log[H] pH log 1 [H ] pH log 1 10 8 log 101 pOH log 1 10 1 log[H ] pH 10 11mol / L log [H ] 1 pH log 1011 pH 11 pH pOH 14 11 pOH 14 pH [H ] log 10 11 1 pOH 14 11 pOH pH 3 8. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. Qual é o seu pOH? 7. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl – 0,1M 6. A análise de uma determinada amostra de um refrigerante, a 25°C, detectou pH = 2. A concentração de íons OH- nesse refrigerante é: c) 10–2 M. e) 10–7 M. a) 10– 6 M. b) 10–12 M. d) 102 M. 5. Um refrigerante é uma solução saturada de CO2 e apresenta uma concentração de íons OH– igual a 10–10 M a 25ºC. O pH e o caráter da solução são, respectivamente: a) 10 e básico. c) 4 e básico. e) 7 e neutro. b) 10 e ácido. d) 4 e ácido. pH 14 1 pH 13 10 1mol / L 1 log pOH [OH ] pH 1 14 pOH 1 pOH log[OH ] pOH pH pOH 14 [OH ] 0,1mol / L [OH ] 4. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0,1 mol/L? 3. Ao analisar um determinado suco de tomate, a 25°C, um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era igual a 0,001 mol / L. Assim o pH desse suco de tomate é de: a) 2. c) 4. e) 11. b) 3. d) 9. pH log 108 pH 8 2. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0,01 mol/L. pH [H ] 10 8 1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10-8 ? www.esisantateresa.com.br MATUTINO N° ESI COLÉGIO SANTA TERESA Prof.: JOÃO RIBEIRO FRANCO NETO Aluno (a): 2º/3º QUÍMICA ENSINO MÉDIO ANO 15 JUNHO 2° 2015 BIMESTRE Dados: log 2 = 0,3; log 3=0,47; log 5 = 0,7 7 e 1. 1. 12 30.3 13.0 L de NaOH 0. D 46. B 44. Quando a 1. B 66.7 71.neutra e) 4 . c) ácido e possui [OH–] = 1. E 79. C 76.1 59. E 23. C 21. pH = 8. Resolvido 49. Resolvido 105. 3 117. o valor do pH será igual a: a) 2 c) 10 e) 8 b) 6 d) 4 11.0 c) Água do mar. 13 28. 2. b) básico e possui [H+] = 1. pH = 6.5 40.0 d) Leite de vaca. D 38.005 1 pH log [H ] [H ] 2 SO 4 [H ] 0. D 72. 10. 8 31. então. 1 89.4 .8x10-3 g 75.3 e 7. 10-8 e 10-6 121.L-1 se adicionam 3. d) 10 mol / L. 10-8 e 8 3. 13. 12 6. log[H ] pH pH 2 2 u 0. c) 14 mol / L. 1. 7. B 65.0 x 10–6 mol/L. 2 9. 4 92. b) 2. D 52. A 37.ácida d) 6 . e) 10–14 mol / L. 12 108. 22 61. Os guaranis praticavam com frequência a "coivara" que consistia na derrubada da mata e na queima logo a seguir. 0. pH = 10 b) Suco de laranja. A 81. d) 12.alcalina 14. 12 e 10-12 88.3 58.3 70. pH log 102 Mu D 2 u 0. C 93. B 20. 3 29. 1000 5. Resolvido 94. D 113.4 e 10. 3 87. A 25. a) Leite de magnésia.010 [H ] 10 2 1 pH log 10 2 15. A 33. o pH de uma solução aquosa de certo eletrólito é igual a 14. B 77.6 86.ácida b) 4 . B 27. C 36. 2. (Mackenzie-SP) Determine. 8 35. e) neutro e possui [H+] = 1. B 74. D 32. devem-se usar compostos de natureza _______________. 13. 2.04 mol. C 126. E 53.005M [H ] 0. e) 13. 11 e 10-11 122.00000001M.7 57. Para neutralizá-lo. B 19. Qual a concentração de OH– dessa solução? a) 1 mol / L. Esse processo altera o pH do solo. 10-11 120. 4 42.6 . E 95. 3 18. 2. Resolvido 98. D 85. 3.3 10. 5 68.9 12. C 124.4 . das misturas citadas. 1. E 73.02M e 3 69. E 64. 0. 4 114. 0. 4. Resolvido 22. 1. pH = 5.94 102. Resolvido 51. Um solo que apresenta [H+] igual a 1×10-4 mol . 8. 10-10 115.005M de ácido sulfúrico? ácido forte D 100% 9. 12 116. 12.0 x 10–7 mol/L. a) 6 .7 78. 4 111. A solução de pH = 1 porque ela é 10 vezes mais ácida que a de pH igual a 2 GABARITO . 3 2.0 x 10–8 mol/L. C 24.L-1. Resolvido 45.3 82.3 62.005M 2H H2SO 4 o 10. 12 118.0 x 10–6 mol/L. 10-4 e 10-10 101.10 . aquela que apresenta maior caráter básico. C 26. 100 16. 3 91. E 127. D 96. A 25°C.L-1 possui o pH ___________ e o pOH __________. 13 e 1 14. A 97. Diminuiu. E 56.7 110.6 11. 0. B 47. E 67. 2 119. 10 123. (Cesgranrio-RJ) Considerando que a concentração de íons H3O+ em um ovo fresco é 0. 2 84. 10-12 43.0 12. –7 b) 7 mol / L.3 e) Cafezinho. a solução resultante terá pH aproximadamente igual a a) 1. Resolvido 103. 10-11 112. pH = 3. Selecione a alternativa que preenche corretamente as lacunas.0 x 10–8 mol/L. Resolvido 83. 11 100.3 63. 1.7 e 12. 13. Determine o pH de uma solução 0. D 34. 1000 8. d) ácido e possui [OH–] = 1. A 55. C 99. A 125. 10-13 -12 41. 11 90. Resolvido 128. Um xampu tem pH = 8. A 50. Resolvido 15. 600 mL 48. 3. 10-10 39. 13.0 L de H2SO4 0. c) 7. 12 60.10 . V-V-F-F-F 80. E 106. Podemos.7 7.01 17.1 e 13. 9 4. 4 104. Resolvido 107. A 54.alcalina c) 4 . 10-8 109. concluir que o xampu é: a) básico e possui [H+] = 1. 12.04 mol. usando água pura.61 g m 128. d) 4 vezes menor do que a inicial.09 mol Mg(OH) 2 2HCl o MgCl 2 2H 2 O pH pH Obs. (Unifor-CE) Qual das amostras seguintes apresenta maior pH? a) suco de limão.00 d) 2. O pH da solução final é: a) 1 c) 3 e) 9 b) 2 d) 7 que a que 2.10 2 mol / L 2 [H ] 10 1 mol / L 1 [H ] 2.25 mol/L. igual a: 126. Calcule o pH de uma solução de ácido nitroso 0. d) 7. Calcule pH pH de de uma uma solução solução 0. d) solução aquosa de NaCl. 0.2 mol/L de mol/L de 27.HCl. c) 1. 23.0050 mol/L.: Admita que não ocorra variação do volume pela adição do antiácido. d) 10. Se reduzirmos o valor do pH da mesma solução para 2. ajustando-se para esse volume a solução final.L–1 de um ácido HA ionizado 80%.01 mol. 16. Calcule o pH de uma solução aquosa dissociado. e) solução aquosa de NaOH. uma é ácido clorídrico a partir da 22. Considere é igual a adição de totalmente mesma NH4OH sabendo NaOH pH de uma solução 0. o pH da solução será igual a: a) 5.00 125. b) 1. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 10-5 ? NaOH. 19. b) 3.1 mol/L de ácido acético. a atuação do suco gástrico.000 vezes menor do que a inicial. (UFG/2013) Uma solução foi preparada pela mistura de ácido clorídrico . (FATEC–2009) Bicarbonato de sódio e leite de magnésia são dois antiácidos muito utilizados. Logo. 0.L–1 .030 mol/L e 0.2 0. a concentração de íons hidrogênio será: a) 10. calcule seu novo pH. Calcule 29. a concentração de íons H+(aq) em uma solução 0.01 mol. Calcule 17. O pH de uma solução é 6. b) 13. Havendo desequilíbrios na sua concentração. iguais a 0. c) 11. o pH dessa solução de ácido acético deve estar próximo de a) 1. 127.000 vezes maior do que a inicial. 18.Qual a solução mais ácida? Justifique em termos de [H+]. 26. HCl. 25. 21. Determine o pH de uma dibase 0. Sabendo-se que na solução final as concentrações molares de HCl. ácido nítrico (HNO3) e ácido sulfúrico (H2SO4). (UEG/2012) O estômago é uma bolsa muscular e glandular que apresenta peristaltismo que facilita. respectivamente. . aproximadamente. HNO3 e H2SO4 são. que deve ser adicionado a 1 litro de solução para aumentar seu pH de 1 para 2 é. por sua vez.00 c) 2. (PUC-RJ/2013) Pipeta-se 50 mL de solução aquosa 0.01mol/L supondo-o totalmente ionizado.000 vezes maior do que a inicial. faz-se necessário a utilização de antiácidos. c) água destilada. O hidróxido de magnésio é um antiácido amplamente utilizado. sabendo que sob temperatura de 20ºC a constante de ionização do ácido nitroso 25x10–8.045 mo x 1 mol 2 mol x 0. e) 8. o o 28.045 mol/L de 20.010 mol/L. A quantidade em gramas de hidróxido de magnésio. 0. (FAMECA –MEDICINA/2012) A 25ºC.8x10-5 . sabendo-se encontra-se 40% dissociada.01mol.70 e) 1. um o pH de uma solução de Diluindo-se um litro dessa solução litro de água.09 mol 'H 0. e) 9. 24.1 mol/L de ácido clorídrico é cerca de 102 vezes maior do que a concentração desses íons em uma solução 0.02 mol/L de ácido clorídrico e transfere-se para um balão volumétrico de 1000 mL. nas mesmas condições de temperatura. e) 3 vezes maior do que a inicial. c) 5.30 b) 3. Calcule o que a constante de dissociação da base é igual 1.L–1 de o pH de uma solução 0. Sabendo que o leite de magnésia apresenta pH aproximadamente 10 e que é cerca de 100 vezes mais alcalino que uma certa solução de bicarbonato de sódio. Determine o pH de uma solução de ácido sulfúrico H2SO4 0. pode-se afirmar que o valor do pH dessa solução de bicarbonato de sódio. é a) 14. Considere que a solução de H2SO4 da bateria de carro tenha pH=1 e que o suco de limão tenha pH=2. b) vinagre. e) Somente as afirmativas II. 30. ( ) A concentração de íons hidroxila na água pura (neutra) é igual 10–7 mol/L. com suas respectivas constantes de dissociação e as porcentagens de ácido não-dissociado em diferentes pH.0 b) 3. suco de tomate: pH entre 4 e 5. “Quanto maior a concentração da forma não-dissociada. % ácido não-dissociado Ka (constante ácido de dissociação) pH 7 pH 5 pH 3 Propiônico 1. A eficiência de um conservante é favorecida quanto menores forem o valor de Ka e o pH do meio. Por exemplo. Sobre o pH de soluções aquosas a 63°C julgue os itens abaixo: ( ) pH + pOH = 13.0 benzóico 6. O comprimido antiácido tem as propriedades de uma base.4. III. d) soda cáustica. e) 6. e) 11. c) bicarbonato de sódio. (PUC-MG) Qual é a concentração de íons hidróxila numa solução aquosa 0.025 mol/L apresenta grau de ionização igual a 0.4. a) 2.4.00 c) 13.00 d) 4.0 a 3.70 42. a Ecologia. 120. a 25°C a constante de ionização da água é 10–14 e a 63°C é 10–13. por exemplo. aumenta.6.” O quadro a seguir mostra três ácidos utilizados como conservantes na indústria de alimentos. Considere as afirmações apresentadas a seguir. O pH desta solução é igual a: a) 2. e) 2. diminui.pode-se misturar a ela uma solução de: a) suco de limão. sabendo que nesta temperatura este soluto se encontra 40% dissociado. I.00. ( ) Água pura (neutra) apresenta pH igual a 6. a Saúde Pública. Quando esse suco se torna mais ácido que o normal. 50 cm3 de uma solução aquosa de uma monobase (MOH) 0. c) 11. respectivamente: a) não se altera. ( ) Água pura (neutra) apresenta pH igual a 7. b) não se altera. Assinale a alternativa correta. e) não se altera. (PUC–MG/2009) O pH do suco gástrico situa-se normalmente na faixa de 1. II. é: c) 6. d) 5.3 mol/L. ele causa a azia prejudicando a digestão e é necessário utilizar um comprimido antiácido para que o pH volte até a faixa de normalidade. b) sal de cozinha. (UNITAU) À medida que aumenta [H+] numa solução. a) Somente as afirmativas I e II estão corretas. O pH de uma solução aquosa 0.02M 36. A azia é causada pelo aumento do pH do suco gástrico. diminui. Qual é o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é de 0.0. O ácido propiônico é o mais indicado como conservante para o suco de laranja.0.00.0002 mol/L.002 mol/L de hidróxido de bário .0 94.6. à temperatura ambiente.01 mol/L? 33. 123. 31. a 25°C. c) 4.4.1 mol/L de HCƐ" 121.0 Sórbico 1.6x10-5 0. a Biologia. como. Os ácidos com 50% das moléculas na forma não-dissociada encontram-se na faixa de pH neutro. O rótulo de um desses produtos indica pH = 11. 100% dissociado. b) 3. d) Somente as afirmativas I.40 e) 11. d) 1. Determine o pH de uma solução 0. 34. 122. d) 9.7 é ácida. IV.00. são diluídos com água destilada até completar o volume de 150 cm3. (UEL-2009) Os conservantes químicos de alimentos que controlam o crescimento de microorganismos estão relacionados com o Ph do meio e a forma não-dissociada da molécula do ácido. A ingestão do antiácido diminui o pH. 38. c) 12.04%.0 98. maior a eficiência de um conservante. III e IV estão corretas.0 99. As características ácidas e básicas de soluções aquosas são importantes para outras áreas além da Química.05M de ácido sulfúrico – H2SO4? 40.80 b) 8. respectivamente: a) 1x10-3 e 1x10-11 c) 1x10-11 e 1x10-7 -11 -3 b) 1x10 e 1x10 d) 1x10-11 e 1x10-11 35.Ba(OH)2.0 124.0 .50 30. a) 3. não se altera c) diminui. a) 3. Calcular o pH de um meio cuja concentração hidrogeniônica é 0. considere as afirmativas. (UEMG) Vários produtos de limpeza apresentam amônia em sua constituição. Demonstre o pH. A afirmação está CORRETA em: a) I apenas c) I e III apenas b) II apenas d) II e III apenas 32. b) 11.6. d) aumenta. Uma solução de um monoácido fraco de concentração igual a 0. e Materiais. 39. II. Com base no enunciado e no quadro. [H+] e [OH–] de uma solução aquosa de pOH = 6.uma 41. o pH e o pOH da solução.3x10-5 0.3x10-5 0.0 d) 13.15 13. (UFF-RJ) Sabe-se que uma determinada solução aquosa apresenta concentração de hidroxila igual a 1.5. I. O ácido sórbico é o mais indicado como conservante para o suco de tomate. Para se diminuir o pH de uma solução aquosa. aumenta. a) 1. Isso significa que a concentração de cátions hidroxônio e a de ânions hidroxila nesse produto são.00 37. III. b) 3. Calcule o pH da solução obtida. calcule a faixa de pH do sangue. Estas características das soluções aquosas são quantificadas pelo pH. cuja escala é definida em termos da constante de ionização da água (Kw) a uma dada temperatura. c) Somente as afirmativas I e IV estão corretas. III e IV estão corretas. (UFRRJ) Sabendo que a concentração de H+ no sangue humano pode situar-se entre 5x10í mol/L e 3x10í mol/L. Calcular o pH de uma solução de ácido clorídrico – HCl 0. ( ) Uma solução com pH igual a 6. b) Somente as afirmativas II e III estão corretas.0 Dados: suco de laranja: pH 3. Identifique o pH dessa solução.0x10-3 mol/L. de chuva com quantidades de ácidos nítrico e sulfúrico maiores que o normal. a) 200 mL.50. a partir da atmosfera. Qual o pH de uma solução 0. o ácido acético (HAc) está 0. sabendo que.0 mol L-1 de KOH. Sabendo-se que o grau de dissociação é total. (ITA) Determine a massa de hidróxido de potássio que deve ser dissolvida em 0. O pH de uma solução de ácido clorídrico é 2. Líquido pH 1 5 2 7 3 9 4 11 ClO-(aq) 118.001M de hidróxido de sódio (utilizado na neutralização do ácido lático).5 u 10 2 pH log 103 log 5 pH 10 2 2 [H ]inicial u Vinicial pH 2 [H ] 10 2 calculando a diluição : 53. pede-se o pH e o pOH desta amostra. 44.2M de ácido acético (HAc).5 x 10–3 mol/L.0? c) 1x104 mol/litro e) 1x10-4 mol/litro a) 4x1014 mol/litro b) 1x10-10 mol/litro d) 4x10-10 mol/litro pH pH log pH 3 0.00 e 11.0 c) 12. Isso corresponde a 54.5 = 0. de pH = 2. (UERJ/2009) A água sanitária é um agente desinfetante que contém a substância hipoclorito de sódio. Calcule o pH. b) 11. Os precursores da chuva ácida vêm tanto de fontes naturais.e) 50 gotas.65 e 2.00 e 3. A concentração de íons OH.35 e 11. Qual o pH da solução resultante.12 g dessa base. quanto de processos industriais. (PUC-MG/2008) Em 2 litros de solução aquosa de hidróxido de potássio. c) dez vezes mais básica que o normal. c) 600 mL. (Udesc 2009) "Chuva ácida" é um termo que se refere à precipitação. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2. e) 500 mL. 115. (UECE) O conceito de pH foi introduzido na química pelo químico dinamarquês Soren Peter Lauritz Sorensen. Descobrir o seu pOH.04M de ácido clorídrico (HCl).00. c) 3.0 b) 4. Foi preparada uma solução 0. em mol/L: a) 10-3 c) 10-6 e) 10-7 b) 10-8 d) 10-11 43.65. (PUC-MG) Ao tomar água.3 5 u 10 3 1 [H ]final 55. d) 11.0 116. qual o valor do pH encontrado? 48. e) 4. 46. qual o novo pH? 52.65. Calcular a concentração hidrogeniônica e o pH da solução. em 1909. O líquido no qual a água sanitária apresenta maior ação desinfetante é o de número: a) 1 c) 3 b) 2 d) 4 Em um processo de limpeza.0 d) 13. o grau de ionização é igual a 0. a) 2. Qual é o seu pOH? 42. Um químico monitorando uma região altamente industrializada observou que o pH da água da chuva era igual a 4. Assinale a alternativa que indica o volume de solução aquosa de ácido clorídrico 0.1% ionizado. d) 1600 mL. O pH da água da chuva considerado normal é de 5. ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1. b) duas vezes mais ácida que o normal. de acordo com os dados a seguir. Foi preparada uma solução 0. para facilitar a caracterização da acidez de uma substância. um agente desinfetante ainda mais eficiente. Considerando que a acidez está relacionada com a concentração de H3O+. nessa diluição. principalmente emissões de dióxido de enxofre e óxidos de nitrogênio resultantes da queima de combustíveis fósseis. um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico). pOH e [OH–] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10–2 mol/L. Qual o seu pH? 47. d) dez vezes mais ácida que o normal. Uma solução apresenta concentração hidrogeniônica igual a 10-11 mol/L. se faz a leitura de uma solução 0.05 mol L-1 que. 117. A equação química a seguir representa o equilíbrio do íon hipoclorito com o ácido hipocloroso. (Faap-SP) O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. 114.5 (devido à presença de ácido carbônico proveniente da solubilização de dióxido de carbono). 51. d) 200 gotas.5%? 49.00.50 e 9. 50. tais como vulcões e vegetação em decomposição.5. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho.5M de hidróxido de sódio – NaOH. é CORRETO afirmar que a água com pH 4. está contido 1. log[H ] [H ]final [H ] 1 2. originará uma solução com pH igual a 7. + H2O(l) ÅÆ HClO(aq) + OH-(aq) 119.0. Sabendo que a análise de uma amostra de vinagre revelou ter [H+] = 4. O pH dessa solução é igual a: a) 2. respectivamente: Dado: log 4.5 era: a) duas vezes mais básica que o normal. qual será a sua concentração hidroxiliônica? .nesse refrigerante é.35. (UFRJ) Em um potenciômetro. quantidades iguais de água sanitária foram adicionadas a volumes iguais de líquidos com diferentes valores de pH a 25 °C. (Mackenzie-SP) Qual a concentração de íons hidrogênio num suco de laranja que possui pH=4. (PUC-MG) A análise de uma determinada amostra de refrigerante detectou pH = 3. Em uma solução aquosa 0.1M.7 pH log 5 u 10 3 10 2 u 1 [H ]final u 2 [H ]final [H ]final u Vfinal 0.500 mL de água para que a solução resultante tenha um pH=13 a 25°C. de 50 mL para 500 mL. logo após a ingestão de água? 45. Para que uma solução de ácido clorídrico tenha um pH aproximadamente igual a 2. Adicionando-se um litro de água a um litro de solução de ácido clorídrico .6 g de KOH em um litro de água. Assinale a alternativa que contém o pH da solução que se obtém ao ser feita a dissolução de 5. e) cem vezes mais ácida que o normal. b) 350 mL. b) a concentração de íons OH. foram dissolvidos em 200 mL de água.3 M são diluídos com água até completar o volume de 150 cm3. O número de gotas de uma solução 1.+ H+(aq) e sabendo que ela se encontra 5% ionizada.2 mol/L . (UEMS) As águas superficiais normalmente possuem um pH entre 4 e 9. [OHí].01 c) 4 d) 6 e) 11 hidrogeniônica do suco de limão puro é 10-2 mol/L.1 b) 12 d) 1 104.50 b) 1. pOH 2 pH 2 14 log[OH ] pOH pH pOH 14 pOH 1u 10 1 10 u 10 4 [OH ] 10 2 M 1 1 pOH log pOH log [OH ] 10 2 [OH ] [OH ] 10 u 10 4 u 10 [OH ] 2 u 5 u 10 4 mol 0 mol 2OH [OH ] V 2 u 5 u 10 4 0.250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20. a) 3.1L 5 u 10 4 mol 100mL 0 mol 5 u 10 4 mol Ca 2 5 u 10 4 mol o Inicial Ca(OH)2 a) 0. a) Calcule a concentração molar da aspirina nessa solução. e) a soma das concentrações dos íons H3O+ e OH é igual a 10-14 mol/L. c)7. e da concentração hidroxiliônica. O pH dessa solução vale: a) 13 c) 2 e) 0. cada um com 0.5 mol/L c) H2SO4 1. ou mais ácido. 110.0 mol/L de ácido clorídrico que se deve introduzir em 10 litros de água.0 57. apresenta pH igual a 10.0 mol/L e) KOH 0. b) Considerando a ionização da aspirina segundo a equação: C9H8O4(aq) ÅÆC9H7O4(aq).5 mol.L–1 considerando que a constante de dissociação da base seja igual a 2x10–6 58. (PUC-PR) 50 cm3 de uma solução de monobase forte 0.1 mol/L. Qual o pH dessa solução? 108. em mol/L de íons H+. para essa solução: concentração hidrogeniônica. e pela quantidade de matéria morta a ser decomposta.00 e) 2. c) a concentração de íons H3O+ é igual a 10-10 mol/L. O valor do pH dessa amostra é: a)3. d)9. concentração hidroxiliônica e potencial hidroxiliônico. O pH do suco gástrico diluído na solução resultante logo após a ingestão da água pelo jogador é: a) 2. Qual o valor da concentração hidrogeniônica.001 c) 3. (Vunesp) 80. (Vunesp-SP) Dois comprimidos de aspirina. 112. a) 10 gotas. b) 100 gotas. calcule o pH dessa solução 109. Sabendo que nessa concentração o grau de ionização do ácido é de 1%.04 g/L de hidróxido de sódio totalmente dissociada. (PUC-MG) A concentração pH de um refresco preparado completar 300 mL é igual a: a) 2 b) 3 107. A concentração de H3O+ presente na solução foi multiplicada por: uma solução de ácido acético.0 c) 4. [H+]. (UCS-RS) Um jogador de futsal tomou dois copos de água após o primeiro tempo de jogo.0.0 mol/L d) HCl 1.00 d) 1. podendo ser alterado conforme a quantidade de sais. Isto significa que: a) o "leite de magnésia" tem propriedades ácidas.05 mL.000 b) 0. Em decorrência disso. potencial hidrogeniônico. como carbonatos e bicarbonatos. e)11 b)5. nesse produto? 59.1 mol/L b) NaCl 0. O pH dessa solução é igual a: a) 2 c) 8 e) 12 b) 3 d) 11 111.1 V D 100% 0. (Unip-SP) O fluoreto de hidrogênio (HF) é um ácido que se encontra 10% ionizado em solução 0. Qual a concentração. (UFRGS-RS) Qual das soluções aquosas a seguir apresenta o pH mais elevado? a) NaOH 0. Uma análise realizada em um determinado afluente mostrou que a concentração dos íons H+ era igual 10í mol. d) a concentração de íons H3O+ é igual a 1010 mol/L.0 para 7.00 b) 12. Dissolveu-se 5x10-4 mol do eletrólito forte Ca(OH)2 em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada desse hidróxido. O pH de uma solução aumentou de 4.36 g desse composto.0 105. A análise de uma determinada marca de água mineral gaseificada revelou que apresenta pH = 4. calcule.10 a) 55. a fim de eliminar o vibrião colérico é: Admita que não há alteração de volume e que o volume de uma gota é 0. 50 mL do seu suco gástrico (com pH = 1) diluíram-se nos 450 mL da água ingerida.0 b) 3. 60.330 d) 1000. (FESP) O vibrião colérico não sobrevive em meio de pH = 3. Calcule o pH da solução após a adição do ácido. A 3g de ácido acético (HAc – Massa molar 60g/mol) foi adicionada água suficiente para completar 500 mL de solução. dessa solução de ácido acético? c) 10. (PUC-MG) Uma solução contém 0. . Â/í.00 106. 62. Qual será o pH dessa solução? 56. em mol/L. à temperatura ambiente. O com 30 mL de suco de limão e água suficiente para 113. (UNESP) O "leite de magnésia".0 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0. constituído por uma suspensão aquosa de Mg(OH)2.n1 V log 102 pH 14 2 pH 12 61.00 d) 0.0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0. c) 30 gotas.0 e) 6.500 mol/L. Calcule o pH de uma solução aquosa de amônia 0. (Ceub-DF) A 25 °C.é igual a 10-10 mol/L. Calcule o pH da solução obtida.0 d) 5. uma solução aquosa de NaOH tem concentração 1x10-1 mol/L.00 c) 13.10 e) 0. 0. b)5.10 4 2 10 14 7 7 0.0 x10 7 g nº de mol 40 g / mol [OH ] 1.4.0 x10 8 mol pOH 1 (1 10 ) 10 8 r (10 8 )2 4. (UFMS) O valor da concentração hidrogeniônica.0 x10 7 g nº de mol 40 g / mol 6.0 x10 8 [OH ] 10 7 10 8 7 [OH ] 10 10 7 10 8 [OH ] 10 7 (1. seu pH=7.04 10 pOH log 1. portanto o sangue está fracamente básico.1=0.5x10-8 mol/L (log 2. log 4. (FESP-UPE) Preparou-se uma solução de hidróxido de sódio .01 2 16 14 r 10 2 x 10 8 8 10 [OH ] x x x x 10 2 [H ][OH ] x( x 10 8 ) x 10 8 Kw [OH ] x massa nº de mol massa molar [H ] nº de mol pOH 7. pode-se afirmar que o pH do meio é aproximadamente: Dados: log 1.0x10-14 mol/L .04 pOH pH pOH 14 pH 14 6. (Vunesp) A 25 °C.2x10-7 mol/L (08) pH<7. 65.00 c)7. (Ufes) No tratamento da água.04 x 10 8 10 7 ( 10 1 2) x 2 x 4 x 4.96 1. (02) [OH ] 101.1x10 14 mol / L 1.65).96 pH 7.96 1. e)8.2=0.0.10 mol/L. a coagulação envolve a adição do sulfato de alumínio.96 pH ou [OH ] nº de mol massa nº de mol massa molar 103.10 7 2 (10 x 14 r 10 2 10 8 r 2. é 4.1x10 7 10 8 2. (32) nessa temperatura o sangue é neutro.05D 2 pOH 14 3 pH log 11 10 3 1 D2 a)4. [H+]. o que é correto afirmar? (01) [OH-] =1.10 7 2 x 8 4. visando à precipitação do AƐ 2+. após a adição da base.0.35.04 a)6. portanto o sangue está ácido. c)6.1x10 7 pOH log 1. de concentração 0. d)7.5x10-8 mol/L log[H ] [OH ] 10 3 10 14 NH 4 0.0.96 102. admitindo-se dissociação total do ácido? e) 7 a) 10-13 c) 13 b) 1 d) 10-1 4. (16) pH>7.10 0 10 8 r 10 7 4. do sangue.04 e)12. Admitindo-se que não houve variação de volume.95 b)8. quando medido a 25 °C.0 x10 8 mol 6. Com base nesses dados.00 d)6.1x10 pOH 7 0.5=0. qual é o pOH de uma solução de ácido clorídrico.0.5x10 8 mol / L (04) [OH-]=2.0x10-7g dessa base em um litro de água destilada. dissolvendo-se convenientemente 4.9) x # 10 7 2 2 4) 1.04 [OH ] 4. ou seja.1x10 7 pH pOH 14 pH 14 6. 3 e ao consequente arraste das pequenas partículas em suspensão. Assim. uma elevada concentração de alumínio na água pode ser nociva à saúde humana. No entanto. eleva-se o pH da água tratada para assegurar a precipitação do AƐ 2+. Determine o pH dessa nova solução. 3.5L [OH ] u [H ] 10 14 pH log 103 pH [H ] M u D D Mr m1 M1 u V Mr D 1% V 500mL V . 63. sabendo que a constante de ionização da base é 2x10-5. pOH 11 10 11 [OH ] 10 14 u 103 1 10 3 10 14 pH log [OH ] 3 1 [H ] [H ] 10 3 [OH ] u 10 3 pH 0.1 u 10 2 D pH log [H ] 1 100 3 60 u 0.05M de hidróxido de amônio (NH4OH). Calcular o pH e o pOH dessa solução. Em 1 litro de uma solução aquosa de ácido forte HA.01 D 10 2 Mr 0.5 0.05M [OH ] [OH ] 0.05 2 u 10 2 u 5 u 10 2 [OH ] 10 3 M 1 log pOH [OH ] [OH ] 2 u 10 2 u 0.05M NH 4 OH 4x10 4 base fraca K b 64.1 mol / L 0. de pH = 2. pode-se afirmar que o pH da água é: pH 2x10 5 0. Temos uma solução 0.0 x 10í mol/L.05M pOH 3 pH 3 14 log[OH ] D OH 2x10 2 2x10 5 10 u 10 2 u 10 2 pOH log 10 3 pH pOH 14 pOH o D MD 2 2 u 10 2 u 0. foram adicionados 99 L de água. Se a [OHí] na água for de 1. (EFOA-MG) Uma amostra de suco de laranja tem pH=4. em 5 mL de suco de limão encontram-se 5x10-5 mols de íons H+ provenientes da ionização do ácido cítrico. Calcule a concentração hidroxiliônica. Sabendo que.0 mol L-1 de KOH. Qual o pOH da amostra? 82. destacam-se o leite de magnésia e o bicarbonato de sódio. Qual o pH desse suco de tomate? 75. Determine a relação de concentração hidrogeniônica entre o suco de limão e o suco de laranja. apresenta aproximadamente igual a 10-4M.0 L de NaOH 0.3 pH 4. Qual é o pH de uma solução 0. (PUC-MG) Ao analisar um determinado suco de tomate. (Faap-SP) O vinagre é uma substância muito utilizada como tempero em saladas. Determine o pOH da amostra.0x10-5 mol/L. - 71. Sabendo que a análise de uma amostra revelou [H+]=10-4M. Qual é o pH de uma solução milimolar (0. 70. Se uma solução 0. (UFGO) Em uma solução de ácido acético 0. Nessas condições. Determine o pH e a concentração hidrogeniônica de uma solução 0. A análise de uma amostra de refrigerante detectou pH=2. Sabendo-se que no cafezinho a concentração molar de íons H+ é 1.1M de um ácido HX com grau de ionização igual a 1%? 68. em mL.3 log [H ] pH pOH 14 4. A concentração de H3O+ presente na solução aumentou ou diminuiu? Quantas vezes? 88. (Cesgranrio-RJ) Entre os antiácidos caseiros. (FATEC-SP) O ácido cítrico é utilizado como acidulante nos refrigerantes. Quando a 1. em mol/L de íons H+. esverdeado e muito importante na digestão.0. Dissolveu-se 37mg de hidróxido de cálcio em água para obterem-se 100 mL de uma solução saturada dessa base. Qual a concentração. Qual o valor de [H+] para o xampu? 67.04 mol. HCl 0. 74. Qual o valor do seu pH? -6 90. Determine o pH de uma solução formada. (Unifor-CE) Espremendo-se uma maçã. HClO4 0.95 10 1 10 5 1 10 pH log 103 log 9 [FINAL ] nA nA 10 1M 1L nB 10 6 nB 10 5 M 10L 10 1 [FINAL ] 9x10 3 M nA nB VA VB [HB ] 10 6 M nA V nB [B] V [ A] [FINAL ] 0. Com ou sem açúcar o cafezinho é consumido por milhões de brasileiros. um guaraná em lata apresenta [H+]=10-3M. 87.3 pOH 14 pOH 9.95 95. Qual o pH e o pOH de uma solução cuja concentração hidrogeniônica é 5x10-5M? . com pH = 7 e) básico. Sabendo que a concentração de H+ na bile é de 10-8M. juntando 1 litro de uma solução aquosa de ácido clorídrico com pH=1 a 10.8 M 91.L-1. qual o valor do pH da solução? 89. obteve-se um suco cuja [H+] = 3.009M [FINAL ] pH 6 pH 1 [H A ] 10 1M 96.L-1 desse ácido é 10% dissociada. Qual a concentração hidroxiliônica nesse refrigerante? 81. Sabe-se que uma amostra de vinagre apresentou pH igual a 2. A clara de ovo tem [OH ]=10 M. Um alvejante de roupas. do tipo “água de lavadeira”. Como é esse suco? a) ácido. a solução resultante terá qual valor de pH? 86. determine o pH da bile. Dado: Log 9 = 0. ao reagir com 30 mL de uma solução aquosa 1.0 para 6. é um líquido amargo.05 mol L-1 que.8x10-4 mol/L. determine [OH-] nesse refrigerante. esse ácido está 1% ionizado.1M. 69.05M Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de bases fortes: 93. Determinouse experimentalmente que. Ba(OH)2 0. Isso corresponde a uma solução de ácido acético. A análise de uma amostra de sabão revelou [H+]=10-10 M.3 [OH-] 85.7 5 log [H ] 4.5 L da solução. A análise de uma amostra de um sabão revelou [H+]= 10-10M. com pH < 7 b) ácido.001 mol/L. Qual será o pH dessa solução? log [H ] 0.5x10 5 M log [H ] log 5 log 10 5 4. O pH de uma solução aumentou de 3.0 L de H2SO4 0. originará uma solução com pH igual a 7. Qual o pH da solução resultante? 76. pH # 2 [FINAL ] pH 2. NaOH 0.04 mol. Determine o volume. segregada pelo fígado. A bile. com pH < 7 d) básico.05M 94.0.L-1 se adicionam 3. a 25OC.1 mol. 79. Um ácido monocarboxílico se dissocia em solução aquosa segundo a reação: RCOOH(aq) Æ H+(aq) + RCOO-(aq).05 pH 3 0.001M de KOH (D=100%). HNO3 4x10-4M Calcule o pH e o pOH das seguintes soluções de ácidos fortes: 72. 78. qual será o [H+]? 0. Qual o valor do pH do suco de limão? 77. (Famig-MG) Suponha que 0. determine o valor da concentração hidrogeniônica e o pH nessa solução.10001 11 100. Calcule a concentração hidroxiliônica. com pH >7 c) neutro. a 25O C. determine o pH da amostra. Determinada variedade de suco de limão tem pH=2 e determinada variedade de suco de laranja tem pH=4. Sabendo que a água do mar apresenta concentração hidroxiliônica igual a 10-6 M. 80. O vinagre é uma solução de ácido acético que pode ser obtida pela oxidação do álcool etílico do vinho. 83.7 [H ] 66. com pH > 7 99.28g de hidróxido de potássio foram dissolvidos em água suficiente para completar 0. de solução aquosa de ácido clorídrico 0. dessa solução de ácido acético? 97. Quantas vezes o leite de magnésia (pH=11) é mais básico do que uma solução de bicarbonato de sódio (pH=8)? 73. um técnico determinou que sua concentração hidrogeniônica era igual a 0. qual será o seu pOH a 25°C? 84.001 mol/L) de ácido clorídrico? 98.0 litros de uma solução aquosa de ácido clorídrico com pH=6.02M 92. Um xampu tem pH=8.