Quimica – Ligações QuímicasProfa Msc, Rossana Soares LIGAÇÕES QUÍMICA - INTRODUÇÃO À LIGAÇÃO QUÍMICA 01) (ACAFE) O grupo de átomos que é encontrado na forma monoatômica pelo fato de serem estáveis é: a) Halogênios b) Calcogênios c) Metais Alcalinos Terrosos d) Metais Alcalinos e) Gases Nobres 02) (UFF-RJ) Para que um átomo neutro de cálcio se transforme em Ca2+, ele deve: a) receber dois elétrons. b) receber dois prótons. c) perder dois elétrons. d) perder dois prótons. e) perder um próton. 03) Um elemento químico de configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 possui forte tendência para: a) perder 5 elétrons. b) perder 1 elétron. c) perder 2 elétrons. d) ganhar 2 elétrons. e) ganhar 1 elétron. 04) Nulo 05) (PUC-Campinas-SP) Os átomos de certo elemento químico metálico possuem, cada um, 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. A energia de ionização desse elemento está entre as mais baixas dos elementos da Tabela Periódica. Ao interagir com halogênio, esses átomos têm alterado o seu número de: a) prótons, transformando-se em cátions. b) elétrons, transformando-se em ânions. c) nêutrons, mantendo-se eletricamente neutros. d) prótons, transformando-se em ânions. e) elétrons, transformando-se em cátions. 06) (MACKENZIE-SP) Para que átomos de enxofre e potássio adquiram configuração eletrônica igual à de um gás nobre, é necessário que: dados: S (Z = 16); K (Z = 19). a) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. b) o enxofre ceda 6 elétrons e que o potássio receba 7 elétrons. c) o enxofre ceda 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. d) o enxofre receba 6 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. e) o enxofre receba 2 elétrons e que o potássio ceda 1 elétron. 07) Nulo 08) Os átomos pertencentes à família dos metais alcalinos terrosos e dos halogênios adquirem configuração eletrônica de gases nobres quando, respectivamente, formam íons com números de carga: a) + 1 e – 1. b) – 1 e + 2. c) + 2 e – 1. d) – 2 e – 2. e) + 1 e – 2. 09) Um certo elemento tem número atômico igual a 37. Qual a carga mais provável do seu íon? a) – 1. b) – 2. c) + 1. d) + 2. e) + 3. 10) Um átomo X apresenta 13 prótons e 14 nêutrons. A carga do íon estável formado a partir deste átomo será: b) XY3. e) I ou II. e) perder seis elétrons. respectivamente: a) X+ e Y–. Rossana Soares a) – 2. respectivamente: a) ganha e perde 1 elétron. alcalino-terroso (2A). 19) (Covest-PE) Assinale a alternativa que apresenta composto com ligação química essencialmente iônica? a) NaI. e) X7Y3. b) ganha e perde 2 elétrons. 11) Para adquirir configuração eletrônica de um gás nobre. II. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 . b) CO2.Quimica – Ligações Químicas Profa Msc. c) + 1. e) perde e ganha 2 elétrons. b) – 1. d) perde e ganha 1 elétron. 18) Um elemento químico M apresenta distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 2 2 É um metal. 13) Nulo 14) Ao se transformar em íon estável. b) X+ e Y–2. III. d) receber dois elétrons. 4 4 Liga-se ao oxigênio (Z = 8) formando um composto do tipo MO. d) X3Y7. IV. c) III. c) ganha e perde 3 elétrons. com um elemento Y. b) receber seis elétrons. c) X+2 e Y–. LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE 16) Nulo 17) A fórmula entre cátion X 3 + e o ânion Y – 1 é: a) XY. 1 1 Origina cátion bivalente. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s24p5 . 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 5s2 Qual deles apresenta tendência a formar um ânion? a) I. 1s2 2s2. d) X+2 e Y–2. pertencente à família dos halogênios (7A). c) perder quatro elétrons. b) II. o átomo de número atômico 16 deve: a) perder dois elétrons. . c) HCl. e) + 3. e) X+2 e Y–7. um átomo de magnésio e um átomo de oxigênio. 15) (UFRN) Na ligação química de um átomo X. 12) Considere as configurações eletrônicas de quatro elementos químicos: I. 3 3 Forma composto iônico com o cloro. Sobre este elemento podemos dizer que: 0 0 Perde 2 elétrons para se tornar estável. d) + 2. deverá haver a formação de cátion e ânion. d) IV. c) X7Y. c) X3Y. . entre as opções abaixo. 3 3 O ânion presente foi originado pelo átomo de X. Sendo assim. cujo número atômico é 12. respectivamente. combina-se com Y. e) A2B2. situado na família 5A da tabela periódica e resulta num composto iônico cuja fórmula provável será: a) XY. da família 3A. e) X3Y2. d) X7Y3. Rossana Soares d) H2O. da família 5A. e) XY. b) XY2. 2 2 O composto formado possui fórmula X5Y3. b) MX2. 3 3 O elemento X forma o íon X 3+. Sobre estes átomos temos que: 0 0 O elemento X possui na sua camada de valência 3 elétrons. 20) Nulo 21) A camada mais externa de um elemento X possui 3 elétrons. b) 1A e 6A. 31) Nulo 32) Um elemento M da família dos metais alcalino-terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. 0 0 É um composto iônico. c) 2A e 1A. d) X2Y3. V F V F F 1 1 Tem fórmula XY2. nas colunas: a) 1A e 2A. 28) Nulo 29) Nulo 30) Uma substância iônica foi representada pela fórmula X2Y. 4 4 Apresenta fórmula XY. enquanto a camada mais externa de outro elemento Y tem 7 elétrons. Uma provável fórmula de um composto. na tabela periódica. 22) Sobre o composto formado pela combinação do elemento X (Z = 20) com o elemento Y (Z = 9) podemos afirmar que 1. 1 1 O elemento Y possui na sua camada de valência 5 elétrons. Assinale. e) 2A e 7A. 2 2 Possui cátion X2+. e) CH4. a fórmula mínima do respectivo composto: a) MX. 4 4 O elemento Y forma o ânion Y3 –. c) AB3. b) A3B. d) AB. 26) A fórmula do composto formado pelos íons A+3 e B-3 é: a) A3B3. formado por esses elementos é: a) XY3. é possível que X e Y se localizem. d) 2A e 5A. c) X2Y. c) M2X. 27) (FAEE-GO) Um elemento X. combina-se com um elemento Y.Quimica – Ligações Químicas Profa Msc. 23) Nulo 24) Nulo 25) Átomos do elemento X. b) X5Y. e a fórmula X2Y3. b) Y3X2. d) 12. e) YX. 39) Nulo 40) Nulo 41) (UFPA) Sejam os elementos X. d) Y2X. 42) Nulo 43) Nulo 44) Num composto. c) 3 e 2. b) 2 e 5. e) 39. b) MO. sendo X o cátion e Y o ânion. Rossana Soares d) M2X7. c) 20. ligam-se com átomos do elemento Y. pertencente à família dos calcogênios. respectivamente: a) 2 e 3. d) M3Y. é: a) M3Y2. c) Y2X3. quando átomos do elemento genérico M. o cátion presente tem 20 nêutrons e distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. com 53 elétrons.Quimica – Ligações Químicas Profa Msc. d) 3 e 6. A fórmula química deste óxido é do tipo: a) M2O. d) 38. b) 19. c) MY3. c) MO2. e) 5 e 6. podemos afirmar que o composto mais provável formado pelos elementos é: a) YX2. 49) (ITA-SP) Em cristais de cloreto de sódio. 47) Nulo 48) (MACKENZIE-SP) No composto de fórmula K2O. 37) Nulo 38) (Mack-SP) A fórmula do composto formado. O número de prótons desse íon é: a) 18. . e) M7X2. b) 9. e) 18. e Y. provavelmente os átomos X e Y no estado normal tinham os seguintes números de elétrons na camada de valência. b) M2Y3. cada íon sódio tem como vizinhos mais próximos quantos íons cloretos? a) 1. 33) Nulo 34) Nulo 35) nulo 36) (Covest-90) Um metal (M) do grupo 2 A forma um óxido. O número atômico de Y é: a) 7. c) 11. e) M2Y. e) M2O3. d) M2O2. Depois de fazermos a distribuição eletrônica. 45) Nulo 46) Um elemento X (Z = 20) forma com Y um composto de fórmula X3Y2. com 38 elétrons. que formam cátions trivalentes. Quimica – Ligações Químicas Profa Msc. respectivamente. c) pertencem a grupos diferentes da classificação periódica. 05. d) Nesse caso não ocorre ligação. no estado normal. Parte 2 01. Quando ocorre a interação de um elemento muito eletronegativo com outro muito eletropositivo. temos um caso de ligação: a) covalente comum. Utilizando-se da valência. b) apresentam elétrons não compartilhados. e) apresentam acentuada diferença em seus raios atômicos. Uma ligação de caráter acentuadamente iônico se estabelece quando os átomos participantes da ligação: OBS a) possuem números de oxidação acentuadamente diferentes. e) 8. d) 6. e) 5 e 6. de número atômico igual a 12. 04. c) X2Y d) X2Y3. provavelmente os átomos X e Y. b) covalente dativa. de número atômico igual a 17. e) 14. 11. os seguintes números de elétrons na última camada: a) 2 e 3. obtenha o íon-fórmula dos compostos constituídos por: a) Mg (Z = 12) e P (Z = 15) b) AI (Z = 13) e O (Z = 8) c) Mg (Z = 12) e S (Z = 16) d) Li (Z = 3) e O (Z = 8) 03. b) formação de pares eletrônicos. 06. c) formação de cátions e ânions que se atraem mutuamente. c) 13. Nulo 09. 07. d) 3 e 6. d) 3. será: a) XY2. (OSEC-SP) Num composto. c) 2 e 5. Nulo 12. Y o aníon e X 2Y3 a fórmula. dê o íon-fórmula dos compostos constituídos por: a) Ca (Z = 20) e F (Z = 9) b) Na (Z = 11) e S (Z = 16) c) K (Z = 19) e O (Z = 8) d) Sr (Z = 38) e Br (Z = 35) 02. Nulo 08. b) XY. e) X3Y2. Utilizando o esquema de Lewis. d) apresentam acentuada diferença de eletronegatividade. Nulo 10. c) 4. b) 3 e 2. sendo X o cátion. c) iônica. e átomos de um elemento químico Y. . tenham. O número atômico de um átomo cujo cátion trivalente apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 é: a) 7 b) 10. A ligação iônica caracteriza-se pela: a) formação de íons positivos e negativos que se repelem mutuamente. (MACK-SP) A fórmula do composto formado por átomos de um elemento químico X. Rossana Soares b) 2. A. Nulo 18. e) As afirmativas I. (FAAP-SP) Examinando as configurações eletrônicas seguintes: 2 2 5 9A – 1s 2s 2p 2 2 6 10B -1s 2s 2p 2 2 6 1 11C-1s 2s 2p 3s pode-se prever que: I) A e C formarão um composto iônico. 16. b) Somente II é correta. 15. A ligação entre ambos é: a) dativa. Nas condições ambientes. .Quimica – Ligações Químicas Profa Msc. II) B e C formarão um composto covalente. 13. É correto afirmar que: a) o composto formado por A e C é molecular e sua fórmula é AC. A ligação química no brometo de potássio é: a) metálica. por possuírem o mesmo número de elétrons na última camada. temos: a) ligação iônica e fórmula mínima AB. c) ligação iônica e fórmula mínima BA2. b) covalente comum. sendo o elemento B um gás nobre. b) ligação covalente e fórmula mínima BA2. do sistema periódico. A fórmula provável de um composto formado por estes elementos é: a) XV b) XV2 c) X2V d) X2V3 e) X3V2 17. 14. Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas: A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação química envolvida? 19. B e C.A. Um átomo de um elemento da família 5A. e) C é um metal alcalino-terroso e forma um composto molecular de fórmula CX 2. 21. liga-se a outro átomo de um elemento da família 7 A. c) iônica. c) covalente. b) o composto formado por A e C é iônico e sua fórmula é CA. Responda: a) Somente I é correta. II e III são corretas. d) os elementos A e X apresentam eletronegatividade idênticas. os compostos iônicos: a) são sempre sólidos. d) podem ser sólidos. b) são sempre líquidos. III) Átomos do elemento A se unem através de ligação covalente. c) o composto AX apresenta ligação coordenada. c) são sempre gasosos. B e C apresentam números atômicos consecutivos. . Rossana Soares d) superposição de átomos que se atraem em função dos orbitais atômicos s e p da última camada. c) Somente III é correta. d) ligação covalente e fórmula mínima AB. sendo sólido a 20 ºC e 1 atm. Para um átomo A (Z = 17) e outro átomo B (Z = 12). Sabe-se que: . d) eletrovalente. (PUC-SP) Considere quatro elementos químicos representados por X. d) Somente I e III são corretas.os elementos A e X pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica. A camada mais externa de um elemento X possui três elétrons e a de um elemento Y possui seis elétrons. b) iônica. 20. líquidos ou gasosos. b) H6S e ligação iônica. b) Dois elementos 13A e 8B formam. d) metálica e iônica. (PUC-RS) O elemento mais eletronegativo do terceiro período na classificação periódica une-se. d) Os elementos da família II A (aqui representados por M) formam ligações iônicas com flúor. e) iônica e covalente. (Dado: brometo de potássio = KBr. d) V e I. . Nulo 31. através de ligações iônicas. K família 1A. c) metálica e covalente. respectivamente. respectivamente: a) HS e ligação covalente. um composto AB 2 32.) 22. através de ligações iônicas. e) H2S e ligação metálica. IV) fósforo (5A) e V) césio (1A). Nulo Obs: As questões de números 26 e 27 relacionam-se com os elementos químicos: I) criptônio (8A). (MACK-SP) Assinale a alternativa correta: a) Os metais alcalinos sempre formam ligações covalentes com os halogênios. Nulo 27. d) HS2 e ligação iônica. (Dados: H (2= 1) eS (2= 16). e) V e II 28. c) IV e I.Quimica – Ligações Químicas Profa Msc. I I) bromo (7A). (MACK-SP) Ao se combinarem átomos de hidrogênio e enxofre. b) covalente e iônica.) 25. Br família7A. b) III e II. Nulo 30. ao hidrogênio e ao sódio através de ligações: a) covalente e metálica. Nulo 24. originando compostos do tipo MF e) Dois elementos 3A e 8B formam. c) H2S e ligação covalente. Rossana Soares d) dativa. compartilhando um elétron. (Unifor-CE) Formam substãncia iônica do tipo AB2 (A = cátion e B = ãnion): a) III e I. Nulo 23. Nulo 29. A2B3 c) Os elementos de família VII A são os menos eletronegativos da tabela periódica. a fórmula do composto formado e o tipo de ligação que ocorre são. III) estrôncio (2A). 26.