736.Para preparar uma solução foram utilizados 5,85g de hidróxido de sódio em água suficiente para 500mL de solução. Qual a concentração comum dessa solução? 737. A concentração comum de uma solução é de 20g/L. Determine o volume, em mL, dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto. 738. Qual a concentração, em g/L, de uma solução contendo 40g de cloreto de sódio dissolvidos em 250 mL de solução? 739. Uma solução foi preparada adicionando-se 40g de hidróxido de sódio em água suficiente para produzir 200 mL de solução. Calcule a concentração comum dessa solução. 740. Determine a massa de ácido nítrico, em gramas, necessária para a preparação de 150mL de uma solução de concentração 50g/L. 741. Para preparar uma solução de sulfato de sódio 4g/L foram utilizados 2g desse sal. Qual o volume da solução preparada, em cm 3 ? 742. Calcule a concentração, em g/L, de uma solução aquosa de nitrato de sódio que contêm 30g de sal em 400 mL de solução. 743. Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm 3 de solução? 744. São dissolvidos 24g de sacarose em água suficiente para 500mL de solução. Qual é a concentração comum dessa solução? 745. Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 80g de soluto. 746. Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos? 747. São dissolvidos 200g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a concentração comum dessa solução? 748. 300g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/L. Qual o volume dessa solução, em L? 749. Determine a massa de NaOH, em gramas, dissolvido em água suficiente para 300mL de solução, cuja concentração comum é de 700g/L. c ESCOLA CAT DOLORES PERES GOMES DA SILVA A AT TI IV VI ID DA AD DE E: : S So ol l u uç çõ õe es s D DI IS SC CI IP PL LI IN NA A: : Q QU UÍ ÍM MI IC CA A P PR RO OF FE ES SS SO OR R: : M MS SC C J JO OÃ ÃO O N NE ET TO O ALUNO: E EN NS SI IN NO O M MÉ ÉD DI IO O S SÉ ÉR RI IE E: : 2 2 T Tu ur r n no o: : M MA AT TU UT TI IN NO O D Da at t a a: : 0 05 5/ /0 05 5/ /2 20 01 14 4 750. Determine a massa de soluto, em kg, necessária para preparar 250mL de uma solução de concentração 5,0g/L. 751. Calcule a concentração comum de uma solução de ácido sulfúrico que apresenta volume de 200mL e contém 49g de soluto. 752. Calcule a concentração comum de uma solução de cloreto de potássio, sabendo que ela apresenta 60g do sal em 600 cm 3 de solução. 753. Foram dissolvidos 50g de sal em água suficiente para 2L de solução. Qual a concentração comum dessa solução? 754. Qual a massa de cloreto de sódio que foi dissolvido em água suficiente para preparar 500mL de solução cuja concentração é 10g/L? 755. Considere uma solução de iodeto de potássio 2g/L. Qual a massa de iodeto de potássio existente em 250mL dessa solução? 756. 200g de determinado soluto foram dissolvidos em certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 20g/L. Qual o volume dessa solução, em L? 757. Uma solução foi preparada utilizando 5mg de um determinado soluto em água suficiente para produzir uma solução 0,01g/L. Qual o volume da solução preparada, em mL? 758. Qual a concentração em g/L de uma solução preparada utilizando 500mg de soluto em água suficiente para 250cm 3 de solução? 759. A concentração comum de uma solução de ácido clorídrico é de 10g/L. Determine o volume, em L, dessa solução, sabendo que ela contém 5g de soluto. 760. O brometo de potássio (KBr) é um sólido cristalino branco bastante solúvel em água. Como você prepararia uma solução contendo 11,9 g desse sal em 1 L de solução? Que volume da solução preparada contém 9,52 g de soluto? 761. (Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50 cm 3 de água? 762. Calcule a massa de ácido nítrico necessária para a preparação de 150 mL de uma solução de concentração 50 g/L. 763. No rótulo de um frasco de laboratório lê-se: NaOH (aq) C=60g/dm 3 a) Qual é o solvente e qual é o soluto? b) Qual é a massa de soluto em 500 em cm 3 dessa solução? c) Que volume de solução, em mL, contém 15 g de soluto? 764. (UCB-DF) Um frasco de 1,0 L apresenta o seguinte rótulo: NaOH C=20g/L. Se a massa do hidróxido de sódio dissolvida for 8,0g, qual o volume dessa solução, em mL? 765. Um frasco de laboratório contém 2,0 L de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120 g. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30 g de sal dissolvidos? 766. (Mackenzie-SP) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 litro de água do mar é igual a 30 g. Num aquário marinho, contendo 2x10 6 cm 3 dessa água, qual a quantidade de sais, em kg, nela dissolvidos? 767. Qual a massa de açúcar ingerida por uma pessoa ao beber um copo de 250 mL de limonada na qual o açúcar está presente na concentração de 80 g/L? 768. Por evaporação e purificação, um litro de água do mar fornece 27g de cloreto de sódio, comercializado como sal de cozinha. Que volume de água do mar, em m 3 , precisa ser empregado para que uma salina produza 1 t de cloreto de sódio? 769. (UFG-GO) As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão resumidas no quadro a seguir. Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope em 500 mL de água. Composição: cada envelope contém cloreto de potássio -------------------------------75mg citrato de sódio di-hidratado--------------------145mg cloreto de sódio-----------------------------------175mg glicose-----------------------------------------------10g Calcule a concentração de potássio, em mg/L, na solução preparada segundo as instruções da bula. 770. (UFSM-RS) O derramamento de óleo nos cursos d'água forma uma película que dificulta a absorção de oxigênio, o que provoca a destruição de algas e plânctons, prejudicando a alimentação dos peixes. De acordo com alguns órgãos ambientais, o limite máximo de óleo na água é 30 mg/L. Com base nesse parâmetro, quantos gramas de óleo poderão estar presentes em 1 m 3 de água, sem comprometer o ecossistema? 771. Um paciente chega ao hospital com uma crise de hipertensão (isto é, "pressão alta"). Após ter o seu quadro controlado pelos médicos, esse paciente permanece internado para que seu estado seja acompanhado. O médico responsável deseja aplicar regularmente nesse paciente, por via endovenosa (ou intravenosa, isto é, "dentro da veia"), o medicamento cloridrato de metildopa. Consultando uma publicação especializada, o médico obtém as seguintes informações: Cloridrato de metildopa Fórmula molecular: C 10 H 14 ClNO 4 Massa molar: 247,5 g/mol Apresentação: solução aquosa a 50 g/L Método de administração: endovenoso Dose recomendada: de 250 mg a 1.000 mg a cada 6 horas De acordo com a rotina hospitalar, esse médico deve registrar na documentação do paciente, que é encaminhada à equipe de profissionais de Enfermagem, as instruções referentes à medicação a ser administrada. Sabe-se que o cloridrato de metildopa é sólido nas condições ambientes. Como vemos pelos dados anterior, o que se administra na veia do paciente é uma solução dessa substância em água. Digamos que a intenção seja administrar, a cada 6 horas, a dose mínima de 250 mg do medicamento. Qual o volume de solução que deve ser injetado a cada vez? E se a intenção for administrar a dose máxima de 1.000 mg, qual o volume de solução necessário? 772. "A concentração comum, em g/L, expressa a massa _______________ presente em um litro de _______________. J á a densidade de uma solução, em g/mL, expressa a massa, em gramas, de _______________ . " Reescreva essas frases, completando corretamente as lacunas. 773. (PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continham 58 mg de aspartame. Qual é a concentração, em g/L, de aspartame no suco preparado? 774. A análise de um vinho revelou que ele contém 18 mL de álcool em cada copo de 120 mL. Qual é a % v/v desse vinho? 775. Uma solução encerra 15 g de carbonato de sódio em 135 g de água e tem densidade igual a 1,1 g/mL. Calcule: a) o título em massa da solução; b) a concentração da solução em g/L. 776. "Quando a concentração de uma solução é expressa em mol/L, ela nos informa a quantidade de _______________, em mols, presente em cada _______________ de _______________ " Reescreva essa frase, completando as lacunas de modo que fique corretamente redigida. 777. (U. São Judas-SP) O oxalato de cálcio, CaC 2 O 4 , é encontrado nas folhas de espinafre, nas sementes do tomate, e é um dos constituintes das pedras formadas nos rins (cálculo renal). Uma amostra (alíquota) de 25 cm 3 de uma solução aquosa de oxalato de cálcio contém 0,2625 g desse sal. Qual é a concentração comum de CaC 2 O 4 nessa solução? Um frasco contém o seguinte rótulo: H 2 SO 4(aq) ; C=165g/L; d=1,10g/cm 3 . Sobre o enunciado, responda as três questões seguintes: 778. Qual a massa, em kg, de 1,0 L dessa solução? 779. Qual a massa de ácido presente em 1,0 L dessa solução? 780. Qual a massa de água em 1,0 L dessa solução? 781. (UFBA) Uma solução de densidade igual a 1,2 g/mL, é formada pela dissolução de 10 g de um sal em 290 g de H 2 O. Calcule, em g/mL, a concentração desse sal. 782. 200 g de KOH, ao serem dissolvidos em 800 mL de água, forneceram 840 mL de solução. Calcule: a) a concentração da solução expressa em g/L: b) a densidade da solução expressa em g/L e em g/cm 3 . 783. Em 200 mL de solução existem 10 g de soluto. Qual é o título da solução, sabendo- se que sua densidade é 1,02 g/mL? 784. (UCS-RS) Uma pessoa usou 34,2 g de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) para adoçar seu cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a concentração da sacarose nesse cafezinho? 785. Uma solução cuja densidade é igual a 1,25 g/cm 3 foi preparada pela adição de 160 g de KI em 760 mL de água. Determine a concentração dessa solução expressa em g/dm 3 . 786. Determinado produto comercializado em supermercados e destinado à remoção de crostas de gordura de fornos consiste em uma solução aquosa 2,0 mol/L de soda cáustica (hidróxido de sódio). O rótulo de embalagem informa que contém 800 mL do produto. Determine a massa de soda cáustica presente nesse produto. 787. No rótulo de um frasco de laboratório, contendo um líquido incolor, lê-se o seguinte: [HNO 3(aq) ] = 0,1 mol /L Acerca do conteúdo desse frasco: a) qual o soluto e qual o solvente? b) quantos mols de soluto há em um litro de solução? c) qual a massa da quantidade respondida no item anterior? d) quantos mols de soluto há em 500 mL de solução? e) qual a massa da quantidade respondida no item anterior? f) expresse a concentração dessa solução em g/L. 788. Para preparar uma solução aquosa destinada à administração endovenosa ("dentro da veia"), um técnico pesou 30 g de um medicamento sólido, transferiu essa amostra para um balão volumétrico de 200 mL, acrescentou um pouco de água destilada e agitou até que o sólido se dissolvesse totalmente. A seguir, completou com água destilada até a marca do balão. Tudo isso foi feito em condições laboratoriais adequadas de assepsia (ausência de microrganismos e impurezas). a) Expresse a concentração da solução em g/L. b) Qual o volume dessa solução que deve ser administrado em um paciente a fim de que ele receba a dose de 750 mg do medicamento? c) A massa molar desse medicamento é 120 g/mol. Expresse a concentração da solução preparada, em mol/L. 789. (UFRN) A concentração é uma característica importante das soluções e um dado necessário para seu uso no laboratório, na indústria e no cotidiano. Abaixo, estão desenhados recipientes com os respectivos volumes de solução e massas de hidróxido de sódio (NaOH). A solução cuja concentração molar é 1,0 mol/L está contida em qual recipiente? 790. Testes revelaram que determinada marca de refrigerante tipo "cola" contém 2,0x10 -3 mol/L de ácido fosfórico, H 3 PO 4 . Quando uma pessoa bebe um copo de 250 mL desse refrigerante, está ingerindo: a) que quantidade em mols de ácido b) que massa de ácido fosfórico? 791. Ainda sobre o refrigerante da questão anterior. Na indústria que o produz são preparados, de uma só vez, 10 m 3 de refrigerante. Para esse preparo são necessários: a) quantos mols de ácido fosfórico? b) quantos quilogramas de ácido fosfórico? 792. (PUC-RJ) Qual a molaridade de uma solução aquosa preparada a partir de 11,7 g de NaCl, perfazendo um volume total de 2 L? 793. (UEM-PR) Qual é a massa, em gramas, de hidróxido de sódio necessária para se preparar 500 mL de uma solução aquosa 2,0 mol/L? 794. (UFRGS-RS) Um aditivo para radiadores de automóveis é composto de uma solução aquosa de etilenoglicol. Sabendo que em um frasco de 500 mL dessa solução existem cerca de 5 mol de etilenoglicol (C 2 H 6 O), qual a concentração comum dessa solução, em g/L? 795. Calcule a massa de hidróxido de sódio necessária para preparar meio litro de solução 0,2 molar 796. (UFRRJ) O carbonato de cálcio é usado na fabricação de vidros, adubos, cimentos e dentifrícios. Encontrado na natureza na forma de argonita, calcita, calcário, etc. Qual a massa de carbonato de cálcio (CaCO 3 ) que deve ser dissolvida em água (admitindo- se a solubilização total do sal) para obter 500 mL de solução 0,2 M? 797. (UFMG) Uma solução 0,1 mol/L de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0,8 g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. A fórmula do hidróxido é: (A) CsOH (B) KOH (C) LiOH (D) NaOH (E) RbOH 798. Qual é a molaridade de uma solução de ácido clorídrico (HCl) que apresenta concentração igual a 146 g/L? 799. (UEL-PR) Dissolvendo-se 1,47 g de CaCl 2 •2H 2 O em água até completar 200 mL, obtém-se uma solução aquosa cuja concentração, em mol/L, é: (A)5,0x10 -2 (B)4,0X10 -3 (C)3,0x10 -2 (D)2,0x10 -3 (E)1,0x10 -2 800. (PUC-MG) Uma solução de brometo de cálcio – CaBr 2 – a 10 g/L apresenta qual concentração, em mol/L? 801. (Vunesp) Com o objetivo de diminuir a incidência de cáries na população, em muitas cidades adiciona-se fluoreto de sódio à água distribuída pelas estações de tratamento, de modo a obter uma concentração de 2,0x10 -5 mol.L -1 . Com base neste valor e dadas as massas molares em g.mol -1 : F =19 e Na =23, podemos dizer que a massa do sal contida em 500 mL desta solução é: (A)4,2x10 -1 g. (B)8,4x10 -1 g. (C)4,2x10 -4 g. (D)6,1x10 -4 g. (E)8,4x10 -4 g. Para responder às 2 próximas questões, considere as informações que seguem: Na embalagem de certo produto farmacêutico líquido, lê-se que, em cada colher de sopa (15 mL), há, entre outros constituintes: Sulfato ferroso heptaidratado -----------------12,49 mg Ácido fosfórico ------------------------------------69,99 mg 802. (PUC-Campinas-SP) Qual a concentração, em mol/L, de íons Fe 2+ (aq) no produto aproximadamente? (A) 1x10 -1 (B) 2x10 -2 (C) 3x10 -3 (D) 4x10 -4 (E) 5x10 -5 803. (PUC-Campinas-SP) Considerando que toda a quantidade do elemento fósforo nesse produto esteja no ácido fosfórico, H 3 PO 4 , calcula-se que a massa total de fósforo contida em uma colher de sopa (15 mL) seja, aproximadamente, (A) 11 mg. (B) 22 mg. (C) 32 mg. (D) 45 mg. (E) 68 mg. 804. (UFRGS-RS) O volume, em mililitros, de uma solução 0,5 mol/L de AgNO 3 necessário para preparar 200 mililitros de uma solução 0,1 mol/L desse sal é igual a: (A) 10 (B) 20 (C) 25 (D) 40 (E) 50 805. Calcule a concentração em mol.L -1 dos íons Ca 2+ (aq) e Cl - (aq) em uma solução 1,0 mol.L -1 de CaCl 2(aq) . 806. Determine a concentração em quantidade de matéria dos íons Ce 3+ (aq) e SO 4 -2 (aq) em uma solução 2,0 mol.L -1 de sulfato de cério - Ce 2 (SO 4 ) 2(aq) . As 3 questões referem-se ao seguinte problema prático: Precisamos preparar 500 mL de uma solução 0,30 molar em Fe 2 (SO 4 ) 3 . O sal disponível é o Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal sólido num balão volumétrico de 500 mL e acrescentando água, aos poucos, até que todo o sal esteja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão. 807. (ITA-SP) Qual a quantidade, em mol, de Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O utilizado? 808. (ITA-SP) Qual a massa, em gramas, do Fe 2 (SO 4 ) 3 .9H 2 O utilizado? 809. (ITA-SP) Determine a concentração, em mol/L, de íons sulfato em solução. Calcule a concentração, em mol/L, de cada um dos íons nas seguintes soluções: 810. CaCl 2 , 0,05 mol/L 811. K 2 SO 4 , 0,04 mol/L 812. Na 3 PO 4 , 1,2 mol/L 813. KI, 0,12 mol/L 814. KNO 3 , 2,0 mol/L. 815. Ce 2 (SO 4 ) 3 , 0,04 mol/L. 816. Na água da chuva de uma grande metrópole foi constatado, num dia de grande poluição, que havia 0,003 mol/L de ácido sulfúrico. Qual a concentração, em mol/L, de íons sulfato na água dessa chuva? Explique. 817. No rótulo de um frasco aparece a inscrição abaixo. Determine a concentração, em mol/dm 3 , dos íons presentes nessa solução. [Fe 2 (SO 4 ) 3(aq) ] = 0,1 mol/L 818. (UFRGS-RS) Misturando-se 250 mL de solução 0,600 mol/L de KCl com 750 mL de solução 0,200 mol/L de BaCl 2 , obtém-se uma solução cuja concentração de íon c!oreto, em mol/L, é igual a: (A) 0,300 (B) 0,400 (C) 0,450 (D) 0,600 (E) 0,800 819. Em uma amostra de 1 kg de um lote de salsicha em lata os técnicos detectaram a presença de 300 mg de estanho. Levando em conta que é proibido comercializar alimentos contendo mais de 250 ppm de estanho, em massa, conclua se esse produto pode ou não ser comercializado. J ustifique. 820. Uma solução de ácido clorídrico a 10% em massa tem densidade 1,05 g/ml.. Qual é a concentração dessa solução em g/L? 821. (UFRGS-RS) Soluções de ureia, (NH 2 ) 2 CO, podem ser utilizadas como fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g de uréia e 1.000 g de água. A densidade da solução final é 1,05 g/mL. Qual a concentração da solução em percentual de massa de uréia e em mol/L? 822. Em 50 L de ar seco e isento de poluentes há 39 L de gás nitrogênio. Qual é o percentual em volume do nitrogênio no ar? 823. Em uma amostra de 100 L do ar de uma cidade há 2x10 -8 L do poluente SO 2 . A quantas ppm, em volume, isso corresponde? 824. (UFES) Ao ser ingerido, o cianeto se distribui rapidamente pelos tecidos do corpo humano, ligando-se à hemoglobina. Um dos antídotos utilizados é o nitrito de sódio. Em uma pessoa intoxicada por cianeto, foram administrados intravenosamente 10 mL de nitrito de sódio a 3% p/v. A quantidade de nitrito de sódio, em mg, administrada a essa pessoa, foi de: (A) 10 (B) 30 (C) 100 (D) 300 (E) 600 825. (PUC-RS) O fluoreto de sódio é um dos componentes dos cremes dentais, pois inibe a desmineralização dos dentes, tornando-os menos sensíveis às cáries. Um determinado dentista recomendou a um paciente que fizesse bochechamento diário com a solução 0,1 % (m/v) de fluoreto de sódio. A solução sugerida apresenta uma concentração, em mol/L, de, aproximadamente, (A) 0,012 (B) 0,624 (C) 0,043 (D) 0,050 (E) 0,100 826. (Vunesp) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade =1,10 g/mL; massa molar =36,50 g/mol. Com base nessas informações, a concentração da solução comercial desse ácido será (A) 7 mol/L. (B) 6 mol/L. (C) 5 mol/L. (D) 4 mol/L. (E) 3 mol/L. 827. (FGV-SP) A concentração média de magnésio em amostras de água de um lago é de, aproximadamente, 4x10 -4 mol/L, Considerando-se que a massa molar do magnésio é 24 gramas por moI, isto é equivalente a: (A) 1 mg.L -1 . (B) 10 mg.L -1 . (C) 1 ppm. (ppm = partes por milhão). (D) 100 ppm. (E) 100 ppb (ppb =partes por bilhão). 828. (Unifesp) A contaminação de águas e solos por metais pesados tem recebido grande atenção dos ambientalistas, devido à toxicidade desses metais ao meio aquático, às plantas, aos animais e à vida humana. Dentre os metais pesados há o chumbo, que é um elemento relativamente abundante na crosta terrestre, tendo uma concentração ao redor de 20 ppm (partes por milhão). Uma amostra de 100 g da crosta terrestre contém um valor médio, em mg de chumbo, igual a: (A) 20 (B) 10 (C) 5 (D) 2 (E) 1 O álcool hidratado apresenta duas especificações distintas: 92,8ºINPM ou 96ºGL. Para que possamos entendê-Ias, é necessário saber que °INPM corresponde a uma porcentagem em massa e °GL corresponde a uma porcentagem em volume. Apesar de apresentarem valores numéricos diferentes, ambos se referem à mesma solução. Os cálculos a seguir mostram como é possível transformar °INPM em °GL. O signi ficado de 92,8 °INPM: Água-------------------Álcool---------------------- Solução 72 g-------------------- 928 g----------------------- 1.000 g Esta é uma solução a 92,8 °INPM Sendo a densidade do álcool puro igual a 0,8 g/cm 3 e a da água pura igual a 1,0 g/cm 3 , podemos transformar as massas da água e do álcool presentes na solução nos seus respectivos volumes. Assim: Água-------------------Álcool---------------------- Solução 72 g-------------------- 928 g----------------------- 1.000 g 72mL------------------1160mL------------------------*** *** Somados esses volumes, deveríamos obter uma solução de volume correspondente a 1232 mL. Porém, o que se observa experimentalmente é que, após serem misturados, o volume obtido é menor que o valor esperado e o valor encontrado é de 1208 mL. Essa contração no volume é atribuída às fortes ligações de hidrogênio estabelecidas entre as moléculas da água e do álcool . O signi ficado de 96 °GL Para se calcular a porcentagem em volume, ou seja, °GL, podemos efetuar o seguinte cálculo: 1208 mL de solução ----------- 100% (volume) 1160mL de álcool ------------------x x =96% em volume (ou 96 °GL) 829. (FAMECA–MEDICINA/2012) A concentração de etanol no álcool diluído para uso doméstico é de 46 o INPM que correspondem a 46 % (em massa). Logo, a quantidade, em mol, de etanol existente em 1 kg desse álcool diluído, é (A) 46. (B) 23. (C) 18. (D) 10. (E) 1. Concentração da água oxigenada em volumes A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H 2 O 2 ) em água comum. Quando dizemos, por exemplo, água oxigenada a 10 volumes, estamos nos referindo a uma solução aquosa de H 2 O 2 que irá liberar 10 litros de O 2 , nas CNPT (Condições Normais de Pressão e Temperatura), se todo o H 2 O 2 existente em 1 litro de solução sofrer a seguinte decomposição: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Se quisermos então saber qual é a concentração de uma solução de água oxigenada 10 volumes em gramas de H 2 O 2 por litro de solução, teremos de recorrer ao seguinte cálculo estequiométrico: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 2x34g--------------22,4L y--------------------10L y=30,36g Isso quer dizer que são 30,36g/L Vejamos alguns exemplos resolvidos 830. Qual é a concentração de H 2 O 2 (g/L) em uma água oxigenada a 11,2 volumes? Quando falamos em água oxigenada 11,2 volumes, isso quer dizer que 1 litro de água oxigenada libera 11,2L de O 2 (nas CNTP) quando se decompõe. A reação de decomposição da água oxigenada é: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 Assim, cada 2 mols de H 2 O 2 libera 1 mol de gás oxigênio (O 2 ). 1 mol de O 2 nas CNTP --------------- 22,4 L x --------------------------------------------11,2 L x =0,5 mol de O 2 2 mols de H 2 O 2 ------------------ 1 mol de O 2 x ------------------------------------ 0,5 mol de O 2 x =1 mol de H 2 O 2 Como a questão está pedindo a concentração comum, então temos que saber a massa molar do peróxido de hidrogênio, e transformar 1 mol em gramas: H 2 O 2 =1 +1 +16 +16 = 34g/mol Portanto, a concentração desta solução de H 2 O 2 é de 34g/L. 831. Uma solução de H 2 O 2 é 0,1Molar. Qual é a concentração em volumes dessa água oxigenada? Novamente a reação: 2H 2 O 2 2H 2 O + O 2 2 mol H 2 O 2 ------ 22,4L O 2 0,1 mol H 2 O 2 ------- x x=1,12 volumes 832. Qual é o título (m/m) de uma água oxigenada a 5,6 volumes, sabendo que sua densidade é 1,05 g/mL? Se ela é 5,6 volumes, então 1 litro desta solução libera 5,6L de O 2 . Assim, o nº de mols de O 2 liberado é: 22,4L --------------- 1 mol 5,6L ---------------- x 22,4x =5,6 x =0,25 mol Lembra que 2 mols de H 2 O 2 liberam 1 mol de O 2 ? Então, há o dobro de mols de H 2 O 2 na solução que o nº de mols de O 2 liberado, certo? Então, o nº de mols de H 2 O 2 presente em 1L desta solução é 0,5 mol. Como o título é calculado por quantidades de massa, então transformamos 0,5 mol de H 2 O 2 em massa: 0,5 mol . 34g/mol =17g Como título é dado por: T =m 1 /m Como calculamos a massa de H 2 O 2 presente em 1L da solução, então consideramos a massa também de 1L de solução. ou seja, 1000mL. Como a densidade é de 1,5 g/mL, a massa total da solução é 1500g. Dessa forma, o título será T = 17g/1500g T = 0,011 ou 1,1% 833. (UEPB-adaptado) O peróxido de hidrogênio é uma substância que se decompõe naturalmente segundo a equação: 2 H 2 O 2 2H 2 O +O 2 . A produção de oxigênio, segundo essa equação, originou o uso convencional da concentração da água oxigenada em 10 volumes, que significa: 1 litro dessa água oxigenada produzirá 10 litros de gás oxigênio nas CNTP. Qual a quantidade de oxigênio produzida a partir de 34,0 g de peróxido de hidrogênio? 834. Acrescentam-se 300 mL de água a 200 mL de uma solução 10 g/L de cloreto de sódio. Qual a concentração final dessa solução? 835. (Mackenzie-SP) Aquecem-se 800 mL de solução 0,02 mol/litro de fosfato de sódio, até que o volume de solução seja reduzido de 600 mL. Qual a concentração em mol/L da solução final? 836. Um laboratorista precisa preparar uma solução 0,5 mol/L de Na 2 SO 4 , aproveitando 200 mL de solução 0,8 mol/L do mesmo sal. O que ele deve fazer com a solução 0,8 mol/L é: (A) adicionar 320 mL de água. (B) evaporar 120 mL de água. (C) adicionar 120 mL de água. (D) adicionar 1400 mL de água. (E) adicionar 0,4 mol de sal. 837. (Cesgranrio-RJ) Uma solução 0,05 mol/L de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL, passando a concentração para 0,5 mol/L. O volume de água evaporada é, aproximadamente: (A) 50 mL. (B) 100 mL. (C) 500 mL. (D) 900 mL. (E) 1000 mL. 838. (UFPE) Os médicos recomendam que o umbigo de recém-nascido seja limpo, usando-se álcool a 70%. Contudo, no comércio, o álcool hidratado é geralmente encontrado na concentração de 96% de volume de álcool para 4% de volume de água. Logo, é preciso realizar uma diluição. Qual o volume de água pura, em mL, que deve ser adicionado a um litro (1 L) de álcool hidratado 80% v/v. para obter-se uma solução final de concentração 50% v/v? Final Solução Final Solução Final Solução Final I Solução Inicial V mL 1600 V % 50 mL 1000 % 80 V T V T = × = × × = × Foi adicionado 600 mL de água 839. (UFJF–2010/1) No combate à deficiência da vitamina C, é usado o ácido ascórbico (C 6 H 8 O 6 ), que é encontrado em muitas frutas e desempenha também importante papel como antioxidante. A concentração de ácido ascórbico em uma determinada amostra pode ser obtida usando-se a técnica da titulação através da reação desse com uma solução de iodo molecular (I 2 ), segundo reação abaixo: C 6 H 8 O 6(aq) +I 2(aq) C 6 H 6 O 6(aq) + 2HI (aq) . Sabendo-se que um determinado produto comercial, na forma de comprimido, apresenta 500 mg de ácido ascórbico em sua composição, qual é a concentração, em mol/L, da solução formada quando esse comprimido é dissolvido em um copo com 300 mL de água? 840. (UFGD–2009) Determine o número de mols de soluto em 400,0 mL de uma solução 1,5 molar de cloreto de lítio. 841. (UFV–2009/2–2ª FASE) Considere um recipiente A contendo 200,00 mL de uma solução 0,10 mol L -1 de NaOH e um outro recipiente B contendo 200,00 mL de uma solução 0,30 mol L -1 de HCl. Calcule a concentração em mol.L -1 do reagente em excesso, apos a mistura das soluções dos recipientes A e B. 842. (UFAM–2010) Em uma aula prática de laboratório, acidentalmente um dos alunos derrama um pouco de ácido sulfúrico no chão. O professor pede ao aluno para neutralizá-lo de modo a espalhar sobre ele carbonato de sódio, enxugando a solução resultante. Se 100 mL de H 2 SO 4 5,0 mol.L –1 foi derramado, calcule a massa de Na 2 CO 3 que deve ser adicionada ao derramamento para neutralizar o ácido. 843. (UFOP–2009/2–2ª FASE) O ácido acético (do latim acetum, azedo), CH 3 COOH, é um ácido carboxílico, oficialmente chamado ácido etanóico e, em sua forma impura, popularmente conhecido como vinagre. Trata-se de um reagente químico importante e largamente utilizado na indústria química, apresentando uma demanda global em torno de 6,5 milhões de toneladas por ano. É conhecido por ser um ácido fraco, cujos vapores causam irritação nos olhos, ardor no nariz e na garganta e congestão pulmonar. A partir das informações apresentadas, calcule a massa de ácido acético necessária para preparar 500 mL de uma solução 0,1 mol/L. 844. (UFLA–PAS 2009) O sal sulfato de cobre (CuSO 4 ) é utilizado no tratamento químico da água de piscinas. Uma piscina de 100 m 3 contem 3,19 kg desse sal dissolvido. Qual a concentração, em mol L -1 , da solução de CuSO 4 ? 845. (UFMA–2007) O dióxido de enxofre é considerado um dos maiores poluentes industriais, e é adicionado freqüentemente em sucos de frutas naturais, com a finalidade de eliminar microorganismos e prevenir oxidações. Assumindo que uma garrafa comum contém 500 mL de suco com um teor de 2,0 x 10 –3 mol/L de SO 2 , qual a massa de dióxido de enxofre no suco? 846. Num exame laboratorial, foi recolhida uma amostra de sangue, sendo o plasma separado dos eritrócitos,ou seja, deles isolado antes que qualquer modificação fosse feita na concentração de gás carbônico. Sabendo-se que a concentração de CO 2 neste plasma foi de 0,025 mol/L, determine a mesma concentração em g/L. 847. Calcule a massa de álcool ingerida por uma pessoa que bebe duas garrafas de 700 mL de uma determinada cerveja com graduação alcoólica de 4,5º GL. (Dado: d álcool = 0,8 g/mL) 848. 100g de sal de cozinha foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 10g/litro. Qual o volume dessa solução, em litro? 849. (UFR–RJ 2006) UFR-RJ Misturou-se 15 mL de uma solução KClO 3 0,25 M com 35 mL de água. Qual a concentração final da solução em molaridade? 850. (UEMS–2007) Sabendo que a densidade de uma solução é 0,789 g/ml, qual é a massa, em gramas, contida em 75 mL desta solução? 851. 100mL de uma solução de cloreto de cálcio de 30g/litro de concentração são misturadas com 200mL de outra solução de cloreto de cálcio, resultando uma solução de 40g/litro de concentração. Calcule a concentração da solução de 200mL. 852. 2,0 litros de uma solução aquosa de concentração 40g/L apresentam qual massa de soluto? 853. 200mL de uma solução de Mg(OH) 2 foi preparada dissolvendo-se 2,9g da base em água. Qual o volume, em mL, dessa solução que deve ser diluído para 0,3L de forma a se obter uma solução de concentração molar igual a 0,125M? 854. (UFLA–2008/2–2ªFASE) Na titulação de 30 mL de solução de HCl 0,1 mol.L –1 , foram consumidos 30 mL de solução de NaOH 0,1 mol.L –1 para ocorrer a neutralização total do ácido, conforme a equação: NaOH (aq) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) . Calcule a concentração em mol.L –1 da solução salina formada. 855. 25g de nitrato de cálcio são dissolvidos em 125g de água. Calcule o título em massa da solução e a sua porcentagem em massa. 856. 20mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração molar desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2M de H 2 SO 4 . O volume de ácido gasto na titulação foi de 50mL. Qual a concentração molar da base? 857. (UFV–PASES/2005-2007) Preparou-se 200,0 mL de uma solução aquosa utilizando-se 11,10 g de CaCI 2 anidro e 5,85 g de NaCI anidro. Qual a concentração de íons cloreto na solução, em mol.L -1 ? 858. 240g de um certo soluto foram adicionados a 960g de água (d=1,0g/mL). O volume obtido na solução é um litro. Qual a densidade da solução, em g/mL? 859. (UFRR–RR MODELO ENEM) – O nitrato de prata e muito usado tanto nos laboratórios de química como na medicina. Para isso, é necessário calcular a concentração das soluções corretamente. Calcule a concentração de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 60g do sal em 300mL de solução. 860. 250mL de solução de KOH 0,20M e 750mL de solução de mesma base 0,4M são misturadas. Qual a massa do soluto, em gramas, dissolvido na primeira solução? Qual a concentração molar da solução obtida pela mistura das duas soluções? 861. 30 cm 3 de solução 0,1M de HNO 3 foram adicionados a 20 cm 3 de solução 0,2M do mesmo ácido. Calcule a concentração molar da solução resultante. 862. Considere as seguintes soluções: I. 10g de NaCl em 100g de água. II. 10g de NaCl em 100ml de água. III. 20g de NaCl em 180g de água. IV. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. Destas soluções,quais têm concentração 10% em massa de cloreto de sódio? J ustifique. 863. 300g de açúcar foram adicionados a uma certa quantidade de água, obtendo-se uma solução 60g/litro. Qual o volume dessa solução, em mL? 864. A 100mL de uma solução 2M de HCl são misturados 300mL de outra solução também 2M deste ácido. Metade da solução obtida é diluída ao dobro pela adição de água. Qual a concentração molar da solução resultante? 865. A 40mL de uma solução 0,1M de H 2 SO 4 são adicionados 60mL de água. Qual a concentração molar da solução obtida? 866. (UFLA–2007–2ª FASE) Poluentes derivados de óxidos de enxofre e de nitrogênio quando misturados com as gotículas de água das nuvens. geram ácidos causando o fenômeno chamado de chuva ácida. Um dos danos causados pela chuva ácida está representado pela reação de ácido sulfúrico com o mármore de monumentos históricos e outros, conforme a reação: H 2 SO 4(aq) +CaCO 3(s) CaSO 4(aq) +H 2 O (l) + CO 2(g) . Determine o volume de solução de ácido sulfúrico 0,2 mol/L que poderá reagir com 100 g de carbonato de cálcio nessa reação. 867. A 500mL de uma solução 0,25M de NaOH adiciona-se determinado volume de solução 2M de mesma base, resultando uma solução 1,5M. Calcular o volume,em litros, da solução 2M. 868. A concentração comum de uma solução é de 20g/litro. Determine o volume, em mL, dessa solução, sabendo que ela contém 75g de soluto. 869. A concentração de íons fluoreto (M=19) na água de uso doméstico é de 5,0x10 -5 mol/L. e uma pessoa tomar 3,0L dessa água por dia, calcule ao fim de um dia a massa de fluoreto em miligramas que ela ingeriu. 870. A concentração de NaCl na água do mar é, em média, de 2,95g/litro. Qual a concentração molar desse sal aproximadamente, na água do mar? 871. A densidade absoluta de uma solução é de 1,2g/ cm 3 . Calcule o volume, em litros, ocupado, sabendo que a massa da solução é de 48g. 872. (UFMG–2007) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m 3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN - (aq) , nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/litro. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 miligrama/litro. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deverá ser diluída quantas vezes? 873. A densidade de uma solução é 1,3g/cm 3 . Cada 1,0 litro da solução apresenta qual massa, em gramas? 874. A densidade de uma solução é de 0,8g/litro. Determine a massa, em gramas, dessa solução, que apresenta um volume de 700mL. 875. A massa de uma solução é de 86,4g. Calcule o volume, em litros, dessa solução, que apresenta uma densidade de 2,7g/ cm 3 . 876. As soluções de ácido bórico ainda são muito utilizadas em medicina popular, como anti-sépticos para afecções de pele e afecções oculares, embora se reconheça atualmente que essas propriedades são insignificantes. Ao lado de uma ação anti- séptica medíocre, o ácido bórico pode ser considerado como um tóxico relativamente potente. Em crianças, a massa de ácido contida em 60 mL de uma solução a 5% do ácido bórico é considerada dose letal. Calcule a massa, em gramas, de ácido bórico contida na solução acima. Dado: 60mL da solução = 60g da solução. 877. (UFV–2008 PASES 2006-2008) Soda caustica (NaOH) tem larga aplicação caseira como desengordurante, sendo utilizada para desentupir pias. Para preparar 200 mL de uma solução de NaOH na concentração de 0,05 mol.L -1 , qual a massa, em gramas, necessária de NaOH? 878. As soluções químicas são amplamente utilizadas, tanto em laboratórios como em nosso cotidiano. Uma delas, solução aquosa de sulfato de cobre II (CuSO 4 ) a 1%, é aplicada no controle fitossanitário das plantas atacadas por determinados fungos. Qual a massa de sulfato de cobre II, em gramas, necessária para prepararmos 20 litros dessa solução a 1% em massa? 879. Calcular a densidade absoluta, em g/L, de uma solução que apresenta massa de 50g e o volume de 200 cm 3 . 880. Calcule a concentração comum de uma solução de 1,5g/mL de densidade, sabendo que ela contém 25g de sulfato de amônio dissolvidos em 275g de água. 881. Calcule a concentração comum de uma solução que apresenta volume de 800mL e contém 20g de soluto. 882. Calcule a concentração molar de uma solução aquosa de cloridreto (HCl) que, num volume de 1500 mL, contém 21,9 g de HCl. 883. (UFV–PASES 2006–2008) O mercúrio (Hg) e um metal tóxico ao homem, e de excreção lenta pelo organismo. A concentração desse metal na água de um rio contaminado foi de 4,0x10 -5 mol.L -1 . Determine a massa, em gramas, de mercúrio ingerida por um garimpeiro que bebeu 2,0 L da água desse rio. 884. Calcule a concentração molar de uma solução obtida a partir de 1 litro de solução de KNO 3 0,3M, à qual são acrescentados 500mL de água pura. 885. Calcule a massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 cm 3 de solução 0,6 M. 886. Calcule o volume de água que deve ser adicionado a 200mL de solução 0,75M de Ca(NO 3 ) 2 para transformá-la em 0,12M. 887. Sabendo que uma solução de H 2 SO 4 tem C =50g/L, determine o volume dessa solução que contém 2,5g do ácido. 888. Calcule o volume, em mL, de uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,8M, sabendo que ela contém 32 g de NaOH. 889. Considere 40mL de uma solução 0,5M de NaCl. Que volume de água, em litros, deve ser adicionado para que a sua concentração caia para 0,2M? 890. Determine a concentração molar de uma solução obtida a partir de 200mL de solução 0,25M de ácido sulfúrico, por acréscimo de 300mL de água. 891. Determine a concentração de uma solução que contém 2 mol de ácido clorídrico, HCl, dissolvidos em água perfazendo um volume total de 100 ml de solução. 892. Determine a concentração molar de 2 L de uma solução aquosa que contém 49g de ácido sulfúrico, H 2 SO 4 , dissolvido. 893. Determine a massa de H 3 PO 4 , que deve ser dissolvida em água para obter 1,2 litro de solução 2,0 M. 894. (UFV–PASES 2006–2008) Calcule o volume, em mL de uma solução de H 2 SO 4 de concentração 0,05 mol.L -1 , necessário para neutralizar 10 Ml de uma solução 0,1 mol.L -1 de KOH. 895. Determine a massa de NaOH dissolvido em água suficiente para 600mL de solução, cuja concentração comum é de 700g/litro. 896. Determine o volume de água que deve ser adicionado a 2L de uma solução 0,5M de KBr, para torná-la 0,1M. 897. Dissolvem-se 40 g de sulfato férrico - Fe 2 (SO 4 ) 3 - em água suficiente para 800 cm 3 de solução. Descubra a concentração molar dessa solução em relação ao sal e aos íons Fe +3 e SO 4 -2 . 898. Dissolvendo-se 0,2mol de HCl em quantidade de água destilada suficiente para 500mL, qual será a concentração molar da solução obtida? 899. Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0,5M e 0,1M foram misturadas. Determine a concentração molar da solução resultante. 900. Em 100mL de leite há cerca de 120mg de Ca. Qual a concentração molar de Ca? 901. Evapora-se totalmente o solvente de 250mL de uma solução aquosa de MgCl 2 de concentração 8,0g/L. Quantos gramas de cloreto de magnésio são obtidos? 902. Foram dissolvidos 23,4 g de NaCl em água suficiente para 2000 cm 3 de solução. Descubra a concentração molar dessa solução. 903. (PUC-SP) Foram totalmente dissolvidos em 100 mL de ácido clorídrico 6,55 g de zinco. Supondo não haver variação de volume da solução, qual é a concentração em quantidade de matéria da solução final em cloreto de zinco? 904. Meio litro de solução de H 2 SO 4 de concentração 8,0M é dividido em duas partes iguais. Qual a quantidade de soluto, em moles, em cada solução obtida? 905. Misturando-se 100mL de ácido sulfúrico, de densidade 1235g/L que contém 31,7% de H 2 SO 4 em massa, com 500mL de solução 1M do mesmo ácido, calcule a concentração molar da solução obtida. 906. O “soro caseiro” recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) 3,5g/L e de sacarose (C 12 H 22 O 11 ) 11,0g/L. Qual a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nessa solução? 907. O ácido cítrico (C 6 H 8 O 7 )é utilizado em indústrias de alimentos como conservante dos produtos. Em uma dada indústria de refrigerantes é adicionado 2,4Kg do ácido para cada 100 litros do refrigerante. Qual a concentração molar do ácido cítrico em uma lata com 300mL? 908. O ácido tartárico, C 4 H 6 O 6 (conservante), usado em alguns refrigerantes, pode ser obtido a partir da uva durante o processo de fabricação do vinho. Se a concentração molar em quantidade de matéria de ácido tartárico num refrigerante é de 0,175 mol/L, qual é a massa, em toneladas, de ácido utilizada na fabricação de 100m3 desse refrigerante? 909. O álcool hidratado utilizado como combustível apresenta 93,7% em volume de álcool. Se em cada litro desse álcool o dono do posto comete o crime de adicionar 100mL de água, a porcentagem em volume do álcool adquirirá que valor? Despreze a contração de volume. 910. O aumento da produção de café numa fazenda pode ser obtido por adubação foliar no cafezal, usando-se uma solução de ácido bórico a 0,3% em massa. Sabendo-se que para adubar todo o cafezal se necessitará de 10000 litros de solução, qual a massa, em kg, de ácido bórico que o agricultor deverá comprar? 911. O etanol, quando ingerido, fornece ao organismo humano cerca de 7kcal/grama. Esse álcool, apesar de reduzir a fome, não tem nenhum valor nutricional, pois não contém vitaminas, proteínas, sais minerais, etc, levando o alcoólatra a um estado de deficiência nutricional múltipla. Considerando que substitui uma refeição pela bebida, qual será o volume, em mL, de aguardente que deve ser ingerido por ele para obter uma quantidade de energia de 3000 kcal (que é o suficiente para mantê-lo por um dia). Dados: Teor de etanol na aguardente: 40% em volume; densidade do etanol absoluto (puro): 0,79g/mL O gás oxigênio pode estar dissolvido na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade O grande volume de esgotos clandestinos lançados nos mananciais da grande São Paulo é uma das causas da proliferação de algas microscópicas nocivas. Essas algas comprometem a qualidade da água. Concentrações de CO 2 acima do limite de 2,5x10 -3 M aceleram o crescimento de alguns tipos de algas. Numa represa de 5000L, qual a massa limite, em kg, de CO 2 ? O guaiacol ou ortometoxifenol, C 7 H 8 O 2 , que pode ser obtido da destilação da madeira, é utilizado como expectorante. Uma solução expectorante pode ter uma concentração de 70 mmol (milimol por litro). Quantos litros desta solução devem ser preparados para que se consuma 6,0 moles desta substância fenólica? 915. O rótulo de uma água mineral distribuída para consumo informa que ela contém principalmente 696,35mg/L de bicarbonato de sódio – NaHCO 3 , além de outros componentes. Considerando que a massa molar do NaHCO 3 é 84g/mol, qual será a concentração molar de NaHCO 3 , nessa água? 916. Qual a concentração comum de uma solução 0,8M de NaCl? 917. Qual a massa de H 2 SO 4 necessária para preparar 500mL de solução 0,1M? 918. Qual é a concentração em mol/L de uma solução que, num volume de 600mL, contém 0,15 mol de moléculas do soluto? 919. Qual o volume, em mL, de solução de H 2 SO 4 de densidade 1,39g/ cm 3 e 49% em massa que deve ser diluído em água para preparar um litro de solução 1,39M? 920. Quando são adicionados 100mL de água a uma solução de NaCl, obtemos 1 litro de solução 0,09M. Determine a concentração molar da solução antes do acréscimo de água. 921. Quantas gramas de NaCl são necessários para preparar 3,0 litros de uma solução cuja concentração é 25g/L? 922. Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20%, em peso, usando 80g de soluto? 923. (MED–ITAJUBA) Quantos gramas de Na 3 PO 4 são necessários para preparar 5,0 litros de uma solução 3 molar? 924. Quantos moles de glicose (C 6 H 12 O 6 ) foram consumidos por um paciente que tomou por via parenteral 1440 mL de soro glicosado a 5%? 925. Que massa de água deve ser acrescentada a 500g de solução a 25% em massa de cloreto de magnésio, em água, para convertê-la numa solução a 10% em massa? 926. Que volume de soluções 8,0M e 3,0M de HCl devem ser misturados para fornecer 1,0 litro de solução 6,0M de HCl? 927. São dissolvidos 11,1 g de CaCl 2 em água suficiente para 500 mL de solução. Calcule a concentração molar dessa solução em relação ao sal e em relação aos íons Ca +2 +Cl - . 928. São dissolvidos 19,6g de H 2 SO 4 em água suficiente para 800 cm 3 de solução. Qual é a concentração em quantidade de matéria da solução? 929. (FUVEST-SP) Qual a concentração molar de uma solução de ácido sulfúrico de concentração 40% em massa e densidade 1,4 g/mL? 930. São dissolvidos 400g de cloreto de sódio em água suficiente para 2 litros de solução. qual é a concentração comum dessa solução? 931. São dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2g/mL. Determine a concentração comum dessa solução. 932. São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 0,5L de solução. Qual é a concentração comum? 933. São misturadas duas soluções, A e B, de uma mesma base, resultando 1 litro de solução 2,5M. Calcule a concentração molar da solução A, sabendo que a solução B apresenta volume de 600 cm 3 e concentração 1,4M. 934. Solventes orgânicos são comercializados, industrialmente, em tambores de 200L. A 20ºC, qual é a massa, em tonelada, de metilbenzeno contida no tambor? Dada a densidade do solvente 0,867 g/cm 3 . 935. Temos 400mL de uma solução 0,15M de NaOH. Determinar a massa de NaOH nessa solução e a concentração comum. 936. (UEL-2007) O soro fisiológico é uma solução isotônica em relação aos líquidos corporais que contém 0,90% (massa/volume) de NaCl em água destilada. Dentre os usos desta solução, destacam-se a limpeza de ferimentos e de lentes de contato, higienização nasal e reposição de íons cloreto e sódio. Calcule a quantidade de massa, concentração em mol/L e ao número de íons cloreto em 0,20 litro (L) de soro. 937. Temos 80mL de uma solução 0,1M de ácido sulfúrico, à qual são adicionadas 120mL de água destilada. Determinar a concentração em quantidade de matéria da solução obtida. 938. (MACK-SP) Aquece-se 800 mL de solução 0,02 mol/litro de fosfato de sódio, até que o volume de solução seja reduzido de 600 mL. Qual a concentração molar da solução final? 939. Tem-se um frasco rotulado “Ácido clorídrico concentrado – 12M”.Quantos moles de HCl há em 50mL dessa solução? Que volume de HCl concentrado deve ser retirado para conter um mol de HCl? Quantas gramas de HCl existem em 100mL dessa solução? 940. Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito "xilocaína a 2%". Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaina presente em 200 g da solução. 941. Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente, constituindo 150mL de solução. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente, o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia, divididos em três doses, ou seja, de 8 em 8 horas. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico? 942. Um copo contém 115mL de álcool etílico cuja densidade é igual a 0,8g/mL. Qual é a massa de álcool contida no copo? 943. Um estudante deseja verificar a densidade de uma certa solução. Com auxílio de uma pipeta ele retira 20mL dessa solução e constata que a amostra pesa 30g. Qual a densidade da solução? Qual a massa da solução contida num volume de 4,0mL? Qual o volume da solução cuja massa seja 92g? 944. Um frasco contém solução de HCl de densidade de 1,18g/cm3 e 36,5% em peso. Para preparar 1L de solução 0,1M de HCl são necessários quantos cm 3 de solução? 945. Um frasco de laboratório contém 2,0 litros de uma solução aquosa de NaCl. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g. que volume, em litros, deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? 946. (UNESP) Uma solução foi preparada com 17,5 g de sulfato de potássio (K 2 SO 4 ) e água suficiente para obter 500 mL de solução. Determine a concentração em mol.L –1 dos íons potássio e dos íons sulfato na solução. 947. Um litro de solução aquosa de HNO 3 contém 69,8% em massa do referido ácido e sua densidade é igual a 1,42 g/mL. Calcule a concentração molar dessa solução. 948. Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de NaOH cuja concentração é 10 mol/L. No entanto, ele precisa de uma solução aquosa de concentração 2,5M. Calcule o volume de água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0 litros da solução-estoque, para se obter a concentração desejada. 949. Uma dona de casa, ao preparar um refresco (tipo Royal), adicionou um envelope de suco de refresco (50g) e 4 colheres de açúcar em 1,5 litro de água fria e homogeneizou. Considerando que não ocorreu alteração de volume; que a densidade da água é 1g/mL e que cada colher de açúcar contém 18g, calcule a porcentagem dos sólidos dissolvidos na solução preparada. 950. Uma recomendação para evitar contaminações pelo bacilo da cólera é deixar legumes e verduras em molho numa solução de um litro de água com uma colher de sopa de água sanitária. Uma colher das de sopa tem capacidade para 10 mL, e a água sanitária usada tem concentração de hipoclorito de sódio - NaClO - igual a 37,25g/L. Qual a concentração molar da solução? 951. Uma solução apresenta massa de 30g e ocupa um volume de 40mL. Qual é a densidade absoluta, em g/litro? 952. (PUC-RS) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em 100 mL de solução, determine a concentração em mol/L. 953. Uma solução aquosa de H 2 SO 4 , para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos, deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. Qual o volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias, que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18 mol/L? 954. Uma solução de CaBr 2 a 10g/L apresenta que concentração molar? 955. Uma solução de carbonato de sódio apresenta densidade igual a 1,15g/mL. Sabendo que 150g dessa solução contém 60g de carbonato de sódio, calcular a concentração comum dessa solução. 956. Uma solução de H 2 SO 4 com densidade 1,2g/mL, contém 28% em massa do ácido. Qual o volume, em mL, dessa solução que contém 16,8g de H 2 SO 4 ? 957. (FUVEST-SP) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da solução 1,25 g/mL, determine a concentração, em g/L. 958. Uma solução de Na 2 CO 3 apresenta densidade igual a 1,15g/mL. Sabendo que 150g dessa solução contém 60g de Na 2 CO 3 , calcular a concentração comum dessa solução. 959. Uma solução excelente para limpar manchas de graxas em tecidos ou couros apresenta a seguinte composição: 80% (vol.) de CCl 4 , 16% (vol.) de ligroína e 4% (vol.) de álcool amílico. Quantos cm 3 de cada substância devem ser misturados para preparar 75 cm 3 de solução? 960. Calcule o volume de ácido acético em 2 litros de solução a 20% em volume desse ácido. 961. Um solução aquosa de acetato de bário a 20% em massa contém 5g do sal dissolvido. Calcule a massa de solvente na solução. 962. (FGV–SP) – Uma solução aquosa de HBr 48% em massa tem densidade igual a 1,5 g/mL a 20°C. Qual a concentração, em mol/L? 963. No estoque de um laboratório existe uma solução de HCl que apresenta densidade igual a 1,09 g/mL e 28% em peso. Certo aluno necessita preparar um litro de uma solução aquosa de HCl 0,15 mol/L. Calcule o volume que esse aluno precisa retirar da solução estoque. 964. 30 mL de uma solução de sulfato de sódio 80% em massa e d =1,3 g/mL, são diluídos a 750 mL de solução. Qual a concentração molar da solução resultante? 965. Calcular a concentração em quantidade de matéria de uma solução de ácido sulfúrico com d = 1,70 g/mL e 73,5% em massa. 966. Que massa de Al 2 (SO 4 ) 3 de 90,0% de pureza deve ser dissolvida em água para a obtenção de 250 mL de solução 0,133 mol/L. 967. 5,0 g de NaOH de 80% de pureza são dissolvidos em água suficiente para a obtenção de 400 mL de solução. Calcular a concentração molar da solução obtida. 968. J untou-se 400 mL de solução de HCl 0,20 mol/L a 700 mL de solução 6,0 mol/L do mesmo ácido. Determinar a concentração molar da nova solução. 969. Retirou-se 50 mL de uma solução de ácido perclórico (HClO 4 ) 10,05 g/L e adicionou-se 150 mL de água destilada. Qual a concentração molar da solução resultante? 970. Calcular a concentração em quantidade de matéria de uma solução de sulfato férrico – Fe 2 (SO 4 ) 3 – que possui concentração simples igual a 0,08 g/L. 971. (Covest-2009) O vinagre comercial contém ácido acético (CH 3 COOH). Na titulação de 6,0 mL de vinagre comercial com densidade 1,01 g mL -1 , gastaram-se 10,0 mL de uma solução 0,40 mol L -1 de hidróxido de sódio (NaOH). Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado? 972. Qual o número de mililitros de solução 2,0 mol/L de NaCl necessários para reagir com exatamente 5,37g de AgNO 3 para formar AgCl? 973. Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução 0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra? 974. Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H 2 SO 4 ) 0,2 mol/L. Qual a concentração da solução de hidróxido de sódio, em mol/L? 975. 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H 2 SO 4 . O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? 976. Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L? 977. Em uma aula de titulometria, um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0,5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1,0 mol/L de ácido sulfúrico. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno. 978. Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H 3 PO 4 0,5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH 3,0 mol/L. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado? 979. (UFTM-2011/2) O ácido fosfórico, estrutura química representada na figura, é utilizado na indústria de fertilizantes e de bebidas. Seu uso vem aumentando devido à expansão da produção agrícola e é comercializado como solução aquosa concentrada com teor de 85% em massa e densidade 1,7 g.mL –1 , a 20 o C. O valor que mais se aproxima da concentração da solução aquosa de ácido fosfórico, descrita no texto, a 20 o C, é (A) 17,3 mol.L –1 . (B) 14,7 mol.L –1 . (C) 13,1 mol.L –1 . (D) 12,0 mol.L –1 . (E) 10,4 mol.L –1 . 980. Determine a massa de NaCl existente em um galão de 5 litros contendo água do mar cuja concentração em quantidade de matéria é igual a 0,4 mol.L -1. 981. Uma solução contém 300 g de ácido acético ( C 2 H 4 O 2 ) formando 1250 mL de solução. Calcule a concentração em quantidade de matéria e em g.L -1 . 982. Qual é a massa, em kg, de NaOH (soda cáustica) contida em 1 Kg de solução a 45% em massa. Sabendo que sua densidade é 1,5 g/mL, determine a sua concentração em g/mL. 983. Que massa de NaNO 3 deve ser dissolvida em 800g de água para se obter uma solução de título igual a 0,6. 984. Qual a massa de solvente necessária para o preparo de uma solução de titulo igual a 0,1 quando se usa 15 g de soluto. 985. A água do mar tem em média, 2,5 % de NaCl. Qual massa, em kg, de água do mar contém 300 g desse sal? 986. Que massa de cloreto de potássio (KCl) deve ser usada no preparo de 400 mL de solução de concentração igual a 6 g/L? 987. Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2,0g de sulfato de amônio sólido; o volume é completado com água. Qual a concentração da solução obtida, em g/litro? 988. Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? 989. A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 L de água do mar é igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2x10 6 cm 3 dessa água, determine a quantidade, em kg, de sais nela dissolvidos. 990. Uma solução aquosa 2,0 molar de ácido clorídrico apresenta: a) 2 mols de soluto para cada 2,0 litros de solução b) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solvente c) 2 mols de soluto para cada 1,0 litro de solução d) 1 mol de soluto para cada 2,0 litros de solução e) 1 mol de soluto para cada 1,0 litro de solução 991. O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI em água. Isso quer dizer que a solução contém: a) 1,5 mol de NaI/quilograma de solução. b) 1,5 mol de NaI/litro de solução. c) 1,5 mol de NaI/quilograma de água. d) 1,5 mol de NaI/litro de água. e) 1,5 mol de NaI/mol de água. 992. Muitos compostos dos metais alcalinos, em particular os de sódio e potássio, são industrialmente importantes, como é o caso do hidróxido de sódio, cujo nome comum é soda cáustica. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente, devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações, calcule a massa, em gramas, necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0,5 mol/L. 993. Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9,5g de cloreto de magnésio - MgCl 2 e completou-se o volume com água destilada. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido, assinale a concentração aproximada do íon magnésio (Mg +2 ) nessa solução: a) 0,05 mol/L. b) 0,1 mol/L. c) 0,2 mo/L. d) 0,4 mol/L. e) 3,2 mol/L. 994. Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na 2 CO 3 ) pesando 53g do sal, dissolvendo e completando o volume para 2 litros. A molaridade da solução preparada foi de: a) 1,00 mol/L. b) 0,50 mol/L. c) 0,25 mol/L. d) 0,125 mol/L. 995. A massa de butanol, C 4 H 10 O, necessária para o preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é: a) 14,8g. b) 7,4g. c) 3,7g. d) 37,7g. e) 18,5g. 996. A concentração em mol/L de Cl – em uma solução aquosa 0,1 mol/L de FeCl 3 é: a) 0,5 mol/L. b) 0,4 mol/L. c) 0,3 mol/L. d) 0,2 mol/L. e) 0,1 mol/L. 997. A massa de Na 2 CO 3 .10H 2 O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na 2 CO 3 de concentração 0,10 mol/L é igual a) 53g. b) 106g. c) 143g. d) 286g. e) 500g. 998. O volume, em litros, de uma solução 0,30 mol/L de sulfato de alumínio - Al 2 (SO 4 ) 3 - que contém 3,0 mols do cátion alumínio é: a) 2,5 L. b) 3,3 L. c) 5,0 L. d) 9,0 L. e) 10 L. 999. O NaCl está presente na água do mar com 2,5% em massa. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que, por evaporação da água, restem 150 g de sal? a) 150g. b) 5850g. c) 6000g. d) 250g. e) 15000g. 1000. Uma solução contém 15g de sal dissolvido em certa quantidade de água. Sabendo que a solução tem 80% de solvente, em massa, podemos afirmar que a massa da solução é de: a) 15g. b) 75g. c) 80g. d) 85g. e) 100g. GABARITO 736. 11,7 g/L 737. 3750 mL 738. 160g/L 739. 200 g/L 740. 7,5g 741. 500cm 3 742. 75 g/L 743. 80 g/L 744. 48 g/L 745. 100 g/L 746. 2 g 747. 100 g/L 748. 5L 749. 210g 750. 0,00125 kg 751. 245 g/L 752. 100 g/L 753. 25g/L 754. 5g 755. 0,5g 756. 10L 757. 500mL 758. 2g/L 759. 0,5L 760. 0,8L 761. 80 g/L 762. 7,5g 763. 400 mL 764. a)solvente: água Soluto: NaOH b)30g c)250mL 765. 0,5L 766. 60 kg 767. 20g 768. 37m 3 769. 78 mg/L 770. 30 771. 5mL; 20mL 772. de soluto; solução; um mililitro de solução. 773. 0,29 g/L 774. 15% 775. a)10% b)110 g/L 776. Soluto; litro; solução 777. 10,5 g/L 778. 1,1kg 779. 165g 780. 935g 781. 0,04 g/mL 782. a) 238,1g/L b) 1190,5 g/L; 1,19g/cm 3 783. 0,049 ou 4,9% 784. 2 mol/L 785. 217,4 g/dm 3 786. 64g 787. a)soluto: HNO 3 ; solvente: água b)0,1 mol c)6,3g d)0,05 mol e)3,15g f)6,3 g/L 788. a)150 g/L b)5 mL c)1,25 mol/L 789. Frasco I 790. a) 5x10 -4 mol b)49 mg 791. a) 20 mol b)1,96 kg 792. 0,1 mol/L 793. 40g 794. 620g 795. 4g 796. 10g 797. D 798. 4 mol/L 799. A 800. 0,05 mol/L 801. C 802. C 803. B 804. D 805. [Ca 2+ ]=1M [Cl - ]=2M 806. [Ce 3+ ]=4M [SO 4 -2 ]=6M 807. 0,15 808. 84 809. 0,90 810. [Ca 2+ ]=0,05M [Cl - ]=0,1M 811. [K + ]=0,08M [SO 4 -2 ]=0,04M 812. [Na + ]=3,6M [PO 4 -3 ]=1,2M 813. [K + ]=0,12M [I - ]=0,12M 814. [K + ]=2M [NO 3 - ]=2M 815. [Ce 3+ ]=0,08M [SO 4 -2 ]=0,12M 816. 0,003M 817. [Fe 2+ ]=0,2M [SO 4 -2 ]=0,3M 818. C 819. 300 ppm 820. 105 g/L 821. 17,4% 3,04g/L 822. 78% 823. 2x10 -4 ppm 824. D 825. B 826. B 827. B 828. D 829. D 830. Resolvido 831. Resolvido 832. Resolvido 833. 16g 834. 4 g/L 835. 0,08 mol/L 836. C 837. D 838. Resolvido 839. 0,0093 840. 0,6 841. 0,1 842. 53g 843. 3g 844. 2x10 -4 845. 64mg 846. 1,1 847. 50,4 848. 10 849. 0,075M 850. 59,175 851. 45 852. 80 853. 150 854. 0,05 855. 0,166 ou 16,6% 856. 1,0M 857. 1,5 858. 1,2 859. 200 860. 2,8g e 0,35M 861. 0,14 862. III 863. 5000 864. 1 865. 0,04 866. 5L 867. 1250 868. 3750 869. 2,85 870. 0,050 871. 0,04 872. 3120 873. 1300 874. 0,56 875. 0,032 876. 3 877. 0,4g 878. 200g 879. 250 880. 125 881. 25 882. 0,4 883. 0,016 884. 0,2 885. 4,86 886. 1050 887. 50mL 888. 1000 889. 0,1 890. 0,06 891. 20 892. 0,5 893. 235,2 894. 10 895. 420 896. 8L 897. 0,125M, 0,25M e 0,375M 898. 0,4 899. 0,3 900. 0,03 901. 2 902. 0,2 903. 1 904. 2 905. 1,5M 906. 0,059 907. 0,125 908. 2,62 909. 85,2 910. 30 911. 1356 912. 5 913. 0,55 914. 85,71 915. 0,008 916. 46,8 917. 4,9 918. 0,25 919. 200 920. 0,1 921. 75 922. 320 923. 2460g 924. 0,4 925. 1250g 926. 0,4 e 0,6 927. 0,2M, 0,2M e 0,4M 928. 0,25 929. 5,7 930. 200 931. 240 932. 16 933. 4,15 934. 0,1734 935. 2,4g e 6g/L 936. 1,8g; 0,15M e e 9x10 22 937. 0,04 938. 0,08 939. 0,6mol; 83mL; 43,8g 940. 4 941. 5 942. 92 943. 1,5g/mL; 6g; 61,3mL. 944. 8,47 945. 0,5 946. 0,4 e 0,2. 947. 15,7 948. 15 949. 7,5% 950. 0,005 951. 750 952. 0,15 953. 2,25 954. 0,05 955. 460 956. 50 957. 300 958. 460 959. 60, 12 e 3 960. 400mL 961. 20g 962. 8,9 963. 17,9 mL. 964. 0,29 mol/L. 965. 12,75 mol/L. 966. 12,6 g. 967. 0,25 mol/L 968. 3,9 mol/L. 969. 0,025 mol/L 970. 2x10 -4 mol/L. 971. 3,9% 972. 15,8mL 973. 0,18 mol/L 974. 0,48 mol/L 975. 1 mol/L 976. 2,8g 977. 5 mL 978. 0,33 mol/L 979. B 980. 117g 981. 4 mol/L e 240g/L 982. 0,45kg;0,675g/mL 983. 480g 984. 135g 985. 12kg 986. 2,4g 987. 8 g/L 988. 0,29 g/L 989. 6x10 4 kg. 990. C 991. B 992. 4g 993. C 994. C 995. B 996. C 997. C 998. C 999. C 1000. B