ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01Análise Química - Exercícios QUÍMICA ANALÍTICA QUALITATIVA Colégio: Ateneu Santista Curso: Técnico em Química Professora – Anália Christina Pereira Caires Página 1 de 20 ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 Equipamentos, materiais e vidrarias de laboratório 1. (UNICAP) Estabeleça as correlações entre as várias vidrarias do laboratório e seus usos: I - Balão volumétrico II - Erlenmeyer Ill - Bureta IV - Condensador V – Funil de decantação. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas: a) (___) II e III podem ser usados em titulações b) (___) Nas destilações, usamos o I. c) (___) V é usado nas filtrações comuns. d) (___) É indispensável do IV na destilação fracionada. e) (___) Para pipetar, usamos o III. 2. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório, qual deles é um frasco de Kitassato? 3. (“FESP) Em relação às pipetas “graduadas” e volumétricas” é correto afirmar que: a) A pipeta graduada não deve ser utilizada para medir volumes de líquidos transparentes. b) A pipeta volumétrica só deve ser utilizada para medir volumes fixos de líquidos coloridos. c) A pipeta graduada é utilizada para medir volumes fixos de líquidos que não sejam voláteis. d) A pipeta graduada é utilizada. para medidas precisas de volumes variáveis de líquidos. e) A pipeta volumétrica de 25,0 ml de capacidade pode ser utilizada para medir corretamente líquido. 4. (FESP) Em relação às atividades experimentais em um laboratório de química, é incorreto o seguinte procedimento. a) Utilizar o funil de decantação para separar a água do óleo. b) Utilizar a cápsula de porcelana, quando se pretende aquecer tubos de ensaio em temperaturas moderadas. c) Utilizar a proveta para medir quantidade variáveis de líquidos. d) Utilizar a estufa na secagem de substâncias. Página 2 de 20 b) Deve-se regular o bico. (F. volumes de líquidos. e) (___) A bureta é empregada para medições precisas de volumes líquidos. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. a) Uma centrífuga. pois o mesmo reage com o ar do ambiente. utiliza-se o funil de separação. (UNICAP) Questão relacionada aos materiais de laboratório. d) Nunca utilizar uma pipeta graduada de 10. 6. d) (___) As provetas são cilindros graduados que medem. já que o vidro é um mau condutor de calor. a) (___) A garra de condensador é utilizada para segurar tubos de ensaios durante aquecimentos.C. poderemos retirar o excesso através de pipeta graduada. tendo-se o cuidado de utilizar lã de vidro para reter o líquido mais viscoso. 7. na filtração. Qual dos procedimentos abaixo. a) (___) Nas buretas comuns. c) (___) O funil de decantação é usado para separar líquidos imiscíveis. (UNICAP) Questão referente a materiais de laboratório. Página 3 de 20 . sem muita precisão.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 5. utiliza-se um erlenmeyer acoplado a um balão volumétrico. b) (___) A cápsula de porcelana é utilizada para medir volumes de líquidos. c) Quando se pretende separar líquidos imiscíveis. d) (___) Tubo de ensaio é utilizado junto com o Kitassato. b) (___) Na aferição de uma pipeta volumétrica. e) (___) A melhor maneira de aquecermos um material contido num tubo de ensaio é segurando-o com a mão direita. para se medir volumes de substâncias alcalinas ou coloridas. c) Uma placa de Petri. c) (___) Na aferição do balão volumétrico. Para separar uma mistura de água + etanol. VI. se passarmos da marcação. 8. utilizando-se o anel de regulagem do ar primário antes de efetuar qualquer aquecimento. d) Almofariz e pistilo.Chagas-BA) Para triturar um resíduo sólido é mais adequado utilizar: Um destilador. em relação às atividades experimentais. deve-se ter o cuidado de lavá-las ao utilizar-se NaOH. é correto. Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. formando Na 2CO3 que cimenta a torneira.00 ml de capacidade. deveremos ter o cuidado de deixar a parte inferior da curvatura (menisco) tangenciando a linha de aferição. b) Um funil de separação. utiliza-se filtração simples a) Para a produção de gases em laboratório. (Vunesp) Observe as figuras I. proveta. (Fesp-SP) A tela tem grande utilidade em um laboratório de química. Kitassato. Página 4 de 20 . (Fesp-SP) Uma das operações básicas em laboratórios químicos é a medida de volume das soluções. (UNICAP) Assinale as afirmativas verdadeiras e as afirmativas falsas. aumentando sua eficiência. a) (___) cadinho de porcelana é utilizado na trituração e pulverização de sólidos. condensador. Qual dos materiais a seguir você utilizaria para medir corretamente um determinado volume de solução? a) Almofariz b) Balão de fundo chato c) Pipeta d) Erlenmeyer e) Béquer 13. Ela é utilizada fundamentalmente para: a) Concentrar a chama oxidante. condensador. II. pipeta. c) (___) Pisseta serve para medir volumes de líquidos com razoável precisão. béquer. c) Kitassato. pipeta. Os materiais de vidro utilizados em laboratório químico são respectivamente: a) Erlenmeyer. qual deles é o condensador: 10. bureta. e) Proveta. d) Erlenmeyer. 12. e III. b) Evitar o contato da fuligem com o recipiente que está sendo aquecido. béquer. Kitassato. b) Destilador. e) (___) Os tubos de ensaio são empregados na realização de pequenos testes químicos. (Fuvest-SP) Dentre os seguintes utensílios de laboratório. b) (___) vidro de relógio é empregado para determinar a velocidade das reações químicas.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 9. 11. d) (___) A pipeta graduada mede volumes variáveis de líquidos. 14. (F. condensador e balão volumétrico. pipeta e dessecador. tela de amianto e cadinho de porcelana. 16. d) Condensador. são necessárias as seguintes vidrarias: a) Bureta. prejudicial à saúde. Para se montar um aparelho de destilação simples no laboratório. assinale a(s) alternativa(s) correta(s): a) O material (I) é utilizado na separação de misturas heterogêneas líquidolíquido. c) Funil analítico. d) condensador tela de amianto e balão de destilação. pipeta e balão. (Mackenzie-SP) Para se realizar uma titulação.Chagas-BA) Para se fazer uma filtração simples quais dos seguintes materiais seriam necessários: a) b) c) d) Página 5 de 20 . e) Absorver os gases tóxicos emanados dos aquecimentos. c) O material (III) é denominado erlenmeyer. usam-se entre outros os seguintes materiais: a) Condensador. (Unioeste-PR) Considerando os materiais de laboratório representados na figura. balão e erlenmeyer. evitando dessa forma a inalação dos referidos gases.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 c) Evitar um maior desperdício de gases não queimados durante o aquecimento. bureta e balão de destilação. 17. espátula e bico de Bunsem. b) Vidro de relógio.C. c) Condensador. béquer e erlenmeyer. b) O material (II) é denominado condensador e é utilizado na destilação. e) O material (V) é denominado Kitassato e é utilizado na filtração a vácuo. e) Funil. d) Distribuir uniformemente o calor em aquecimento de laboratório. d) O material (IV) é denominado balão de fundo chato. e) Bico de Bunsem. 15. b) vidro de relógio. funil e béquer. k) (___) A balança analítica é utilizada para efetuar pesagens durante a realização de ensaios l) (___) O almofariz e o pistilo são usados na trituração de sólidos. d) Para se abastecer uma bureta corretamente. m) (___) Usa-se a pinça de madeira para prender o condensador durante a destilação n) (___) A bureta é utilizada para transferir volumes imprecisos de líquidos o) (___) O balão volumétrico fornece medidas precisas de volume p) ( ) O dessecador serve para manter as substâncias em atmosfera isenta de umidade q) (___) A pipeta volumétrica é utilizada para medir volumes precisos de líquidos e pode ser seca em estufa a 100°C r) (___) O vidro de relógio é utilizado para evitar perda de amostra por evaporação. quando aquecemos soluções em chapas elétricas. g) (___) A bureta é utilizada nas titulações e serve para medir volumes precisos de líquidos h) (___) O balão de destilação é usado nas destilações e serve para esfriar os vapores obtidos durante a destilação i) (___) O béquer é usado para efetuar reações e pode ser sofrer aquecimento j) (___) O cadinho de porcelana resiste a altas temperaturas e é usado para calcinar amostras. coloca-se a solução titulante em um béquer e com auxílio de um bastão de vidro transfere-se a solução para a bureta. 19. deve-se imediatamente lavá-la com uma solução de ácido para neutralizar o excesso de base impregnada na bureta. especialmente as gasosas de altas densidades. identifique qual das afirmativas é a correta. c) A tela de amianto é usado para aquecimento de balão volumétrico. deve-se ter o cuidado de antes filtrá-la para eliminar as impurezas. a) Após a utilização de uma bureta. não danifique o referido rótulo. b) Para se preparar uma solução em laboratório utilizando água da torneira. e) (___) O erlenmeyer é usado nas titulações f) (___) O suporte universal é utilizado na destilação para prender a garra que segura o condensador. b) (___) O funil de Buchner é utilizado na filtração simples de amostras c) (___) A pipeta serve para medir volumes precisos de líquidos. s) (___) O condensador é usado nas destilações e serve para esfriar os vapores obtidos durante a destilação Página 6 de 20 . e) Os frascos reagentes devem ser segurados sempre pelo lado que contém o rótulo para que o reagente. (FESP) Com relação às atividades de laboratório. quando aquecemos soluções em chapas elétricas. que foi abastecida com uma solução de hidróxido de sódio.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 18. quando se pretende fazer um aquecimento direto e rápido. Coloque falso ou verdadeiro nas frases abaixo: a) (___) A pisseta serve para medir volumes precisos de líquidos. d) (___) A placa de Petri é utilizada para evitar perda de amostra por evaporação. ao escorrer. Para fazer uma filtração á vácuo. quais vidrarias e equipamentos você precisa utilizar. Explique a função de cada um deles no processo Página 7 de 20 .ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 20. 0 ml tem uma tolerância máxima de ± 0. da água Volume real 23. Página 8 de 20 . calcule o volume real obtido na temperatura de 20ºC. medida Balão vazio Balão +água (g) T (ºC) Densidade Volume real (g) . a incerteza tipo A obtida nesta calibração. O certificado de calibração de uma pipeta volumétrica de 25.2136 33. e avalie a qualidade desta vidraria .59 359.03 ml. O certificado de calibração de um balão volumétrico de 1.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 Calibração de vidrarias 21. Sabendo-se que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0.02 ml Sabendo-se que a especificação para pipeta volumétrica de 25. e avalie a qualidade desta vidraria.98 ml Incerteza = ± 0.0 l tem uma tolerância máxima de ± 0.56 359. da água 1 110. Sabendo-se que o coeficiente de expansão térmica do vidro é 0.05 ml Sabendo-se que a especificação para o balão de 1.000010.97 24 3 110.98 24 2 110. qual seria a sua avaliação a respeito desta vidraria? Explique sua resposta.98 24 22.0033 83. a incerteza tipo A obtida nesta calibração.0178 83.03 ml Incerteza = ± 0. calcule o volume real obtido na temperatura de 20ºC.2153 Balão +água (g) 83.2186 33. medida 1 2 3 Balão vazio (g) 33.0 l apresentou os seguintes resultados: Volume = 999. qual seria a sua avaliação a respeito desta vidraria? Explique sua resposta.000010.0 ml apresentou os seguintes resultados: Volume = 25. Uma pipeta volumétrica apresentou os seguintes resultados de calibração.53 359. 24.30 ml. Um balão volumétrico apresentou os seguintes resultados de calibração.0077 T (ºC) 25 25 25 Densidade . 9 800 0 -223 Temperatura de ebulição (ºC) 78. Em que ordem elas devem ser colocadas na proveta para se obter três fases. O que acontece com a densidade do leite se adicionarmos : a) gordura ( densidade = 0.73 g/cm3) e álcool ( d=0.81 g/cm3).031 a 1.5 mL e depois de compactada. Que volume de água possui a mesma massa de 1 L de mercúrio 33.Determine a densidade da mistura. Qual a massa contida em cada tanque.00 g/cm3 e a densidade da gasolina é de 0. Considerar a densidade da água = a 1g/mL 27.90 g/cm3.035 g/cm3.0 g/cm3 respectivamente.0 g/cm3 32.5 g/cm3 e a densidade de B= 4. Um tanque possui de comprimento 5. 31. largura 2.10 g/cm3) 30. indique o estado físico de cada substância a 20ºC.6 g/cm 3 e 1.5 65. Dada a tabela abaixo.82 g/cm3. O volume do líquido subiu para 30 cm 3. A densidade do leite tem valores compreendidos entre 1. o volume do produto era de 79. apresentou um volume de 49 mL. Sabendo se que a densidade do tetracloreto de carbono é de 1.0 m e 1 m de altura. qual é a quantidade desta solução de amônia existente nele? 29. Sabendo-se que se a solução de amônia existente dentro dele possui uma densidade é de 0. sabendo-se que a densidade de A= 2. Dois tanques iguais A e B com capacidade para 60 L de combustível receberam respectivamente gasolina ( d=0. Determinar a densidade apaPágina 9 de 20 .00 g/cm3) c) creme de leite ( densidade = 1. Foram colocadas 60. Mistura-se 20 g de um produto A e 30 g de um produto B e obteve-se uma mistura homogênea e que o volume final da mistura é igual à soma dos volumes de A e B. a densidade da água é de 1.89g/cm3) b) água ( densidade = 1. Determine a densidade deste objeto. 28.28 g/cm3 .ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 Propridades físico-químicas e densidade 25.0 1600 100 -183 Estado físico 26.0 m. Substância I II III V VI Temp.0 g de um determinado sal em uma proveta de 100 mL Apos agitação do sistema. Em um cilindro graduado com 25 cm3 de água foi colocado um objeto de 41 g de massa .Se colocarmos estas três substâncias em uma proveta. de Fusão (ºC) -110 -93. Mercúrio e água apresentam densidades iguais a 13. 1425 86. A massa específica de um minério é de 286 Kg/m3. 40.1597 68.1423 g e massa com solvente = 127. da água Volume real 38. a proveta tinha inicialmente 56. 35.3523 g e massa com solvente = 67.7785 g/mL e a densidade relativa a 25/4ºC igual 0. sabendo-se que a massa do minério adicionada na proveta foi de 25. Um silo possui de comprimento 10 m.0088 136. largura 5 m e 2 m de altura. obtendo-se massa do picnômetro = 58. Uma piscina possui de comprimento 10 m.0069 T (ºC) 4 4 4 Densid. Determinar a densidade relativa de um solvente a 15/4ºC e sua densidade absoluta. qual é a densidade aparente deste? Expressar o resultado em g/cm3.7545g/mL 37. da água Volume real 39. Dados de calibração do picnômetro (A) medida 1 2 3 Picnômetro ( g) 58. Um picnômetro (B) foi utilizado para determinar a densidade do mesmo solvente a 15ºC obtendo-se massa do picnômetro = 86. Sabendo-se que se deseja armazenar no mesmo um cereal cuja densidade é de 1. 36. Um armazém possui de comprimento 10 m. Observou-se um volume de 3311 mL.25 g/cm3.3578 58. Determinar a densidade absoluta de um produto que tem sua densidade relativa a 4/4ºC é igual a 0.0016 136. qual é a quantidade de cereal que podemos colocar neste armazém? 41.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 rente e compactada do sal. No ensaio da massa específica.000 kg de um cereal.1508 68.3588 Picnômetro+água (g) 68. Sabendo-se que se foi adicionado 100 kg de hipoclorito de sódio para tratamento da água contida na mesma. sendo dado Um picnômetro (A)foi utilizado para determinar a densidade de um solvente a -5ºC. 34. Qual o volume final da proveta em mL para a determinação da massa específica. Determinar a massa específica do produto. largura 5 m e 2 m de altura. Cerca de 908 g de um produto sólido e insolúvel em água foi colocado em um recipiente graduado com 2350 mL de água. Sabendo-se que se a o mesmo contem 95. qual a densidade obtida na água tratada? Responder expressando o valor na unidade de g/cm3. largura 5 m e 2 m de altura.13 g.4 mL.3590 58.0184 g.3584 g Calibração do picnômetro B medida 1 2 3 Picnômetro ( g) 86.1466 Picnômetro+água (g) 136.1573 T (ºC) 4 4 4 Densid.1477 86. Página 10 de 20 . retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker. cloreto de sódio e areia foram colocadas em becker e adicionou-se água. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. Sabendo-se que o fosfato de sódio é solúvel em água e o ácido esteárico é solúvel em álcool. retirou-se uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. ácido esteárico e fosfato de sódio foram colocadas em becker e adicionou-se água.6 g. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0.3 g.6 g . O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 250 mL.9 g. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. O resíduo contido no filtro foi tratado com solução de hidróxido de amônio e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. Após completar o volume e homogeneizar. retirou-se uma alíquota de 10 mL e colocou-se em outro Becker. cloreto de prata. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. determinar a porcentagem dos componentes da mistura. O resíduo contido no filtro foi tratado com água e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 250 mL. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. Após completar o volume e homogeneizar. determinar a porcentagem dos componentes da mistura. Cerca de 15 g de uma amostra constituída de Cloreto de prata.6 g. Cerca de 10 g de uma amostra constituída de Carvão. retirou-se uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker.6 g. A solução foi misturada e filtrou-se. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. 44. Após completar o volume e homogeneizar. determinar a porcentagem dos componentes da mistura. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. 43.4 g..ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 Dissolução fracionada 42. retirou-se uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. A solução foi misturada e filtrou-se. retirou-se uma alíquota de 50 mL e colocou-se em outro Becker. Após completar o volume e homogeneizar.8 g. O filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 100 mL. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro. Após completar o volume e homogeneizar. A solução foi misturada e filtrou-se. bromo e hidróxido de sódio foram colocadas em becker e adicionou-se clorofórmio. Após completar o volume e homogeneizar. ácido esteárico e fosfato de potassio foram colocadas em becker e adicionouse água. retirou-se uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker. Cerca de 30 g de uma amostra constituída de limalha de ferro. Após completar o volume e homogeneizar. Sabendo-se que o hidróxido de sódio é solúvel em água e o bromo é solúvel em clorofórmio. 45. O resíduo contido no filtro foi tratado com álcool e o filtrado foi recolhido em balão volumétrico de 500 mL. Após completar o volume e homogeneizar. Sabendo-se que o cloreto de sódio é solúvel em água e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido de amônio. A solução foi misturada e filtrou-se. O resíduo contido no filtro foi tratado com hidróxido de amônio e o filtrado foi recolhido em baPágina 11 de 20 . acetona e óleo g) diclorometano. Os dados experimentais foram utilizados para construir os gráficos ao lado. retirouse uma alíquota de 25 mL e colocou-se em outro Becker. 46. água. nitrato de bário e cloreto de prata dados : Cloreto de prata solúvel em hidróxido de amônio e insolúvel em água Todos os nitratos são solúveis em água Hidróxido de sódio . cloreto de sódio e cloreto de prata j) alumínio em pó. cloreto de sódio. Pede-se que para cada amostra seja indicado: a) temperatura inicial de aquecimento b) temperatura de fusão c) o intervalo de tempo no qual as amostras permaneceram no estado sólido d) o intervalo de tempo no qual as amostras estavam mudando de estado Página 12 de 20 . determinar a porcentagem dos componentes da mistura. Elaborar um esquema de separação das seguintes misturas a) óleo. estanho em pó e enxofre f) álcool. estanho em pó e hidróxido de sódio i) cortiça. até que o sólido se transformasse em líquido. limalha de ferro. carvão e enxofre e) areia. Duas amostras A e B com massas diferentes da mesma substância foram aquecidas com a mesma fonte de calor. A alíquota foi seca e obteve-se uma massa de 0. areia. água e cloreto de sódio (dissolvido) h) ferro em pó.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 lão volumétrico de 500 mL. areia. cloreto de sódio e cloreto de prata c) grafite e iodo d) nitrato de sódio. cloreto de sódio (dissolvido) b) areia. Após completar o volume e homogeneizar.solúvel em água Enxofre solúvel em dissulfeto de carbono Estanho funde a 2000c Solubilidade 47.5 g Sabendo-se que o fosfato de sódio é solúvel em água o ácido esteárico é solúvel em álcool e o cloreto de prata é solúvel em hidróxido de amônio. 03 0.0 24. típico para a fusão de uma substância sólida Que parte do gráfico indica : a) a temperatura do ponto de fusão da substância b) o aquecimento da substância no estado sólido c) o aquecimento da substância no estado líquido d) Por que a parte BC é paralela ao eixo do tempo 50. Para determinar se dois líquidos incolores eram da mesma substância. Considere o gráfico ao lado. Pergunta-se : a) Os líquidos são a mesma substância.1 9.6 0.0 Pede-se : a) a quantidade máxima de nitrato de potássio que pode ser dissolvida em 200 g de água a 200C Página 13 de 20 . colocados nos gráficos abaixo. Por quê ? b) Por que as partes II dos gráficos são paralelas às abscissas 49. Dada a tabela de coeficiente de solubilidade a 20ºC : substância Cloreto de sódio Nitrato de potássio Bicarbonato de sódio Iodo Enxofre Coeficiente em g/100mL 36. foi feito a determinação do ponto de ebulição de cada uma delas e os resultados obtidos.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 48. Pede-se : a) a variação de temperatura influencia da mesma maneira a solubilidade das substâncias b) Qual a substância mais solúvel a 20ºC e a 50ºC c) Em que temperatura nitrato de potássio e sulfato de cério apresentam a mesma solubilidade d) Qual produto apresenta a maior e qual produto apresenta a menor solubilidade a 70ºC 52. O gráfico ao lado mostra a solubilidade de dois sais. A e B. pede-se : a) é possível dissolver.1 g de nitrato de potássio em 100 ml de água a 200C d) 3 g de bicarbonato de sódio em 100 ml de água a 200C 51. insaturada. em recipientes separados 40 g de dada um dos sais em 100 g de água a 20 0C b) a 50 0C qual produto é mais solúvel Página 14 de 20 . O gráfico ao lado mostra a variação de solubilidade de várias substâncias em função da temperatura.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 b) que massa de água a 200c é necessária para dissolver 1 Kg de cloreto de sódio c) Se 500 g de cloreto de sódio forem adicionados a 200 g de água a 200C qual a massa que se dissolverá e qual a massa que se depositará ? d) Que significa o coeficiente de solubilidade do enxofre e) Qual o produto mais solúvel e o menos solúvel f) Classifique o tipo de solução ( saturada. supersaturada com depósito e supersaturada sem depósito ) a) 50 g de cloreto de sódio dissolvidas em 100 mL de água a 20 0C b) 50 g de cloreto de sódio em 100 mL de água a 200C c) 24. a) Classifique as soluções indicadas nos pontos A. que massa ficou precipitada e que massa ficou solúvel ? 55. A uma determinada temperatura. Com os dados do gráfico ao lado. a) Dissolvendo-se 20 g de A em 100 mL de água a 50ºC e. Utilize a curva de solubilidade do nitrato de potássio e responda : a) Qual a solubilidade desse sal a 20. o coeficiente de solubilidade do iodeto de sódio é de 180g/100g . que massa ficou solúvel ? d) Quando atingiu 40ºC.5 g de solução saturada. Foram agitadas 39 g de nitrato de cálcio com 25g de água a 18ºC. Foram misturados e agitados 200 g de sulfato de amônio com 250 g de água. na temperatura em que a experiência foi realizada. Calcule o coeficiente de solubilidade do sal na temperatura em que a experiência foi realizada. forneceu 5 g de resíduo.B e C b) Qual o fator que influencia a solubilidade do produto 54. que massa ficou precipitada ? e) Quando atingiu 20ºC.6 g desse sal. A e B. abaixando a temperatura para 20ºC. resultando num sistema heterogêneo que por filtração. 60 e 90ºC b) Suponha que foi preparada um solução saturada a 90ºC desse sal em 100 g de água e foi deixada resfriar. são dadas no gráfico ao lado.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 53. c) Quando atingiu 60ºC. que massa de B precipita? c) Determine o coeficiente de solubilidade de B a 30ºC Página 15 de 20 . As curvas de solubilidade de dois sólidos. 56. Calcule a massa de água necessária para preparar uma solução saturada que contenha 12. 40. que massa de A continua dissolvida? b) Dissolvendo-se 30 g de B em 100 mL de água a 50ºC e. O sistema resultou heterogêneo e por filtração foram obtidos 57. em água. Calcule o coeficiente de solubilidade do sal a 18ºC. em seguida. 57. abaixando a temperatura para 20ºC. 58. em seguida. Em alguns casos. Na solução final encontram-se os íons NH4 + . O processo Solvay de obtenção do Na2CO3. Analisando. dissolvendo-se diferentes massas de NaNO3 em 100g de água. d) V e VI. o gráfico apresentado. c) IV e V. matéria prima importante na fabricação do vidro. as curvas de solubilidade em função da temperatura. foram preparadas.e HCO3. em diferentes temperaturas. em função da temperatura. o NaNO3 não se dissolveu completamente. NH3 e solução saturada de NaCl. é correto afirmar que: a) são dissoluções exotérmicas b) são dissoluções endotérmicas Página 16 de 20 . Na+. Este gráfico representa a curva de solubilidade de NaNO3. que correspondem aos sistemas preparados: A partir da análise desse gráfico. b) I e III. numeradas de I a VI. 60. é CORRETO afirmar que os dois sistemas em que há precipitado são: a) I e II. e seis pontos. Seis soluções aquosas de nitrato de sódio. NaNO3.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 d) Em qual temperatura os coeficientes de solubilidade de A e B são iguais ? 59. envolve os reagentes CO2. Cl. ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 c) A 40ºC a solubilidade do NaHCO3 é diferente do NaCl d) somente a do NaCl é endotérmica 61. maior a solubilidade. e) 5 g do sal será corpo de fundo (precipitado). b) à medida que a temperatura aumenta a solubilidade diminui. quando for atingido o equilíbrio. A curva de solubilidade de um sal hipotético é: Se a 20°C misturarmos 20g desse sal com 100g de água. e) o KCl apresenta solubilização exotérmica. b) 15 g do sal será corpo de fundo (precipitado). d) quanto menor a temperatura. percebe-se que: a) a solubilidade do KCl é maior que a do KBr. d) todo o sal estará em solução. Ao analisar o gráfico abaixo. Página 17 de 20 . c) a solubilidade do KBr é maior que a do KCl. podemos afirmar que: a) 5 g do sal estarão em solução. 62. c) o sal não será solubilizado. Somente são corretas: a) I. II e III.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 63. b) II.existe uma única temperatura na qual a solubilidade de A é igual à de B. c) I. II . Considerando a solubilidade deste sal a 30°C. V . A curva de solubilidade de um dado sal é apresentada a seguir. III e V. d) II. a solubilidade de A é menor que a de B. A partir do diagrama a seguir que relaciona a solubilidade de dois sais A e B com a temperatura são feitas as afirmações: I . IV . a solubilidade de B é maior que a de A.a 20°C.a solubilidade de B mantém-se constante com o aumento da temperatura. III e V. III .a 100°C. qual seria a quantidade máxima (aproximada) de soluto cristalizado quando a temperatura da solução saturada (e em agitação) fosse diminuída para 20°C? a) 10 g b) 15 g c) 20 g d) 30 g Página 18 de 20 . IV e V 64.a quantidade de B que satura a solução à temperatura de 80°C é igual a 150g. a 40°C. Assinale a alternativa falsa: a) a dissolução do KCl em água é endotérmica b) o aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água c) a massa de KCl capaz de saturar 50g de água. classifique-as. A tabela a seguir fornece as solubilidades do KCl e do Li2CO3 a várias temperaturas.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 65. indicando o tipo de cada reação: a) NaCl + AgNO3 AgCl (s) + NaNO3 b) 2 H2 + O2 2 H2O c) Ni + CuSO4 Cu + NiSO4 d) 3 NH4OH + H3PO4 (NH4)3PO4 + 3 H2O e) CaCO3 CaO + O2 f) HCN H+ + CNg) 2 NO2 + O2 2 NO2 h) 2 NaI + Cl2 2 NaCl + I2 i) NH4OH + HNO3 (NH4)OH + H2O j) NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 k) 2Mg +O → 2MgO l) Cl2 + 2NaBr →2NaCl + Br2 m) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl n) N2 + 3 H2 → 2 NH3 o) 2 H2O2 → 2 H2O + O2 p) Fe + S ---> FeS q) Fe + CuSO4 ---> FeSO4 + Cu r) KCl + AgNO3 ---> KNO3 + AgCl s) ZnCO3 ---> ZnO + CO2 t) 2 NaN3(s) → 3 N2 + 2 Na u) Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 v) H2SO4 + Ba(OH)2 → 2 H2O + BaSO4 w) H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl x) NH4OH → H2O + NH3 Página 19 de 20 . a solubilidade do KCl é maior do que a do Li2CO3 Reações químicas 66. Dadas as reações abaixo. a solubilidade do KCl é menor do que a do Li2CO3 e) a 10°C. é 20g d) a 10°C. Página 20 de 20 . Qual o conceito do teste de chama? 75. Qual é o mais reativo? E o menos reativo? Cu Mn Placas Metálicas Ni Cd Zn Sn Al CuSO4 MnSO4 NiSO4 Soluções + _ _ _ _ _ _ + + + + _ + _ + _ + + _ + + + _ _ _ _ + + + + + + CdSO4 ZnSO4 SnSO4 Al2(SO4)3 _ + _ _ + _ + _ _ + Ocorre reação _ Não ocorre reação Separação e identificação de cátions 68.ANÁLISE QUÍMICA – Exercícios revisão 01 67. Como podemos identificar o flúor? 76. Elaborar um diagrama para separar chumbo de Prata 71. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Prata 69. Quais as diferenças importantes da análise qualitativa em química orgânica e química inorgânica. Qual a propriedade do cloreto de mercúrio que serve para separá-lo de outros cloretos? 72. Elaborar um diagrama para separar mercúrio I de Chumbo 70. escreva as reações ocorridas e estabeleça numa escala decrescente a reatividade destes metais. Com base nas informações dadas na tabela a seguir. Como podemos identificar o sódio e o potássio quando estiverem misturados? 74. Qual o reagente que precipita simultaneamente os três cátions do grupo I 73.