ELETROQUÍMICA1- (FURG) Deixou-se por um determinado tempo um fio de estanho e um fio de ferro mergulhados em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4). A respeito desse experimento pode-se afirmar que I – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro não sofrerá alteração em sua massa. II – haverá deposição de cobre em ambos os fios. III – a solução terá a concentração aumentada em íons Sn++ e Fe++. IV – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro terá sua massa reduzida. Dados eletroquímicos: Reação Eletródica Potencial Padrão de Redução (εo) ++ + 0,34 V Cu (aq) + 2e- → Cu (s) - 0,14 V Sn++ (aq) + 2e- → Sn (s) - 0,44 V Fe++ (aq) + 2e- → Fe (s) Com base no exposto acima, assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s). A) III e IV B) II e IV C) I e III D) II e III E) I ____________________________________________________________________________ 2- (UFG) A corrosão de dutos é um sério problema na exploração do petróleo no mar. Uma alternativa simples para evitá-la é ligar os dutos a um metal de sacrifício. Considerando que os dutos utilizados em uma plataforma de exploração sejam de ferro, qual deve ser o metal mais adequado para evitar a corrosão? Potenciais padrão a 298K Al3+/Al: -1,66V Fe2+/Fe: -0,44V 2+ Ag+/Ag: +0,80V Pb /Pb: -0,13V 2+ Au3+/Au: +1,69 Be /Be: -1,87V A) Alumínio B) Berílio C) Chumbo D) Ouro E) Prata ____________________________________________________________________________ 3- (UFMG) Num laboratório, foram feitos testes para avaliar a reatividade de três metais cobre, Cu, magnésio, Mg, e zinco, Zn. Para tanto, cada um desses metais foi mergulhado em três soluções diferentes uma de nitrato de cobre, Cu(NO3)2, uma de nitrato de magnésio, Mg(NO3)2, e uma de nitrato de zinco, Zn(NO3)2. Neste quadro, estão resumidas as observações feitas ao longo dos testes: Metais Cu Mg Zn Soluções Cu(NO3)2 Não reage Reage Reage Mg(NO3)2 Não reage Não reage Não reage Zn(NO3)2 Não reage Reage Não reage Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que a disposição dos três metais testados, segundo a ordem crescente de reatividade de cada um deles, é A) Cu / Mg / Zn . B) Cu / Zn / Mg . C) Mg / Zn / Cu . D) Zn / Cu / Mg . ____________________________________________________________________________ 4- (UFSM) Com a chegada dos europeus ao continente americano, os índios, principalmente os do sul do Brasil, passaram a absorver os conhecimentos novos, como o uso de metais nas pontas das lanças e em outros utensílios. POTENCIAIS-PADRÃO DE REDUÇÃO SISTEMA DE OXI-RED Eo(V) 2+ Ni (aq) + 2e- → Ni(s) -0,25 -0,14 Sn2+ (aq) + 2e- → Sn(s) -0,13 Pb2+ (aq) + 2e- → Pb(s) +0,34 Cu2+ (aq) + 2e- → Cu(s) FONTE: TITO & CANTO. 1996. p. 284. (adaptada) Considerando os potenciais-padrão de redução dos metais, analise as afirmativas. I- Os objetos de cobre se oxidam mais facilmente que os de estanho. II- O chumbo se reduz mais facilmente que o níquel. III- O estanho se oxida mais rapidamente que o cobre nas mesmas condições ambientais. IV- O íon Pb2+ perde elétrons com mais facilidade que o íon Ni2+. A) apenas I e II. B) apenas I e III. C) apenas II e III. D) apenas II e IV. E) apenas III e IV. 1 13V Pb2+ + 2 e– → Pb(s) Mg+2 + 2 e– E° = –2.(UNIFOR) Instruções: Para responder às questões de números 1 e 2 utilize os dados da tabela abaixo.37V → Mg(s) é CORRETO afirmar que o zinco pode ser protegido da corrosão utilizando: A) Cobre. III.44V Fe+2 + 2 e– → Fe(s) E° = –0. Pela análise das informações. são feitas as seguintes afirmativas: I. III e IV ____________________________________________________________________________ 2 .(PUCRS) A prata. C) Zn2+ é o oxidante mais forte. Conhecendose os potenciais padrões de redução. D) O cobre metálico reagirá espontaneamente com o cátion zinco (Zn2+). Ela consiste na utilização de um outro metal menos nobre que formará uma pilha com o metal a ser protegido. ____________________________________________________________________________ 8. O alumínio está sofrendo uma oxidação e os íons Ag1+ e S2− estão sofrendo uma redução.(UNICENP) Dados os potenciais padrão de redução EºRed : É correto afirmar: A) A equação Fe2+ + 2Ag0 → Fe0 + 2Ag+ retrata uma reação espontânea. III. o zinco atuará como metal de sacrifício. O metal mais nobre atuará como catodo da pilha e não será oxidado. II. E) O zinco (Zn0) colocado nos cascos dos navios pode proteger o ferro da corrosão. C) Chumbo.Considere as seguintes afirmações. B) Zn0 → Zn2+ + 2e– representa uma semi-reação de redução.76V Zn2+ + 2 e– → Zn(s) E° = +0. em presença de compostos sulfurados existentes na atmosfera. B) Ferro. referentes ao estado padrão: I. sendo aquecido ligeiramente. envolve-se o objeto de prata em uma folha de alumínio. forma um composto de cor escura. A reação que ocorre pode ser corretamente representada por: 3+ 2− 2Al(s) + 3 Ag2S(s) → 2Al (aq) + 3 S (aq) + 6 Ag(s) IV. Forma-se H2(g) quando uma lâmina de prata é imersa em solução aquosa ácida. ____________________________________________________________________________ 7. III e IV E) II. Com relação ao observado no processo de remoção da cor escura do objeto de prata. e este sistema é colocado imerso em uma solução diluída de bicarbonato de sódio. Está correto o que se afirma SOMENTE em A) I B) II C) III D) I e II E) II e III ____________________________________________________________________________ 6. E° = –0.5. 1. ou seja. O potencial de oxidação da prata é maior do que o do alumínio.34V Cu+2 + 2 e– → Cu(s) E° = –0. D) Magnésio. somente estão corretas as afirmativas A) I e II B) II e III C) III e IV D) I. O potencial de redução do alumínio é menor do que o da prata. Forma-se prata metálica quando uma lâmina de magnésio é mergulhada em solução aquosa de nitrato de prata. Para remover essa cor. o sulfeto de prata.A proteção eletroquímica é uma forma de proteger um metal contra a corrosão. II. Forma-se magnésio metálico quando hidrogênio é borbulhado em solução aquosa de sulfato de magnésio. 9. Com base no exposto acima. que representam as reações de oxidação-redução que podem ocorrer espontaneamente. 3Li(s) + CrCl3(aq) → 3LiCl(aq) + Cr(s) 2Li(s) + CaCl2(aq) → 2LiCl(aq) + Ca(s) 3Ca(s) + 2CrCl3(aq) → 3CaCl2(aq) + 2Cr(s) 2Cr(s) + 3Sn(NO3)2(aq) → 2Cr(NO3)3(aq) + 3Sn(s) Sn(s) + Cu(NO3)2(aq) → Sn(NO3)2(aq) + Cu(s) Analisando as equações acima.(FURG) Deixou-se por um determinado tempo um fio de estanho e um fio de ferro mergulhados em uma solução aquosa de sulfato de cobre (CuSO4).(PUCRS) Analise as equações a seguir. A) Eo(Na+/Na) > Eo(Ag+/Ag) > Eo(Li+/Li) B) Eo(Ag+/Ag) > Eo(Na+/Na) > Eo(Li+/Li) C) Eo(Li+/Li) > Eo(Na+/Na) > Eo(Ag+/Ag) D) Eo(Li+/Li) > Eo(Ag+/Ag) > Eo(Na+/Na) E) Eo(Ag+/Ag) > Eo(Li+/Li)> Eo(Na+/Na) ____________________________________________________________________________ 3 . podemos prever que a ORDEM CRESCENTE DE POTENCIAL DE REDUÇÃO dos metais apresentados é A) Li < Ca < Cr < Sn < Cu B) Li < Cr < Ca < Sn < Cu C) Cu <Sn < Cr < Ca < Li D) Sn < Cr < Ca < Li < Cu E) Cu < Cr < Sn < Ca < Li ____________________________________________________________________________ 11. III – a solução terá a concentração aumentada em íons Sn++ e Fe++. assinale a alternativa que apresenta a(s) afirmativa(s) correta(s).(UFC) Considere as seguintes reações de oxidação-redução. as quais representam processos espontâneos: + + Na(s) + Ag (aq) → Na (aq) + Ag(s) + + Li(s) + Na (aq) → Li (aq) + Na(s) Li(s) + Ag+(aq) → Li+(aq) + Ag(s) Assinale a alternativa que contém as relações corretas de ordem de grandeza dos potenciais de redução (Eo) para os processos acima relacionados. A) III e IV B) II e IV C) I e III D) II e III E) I ____________________________________________________________________________ 10. IV – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro terá sua massa reduzida. A respeito desse experimento pode-se afirmar que I – o fio de estanho aumentará de massa enquanto o fio de ferro não sofrerá alteração em sua massa. II – haverá deposição de cobre em ambos os fios. (PUCRS) A pilha alcalina consiste em zinco metálico em pó imobilizado em um gel em contato com uma solução concentrada de KOH e separada de uma mistura de MnO2(s) e grafite por um tecido poroso. D) o potencial de redução do ânodo é maior do que o do cátodo.→ Al(s) -0.(FEI) Deseja-se preparar soluções aquosas de AgNO3 (1). Considerando que o potencial padrão de redução de MnO2(s) a Mn2O3(s) é + 0.10 V. Quais estão corretas? A) Apenas I. As soluções que podem ser preparadas empregando-se agitador de cromo sem risco de contaminação por cátions desse metal são: Dados: potenciais padrão de redução em volts Semi-Reação E°(V) -2.74 V Cr+3(aq) + 3e. ____________________________________________________________________________ 14. E) 1. (2) e (5) C) apenas (3) e (4) D) apenas (2) e (5) E) apenas (1) ____________________________________________________________________________ 13. é correto afirmar que A) a força eletromotriz da pilha é 1.42 V. B) Apenas I e II. II e III. ____________________________________________________________________________ 15.→ Fe(s) -0. E) a força eletromotriz da pilha é obtida pela soma dos potenciais de redução do cátodo e do ânodo.42 V.74 V e que o potencial padrão de redução de Zn2+(aq) a Zn0(s) é -0.13 V Pb+2(aq) + 2e.80 V Sobre essa célula. II – A força eletromotriz da célula é igual a 0.→ Ag (s) 0. (3) e (4) B) apenas (1).→ Mg(s) -1. são feitas as seguintes afirmações: I – O eletrodo de prata é o pólo positivo da célula.44 V -0. III – Quando a célula produzir corrente. D) 0. A pilha é selada em uma lata de aço para reduzir o risco de vazamento de KOH concentrado. C) Apenas I e III.66 V Al+3(aq) + 3e. Al2(SO4)3 (2).12.76 V. C) 0. Pb(NO3)2 (4) e MgCl2 (5).→ Pb(s) Ag+(aq) + e.L–1)/Ag cujas semi-reações e respectivos potenciais-padrão de redução são: Ni2+ + 2e– = Ni e°_= –0.80 V A) apenas (1).76 V.5 V.37 V Mg+2(aq) + 2e.34 V Zn2+(aq) + 2 e− → Zn (s) E0 = −0. E) I.76 V O potencial total para essa pilha é: A) −0. B) −1.L–1)//Ag+ (1 mol.25 V e Ag+ + e– = Ag e° = 0. níquel será oxidado no ânodo.→ Cr (s) Fe+2(aq) + 2e.55 V.(UFCSPA) Considere a célula galvânica Ni/Ni2+ (1 mol.(UFAC) A equação química que ocorre em uma pilha está indicada abaixo: Zn (s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu (s) As semi-reações e os respectivos potenciais normais de redução (E0) são: Cu2+(aq) + 2 e− → Cu (s) E0 = 0. C) os elétrons fluem do cátodo para o ânodo. B) o zinco é o cátodo. FeCl2 (3).10 V. ____________________________________________________________________________ 4 . D) Apenas II e III. 581 V. Pode-se afirmar que: A) I. Na bateria em operação.O MnO2 sofre redução para formar Mn2O3. portanto. E0 = – 3. KOH Zn + 2 MnO2 + H2O ⎯⎯ ⎯→ Zn(OH)2 + Mn2O3 Considere as afirmativas: I . ____________________________________________________________________________ 17. em condições-padrão. B) o eletrodo de iodo funciona como ânodo. B) A equação de semi-reação do ânodo é: PbO2(s) + 4 H+(aq) + SO42-(aq) + 2e. respectivamente.(PUCRS) A pilha eletroquímica esquematizada abaixo contém duas lâminas metálicas. C) A bateria vai se descarregando e a solução de ácido sulfúrico (o eletrólito) vai ficando mais concentrada. D) O ânodo dessa bateria é constituído por um grupo de placas de chumbo.A pilha alcalina é um dispositivo que produz corrente elétrica. IV . é oxidado no processo. C) o I2 é o agente redutor. C) A reação (1) é uma redução.16. II . ____________________________________________________________________________ 16.(UFJF) A equação abaixo representa a reação química que ocorre em pilhas alcalinas que não são recarregáveis. as reações que ocorrem no anodo e no catodo são. e seu funcionamento é baseado nas seguintes semi-reações abaixo. uma de magnésio e outra de cobre. D) apenas a III está correta. As lâminas estão unidas por fios condutores que contêm um medidor de voltagem. E0 = 0. B) apenas a IV está correta. D) o Li+ é o agente oxidante. C) I. originando íons OH-. sendo uma de chumbo e outra de óxido de chumbo. Esses eletrodos são imersos em uma solução de ácido sulfúrico de título 38%. 5 .536 V Li+ + 1 e– → Li(s) .(UPF/09) A bateria comum de automóvel é constituída de duas placas. IV e V estão corretas. Em uma destas células. ocorre a seguinte reação: + 22PbSO4(s) + 2H2O(l) Pb(s) + PbO2(s) + 4H (aq) + 2 SO4 (aq) É correto afirmar: A) O chumbo é o pólo positivo e o óxido de chumbo é o pólo negativo dessa bateria.045 V Considerando-se essas informações. pois a reação ocorre em meio básico. IV e V estão corretas.(PUCRS) Uma pilha utilizada nos marcapassos é constituída por um eletrodo de iodo e outro de lítio. II. é correto afirmar que A) o eletrodo de lítio funciona como cátodo. E) todas estão corretas. imersas em soluções de concentração 1 mol/L de seus respectivos sulfatos. ____________________________________________________________________________ 18. oxidação. I2(s) + 2 e– → 2 I– . cada uma representada com o respectivo potencial padrão de redução. E) A célula combustível tem alto custo devido ao uso de gás hidrogênio. no cátodo. (1) 2 H2 (g) + 4 OH− (aq) → 4 H2O (l) + 4 e− (2) O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e− → 4 OH− (aq) Com base nestas informações.O Zn é o agente redutor e. V . assinale a alternativa INCORRETA. III. é 3. D) A reação (1) é uma oxidação. E) a diferença de potencial dessa pilha. A) A reação global da célula gera somente água. B) O eletrólito utilizado é uma base.O KOH é o agente oxidante e a água é oxidada. A montagem inclui uma ponte salina preenchida com solução saturada de KCl.Essa pilha é chamada de alcalina. III .→ PbSO4(s) + 2 H2O(l). E) Numa bateria podemos afirmar que no ânodo ocorre redução e.(UNIOESTE) As células combustíveis geram energia elétrica a partir de reações químicas que consomem reagentes continuamente. ____________________________________________________________________________ 19. III e IV ____________________________________________________________________________ 20. ____________________________________________________________________________ 6 . II. conclui-se que somente estão corretas A) I e II B) I e III C) II e IV D) III e IV E) II. portanto ocorrerá desgaste da placa metálica.76 V) e outro de Cu (Eo = + 0. os quais são ligados por um fio condutor por onde migram os elétrons do pólo negativo (ânodo) para o pólo positivo (cátodo).38 V) E) Li (E = –3. III.A reação que ocorre na pilha eletroquímica pode ser representada pela equação química: Mg(s) + Cu2+ (aq) → Mg2+ (aq) + Cu(s) Com base nessas informações. O potencial de redução do eletrodo de Cu2+ (aq)/Cu(s) é menor do que o do eletrodo Mg2+ (aq)/Mg(s).03 V) C) Al (E = –1. O eletrodo de magnésio é o ânodo da pilha.67 V) D) Mg (E = –2. são feitas as seguintes afirmativas: I.0. Eo = .25 V) B) Mn (E = –1. pode-se utilizar o seguinte metal para o cátodo: A) Ni (E = – 0. D) o sulfato de ferro II sofre hidrólise ácida. Um aumento no tamanho da placa de magnésio metálico empregada na montagem influencia no potencial fornecido pela pilha.05 V) ____________________________________________________________________________ 21. Admitindo-se um comportamento ideal das soluções. Nessa célula galvânica o ferro sofre corrosão porque A) está imerso em um eletrólito. C) está parcialmente exposto ao ar. em conseqüência. IV.34 V). Sabendo-se que é possível construir outras pilhas similares utilizando-se diferentes metais e desejando-se manter o eletrodo de Zn como ânodo. Pela análise das afirmativas. um aumento da concentração molar da solução de CuSO4 favorece a reação normal da pilha e aumenta. E) possui potencial de redução menor que o do cobre. o potencial desta. B) é reduzido a Fe+2.(UERGS) A pilha de Daniell é constituída de um eletrodo de Zn (potencial padrão de redução.(UERGS) Considere a célula galvânica representada a seguir. imersos em soluções de seus respectivos sais. Eo= 1.(UFC) Uma pessoa que possui amálgama dentário (mistura sólida composta por Ag2Hg3. Analise as afirmações. E) a voltagem padrão da célula gerada é + 2.→ 2 H2O(l) . geralmente presentes nas embalagens de chocolates. experimenta uma sensação momentânea de dor aguda. B) IV e V. na presença da saliva ( eletrólito ). B) a voltagem padrão da célula gerada é + 0.89 V. e independe do número de elétrons envolvidos no processo. C) no amálgama. ___________________________________________________________________________ 7 .22.66 V ). este último atuará como agente redutor. III e IV. originando uma célula eletroquímica. D) como o potencial de oxidação do alumínio ( Al ) é mais positivo do que o potencial de redução do oxigênio (O2). IV.. O potencial de redução do cátion do metal X é igual a 1. É dado o potencial padrão de redução: Ni2+ + 2e– Ni E0 = – 0. A semi-reação que ocorre no eletrodo de níquel é Ni2+ + 2e– Ni III. E) II e III. que estimula o nervo sensitivo do dente. São corretas somente as afirmações A) I.87V. Tal sensação é causada por uma pequena corrente elétrica. em conseqüência da oxidação do alumínio. II. gerada pela oxidação do alumínio metálico (Al (s) → Al+3 (aq) + 3e. os metais X e Y são desconhecidos. Eo = 1. D) II. Com base nestas informações. IV e V. no qual ocorre a reação de redução do oxigênio (O2 (g) + 4H+(aq) + 4e.23 V). C) I. I. Este atua como eletrodo inerte. ____________________________________________________________________________ 23-. e independe do número de elétrons envolvidos no processo. O potencial de redução do cátion do metal Y é igual a – 0.43 V. O melhor oxidante é representado pelo cátion do metal Y. V.25V Duas pilhas são apresentadas esquematicamente a seguir. Ag3Sn e Sn8Hg).80V. em contato com o amálgama. O eletrodo do metal X é denominado cátodo. é correto afirmar que: A) o amálgama atua como agente redutor do oxigênio e o alumínio é o agente oxidante. todos os metais encontram-se originalmente oxidados e experimentam o processo de redução. II e III. ao morder pequenos pedaços de alumínio. utiliza-se uma solução aquosa de um sal de níquel. Cada eletrodo é ligado a cada um dos polos de uma fonte de corrente disponível. B) II e IV. C) IV e V. somente: A) I e III. A) I. estão corretas.(UNIRIO) O esquema a seguir representa a pilha ferro-hidrogênio (eletrodo padrão).76 V Zn2+(aq) + 2 e– → Zn(s) I) O eletrodo de platina corresponde ao cátodo. II e III. ____________________________________________________________________________ 8 . III e IV. haverá redução do Zn2+ no cátodo. Assinale a alternativa que apresenta apenas a(s) afirmativa(s) correta(s).12V.44V D) eletrodo de hidrogênio e −0. II) Para que ocorra a eletrólise. Destas. são feitas as seguintes afirmações: Eº = +1. Dadas as semi-reações e seus respectivos potenciais. V) No eletrodo de platina será formado O2(g). E) II. respectivamente: A) eletrodo de ferro e −0. colocam-se 2 eletrodos constituídos de uma moeda que se deseja niquelar e um pedaço de níquel puro. III) A oxidação e a redução irá ocorrer respectivamente na moeda e na peça de níquel puro. III) Na chave ocorrerá o processo de oxidação. São feitas as seguintes afirmativas com respeito a esse processo de niquelação: I) A moeda deverá ser conectada ao polo negativo e o pedaço de níquel ao polo positivo. D) I.36 V Cl2(l) + 2e– → 2 Cl–(aq) Eº = – 0.22V C) eletrodo de ferro e + 0.44V ____________________________________________________________________________ 25. No interior da solução. II e III B) I e III C) II e III D) I E) I e II ____________________________________________________________________________ 26.A célula eletrolítica abaixo esquematiza um processo de eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de zinco (ZnCl2).24. O voltímetro indica a força eletromotriz em condições-padrão. a moeda não sofre alteração de massa.44V B) eletrodo de ferro e + 0.44V E) eletrodo de hidrogênio e + 0.(FURG) Para niquelar eletroliticamente uma moeda de cobre. II) Nesse processo eletrolítico. O anodo desta pilha e o potencial padrão de redução do ferro são. IV) Na forma como o sistema está montado. a bateria deverá fornecer no mínimo 2. quanto aos produtos formados. D) I e II são corretas.Dentro de um béquer.(UNIFOR) A eletrólise do MgCl2 fundido. EXCETO: A) O gás produzido no tubo B é o hidrogênio. C) III é correta. ou então. no ânodo. I. por eletrodeposição. difere da eletrólise do MgCl2 em solução aquosa. esquematizada abaixo: Em relação ao sistema e às reações que nele ocorrem. III . somente. assinale o que for correto.(PUCCAMP) O ferro galvanizado (ferro recoberto por camada de zinco) pode ser obtido mergulhando-se o ferro em banho de zinco metálico fundido. dois eletrodos inertes de platina estão imersos em uma solução de cloreto de cobre II em água. B) Ocorre a formação de óxido de cobre (II) em um dos eletrodos e de ácido clorídrico gasoso no outro. utilizando-se eletrodos inertes. em que I . Na eletrólise do MgCl2 fundido forma-se.no cátodo ocorre a redução do Zn+2. Esses eletrodos são então ligados a uma bateria externa. Na eletrólise do MgCl2 em solução aquosa forma-se. H2SO4.(FCMMG) Considere a eletrólise de uma solução aquosa diluída de ácido sulfúrico. estão corretas as alternativas. B) II é correta. C) III. somente. no cátodo. E) II e III são corretas.na cuba eletrolítica. o que provoca a eletrólise da solução. Acerca do sistema assim montado. no cátodo. ___________________________________________________________________________ 9 . SOMENTE A) I é correta. D) A eletrólise no tubo B consome o dobro da carga elétrica usada no tubo A.27. principalmente. D) I e II. Na eletrólise do MgCl2 fundido forma-se. D) Ocorre a deposição de cobre no catodo. somente. somente. E) I. ____________________________________________________________________________ 30. II e III. A) Ocorre a liberação de cloro gasoso no cátodo. cloro gasoso: 2 Cl− → Cl2 + 2e− II. Dessas afirmações. hidrogênio: 2H2O +2e− → H2 + 2 HO− Está correto o que se afirma em A) I. C) A pressão do gás no tubo B é igual à pressão do gás no tubo A. II . o banho deve conter um composto de zinco.o ânodo é constituído por peças de ferro. B) A reação anódica é 2 H2O ( l ) → O2 (g) + 4 e – + 4 H+(aq) . magnésio metálico: Mg2+ + 2e− → Mg III. B) II. C) Não ocorre reação de oxidação-redução. ____________________________________________________________________________ 28. ____________________________________________________________________________ 29. A partir do experimento abaixo (numa solução aquosa de Na2SO4). E) Na+ ganham elétrons e se transformam em Na°. IV. B) somente I. Nesse processo. C) Cl− são atraídos para o catodo e nele ganham elétrons.(CESGRANRIO) Um dos métodos de obtenção de sódio metálico é a eletrólise ígnea de cloreto de sódio. Para "limpar" estas moedas pode-se utilizar o arranjo esquematizado a seguir. E) todas ____________________________________________________________________________ 34. D) Na+ são atraídos para o anodo e nele perdem prótons. D) somente II. II e III. V – O gás A é muito tóxico. neutralizando as cargas elétricas. V.. Através da eletrólise podem-se obter substâncias industrialmente importantes. 10 . metais alcalinos. com a fusão do sal. II – A e B são respectivamente H2O(g) e H2S(g). III e IV.31. Está correto o que se afirma em: A) somente I. IV – B é um gás inflamável.A eletrólise é um processo que consome energia. III e V. Cl2(g). tais como H2(g). ____________________________________________________________________________ 33. A galvanoplastia é um exemplo de aplicação da eletrólise.(FUVEST) Moedas feitas com ligas de cobre se oxidam parcialmente pela reação do ambiente.(UPF) Sobre o fenômeno eletrólise são feitas as seguintes afirmações: I. C) somente II. II. B) Cl− ganham prótons e se liberam como gás cloro. III. III e V. III – Forma-se 2 vezes mais B do que A. a semi-reação que ocorre na moeda é: A) Cu → Cu+2 + 2 e− B) Cu → Cu+ + e− C) Cu+2 + 2 e− → Cu D) Cu + Cu+2 → 2 Cu+ E) Cu+2 + 2 OH− → Cu(OH)2 ____________________________________________________________________________ 32. F2(g). os íons: A) Cl− cedem elétrons aos íons Na+. Ao se fechar o circuito. Na eletrólise observa-se o surgimento de substâncias reduzidas e oxidadas. foram feitas as seguintes afirmações: I – A e B são respectivamente O2(g) e H2(g). Ocorre reação de transferência de elétrons. metais alcalino-terrosos e alumínio. E) O íon O2– sofre oxidação. As ligas de magnésio. durante 3 horas. C) 1.(FEI) O alumínio é obtido industrialmente pela eletrólise ígnea da alumina (Al2O3).8g C) 152. em aparelhos óticos e equipamentos em geral.(UEM) Qual é a massa aproximada de cádmio que se deposita no cátodo.56 g D) 56 g E) 47 g ____________________________________________________________________________ 40. Considerando que a corrente da bateria é 6 ampères e a reação que ocorre é Pb + SO 24 − → PbSO4 + 2e-. C) II e V.300 C através de cloreto de magnésio fundido. D) 2. respectivamente iguais a: A) 2.10 D) 4. graças a sua leveza.8 e 14. D) IV e V.8 e 7. A) O íon alumínio sofre redução. D) O metal alumínio é agente oxidante. ao sofrer eletrólise. Ao passarmos uma corrente elétrica de carga de 19.55 B) 2.9g B) 101. Indique a alternativa falsa.(UFC) Um cidadão esqueceu as lanternas de seu carro ligadas em um dia de chuva.7 g de níquel a partir de uma solução de NiCl2 é igual a A) 1.0 faraday B) 2. C) O alumínio é produzido no cátodo.0 coulomb. são empregadas na fabricação de motores e fuselagens de aviões.4 e 3. muito resistentes.4 e 7. A maior parte deste metal é produzida pela eletrólise ígnea do cloreto de magnésio obtido da água do mar.10 C) 4. ____________________________________________________________________________ 35. em uma cela eletroquímica que contém CdCl2 fundido. B) O gás oxigênio é liberado no ânodo.2 ____________________________________________________________________________ 38. via eletrólise ígnea. ____________________________________________________________________________ 39.0 faradays. E) 96500 coulombs.47 g C) 0.0 coulombs. B) FeSO4 C) MgCl2 D) AlPO4 E) H2CO3 A) NaNO3 ____________________________________________________________________________ 37. em gramas.Assinale a alternativa que retrata as afirmações incorretas. A) I e III. aproximadamente: A) 50. B) I e IV. ao se passar uma corrente de 6 Ampères por 134 minutos? (Dados: constante de Faraday = 96500 C) A) 28 g B) 0. a massa de sulfato de chumbo que se forma no eletrodo de chumbo da bateria é. torne o meio básico.(UERGS) A quantidade de eletricidade necessária para eletrodepositar 58.Assinale a alternativa que contenha uma solução aquosa de um sal que.6g ____________________________________________________________________________ 11 . é usado na indústria espacial e aeronáutica.7g D) 203. são produzidas massas de magnésio metálico e de gás cloro. ____________________________________________________________________________ 36.(UERJ) O magnésio. Qual das opções a seguir contém o metal que pode ter sido depositado? A) Ni.Para a deposição eletrolítica de 11. ____________________________________________________________________________ 48.0 C) 5. isento de umidade (H2O).5 D) 4.7 g/mol A) 5. em mols.5 L. Esse procedimento consiste em mergulhar.41. são depositados 0.500 C A) + 1 B) + 2 C) + 3 D) + 4 E) + 5 ____________________________________________________________________________ 45. medindo o tempo.0 faraday E) 2. realizada sob corrente elétrica de 0. uma de NiSO4 e outra de AgNO3.20 faraday C) 0.(UFRN) Niquelação é o processo de deposição eletrolítica de níquel numa superfície metálica.1 mol de Ni metálico. aproximadamente.50 faraday D) 1.(PUCRS) Considere duas soluções aquosas. depois de 9650 s de passagem de corrente elétrica por uma solução de sulfato de cobre II – CuSO4 sejam liberados 6. durante 60 min. B) Zn.5 B) 8.9 mg D) 5. ocorre no cátodo e no ânodo apenas evolução de gases. e conectá-la. de Ag metálica depositada é de.8 D) 21.6 E) 43. a massa de cobre que deve se depositar no cátodo. o número de oxidação do metal é: Dados: F = 96. nas condições ambiente de pressão e temperatura.Determine qual a intensidade de corrente que o gerador deve fornecer para que.2 B) 5.2 gramas de um metal cujo o peso atômico é 112. C) Ag.(UNIFOR) Na eletrólise de uma solução aquosa diluída de sal de cozinha. em grama. O gás recolhido no ânodo. apresentou. A) 1 A B) 2 A C) 3 A D) 4 A E) 5 A ___________________________________________________________________________ 1-D 2-A 3-B 4-C 5-A 6-E 7-D 8-B 9-D 10-A 11-B 12-D 13-A 14-E 15-C 16-C 17-D 18-E 19-C 20-A 21-E 22-E 23-E 24-A 25-D 26-B 27-D 28-E 29-D 30-D 31-C 32-E 33-E 34-C 35-E 36-C 37-B 38-B 39-A 40-B 41-D 42-E 43-C 44-B 45-C 46-B 47-A 48-B 12 . a peça a ser recoberta. a massa de níquel metálico depositada será:Massa Molar: Ni = 58.4 C) 10.9 g C) 2.6 g D) 0.Durante uma eletrólise. volume igual a 12.35g de cobre no cátodo.0 E) 2.5 A. Foram gastos nessa eletrólise. é. necessária para a obtenção de 254g de cobre puro é A) 8. D) Sn.8 g E) 1 g ___________________________________________________________________________ 44. a uma corrente contínua e constante. A) 2. E) Pb. aproximadamente. utilizando eletrodos de Pt. Portanto.2 ____________________________________________________________________________ 42. em uma solução contendo íons Ni2+.0 ____________________________________________________________________________ 47. como cátodo. com a finalidade de protegê-la contra a corrosão. Utiliza-se cobre impuro como ânodo e cobre puro como cátodo e regula-se convenientemente a voltagem de forma que.4 g C) 0.10 faraday B) 0.O cobre com elevado grau de pureza é obtido pelo método eletrolítico que consiste na eletrólise de solução de sulfato cúprico e ácido sulfúrico.→ Cu (s) A quantidade de elétrons. Dados: Faraday = carga de 1 mol de elétrons Volume molar de gás nas condições ambiente = 25 L/mol A) 0. podemos determinar que a massa. Observou-se que a deposição de 8. no cátodo ocorra apenas a redução Cu+2 (aq) + 2e.300mols de elétrons pelo circuito.81 gramas de metal correspondeu à passagem de 0. Após a passagem de 50mA de corrente elétrica por uma peça.2 g B) 0. a única reação que ocorreu no catodo foi a deposição de certo metal.8 mg B) 2.0 faradays ____________________________________________________________________________ 43. durante 193 segundos. Com base nessa informação.8 g ____________________________________________________________________________ 46. Quando a mesma quantidade de eletricidade passa através das duas soluções.(UNIFOR) Em uma eletrólise de solução aquosa de sulfato de cobre (II). foram necessários 19300 coulombs. A) 0.