Exercícios de Química Analítica Quantitativa1. O teor em alumínio numa amostra pode ser determinado por precipitação como uma base e calcinação a Al2O3, que é pesado. Qual a massa de alumínio numa amostra com 0,2365 g de precipitado calcinado? n Al2O3= mAl2O3 / MM(Al2O3) Substituindo: n Al2O3= 0,2385 / 101,961 = 2,339 mmol nAl = 2 nAl2O3 = 4,678 mmol mAl = nAl * MA(Al) = 4,678 mmol * 26,9815 g/mol = 0,1262 g 2. O conteúdo em cálcio numa amostra de urina pode ser determinado pelo seguinte procedimento: 1º – Precipitação do Ca2+, em meio alcalino, sob a forma de oxalato de cálcio (CaC2O4) 2º – Após lavagem do precipitado com água fria para remoção do oxalato livre, o sólido é dissolvido em ácido, formando-se Ca2+ e H2C2O4. 3º – O ácido oxálico dissolvido é aquecido a 60 ºC e titulado com uma solução padrão de permanganato de potássio até viragem para cor violeta (ponto final). Supondo que na titulação de 5,00 mL de uma amostra de urina sujeita a este tratamento se gastou 16,17 mL da solução padrão de permanganato, calcule a concentração de cálcio na amostra de urina. Dados: Para determinar a concentração rigorosa de permanganato de potássio procedeu-se do seguinte modo: dissolveram-se 0,3562 g de Na2C2O4 num balão volumétrico de 250,00 mL, e titulou-se 10 mL desta solução com a solução de KMnO4, tendo-se gasto um volume de 48,36 mL. 48,36 mL de KMnO4 titulam 10,00 mL de Na2C2O4 c Na2C2O4 = n Na2C2O4 / v n Na2C2O4 = m Na2C2O4 / MM (Na2C2O4) Substituindo, vem: c Na2C2O4 = 0,3562 g /133,999 g/mol / 0,25000 L = 10,63 mM E a quantidade de Na2C2O4 presente em 10,00 mL desta solução é: 10,00 mL * 10,63 mM = 1,063 *10-4 mol, Portanto, se 1,063 *10-4 mol C2O42- titulam 48,35 mL de KMnO4, 16,17 mL de KM n C2O42- = 16,17 / 48,35 * 1,063* 10-4 = 3,556 *10 -5 mol, Esta quantidade de C2O42- é equivalente à quantidade de Ca2+ presente em 5,0 amostra, pelo que a concentração de Ca2+ nesta é: [Ca2+] = 3,556 *10 -5 / 5,00 *10-3 L = 7,112 * 10 -3 M Exercícios sobre titulações de ácido-base 10. Que volume de Ba(OH)2 é necessário adicionar a 50 mL de NaOH 0,30 M para obter uma solução 0,50 M em HO- ? 2* nBa(OH)2 + nNaOH / vtotal = 0,50 M Supondo que os volumes são aditivos, vtotal = vBa(OH)2 + vNaOH, Portanto: 2* [Ba(OH)2] * vBa(OH)2 + [NaOH] * vNaOH / (vBa(OH)2 + vNaOH) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 0,30 M * 50 mL / (vBa(OH)2 + 50 mL) =0,50 M 0,80 M * vBa(OH) 2 + 15 mmol =0,50 M * vBa(OH)2 + 25 mmol 0,30 M * vBa(OH) 2 = 10 mmol vBa(OH) 2 = 33 mL 11 Titularam-se 20,00 mL de uma solução de HCl 0,1000 M com uma solução de NaOH 0,1000 M. Calcule 11.1 o volume equivalente, e o pH da solução no ponto de equivalência. No ponto de equivalência, nHO- adicionado = nH+ presente inicialmente [HO-] vHO- = [H+] vH+ 00 mL + 101 % 25.1000 M * 25.= 25.restante= 1% n H+ inicial = 1% 0.3 pH =14 – pOH = 10.5 M).00 mL= 50.= 25.7 12.100 M) em relação à água (55. 11.00 mL + 99 % 25.00 mL = 25 mmol Volume da solução = vH+ + vHO.1000 M vHO. Nota: Rigorosamente.= 25.2 a variação de pH entre 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência 1% antes do volume equivalente: n H+ restante= 1% n H+ inicial = 1% 0. não afectará o pH da solução.0.Titularam-se 20.00 mL vHO.0. e portanto o pH é o pH do solvente puro.025 * 10-4 M pH = -log [H+] = 3.3 1% depois do volume equivalente: n HO. mas dado o seu elevado pKa (≈14.100 M 25.00 mL= 49.25 mL [HO-] = 25 mmol / 50.00 mL de uma solução de ácido acético 0.00 mL pH no ponto de equivalência =7.= 0.25 mL = 4. Calcule: 12. o catião Na+ em solução aquosa é um ácido fraco.5) e baixa concentração (0.100 M 25. uma vez que na titulação de ácido forte com base forte não se produz nenhuma partícula ácido/base com características diferentes do solvente.000 * 10-2 M.1 o volume equivalente de NaOH .75 mL [H+] = 25 mmol / 49.975 * 10-4 M pHO = -log [HO-] = 3.75 mL = 5.00 mL = 25 mmol Volume da solução = vH+ + vHO.1000 M com NaOH 5. = [CH3COOH] vCH3COOH 0.1000 M * 20.2 o pH no início da titulação.00 + 2. o excesso de NaHO equivale a 0. temos uma solução de base fraca: pH = 7.40 mL.76 -1/2 (-1) pH =2.02 mmol.00 mL de NaOH.00 mL 12. temos uma solução de ácido fraco pH = 1/2 pKa -1/2 log [CH3COOH] pH = 1/2 *4.00 +1/2 pKa +1/2 log [CH3COO-] pH = 7.00 mL vHO.40 mL = 3. no ponto de equivalência.= 40.05000 M vHO.76 1% depois do ponto de equivalência.adicionado = nCH3COOH presente inicialmente [HO-] vHO.02 mmol/60.64 1% antes ponto de equivalência: pH = pKa + log ([CH3COO-]/[CH3COOH] pH= 4.= 0.76 + log 99 pH = 6. [HO-]= 0. No início da titulação. num volume de 60.38 +1/2 log (0.88 No ponto de equivalência.No ponto de equivalência. nHO.0333) pH = 8.31 * 10-4 M . 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência e após a adição de 50. 1000 M.2 25. 25.1000 M.00 mL = 7.Trace a curva de titulação de 10.1 20.00 mL de ácido maleico 0.5000 mmol / 70. 14.00 mL de amoníaco 0. 16.00 mL de uma solução de ácido fórmico 0. Esboce as seguintes curvas de titulação: 16. 15.14 * 10-3 M pH = 14 .pH = 14 . Calcule o pH depois da adição de 0.3000 M.00) *5.pOH =10.Titularam-se 50. no ponto de equivalência.1000 M.00 mL.Titularam-se 25.3 20.00+20.000 * 10-4 mol. [HO-]= 0. a 16.pOH =11. 16.00-40.000* 10-2 M = 5.00 mL de NaCN 0.1000 M com ácido clorídrico 0.1000 M com hidróxido de sódio 0. 10. 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência e após a adição de 50.0500 M com HCl 0.00 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico 0.00 mL de fosfato de sódio 0. num volume de 50.00 = 70.1000 M. resolvem-se de forma idêntica: 13.1 o volume equivalente de NaOH 13.1000 M.00 mL) de titulante.1500 M com uma solução de NaOH 0.1200 M com NaOH 0.00 mL de ácido.85 Os exercícios 13.00 .2 o pH no início da titulação.1000 M com ácido clorídrico 0. .00 mL de NaOH. 16. Calcule: 13.52 Após grande excesso (50. o excesso de NaOH é: (50.00 e 26.00. 085 mmol mNproteína = 15.00 mL de HCl 0.---> 2 NH3 + SO42NH3 + HCl --> NH4Cl + HClexcesso HClexcesso + NaOH -->H2O + NaCl O amoníaco formado por adição de uma base concentrada após digestão com H2SO4 foi destilado sobre 25.1593 mmol =1.2 % 18.04012 M = 0.9 mg A percentagem de proteína na farinha é portanto = 0.20 mg/0.04 M.37 g/mol).7121 g = 12.1593 mmol nNproteína = nNH3 formado = nHCl total – nHClexcesso = 1. O excesso de HCl foi depois titulado por retorno com 3.244 mmol = nHCl gasto na reacção com o NH3 + nHClexcesso nHClexcesso= nNaOH necessário para o titular = 3. .0869 g/ 0.04977 M.17.00 mL de uma solução preparada a partir de 0.97 mL de NaOH 0.7121 g de farinha de trigo pelo método de Kjeldahl: CaHbNc -----> a CO2 + ½ b H2O + ½ c (NH4)2SO4 (reacção realizada na presença de H2SO4 como catalizador) (NH4)2SO4 + OH.175 = 86. nHCl total = [HCl] vHCl = 0.00 mL = 1.97 mL * 0.3850 g de bórax (381. Determine o título rigoroso de uma solução aquosa de HCl 0. Dados: 17.04012 M.04977 M * 25.00 mL do ácido se gastam 50.5% de N na proteína da farinha.Analisou-se uma amostra de 0. sabendo que quando se titulam 50.20 mg mproteína = 15. Calcule a percentagem de proteína na farinha.244 mmol – 0. 05118 M imediatamente depois de preparada.000 L desta solução foi exposto ao ar durante algum tempo e absorveu 0. Calcula a variação de pAg. O erro na titulação será 0.010 g/mol = 4. Calcule o erro relativo que terá lugar ao titular uma solução de ácido acético com esta solução contaminada. 8H2O <-> 2 H3BO3 + 2 [B(HO)4].0095 mmol nHCl = 2* nbórax= 20.19 mmol [HCl] = nHCl / vHCl =2. nCO2 = 0. entre 1% antes e 1% depois do ponto de equivalência.000 L* 0.04038 M 19.utilizando a fenolftaleína como indicador.05118 M = 51.18mmol – 2* 4. Exactamente 1.019 mmol / 50.1962 g / 44. Uma solução de NaOH isenata de carbonatos tinha uma concentração 0.04226 = 21. [NaOH]final= nNaOHfinal / vNaOH = 51.11%.00 mL de uma solução de nitrato de prata 0.000 L = 0.04226 M.1962 g de CO2.Na2[B4O5(HO)4].37 g/mol = 1.+ 2 Na+ + 3 H2O [B(HO)4].1000 M com uma solução equimolar de cloreto de sódio.3850 g / 381. na titulação de 25.05118 / 0. e reage por isso com o dobro da sua quantidade de NaOH.18 mmol O ácido carbónico é diprótico.458 mmol nNaOHinicial= 1. Exercícios sobre titulações de precipitação 20. .00 mL = 0.+ H+ <-> H3BO3 + H2O nbórax= mbórax/MM(bórax) = 0.458 mmol /1. 101 M = 0. sendo necessário 2.30 1% depois do ponto de equivalência.25 mL.00 mL 1% antes ponto de equivalência: nAg+= 1 % nAgNO3 inicial = 0.00 mL = 2.1182 M. Uma alíquota de 10.64* 10-7 M pAg= 6.02 * 10-4 M pAg = -log [Ag+]= -log 5.nAgNO3= [AgNO3] * vAgNO3 nAgNO3= 0.02500 mmol.00 mL * 0.00 mL foi tratada com 15. em g/L.00 mL de uma solução padrão de AgNO3 0.1000 M* 25. a concentração máxima de Ag+ -10 /4.25 mL = 4.02500 mmol/50.02 * 10-4 = 3.00 mL + 99% 25. Calcule a concentração de cloreto na solução salina.500 mmol No ponto de equivalência.500 mmol/ 0.773 mmol . Determinou-se o teor em cloreto numa solução salina pelo método de Volhard. O excesso de prata foi titulado com uma solução padrão de KSCN 0.2404 mmol nAg+inicial = vAgNO3 *[ AgNO3] = 15.500 mmol : vNaCl=nNaCl/[NaCl]= 2. num volume de 50.*[SCN-] = 2. o excesso de NaCl equivale a 0.75 mL = 5.75 mL [Ag+]=0. [Cl-]= 0.02500 mmol/ 49.00 mL = 49.101 M. nAg+excesso = nSCN-adicionda= vSCN. nNaCladicionado= nAgNO3inicial=2.1182 M = 1.44 21.8*10 possível na solução é: [Ag+]= Kps(AgCl)/ [Cl-]= 1.98 * 10-4 M Dado que o Kps(AgCl)= 1.98 * 10-4 = 3.38 mL *0.38 mL para atingir o ponto de equivalência de Fe(SCN)2+.02500 mmol v= 25.8*10 -10 .1000 M = 25. = 2/3 * 25.0311 M de Na2C2O4 com La(ClO4)3 0.00 mL * 0. A quantidade de La3+ em solução é obtida através do produto de solubilidade do La2(C2O4)3: Kps= [La3+] 2 [C2O42-]3 1.0257 M = 0.7775 mmol – 0.1 Qual o volume de perclorato de lantânio necessário para atingir o ponto de equivalência? nLa3+ = 2/3 nC2O42. havendo a precipitação de oxalato de lantânio: 2 La3+ + 3 C2O42.= 25.533 mmol / 10.= nC2O42-inicial .nCl-= nAg+gasto = nAg+inicial . nC2O42.0112 M.0311 M .0311 M = 0.5183 mmol / 0. [C2O42-] = 0.00 mL * 0.2404 mmol = 1.00 mL = 0.= 2/3 [C2O42-] vC2O42.1533 M 22.3/2 10.773 mmol .533 mmol [Cl-] = 1.3855 mmol = 0.2 Qual o pLa3+ quando se adicionaram 10.00 mL de La(ClO4)3 ? Em qualquer momento da titulação antes do ponto de equivalência.00 mL .392 mmol/35.00 mL + 10. Titulou-se 25.03 * 10-25 = [La3+] 2 (0.00 mL * 0.nAg+excesso =1.00 mL =0.0.0112)3 .5183 mmol vLa3+ = nLa3+ / [La3+] = 0.-> La2(C2O4)3 22.3/2 n La3+ adicionado Após a adição de 10.00 mL de uma solução contendo 0.00 mL =35.0257 M.0257 M = 20.392 mmol Como v=25.17 mL 22.00 mL de La(ClO4)3 nC2O42.nC2O42-precipitado = nC2O42-inicial . [La3+]= 2. No ponto de equivalência.3 Determine o pLa3+ no ponto de equivalência.1242 mmol [La3+] = nLa3+livre /vtotal = 0.03 * 10-25 = [La3+] 2 (3/2)3 [La3+] 3 [La3+]5=1.03 * 10-25 = [La3+] 2 [3/2 La3+] 3 1.483 *10-3 M pLa3+ = -log [La3+] = 2.89 *10-6 M pLa3+ = -log [La3+] = 5. Pode-se considerar que o La2(C2O4)3 em solução é o proveniente da dissolução do precipitado formado.00 mL * 0.1242 mmol / (25.567 22. a expressão acima pode ser escrita : 1.0500 M de KCl foram titulados com AgNO3 0.00 mL) = 2.103 22.052 *10-26 [La3+]= 7.4 Calcule o pLa3+ após a adição de 25. a precipitação é quantitativa. Portanto nLa3+livre= nLa3+adicionado –nLa3+precipitado= nLa3+adicionado – 2/3 nC2O42- inicial nLa3+livre= 25.03 * 10-25 = [La3+] 2 [3/2 La3+] 3 1.7775 mmol = 0.00 mL+25.00 mL de La(ClO4)3 já foi ultrapassado o ponto de equivalência. Kps= [La3+] 2 [C2O42-]3 Como C2O42-= 3/2 nLa3+.0845 M. 40. .03 * 10-25 / (3/2)3 [La3+]5= 3.71 * 10-10 M pLa3+ = -log [La3+] = 9.0502 KI e 0.0257 M – 2/3 0.605 23.00 mL de La(ClO4)3 Após a adição de 25.00 mL de uma mistura contendo 0. 0502 M vAg+ = 40.: Este volume é calculado da seguinte forma. .1 Calcule a concentração de Ag+ no ponto de equivalência correspondente à titulação do iodeto em separado.76 mL cf = 0.2*10-8 *0.76 mL = 63.0314 M Neste momento o quociente da reacção será [Ag+][Cl-] = 1. nAg+=nI.2 Demonstre que para a concentração de Ag+calculada no ponto anterior ocorre precipitação de Cl-.0845 M = 40.00 mL 0.2*10-8 M 23.0500 M) devido à variação de volume provocada pela adição de AgNO3 até à completa precipitação do I. Kps(AgCl)= 1.[I-] vAg+ 0.0502 M = 23.0314 = 3. Se a nossa solução não contiver o AgCl.será dada por: civi=cfvf 0.00 mL 0. que é diferente da inicial ( 0. observar-se-á precipitação. No ponto de equivalência.8 *10-10 Se o quociente da reacção for superior ao Kps.23.0500 M * 40.76 mL vtotal= 40. Logo ocorre precipitação de Cl-. È portanto conhecer a concentração de Cl-. nAg+=nIvAg+ [Ag+] = vI.76 mL e a concentração de Cl.Portanto: Kps= [Ag+][I-] =[Ag+][Ag+] 1.76*10-10 > Kps(AgCl). e devido à estequiometria do sal. O AgI em solução no ponto de equivalência é o proveniente da dissolução do precipitado formado.00 mL= cf 63.00 mL + 23.5* 10-16= [Ag+]2 [Ag+]=1. 01907 M? A quantidade de Cl.740 mmol * MM(Cl-) = 4.2513 g? A quantidade máxima de Cl. nCl-= nAg+ = nAgNO3 = [AgNO3] vAgNO3 = 0.7908 g gastaram-se 45.00 mL de AlCl3 0.24 Qual o volume mínimo de nitrato de prata 0.1681 g A amostra tem 0.786 mmol Eo o volume necessário para a titular é: vAgNO3 = nAgNO3 / [AgNO3] = 3.52 % (p/p) de ZnCl2? A quantidade de Cl.3 25.= 4.7908 = 21.09621 M = 39.7452 * 0.possivelmente presente na amostra é: nCl-= nNaCl= mNaCl/MM(NaCl) =0.300 *10-3 / 0.2 uma amostra de 0.1 uma amostra impura de NaCl com uma massa de 0.01907 M= 1.740 mmol 25.35 mL 24.430 mmol Eo o volume necessário para a titular é: vAgNO3 = nAgNO3 / [AgNO3] = 1.3462/136.presente na amostra é: nCl-= 3*nAlCl3= 3* vAlCl3 [AlCl3] =3* 25.presente na amostra é: nCl-= 2*nZnCl2=2* mZnCl2/MM(ZnCl2) =2* 0.1681/0.1046 M * 45. pelo método de Fajans.786 *10-3 / 0.1 Expresse os resultados como percentagem de ClmCl.32 mL de nitrato de prata 0.29= 3.740 mmol * 35.32 mL = 4.25 % Cl- .69 mL 24.3462 g que contém 74.00 mL * 0.2513g/58.300 mmol E o volume necessário para a titular é: vAgNO3 = nAgNO3 / [AgNO3] = 4. de uma amostra de 0.430*10-3 / 0.09621 M necessário para assegurar que haja um excesso de iões prata na titulação de 24. Na titulação.453 =0.1046 M.09621 M = 14.87 mL 25.443= 4.09621 M = 44. 3 Expresse os resultados como percentagem de ZnCl2∙2NH4Cl mZnCl2∙2NH4Cl= nZnCl2∙2NH4Cl * MM(ZnCl2∙2NH4Cl) = 1/4 * nCl-* MM(ZnCl2∙2NH4Cl) = 1/4 * 4. com o ferro na forma de óxido (Fe2O3).5789 g/ 0. xH2O).485g de uma amostra de solo contendo ferro (II) e (III). Qual o conteúdo de ferro(III) na amostra? Passo 1: Cálculo da massa de Fe+3 Dados do problema: m amostra = 0.27 = 0.7908 g = 36.248g.21 % BaCl2∙2H2O 25.740 mmol * 244. xH2O Fe2O3 (HNO3) (agente precipitante) (precipitado já calcinado) digestão oxidação Fe+2 a Fe+3 Cálculo da massa de Fe+3 2Fe+3 Fe2O3 2moles de Fe+3 1mol Fe2O3 2 x PM Fe+3 1x PM Fe2O3 m Fe+3 m Fe2O3 . O precipitado depois de filtrado. lavado e calcinado pesou 0.25.485g m Fe2O3 = 0.5789 g A amostra seria 0.2 Expresse os resultados como percentagem de BaCl2∙2H2O mBaCl2∙2H2O= nBaCl2∙2H2O * MM(BaCl2∙2H2O) = ½ * nCl-* MM(BaCl2∙2H2O) = ½ * 4.2883 g A amostra seria 0.248g PM Fe = 55.46 % ZnCl2∙2NH4Cl Exercícios resolvidos Exemplo 1: Determinação de ferro em solo 0.740 mmol * 243.28 = 0.690g Reações: Amostra contendo Fe+2 e Fe+3 + H+ Fe+3 + NH4OH Fe2O3.847g PM Fe2O3= 159. foi oxidada e o ferro (III) precipitado como óxido de ferro hidratado (Fe2O3.7908 g = 73.2883 g/ 0. O processo converte o precipitado quantitativamente para óxido de cálcio (cal).485 Exemplo 2: Cálculo da % de ferro pelo fator gravimétrico(F. lavado e calcinado em cadinho com massa de 26. Usa-se um cadinho previamente aquecido.G. = PM substância pretendida x a (No mol do elemento na substância pesada) PM substância pesada b (No mol do elemento na substância pretendida) a e b são índices que tornam o peso molecular (PM) do numerador e do denominador quimicamente equivalentes Fe+3 . Calcule a massa de cálcio (PM=40. sendo estes então eliminados). Passo 1: Cálculo da massa de CaO .G.08g/mol) por 100mL de amostra de água. A massa do cadinho. m amostra 100% m Fe+3 % Fe+3 0.847 x 2 F.699 x 100 0.600g. a=2 F. seco e aquecido até o rubro (calcinação).67 % 0.74% Exemplo 3:Determinação de cálcio em águas naturais O íon cálcio é precipitado na forma do sal orgânico oxalato de cálcio (pouco solúvel) com ácido oxálico H2C2O4. b=1 Fe2O3 .G. O precipitado depois de calcinado é resfriado em dessecador e pesado.173x100 % Fe+3 = 35.G = 55.485 100% 0.173 Passo 2: Cálculo da % de Fe+3 na amostra. mais o precipitado calcinado (CaO PM=56. O precipitado CaC2O4 é coletado em papel de filtro (este será convertido em CO2(gás) e H2O(vapor) pela ação oxidante do O2 atmosférico.699 159.847x0.69 1 Passo 2: Cálculo da % de ferro (III) na amostra % de analito ou seja a % Fe3+= massa do precipitado x F.248 x 0. Passo 1: Cálculo do fator gravimétrico F.248 159.690 mFe+3 = 0. calcule a % de ferro(III) na amostra de solo.) Tomando como base de cálculo os dados do Exemplo 1.= 0.485 % Fe3+ = 35. resfriado e pesado para a ignição do precipitado.mFe+3 =2x55.08g/mol) foi de 26.713g. O cálcio em 200mL de amostra de água natural foi determinado pela precipitação do cátion como CaC2O4 .173 % Fe+3 +3 % Fe =0.G.x100 massa da amostra 3+ % Fe = 0. O precipitado foi filtrado. 3% Reação: .08 Passo 3: Cálculo da massa de Ca em 100 mL de amostra mCa g 200 mL x g 100 mL x g = mCa x100mL 200 mL x g = 0.600 = 0.(massa cadinho + massa precipitado) .70g de amostra que contém 25% de Fe2O3.713 26.99g/mL PNH3 = 2.113g mCaO = 0.041 g (massa de Ca em 100 mL de amostra) 200 Exemplo 4: Determinação do volume de precipitante requerido para a precipitação de determinado elemento.081x100 x g = 0.70g % Fe2O3 amostra = 25% d NH3 = 0.081 g (massa do Ca em 200 mL de amostra) 56.3%) que é requerido para precipitação o ferro como Fe(OH)3 em 0.99g/mL. Calcule o volume (mL) de NH3 (densidade 0.08x0. Dados do problema. pureza 2.113g Passo 2: Cálculo da massa de Ca presente no material calcinado: CaO Ca+2 1mol de CaO 1mol Ca+2 1 x PM CaO 1x PM Ca+2 mCaO mCa mCa = mCaOxPMCa+2 PMCaO mCa = 40.113 mCa = 0. m amostra = 0.massa do cadinho = massa de CaO 26. Qual a pureza do KBr? R=98.1mg é tratada com um excesso de AgNO3 e obtêm-se 814. qual a percentagem de alumínio na liga? R=1. Passo 4: Cálculo do volume de NH3: dxP g 100 volume de NH3 mL massa de NH3 1 mL 0.1862g de precipitado.5mg de AgBr.O conteúdo de cloreto em uma amostra foi analisado pela precipitação .112x100 0.08% 3 .99x2.12g de amostra 95% pura de MgCl 2 foi precipitado como AgCl.100M requerida para precipitar o cloreto e dar um excesso de 10%. Se uma amostra de 1.3 1 mL volume de NH3 mL = 4.35mL 5 .021g fornece 0.Uma amostra de KBr impuro pesando 523. R=26.68% 4 .Passo 2: Cálculo da massa Fe(OH)3 Passo 3: Cálculo da massa de NH3.112 volume de NH3 mL = 0.92 mL 2 .3 100 volume de NH3 mL 0.99x2. Calcule o volume de uma solução de AgNO 3 0.O cloreto em 0.O conteúdo de alumínio em uma liga é determinado gravimetricamente pela precipitação com 8-hidroxiquinolina para dar Al(C 9H6ON)3. M.Para analisar a antimonita (Sb2S3) pesou-se uma porção de 0.3288g. calcule a massa de cloreto e a %o (partes por mil) em 100 mL de solução.=143.904g de amostra e tratou-se da seguinte maneira.=222.20% 9 .50% de S.2161g. R= %C6H6Cl6 = 57. o cloreto foi precipitado na forma de cloreto de prata. cuja massa depois de seca foi de 0. Ela é quantitativamente reduzida para prata metálica que pesa 1.3243g.49) foi calcinada em um tubo de quatzo com fluxo de oxigênio.= 354.57) pela calcinação a 1000oC.300g. Os produtos (CO 2. Qual a massa da amostra que deve ser pesada para que a massa do precipitado seja igual a percentagem de cloreto na amostra? R=24.=290.134g p/ AgBr e 0. R=84. H2O e HCl) foram coletados através de uma solução de NaHCO3.83) e C14H9Cl5 (P. Calcule a massa de AgCl e AgBr na mistura original.Uma mistura contendo somente AgCl e AgBr pesa 2. 10 . Calcule a percentagem de cada composto halogênico na amostra. O resíduo foi tratado com HCl a quente. Calcular a percentagem de enxofre no ferro fundido.32) pesou 0.0.866g p/ AgCl.M. A massa do precipitado calcinado (óxido de ferro (III)) foi de 0. R=0. 3 .=30. obtendo-se 0.04% de Sb2S3 2 .000g. a CdS formado foi tratado com solução de CuSO 4 em excesso e o precipitado de CuS obtido foi calcinado.Em uma solução de sulfato de ferro (III) o ferro foi precipitado com amônia na forma de hidróxido de ferro (III) e calcinado. Depois de filtrado e lavado.e pesagem do cloreto de prata. Escreva a reação de precipitação do cloreto de prata.80% e %C14H9Cl5=42.1562 g. Depois da acidificação o cloreto da solução na forma de AgCl (P. o P foi convertido para H3PO4. . o precipitado foi convertido para Mg2P2O7(P.0. R=1.974) na amostra.M. O fosfato foi precipitado como MgNH4PO4. cujo peso foi de 0. R=17.2795g de amostra de uma mistura orgânica contendo C 6H6Cl6 (P. Depois do tratamento adequado todo o enxofre foi transformado em SO 42-.3516g de amostra de um detergente fosfatado comercial foi calcinado para destruir a matéria orgânica.73g 6 . Calcular a percentagem de Sb2S3 na amostra de antimonita analisada. 8 . pesou-se 5.Para determinar o conteúdo de enxofre (S) no ferro fundido. que determinou-se como BaSO 4.6H2O pela adição de Mg+2 seguido da adição de NH3. Este resíduo pesou 0.11%. 7 . por exemplo em uma solução de cloreto de potássio. Escreva as equações do processo e calcule: a) a massa de sulfato de Fe(III) na solução b) a massa de Fe(III) na solução. Dissolveu-se em HCl e o H2S desprendido do sulfeto de ferro destilou-se e absorveu-se em uma solução de sal de cádmio.Em uma solução que contém íons cloreto. Calcule a percentagem de P(P.1872g.M.0732g de CuO.7161g.M. 0. 14 .1503g de: a) nitrato de prata (produzindo cloreto de prata)? b) sulfato de magnésio (produzindo sulfato de bário)? c) ácido fosfórico (produzindo fosfato de bário)? 12 . Calcule o conteúdo de silício no precipitado inicial. 15 . Calcular : a) a massa de sulfato b) a massa de sulfato de alumínio com 18 moléculas de água. 5 . Al2O3 e Fe2O3. 7 .3300g de carbonato de sódio em carbonato de prata? Que massa de carbonato de prata é formada? 9 . qual a percentagem de pureza da amostra? 10 . Calcule a % de cloreto de mercúrio (I) na amostra.3592g de uma amostra que contenha NaHCO 3 e impurezas não voláteis é calcinada produzindo um resíduo de massa igual a 0.2607g.2136g.7152g de amostra foi precipitado com um excesso de ácido paraperiódico (H5IO6): 5Hg+2+2H5IO6 Hg5(IO6)2(s) + 10H+ .O mercúrio em 0. Após a digestão o precipitado teve sua massa diminuída em 0.3408g. O precipitado foi filtrado e aquecido a 10000C para dar Al2O3 que pesou 0.9926g de precipitado [(NH4)3PO4.4 . O precipitado foi filtrado.086g de massa e após sua solubilização e tratamento correspondente com dimetilglioxima (reagente de CHUGAEV) o níquel foi precipitado na forma de níqueldimetilglioxima (NiC8H14O4N4). O precipitado depois de seco pesou 0. Calcule a % de fósforo e de P2O5 nesta amostra. ambas em um litro de solução. reação: 2AgI(s) + Cl2(g) 2AgCl(s) + I2(g) 13 .O alumínio em 1200g de amostra impura de sulfato de amônio e alumínio foi precipitado com amônia aquosa na forma de Al 2O3.2640g. Calcule a % de níquel no aço analisado.Que massa de cloreto de bário dihidratado é necessário para reagir com 0.Ao analisar uma porção pesada de apatita de 0.Para analisar uma solução de sulfato de alumínio tomou-se uma alíquota de 50 mL desta solução e se precipitou o sulfato na forma de sulfato de bário. A massa deste último foi de 0.2362g. foi tratado com uma mistura de ácidos fluorídrico e sulfúrico para eliminar o SiO 2.12MoO3].1112g obteve-se 0.A elevadas temperaturas o NaHCO3 é convertido quantitativamente a carbonato de sódio segundo a reação: 2NaHCO 3(s) Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g). lavado para eliminar o agente precipitante livre e calcinado até massa constante de 0.Que massa de nitrato de prata é necessária para converter 2.3640g de iodeto de prata.1798g.Calcule a massa de cloreto de prata produzido quando um fluxo de cloro (gás) é passado através de 0. 8 .8378g de amostra de oxalato de cálcio é aquecido a 1000 oC segundo a reação CaC2O4(s) CaO(s) + CO(g) + CO2(g).Um precipitado que contém SiO2.Uma série de amostras de sulfato foram analisadas pela precipitação . calcule: a) O no de moles de óxido de cálcio remanescente depois da calcinação b) O n o de milimoles de monóxido de carbono envolvido c) A massa de dióxido de carbono produzido 11 . se 0. 6 . Expresse o resultado em termos de % NH 4Al(SO4)2.A partir de uma porção pesada de aço especial com 1.xH2O. 7mL do ácido concentrado (d=1.3000g? Qual o máximo de massa de precipitado quando esta massa de amostra for considerada e quando o máximo de sulfato for obtido? CÁLCULOS SOBRE CONCEITOS BÁSICOS E TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO Exercícios propostos com respostas 1 .45 mL desta solução? R=0.79 b) 20 mL R= 7.1 N? R =0mL-11.Calcular o pH de uma solução obtida durante a titulação.293g de LiOH 90% puro? R = 35.155 M que é necessário para titular 0. 10mL-9.00 mL depois do primeiro ponto final). Uma alíquota desta solução foi titulada com NaOH 0.6. R = HCl = 2. 5.1 M.831Kg/L e pureza = 94%) e diluiuse para 1000 mL com água.Qual a normalidade de uma solução de HCl se para a titulação de 0.22. 30 e 40 mL do titrante na titulação de 10mL de NH3 0. se a 20 mL de solução de HCl 0.como sulfato de bário. 40mL-1.28. Se o conteúdo de sulfato nessas amostras é de 20 a 55%.1140M.Qual deve ser a massa de HCl em miligrama contida em uma solução.5 mmol 2 . 30mL-1. 5mL-9.2 N com HCl 0.Calcule o pH de 0. qual a mínima massa de amostra que deve ser pesada para produzir um precipitado com massa não inferior a 0.Uma solução de H2SO4 foi preparada da seguinte maneira: mediuse 5.00 mL e o segundo ponto final (azul de bromotimol) ocorre em 50 mL (15.1M e gastou-se na titulação 20 mL da base.00 c) 21 mL R=11.69 8 .1946g de Na2CO3 quimicamente puro se utilizam 20.00 mL de solução de Na2CO3 0. 20.0 mmol e H3PO4 = 1.74. 20mL-5.Qual o volume de H2SO4 0. Qual o volume da alíquota usada e a concentração do ácido? R = V = 40 mL.084 mg 4 .2 N se adicionou as seguintes quantidades de solução de NaOH 0. Calcule o número de moles do HCl e H3PO4 presente na solução. se para sua neutralização se utiliza de 22.18N 6 . R = 183. 10. Concentração = 0. O primeiro ponto final (vermelho de metila) ocorre em 35.52 mL 3 .Qual a concentração real de uma solução de HCl 0.4 7 .1 N que foi padronizada da seguinte maneira: uma alíquota de 20 mL do ácido foi adicionada em um erlenmeyer e algumas gotas de indicador .26.Uma mistura de HCl e H3PO4 é titulada com NaOH 0.1 M 5 .2 N: a) 17 mL R= 1. 400 M em ácido fórmico e 1.1 M. 20. R=0. 40.237 M foi titulado com 0. Qual o volume em mL gasto na titulação? 80 – 50. 5. 50.8.200N foi preparada e usada para titulação com o HCl. se deve pesar para a análise.3mL no ponto de equivalência. afim de depois de seu tratamento correspondente. Uma solução de Na 2CO3 0.4 e 20.Que porção de mineral. 20. Qual a concentração corrigida de HCl em normalidade? 70 – O ácido sulfúrico 0. obtendo-se os seguintes volumes em três determinações: 20. Cite o nome de 3 indicadores que poderiam ser usados nesta titulação.1 M de um ácido fraco HB cujo Ka = 1. 50 – Qual é o pH de uma solução contendo 0. 55. 21.103 N 9 .20 N e algumas gotas de diclorofenosulfonftaleína como indicador gastando-se 20. 20. é titulado com NaOH 0. 60 e 70 mL de NaOH 0. 19.6.21 mg LISTA DE EXERCÍCIOS SOBRE TITRIMETRIA DE NEUTRALIZAÇÃO – SEM RESPOSTA – 70 LISTA 10 – Uma solução de NaOH 0. 100 – Quantos mL de solução de HCl 0. Qual a massa em mg do ácido sulfâmico que deve ser adicionada para que se gaste um volume de 40 mL de NaOH? 20 – Calcule o pH e construa a curva de neutralização da titulação de 25 mL de ácido benzóico (C6H5COOH) com 0. 20.10-5.9. 20.5000 g de uma .7 mL do carbonato no ponto de viragem.9 e 20.9.10 N se utilizam para neutralizar a amônia preparada a partir de 0. 30 – Calcule o pH e construa a curva de neutralização da titulação de 10 mL de tris(hidroximetil)aminometano 0.2N com 0.00 M em formiato de sódio? 60 – Uma solução de HCl foi preparado da seguinte maneira: tomou-se 8.0 mL de uma solução 0.1 M foi padronizada pela titulação com solução padrão de ácido sulfâmico (NH2SO3H). para a titulação do Fe(II) se utilize de 20 a 30 mL de solução de KMnO4 0. 45. 30 e 40 mL de HCl 0.187 g de hidróxido de alumínio 85% puro. 49. Desta solução retirou-se uma alíquota de 20 mL que foi colocada em um erlenmeyer e padronizada com carbonato de sódio 0. 15. P=36%) e diluiu-se para um litro com água destilada. Calcule o pH: a) a) antes de iniciar a titulação b) b) depois da adição de 20 mL do titrante c) c) no ponto de equivalência d) d) após a adição de 60 mL do titrante 90 – Calcule o pH de uma solução preparada pela mistura de 2 mL de uma solução de uma ácido forte a pH = 3 e 3 Ml de uma base forte a pH = 10. 50.vermelho de clorofenol foi acrescentado.18 g/mL.1 N. com um conteúdo de 70% de Fe2O3.14 a 342.1N? R = de 228.1.1 M. 10.1. 40 – Compare os gráficos das questões 2 e 3 e cite as principais diferenças entre os mesmos.59 mL do ácido concentrado (d=1. 11 N? .substância que contém 4% de nitrogênio. de modo que para a titulação do excesso de HCl se utilizam 5 mL de uma solução de NaOH 0.
Report "Exercícios de Química Analítica Quantitativa"