ESCOLA MUNICIPAL MACHADO DE ASSISEXERCÍCIOS sobre pH - 3ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO - Prof. Msc João Neto Aluno(a): _____________________________________________________ Nº ____ Dados: log 2 = 0,3; log 3=0,47; log 5 = 0,7; log 7 = 0,84 269. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-8 ? [H+ ] = 10 − 8 pH = − log[H+ ] ⇒ pH = log 1 [H+ ] ⇒ pH = log 1 10 − 8 pH = log 108 ⇒ pH = 8 270. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L. 271. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L? [OH− ] = 0,1mol / L ⇒ [OH− ] = 10 −1mol / L 1 1 pOH = − log[OH− ] ⇒ pOH = log ⇒ pOH = log [OH− ] 10 −1 pOH = log 101 ⇒ pOH = 1 pH + pOH = 14 ⇒ pH + 1 = 14 ⇒ pH = 14 − 1 ⇒ pH = 13 272. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M 273. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? [H+ ] = 10 −11mol / L pH = − log[H+ ] ⇒ pH = log 1 [H+ ] pH = log 1011 ⇒ pH = 11 pH + pOH = 14 ⇒ 11 + pOH = 14 ⇒ pH = log 1 10 −11 ⇒ pOH = 14 − 11 ⇒ pOH = 3 274. Determine o pH de uma solução 0,005M de ácido sulfúrico? d) 7.ácido forte ⇒ α = 100% H2SO 4 → 2H+ 0. respectivamente: a) 1x10-3 e 1x10-11 c) 1x10-11 e 1x10-7 b) 1x10-11 e 1x10-3 d) 1x10-11 e 1x10-11 283.005M 2 × 0. é a) 14. Logo. (FATEC–2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. II. d) 10. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0. a concentração de íons H+(aq) em uma solução 0. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl 0. Isso significa que a concentração de cátions hidroxônio e a de ânions hidroxila nesse produto são. Quando esse suco se torna mais ácido que o normal.1 mol/L de ácido acético. A ingestão do antiácido diminui o pH.1 mol/L de ácido clorídrico é cerca de 102 vezes maior do que a concentração desses íons em uma solução 0. I. (FAMECA –MEDICINA/2012) A 25ºC. nas mesmas condições de temperatura. O comprimido antiácido tem as propriedades de uma base. (PUC–MG/2009) O pH do suco gástrico situa-se normalmente na faixa de 1. c) 11.0002 mol/L. Considere as afirmações apresentadas a seguir. A afirmação está CORRETA em: a) I apenas c) I e III apenas b) II apenas d) II e III apenas 281. 280. (Cesgranrio-RJ) Considerando que a concentração de íons H3O+ em um ovo fresco é 0.005M + 2 SO − 4 [H+ ] = M × α ⇒ [H+ ] = 2 × 0.00000001M. (UEMG) Vários produtos de limpeza apresentam amônia em sua constituição. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10-5 ? 279. A azia é causada pelo aumento do pH do suco gástrico. c) 5.01 mol/L? 282.0. O rótulo de um desses produtos indica pH = 11. pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio.010 ⇒ [H+ ] = 10 − 2 1 ⇒ pH = log 10 − 2 ⇒ pH = 2 275. e) 9. 277. o valor do pH será igual a: a) 2 c) 10 e) 8 b) 6 d) 4 276. ele causa a azia prejudicando a digestão e é necessário utilizar um comprimido antiácido para que o pH volte até a faixa de normalidade.0 a 3.02M . 278. e) 8. III. o pH dessa solução de ácido acético deve estar próximo de a) 1. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio. b) 13.005 1 pH = − log[H+ ] ⇒ pH = log [H+ ] pH = log 102 ⇒ [H+ ] = 0. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0. b) 3. Demonstre o pH. A concentração de íons OH. um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico).0? a) 4x1014 mol/litro c) 1x104 mol/litro e) 1x10-4 mol/litro -10 -10 b) 1x10 mol/litro d) 4x10 mol/litro . O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2.00 c) 13. de pH = 2.3 298.5M de hidróxido de sódio – NaOH.1% ionizado.5 × 10 − 2 = [H+ ]final ⇒ pH = log pH = log 103 − log 5 1 [H+ ] ⇒ 5 × 10 − 3 = [H+ ]final ⇒ pH = log ⇒ pH = 3 − 0. o grau de ionização é igual a 0.80 b) 8. Foi preparada uma solução 0. nessa diluição. Determine o pH de uma solução 0. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico . Qual o seu pH? 294. sabendo que. se faz a leitura de uma solução 0.05M de ácido sulfúrico – H2SO4? 287. (PUC-MG) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3. Descobrir o seu pOH. (Mackenzie-SP) Qual a concentração de íons hidrogênio num suco de laranja que possui pH=4. Sabendo-se que o grau de dissociação é total. logo após a ingestão de água? 292. [H+] e [OH–] de uma solução aquosa de pOH = 6.5%? 296. de 50 mL para 500 mL.001M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático). Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L.40 e) 11. Qual o pH de uma solução 0. 297.0x10-3 mol/L. pOH e [OH–] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10–2 mol/L.2M de ácido acético (HAc). qual o valor do pH encontrado? 295.00 285. Para que uma solução de ácido clorídrico tenha um pH aproximadamente igual a 2. Em uma solução aquosa 0. Qual o pH da solução resultante. qual o novo pH? pH = 2 ⇒ [H+ ] = 10 − 2 calculando a diluição : [H+ ]inicial × Vinicial = [H+ ]final × Vfinal = 10 − 2 × 1 = [H+ ]final × 2 10 − 2 = [H+ ]final 2 pH = − log[H+ ] ⇒ 0.7 1 5 × 10 − 3 ⇒ pH = 2. Foi preparada uma solução 0. (UFRJ) Em um potenciômetro. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução.1M.04M de ácido clorídrico (HCl). (PUC-MG) Ao tomar água.nesse refrigerante é. (UFF-RJ) Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta uma concentração de hidroxila igual a 1. Qual é o seu pOH? 289. 286. em mol/L: a) 10-3 c) 10-6 e) 10-7 b) 10-8 d) 10-11 290. 293. o ácido acético (HAc) está 0. Identifique o pH dessa solução. Calcule o pH.284. 291. a) 3. qual será a sua concentração hidroxiliônica? 288.00 d) 4. (Faap-SP) O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L. (UNESP) O "leite de magnésia". Qual será o pH dessa solução? Ca(OH)2 Ca + 2 → Inicial 5 × 10 − 4 mol α = 100% V = 100mL 5 × 10 − 4 mol ⇒ V = 0.10 b) 1. c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L.50 c) 10. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. em mol/L de íons H+. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%. b) a concentração de íons OH. Qual a concentração. apresenta pH igual a 10. constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2. concentração hidroxiliônica e potencial hidroxiliônico.00 d) 0.0. . e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14 mol/L.1L n [OH− ] = 1 V ⇒ [OH− ] = 2OH− + 0 mol 0 mol 5 × 10 − 4 mol 2 × 5 × 10 − 4 0. calcule. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2. para essa solução: concentração hidrogeniônica. dessa solução de ácido acético? a) 55. 302.299.é igual a 10-10 mol/L. Isso corresponde a uma solução de ácido acético. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.01 300.10 e) 0.1 2 × 5 × 10 − 4 mol ⇒ [OH− ] = 10 × 10 − 4 1× 10 −1 ⇒ [OH− ] = 10 × 10 − 4 × 10 pOH = − log[OH− ] pOH = log 102 pH + pOH = 14 ⇒ [OH− ] = 10 − 2 M 1 1 ⇒ pOH = log ⇒ pOH = log [OH− ] 10 − 2 ⇒ pOH = 2 ⇒ pH + 2 = 14 ⇒ pH = 14 − 2 ⇒ pH = 12 301. potencial hidrogeniônico. 05 ⇒ ⇒ 2x10 − 2 = α + NH 4 + 2 × 10 − 2 × 0. Qual será o pH dessa solução? 307.05α 2 ⇒ 2x10 − 5 = α2 0. base fraca ⇒ K b = Mα 2 4x10 − 4 = α NH 4 OH → ⇒ 2x10 − 5 = 0.5 α = 1% ⇒α= ⇒ Mr = 0. Qual o valor de [H+] para o xampu? 308.01 ⇒ α = 10 − 2 1 100 [H+ ] = M × α ⇒ [H+ ] = 0.05M ⇒ [OH − ] = 2 × 10 − 2 × 5 × 10 − 2 ⇒ [OH − ] = 10 × 10 − 2 × 10 − 2 pOH = − log[OH − ] pOH = log 10 3 pH + pOH = 14 ⇒ [OH − ] = 10 − 3 M 1 1 ⇒ pOH = log ⇒ pOH = log [OH − ] 10 − 3 ⇒ pOH = 3 ⇒ pH + 3 = 14 ⇒ pH = 14 − 3 ⇒ pH = 11 305. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada dessa base. Determine o pH dessa nova solução.3 + pOH = 14 ⇒ pOH = 9.V = 500mL ⇒ V = 0. Qual é o pH de uma solução 0. de pH = 2. Temos uma solução 0.3 306. Um xampu tem pH=8.05M 0.1 mol / L ⇒ α = 0.3 ⇒ − log [H + ] = 4. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5M? [H + ] = 5x10 − 5 M ⇒ log [H + ] = log 5 + log 10 − 5 log [H + ] = 0. foram adicionados 99 L de água.05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução. Em 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte HA.7 − 5 ⇒ log [H + ] = −4. 304.3 pH + pOH = 14 ⇒ 4.1M de um ácido HX com grau de ionização igual a 1%? .5L m1 3 ⇒ Mr = Mr = M1 × V 60 × 0.7 pH = 4.05M OH − [OH − ] = 2 × 10 − 2 × 0. sabendo que a constante de ionização da base é 2x10-5.1 × 10 − 2 ⇒ [H+ ] = 10 − 3 1 1 pH = − log[H+ ] ⇒ pH = log ⇒ pH = log [H+ ] 10 − 3 pH = log 103 ⇒ pH = 3 [OH− ] × [H+ ] = 10 −14 ⇒ [OH− ] × 10 − 3 = 10 −14 ⇒ [OH− ] = 10 −14 10 − 3 [OH− ] = 10 −14 × 103 = [OH− ] = 10 −11 pOH = 11 303. em mL. Determine o pOH da amostra. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0. a solução resultante terá qual valor de pH? 327. ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1.04 mol. 324. 315. a 25OC. destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. qual será o [H+]? 314. determine [OH-] nesse refrigerante. Determinou-se experimentalmente que. Determine o pH e a concentração hidrogeniônica de uma solução 0. A análise de uma amostra de um sabão revelou [H+]= 10-10M. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho.001 mol/L. (FATEC-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes. determine o pH da amostra. Determine o volume. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros. A análise de uma amostra de refrigerante detectou pH=2. Sabendo que a análise de uma amostra revelou [H+]=10-4M. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)? 326. é um líquido amargo. Qual o pOH da amostra? 323. um guaraná em lata apresenta [H+]=10-3M. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 10-8M. determine o valor da concentração hidrogeniônica e o pH nessa solução.309. (Famig-MG) Suponha que 0.0 para 6. A concentração de H3O+ presente na solução aumentou ou diminuiu? Quantas vezes? . Um alvejante de roupas. Sabendo que a água do mar apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 M.L-1.05 mol L-1 que. um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era igual a 0. Sabendose que no cafezinho a concentração molar de íons H+ é 1. a 25O C. Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. Nessas condições.0 L de H2SO4 0. Qual o pH desse suco de tomate? 316. apresenta [OH-] aproximadamente igual a 10-4M.0 L de NaOH 0. esse ácido está 1% ionizado.001M de KOH (α=100%). originará uma solução com pH igual a 7.L-1 se adicionam 3. de solução aquosa de ácido clorídrico 0. 310. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+]=10-10 M. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem pH=4. Calcule a concentração hidroxiliônica. segregada pelo fígado. esverdeado e muito importante na digestão. Quando a 1. determine o pH da bile.0x10-5 mol/L. Qual o valor do pH do suco de limão? 318. Sabendo que. qual será o seu pOH a 25°C? 325. 328. 320.04 mol. Qual a concentração hidroxiliônica nesse refrigerante? 322.0. Qual o valor do seu pH? 312.1M. em 5 mL de suco de limão encontram-se 5x10-5 mols de íons H+ provenientes da ionização do ácido cítrico.0 mol L-1 de KOH. 311. A clara de ovo tem [OH-]=10-6M. Calcule a concentração hidroxiliônica.5 L da solução.28g de hidróxido de potássio foram dissolvidos em água suficiente para completar 0. Qual o pH da solução resultante? 317. A bile. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate. O pH de uma solução aumentou de 3. 321. do tipo “água de lavadeira”. 319. 313. [H+].4.009M ⇒ [FINAL ] = 9x10 − 3 M pH = log 103 − log 9 ⇒ pH = 3 − 0. Isso corresponde a uma solução de ácido acético.95 ⇒ [FINAL ] = ⇒ pH = 2. com pH < 7 d) básico. é 4.001 mol/L) de ácido clorídrico? 339.8 M Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: 333. Se uma solução 0.0x10-14 mol/L . juntando 1 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico com pH=1 a 10. Um ácido monocarboxílico se dissocia em solução aquosa segundo a reação: RCOOH(aq) H+(aq) + RCOO(aq).329.05 0. (Unifor-CE) Espremendo-se uma maçã.1 mol.10001 11 ⇒ pH ≅ 2 336. Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de suco de laranja tem pH=4. Dado: Log 9 = 0. com pH = 7 e) básico.02M 331. (Faap-SP) O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas.8x10-4 mol/L.L-1 desse ácido é 10% dissociada.95 n ⇒ [ A] = A V nB + − 6 ⇒ [H B ] = 10 M ⇒ [B] = V pH = 1 ⇒ [H+ A ] = 10 −1M pH = 6 n +n [FINAL ] = A B VA + VB ⇒ [FINAL ] = n ⇒ 10 −1 = A ⇒ nA = 10 −1M 1L n − 6 ⇒ 10 = B ⇒ nB = 10 − 5 M 10L 10 −1 + 10 − 5 1 + 10 ⇒ [FINAL ] = 0.0. Ba(OH)2 0.65). obteve-se um suco cuja [H+] = 3. Determine o pH de uma solução formada.05M 334. ou seja. . (UFMS) O valor da concentração hidrogeniônica. Qual é o pH de uma solução milimolar (0. Determine a relação de concentração hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja. o que é correto afirmar? (01) [OH-] =1. Qual a concentração. dessa solução de ácido acético? 338. qual o valor do pH da solução? Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes: 330. em mol/L de íons H+.2=0.5=0.2x10-7 mol/L (08) pH<7. com pH >7 c) neutro. (16) pH>7.05M 335. 337.5x10-8 mol/L (02) [OH− ] = 1x10 −14 mol / L 4. log 4.35.5x10 − 8 mol / L (04) [OH-]=2. HCl 0. HNO3 4x10-4M 332. Como é esse suco? a) ácido.5x10-8 mol/L (log 2. com pH > 7 340. portanto o sangue está fracamente básico. portanto o sangue está ácido. do sangue. seu pH=7. Com base nesses dados. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2. (32) nessa temperatura o sangue é neutro.0 litros de uma solução aquosa de ácido clorídrico com pH=6. HClO4 0. com pH < 7 b) ácido. NaOH 0. quando medido a 25 °C. 0 mol/L e) KOH 0. de concentração 0.0 x10 −8 mol massa molar 40 g / mol [H+ ] = x [OH− ] = x + 10 −8 Kw = [H+ ][OH− ] ⇒ x( x + 10 −8 ) = 10 −14 2 x + 10 −8 x − 10 −14 =0 − 10 −8 ± (10 −8 )2 + 4. O pH dessa solução vale: a) 13 c) 2 e) 0.2 mol/L 344.10 −7 ⇒x= 2 − 10 −8 + 2.00 c)7.1x10 −7 ⇒ pOH = 7 − 0.0 x10 −7 g ⇒ nº de mol = ⇒ nº de mol = 1. pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente: Dados: log 1.1=0.04 ⇒ pOH = 6.04 pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 − 6.96 ou nº de mol = massa 4. após a adição da base. admitindo-se dissociação total do ácido? a) 10-13 c) 13 e) 7 -1 b) 1 d) 10 342. (UFRGS-RS) Qual das soluções aquosas a seguir apresenta o pH mais elevado? a) NaOH 0.10 − 4 ⇒x= 2 − 10 −8 ± 10 −16 + 4.04 a)6.1x10 −7 pOH = − log 1.1 mol/L. qual é o pOH de uma solução de ácido clorídrico.10 mol/L.0x10-7g dessa base em um litro de água destilada.04 343.10 − 4 x= 2 − 10 −8 ± 10 −7 4. dissolvendo-se convenientemente 4.1x10 −7 ⇒ pOH = 7 − 0.96 ⇒ pH = 7.96 massa 4.10 −7 ⇒x= 2 − 10 −7 ( −10 −1 + 2) 10 −7 (1.01 x= 2 ⇒ − 10 −8 ± 10 −14 (10 − 2 + 4) ⇒x= 2 − 10 −8 ± 2.9) ⇒x= ⇒x= ⇒ x ≅ 10 −7 2 2 [OH− ] = x + 10 −8 ⇒ [OH− ] = 10 −7 + 10 −8 ⇒ [OH− ] = 1.0 x10 −8 ⇒ [OH− ] = 10 −7 + 10 −8 ⇒ [OH− ] = 10 −7 (1 + 10 −1) ⇒ [OH− ] = 1.341.00 d)6.0 x10 −8 mol nº de mol = massa molar 40 g / mol [OH− ] = 1.0 mol/L d) HCl 1.1 mol/L b) NaCl 0.1x10 −7 ⇒ pOH = − log 1. (FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio .95 b)8.0 x10 −7 g ⇒ nº de mol = ⇒ nº de mol = 1. Admitindo-se que não houve variação de volume.5 mol/L c) H2SO4 1.04 ⇒ pOH = 6.96 ⇒ pH = 7. (Unip-SP) O fluoreto de hidrogênio (HF) é um ácido que se encontra 10% ionizado em solução 0. (Vunesp) A 25 °C.96 ⇒ pH + pOH = 14 ⇒ pH = 14 − 6.1 b) 12 d) 1 .04 e)12. calcule o pH dessa solução 350. (UCS-RS) Um jogador de futsal tomou dois copos de água após o primeiro tempo de jogo.5. (Udesc 2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação.00 e) 2.5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono).04 g/L de hidróxido de sódio totalmente dissociada. (Vunesp) 80. 353.0 e) 6.0 d) 5.0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0. a) 3. (FESP) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3. Em decorrência disso. à temperatura ambiente.0 b) 3. ou mais ácido.00 347. .+ H+(aq) e sabendo que ela se encontra 5% ionizada. Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4. quanto de processos industriais.05 mL.0 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0.0 c) 4. a fim de eliminar o vibrião colérico é: Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais. foram dissolvidos em 200 mL de água. (Ceub-DF) A 25 °C. a) Calcule a concentração molar da aspirina nessa solução. O pH dessa solução é igual a: a) 2 c) 8 e) 12 b) 3 d) 11 352.36 g desse composto. (PUC-PR) 50 cm3 de uma solução de monobase forte 0. cada um com 0. d) 200 gotas. O pH da água da chuva considerado normal é de 5. Calcule o pH da solução após a adição do ácido.00 c) 13. Calcule o pH da solução obtida. c) 30 gotas.250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20.0 mol/L de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água. tais como vulcões e vegetação em decomposição. 50 mL do seu suco gástrico (com pH = 1) diluíram-se nos 450 mL da água ingerida.3 M são diluídos com água até completar o volume de 150 cm3. b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação: C9H8O4(aq) C9H7O4(aq).00 b) 12. b) 100 gotas. a) 10 gotas. principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. uma solução aquosa de NaOH tem concentração 1x10-1 mol/L. (PUC-MG) Uma solução contém 0. O número de gotas de uma solução 1. em mol/L. O pH do suco gástrico diluído na solução resultante logo após a ingestão da água pelo jogador é: a) 2. e) 50 gotas. a partir da atmosfera.500 mol/L. O com 30 mL de suco de limão e água suficiente para c) 4 d) 6 e) 11 348. (PUC-MG) A concentração pH de um refresco preparado completar 300 mL é igual a: a) 2 b) 3 hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-2 mol/L.0 346. (Vunesp-SP) Dois comprimidos de aspirina. 351.00 d) 1. Qual o pH dessa solução? 349.345. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5. 355. normal. ClO-(aq) + H2O(l) HClO(aq) + OH-(aq) Em um processo de limpeza. 354. o pH e o pOH da solução. diminui.0 c) 11.0 d) 13. O pH dessa solução é igual a: a) 2. com suas respectivas constantes de dissociação e as porcentagens de ácido não-dissociado em diferentes pH. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso. respectivamente: a) não se altera. a) 1.12 g dessa base.” O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de alimentos. “Quanto maior a concentração da forma não-dissociada. maior a eficiência de um conservante. d) aumenta. não se altera c) diminui.Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+. (UERJ/2009) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. (UNITAU) À medida que aumenta [H+] numa solução. Líquido pH 1 5 2 7 3 9 4 11 O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número: a) 1 c) 3 b) 2 d) 4 357. para facilitar a caracterização da acidez de uma substância.0 d) 13.500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH=13 a 25°C. é CORRETO afirmar que a água com pH 4. de acordo com os dados a seguir. (ITA) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0. e) cem vezes mais ácida que o normal. (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen.0 358. está contido 1.0 c) 12. quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 °C.0 356. b) não se altera. (UEL-2009) Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimento de microorganismos estão relacionados com o Ph do meio e a forma não-dissociada da molécula do ácido.0 b) 3. normal. em 1909. % ácido não-dissociado Ka (constante ácido de dissociação) pH 7 pH 5 pH 3 . diminui. (PUC-MG/2008) Em 2 litros de solução aquosa de hidróxido de potássio. e) não se altera.5 era: a) duas vezes mais básica que o c) dez vezes mais básica que o normal. b) duas vezes mais ácida que o d) dez vezes mais ácida que o normal. aumenta. 359. um agente desinfetante ainda mais eficiente.6 g de KOH em um litro de água. aumenta.0 b) 4. III e IV estão corretas. 288. GABARITO 269. 13 e 1 E 305. 285.4 e 10. 2. 4 342. 360. 12 e 10-12 322.3 Resolvido 301.70 42. 271. 10-8 e 10-6 315. 10 337. 4 352. D 11 324.Propiônico 1.0 Dados: suco de laranja: pH 3. 22 12 311. 296.0 94. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante para o suco de tomate. C 331. 292. 0. 360. 280. A Resolvido 327. d) Somente as afirmativas I. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH=2. B -11 3 318. 297. Resolvido 299. 11 e 10-11 350. 281. Resolvido B 306. 289. C 4 326. Resolvido 334. D -8 13. 12 346. 2 2 300. 270.7 313. 1.7 e 12. 273.15 13. Resolvido 330. a) Somente as afirmativas I e II estão corretas. 12. A eficiência de um conservante é favorecida quanto menores forem o valor de Ka e o pH do meio. 278. 277. 10 e 8 353. 274.6 1 302. C B 312. D E 328. E E 314. 4 339. I. c) Somente as afirmativas I e IV estão corretas. C 10-12 317. A 1.6 320.Qual a solução mais ácida? Justifique em termos de [H+].02M e 3 12.8x10-3 g 3 325. 0. 295. IV. 12 336. II. 10 348. 290. suco de tomate: pH entre 4 e 5. 287. 8 341. 12 356. 4 333. C A A solução de pH = 1 porque ela é 10 vezes mais ácida que a de pH igual a 2 .0 99. 1000 355. e) Somente as afirmativas II. 291.9 Resolvido 303. III. B -11 B 310.1 e 13. 10-10 349. 298. D 2. 10 340. C 8. 283. Com base no enunciado e no quadro. 279.7 323. 293.6x10-5 0. 275.50 30.0 Sórbico 1. 272.3x10 0.0 98.3 316.01 5 308. III e IV estão corretas.3x10-5 0. 284. 8 344.0 -5 benzóico 6. 3 345. 282.7 309. 3 3. 3. 3 338. D 329. 9 354. 294. b) Somente as afirmativas II e III estão corretas. Resolvido 1. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante para o suco de laranja. 2 347.3 Resolvido 304. Resolvido 335. Resolvido 332. Assinale a alternativa correta. 10 351. 359. Os ácidos com 50% das moléculas na forma não-dissociada encontram-se na faixa de pH neutro. considere as afirmativas. 0. 12 -12 3 321. Diminuiu. 100 -8 E 307. 600 mL 357. 10-10 343. 276. 1000 358. 13 D 319. 286.7 e 1.