 151.3 kcal/mol H2O (l) ∆H = + 54. Dados: C (s) + O2 (g) CO2 (g) ∆H = – 94.4 kcal. que consiste em aquecer óxido férrico em presença de alumínio metálico. – 25.Prof.3 kcal/mol. 135)Calcule a energia liberada na queima metabólica da glicose: C6H12O6 (aq) + 6 O2 (g) 6 CO2 (g) + 6 H2O ( ) Use os valores das energias (em kj/mol) das seguintes reações: a) 6 C (s) + 6 H2 (g) + 3 O2 (g) C6H12O6 (aq) b) C (s) + O2 (g) c) + 1/2 O2 (g) H2 (g) CO2 (g) H2O () ∆H = – 1263 ∆H = – 413 ∆H = – 286 . Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.agamenonquimica.1 kcal ∆H = + 68. + 1672. 133)Dadas às equações termoquímicas: H2 (g) + 1 / 2 O2(g) CaO (s) + H2O () + 1 / 2 O2 (g) Ca(s) ∆H = – 68. – 836. – 235. + 162. em kj.1 kcal/mol H2 (g) + 1 / 2 O2 (g) 2 C (s) + H2 (g) ∆H = – 68. + 235. – 167.4 e a reação é endotérmica.4 kcal.1 kcal.3 kcal Calcular a variação de entalpia da reação: C (grafite) + 3 / 2 O2 (g) + H2 (g) CO2 (g) + H2O () e assinale a opção correta .1 kcal.4 e a reação é endotérmica. – 2508. – 418. a) b) c) d) e) – 25.1 kcal.com 30 o 131)Determinar a variação de entalpia para a reação de combustão do acetileno a 25 C e 1 atm. Sabendo-se que: 2 Fe + 3/2 O2 2 Al + 3/2 O2 ∆H = – 836 kj/mol de Fe2O3 Fe2O3 ∆H = – 1672 kj/mol de Al2O3 Al2O3 O efeito térmico da reação de 1 mol de óxido férrico com alumínio metálico. será de: a) b) c) d) e) + 836. – 13. expressa em kcal/mol.96 kcal/mol ∆H = – 71. 172.4 Kcal / mol Calor de combustão do HCN = – 159.8 Kcal / mol O calor de formação do ácido cianídrico na mesma temperatura será: a) b) c) d) e) 31.com 31 ∆H = – 21 kcal/mol de glicose ácido lático 3 C3H6O3 + 6 O2 6 CO2 + 6 H2O ∆H = – 326 kcal/mol de ácido lático O calor liberado na combustão de 1 mol de glicose é: a) b) c) d) e) 347 kcal. II. – 26. Desses dados. 99. 138)Conhecendo-se as equações termoquímicas: S(rômbico) + O2(g) S(monoclínico) + O2(g) SO2(g) SO2(g) ∆H = – 70.80 Kcal / mol.8 Kcal / mol. 28. 652 kcal. . vale: a) b) c) d) e) + 13. 673 kcal. o calor em kcal envolvido no processo é: a) b) c) d) e) 190. A formação de SO2 é sempre endotérmica. II. o 140)(FESP-96) Considere os dados abaixo a 25 C: Calor de formação do CO2 = – 94 Kcal / mol Calor de formação da H2O = – 68. – l62. 137)A entalpia de combustão da grafite a gás carbônico é – 94 kcal/mol.0 Kcal / mol. 2080. II e III. 208. II e III.agamenonquimica. A conversão da forma rômbica na forma monoclínica é endotérmica. III. 288. 368 kcal. + 26. A forma alotrópica estável do enxofre na temperatura da experiência é a monoclínica. 1246 kcal. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA 136)Conhecidas às equações termoquímicas: C6H12O6 2 C3H6O3 glicose www.Prof. I e II. I. 139)De acordo com os dados: C(grafite) + 2 H2(g) CH4(g) C(g) + 2 H2(g) CH4(g) ∆H = – 18 kcal/mol de CH4 ∆H = – 190 kcal/mol de CH4 Na vaporização de 120g de C(grafite). 1720. A do monóxido de carbono gasoso a gás carbônico é – 68 kcal/mol. pode-se concluir que a entalpia de combustão da grafite a monóxido de carbono gasoso.98 Kcal / mol. apenas: a) b) c) d) e) I. 9.6 Kcal / mol.03 kcal/mol São feitas as seguintes afirmações: I. As afirmações corretas são. – 100 kj. 142)(FUVEST-SP) Benzeno pode ser obtido a partir do hexano por reforma catalítica. liberação de 609 kj.1 Kcal / mol H0 = ...1 Kcal) H2 (g) + ½O2 (g) → H2O(l) ∆H = -68. CO2(g). H2O() .... é a redução do óxido ferroso (FeO) com monóxido de carbono (CO) FeO(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g) .. liberação de 895 kj. então...54... . .. 143)(UPE-98) Analise o diagrama da entalpia abaixo. estabelecido nas condições normais: C2H2(g)... absorção de 249 kj.. pode-se...188. .1 Kcal ∆H = -68. – 36 kj..... H0 = + 54.agamenonquimica.7 Kcal .......... 1 atm) é igual a: a) b) c) d) e) + 54. H2 (g) + 2C(s) → C2H2 (g) C(g) + O2 (g) → CO 2 (g) H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O(l) ∆H = +54.. ∆H = x Utilizando as equações termoquímicas fornecidas a seguir: Fe2O3(s) + 3 CO(g) 3 FeO(s) + 2 Fe3O4(s) CO2(g) + CO2(g) 2 Fe(s) + Fe3O4(s) 3 CO2(g) + CO(g) 3 Fe2O3(s) + CO(g) ∆H = – 25 kj ∆H = – 36 kj ∆H = + 47 kj É correto afirmar que o valor mais próximo de “x” é: a) b) c) d) e) – 17 kj.......7 Kcal.2 Kcal ∆H = -94..1) + (-68.2) + 2×(-94.....Prof...com 32 141)Um passo no processo de produção de ferro metálico....3 Kcal / mol A variação de entalpia da reação de combustão do etino (25ºC... Reação de combustão H2(g) + 1/2 O2(g) H2O( Calor liberado em kj/mol de combustível 286 C6H6() + 15/2 O2(g) 6 CO2(g) + 3 H2O() C6H14() + 19/2 O2(g) 6 CO2(g) + 7 H2O() 3268 4163 Considerando-se os dados acima..3) Ou então: Reação de combustão do etino ∆H = -310.2 Kcal / mol H0 = . Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www..2 Kcal 2 C(g) + 2 O2 (g) → 2 CO2 (g) ∆H = (-94...310......3 Kcal Obter : C 2H 2 (s) + 5 O 2 (g) → 2 CO 2 + 1 H 2O 2 ∆H = ? C2H2 (g) → 2 C(g) + H2 (g) ∆H = -54. Fe(s). + 31..07 Kcal..2 Kcal.68.... absorção de 609 kj.94.. afirmar que na reação C6H14() C6H6() + 4 H2(g) há: a) b) c) d) e) liberação de 249 kj...2 Kcal. + 14 kj.. + 50 kj.2 Kcal / mol.....3 Kcal C2H2 (g) + 5/2O2 → 2 CO2 (g) + H2O(l) ∆H = (-54.. exotérmica e libera 67.agamenonquimica. 145)(Fuvest-SP) A reação de fotossíntese e a reação de combustão da glicose estão representadas abaixo: C 6 H12 O 6 ( s ) + 6 O 2 ( g ) 6 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( ) CLOROF IL A C 6 H12 O 6 ( s ) + 6 O 2 ( g ) LUZ 6 CO 2 ( g ) + 6 H 2 O ( ) .8 x 106 j. pois a combustão de 1 mol de metanol libera mais calor que a de 1 mol do ácido.800 kJ mol–1 Sobre a termoquímica destas reações. Considere as seguintes massas molares (em g mol–1) CH3OH = 32. endotérmica e absorve 120. pode-se afirmar que: a) a reação de esterificação do ácido cis-9-octadecenóico com metanol não agrega valor energético ao biocombustível. cujo principal componente é o ácido cis-9-octadecenóico (C18H34O2).de glicose é 2.. ocorrem várias reações químicas. C18H34O2 = 282. e) a combustão de 28. sendo que uma das mais importantes é: CO ( g ) + 1 O 2( g ) 2 CO 2 ( g ) Dado que as entalpias das reações abaixo são: C ( grafita ) + O 2 ( g ) 1 O C ( grafita ) + 2( g ) 2 Pode-se afirmar que a reação inicial é: a) b) c) d) e) exotérmica e absorve 67.6 x 106 J 146)(FGV-SP) Em um conversor catalítico. usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosfera.7 kcal/mol.8 x 106 J absorve 1. exotérmica e libera 120. endotérmica e absorve 67. c) a reação de esterificação do ácido cis-9-octadecenóico com metanol é exotérmica e libera 26 kJ.94. e as seguintes equações termoquímicas: CH3OH(l) C18H34O2(l) C19H36O2(l) + + + 3/2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(l) 51/2 O2(g) → 18 CO2(g) + 17 H2O(l) 27 O2(g) → 19 CO2(g) + 18 H2O(l) ∆H0 = –726 kJ mol–1 ∆H0 = –11.2g do ácido cis-9-octadecenóico libera 2.26. ao sintetizar meio mol de glicose. CO 2 ( g ) H = . d) os biocombustíveis de óleos vegetais são menos eficientes que o metanol. pois a combustão de 1 mol do éster libera menos calor que a de 1 mol do ácido.mol–1. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.5 kcal/mol. Sabendo-se que a energia envolvida na combustão de um mol. C19H36O2 = 296.200 kJ de calor.4 x 106 J. pois a combustão de 1g de metanol libera mais calor que a combustão de 1 g do cis-9-octadecenoato de metila. libera 2. a planta: a) b) c) d) e) libera 1.5 kcal/mol.7 kcal/mol.1 kcal CO ( g ) H = . pode ser utilizado como matéria prima para a produção de biodiesel.Prof.com 33 144)(Covest-2008) O óleo de girassol.100 kJ mol–1 ∆H0 = –11. b) o uso de metanol na reação de esterificação não agrega valor energético ao biocombustível. pela esterificação com metanol para fornecer o cis-9-octadecenoato de metila (C19H36O2).4 x 106 J absorve 5.8 x 106 J absorve 2.4 kcal .7 kcal/mol. A reação de hidrogenação de alquenos é acelerada na presença de metais.agamenonquimica.Prof. 2 kJmol −1 . poderemos obter a variação da entalpia para a reação de isomerização. A variação de entropia nas reações de hidrogenação favorece a formação dos produtos. Verdadeiro: A partir da lei de Hess. + H2(g) ∆Hr0 = –114 kJ mol–1. Verdadeiro: A reação de hidrogenação dos dois isômeros é espontânea a 300K (27°C). + H2(g) pentano cis-2-penteno ∆H0r1 = –118 kJ·mol-1 + pentano H2(g) trans-2-penteno ∆H0r2 = +114 kJ·mol-1 _____________________________________________ cis-2-penteno ( ) ( trans-2-penteno ) ∆H r° (isomerização) = ∆H r°1 + ∆H r°2 = −118kJ mol −1 + 114 kJ mol −1 = −4 kJ mol −1 Falso: Nas reações de hidrogenação. + H2(g) pentano cis-2-penteno 0 0 1 1 2 2 3 4 3 4 A reação de hidrogenação do trans-2-penteno libera mais calor que a reação de hidrogenação do isômero cis. pois a variação da energia livre de Gibbs das reações é negativa. A reação de isomerização cis-2-penteno → trans-2-penteno é exotérmica e tem o valor de ∆Hr0 é de – 4 kJ mol–1. pentano trans-2-penteno ∆Hr0 = –118 kJ mol–1. por exemplo. pois contribui para tornar a variação de energia de Gibbs menos negativa. ∆Sr0 = – 126 J mol–1 K–1. e a sua interconversão (isomerização) é uma reação importante. Falso.com 34 147)(Covest-2008) Compostos com ligações duplas C = C apresentam isomeria cis-trans. pois está relacionada.8kJmol−1 ∆G °r (cis ) = ∆H °r (cis ) − T ∆S °r (cis ) = −118 kJmol −1 − 300 K ( −126 Jmol −1 K −1 ) = −80. que envolve uma etapa na qual o cis-retinol é convertido no trans-retinol. tais como: platina. Verdadeiro: A entalpia padrão de formação do H2(g) é zero. ∆Sr0 = – 124 J mol–1 K–1. A reação de hidrogenação do cis-2-penteno libera 118 kJ·mol-1 e do trans libera 114 kJ·mol–1. o que desfavorece a formação dos produtos. A entalpia padrão de formação do H2(g) não contribui para a variação de entalpia padrão das reações de hidrogenação. Na temperatura de 27°C. ao mecanismo da visão. ou ainda na obtenção de gorduras trans no processo de hidrogenação natural ou industrial de ácidos graxos. ocorre uma diminuição da entropia. estas reações de hidrogen ação são espontâneas. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. ∆Gr°(trans) =∆Hr°(trans) −T∆Sr°(trans) =−114kJmol−1 −300K(−124Jmol−1K−1) =−76. A partir das reações termoquímicas abaixo. paládio e níquel. relativas aos compostos citados. avalie as afirmações a seguir. por definição. – 317. WC(s): 2 W (s) + 3 O2 (g) 2 WO3 (s) C (GRAFITE) + O2 (g) CO2 (g) 2 WC (s) + 5 O2 (g) 2 CO2 (g) + 2 WO3 (s) ∆H = – 1680. os valores são. então.26 kJ/mol.51 kj/mol (representa entalpia de combustão do grafite e entalpia de formação do CO2 (g) A forma mais estável do carbono é o GRAFITE.36 kj/mol (repete) ∆G = – 397.9 kJ/mol. no ar.36 kJ/mol. por essa razão.51 kJ/mol 2) o diamante é uma substância mais estável que a grafite 3) a energia livre de Gibbs da conversão grafite → diamante é de + 2. Está(ão) correta(s): a) b) c) d) e) 1 apenas 2 apenas 1 e 2 apenas 1 e 3 apenas 1. 150)(UFRGS) O carbeto de tungstênio . A variação de entalpia da reação de formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos CGRAFITE e W (s) é difícil de ser medida diretamente. + 317. WC. Assim. que produza monóxido de carbono e água líquida. respectivamente: – 395. pode produzir monóxido de carbono.3 kj e exotérmica.5 kj e endotérmica. para a combustão incompleta de 1 mol de octano líquido. (1) 2 C 8 H 18 ( l ) + 25 O 2 ( g ) (2) 2 C O ( g ) + O 2 ( g ) a) b) c) d) e) 16 C O 2 ( g ) + 18 H 2O ( l 2 CO 2 ( g ) ) ∆ = .36 = + 2. – 38.10. W (s) e do carbeto de tungstênio. é utilizada na fabricação de vários tipos de ferramentas. calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se a mesma é exotérmica ou endotérmica: ∆H = ? W (s) + CGRAFITE WC (s) A qual alternativa correspondem o valor do ∆H e o tipo de reação. + 38. 2 e 3 Cgrafite + O2(g) CO2 (g) ∆H = – 393. obtenha a entalpia padrão de reação. 149)(Covest-2009) A entalpia e a energia livre de Gibbs de combustão completa da grafite a 25°C são. No entanto. é uma substância muito durae. que contém octano como um componente. pode-se medir com faci lidade os calores de combustão dos elementos CGRAFITE. – 8442 kj.0 kj – 10376 kj. para o diamante. respectivamente? a) b) c) d) e) – 878. se o fornecimento de ar for restrito. – 3207 kj.6 kj ∆H = – 393.6 kj Pode-se. enquanto que.26 – 394. pois a reação ocorre a 1400°C. pode-se afirmar que a 25°C: 1) a entalpia de formação do CO2(g) é – 393.41 kJ/mol e – 397. – 6414 kj. Cgrafite + O2(g) CO2 (g) Cdiamante + O2(g) CO2 (g) ∆G = – 394.566.942 kj ∆ = . respectivamente: – 393.0 kj e exotérmica.3 kj ∆H = – 2391. .com 35 148)(Covest-2005) A gasolina.agamenonquimica.51 kJ/mol e – 394.0 kj e endotérmica.26 kj/mol (inverte) ∆G = + 397. – 2370 kj. Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www.9 kj/mol.Prof. A partir das entalpias padrão de reação para a combustão do octano (1) e do monóxido de carbono (2).5 kj e exotérmica. .... A transformação de cal viva em cal extinta [Ca(OH)2] é: CaO (s) + H2O (g) Ca(OH)2 (s) e libera 26 kcal/mol. 10 H2O (s) Na2CO3 . ∆H = + 228 kcal/mol de reagente.... 7 H2O (s) Na2CO3 . A equação global pode ser representada por: S8 (s) + 12 O2 (g) + 8 H2SO4 () 8 H2S2O7 () As etapas envolvidas no processo são: S8 (s) + 8 O2 (g) 8 SO2 (g) ∆H = – 2375 kj/mol SO2 (g) + 1 /2 O2 (g) SO3 (g) ∆H = – 100 kj/mol SO3 (g) + H2SO4 () H2S2O7 () ∆H = – 130 kj/mol Calcule o ∆H de reação da obtenção do óleum... + 270 kj.. ∆H = – 28 kcal/mol de reagente... 303... 177... ∆H = + 28 kcal/mol de reagente.... à pressão constante. O valor do ∆H° para a reação global de remoção do ozônio repres entado pela seguinte equação: O3 + O 2 O2 será: a) b) c) d) e) – 150 kj. 125.... Tem sido sugerido que o uso continuado destes.......0 ....Prof. 154)A reação de formação de cal viva ou virgem (CaO) é: Ca (s) + ½ O 2 (g) CaO (s) libera 151..37 Na2CO3(S) .6. que consiste em ácido sulfúrico saturado com trióxido de enxofre (SO3)...... os CFMs absorvem radiação de alta energia produzem átomos de Cl que têm efeito catalítico de remover o ozônio de acordo com as seguintes reações: O3 + Cl O2 + ClO ClO + O Cl + O2 ∆H = – 120 kj ∆H =– 270 kj Os átomos de O estão presentes. 7 H2O (g) + 3 H2O (g)... H2O (g) + 6 H2O (g)....8.......77 Na2CO3(S) ...8. pode... Agamenon Roberto TERMOQUÍMICA www. na reação abaixo? Ca (s) + ½ O 2 (g) + H2O (g) Ca(OH)2 (s) a) b) c) d) e) 203..8........... 10 H2O (s) Na2CO3 (s) + 10 H2O (liquido) Sabendo-se que o calor de vaporização da água é igual a 10 kcal/mol? a) b) c) d) e) ∆H = – 128 kcal/mol de reagente..8kcal/mol.. reduzir a blindagem de ozônio na estratosfera.....14 Qual deve ser o efeito térmico (∆H) da reação representada pela equação Na2CO3 . Na estratosfera...... 153)(EEM-SP) Ao final do processo de fabricação do ácido sulfúrico (H2SO4).... em kcal/mol.... finalmente.. + 150 kj.. 52.com 36 151)(Cefet – PR) Os propelentes usados nos aerossóis são normalmente clorofluormetanos (CFMs). obtém-se uma espécie oleosa e densa conhecida como óleum (H2S2O7).... – 120 kj. ∆H = + 128 kcal/mol de reagente.. com resultados catastróficos para os habitantes do nosso planeta..... como freon-11 (CFCl3) e freon-12 (CF2Cl2)......... H2O (s) Na2CO3 (s) + H2O (g)..agamenonquimica... devido à dissociação de moléculas de O2 pela radiação de alta energia. 152)(PUC – Campinas – SP) Considere as reações químicas representadas pela seqüência: ∆H (kcal/mol de reagente) Na2CO3(S) . Qual o calor liberado. – 390 kj..