exercicios de COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE e soluções.docx

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE01. (COVEST-2006) Uma solução composta por duas colheres de sopa de açúcar (34,2g) e uma colher de sopa de água (18,0 g) foi preparada. Sabendo que: MMsacarose = 342,0g mol-1, MMágua = 18,0 g mol1, Pfsacarose = 184 °C e Pfágua = 0 °C, podemos dize r que: 1) A água é o solvente, e o açúcar o soluto. 2) O açúcar é o solvente, uma vez que sua massa é maior que a da água. 3) À temperatura ambiente o açúcar não pode ser considerado solvente por ser um composto sólido. Está(ão) correta(s): a) 1 apenas c) 3 apenas e) 1, 2 e 3 b) 2 apenas d) 1 e 3 apenas a) 20. d) 80. 07. Massa de K2Cr2O7 Tubo A 1,0g Tubo B 2,5g Tubo C 5,0g Tubo D 7,0g A solubilidade do sal, a 20ºC, é igual a 12,5g por 100 mL de água. Após agitação, em quais dos tubos coexistem, nessa temperatura, solução saturada e fase sólida? a) em nenhum. b) apenas em D. c) apenas em C e D. d) apenas em B, C e D. e) em todos. 06. O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80°C. A massa em gramas desse sal, nessa temperatura, necessária para saturar 80 g de H2O é: b) 48. e) 140. c) 60. 02. Um determinado sal tem coeficiente de solubilidade igual a 34g/100g de água, a 20ºC. Tendo-se 450g de água a 20 ºC, a quantidade, em gramas, desse sal, que permite preparar uma solução saturada, é de: a) 484g. d) 216g. b) 450g. e) 153g. c) 340g. Considere uma solução aquosa saturada de KCl, com corpo de fundo, a 20ºC e os seguintes valores: 10ºC 20ºC 340 30ºC 370 Solubilidade do KCl em g de KCl / kg de água 310 03. A solubilidade do K2Cr2O7, a 20ºC, é de 12g/100g de água. Sabendo que uma solução foi preparada dissolvendo-se 20g do sal em 100g de água a 60ºC e que depois, sem manter em repouso, ela foi resfriada a 20ºC, podemos afirmar que: a) todo sal continuou na solução. b) todo sal passou a formar um corpo de chão. c) 8g de sal foi depositado no fundo do recipiente. d) 12g do sal foi depositado no fundo do recipiente. e) 31g do sal passou a formar um corpo de chão. 04. Após a evaporação de toda a água de 25g de uma solução saturada (sem corpo de fundo) da substância X, pesou-se o resíduo sólido, obtendo-se 5g. Se, na mesma temperatura do experimento anterior, adicionarmos 80g da substância X em 300g de água, teremos uma solução: De acordo com os dados acima, para diminuir a massa do corpo de fundo basta: I. Aquecer o sistema. II. Adicionar água e agitar. III. Agitar a solução. IV. Decantar a solução. Dessas afirmações, são corretas apenas: a) I e II. d) II e IV. 08. b) I e III. e) III e IV. c) II e III. Observe os sistemas a) insaturada. b) saturada sem corpo de fundo. c) saturada com 5g de corpo de fundo. d) saturada com 20g de corpo de fundo. e) supersaturada. 05. Quatro tubos contêm 20 mL de água cada um. Coloca-se nesses tubos dicromato de potássio nas seguintes quantidades: Agora analise estas afirmações: I. No sistema I, a solução está insaturada. II. No sistema II, a solução está saturada. III. Não existe solução saturada sem precipitado. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) I. b) II. c) III. d) I e II. e) I e III. 09. Colocando-se 400g de cloreto de sódio (NaCl) em 1 litro de água pura, à temperatura de 25°C, podemos afirmar que: Dado: CS = 360g de NaCl / L de água, a 25°C. O sal se dissolve totalmente. O sal não se dissolve. Parte do sal se dissolve e o excesso se deposita, formando uma solução saturada. O cloreto de sódio, a 25°C, é insolúvel. Precisaríamos de 200g de cloreto de sódio a mais para que ele se dissolvesse totalmente. Observe a seqüência abaixo, em que o sistema I se encontra a 25°C com 100g de água.: b) 3 e 4. c) 2 e 3. d) 2, 3 e 4. e) 2. 12. (MACKENZIE-SP) a) b) c) d) e) 10. Em 100g de água a 20°C, adicionam-se 40,0g de KC l. Conhecida a tabela acima, após forte agitação, observase a formação de uma: a) b) c) d) e) 13. Solução saturada, sem corpo de chão. Solução saturada, contendo 34,0g de KCl, dissolvidos em equilíbrio com 6,0g de KCl sólido. Solução não saturada, com corpo de chão. Solução extremamente diluída. Solução extremamente concentrada. (MACK SP/2008) As curvas de solubilidade têm grande importância no estudo das soluções, já que a temperatura influi decisivamente na solubilidade das substâncias. Considerando as curvas de solubilidade dadas pelo gráfico, é correto afirmar que: Analise agora as seguintes afirmativas: I. A 25°C, a solubilidade do sal é de 20g/100g de á gua. II. O sistema III é uma solução supersaturada. III. O sistema I é uma solução insaturada. IV. Colocando-se um cristal de sal no sistema III, este se transformará rapidamente no sistema I. Está(ao) correta(s) somente a(s) afirmativa(s): a) II e IV. b) I e III. c) I e II. d) I, II e III. e) II, III e IV. 11. (UEM PR/2007) Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos: a) b) c) d)  _ Tubo 1: 1,0 grama;  _ Tubo 2: 3,0 gramas;  _ Tubo 3: 5,0 gramas;  _ Tubo 4: 7,0 gramas. Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s) a) 1. e) Há um aumento da solubilidade do sulfato de cério com o aumento da temperatura. A 0ºC o nitrato de sódio é menos solúvel que o cloreto de potássio. o nitrato de sódio é a substância que apresenta a maior solubilidade a 20ºC. Resfriando-se uma solução saturada de KClO3, preparada com 100 g de água, de 90ºC para 20ºC, observa-se a precipitação de 30 g desse sal. Dissolvendo-se 15 g de cloreto de potássio em 50 g de água a 40ºC, obtém-se uma solução insaturada. 36g. respectivamente. (UFOPO-MG) A solubilidade do hidróxido de ferro II. e) NaCl e Ce2(SO4)3. (PUC/CAMPINAS-SP) Adicionando-se separadamente. c) KCl e KNO3. O coeficiente de solubilidade do nitrato de prata para 100g de água na temperatura da solução inicial é: a) 50g. b) 30g.00 kg de água. c) 100g.9. a 20°C. d) Ce2(SO4)3 e KCl. d) 15g. (Unimontes MG/2007) Prepararam-se duas soluções. respectivamente. d) 150g. a uma temperatura inicial de . 19.90g. c) 60g. Evapora-se completamente a água de 40g de solução de nitrato de prata. quando ela é resfriada até 30°C? Cs = 220g/100g de água a 30°C. é 0. a) 20g. dessa substância.44g. 21)(FUVEST-SP) O gráfico abaixo mostra a solubilidade de K2Cr2O7 sólido em água. 16. ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se dissolveu.0 g de sacarose. b) 30g. 18. 17. C12H22O11. em cada recipiente. 40g de cada um dos sais em 100g de água. ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se dissolveu. A quantidade de água necessária para dissolver 30g de sal a 30°C é: a) 45g. em função da temperatura. a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se dissolveu. nessa temperatura. c) 0. e 5. c) 40g.22g.14. é de 5g em 100g de água. A massa. saturada. sem corpo de fundo. e) 105g.0 g de cloreto de sódio. d) 50g. e obtém-se 15g de resíduo sólido. a 10 g de água e a 20°C. Considerando que as solubilidades (g do soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e 203. 20. a) 25g. Adicionando-se 200g de H3BO3 em 1. ambas são supersaturadas. é: a) 0. a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se dissolveu.44g por litro de água a 25°C. saturada. em água. À temperatura de 40°C. através da adição de 5. em gramas. a 20°C. b) NaCl e NaNO3. que se pode dissolver em 500 mL de água. sem corpo de fundo.56g. b) 0. (CESGRANRIO) A curva de solubilidade de um sal hipotético está representada abaixo. Cs = 260g/100g de água a 50°C. e) 0. Tem-se 540g de uma solução aquosa de sacarose (C12H22O11). NaCl. quantos gramas de ácid o restam na fase sólida? a) KNO3 e NaNO3. d) 90g. em relação às soluções I e II. quais sais estão totalmente di ssolvidos em água? Qual a massa de cristais que se separam da solução. e) 45g. e) 60g. a 50°C. c) 75g. I e II. b) 60g. pode-se afirmar que a) b) c) d) e) 15. b) 75g. d) 0. A solubilidade do ácido bórico (H3BO3). e) 175g. Uma mistura constituída de 30g de K2Cr2O7 e 50g de água. com precipitação de 99. d) supersaturada... e) O K2Cr2O7 não se dissolve. a massa de cristais obtidos de KClO3 será igual a: a) 115g de KClO3. 10 H2O 19.. que pode torna-se insaturada pelo resfriamento. b) supersaturada. Colocando-se em um tubo de ensaio 20 mL de água e 5g de K2Cr2O7 a 20°C.. à temperatura ambiente...com 7 25) (UDESC-SC) O coeficiente de solubilidade para o cloreto de sódio é 357 g/L a 0oC e 398 g/L a 100oC.. em g/100mL: AgNO3 (nitrato de prata). No entanto. após agitação e poste rior repouso. d) II e IV.5 g de cloreto de sódio... Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.. que pode torna-se insaturada pelo resfriamento. 22) Considere a tabela de coeficientes de solubilidade. ocorrendo a cristalização de KClO 3.260 Al2(SO4)3 ( sulfato de alumínio). em gramas de soluto por 100g de água. nessa temperatura: a) Coexistem solução saturada e fase sólida. quando são adicionados 115g de sal em 250mL.. c) 60°C... Quanto do açúcar se cristaliza? Temperatura Solubilidade da sacarose em oC g /100 g de H2O 0 180 30 220 a) 20g b) 40g c) 50g d) 64g e) 90g 27) (PUC RJ) A tabela a seguir mostra a solubilidade de vários sais.60 II Ca(OH)2 1. com precipitação de 15. e) insaturada. obtém-se solução aquosa: a) saturada com corpo de fundo. com 30% em peso de KClO3. c) saturada sem corpo de fundo. essa solução foi resfriada até a temperatura de 20°C. II e V. b) Não coexistem solução saturada e fase sólida.. formar-se-á precipitado nos recipientes: a) I.... e) 45g de KClO3.11 V Na2SO4 ..5 g de cloreto de sódio.5 g de cloreto de sódio.40 Ao adicionarmos. IV e V. d) insaturada.... que pode torna-se saturada por resfriamento. b) 150g de KClO3.. b) 45°C.. a 20°C. A solução obtida.. o sal é: a) AgNO3 b) Al2(SO4)3 c) NaCl d) KNO3 e) KBr 28) Um recipiente continha 500g de solução aquosa de KClO3 a quente... comparada com a inicial. b) I e III...90°C.. com precipitação de 15.. 29)Uma solução aquosa salina foi cuidadosamente aquecida de forma que evaporasse parte do solvente. com precipitação de 99. c) Só existe solução saturada. 26) (Fuvest SP) 160 gramas de uma solução aquosa saturada de sacarose a 30oC são resfriados a 0oC... que pode torna-se saturada por aquecimento. Qual o tipo de solução e a quantidade de sal restante.52 KBr (brometo de potássio). c) insaturada e não irá precipitar cloreto de sódio. Prof. foi deixada esfriar lentamente e com agitação . c) II. A que temperatura aproximadamente deve começar a cristalizar o K2Cr2O7? massa (g) do sal / 100g de água Temperatura (°C) 20 40 60 80 100 20 40 60 80 100 a) 25°C.. apresenta-se mais: ... a 20°C. e) saturada. I KNO3 31. d) 70°C.5 g de cloreto de sódio. a temperatura de 100oC? a) saturada.. em recipientes distintos. acrescentando-se 20g de cloreto de potássio em 50g de água. Sabendo que o coeficiente de solubilidade a 20°C do KClO3 é igual a 10g/100g de água. que pode torna-se insaturada pelo aquecimento. pode-se concluir que...0 IV K2SO4 11. e) 80°C. e) todos.. b) saturada com corpo de fundo...... 23)(UCSal-BA) Considere o gráfico: massa (g) do sal / 100g de água Temperatura (°C) 20 40 60 80 100 20 40 60 80 100 Com base nesse gráfico.. 200g de soluto em 1 kg de água. d) A solução não é saturada..36 KNO3 (nitrato de potássio)....64 Se 25mL de uma solução saturada de um destes sais foram completamente evaporados e o resíduo sólido pesou 13g.65 x 10 – 1 III NaCl 36. podemos afirmar que.5g por 100 mL de água. d) 350g de KClO3.160 NaCl ( cloreto de sódio)...agamenonquimica. c) 35g de KClO3.. 24)(UEBA) A solubilidade do K2Cr2O7 a 20°C é de 12... saturada e supersaturada. a formação de um precipitado. O boldo é preparado deixando-se suas folhas em água fria (20°C).00 37) (PUC SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado a um cristal desse sal e verificou-se que não se dissolveu. d) supersaturada. b) diluída com menor volume. A solubilidade do cloreto de ouro. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. b) concentrada. não-saturada e supersaturada.20 d) 30. observa-se o desprendimento do gás CO2. c) diluída com igual volume. presente em 750 g de solução.20 gramas de cloreto de ouro. respectivamente. . Considerando que em uma determinada temperatura 40g deste sal foram dissolvidos em 100g de água. o soro fisiológico.agamenonquimica. adiciona-se água fervente (100°C) sobre s uas folhas. c) não-saturada. b) 30g. Indique: a) a característica desta solução. e) Supersaturada. em função da temperatura. é representada no gráfico abaixo: De acordo com o gráfico. B e C do gráfico.líquido do refrigerante é uma: a) solução diluída. chega-se a um ponto em que o solvente não mais consegue dissolver o soluto.35 e) 68. 31) (UFV MG/2007) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3). insaturada e saturada 35) (UFC CE) O gráfico mostra a curva de solubilidade de um sal em água. ainda. Prof. No caso da camomila. d) não-saturada. e) saturada. Com relação às substâncias terapêuticas do bolbo e da camomila e supondo que ambas dissoluções sejam endotérmicas. qual a massa aproximada de açúcar que precipitou (restou insolúvel)? a) 20g. supersaturada e não-saturada. c) solução saturada. c) a quantidade de sal que será cristalizada quando se evapora 20g de água a 40oC. nos pontos A. 33)(Covest-91) Quando se abre um refrigerante.092% (m/v) . resfriando a solução até 30oC. Temperatura (°C) 180 200 220 240 260 280 10 20 30 40 50 60 gramas do açúcar/100g de água Adicionou-se açúcar a 100g de água a 50°C até não mais o açúcar se dissolver. deixando um depósito de 10. em gramas. Filtrou-se a solução. (2) e (3) do gráfico ao lado representam. O filtrado foi deixado esfriar até 20°C. que consiste em uma solução aquosa de cloreto de sódio (NaCl) a 0. quanto à concentração. Gab: a) A= supersaturada B=saturada C=insaturada b) 30g c) 16g 36) (UEL PR/2005) Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a 25. provocando. Com esta observação e considerando a pressão ambiente de 1 atm. b) mistura heterogênea.com 9 34) (UFRN/2007) O cloreto de sódio (NaCl).com 10 38) A medicina popular usa algumas plantas.agamenonquimica. supersaturada e saturada. d) 80g. tem múltiplas aplicações. b) a quantidade de sal que será possível cristalizar. Os pontos (1). Pode-se inferir que a solução original era: a) estável b) diluída c) saturada d) concentrada e) supersaturada Prof. soluções a) saturada.00 c) 25. na temperatura de 30 °C: a) 250 b) 375 c) 150 d) 100 e) 500 32)Adicionando-se soluto a um solvente. e) 90g.a) diluída com maior volume. como. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. d) solução insaturada. b) saturada. é: a) 10. podemos afirmar que a 20°C: a) as da camomila são mais solúveis em água. Neste ponto a solução torna-se: a) diluída. por exemplo.20 b) 15.com 8 30)(UNIFOR-CE) O gráfico seguinte dá a solubilidade em água do açúcar da cana em função da temperatura. para a cura de diversas doenças. assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO3. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. Prof. e) concentrada com menor volume. podemos afirmar que a mistura gás . c) fraca. em solução aquosa.20 gramas foi evaporada até a secura.agamenonquimica. em gramas do soluto por 100 gramas do solvente. d) concentrada com maior volume. geralmente na forma de infusão (chás). e) mistura azeotrópica. c) 50g. adicionando-se o sal a 50 g de água. e) III e IV. portanto. c) Esse aquecimento provoca o aquecimento do gás carbônico.0 13.agamenonquimica. III. d) supersaturada sem corpo de fundo.com 11 43) (UCBA) O gráfico a seguir apresenta os coeficientes de solubilidade. a dissolução do sal é acompanhada de uma queda de temperatura da solução. b) a solução do frasco I possui maior concentração de íons dissolvidos.b) ambas são insolúveis em água. Portanto. de algumas substâncias A. A seguir. Isso pode provocar a morte de peixes e outras espécies aquáticas. I.0 19. a so lução foi resfriada a 40°C.. b) supersaturada com corpo de fundo. e) todas as substâncias têm o mesmo coeficiente de solubilidade a 45oC. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. C. 45) (FATEC SP/2006) A partir do gráfico abaixo são feitas as afirmações de I a IV. c) as soluções dos frascos I e II possuem igual concentração. c) insaturada. e) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto maior for a temperatura. 39) (UFRN) A dissolução de uma quantidade fixa de um composto inorgânico depende de fatores tais como temperatura e tipo de solvente. em gramas/100mL de água. a 20oC. o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3. indique a massa de K2SO4 que precipitará quando 236g de uma solução saturada. pois o sal de cozinha absorve calor da vizinhança. for resfriada a 10ºC.3 a) 28g. Qual a massa. d) se adicionarmos cloreto de sódio à solução I sua concentração aumentará. obteremos uma solução insaturada. d) a dissolução é endotérmica e a solução é saturada quando 100g de sal são adicionados a 1 litro de água. e) saturada sem corpo de fundo. 41) (FMU SP) Os frascos contêm soluções saturadas de cloreto de sódio (sal de cozinha). b) I e III. A 40 ºC. Analisando a tabela de solubilidade do sulfato de potássio (K2SO4) em 100g de água abaixo. Prof. e) se adicionarmos cloreto de sódio à solução II sua concentração aumentará.. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50g de água a 60ºC.5 18. Temperatura (°C) 0 20 40 60 80 100 K2SO4 (g) 7. lagos e mares por industrias que as utilizam para o resfriamento de turbinas e elevam a temperatura até 25°C acima do normal. c) a dissolução é um processo exotérmico e o sal é tanto mais solúvel quanto menor for a temperatura. c) possuem a mesma solubilidade em água. 46) (UFMS/2006) Preparou-se uma solução saturada de nitrato de potássio (KNO3). afirmar com segurança que . d) II e III. inicialmente preparada a 60ºC. ao diminuir a quantidade de oxigênio dissolvido na água. 44)Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar. Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3. obteremos uma solução saturada com corpo de chão. provocando o seu desprendimento. B. teremos no final uma solução: a) saturada com corpo de fundo. a) a dissolução é exotérmica. Está correto apenas o que se afirma em a) I e II. é correto concluir que: a) Esse aquecimento diminui a solubilidade do oxigênio na água. b) Esse aquecimento provoca o rompimento das ligações H e O nas moléculas de água. c) I e IV. d) Esse aquecimento faz com que mais de um átomo de oxigênio se liga a cada molécula de água.1 10. 40)(PUC-MG) Um grave problema ambiental atualmente é o aquecimento das águas dos rios. e) 8g. do precipitado formado? Dados: T 40 C S 60 g de KNO /100g de H O T 80 C S 180 g de KNO /100g de H O 32 32 =°= =°= Gab: 060 . for devidamente resfriada até ati ngir a temperatura de 20°C. A dissolução. b) a dissolução é um processo endotérmico e o sal é tanto menos solúvel quanto maior for a temperatura. em gramas. D em função da temperatura. 42) (PSC) Ao adicionar-se cloreto de sódio em água. Pode-se. à temperatura de 80°C. b) B é mais solúvel a quente c) a 40oC a substância A é mais solúvel em gramas. d) 10g. II. respectivamente. que a substância D d) a concentração de C duplica a cada 20oC. em gramas. em água. e) as do boldo são mais solúveis. a) D é a substância mais solúvel. a 80°C.0 15. b) 18g. c) 16g. Podemos afirmar que: a) a solução do frasco II é mais concentrada que a solução do frasco I. e) Os peixes e outras espécies acabam morrendo por aquecimento e não por asfixia. d) as solubilidades independem da temperatura. IV. do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor. foi apresentado em uma aula prática sobre misturas e suas classificações.agamenonquimica. d) o sal é muito dissociado em água.0g por 100g de água. vem do fato da água retornar ao ambiente em temperatura mais elevada que a inicial. podendo ocasionar modificações nos ciclos de vida e de reprodução e. ocorre formação de precipitado. Considere espécies de peixe que necessitam. B. Admita quatro lagos. c) no lago C. 0 0 Uma solução saturada é aquela que contém uma grande quantidade de soluto dissolvida numa quantidade padrão de solvente. b) a diminuição da solubilidade do oxigênio na água.0g de oxalato de cálcio. em gramas. de CaC2O4 depositada no fundo do recipiente quando 100g de CaC2O4(s) são adicionados em 200g de água a 20°C? Justificativa: Como a solubilidade do oxalato de cálcio é de 33. Quando se adiciona 37g de KC_ a 100g de H2O. que se dissolve com aquecimento a 40oC. 100 g – 66 g = 34 g de CaC2O4 ficarão depositados no fundo do recipiente. conforme o esquema: Após a estabilização dessas misturas. 1 1 Uma solução que contenha uma pequena quantidade de soluto em relação a uma quantidade padrão de solvente jamais poderá ser considerada solução saturada. tem-se 50 g dessa substância presente em 1.0 g por 100 g de água. quanto maior a altitude.Prof. a: a) 5 . Quando se adiciona 40g de KC_ a 100g de água. c) o aumento da pressão de vapor da água. e) indiferentemente em qualquer dos lagos. 08. 02. .agamenonquimica. Pode-se então concluir que: a) a solubilidade do sal aumenta com temperatura. c) a solubilidade do sal diminui com a temperatura. provocada pela utilização de água de rio ou mar para refrigeração de usinas termoelétricas ou nucleares. e) há um abaixamento do ponto de congelamento da água. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.com 14 53) (UPE-2006-Q1) Considerando o estudo geral das soluções. d) no lago D. O resfriamento favorece a solubilização do KC_. responsável pelo dano ao meio ambiente. forma-se uma solução insaturada. Determine a quantidade. menor é a pressão atmosférica. e) o aumento do equilíbrio iônico da água. que mostra a variação da solubilidade do dicromato de potássio na água em função da temperatura. a 30°C. utilizando dicromato de potássio sólido e água pura em diferentes temperaturas.5 52) A solubilidade de um gás em um líquido aumenta quando elevamos a pressão do gás sobre o líquido e também quando reduzimos a temperatura do líquido. maior a pressão atmosférica) e menor temperatura. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. respectivamente. A dissolução do Li2CO3 é endotérmica e favorecida com o aumento de temperatura. Quando se adiciona 0. cuja dissolução é exotérmica. RESOLUÇÃO: Para aumentar a chance de sobrevivência. Prof. d) o aumento da acidez da água. o sistema é resfriado. analise os tipos de solução a seguir. Gab: 09 49) A poluição térmica. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. devemos elevar a quantidade de oxigênio dissolvido na água. b) no lago B. Os peixes teriam maior chance de sobrevivência a) no lago A. para sua sobrevivência.com 12 47) (UNIRIO RJ/2006) A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura.com 13 51) (UERJ/2005) O gráfico a seguir. Qual a massa.1 b) 4 . até mesmo. Assim. 01. na pressão constante.3 d) 1 . até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC. o número de sistemas homogêneos e o número de sistemas heterogêneos formados correspondem. Inicialmente. 04. 50) Quando se dissolve nitrato de potássio em água. em várias temperaturas e assinale o que for correto. Prof. massa precipitada (não dissolvida) = 20 g de A massa dissolvida = 30 g de A 48) (UEPG PR/2006) Analise os dados de solubilidade do KC_ e do Li2CO3 contidos na tabela a seguir. de elevada taxa de oxigênio dissolvido na água. para tanto. a 50oC. C e D. forma-se uma solução saturada. 52)(Covest-2003) A solubilidade do oxalato de cálcio a 20°C é de 33. com as seguintes características: Lago A: altitude H e temperatura T (T > 0°C) Lago B: altitude 2H e temperatura T Lago C: altitude H e temperatura 2T Lago D: altitude 2H e temperatura 2T Sabe-se que. Este aumento de temperatura provoca alteração do meio ambiente. 16. de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC. devemos ter maior pressão do gas sobre o liquido (quanto menor a altitude. A. O parâmetro físico-químico alterado pela poluição térmica. observa-se um resfriamento.154g de Li2CO3 a 100g de água. foram preparadas seis misturas sob agitação enérgica. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.0 litro de água a 70 ºC. Após o aquecimento. b) o sal é pouco dissociado em água. Em seguida. a morte de peixes e plantas. 200 g de água dissolvem 66. devido a maior dissolução de dióxido de carbono na água.agamenonquimica. em determinadas condições de temperatura e pressão. em gramas.2 c) 3 . a 20ºC. é: a) a queda da salinidade da água. até a saturação.. 4-4 . b) O aquecimento diminui a solubilidade do Li2CO3 em água.FALSA . 59) (UFRN/2008) A água. a saturação da solução é mantida adicionandose a 70. Dissolve-se o sólido em água quente.. e) a quantidade de NaCl dissolvida a 80°C é maior que 40°C. 1-1 .0 0. d) 20.0 0. c) 40.0g.0g... a) 5. agitados e filtrados a esta temperatura. b) KBr e NaCl. para esta purificação.6 0. 54)As curvas de solubilidade dos sais NaCl e NH4Cl estão representadas no gráfico abaixo. consiste no seguinte: I. é falso afirmar que em 100g de H2O: 10 20 30 50 0 40 60 80 100 solubilidade (g de soluto / 100g de água) temperatura (°C) NaCl NH4Cl a) dissolve-se maior massa de NH4Cl que de NaCl a 20°C. em kg.. e) 30. b) 15. respectivamente. 95.0 0.0g desse sal originam 420...FALSA .0g... Suponha que. c) 80. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. Com base nesse gráfico... c) NaCl é menos solúvel que NH4Cl a 40°C. em kg/100 L de H2O: a 80º C . Elevando-se a temperatura dessa solução a 80ºC. Mais de 60% .É uma solução saturada aquela em que a quantidade de solvente dissolvida é igual ao limite de saturação.143 20 34. 15 A massa máxima de lactose. 2-2 . usado na purificação de sólidos. a 10º C .. de 50°C até 20°C.. uma solução que co ntém inicialmente 108 mg de Li2CO3 em 100g de água.0g... Temperatura (°C) KCl . 56) (FESP-98) Admita que a solubilidade de um sal aumenta linearmente com a temperatura a 40ºC.133 30 37..2 2 A solubilidade de um gás em solução aumenta com a elevação da temperatura e a diminuição da pressão. 55) A tabela abaixo fornece a solubilidade do KC l e do Li2CO3 a várias temperaturas em 100g de água. e) A 10°C.0g de uma solução aquosa saturada. isto é. pode ser obtida a partir do leite de vaca por uma seqüência de processos. que deve cristalizar com este procedimento é. haverá precipitação de 25 mg de Li2CO3. Prof.FALSA .A solubilidade de um composto depende do tipo de solvente e temperatura... 3 3 Os solutos iônicos são igualmente solúveis em água e em etanol. 4 4 Nem todas as substâncias iônicas são igualmente solúveis em água..VERDADEIRA . A fase final envolve a purificação por recristalização em água. d) 30g de qualquer um desse sais são totalmente dissolvidos a 40°C. b) 45. para: a) NaCl e KNO3. L i2CO3 .0g do sal.0g.com 15 temperatura de 40°C _ 420g de solução saturada 70g de sal 350g de H2O 420g de solução temperatura de 80°C _ 490g de solução saturada 140g de sal 350g de H2O 490g de solução temperatura de 60/C_ 2 70 + 140 C. 0-0 .. c) KNO3 e KBr.. é essencial à vida no planeta.. a 80º C..6 0. da solubilidade de alguns compostos em água. d) NaCl e KBr..125 40 40. d) 85. aproximadamente.. e) KNO3 e NaCl.154 10 31. O gráfico mostra as variações. Solubilidade da lactose. depende de sua solubilidade. solubilidade temperatura KNO3 KBr NaCl O método de purificação descrito é mais eficiente e menos eficiente... 70.Compostos iônicos são solúveis em solventes polares.Depende da natureza do sal. a 40°C. é de 20g. e) 95.. a solubilidade do KC l é maior que a do Li2CO3. c) A massa de KCl capaz de saturar 50g de água .117 50 42.FALSA ..S = 210 105g de sal / 350H O 2 2 __ 105g de sal 350g de H2O m 50g de H2O m = 15g de sal 57)(UNIFESP SP/2004) A lactose. com a temperatura. 0 27.. 58) O processo de recristalização. 3-3 .. II. b) NaCl é mais solúvel que NH4Cl a 60°C.S = C. d) Ao esfriar. principal açúcar do leite da maioria dos mamíferos. 100 kg de lactose foram tratados com 100L de água...0 0. Quantos gramas desse sal são dissolvidos em 50g de água a 60ºC? a) 15.agamenonquimica. pois ambos os solventes são fortemente polares.. o solvente mais abundante na Terra. Esfria-se a solução até que o sólido se cristalize..108 Assinale a alternativa falsa: a) a dissolução do KCl em água é endotérmica. O filtrado foi resfriado a 10º C.A solubilidade de um gás diminui com o aumento de temperatura. temperatura (°C) solubilidade (g/100g de água) . aumenta a solubilidade da glicose. para algumas substâncias. diminui a solubilidade da glicose. Prof. d) a solubilidade do KCl aumenta com o aumento da temperatura. 3 3 A solubilidade NaCl varia com a temperatura. Um estudante observou que uma limonada fica mais doce quando o açúcar é dissolvido na água antes de se adicionar o gelo.do corpo humano é formado por esse líquido.85g/mL.5 dia. e) 0. e) V. sob supervisão do professor. Após observarem a variação da temperatura em função do tempo. 66) (UFMG/2008) Numa aula no Laboratório de Química.0 X 10–4 a) 2 dias. proveniente de uma torneira com defeito. é correto afirmar que a) a dissolução da substância X é endotérmica. c) a entalpia de dissolução do CaCl2 é maior que zero. necessário para dissolver completamente 3. uma de cloreto de potássio. d) 100 g de X dissolvem-se completamente em 40 g de H2O a 40ºC. MX. Determine o volume de água. seja solubilizada é: (suponha que toda a água resultante do vazamento não evapora e é absorvida pelo cilindro) Dados: _ = 3. c) III.com 18 67) (UNIFESP SP/2002) Uma solução contendo 14 g de cloreto de sódio dissolvidos em 200 mL de água foi . é CORRETO afirmar que a) a dissolução do CaCl2 diminui a energia cinética média das moléculas de água. açúcar (glicose). c) 1.5h. em função da temperatura. c) temperatura. e) a dissolução de 100 g de Y em 200 g de H2O a 60ºC resulta numa solução insaturada. Prof.agamenonquimica. constituído de uma substância MX.2h. os alunos elaboraram este gráfico: Considerando-se as informações fornecidas por esse gráfico e outros conhecimentos sobre o assunto. opcionalmente. b) 0. e uma de cloreto de cálcio. d) 720 min. que representa a solubilidade. O tempo necessário para que toda a substância. d) densidade. em g por 100 g de H2O. d(MX) = 0. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. 61)(Covest-2002) A fenilalanina é um aminoácido utilizado como adoçante dietético. de 3 sais inorgânicos numa determinada faixa de temperatura: 0 0 A solubilidade dos 3 sais aumenta com a temperatura. b) II. Qual dessas substâncias libera maior quantidade de calor por mol quando é dissolvida? a) Na2SO4 b) Li2SO4 c) KI d) NaCl e) KNO3 63) (UPE PE/2008) Suponha que sobre um cilindro de revolução de 4.0 g da fenilalanina à temperatura de 40 °C. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. duas soluções aquosas. tais como a limonada. diminui a solubilidade da glicose. b) a dissolução da substância Y é exotérmica.com 17 64) (UNICAP-2009/1) Observe a figura abaixo. na faixa de temperatura representada.7L/dia. 2 2 A solubilidade do KI é maior que as solubilidades dos demais sais. são apresentadas as curvas de solubilidade de um determinado composto em cinco diferentes solventes.10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 110 11 10 9 8 7 6 5 4 3 2 1 coeficiente de solubilidade Resp: 75 62) (Covest-98) O gráfico abaixo representa a variação de solubilidade em água. b) a dissolução do KCl é um processo exotérmico. c) a quantidade de X que pode ser dissolvida por certa quantidade de água aumenta com a temperatura da água. 1 1 O aumento de temperatura favorece a solubilização do Li2SO4. d) IV. escoe água numa vazão estimada de 1. composta de água. o solvente mais indicado para se obter o maior rendimento no processo é o a) I. O gráfico abaixo representa a variação da solubilidade em água da fenilalanina com relação à temperatura.agamenonquimica. gelo.0g/mol.com 16 60)(UFTM MG/2004) O gráfico apresenta as curvas de solubilidade para duas substâncias X e Y: Após a leitura do gráfico. KCl. kPs = 4. Prof. os alunos prepararam. Na purificação desse composto por recristalização.agamenonquimica. em mililitros (mL). limão e. Considere que a densidade da água a 40 °C é 1. 65) (FGV SP/2008) Na figura. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. CaCl2.0 kg/L. aumenta a solubilidade da glicose. M(MX) = 150. Um dos modos possíveis de reposição da água perdida pelo organismo é a ingestão de sucos e refrescos. Isso acontece porque.0cm de altura e 1. 4 4 As solubilidades de 2 sais diminuem com a temperatura. durante o preparo de cada uma dessas soluções.0cm de diâmetro. com a diminuição da a) densidade. b) temperatura. 50g/L. A concentração da solução obtida. c) 10 g de soluto dissolvidos em 0. b) 50 g/L. verificou-se que 200 mL da solução obtida continha 58mg de aspartame. 69)Um frasco de laboratório contém 2. 77)São dissolvidos 8g de sacarose em água suficiente para 500 mL de solução.5g de soluto. 74)(PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta. pode-se concluir que a concentração. de açúcar no refrigerante comum é de. b) 0. d) 290 g/L. c) 3.2 Por esses dados.agamenonquimica. em mL.0 litros de uma solução aquosa de NaCl. d) 1.5 litros. c) 2. d) 40 g de soluto dissolvidos em 4. o volume é completado com água. 71)Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta: a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.5g de solvente. b) 6.5 litro contém: a) 10g de soluto. exceto por uma diferença: a versão comum.75 litro.029 g/L. c) 1. a maior e a menor concentração de íons de sódio. e) 50g/L. b) 100 mL.00g/L. A massa do sal dissolvida na solução é de 120g.0 g/litro.00g/L. e) 10 g de soluto dissolvidos em 2. e) Carbonato de sódio e Iodeto de sódio.0 g.0g/L. de água deve ter evaporado quando se iniciou a cristalização ? Dados: Solubilidade. e) 1. é: a) 1. d) 20g/L. uma versão “diet” e outra versão comum. após agitação do sistema. conclui-se que. d) 1.0 g. Qual a concentração de aspartame no suco preparado? a) 0. c) 0. o médico concluiu que o doente precisa de 3g do componente ativo X por dia. em g/litro.00g/L. dividido em 3 doses.0g de sulfato de amônio sólido. começou a cristalizar o soluto. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. b) 0. c) 80. ou seja. e) 160. Que volume deve ser retirado da solução inicial para que se obtenham 30g de sal dissolvido? a) 1. respectivamente.5 litro de solução.58 g/L. contém certa quantidade de açúcar. Pesando-se duas latas fechadas do refrigerante. 75)Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de cloreto de magnésio. Pela análise da tabela. d) 100. A composição do refrigerante é a mesma em ambas. de 8 em 8 horas. b) 2. d) 10 mL. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a mesma massa quando vazias.0 g.0 g.29 g/L. Ao analisar o resultado do exame de laboratório de um paciente. b) Iodeto de sódio e Cloreto de sódio.com 19 72)A concentração de uma solução é 5. d) 2. d) Carbonato de sódio e Cloreto de sódio. foram obtidos os seguintes resultados: Amostra Massa (gramas) Lata com refrigerante comum 331. a 30°C. c) Cloreto de sódio e Iodeto de sódio. 70)Um certo remédio contém 30g de um componente ativo X dissolvido num determinado volume de solvente. d) 2.00g/L. e) 8. . Qual volume mínimo e aproximado.050g/L. a 30°C.6 g/L. são: a) Iodeto de sódio e Carbonato de sódio. enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa desprezível de um adoçante artificial). as soluções que apresentam. e) 0.0 g/mL a) 20.deixada em um frasco aberto.25 litro. Que volume do medicamento deve ser ingerido pelo paciente a cada 8 horas para cumprir a determinação do médico? a) 50 mL. b) 2.9 g/L. 73)Num balão volumétrico de 250 mL adicionam-se 2. e) 12 mL. 76) (PUC RS/2006) 100 mL de soluções de sais de sódio foram preparadas pela adição de 50 g do sal em água à temperatura de 20°C. e) 16 g/L. em g/L. Qual é concentração comum dessa solução? a) 8 g/L. c) 5 g/L.5 litro.0g de soluto. c) 4.0 litro.5 litro de solução.020g/L. c) 0.0 litros de solução. do cloreto de sódio = 35 g/10 0g de água Densidade da água a 30°C = 1. b) 0.25g de soluto.0 g. b) 40. Após algum tem po. Dessa solução 0. b) 40 g de soluto dissolvidos em 0. em g/L. d) 4. Prof. aproximadamente: a) 0. 8. e) 1.0 litros de solução. e) 0.2 Lata com refrigerante “diet” 316. constituindo 150 mL de solução. Quantos gramas de soluto são obtidos ? a) 8. CONCENTRAÇÃO COMUM 68)(FUVEST-SP) Considere duas latas do mesmo refrigerante. c) 5 mL.1g/L. 5 mol de NaI / litro de solução.0 x 104 kg.0 litro de solvente c) 2 mols de soluto para cada 1. e) 2. d) 2. d) 40 g/L.5 mol / L. calcule a massa.225 mol / L. numa das etapas do processo. c) 1. 84)Qual é a concentração molar de uma solução que. da solução é: Dado: massa molar do NaClO = 74.m.0 litro de solução d) 1 mol de soluto para cada 2.0 molar de ácido clorídrico apresenta: a) 2 mols de soluto para cada 2. A e B. 80) (UFAC-AC) Têm-se duas soluções aquosas de mesmo volume. c) 42 g/L. 85) (UEPG-PR) Muitos compostos dos metais alcalinos.0 litros de solução e) 1 mol de soluto para cada 1. De modo geral. c) Na solução A.25 mol / L. b) Na solução B.0 mol/L. e) 8.6g de cloreto de magnésio e completou-se o volume com água destilada.5 mol de NaI / quilograma de solução. A solução A tem uma concentração comum de 100 g/L e a solução B tem uma densidade absoluta de 100 g/L. e) As massas dos solutos nas duas soluções são iguais. b) 1.5 u. CONCENTRAÇÃO MOLAR OU MOLARIDADE 82)Uma solução aquosa 2. um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização.5 g/mol a) 7. Isso quer dizer que a solução contém: a) 1.5g de ácido clorídrico dissolvidos em água até completar 2 litros de solução é: Dados: H = 1 u.5 mol/L. contém 0. Suponha que. c) 0. e) 1.35 mol/L.5 mol/L.22 mol/L. a quantidade de sais nela dissolvidos é: a) 6. O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas proximidades do litoral. e) 2. Dados: Na=23.5 mol/L. c) 2.5 g m sal = 0.5 mol de NaI / quilograma de água. b) 44 g/L.m. O=16. em gramas. necessária para preparar 200 mL de solução de soda cáustica com concentração igual a 0. como é o caso do hidróxido de sódio. b) 1. em particular os de sódio e potássio. Sabendo-se que o cloreto de magnésio foi totalmente dissolvido. c) 1.25 mol / L. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.0 litro de solução Prof.5 g 12345 É correto afirmar que: a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração d) as cinco soluções têm a mesma concentração e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada 79)(MACK-SP) A massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em 1 L de água do mar é igual a 30g.5g de hipoclorito de sódio são dissolvidos em água suficiente para 10.0 mol/L.70 mol/L. a água do mar percorre diversos tanques de cristalização até alcançar uma concentração determinada.a.5 mol de NaI / litro de água.5 molar de NaI em água. assinale a concentração aproximada do íon magnésio nessa solução: .com 21 83) (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1.75 g m sal = 1. A concentração. a massa de soluto é maior do que na solução B.agamenonquimica. H=1 RESP.0225 mol / L. É correto afirmar que: a) Na solução B. realizou a evaporação com cada amostra e anotou a massa de sal resultante na tabela a seguir: Amostra Volume da amostra (mL) Massa de sal (g) 1 500 22 2 500 20 3 500 24 A concentração média das amostras será de a) 48 g/L.0 mol/L. a massa da solução é menor do que 50 g. b) 3. V = 2 L V = 3 L V = 5 L V = 8 L V = 10 L m sal = 0. d) 0. b) 6.Prof.0 x 106 kg.agamenonquimica.5 mol de NaI / mol de água.8 x 102 kg.0 g m sal = 2. 88)Em um balão volumétrico de 500 mL colocaram-se 9. ambas formadas pelo mesmo sal e nas mesmas condições experimentais. d) Na solução A. e) 50 g/L.0 x 101 kg. 521. 81) (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a produção de sal marinho. 04 86)No preparo de solução alvejante de tinturaria.0 litros de solução b) 2 mols de soluto para cada 1. c) 1. são industrialmente importantes.0 litros de solução. Cl = 35. d) 2. devido à sua solubilidade em meio aquoso. Considerando essas informações.5 mol/L. contendo 2 x 106 cm3 dessa água. a massa da solução é menor do que 50 g. Num aquário marinho.25 g m sal = 2.5 mol/L. cujo nome comum é soda cáustica. d) 0. 87) A molaridade de uma solução aquosa contendo 36. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.com 20 78) (Mackenzie – SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de sódio.a a) 0.4 x 108 kg. Soluções contendo NaOH podem ser preparadas utilizando-se a água como solvente. a massa de soluto é maior do que na solução A. e) 0. d) 1. em mols/litro. b) 0.15 mol de moléculas do soluto? a) 0. num volume de 600 cm3. numa solução 0. 92)São dissolvidos 19.02 mol/L. A molaridade (mol/L) dessa solução é: Dados: Li = 7 g/mol.4g de sacarose (C12H22O11). Na = 23 u a) 1.2 mol/L. d) 1.50 mol/L.0 mol/L.0625 mol/L. d) 5 mol/L. c) 2.agamenonquimica. 93)(Covest-90) Admitindo que a concentração do ácido acético no vinagre é aproximadamente 6g de ácido acético (CH3COOH) em 100 mL de solução. b) 0. S = 32 u a) 0. a) 0.Dados: Mg = 24 u.2 mol/L.6g de H2SO4 em água suficiente para 800 mL de solução. d) 0.0 mol/L. d) 2. Determine a concentração da sacarose. b) 2. dissolvendo 16. sulfato de sódio e fosfato de sódio. d) 0. c) 0.125 mol/L. nesta limonada. e) íons bário (Ba2+) numa concentração 4/3 mol/L. 95) UCS-RS) Uma pessoa usou 34. em mol / L.a a) 0.4 molar de Mg3(PO4)2 é. 100)A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3. calcule a concentração.3 mol/L. c) 0. e) 2. a) 0. é: Dado: Massa molar do NaOH = 40 g/mol. dissolvendo e completando o volume para 2 litros. b) 3 e 2.5 mol / L. utilizou-se 68. c) íons cloreto (Cl1–) numa concentração 2. e) 0. b) 0.525 mol/L de íons Na+ 0.12 mol/L. d) 0.05 mol/L. 89)(METODISTA-SP-2002) Foi preparada uma solução de 1000 mL com 148g de carbonato de lítio. C = 12 g / mol. b) 0. d) 0. d) 0.8 mol/L. c) 0.0 mol/L.05 mol/L. c) 0.0 mol/L de íons sulfato (SO4 2–).24 mol/L. H = 1 u. e) 0. e) 5.2 mo/L. d) 0.m.a. A molaridade da solução obtida é: Dados: H = 1 u. d) íons nitrato (NO3 1–) numa concentração 2/3 mol/L. a) 0. Prof.02 mol/L de íons SO4 2– 0. 98)(UFPE) Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1. 96) A molaridade de uma solução preparada dissolvendo-se 2g de NaOH em água suficiente para completar o volume de 100 mL. b) 1.1 mol/L.5 mol/L. A molaridade da solução preparada foi de: Dados: C = 12 u.04 mol/L.4 e 2. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de: a) 0.4 mol/L. c) 0.36 mol/L.25 mol/L. Prof. d) 0. 99) (UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções aquosas de cloreto de sódio.002 mol/L. em mol/L.5 u. pode-se concluir que a concentração de PO4 3 – no sistema é: a) 0.125 mol/L de íons C_ 1 – Baseado nos dados. c) 2 mol/L. d) 0. 91)Um químico preparou uma solução de carbonato de sódio (Na2CO3) pesando 53g do sal. a) 0.com 23 97)(PUC-SP) A concentração em mol/L de Cl – em uma solução aquosa 0. Podemos afirmar que esta solução pode conter: a) íons alumínio (Al3+) numa concentração 2/3 mol/L. Cl = 35. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. b) 0. b) 0.50 mol / L.4.1 mol/L.agamenonquimica. e) 20 mol/L. c) 0. O = 16 u. b) 0.2 mol/L.4.14 mol/L. b) 0. 16 g/mol.25 mol / L. O = 16 g / mol.8. Dados: H = 1g / mol. respectivamente: a) 2 e 3. O = 16 u.025 mol / L.4 mol/L.com 22 90)Prepara-se uma solução. constatou-se a existência de: 0. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. b) 0. b) íons férrico (Fe3+) numa concentração 1. e) 2. C = 12 g/mol.4 mol/L.50 mol/L. c) 1.0 mol/L. e) 0.2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. .1 mol/L de FeCl3 é: a) 0. e) 0.2 mol/L. e) 3.2 mol/L.00 mol/L.20 mol/L.5 mol/L.5 mol/L.0 mol/L.m.3 mol/L. c) 0..6 mol/L.40 mol/L. C = 12 u. Resp: 01 94)Para adoçar 500 mL de uma limonada.0 mol / L. e) 1. Qual é a molaridade dessa solução? Dados: H = 1 u. Dados: C = 12 u.4 e 0.10 mol/L.4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o volume para 500 mL.2 e 0.525 mol/L. c) 0. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL.4 mol/L. O = 16 u. Na = 23 u. e) 0.5 mol/L. O = 16 u. 5g. Na = 23 u a) 100 mL. 106)A massa de Na2CO3. Na = 23 u a) 0. 110)Uma solução 0. b) 18g.com 25 111)(Covest-2004) A água oxigenada ou peróxido de hidrogênio (H2O2).280g. c) 3. contendo 14. d) 4.0 x 10 –5 g. necessária para o preparar 500 mL de solução 0.3 L. c) 0. a) 4. e) 0. O = 16u.160 mol/ de carbonato de lítio é: Dados: Li = 7 g/mol. c) 2. b) 4.560g.10 molar dessa substância é igual a: Dados: Na = 23 u. de uma solução 0. As concentrações em mols por litro dos íons Na+ e SO4 2– são.0 x 10 –3 g. d) 0. Dados: O = (16 g mol−1).080g. e completamente dissociado. a) 14.8 e 0. RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO MOLAR E CONCENTRAÇÃO COMUM 114)A concentração do cloreto de sódio na água do mar é.C = 12 u. Cl = 35. O = 16 u. em litros. d) 5.6g.2. C4H10O.a.a. a) 0. em média.30 mol/L de sulfato de alumínio que contém 3.0 L. em água destilada 0.8g.4g. 109)Uma solução 0. d) 24g.10 mol/L é igual a: Dados: H = 1 u. Sabendo que a equação química de decomposição da água oxigenada é H2O2(aq) _ H2O(_) + 1/2 O2(g). a molaridade desse sal na água do mar é aproximadamente: Dados: Na = 23 u. d) 48.a. e) 1. e) 4.7g. b) 0. b) 106g.1 e 0.86g. Na = 23 u a) 53g.082 atm x L / K x mol.0 L. e) 18. 102)A massa de hidróxido de sódio dissolvida em 10 mL de solução 0. O volume da solução assim preparada é igual a: Dados: H = 1 u.4 volumes a 25°C e 1 atm. e) 0. e) 10 L. é vendida nas farmácias com concentrações em termos de “volumes”.7g.a. A fórmula do hidróxido é: a) CsOH.0 L. Na = (23 g mol−1).160g.1 molar de um hidróxido alcalino MOH é preparada dissolvendo-se 0. e) 0.50 L. c) 5. d) 1. calcule a concentração molar de uma solução de água oxigenada de 24. O = 16 u.m. c) 0. b) 4. e) 250 mL. CONCENTRAÇÃO NORMAL OU NORMALIDADE 113)(Covest-2006) Calcule a normalidade (N) de uma solução. c) 10 mL.15 mol / L de NaOH.95 g/L. d) 9. 105)(UFF-RJ) A massa de butanol.0 L. c) 2.24g. e) RbOH. b) 3. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.8 e 0.5 L.0g. S = (32 g mol−1). c) 4. de 2. A massa de NaOH nessa solução é: Dados: H = 1 u.6 mol / L é: Dados: H = 1 u. Prof. que correspondem à relação entre o volume de gás O2. C = 12 g/mol. e o volume da solução aquosa. d) 0.m.8g de hidróxido MOH em 200 mL de solução. 108)Determine o volume que você pode preparar com 900 g de glicose (massa molar = 180g/mol) para se obter uma solução 0. Prof.0 x 10 –2 g. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. .8g.4g. respectivamente: a) 0.4.4 e 0. N = 14 u a) 28g. C = 12 u. Resp: 2.agamenonquimica. b) 0.5 u.10 molar.0 L.2 g de Na2SO4 em 25 mL de água.4. O = 16 u. e) 500g.20 mol/L é: Dados: H = 1 u. 103)Temos 400 mL de uma solução 0.0 mols do cátion alumínio é: a) 2.m. e) 9.0 x 10 –1 g.0 L.400g. b) 10 L. Assim sendo. 107)O volume. d) NaOH.10 H2O necessária para preparar 5 L de solução aquosa de Na2CO3 de concentração 0.a.101)Num béquer. H = 1 u. d) 286g.m.8 mol/L de NaOH possui 32g desta base dissolvida em água. Dado: R = 0.4g. encontra-se dissolvido.m. O = 16 g/mol.4 e 0.agamenonquimica. b) KOH.. a) 50 L. C = 12 u. c) 143g. c) LiOH. b) 0.2 mol de Na2SO4 para o volume de 500 mL de solução.0 mol/L. c) 4.com 24 104)A massa de HCN que deve ser dissolvida em água para obter 300 mL de solução 0. liberado após completa decomposição do H2O2. d) 37.2. b) 7. 112)A massa de lítio contida em 250 mL de solução aquosa de concentração 0.2. O = 16 u.0 x 10 –4 g. a) 0.00g de hidróxido de sódio sólido. aproximadamente: a) 0.0.020 mol/L. em mol/L. ED. o ácido 3. a concentração da glicose é 0. Resposta: B 119)A 65°C. na figura. tenha apresentado uma intensidade de cor igual a 0. submetida ao tratamento mencionado. b) 0. b) 0. e) 0.8 g / L. c) g de soluto / 100g de solvente.028 mol de glicose por litro. c) 1.250 mol/L. d) 0. correto afirmar que Dado: Massa molar da glicose: 180g/mol.5 molar de NaOH apresenta concentração comum igual a: Dados:H = 1 u. d) 5.0 mol/L.0025 mol/L.0.00 e diluída.950 mol/L. e) 16 g / L. Esta solução é: Dados: H = 1 u. c) 25 g / L. e) a presença de glicose na urina é impossível.295 mol/L. b) 100 g / L.5 g/L de urina.050 mol/L. b) 2.0. O = 16 u.com 27 122)A análise de uma amostra de um certo refrigerante revelou que a mesma apresenta concentração de ácido cítrico igual a 1. RESOLUÇÃO: Para a intensidade da cor igual a 0. Isso significa que.. então. o volume é completado com água destilada”.5 g / L. respectivamente.2 mol/L. a) a concentração de glicose corresponde a 7.2 na escala do gráfico. nesta solução é de. uma vez que ela não forma soluções aquosas. 115)(ASSOC. da mesma base”.6 mol/L.5 mols/L de ácido sulfúrico (H2SO4). a concentração molar dessa substância em uma solução saturada. Sabendo que a massa molar do ácido cítrico é 210 g/mol.00 e concentrada.050 mol/L.1 mol/L. para .245 g/L. Na (23 u) a) 1. d) 4..028mol A concentração e 0.agamenonquimica. S = 32 u a) 98 g / L. A quantidade de matéria (nº de mols) é dada por: n = m / M sendo m: massa. Prof. após adição de 1. 121)Num refrigerante tipo “cola”. a) 1. e) 5000 mol/L. 120)“Num balão volumétrico de 250 mL. a) 4. c) 0. C (12 u).025 mol/L. TÍTULO EM MASSA 123)Qual das expressões abaixo melhor indica a concentração de uma solução em termos de % em massa? a) mL de soluto / 100 mL de solução. c) 2.5 g / L. O (16 u). 117)Temos uma solução 1. fórmula molecular C6H12O6. conforme ilustrado na figura: Imaginemos que uma amostra de urina.agamenonquimica. nesse refrigerante.50 e diluída. d) 147 g / L. É.5 mol/L.028mol/L. a concentração desta substância. a) 10 g / L. d) a intensidade da cor da amostra não está relacionada com a concentração de glicose.5 . quando presente na urina. diminui com o aumento da concentração de glicose na amostra. c) a intensidade da cor. Portanto. a) 0. b) 2. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.0050 mol/L.5g / 100 mL (vide gráfico). em um litro há 5g de glicose. b) 0.0. a análise química determinou uma concentração de ácido fosfórico igual a 0. é igual a: Dado: massa molar do ácido fosfórico = 98 g/mol. e) 4. d) 200 mol/L. Prof. d) 0.2. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.00 e concentrada. e) 5. e) mols de soluto / 100 mols de solvente. 116)Uma solução 2. d) 3. b) 9. d) mol de soluto / 100 mols de solução.dinitrossalicílico. A solução obtida tem concentração de X g/L sendo mais Y do que outra solução de concentração 0. b) a amostra apresenta aproximadamente 0. e) 0.6 g/L é: Dado: Massa molar do etanol = 46g/mol.. c) 100 mol/L. Na = 23 u.000 mol/L. por: Massa molar do NaOH = 40 g/mol. e) 65. e) 5.850 mol/L.25 mol/L. na mesma temperatura.5%. b) g de soluto / 100g de solução. pode ter sua concentração determinada pela medida da intensidade da cor resultante da sua reação com um reagente específico. b) 1.). EVANG. nessas condições. M = massa molar. c) 2. 124)Uma solução aquosa de NaCl apresenta porcentagem em massa de 12.com 26 118)A glicose.-GO) A concentração em mol/L de uma solução aquosa de etanol (C2H6O) de concentração igual a 4.00 e concentrada.005 mol/L. a concentração de ácido fosfórico em mol/L. Para completar corretamente o texto citado deve-se substituir X e Y.3 g / L. O = 16 u.05 g/L.0. c) 3. a solubilidade do bicarbonato de sódio em água é de 168 g/L.. será igual a: Dados: H (1 u. c) 0. d) 2. n = 5 / 180 = 0. 0 kg desse soro...0g. 10 mols de NaCl em 90 mols de água. Completa-se corretamente a afirmação acima.. 125)Uma massa de 40g de NaOH são dissolvidas em 160g de água. c) 5. em massa. Qual a percentagem. b) 25%.. IV. 126)Quando se dissolve um certo número de gramas de cloreto de cálcio. de água e sal tomadas pelo aluno foram.5g. Prof. c) 24. 10g de NaCl em 100g de água.45 kg de água. d) 240g.. b) 10%. de H2C2O4 e H2O.5g e 41. respectivamente.. 130)Quantos gramas de água são necessários. 134)(UFSCar-SP) Um aluno deseja preparar 25. de NaOH presente nesta solução é de: a) 20%.com 29 135)(Unaerp-SP) Em que quantidade de água devem ser dissolvidos 100g de glicose para se obter uma solução a 20% em massa? a) 20g. do soluto. 20g de NaCl em 180g de água.agamenonquimica. 132)Uma bisnaga de xilocaína a 2%.0g de uma solução aquosa contendo 8.. e) 100g. a concentração da solução resultante (porcentagem em massa) é igual a: a) 15%. d) 20%. d) 19g e 6g. c) 80g. Dessas soluções tem(êm) concentração 10% em massa de cloreto de sódio: a) apenas I.com 28 128)Uma solução é preparada dissolvendo 50g de açúcar em 0. Que massa de água do mar deve ser transferida para uma salina para que. e) 50%. podemos afirmar que a massa da solução é de: a) 15g. que devem ser misturadas para preparar 1000g de solução a 5% de H2C2O4 são: a) 60g e 940g. e) 15000g.5% em massa..0% em massa de cloreto de sódio. e) 100%. b) apenas III. teremos .. a 20% em peso..0%.1%. g de soluto e . c) 10%. d) 108g e 892g..5g. d) 40%.50g. e) 500g.cada 100g de solução.0g. c) 23g e 2g. em massa. c) 30%. b) 0. 137)(Covest-90) Qual a porcentagem em peso. e) apenas III e IV.5g. b) 500g. e) 100g. III. a fim de se preparar uma solução. 136)As massas.5g. 10g de NaCl em 100 mL de água. em gramas.. em massa de glicose. e) 480g. respectivamente: a) 21g e 4g.5g. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. c) 40g. b) 400g. em massa. e) 4%.0%.5g e 87. b) 17g e 8g. c) 50g e 950g.agamenonquimica. b) 5850g. b) 40%.. d) 85g. c) 180g. d) 100g e 12. 129)O NaCl está presente na água do mar com 2. a 5. Para preparar 1. restem 150 g de sal? a) 150g.05g.5g e 100 g. e) 245g. 127)Considere as seguintes soluções: I. b) 12. II. .0g. d) 320g. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. c) 87. no triplo de água. quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água? a) 0. apresenta quantos gramas de solvente? a) 0. 131)Uma solução contém 15g de sal dissolvido em certa quantidade de água. usando 80g de soluto? a) 400g. d) 50. respectivamente. Prof. d) 80%. As massas. e) 58.5g. d) 200g. c) 18%. de massa total 250g.. com: a) 12. a) 9%. b) 5. Sabendo que a solução tem 80% de solvente. d) 250g. c) 10%.. e) 20g e 5g. 133)Tem-se um frasco de soro glicosado. c) 6000g. b) 75g.5g e 12. nessa solução? a) 0. g de solvente. d) apenas I e II. de 20g de açúcar utilizado para adoçar uma xícara de chá (200mL)? Considere a densidade do chá igual a 1g/mL. c) apenas IV. A porcentagem. b) 1. por evaporação da água. d) 100%.. e) 70g e 930g. b) 90g e 910g. o teor alcoólico é mais elevado. b) 16%.com 31 142)(UPE-2010-Q1) As normas da ANP (Agência Nacional do Petróleo) definem o teor em volume do álcool na gasolina. determinou o volume de cada fase. d) 25%. Calculo do volume de álcool em 200 mL de uísque: 100 mL –––––––– 45 mL 200 mL –––––––– x _ x = 90mL Calculo do volume de cerveja que contem 90 mL de álcool: 4 mL –––––––– 100 mL 90 mL –––––––– y = 2250 mL Resposta: C 141) Um teste para avaliar o teor de álcool na gasolina para carros consiste nas seguintes etapas: Etapa I: Em uma proveta de 100cm3. aproximadamente. 50cm3 ––––––– 100% 13cm3 ––––––– x x = 26% Resposta: B Prof. portanto. Vb = volume inicial da gasolina. são colocados 50cm3 de gasolina. a porcentagem (v/v) de álcool presente nesta amostra é: a) 13% b) 26% c) 37% d) 50% e) 63% RESOLUÇÃO: Ao misturarmos 50cm3 de gasolina com 50cm3 de solução aquosa de NaCl.agamenonquimica. após a realização do teste. O volume de cerveja calculado é: Dados: A graduação alcoólica é expressa em °GL e in dica a porcentagem em volume na bebida. Etapa II: Adiciona-se uma solução aquosa de NaCl 10%(m/v) até completar 100cm3.80g/mL e dgasolina = 0. Nas bebidas des tiladas. tampou a proveta com uma rolha e agitou a mistura água-gasolina vigorosamente. ao se adicionarem 20.0mL de gasolina numa proveta. por exemplo.80 mL. o volume de álcool e de 13cm3 nos 50cm3 da gasolina. colocou 10. no uísque. Um deles toma cerveja e o outro. adicionou 10.com 30 140)As bebidas fermentadas têm teor alcoólico menor que as destiladas: na cerveja. o volume da mistura “água + álcool” tornou-se igual a 27. um estudante. Vc = volume final da gasolina. Uma amostra. em seguida. O percentual (T%) de álcool na amostra de gasolina é determinado através do seguinte cálculo: Dados: Va – volume de álcool. o estudante concluiu como VERDADEIRO que Dados: dálcool = 0. fez-se a seguinte experiência: 20 mL 20 mL 16 mL água gasolina Pede-se a porcentagem em volume de etanol na amostra de gasolina. usando a pipeta.e) 40%. no intervalo entre 18% a 24% como sendo aceitável.0mL de água destilada. adicionado à gasolina. considera-se 4°GL. após intensa agitação.72g/mL . com rolha. Etapa III: Agita-se fortemente a mistura e deixa-se em repouso por 15 minutos. Após a análise dessa experiência. a) 10%.0 mL de água destilada a uma proveta de 100. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. observamos que houve um aumento de 13cm3 na fase aquosa. Nessa situação. e) 80%. PORCENTAGEM EM VOLUME 138)(UPE-2005-Q1) Para determinar o teor de álcool na gasolina. A seguir. É correto afirmar que. Prof. Uma análise realizada por um estudante de química revelou que. calcule a quantidade em volume de cerveja que o indivíduo que ingeriu essa bebida precisaria tomar para alcançar a quantidade de álcool presente em 200mL de uísque consumido pelo seu amigo. Exemplo: No uísque.agamenonquimica. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. c) 20%. em grande parte. há em torno de 45°GL. 45°GL significa que 45% do volume é de álcool.0 mL de gasolina. submetida a este teste. uísque. contendo 30. Suponha que dois amigos resolvam ir a uma boate. Deixou o sistema em repouso e. por exemplo. a) 90 mL b) 800 mL c) 2250 mL d) 2500 mL e) 2750 mL A graduação alcoólica expressa em °GL e em homenage m a Gay-Lussac.0 mL. a) T% = 100 10 Vc + b) T% = 2 10 −Vb x100 c) T% = Vb 10 Vc − x100 d) T% = Vb 10 Va + x100 e) T% = Va Vb 20 Vc + − x100 139)(UNAERP-SP) Sabendo-se que no Brasil o álcool produzido nas usinas e destilarias é. está representada a seguir. Durante a destilação.62g/mL será a densidade da mistura. C = 12 u. em gramas. e) 2. b) 25 %.23 mol/L. Cl = 35. aproximadamente. Levando-se em consideração que a densidade do etanol é 0.0 e 4. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. até o limite de 96% em massa. d) a quantidade de álcool encontrada na gasolina analisada é maior que a permitida pelas normas da ANP.00 e 4.agamenonquimica. cujo inteiro mais próximo é 02 mol/L. e) 15 mol/L.5 mol/L. c) 13. c) 5. densidade = 1.789 g/mL x = 102. contida na solução e o n. b) 0. Prof.15 mol/L. A partir desses dados. b) a densidade da gasolina pura é bem maior que a da água destilada. o teor de etanol da mistura é aumentado. d) 67 %.00 Na: 22.789 g/mL. e) entre 13% e 14%. é correto concluir que a destilação em questão gerou um resíduo com uma concentração de etanol em massa a) de 0%.V) O álcool hidratado utilizado como combustível veicular é obtido por meio da destilação fracionada de soluções aquosas geradas a partir da fermentação de biomassa. b) 8. podendo ser comercializada sem nenhuma restrição.0% e 9. c) entre 8.01 O: 16.0 1.0% em massa de soluto. mais próxima de 0. por ser uma mistura de hidrocarbonetos. e) 0. Considere que.a) o álcool é insolúvel na água. TÍTULO E MOLARIDADE 144)(UNIFEI-MG) Um técnico em química preparou as seguintes soluções aquosas: Substância Concentração (mol/Litro) Volume (L) Massa (g) De NaOH 1.57g de etanol [Etanol] = 102.0%.75 mol/L.00 e 3. o volume de álcool e água é de 27.4% e 8.089. sendo obtidos 100 kg de álcool hidratado 96% em massa de etanol. O número de mols de etanol (C2H6O) em 1 L dessa solução é de. Resposta: 02 Justificativa: Etanol = CH3 – CH2OH 1L vinho _ 0.130 L etanol densidade do etanol = 0. em mol/L. a concentração de etanol.5 0. A massa de fenolftaleína. em qualquer proporção.99 As massas em gramas utilizadas para preparar tais soluções são: a) x = y b) z > x > y c) y = z d) z < y < x e) y > z = x 145)A molaridade de uma solução de ácido sulfúrico a 49% em peso e densidade igual a 1. do vinho em questão.20 g/mL” Dados:H = 1 u. b) 1.00 e 8.789 g/mL x = 130 mL x 0.7% em massa de água dissolvida em álcool puro. razão pela qual o volume de água aumentou.0. d) 12.80 mL Então x + 27. d) 4. respectivamente: Dado: massa molar do etanol = 46 g/litro a) 16.com 32 146)(Covest – 2010) Um bom vinho apresenta uma graduação alcoólica de cerca de 13% (v/v).95 mol/L. 30 mL ( x mL de gasolina + y mL de álcool) _ x + y = 30 50 mL ( x mL de gasolina + y mL de álcool + 20 mL de água). e) 46. H = 1 g/mol e O = 16 g/mol.20 mol/L. c) 21. será (assinale o inteiro mais próximo): Dados: C = 12 g/mol. b) de 8. 148)O álcool hidratado usado como combustível tem densidade aproximada de 1 g/mL e apresenta em média 3. e) 90 %.0. c) 78 %.0.6%.5 y NaNO3 5.0. d) 0.008 C: 12. 147)Lê-se no rótulo de um frasco: “HCl: 40% em peso. a concentração dessa solução em porcentagem (m/m)? a) 50 %.º de mols do álcool são.01 N: 14. b) 26.5 u A molaridade desse ácido é: a) 10. c) a gasolina analisada atende as normas da ANP. c) 3. 150)(UFMS-MS) A sacarose é um carboidrato muito solúvel em água.20 mL de gasolina Se “30 mL fosse todo de gasolina _ 100%” “22.911..00 e 2. d) entre 9.20 mL corresponde a “V%” portanto V% = 74% de gasolina e 26% de álcool 143)(ENEM – 2009. são necessários 10 00 g desse açúcar.75 mol/L. RELAÇÃO ENTRE CONCENTRAÇÃO COMUM. aproximadamente: Dados: H = 1 u. 800 kg de uma mistura etanol/água com concentração 20% em massa de etanol foram destilados.45 mol/L.5 mol/L.5 L de água pura (d = 1. .0 0. Qual é.5.57 g/(46 g/mol x 1L) = 2.0 x Na2CO3 0. em uma usina de produção de etanol. e) quanto maior o teor de álcool na gasolina. para saturar 0.5 g/mL é: Dados: massa molar do ácido sulfúrico = 98 g/mol a) 7. d) 37.1 z Massa molar (g/mol) H: 1.2%. O = 16 u a) 0.80 = 50 _ y = 22. 149)Esta questão relaciona-se com 200g de solução alcoólica de fenolftaleína contendo 8.0 g/mL) à temperatura de 20°C.00 mol/L. 2 mol de NaCl e originar uma solução 0. 24.3. d) 0. 164)(UPE-2004-Q1) Para que o ar que inspiramos seja considerado bom.25.82 e 0.0g de ácido acético (C2H4O2) e 81g de água. d) 0.4 mol. e) 1. Qual é a concentração molal dessa solução? Dado: massa molar do KNO3 = 101 u a) 0.625 molal. b) 0.m.25.08.6g de KNO3 em 2000g de água. água = 18 g/mol.) 163)(FGV-SP) Dizer que uma solução desinfetante “apresenta 1. As frações molares do soluto e solvente são.83%.04.5% de cloro ativo” é equivalente a dizer que “a concentração de cloro ativo nessa solução é”: a) 1.25 e 0.10 e 0.33 e 0. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. Prof.4g de B? Dados: A = 20.68 mol. 154)A fração molar da glicose (C6H12O6) numa solução aquosa é 0.40 e 0. c) 0. respectivamente: a) 0.5 molal. c) 0.25 molal. e) 0. a) 0. d) 1.18 e 0.com 33 152)Uma solução contém 18. dissolvendo. d) 0.8 molal apresenta 850g de água. c) 150 ppm. b) 0.5mx4mx10m. b) 0.00. aproximadamente: Dados: H = 1 u.0 g/mol. o número de mols de soluto é a terça parte do número de mols do solvente. S = 32 u a) 0. b) 0.0g de A e 8. b) 6.com 34 159)O rótulo de um frasco diz que ele contém solução 1.. Dados: H = 1 u. e) 117g de NaCl. b) 0.5 x 10 – 2 ppm.0 g/mol. e) 40 e 120.75. O número de mols de moléculas do soluto contidos nessa solução é: a) 6. MOLALIDADE 157)Prepara-se uma solução dissolvendo-se 60.18. e) 2 kg.00%. Uma pessoa é colocada num ambiente com dimensões de 12.50 mol de LiNO3/quilograma de solução. A fração molar do soluto e do solvente nessa solução é. 156)Uma massa de 160g de NaOH foi dissolvida em 216g de água.068 mol.0625 molal. a) 1.0 molal. d) 0.250 e 0.00 e 3. c) 0. b) 5.17%.6. d) 58.p.160 e 0.4. e) 0.01%. PARTES POR MILHÃO (p. e) 90. a) 50g. c) 3. respectivamente: Dados: NaOH = 40 g/mol.5g de NaCl.90 e 0. 160)Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio (NaCl). c) 1.574.00g de NaCl. d) 0. b) 1. e) 15000 ppm. Conclui-se com esses dados que: . c) 0.5 molal. e) 0. e) 625 molal.agamenonquimica. d) 62. b) 500g. a) 0. e) 1. no qual se constata a existência de 2 L de CO disseminados no ar.33.50 mol de LiNO3/litro de solução.50 mol de LiNO3/mol de etanol. e) 1.0 molal.82.40.50 mol de LiNO3/litro de etanol. 153)Qual a fração molar do componente B numa mistura gasosa contendo 4. d) 0.2. admita que o limite máximo de CO não ultrapasse 5 ppm num dado ambiente. c) 0. b) 1. c) 5 kg.01 e 0.3 molal.8 mols. d) 0.01.50 mol de LiNO3/quilograma de etanol. em 200g de água: a) 1. c) 1.4 molal.0g de glicose (C6H12O6). e) 0. d) 9. iguais a: a) 0. O = 16 u . 162)Determine a massa de água que deve ser utilizada para dissolver 0. b) 0.25 e 0. C = 12 u. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.750.5 ppm.99.75 e 0. Qual a fração molar do ácido acético na solução? Dados:H = 1 u.18.34 mol.416 e 0. O = 16 u a) 0.5 x 106 ppm.80.90. Prof. 155)Numa determinada solução. c) 2.216. Isto quer dizer que a solução contém: a) 1. B = 28.9%. 158)Calcule a concentração molal de uma solução preparada pela dissolução de 17g de H2S em 800g de água. d) 500 kg.2 molal.50 molal de LiNO3 em etanol.0.agamenonquimica. 161)Uma solução 0.00.10.Podemos afirmar que o título em massa da solução vale.85g de NaCl. c) 11. d) 1. respectivamente.7g de NaCl.FRAÇÃO MOLAR 151)Uma solução preparada tomando-se 1 mol de glicose e 99 mols de água apresenta frações molares de soluto e solvente. b) 0. b) 3. C = 12 u. c) 0. 0 ...0 x 1015 Prof.01 mol/L c) 0.1 x 10-22 c) 1.0 x 10-18 d) 4. em mL.05 mL.. c) a quantidade de CO encontrada no ambiente é menor que o limite máximo aceito. a) 1.010 mol/L. A concentração desta nova solução é: a) 2. N = 6. b) 0..20 mol/L..1 x 10-14 b) 4.4 x 1019 166)(IFET) O hipoclorito de sódio e um sal vendido comercialmente em solução aquosa com os nomes de água sanitária ou água de lavadeira e possui efeito bactericida. c) 0. pois o limite máximo aceito de CO foi ultrapassado em mais de 90%. d) 0.0 mol/L. c) 0. c) 5. até que a concentração fosse de 1.082 L. iremos obter uma solução de concentração molar igual a: a) 0..020 mol/L.2 mol/L.10 mol/L. 168)Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL.. podemos afirmar que: a) A massa do solvente permanece constante. foi: a) 750 mL..0 .. e) A molalidade da solução permanece constante. b) 0. e) 0.25 mol/L.0 mol/L .. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www..78 mol/L.0 mol/L. pois a quantidade de CO encontrada é menor que 1 ppm. b) 2.05 mol/L d) 0. Calcule a molaridade dessa solução quando seu volume tornar-se 1500 mL através da adição de água..50 mol/L e) 10 mol/L 169)Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0..0 mol/L. e) 0.0 mol/L b) 1. é igual a Dados: R = 0..040 mol/L. então. 175)Uma solução contendo 50 mL de NaCl 10 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 250 mL.agamenonquimica. b) 2. 173)Tem-se 600 mL de solução 1. 171)Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3 . é de 41ppm.. Tomaram-se.48 mol/L.1 mol/L.com 35 Como se pede a concentração por cm3 (mL) vamos calcular o número de moléculas em 1 cm3. e) l.K .atm/mol. A concentração desta nova solução é: a) 0. 170)Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. e) 0. 165)(UPE-2010-Q2) A concentração de um gás poluente na atmosfera.5 mol/L. c) 0.78 mol/L. Em seguida foi adicionada água suficiente para atingir o volume final de 500mL. e) 250 mL.com 36 172)A 500 mL de solução 0. d) 350 mL.T _ 1 x 10– 3 = n x 0.2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl2). Prof..025 mol/L. sendo usado no tratamento de águas..20 mol/L.0 . Dados: volume de uma gota = 0.a) a quantidade de CO encontrada no ambiente é igual ao limite máximo aceito. b) a quantidade de CO encontrada no ambiente é maior que 5 ppm.4 x 1019 moléculas 41 ppm: 41 x .. d) 3. 174)Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1. c) 0. 10-2 mol/L. 10-3 mol/L. a) 0. A molaridade da solução final é: a) 5. d) não há risco para a pessoa que se encontra no ambiente. medida a 1 atm e 27ºC.. e) se deve retirar a pessoa do ambiente com urgência.33 mol/L. Assinale a alternativa abaixo que apresenta o numero de gotas de uma solução de hipoclorito de sódio a 5 % (m/v) para deixar um litro de água com 5 ppm do referido sal. d) 1.agamenonquimica.20 mol/L de KOH. A concentração desse poluente..60 mol/L.20 mol/L.5 mol/L.4 x 1013 = 100 x 1013 = 1015 106 2.5 mol/L de sulfato de sódio são adicionados 750 mL de água.. Considerar volume final igual a 1 litro de solução. em moléculas/cm3 de ar. e) 5. O volume final obtido.050 mol/L. 10-2 mol/L. A molaridade da solução final será: a) 0.R. _ x = 98. = . b) A massa do soluto permanece constante..002 mol/L b) 0.082 x 300. d) 1.75 mol/L. c) 500 mL. c) O volume da solução permanece constante. a) 1 gota b) 2 gotas c) 3 gotas d) 4 gotas e) 5 gotas DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES 167)Numa diluição de uma solução.V = n. d) 0.00 mol/L. d) A molaridade da solução permanece constante.0 x 1023 a) 4.. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. 50 mL dessa solução e juntaram-se 450 mL de água. b) 0. b) 600 mL. então n = 4 x 10– 5 mol 1 mol _ 6 x 1023 moléculas 4 x 10– 5 mol _ x moléculas. portanto x = 2.1 x 10-18 e) 1.. P. Calcule a molaridade da solução após a diluição. d) 750 cm3. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. e) 1000 mL.00 L. d) 12%. em mL. e) 10. 188)Qual a massa de água que deve evaporar de 320g de uma solução aquosa salina.01 mol/L. O volume total de uma solução adequada para se utilizar nestas baterias. b) 100 mL.05 mol/L. A massa de água necessária para diluí-la a 20% em massa é: a) 25g. b) 2. A concentração de íons sódio. d) 720 mL. e) 880 mL.50 mol/L e) 10 mol/L 176)A 50g de uma solução de ácido sulfúrico de 63% em massa são adicionados 400g de água. 184)Para preparar 1.50 L. para que a solução resultante seja 0.0x10 – 3. d) 1. a ser utilizado é: a) 0.0 mol/litro deve sofrer quantos acréscimos sucessivos de 100 mL de solvente puro para atingir a concentração de 0. c) 1000 cm3.com 38 186)Quantos cm3 de H2O temos que adicionar a 0. a partir do ácido concentrado.0 mol/L d) 0.com 37 179)Uma solução aquosa de ácido sulfúrico. b) 400 mL. b) 0. c) 800 mL.5 mol/L de ácido sulfúrico para que ela se torne 0. b) 0. na solução diluída é: a) 1. e) 1200 mL. c) 13g. para que se torne 122. é igual a: a) 0. d) 0.74 litro. d) 4. que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 0. e) 1. d) 550 mL. para que a solução resultante seja 1.2 mol/L. deve ser igual a: a) 80 mL. 182)O volume de água. c) 2. e) 16%. a fim de que a solução resultante contenha 8% de soluto em massa ? a) 8g.0x10 – 1. para ser utilizada em baterias de chumbo de veículos automotivos. Prof. b) 50g. 187)Que volume de água destilada devemos adicionar a 100mL de solução 0. c) 10%.5 mol/litro? a) 50 b) 9. d) 120g. d) 200 mL. 185)Que volume de água deve-se adicionar a 400 mL de solução 367.08 mol/L.8 b) 1 c) 20 d) 80 e) 100 183)O volume de água.0x10 – 3. a fim de torná-la 0. Prof. em litros. e) 200g. que pode ser obtido a partir de 500mL de solução de ácido sulfúrico de concentração 18mol/L. b) 1000 mL. 177)(UFF-RJ) 100g de solução de um certo sal tem a concentração de 30% em massa. c) 0.0.4 mol/L de HCl. .00 L. e) 150g.50 mol/L. 178)Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1 mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume 500 mL. c) 0. d) 5. em mol/L.c) 5.03 litros.03 litro. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.20 mol/L? a) 1500 cm3.50 L.0 mol/L.2 L de solução 0. A porcentagem em massa do ácido sulfúrico na solução obtida é: a) 7%. deve ser igual a: a) 0.5g/L de ácido sulfúrico.50 mol/L. b) 9%.5x10 – 1.0 c) 10 d) 90 e) 100 181)(UFES) Uma solução de sulfato de sódio (1 mol/L) é diluída até o dobro do seu volume inicial. e) 1. c) 2. a 5% em massa. 16 mol/L o volume de água.50 litro de solução 0.47 litro. b) 1250 cm3.1 mol/L de uréia. e) 9. b) 2. 180)(UFAM-AM) Um litro de uma solução de concentração 5. c) 1800 mL.25 L.agamenonquimica.agamenonquimica.17 litros.1 mol/L? a) 100 mL. b) 5g. d) 100g. c) 75g. e) 500 cm3. deve apresentar concentração igual a 4 mol/L. A concentração desta nova solução será: a) 0. que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio.5g/L? a) 800 mL.002 mol/L. c) 500 mL. 0 mol/L.50 mol/L. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.00 mol/L de ácido nítrico para fornecer uma solução que é 2.1 litros b) 2. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.com 40 198)Para preparar NH3 (aq) 6. b) 1250 mL.235 mol/L. b) 4.150 mol/L. preparamos um refresco a partir do suco concentrado. b) 0.5 mol/L. O volume de água evaporada é. d) diluir a 200 mL com água.8 mol/L é: a) adicionar 350 mL de água. sua concentração molar será: a) 3.00 mol/L. d) 750 mL.0 mol/L deste ácido ? a) 100 mL. e) 250 mL.500 mol/L. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 200 mL. e) 7.25 mol/L. e) 500 mL.3 litros d) 2. qual será a concentração no frasco D.00 mol/L. após a execução das operações indicadas na seqüência de 1 a 5? a) 0.5 litros (1) 50 mL (2) 100 mL (3) 50 mL de água (4) 10 mL (5) 90 mL de água Frasco D 1 mol/L H SO 2 4 H SO 2 4 1 mol/L Prof. b) evaporar 120 mL de água.1 mol/L de carbonato de sódio.250 mol/L.0 mol/L. Prof.0 mol/L. c) 2. Essa solução é evaporada cuidadosamente até seu volume ser reduzido a 320 mL. e) 7.125 mol/L. b) 0. b) 0. 200)Uma das maneiras de recuperar um soluto não volátil de uma solução aquosa. Que volume de água foi eliminado na evaporação? a) 2.8 mol/L do mesmo sal. c) 1.075 mol/L.02 mol/L.04 mol/L. c) 500 mL. b) 100 mL.agamenonquimica. passando a concentração para 0.4 litros e) 2.5 mol/L. 190)Diluição é uma operação muita empregada no nosso dia-a-dia.50 mol/L 194)Tem-se 400 mL de solução 0. d) 0.0 x 10 – 2 mol/L de CuSO4 em água. A molaridade da solução obtida após a evaporação é: a) 0. A molaridade da solução obtida após a evaporação é: a) 0. c) 5. c) 300 mL. contida em um béquer. Numa indústria um recipiente contém 500 L de uma solução de NaCl de concentração 25. c) acrescentar 400 mL de água.20mol/L? a) 1500 mL. d) 1000 mL.4 mol/L.70 mol/L. c) adicionar 120 mL de água.0 mol/L. e) 500 mL. d) adicionar 1400 mL de água. O que ele deve fazer com a solução 0.0 g/L. aproveitando 200 mL de solução 0. a fim de torná-la 0.50 L de solução 0.com 39 193)Submete-se 3 L de uma solução 1 mol/L de cloreto de cálcio à evaporação até um volume final de 400mL. será de: a) 1000 mL. 191)Quantos “mL” de água temos que adicionar a 0. e) 900 mL. e) diluir a 300 mL com água. O volume de água. c) 0. 197)Uma cápsula contendo inicialmente certo volume de solução 5. consiste no aquecimento da solução com o objetivo de evaporar mais rapidamente a água nela contida.1 mol/L. 192)Uma solução 0. em mL. c) 500 mL.189)(Covest-91) Quantos mililitros de água devem ser adicionados a 400 mL de uma solução 3. O volume . Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0. perde água por evaporação até restar um volume de 100 mL.05 mol/L de glicose. e) 8. 199)Um laboratorista precisa preparar solução 1 mol/L de Na2SO4.5 mol/L.75 mol/L. 196)A partir do esquema de diluições representado a seguir. por exemplo. d) 0. b) 200 mL. d) 400 mL. e) 1.0 mol/L. 195)Tem-se 800 mL de solução 2 mol/L de carbonato de sódio. foi perdendo água por evaporação da água parou quando restaram na cápsula 100 mL de uma solução 1.agamenonquimica. d) 7. que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0. quando. c) 1000 mL. b) 900 mL. em torno de: a) 50 mL. d) 4.2 mol/L desse sal.2 litros c) 2. b) acrescentar 250 mL de água. d) 400 mL. pode-se medir 120 mL de NH3 (aq) 15 mol/L e: a) acrescentar 100 mL de água. e) evaporar 40 mL de água. 3%. d) 0.5 molar é de: a) 100 mL.6 g/L.5 mol/L.25 mol/L.75 mol/L e 0. c) 0. que deve sofrer aquecimento para propiciar a obtenção de 500g de NaCl sólido. b) 1500 mL.10 mol/L. 205)200 mL de uma solução aquosa de glicose de concentração 60g /L foram misturados a 300 mL de uma solução de glicose de concentração 120g /L.6 mol/L. 206)Duas amostras de soluções aquosas de NaOH. b) 9. em g/L. d) 200 L.150 mol/L. a solução resultante fica quatro vezes mais diluída.60 mol/L e 0. b) 0.agamenonquimica. e) 30.agamenonquimica. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. então. b) 1.1 M 1L 0 0 O número de mols do soluto. 4 4 Se o soluto Al2(SO4)3 apresentar-se 20% dissociado a concentração dos íons Al3+ será 0.225 mol/L. uma de volume 200 mL e 0. d) 2700 mL.5 molar de mesma base. e) 1. A concentração da solução final.14 mol / L.2 mol/L.15 mol/L e a outra de volume 100 mL e 0. da mesma base ? a) 1. obtém-se uma solução 0.dessa solução.0 mol/L.200 mol/L.5 mol/L. O volume (v) adicionado de solução 1. d) 0. e) 350 mL.0 L.20 mol/L.2 mol / L. b) 20 mL.5 g/mL e 20 mL do mesmo ácido 0. cada nova solução terá uma concentração de soluto que vale metade da quantidade inicial. presente na solução. respectivamente: a) 0. foram misturadas.0 L.. c) 0. c) 1.07 mol / L. e) 0.FED. é igual a 2 (dois).48 mol/L.5 mol/L. b) 2. expresso em litros.25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1.2 molar. 201)(UNICAP-2007/Q2) Uma solução de Al2(SO4)3 foi preparada em laboratório e armazenada em um recipiente apropriado. e) 0.450 mol/L.0 L. c) 0.6 mol / L. b) 25.com 42 209) (UNIV. c) 2000 mL. 205)Qual a molaridade de uma solução de ácido sulfúrico obtida pela mistura de 30 mL do ácido 1.0 L. Identifique a alternativa que apresenta corretamente a molaridade da solução resultante: a) 1. A molaridade da solução final será: a) 0. 1 1 A solução contém mais de 33g de soluto. e) 5. d) 180 g/L. A molaridade da solução resultante é: a) 1. 207) 500 mL de uma solução 1 mol/L de H2SO4 e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H2SO4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água. c) 90 g/L.0 mol/L.com 41 203)O volume de uma solução de hidróxido de sódio 1.2 mol/L do mesmo ácido.10 mol/L. d) 3.100 mol/L. obtém-se uma solução 1. Ao se misturar 200 mL da solução X com 600 mL da solução Y. S = 32 u a) 0. a fim de torná-la solução 1. c) 2. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. 2 2 Transferindo 25 mL da solução para um balão volumétrico de 250 mL e completando-se seu volume com água.5 mol/L ? Dados: H = 1 u.5 mol/L que deve ser misturado a 300 mL de uma solução 2 mol/L da mesma base. Prof.12 mol / L. 208) 30 mL de solução 1. conforme a ilustração. Prof.64 mol/L. b) 0.. e) 0.0 mol/L de HNO3 foram adicionados a 20 mL de solução 0. d) 400 mL. b) 0. b) 0. e) 60 g/L. e) 0. que as molaridades das soluções X e Y são.5 mol/L.8 mol/L é: a) 200 mL. c) 1900 mL.15 mol/L.30 mol/L.32 mol/L.FLUMINENSE-RJ) A molaridade de uma solução X de ácido nítrico é o triplo da molaridade de outra solução Y de mesmo ácido. Pode-se afirmar. d) 1. c) 20. MISTURA DE SOLUÇÕES DE MESMO SOLUTO 202)Qual a molaridade de uma solução de NaOH formada pela mistura de 60 mL de solução 5 mol/L com 300 mL de solução 2 mol/L. 3 3 Separando a solução em dois recipientes.3 mol/L do ácido. Sobre a solução preparada pode-se afirmar que: Al 2 SO4 3 () 0 .45 mol/L e 0. 204)(MACKENZIE-SP) Adicionando-se 600 mL de uma solução 0.51 mol/L e 0.50 mol/L. será: a) 96 g/L.8 mol/L. d) 0. é: a) 50. c) 0. d) 0. contendo quantidades iguais da mesma. .4 mol/L.04 M. e) 3000 mL.17 mol/L.30 mol/L e 0. densidade de 1. O = 16 u. 5 mol / L.6 M e em seguida colocado em um recipiente contendo 20mL de água. sendo uma em água (H2O) e outra em tetracloreto de carbono (CCl4). . c) 0.6 mol / L. C = 12 u. e) 0.6 M utilizados? 218)(ACR-2008) Prepara-se uma solução (I).2 mol / L. e) III ou IV. c) I ou IV. b) 1000 mL e 1000 mL.30 mol/L. b) I ou III. ambas com mesma concentração e em volumes iguais.57mL de uma solução de NaNO3 é adicionado a um certo volume de outra solução do mesmo sal 1. 213) Um químico precisa preparar 80 mL de uma solução ácido 3. dissolvendo 16. 219)(UFC CE/2008) Considere duas soluções de iodo (I2).1 mol/L foram misturadas. sem que haja reação.12 mol/L Resposta: 0. Qual a soma aproximada dos volumes das soluções 0. 1122 12 m v m v 0. 20 C V V 22 ++ =+ + C = 0. b) 10 mL. 2 0. e) 0. água destilada. c) 16 mL. Qual a concentração final de NaCl multiplicada por 100? Comentários: A concentração final é a média ponderada das concentrações iniciais. permanganato de potássio sólido. produzindo uma solução 0. e) 1800 mL e 200 mL. elas são separadas por decantação. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. A concentração. respectivamente? a) 200 mL e 1800 mL. estamos aumentando o número de mol do solvente.0 mol/L e outra 2. 214)Que volumes de soluções 0. 2 2 O processo de se adicionar solvente puro a uma solução chama-se diluição. Qual a soma aproximada dos volumes das soluções 0.0 L de solução 0. de concentração 0.05 mol/L.15 mol/L.40 mol/L.5 mol/L. a solução final apresenta uma molaridade com valor intermediário às molaridades iniciais.60 mol/L. d) 0. porém com molaridades diferentes. O = 16 u. b) 0.0 mol/L de mesmo soluto deveremos misturar para obter 2.08 M. a) 0. b) 0. 0 0 A molaridade da solução (I) é de 2 mol/L. e) 32 mL. Determine a concentração da solução resultante.agamenonquimica.0 mol/L. 212) A respeito das soluções: 0 0 Quando diluímos uma solução. Na = 23 u. 4 4 Ao misturarmos soluções de solutos diferentes.4 mol / L. Em seguida. d) II ou III. usando os volumes como pesos. 1 1 Quando diluímos uma solução. As duas soluções são misturadas e agitadas por um tempo. IV. misturando duas soluções de ácido forte HX: uma com concentração 5. 211)Duas soluções de volumes iguais e de concentrações 0. da solução obtida pela mistura das duas soluções é igual a: a) 0. foram adicionados 2 litros de uma solução 0. produzindo uma solução 0. solução aquosa de permanganato de potássio de concentração 0.12 x 100 = 12 217)(UNICAP-96) 8. em mol/L.0 mol/L é: a) 8 mL.10 mol/L.5 mol/L e 1. III. deve-se adicionar: a) I ou II. II. Prof.25 mol/L. Para tornar mais diluída uma solução aquosa de permanganato de potássio 0. estamos aumentando o número de mol do soluto.08 . solução de permanganato de potássio de concentração 0. iremos obter uma solução com concentração 3 mol/L.8 mol/L. O volume necessário da solução 5. 3 3 Quando misturamos duas soluções de mesmo soluto.com 43 215)Considere as seguintes soluções: 250 mL de solução de KOH. na verdade o que ocorre é uma simples diluição de cada um dos solutos. 216)(Covest-96) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos expressa em concentração de NaCl é 0.210) Considere as seguintes amostras: I.2 N e 1. d) 0. 4 4 Em uma solução 2 mol/L. 2 2 Na evaporação de uma solução aquosa de um composto iônico. d) 20 mL. o número de mols do soluto não se altera.35 mol/L. Para corrigir essa salinidade.6M e em seguida colocado em um recipiente contendo 20mL de água.2 N e 1.20 mol/L. c) 0.3 mol / L.57mL de uma solução de NaNO3 é adicionado a um certo volume de outra solução do mesmo sal 1. Dados: H = 1 u.72 N. 1 1 Adicionando-se 100 mL de água destilada à solução (I) obtém-se uma solução 4 mol/L.5 mol/L e 0. 3 3 Misturando-se 100 mL de outra solução de acetato de sódio 4 mol/L à solução (I).52 .20 mol/L e 750 mL de solução da mesma base. teremos 2 mol de soluto em 1 litro de solução.72N.4g de acetato de sódio (CH3COONa) em água e elevando o volume para 100 mL.6 M utilizados? 8. de concentração 0.52 M de NaCl a 20 litros da água deste aquário. d) 800 mL e 1200 mL. c) 1200 mL e 800 mL. 0 mol/L. c) 0. 226)Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0.0 mol/L.24 mol/L.17 mol/L em H2SO4 e 0.2 litro de NaOH 0.0 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0. d) 0. e) 0.33 mol / L. . 223) 0. Qual a molaridade da solução final em relação ao sal formado ? a) 0.12 mol/L.67 mol/L em NaOH.0 mL de uma solução de hidróxido de bário. d) 0. A reação que ocorre é: 1 H2SO4 + 2 NaOH _ 1 Na2SO4 + 2 H2O A solução resultante será: a) 0.0 mol/L. e) 20. mais gotas de fenolftaleína (indicador. e) 4. A concentração.5mol/L para neutralizar completamente uma solução 1. d) 15 mL. c) 25. Prof.1 mL.098.30 mol/L em NaOH.20 mol/L em Na2SO4.agamenonquimica. d) 0. um aluno utilizou uma solução de 20 mL de hidróxido de potássio 0.4g. e) 3. O volume é completado a 1000 mL e homogeneizado. b) 0. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.com 45 227) 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0. aumentará. d) 2.20 mol/L em NaOH. b) Justifique sua resposta ao item A em função das polaridades dos solventes.2 mol/L.0 mol/L. ela terá maior solubilidade em solventes apolares.070. c) 0. d) 0. c) 0. ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH).50 mol/L e 400 mL de hidróxido de sódio 1. foram gastos 7. Ao misturar as duas soluções.0 mL de uma solução de HNO3 0. Como o I2 é uma molécula apolar. b) 0.agamenonquimica. e) 0.32 mol/L.0 mL.33 mol / L. Prof. MISTURA DE SOLUÇÕES DE SOLUTOS DIFERENTES COM REAÇÃO QUÍMICA 220) Misturamos 300 mL de uma solução aquosa de H3PO4 0.12 mol/L.10 ml/L em Na2SO4 e 0.56 mol/L.030.48 mol/L.0 g/mol a) 1. e) 5. A concentração da solução de hidróxido de sódio é: a) 0. Determine a molaridade da solução final em relação: a) Ao ácido. foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0. o que acontecerá com a concentração do I2 nas duas soluções após a decantação? A concentração da solução aquosa diminuirá e.8g.1 mL. TITULAÇÃO 224)Em uma aula de titulometria. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www. Em seguida.20 mol/L em Na2SO4 . c) 1 mL.1mol/L gota a gota. da solução de hidróxido de bário analisada foi: a) 0. c) 0.3 litro de HCl 0.2 mL. b) 1. c) Ao sal formado. e) 20 mL. A solução do erlenmeyer terá cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de: a) 30. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL.10 mol/L em H2SO4 e 0. b) 0.1 mol/L.5 mol/L.0g. b) 40. Qual a molaridade da base? a) 1. Determine o volume da solução de ácido sulfúrico utilizado pelo aluno: a) 10 mL. na solução de tetracloreto de carbono. b) 2.5 mL. em mol/L. gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.049. com auxílio de uma bureta.196.2g. b) 5 mL.4 mol/L reagem com 0. c) 3. b) À base.5 mol/L com 150 mL de solução aquosa de KOH 3. 228)Um estudante.33 mol/L.5 mol/L. d) 0. b) 0.5 mol / L. b) 1.96 mol/L.com 44 221)Misturamos 200 mL de uma solução aquosa de H2SO4 1.a) Assumindo que a concentração de I2 nas duas soluções é inferior ao ponto de saturação nos dois solventes.2 mol/L de H2SO4. c) 1. 222)Num balão volumétrico são colocados 200 mL de ácido sulfúrico 0.0 mol/L.10 mol/L em Na2SO4 e 0.8 mol/L de acordo com a equação: HCl + NaOH _ NaCl + H2O A molaridade do sal resultante é: a) 0. 229)Em um erlenmeyer foram colocados 20.48 mol/L.0 mol/L.20 mol/L? Dado: Massa molar do KOH = 56. haverá remoção do I2 do meio aquoso para o meio de tetracloreto de carbono (solvente apolar) devido à maior solubilidade do I2 em tetracloreto de carbono em relação à água.0 mol/L de ácido sulfúrico. e) 0.0 mol/L com 200 mL de uma solução aquosa de KOH 3. que é incolor em meio ácido e róseo em meio alcalino). 225)Em uma titulação. d) 10.6g.70 mol/L como solução reagente para análise de 25. e) 0. c) 0.66 mol / L. d) zero.24 mol/L. agitando-se constantemente para homogeneização. 62 g Temos na solução 1.02 = 2 x 0. M x = 2.15 mol/L de Na2CO3. e) 0. Qual a molaridade do ácido na amostra? a) 1.0 molar em sulfato de potássio e supondo que a reação representada pela equação: Pb 2+ (aq) + SO 2− 4(aq) _ PbSO4(c) seja completa.8 g.1ml de impurezas.045 mol/L e 1.004 mol mB x 0. V1 = N2 . A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é: a) 0.0 mL. V2 = 25. d) 0.00mL).com 47 2 NH4OH + H2SO4 _ (NH4)2SO4 + 2 H2O 2 mol 1 mol nB nA _ nB = 2 nA 1 mol de H2SO4 _ 98g mB x VB = 2 x nA nA _ 0. V2 = 5.8 g/L 236)(Covest-2009) O vinagre comercial contém ácido acético (CH3COOH).45 mol/L e 1.80g 1mL 1.0 molar de nitrato de chumbo a um volume V1 (em mL) 1.agamenonquimica.0 mL. d) 8. b) V1 = 10. e) 12. b) 0. foram gastos 9. ma(N) = 14u.9ml do ácido e 0. gastando-se 1. c) 0.25 mol/L de CaCl2 igual a: a) 15.50 mL.0 mol/L de NaCl necessários para reagir com exatamente 5.1mol 1 000mL 1 mol 162g x mol 100mL 0. Na titulação de 6.60 mL. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.50 mL.6 g. 0.9 ou 90% 1 ml 233)O número de mililitros de solução 2.8 g.40 mol L-1 de . ma (O) = 16u. d) 50.80 mL.25 mol/L desse ácido. ácido diprótico N1 = 0.com 46 Analisar a concentração da solução a partir da titulação.1M concentração da solução 0. V2 = 20. II . a) V1 = 5.0 mL de vinagre comercial com densidade 1. 234)Quando se adiciona uma solução de cloreto de cálcio a uma solução de carbonato de sódio forma-se uma solução de carbonato de cálcio insolúvel (utilizado como giz).6 b) 14. nesse caso. S = 32u.18 mol/L. V2 = 15.80 mL. c) 0.8 e) 8. proveniente de uma solução 0. 1 mol de sal por litro de solução. M M = 0.A molaridade da solução de hidróxido de sódio.00mL uma solução de um ácido diprótico de massa molar 162g/mol e densidade 1.0 mL de uma solução de amônia reagem exatamente com 0.2 0.45 mol/L e 3. b) 0. e) 75. 232)(FESP-96) Preparou-se 100.45 mol/L. A pureza do ácido analisado é de: (H = 1u.80 mol/L. Pede-se: I . c) 15. c) 30.00mL deste ácido em quantidade suficiente de água destilada para completar o balão volumétrico até a aferição (100.9 ml p = p = 0.225 mol/L e 5.20 mol/L de hidróxido de sódio. ma(S) = 32u.01 g mL-1. Em seguida retira-se do balão 5.A. O = 16u e Na = 23u) a) 70% b) 75% c) 83% d) 90% e) 78% Prof. e) V1 = 25.2 = 2 .01mol x = 1. é necessário um volume de solução 0.0 mL. diluindo-se 1.0 mL. 1 N = x .392g de H2SO4.62g x mL x = 0. b) 31.A massa de hidróxido de sódio aí existente. b) 25. ma(H) = 1u. V2 = 10.37g de AgNO3 para formar AgCl é aproximadamente: Dado: AgNO3 = 170g/mol a) 21. a) 12.0mL de uma solução 0.62g de soluto.agamenonquimica.0 mL de uma solução 0. originando um sal de amônio.90 mol/L.4 g.2 235)Acrescentando um volume V2 (em mL) de uma solução aquosa 1. d) 0. em qual das alternativas seria formada a maior quantidade de PbSO4(c)? N.20 mol/L. 5 = 1 .004 _mB = 0.00mL da solução e titula-se com hidróxido de sódio 1N.230)Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico.5 mL.4 d) 6.225 mol/L e 1. nA = 0. e) 0. gastaram-se 10.9 mL Na gota inicial temos 0.4 x 35 = 14 g/L de NH4OH NH4OH _ NH3 + H2O 35g/L 17g/L 14g/L C _ C = 6. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.392g .4 mol/L e C = mB x MB = 0. N1.00mL. 1.5 molar (mol/L).01mol x x = 0. para a completa neutralização. d) V1 = 20.80g/mL.V2 N1.8 g. de acordo com a equação: CaCl2 + Na2CO3 _ CaCO3 + 2 NaCl Para reagir completamente com 50 mL de solução 0. 234)(UPE-2011-Q1) 20. 231)(UDESC-SC) Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com 30 mL de HCl 1. c) V1 = 15. Prof.: Solução 1 molar é a que possui. A concentração em g/L da solução de amônia é: Dados: ma(C) = 12u.3 c) 16. x = 6. sabendo que foram consumidos 20 mL da solução de NaOH. Resp: 04 CH3COOH + NaOH _ CH3COONa + H2O d = 1.01g 6 mL _ x . 238) São submetidos a titulação 10 mL de uma solução de H2SO4 com uma solução de NaOH 0. (Dados de massas atômicas: H = 1. portanto.01 g/mL V = 10 mL = 0. S = 32. Determine a concentração da solução de H2SO4 em g/L. Qual é a porcentagem de ácido acético contido no vinagre analisado? (Dados: C = 12.5 M. já conhecida.06g _ 100% 0. e) É utilizado para realizar titulações.40 mol/L _ n base = 0. com a finalidade de determinar a concentração de uma das soluções a partir da concentração. a concentração da solução de KOH. d) É usado para determinar a densidade de líquidos imiscíveis.agamenonquimica.02 mol/L .24g _ x% . nessa análise.03 mol/L e) 0.2 L de KOH. Observe a figura abaixo: Considerando que foram gastos 100 mL de HNO3 para neutralizar 0. da outra solução. Agamenon Roberto SOLUÇÕES www.hidróxido de sódio (NaOH). é: a) 0. O = 16) Prof. Anote o inteiro mais próximo.01 x 0.9% = 4% 237) (UEMS-MS) A figura a seguir ilustra um equipamento bastante utilizado nos laboratórios de química. então. c) É constituído de béquer e proveta.004 mol nácido = n base _ m ácido : M ácido = n base _ m ácido = 0.com 48 239)Titulação é a operação que consiste em juntar lentamente uma solução a outra até o término da reação entre seus solutos.004 x 60 = 0.05 mol/L c) 0. Com relação a esse equipamento é correto afirmar que: a) É usado na separação de compostos heterogêneos de sólidos e líquidos.4 = 0. H = 1 e O = 16).24g 1 mL _ 1.5 mol/L b) 0.01 L V = 6 mL 0. x = 3.1 mol/L d) 0. b) É utilizado nos processos de separação de misturas heterogêneas de líquidos.